Quando você vê pela primeira vez os cristais incrivelmente bonitos de cor amarelo brilhante, limão ou mel, você pode confundi-los com âmbar. Mas isso não é nada além de enxofre nativo.

O enxofre nativo existe na Terra desde o nascimento do planeta. Podemos dizer que tem uma origem extraterrestre. Sabe-se que este mineral está presente em grande quantidade em outros planetas. Io, uma lua de Saturno, está coberta de vulcões em erupção e parece uma enorme gema de ovo. Uma parte significativa da superfície de Vênus também é coberta com uma camada de enxofre amarelo.

As pessoas começaram a usá-lo antes mesmo de nossa era, mas a data exata da descoberta é desconhecida.

O odor desagradável e sufocante que ocorre durante a combustão trouxe descrédito a essa substância. Em quase todas as religiões do mundo, o enxofre derretido, exalando um fedor insuportável, estava associado ao submundo infernal, onde os pecadores sofriam terríveis tormentos.

Sacerdotes antigos, realizando ritos religiosos, usavam pó de enxofre ardente para se comunicar com espíritos subterrâneos. Acreditava-se que o enxofre é um produto das forças das trevas do outro mundo.

A descrição de vapores mortais é encontrada em Homero. E o famoso "fogo grego" auto-inflamável, que mergulhou o inimigo em horror místico, também tinha enxofre em sua composição.

No século VIII, os chineses usaram as propriedades combustíveis do enxofre nativo na fabricação de pólvora.

Os alquimistas árabes chamaram o enxofre de "o pai de todos os metais" e criaram a teoria original do mercúrio-enxofre. Na opinião deles, o enxofre está presente na composição de qualquer metal.

Mais tarde, o físico francês Lavoisier, após realizar uma série de experimentos sobre a combustão do enxofre, estabeleceu sua natureza elementar.

Após a descoberta da pólvora e sua distribuição na Europa, eles começaram a extrair enxofre nativo e desenvolveram um método para obter uma substância a partir da pirita. No entanto, este método foi amplamente utilizado na Rússia antiga.

O enxofre é um mineral nativo comum que tem sido usado para fins médicos e industriais desde os tempos antigos.

Ele se forma em minas de sal, como depósitos ao redor de vulcões e dentro de camadas sedimentares. O ácido sulfúrico, o principal derivado do enxofre, é o produto químico inorgânico mais importante usado no comércio, produtos químicos e fertilizantes. Antigamente, o consumo de ácido era um dos melhores indicadores do desenvolvimento industrial de um país.

A cor do mineral é semelhante à cor da superfície da lua de Júpiter Io, que é explicada por processos vulcânicos, como resultado dos quais o enxofre é formado.

O nome inglês enxofre (enxofre) vem da palavra latina, que significa "enxofre" na tradução.

De acordo com a classificação de Dana Class, pertence à classe de elementos nativos com elementos semi-metálicos e não-metálicos, um grupo de polimorfos.

Classificação

Uma subespécie de enxofre é a rosicita, um polimorfo incomum do mineral. Cristaliza em um sistema monoclínico, enquanto os cristais de enxofre são ortorrômbicos.

Composição química

O enxofre nativo consiste no elemento químico de mesmo nome (S8). No sistema periódico de elementos químicos, tem número atômico 16. O peso molecular é 256,53 g.

Propriedades físicas

• dureza na escala de dureza Mohs dos minerais: 2 (semelhante ao gesso);
• gravidade específica: 2;
• densidade: 2,05-2,09 (média - 2,06);
• transparência: de pepitas transparentes a translúcidas;
• cor: amarelo, marrom ou verde-amarelo, laranja, branco;
• cor do traço: branco;
• brilho do vidro ao morango;
• divisão (torção): concoidal (concoidal), desigual;
• hábito: prismático, pulverulento, em forma de rim (como, por exemplo, hematita);
• luminescência: não fluorescente.

Desempenho óptico

Deve-se notar que um baixo coeficiente de condutividade elétrica afeta a fragilidade do mineral quando aquecido.

Mineração (depósito)

A extração primária de enxofre nativo vem principalmente de depósitos rochosos de cúpulas de sal contendo o mineral. Também é formado a partir de pirita (sulfeto de ferro, FeS2), de depósitos de areia no Canadá, e é recuperado como subproduto de fundições, plantas industriais, refinarias de petróleo, gasolina e gás natural.

A produção mundial total de enxofre em 2013 foi de 69 milhões de toneladas, das quais aproximadamente 50% foram obtidas como subproduto do desenvolvimento de campos de petróleo e gás natural. A participação direta da extração mineral é de 30% do volume de produção.

O enxofre é amplamente distribuído como depósitos nativos perto de vulcões e fontes termais. É um componente de minerais de sulfeto, como galena, pirita, esfalerita, etc., e também é encontrado em meteoritos. Depósitos significativos estão localizados ao longo da costa do Golfo do México, bem como em grandes depósitos de grupos de sedimentos evaporíticos na Europa Oriental e Ásia Ocidental, que são provavelmente o resultado da destruição bacteriana de minerais de sulfato.

