2. slaids

SKĀBEKLIS

Skābeklis ir VI grupas galvenās apakšgrupas, D.I.Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas otrā perioda, 16.elements ar atomskaitli 8. To apzīmē ar simbolu O (lat. Oxygenium). Skābeklis ir ķīmiski aktīvs nemetāls un ir vieglākais elements no halkogēnu grupas. Vienkārša viela skābeklis normālos apstākļos ir bezkrāsaina, bez garšas un smaržas gāze, kuras molekula sastāv no diviem skābekļa atomiem (formula O2), tāpēc to sauc arī par dioksīdu. Šķidrais skābeklis ir gaiši zilā krāsā, bet cietais skābeklis ir gaiši zili kristāli.

3. slaids

Oficiāli tiek uzskatīts, ka skābekli 1774. gada 1. augustā atklāja angļu ķīmiķis Džozefs Prīstlijs, sadalot dzīvsudraba oksīdu hermētiski noslēgtā traukā (Prīstlijs vērsa saules gaismu uz šo savienojumu, izmantojot spēcīgu lēcu). Tomēr Prīstlijs sākotnēji neaptvēra, ka ir atklājis jaunu vienkāršu vielu; viņš uzskatīja, ka ir izolējis vienu no gaisa sastāvdaļām (un sauca šo gāzi par "deflogisticated gaisu"). Prīstlijs ziņoja par savu atklājumu izcilajam franču ķīmiķim Antuānam Lavuazjē. 1775. gadā A. Lavuazjē konstatēja, ka skābeklis ir gaisa, skābju sastāvdaļa un atrodams daudzās vielās. Dažus gadus agrāk (1771. gadā) skābekli ieguva zviedru ķīmiķis Karls Šēle. Viņš kalcinēja salpetru ar sērskābi un pēc tam sadalīja iegūto slāpekļa oksīdu. Šēle šo gāzi nosauca par “uguns gaisu” un savu atklājumu aprakstīja 1777. gadā izdotā grāmatā (tieši tāpēc, ka grāmata tika izdota vēlāk, nekā Prīstlijs paziņoja par savu atklājumu, pēdējais tiek uzskatīts par skābekļa atklājēju). Šēle par savu pieredzi ziņoja arī Lavuazjē. Svarīgs solis, kas veicināja skābekļa atklāšanu, bija franču ķīmiķa Pjēra Bajena darbs, kurš publicēja darbus par dzīvsudraba oksidēšanu un sekojošo tā oksīda sadalīšanos. Visbeidzot, A. Lavuazjē beidzot izdomāja iegūtās gāzes būtību, izmantojot informāciju no Prīstlija un Šēla. Viņa darbam bija milzīga nozīme, jo, pateicoties tam, tika gāzta tolaik dominējošā flogistona teorija, kas kavēja ķīmijas attīstību. Lavuazjē veica dažādu vielu sadegšanas eksperimentus un atspēkoja flogistona teoriju, publicējot rezultātus par sadedzināto elementu svaru. Pelnu svars pārsniedza elementa sākotnējo svaru, kas deva Lavuāzjē tiesības apgalvot, ka degšanas laikā notiek vielas ķīmiska reakcija (oksidācija), un tāpēc palielinās sākotnējās vielas masa, kas atspēko flogistona teoriju. . Tādējādi nopelni par skābekļa atklāšanu faktiski tiek dalīti starp Priestley, Scheele un Lavoisier. SKĀBEKĻA ATKLĀŠANA

4. slaids

5. slaids

Skābekļa izmantošana Skābekļa rūpnieciskā izmantošana plaši izplatīta sākās divdesmitā gadsimta vidū, pēc tam, kad tika izgudroti turboekspanderi – ierīces sašķidrināšanai un atdalīšanai. Skābekļa izmantošana ir ļoti daudzveidīga un balstās uz tā ķīmiskajām īpašībām. Ķīmiskā un naftas ķīmijas rūpniecība. Skābekli izmanto, lai oksidētu izejas reaģentus, veidojot slāpekļskābi, etilēnoksīdu, propilēnoksīdu, vinilhlorīdu un citus bāzes savienojumus. Turklāt to var izmantot, lai palielinātu atkritumu sadedzināšanas iekārtu produktivitāti. Naftas un gāzes rūpniecība. Eļļas krekinga procesu produktivitātes paaugstināšana, savienojumu ar augstu oktānskaitli apstrāde, iesmidzināšana rezervuārā, lai palielinātu pārvietošanas enerģiju.

