Existem muitas sequências repetidas na natureza:

• Temporadas;
• Horas do dia;
• dias da semana…

Em meados do século 19, D. I. Mendeleev percebeu que as propriedades químicas dos elementos também possuem uma certa sequência (dizem que essa ideia lhe ocorreu em um sonho). O resultado dos sonhos maravilhosos do cientista foi a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, na qual D.I. Mendeleev organizou os elementos químicos em ordem crescente de massa atômica. Na tabela moderna, os elementos químicos são organizados em ordem crescente do número atômico do elemento (o número de prótons no núcleo de um átomo).

O número atômico é mostrado acima do símbolo de um elemento químico, abaixo do símbolo está sua massa atômica (a soma de prótons e nêutrons). Observe que a massa atômica de alguns elementos não é um número inteiro! Lembre-se dos isótopos! A massa atômica é a média ponderada de todos os isótopos de um elemento encontrado na natureza em condições naturais.

Abaixo da tabela estão os lantanídeos e os actinídeos.

Metais, não metais, metalóides

Localizado na Tabela Periódica à esquerda da linha diagonal escalonada que começa com Boro (B) e termina com Polônio (Po) (as exceções são o germânio (Ge) e o antimônio (Sb). É fácil ver que os metais ocupam a maior parte da Tabela Periódica. Propriedades básicas dos metais: duros (exceto mercúrio); brilhantes; bons condutores elétricos e térmicos; plásticos; maleáveis; cedem elétrons facilmente.

Os elementos localizados à direita da diagonal escalonada B-Po são chamados não metais. As propriedades dos não metais são exatamente opostas às dos metais: maus condutores de calor e eletricidade; frágil; não maleável; não plástico; geralmente aceitam elétrons.

Metalóides

Entre metais e não metais existem semimetais(metalóides). Eles são caracterizados pelas propriedades de metais e não metais. Os semimetais encontraram sua principal aplicação na indústria na produção de semicondutores, sem os quais nenhum microcircuito ou microprocessador moderno é concebível.

Períodos e grupos

Conforme mencionado acima, a tabela periódica consiste em sete períodos. Em cada período, os números atômicos dos elementos aumentam da esquerda para a direita.

As propriedades dos elementos mudam sequencialmente em períodos: assim, o sódio (Na) e o magnésio (Mg), localizados no início do terceiro período, desistem de elétrons (Na desiste de um elétron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg dá dois elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Mas o cloro (Cl), localizado no final do período, leva um elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Nos grupos, ao contrário, todos os elementos têm as mesmas propriedades. Por exemplo, no grupo IA(1), todos os elementos do lítio (Li) ao frâncio (Fr) doam um elétron. E todos os elementos do grupo VIIA(17) recebem um elemento.

Alguns grupos são tão importantes que receberam nomes especiais. Esses grupos são discutidos abaixo.

Grupo IA(1). Os átomos dos elementos deste grupo possuem apenas um elétron em sua camada externa de elétrons, portanto, eles facilmente cedem um elétron.

Os metais alcalinos mais importantes são o sódio (Na) e o potássio (K), pois desempenham um papel importante na vida humana e fazem parte dos sais.

Configurações eletrônicas:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / D- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupo IIA(2). Os átomos dos elementos deste grupo possuem dois elétrons em sua camada externa de elétrons, dos quais também cedem durante as reações químicas. O elemento mais importante é o cálcio (Ca) - a base dos ossos e dentes.

Configurações eletrônicas:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupo VIIA(17). Os átomos dos elementos deste grupo geralmente recebem um elétron cada, porque Existem cinco elementos na camada eletrônica externa e falta apenas um elétron no “conjunto completo”.

Os elementos mais conhecidos deste grupo: cloro (Cl) - faz parte do sal e da água sanitária; O iodo (I) é um elemento que desempenha um papel importante na atividade da glândula tireóide humana.

Configuração eletronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• irmão- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupo VIII(18). Os átomos dos elementos deste grupo possuem uma camada externa de elétrons totalmente “completa”. Portanto, eles “não” precisam aceitar elétrons. E eles “não querem” entregá-los. Conseqüentemente, os elementos deste grupo são muito “relutantes” em entrar em reações químicas. Durante muito tempo acreditou-se que eles não reagiam de forma alguma (daí o nome “inerte”, ou seja, “inativo”). Mas o químico Neil Bartlett descobriu que alguns destes gases ainda podem reagir com outros elementos sob certas condições.

Configurações eletrônicas:

• Não- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Cr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elementos de valência em grupos

É fácil notar que dentro de cada grupo os elementos são semelhantes entre si em seus elétrons de valência (elétrons dos orbitais s e p localizados no nível de energia externo).

Os metais alcalinos têm 1 elétron de valência:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / D- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Os metais alcalino-terrosos possuem 2 elétrons de valência:

• Ser- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Os halogênios têm 7 elétrons de valência:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• irmão- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gases inertes têm 8 elétrons de valência:

• Não- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Cr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Para mais informações, consulte o artigo Valência e Tabela de Configurações Eletrônicas de Átomos de Elementos Químicos por Período.