A mina de Vanilla na província de Cádiz, Andaluzia, Espanha, é um depósito histórico europeu do mineral.

As outras duas são a mina Muchav, Tarnobrzeg, Polônia e o depósito Voinskoye, região de Samara, Rússia.

Depósitos do mineral são encontrados perto de fontes termais e áreas vulcânicas em muitas partes do mundo, especialmente ao longo do Anel de Fogo do Pacífico. Tais depósitos estão sendo desenvolvidos atualmente na Indonésia, Chile e Japão. esses depósitos são policristalinos e as dimensões do maior espécime eram 22*16*11 cm.

Historicamente, a Sicília foi um importante fornecedor de minerais durante a Revolução Industrial. Na Terra, assim como na lua Io de Júpiter, o elemento é formado durante emissões vulcânicas, incluindo emissões de fontes hidrotermais.

Durante 2015, 70 milhões de toneladas de enxofre foram produzidas em todo o mundo. Os 12 principais países produtores do mineral incluem China, Estados Unidos, Rússia, Canadá, Alemanha, Japão, Arábia Saudita, Índia, Cazaquistão, Irã, Emirados Árabes Unidos e México.

História (mitologia)

Estando prontamente disponível, o mineral era conhecido nos tempos antigos e foi até mencionado na Bíblia. No texto da Sagrada Escritura, o enxofre é mencionado em conexão com o “sermão de fogo”, no qual os paroquianos são lembrados da condenação eterna para os incrédulos e impenitentes.

De acordo com o Papiro Ebers (um dos mais antigos manuscritos médicos sobreviventes), a pomada de enxofre era usada no antigo Egito para tratar pálpebras granuladas. A Odisseia de Homero menciona que o mineral foi usado para desinfecção. No livro 35 de História Natural, Plínio, o Velho, examina o mineral, mencionando que as melhores fontes estão na ilha de Melos. Ele destacou que é usado para desinfecção, na medicina e para branquear roupas.

O enxofre nativo em sua forma natural é conhecido na China desde o século VI aC. Lá foi descoberto pela primeira vez em Hanzhong. No século 3, os chineses descobriram que o mineral poderia ser extraído da pirita.

Os primeiros alquimistas deram ao mineral seu próprio símbolo alquímico, uma cruz com um triângulo no topo.

Em tratamentos de pele pré-modernos tradicionais, o mineral era usado em cremes para aliviar doenças como sarna, micose, psoríase, eczema e acne.

Escopo e escopo

O principal uso comercial do mineral é na produção de ácido sulfúrico H2SO4. Ele, por sua vez, é usado para a produção de fertilizantes e é a base de muitos processos de produção. Outros usos:

• fungicidas;
• inseticidas;
• componente do pó de artilharia.

O enxofre puro é inodoro e o odor característico de ovo podre associado ao mineral é formado quando o pó é misturado com água, produzindo gás sulfeto de hidrogênio (H2S).

Propriedades medicinais

O enxofre desempenha um papel crucial na desintoxicação, pois faz parte de um dos antioxidantes mais importantes que o corpo produz - a glutationa.

O enxofre faz parte de alguns aminoácidos no corpo humano, está envolvido na síntese de proteínas, bem como em diversas reações enzimáticas. Está envolvido na produção de colágeno, uma substância que forma tecidos conjuntivos, células e paredes das artérias. Além disso, faz parte da queratina, que dá força aos cabelos, pele e unhas.

Artrite

De acordo com a Universidade de Maryland, EUA, a suplementação dietética de enxofre tem efeito positivo no tratamento da osteoartrite, artrite reumatoide e artrite psoriática. Banhos de enxofre ou lama aliviam o inchaço causado pela artrite. A aplicação de um creme contendo dimetilsulfóxido pode aliviar a dor em alguns tipos de artrite. A suplementação oral com 6 mg de enxofre de metilsulfilmetano alivia a dor artrítica e, em combinação com a glucosamina, seu efeito é apenas aumentado.

Doenças de pele

O enxofre demonstrou ser benéfico em doenças da pele, incluindo acne, psoríase, verrugas, caspa, eczema e foliculite. Cremes, loções e sabonetes contendo enxofre são usados ​​para tratar o inchaço e a vermelhidão causados ​​pela acne. A dermatite e a sarna são tratadas com uma pomada de sulfeto especializada.

Suplementos dietéticos

Não há requisitos específicos para a ingestão adicional de enxofre nos alimentos, pois a quantidade necessária é absorvida com alimentos comuns. É encontrado em alimentos ricos em proteínas animais, como laticínios, ovos, carne bovina, aves e frutos do mar. Em particular, as gemas são uma das fontes de enxofre de alta qualidade. Além disso, seu consumo pode ser aumentado adicionando cebola, alho, nabo, repolho, algas e framboesas aos alimentos. As nozes são uma fonte adicional de enxofre vegetal.

Os cientistas reconhecem que a falta de um elemento no organismo pode ser uma das causas da doença de Alzheimer, cujo número de casos aumenta a cada ano.

