Muitos já ouviram falar de Dmitry Ivanovich Mendeleev e da “Lei Periódica das Mudanças nas Propriedades dos Elementos Químicos em Grupos e Séries”, que ele descobriu no século 19 (1869) (o nome do autor da tabela é “Sistema Periódico de Elementos em Grupos e Séries”).

A descoberta da tabela de elementos químicos periódicos foi um dos marcos importantes na história do desenvolvimento da química como ciência. O descobridor da mesa foi o cientista russo Dmitry Mendeleev. Um cientista extraordinário com uma visão científica ampla conseguiu combinar todas as ideias sobre a natureza dos elementos químicos em um único conceito coerente.

Histórico de abertura de mesa

Em meados do século XIX, 63 elementos químicos foram descobertos, e cientistas de todo o mundo fizeram repetidamente tentativas de combinar todos os elementos existentes em um único conceito. Foi proposto colocar os elementos em ordem crescente de massa atômica e dividi-los em grupos de acordo com propriedades químicas semelhantes.

Em 1863, sua teoria foi proposta pelo químico e músico John Alexander Newland, que propôs um layout de elementos químicos semelhante ao descoberto por Mendeleev, mas o trabalho do cientista não foi levado a sério pela comunidade científica pelo fato do autor se deixar levar pela busca pela harmonia e pela ligação da música com a química.

Em 1869, Mendeleev publicou seu diagrama da tabela periódica no Journal of the Russian Chemical Society e enviou um aviso da descoberta aos principais cientistas do mundo. Posteriormente, o químico refinou e melhorou repetidamente o esquema até adquirir sua aparência habitual.

A essência da descoberta de Mendeleev é que, com o aumento da massa atômica, as propriedades químicas dos elementos mudam não monotonicamente, mas periodicamente. Após um certo número de elementos com propriedades diferentes, as propriedades começam a se repetir. Assim, o potássio é semelhante ao sódio, o flúor é semelhante ao cloro e o ouro é semelhante à prata e ao cobre.

Em 1871, Mendeleev finalmente combinou as ideias na lei periódica. Os cientistas previram a descoberta de vários novos elementos químicos e descreveram suas propriedades químicas. Posteriormente, os cálculos do químico foram totalmente confirmados - o gálio, o escândio e o germânio correspondiam plenamente às propriedades que Mendeleev lhes atribuía.

Mas nem tudo é tão simples e há algumas coisas que não sabemos.

Poucas pessoas sabem que DI Mendeleev foi um dos primeiros cientistas russos mundialmente famosos do final do século 19, que defendeu na ciência mundial a ideia do éter como uma entidade substancial universal, que lhe deu significado científico e aplicado fundamental ao revelar o segredos da Existência e para melhorar a vida económica das pessoas.

Existe a opinião de que a tabela periódica dos elementos químicos ensinada oficialmente nas escolas e universidades é uma falsificação. O próprio Mendeleev, em seu trabalho intitulado “Uma tentativa de compreensão química do éter mundial”, apresentou uma tabela ligeiramente diferente.

A última vez que a verdadeira Tabela Periódica foi publicada de forma não distorcida foi em 1906 em São Petersburgo (livro didático “Fundamentos da Química”, VIII edição).

As diferenças são visíveis: o grupo zero foi movido para o 8º, e o elemento mais leve que o hidrogênio, com o qual a tabela deveria começar e que é convencionalmente chamado de Newtonium (éter), está completamente excluído.

A mesma mesa é imortalizada pelo camarada "BLOODY TYRANT". Stalin em São Petersburgo, Avenida Moskovsky. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Instituto Russo de Pesquisa de Metrologia)

A tabela-monumento da Tabela Periódica dos Elementos Químicos de D. I. Mendeleev foi feita com mosaicos sob a direção do Professor da Academia de Artes V. A. Frolov (projeto arquitetônico de Krichevsky). O monumento é baseado em uma tabela da 8ª edição (1906) dos Fundamentos de Química de D. I. Mendeleev. Os elementos descobertos durante a vida de D. I. Mendeleev estão indicados em vermelho. Elementos descobertos de 1907 a 1934 , indicado em azul.

Por que e como aconteceu que eles mentem para nós de forma tão descarada e aberta?

