Quando recebeu seu diploma, Alexander Arbuzov já tinha seu primeiro trabalho científico independente a seu crédito - a síntese de álcoois terciários pela ação combinada de haletos de alquila e zinco em cetonas.

O primeiro trabalho impresso de Arbuzov foi chamado “Do laboratório químico da Universidade de Kazan. Sobre alilmetilfenilcarbinol por Alexander Arbuzov. Seguiu-se que Alexander Arbuzov, independentemente de Grignard, realizou a reação conhecida hoje como a "reação de Grignard" - síntese de organomagnésio.

Arbuzov foi o primeiro químico russo a usar compostos de organomagnésio na prática da síntese orgânica. Mas os compostos organometálicos são agora usados ​​de várias maneiras: como reagentes de síntese orgânica, como bactericidas, catalisadores de polimerização na produção de plásticos e borrachas e similares.

Tendo recebido um convite para assumir o cargo de químico analítico-chefe no famoso jardim de vinificação imperial Nikitsky na Crimeia, Alexander Erminingeldovich estava pronto para ir para o sul, mas devido à situação política que se desenvolveu em 1900, nomeações para as regiões fronteiriças, incluindo a Crimeia, foram cancelados. Arbuzov decidiu entrar no Instituto Agrícola Petrovsky-Razumovsky em Moscou. Os graduados da Universidade de Kazan foram admitidos imediatamente no terceiro ano.

O laboratório químico do instituto era bem equipado: dispunha de sistema de abastecimento de gás e água com pressão de água, o que garantia o funcionamento de uma bomba de jato de água. F. F. Selivanov tornou-se o chefe de Arbuzov. Alexandre

Ermingeldovich introduziu muitas técnicas práticas na prática laboratorial, que ainda são usadas em todo o mundo.

Ele escolheu compostos orgânicos de fósforo para sua dissertação. Alexander Arbuzov observou que alguns químicos consideravam o ácido fosforoso tribásico com um arranjo simétrico de grupos hidroxila no átomo de fósforo trivalente, enquanto outros o consideravam dibásico com dois grupos hidroxila no átomo de fósforo pentavalente. E Arbuzov decidiu encontrar uma solução no campo dos derivados orgânicos do ácido fosforoso, principalmente na forma de seus ésteres. Ele começou a procurar compostos capazes de produzir derivados cristalinos característicos de fósforo trivalente.

Em 1903, o primeiro trabalho sobre o tópico declarado apareceu no Journal of the Russian Physical and Chemical Society. O artigo foi intitulado "Sobre compostos de hemihaletos de cobre com ésteres de ácido fosforoso".

Em 1905, foi publicado o trabalho do químico, onde foram coletados todos os resultados sobre o tema da dissertação. A defesa ocorreu no mesmo ano. Mestre em Química Arbuzov, graças ao trabalho "Sobre a estrutura do ácido fosforoso e seus derivados", tornou-se amplamente conhecido nos círculos profissionais.

Em 1906, Arbuzov recebeu o Prêmio Zinin-Voskresensky por este trabalho.

No mesmo ano de 1906, Alexander Arbuzov chefiou o Departamento de Química Orgânica e Análise Química Agrícola do Instituto Novo-Alexandria.

O próximo trabalho importante do cientista foi a decomposição catalítica de arilhidrazonas por meio de sais de cobre (“reação de Fischer-Arbuzov”). Agora esta reação é usada na indústria para obter uma série de derivados de indol (é usado para a síntese de medicamentos).

Em 1910, Arbuzov viajou novamente para o exterior, desta vez com Adolf von Bayer.

Em 1911, Arbuzov tornou-se chefe de um departamento da Universidade de Kazan (com a condição de escrever e defender sua tese de doutorado em três anos). A dissertação intitulava-se “Sobre os fenómenos de catálise no domínio das transformações de alguns compostos de fósforo. Estudo experimental".

Arbuzov introduziu muitas inovações na técnica de trabalho de laboratório: um dispositivo para destilação sob vácuo, queimadores de gás aprimorados, adquiriu novos tipos de reagentes de laboratório e equipamentos para refluxo. Um grande número de pratos foi feito para o laboratório, alguns dos quais foram feitos de acordo com os esboços de Arbuzov.

Em 1915, Arbuzov foi finalmente aprovado como professor.
Durante a Primeira Guerra Mundial, Arbuzov estabeleceu cooperação com a planta química dos irmãos Krestovnikov, onde liderou a produção de fenol salicílico.

Em 1943, Arbuzov desenvolveu e melhorou pessoalmente o método para obter dipiridil, e também liderou um grupo de cientistas para desenvolver algumas questões secretas.
Nos anos do pós-guerra, o acadêmico Arbuzov chefiou o IOKHAN, estabelecido em 1959 em Kazan.

1952 - VI leitor de Mendeleev. Deputado do Soviete Supremo da URSS 2-6 convocações (1946-1966).

Beketov Nikolai Nikolaevich (1827 - 1911)

Beketov Nikolai Nikolaevich - físico-químico russo, acadêmico da Academia de Ciências de São Petersburgo (1886), um dos fundadores da físico-química e da dinâmica química, lançou as bases para o princípio da aluminotermia. Ele foi educado no Primeiro Ginásio de São Petersburgo; em 1844 ingressou na Universidade de São Petersburgo, mas a partir do terceiro ano transferiu-se para a Universidade de Kazan, onde se formou em 1849 em ciências naturais.

