oksīds -> skābe → sāls.
2) . Sastādiet molekulāro un, ja tas ir, jonu reakciju vienādojumus saskaņā ar shēmu: Na2O->NaOH->NaCl
Na2O->NaOH->Na2SO4
Norādiet katras reakcijas veidu.
3) Pabeidziet teikumu: “Ūdens šķīdumi sadalās...
lūdzu palīdziet man kaut koVariants #1
A daļa. Pārbaudes uzdevumi ar vienas pareizās atbildes izvēli
1. (2 punkti). Sērija, kurā ir norādītas vielu formulas katrai no četrām neorganisko savienojumu klasēm:
A. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 punkti). Ģenētiskajā sērijā CuSO4→X→CuO
Viela X ir viela ar formulu: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 punkti). Sēra (VI) oksīdam atbilstošā hidroksīda formula:
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4
4. (2 punkti). Ģenētiskā sērija ir sērija, kuras diagramma ir:
A. Cu(OH)2→CuO→Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 punkti). Vara(II) hidroksīdu var iegūt, mijiedarbojoties vielām, kuru formulas ir: A. Cu un H2O B. CuO un H2O C. CuCl2 un NaOH
6. (2 punkti). Pāris formulu vielām, kas mijiedarbojas viena ar otru:
A. Ca(OH)2 un CuO B. HCl un Hg C. H2SO4 un MgO
7. (2 punkti). Kālija hidroksīds reaģē:
A. ar vara(II) hidroksīdu B. ar oglekļa monoksīdu (IV) C. ar kalcija oksīdu
8. (2 punkti). Transformācijas shēmā CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
vielām X un Y ir šādas formulas:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y – HCl
9. (2 punkti). Ģenētiskajā sērijā E → E2O → EON → E2SO4 E elements ir:
A. Litijs B. Kalcijs C. Sērs
10. (2 punkti). Savienojumu formulu sērija, kurā katrs no tiem normālos apstākļos reaģē ar ūdeni:
A. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO
B daļa. Brīvās atbildes jautājumi
11. (8 punkti). Izveidojiet bārija ģenētisko sēriju, izmantojot nepieciešamās vielu formulas: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 punkti). Uzrakstiet molekulāros un, ja tas ir, jonu reakciju vienādojumus pēc shēmas: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 punkti) Aizpildi reakcijas vienādojumus:
? + 2HCl →? + ? +CO2
14. (4 punkti). Pierakstiet vielu A un B formulas, kuras tika izlaistas ģenētiskajā rindā: CuSO4→A→B→Cu
1/ (2 punkti) Sērija, kurā attēlotas katras no četrām neorganisko savienojumu klasēm vielu formulas:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 punkti) Ģenētiskajā sērijā
Li Li2O X LiCl
viela X ir viela ar formulu
A) Li B) LiOH C) HCl
3) (2 punkti) Fosfora (V) oksīdam atbilstošā hidroksīda formula:
A) HPO2 B) H3PO3 C) H3PO4
4) (2 punkti) Ģenētiskā sērija ir sērija, kuras diagramma
A) SO3 H2SO4 CaSO4
B) ZnCl2 Zn(OH)2 H2O
C) Al AlCl3 AgCl
5) (2 punkti) Vara (II) hlorīdu var iegūt, mijiedarbojoties vielām, kuru formulas ir:
A) Cu + HCl B) CuO + HCl C) CuOH + HCl
6) (2 punkti) Formulu pāris vielām, kas mijiedarbojas viena ar otru:
A) Ag + HCl B) SO2 + NaOH C) CuO + NaOH
7) Sālsskābe reaģē:
A) ar magniju B) ar sēra oksīdu (IV) C) ar sudrabu
8) (2 punkti) Pārveidošanas shēmā:
P P2O5 H3PO4
vielām X un Y ir šādas formulas:
A) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 punkti) Ģenētiskajā sērijā
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
elements E ir:
A) kālijs B) sērs C) fosfors
10) (2 punkti) Savienojumu formulu sērija, kurā katrs no tiem normālos apstākļos reaģē ar ūdeni:
A) CO2, Li2O, SO3 B) CuO, P2O5, CaO C) BaO, FeO, ZnO
B daļa. Brīvās atbildes uzdevums
(8 punkti) Izveido bārija ģenētisko sēriju, izmantojot nepieciešamās vielu formulas: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 punkti) Uzrakstiet molekulāros un, ja tas ir, jonu reakciju vienādojumus saskaņā ar shēmu:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Norāda reakciju veidus pēc izejvielu un reakcijas produktu skaita un sastāva.
