Recibo. O ácido clorídrico é produzido pela dissolução de cloreto de hidrogênio em água.

Preste atenção ao dispositivo mostrado na figura à esquerda. É usado para produzir ácido clorídrico. Durante o processo de obtenção de ácido clorídrico, monitore o tubo de saída de gás, ele deve estar próximo ao nível da água e não imerso nele. Se isso não for seguido, devido à alta solubilidade do cloreto de hidrogênio, a água entrará no tubo de ensaio com ácido sulfúrico e poderá ocorrer uma explosão.

Na indústria, o ácido clorídrico é geralmente produzido pela queima de hidrogênio em cloro e dissolução do produto da reação em água.

propriedades físicas. Dissolvendo cloreto de hidrogênio em água, mesmo uma solução de ácido clorídrico a 40% com uma densidade de 1,19 g/cm3 pode ser obtida. No entanto, o ácido clorídrico concentrado comercialmente disponível contém cerca de 0,37 frações em massa, ou cerca de 37% de cloreto de hidrogênio. A densidade desta solução é de aproximadamente 1,19 g/cm3. Quando um ácido é diluído, a densidade de sua solução diminui.

O ácido clorídrico concentrado é uma solução inestimável, altamente fumegante no ar úmido, com odor pungente devido à liberação de cloreto de hidrogênio.

Propriedades quimicas. O ácido clorídrico tem várias propriedades comuns que são características da maioria dos ácidos. Além disso, possui algumas propriedades específicas.

Propriedades do HCL em comum com outros ácidos: 1) Mudança de cor dos indicadores 2) interação com metais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interação com óxidos básicos e anfotéricos: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interação com bases: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interação com sais: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

Propriedades específicas de HCL: 1) Interação com nitrato de prata (nitrato de prata é um reagente para ácido clorídrico e seus sais); forma-se um precipitado branco, que não se dissolve em água ou ácidos: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

Inscrição. Uma enorme quantidade de ácido clorídrico é consumida para remover óxidos de ferro antes de revestir os produtos desse metal com outros metais (estanho, cromo, níquel). Para que o ácido clorídrico reaja apenas com óxidos, mas não com metal, substâncias especiais são adicionadas a ele, chamadas de inibidores. Inibidores- Substâncias que retardam as reações.

O ácido clorídrico é usado para obter vários cloretos. É usado para produzir cloro. Muitas vezes, uma solução de ácido clorídrico é prescrita para pacientes com baixa acidez do suco gástrico. O ácido clorídrico é encontrado em todo o corpo, faz parte do suco gástrico, necessário para a digestão.

Na indústria alimentícia, o ácido clorídrico é usado apenas na forma de uma solução. É usado para regular a acidez na produção de ácido cítrico, gelatina ou frutose (E 507).

Não se esqueça que o ácido clorídrico é perigoso para a pele. Representa um perigo ainda maior para os olhos. Influenciando uma pessoa, pode causar cárie dentária, irritação das membranas mucosas e asfixia.

Além disso, o ácido clorídrico é usado ativamente em galvanoplastia e hidrometalurgia (remoção de incrustações, remoção de ferrugem, tratamento de couro, reagentes químicos, como solvente de rocha na produção de petróleo, na produção de borrachas, glutamato de sódio, soda, Cl 2). O ácido clorídrico é usado para a regeneração do Cl 2 em síntese orgânica (para obter cloreto de vinila, cloretos de alquila, etc.) Pode ser usado como catalisador na produção de difenilolpropano, alquilação de benzeno.

blog.site, com cópia total ou parcial do material, é necessário um link para a fonte.

O que é solução de ácido clorídrico? É um composto de água (H2O) e cloreto de hidrogênio (HCl), que é um gás térmico incolor com odor característico. Os cloretos são altamente solúveis e se decompõem em íons. O ácido clorídrico é o composto mais conhecido que forma o HCl, então podemos falar sobre ele e suas características em detalhes.

