Apresentação de slide

Texto do slide: A apresentação foi preparada pela aluna do 9º ano do Liceu de Otradnoe Smirnova Roxana

Texto do slide: Oxigênio como elemento. 1. O elemento oxigênio está no grupo VI, subgrupo principal, período II, número de série nº 8, 2. Estrutura atômica: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valência II, estado de oxidação -2 (raramente +2; +1; -1). 3. Incluído em óxidos, bases, sais, ácidos, substâncias orgânicas, incluindo organismos vivos - até 65% em peso.

Texto do slide: Oxigênio como elemento. O oxigênio é o elemento mais abundante em nosso planeta. Em peso, representa cerca de metade da massa total de todos os elementos da crosta terrestre. Composição do ar: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, o resto são gases inertes, vapor de água, impurezas. 4. Na crosta terrestre é 49% em massa, na hidrosfera - 89% em massa. 5. Na composição do ar (na forma de uma substância simples) - 20-21% em volume. 6. Incluído na maioria dos minerais e rochas (areia, argila, etc.). Como parte do ar (na forma de uma substância simples). 7. Um elemento vital para todos os organismos, contido na maioria das substâncias orgânicas, está envolvido em muitos processos bioquímicos que asseguram o desenvolvimento e o funcionamento da vida. 8. O oxigênio foi descoberto em 1769-1771. O químico sueco K.‑V. Scheele

Texto do slide: Propriedades físicas. O oxigênio é um não metal reativo e é o elemento mais leve do grupo calcogênio. Uma substância simples oxigênio em condições normais é um gás incolor, insípido e inodoro, cuja molécula consiste em dois átomos de oxigênio, em conexão com os quais também é chamado de dioxigênio. O oxigênio líquido tem uma cor azul clara e o oxigênio sólido são cristais azuis claros.

Texto do slide: Propriedades químicas. Com não metais C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Com substâncias complexas 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O oxigênio é chamado de oxidação. Todos os elementos reagem com o oxigênio, exceto Au, Pt, He, Ne e Ar; em todas as reações (exceto na interação com o flúor), o oxigênio é um agente oxidante. 1. Instável: O3 O2 + O 2. Agente oxidante forte: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Descolora corantes, reflete os raios UV, destrói microorganismos.

Texto do slide: Métodos de obtenção. Método industrial (destilação de ar líquido). Método laboratorial (decomposição de algumas substâncias contendo oxigênio) 2KClO3 –t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Texto do slide: Verificando o oxigênio coletado. Obtenção de 3O2 2O3 Durante uma tempestade (na natureza), (no laboratório) em um ozonizador de permanganato de potássio quando aquecido: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Este sal se decompõe quando é aquecido acima de 2000 C.

Texto do slide: Aplicação de oxigênio: Amplamente utilizado na medicina e na indústria. Durante os voos de alta altitude, os pilotos são fornecidos com dispositivos especiais com oxigênio. Em muitas doenças pulmonares e cardíacas, bem como durante as operações, o oxigênio é inalado de bolsas de oxigênio. Os submarinos fornecem oxigênio em cilindros. A combustão de material combustível solto impregnado com oxigênio líquido é acompanhada por uma explosão, o que possibilita o uso de oxigênio no desmonte. O oxigênio líquido é utilizado em motores a jato, em soldagem autógena e corte de metais, mesmo debaixo d'água.