Depois de se formar na Universidade de Kazan, trabalhou para N. N. Zinin. Desde 1855 foi adjunto em química, em 1859-1887 foi professor na Universidade Imperial de Kharkov. Em 1865 defendeu sua tese de doutorado "Pesquisa sobre os fenômenos de deslocamento de alguns metais por outros". Em 1886 mudou-se para São Petersburgo, onde trabalhou em um laboratório químico acadêmico e lecionou nos Cursos Superiores para Mulheres. Em 1887-1889 ensinou química ao herdeiro do czarevich Nikolai Alexandrovich, o futuro imperador Nicolau II.

Em 1890 lecionou na Universidade de Moscou o curso "Princípios Básicos de Termoquímica".
Beketov descobriu o deslocamento de metais de suas soluções por sal de hidrogênio sob pressão e descobriu que magnésio e zinco em altas temperaturas deslocam outros metais de seus sais. Em 1859-1865. mostraram que em altas temperaturas o alumínio reduz os metais de seus óxidos. Mais tarde, esses experimentos serviram como ponto de partida para o surgimento da aluminotermia.

Um grande mérito de Beketov é o desenvolvimento da físico-química como uma disciplina científica e educacional independente. Em 1860, em Kharkov, Beketov ministrou o curso "A relação dos fenômenos físicos e químicos entre si", e em 1865 - o curso "Físico-química". Em 1864, por sugestão de Beketov, foi estabelecido um departamento de física e química na universidade, onde, juntamente com palestras, foi introduzido um workshop sobre físico-química e pesquisas físicas e químicas foram realizadas. Os alunos de Beketov foram A.P. Eltekov, F.M. Flavitsky, I.P. Osipov e outros.

Borodin Alexander Porfiryevich (1833 - 1887)

Alexander Porfiryevich Borodin nasceu em São Petersburgo.

Já na infância, descobriu o talento musical, aos 9 anos escreveu seu primeiro trabalho - a polca "Helen". Estudou instrumentos musicais - a princípio flauta e piano, e a partir dos 13 anos - violoncelo. Ao mesmo tempo, ele criou a primeira peça musical séria - um concerto para flauta e piano.

Aos 10 anos, interessou-se pela química, que ao longo dos anos passou de um hobby para o trabalho de sua vida.

No verão de 1850, Borodin passou nos exames de matrícula no Primeiro Ginásio de São Petersburgo e, em setembro do mesmo ano, o "comerciante" Alexander Borodin, de dezessete anos, ingressou na Academia Médica e Cirúrgica de São Petersburgo como voluntário , onde se formou em dezembro de 1856. Enquanto estudava medicina, Borodin continuou a estudar química sob a orientação de N. N. Zinin.

Desde 1864, Borodin é um professor comum, desde 1874 - o chefe de um laboratório químico e, desde 1877 - um acadêmico da Academia Médico-Cirúrgica. Desde 1883 - um membro honorário da Sociedade de Médicos Russos. A.P. Borodin é aluno e colaborador mais próximo do notável químico Nikolai Zinin, com quem em 1868 se tornou membro fundador da Sociedade Química Russa.

Autor de mais de 40 artigos em química. Foi A.P. Borodin quem descobriu um método para obter hidrocarbonetos substituídos com bromo pela ação do bromo sobre sais de prata de ácidos, conhecido como reação Borodin-Hunsdiecker, foi o primeiro no mundo (em 1862) a obter um composto organofluorado - benzoíla fluoreto, realizou um estudo de acetaldeído, descreveu o aldol e a reação química da condensação aldólica.

A.P. Borodin também é considerado um dos fundadores dos gêneros clássicos de sinfonia e quarteto na Rússia. A primeira sinfonia de Borodin, escrita em 1867 e publicada simultaneamente com as primeiras obras sinfônicas de Rimsky-Korsakov e P. I. Tchaikovsky, lançou as bases para a direção heróico-épica do sinfonismo russo. A Segunda Sinfonia do compositor ("Bogatyr"), escrita em 1876, é reconhecida como o auge do sinfonismo épico russo e mundial.

Entre as melhores obras instrumentais de câmara estão o Primeiro e o Segundo Quartetos, apresentados aos amantes da música em 1879 e 1881.

Alexander Mikhailovich Butlerov (1828 - 1886)

Alexander Mikhailovich Butlerov nasceu em setembro de 1828 na cidade de Chistopol, antiga província de Kazan. Em 1844 ingressou na Universidade de Kazan. Butlerov foi atraído pela química por Nikolay Nikolayevich Zinin, que dava um curso de química orgânica e sob cuja orientação as aulas práticas eram realizadas no laboratório. Logo Zinin mudou-se para São Petersburgo, e o cientista novato ficou sem um líder.

Químico russo, acadêmico da Academia de Ciências de São Petersburgo (desde 1874), presidente do Departamento de Química da Sociedade Russa de Física e Química (1878-1882), membro honorário de muitas sociedades científicas. Nascido em 1828 em Chistopol, em 1849 graduou-se na Universidade de Kazan. Ele trabalhou lá: de 1857 - professor, em 1860 e 1863 - reitor. Desde 1868 professor na Universidade de São Petersburgo.