Voltemos agora nossa atenção para os elementos localizados em grupos com símbolos EM. Eles estão localizados no centro da tabela periódica e são chamados metais de transição.

Uma característica distintiva desses elementos é a presença nos átomos de elétrons que preenchem orbitais d:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separadamente da mesa principal estão localizados lantanídeos E actinídeos- estes são os chamados metais de transição internos. Nos átomos desses elementos, os elétrons preenchem orbitais f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. º- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Éter na tabela periódica

O éter mundial é a substância de TODOS os elementos químicos e, portanto, de TODAS as substâncias; é a verdadeira matéria Absoluta como a Essência formadora do elemento Universal.O éter mundial é a fonte e a coroa de toda a Tabela Periódica genuína, seu início e fim são o alfa e o ômega da Tabela Periódica dos Elementos de Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Na filosofia antiga, o éter (aithér-grego), junto com a terra, a água, o ar e o fogo, é um dos cinco elementos do ser (segundo Aristóteles) ​​- a quinta essência (quinta essentia - latim), entendida como o a melhor matéria que tudo permeia. No final do século XIX, a hipótese de um éter mundial (ME) preenchendo todo o espaço do mundo tornou-se amplamente divulgada nos círculos científicos. Foi entendido como um líquido leve e elástico que permeia todos os corpos. Eles tentaram explicar muitos fenômenos e propriedades físicas pela existência do éter.

Prefácio.
Mendeleev fez duas descobertas científicas fundamentais:
1 - Descoberta da Lei Periódica na substância da química,
2 - Descoberta da relação entre a substância da química e a substância do Éter, a saber: as partículas do Éter formam moléculas, núcleos, elétrons, etc., mas não participam de reações químicas.
Éter são partículas de matéria com tamanho de aproximadamente 10 a 100 metros (na verdade, eles são os “primeiros tijolos” de matéria).

Dados. O éter estava na tabela periódica original. A célula do Éter estava localizada no grupo zero com gases inertes e na linha zero como principal fator formador do sistema para a construção do Sistema de elementos químicos. Após a morte de Mendeleev, a tabela foi distorcida pela remoção do Éter dela e pela eliminação do grupo zero, ocultando assim a descoberta fundamental do significado conceitual.
Nas tabelas Ether modernas: 1 - não visível, 2 - não adivinhável (devido à ausência de um grupo zero).

Tal falsificação proposital impede o desenvolvimento do progresso da civilização.
As catástrofes provocadas pelo homem (por exemplo, Chernobyl e Fukushima) teriam sido evitadas se os recursos adequados tivessem sido investidos em tempo útil no desenvolvimento de uma verdadeira tabela periódica. A ocultação do conhecimento conceitual ocorre em nível global para a civilização “inferior”.

Resultado. Nas escolas e universidades ensinam uma tabela periódica recortada.
Avaliação da situação. A tabela periódica sem Éter é a mesma que a humanidade sem filhos - você pode viver, mas não haverá desenvolvimento nem futuro.
Resumo. Se os inimigos da humanidade escondem o conhecimento, então a nossa tarefa é revelar esse conhecimento.
Conclusão. A antiga tabela periódica tem menos elementos e mais previsão do que a moderna.
Conclusão. Um novo nível só será possível se o estado da informação da sociedade mudar.

Resultado final. Voltar à verdadeira tabela periódica já não é uma questão científica, mas uma questão política.

Qual foi o principal significado político dos ensinamentos de Einstein? Consistia em cortar por qualquer meio o acesso da humanidade às inesgotáveis ​​​​fontes naturais de energia, que foram abertas pelo estudo das propriedades do éter mundial. Se tiver sucesso neste caminho, a oligarquia financeira global perderia poder neste mundo, especialmente à luz da retrospectiva daqueles anos: os Rockefellers fizeram uma fortuna inimaginável, excedendo o orçamento dos Estados Unidos, com a especulação petrolífera, e com a perda do papel do petróleo que o “ouro negro” ocupava neste mundo – o papel da força vital da economia global – não os inspirou.

Isso não inspirou outros oligarcas - os reis do carvão e do aço. Assim, o magnata financeiro Morgan parou imediatamente de financiar as experiências de Nikola Tesla quando se aproximou da transferência de energia sem fios e da extracção de energia “do nada” – do éter do mundo. Depois disso, ninguém prestou assistência financeira ao proprietário de um grande número de soluções técnicas postas em prática - a solidariedade dos magnatas financeiros é como a dos ladrões da lei e um faro fenomenal para saber de onde vem o perigo. Por isso contra a humanidade e uma sabotagem foi realizada sob o nome de “Teoria Especial da Relatividade”.

Um dos primeiros golpes ocorreu na mesa de Dmitry Mendeleev, na qual o éter era o primeiro número; foram os pensamentos sobre o éter que deram origem à brilhante visão de Mendeleev - a sua tabela periódica dos elementos.

Capítulo do artigo: V.G. Rodionov. O lugar e o papel do éter mundial na verdadeira mesa de D.I. Mendeleev

6. Argumento ad rem

O que agora é apresentado nas escolas e universidades sob o título “Tabela Periódica dos Elementos Químicos D.I. Mendeleev”, é uma falsidade absoluta.

