2.2. A história da criação do sistema periódico.

No inverno de 1867-68, Mendeleev começou a escrever o livro "Fundamentos de Química" e imediatamente encontrou dificuldades em sistematizar o material factual. Em meados de fevereiro de 1869, enquanto ponderava a estrutura do livro didático, ele gradualmente chegou à conclusão de que as propriedades das substâncias simples (e esta é a forma da existência de elementos químicos em estado livre) e as massas atômicas dos elementos são ligados por um determinado padrão.

Mendeleev não sabia muito sobre as tentativas de seus predecessores de organizar os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas e sobre os incidentes que surgiram neste caso. Por exemplo, ele quase não tinha informações sobre o trabalho de Chancourtois, Newlands e Meyer.

A etapa decisiva de seus pensamentos veio em 1º de março de 1869 (14 de fevereiro, estilo antigo). Um dia antes, Mendeleev escreveu um pedido de dez dias de férias para inspecionar as fábricas de queijo artel na província de Tver: ele recebeu uma carta com recomendações para estudar a produção de queijo de A. I. Khodnev, um dos líderes da Sociedade Econômica Livre.

Petersburgo naquele dia estava nublado e gelado. As árvores estalavam ao vento no jardim da universidade, de onde davam as janelas do apartamento de Mendeleev. Ainda na cama, Dmitry Ivanovich bebeu uma caneca de leite morno, depois se levantou, lavou-se e foi tomar o café da manhã. Seu humor era maravilhoso.

No café da manhã, Mendeleev teve uma ideia inesperada: comparar massas atômicas próximas de vários elementos químicos e suas propriedades químicas. Sem pensar duas vezes, no verso da carta de Khodnev, ele escreveu os símbolos para cloro Cl e potássio K com massas atômicas bastante semelhantes, iguais a 35,5 e 39, respectivamente (a diferença é de apenas 3,5 unidades). Na mesma carta, Mendeleev esboçou símbolos de outros elementos, procurando pares "paradoxais" semelhantes entre eles: flúor F e sódio Na, bromo Br e rubídio Rb, iodo I e césio Cs, para os quais a diferença de massa aumenta de 4,0 para 5,0 e depois para 6,0. Mendeleev então não poderia saber que a "zona indefinida" entre não-metais óbvios e metais contém elementos - gases nobres, cuja descoberta no futuro modificará significativamente a Tabela Periódica.

Após o café da manhã, Mendeleev fechou-se em seu escritório. Ele pegou um maço de cartões de visita da mesa e começou a escrever os símbolos dos elementos e suas principais propriedades químicas no verso. Depois de um tempo, a família ouviu como começou a ser ouvido do escritório: "Uuu! Chifrudo. Uau, que chifre! Eu vou vencê-los. Vou matá-los!" Essas exclamações significavam que Dmitry Ivanovich tinha uma inspiração criativa. Mendeleev deslocou as cartas de uma linha horizontal para outra, guiada pelos valores da massa atômica e pelas propriedades das substâncias simples formadas por átomos do mesmo elemento. Mais uma vez, um profundo conhecimento de química inorgânica veio em seu auxílio. Gradualmente, o surgimento da futura Tabela Periódica dos elementos químicos começou a tomar forma. Assim, a princípio ele colocou um cartão com o elemento berílio Be (massa atômica 14) ao lado do cartão do elemento alumínio Al (massa atômica 27,4), segundo a tradição da época, tomando o berílio como análogo do alumínio. No entanto, então, comparando as propriedades químicas, ele colocou o berílio sobre o magnésio Mg. Tendo duvidado do valor geralmente aceito da massa atômica do berílio, ele mudou para 9,4 e mudou a fórmula do óxido de berílio de Be 2 O 3 para BeO (como o óxido de magnésio MgO). A propósito, o valor "corrigido" da massa atômica do berílio foi confirmado apenas dez anos depois. Ele agiu com a mesma ousadia em outras ocasiões.

Gradualmente, Dmitry Ivanovich chegou à conclusão final de que os elementos, dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas, mostram uma periodicidade clara nas propriedades físicas e químicas. Ao longo do dia, Mendeleev trabalhou no sistema de elementos, fazendo pequenas pausas para brincar com sua filha Olga, almoçar e jantar.