SOU. Butlerov é o criador da teoria da estrutura química das substâncias orgânicas, subjacente à química moderna. As principais disposições desta teoria foram estabelecidas pela primeira vez no relatório "Sobre a Estrutura Química das Substâncias" no Congresso dos Naturalistas Alemães em setembro de 1861.

SOU. Butlerov realizou um grande número de experimentos confirmando a teoria da estrutura apresentada por ele.

Previu e explicou (1864) o isomerismo de muitos compostos orgânicos, incluindo dois butanos isoméricos e três pentanos. Recebeu álcool terc-butílico e seus homólogos, tendo descoberto a classe dos álcoois terciários, bem como outros álcoois isoméricos até amilo (C5) inclusive.

Realizou a primeira síntese completa de uma substância açucarada (1861).

Estudando (1861) a polimerização do brometo de vinil CH2=CHBr e alguns outros monômeros de vinil, ele deu uma interpretação moderna dos termos "polímero" e "polimerização".

Em 1862 ele propôs um modelo tetraédrico do átomo de carbono.

Na década de 1870, aplicou suas ideias ao estudo das transformações isoméricas reversíveis (tautomerismo). Escreveu "Introdução ao estudo completo da química orgânica" (1864) - o primeiro manual na história da ciência baseado na teoria da estrutura química.

Ele criou uma escola de químicos russos, que incluía V.V. Markovnikov, A. M. Zaitsev, E. E. Wagner, A. E. Favorsky, I. L. Kondakov e outros.

Zaitsev Alexander Mikhailovich (1841 - 1910)

Um aluno de A. M. Butlerov. Depois de se formar na Universidade de Kazan, trabalhou (1862-1865) nos laboratórios de A. V. G. Kolbe e S. A. Wurtz. Em 1870 ele defendeu sua tese de doutorado "Uma nova maneira de converter ácidos graxos em seus álcoois correspondentes" e foi aprovado como extraordinário, e em 1871 - um professor comum da Universidade de Kazan.

A pesquisa de Zaitsev contribuiu para o desenvolvimento e fortalecimento da teoria de Butlerov. A partir de 1870, Zaitsev realizou pesquisas sobre álcoois saturados e desenvolveu um método geral para sua síntese pela redução de cloretos de ácidos graxos com amálgama de sódio. Em particular, ele obteve álcool butílico primário normal, cuja existência foi prevista pela teoria estrutural. Em 1873 Zaitsev sintetizou o dietilcarbinol pela ação do zinco em uma mistura de iodeto de etila e éter etílico fórmico. Este trabalho lançou as bases para a pesquisa dos químicos franceses F. Barbier, F. Grignard e outros (ver também reação de Grignard).

Em 1885 Zaitsev propôs um novo método para a síntese de álcoois saturados terciários pela ação do zinco em uma mistura de um haleto de alquila e uma cetona. Em 1875-1907 Zaitsev sintetizou vários álcoois insaturados. Os métodos de síntese desenvolvidos por Zaitsev e seus alunos com a ajuda de compostos de halogênio-organozinco permitiram obter um grande número de álcoois saturados e insaturados e seus derivados. Juntamente com seus alunos, Zaitsev sintetizou vários hidrocarbonetos insaturados (butileno, dialil, etc.).

De particular grande importância teórica são os estudos de Zaitsev sobre a ordem de adição dos elementos de haletos de hidrogênio (HX) a hidrocarbonetos insaturados e a eliminação de HX de haletos de alquila ("Regra de Zaitsev"). Uma série de trabalhos de Zaitsev e seus alunos são dedicados a álcoois e óxidos poli-hídricos, a preparação de ácidos insaturados, hidroxiácidos e lactonas - uma classe de compostos orgânicos descobertos por Zaitsev em 1873. Zaitsev criou uma grande escola de químicos (E. E. Wagner , A. E. Arbuzov, S. N Reformatsky, A. N. Reformatsky, I. I. Kanonnikov e outros).

Nova síntese de álcoois, "Journal of the Russian Physical and Chemical Society", 1874. v. 6, p. 122 (com E. E. Wagner);

Sobre a questão da ordem de adição e separação de elementos de iodeto de hidrogênio em compostos orgânicos, ibid. 1875, v. 7. p. 289-93;

Curso de química orgânica, Kazan, 1890-92.

Zinin Nikolai Nikolaevich (1812 - 1880)

Zinin Nikolai Nikolaevich em Shusha (província de Elizavetpol), onde seu pai, Nikolai Ivanovich Zinin, estava em missão diplomática.

Em 1830 ele veio para Kazan, e entrou no departamento de matemática da faculdade filosófica (mais tarde física e matemática) como estudante estadual (alunos que não tinham meios para estudar; eles moravam na universidade e após a formatura eram obrigados a servir em serviço público por 6 anos). Os principais professores logo chamaram a atenção para ele: o reitor da universidade, o matemático N. I. Lobachevsky, o astrônomo I. M. Simonov e o administrador da universidade M. N. Musin-Pushkin.

Zinin se formou na universidade em 1833 e recebeu um diploma de candidato e uma medalha de ouro pelo ensaio submetido "Sobre as perturbações do movimento elíptico dos planetas", após o qual foi deixado na Universidade de Kazan para ensinar física e, a partir de 1834, foi também encarregado de ensinar mecânica. A partir de 1835, Zinin também ministrou um curso de química teórica. A história desta nomeação é interessante. Como pode ser visto acima, Zinin não estava especificamente interessado em química, ele ensinava ciências matemáticas e se considerava principalmente um matemático. O reitor da universidade, Lobachevsky, decidiu que um jovem cientista talentoso seria capaz de levar o departamento de química a um nível digno de tal instituição educacional. Zinin curvou-se a Lobachevsky e não se atreveu a recusá-lo, como resultado, a ciência russa recebeu um químico brilhante, fundador de uma escola científica.

