A natureza da ligação metálica. A estrutura dos cristais metálicos.

1. Com. 71–73; 2. Com. 143-147; 4. Com. 90–93; 8. Com. 138–144; 3. Com. 130-132.

ligação química iônica chamada de ligação que é formada entre cátions e ânions como resultado de sua interação eletrostática. Uma ligação iônica pode ser vista como o caso limite de uma ligação polar covalente formada por átomos com valores de eletronegatividade muito diferentes.

Quando uma ligação iônica é formada, ocorre um deslocamento significativo do par comum de elétrons para um átomo mais eletronegativo, que adquire assim uma carga negativa e se transforma em um ânion. Outro átomo, tendo perdido seu elétron, forma um cátion. Uma ligação iônica é formada apenas entre partículas atômicas de tais elementos que diferem muito em sua eletronegatividade (Δχ ≥ 1,9).

A ligação iônica é caracterizada não direcionalidade no espaço e insaciabilidade. As cargas elétricas dos íons determinam sua atração e repulsão e determinam a composição estequiométrica do composto.

Em geral, um composto iônico é uma associação gigante de íons com cargas opostas. Portanto, as fórmulas químicas dos compostos iônicos refletem apenas a razão mais simples entre os números de partículas atômicas que formam tais associações.

Ligação metálica -dentrointeração que mantém partículas atômicas de metais em cristais.

A natureza de uma ligação metálica é semelhante a uma ligação covalente: ambos os tipos de ligações são baseados na socialização dos elétrons de valência. No entanto, no caso de uma ligação covalente, os elétrons de valência de apenas dois átomos vizinhos são compartilhados, enquanto na formação de uma ligação metálica, todos os átomos participam do compartilhamento desses elétrons de uma só vez. As baixas energias de ionização dos metais facilitam a separação dos elétrons de valência dos átomos e a movimentação por todo o volume do cristal. Devido ao livre movimento dos elétrons, os metais têm alta condutividade elétrica e térmica.

Assim, um número relativamente pequeno de elétrons garante a ligação de todos os átomos em um cristal metálico. Uma ligação deste tipo, em contraste com uma ligação covalente, é não localizado e não direcional.

7. Interação intermolecular . Orientação, indução e interação de dispersão de moléculas. Dependência da energia de interação intermolecular no valor do momento dipolar, polarizabilidade e tamanho das moléculas. Energia de interação intermolecular e estado agregado das substâncias. A natureza da mudança nos pontos de ebulição e fusão de substâncias simples e compostos moleculares de elementos p dos grupos IV-VII.

1. Com. 73-75; 2. Com. 149–151; 4. Com. 93-95; 8. Com. 144–146; 11. Com. 139-140.

Embora as moléculas como um todo sejam eletricamente neutras, ocorrem interações intermoleculares entre elas.

As forças coesivas que atuam entre moléculas individuais e que levam primeiro à formação de um líquido molecular e, em seguida, de cristais moleculares, são chamadas deforças intermoleculares , ou forças de van der Waals .

A interação intermolecular, como uma ligação química, tem natureza eletrostática, mas, ao contrário deste último, é muito fraco; manifesta-se a distâncias muito maiores e caracteriza-se pela ausência de saciedade.

Existem três tipos de interação intermolecular. O primeiro tipo é orientativointeração moléculas polares. Ao se aproximar, as moléculas polares se orientam umas em relação às outras de acordo com os sinais das cargas nas extremidades dos dipolos. Quanto mais polares forem as moléculas, mais forte será a interação de orientação. Sua energia é determinada principalmente pela magnitude dos momentos elétricos dos dipolos das moléculas (ou seja, sua polaridade).

Interação indutiva – é uma interação eletrostática entre moléculas polares e apolares.

Em uma molécula apolar, sob a influência do campo elétrico de uma molécula polar, surge um dipolo "induzido" (induzido), que é atraído pelo dipolo constante da molécula polar. A energia da interação indutiva é determinada pelo momento elétrico do dipolo da molécula polar e pela polarizabilidade da molécula apolar.

Interação de dispersão surge como resultado da atração mútua dos chamados dipolos instantâneos. Dipolos desse tipo surgem em moléculas apolares a qualquer momento devido ao descompasso entre os centros de gravidade elétricos da nuvem de elétrons e dos núcleos, causado por suas vibrações independentes.