Na noite de 1º de março de 1869, ele branqueou a tabela que havia compilado e, sob o título "Experiência de um sistema de elementos baseado em seu peso atômico e semelhança química", enviou-a ao impressor, fazendo anotações para os tipógrafos e colocando a data "17 de fevereiro de 1869" (esta é de acordo com o estilo antigo).

Assim, descobriu-se a Lei Periódica, cuja formulação moderna é a seguinte: As propriedades das substâncias simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos, estão em dependência periódica da carga dos núcleos de seus átomos.

Mendeleev enviou folhas impressas com uma tabela de elementos para muitos químicos nacionais e estrangeiros, e só depois disso ele deixou São Petersburgo para inspecionar fábricas de queijo.

Antes de sua partida, ele ainda conseguiu entregar a N. A. Menshutkin, um químico orgânico e futuro historiador da química, o manuscrito do artigo "Relação das propriedades com o peso atômico dos elementos" - para publicação no Journal of the Russian Chemical Society e para comunicação na próxima reunião da sociedade.

Em 18 de março de 1869, Menshutkin, que na época era o secretário da sociedade, fez um pequeno relatório sobre a Lei Periódica em nome de Mendeleev. O relatório a princípio não atraiu muita atenção dos químicos, e o presidente da Sociedade Russa de Química, o acadêmico Nikolai Zinin (1812-1880) afirmou que Mendeleev não estava fazendo o que um verdadeiro pesquisador deveria fazer. É verdade que, dois anos depois, depois de ler o artigo de Dmitry Ivanovich "O sistema natural de elementos e sua aplicação para indicar as propriedades de certos elementos", Zinin mudou de ideia e escreveu a Mendeleev: "Aproximações muito, muito boas, muito excelentes, até divertidas para ler, Deus te abençoe boa sorte na confirmação experimental de suas conclusões. Sinceramente dedicado a você e profundamente respeitando você N. Zinin. Mendeleev não colocou todos os elementos em ordem crescente de massas atômicas; em alguns casos, ele foi mais guiado pela semelhança de propriedades químicas. Assim, o cobalto Co tem uma massa atômica maior que o níquel Ni, o telúrio Te também tem uma massa maior que o iodo I, mas Mendeleev os colocou na ordem Co - Ni, Te - I, e não vice-versa. Caso contrário, o telúrio cairia no grupo dos halogênios e o iodo se tornaria um parente do selênio Se.

Para sua esposa e filhos. Ou talvez soubesse que estava morrendo, mas não queria perturbar e excitar antecipadamente a família, a quem amava apaixonada e ternamente. Às 5h20 20 de janeiro de 1907 Dmitry Ivanovich Mendeleev morreu. Ele foi enterrado no cemitério Volkovsky em São Petersburgo, não muito longe dos túmulos de sua mãe e filho Vladimir. Em 1911, o Museu de D.I. Mendeleiev, onde...

Estação de metrô de Moscou, navio de pesquisa para pesquisa oceanográfica, 101º elemento químico e mineral - mendeleevite. Cientistas-coringas de língua russa às vezes perguntam: "Dmitry Ivanovich Mendeleev não é um judeu, um sobrenome dolorosamente estranho, não veio do sobrenome "Mendel"?" A resposta a esta pergunta é extremamente simples: "Todos os quatro filhos de Pavel Maksimovich Sokolov, ...

Exame do Liceu, onde o velho Derzhavin abençoou o jovem Pushkin. O papel do medidor foi desempenhado pelo acadêmico Yu.F. Fritsshe, um conhecido especialista em química orgânica. Tese de doutorado D.I. Mendeleev formou-se no Instituto Pedagógico Principal em 1855. A tese de doutorado "Isomorfismo em conexão com outras relações da forma cristalina com a composição" tornou-se sua primeira grande ...