(6 punkti) Aizpildiet reakcijas vienādojumus:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 punkti) Pierakstiet vielu A un B formulas, kuras tika izlaistas ģenētiskajā rindā:
Li A B Li3PO4
(4 punkti) Aizpildi reakcijas vienādojumu
N2 + ?= N2O3
Atkārtojums. Neorganisko savienojumu klašu ģenētiskās attiecības
Ievads
Šīs nodarbības tēma ir “Atkārtošana. Neorganisko savienojumu klašu ģenētiskās attiecības". Jūs atkārtosiet, kā tiek sadalītas visas neorganiskās vielas, un secināsiet, kā no vienas neorganisko savienojumu klases var iegūt citu klasi. Pamatojoties uz saņemto informāciju, jūs uzzināsiet, kāda ir šādu klašu ģenētiskā saikne, divi galvenie šādu savienojumu veidi.
Tēma: Ievads
Nodarbība: atkārtošana. Neorganisko savienojumu klašu ģenētiskās attiecības
Ķīmija ir zinātne par vielām, to īpašībām un pārveidošanos savā starpā.
Rīsi. 1. Neorganisko savienojumu klašu ģenētiskās attiecības
Visas neorganiskās vielas var iedalīt:
Vienkāršas vielas
Sarežģītas vielas.
Vienkāršās vielas iedala:
Metāli
Nemetāli
Kompleksās vielas var iedalīt:
Pamatojums
Skābes
Sāls. Skatīt 1. att.
Tie ir bināri savienojumi, kas sastāv no diviem elementiem, no kuriem viens ir skābeklis oksidācijas stāvoklī -2. 2. att.
Piemēram, kalcija oksīds: Ca +2 O -2, fosfora oksīds (V) P 2 O 5., slāpekļa oksīds (IV) -« Lapsas aste"
Rīsi. 2. Oksīdi
Ir sadalīti:
Pamata
Skābs
Pamata oksīdi atbilst pamatojums.
Skābie oksīdi atbilst skābes.
Sāļi sastāv no metāla katjoni Un skābes atlikumu anjoni.
Rīsi. 3. Ģenētisko savienojumu ceļi starp vielām
Tādējādi: no vienas neorganisko savienojumu klases var iegūt citu klasi.
Tāpēc viss neorganisko vielu klases ir savstarpēji saistītas.
Klases attiecības neorganiskos savienojumus bieži sauc ģenētiskais. 3. att.
Genesis grieķu valodā nozīmē "izcelsme". Tie. ģenētiskā saikne parāda saistību starp vielu transformāciju un to izcelsmi no vienas vielas.
Ir divi galvenie ģenētisko savienojumu veidi starp vielām. Viens no tiem sākas ar metālu, otrs ar nemetālu.
Metāla ģenētiskā sērija rāda:
Metāls → Bāzes oksīds → Sāls → Bāze → Jaunā sāls.
Nemetāla ģenētiskā sērija atspoguļo šādas pārvērtības:
Nemetāls → Skābais oksīds → Skābe → Sāls.
Jebkurai ģenētiskai sērijai var uzrakstīt reakciju vienādojumus, kas parāda vienas vielas pārvēršana citā.
Pirmkārt, jums ir jānosaka, kurai neorganisko savienojumu klasei pieder katra ģenētiskās sērijas viela.