Após a transformação da universidade em 1837, ele foi nomeado adjunto no departamento de química e, na primavera do mesmo ano, a pedido de Musin-Pushkin, foi enviado para estudar no exterior. Primeiro, Zinin foi para Berlim, onde estudou química com E. Mitscherlich e Rose (dois conhecidos químicos irmãos Heinrich e Gustav Rose trabalhavam na Alemanha na época), enquanto estudava com K. Ehrenberg, T. Schwann e Johann Müller; depois trabalhou em outros laboratórios de destacados cientistas da época: em Paris com Jules-Theophile Peluza, em Londres com M. Faraday, por mais de um ano (1839-1840) em Giessen com o professor J. Liebig.

O primeiro artigo de Zinin foi publicado no Annalen de Liebig, em 1839 Zinin relatou um novo método que havia encontrado para converter óleo de amêndoa amarga em benjoim,

Em 1841, Zinin foi aprovado como professor extraordinário no departamento de tecnologia. Permaneceu em Kazan até 1847, quando recebeu um convite para servir em São Petersburgo como professor de química na Academia Médica e Cirúrgica, onde trabalhou primeiro como professor ordinário (1848-1859), depois como acadêmico (desde 1856), professor homenageado (1864-1869), então "diretor de trabalhos químicos" (1864-1874)

Em 1868, juntamente com D. I. Mendeleev, N. A. Menshutkin e outros, ele organizou a Sociedade Química Russa e por dez anos foi seu presidente (até 1878).

Markovnikov Vladimir Vasilyevich (1837 - 1907)

O químico russo Vladimir Vasilyevich Markovnikov nasceu em 13 de dezembro (25), 1837 na aldeia. Knyaginino, província de Nizhny Novgorod, na família de um oficial. Ele estudou no Instituto Nobre de Nizhny Novgorod, em 1856 entrou na Universidade de Kazan na Faculdade de Direito. Ao mesmo tempo, ele participou de palestras de A. M. Butlerov sobre química, passou por uma oficina em seu laboratório. Depois de se formar na universidade em 1860, Markovnikov, por recomendação de Butlerov, foi deixado como assistente de laboratório no laboratório químico da universidade, a partir de 1862 ele lecionou. Em 1865

Markovnikov recebeu o título de mestre e foi enviado para a Alemanha por dois anos, onde trabalhou nos laboratórios de A. Bayer, R. Erlenmeyer e G. Kolbe. Em 1867 ele retornou a Kazan, onde foi eleito professor assistente no Departamento de Química. Em 1869 defendeu sua tese de doutorado e no mesmo ano, em conexão com a partida de Butlerov para São Petersburgo, foi eleito professor. Em 1871, Markovnikov, juntamente com um grupo de outros cientistas, em protesto contra a demissão do professor P.F. Lesgaft, deixou a Universidade de Kazan e mudou-se para Odessa, onde trabalhou na Universidade de Novorossiysk. Em 1873, Markovnikov recebeu uma cátedra na Universidade de Moscou.

Os principais trabalhos científicos de Markovnikov são dedicados ao desenvolvimento da teoria da estrutura química, síntese orgânica e petroquímica. No exemplo do ácido butírico de fermentação, que tem uma estrutura normal, e do ácido isobutírico, Markovnikov em 1865 mostrou pela primeira vez a existência de isomerismo entre os ácidos graxos. Na tese de mestrado "Sobre o isomerismo dos compostos orgânicos" (1865). Markovnikov estabeleceu uma série de regularidades relativas à dependência da direção das reações de substituição, eliminação, adição de dupla ligação e isomerização da estrutura química (em particular, a regra de Markovnikov). Markovnikov também mostrou as características de ligações duplas e triplas em compostos insaturados, consistindo em sua maior força em relação às ligações simples, mas não na equivalência de duas ou três ligações simples.

Markovnikov defendeu ativamente o desenvolvimento da indústria química doméstica. As obras de Markovnikov sobre a história da ciência são de grande importância; ele, em particular, provou a prioridade de A. M. Butlerov na criação da teoria da estrutura química. Por sua iniciativa, foi publicada a Coleção Lomonosov (1901), dedicada à história da química na Rússia. Markovnikov foi um dos fundadores da Sociedade Química Russa (1868). Do laboratório, que ele equipou na Universidade de Moscou, muitos químicos mundialmente famosos saíram: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov e outros.

D. N. Trifonov

Formação da química orgânica.
Escola de Química de Kazan

(Do livro "História da Química na Rússia. Breves Ensaios")

Na lista de nomes dos pesquisadores domésticos mais proeminentes de meados e final do século XIX. uma apreciável maioria são químicos orgânicos.