6. slaids

Skābekļa pielietojums

Stikla rūpniecība. Stikla kausēšanas krāsnis degšanas uzlabošanai izmanto skābekli. Turklāt to izmanto, lai samazinātu slāpekļa oksīda emisijas līdz drošam līmenim. Celulozes un papīra rūpniecība. Skābekli izmanto delignifikācijas, alkoholizācijas un citos procesos. Medicīnā medicīniskais skābeklis tiek uzglabāts augstspiediena metāla gāzes balonos (saspiestām vai sašķidrinātām gāzēm) zilā krāsā ar dažādu ietilpību no 1,2 līdz 10,0 litriem zem spiediena līdz 15 MPa (150 atm) un tiek izmantots elpceļu gāzu maisījumu bagātināšanai. anestēzijas iekārtās, elpošanas traucējumu gadījumā, bronhiālās astmas lēkmes atvieglošanai, jebkuras izcelsmes hipoksijas likvidēšanai, dekompresijas slimībām, kuņģa-zarnu trakta patoloģiju ārstēšanai skābekļa kokteiļu veidā. Individuālai lietošanai no baloniem ar medicīnisko skābekli tiek pildīti speciāli gumijoti konteineri – skābekļa spilveni. Dažādu modeļu un modifikāciju skābekļa inhalatori tiek izmantoti, lai vienlaicīgi piegādātu skābekli vai skābekļa-gaisa maisījumu vienam vai diviem cietušajiem uz lauka vai slimnīcas apstākļos. Skābekļa inhalatora priekšrocība ir gāzu maisījuma kondensatora-mitrinātāja klātbūtne, kas izmanto izelpotā gaisa mitrumu. Lai aprēķinātu balonā atlikušā skābekļa daudzumu litros, spiediens balonā atmosfērās (saskaņā ar reduktora manometru) parasti tiek reizināts ar cilindra tilpumu litros. Piemēram, balonā ar tilpumu 2 litri manometrs rāda skābekļa spiedienu 100 atm. Skābekļa tilpums šajā gadījumā ir 100 × 2 = 200 litri.

Skābeklis ir Mendeļejeva periodiskās tabulas VI grupas ķīmiskais elements un visizplatītākais elements zemes garozā (47% no tās masas). Skābeklis ir būtisks elements gandrīz visos dzīvajos organismos. Vairāk par skābekļa funkcijām un lietojumu lasiet šajā rakstā.

Galvenā informācija

Skābeklis ir bezkrāsaina, bez garšas un smaržas gāze, kas slikti šķīst ūdenī. Tā ir daļa no ūdens, minerāliem un akmeņiem. Brīvais skābeklis veidojas fotosintēzes procesos. Skābeklim ir vissvarīgākā loma cilvēka dzīvē. Pirmkārt, skābeklis ir nepieciešams dzīvo organismu elpošanai. Tas piedalās arī mirušo dzīvnieku un augu sadalīšanās procesos.

Gaiss satur apmēram 20,95% skābekļa pēc tilpuma. Hidrosfēra satur gandrīz 86% skābekļa pēc masas.

Skābekli vienlaikus ieguva divi zinātnieki, taču viņi to darīja neatkarīgi viens no otra. Zviedrs K. Šēle ieguva skābekli, kalcinējot salpetru un citas vielas, bet anglis J. Prīstlijs ieguva skābekli, karsējot dzīvsudraba oksīdu.

Rīsi. 1. Skābekļa iegūšana no dzīvsudraba oksīda

Skābekļa izmantošana rūpniecībā

Skābekļa lietošanas jomas ir plašas.