Principalmente na questão da capilaridade e tensão superficial dos líquidos, e ele passava seu tempo de lazer no círculo de jovens cientistas russos: S.P. Botkin, I. M. Sechenov, I. A. Vyshnegradsky, A. P. Borodina e outros. Em 1861, Mendeleev retornou a São Petersburgo, onde retomou as aulas de química orgânica na universidade e publicou um livro didático, notável para a época: "Química Orgânica", em ...

A descoberta da tabela de elementos químicos periódicos foi um dos marcos importantes na história do desenvolvimento da química como ciência. O pioneiro da tabela foi o cientista russo Dmitry Mendeleev. Um cientista extraordinário com os mais amplos horizontes científicos conseguiu combinar todas as ideias sobre a natureza dos elementos químicos em um único conceito coerente.

Sobre a história da descoberta da tabela de elementos periódicos, fatos interessantes relacionados à descoberta de novos elementos e contos folclóricos que cercaram Mendeleev e a tabela de elementos químicos que ele criou, M24.RU contará neste artigo.

Histórico de abertura da mesa

Em meados do século 19, 63 elementos químicos foram descobertos e cientistas de todo o mundo tentaram repetidamente combinar todos os elementos existentes em um único conceito. Os elementos foram propostos para serem colocados em ordem crescente de massa atômica e divididos em grupos de acordo com a semelhança das propriedades químicas.

Em 1863, o químico e músico John Alexander Newland propôs sua teoria, que propunha um layout de elementos químicos semelhante ao descoberto por Mendeleev, mas o trabalho do cientista não foi levado a sério pela comunidade científica devido ao fato de o autor ser levados pela busca da harmonia e da ligação da música com a química.

Em 1869, Mendeleev publicou seu esquema da tabela periódica no jornal da Sociedade Russa de Química e enviou um aviso da descoberta aos principais cientistas do mundo. No futuro, o químico refinou e melhorou repetidamente o esquema até adquirir sua forma familiar.

A essência da descoberta de Mendeleev é que, com o aumento da massa atômica, as propriedades químicas dos elementos não mudam monotonamente, mas periodicamente. Após um certo número de elementos com propriedades diferentes, as propriedades começam a se repetir. Assim, o potássio é semelhante ao sódio, o flúor é semelhante ao cloro e o ouro é semelhante à prata e ao cobre.

Em 1871, Mendeleev finalmente uniu as ideias na Lei Periódica. Os cientistas previram a descoberta de vários novos elementos químicos e descreveram suas propriedades químicas. Posteriormente, os cálculos do químico foram totalmente confirmados - gálio, escândio e germânio correspondiam totalmente às propriedades que Mendeleev lhes atribuía.

Contos sobre Mendeleev

Havia muitos contos sobre o famoso cientista e suas descobertas. As pessoas naquela época tinham pouca noção de química e acreditavam que fazer química era algo como comer sopa de bebês e roubar em escala industrial. Portanto, as atividades de Mendeleev rapidamente adquiriram uma massa de rumores e lendas.

Uma das lendas diz que Mendeleev descobriu a tabela de elementos químicos durante o sono. O caso não é o único, August Kekule, que sonhou com a fórmula do anel benzênico, falou da mesma forma sobre sua descoberta. No entanto, Mendeleev apenas riu dos críticos. “Eu estive pensando nisso por talvez vinte anos, e você diz: eu estava sentado de repente ... pronto!”, O cientista disse uma vez sobre sua descoberta.

Outra história credita Mendeleev com a descoberta da vodka. Em 1865, o grande cientista defendeu sua dissertação sobre o tema “Discurso sobre a combinação de álcool com água” e isso deu imediatamente origem a uma nova lenda. Os contemporâneos do químico riram, dizendo que o cientista “se dá bem sob a influência do álcool combinado com a água”, e as gerações seguintes já chamavam Mendeleev de descobridor da vodka.

Eles também riram do modo de vida do cientista e especialmente do fato de Mendeleev ter equipado seu laboratório na cavidade de um enorme carvalho.

Além disso, os contemporâneos provocaram a paixão de Mendeleev por malas. O cientista, no momento de sua inação involuntária em Simferopol, foi obrigado a passar o tempo tecendo malas. No futuro, ele fez recipientes de papelão de forma independente para as necessidades do laboratório. Apesar da natureza claramente "amadora" desse hobby, Mendeleev era frequentemente chamado de "mestre da mala".

