, soluções, derrete, de uma substância em outro estado cristalino ou amorfo.
A cristalização começa quando uma certa condição limitante é alcançada, por exemplo, superresfriamento de um líquido ou supersaturação de um vapor, quando pequenos cristais - "núcleos", centros de cristalização, aparecem quase simultaneamente em uma infinidade de cristais. Os microcristais crescem ligando novos átomos ou moléculas do derretimento, líquido ou vapor circundante à sua superfície. O crescimento das faces do cristal ocorre camada por camada, as bordas das camadas atômicas incompletas (etapas de crescimento) durante a cristalização se movem ao longo da face em frentes sucessivas uma após a outra. Dependendo da taxa e das condições de crescimento, o processo de cristalização leva à formação de várias formas de crescimento (poliédrica, achatada, acicular, filiforme, esquelética, dendrítica e outras) e estruturas cristalinas internas (zonal, setorial, em bloco e outras). estruturas). Com a rápida cristalização, surgem inevitavelmente vários defeitos internos da rede cristalina.
Se o cristal não derreter, não se dissolver, não evaporar e não crescer, então está em equilíbrio termodinâmico com o meio-mãe (fundido, solução ou vapor). O equilíbrio de um cristal com uma fusão da mesma substância só é possível na temperatura de fusão e o equilíbrio com uma solução e vapor - se estes estiverem saturados. A supersaturação ou super-resfriamento do meio é uma condição necessária para o crescimento de um cristal nele, e a taxa de crescimento do cristal é tanto maior quanto maior for o desvio das condições de equilíbrio PT.
A cristalização é uma transição de fase de uma substância do estado de um meio mãe super-resfriado (supersaturado) para um composto químico cristalino com uma energia livre mais baixa. O excesso de energia gerado durante a cristalização é liberado na forma de calor latente. Parte desse calor pode ser convertido em trabalho mecânico. Por exemplo, um cristal em crescimento pode levantar uma carga colocada sobre ele, desenvolvendo pressão de cristalização (sendo diferente para diferentes minerais, em alguns casos pode ser estimada em dezenas de kg/cm2). Em particular, antólitos de um mineral tão macio como o gesso podem levantar pedaços de rocha pesando vários kg. Um exemplo também é amplamente conhecido com antolitos de gelo capazes de empurrar solo congelado ou levantar objetos pesados. E os cristais de sal que se formam nas rachaduras das barragens de concreto na água do mar às vezes fazem com que o concreto falhe.
Um meio super-resfriado pode preservar por muito tempo, sem cristalizar, um estado metaestável instável. No entanto, quando um certo super-resfriamento crítico do meio, que é crítico para as condições dadas, é atingido, muitos pequenos cristais de semente aparecem instantaneamente nele. Os cristais resultantes crescem e, se o superresfriamento diminui, novos núcleos, via de regra, não surgem mais. Muito também depende da presença de fases ou partículas energeticamente ativas que podem desempenhar o papel de "sementes" que provocam o início da cristalização.
Plasma, bem como de substâncias amorfas ou cristais de estrutura diferente. No processo de cristalização, átomos, moléculas ou íons de uma substância se alinham em uma rede cristalina. A cristalização é uma transição de fase fora de equilíbrio de 1ª ordem. As condições para o equilíbrio de um cristal com um meio (fusão, vapor, solução, etc.) potencial. Uma condição necessária para o crescimento do cristal é um desvio do equilíbrio, determinado pelo super-resfriamento (diferença de temperatura em relação ao equilíbrio) e supersaturação (diferença de pressão ou concentração em relação aos valores de equilíbrio). A força motriz termodinâmica da transição de fase é tanto maior quanto maior o desvio do equilíbrio. A transição de uma substância para a fase cristalina é acompanhada pela liberação do calor latente de cristalização e, se esse calor não for completamente removido, o desvio do equilíbrio pode diminuir e o processo desacelera. Como uma transição de fase do 1º tipo de cristalização, é acompanhada por um salto no volume específico em relação à fase inicial, o que pode levar a uma mudança de pressão no sistema de cristalização. Assim, a cristalização é um processo complexo de transferência de calor e massa, que é controlado por fatores termodinâmicos e cinéticos. Muitos deles são difíceis de controlar. O nível de pureza, temperatura e concentração de componentes na vizinhança imediata do limite de fase, mistura, transferência de calor podem ser os principais fatores que determinam o tamanho, número e forma dos cristais resultantes.
Centros de cristalização. O processo de cristalização consiste em duas etapas: a nucleação dos centros de cristalização e o crescimento dos cristais. O estágio inicial - a nucleação dos centros de cristalização - é a formação de aglomerados com ordem característica de um cristal. Mas às vezes sua estrutura pode diferir da estrutura de um cristal macroscópico estável. A formação de tais aglomerados em líquidos ou gases puros ocorre abaixo do ponto de fusão de um cristal maciço como resultado de colisões aleatórias durante o movimento térmico de átomos ou moléculas. Em temperaturas abaixo do equilíbrio, a associação de partículas em um aglomerado cristalino é termodinamicamente benéfica, mas o aparecimento de sua nova superfície requer energia, o que é um obstáculo para a nucleação dos centros de cristalização. Quanto menor o aglomerado, maior a fração de partículas que compõem sua superfície. Portanto, em tamanhos pequenos, a maioria dos aglomerados se rompe devido a flutuações na energia vibracional das partículas. À medida que o aglomerado cresce, a fração da energia de superfície diminui em relação à energia de massa da associação de partículas, o que aumenta a estabilidade do aglomerado. Em uma dada supersaturação, há um tamanho crítico, acima do qual os aglomerados são capazes de crescer ainda mais e se tornar centros de cristalização.
A característica numérica da intensidade da nucleação dos centros de cristalização é a frequência de nucleação (nucleação) - o número de centros que surgem por unidade de tempo por unidade de volume do meio. A teoria existente explica a dependência da temperatura da frequência de nucleação e a relaciona com os parâmetros do meio em que os centros de cristalização são formados. Para líquidos com baixa viscosidade, por exemplo, para a maioria dos metais fundidos, a teoria prevê grandes superresfriamentos, nos quais a nucleação espontânea dos centros de cristalização deve ser observada. Com um aumento adicional no superresfriamento, a frequência de nucleação aumenta rapidamente, atingindo um máximo a uma temperatura aproximadamente igual a um terço da temperatura de equilíbrio do cristal com o fundido. A rápida diminuição na frequência de nucleação dos centros de cristalização em temperaturas ainda mais baixas se deve à desaceleração do movimento térmico e ao forte aumento da viscosidade. Para líquidos mais viscosos, o máximo de frequência é deslocado para subresfriamentos mais baixos, e os próprios valores de frequência são muito menores.