Metalurģijā tas ir nepieciešams tērauda ražošanai, ko iegūst no metāllūžņiem un čuguna. Daudzās metalurģijas vienībās labākai degvielas sadegšanai izmanto ar skābekli bagātinātu gaisu.

Aviācijā skābekli izmanto kā degvielas oksidētāju raķešu dzinējos. Tas ir nepieciešams arī lidojumiem kosmosā un apstākļos, kad nav atmosfēras.

Mašīnbūves jomā skābeklis ir ļoti svarīgs metālu griešanai un metināšanai. Metāla kausēšanai nepieciešams īpašs deglis, kas sastāv no metāla caurulēm. Šīs divas caurules ir ievietotas viena otrā. Brīvo vietu starp tām piepilda ar acetilēnu un aizdedzina. Šajā laikā caur iekšējo cauruli izdalās skābeklis. Gan skābeklis, gan acetilēns tiek piegādāti no balona zem spiediena. Izveidojas liesma, kuras temperatūra sasniedz 2000 grādu. Šajā temperatūrā gandrīz jebkurš metāls kūst.

Rīsi. 2. Acetilēna lāpa

Skābekļa izmantošana celulozes un papīra rūpniecībā ir ļoti svarīga. To izmanto papīra balināšanai, alkoholizācijai un lieko komponentu mazgāšanai no celulozes (delignifikācija).

Ķīmiskajā rūpniecībā skābekli izmanto kā reaģentu.

Lai radītu sprāgstvielas, nepieciešams šķidrais skābeklis. Šķidrais skābeklis tiek ražots, sašķidrinot gaisu un pēc tam atdalot skābekli no slāpekļa.

Skābekļa izmantošana dabā un cilvēka dzīvē

Skābeklim ir vissvarīgākā loma cilvēku un dzīvnieku dzīvē. Pateicoties fotosintēzei, uz mūsu planētas pastāv brīvais skābeklis. Fotosintēze ir organisko vielu veidošanās process gaismā ar oglekļa dioksīda un ūdens palīdzību. Šī procesa rezultātā rodas skābeklis, kas nepieciešams dzīvnieku un cilvēku dzīvībai. Dzīvnieki un cilvēki pastāvīgi patērē skābekli, bet augi skābekli patērē tikai naktī un ražo to dienā.

Skābekļa izmantošana medicīnā

Skābekli izmanto arī medicīnā. Tās lietošana ir īpaši svarīga apgrūtinātai elpošanai noteiktu slimību laikā. To lieto elpceļu bagātināšanai plaušu tuberkulozes gadījumā, kā arī izmanto anestēzijas iekārtās. Skābekli medicīnā izmanto bronhiālās astmas un kuņģa-zarnu trakta slimību ārstēšanai. Šiem nolūkiem tiek izmantoti skābekļa kokteiļi.

Liela nozīme ir arī skābekļa spilveniem – gumijotam traukam, kas pildīts ar skābekli. To lieto medicīniskā skābekļa individuālai lietošanai.

Rīsi. 3. Skābekļa spilvens

Ko mēs esam iemācījušies?

Šis ziņojums, kas aptver tēmu “Skābeklis” 9. klases ķīmijā, īsi sniedz vispārīgu informāciju par šīs gāzes īpašībām un pielietojumu. Skābeklis ir ārkārtīgi svarīgs mašīnbūvē, medicīnā, metalurģijā utt.

Tests par tēmu

Ziņojuma izvērtēšana

Vidējais vērtējums: 4.6. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 331.

Skābeklis Skābeklis ir sestās grupas, D.I.Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas otrā perioda galvenās apakšgrupas elements ar atomskaitli 8. Apzīmē ar simbolu O (lat. Oxygenium). Skābeklis ir ķīmiski aktīvs nemetāls un ir vieglākais halkogēna grupas elements. Vienkāršā viela skābeklis (CAS numurs:) normālos apstākļos ir bezkrāsaina, bez garšas un smaržas gāze, kuras molekula sastāv no diviem skābekļa atomiem (formula O 2), un tāpēc to sauc arī par dioksīdu. Šķidrajam skābeklim ir gaiši zila krāsa.