Deve-se notar que sem uma quantidade suficiente de enxofre, o metabolismo é perturbado. Isso, por sua vez, leva a danos às células musculares e adiposas e, como resultado, causa intolerância à glicose. A condição perigosa do corpo, conhecida como síndrome metabólica, ocorre porque o corpo compensa o metabolismo defeituoso da glicose e ganha peso.

Alguns pesquisadores associam a falta de enxofre no corpo com a disseminação de doenças cardíacas.

Efeitos sobre a saúde de comer alimentos com enxofre

Países cuja população consome mais enxofre na alimentação estão no ranking de países saudáveis

Grécia, Itália e Japão são os principais fornecedores de enxofre para o mundo. Não é coincidência que esses países tenham uma das menores porcentagens de doenças cardíacas e obesidade entre a população? Provavelmente não. Os islandeses são os menos afetados pela depressão, obesidade, diabetes e doenças cardiovasculares.

Alguns pesquisadores associam esses números ao cinturão vulcânico do país. Erupções periódicas cobrem o solo com rochas contendo sulfato. Este solo enriquecido permite que plantas e animais cresçam. Por sua vez, os habitantes do país, que usam produtos míticos para alimentação, melhoram significativamente sua saúde.

Antigamente, a dieta islandesa os protegia de doenças crônicas graças ao peixe. No entanto, a teoria não foi confirmada, pois os islandeses que se mudaram para o Canadá e continuaram a comer grandes quantidades de peixe eram mais propensos a doenças em comparação com as populações não emigrantes. Assim, o solo islandês enriquecido com enxofre desempenha um papel decisivo em fornecer imunidade e obter o corpo suficiente do mineral.

uso doméstico

O enxofre é usado principalmente como precursor de outros produtos químicos. Aproximadamente 85% do produto é convertido em ácido sulfúrico. Por ser essencial para a economia mundial, sua produção e consumo são indicadores do desenvolvimento industrial de um país.

O principal uso do ácido é a mineração de minérios fosfatados para a produção de fertilizantes. Também é usado em refino de petróleo, tratamento de águas residuais e mineração. O enxofre reage diretamente com o metano para formar dissulfeto de carbono, que é usado para fazer celofane e viscose.

Um dos usos importantes do mineral é a vulcanização da borracha, onde os polissulfetos formam polímeros orgânicos ligados. Eles encontraram amplo uso no branqueamento de papel e como conservantes em frutas secas. Muitos tensoativos e derivados, como lauril sulfato de sódio, são derivados de sulfatos.

Embora o mineral seja insolúvel em água, é um dos elementos mais versáteis para a formação de compostos. O enxofre reage e forma compostos com todos os elementos químicos, exceto ouro, iodo, irídio, nitrogênio, platina, telúrio e gases inertes.

As informações abaixo convencerão a todos que o mineral é comum e está literalmente em todos os lugares:

• ocupa o 11º lugar em número no corpo humano;
• está em 6º lugar na composição da água do mar;
• 14 - em termos de prevalência na crosta terrestre e 9 - no planeta;
• fecha os dez principais elementos mais comuns do sistema solar e do universo.

cuidados com pedras

Quando molhadas, as amostras minerais formam sulfeto de hidrogênio, o que causa sua destruição. Para evitar isso, não é recomendado armazenar o mineral em condições úmidas. A água morna pode fazer com que as pepitas se quebrem.

As amostras podem rachar quando expostas ao calor. Ao trabalhar com o mineral, deve-se evitar o contato excessivo com ele, bem como armazená-lo em local escuro.

O enxofre é conhecido na natureza em várias modificações cristalinas polimórficas, em secreções coloidais, nos estados líquido e gasoso. Sob condições naturais, uma modificação estável é o enxofre rômbico (α-enxofre). À pressão atmosférica a uma temperatura acima de 95,6 ° o α-enxofre passa para o β-enxofre monoclínico, após o resfriamento torna-se rômbico novamente. O γ-enxofre, que também cristaliza na singonia monoclínica, é instável à pressão atmosférica e se transforma em α-enxofre. A estrutura do γ-enxofre não foi estudada; ele é atribuído condicionalmente a esse grupo estrutural.

O artigo considera várias modificações polimórficas de enxofre: α-enxofre, β-enxofre, γ-enxofre

modificação α

O nome em inglês para o mineral α-enxofre é α-Enxofre

origem do nome

O nome α-enxofre foi introduzido por Dana (1892).

Sinônimos:
Enxofre rômbico. Geralmente apenas chamado de cinza. Dayton-enxofre (Suzuki, 1915) - pseudomorfose de α-enxofre após β-enxofre.

Fórmula

Composição química

Muitas vezes, o enxofre nativo é praticamente puro. O enxofre de origem vulcânica geralmente contém pequenas quantidades de As, Se, Te e vestígios de Ti. O enxofre de muitos depósitos está contaminado com betume, argila, vários sulfatos e carbonatos. Contém inclusões de gases e um líquido contendo um licor mãe com NaCl, CaCl, Na2SO4, etc. Às vezes contém até 5,18% de Se (enxofre de selênio)

Variedades
1. Vulcanita- (enxofre de selênio) cor vermelho-alaranjada, marrom-avermelhada.