Padomā par to kā iegūt vielu pēc bultiņas no vielas pirms bultas.
Piemērs Nr.1. Metāla ģenētiskā sērija.
Sērija sākas ar vienkāršu metāla vielu varu. Lai veiktu pirmo pāreju, jums jāsadedzina varš skābekļa atmosfērā.
2Cu +O 2 → 2CuO
Otrā pāreja: jāiegūst sāls CuCl 2. To veido sālsskābe HCl, jo sālsskābes sāļus sauc par hlorīdiem.
CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
Trešais solis: lai iegūtu nešķīstošu bāzi, šķīstošajam sālim jāpievieno sārms.
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Lai vara (II) hidroksīdu pārvērstu vara (II) sulfātā, pievienojiet tam sērskābi H2SO4.
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Piemērs Nr.2. Nemetāla ģenētiskā sērija.
Sērija sākas ar vienkāršu vielu, nemetālu oglekli. Lai veiktu pirmo pāreju, ogleklis jāsadedzina skābekļa atmosfērā.
C + O 2 → CO 2
Ja skābam oksīdam pievienojat ūdeni, jūs iegūstat skābi, ko sauc par ogļskābi.
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
Lai iegūtu ogļskābes sāli - kalcija karbonātu, skābei jāpievieno kalcija savienojums, piemēram, kalcija hidroksīds Ca(OH) 2.
H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O
Jebkuras ģenētiskās sērijas sastāvā ietilpst dažādu neorganisko savienojumu klašu vielas.
Bet šīs vielas obligāti satur vienu un to pašu elementu. Zinot savienojumu klašu ķīmiskās īpašības, var izvēlēties reakciju vienādojumus, ar kuriem var veikt šīs pārvērtības. Šīs pārvērtības izmanto arī ražošanā, lai izvēlētos racionālākos paņēmienus noteiktu vielu iegūšanai.
Jūs atkārtojāt, kā tiek sadalītas visas neorganiskās vielas, un secinājāt, kā no vienas klases var iegūt citu neorganisko savienojumu klasi. Pamatojoties uz saņemto informāciju, mēs uzzinājām, kāda ir šādu klašu ģenētiskā saikne, divi galvenie šādu savienojumu veidi .
1. Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis.M.: Apgaismība. 2011, 176 lpp.: ill.
2. Popel P.P. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm / P.P. Popels, L.S. Krivļa. -K.: IC “Akadēmija”, 2008.-240 lpp.: ill.
3. Gabrieljans O.S. Ķīmija. 9. klase. Mācību grāmata. Izdevējs: Bustard: 2001. 224s.
1. Nr.10-a, 10z (112.lpp.) Rudzītis G.E. Neorganiskā un organiskā ķīmija. 8. klase: mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm: pamatlīmenis / G. E. Rudzītis, F.G. Feldmanis.M.: Apgaismība. 2011, 176 lpp.: ill.
2. Kā iegūt kalcija sulfātu no kalcija oksīda divos veidos?
3. Izveidojiet ģenētisko sēriju bārija sulfāta iegūšanai no sēra. Uzrakstiet reakciju vienādojumus.
Šī nodarbība ir veltīta zināšanu vispārināšanai un sistematizēšanai par tēmu “Neorganisko vielu klases”. Skolotājs pastāstīs, kā no vienas klases vielām var iegūt citas klases vielu. Iegūtās zināšanas un prasmes noderēs reakciju vienādojumu sastādīšanā pa transformāciju ķēdēm.
Tēma: Apskatītā materiāla apkopošana
Nodarbība: ģenētiskās attiecības starp neorganisko vielu klasēm
1. Metāla ģenētiskā sērija
No vienas klases vielām iespējams iegūt citas klases vielas. Šādas attiecības, kas atspoguļo vielu izcelsmi, tiek sauktas par ģenētiskām (no grieķu valodas “ģenēze” - izcelsme). Apskatīsim ģenētisko savienojumu būtību starp neorganisko vielu klasēm.