O lugar e o papel do éter mundial na verdadeira mesa de D. I. Mendeleev

Muitos já ouviram falar de Dmitry Ivanovich Mendeleev e da “Lei Periódica das Mudanças nas Propriedades dos Elementos Químicos em Grupos e Séries”, que ele descobriu no século 19 (1869) (o nome do autor da tabela é “Sistema Periódico de Elementos em Grupos e Séries”).

Muitos também ouviram que D.I. Mendeleev foi o organizador e líder permanente (1869-1905) da associação científica pública russa chamada “Sociedade Química Russa” (desde 1872 - “Sociedade Físico-Química Russa”), que ao longo de sua existência publicou a mundialmente famosa revista ZhRFKhO, até até a liquidação da Sociedade e de seu jornal pela Academia de Ciências da URSS em 1930.
Mas poucas pessoas sabem que DI Mendeleev foi um dos últimos cientistas russos mundialmente famosos do final do século 19, que defendeu na ciência mundial a ideia do éter como uma entidade substancial universal, que lhe deu significado científico e aplicado fundamental na revelação segredos Ser e melhorar a vida econômica das pessoas.

São ainda menos os que sabem que após a morte repentina (!!?) de DI Mendeleev (27/01/1907), então reconhecido como um notável cientista por todas as comunidades científicas ao redor do mundo, exceto a Academia de Ciências de São Petersburgo, seu A principal descoberta foi a “Lei Periódica” – foi deliberadamente e amplamente falsificada pela ciência académica mundial.

E há muito poucos que sabem que tudo isso está conectado pelo fio do serviço sacrificial dos melhores representantes e portadores do imortal Pensamento Físico Russo para o bem do povo, o benefício público, apesar da crescente onda de irresponsabilidade nas camadas mais altas da sociedade da época.

No essencial, a presente dissertação dedica-se ao desenvolvimento integral da última tese, porque na verdadeira ciência, qualquer negligência de factores essenciais conduz sempre a resultados falsos.

Os elementos do grupo zero iniciam cada linha de outros elementos, localizados no lado esquerdo da Tabela, “... o que é uma consequência estritamente lógica da compreensão da lei periódica” - Mendeleev.

Um lugar particularmente importante e até exclusivo no sentido da lei periódica pertence ao elemento “x” – “Newtonium” – do éter mundial. E este elemento especial deve estar localizado logo no início de toda a Tabela, no chamado “grupo zero da linha zero”. Além disso, sendo um elemento formador de sistema (mais precisamente, uma essência formadora de sistema) de todos os elementos da Tabela Periódica, o éter mundial é o argumento substancial de toda a diversidade de elementos da Tabela Periódica. A própria Tabela, nesse sentido, atua como um funcional fechado desse mesmo argumento.

Fontes:

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Se você acha a tabela periódica difícil de entender, você não está sozinho! Embora possa ser difícil compreender seus princípios, aprender como usá-lo o ajudará no estudo de ciências. Primeiro, estude a estrutura da tabela e quais informações você pode aprender com ela sobre cada elemento químico. Então você pode começar a estudar as propriedades de cada elemento. E, finalmente, usando a tabela periódica, você pode determinar o número de nêutrons em um átomo de um determinado elemento químico.

Passos

Parte 1

Estrutura da tabela

A tabela periódica, ou tabela periódica dos elementos químicos, começa no canto superior esquerdo e termina no final da última linha da tabela (canto inferior direito). Os elementos da tabela estão organizados da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico. O número atômico mostra quantos prótons estão contidos em um átomo. Além disso, à medida que o número atômico aumenta, a massa atômica também aumenta. Assim, pela localização de um elemento na tabela periódica, pode-se determinar sua massa atômica.

1. Como você pode ver, cada elemento subsequente contém um próton a mais que o elemento que o precede. Isso é óbvio quando você olha para os números atômicos. Os números atômicos aumentam em um conforme você se move da esquerda para a direita. Como os elementos estão organizados em grupos, algumas células da tabela ficam vazias.

   • Por exemplo, a primeira linha da tabela contém hidrogênio, que tem número atômico 1, e hélio, que tem número atômico 2. No entanto, eles estão localizados em bordas opostas porque pertencem a grupos diferentes.

2. Aprenda sobre grupos que contêm elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes. Os elementos de cada grupo estão localizados na coluna vertical correspondente. Eles normalmente são identificados pela mesma cor, o que ajuda a identificar elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes e a prever seu comportamento. Todos os elementos de um determinado grupo possuem o mesmo número de elétrons em sua camada externa.