Ir arī citas skābekļa alotropās formas, piemēram, ozons (CAS numurs:) normālos apstākļos zila gāze ar specifisku smaku, kuras molekula sastāv no trim skābekļa atomiem (formula O 3).

Atklājuma vēsture Oficiāli tiek uzskatīts, ka skābekli 1774. gada 1. augustā atklāja angļu ķīmiķis Džozefs Prīstlijs, sadalot dzīvsudraba oksīdu hermētiski noslēgtā traukā (Prīstlijs, izmantojot spēcīgu lēcu, vērsa saules starus uz šo savienojumu). 2HgO (t) 2Hg + O 2

Tomēr Prīstlijs sākotnēji neaptvēra, ka ir atklājis jaunu vienkāršu vielu; viņš uzskatīja, ka ir izolējis vienu no gaisa sastāvdaļām (un sauca šo gāzi par "deflogisticated gaisu"). Prīstlijs ziņoja par savu atklājumu izcilajam franču ķīmiķim Antuānam Lavuazjē. 1775. gadā A. Lavuazjē konstatēja, ka skābeklis ir gaisa, skābju sastāvdaļa un atrodams daudzās vielās.

Dažus gadus agrāk (1771. gadā) skābekli ieguva zviedru ķīmiķis Karls Šēle. Viņš kalcinēja salpetru ar sērskābi un pēc tam sadalīja iegūto slāpekļa oksīdu. Šēle šo gāzi nosauca par “uguns gaisu” un savu atklājumu aprakstīja 1777. gadā izdotā grāmatā (tieši tāpēc, ka grāmata tika izdota vēlāk, nekā Prīstlijs paziņoja par savu atklājumu, pēdējais tiek uzskatīts par skābekļa atklājēju). Šēle par savu pieredzi ziņoja arī Lavuazjē.

Visbeidzot, A. Lavuazjē beidzot izdomāja iegūtās gāzes būtību, izmantojot informāciju no Prīstlija un Šēla. Viņa darbam bija milzīga nozīme, jo, pateicoties tam, tika gāzta tolaik dominējošā flogistona teorija, kas kavēja ķīmijas attīstību. Lavuazjē veica dažādu vielu sadegšanas eksperimentus un atspēkoja flogistona teoriju, publicējot rezultātus par sadedzināto elementu svaru. Pelnu svars pārsniedza elementa sākotnējo svaru, kas deva Lavuāzjē tiesības apgalvot, ka degšanas laikā notiek vielas ķīmiska reakcija (oksidācija), un tāpēc palielinās sākotnējās vielas masa, kas atspēko flogistona teoriju. . Tādējādi nopelni par skābekļa atklāšanu faktiski tiek dalīti starp Priestley, Scheele un Lavoisier.

Nosaukuma izcelsme Vārds skābeklis (19. gadsimta sākumā saukts arī par "skābes šķīdumu") zināmā mērā ir parādījies krievu valodā M. V. Lomonosovam, kurš ieviesa vārdu "skābe" līdzās citiem neoloģismiem; tādējādi vārds “skābeklis” savukārt bija A. Lavuazjē (grieķu όξύγενναω no ξύς “skābs” un γεννα) ierosinātā termina “skābeklis” (franču l “oxygène) izsekojums, kas ir “dzemdēt”. tulkots kā "skābes radīšana", kas izriet no tā sākotnējās nozīmes "skābe", kas iepriekš nozīmēja oksīdus, ko saskaņā ar mūsdienu starptautisko nomenklatūru sauca par oksīdiem.