Como muitos parâmetros da teoria são conhecidos com precisão insuficiente para cálculos, os dados experimentais desempenham um papel importante. A aproximação às condições ideais é alcançada usando pequenas gotas de líquidos com diâmetro de vários micrômetros a nanômetros nos experimentos. A nucleação espontânea requer grandes desvios do equilíbrio e os centros de cristalização são caracterizados por um tamanho crítico da ordem de um nanômetro. Por exemplo, para fundidos de metais puros, a temperatura de nucleação espontânea de centros de cristalização observada em experimentos é de 30 a 50% da temperatura de fusão. Muitos silicatos fundem, quando resfriados, geralmente solidificam sem cristalização, formando vidros. Foi demonstrado experimentalmente que em líquidos viscosos o processo de nucleação de centros de cristalização é não estacionário. Isso significa que a frequência de nucleação dos centros de cristalização, característica de um determinado desvio do equilíbrio, aparece somente após decorrido o tempo de atraso, que pode ser bastante grande, comparável ou até mesmo superior ao tempo de resfriamento da amostra. Os fundidos metálicos são caracterizados por uma viscosidade muito mais baixa, e a supressão da nucleação espontânea dos centros de cristalização para algumas ligas só é possível com resfriamento muito rápido (a uma taxa de mais de 10 6 K/s). Isso é a base da tecnologia para a produção de metais amorfos. A estabilidade do estado amorfo é assegurada por uma forte desaceleração da troca de átomos entre o cristal e o meio a baixas temperaturas. É possível observar a cristalização do estado amorfo obtido desta forma durante o aquecimento, aumentando a intensidade do movimento térmico, e o calor latente da transição de fase liberado neste caso pode intensificar significativamente o processo, elevando ainda mais a temperatura. Para algumas substâncias (germânio, silício, gelo amorfo), observa-se a cristalização explosiva do estado amorfo.
Em meios poluídos, os centros de cristalização aparecem em partículas cristalinas estranhas com desvios muito menores do equilíbrio. A frequência de nucleação dos centros de cristalização nesses casos também depende do material das paredes do vaso e do efeito da radiação. Cristais germinativos em uma superfície de orientação bem molhável têm uma forma aproximadamente em forma de cúpula, a fração de custo da energia de superfície é menor em comparação com o ganho de volume quando as partículas são agregadas em tal cristal. Portanto, uma nucleação tão heterogênea de centros de cristalização ocorre em superresfriamentos mais baixos. A nucleação heterogênea controlada de centros de cristalização é usada, por exemplo, na produção epitaxial de filmes monocristais. Ao crescer em um centro de cristalização de sementes de grandes monocristais perfeitos contendo o menor número possível de defeitos, é necessário evitar o aparecimento de núcleos espontâneos. Para fazer isso, use um pequeno desvio das condições de equilíbrio. Na metalurgia, ao obter materiais cristalinos, eles se esforçam para obter o número máximo de centros de cristalização, para os quais é criado um superresfriamento profundo dos fundidos.
Mecanismos de crescimento de cristais. Dependendo se a superfície do cristal é lisa ou áspera na escala atômica, dois mecanismos de crescimento do cristal são distinguidos: em camadas e normal. Superfícies atomicamente lisas geralmente correspondem às faces mais desenvolvidas com índices cristalográficos simples. Eles contêm um número relativamente pequeno de defeitos: vacâncias e átomos adsorvidos. As arestas dos planos atômicos incompletos formam degraus (Fig. 1), que, por sua vez, apresentam um pequeno número de dobras. O ato elementar de crescimento do cristal consiste em anexar uma nova partícula a uma fratura e não altera a energia de superfície. A sucessiva fixação de partículas a uma fratura leva ao seu movimento ao longo do degrau e aos degraus ao longo da superfície - tal crescimento é chamado de camada por camada. A densidade de etapas durante o crescimento camada por camada depende do mecanismo de sua geração. Etapas podem surgir como resultado da formação e crescimento de núcleos bidimensionais. O processo de formação de núcleos bidimensionais capazes de crescer ainda mais em uma superfície atomicamente lisa tem alguma analogia com a formação de centros de cristalização em um líquido. Um núcleo bidimensional também tem um tamanho crítico, a partir do qual é capaz de crescer ainda mais. Quando um núcleo bidimensional é agregado, um obstáculo ao seu desenvolvimento em tamanhos pequenos é o gasto de trabalho na energia linear de seu perímetro. Mas à medida que o tamanho aumenta, a fração da energia linear do perímetro torna-se cada vez menor e, a partir de um certo tamanho crítico, o núcleo bidimensional torna-se o centro de crescimento de uma nova etapa. A frequência de formação de núcleos bidimensionais é muito baixa para pequenos desvios do equilíbrio, e a taxa de crescimento determinada pela nucleação bidimensional é correspondentemente baixa. Taxas de crescimento perceptíveis com este mecanismo de formação de etapas começam em um super-resfriamento perceptível e aumentam muito fortemente (exponencialmente) com seu aumento. Outro mecanismo de geração de etapas está associado a deslocamentos de parafuso. Se o cristal contém uma discordância em parafuso, então seu crescimento ocorre ligando átomos ao final da etapa que termina na discordância (Fig. 2a). Ao crescer em uma discordância de parafuso, o degrau adquire uma forma espiral (Fig. 2b), e uma taxa de crescimento perceptível aumenta com o superresfriamento de acordo com uma lei quadrática e é observada já em pequenos desvios do equilíbrio.
Em superfícies atomicamente rugosas (Fig. 3), a densidade de torção é alta, e a adição de novas partículas ao cristal ocorre praticamente em qualquer ponto de sua superfície. Esse crescimento é chamado de normal. Sua velocidade aumenta linearmente com super-resfriamento. A teoria do crescimento do cristal relaciona a densidade de empacotamento da superfície do cristal com a energia de ligação entre as partículas da superfície do cristal e o calor de cristalização. Acredita-se que, se a energia de ligação for alta o suficiente, todas as faces compactadas serão lisas. Isso é característico de cristais que crescem a partir de vapor. O calor de cristalização de fundidos, como regra, é muito menor que o calor de cristalização do vapor, portanto, a energia de ligação das partículas em um cristal é menor em comparação com um fundido do que com o vapor. A este respeito, a superfície de um cristal que cresce a partir de uma fusão geralmente é áspera, o que determina o crescimento normal e a formação de faces arredondadas. A transição de rugosidade para facetamento é possível com uma mudança na concentração em sistemas de dois componentes durante o crescimento do cristal a partir da solução. Em cristais de germânio e silício que crescem a partir de uma fusão, pode-se observar a coexistência de faces planas e arredondadas.