Ķīmisko reakciju laikā atomi nepazūd no vienas vielas uz otru. Ķīmiskā elementa atomi tiek it kā pārnesti no vienkāršas vielas uz sarežģītāku un otrādi. Tādējādi rodas tā sauktās ģenētiskās sērijas, sākot ar vienkāršu vielu - metālu vai nemetālu - un beidzot ar sāli.
Atgādināšu, ka sāļi satur metālus un skābes atlikumus. Tātad metāla ģenētiskā sērija var izskatīties šādi:
No metāla savienojuma reakcijas ar skābekli rezultātā var iegūt bāzisku oksīdu, bāzisks oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, dod bāzi (tikai tad, ja šī bāze ir sārms), un var iegūt sāli. ko iegūst no bāzes apmaiņas reakcijas rezultātā ar skābi, sāli vai skābu oksīdu.
Lūdzu, ņemiet vērā, ka šī ģenētiskā sērija ir piemērota tikai metāliem, kuru hidroksīdi ir sārmi.
Pierakstīsim reakciju vienādojumus, kas atbilst litija transformācijām tā ģenētiskajā rindā:
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Kā zināms, metāli, mijiedarbojoties ar skābekli, parasti veido oksīdus. Oksidējot ar atmosfēras skābekli, litijs veido litija oksīdu:
4Li + O2 = 2Li2O
Litija oksīds, mijiedarbojoties ar ūdeni, veido litija hidroksīdu - ūdenī šķīstošu bāzi (sārmu):
Li2O + H2O = 2LiOH
Litija sulfātu no litija var iegūt vairākos veidos, piemēram, neitralizācijas reakcijas rezultātā ar sērskābi:
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
2. Nemetāla ģenētiskās sērijas
Tagad izveidosim nemetāla ģenētisko sēriju:
Nemetāls veido skābu oksīdu. Skābes oksīds reaģē ar ūdeni, veidojot skābi. Skābi var pārvērst sālī, reaģējot ar metālu, bāzi, sāli vai bāzes oksīdu.
Piemēram, apsveriet secīgās sēra pārvērtības:
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
Lai iegūtu sēra (IV) oksīdu, ir jāveic sēra sadegšanas reakcija skābeklī:
Kad sēra (IV) oksīds tiek izšķīdināts ūdenī, veidojas sērskābe:
SO2 + H2O = H2SO3
Kālija sulfītu no sērskābes var iegūt, piemēram, reaģējot ar galveno oksīdu - kālija oksīdu:
K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O
Vēl viens veids, kā iegūt kālija sulfītu no sērskābes, ir neitralizācijas reakcija ar kālija hidroksīdu:
2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O
3. Reakcijas starp divu ģenētisko sēriju pārstāvjiem
Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm ir parādīta attēlā. 1.
Rīsi. 1. Ģenētiskā saistība starp neorganisko vielu klasēm
Iepriekš redzamajā diagrammā bultu pāri, kas vērsti viens pret otru, parāda, kuri reaģenti ir jāizmanto, lai iegūtu sāli.
Piemēram, sāls veidojas, mijiedarbojoties metālam un nemetālam, bāziskam oksīdam un skābei, metālam un skābei utt.
Atcerēsimies, ka ir raksturīgas reakcijas starp dažādu ģenētisko sēriju pārstāvjiem. Vielas no vienas un tās pašas ģenētiskās sērijas, kā likums, nesadarbojas.
1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: mācību grāmatām. P. A. Oržekovskis un citi “Ķīmija. 8. klase” / P. A. Oržekovskis, N. A. Titovs, F. F. Hēgele. - M.: AST: Astrel, 2006. (123.-126. lpp.)