Izplatība dabā Skābeklis ir visizplatītākais elements uz Zemes, tā daļa (dažādos savienojumos, galvenokārt silikātos) veido aptuveni 47,4% no cietās zemes garozas masas. Jūrā un saldūdeņos ir milzīgs daudzums saistītā skābekļa 88,8% (masas), atmosfērā brīvā skābekļa saturs ir 20,95% pēc tilpuma un 23,12% pēc masas. Vairāk nekā 1500 savienojumu zemes garozā satur skābekli. Skābeklis ir daļa no daudzām organiskām vielām un atrodas visās dzīvajās šūnās. Pēc atomu skaita dzīvās šūnās tas ir aptuveni 25%, un pēc masas daļas tas ir aptuveni 65%.

Iegūšana Pašlaik rūpniecībā skābekli iegūst no gaisa. Laboratorijās izmanto rūpnieciski ražotu skābekli, kas tiek piegādāts tērauda cilindros ar spiedienu aptuveni 15 MPa. Svarīgākā laboratorijas metode tā ražošanai ir sārmu ūdens šķīdumu elektrolīze. Nelielus skābekļa daudzumus var iegūt arī, reaģējot kālija permanganāta šķīdumam ar paskābinātu ūdeņraža peroksīda šķīdumu. Skābekļa iekārtas, kas darbojas uz membrānu un slāpekļa tehnoloģiju bāzes, ir arī labi zināmas un veiksmīgi izmantotas rūpniecībā. Karsējot, kālija permanganāts KMnO 4 sadalās par kālija manganātu K 2 MnO 4 un mangāna dioksīdu MnO 2, vienlaikus izdalot skābekļa gāzi O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2

Laboratorijas apstākļos to iegūst arī katalītiski sadalot ūdeņraža peroksīdu H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalizators ir mangāna dioksīds (MnO 2) vai neapstrādātu dārzeņu gabals (tie satur fermentus, kas paātrina ūdeņraža peroksīda sadalīšanos). Skābekli var iegūt arī katalītiski sadalot kālija hlorātu (Berthollet sāls) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Papildus iepriekš minētajai laboratorijas metodei skābekli iegūst ar gaisa atdalīšanas metodi gaisa atdalīšanas iekārtās ar tīrības pakāpi: līdz 99,9999% O 2.

Fizikālās īpašības Normālos apstākļos skābeklis ir gāze bez krāsas, garšas un smaržas. 1 litrs no tā sver 1,429 g.Nedaudz smagāks par gaisu. Nedaudz šķīst ūdenī (4,9 ml/100g pie 0 °C, 2,09 ml/100g pie 50 °C) un spirtā (2,78 ml/100g pie 25 °C). Tas labi šķīst izkausētā sudrabā (22 tilpumi O 2 1 tilpumā Ag 961 °C temperatūrā). Ir paramagnētisks. Karsējot gāzveida skābekli, notiek tā atgriezeniska disociācija atomos: 2000 °C temperatūrā 0,03%, 2600 °C temperatūrā 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99,5%. Šķidrais skābeklis (viršanas temperatūra 182,98 °C) ir gaiši zils šķidrums. Fāzes diagramma O 2 Cietais skābeklis (kušanas temperatūra 218,79 °C) zili kristāli. Ir zināmas sešas kristāliskās fāzes, no kurām trīs pastāv pie spiediena 1 atm:

α-O 2 pastāv temperatūrā, kas zemāka par 23,65 K; spilgti zili kristāli pieder pie monoklīniskās sistēmas, šūnu parametri a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-O 2 pastāv temperatūras diapazonā no 23,65 līdz 43,65 K; gaiši ziliem kristāliem (pie pieaugot spiedienam krāsa kļūst sārta) ir romboedrisks režģis, šūnu parametri a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 pastāv temperatūrā no 43,65 līdz 54,21 K; gaiši ziliem kristāliem ir kubiskā simetrija, režģa parametrs a = 6,83 Å

Pie augsta spiediena veidojas vēl trīs fāzes: δ-O 2 temperatūras diapazons līdz 300 K un spiediens 6-10 GPa, oranži kristāli; ε-O 2 spiediens no 10 līdz 96 GPa, kristāla krāsa no tumši sarkanas līdz melnai, monoklīniska sistēma; ζ-O 2 spiediens ir lielāks par 96 GPa, metālisks stāvoklis ar raksturīgu metālisku spīdumu, zemā temperatūrā tas pārvēršas supravadošā stāvoklī.