As formas de crescimento do cristal são determinadas pela anisotropia de suas propriedades e pelas condições de transferência de calor e massa durante a cristalização. Cristais com superfícies ásperas são geralmente de forma redonda. Quando tais cristais crescem, devido à alta taxa de processos de superfície, o superresfriamento no limite com o fundido é pequeno e a superfície em crescimento repete a forma da isotérmica do campo de temperatura no sistema na temperatura de equilíbrio. Superfícies atomicamente lisas aparecem como faces. A forma de equilíbrio de um poliedro cristalino é tal que a distância do centro a cada face é proporcional à magnitude de sua energia superficial. A forma de equilíbrio também é uma forma estacionária de crescimento, mas em um processo de crescimento real pode ser fortemente distorcida devido à instabilidade da superfície de crescimento sob superresfriamento finito (em vez de infinitesimal) e a influência de impurezas.
Se o fundido é fortemente superresfriado e a temperatura no fundido diminui com o aumento da distância da frente de crescimento, então o crescimento é instável: uma protuberância que aparece aleatoriamente na superfície do cristal cai na região de maior superresfriamento e sua taxa de crescimento aumenta. Tal instabilidade para uma frente de cristalização plana leva à formação de uma estrutura em banda ou celular do cristal (Fig. 4). Com o crescimento de um pequeno cristal, essa instabilidade se manifesta a partir de um determinado tamanho do cristal. Desenvolve saliências e adquire forma esquelética ou dendrítica, que se caracteriza pelo aparecimento de ramos secundários após a saliência primária atingir um comprimento crítico (Fig. 5). O crescimento de grandes cristais facetados de solução imóvel também pode ser instável. A supersaturação neste caso é maior nos vértices e arestas do cristal e menor nas partes centrais da face. Portanto, os vértices se tornam as principais fontes de crescimento da camada. Com uma grande diferença de supersaturações nos vértices e nos centros das faces, os vértices ultrapassam os centros das faces e aparece uma forma esquelética do cristal (Fig. 6). A uma dada temperatura em um sistema de dois componentes, o equilíbrio pode existir para diferentes composições do cristal e do fundido. Durante o crescimento do cristal, um dos componentes se acumula na frente da frente, causando superresfriamento da concentração, e isso muitas vezes leva à instabilidade da frente de crescimento.
Diferentes faces do cristal durante o crescimento capturam diferentes quantidades de impurezas contidas no meio. É assim que surge sua estrutura setorial. Se o cristal captura mal a impureza, ela se acumula à frente da frente de crescimento. A captura periódica desta camada limite por um cristal em crescimento leva à formação de uma estrutura zonal (Fig. 7). A captura de impurezas leva a uma mudança nos parâmetros da rede cristalina, e tensões internas surgem nos limites de regiões de composição diferente, o que leva à formação de discordâncias e trincas. As discordâncias surgem como resultado do relaxamento das tensões elásticas em um cristal aquecido de forma desigual, ou podem passar da semente para o cristal em crescimento.
Cristalização em massa - o crescimento simultâneo de muitos cristais, amplamente utilizado na indústria. As propriedades dos lingotes e fundidos durante a cristalização de fundidos metalúrgicos dependem em grande parte do número de centros de cristalização e das condições para seu crescimento. Durante a solidificação de fundidos metálicos, os centros de cristalização aparecem primeiro nas paredes resfriadas do molde, onde o metal fundido é vazado. Dos cristais orientados aleatoriamente, sobrevivem aqueles que crescem perpendicularmente à parede. Eles formam uma zona colunar perto da parede. As correntes de convecção no fundido podem romper ramificações dendríticas, fornecendo centros de cristalização secundários ao fundido. A cristalização em massa em soluções começa em centros de cristalização heterogêneos ou em cristais de sementes especialmente introduzidos. As colisões desses cristais entre si e com as paredes do recipiente em uma solução agitada dão origem a centros secundários de cristalização. Para criar centros adicionais de cristalização, é usado o esmagamento ultrassônico de cristais em crescimento ou a adição de surfactantes. A cristalização em massa também é usada para purificar substâncias de impurezas.
Aplicação de cristalização. Na natureza, a cristalização leva à formação de minerais, gelo, desempenha um papel importante em muitos processos biológicos. A cristalização também ocorre em algumas reações químicas, no processo de eletrólise. Está subjacente a muitos processos tecnológicos: na metalurgia, na produção de materiais para eletrônica e óptica. Cristais únicos maciços e filmes finos são obtidos por cristalização. A cristalização é amplamente utilizada nas indústrias química, alimentícia e médica: na tecnologia de purificação de substâncias, na produção de sal, açúcar e medicamentos.
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A água não é apenas um dos fenômenos mais necessários, mas também o mais incrível do nosso planeta.
Sabe-se que praticamente todas as substâncias de origem natural ou artificial são capazes de estar em diferentes estados de agregação e alterá-los dependendo das condições ambientais. E embora os cientistas conheçam mais de uma dúzia de estados de fase, alguns dos quais só podem ser obtidos em laboratório, apenas três desses estados são encontrados com mais frequência na natureza: líquido, sólido e gasoso. A água pode estar em todos esses três estados, passando de um para outro em condições naturais.
A água em seu estado líquido tem moléculas frouxamente ligadas que estão em constante movimento e tentam se agrupar em uma estrutura, mas não podem fazê-lo devido ao calor. Nesta forma, a água pode assumir qualquer forma, mas não é capaz de segurá-la sozinha. Quando aquecidas, as moléculas começam a se mover muito mais rápido, afastam-se umas das outras e, quando a água gradualmente se transforma em estado gasoso, ou seja, se transforma em vapor d'água, as ligações entre as moléculas finalmente se quebram. Quando a água é exposta a baixas temperaturas, o movimento das moléculas diminui muito, as ligações moleculares se tornam muito fortes e as moléculas, que não sofrem mais interferência do calor, são ordenadas em um cristalino. 
estrutura hexagonal. Todos nós já vimos hexágonos semelhantes caindo no chão na forma de flocos de neve. O processo de transformar água em gelo é chamado de cristalização ou solidificação. No estado sólido, a água pode reter qualquer forma por um longo tempo.
O processo de cristalização da água começa a uma temperatura de 0 graus Celsius, que tem 100 unidades. Este sistema de medição é usado em muitos países europeus e na CEI. Nos Estados Unidos, a temperatura é medida usando a escala Fahrenheit, que tem 180 divisões. Através dele, a água passa do estado líquido para o estado sólido a 32 graus.