A última vez que a verdadeira Tabela Periódica foi publicada de forma não distorcida foi em 1906 em São Petersburgo (livro didático “Fundamentos da Química”, VIII edição). E somente após 96 anos de esquecimento, a Tabela Periódica original renasce das cinzas pela primeira vez graças à publicação de uma dissertação na revista ZhRFM da Sociedade Física Russa.

Após a morte repentina de D. I. Mendeleev e o falecimento de seus fiéis colegas científicos na Sociedade Físico-Química Russa, o filho do amigo e colega de D. I. Mendeleev na Sociedade, Boris Nikolaevich Menshutkin, levantou pela primeira vez a mão para a criação imortal de Mendeleev. É claro que Menshutkin não agiu sozinho - ele apenas cumpriu a ordem. Afinal, o novo paradigma do relativismo exigia o abandono da ideia do éter mundial; e, portanto, esse requisito foi elevado à categoria de dogma, e o trabalho de D. I. Mendeleev foi falsificado.

A principal distorção da Tabela é a transferência do “grupo zero” da Tabela para o seu final, para a direita, e a introdução do chamado. "períodos". Enfatizamos que tal manipulação (apenas à primeira vista, inofensiva) é logicamente explicável apenas como uma eliminação consciente do principal elo metodológico na descoberta de Mendeleev: o sistema periódico de elementos em seu início, fonte, ou seja, no canto superior esquerdo da Tabela, deve haver um grupo de zeros e uma linha de zeros, onde está localizado o elemento “X” (segundo Mendeleev - “Newtônio”), - ou seja, transmissão mundial.
Além disso, sendo o único elemento formador de sistema de toda a Tabela de Elementos Derivados, este elemento “X” é o argumento de toda a Tabela Periódica. A transferência do grupo zero da Tabela para o seu fim destrói a própria ideia deste princípio fundamental de todo o sistema de elementos segundo Mendeleev.

Para confirmar o exposto, passaremos a palavra ao próprio D. I. Mendeleev.

“... Se os análogos de argônio não fornecem nenhum composto, então é óbvio que é impossível incluir qualquer um dos grupos de elementos previamente conhecidos, e para eles um grupo especial zero deve ser aberto... Esta posição de análogos de argônio no grupo zero são uma consequência estritamente lógica da compreensão da lei periódica e, portanto (a colocação no grupo VIII é claramente incorreta) foi aceita não apenas por mim, mas também por Braizner, Piccini e outros... Agora, quando tornou-se fora de qualquer dúvida que antes desse grupo I, no qual o hidrogénio deveria ser colocado, existe um grupo zero, cujos representantes têm pesos atómicos inferiores aos dos elementos do grupo I, parece-me impossível negar a existência de elementos mais leves que o hidrogênio.

Destes, prestemos atenção primeiro ao elemento da primeira linha do 1º grupo. Nós o denotamos por “y”. Terá obviamente as propriedades fundamentais dos gases árgon... “Coronium”, com uma densidade de cerca de 0,2 relativamente ao hidrogénio; e não pode de forma alguma ser o éter mundial.

Este elemento “y”, porém, é necessário para nos aproximarmos mentalmente daquele elemento “x” mais importante e, portanto, de movimento mais rápido, que, no meu entendimento, pode ser considerado éter. Eu gostaria de chamá-lo provisoriamente de “Newtonium” - em homenagem ao imortal Newton... O problema da gravitação e o problema de toda energia (!!! - V. Rodionov) não podem ser imaginados como realmente resolvidos sem uma compreensão real do éter como meio mundial que transmite energia a distâncias. Uma verdadeira compreensão do éter não pode ser alcançada ignorando a sua química e não considerando-o uma substância elementar; substâncias elementares são agora impensáveis ​​sem a sua subordinação à lei periódica” (“Uma Tentativa de Compreensão Química do Éter Mundial.” 1905, p. 27).

“Esses elementos, de acordo com a magnitude de seus pesos atômicos, ocupavam um lugar preciso entre os halogenetos e os metais alcalinos, como Ramsay mostrou em 1900. A partir destes elementos é necessário formar um grupo zero especial, que foi reconhecido pela primeira vez por Errere na Bélgica em 1900. Considero útil acrescentar aqui que, a julgar diretamente pela incapacidade de combinar elementos do grupo zero, os análogos do argônio deveriam ser colocados antes dos elementos do grupo 1 e, no espírito do sistema periódico, esperar para eles um peso atômico menor do que para metais alcalinos.

Isso é exatamente o que aconteceu. E se assim for, então esta circunstância, por um lado, serve como confirmação da correção dos princípios periódicos e, por outro lado, mostra claramente a relação dos análogos do argônio com outros elementos previamente conhecidos. Como resultado, é possível aplicar os princípios analisados ​​de forma ainda mais ampla do que antes, e esperar elementos da série zero com pesos atômicos muito inferiores aos do hidrogênio.