Descrição

A solução de ácido clorídrico pertence à classe de forte. É incolor, transparente e cáustico. Embora o ácido clorídrico técnico tenha uma cor amarelada devido à presença de impurezas e outros elementos. Ele "fuma" no ar.

Vale a pena notar que esta substância também está presente no corpo de cada pessoa. No estômago, para ser mais preciso, na concentração de 0,5%. Curiosamente, essa quantidade é suficiente para destruir completamente a lâmina de barbear. A substância irá corroê-lo em apenas uma semana.

Ao contrário do mesmo ácido sulfúrico, a propósito, a massa de ácido clorídrico em solução não excede 38%. Podemos dizer que este indicador é um ponto “crítico”. Se você começar a aumentar a concentração, a substância simplesmente evaporará, como resultado do qual o cloreto de hidrogênio simplesmente evaporará com água. Além disso, essa concentração é mantida apenas a 20 ° C. Quanto maior a temperatura, mais rápida a evaporação.

Interação com metais

A solução de ácido clorídrico pode entrar em muitas reações. Em primeiro lugar, com metais que estão antes do hidrogênio em uma série de potenciais eletroquímicos. Esta é a sequência em que os elementos vão à medida que sua medida característica, o potencial eletroquímico (φ 0), aumenta. Este indicador é extremamente importante nas semi-reações de redução de cátions. Além disso, é esta série que demonstra a atividade dos metais, que eles exibem em reações redox.

Assim, a interação com eles ocorre com a liberação de hidrogênio na forma de gás e com a formação de sal. Aqui está um exemplo de reação com sódio, um metal alcalino macio: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Com outras substâncias, a interação prossegue de acordo com fórmulas semelhantes. É assim que a reação com o alumínio, um metal leve, se parece: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reações com óxidos

A solução de ácido clorídrico também interage bem com essas substâncias. Óxidos são compostos binários de um elemento com oxigênio, tendo um estado de oxidação de -2. Todos os exemplos conhecidos são areia, água, ferrugem, corantes, dióxido de carbono.

O ácido clorídrico não interage com todos os compostos, mas apenas com óxidos metálicos. A reação também produz um sal solúvel e água. Um exemplo é o processo que ocorre entre o ácido e o óxido de magnésio, um metal alcalino-terroso: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reações com hidróxidos

Este é o nome de compostos inorgânicos em cujas composições existe um grupo hidroxila -OH, no qual os átomos de hidrogênio e oxigênio estão conectados por uma ligação covalente. E, como a solução de ácido clorídrico interage apenas com hidróxidos metálicos, vale ressaltar que alguns deles são chamados de álcalis.

Assim, a reação resultante é chamada de neutralização. Seu resultado é a formação de uma substância fracamente dissociada (ou seja, água) e sal.

Um exemplo é a reação de um pequeno volume de solução de ácido clorídrico e hidróxido de bário, um metal maleável alcalino terroso mole: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interação com outras substâncias

Além do acima, o ácido clorídrico também pode reagir com outros tipos de compostos. Em especial com:

• Sais metálicos, que são formados por outros ácidos mais fracos. Aqui está um exemplo de uma dessas reações: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Aqui é mostrada a interação com um sal formado por ácido carbônico (H 2 CO 3).
• Oxidantes fortes. Com dióxido de manganês, por exemplo. Ou com permanganato de potássio. Essas reações são acompanhadas pela liberação de cloro. Aqui está um exemplo: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amônia. É nitreto de hidrogênio com a fórmula NH 3 , que é um gás incolor, mas pungente. A consequência de sua reação com uma solução de ácido clorídrico é uma massa de fumaça branca espessa, constituída por pequenos cristais de cloreto de amônio. Que, aliás, é conhecido por todos como amônia (NH 4 Cl).A fórmula de interação é a seguinte: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Nitrato de prata - um composto inorgânico (AgNO 3), que é um sal de ácido nítrico e prata metálica. Devido ao contato de uma solução de ácido clorídrico com ela, ocorre uma reação qualitativa - a formação de um precipitado de queijo de cloreto de prata. que não se dissolve em ácido nítrico. Fica assim: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Obtendo uma substância

Agora podemos falar sobre o que eles fazem para formar ácido clorídrico.

