Respostas e solução - versão inicial em química 2017
Para completar as tarefas 1-3, use a seguinte linha de elementos químicos. A resposta nas tarefas 1-3 é uma sequência de números, sob a qual os elementos químicos nesta linha são indicados. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg
1) Determine os átomos de quais dos elementos indicados na série no estado fundamental contêm um elétron desemparelhado. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta
Vamos anotar as configurações eletrônicas desses elementos
S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Vemos que os elementos Na e Al têm um elétron desemparelhado cada
Em um determinado esquema de transformações X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → substâncias X e Y são: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob o letras correspondentes
2 ) Dos elementos químicos indicados na série, selecione três elementos metálicos. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de propriedades restaurativas. Escreva no campo de resposta os números dos elementos selecionados na sequência desejada
As propriedades restaurativas aumentam da direita para a esquerda em grupos e de cima para baixo em períodos, portanto, vamos organizar os três elementos metálicos Na, Mg, Al Al, Mg, Na
3) Entre os elementos indicados na linha, selecione dois elementos que, em combinação com o oxigênio, exibam um estado de oxidação de +4. Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.
escreva possíveis compostos com oxigênio
4) Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias nas quais uma ligação química iônica esteja presente.
1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3
5) Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
6) Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o zinco interage.
1) ácido nítrico (solução)
2) hidróxido de ferro(II)
3) sulfato de magnésio (solução)
4) hidróxido de sódio (solução)
5) cloreto de alumínio (solução)
3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Zn+ 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
7 ) Da lista de substâncias proposta, selecione dois óxidos que reagem com a água.
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
BaO+H2O= Ba(OH)2
8) Uma solução da substância Y foi adicionada a um tubo de ensaio com uma solução de sal X. Como resultado da reação, observou-se a formação de um precipitado branco. Da lista proposta de substâncias, selecione as substâncias X e Y que podem entrar na reação descrita.
1) brometo de hidrogênio
3) nitrato de sódio
4) óxido de enxofre (IV)
5) cloreto de alumínio
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl
solução da substância NH3 -> NH3*H2O
9) Em um determinado esquema de transformação
Cu—X—CuCl2—Y——CuI
substâncias X e Y são:
Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl
10) Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a substância oxidante nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
| EQUAÇÃO DE REAÇÃO | OXIDANTE |
| A) H2 + 2Li = 2LiH | 1) H2 |
| B) N2H4 + H2 = 2NH3 | 2) N2 |
| C) N2O + H2 = N2 + H2O | 3) N2O |
| D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O | 4) N2H4 |
| 5) Li |
Resposta: 1433
11) 1215
30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
| 2I -1 - 2e = I 2 0 | 5 | |
| 10 | ||
| 2I +5 + 10e =I 2 0 | 1 |
KI devido ao agente redutor I-1
KIO 3 devido ao oxidante I +5
5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Exame Estadual Unificado Antecipado em Química 2017. Tarefa 31
O gás obtido pela calcinação do nitrato de prata (I) foi misturado com outro gás obtido pela decomposição do clorato de potássio. A mistura resultante de gases foi absorvida pela água e formou-se um ácido. O fosforeto de magnésio foi tratado com ácido clorídrico e o gás foi liberado. Este gás foi cuidadosamente passado através de uma solução concentrada a quente do ácido resultante. Escreva as equações para as cinco reações descritas. Em sua resposta, escreva a soma dos coeficientes em todas as equações.
Exame Estadual Unificado Antecipado em Química 2017. Tarefa 33
Bicarbonato de potássio pesando 45 g foi calcinado até peso constante. O resíduo foi dissolvido em ácido sulfúrico em excesso. O gás resultante foi passado através de 200 g de uma solução de hidróxido de potássio a 5,6%. Determine a composição e a massa do sal formado, sua fração de massa (%) na solução. Ao resolver, anote as equações de reação indicadas na condição do problema e faça todos os cálculos necessários (indique as unidades de medida das quantidades físicas necessárias). Em sua resposta, anote a soma da massa molar (g/mol) do sal formado, sua massa (g) e sua fração de massa (%, arredondado para o número inteiro mais próximo) na solução final. Despreze a solubilidade dos gases em água.