O valor relativo da contribuição de componentes individuais para a energia total da interação intermolecular depende de duas características eletrostáticas principais da molécula - sua polaridade e polarizabilidade, que, por sua vez, são determinadas pelo tamanho e estrutura da molécula.

8. ligação de hidrogênio . Mecanismo de formação e natureza da ligação de hidrogénio. Comparação da energia de ligação de hidrogênio com energia de ligação química e energia de interação intermolecular. Ligações de hidrogênio intermoleculares e intramoleculares. A natureza da mudança nos pontos de fusão e ebulição dos hidretos dos elementos p dos grupos IV-VII. Importância das ligações de hidrogênio para objetos naturais. Propriedades anômalas da água.

1. Com. 75–77; 2. Com. 147–149; 4. Com. 95–96; 11. Com. 140-143.

Uma das variedades de interação intermolecular é ligação de hidrogênio . É realizado entre o átomo de hidrogênio polarizado positivamente de uma molécula e o átomo X polarizado negativamente de outra molécula:

Х δ- ─Н δ+ Х δ- ─Н δ+ ,

onde X é um átomo de um dos elementos mais eletronegativos - F, O ou N, e o símbolo é um símbolo para uma ligação de hidrogênio.

A formação de uma ligação de hidrogênio se deve principalmente ao fato de o átomo de hidrogênio possuir apenas um elétron, que, quando uma ligação covalente polar é formada com o átomo X, é deslocado em direção a ele. Uma alta carga positiva surge no átomo de hidrogênio, que, combinada com a ausência de camadas internas de elétrons no átomo de hidrogênio, permite que outro átomo se aproxime dele até distâncias próximas aos comprimentos das ligações covalentes.

Assim, uma ligação de hidrogênio é formada como resultado da interação de dipolos. No entanto, ao contrário da interação dipolo-dipolo usual, o mecanismo de ligação de hidrogênio também se deve à interação doador-aceptor, onde o doador do par de elétrons é o átomo X de uma molécula e o aceptor é o átomo de hidrogênio de outra.

A ligação de hidrogênio tem as propriedades de direcionalidade e saturação. A presença de uma ligação de hidrogênio afeta significativamente as propriedades físicas das substâncias. Por exemplo, os pontos de fusão e ebulição de HF, H 2 O e NH 3 são superiores aos de hidretos de outros elementos dos mesmos grupos. A razão para o comportamento anômalo é a presença de ligações de hidrogênio, cuja quebra requer energia adicional.

Para trás para a frente

Atenção! A visualização do slide é apenas para fins informativos e pode não representar toda a extensão da apresentação. Se você estiver interessado neste trabalho, faça o download da versão completa.

lições objetivas:

• Para formar o conceito de ligações químicas usando o exemplo de uma ligação iônica. Compreender a formação de uma ligação iônica como um caso extremo de uma ligação polar.
• Durante a aula, assegure a assimilação dos seguintes conceitos básicos: íons (cátion, ânion), ligação iônica.
• Desenvolver a atividade mental dos alunos através da criação de uma situação-problema ao estudar um novo material.

Tarefas:

• aprender a reconhecer os tipos de ligações químicas;
• repita a estrutura do átomo;
• investigar o mecanismo de formação da ligação química iônica;
• ensinar como elaborar esquemas de formação e fórmulas eletrônicas de compostos iônicos, equações de reação com a designação de transição de elétrons.

Equipamento Palavras-chave: computador, projetor, recurso multimídia, sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, tabela "ligação iônica".

Tipo de aula: Formação de novos conhecimentos.

Tipo de aula: aula multimídia.

X uma lição

EU.Organizando o tempo.

II . Verificando a lição de casa.

Professor: Como os átomos podem assumir configurações eletrônicas estáveis? Quais são as formas de formar uma ligação covalente?

Estudante: As ligações covalentes polares e não polares são formadas pelo mecanismo de troca. O mecanismo de troca inclui casos em que um elétron está envolvido na formação de um par de elétrons de cada átomo. Por exemplo, hidrogênio: (slide 2)

A ligação surge devido à formação de um par de elétrons comum devido à união de elétrons desemparelhados. Cada átomo tem um elétron s. Os átomos de H são equivalentes e os pares pertencem igualmente a ambos os átomos. Portanto, a formação de pares de elétrons comuns (sobreposição de nuvens de elétrons p) ocorre durante a formação da molécula F 2 . (slide 3)

entrada H · significa que o átomo de hidrogênio tem 1 elétron na camada externa de elétrons. O registro mostra que existem 7 elétrons na camada externa de elétrons do átomo de flúor.