   • O hidrogênio pode ser classificado como metais alcalinos e halogênios. Em algumas tabelas é indicado em ambos os grupos.
   • Na maioria dos casos, os grupos são numerados de 1 a 18 e os números são colocados na parte superior ou inferior da tabela. Os números podem ser especificados em algarismos romanos (por exemplo, IA) ou arábicos (por exemplo, 1A ou 1).
   • Ao mover-se ao longo de uma coluna de cima para baixo, diz-se que você está “navegando em um grupo”.

3. Descubra por que existem células vazias na tabela. Os elementos são ordenados não apenas de acordo com seu número atômico, mas também por grupo (elementos do mesmo grupo têm propriedades físicas e químicas semelhantes). Graças a isso, fica mais fácil entender como um determinado elemento se comporta. Porém, à medida que o número atômico aumenta, os elementos que se enquadram no grupo correspondente nem sempre são encontrados, portanto, há células vazias na tabela.

   • Por exemplo, as primeiras 3 linhas têm células vazias porque os metais de transição só são encontrados a partir do número atômico 21.
   • Elementos com números atômicos de 57 a 102 são classificados como elementos de terras raras e geralmente são colocados em seu próprio subgrupo no canto inferior direito da tabela.

4. Cada linha da tabela representa um período. Todos os elementos do mesmo período possuem o mesmo número de orbitais atômicos nos quais os elétrons dos átomos estão localizados. O número de orbitais corresponde ao número do período. A tabela contém 7 linhas, ou seja, 7 períodos.

   • Por exemplo, os átomos dos elementos do primeiro período possuem um orbital, e os átomos dos elementos do sétimo período possuem 7 orbitais.
   • Via de regra, os períodos são indicados por números de 1 a 7 à esquerda da tabela.
   • À medida que você se move ao longo de uma linha da esquerda para a direita, diz-se que você está “escaneando o período”.

5. Aprenda a distinguir entre metais, metalóides e não metais. Você entenderá melhor as propriedades de um elemento se puder determinar de que tipo ele é. Por conveniência, na maioria das tabelas, metais, metalóides e não metais são designados por cores diferentes. Os metais estão à esquerda e os não metais estão no lado direito da tabela. Os metalóides estão localizados entre eles.

   Parte 2

   Designações de elementos

   1. Cada elemento é designado por uma ou duas letras latinas. Via de regra, o símbolo do elemento é mostrado em letras grandes no centro da célula correspondente. Um símbolo é um nome abreviado para um elemento que é o mesmo na maioria dos idiomas. Os símbolos dos elementos são comumente usados ​​ao conduzir experimentos e trabalhar com equações químicas, por isso é útil lembrá-los.

      • Normalmente, os símbolos dos elementos são abreviações de seu nome latino, embora para alguns elementos, especialmente descobertos recentemente, sejam derivados do nome comum. Por exemplo, o hélio é representado pelo símbolo He, que é próximo do nome comum na maioria dos idiomas. Ao mesmo tempo, o ferro é designado Fe, que é uma abreviatura do seu nome latino.

   2. Preste atenção ao nome completo do elemento se estiver indicado na tabela. Este elemento “nome” é usado em textos regulares. Por exemplo, “hélio” e “carbono” são nomes de elementos. Normalmente, embora nem sempre, os nomes completos dos elementos estão listados abaixo do seu símbolo químico.

      • Às vezes a tabela não indica os nomes dos elementos e apenas fornece seus símbolos químicos.

   3. Encontre o número atômico. Normalmente, o número atômico de um elemento está localizado no topo da célula correspondente, no meio ou no canto. Também pode aparecer sob o símbolo ou nome do elemento. Os elementos têm números atômicos de 1 a 118.

      • O número atômico é sempre um número inteiro.

   4. Lembre-se de que o número atômico corresponde ao número de prótons de um átomo. Todos os átomos de um elemento contêm o mesmo número de prótons. Ao contrário dos elétrons, o número de prótons nos átomos de um elemento permanece constante. Caso contrário, você obteria um elemento químico diferente!

      • O número atômico de um elemento também pode determinar o número de elétrons e nêutrons em um átomo.