Característica cristalográfica

Singonia. Rômbico.

Classe. Dipiramidal. Alguns autores acreditam que o enxofre cristaliza em uma classe rombo-tetraédrica, pois às vezes tem a forma de esfenóides, mas essa forma, segundo Royer, é explicada pela influência de um meio assimétrico (hidrocarbonetos ativos) no crescimento dos cristais.

Estrutura cristalina de enxofre

A estrutura do enxofre é molecular: 8 átomos na rede estão incluídos em uma molécula. A molécula de enxofre forma anéis de oito dimensões nos quais os átomos se alternam em dois níveis (ao longo do eixo do anel). 4 átomos de S de um nível formam um quadrado girado em 45° em relação a outro quadrado. Os planos dos quadrados são paralelos ao eixo c. Os centros dos anéis estão localizados na célula rômbica de acordo com a lei do "diamante": nos vértices e centros das faces da célula centrada na face e nos centros de quatro dos oito octantes em que a célula elementar é dividida . Na estrutura do enxofre, o princípio de Hume-Rothery é mantido, exigindo coordenação 2 (= 8 - 6) para os elementos do grupo Mendeleev V1b. Na estrutura do telúrio - selênio, bem como no enxofre monoclínico, isso é alcançado por um arranjo helicoidal de átomos, na estrutura do enxofre rômbico (assim como β-selênio sintético e β-telúrio) - por seu arranjo de anéis. A distância S - S no anel é 2,10 A, que coincide exatamente com a distância S - S no radical S 2 da pirita (e covelline) e é ligeiramente maior do que a distância S - S entre átomos de S de anéis diferentes (3,3 UMA).

Forma de estar na natureza

Forma de cristal

A forma dos cristais é diferente - dipiramidal, tabular menos espessa junto com (001), disfenoidal, etc. Nas faces (111), observam-se figuras de gravura natural, que estão ausentes nas faces (113).

Duplas

Gêmeos em (101), (011), (110) ou (111) são raros; gêmeos em (211) também são observados.

Agregados. Massas sólidas, secreções esféricas e em forma de rim, estalactites e estalagmites, depósitos pulverulentos e cristais.

Propriedades físicas

Óptico

• A cor é amarelo-enxofre, amarelo-palha e amarelo-mel, marrom-amarelado, avermelhado, esverdeado, cinza de impurezas; às vezes de impurezas de betume a cor é marrom ou quase preta.
• A linha é incolor.
• diamante brilhante
• A maré é resinosa a gordurosa.
• Transparência. Transparente para translúcido.

Mecânico

• Dureza 1-2. Frágil.
• Densidade 2,05-2,08.
• Clivagem por (001), (110), (111) imperfeita. Separação de acordo com (111).
• A fratura é concoidal a irregular.

Propriedades quimicas

Solúvel em dissulfeto de carbono, terebintina, querosene.

Outras propriedades

A condutividade elétrica à temperatura normal é quase zero. Com atrito enxofre eletrizado negativamente. Em raios ultravioleta, uma placa de 2 mm de espessura é opaca. À pressão atmosférica, a temperatura de fusão 112,8°; ponto de ebulição + 444,5 °. Calor de fusão a 115° 300 cal/g-átomo. Calor de vaporização a 316° 11600 cal/g-átomo. À pressão atmosférica a 95,6°, o α-enxofre se transforma em β-enxofre com um aumento de volume.

recepção artificial

Obtido por sublimação ou cristalização a partir de solução.

Sinais de diagnóstico

Facilmente reconhecível pela sua cor amarela, fragilidade, brilho e inflamabilidade.

Minerais associados. Gesso, anidrita, opala, jarosita, asfalto, petróleo, ozocerita, gás hidrocarboneto, sulfeto de hidrogênio, celestina, halita, calcita, aragonita, barita, pirita

Origem e localização na natureza

O enxofre nativo é encontrado apenas na parte superior da crosta terrestre. Formado em uma variedade de processos.

Organismos animais e vegetais desempenham um papel importante na formação de depósitos de enxofre, por um lado, como acumuladores de S e, por outro, contribuindo para a quebra de H 2 S e outros compostos de enxofre. A formação de enxofre em águas, lodos, solos, pântanos e óleos está associada à atividade de bactérias; neste último, está parcialmente contido na forma de partículas coloidais. O enxofre pode ser liberado de águas contendo H 2 S sob a influência do oxigênio atmosférico. Nas áreas costeiras, o enxofre precipita em locais quando a água doce é misturada com a água salgada (do H 2 S da água do mar, sob a ação do oxigênio dissolvido na água doce). De algumas águas naturais, o enxofre é liberado na forma de turbidez branca (o rio Molochnaya na região de Kuibyshev, etc.). Das águas das nascentes sulfurosas e das águas dos pântanos contendo H 2 S e S, o enxofre precipita nas regiões do norte da Rússia no inverno durante o processo de congelamento. De uma forma ou de outra, a principal fonte de formação de enxofre em muitos depósitos é o H 2 S, qualquer que seja sua origem.