Durante a formação da molécula de N 2. 3 pares de elétrons comuns são formados. Os orbitais p se sobrepõem. (slide 4)

A ligação é chamada de apolar.

Mestre: Já consideramos casos em que se formam moléculas de uma substância simples. Mas há muitas substâncias ao nosso redor, uma estrutura complexa. Vamos pegar uma molécula de fluoreto de hidrogênio. Como se dá a formação de uma conexão neste caso?

Aluno: Quando uma molécula de fluoreto de hidrogênio é formada, o orbital do elétron s do hidrogênio e o orbital do elétron p do flúor H-F se sobrepõem. (slide 5)

O par de elétrons de ligação é deslocado para o átomo de flúor, resultando na formação dipolo. Conexão chamado polar.

III. Atualização de conhecimento.

Mestre: Uma ligação química surge como resultado de mudanças que ocorrem com as camadas externas de elétrons dos átomos de conexão. Isso é possível porque as camadas externas de elétrons não estão completas em outros elementos além de gases inertes. A ligação química é explicada pelo desejo dos átomos de adquirir uma configuração eletrônica estável, semelhante à configuração do gás inerte "mais próximo" a eles.

Professor: Escreva um diagrama da estrutura eletrônica do átomo de sódio (no quadro-negro). (slide 6)

Aluno: Para alcançar a estabilidade da camada eletrônica, o átomo de sódio deve ceder um elétron ou aceitar sete. O sódio cederá facilmente seu elétron longe do núcleo e fracamente ligado a ele.

Professor: Faça um diagrama do recuo de um elétron.

Na° - 1° → Na+ = Ne

Professor: Escreva um diagrama da estrutura eletrônica do átomo de flúor (no quadro-negro).

Professor: Como conseguir a conclusão do preenchimento da camada eletrônica?

Aluno: Para alcançar a estabilidade da camada eletrônica, o átomo de flúor deve ceder sete elétrons ou aceitar um. É energeticamente mais favorável para o flúor aceitar um elétron.

Professor: Faça um esquema para receber um elétron.

F° + 1° → F- = Ne

4. Aprendendo novos materiais.

O professor dirige uma pergunta à turma em que a tarefa da lição está definida:

Existem outras opções nas quais os átomos podem assumir configurações eletrônicas estáveis? Quais são as formas de formação de tais conexões?

Hoje vamos considerar um dos tipos de ligações - ligações iônicas. Comparemos a estrutura das camadas eletrônicas dos já nomeados átomos e gases inertes.

Conversa com a turma.

Professor: Que carga tinham os átomos de sódio e flúor antes da reação?

Aluno: Os átomos de sódio e flúor são eletricamente neutros, porque. as cargas de seus núcleos são equilibradas por elétrons que giram em torno do núcleo.

Professor: O que acontece entre os átomos ao dar e receber elétrons?

Aluno: Átomos adquirem cargas.

O professor dá explicações: Na fórmula de um íon, sua carga é adicionalmente registrada. Para fazer isso, use o sobrescrito. Nele, um número indica a quantidade de carga (eles não escrevem uma unidade) e depois um sinal (mais ou menos). Por exemplo, um íon Sódio com carga +1 tem a fórmula Na + (leia "sódio mais"), um íon Flúor com carga -1 - F - ("flúor menos"), um íon hidróxido com carga de -1 - OH - ("o-ash-minus"), um ião carbonato com uma carga de -2 - CO 3 2- ("tse-o-three-two-minus").

Nas fórmulas dos compostos iônicos, primeiro escreva, sem indicar as cargas, íons carregados positivamente e depois - carregados negativamente. Se a fórmula estiver correta, a soma das cargas de todos os íons é igual a zero.

íon carregado positivamente chamado de cátion, e um íon-ânion carregado negativamente.

Professor: Nós escrevemos a definição em pastas de trabalho:

E eleé uma partícula carregada na qual um átomo se transforma como resultado de receber ou emitir elétrons.