Assim, pode-se mostrar que na primeira linha, primeiro antes do hidrogênio, há um elemento do grupo zero com peso atômico de 0,4 (talvez este seja o corônio de Yong), e na linha zero, no grupo zero, há é um elemento limitante com um peso atômico insignificantemente pequeno, incapaz de interações químicas e, como resultado, possuindo movimento parcial (gás) próprio extremamente rápido.

Essas propriedades, talvez, devam ser atribuídas aos átomos do éter mundial onipresente (!!! - V. Rodionov). Indiquei esta ideia no prefácio desta publicação e num artigo de jornal russo de 1902...” (“Fundamentals of Chemistry.” VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)

A verdadeira tabela periódica. Rybnikov Yuri Stepanovich.

Física Proibida. Teoria do Éter

Vídeo completo da palestra aqui: Falsificação da tabela periódica

Dos comentários:

Para a química, a moderna tabela periódica de elementos é suficiente.

O papel do éter pode ser útil em reações nucleares, mas não é muito significativo.
Levar em consideração a influência do éter está mais próximo dos fenômenos de decaimento isotópico. Porém, esta contabilidade é extremamente complexa e a presença de padrões não é aceita por todos os cientistas.

A prova mais simples da presença do éter: O fenômeno da aniquilação de um par pósitron-elétron e a emergência desse par do vácuo, bem como a impossibilidade de capturar um elétron em repouso. Também o campo eletromagnético e uma analogia completa entre fótons no vácuo e ondas sonoras - fônons em cristais.

O éter é matéria diferenciada, por assim dizer, átomos em estado desmontado, ou mais corretamente, partículas elementares a partir das quais se formam os futuros átomos. Portanto, não tem lugar na tabela periódica, pois a lógica de construção deste sistema não implica a inclusão de estruturas não integrais, que são os próprios átomos. Caso contrário, é possível encontrar um lugar para os quarks, em algum lugar no primeiro período negativo.
O próprio éter tem uma estrutura de manifestação em vários níveis mais complexa na existência mundial do que a ciência moderna conhece. Assim que ela revelar os primeiros segredos deste éter indescritível, novos motores para todos os tipos de máquinas serão inventados com princípios completamente novos.
Na verdade, Tesla foi talvez o único que esteve perto de resolver o mistério do chamado éter, mas foi deliberadamente impedido de realizar os seus planos. Então, até hoje, ainda não nasceu o gênio que dará continuidade ao trabalho do grande inventor e nos contará a todos o que realmente é o éter misterioso e em que pedestal ele pode ser colocado.

Como tudo começou?

Muitos químicos eminentes famosos da virada dos séculos 19 e 20 notaram há muito tempo que as propriedades físicas e químicas de muitos elementos químicos são muito semelhantes entre si. Por exemplo, Potássio, Lítio e Sódio são todos metais ativos que, ao reagirem com a água, formam hidróxidos ativos desses metais; Cloro, Flúor, Bromo em seus compostos com hidrogênio apresentaram a mesma valência igual a I e todos esses compostos são ácidos fortes. A partir desta semelhança, há muito se sugere a conclusão de que todos os elementos químicos conhecidos podem ser combinados em grupos, e de modo que os elementos de cada grupo possuem um determinado conjunto de características físicas e químicas. No entanto, tais grupos foram muitas vezes compostos incorretamente por diferentes elementos por vários cientistas e, por muito tempo, muitos ignoraram uma das principais características dos elementos - sua massa atômica. Foi ignorado porque era e é diferente para elementos diferentes, o que significa que não poderia ser utilizado como parâmetro para combinação em grupos. A única exceção foi o químico francês Alexandre Emile Chancourtois, que tentou organizar todos os elementos em um modelo tridimensional ao longo de uma hélice, mas seu trabalho não foi reconhecido pela comunidade científica e o modelo revelou-se volumoso e inconveniente.

Ao contrário de muitos cientistas, D.I. Mendeleev tomou a massa atômica (naquela época ainda “peso atômico”) como parâmetro chave na classificação dos elementos. Em sua versão, Dmitry Ivanovich organizou os elementos em ordem crescente de seus pesos atômicos, e aqui surgiu um padrão de que em certos intervalos dos elementos suas propriedades se repetem periodicamente. É verdade que foi necessário fazer exceções: alguns elementos foram trocados e não correspondiam ao aumento das massas atômicas (por exemplo, telúrio e iodo), mas correspondiam às propriedades dos elementos. O desenvolvimento posterior da ciência atômico-molecular justificou tais avanços e mostrou a validade deste arranjo. Você pode ler mais sobre isso no artigo “Qual é a descoberta de Mendeleev”

Como podemos ver, a disposição dos elementos nesta versão não é nada igual à que vemos na sua forma moderna. Em primeiro lugar, os grupos e os períodos são trocados: grupos horizontalmente, períodos verticalmente e, em segundo lugar, há grupos demais nele - dezenove, em vez dos dezoito aceitos hoje.