Acumulações significativas de enxofre são observadas em áreas vulcânicas, na zona de oxidação de alguns depósitos e entre estratos sedimentares; jazidas do último grupo servem como as principais fontes de enxofre nativo extraídos para fins práticos. Nas áreas vulcânicas, o enxofre é liberado tanto durante as erupções vulcânicas quanto nas fumarolas, solfataras, fontes termais e jatos de gás. Às vezes, uma massa derretida de enxofre sai da cratera de um vulcão na forma de um riacho (no Japão), e primeiro se forma β- ou γ-enxofre, que depois se transforma em α-enxofre com uma estrutura granular característica. Durante as erupções vulcânicas, o enxofre surge principalmente da ação do H 2 S liberado no dióxido de enxofre ou da oxidação do sulfeto de hidrogênio com o oxigênio atmosférico; também pode sublimar com vapor de água. Os vapores S podem ser capturados por gases de fumarolas, jatos de dióxido de carbono. A chama azul observada pela primeira vez durante a fase de erupções vulcânicas representa nuvens de enxofre ardente (Vulcano, nas Ilhas Eólias, Itália). A etapa de sulfeto de hidrogênio de fumarolas e solfataras, acompanhada pela formação de enxofre nativo, segue a etapa de isolamento de compostos de flúor e cloreto e precede a etapa de emissões de dióxido de carbono. O enxofre é liberado das solfataras na forma de produtos soltos semelhantes a tufos, que são facilmente transportados pelo vento e pela precipitação, formando depósitos secundários (Cove Creek, Utah, EUA).
Enxofre. Cristais em gesso

Mudança mineral

Na crosta terrestre enxofre nativo facilmente oxidado com a formação de ácido sulfúrico e vários sulfatos; sob a influência de bactérias também pode produzir sulfeto de hidrogênio.

Naturalidade

Os depósitos de enxofre de origem vulcânica são geralmente pequenos; eles são encontrados em Kamchatka (fumaroles), no Monte Alagez na Armênia, na Itália (solfataras de Slit Pozzuoli), na Islândia, México, Japão, EUA, Java, Ilhas Eólias, etc.
A liberação de enxofre em fontes termais é acompanhada pela deposição de opala, CaCO 3 , sulfatos, etc. Em alguns lugares, o enxofre substitui o calcário próximo a fontes termais, às vezes é liberado na forma de turbidez mais fina. Fontes termais depositando enxofre são observadas em regiões vulcânicas e em áreas de falhas tectônicas jovens, por exemplo, na Rússia - no Cáucaso, Ásia Central, Extremo Oriente, Ilhas Curilas; nos EUA - no Parque Nacional de Yellowstone, Califórnia; na Itália, Espanha, Japão, etc.
Muitas vezes enxofre nativoé formado no processo de mudanças supergênicas durante a decomposição de minerais de sulfeto (pirita, marcassita, melnikovita, galena, antimonite, etc.). Acumulações bastante grandes foram encontradas na zona de oxidação de depósitos de pirita, por exemplo, no depósito de Stalinskoye da região de Sverdlovsk. e no depósito Blyavinsky da região de Orenburg; neste último, o enxofre tem a aparência de uma massa densa, mas quebradiça, de textura em camadas, de várias cores. No depósito Maykain na região de Pavlodar (Cazaquistão), foram observadas grandes acumulações de enxofre nativo entre a zona de jarositas e a zona de minérios de pirita.
Em pequenas quantidades, o enxofre nativo é encontrado na zona de oxidação de muitos depósitos. Sabe-se que o enxofre se forma em conexão com incêndios de carvão durante a combustão espontânea de pirita ou marcassita (enxofre em pó em vários depósitos de Urais), durante incêndios em depósitos de xisto betuminoso (por exemplo, na Califórnia).

No lodo do mar negro, o enxofre é formado quando fica cinza no ar devido à mudança no ferro monossulfúrico contido nele.

Os maiores depósitos industriais de enxofre são encontrados entre rochas sedimentares, principalmente de idade Terciária ou Permiana. Sua formação está associada à redução de sulfatos de enxofre, principalmente gesso, com menos frequência - anidrita. A questão da origem do enxofre nas formações sedimentares é controversa. O gesso, sob a influência de compostos orgânicos, bactérias, hidrogênio livre, etc., é primeiro reduzido, possivelmente a CaS ou Ca(HS) 2 , que, sob a ação do dióxido de carbono e da água, se transforma em calcita com a liberação de hidrogênio sulfureto; este último, ao reagir com o oxigênio, dá enxofre. Acumulações de enxofre em estratos sedimentares às vezes têm um caráter de reservatório. Muitas vezes eles estão confinados a cúpulas de sal. Nesses depósitos, o enxofre é acompanhado por asfalto, óleo, ozocerita, hidrocarbonetos gasosos, sulfeto de hidrogênio, celestina, halita, calcita, aragonita, barita, pirita e outros minerais. Pseudomorfoses de enxofre em gesso fibroso (selenito) são conhecidas. Na Rússia, existem depósitos desse tipo na região do Médio Volga (Syukeyevskoe Tatarstan, Alekeeevskoe, região de Vodinskoe Samara, etc.), no Turcomenistão (Gaurdak, Karakum), no distrito de Ural-Embensky do Cazaquistão, onde vários dos depósitos estão confinados a cúpulas de sal, no Daguestão (grupos Avar e Makhachkala) e em outras áreas.
Fora da Rússia, grandes depósitos de enxofre confinados a estratos sedimentares são encontrados na Itália (Sicília, Romagna), EUA (Louisiana e Texas), Espanha (perto de Cádiz) e outros países.