Professor: Como determinar a carga do íon cálcio Ca 2+?

Aluno: Um íon é uma partícula eletricamente carregada formada como resultado da perda ou ganho de um ou mais elétrons por um átomo. O cálcio tem dois elétrons no último nível eletrônico, a ionização de um átomo de cálcio ocorre quando dois elétrons são cedidos. Ca2+ é um cátion duplamente carregado.

Professor: O que acontece com os raios desses íons?

Durante a transição átomo eletricamente neutro em um estado iônico, o tamanho da partícula muda muito. Um átomo, desistindo de seus elétrons de valência, se transforma em uma partícula mais compacta - um cátion. Por exemplo, durante a transição de um átomo de sódio para o cátion Na+, que, como indicado acima, tem uma estrutura neon, o raio da partícula é bastante reduzido. O raio de um ânion é sempre maior que o raio do átomo eletricamente neutro correspondente.

Professor: O que acontece com partículas de cargas opostas?

Aluno: Íons de sódio e flúor de cargas opostas, resultantes da transição de um elétron de um átomo de sódio para um átomo de flúor, são mutuamente atraídos e formam fluoreto de sódio. (slide 7)

Na + + F - = NaF

O esquema de formação de íons que consideramos mostra como uma ligação química é formada entre o átomo de sódio e o átomo de flúor, que é chamada de iônica.

Ligação iônica- uma ligação química formada pela atração eletrostática de íons de cargas opostas entre si.

Os compostos que se formam neste caso são chamados de compostos iônicos.

V. Consolidação de novo material.

Tarefas para consolidar conhecimentos e habilidades

1. Compare a estrutura das camadas eletrônicas do átomo de cálcio e do cátion cálcio, do átomo de cloro e do ânion cloreto:

Comente sobre a formação de uma ligação iônica no cloreto de cálcio:

2. Para completar esta tarefa, você precisa se dividir em grupos de 3-4 pessoas. Cada membro do grupo considera um exemplo e apresenta os resultados para todo o grupo.

Resposta dos alunos:

1. O cálcio é um elemento do subgrupo principal do grupo II, um metal. É mais fácil para seu átomo doar dois elétrons externos do que aceitar os seis que faltam:

2. O cloro é um elemento do subgrupo principal do grupo VII, um não metal. É mais fácil para o seu átomo aceitar um elétron, que lhe falta antes da conclusão do nível externo, do que ceder sete elétrons do nível externo:

3. Primeiro, encontre o mínimo múltiplo comum entre as cargas dos íons formados, que é igual a 2 (2x1). Então determinamos quantos átomos de cálcio precisam ser retirados para que eles doem dois elétrons, ou seja, um átomo de Ca e dois átomos de CI devem ser retirados.

4. Esquematicamente, a formação de uma ligação iônica entre átomos de cálcio e cloro pode ser escrita: (slide 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Tarefas de autocontrole

1. Com base no esquema para a formação de um composto químico, elabore uma equação para uma reação química: (slide 9)

2. Com base no esquema para a formação de um composto químico, elabore uma equação para uma reação química: (slide 10)

3. Um esquema para a formação de um composto químico é dado: (slide 11)

Escolha um par de elementos químicos cujos átomos podem interagir de acordo com este esquema:

a) N / D e O;
b) Li e F;
dentro) K e O;
G) N / D e F

Os elétrons de um átomo podem se transferir completamente para outro. Essa redistribuição de cargas leva à formação de íons carregados positiva e negativamente (cátions e ânions). Um tipo especial de interação surge entre eles - uma ligação iônica. Vamos considerar com mais detalhes o método de sua formação, a estrutura e as propriedades das substâncias.

Eletro-negatividade

Os átomos diferem em eletronegatividade (EO) - a capacidade de atrair elétrons para si das camadas de valência de outras partículas. Para determinação quantitativa, utiliza-se a escala de eletronegatividade relativa proposta por L. Polling (valor adimensional). A capacidade de atrair elétrons de átomos de flúor é mais pronunciada do que outros elementos, seu EO é 4. Na escala de Polling, oxigênio, nitrogênio e cloro seguem imediatamente o flúor. Os valores de EO de hidrogênio e outros não-metais típicos são iguais ou próximos a 2. Dos metais, a maioria tem eletronegatividade entre 0,7 (Fr) e 1,7. Existe uma dependência da ionicidade da ligação com a diferença entre o OE dos elementos químicos. Quanto maior, maior a probabilidade de ocorrer uma ligação iônica. Este tipo de interação é mais comum quando a diferença EO=1,7 e acima. Se o valor for menor, então os compostos são covalentes polares.