   5. Normalmente o número de elétrons é igual ao número de prótons. A exceção é o caso quando o átomo está ionizado. Os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa. Como os átomos são geralmente neutros, eles contêm o mesmo número de elétrons e prótons. No entanto, um átomo pode ganhar ou perder elétrons e, nesse caso, torna-se ionizado.

      • Os íons têm carga elétrica. Se um íon tiver mais prótons, ele terá carga positiva; nesse caso, um sinal de mais será colocado após o símbolo do elemento. Se um íon contém mais elétrons, ele tem carga negativa, indicada por um sinal negativo.
      • Os sinais de mais e menos não são usados ​​se o átomo não for um íon.

O século XIX na história da humanidade é um século em que muitas ciências foram reformadas, incluindo a química. Foi nessa época que surgiu o sistema periódico de Mendeleev e, com ele, a lei periódica. Foi ele quem se tornou a base da química moderna. O sistema periódico de D. I. Mendeleev é uma sistematização de elementos que estabelece a dependência das propriedades químicas e físicas da estrutura e carga do átomo de uma substância.

História

O início do período periódico foi marcado pelo livro “A Correlação das Propriedades com o Peso Atômico dos Elementos”, escrito no terceiro quartel do século XVII. Exibia os conceitos básicos dos elementos químicos conhecidos (naquela época eram apenas 63). Além disso, as massas atômicas de muitos deles foram determinadas incorretamente. Isso interferiu muito na descoberta de D. I. Mendeleev.

Dmitry Ivanovich começou seu trabalho comparando as propriedades dos elementos. Primeiro trabalhou com cloro e potássio, só depois passou a trabalhar com metais alcalinos. Munido de cartões especiais nos quais estavam representados elementos químicos, ele tentou repetidamente montar esse “mosaico”: colocando-o sobre a mesa em busca das combinações e combinações necessárias.

Depois de muito esforço, Dmitry Ivanovich finalmente encontrou o padrão que procurava e organizou os elementos em linhas periódicas. Tendo recebido como resultado células vazias entre os elementos, o cientista percebeu que nem todos os elementos químicos eram conhecidos pelos pesquisadores russos, e que era ele quem deveria dar a este mundo o conhecimento no campo da química que ainda não havia sido dado por seu antecessores.

Todo mundo conhece o mito de que a tabela periódica apareceu a Mendeleev em um sonho e ele reuniu os elementos de memória em um único sistema. Isso é, grosso modo, uma mentira. O fato é que Dmitry Ivanovich trabalhou por muito tempo e se concentrou no trabalho, o que o exauriu muito. Enquanto trabalhava no sistema de elementos, Mendeleev adormeceu uma vez. Ao acordar, percebeu que não havia terminado a mesa e continuou preenchendo as células vazias. Seu conhecido, um certo Inostrantsev, professor universitário, decidiu que a tabela periódica havia sido sonhada por Mendeleev e espalhou o boato entre seus alunos. Foi assim que surgiu esta hipótese.

Fama

Os elementos químicos de Mendeleev são um reflexo da lei periódica criada por Dmitry Ivanovich no terceiro quartel do século XIX (1869). Foi em 1869 que a notificação de Mendeleev sobre a criação de uma determinada estrutura foi lida numa reunião da comunidade química russa. E no mesmo ano foi publicado o livro “Fundamentos da Química”, no qual foi publicado pela primeira vez o sistema periódico de elementos químicos de Mendeleev. E no livro “O sistema natural de elementos e seu uso para indicar as qualidades de elementos não descobertos”, D. I. Mendeleev mencionou pela primeira vez o conceito de “lei periódica”.

Estrutura e regras para colocação de elementos

Os primeiros passos na criação da lei periódica foram dados por Dmitry Ivanovich em 1869-1871, naquela época ele trabalhou duro para estabelecer a dependência das propriedades desses elementos da massa de seu átomo. A versão moderna consiste em elementos resumidos em uma tabela bidimensional.

A posição de um elemento na tabela carrega um certo significado químico e físico. Pela localização de um elemento na tabela, você pode descobrir qual é sua valência e determinar outras características químicas. Dmitry Ivanovich tentou estabelecer uma conexão entre elementos, tanto semelhantes em propriedades quanto diferentes.