Primeiro, pela queima de hidrogênio em cloro, o principal componente, o cloreto de hidrogênio gasoso, é obtido. que é então dissolvido em água. O resultado desta reação simples é a formação de um ácido sintético.

Esta substância também pode ser obtida a partir de gases de escape. Estes são gases de resíduos químicos (laterais). Eles são formados por uma variedade de processos. Por exemplo, ao clorar hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio em sua composição é chamado de gás de escape. E o ácido assim obtido, respectivamente.

Deve-se notar que nos últimos anos a participação da substância efluente no volume total de sua produção vem aumentando. E o ácido formado como resultado da queima de hidrogênio no cloro é deslocado. No entanto, para ser justo, deve-se notar que contém menos impurezas.

Aplicação no dia a dia

Muitos produtos de limpeza que os moradores usam regularmente contêm uma certa quantidade de solução de ácido clorídrico. 2-3 por cento, e às vezes menos, mas está lá. É por isso que, para colocar o encanamento em ordem (lavar azulejos, por exemplo), você precisa usar luvas. Produtos altamente ácidos podem prejudicar a pele.

Outra solução é usada como removedor de manchas. Ajuda a eliminar a tinta ou a ferrugem das roupas. Mas para que o efeito seja perceptível, é necessário usar uma substância mais concentrada. Uma solução de ácido clorídrico a 10% serve. Ele, a propósito, remove perfeitamente a escala.

É importante armazenar a substância corretamente. Mantenha o ácido em recipientes de vidro e em locais onde animais e crianças não possam alcançar. Mesmo uma solução fraca que entra na pele ou nas membranas mucosas pode causar uma queimadura química. Se isso acontecer, lave imediatamente as áreas com água.

Na área de construção

O uso de ácido clorídrico e suas soluções é uma maneira popular de melhorar muitos processos de construção. Por exemplo, muitas vezes é adicionado à mistura de concreto para aumentar a resistência ao gelo. Além disso, endurece mais rápido e a resistência da alvenaria à umidade aumenta.

O ácido clorídrico também é usado como limpador de calcário. Sua solução de 10% é a melhor maneira de lidar com sujeira e marcas no tijolo vermelho. Não é recomendado usá-lo para limpar outros. A estrutura de outros tijolos é mais sensível à ação dessa substância.

Em medicina

Nesta área, a substância em questão também é usada ativamente. O ácido clorídrico diluído tem os seguintes efeitos:

• Digere proteínas no estômago.
• Pára o desenvolvimento de tumores malignos.
• Auxilia no tratamento do câncer.
• Normaliza o equilíbrio ácido-base.
• Serve como uma ferramenta eficaz na prevenção de hepatite, diabetes, psoríase, eczema, artrite reumatóide, colelitíase, rosácea, asma, urticária e muitas outras doenças.

Você teve a ideia de diluir o ácido e usá-lo dentro dessa forma, e não como parte de medicamentos? Isso é praticado, mas é estritamente proibido fazer isso sem aconselhamento e instruções médicas. Tendo calculado as proporções incorretamente, você pode engolir um excesso de solução de ácido clorídrico e simplesmente queimar o estômago.

A propósito, você ainda pode tomar medicamentos que estimulam a produção dessa substância. E não apenas produtos químicos. O mesmo cálamo, hortelã-pimenta e absinto contribuem para isso. Você pode fazer decocções com base neles e beber para prevenção.

Queimaduras e envenenamento

Por mais eficaz que seja este remédio, é perigoso. O ácido clorídrico, dependendo da concentração, pode causar queimaduras químicas de quatro graus:

1. Há apenas vermelhidão e dor.
2. Há bolhas com um líquido claro e inchaço.
3. Necrose formada das camadas superiores da pele. As bolhas se enchem de sangue ou conteúdo turvo.
4. A lesão atinge os tendões e os músculos.