Porém, apenas um ano depois, em 1870, Mendeleev formou uma nova versão da tabela, que já nos é mais reconhecível: elementos semelhantes estão dispostos verticalmente, formando grupos, e 6 períodos estão localizados horizontalmente. O que é especialmente digno de nota é que tanto na primeira como na segunda versão da tabela pode-se ver conquistas significativas que seus antecessores não tiveram: a tabela deixou cuidadosamente lugares para elementos que, na opinião de Mendeleev, ainda não haviam sido descobertos. As vagas correspondentes são indicadas por um ponto de interrogação e você pode vê-las na imagem acima. Posteriormente, os elementos correspondentes foram realmente descobertos: Gálio, Germânio, Escândio. Assim, Dmitry Ivanovich não apenas sistematizou os elementos em grupos e períodos, mas também previu a descoberta de elementos novos, ainda não conhecidos.

Posteriormente, depois de resolver muitos mistérios urgentes da química da época - a descoberta de novos elementos, o isolamento de um grupo de gases nobres juntamente com a participação de William Ramsay, o estabelecimento do fato de que o Didímio não é de forma alguma um elemento independente, mas é uma mistura de duas outras - cada vez mais opções de mesas novas e novas, às vezes até com aparência não tabular. Mas não apresentaremos todos aqui, mas apresentaremos apenas a versão final, que se formou durante a vida do grande cientista.

Transição dos pesos atômicos para a carga nuclear.

Infelizmente, Dmitry Ivanovich não viveu para ver a teoria planetária da estrutura atômica e não viu o triunfo dos experimentos de Rutherford, embora tenha sido com suas descobertas que uma nova era começou no desenvolvimento da lei periódica e de todo o sistema periódico. Deixe-me lembrá-lo de que, a partir dos experimentos conduzidos por Ernest Rutherford, concluiu-se que os átomos dos elementos consistem em um núcleo atômico carregado positivamente e elétrons carregados negativamente girando em torno do núcleo. Depois de determinar as cargas dos núcleos atômicos de todos os elementos conhecidos na época, descobriu-se que na tabela periódica elas estão localizadas de acordo com a carga do núcleo. E a lei periódica adquiriu um novo significado, agora começou a soar assim:

“As propriedades dos elementos químicos, bem como as formas e propriedades das substâncias e compostos simples que eles formam, dependem periodicamente da magnitude das cargas dos núcleos de seus átomos”

Agora ficou claro por que Mendeleev colocou alguns elementos mais leves atrás de seus predecessores mais pesados ​​- a questão toda é que eles são classificados dessa forma em ordem de carga de seus núcleos. Por exemplo, o telúrio é mais pesado que o iodo, mas está listado anteriormente na tabela, porque a carga do núcleo de seu átomo e o número de elétrons é 52, enquanto o do iodo é 53. Você pode olhar a tabela e ver por você mesmo.

Após a descoberta da estrutura do átomo e do núcleo atômico, a tabela periódica passou por várias outras mudanças até finalmente atingir a forma que já nos é familiar na escola, a versão de curto período da tabela periódica.

Nesta tabela já conhecemos tudo: 7 períodos, 10 linhas, subgrupos secundários e principais. Além disso, com o tempo de descobrir novos elementos e preencher a tabela com eles, foi necessário colocar elementos como Actínio e Lantânio em fileiras separadas, todos eles foram denominados Actinídeos e Lantanídeos, respectivamente. Esta versão do sistema existiu durante muito tempo - na comunidade científica mundial quase até ao final dos anos 80, início dos anos 90, e no nosso país ainda mais - até aos anos 10 deste século.

Uma versão moderna da tabela periódica.

Porém, a opção que muitos de nós passamos na escola acaba sendo bastante confusa, e a confusão se expressa na divisão dos subgrupos em principais e secundários, e torna-se bastante difícil lembrar a lógica de exibição das propriedades dos elementos. É claro que, apesar disso, muitos estudaram com ele, tornando-se doutores em ciências químicas, mas nos tempos modernos ele foi substituído por uma nova versão - a de longo prazo. Noto que esta opção específica é aprovada pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Vamos dar uma olhada nisso.

Os oito grupos foram substituídos por dezoito, entre os quais não há mais divisão em principal e secundário, e todos os grupos são ditados pela localização dos elétrons na camada atômica. Ao mesmo tempo, nos livramos dos períodos de linha dupla e de linha única; agora todos os períodos contêm apenas uma linha. Por que esta opção é conveniente? Agora a periodicidade das propriedades dos elementos é mais claramente visível. O número do grupo, de fato, indica o número de elétrons no nível externo e, portanto, todos os subgrupos principais da versão antiga estão localizados no primeiro, segundo e décimo terceiro ao décimo oitavo grupos, e todos os grupos “antigos laterais” estão localizados no meio da mesa. Assim, agora é claramente visível na tabela que se este for o primeiro grupo, então estes são metais alcalinos e não cobre ou prata para você, e é claro que todos os metais de trânsito demonstram claramente a semelhança de suas propriedades devido ao enchimento do subnível d, que tem menor efeito nas propriedades externas, assim como os lantanídeos e actinídeos, exibem propriedades semelhantes devido apenas aos diferentes subníveis f. Assim, toda a tabela é dividida nos seguintes blocos: bloco s, no qual os elétrons s são preenchidos, bloco d, bloco p e bloco f, com elétrons d, p e f preenchidos respectivamente.