Ele baseou a classificação dos elementos químicos conhecidos na época na valência e na massa atômica. Ao comparar as propriedades relativas dos elementos, Mendeleev tentou encontrar um padrão que unisse todos os elementos químicos conhecidos em um sistema. Ao organizá-los com base no aumento das massas atômicas, ele ainda conseguiu periodicidade em cada uma das linhas.

Desenvolvimento adicional do sistema

A tabela periódica, que surgiu em 1969, foi refinada mais de uma vez. Com o advento dos gases nobres na década de 1930, foi possível revelar uma nova dependência dos elementos - não da massa, mas do número atômico. Posteriormente, foi possível estabelecer o número de prótons nos núcleos atômicos, e descobriu-se que coincide com o número atômico do elemento. Os cientistas do século 20 estudaram a energia eletrônica e descobriram que ela também afeta a periodicidade. Isso mudou muito as ideias sobre as propriedades dos elementos. Este ponto foi refletido em edições posteriores da tabela periódica de Mendeleev. Cada nova descoberta das propriedades e características dos elementos cabe organicamente na tabela.

Características do sistema periódico de Mendeleev

A tabela periódica é dividida em períodos (7 linhas dispostas horizontalmente), que, por sua vez, são divididos em grandes e pequenos. O período começa com um metal alcalino e termina com um elemento com propriedades não metálicas.
A tabela de Dmitry Ivanovich é dividida verticalmente em grupos (8 colunas). Cada um deles na tabela periódica é composto por dois subgrupos, nomeadamente os principais e os secundários. Depois de muito debate, por sugestão de DI Mendeleev e seu colega U. Ramsay, decidiu-se introduzir o chamado grupo zero. Inclui gases inertes (néon, hélio, argônio, radônio, xenônio, criptônio). Em 1911, os cientistas F. Soddy foram solicitados a colocar elementos indistinguíveis, os chamados isótopos, na tabela periódica - células separadas foram alocadas para eles.

Apesar da exatidão e precisão do sistema periódico, a comunidade científica há muito não quis reconhecer esta descoberta. Muitos grandes cientistas ridicularizaram o trabalho de D. I. Mendeleev e acreditaram que era impossível prever as propriedades de um elemento que ainda não havia sido descoberto. Mas depois que os supostos elementos químicos foram descobertos (e estes eram, por exemplo, escândio, gálio e germânio), o sistema de Mendeleev e sua lei periódica tornaram-se a ciência da química.

Mesa nos tempos modernos

A tabela periódica dos elementos de Mendeleev é a base da maioria das descobertas químicas e físicas relacionadas à ciência atômico-molecular. O conceito moderno de elemento foi formado justamente graças ao grande cientista. O advento do sistema periódico de Mendeleev introduziu mudanças fundamentais nas ideias sobre vários compostos e substâncias simples. A criação da tabela periódica pelos cientistas teve um enorme impacto no desenvolvimento da química e de todas as ciências a ela relacionadas.

Tabela periódica de elementos químicos (tabela periódica)- classificação dos elementos químicos, estabelecendo a dependência das diversas propriedades dos elementos da carga do núcleo atômico. O sistema é uma expressão gráfica da lei periódica estabelecida pelo químico russo D. I. Mendeleev em 1869. Sua versão original foi desenvolvida por DI Mendeleev em 1869-1871 e estabeleceu a dependência das propriedades dos elementos em seu peso atômico (em termos modernos, em massa atômica). No total, foram propostas várias centenas de opções para representar o sistema periódico (curvas analíticas, tabelas, figuras geométricas, etc.). Na versão moderna do sistema, assume-se que os elementos estão resumidos em uma tabela bidimensional, em que cada coluna (grupo) define as principais propriedades físicas e químicas, e as linhas representam períodos até certo ponto semelhantes. um para o outro.