Energia de ionização

A energia de ionização (EI) é necessária para o desprendimento de elétrons externos fracamente ligados ao núcleo. A unidade de mudança desta quantidade física é 1 elétron-volt. Existem padrões de mudança em EI nas linhas e colunas do sistema periódico, dependendo do aumento da carga do núcleo. Nos períodos da esquerda para a direita, a energia de ionização aumenta e adquire os maiores valores para não metais. Em grupos, diminui de cima para baixo. A principal razão é o aumento do raio do átomo e a distância do núcleo aos elétrons externos, que são facilmente destacados. Uma partícula carregada positivamente aparece - o cátion correspondente. O valor de EI pode ser usado para julgar se ocorre uma ligação iônica. As propriedades também dependem da energia de ionização. Por exemplo, metais alcalinos e alcalino-terrosos têm valores de EI baixos. Eles têm propriedades redutoras (metálicas) pronunciadas. Os gases inertes são quimicamente inativos devido à sua alta energia de ionização.

afinidade eletrônica

Nas interações químicas, os átomos podem anexar elétrons para formar uma partícula negativa - um ânion, o processo é acompanhado pela liberação de energia. A quantidade física correspondente é a afinidade eletrônica. A unidade de medida é a mesma que a energia de ionização (1 elétron-volt). Mas seus valores exatos não são conhecidos para todos os elementos. Os halogênios têm a maior afinidade eletrônica. No nível externo dos átomos dos elementos - 7 elétrons, apenas um está faltando até um octeto. A afinidade eletrônica dos halogênios é alta, eles têm fortes propriedades oxidantes (não metálicas).

Interações de átomos na formação de uma ligação iônica

Átomos que têm um nível externo incompleto estão em um estado de energia instável. O desejo de obter uma configuração eletrônica estável é o principal motivo que leva à formação de compostos químicos. O processo geralmente é acompanhado pela liberação de energia e pode levar a moléculas e cristais que diferem em estrutura e propriedades. Metais fortes e não metais diferem significativamente uns dos outros em vários indicadores (EO, EI e afinidade eletrônica). Para eles, esse tipo de interação é mais adequado como uma ligação química iônica, na qual o orbital molecular unificador (par de elétrons comum) se move. Acredita-se que durante a formação de íons, os metais transferem completamente os elétrons para os não metais. A força da ligação resultante depende do trabalho necessário para destruir as moléculas que compõem 1 mol da substância em estudo. Essa quantidade física é conhecida como energia de ligação. Para compostos iônicos, seus valores variam de várias dezenas a centenas de kJ/mol.

Formação de íons

Um átomo que cede seus elétrons durante as interações químicas se transforma em um cátion (+). A partícula receptora é um ânion (-). Para descobrir como os átomos se comportarão, se os íons aparecerão, é necessário estabelecer a diferença entre seus EC. A maneira mais fácil de realizar esses cálculos é para um composto de dois elementos, por exemplo, cloreto de sódio.

O sódio tem apenas 11 elétrons, a configuração da camada externa é 3s 1 . Para completá-lo, é mais fácil para um átomo ceder 1 elétron do que anexar 7. A estrutura da camada de valência do cloro é descrita pela fórmula 3s 2 3p 5. No total, um átomo tem 17 elétrons, 7 são externos. Falta um para conseguir um octeto e uma estrutura estável. As propriedades químicas suportam a suposição de que o átomo de sódio doa e o cloro aceita elétrons. Existem íons: positivos (cátion sódio) e negativos (ânion cloro).