No entanto, a água nem sempre congela a essas temperaturas; portanto, a água muito pura pode ser superresfriada a uma temperatura de -40 ° C e não congelará. O fato é que na água muito pura não há impurezas que sirvam de base para a construção de uma estrutura cristalina. As impurezas às quais as moléculas estão ligadas podem ser partículas de poeira, sais dissolvidos, etc.
Uma característica da água é o fato de que enquanto outras substâncias são comprimidas ao congelar, ela, ao contrário, se expande quando se transforma em gelo. Isso acontece porque quando a água passa de um estado líquido para um estado sólido, a distância entre suas moléculas aumenta ligeiramente. E como o gelo tem uma densidade menor que a da água, ele flutua em sua superfície.
Falando sobre o congelamento da água, não se pode deixar de mencionar o fato interessante de que a água quente congela mais rápido do que a água fria, por mais paradoxal que possa parecer. Esse fenômeno era conhecido na época de Aristóteles, mas nem o famoso filósofo nem seus seguidores conseguiram desvendar esse mistério e o fenômeno foi esquecido por muitos anos. Voltaram a falar sobre isso apenas em 1963, quando Erasto Mpemba, um estudante da Tanzânia, percebeu que ao fazer sorvete, uma iguaria feita de leite aquecido endurece mais rápido. O menino contou isso ao seu professor de física, mas ele riu dele. Somente em 1969, tendo conhecido o professor de física Dennis Osborne, o jovem conseguiu encontrar a confirmação de sua conjectura, após experimentos conduzidos em conjunto. Desde então, muitas hipóteses foram levantadas sobre esse fenômeno, por exemplo, que a água quente congela mais rapidamente devido à sua rápida evaporação, o que leva a uma diminuição do volume de água e, consequentemente, a uma solidificação mais rápida. Mas nenhum deles não poderia explicar a natureza desse fenômeno.
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Alexandra
24.08.2017 12:05
11.03.2015 21:11
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CRISTALIZAÇÃO- a formação de cristais a partir de um gás, solução, fusão, vidro ou cristal de outras estruturas (transformações polimórficas). K. consiste em colocar átomos, moléculas ou íons em estrutura de cristal. K. determina a formação de minerais, gelo, desempenha um papel importante no atm. fenômenos, em organismos vivos (formação de esmalte dentário, ossos, pedras nos rins). Por K. receba tanto cristais únicos maciços como cristalino fino. filmes, dielétricos e metais. Massa K. - ao mesmo tempo. o crescimento de muitos pequenos cristais - é a base da metalurgia e é amplamente utilizada nas indústrias química, alimentícia e médica.
Termodinâmica da cristalização. O arranjo das partículas em um cristal é ordenado (veja a Fig. ordem distante e próxima), e sua entropia S K menos entropia S c em meio desordenado (vapor, solução, fusão). Portanto, a diminuição da temperatura T no posto. pressão R leva a isso potencial químico substâncias em um cristal
torna-se menor que seu potencial no ambiente inicial:
Aqui estão as energias de interação das partículas e sp. o volume de matéria em um cristal e estados desordenados (fases), S K e S C - entropia. Assim, cristalino. a fase acaba sendo “mais lucrativa”, ocorre K., acompanhada do lançamento do chamado. calor latente K.: H=T(S C -S K)0,5-5 eV, bem como um salto nas batidas. volume 
(transição de fase de primeira ordem). Se p10 4 atm, então o termo em relação (1) é pequeno, e o poder calorífico de K é igual a 
, isto é, é uma medida da mudança na energia de ligação entre partículas em K. [em K. do fundido e pode ter decomp. sinais].
Para. em transformações polimórficas (ver. Polimorfismo) pode ser uma transição de fase de segunda ordem. No caso de transições de primeira ordem, a interface cristal-meio está localizada dentro de vários distâncias interatômicas e seu sp. energia livre >0.
Para transições do segundo tipo, a fronteira não é localizada e
Termos( p, T, Ck) =(p, T, C c) para cada um dos componentes do cristal e do meio, a relação é determinada p, T e concentração de componentes A PARTIR DE, no qual o cristal está em equilíbrio com o meio, ou seja. diagrama de estado substâncias. Diferença
, que é uma medida de desvio do equilíbrio, chamado. termodinâmica h. força motriz K. Geralmente é criada pela redução da temperatura abaixo do valor de equilíbrio T 0, ou seja subarrefecimento do sistema T-T 0 -T. Se um
T T 0 , então
Se a pressão R vapor ou concentração A PARTIR DE há mais valores de equilíbrio em solução p 0 e De 0, então eles falam sobre abs. supersaturação ( p=p-
p 0 ou C=C-C0) ou se relaciona. supersaturação (= r/r 0 ou S/S 0). Neste caso, em vapores rarefeitos e soluções diluídas
No processo de crescimento de cristais únicos a partir de soluções, geralmente de vapores e durante a química. reações 1, durante a condensação de feixes moleculares 10 2 -10 4 .
A. pode ocorrer como resultado ou com a participação de produtos químicos. reações. O estado de equilíbrio de uma mistura de gases com uma possível química. reações entre suas substâncias constituintes Ai pode ser geralmente escrito como , onde é estequiométrico. coeficiente (<0
для прямой реакции,
>0 para reverso). Nesse caso
Aqui Paraé a constante de equilíbrio da reação, p eu- (ou concentração, se a reação ocorre em solução). No caso de eletrólitos
Arroz. 4. Empacotamentos cristalográficos mais densos (superior) e pentagonais (inferior).
Abaixar a temperatura não só reduz o trabalho de nucleação, mas também aumenta exponencialmente a viscosidade do fundido, ou seja, reduz a frequência de fixação de novas partículas ao núcleo (Fig. 5a). Como resultado EU(T) primeiro atinge um máximo e depois se torna tão pequeno (Fig. 5, b) que em baixa temp-pax o fundido solidifica, permanecendo amorfo. Em fundidos com viscosidade relativamente baixa, isso só é possível com resfriamento muito rápido (10 6 K/s). É assim que as ligas metálicas amorfas são obtidas (ver. metais amorfos). No hélio líquido, a formação de núcleos é possível não pela transição do sistema através da barreira, mas por tunelamento através dela. Ao crescer grandes cristais perfeitos em "sementes", o aparecimento de núcleos espontâneos é evitado usando soluções ligeiramente supersaturadas ou derretimentos superaquecidos. Pelo contrário, na metalurgia se esforça para obter o número máximo de centros de cristalização criando super-resfriamentos profundos (veja abaixo).