Exame Estadual Unificado Antecipado em Química 2017. Tarefa 34
Ao queimar 12,24 g de matéria orgânica de estrutura não cíclica, foram obtidos 20,16 l (n.o.) de dióxido de carbono e 12,96 g de água. Sabe-se que 1 mol dessa substância orgânica adere apenas 1 mol de água e essa substância não reage com uma solução de amônia de óxido de prata. Com base nas condições dadas do problema: 1) faça os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica. 2) fazer uma fórmula molecular de matéria orgânica. 3) fazer uma fórmula estrutural de uma substância orgânica, que reflete inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula. 4) fazer uma equação para a reação de hidratação da matéria orgânica. Em sua resposta, anote a massa molar (g/mol) da matéria orgânica original.
Tarefas 33 e 34 com soluções.
No. 33: Uma mistura de cobre e óxido de cobre (II) foi tratada com ácido sulfúrico concentrado. O volume de gás liberado foi de 4,48 litros. Isto formou uma solução pesando 300 g com uma fração mássica de sal 16%. Determine a fração mássica de óxido de cobre (II) na mistura inicial.
Nº 34: Um hidrocarboneto acíclico foi queimado em oxigênio, com liberação de dióxido de carbono pesando 70,4 g e água pesando 21,6 g. Ao interagir com o HCl, esse hidrocarboneto adiciona cloro ao átomo de carbono primário. Com base nas condições dadas do problema: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica; 2) escreva a fórmula molecular da substância orgânica; 3) fazer uma fórmula estrutural da substância inicial, que reflete inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação da reação com HCl.
Nº 34: Ao queimar matéria orgânica de estrutura não cíclica pesando 16,2 g, foram liberados 26,88 litros (n.a.) de dióxido de carbono, 16,2 g de água. 1 mol de uma substância reage completamente com 1 mol de água. Sabe-se que esta substância não reage com OH. Com base nas condições dadas do problema: 1) fazer os cálculos necessários para estabelecer a fórmula molecular de uma substância orgânica; 2) escreva a fórmula molecular da substância orgânica; 3) fazer uma fórmula estrutural da substância inicial, que reflete inequivocamente a ordem de ligação dos átomos em sua molécula; 4) escreva a equação para a reação desta substância com a água.
Versões iniciais do exame em química 2016-2015
| Química | Opção de download |
| 2016 | variante ege 2016 |
| 2015 | variante ege 2015 |
Mudanças no KIM USE 2017 em comparação com 2016
Química - mudanças significativas. A estrutura da prova foi otimizada:
1. A estrutura da parte 1 do KIM foi fundamentalmente alterada: foram excluídas as tarefas com a escolha de uma resposta; as tarefas são agrupadas em blocos temáticos separados, cada um dos quais contém tarefas de níveis básicos e avançados de complexidade.
2. Reduziu o número total de tarefas de 40 (em 2016) para 34.
3. A escala de avaliação foi alterada (de 1 para 2 pontos) para a realização de tarefas de nível básico de complexidade, que testam a assimilação de conhecimentos sobre a relação genética de substâncias inorgânicas e orgânicas (9 e 17).
4. A pontuação máxima inicial para a realização do trabalho como um todo será de 60 pontos (em vez de 64 pontos em 2016).
Estrutura do KIM USE 2017 em química
Cada versão do trabalho de exame é construída de acordo com um único plano: o trabalho consiste em duas partes, incluindo 34 tarefas. A parte 1 contém 29 tarefas com resposta curta, incluindo 20 tarefas de nível básico de complexidade (na versão estão presentes nos números: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) e 9 tarefas de um maior nível de complexidade (seus números ordinais: 10, 11, 18, 19, 22–26).
A parte 2 contém 5 tarefas de alto nível de complexidade, com uma resposta detalhada. Estas são tarefas numeradas 30-34.
Total de tarefas - 34; deles de acordo com o nível de complexidade: B - 20 P - 9; ÀS 5.
A pontuação primária máxima para um trabalho é 60.
O tempo total para concluir o trabalho é de 210 minutos.