Descoberta do rádio

Uma das páginas mais trágicas e ao mesmo tempo famosas da história da química e o aparecimento de novos elementos na tabela periódica está associada à descoberta do rádio. Um novo elemento químico foi descoberto pelos cônjuges Marie e Pierre Curie, que descobriram que os resíduos remanescentes após a separação do urânio do minério de urânio são mais radioativos que o urânio puro.

Como ninguém sabia o que era radioatividade na época, o boato rapidamente atribuiu ao novo elemento propriedades curativas e a capacidade de curar quase todas as doenças conhecidas pela ciência. O rádio foi incluído em produtos alimentícios, cremes dentais, cremes faciais. Os ricos usavam relógios cujos mostradores eram pintados com tinta contendo rádio. O elemento radioativo foi recomendado como meio de melhorar a potência e aliviar o estresse.

Tal "produção" durou vinte anos inteiros - até os anos 30 do século XX, quando os cientistas descobriram as verdadeiras propriedades da radioatividade e descobriram o quão prejudicial era o efeito da radiação no corpo humano.

Marie Curie morreu em 1934 de doença de radiação causada pela exposição a longo prazo ao rádio.

Nebulium e Corônio

A tabela periódica não apenas organizou os elementos químicos em um único sistema coerente, mas também tornou possível prever muitas descobertas de novos elementos. Ao mesmo tempo, alguns "elementos" químicos foram declarados inexistentes por não se enquadrarem no conceito da lei periódica. A história mais famosa é a "descoberta" de novos elementos de nebulium e coronium.

Ao estudar a atmosfera solar, os astrônomos descobriram linhas espectrais que não conseguiam identificar com nenhum dos elementos químicos conhecidos na Terra. Os cientistas sugeriram que essas linhas pertencem a um novo elemento, que foi chamado de corônio (porque as linhas foram descobertas durante o estudo da "coroa" do Sol - a camada externa da atmosfera da estrela).

Alguns anos depois, os astrônomos fizeram outra descoberta estudando os espectros de nebulosas gasosas. As linhas descobertas, que novamente não puderam ser identificadas com nada terrestre, foram atribuídas a outro elemento químico - o nebulium.

As descobertas foram criticadas, já que a tabela periódica de Mendeleev não tinha mais espaço para elementos com propriedades de nebulium e coronium. Após verificação, descobriu-se que o nebulium é o oxigênio terrestre comum e o coronium é o ferro altamente ionizado.

O material foi criado com base em informações de fontes abertas. Preparado por Vasily Makagonov @vmakagonov

Não, não é verdade. Uma lenda popular diz que Dmitry Mendeleev, descansando após o trabalho científico, de repente viu em um sonho uma tabela periódica de elementos químicos. O cientista, atordoado pelo sonho, supostamente acordou imediatamente e, com febre, começou a procurar um lápis para transferir rapidamente a mesa da memória para o papel. O próprio Mendeleev tratou essa história fascinante com ironia mal disfarçada. Ele disse sobre sua mesa: “Estou pensando nisso há talvez vinte anos, mas você pensa: sentei e de repente ... está pronto”.

Quem é o autor do mito sobre a natureza sonolenta da descoberta de Mendeleev?

Muito provavelmente, esta bicicleta nasceu por sugestão de Alexander Inostrantsev, professor de geologia da Universidade de São Petersburgo. Em suas numerosas cartas, ele diz que era muito amigo de Mendeleev. E uma vez um químico abriu sua alma para um geólogo, dizendo-lhe literalmente o seguinte: “Obviamente, eu vi uma mesa em um sonho na qual os elementos estavam dispostos conforme necessário. Acordei e imediatamente anotei os dados em um pedaço de papel e adormeci novamente. E apenas em um lugar exigiu edição posterior. Posteriormente, Inostrantsev muitas vezes recontou essa história para seus alunos, que ficaram muito impressionados com a ideia de que, para fazer uma grande descoberta, bastava adormecer profundamente.