Arroz. Fig. 5. Dependências da temperatura da taxa de nucleação e crescimento do cristal: a) curvas sólidas - dependência da temperatura do número de núcleos de ácido cítrico dentro solução aquosa super-resfriada (temperatura de saturação: A-62 ° C, NO- 85 °C); linha pontilhada - aumento da viscosidade (em equilíbrio) de soluções com diminuição T; b) taxa de crescimento v cristais de benzofenona do fundido em função T.
crescimento de cristal pode ser em camadas e normal dependendo se sua superfície é atomicamente lisa ou áspera. Os planos atômicos que formam uma face lisa estão quase completamente completos e contêm um número relativamente pequeno de vagas e átomos adsorvidos em locais correspondentes aos sítios do cristal. grades da próxima camada. As arestas dos planos atômicos inacabados formam degraus (Fig. 6c). Como resultado de flutuações térmicas, a etapa contém um certo número de ângulos de entrada tridimensionais - torções. A ligação de uma nova partícula a uma dobra não altera a energia da superfície e, portanto, é um ato elementar de crescimento do cristal. Com um aumento na relação de energia térmica kTà energia de superfície (por 1 sítio atômico na superfície), a densidade de torção aumenta. Assim, a configuração aumenta. entropia e a energia linear livre do degrau diminui. Ao definir relações (próximas de 1, mas um pouco diferentes para diferentes faces), a energia linear do degrau se torna 0 e o degrau é "manchado" ao longo da borda, a borda se torna áspera, ou seja, uniforme e densamente coberta de fraturas superfície (Fig. 6, b). A conexão da energia de superfície com o calor de K. nos permite concluir que para substâncias e temperaturas, para as quais a variação de entropia durante K. é tal que S/k>4, todas as faces compactadas são suaves. Esta situação é típica para o equilíbrio cristal-vapor, e também (para certas substâncias) para a interface cristal-fusão. A transição de rugosidade para facetamento é possível com uma mudança de concentração em sistemas de dois componentes (K. de soluções). Se um S/k<2
(típico para a fusão de metais), então as superfícies de qualquer orientação são ásperas. No 
faces lisas individuais coexistem com superfícies ásperas (por exemplo, cristais de Ge e Si em fundidos, granadas em fundidos e soluções de alta temperatura). A dependência da energia livre e da velocidade de um cristal na orientação de uma superfície tem mínimos nítidos (singulares) para faces lisas (singulares) e mínimos arredondados (não singulares) para superfícies ásperas.
Arroz. 6. Atomicamente suave ( uma) e áspero ( b) superfícies (modelagem por computador).
Arroz. 7. Etapas concêntricas na face (100) do NaCl durante o crescimento de um feixe molecular. Altura do degrau 2,82 A (decorado com pequenos cristais de ouro especialmente depositados).
Arroz. 8. a - Forma espiral de crescimento; b- um degrau que termina na superfície no ponto de sua interseção com um parafuso.
A adição de um novo átomo em qualquer posição na superfície, exceto uma pausa, altera sua energia. O preenchimento de algumas lacunas, o que reduz essa energia, não pode dar origem a uma nova camada atômica, e a concentração de átomos em locais correspondentes aos sítios da rede da próxima camada aumenta a energia e, portanto, é pequena. Como resultado, a ligação irreversível de partículas a um cristal, ou seja, seu crescimento, só é possível quando há rupturas em sua superfície. Em superfícies rugosas, a densidade de fraturas é alta e o crescimento ao longo da normal à superfície é possível em quase qualquer ponto. Tal aumento de normal. É limitado pela velocidade de anexar otd. partículas à fratura. Sua velocidade R aumenta linearmente com super-resfriamento na frente K.:
Aqui uma- distância interatômica, l 0 - distância entre dobras, - freqüência térmica efetiva, - energia necessária para prender partículas a uma dobra (energia de ativação). Leva em conta o rearranjo da ordem de curto alcance em um líquido, a dessolvatação aumenta. partículas e dobras em soluções, chem. reações, etc. Em fusões simples, o coeficiente. são grandes, o que garante um crescimento a uma taxa notável ao super-resfriar na frente K. T 1 PARA. Assim, para o crescimento de Si 10 6 cm / s R = (3-5) * 10 -3 cm / s é alcançado a 10 -5 K. Em temperaturas suficientemente baixas, a mobilidade das partículas diminui e a taxa de crescimento diminui, semelhante à taxa de nucleação (Fig. . 5, b).
Se a superfície for lisa, as quebras existem apenas nas etapas, o crescimento é seguido. deposição de camadas e chamada. em camadas. Se a superfície é formada por uma escada de degraus idênticos e se desvia em média da face singular mais próxima por um ângulo com a tangente R, então cfr. sua taxa de crescimento ao longo da normal a esta orientação singular
onde é a taxa de crescimento escalonado ao longo da face, (Em soluções 10 -1 -10 -3 cm/s.)
A densidade dos passos é determinada se eles são gerados por núcleos bidimensionais ou deslocamentos A formação de núcleos bidimensionais requer a superação de uma barreira de potencial, cuja altura é proporcional à energia linear das etapas e inversamente proporcional a . Correspondentemente, a velocidade do k é exponencialmente pequena para pequenas T[para o crescimento da face (III) Si com R=(3-5)*10 -3 cm/s, é necessário T 0.ZK; Veja acima]. Em K. de feixes moleculares, se houver locais de formação predominante de núcleos bidimensionais, as etapas têm a forma de anéis fechados (Fig. 7). É possível que a formação dos núcleos seja "facilitada" pelos pontos de emergência das discordâncias de borda na superfície.
Ao crescer em uma discordância de parafuso, a etapa formada por ela no processo de crescimento adquire uma forma espiral (Fig. 8), pois no ponto final da etapa na discordância, sua taxa de crescimento é 0. No processo de espiral crescimento, a nova camada "enrola-se" em torno do ponto de saída da discordância e um monte de crescimento levemente inclinado (vicinal) aparece na superfície. Muitas vezes, os montículos são formados por um grupo de discordâncias, cujo vetor de Burgers total tem uma componente na direção da normal à superfície. b, igual a vários parâmetros uma grades. Os pontos de saída dessas discordâncias podem ocupar uma certa área na superfície (com perímetro 2L, arroz. 9, a, c). Neste caso, a inclinação do montículo circular vicinal forma um ângulo com a face singular com a tangente R =b/(19r c +2 h) (Fig. 9, b). As inclinações dos montes são medidas por métodos ópticos. (Fig. 10), pelo método de cores de chapas finas, e algumas vezes diretamente pela visualização dos degraus.
Arroz. 9. Uma hélice de duas partidas formando um montículo vicinal em torno dos pontos de saída de duas discordâncias para a superfície: o) visão geral do montículo; b) seu corte por um plano perpendicular à face e passando pelos pontos de saída das discordâncias; c) uma espiral na face (100) de um diamante sintético.
