Exercícios.
1. Preencha a tabela:
Fórmula eletrônica | Número de elétrons no nível externo | Número de elétrons de valência | Estados de oxidação característicos. |
|
Manganês | ||||
Alumínio | ||||
2. Faça fórmulas para óxidos e determine seu tipo (básico, anfótero, ácido).
óxido de magnésio | óxido de zinco | Óxido de cromo (III) | Óxido de manganês (VII) | óxido de lítio | Óxido de cromo (VI) |
3. Compare os raios dos metais: a) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.
Metais.
1. Os metais são:
1) todos os elementos s; 2) todos os elementos p; 3) todos os elementos d; 4) todos os elementos dos principais subgrupos.
2. Nenhum dos metais:
a) elementos s b) elementos p c) elementos d d) elementos f
1) a, b 2) c, b 3) c, d 4) tem tudo
3. Os átomos nas redes cristalinas dos metais são mantidos por:
1) ligação iônica 2) ligação polar covalente 3) ligação de hidrogênio 4) ligação metálica
4. Propriedade característica dos metais:
1) baixa condutividade térmica; 2) os óxidos são iônicos;
3) muitos deles são oxidantes; 4) a maioria dos óxidos são compostos covalentes.
5. Os metais são caracterizados por:
1) baixa condutividade térmica e elétrica 2) volatilidade
3) maleabilidade e ductilidade 4) em condições normais, o estado gasoso
6. Átomos metálicos em interação com átomos não metálicos:
1) doar elétrons de valência 2) aceitar elétrons
3) em alguns casos aceitam elétrons, em outros os cedem 4) são agentes oxidantes
7. Com o aumento do número de série do metal no subgrupo principal, a capacidade de doar elétrons
1) aumenta 2) não muda 3) diminui 4) aumenta e depois diminui
8. Qual propriedade não é em geral para todos metais:
1) condutividade elétrica; 2) condutividade térmica;
3) estado sólido de agregação em condições padrão; 4) brilho metálico.
9. Átomos de metais, cedendo elétrons, adquirem a estrutura eletrônica do nível de energia externa:
1) álcali 2) halogênios 3) gases nobres 4) oxigênio
10. Os átomos dos quais os metais no estado fundamental no subnível d de energia contêm cinco elétrons:
1) Ferro 2) Manganês 3) Titânio 4) Vanádio 5) Cromo
11. Entre os elementos listados, os metais incluem:
1) bário 2) silício 3) hélio 4) boro
12. Qual dos grupos de elementos contém apenas metais?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
13. As propriedades metálicas são aprimoradas em vários elementos
1) sódio - magnésio - alumínio 2) lítio - sódio - potássio
3) bário - cálcio - magnésio 4) potássio - sódio - lítio
14. Em que séries as substâncias simples estão dispostas em ordem crescente de propriedades metálicas?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
15. As propriedades metálicas mais pronunciadas são 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al
16. 1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K tem as propriedades metálicas menos pronunciadas
17. Entre os metais listados, selecione o metal com menos propriedades redutoras: 1) cobre 2) chumbo 3) mercúrio 4) ferro
18. Quais metais exibem estados de oxidação variáveis: 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al
19. O estado de oxidação do cromo em seus compostos anfotéricos é 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1
20. Que tipo afirmações sobre metais são verdadeiras:
1) a maioria dos elementos químicos são metais
2) hidróxidos metálicos exibem propriedades ácidas
3) os metais são caracterizados por propriedades oxidantes
4) os metais são maus condutores de eletricidade
21. Que tipo declarações para metais estão incorretas:
1) os metais constituem a maioria dos elementos da Tabela Periódica;
2) os átomos de todos os metais no nível de energia externa não contêm mais do que dois elétrons; 3) nas reações químicas, os metais são caracterizados por propriedades redutoras;
4) em cada período, o átomo de metal alcalino tem o menor raio.
22. Na série sódio - magnésio - alumínio, os elementos são dispostos em ordem crescente
1) raio atômico 2) eletronegatividade
3) propriedades metálicas 4) número de camadas de elétrons
23. O metal com o estado de oxidação +1 mais estável é:
1) cobre; 2) prata; 3) ouro; 4) para todos os metais acima, o estado de oxidação +1 é igualmente estável.