Ligação iônica

Perdendo um elétron, o sódio adquire uma carga positiva e uma camada estável de um átomo do gás inerte neônio (1s 2 2s 2 2p 6). O cloro, como resultado da interação com o sódio, recebe uma carga negativa adicional, e o íon repete a estrutura da casca atômica do gás nobre argônio (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6). A carga elétrica adquirida é chamada de carga do íon. Por exemplo, Na+, Ca2+, Cl-, F-. Os íons podem conter átomos de vários elementos: NH 4 + , SO 4 2- . Dentro desses íons complexos, as partículas são ligadas por um mecanismo doador-aceitador ou covalente. A atração eletrostática ocorre entre partículas de cargas opostas. Seu valor no caso de uma ligação iônica é proporcional às cargas e, com o aumento da distância entre os átomos, enfraquece. Características de uma ligação iônica:

• metais fortes reagem com elementos não metálicos ativos;
• os elétrons se movem de um átomo para outro;
• os íons resultantes têm uma configuração estável de cascas externas;
• Existe uma atração eletrostática entre partículas de cargas opostas.

Redes cristalinas de compostos iônicos

Nas reações químicas, os metais do 1º, 2º e 3º grupos do sistema periódico costumam perder elétrons. Íons positivos de uma, duas e três cargas são formados. Os não metais do 6º e 7º grupos geralmente adicionam elétrons (com exceção de reações com flúor). Existem íons negativos de carga simples e dupla. Os custos de energia para esses processos, via de regra, são compensados ​​quando um cristal de substância é criado. Os compostos iônicos geralmente estão em estado sólido, formando estruturas que consistem em cátions e ânions de cargas opostas. Essas partículas são atraídas e formam redes cristalinas gigantes nas quais os íons positivos são cercados por partículas negativas (e vice-versa). A carga total de uma substância é zero, porque o número total de prótons é equilibrado pelo número de elétrons de todos os átomos.

Propriedades das substâncias com ligação iônica

Substâncias cristalinas iônicas são caracterizadas por altos pontos de ebulição e fusão. Normalmente, esses compostos são resistentes ao calor. A seguinte característica pode ser encontrada quando tais substâncias são dissolvidas em um solvente polar (água). Os cristais são facilmente destruídos e os íons passam para uma solução que possui condutividade elétrica. Os compostos iônicos também são destruídos quando fundidos. Aparecem partículas carregadas livres, o que significa que o fundido conduz corrente elétrica. Substâncias com uma ligação iônica são eletrólitos - condutores do segundo tipo.

Óxidos e haletos de metais alcalinos e alcalino-terrosos pertencem ao grupo de compostos iônicos. Quase todos eles são amplamente utilizados em ciência, tecnologia, produção química, metalurgia.

Uma ligação química iônica é uma ligação que se forma entre átomos de elementos químicos (íons carregados positiva ou negativamente). Então, o que é uma ligação iônica e como ela se forma?

Características gerais da ligação química iônica

Os íons são partículas carregadas que os átomos se tornam quando doam ou aceitam elétrons. Eles são atraídos um pelo outro com bastante força, é por esse motivo que as substâncias com esse tipo de ligação têm altos pontos de ebulição e fusão.

Arroz. 1. Íons.

Uma ligação iônica é uma ligação química entre íons diferentes devido à sua atração eletrostática. Pode ser considerado o caso limite de uma ligação covalente, quando a diferença entre a eletronegatividade dos átomos ligados é tão grande que ocorre a separação completa das cargas.

Arroz. 2. Ligação química iônica.

Geralmente acredita-se que o título adquire caráter eletrônico se EC > 1,7.

A diferença no valor da eletronegatividade é maior, quanto mais os elementos estão localizados um do outro no sistema periódico por período. Essa conexão é característica de metais e não metais, principalmente aqueles localizados nos grupos mais remotos, por exemplo, I e VII.

Exemplo: sal de cozinha, cloreto de sódio NaCl:

Arroz. 3. Esquema da ligação química iônica do cloreto de sódio.

A ligação iônica existe nos cristais, tem força, comprimento, mas não é saturada e nem direcionada. A ligação iônica é característica apenas para substâncias complexas, como sais, álcalis e alguns óxidos metálicos. No estado gasoso, tais substâncias existem na forma de moléculas iônicas.

Uma ligação química iônica é formada entre metais típicos e não metais. Os elétrons passam sem falhas do metal para o não metal, formando íons. Como resultado, uma atração eletrostática é formada, que é chamada de ligação iônica.

Na verdade, uma ligação completamente iônica não ocorre. A chamada ligação iônica é parcialmente iônica, parcialmente covalente. No entanto, a ligação de íons moleculares complexos pode ser considerada iônica.