Tabela periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev

PERÍODOS CLASSIFICAÇÕES GRUPOS DE ELEMENTOS EU II III 4 V VI VII VIII EU 1 H 1,00795 4,002602 hélio II 2 Li 6,9412 Ser 9,01218 B 10,812 COM 12,0108 carbono N 14,0067 azoto Ó 15,9994 oxigênio F 18,99840 flúor 20,179 néon III 3 N / D 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 silício P 30,97376 fósforo S 32,06 enxofre Cl 35,453 cloro Ar 18 39,948 argônio 4 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titânio V 50,9415 vanádio Cr 51,996 cromo Mn 54,9380 manganês Fé 55,847 ferro Co 58,9332 cobalto Não 58,70 níquel Cu 63,546 Zn 65,38 Gá 69,72 Ge 72,59 germânio Como 74,9216 arsênico Se 78,96 selênio irmão 79,904 bromo 83,80 criptônio V 5 Rb 85,4678 Sr. 87,62 S 88,9059 Zr 91,22 zircônio N.º 92,9064 nióbio Mo 95,94 molibdênio Tc 98,9062 tecnécio ru 101,07 rutênio Rh 102,9055 ródio PD 106,4 paládio Ag 107,868 Cd 112,41 Em 114,82 Sn 118,69 lata Sb 121,75 antimônio Te 127,60 telúrio EU 126,9045 iodo 131,30 xenônio VI 6 Cs 132,9054 BA 137,33 La 138,9 Hf 178,49 háfnio Ta 180,9479 tântalo C 183,85 tungstênio Ré 186,207 rênio Os 190,2 ósmio Ir 192,22 irídio Ponto 195,09 platina Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 tálio Pb 207,2 liderar Bi 208,9 bismuto Po 209 polônio No 210 astato 222 radônio VII 7 Padre 223 Rá 226,0 Ac 227 anêmona do mar ×× RF 261 rutherfórdio Banco de dados 262 Dúbnio Sg 266 seabórgio Bh 269 bohrio Hs 269 Hassiy Monte 268 meitnério Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununty Uug 289 não-quadrado Está acordado 115 288 ununpentium Uh 116 293 unungexium Nós 117 294 ununséptico Uu® 118 295 ununoctium La 138,9 lantânio Ce 140,1 cério Pr. 140,9 praseodímio Nd 144,2 neodímio PM 145 promécio Sm 150,4 samário UE 151,9 európio D'us 157,3 gadolínio Tb 158,9 térbio Dy 162,5 disprósio Ho 164,9 hólmio Er 167,3 érbio Tm 168,9 túlio Sim 173,0 itérbio Lu 174,9 lutécio Ac 227 actínio º 232,0 tório Pai 231,0 protactínio você 238,0 Urano Np 237 neptúnio Pu 244 plutônio Sou 243 amerício Cm 247 cúrio Bk 247 berquélio Cf. 251 californium É 252 einstênio FM 257 férmio Médico 258 mendelévio Não 259 nobélio Sr. 262 Lawrence

A descoberta do químico russo Mendeleev desempenhou (de longe) o papel mais importante no desenvolvimento da ciência, nomeadamente no desenvolvimento da ciência atómico-molecular. Esta descoberta permitiu obter ideias mais compreensíveis e fáceis de aprender sobre compostos químicos simples e complexos. É só graças à mesa que temos os conceitos sobre os elementos que utilizamos no mundo moderno. No século XX, surgiu o papel preditivo do sistema periódico na avaliação das propriedades químicas dos elementos transurânicos, demonstrado pelo criador da tabela.

Desenvolvida no século XIX, a tabela periódica de Mendeleev no interesse da ciência química forneceu uma sistematização pronta dos tipos de átomos para o desenvolvimento da FÍSICA no século XX (física do átomo e do núcleo atômico). No início do século XX, os físicos, por meio de pesquisas, estabeleceram que o número atômico (também conhecido como número atômico) é também uma medida da carga elétrica do núcleo atômico deste elemento. E o número do período (ou seja, série horizontal) determina o número de camadas eletrônicas do átomo. Descobriu-se também que o número da linha vertical da tabela determina a estrutura quântica da camada externa do elemento (assim, os elementos da mesma linha são obrigados a ter propriedades químicas semelhantes).

A descoberta do cientista russo marcou uma nova era na história da ciência mundial: esta descoberta permitiu não só dar um grande salto na química, mas também foi inestimável para uma série de outras áreas da ciência. A tabela periódica proporcionou um sistema coerente de informações sobre os elementos, a partir dela tornou-se possível tirar conclusões científicas, e até antecipar algumas descobertas.