Se a substância de alguma forma entrar nos olhos, é necessário lavá-los com água e depois com uma solução de refrigerante. Mas em qualquer caso, a primeira coisa a fazer é chamar uma ambulância.

A ingestão de ácido no interior é repleta de dores agudas no peito e no abdômen, inchaço da laringe, vômitos de massas sangrentas. Como resultado, patologias graves do fígado e rins.

E os primeiros sinais de envenenamento em pares incluem tosse seca frequente, asfixia, danos nos dentes, queimação nas mucosas e dor abdominal. A primeira ajuda de emergência é lavar e enxaguar a boca com água, bem como o acesso ao ar fresco. Somente um toxicologista pode fornecer ajuda real.

Tanque de ácido clorídrico

Um dos ácidos monobásicos fortes e é formado quando um gás é dissolvido cloreto de hidrogênio(HCl) em água, é um líquido límpido e incolor com odor característico de cloro. ácido clorídrico diluído(assim como fosfórico) é frequentemente usado para remover óxidos ao soldar metais.

Às vezes, o composto gasoso HCl é erroneamente chamado de ácido clorídrico. HCl é um gás que, quando dissolvido em água, forma ácido clorídrico.

Cloreto de hidrogênioÉ um gás incolor com um odor pungente e sufocante de cloro. Entra no estado líquido a -84 0 C e, a -112 0 C, entra no estado sólido.

Cloreto de hidrogênio muito solúvel em água. Assim, a 0 0 C, 500 litros de cloreto de hidrogênio se dissolvem em 1 litro de água.
No estado seco, o gás cloreto de hidrogênio é bastante inerte, mas já pode interagir com algumas substâncias orgânicas, como o acetileno (o gás que é liberado quando o carboneto é reduzido à água).

Propriedades químicas do ácido clorídrico

Reação química com metais:
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2 - um sal é formado (neste caso, uma solução clara de cloreto de zinco) e hidrogênio
- reação química com óxidos metálicos:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O - um sal é formado (neste caso, uma solução salina de cloreto de cobre verde) e água
- reação química com bases e álcalis (ou reação de neutralização)
HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O - reação de neutralização, - um sal é formado (neste caso, uma solução clara de cloreto de sódio) e água.
- reação química com sais (por exemplo, com giz CaCO3):
HCl + СaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - dióxido de carbono, água e uma solução clara de cloreto de cálcio CaCl 2 são formados.

Obtendo ácido clorídrico

ácido clorídrico obtido por uma reação química do composto:

H 2 + Cl 2 \u003d HCl - a reação ocorre a uma temperatura elevada

E também na interação do sal de mesa e ácido sulfúrico concentrado:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl

Nesta reação, se NaCl é um sólido, então HCl é um gás cloreto de hidrogênio que, dissolvido em água, forma ácido clorídrico

Existem produtos químicos complexos que são semelhantes em estrutura química ao ácido clorídrico, mas ao mesmo tempo contêm de um a quatro átomos de oxigênio na molécula. Essas substâncias podem ser chamadas de ácidos oxigenados. Com o aumento do número de átomos de oxigênio, a estabilidade do ácido e sua capacidade oxidante aumentam.

Para ácidos oxigenados Segue:

• hipocloroso (HClO),
• cloreto (HClO 2),
• clórico (HClO 3),
• cloreto (HClO4).

Cada uma dessas substâncias químicas complexas tem todas propriedades dos ácidos e é capaz de formar sais. Ácido Hipocloroso(HClO) formas hipocloritos, por exemplo, o composto NaClO é hipoclorito de sódio. O próprio ácido hipocloroso é formado quando o cloro é dissolvido em água fria por uma reação química:

H 2 O + Cl 2 \u003d HCl + HClO,

Como você pode ver, nesta reação dois ácidos são formados ao mesmo tempo - clorídrico HCl e hipocloroso HClO. Mas este último é um composto químico instável e gradualmente se transforma em ácido clorídrico;

Cloreto formas de HClO2 cloritos, sal NaClO 2 - clorito de sódio;
cloro(HClO3) - cloratos, composto KClO 3, - clorato de potássio (ou Sal de Berthollet) - a propósito, esta substância é amplamente utilizada na fabricação de fósforos.