24. Os seguintes julgamentos sobre metais alcalinos estão corretos?
A. Em todos os compostos, eles têm um estado de oxidação de +1.
B. Com halogênios, eles formam compostos com ligações iônicas.
25. Hidróxido de cromo mais alto
1) exibe propriedades ácidas 2) exibe propriedades básicas
3) exibe propriedades anfotéricas 4) não exibe propriedades ácido-base
26. Os seguintes julgamentos sobre compostos de ferro estão corretos?
A. Óxido de ferro com propriedades básicas corresponde à fórmula FeO.
B. Para hidróxido de ferro (III), apenas propriedades ácidas são características.
1) apenas A é verdadeira; 2) apenas B é verdadeira; 3) ambos os julgamentos são verdadeiros; 4) ambos os julgamentos estão errados.
27. Os seguintes julgamentos sobre compostos de cromo estão corretos?
A. O estado de oxidação mais alto do cromo é + 4.
B. Óxido de cromo superior é um dos óxidos básicos.
1) apenas A é verdadeira; 2) apenas B é verdadeira; 3) ambos os julgamentos são verdadeiros; 4) ambos os julgamentos estão errados.
28. Os seguintes julgamentos sobre cromo e ferro estão corretos?
A. Tanto o cromo quanto o ferro formam óxidos estáveis no estado de oxidação +3.
B. O óxido de cromo(III) é anfotérico.
1) apenas A é verdadeira; 2) apenas B é verdadeira; 3) ambos os julgamentos são verdadeiros; 4) ambos os julgamentos estão errados.
29. Óxido de ferro(III)
1) não apresenta propriedades ácido-base 2) apresenta propriedades ácidas
3) exibe propriedades básicas 4) exibe propriedades anfotéricas
30. Compostos de cobre(I) em reações redox
1) não apresentam propriedades oxidantes ou redutoras
2) exibem apenas propriedades oxidantes
3) exibem apenas propriedades restauradoras
4) exibem propriedades oxidantes e redutoras
Não-metais.
1. Qual dos não metais é encontrado na forma livre?
1) silício; 2) enxofre; 3) cloro; 4) fósforo.
2. Átomos de elementos p no nível eletrônico externo têm:
1) de um a quatro elétrons s; 2) de um a cinco elétrons p;
3) de um a seis elétrons p; 4) de um a quatro elétrons p.
3. O enxofre é um agente oxidante em reação com
1) oxigênio 2) metais 3) cloro e flúor 4) ácido nítrico
4. O estado máximo de oxidação do fósforo nos compostos é
1)+6 2)+5 3)+3 4)+4
5. Quando o fósforo interage com metais ativos, formam-se compostos em que seu estado de oxidação é 1 + 3 4) + 5
6. Para fortalecer as propriedades não metálicas são
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
7. As propriedades não metálicas dos elementos dos grupos A são aprimoradas
1) da esquerda para a direita e em grupos de baixo para cima 2) da direita para a esquerda e em grupos de cima para baixo
3) da direita para a esquerda e em grupos de baixo para cima 4) da esquerda para a direita e em grupos de cima para baixo