Aplicação prática de enxofre

É utilizado em diversas indústrias: em ácido sulfúrico, papel-celulose, borracha, colorido, vidro, cimento, fósforo, couro, etc. , tabaco, algodão, beterraba, etc. Na forma de dióxido de enxofre, é usado em refrigeração, é usado para branquear tecidos, como mordente em tingimento e como desinfetante.

Métodos de pesquisa física

Análise térmica diferencial

Principais linhas em radiografias:

métodos antigos. Derrete facilmente sob um maçarico. Queima com uma chama azulada liberando SO 2 . Em um tubo fechado dá uma sublimação cristalina amarela ou gotículas marrom-avermelhadas, amarelo claro ao esfriar.

Propriedades ópticas de cristal em preparações finas (seções)

Biaxial (+). Densidade dos eixos ópticos (010); Ng - c, Nm = b, Np = a. Índice de refração de acordo com Schrauf.

Enxofre amarelo puro

Um mineral da classe dos elementos nativos. O enxofre é um exemplo de polimorfismo enantiomórfico bem definido. Na natureza, forma 2 modificações polimórficas: a-enxofre rômbico e b-enxofre monoclínico. À pressão atmosférica e a uma temperatura de 95,6°C, o a-enxofre se transforma em b-enxofre. O enxofre é vital para o crescimento de plantas e animais, faz parte dos organismos vivos e seus produtos de decomposição, é abundante, por exemplo, em ovos, repolho, rábano, alho, mostarda, cebola, cabelo, lã, etc. Também está presente em carvões e petróleo.

Veja também:

ESTRUTURA

O enxofre nativo é geralmente representado por a-enxofre, que cristaliza em uma singonia rômbica, simetria rhombo-dipiramidal. O enxofre cristalino tem duas modificações; um deles, rômbico, é obtido a partir de uma solução de enxofre em dissulfeto de carbono (CS 2) por evaporação do solvente à temperatura ambiente. Neste caso, formam-se cristais translúcidos em forma de diamante de cor amarelo claro, facilmente solúveis em CS 2 . Esta modificação é estável até 96°C; em temperaturas mais altas, a forma monoclínica é estável. Durante o resfriamento natural do enxofre fundido em cadinhos cilíndricos, crescem grandes cristais de modificação rômbica com forma distorcida (octaedros, nos quais cantos ou faces são parcialmente “cortados”). Tal material é chamado de enxofre granulado na indústria. A modificação monoclínica do enxofre é formada por longos cristais amarelos escuros em forma de agulha, também solúvel em CS 2 . Quando o enxofre monoclínico é resfriado abaixo de 96 ° C, um enxofre rômbico amarelo mais estável é formado.

PROPRIEDADES

O enxofre nativo é amarelo, na presença de impurezas - amarelo-marrom, laranja, marrom a preto; contém inclusões de betume, carbonatos, sulfatos, argila. Cristais de enxofre puro são transparentes ou translúcidos, massas sólidas são translúcidas nas bordas. O brilho é resinoso a gorduroso. Dureza 1-2, sem clivagem, fratura concoidal. Densidade 2,05 -2,08 g / cm 3, frágil. Facilmente solúvel em bálsamo canadense, terebintina e querosene. Em HCl e H 2 SO 4 é insolúvel. HNO 3 e água régia oxidam o enxofre, transformando-o em H 2 SO 4. O enxofre difere significativamente do oxigênio em sua capacidade de formar cadeias estáveis ​​e ciclos de átomos.
As mais estáveis ​​são as moléculas cíclicas S 8 em forma de coroa, formando enxofre rômbico e monoclínico. Este é o enxofre cristalino - uma substância amarela frágil. Além disso, são possíveis moléculas com cadeias fechadas (S 4 , S 6 ) e cadeias abertas. Tal composição possui enxofre plástico, uma substância marrom, que é obtida por resfriamento acentuado do enxofre fundido (o enxofre plástico torna-se quebradiço após algumas horas, fica amarelo e gradualmente se transforma em rômbico). A fórmula do enxofre é mais frequentemente escrita simplesmente como S, pois, embora tenha uma estrutura molecular, é uma mistura de substâncias simples com moléculas diferentes.
A fusão do enxofre é acompanhada por um aumento notável no volume (cerca de 15%). O enxofre fundido é um líquido amarelo, altamente móvel, que acima de 160°C se transforma em uma massa marrom escura muito viscosa. O enxofre fundido adquire a viscosidade mais alta a uma temperatura de 190 °C; um aumento adicional na temperatura é acompanhado por uma diminuição na viscosidade, e acima de 300°C o enxofre fundido torna-se novamente móvel. Isso se deve ao fato de que quando o enxofre é aquecido, ele polimeriza gradualmente, aumentando o comprimento da cadeia com o aumento da temperatura. Quando o enxofre é aquecido acima de 190°C, as unidades de polímero começam a se decompor.
O enxofre é o exemplo mais simples de um eletreto. Quando esfregado, o enxofre adquire uma forte carga negativa.