E, finalmente, o mais forte dos ácidos monobásicos conhecidos - cloreto(HClO 4) - incolor, fumegante no ar, líquido altamente higroscópico, - forma percloratos, por exemplo, KClO 4 - perclorato de potássio.

Sais formados hipocloroso HClO e cloreto Os ácidos HClO 2 não são estáveis ​​no estado livre e são fortes agentes oxidantes em soluções aquosas. Mas os sais formados cloro HClO3 e cloreto Os ácidos HClO 4 baseados em metais alcalinos (por exemplo, o sal de Bertolet KClO 3) são bastante estáveis ​​e não apresentam propriedades oxidantes.

Ácido clorídrico (H Cl) classe de perigo 3

(ácido clorídrico concentrado)

Líquido não inflamável agressivo transparente incolor com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Representa 36% ( concentrado) solução de cloreto de hidrogênio em água. Mais pesado que a água. A uma temperatura de +108,6 0 С ferve, a uma temperatura de -114,2 0 С solidifica. Dissolve-se bem na água em todas as proporções, "fuma" no ar devido à formação de cloreto de hidrogênio com vapor de água em gotículas de névoa. Interage com muitos metais, óxidos e hidróxidos metálicos, fosfatos e silicatos. Ao interagir com metais, libera um gás inflamável (hidrogênio), em mistura com outros ácidos, provoca a combustão espontânea de alguns materiais. Destrói papel, madeira, tecidos. Causa queimaduras em contato com a pele. A exposição a uma névoa de ácido clorídrico, formada como resultado da interação do cloreto de hidrogênio com o vapor de água no ar, causa intoxicação.

O ácido clorídrico é usado em síntese química, para processamento de minérios, decapagem de metais. É obtido pela dissolução de cloreto de hidrogênio em água. O ácido clorídrico técnico é produzido com uma força de 27,5-38% em peso.

O ácido clorídrico é transportado e armazenado em trilhos metálicos revestidos de borracha (revestidos com uma camada de borracha) e tanques rodoviários, contêineres, cilindros, que são seu armazenamento temporário. Normalmente, o ácido clorídrico é armazenado em tanques cilíndricos verticais gomados (50-5000 m 3 de volume) à pressão atmosférica e temperatura ambiente ou em garrafas de vidro de 20 litros. Volumes máximos de armazenamento 370 toneladas.

Concentração Máxima Permissível (MAC) no ar habitado Itensé de 0,2 mg / m 3, no ar da área de trabalho das instalações industriais 5 mg/m3. Na concentração de 15 mg / m 3, as membranas mucosas do trato respiratório superior e os olhos são afetadas, há dor de garganta, rouquidão, tosse, coriza, falta de ar, a respiração fica difícil. Em concentrações de 50 mg / m 3 e acima, ocorrem respiração borbulhante, dores agudas atrás do esterno e no estômago, vômitos, espasmo e inchaço da laringe e perda de consciência. A concentração de 50-75 mg/m 3 é difícil de tolerar. A concentração de 75-100 mg/m 3 é intolerável. Uma concentração de 6400 mg/m 3 por 30 minutos é letal. A concentração máxima permitida ao usar máscaras de gás industriais e civis é de 16.000 mg/m 3 .

Ao lidar com acidentes, associado ao derramamento de ácido clorídrico, é necessário isolar a zona de perigo, retirar as pessoas dela, manter-se a barlavento e evitar locais baixos. Diretamente no local do acidente e em zonas de contaminação com altas concentrações a uma distância de até 50 m do local do derramamento, o trabalho é realizado em máscaras de gás isolantes IP-4M, IP-5 (em oxigênio quimicamente ligado) ou em aparelhos respiratórios ASV -2, DAVS (em ar comprimido), KIP-8, KIP-9 (em oxigênio comprimido) e produtos de proteção da pele (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). A uma distância de mais de 50 m do foco, onde a concentração cai drasticamente, equipamentos de proteção da pele não podem ser usados ​​e máscaras de gás industriais com caixas de graus V, BKF, bem como máscaras de gás civis GP-5, GP- 7, PDF-2D são usados ​​para proteger os órgãos respiratórios, PDF-2Sh completo com um cartucho DPG-3 adicional ou RPG-67, respiradores RU-60M com uma caixa da marca V.