Arroz. 10. Franjas de interferência do outeiro vicinal na borda do prisma de cristal ADP(crescimento a partir de solução aquosa).
O raio de um crítico 2D. núcleo é proporcional à energia linear do passo e inversamente proporcional à T. Portanto, com um aumento T inclinação da colina R aumenta linearmente em pequenas T e tende à saturação em geral (em eu 0). Assim, a taxa de crescimento normal R aumenta quadraticamente com supersaturação em superresfriamentos baixos e linearmente em superresfriamentos altos (Fig. 11). Variações do vetor e extensão de Burgs eu luxação as fontes determinam a dispersão nas taxas de crescimento de faces cristalograficamente idênticas (ou a mesma face) sob as mesmas condições. À medida que a face cresce, o ponto de saída de uma discordância não perpendicular a ela se desloca e pode atingir uma das bordas. Depois disso, o passo desaparece. Além disso, a cristalização prossegue apenas por nucleação bidimensional e a taxa de crescimento diminui em superresfriamentos baixos (pelo menos em várias ordens de magnitude para cristalização de um fundido e por várias ordens de magnitude para cristalização de solução). Devido aos valores relativamente pequenos da energia linear das etapas na interface cristal-fusão e à ausência do problema de entregar a substância cristalizante , e L para vários. ordens de grandeza maiores do que para K. das soluções e da fase gasosa.
Dada a baixa densidade da fase gasosa, K. camada por camada vai dela para a rede principal. não por um golpe direto de partículas nos degraus, mas devido a partículas adsorvidas em "terraços" atomicamente lisos entre os degraus. Durante o tempo entre os momentos de aderência à superfície e tal partícula realiza passeios aleatórios na superfície e deixa o ponto de aderência a uma distância da ordem de cp. execute s. Portanto, apenas partículas adsorvidas ao seu redor em uma banda larga podem atingir o degrau.A maioria das partículas que caem na superfície com baixa densidade de degraus evapora - coeficiente. condensação para tais superfícies é pequena. Ele se aproxima de 1 em uma alta densidade de etapas, ou seja, nas médias. supersaturações. Pela mesma razão, a velocidade da radiação da fase gasosa, mesmo em uma discordância, aumenta quadraticamente com supersaturação em supersaturações baixas e linearmente em supersaturações altas. Durante a condensação de feixes moleculares, são formados degraus por nucleação bidimensional em locais onde a supersaturação na camada de adsorção atinge um nível crítico e, portanto, cf. a distância entre os degraus é determinada pelo comprimento do caminho dos adsorvedores. partículas.
O fornecimento de matéria a uma superfície em crescimento e a remoção de calor dela K. limita a velocidade de K. quando esses processos ocorrem mais lentamente do que os superficiais. Tal regime de difusão é típico para cristais feitos de fundidos e soluções não misturadas. A alta taxa de cristalização de um fundido é a base de todos os métodos amplamente utilizados para o crescimento de cristais únicos, nos quais a velocidade de cristalização é definida mecanicamente. o movimento do cristal em relação ao campo térmico formado independentemente. Cinético o modo de cristalização, quando a velocidade de cristalização é limitada por processos de superfície, é característico da cristalização a partir de soluções agitadas, da fase gasosa, e do crescimento de cristais com alta entropia de fusão a partir de uma fusão agitada.
Arroz. 11. Inclinações R colinas vicinais formadas por duas fontes de deslocamento diferentes, e as taxas de crescimento de facetas especificadas por elas R dependendo da supersaturação.
formas de crescimento cristais (habitus) são determinados pela anisotropia da velocidade K. e as condições de transferência de calor e massa. Cristais com superfícies ásperas são geralmente de forma redonda. Superfícies atomicamente lisas aparecem como faces. Forma estacionária cristalina. poliedro é tal que a distância do centro a cada face é proporcional à sua taxa de crescimento. Como resultado, o cristal é formado por faces com min. taxas de crescimento (rostos com alta velocidade diminuem gradualmente e desaparecem). Eles são paralelos aos planos com max. embalagem apertada e max. ligações fortes na estrutura atômica do cristal. Portanto, cristais com uma estrutura em cadeia e em camadas têm uma forma acicular ou tabular. A anisotropia das taxas de crescimento e, consequentemente, a forma de crescimento do cristal na decomposição. fases dependem da composição, T, T e mudam fortemente sob a ação de impurezas tensoativas.
Devido à alta velocidade dos processos de superfície K. hipotermia T pequeno em superfícies atomicamente ásperas, ou seja, T = T 0(daí o nome isotermas). No caso de não-metais, faces compactadas com índices simples geralmente permanecem singulares e aparecem na frente K. arredondada na forma de um corte plano na forma de um círculo, elipse ou anel (Fig. 12, a ), dependendo da forma da isotérmica K. é constante e atinge um mínimo em pontos, máx. longe da isotérmica T = T 0. Nesses pontos de maior superresfriamento, são geradas camadas que determinam a taxa de crescimento da faceta. Portanto, o tamanho estacionário da face é tanto maior quanto maior Té necessário para o seu crescimento a uma taxa igual à velocidade da frente do cristal arredondado na direção do alongamento do cristal. Superfícies ásperas e facetadas capturam diferentes quantidades de impurezas, e um cristal com formas facetadas e ásperas coexistentes cresce de forma não homogênea (Fig. 12, b).
Arroz. 12. Formação de uma face plana na frente arredondada do cristal (o cristal é retirado do fundido): uma- secção axial de um cristal com uma frente de cristalização côncava em direção ao cristal no centro e plana ao longo da periferia; b- corte longitudinal do cristal de Si (região periférica é enriquecida com impurezas).
Se um T diminui no derretimento com a distância da frente, então a frente é instável: uma borda que surgiu acidentalmente sobre ela cai em uma região de maior superresfriamento, a taxa de crescimento do topo da borda se torna ainda mais rápida e assim por diante. como resultado, a frente plana se divide em cristais lamelares ou em forma de agulha - em uma seção paralela à frente, aparece uma estrutura em faixas ou celular. As células são características de grandes gradientes de temperatura e geralmente têm formato hexagonal, independente da simetria do cristal (Fig. 13). A instabilidade é incompatível com o crescimento de monocristais perfeitos, pois leva à captura de inclusões no meio mãe. Esférico um cristal que cresce em uma fusão ou solução super-resfriada mantém sua forma até que seu raio atinja um valor crítico. valores dependendo do raio do crítico. núcleo e a taxa de processos de superfície K. Mais tarde, as saliências se desenvolvem e o cristal adquire uma estrutura esquelética (Fig. 14, a, b) ou forma dendrítica (Fig. 14, dentro, G). O nome deste último está associado ao aparecimento de ramos secundários após a borda primária atingir o ponto crítico. comprimento.