Os ouvintes mais críticos não tinham pressa em aceitar a anedota acima com fé, pois, em primeiro lugar, Inostrantsev nunca foi um amigo íntimo de Mendeleev. Em segundo lugar, o químico geralmente se abria para poucas pessoas, muitas vezes brincava com seus amigos, enquanto fazia isso com uma expressão mais do que séria no rosto, para que aqueles ao seu redor muitas vezes não conseguissem entender se esta ou aquela frase foi lançada a sério ou não . Em terceiro lugar, Mendeleev disse em seus diários e cartas que de 1869 a 1871 ele fez não uma, mas muitas edições na tabela.

Houve cientistas que fizeram descobertas durante o sono?

Ao contrário de Mendeleev, muitos cientistas e inventores estrangeiros não apenas não negaram, mas, pelo contrário, enfatizaram de todas as maneiras possíveis que algum tipo de insight que desceu sobre eles em um sonho os ajudou a fazer essa ou aquela descoberta.

cientista americano Elias Howe no final do século XIX, trabalhou na criação de uma máquina de costura. Os primeiros dispositivos de Howe quebraram e estragaram o tecido - isso se deveu ao fato de que o olho da agulha estava no lado rombudo da agulha. O cientista por muito tempo não conseguiu descobrir como resolver esse problema, até que um dia cochilou bem acima dos desenhos. Howe sonhou que o governante de algum país ultramarino, sob pena de morte, ordenou que ele fizesse uma máquina de costura. O aparato que ele criou imediatamente quebrou e o monarca ficou furioso. Quando Howe foi levado ao cadafalso, ele viu que as lanças dos guardas que o cercavam tinham buracos logo abaixo da ponta. Acordando, Howe moveu o olho para a extremidade oposta da agulha e sua máquina de costura começou a funcionar sem problemas.

químico alemão Friedrich August Kekule em 1865, cochilou em sua poltrona favorita junto à lareira e teve o seguinte sonho: “Os átomos saltaram diante dos meus olhos, fundiram-se em estruturas maiores, semelhantes a cobras. Como se estivesse enfeitiçado, eu segui sua dança, quando de repente uma das "cobras" agarrou seu rabo e dançou provocantemente diante dos meus olhos. Como se atravessado por um raio, acordei: a estrutura do benzeno é um anel fechado!

cientista dinamarquês Niels Bor em 1913 ele sonhou que estava no Sol, e os planetas giravam em torno dele em grande velocidade. Impressionado com esse sonho, Bohr criou um modelo planetário da estrutura dos átomos, pelo qual mais tarde recebeu o Prêmio Nobel.

cientista alemão Otto Levy provou que a natureza da transmissão de um impulso nervoso no corpo humano é química, e não elétrica, como se pensava no início do século XX. Assim descreveu Levy sua pesquisa científica, que não parava nem de dia nem de noite: “... Na véspera do domingo de Páscoa de 1920, acordei e fiz algumas anotações em um pedaço de papel. Então adormeci novamente. De manhã tive a sensação de que escrevi algo muito importante naquela noite, mas não consegui decifrar meus rabiscos. Na noite seguinte, às três horas, a ideia me voltou. Este foi o desenho de um experimento que ajudaria a determinar se minha hipótese de transmissão química é válida... Levantei-me imediatamente, fui ao laboratório e montei um experimento no coração de um sapo que vi em um sonho... os resultados tornaram-se a base da teoria da transmissão química de um impulso nervoso. Por sua contribuição à medicina em 1936, Levy recebeu o Prêmio Nobel. Dois anos depois emigrou da Alemanha, primeiro para o Reino Unido e depois para os EUA. Berlim permitiu que o cientista fosse ao exterior somente depois que ele doasse toda a recompensa monetária às necessidades do Terceiro Reich.

Em meados do século 20, um cientista americano James Watson Eu vi em um sonho duas cobras entrelaçadas. Esse sonho o ajudou a ser o primeiro no mundo a retratar a forma e a estrutura do DNA.

Como usar a tabela periódica? Para uma pessoa não iniciada, ler a tabela periódica é o mesmo que olhar as antigas runas dos elfos para um anão. E a tabela periódica pode dizer muito sobre o mundo.