MORFOLOGIA

Forma cristais dipiramidais truncados, raramente dipiramidais, pinacóides ou prismáticos espessos, bem como agregados criptocristalinos densos, confluentes, granulares e menos frequentemente de fibras finas. As principais formas nos cristais: dipirâmides (111) e (113), prismas (011) e (101), pinacóide (001). Também intercrescimentos e drusas de cristais, cristais esqueléticos, pseudoestalactites, massas pulverulentas e terrosas, ataques e manchas. Os cristais são caracterizados por múltiplos intercrescimentos paralelos.

ORIGEM

O enxofre é formado durante erupções vulcânicas, durante o intemperismo de sulfetos, durante a decomposição de estratos sedimentares contendo gesso e também em conexão com a atividade de bactérias. Os principais tipos de depósitos de enxofre nativos são vulcanogênicos e exógenos (quimiogênico-sedimentares). Os depósitos exógenos predominam; estão associados a anidritas de gesso, que, sob a influência de emissões de hidrocarbonetos e sulfeto de hidrogênio, são reduzidas e substituídas por minérios de calcita de enxofre. Todos os maiores depósitos têm essa gênese infiltrativa-metassomática. O enxofre nativo é frequentemente formado (exceto para grandes acumulações) como resultado da oxidação do H 2 S. Os processos geoquímicos de sua formação são significativamente ativados por microorganismos (bactérias redutoras de sulfato e tiônicas). Minerais associados são calcita, aragonita, gesso, anidrita, celestita e, às vezes, betume. Entre os depósitos vulcânicos de enxofre nativo, os hidrotermais-metassomáticos (por exemplo, no Japão), formados por quartzitos e opalitos contendo enxofre, e siltes contendo enxofre vulcanogênico-sedimentares de lagos de crateras são de primordial importância. Também é formado durante a atividade da fumarola. Sendo formado nas condições da superfície terrestre, o enxofre nativo ainda não é muito estável e, oxidando-se gradualmente, dá origem aos sulfatos, Ch. como gesso.
Utilizado na produção de ácido sulfúrico (cerca de 50% da quantidade extraída). Em 1890, Hermann Frasch sugeriu fundir o enxofre no subsolo e extraí-lo para a superfície através de poços, e atualmente os depósitos de enxofre estão sendo desenvolvidos principalmente pela fundição do enxofre nativo das camadas subterrâneas diretamente nos locais de sua ocorrência. O enxofre também é encontrado em grandes quantidades no gás natural (na forma de sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre), durante a produção do gás ele é depositado nas paredes das tubulações, deixando-as fora de ação, por isso é capturado do gás assim que possível após a produção.

INSCRIÇÃO

Aproximadamente metade do enxofre produzido é usado na produção de ácido sulfúrico. O enxofre é usado para vulcanizar borracha, como fungicida na agricultura e como enxofre coloidal - uma droga. Além disso, o enxofre na composição das composições de enxofre-betume é usado para obter asfalto de enxofre e como substituto do cimento Portland - para obter concreto de enxofre. O enxofre é usado na produção de composições pirotécnicas, foi usado anteriormente na produção de pólvora e é usado na produção de fósforos.

Enxofre - S

CLASSIFICAÇÃO

Strunz (8ª edição)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10ª edição)	1.CC.05
Dana (7ª edição)	1.3.4.1
Dana (8ª edição)	1.3.5.1
Hey's CIM Ref.	1.51

mineral Enxofre Nativo

O enxofre, ao contrário de outros elementos nativos, possui uma rede molecular, que determina sua baixa dureza (1,5-2,5), falta de clivagem, fragilidade, fratura irregular e o resultante respingo gorduroso; apenas na superfície dos cristais é observado um brilho vítreo. Gravidade específica 2,07 g/cm3. O enxofre tem baixa condutividade elétrica, baixa condutividade térmica, baixo ponto de fusão (112,8°C) e ignição (248°C). O enxofre pega fogo de um fósforo e queima com uma chama azul; neste caso, o dióxido de enxofre é formado, que tem um odor sufocante acentuado. A cor do enxofre nativo é amarelo claro, amarelo palha, amarelo mel, esverdeado; substâncias orgânicas contendo enxofre adquirem uma cor marrom, cinza e preta. O enxofre vulcânico é amarelo brilhante, laranja, esverdeado. Geralmente amarelado em alguns lugares. Há enxofre na forma de massas contínuas densas, sinterizadas, terrosas, pulverulentas; há também cristais crescidos, nódulos, invasões, crostas, inclusões e pseudomorfos em resíduos orgânicos. A singonia é rômbica.

Características distintivas: o enxofre nativo é caracterizado por: brilho não metálico e pelo fato de o enxofre acender a partir de um fósforo e queimar, liberando dióxido de enxofre, que tem um odor forte e sufocante. A cor mais característica do enxofre nativo é o amarelo claro.