Na primeira metade do século XIX. a química orgânica foi mais desenvolvida na França e na Alemanha. Seu sucesso está amplamente associado aos nomes dos alemães F. Wöhler, J. Liebig, R. Bunsen e dos franceses A. Dumas e C. Wurtz. Foi em seus laboratórios que treinaram jovens pesquisadores russos, que se tornaram os fundadores do desenvolvimento da química orgânica em nosso país. Note-se que as viagens científicas de químicos nacionais ao exterior desde a década de 1830. começam a se espalhar. A experiência e as habilidades acumuladas mais tarde se mostraram extremamente úteis.

"Avô da química russa" chamado D.I. Mendeleev A. A. Ressurreição. Este cientista realmente estimulou o início de estudos sistemáticos de compostos orgânicos na Rússia. Aluno G. I. Hess, ele continuou sua educação no laboratório de Liebig em Giessen. Aqui ele primeiro estabeleceu a composição elementar de naftaleno e ácido quínico, determinou a composição e propôs a fórmula da quinona (1838). Retornando à sua terra natal, em 1841 Voskresensky isolou um alcalóide natural, a teobromina. Tais realizações fariam honra a qualquer químico orgânico. No entanto, logo Voskresensky realmente interrompeu a pesquisa experimental, dedicando-se inteiramente ao ensino, o que contribuiu muito para o treinamento de quadros altamente qualificados de químicos russos.

Depois de se formar na Universidade de Kazan, trabalhou por dois anos com Liebig e N.N. Zinina. Voltando a Kazan, ele continuou a desenvolver um método para preparar o benjoim a partir de aldeído benzóico (óleo de amêndoa amarga) e em 1841 realizou pela primeira vez a condensação de benjoim, um dos principais métodos para a síntese de cetonas aromáticas. A fama mundial trouxe-lhe no ano seguinte, 1842, graças à descoberta da reação de redução de compostos nitro aromáticos. Isso permitiu à Zinin obter anilina e naftilamina. A reação de Zinin foi de grande importância prática, pois se tornou o processo básico na indústria de tintas anilo. Em geral, o aldeído benzóico acabou sendo um dos principais "atores" dos estudos do cientista, porque a maioria deles estava de alguma forma ligada a esse composto inicial. A história corretamente classifica Zinin entre os maiores mestres da síntese orgânica, e mesmo na Rússia havia literalmente alguns iguais a ele. Walden o chamou de "o Liebig russo que criou a química orgânica e a escola de químicos orgânicos na Rússia". A autoridade de Zinin entre os pesquisadores domésticos era tão alta que, quando a Sociedade Química Russa foi criada em 1868, ele foi eleito por unanimidade seu primeiro presidente.

Um contemporâneo mais jovem de Voskresensky e Zinin - A.M. Butlerov - é considerado junto com D.I. Mendeleev a figura mais marcante da química russa do século XIX. Sendo um graduado da Universidade de Kazan, de 1851 a 1857 ele passou no exterior, trabalhando em Paris com S. Wurtz e em Heidelberg com A. Kekule. Este último teve grande influência na formação de suas ideias teóricas. De acordo com A. M. Butlerov, sua permanência nos laboratórios de cientistas europeus completou sua "transformação de estudante em cientista".
Talvez ele fosse muito modesto em auto-estima, porque as atividades externas de A.M. Butlerova foi caracterizada por uma independência bastante alta.

"Estrela" tornou-se para A.M. Butlerov em 1861, quando sintetizou pela primeira vez a hexametilenotetraamina (urotropina) - um composto importante em termos práticos e teóricos, e também realizou uma síntese completa de uma substância açucarada, que ele chamou de "metilenonitano". E em 19 de setembro, no Congresso de Médicos e Naturalistas Alemães em Speyer, o cientista fez um relatório "Sobre a estrutura química das substâncias". Nele, ele formulou os principais postulados de sua famosa teoria da estrutura dos compostos orgânicos. O postulado inicial dizia: “... A natureza química de uma partícula complexa é determinada pela natureza dos constituintes elementares, seu número e estrutura química... Cada átomo químico que compõe o corpo participa da formação deste último. e atua aqui com uma certa quantidade de sua força química (afinidade)". Embora nem todos os contemporâneos compartilhassem as ideias de A.M. Butlerov e levantou objeções, a teoria da estrutura química teve um impacto significativo no desenvolvimento da química orgânica. Além disso, tornou-se essencialmente a primeira generalização fundamental de fatos empíricos em química orgânica, que pertence a um cientista russo. No período 1830-1850. Cientistas da Europa Ocidental propuseram muitas teorias que visavam explicar a estrutura e as propriedades dos compostos orgânicos. Uma teoria foi substituída por outra, muitas vezes oposta em essência. No entanto, todas essas teorias acabaram contribuindo para a aprovação final da teoria atômica e molecular. Na Rússia, durante esse período, a química orgânica permaneceu uma ciência puramente experimental. Sua principal tarefa era a síntese de novos compostos. Com o advento da teoria de A.M. A situação de Butlerov começou a mudar visivelmente.

Em primeiro lugar, o próprio autor aplicou amplamente sua teoria em trabalho experimental, assim como alguns anos depois D.I. Mendeleev usará o poder preditivo do sistema periódico para prever a existência e as propriedades de elementos desconhecidos. Baseado na teoria da estrutura de A.M. Butlerov em 1864 previu e explicou o fenômeno de isomerismo em muitos compostos orgânicos, e também realizou a síntese e estabeleceu a estrutura de vários compostos saturados e insaturados. Notamos mais uma circunstância notável: nas primeiras décadas de sua formação, a química orgânica doméstica concentrou-se no estudo de compostos aromáticos. A partir da década de 1860. o trabalho em compostos alifáticos está ganhando um escopo considerável.