Infelizmente, no nosso país esta opção foi incluída nos livros escolares apenas nos últimos 2-3 anos e, mesmo assim, não em todos eles. E em vão. Com o que isso está relacionado? Pois bem, em primeiro lugar, com os tempos de estagnação dos arrojados anos 90, quando não havia nenhum desenvolvimento no país, sem falar no setor da educação, e foi nos anos 90 que a comunidade química mundial mudou para esta opção. Em segundo lugar, com ligeira inércia e dificuldade em perceber tudo o que é novo, porque os nossos professores estão habituados à versão antiga e de curta duração da tabela, apesar de no estudo de química ser muito mais complexo e menos cómodo.

Uma versão estendida da tabela periódica.

Mas o tempo não pára, nem a ciência e a tecnologia. O 118º elemento da tabela periódica já foi descoberto, o que significa que em breve teremos que abrir o próximo, oitavo, período da tabela. Além disso, aparecerá um novo subnível de energia: o subnível g. Os seus elementos constituintes terão que ser deslocados para baixo na mesa, como os lantanídeos ou os actinídeos, ou esta tabela terá que ser ampliada mais duas vezes, para que não caiba mais numa folha A4. Aqui fornecerei apenas um link para a Wikipedia (ver Tabela Periódica Estendida) e não repetirei a descrição desta opção mais uma vez. Quem tiver interesse pode acessar o link e conhecer.

Nesta versão, nem os elementos f (lantanídeos e actinídeos) nem os elementos g ("elementos do futuro" dos números 121-128) são colocados separadamente, mas tornam a tabela 32 células mais larga. Além disso, o elemento Hélio é colocado no segundo grupo, pois faz parte do bloco s.

Em geral, é improvável que futuros químicos utilizem esta opção; muito provavelmente, a tabela periódica será substituída por uma das alternativas que já estão sendo apresentadas por bravos cientistas: o sistema Benfey, a “Galáxia Química” de Stewart ou outra opção . Mas isso só acontecerá depois de atingir a segunda ilha de estabilidade dos elementos químicos e, muito provavelmente, será necessário mais para clareza na física nuclear do que na química, mas por enquanto, o bom e velho sistema periódico de Dmitry Ivanovich será suficiente para nós .

O elemento 115 da tabela periódica, moscóvio, é um elemento sintético superpesado com o símbolo Mc e número atômico 115. Foi obtido pela primeira vez em 2003 por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos no Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear (JINR) em Dubna. , Rússia. Em dezembro de 2015, foi reconhecido como um dos quatro novos elementos pelo Grupo de Trabalho Conjunto de Organizações Científicas Internacionais IUPAC/IUPAP. Em 28 de novembro de 2016, foi oficialmente nomeado em homenagem à região de Moscou, onde o JINR está localizado.

Característica

O elemento 115 da tabela periódica é uma substância extremamente radioativa: seu isótopo mais estável conhecido, o moscovium-290, tem meia-vida de apenas 0,8 segundos. Os cientistas classificam o moscóvio como um metal de não transição, com uma série de características semelhantes ao bismuto. Na tabela periódica, pertence aos elementos transactinídeos do bloco p do 7º período e é colocado no grupo 15 como o pnictogênio mais pesado (elemento do subgrupo nitrogênio), embora não tenha sido confirmado que se comporte como um homólogo mais pesado do bismuto. .

Pelos cálculos, o elemento possui algumas propriedades semelhantes aos homólogos mais leves: nitrogênio, fósforo, arsênico, antimônio e bismuto. Ao mesmo tempo, demonstra várias diferenças significativas em relação a eles. Até o momento, foram sintetizados cerca de 100 átomos de moscóvio, que possuem números de massa de 287 a 290.

Propriedades físicas

Os elétrons de valência do elemento 115 da tabela periódica, moscovium, são divididos em três subcamadas: 7s (dois elétrons), 7p 1/2 (dois elétrons) e 7p 3/2 (um elétron). Os dois primeiros são estabilizados relativisticamente e, portanto, comportam-se como gases nobres, enquanto os últimos são desestabilizados relativisticamente e podem facilmente participar de interações químicas. Assim, o potencial de ionização primário do moscóvio deveria ser de cerca de 5,58 eV. Pelos cálculos, o moscóvio deveria ser um metal denso devido ao seu alto peso atômico com densidade de cerca de 13,5 g/cm 3 .

Características estimadas de projeto:

• Fase: sólida.
• Ponto de fusão: 400°C (670°K, 750°F).
• Ponto de ebulição: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Calor específico de fusão: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Calor específico de vaporização e condensação: 138 kJ/mol.

Propriedades quimicas

O elemento 115 da tabela periódica é o terceiro na série 7p de elementos químicos e é o membro mais pesado do grupo 15 na tabela periódica, ficando abaixo do bismuto. A interação química do moscóvio em solução aquosa é determinada pelas características dos íons Mc + e Mc 3+. Os primeiros são presumivelmente facilmente hidrolisados ​​e formam ligações iônicas com halogênios, cianetos e amônia. Hidróxido de Moscóvia(I) (McOH), carbonato (Mc 2 CO 3), oxalato (Mc 2 C 2 O 4) e fluoreto (McF) devem ser dissolvidos em água. O sulfeto (Mc 2 S) deve ser insolúvel. Cloreto (McCl), brometo (McBr), iodeto (McI) e tiocianato (McSCN) são compostos ligeiramente solúveis.