Exemplos de formação de ligações iônicas

Existem vários exemplos da formação de uma ligação iônica:

• interação de cálcio e flúor

Ca 0 (átomo) -2e \u003d Ca 2 + (íon)

É mais fácil para o cálcio doar dois elétrons do que receber os que faltam.

F 0 (átomo) + 1e \u003d F- (íon)

- O flúor, pelo contrário, é mais fácil aceitar um elétron do que dar sete elétrons.

Vamos encontrar o mínimo múltiplo comum entre as cargas dos íons formados. É igual a 2. Vamos determinar o número de átomos de flúor que aceitarão dois elétrons de um átomo de cálcio: 2: 1 = 2. 4.

Vamos fazer uma fórmula para uma ligação química iônica:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• interação de sódio e oxigênio

4.3. Total de avaliações recebidas: 262.

Química estrutural
Ligação química:	Aromaticidade | Ligação covalente | Ligação iônica| Ligação metálica | Ligação de hidrogénio | Título doador-aceitador | Tautomerismo
Exibição da estrutura:	Grupo funcional | Fórmula estrutural | Fórmula química | ligando
Propriedades eletrônicas:	Eletronegatividade | Afinidade eletrônica | Energia de ionização | Dipolo | Regra do octeto
Estereoquímica:	Átomo assimétrico | Isomeria | Configuração | Quiralidade | Conformação

Fundação Wikimedia. 2010.

Veja o que é "ligação química iônica" em outros dicionários:

A ligação entre os átomos em uma molécula ou mol. conexão, surgindo como resultado da transferência de um elétron de um átomo para outro, ou da socialização de elétrons por um par (ou grupo) de átomos. As forças que levam a X.s. são Coulomb, mas X.s. descreva dentro... Enciclopédia Física

LIGAÇÃO QUÍMICA- interação de átomos, na qual elétrons pertencentes a dois átomos (grupos) diferentes tornam-se comuns (socializados) para ambos os átomos (grupos), causando sua combinação em moléculas e cristais. Existem dois tipos principais de X.s.: iônico ... ... Grande Enciclopédia Politécnica

LIGAÇÃO QUÍMICA O mecanismo pelo qual os átomos se combinam para formar moléculas. Existem vários tipos de tal ligação, com base na atração de cargas opostas, ou na formação de configurações estáveis ​​através da troca de elétrons. ... ... Dicionário enciclopédico científico e técnico

ligação química- LIGAÇÃO QUÍMICA, a interação dos átomos, causando sua conexão em moléculas e cristais. As forças que atuam durante a formação de uma ligação química são principalmente de natureza elétrica. A formação de uma ligação química é acompanhada por um rearranjo ... ... Dicionário Enciclopédico Ilustrado

- ... Wikipédia

Atração mútua de átomos, levando à formação de moléculas e cristais. Costuma-se dizer que em uma molécula ou em um cristal entre átomos vizinhos existem ch. A valência de um átomo (que é discutida com mais detalhes abaixo) indica o número de ligações ... Grande Enciclopédia Soviética

ligação química- atração mútua de átomos, levando à formação de moléculas e cristais. A valência de um átomo mostra o número de ligações formadas por um determinado átomo com os vizinhos. O termo "estrutura química" foi introduzido pelo acadêmico A. M. Butlerov em ... ... Dicionário Enciclopédico de Metalurgia

A interação dos átomos, que determina sua conexão em moléculas e cristais. Essa interação leva a uma diminuição da energia total da molécula ou cristal resultante em comparação com a energia dos átomos que não interagem e é baseada em ... ... Grande dicionário politécnico enciclopédico

Ligação covalente no exemplo de uma molécula de metano: um nível de energia externa completo para hidrogênio (H) 2 elétrons e para carbono (C) 8 elétrons. Ligação covalente formada por nuvens eletrônicas de valência direcionadas. Neutro ... ... Wikipédia

A ligação química é o fenômeno da interação de átomos, devido à sobreposição de nuvens de elétrons, partículas de ligação, que é acompanhada por uma diminuição da energia total do sistema. O termo "estrutura química" foi introduzido pela primeira vez por A. M. Butlerov em 1861 ... ... Wikipedia