Arroz. 13. Esquema da estrutura celular da frente de cristalização.
Arroz. 14. Cristal redondo inicial de ciclohexanol na fusão ( uma), o estágio inicial do crescimento do cristal esquelético ( b), dendrito ( dentro), dendrito em alta hipotermia ( G).
A impureza empurrada pela frente de K. do fundido se acumula na frente dele e, alterando a temperatura de equilíbrio de K., causa o chamado. concentração super-resfriamento que aumenta com a distância da frente. Se a temperatura de equilíbrio no fundido aumenta com a distância da frente mais rapidamente do que a verdadeira, então surge uma instabilidade de concentração. Ele desaparece em razões suficientemente altas do gradiente de temperatura na frente K. para sua velocidade.
A frente K. da solução é sempre instável, pois a supersaturação aumenta com a distância da superfície de crescimento. Cristais facetados são caracterizados por uma grande supersaturação perto dos vértices e arestas, e a diferença aumenta com o tamanho da face. Com supersaturação suficientemente grande e tamanho das facetas, os vértices tornam-se as principais fontes de etapas de crescimento e no centro. depressões aparecem em partes das faces - o crescimento esquelético começa (Fig. 15). Algumas impurezas contribuem para isso. A instabilidade do K. das soluções é suprimida pela mistura intensiva, pela diminuição da supersaturação e, às vezes, pela introdução de impurezas.
Arroz. 15. Cristal esquelético de espinélio.
Captação de impurezas. A razão entre as concentrações de impurezas no cristal e a substância original chamada. coeficiente capturar Para. Em K<1 К. ведёт к очистке от примеси кристалла, при К>1 - à purificação do meio original, K=1 corresponde à preservação da concentração. Coef. captura por diferentes faces são diferentes e não coincidem com a termodinâmica. equilíbrio, determinado pelo diagrama de estados. Portanto, a composição do cristal se desvia do equilíbrio termodinâmico. Por exemplo, durante a recristalização pulsada a laser ou eletrônica de camadas finas de Si próximas à superfície com taxas de K de até várias vezes. m/s concentração de impurezas As, Sb, In, Bi no cristal de Si excede o equilíbrio em 3-600 vezes, e a grande maioria dos átomos de impureza estão localizados nos sítios da rede. Isso se deve, em primeiro lugar, às estatísticas seleção: cada nó da rede durante K. é finalmente preenchido com um ou outro átomo após muitas tentativas (de 10 6 -10 7 em velocidades de 10 -3 cm / se até 10 em velocidades de m / s). Em segundo lugar, sob condições de cristalização rápida, a difusão no fundido não tem tempo para prosseguir.
A captura de impurezas fora do equilíbrio durante o crescimento camada por camada está associada à estatística. seleção nas etapas, e também com o fato de que mesmo a concentração de impureza de equilíbrio na camada superficial do cristal e no final da etapa difere marcadamente da concentração em massa. Com uma deposição de camadas suficientemente rápida, a camada seguinte isola a anterior juntamente com a impureza nela contida. Como resultado, cada face captura uma impureza na quantidade correspondente à concentração em sua camada superficial, e o cristal acaba sendo composto por setores de crescimento de diferentes faces, com decomp. concentrações de impurezas, etc. defeitos- há um chamado. estrutura setorial do cristal (Fig. 16). A quantidade de impureza capturada quando a etapa se move ao longo da face depende da orientação desta etapa. Portanto, o setor de crescimento de uma determinada face, por sua vez, é dividido em regiões plotadas vicinais diferentes orientações com diferentes teores de impurezas (setorialidade vicinal, Fig. 17).
A taxa e a concentração de impurezas na frente K. do fundido flutuam devido à convecção do fundido e à rotação do cristal e do cadinho em um campo térmico geralmente ligeiramente assimétrico. As posições correspondentes da frente K. são impressas no cristal na forma de listras (estrutura zonal, Fig. 16). As flutuações de temperatura podem ser tão fortes que o crescimento do cristal é substituído por fusão e cf. velocidade é uma ordem de magnitude menor que a velocidade instantânea. A intensidade da convecção e a amplitude das bandas diminuem quando os cristais crescem na ausência de peso.
Arroz. 16. Estrutura setorial e zonal de um cristal de alúmen de potássio.
Arroz. 17. Um outeiro vicinal formado em uma face por etapas de três orientações diferentes em torno de uma discordância de borda D(a). Diferentes inclinações do monte capturam diferentes quantidades de impurezas ( b).
Formação de defeitos. Gases estranhos, solúveis em soluções e fundem melhor do que em cristais, são liberados na frente K. As bolhas de gás são capturadas por um cristal em crescimento se excederem o valor crítico. o tamanho diminui com o aumento da taxa de crescimento (da mesma forma, partículas sólidas são capturadas). No caso de cristalização em ausência de peso, a remoção convectiva das bolhas da frente de cristalização é difícil, e o cristal é enriquecido com inclusões gasosas. Ao criar bolhas especialmente, são obtidos materiais de espuma. Cristais reais sempre têm impurezas distribuídas zonal e setorialmente, que alteram o parâmetro de rede, o que faz com que ext. tensões, deslocamentos e fissuras. Estes últimos também surgem devido à discrepância entre os parâmetros de rede da semente (substrato) e o cristal que cresce sobre ela. Fontes internas tensões e deslocamentos também são inclusões do meio-mãe e partículas estranhas.
Quando K. do fundido, surgem discordâncias devido a tensões termoelásticas causadas por uma distribuição de temperatura não linear; ao resfriar as partes já crescidas do cristal do lado de fora; com uma distribuição linear de temperatura ao longo da normal a uma frente de cristal suficientemente estendida, se a flexão livre de temperatura do cristal for impossível; herança de sementes. Portanto, o crescimento de cristais de Si, GaAs, IP livres de deslocamento começa com sementes de pequeno diâmetro e é realizado no campo de temperatura mais uniforme. Os cristais podem conter alças de deslocamento menores que 1 µm. As alças são formadas como contornos de acumulações em forma de disco (aglomerados) de átomos intersticiais (ou vacâncias) resultantes do decaimento de uma camada supersaturada. solução sólida após o resfriamento do cristal crescido. Átomos de impureza podem ser centros de nucleação de cluster.
K a granel. Ao definir condições é possível ao mesmo tempo. crescimento de muitos cristais. O aparecimento espontâneo de massa de núcleos e seu crescimento ocorrem, por exemplo, durante a solidificação de peças fundidas de metal. Os cristais são nucleados principalmente nas paredes resfriadas do molde, onde o metal superaquecido é derramado. Os núcleos nas paredes são orientados aleatoriamente, no entanto, no processo de crescimento, aqueles deles "sobrevivem" para os quais a direção de max. taxa de crescimento perpendicular à parede (seleção geométrica dos cristais). Como resultado, a superfície tem um chamado. uma zona colunar que consiste em cristais estreitos alongados ao longo da normal à superfície.