Além de atendê-lo no exame, também é simplesmente indispensável para resolver um grande número de problemas químicos e físicos. Mas como lê-lo? Felizmente, hoje todos podem aprender esta arte. Neste artigo, mostraremos como entender a tabela periódica.

O sistema periódico de elementos químicos (tabela de Mendeleev) é uma classificação de elementos químicos que estabelece a dependência de várias propriedades dos elementos da carga do núcleo atômico.

História da criação da Mesa

Dmitri Ivanovich Mendeleev não era um simples químico, se alguém pensa assim. Foi químico, físico, geólogo, metrologista, ecologista, economista, petroleiro, aeronauta, fabricante de instrumentos e professor. Durante sua vida, o cientista conseguiu realizar muitas pesquisas fundamentais em vários campos do conhecimento. Por exemplo, acredita-se amplamente que foi Mendeleev quem calculou a força ideal da vodka - 40 graus.

Não sabemos como Mendeleev tratou a vodka, mas sabe-se com certeza que sua dissertação sobre o tema “Discurso sobre a combinação de álcool com água” não tinha nada a ver com vodka e considerava concentrações de álcool a partir de 70 graus. Com todos os méritos do cientista, a descoberta da lei periódica dos elementos químicos - uma das leis fundamentais da natureza, trouxe-lhe a maior fama.

Existe uma lenda segundo a qual o cientista sonhou com o sistema periódico, após o qual ele só teve que finalizar a ideia que havia aparecido. Mas, se tudo fosse tão simples.. Esta versão da criação da tabela periódica, aparentemente, não passa de uma lenda. Quando perguntado como a mesa foi aberta, o próprio Dmitry Ivanovich respondeu: “ Estou pensando nisso há talvez vinte anos, e você pensa: sentei-me e de repente ... está pronto. ”

Em meados do século XIX, tentativas de racionalizar os elementos químicos conhecidos (63 elementos eram conhecidos) foram realizadas simultaneamente por vários cientistas. Por exemplo, em 1862 Alexandre Émile Chancourtois colocou os elementos ao longo de uma hélice e observou a repetição cíclica de propriedades químicas.

O químico e músico John Alexander Newlands propôs sua versão da tabela periódica em 1866. Um fato interessante é que no arranjo dos elementos o cientista tentou descobrir alguma harmonia musical mística. Entre outras tentativas estava a tentativa de Mendeleev, que foi coroada de sucesso.

Em 1869, foi publicado o primeiro esquema da tabela, e o dia 1º de março de 1869 é considerado o dia da descoberta da lei periódica. A essência da descoberta de Mendeleev foi que as propriedades dos elementos com massa atômica crescente não mudam monotonamente, mas periodicamente.

A primeira versão da tabela continha apenas 63 elementos, mas Mendeleev tomou várias decisões muito fora do padrão. Então, ele adivinhou deixar um lugar na tabela para elementos ainda não descobertos, e também mudou as massas atômicas de alguns elementos. A correção fundamental da lei derivada por Mendeleev foi confirmada logo após a descoberta do gálio, escândio e germânio, cuja existência foi prevista pelos cientistas.

Visão moderna da tabela periódica

Abaixo está a tabela propriamente dita.

Hoje, em vez de peso atômico (massa atômica), o conceito de número atômico (o número de prótons no núcleo) é usado para ordenar os elementos. A tabela contém 120 elementos, que são organizados da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico (número de prótons)

As colunas da tabela são os chamados grupos e as linhas são períodos. Existem 18 grupos e 8 períodos na tabela.

1. As propriedades metálicas dos elementos diminuem quando se movem ao longo do período da esquerda para a direita e aumentam na direção oposta.
2. As dimensões dos átomos diminuem à medida que se movem da esquerda para a direita ao longo dos períodos.
3. Ao passar de cima para baixo no grupo, as propriedades metálicas redutoras aumentam.
4. As propriedades oxidantes e não metálicas aumentam ao longo do período da esquerda para a direita.

O que aprendemos sobre o elemento da tabela? Por exemplo, vamos pegar o terceiro elemento da tabela - lítio, e considerá-lo em detalhes.