Ķīmiskās īpašības Spēcīgs oksidētājs, mijiedarbojas ar gandrīz visiem elementiem, veidojot oksīdus. Oksidācijas stāvoklis 2. Parasti oksidācijas reakcija norit, izdaloties siltumam, un paātrinās, palielinoties temperatūrai. Piemērs reakcijām, kas notiek istabas temperatūrā: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Oksidē savienojumus, kas satur elementus ar nemaksimālu oksidācijas pakāpi: 2NO + O 2 2NO 2

Skābeklis neoksidē Au un Pt, halogēnus un inertās gāzes. Skābeklis veido peroksīdus ar oksidācijas pakāpi 1. Piemēram, peroksīdus iegūst, sadedzinot sārmu metālus skābeklī: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Daži oksīdi absorbē skābekli: 2BaO + O 2 2BaO 2

Saskaņā ar A. N. Baha un K. O. Englera izstrādāto degšanas teoriju oksidēšanās notiek divos posmos, veidojoties starpposma peroksīda savienojumam. Šo starpsavienojumu var izolēt, piemēram, degoša ūdeņraža liesmu atdzesējot ar ledu, kopā ar ūdeni veidojas ūdeņraža peroksīds: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoksīdu oksidācijas pakāpe ir 1/2, ka ir viens elektrons diviem skābekļa atomiem (jons O 2 -). To iegūst, reaģējot peroksīdiem ar skābekli paaugstinātā spiedienā un temperatūrā: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozonīdi satur O 3 - jonu ar oksidācijas pakāpi 1/3. To iegūst, ozonam iedarbojoties uz sārmu metālu hidroksīdiem: KOH(cieta viela) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioksigeniljona O 2 + oksidācijas pakāpe ir +1/2. Reakcijā iegūts: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

Skābekļa fluorīdi Skābekļa difluorīdu, OF 2 oksidācijas pakāpe +2, iegūst, laižot fluoru caur sārma šķīdumu: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Skābekļa monofluorīds (dioksidifluorīds), O 2 F 2, nestabils, oksidācijas stāvoklis + 1. To iegūst no fluora un skābekļa maisījuma kvēlspuldzē 196 °C temperatūrā. Izlaižot svelmes izlādi caur fluora un skābekļa maisījumu noteiktā spiedienā un temperatūrā, tiek iegūti augstāku skābekļa fluorīdu maisījumi O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 un O 6 F 2. Skābeklis atbalsta procesus. elpošana, degšana un sabrukšana. Brīvā formā elements eksistē divās allotropās modifikācijās: O 2 un O 3 (ozons).

Pielietojums Ķīmija, petroķīmija: Inertas vides veidošana konteineros, slāpekļa ugunsgrēka dzēšana, cauruļvadu attīrīšana un pārbaude, katalizatoru reģenerācija, produktu iepakošana slāpekļa vidē, oksidācijas procesu intensifikācija, metāna, ūdeņraža, oglekļa dioksīda izdalīšana.

Šī gāze ir pārsteiguma vērta - Tas tiek izmantots tagad Metālu griešanai, tērauda ražošanā Un jaudīgās domnās. Pilots to paceļ lielos augstumos. Zemūdenes kuģis to paņem līdzi. Jūs droši vien jau uzminējāt, Kas tā par gāzi...

Skābeklis

Nodarbības tēma: Skābeklis. Kvīts. Īpašības.

Nodarbības mērķis: Izpētīt atklāšanas vēsturi, galvenās skābekļa ražošanas metodes un īpašības.

Nodarbības plāns:

• Skābekļa nozīme. Bioloģiskā loma.

2. Izplatība dabā.

3. Atklājumu vēsture.

4. Skābekļa elementa atrašanās vieta PSHE D.I. Mendeļejevs.

5. Fizikālās īpašības.

6. Skābekļa iegūšana

7. Ķīmiskās īpašības.