Variedade

Vulcanita (enxofre de selênio). Vermelho-alaranjado, marrom-avermelhado. A origem é vulcânica.

Propriedades quimicas

Ele acende de um fósforo e queima com uma chama azul, enquanto o dióxido de enxofre é formado, que tem um cheiro forte e sufocante. Derrete facilmente (i (ponto de fusão 112,8 ° C). Temperatura de ignição 248 ° C. O enxofre se dissolve em dissulfeto de carbono.

Origem do enxofre

Existe enxofre nativo de origem natural e vulcânica. Bactérias sulfurosas vivem em bacias hidrográficas enriquecidas com sulfeto de hidrogênio devido à decomposição de resíduos orgânicos - no fundo de pântanos, estuários, baías de mar raso. Os estuários do Mar Negro e da Baía de Sivash são exemplos de tais massas de água. A concentração de enxofre de origem vulcânica está confinada às aberturas dos vulcões e aos vazios das rochas vulcânicas. Durante as erupções vulcânicas, vários compostos de enxofre (H 2 S, SO 2) são liberados, que são oxidados em condições de superfície, o que leva à sua redução; além disso, o enxofre sublima diretamente do vapor.

Às vezes, durante os processos vulcânicos, o enxofre é derramado na forma líquida. Isso acontece quando o enxofre, que anteriormente se instalou nas paredes das crateras, derrete com o aumento da temperatura. O enxofre também é depositado a partir de soluções aquosas quentes como resultado da decomposição de sulfeto de hidrogênio e compostos de enxofre liberados em uma das fases tardias da atividade vulcânica. Esses fenômenos são agora observados perto das aberturas dos gêiseres do Yellowstone Park (EUA) e da Islândia. Ocorre em conjunto com gesso, anidrita, calcário, dolomita, sais de rocha e potássio, argilas, depósitos betuminosos (petróleo, ozocerita, asfalto) e pirita. Também é encontrado nas paredes de crateras vulcânicas, em rachaduras em lavas e tufos que cercam as aberturas de vulcões ativos e extintos, perto de fontes minerais sulfúricas.

Satélites. Entre as rochas sedimentares: gesso, anidrita, calcita, dolomita, siderita, sal-gema, silvina, carnalita, opala, calcedônia, betume (asfalto, óleo, ozocerita). Em depósitos formados como resultado da oxidação de sulfetos - principalmente pirita. Entre os produtos da sublimação vulcânica: gesso, realgar, orpimento.

Inscrição

O enxofre é amplamente utilizado na indústria química. Três quartos do enxofre produzido são usados ​​para fazer ácido sulfúrico. Também é usado para combater pragas agrícolas, além disso, na indústria de papel, borracha (vulcanização da borracha), na produção de pólvora, fósforos, na indústria farmacêutica, de vidro e na indústria alimentícia.

Depósitos de enxofre

No território da Eurásia, todos os depósitos industriais de enxofre nativo são de origem superficial. Alguns deles estão localizados no Turcomenistão, na região do Volga, etc. Rochas contendo enxofre se estendem ao longo da margem esquerda do Volga da cidade de Samara em uma faixa de vários quilômetros de largura até Kazan. Provavelmente, o enxofre foi formado nas lagoas durante o período Permiano como resultado de processos bioquímicos. Os depósitos de enxofre estão localizados em Razdol (região de Lviv, Prykarpattya), Yavorovsk (Ucrânia) e na região de Ural-Emba. Nos Urais (região de Chelyabinsk), é encontrado enxofre, formado como resultado da oxidação da pirita. O enxofre de origem vulcânica é encontrado em Kamchatka e nas Ilhas Curilas. As principais reservas de enxofre dos países capitalistas estão no Iraque, EUA (estados de Louisiana e Utah), México, Chile, Japão e Itália (ilha da Sicília).

Propriedades minerais

• Gravidade Específica: 2 - 2,1
• Formulário de seleção: agregados radiais radiantes
• Formulário de seleção: agregados radiais radiantes
• Classes de acordo com a sistemática da URSS: Metais
• Fórmula química: S
• Singonia: rômbico
• Cor: Amarelo-enxofre, amarelo-laranja, amarelo-marrom, amarelo-acinzentado, marrom-acinzentado.
• Cor do traço: Amarelo enxofre, amarelo palha
• Brilhar: gordinho
• Transparência: turvo translúcido
• Decote: imperfeita
• Parar: concoidal
• Dureza: 2
• Fragilidade: Sim
• Adicionalmente: Derrete facilmente (a 119°C) e queima com chama azul até SO3. comportamento em ácidos. Insolúvel (em água também), mas solúvel em CS2.

foto do mineral

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• Enxofre nativo
  Aproximadamente metade do enxofre produzido no mundo vem de recursos naturais.

Depósitos do mineral Enxofre Nativo

• Campo Vodinskoye
• Campo Alekseevskoye
• Rússia
• Região de Samara
• Bolívia
• Ucrânia
• Novoyavorivsk. região de Lviv