Tabela Periódica Uma das características da tabela periódica é que o grupo (coluna da tabela) possui expressões mais significativas da tendência periódica do que períodos ou blocos. Hoje em dia, a teoria da mecânica quântica e da estrutura atômica explica a essência do grupo dos elementos pelo fato de possuírem as mesmas configurações eletrônicas das camadas de valência e, como resultado, os elementos que estão localizados dentro da mesma coluna possuem características muito semelhantes (idênticas). da configuração eletrônica, com propriedades químicas semelhantes. Há também uma tendência clara para uma mudança estável nas propriedades à medida que a massa atômica aumenta. Deve-se notar que em algumas áreas da tabela periódica (por exemplo, nos blocos D e F), as semelhanças horizontais são mais perceptíveis do que as verticais.

A tabela periódica contém grupos aos quais são atribuídos números de série de 1 a 18 (da esquerda para a direita), de acordo com o sistema internacional de nomenclatura de grupos. No passado, os algarismos romanos eram usados ​​para identificar grupos. Na América, existia a prática de colocar após o algarismo romano, a letra “A” quando o grupo está localizado nos blocos S e P, ou a letra “B” para grupos localizados no bloco D. Os identificadores usados ​​​​na época são o mesmo que este último é o número de índices modernos em nosso tempo (por exemplo, o nome IVB corresponde aos elementos do grupo 4 em nosso tempo, e IVA é o 14º grupo de elementos). Nos países europeus da época, era utilizado um sistema semelhante, mas aqui a letra “A” referia-se a grupos até 10, e a letra “B” - após 10 inclusive. Mas os grupos 8,9,10 tinham ID VIII, como um grupo triplo. Esses nomes de grupos deixaram de existir depois que o novo sistema de notação IUPAC, que ainda é usado hoje, entrou em vigor em 1988.

Muitos grupos receberam nomes não sistemáticos de natureza herbácea (por exemplo, “metais alcalino-terrosos” ou “halogênios” e outros nomes semelhantes). Os grupos 3 a 14 não receberam tais nomes, devido ao fato de serem menos semelhantes entre si e terem menor conformidade com padrões verticais; geralmente são chamados ou pelo número ou pelo nome do primeiro elemento do grupo (titânio , cobalto, etc.).

Os elementos químicos pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica apresentam certas tendências de eletronegatividade, raio atômico e energia de ionização. Em um grupo, de cima para baixo, o raio do átomo aumenta à medida que os níveis de energia são preenchidos, os elétrons de valência do elemento se afastam do núcleo, enquanto a energia de ionização diminui e as ligações no átomo enfraquecem, o que simplifica o remoção de elétrons. A eletronegatividade também diminui, isso é consequência do aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência. Mas também há exceções a estes padrões, por exemplo, a eletronegatividade aumenta, em vez de diminuir, no grupo 11, no sentido de cima para baixo. Existe uma linha na tabela periódica chamada “Período”.

Dentre os grupos, há aqueles em que as direções horizontais são mais significativas (ao contrário de outros em que as direções verticais são mais importantes), tais grupos incluem o bloco F, no qual os lantanídeos e os actinídeos formam duas importantes sequências horizontais.

Os elementos mostram certos padrões de raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e energia de afinidade eletrônica. Devido ao fato de que para cada elemento subsequente o número de partículas carregadas aumenta e os elétrons são atraídos para o núcleo, o raio atômico diminui da esquerda para a direita, junto com isso a energia de ionização aumenta e à medida que a ligação no átomo aumenta, a dificuldade de remover um elétron aumenta. Os metais localizados no lado esquerdo da tabela são caracterizados por um indicador de energia de afinidade eletrônica mais baixo e, consequentemente, no lado direito o indicador de energia de afinidade eletrônica é maior para não metais (sem contar os gases nobres).

Diferentes regiões da tabela periódica, dependendo da camada do átomo em que o último elétron está localizado, e tendo em vista a importância da camada eletrônica, são geralmente descritas como blocos.

O bloco S inclui os dois primeiros grupos de elementos (metais alcalinos e alcalino-terrosos, hidrogênio e hélio).
O bloco P inclui os últimos seis grupos, de 13 a 18 (de acordo com a IUPAC, ou de acordo com o sistema adotado na América - de IIIA a VIIIA), este bloco também inclui todos os metalóides.

Bloco - D, grupos 3 a 12 (IUPAC, ou IIIB a IIB na América), este bloco inclui todos os metais de transição.
Bloco - F, geralmente colocado fora da tabela periódica e inclui lantanídeos e actinídeos.