O fluoreto de Moscovium (III) (McF 3) e o tiosonido (McS 3) são presumivelmente insolúveis em água (semelhante aos compostos de bismuto correspondentes). Enquanto o cloreto (III) (McCl 3), o brometo (McBr 3) e o iodeto (McI 3) devem ser prontamente solúveis e facilmente hidrolisados ​​para formar oxohaletos como McOCl e McOBr (também semelhante ao bismuto). Os óxidos de Moscovium (I) e (III) têm estados de oxidação semelhantes e sua estabilidade relativa depende em grande parte dos elementos com os quais reagem.

Incerteza

Devido ao fato do elemento 115 da tabela periódica ser sintetizado experimentalmente apenas uma vez, suas características exatas são problemáticas. Os cientistas têm que confiar em cálculos teóricos e compará-los com elementos mais estáveis ​​e com propriedades semelhantes.

Em 2011, foram realizados experimentos para criação de isótopos de niônio, fleróvio e moscóvio em reações entre “aceleradores” (cálcio-48) e “alvos” (americano-243 e plutônio-244) para estudar suas propriedades. Contudo, os “alvos” incluíam impurezas de chumbo e bismuto e, portanto, alguns isótopos de bismuto e polônio foram obtidos em reações de transferência de núcleons, o que complicou o experimento. Enquanto isso, os dados obtidos ajudarão os cientistas no futuro a estudar com mais detalhes homólogos pesados ​​​​de bismuto e polônio, como moscóvio e fígado.

Abertura

A primeira síntese bem-sucedida do elemento 115 da tabela periódica foi um trabalho conjunto de cientistas russos e americanos em agosto de 2003 no JINR em Dubna. A equipe liderada pelo físico nuclear Yuri Oganesyan, além de especialistas nacionais, incluía colegas do Laboratório Nacional Lawrence Livermore. Os pesquisadores publicaram informações na Physical Review em 2 de fevereiro de 2004 de que bombardearam o amerício-243 com íons cálcio-48 no cíclotron U-400 e obtiveram quatro átomos da nova substância (um núcleo de 287 Mc e três núcleos de 288 Mc). Esses átomos decaem (decaem) emitindo partículas alfa para o elemento niônio em cerca de 100 milissegundos. Dois isótopos mais pesados ​​​​de moscóvio, 289 Mc e 290 Mc, foram descobertos em 2009–2010.

Inicialmente, a IUPAC não conseguiu aprovar a descoberta do novo elemento. Foi necessária confirmação de outras fontes. Nos anos seguintes, os experimentos posteriores foram avaliados posteriormente, e a afirmação da equipe de Dubna de ter descoberto o elemento 115 foi mais uma vez apresentada.

Em agosto de 2013, uma equipe de pesquisadores da Universidade de Lund e do Instituto de Íons Pesados ​​de Darmstadt (Alemanha) anunciou que havia repetido o experimento de 2004, confirmando os resultados obtidos em Dubna. Outra confirmação foi publicada por uma equipe de cientistas que trabalhava em Berkeley em 2015. Em dezembro de 2015, o grupo de trabalho conjunto IUPAC/IUPAP reconheceu a descoberta deste elemento e deu prioridade à equipa russo-americana de investigadores na descoberta.

Nome

Em 1979, de acordo com a recomendação da IUPAC, decidiu-se nomear o elemento 115 da tabela periódica como “ununpentium” e denotá-lo com o símbolo correspondente UUP. Embora o nome tenha sido amplamente usado para se referir ao elemento não descoberto (mas teoricamente previsto), ele não pegou na comunidade física. Na maioria das vezes, a substância era chamada assim - elemento nº 115 ou E115.

Em 30 de dezembro de 2015, a descoberta de um novo elemento foi reconhecida pela União Internacional de Química Pura e Aplicada. De acordo com as novas regras, os descobridores têm o direito de propor o seu próprio nome para uma nova substância. A princípio foi planejado nomear o elemento 115 da tabela periódica de “langevinium” em homenagem ao físico Paul Langevin. Posteriormente, uma equipe de cientistas de Dubna, opcionalmente, propôs o nome “Moscou” em homenagem à região de Moscou, onde a descoberta foi feita. Em junho de 2016, a IUPAC aprovou a iniciativa e aprovou oficialmente o nome "moscovium" em 28 de novembro de 2016.

TABELA PERIÓDICA DE MENDELEEV

A construção da tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev corresponde aos períodos característicos da teoria dos números e das bases ortogonais. A adição de matrizes Hadamard com matrizes de ordens pares e ímpares cria uma base estrutural de elementos matriciais aninhados: matrizes de primeira (Odin), segunda (Euler), terceira (Mersenne), quarta (Hadamard) e quinta (Fermat) ordens.