Em 1864-1866. SOU. Butlerov trabalhou no livro "Introdução ao Estudo Completo da Química Orgânica". De acordo com as características dadas por Walden, foi “o primeiro livro em russo, no qual, com base na nova doutrina da estrutura química, toda a química orgânica foi apresentada. É também o primeiro livro em geral, que deu de forma concisa uma aplicação consistente e completa deste ensino.

Talvez os melhores anos criativos de A.M. Butlerov estão associados à Universidade de Kazan. No entanto, tendo se mudado para São Petersburgo em 1867, ele continuou não menos ativo. Universidade de São Petersburgo A.M. Butlerov treinou uma galáxia de estudantes, muitos dos quais se tornaram excelentes químicos.

Entre os proeminentes pesquisadores de Petersburgo de meados do século XIX. é impossível não mencionar Yu.F. Fritsche e B.S. Jacobi. O primeiro deles, natural da Saxônia, viveu na Rússia por mais de 40 anos. Ele era um experimentador habilidoso, mas seu trabalho original não tinha conexão interna entre si, referindo-se a diferentes problemas da química, embora seu "componente orgânico" fosse significativo. Fritzsche foi o primeiro na Rússia a isolar anilina do índigo e obter ácido antranílico (1840), sintetizar dinitroantraquinona, que dá uma reação de cor com hidrocarbonetos aromáticos, e extrair antraceno do alcatrão de carvão (1866).

B.S. Jacobi, educado nas Universidades de Berlim e Göttingen, reavivou o interesse pela pesquisa eletroquímica na Rússia. Suas maiores realizações incluem a descoberta em 1838 da eletroformação.

Como podemos ver, as atividades dos pesquisadores em química orgânica em nosso país estavam em grande parte ligadas à Universidade de Kazan. Dentro de seus muros, surgiu a primeira escola doméstica de química. De um modo geral, o conceito de "escola científica" não tem uma definição inequívoca. Pode representar a comunidade de cientistas, conjuntamente
lidar com um ou mais problemas relacionados. Em outro caso, a escola pode ser dirigida por um grande cientista-líder, cujos funcionários e alunos estão engajados no desenvolvimento da ideia fundamental apresentada por ele. A Escola de Química de Kazan corresponde ao primeiro tipo. Mas ainda assim, sua principal característica foi que se tornou uma verdadeira forja de quadros de químicos orgânicos domésticos. Zinin deve ser considerado o fundador da Escola Kazan. Como disse seu aluno Butlerov, o nome de Zinin "revela vários nomes de químicos russos que se tornaram famosos na ciência, e a maioria desses químicos são alunos de Zinin ou alunos de seus alunos". Depois que Zinin se mudou para São Petersburgo, Butlerov continuou e desenvolveu suas tradições na Universidade de Kazan. Entre seus alunos estão pesquisadores orgânicos proeminentes como V.V. Markovnikov e A. M. Zaitsev.

De todos os químicos russos V.V. Markovnikov fez a contribuição mais significativa para a teoria da estrutura química de Butlerov, em particular, ele desenvolveu a teoria da influência mútua dos átomos. Ele também deu definições claras dos conceitos de "isomerismo" e "metamerismo", formulou as regras para a direção das reações de substituição, eliminação, adição em uma ligação dupla e isomerização, dependendo da estrutura de um composto químico (regras de Markovnikov) . Markovnikov praticamente lançou as bases da petroquímica e descobriu uma nova classe de compostos orgânicos - naftenos.

SOU. Zaitsev possui trabalho fundamental no campo da síntese orgânica. Entre eles, em primeiro lugar, deve-se notar desenvolvido por ele em 1870-1875. métodos para obtenção de álcoois de várias classes através de compostos organozincos. Tais métodos logo se tornaram universais para muitas áreas de síntese orgânica.

Foram as atividades dos "graduados" da Escola de Química de Kazan que, em grande parte, permitiram superar o atraso da química orgânica doméstica da Europa Ocidental e, em alguns casos, até superar as conquistas desta última.

O laboratório químico da Universidade de Kazan foi inaugurado em 1837. K.K. Klaus, que se formou na Universidade de Dorpat. Posteriormente, ele fez uma contribuição significativa para o estudo de metais de platina, o que foi amplamente facilitado por sua pesquisa na Universidade de Dorpat junto com G. Ozann.

Em 1844, em resíduos do processamento de minério de platina, Klaus descobriu um novo elemento químico - rutênio, cujo nome vem do nome latino para a Rússia - Rutênia. Ruthenium foi o último membro desconhecido remanescente da família do metal nobre. J. Berzelius, que apreciou muito essa descoberta, escreveu ao cientista de Kazan que seu nome "ficará indelevelmente inscrito na história da química". Klaus poderia se tornar o fundador de um estudo sistemático de metais de platina em nosso país. Seu trabalho naquela época ultrapassou marcadamente o nível mundial. Ele estudou não apenas as propriedades dos elementos individuais da família, mas também tentou estabelecer padrões de mudança nessas propriedades. Klaus propôs pela primeira vez dividir os metais de platina em dois grupos: leves (rutênio-ródio-paládio) e pesados ​​(ósmio-irídio-platina). Ele também estudou compostos complexos de platina, em particular amoníacos. Em 1854, o cientista publicou em alemão a monografia "Materiais para a Química dos Metais de Platina", que continha uma riqueza de material de referência. Este trabalho foi publicado em russo apenas em 1928. Infelizmente, Klaus não teve alunos ou seguidores. Se seu trabalho tivesse continuado, a Rússia teria se destacado nas pesquisas sobre a química de compostos complexos, já que a platina e os platinóides são o objeto mais fértil para essa área. Somente no final do século XIX, após a criação da teoria da coordenação pelo cientista suíço A. Werner, esses compostos começaram a ser estudados por N.S. Kurnakov e L.A. Chugaev.