8. pelo menos a energia necessária para separar um elétron de um átomo
1) Como 2) Se 3) S 4) P
9. o melhor energia deve ser gasta para separar um elétron do
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
10. A maneira mais fácil de anexar elétrons é o átomo 1) enxofre 2) cloro 3) selênio 4) bromo
11. Atração de elétrons da camada externa para o núcleo aumenta em uma sequência:
1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K
12. Na série de compostos de hidrogênio de não metais PH3, H2S, HCl
1) não há manifestação de propriedades ácido-base
2) as propriedades básicas aumentam, as propriedades ácidas diminuem
3) a natureza ácido-base dos compostos não muda
4) as propriedades básicas diminuem, as propriedades ácidas aumentam
13. Hidróxido de selênio superior 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3
14. Os seguintes julgamentos sobre não metais estão corretos?
A. Todos os compostos não metálicos exibem apenas propriedades oxidantes.
B. Todos os compostos de hidrogênio de não-metais são ácidos.
15. Os seguintes julgamentos sobre compostos não metálicos estão corretos?
A. Óxidos formados por átomos não metálicos são ácidos em estados de oxidação mais elevados.
B. Os compostos de hidrogênio voláteis de todos os não-metais exibem propriedades ácidas.
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos estão corretos 4) ambos os julgamentos estão errados
16. Os seguintes julgamentos sobre compostos não metálicos estão corretos?
A. Todos os óxidos formados por átomos não metálicos são ácidos.
B. Em estados de oxidação mais elevados, os átomos não metálicos exibem propriedades oxidantes.
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos estão corretos 4) ambos os julgamentos estão errados
17. São os seguintes julgamentos sobre não metais?
A. Na tabela periódica, os não metais estão localizados à direita, principalmente na parte superior.
B. Não existe um único elemento d entre os não metais.
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos estão corretos 4) ambos os julgamentos estão errados
18. Os seguintes julgamentos sobre os elementos do grupo VA estão corretos?
A. Com o aumento da carga do núcleo, o raio do átomo aumenta.
B. Fórmula geral do composto de hidrogênio volátil RH3.
1) apenas A é verdadeira; 2) apenas B é verdadeira; 3) ambos os julgamentos são verdadeiros; 4) ambos os julgamentos estão errados.
19. O agente oxidante mais forte é 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
20. Os óxidos da composição EO2 e EO3 são formados por cada um dos dois elementos:
1) enxofre e selênio 2) nitrogênio e fósforo 3) carbono e silício 4) ferro e cromo
21. Compostos de composição KEO2 e KEO3 formam o elemento 1) nitrogênio 2) fósforo 3) enxofre 4) manganês
22. Fórmula de hidróxido de cloro superior 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO
23. As seguintes afirmações sobre halogênios estão corretas?
A. As propriedades oxidantes de substâncias halógenas simples aumentam com o aumento do número de série do elemento na Tabela Periódica de elementos químicos.
B. Todos os halogênios de substâncias simples são apenas agentes oxidantes.
1) apenas A é verdadeira; 2) apenas B é verdadeira; 3) ambos os julgamentos são verdadeiros; 4) ambos os julgamentos estão errados.
24. Com um aumento no número ordinal de um elemento em um período, a eletronegatividade dos não metais:
a) está aumentando b) diminui; c) primeiro aumenta, depois diminui; d) não muda.
25. O número de elétrons na camada externa de elétrons de átomos não metálicos é:
a) número do período; c) número de série; b) número do grupo; d) a carga do núcleo.
Características gerais dos não metais dos principais subgrupos dos grupos IV - VII em relação à sua posição no sistema periódico de elementos químicos e características estruturais de seus átomos.
1. Os seguintes julgamentos sobre não-metais estão corretos?
A. Na tabela periódica dos elementos químicos, todos os não metais estão localizados nos principais subgrupos. B. Todos os não metais são elementos p.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