Remédios		Tempo de ação protetora (hora) em concentrações (mg/m 3)
Nome	Marca caixas				5000
Máscaras de gás industriais tamanho grande
	BKF
Máscaras de gás civis GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	com DPG-3
Respiradores RU-60M, RPG-67

Devido ao fato de ácido clorídrico "fumaça" no ar com a formação gotas de névoa ao interagir cloreto de hidrogênio com vapor de água, no ar determinar a presença cloreto de hidrogênio.

A presença de cloreto de hidrogênio é determinada por:

No ar da zona industrial com um analisador de gás OKA-T-N Cl , detector de gás IGS-98-N Cl , um analisador de gás universal UG-2 com uma faixa de medição de 0-100 mg / m 3, um detector de gás de emissões químicas industriais GPHV-2 na faixa de 5-500 mg / m 3.

Em espaço aberto - com dispositivos SIP "KORSAR-X".

Interior - SIP "VEGA-M"

Neutralize os vapores de ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio as seguintes soluções alcalinas:

solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Solução aquosa a 5% de soda em pó (por exemplo, 50 kg de soda em pó por 950 litros de água);

solução aquosa de cal apagada a 5% (por exemplo, 50 kg de cal apagada por 950 litros de água);

solução aquosa de soda cáustica a 5% (por exemplo, 50 kg de soda cáustica por 950 litros de água);

Quando o ácido clorídrico é derramado e não há dique ou tanque, o local do derramamento é cercado com uma barreira de terra, o vapor de cloreto de hidrogênio é precipitado pela criação de uma cortina de água (o consumo de água não é padronizado), o ácido derramado é neutralizado para segurança concentrações com água (8 toneladas de água por 1 tonelada de ácido) em conformidade com todas as medidas de precaução ou solução alcalina aquosa a 5% (3,5 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido) e neutralizar 5% de solução aquosa de álcali (7,4 toneladas de solução por 1 tonelada de ácido).

Para pulverizar água ou soluções, são utilizados caminhões de rega e bombeiros, estações de auto-engarrafamento (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), bem como hidrantes e sistemas especiais disponíveis em instalações quimicamente perigosas.

Para descartar o solo contaminado no local de um derramamento de ácido clorídrico, a camada superficial do solo é cortada até a profundidade da contaminação, coletada e transportada para descarte por meio de veículos de terraplenagem (escavadeiras, raspadeiras, motoniveladoras, caminhões basculantes). Os locais dos cortes são cobertos com uma camada fresca de solo, lavado com água para fins de controle.

Ações do líder: isole a zona de perigo num raio de pelo menos 50 metros, retire as pessoas da mesma, mantenha-se a barlavento, evite locais baixos. Entre na zona do acidente apenas com roupas de proteção completas.

Prestação de primeiros socorros:

Na área infectada: enxaguar abundantemente os olhos e o rosto com água, colocando anti-vogas, retirada urgente (exportação) do surto.

Após a evacuação da área infectada: aquecimento, descanso, lavagem do ácido de áreas abertas da pele e roupas com água, lavagem ocular abundante com água, se a respiração estiver difícil, aqueça a área do pescoço, por via subcutânea - 1 ml. solução a 0,1% de sulfato de atropina. Evacuação imediata para um centro médico.