É fácil ver que existem 4 ordens k As matrizes Hadamard correspondem a elementos inertes com massa atômica múltipla de quatro: hélio 4, néon 20, argônio 40 (39,948), etc., mas também os fundamentos da vida e da tecnologia digital: carbono 12, oxigênio 16, silício 28 , germânio 72.

Parece que com matrizes de Mersenne de ordens 4 k–1, ao contrário, tudo que é ativo, venenoso, destrutivo e corrosivo está conectado. Mas estes também são elementos radioativos - fontes de energia e chumbo 207 (o produto final, sais venenosos). O flúor, claro, é 19. As ordens das matrizes de Mersenne correspondem à sequência de elementos radioativos chamada série do actínio: urânio 235, plutônio 239 (um isótopo que é uma fonte de energia atômica mais poderosa que o urânio), etc. Estes também são os metais alcalinos lítio 7, sódio 23 e potássio 39.

Gálio – peso atômico 68

Pedidos 4 k–2 Matrizes de Euler (duplo Mersenne) correspondem ao nitrogênio 14 (a base da atmosfera). O sal de cozinha é formado por dois átomos “semelhantes a mersenne” de sódio 23 e cloro 35; juntos esta combinação é característica das matrizes de Euler. O cloro mais massivo, com peso de 35,4, fica um pouco abaixo da dimensão de Hadamard de 36. Cristais de sal de cozinha: um cubo (! isto é, um personagem dócil, Hadamards) e um octaedro (mais desafiador, este é sem dúvida Euler).

Na física atômica, a transição ferro 56 - níquel 59 é a fronteira entre os elementos que fornecem energia durante a síntese de um núcleo maior (bomba de hidrogênio) e decadência (bomba de urânio). A ordem 58 é famosa pelo fato de não apenas não possuir análogos das matrizes de Hadamard na forma de matrizes de Belevich com zeros na diagonal, como também não possuir muitas matrizes ponderadas - o ortogonal mais próximo W(58,53) tem 5 zeros em cada coluna e linha (gap profundo).

Na série correspondente às matrizes de Fermat e suas substituições de ordem 4 k+1, pela vontade do destino custa Fermium 257. Você não pode dizer nada, um acerto exato. Aqui há ouro 197. O cobre 64 (63.547) e a prata 108 (107.868), símbolos da eletrônica, não chegam, como se vê, ao ouro e correspondem a matrizes Hadamard mais modestas. O cobre, com peso atômico não muito longe de 63, é quimicamente ativo - seus óxidos verdes são bem conhecidos.

Cristais de boro sob grande ampliação

COM proporção áurea o boro está ligado - a massa atômica entre todos os outros elementos é mais próxima de 10 (mais precisamente 10,8, a proximidade do peso atômico de números ímpares também tem efeito). O boro é um elemento bastante complexo. O boro desempenha um papel complexo na própria história da vida. A estrutura do quadro em suas estruturas é muito mais complexa do que no diamante. O tipo único de ligação química que permite ao boro absorver qualquer impureza é muito mal compreendido, embora um grande número de cientistas já tenha recebido Prémios Nobel por pesquisas relacionadas com o assunto. A forma do cristal de boro é um icosaedro, com cinco triângulos formando o vértice.

O mistério da Platina. O quinto elemento são, sem dúvida, metais nobres como o ouro. Superestrutura sobre Hadamard dimensão 4 k, 1 grande.

Urânio isótopo estável 238

Lembremos, porém, que os números de Fermat são raros (o mais próximo é 257). Os cristais de ouro nativo têm formato próximo ao de um cubo, mas o pentagrama também brilha. Seu vizinho mais próximo, a platina, um metal nobre, está a menos de 4 pesos atômicos do ouro 197. A platina tem um peso atômico não de 193, mas um pouco superior, 194 (a ordem das matrizes de Euler). É uma coisa pequena, mas a traz para o campo dos elementos um pouco mais agressivos. Vale lembrar, a propósito, que devido à sua inércia (dissolve-se, talvez, em água régia), a platina é utilizada como catalisador ativo de processos químicos.

A platina esponjosa inflama o hidrogênio à temperatura ambiente. O carácter da platina não é nada pacífico; o irídio 192 (uma mistura dos isótopos 191 e 193) comporta-se de forma mais pacífica. É mais parecido com o cobre, mas com o peso e o caráter do ouro.

Entre o néon 20 e o sódio 23 não existe nenhum elemento com peso atômico 22. É claro que os pesos atômicos são uma característica integral. Mas entre os isótopos, por sua vez, há também uma interessante correlação de propriedades com as propriedades dos números e as correspondentes matrizes de bases ortogonais. O combustível nuclear mais utilizado é o isótopo urânio 235 (ordem da matriz de Mersenne), no qual é possível uma reação nuclear em cadeia autossustentável. Na natureza, este elemento ocorre na forma estável urânio 238 (ordem da matriz Euleriana). Não existe elemento com peso atômico 13. Quanto ao caos, o número limitado de elementos estáveis ​​da tabela periódica e a dificuldade de encontrar matrizes de nível de ordem superior devido à barreira observada nas matrizes de décima terceira ordem se correlacionam.

Isótopos de elementos químicos, ilha de estabilidade