2. Em condições normais, as moléculas diatômicas consistem em
1) hélio e argônio
2) nitrogênio e neon
3) enxofre e fósforo
4) hidrogênio e oxigênio
3. Os seguintes julgamentos sobre não metais estão corretos?
R. Todos os não metais são substâncias quimicamente ativas.
B. Os não-metais têm apenas propriedades oxidantes.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
4. Os seguintes julgamentos sobre não-metais estão corretos?
A. Os não-metais formam compostos com metais alcalinos principalmente com ligações iônicas.
B. Entre si, os não metais formam compostos com ligação covalente.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
5. Para átomos de elementos químicos localizados na linha: P-S-C1, aumenta
2) capacidade oxidante
3) capacidade de recuperação
4) número de elétrons desemparelhados
6. Os compostos de composição NaHEO3 e NaHEO4 podem formar
1) carbono 2) enxofre 3) cloro 4) fósforo
7. As propriedades ácidas mais fortes são
1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3
8) Compostos de composição KEO2 e KEO3 formam um elemento
1) nitrogênio 2) fósforo 3) enxofre 4) manganês
9. O hidrogênio exibe propriedades oxidantes ao reagir com
10. A capacidade dos átomos dos elementos químicos de aceitar elétrons é aprimorada na série:
1)F -->O -->N
2) N --> F --> O
3) N --> O --> F
4) O --> N --> F
11. Os estados de oxidação do cloro, bromo e iodo em óxidos superiores e compostos de hidrogênio são respectivamente iguais:
1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1
12. O enxofre exibe propriedades oxidantes e redutoras ao interagir com
1) hidrogênio e ferro
2) carbono e zinco
3) cloro e flúor
4) sódio e oxigênio
13. Em uma linha: Si --> P --> S --> C1
eletronegatividade dos elementos
1) aumenta
2) diminui
3) não muda
4) primeiro diminui, depois aumenta
14. Na série de elementos arsênico --> selênio --> bromo aumenta
1) raio atômico
2) o número de elétrons desemparelhados em um átomo
3) o número de camadas de elétrons em um átomo
4) eletronegatividade
15. Composto de hidrogênio de composição H2E2 forma
1) carbono
2) silício
16. As seguintes afirmações sobre halogênios estão corretas?
A. O mais eletronegativo entre os halogênios é o iodo.
B. O cloro é substituído pelo bromo do cloreto de alumínio.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
17. O oxigênio não reage com
1) água e óxido de cálcio
2) óxido de ferro e fósforo (V)
3) óxido de hidrogênio e fósforo (III)
4) sulfeto de hidrogênio e monóxido de carbono (IV)
18. O maior hidróxido de um elemento do grupo VIIA corresponde à fórmula
1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4
19. As seguintes afirmações sobre halogênios estão corretas?
A. O flúor em compostos apresenta resultados positivos e
estado de oxidação negativo.
B. Em condições normais, o bromo e o iodo são líquidos.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
20. O hidrogênio exibe propriedades oxidantes ao interagir com
1) sódio 2) cloro 3) nitrogênio 4) oxigênio
21. O fósforo exibe propriedades oxidantes ao interagir com
1) oxigênio
2) magnésio
22. Os seguintes julgamentos sobre as propriedades do enxofre e do cloro estão corretos?
A. A valência máxima de enxofre e cloro em compostos é igual ao número do grupo.
B. Em compostos de hidrogênio de enxofre e cloro, a ligação é polar covalente.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
23. O fósforo exibe propriedades oxidantes ao reagir com
1) cálcio 2) enxofre 3) cloro 4) oxigênio
24. Quando o óxido de cloro mais alto reage com a água, forma-se um ácido
1) HC1O 2) HC1O2 3) HClO3 4) HClO4
25. Os estados de oxidação característicos do cloro em seus compostos são:
1) -1, +1, +3, +5, +7
A. Átomos não-metálicos podem participar na formação tanto de íons iônicos,
bem como ligações covalentes.
B. Os hidróxidos não metálicos são ácidos.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
A. Quanto maior a carga do núcleo de um átomo, mais pronunciada sua
propriedades não metálicas.
B. Quanto mais pronunciadas as propriedades não metálicas de um elemento, mais
seu óxido tem um caráter mais ácido.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
A. No período com um aumento nas cargas dos núcleos atômicos,
melhoria das propriedades não metálicas dos elementos.
B. No subgrupo principal com um aumento nas cargas dos núcleos atômicos
há um enfraquecimento das propriedades ácidas dos hidróxidos.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
29. As propriedades ácidas são mais pronunciadas em hidróxidos mais elevados
2) fósforo
3) arsênico
30. O nitrogênio mostra apenas propriedades redutoras no composto
Respostas: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.
Existem apenas 16 elementos químicos não metálicos, mas dois deles, oxigênio e silício, representam 76% da massa da crosta terrestre. Os não metais representam 98,5% da massa das plantas e 97,6% da massa de uma pessoa. Todas as substâncias orgânicas mais importantes são compostas de carbono, hidrogênio, oxigênio, enxofre, fósforo e nitrogênio; eles são os elementos da vida. O hidrogênio e o hélio são os principais elementos do Universo, todos os objetos espaciais, incluindo o nosso Sol, consistem deles.