2. Ušakova O. V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (130.-133. lpp.)
3. Ķīmija. 8. klase. Mācību grāmata vispārējai izglītībai institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, M. M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§37)
4. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. vispārējai izglītībai institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, L. S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)
5. Ķīmija: inorg. ķīmija: mācību grāmata. 8. klasei. vispārējā izglītība institūcijas / G. E. Rudzītis, F. G. Feldmanis. - M.: Izglītība, OJSC “Maskavas mācību grāmatas”, 2009. (§33)
6. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. ed. V. A. Volodins, vadošais zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta+, 2003.
Papildu tīmekļa resursi
1. Skola-kolekcija. edu. ru.
2. Ķīmiskās informācijas tīkls.
3. Ķīmija un dzīve.
Mājasdarbs
1. lpp. 130-131 Nr.2.4 no Ķīmijas darba burtnīcas: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase” / O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. lpp.204 Nr.2, 4 no P. A. Oržekovska, L. M. Meščerjakovas, M. M. Šalašovas mācību grāmatas “Ķīmija: 8. klase”, 2013.g.
Pabeigtie darbi
GRĀDU DARBI
Daudz kas jau ir pagājis un tagad tu esi absolvents, ja, protams, laicīgi uzraksti savu diplomdarbu. Bet dzīve ir tāda lieta, ka tikai tagad tev kļūst skaidrs, ka, pārstājis būt students, tu zaudēsi visus studenta priekus, no kuriem daudzus nekad neesi izmēģinājis, visu atliekot un atliekot uz vēlāku laiku. Un tagad tā vietā, lai panāktu, jūs strādājat pie sava diplomdarba? Ir lielisks risinājums: lejupielādējiet nepieciešamo darbu no mūsu vietnes - un jums uzreiz būs daudz brīva laika!
Diplomdarbi ir veiksmīgi aizstāvēti vadošajās Kazahstānas Republikas universitātēs.
Darba izmaksas no 20 000 tenge
KURSA DARBI
Kursa projekts ir pirmais nopietnais praktiskais darbs. Tieši ar kursa darbu rakstīšanu sākas gatavošanās diplomprojektu izstrādei. Ja students kursa projektā iemācīsies pareizi izklāstīt tēmas saturu un to kompetenti noformēt, tad turpmāk viņam nebūs problēmu ar referātu rakstīšanu, tēžu sastādīšanu vai citu praktisku uzdevumu veikšanu. Lai palīdzētu studentiem uzrakstīt šāda veida studentu darbu un noskaidrotu jautājumus, kas rodas tā sagatavošanas laikā, faktiski tika izveidota šī informācijas sadaļa.
Darba izmaksas no 2500 tengām
MAĢISTRA DARBI
Šobrīd Kazahstānas un NVS valstu augstskolās ļoti izplatīts ir augstākās profesionālās izglītības līmenis, kas seko pēc bakalaura grāda – maģistra grāds. Maģistra programmā studenti mācās ar mērķi iegūt maģistra grādu, ko lielākajā daļā pasaules valstu atzīst vairāk nekā bakalaura grādu, un to atzīst arī ārvalstu darba devēji. Maģistra studiju rezultāts ir maģistra darba aizstāvēšana.
Mēs nodrošināsim Jūs ar aktuālu analītisko un tekstuālo materiālu, cenā iekļauti 2 zinātniskie raksti un kopsavilkums.
Darba izmaksas no 35 000 tenge
PRAKSES ZIŅOJUMI
Pēc jebkura veida studentu prakses (izglītības, rūpnieciskās, pirmsizlaiduma) pabeigšanas ir nepieciešams ziņojums. Šis dokuments būs studenta praktiskā darba apliecinājums un pamats prakses vērtējuma veidošanai. Parasti, lai sastādītu atskaiti par praksi, ir jāapkopo un jāanalizē informācija par uzņēmumu, jāapsver organizācijas, kurā notiek prakse, struktūra un darba kārtība, jāsastāda kalendāra plāns un jāapraksta sava praktiskā pieredze. aktivitātes.
Palīdzēsim uzrakstīt atskaiti par praksi, ņemot vērā konkrētā uzņēmuma darbības specifiku.