O GRAU DE OXIDAÇÃO (número de oxidação) é um indicador condicional que caracteriza a carga de um átomo em compostos. Em moléculas com ligação iônica, coincide com a carga do íon, por exemplo. em NaCl, o estado de oxidação do sódio é +1, o cloro é -1. Em compostos covalentes, o estado de oxidação é tomado como a carga que um átomo receberia se todos os pares de elétrons que realizam uma ligação química fossem completamente transferidos para átomos mais eletronegativos, por exemplo. em HCl, o estado de oxidação do hidrogênio é +1, cloro?1. O conceito de grau de oxidação é usado, por exemplo, na preparação de equações para reações redox.

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"ESTADO DE OXIDAÇÃO" em livros

autor

Capítulo 11. Tipos de oxidação. Sistemas antioxidantes

Do livro Química Biológica autor Lelevich Vladimir Valeryanovich

Capítulo 11. Tipos de oxidação. Sistemas antioxidantes Todas as reações envolvendo oxigênio que ocorrem em um organismo vivo são chamadas de oxidação biológica. Em quase todas as células, cerca de 90% do oxigênio consumido é reposto na cadeia respiratória dos tecidos envolvendo

08. Eletronegatividade, estado de oxidação, oxidação e redução

Do livro Química autora Danina Tatiana

08. Eletronegatividade, estado de oxidação, oxidação e redução Vamos discutir o significado de conceitos extremamente interessantes que existem na química, e como muitas vezes acontece na ciência, bastante confusos e usados ​​de cabeça para baixo. Será sobre

Grau

TSB

Estado de oxidação

Do livro Grande Enciclopédia Soviética (ST) do autor TSB

Zona de oxidação do depósito

Do livro Grande Enciclopédia Soviética (ZO) do autor TSB

grau de oxidação

Do livro Grande Enciclopédia Soviética (OK) do autor TSB

Perguntas frequentes sobre oxidação e alcalinização do corpo

Do livro Calendário de Saúde para 2009 o autor Pogozhev Gleb

As perguntas mais frequentes sobre oxidação e alcalinização do corpo Pergunta: “Qual é a sequência de tomar kvass, vinagres e água régia?” Resposta: “Primeiro, eles bebem kvass em celandine por 2 semanas, depois por 2 semanas você pode beber kvass em cascas de banana. Lata de vinagre

Capítulo 7 Tratamento Católico de Doenças de Oxidação de Radicais Livres: Hipertensão, Diabetes Mellitus, Câncer

Do livro Água viva e morta contra os radicais livres e o envelhecimento. Medicina tradicional, métodos não tradicionais o autor Ashbakh Dina

Capítulo 7 Tratamento Católico de Doenças de Oxidação de Radicais Livres: Hipertensão, Diabetes Mellitus, Câncer Católito não tem apenas propriedades antioxidantes, mas também imunoestimulantes. Ativa literalmente todas as partes do sistema imunológico: macrófagos, fagocitose,

Do livro Chá e cogumelo tibetano: tratamento e limpeza autor Garbuzov Gennady

Parte II Kombucha para "oxidação" do corpo

eu grau

autor

I grau Nesta fase, há distúrbios do sono e diminuição do desempenho. As alterações nos órgãos-alvo na maioria dos casos não são

II grau

Do livro Hipertensão [As últimas recomendações. Métodos de tratamento. Dicas de especialistas] autor Nesterova Daria Vladimirovna

grau II Nesta fase, são diagnosticados sinais de lesão de órgãos-alvo: - vasos - estreitamento das artérias (localizado ou disseminado), alterações ateroscleróticas na aorta, artérias femorais e ilíacas); - coração - hipertrofia ventricular esquerda; - rins -

grau III

Do livro Hipertensão [As últimas recomendações. Métodos de tratamento. Dicas de especialistas] autor Nesterova Daria Vladimirovna

Grau III Nesta fase, observam-se danos graves aos órgãos-alvo: - vasos - bloqueio das artérias, dissecção das paredes da aorta; - coração - insuficiência cardíaca, angina de peito, infarto do miocárdio; - rins - alta concentração de creatinina plasmática, renal

Grau 12. Sobre mentiras

Do livro do Monge João da Escada o autor Agrikov Tikhon

Grau 12. Sobre a mentira Mentir é uma paixão criminosa. Sua pecaminosidade é aumentada pelo fato de ser uma pertença inseparável e, por assim dizer, a essência do diabo, sobre quem o Salvador disse definitivamente que não há verdade nele. Ele é mentiroso e pai da mentira (cf. João 8:44).

6.1.5 Desenvolvimento das possibilidades do mecanismo de oxidação aeróbica nos músculos em atividade. 6.1.5.1 Aumento do número de fibras musculares capazes de ressíntese aeróbica de ATP.