Os não metais são elementos químicos cujos átomos aceitam elétrons para completar o nível de energia externa, formando assim íons carregados negativamente. Quase todos os não metais têm raios relativamente pequenos e um grande número de elétrons no nível de energia externa de 4 a 7, são caracterizados por alta eletronegatividade e propriedades oxidantes.
Se desenharmos uma diagonal de berílio a astato no sistema periódico, os elementos não metálicos estarão na diagonal para cima à direita e os metais estarão no canto inferior esquerdo, eles também incluem elementos de todos os subgrupos secundários, lantanídeos e actinídeos . Elementos localizados perto da diagonal, por exemplo, berílio, alumínio, titânio, germânio, antimônio, têm um caráter duplo e são metalóides. Os elementos do grupo 18 são gases inertes, possuem uma camada externa de elétrons completamente completa, às vezes são chamados de não metais, mas formalmente, de acordo com as características físicas.
As configurações eletrônicas dos elétrons de valência de elementos não metálicos são dadas na tabela:
Padrões na alteração das propriedades de elementos não metálicos
No período com carga nuclear crescente (da esquerda para a direita):
- o raio do átomo diminui,
- o número de elétrons no nível de energia externo aumenta,
- eletronegatividade aumenta.
- propriedades oxidantes são reforçadas,
- propriedades não metálicas são aprimoradas.
Num grupo com o aumento da carga nuclear (de cima para baixo):
- o raio do átomo aumenta,
- o número de elétrons no nível de energia externo não muda,
- eletronegatividade diminui.
- propriedades oxidantes são enfraquecidas,
- propriedades não metálicas são enfraquecidas.
Nesse caminho, quanto mais à direita e mais alto o elemento no sistema Periódico, mais pronunciadas suas propriedades não metálicas.
Não metais do subgrupo principal do grupo IV da Tabela Periódica de D.I. Mendeleev são carbono e silício. Existem 4 elétrons no nível de energia externo desses elementos (ns 2 np 2). Em seus compostos inorgânicos, o carbono tem um estado de oxidação de +2 (no estado não excitado) e +4 (no estado excitado). Em compostos orgânicos, o estado de oxidação do carbono pode ser de -4 a +4.
Para o silício, o estado de oxidação mais estável é +4. O carbono e o silício formam óxidos ácidos de fórmula geral EO 2 , bem como compostos de hidrogênio voláteis de fórmula geral EN 4 .
Não metais do grupo V do subgrupo principal da Tabela Periódica de D.I. Mendeleev são nitrogênio, fósforo, arsênico. Existem cinco elétrons no nível de energia externo desses elementos: ns 2 np 3 . O nitrogênio em seus compostos pode apresentar estados de oxidação -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
O fósforo tem estados de oxidação de –3, +3, +5. Como o átomo de nitrogênio não possui um subnível d, ele não pode ser pentavalente, mas é capaz de formar uma quarta ligação covalente pelo mecanismo doador-aceptor. Com um aumento no número de série dentro do subgrupo, os raios dos átomos e íons aumentam e a energia de ionização diminui. Há um enfraquecimento das propriedades não metálicas e fortalecimento das metálicas.
Com o oxigênio, os elementos do subgrupo principal do grupo V formam óxidos superiores da composição R 2 O 5. Todos eles são óxidos ácidos. Com hidrogênio, nitrogênio, fósforo e arsênico formam compostos gasosos voláteis da composição EN 3.
Não metais do subgrupo principal do grupo VI do sistema periódico D.I. Mendeleev são oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. A configuração do nível eletrônico externo desses elementos é ns 2 np 4 . Em seus compostos, eles exibem os estados de oxidação mais característicos -2, +4, +6 (exceto oxigênio). Com o aumento do número de série dentro do subgrupo, a energia de ionização diminui, os tamanhos dos átomos e íons aumentam, os sinais não metálicos dos elementos enfraquecem e os metálicos aumentam. Enxofre e selênio formam óxidos superiores do tipo RO 3. Esses compostos são óxidos ácidos típicos, que correspondem a ácidos fortes como H 2 RO 4 . Os não metais do subgrupo principal do grupo VI são caracterizados por compostos de hidrogênio voláteis com a fórmula geral H 2 R. Neste caso, a polaridade e a força de ligação enfraquecem de H 2 O para H 2 Te. Todos os compostos de hidrogênio, exceto a água, são substâncias gasosas. As soluções aquosas de H 2 S, H 2 Se, H 2 Te são ácidos fracos.