Em primeiro lugar, vemos o símbolo do próprio elemento e seu nome abaixo dele. No canto superior esquerdo está o número atômico do elemento, na ordem em que o elemento está localizado na tabela. O número atômico, como já mencionado, é igual ao número de prótons no núcleo. O número de prótons positivos é geralmente igual ao número de elétrons negativos em um átomo (com exceção dos isótopos).

A massa atômica é indicada sob o número atômico (nesta versão da tabela). Se arredondarmos a massa atômica para o número inteiro mais próximo, obtemos o chamado número de massa. A diferença entre o número de massa e o número atômico dá o número de nêutrons no núcleo. Assim, o número de nêutrons em um núcleo de hélio é dois e no lítio - quatro.

Então nosso curso "A Mesa de Mendeleev para Leigos" terminou. Em conclusão, convidamos você a assistir a um vídeo temático, e esperamos que a questão de como usar a tabela periódica de Mendeleev tenha ficado mais clara para você. Lembramos que aprender um novo assunto é sempre mais eficaz não sozinho, mas com a ajuda de um mentor experiente. É por isso que você nunca deve esquecer o serviço ao aluno, que terá prazer em compartilhar seus conhecimentos e experiências com você.

Instrução

O sistema periódico é uma "casa" de vários andares na qual está localizado um grande número de apartamentos. Cada "inquilino" ou em seu próprio apartamento sob um determinado número, que é permanente. Além disso, o elemento tem um "sobrenome" ou nome, como oxigênio, boro ou nitrogênio. Além desses dados, é indicado cada “apartamento” ou informação como massa atômica relativa, que pode ter valores exatos ou arredondados.

Como em qualquer casa, existem “entradas”, ou seja, grupos. Além disso, em grupos, os elementos estão localizados à esquerda e à direita, formando . Dependendo de qual lado há mais deles, esse lado é chamado de principal. O outro subgrupo, respectivamente, será secundário. Também na tabela há "pisos" ou períodos. Além disso, os períodos podem ser grandes (consistem em duas linhas) e pequenos (têm apenas uma linha).

De acordo com a tabela, você pode mostrar a estrutura do átomo de um elemento, cada um dos quais possui um núcleo carregado positivamente, composto por prótons e nêutrons, além de elétrons carregados negativamente girando em torno dele. O número de prótons e elétrons coincide numericamente e é determinado na tabela pelo número ordinal do elemento. Por exemplo, o elemento químico enxofre tem #16, então terá 16 prótons e 16 elétrons.

Para determinar o número de nêutrons (partículas neutras também localizadas no núcleo), subtraia seu número de série da massa atômica relativa de um elemento. Por exemplo, o ferro tem uma massa atômica relativa de 56 e um número de série de 26. Portanto, 56 - 26 = 30 prótons no ferro.

Os elétrons estão localizados a diferentes distâncias do núcleo, formando níveis eletrônicos. Para determinar o número de níveis eletrônicos (ou de energia), você precisa observar o número do período em que o elemento está localizado. Por exemplo, o alumínio está no período 3, então terá 3 níveis.

Pelo número do grupo (mas apenas para o subgrupo principal), você pode determinar a valência mais alta. Por exemplo, os elementos do primeiro grupo do subgrupo principal (lítio, sódio, potássio, etc.) têm uma valência de 1. Assim, os elementos do segundo grupo (berílio, magnésio, cálcio, etc.) valência de 2.

Você também pode analisar as propriedades dos elementos usando a tabela. Da esquerda para a direita, as propriedades metálicas diminuem e as propriedades não metálicas aumentam. Isso é claramente visto no exemplo do período 2: começa com um metal alcalino sódio, depois um metal alcalino-terroso magnésio, depois um elemento anfótero alumínio, depois os não metais silício, fósforo, enxofre e o período termina com substâncias gasosas - cloro e argônio. No período seguinte, observa-se uma dependência semelhante.

De cima para baixo, também é observado um padrão - as propriedades metálicas são aprimoradas e as não metálicas são enfraquecidas. Ou seja, por exemplo, o césio é muito mais ativo que o sódio.