Como ácidos. O programa educacional prevê a memorização pelos alunos dos nomes e fórmulas de seis representantes desse grupo. E, olhando a tabela fornecida pelo livro, você percebe na lista de ácidos aquele que vem primeiro e o interessou em primeiro lugar - o ácido clorídrico. Infelizmente, na sala de aula da escola, nem a propriedade nem qualquer outra informação sobre ela é estudada. Portanto, aqueles que estão ansiosos para obter conhecimento fora do currículo escolar estão procurando informações adicionais em todos os tipos de fontes. Mas muitas vezes, muitos não encontram as informações de que precisam. E assim o tema do artigo de hoje é dedicado a esse ácido em particular.

Definição

O ácido clorídrico é um ácido monobásico forte. Em algumas fontes, pode ser chamado de clorídrico e clorídrico, bem como cloreto de hidrogênio.

Propriedades físicas

É um líquido cáustico incolor e fumegante no ar (foto à direita). No entanto, o ácido técnico tem uma cor amarelada devido à presença de ferro, cloro e outros aditivos nele. Sua maior concentração a uma temperatura de 20 ° C é de 38%. A densidade do ácido clorídrico com tais parâmetros é de 1,19 g/cm3. Mas este composto em vários graus de saturação tem dados completamente diferentes. Com a diminuição da concentração, o valor numérico da molaridade, viscosidade e ponto de fusão diminuem, mas a capacidade calorífica específica e o ponto de ebulição aumentam. A solidificação do ácido clorídrico de qualquer concentração dá vários hidratos cristalinos.

Propriedades quimicas

Todos os metais que vêm antes do hidrogênio na série eletroquímica de sua voltagem podem interagir com este composto, formando sais e liberando gás hidrogênio. Se eles forem substituídos por óxidos metálicos, os produtos da reação serão sal solúvel e água. O mesmo efeito será na interação do ácido clorídrico com hidróxidos. Se, no entanto, qualquer sal metálico (por exemplo, carbonato de sódio) for adicionado a ele, cujo resíduo foi retirado de um ácido mais fraco (carbônico), então cloreto desse metal (sódio), água e gás correspondentes ao resíduo ácido (neste caso, dióxido de carbono) são formados.

Recibo

O composto agora discutido é formado quando o gás cloreto de hidrogênio, que pode ser obtido pela queima de hidrogênio em cloro, é dissolvido em água. O ácido clorídrico, obtido por esse método, é chamado de sintético. Os gases de escape também podem servir como fonte para a obtenção desta substância. E esse ácido clorídrico será chamado de gás de escape. Recentemente, o nível de produção de ácido clorídrico usando este método é muito maior do que sua produção por um método sintético, embora este último forneça o composto em uma forma mais pura. Estas são todas as maneiras de obtê-lo na indústria. No entanto, em laboratórios, o ácido clorídrico é obtido de três maneiras (as duas primeiras diferem apenas na temperatura e nos produtos da reação) usando vários tipos de interações químicas, como:

1. Efeito do ácido sulfúrico saturado no cloreto de sódio a 150°C.
2. A interação das substâncias acima em condições com temperatura de 550 ° C e acima.
3. Hidrólise de cloretos de alumínio ou magnésio.

Inscrição

A hidrometalurgia e a eletroformação não podem prescindir do uso de ácido clorídrico, quando necessário, para limpar a superfície dos metais durante a estanhagem e soldagem e para obter cloretos de manganês, ferro, zinco e outros metais. Na indústria alimentícia, este composto é conhecido como aditivo alimentar E507 - lá é um regulador de acidez necessário para fazer água com gás (soda). O ácido clorídrico concentrado também é encontrado no suco gástrico de qualquer pessoa e ajuda a digerir os alimentos. Durante este processo, seu grau de saturação diminui, porque. esta composição é diluída com alimentos. No entanto, com jejum prolongado, a concentração de ácido clorídrico no estômago aumenta gradualmente. E como este composto é muito cáustico, pode levar a úlceras estomacais.

Conclusão

O ácido clorídrico pode ser benéfico e prejudicial para os seres humanos. Seu contato com a pele leva ao aparecimento de graves queimaduras químicas, e os vapores deste composto irritam o trato respiratório e os olhos. Mas se você manusear essa substância com cuidado, ela pode ser útil mais de uma vez em