Elementos do grupo VII do subgrupo principal - flúor, cloro, bromo, iodo são não-metais típicos. O nome do grupo desses elementos é halogênios do grego halos - sal e genes - dando à luz. A configuração do nível eletrônico externo desses halogênios é ns 2 np 5 . O estado de oxidação mais característico dos halogênios é –1. Além disso, cloro, bromo e iodo podem apresentar estados de oxidação de + 3, + 5, + 7. Dentro de cada período, os halogênios são os elementos mais eletronegativos. Dentro do subgrupo, ao passar de flúor para astato, o raio atômico aumenta, as propriedades não metálicas diminuem, as propriedades oxidativas diminuem e as propriedades de redução aumentam. Todos os halogênios formam substâncias simples - moléculas diatômicas Hal 2. O flúor é o mais eletronegativo dos elementos químicos. Em todos os seus compostos, tem um estado de oxidação de -1. Óxidos de halogênio superiores (exceto flúor) têm a fórmula geral R 2 O 7 e são óxidos ácidos. Correspondem a ácidos fortes de fórmula geral HRO 4 (R = Cl, Br). Compostos de hidrogênio de halogênios - haletos de hidrogênio têm a fórmula geral HHal. Suas soluções aquosas são ácidos, cuja força aumenta de HF para HI. Para halogênios, existe um padrão: cada halogênio anterior é capaz de deslocar o próximo de seus compostos com metais e hidrogênio, por exemplo: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2.
A tabela periódica de Dmitri Ivanovich Mendeleev é muito conveniente e versátil em seu uso. Ele pode ser usado para determinar algumas características dos elementos e, mais surpreendentemente, para prever algumas propriedades de elementos químicos que ainda não foram descobertos, não descobertos pelos cientistas (por exemplo, conhecemos algumas propriedades do suposto unbihexium, embora ainda não foi descoberto e sintetizado).
O que são propriedades metálicas e não metálicas
Essas propriedades dependem da capacidade do elemento doar ou atrair elétrons. É importante lembrar uma regra, metais - dão elétrons e não metais - aceitam. Assim, as propriedades metálicas são a capacidade de um determinado elemento químico de doar seus elétrons (de uma nuvem externa de elétrons) para outro elemento químico. Para não-metais, o oposto é verdadeiro. Quanto mais fácil um não metal aceitar elétrons, maiores serão suas propriedades não metálicas.
Os metais nunca aceitarão elétrons de outro elemento químico. Isso é típico para os seguintes elementos;
- sódio;
- potássio;
- lítio;
- França e assim por diante.
A situação é semelhante com os não metais. O flúor exibe suas propriedades mais do que todos os outros não metais, só pode atrair partículas de outro elemento para si, mas sob nenhuma circunstância desistirá de suas próprias. Tem as propriedades mais não metálicas. O oxigênio (de acordo com suas características) vem imediatamente após o flúor. O oxigênio pode formar um composto com o flúor, cedendo seus elétrons, mas retira partículas negativas de outros elementos.
Lista de não metais com as características mais pronunciadas:
- flúor;
- oxigênio;
- azoto;
- cloro;
- bromo.
As propriedades não metálicas e metálicas são explicadas pelo fato de que todos os produtos químicos tendem a completar seu nível de energia. Para fazer isso, o último nível de elétrons deve ter 8 elétrons. O átomo de flúor tem 7 elétrons na última camada eletrônica, tentando completá-la, atrai mais um elétron. O átomo de sódio tem um elétron na camada externa, para obter 8, é mais fácil dar 1 e, no último nível, haverá 8 partículas carregadas negativamente.
Os gases nobres não interagem com outras substâncias precisamente porque seu nível de energia está completo, eles não precisam atrair ou doar elétrons.