Do livro Theory and Methods of Pull-ups (Partes 1-3) autor Kozhurkin A. N.

6.1.5 Desenvolvimento das possibilidades do mecanismo de oxidação aeróbica nos músculos em atividade. 6.1.5.1 Aumento do número de fibras musculares capazes de ressíntese aeróbica de ATP. Para limpar seu apartamento, você deve primeiro adquirir um apartamento. Para que o músculo

Um elemento químico em um composto, calculado a partir da suposição de que todas as ligações são iônicas.

Os estados de oxidação podem ter um valor positivo, negativo ou zero, portanto, a soma algébrica dos estados de oxidação dos elementos em uma molécula, levando em consideração o número de seus átomos, é 0, e em um íon - a carga do íon.

1. Os estados de oxidação dos metais nos compostos são sempre positivos.

2. O estado de oxidação mais alto corresponde ao número do grupo do sistema periódico onde este elemento está localizado (a exceção é: Au+3(eu grupo), Cu+2(II), do grupo VIII, o estado de oxidação +8 só pode ser em ósmio OS e rutênio Ru.

3. Os estados de oxidação dos não metais dependem de qual átomo está conectado:

• se com um átomo de metal, o estado de oxidação é negativo;
• se com um átomo não metálico, então o estado de oxidação pode ser positivo e negativo. Depende da eletronegatividade dos átomos dos elementos.

4. O estado de oxidação negativo mais alto dos não metais pode ser determinado subtraindo de 8 o número do grupo no qual esse elemento está localizado, ou seja, o estado de oxidação positivo mais alto é igual ao número de elétrons na camada externa, que corresponde ao número do grupo.

5. Os estados de oxidação de substâncias simples são 0, independentemente de ser um metal ou um não metal.

Elementos com estados de oxidação constantes.

Elemento	Estado de oxidação característico	Exceções
		Hidretos metálicos: LIH-1
		Estado de oxidação chamado de carga condicional da partícula sob a suposição de que a ligação é completamente quebrada (tem um caráter iônico). H- Cl = H + + Cl - , A ligação no ácido clorídrico é polar covalente. O par de elétrons é mais inclinado para o átomo Cl - , Porque é um elemento inteiro mais eletronegativo. Como determinar o grau de oxidação? Eletro-negatividadeé a capacidade dos átomos de atrair elétrons de outros elementos. O estado de oxidação é indicado acima do elemento: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - etc. Pode ser negativo e positivo. O estado de oxidação de uma substância simples (não ligado, estado livre) é zero. O estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos é -2 (a exceção são os peróxidos H 2 O 2, onde é -1 e compostos com flúor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Estado de oxidação um íon monoatômico simples é igual à sua carga: N / D + , Ca +2 . O hidrogênio em seus compostos tem um estado de oxidação de +1 (exceções são hidretos - N / D + H - e tipo de conexões C +4 H 4 -1 ). Nas ligações metal-não-metal, o estado de oxidação negativo é o átomo que tem a maior eletronegatividade (os dados de eletronegatividade são dados na escala de Pauling): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NÃO 3 ) - etc. Regras para determinar o grau de oxidação em compostos químicos. Vamos fazer uma conexão KMnO 4 , é necessário determinar o estado de oxidação do átomo de manganês. Raciocínio: O potássio é um metal alcalino do grupo I da tabela periódica e, portanto, tem apenas um estado de oxidação positivo de +1. O oxigênio é conhecido por ter um estado de oxidação de -2 na maioria de seus compostos. Esta substância não é um peróxido, o que significa que não é exceção. Faz uma equação: K+MnXO 4 -2 Deixar X- desconhecemos o grau de oxidação do manganês. O número de átomos de potássio é 1, manganês - 1, oxigênio - 4. Está provado que a molécula como um todo é eletricamente neutra, então sua carga total deve ser igual a zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Assim, o estado de oxidação do manganês em permanganato de potássio = +7. Vamos dar outro exemplo de um óxido Fe2O3. É necessário determinar o estado de oxidação do átomo de ferro. Raciocínio: O ferro é um metal, o oxigênio é um não metal, o que significa que é o oxigênio que será um agente oxidante e terá uma carga negativa. Sabemos que o oxigênio tem um estado de oxidação de -2. Consideramos o número de átomos: ferro - 2 átomos, oxigênio - 3. Fazemos uma equação onde X- o estado de oxidação do átomo de ferro: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Conclusão: o estado de oxidação do ferro neste óxido é +3. Exemplos. Determine os estados de oxidação de todos os átomos na molécula. 1. K2Cr2O7. Estado de oxidação K+1, oxigênio O-2. Índices dados: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Porque a soma algébrica dos estados de oxidação dos elementos em uma molécula, levando em consideração o número de seus átomos, é 0, então o número de estados de oxidação positivos é igual ao número de negativos. Estados de oxidação K+O=(-14)+(+2)=(-12). Segue-se que o número de potências positivas do átomo de cromo é 12, mas há 2 átomos na molécula, o que significa que existem (+12):2=(+6) por átomo. Responda: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Nesse caso, a soma dos estados de oxidação não será mais igual a zero, mas sim à carga do íon, ou seja, - 3. Vamos fazer uma equação: x+4×(- 2)= - 3 . Responda: (Como +5O4-2) 3-.