8. Skābekļa izmantošana.

Džozefs Prīstlijs

(1743 – 1794)

Kārlis Šēle

(1742 – 1786)

Antuāns Lavuazjē

(1743 – 1794)

t = – 1 83 °C

t = –219 °C

Gaiši zils šķidrums

Gāze, bezkrāsains, bez smaržas, bez garšas, nedaudz šķīst ūdenī

Zilie kristāli

Smagāks par gaisu.

Viegls, hlorofils

6СО 2 + 6H 2 PAR

AR 6 N 12 PAR 6 + 6O 2

Gaisa sašķidrināšana zem spiediena plkst t = – 1 83 °C

Ar represijām V gaiss

Izspiežot ūdeni

Ūdens sadalīšanās

H 2 O  H 2 + O 2

Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās

H 2 O 2  H 2 O+O 2

Kālija permanganāta sadalīšanās

KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

kālija permanganāts

kālija manganāts

Berthollet sāls (kālija hlorāta) sadalīšanās

KClO 3  KCl + O 2

Skābekli iegūst laboratorijā, sadalot skābekli saturošus savienojumus

Ar vienkāršām vielām:

Ar nemetāliem:

S+O 2  SO 2

P+O 2  P 2 O 5

Ar metāliem:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 O 4 (FeO  Fe 2 O 3 )

Vienkāršām vielām mijiedarbojoties ar skābekli, veidojas oksīdi

Padomā un atbildi

A

1

b

2

V

3

G

4

d

5

Padomā un atbildi

• Zinātnieki, kas nodarbojas ar skābekļa ražošanu un izpēti:

a) Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs;

b) Džozefs Prīstlijs;

c) Antuāns Lorāns Lavuazjē;

d) Kārlis Šēle;

d) Mihails Vasiļjevičs Lomonosovs

Padomā un atbildi

2. Trīs dažādas kolbas satur gaisu, oglekļa dioksīdu un skābekli. Jūs varat atpazīt katru no gāzēm:

a) salīdzinot ar gāzēm piepildīto kolbu masas

b) izmantojot gruzdošu šķembu

c) pēc gāzu šķīdības ūdenī

d) pēc smaržas

e) ar citu vielu palīdzību

Padomā un atbildi

3. Laboratorijā skābekli iegūst:

a) gaisa sašķidrināšana

b) ūdens sadalīšanās

c) kālija permanganāta sadalīšanās

d) no ūdeņraža peroksīda

e) vielu oksidēšanās

Padomā un atbildi

4. Skābekli var savākt, izspiežot ūdeni, jo tas:

a) vieglāks par gaisu

b) labi šķīst ūdenī

c) smagāks par gaisu

d) slikti šķīst ūdenī

d ) nav krāsas, smaržas, garšas

Padomā un atbildi

5. Mēs runājam par skābekli kā vienkāršu vielu:

a) skābeklis ir daļa no ūdens;

b) skābeklis slikti šķīst ūdenī;

c) skābeklis atbalsta elpošanu un degšanu;

d) ir gaisa sastāvdaļa;

e) ir daļa no oglekļa dioksīda.

A

1

2

b

V

3

G

4

d

5

Ar(O)=16 nemetāls B= II

t = – 1 83 °C

Gaiši zils šķidrums

Es Neme

t = –219 °C

rūpniecībā: gaisa dzesēšana līdz -183 °C

oksidēšanās

E X PAR plkst

Zilie kristāli

laboratorijā:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Savākšanas metodes:

Gaisa pārvietošana

Ūdens izspiešana

Mājasdarbs

§3 2–34

"3" - Ar. 111 jautājumi 1,2

"4" - Ar. 111 jautājumi 3.4

"5" - Ar. 111 jautājumi 5.6

Uzdevums: Ir zināms, ka cilvēka ķermenis satur 65% skābekļa. Aprēķiniet, cik daudz skābekļa ir jūsu ķermenī.

Radošais uzdevums:

Sastādiet krustvārdu mīklu, rebusu, GOS par tēmu “Skābeklis”