Como as propriedades metálicas mudam no sistema periódico
A tabela periódica de Mendeleev consiste em grupos e períodos. Os períodos são dispostos horizontalmente de tal forma que o primeiro período inclui: lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio e assim por diante. Os elementos químicos são organizados estritamente em ordem crescente de número de série.
Os grupos estão dispostos verticalmente de tal forma que o primeiro grupo inclui: lítio, sódio, potássio, cobre, rubídio, prata e assim por diante. O número do grupo indica o número de partículas negativas no nível externo de um determinado elemento químico. Enquanto o número do período indica o número de nuvens de elétrons.
As propriedades metálicas são aprimoradas na série da direita para a esquerda ou, em outras palavras, enfraquecer no período. Ou seja, o magnésio tem propriedades metálicas maiores que o alumínio, mas menos que o sódio. Isso ocorre porque no período o número de elétrons na camada externa aumenta, portanto, é mais difícil para um elemento químico ceder seus elétrons.
No grupo, ocorre o contrário, as propriedades metálicas são aprimoradas em uma fileira de cima para baixo. Por exemplo, o potássio é mais forte que o cobre, mas mais fraco que o sódio. A explicação para isso é muito simples, o número de camadas eletrônicas aumenta no grupo, e quanto mais longe o elétron estiver do núcleo, mais fácil será para o elemento entregá-lo. A força de atração entre o núcleo de um átomo e um elétron na primeira camada é maior do que entre o núcleo e um elétron na quarta camada.
Vamos comparar dois elementos - cálcio e bário. O bário é mais baixo na tabela periódica do que o cálcio. E isso significa que os elétrons da camada externa do cálcio estão localizados mais próximos do núcleo, portanto, são mais atraídos do que os do bário.
É mais difícil comparar elementos que estão em grupos e períodos diferentes. Tomemos, por exemplo, cálcio e rubídio. O rubídio emite partículas negativas melhor que o cálcio. Porque está abaixo e à esquerda. Mas usando apenas a tabela periódica, é impossível responder inequivocamente a essa pergunta comparando magnésio e escândio (já que um elemento é inferior e à direita e o outro é superior e à esquerda). Para comparar esses elementos, serão necessárias tabelas especiais (por exemplo, as séries eletroquímicas de tensões metálicas).
Como as propriedades não metálicas mudam no sistema periódico
Propriedades não metálicas no sistema periódico de Mendeleev mudam exatamente o oposto das propriedades metálicas. Na verdade, esses dois signos são antagonistas.
Fortaleça no período (em uma linha da direita para a esquerda). Por exemplo, o enxofre é menos capaz de atrair elétrons do que o cloro, mas mais do que o fósforo. A explicação para esse fenômeno é a mesma. O número de partículas carregadas negativamente na camada externa aumenta e, portanto, é mais fácil para o elemento completar seu nível de energia.
As propriedades não metálicas diminuem em uma linha de cima para baixo (em um grupo). Por exemplo, o fósforo é capaz de emitir partículas carregadas negativamente mais do que o nitrogênio, mas ao mesmo tempo é capaz de atrair melhor do que o arsênico. As partículas de fósforo são atraídas para o núcleo melhor do que as partículas de arsênico, o que lhe confere a vantagem de ser um agente oxidante nas reações para diminuir e aumentar o estado de oxidação (reações redox).
Compare, por exemplo, enxofre e arsênico. O enxofre está mais alto e à direita, o que significa que é mais fácil para ela completar seu nível de energia. Assim como os metais, os não metais são difíceis de comparar se estiverem em grupos e períodos diferentes. Por exemplo, cloro e oxigênio. Um desses elementos está acima e à esquerda, e o outro está abaixo e à direita. Para responder, teremos que nos referir à tabela de eletronegatividade dos não metais, da qual vemos que o oxigênio atrai mais facilmente partículas negativas para si do que o cloro.
Tabela periódica de Mendeleev ajuda a descobrir não apenas o número de prótons em um átomo, massa atômica e número de série, mas também ajuda a determinar as propriedades dos elementos.
Vídeo
O vídeo ajudará você a entender as regularidades das propriedades dos elementos químicos e seus compostos por períodos e grupos.