A cristalização em massa em soluções começa em núcleos formados espontaneamente ou em sementes especialmente introduzidas. Ao colidirem em uma solução agitada entre si, com as paredes do recipiente e do agitador, os cristais são destruídos e dão origem a novos centros de cristalização (nucleação secundária). A causa da nucleação secundária também pode ser pequenos fragmentos de camadas penduradas sobre a face, "selar" faces paralelas planas, inclusões de licor mãe. Na metalurgia, são usadas fortes correntes convectivas, que quebram os cristais dendríticos e espalham os centros dos cristais por todo o volume; às vezes, é usado o esmagamento ultrassônico de cristais em crescimento. K a granel purificam substâncias de impurezas (K<1). Массовая К. из газовой фазы (в т. ч. из плазмы) используется
для получения ультрадисперсных порошков с размерами кристалликов до 10 -6
см и менее. Необходимые для этого высокие переохлаждения достигаются резким
охлаждением пара смеси химически реагирующих газов или плазмы. Известен способ
массовой К. капель, кристаллизующихся во время падения в охлаждаемом газе.
Aceso.: Crescendo cristais a partir de soluções, 2a ed., L., 1983; Lemmlein G.G., Morphology and genesis of crystals, M., 1973; Lodiz R. A., Parker R. L., Growth of single crystals, trad. de English, M., 1974; Problemas da cristalografia moderna, M., 1975; Cristalografia moderna, Vol. 3, Moscou, 1980; Chernov A. A., Physics of cristalization, M., 1983; Geguzin Ya. E., Kaganevsky Yu. S., Diffusion processs on the surface of a crystal, M., 1984; Morokhov I.D., Trusov L.I., Lapovok V.N., Fenômenos físicos em meios ultrafinos, M., 1984; Skripov V.P., Koverda V.P., Cristalização espontânea de líquidos super-resfriados, M., 1984.
Uma fase é uma parte homogênea de um sistema termodinâmico separada de outras partes do sistema (outras fases) por uma interface, ao passar pela qual a composição química, estrutura e propriedades da substância mudam abruptamente.
A cristalização é o processo de separação de uma fase sólida na forma de cristais de soluções ou fundidos; na indústria química, o processo de cristalização é usado para obter substâncias em forma pura.
A cristalização começa quando uma certa condição limite é alcançada, por exemplo, superresfriamento de um líquido ou supersaturação de um vapor, quando muitos pequenos cristais aparecem quase instantaneamente - centros de cristalização. Os cristais crescem ligando átomos ou moléculas de um líquido ou vapor. O crescimento das faces cristalinas ocorre camada por camada, as bordas das camadas atômicas incompletas (degraus) se movem ao longo da face durante o crescimento. A dependência da taxa de crescimento das condições de cristalização leva a uma variedade de formas de crescimento e estruturas cristalinas (poliédrica, lamelar, acicular, esquelética, dendrítica e outras formas, estruturas em lápis, etc.). No processo de cristalização, surgem vários defeitos inevitavelmente.
O número de centros de cristalização e a taxa de crescimento são significativamente afetados pelo grau de superresfriamento.
O grau de super-resfriamento é o nível de resfriamento de um metal líquido abaixo da temperatura de sua transição para uma modificação cristalina (sólida). S.p. necessário para compensar a energia do calor latente de cristalização. A cristalização primária é a formação de cristais em metais (e ligas) durante a transição do estado líquido para o estado sólido.
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Sinônimos:Veja o que é "Cristalização" em outros dicionários:
- (novo lat., do grego cristal krystallos). Tal transição de corpos de um estado líquido para um estado sólido, no qual eles assumem formas cristalinas conhecidas. Dicionário de palavras estrangeiras incluído no idioma russo. Chudinov A.N., 1910. CRISTALIZAÇÃO ... Dicionário de palavras estrangeiras da língua russa
cristalização- e bem. cristalização, lat. cristalização. 1. química. O processo de formação de cristais. Sl. 18. Cristalização ou granulação. Sucatear. OM 599. // Sl. 18 11 18. Esses vapores minerais de todo o bolo estão envolvidos na cristalização, coloração das pedras e ... ... Dicionário histórico de galicismos da língua russa
A formação de cristais a partir de vapores, p fossos, derrete, de v va a tv. estado (amorfo ou outro cristalino), de eletrólitos no processo de eletrólise (eletrocristalização), bem como em química. reações. Para K., uma violação da termodinâmica ... Enciclopédia Física
Cristalização- - o processo de formação de cristais durante a transição de uma substância de um estado termodinamicamente menos estável para um mais estável. [Glossário de termos básicos necessários ao projeto, construção e operação de rodovias.] ... ... Enciclopédia de termos, definições e explicações de materiais de construção
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Existe., número de sinônimos: 4 cristalização a vácuo (1) hidatogênese (2) ... Dicionário de sinônimos
Cristalização- CRISTALIZAÇÃO, o processo de formação de cristais a partir de vapores, soluções, derretimentos, de uma substância em outro estado cristalino ou amorfo. A cristalização começa quando o líquido é super-resfriado ou o vapor é supersaturado, quando quase instantaneamente ... ... Dicionário Enciclopédico Ilustrado
CRISTALIZAÇÃO, o processo de formação de CRISTAIS de uma substância que passa de um estado gasoso ou líquido para um estado sólido (sublimação ou fusão) ou resultante de uma solução (evaporação ou precipitação). Durante a fusão, o sólido é aquecido ... ... Dicionário enciclopédico científico e técnico
CRISTALIZAR, zuyu, zuesh; ovado; corujas. e nesov., que. Transforme (toque) em cristais. Dicionário explicativo de Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Dicionário explicativo de Ozhegov
O processo de transição de um corpo de um estado líquido (às vezes gasoso) para um estado sólido, e assume uma forma geométrica mais ou menos regular de um cristal ... Enciclopédia de Brockhaus e Efron
O processo de crescimento de k la desde o seu início. K. pode ocorrer a partir de um estado líquido (solução, fusão; magma; transição de fase), gasoso (ver. Sublimação) e sólido. Veja Recristalização, Metassomatose, Fluxos de concentração, Regeneração ... ... Enciclopédia Geológica
Livros
- A Cristalização da Opinião Pública, Edward Bernays. O livro "A Cristalização da Opinião Pública" de Edward Bernays é a primeira e já clássica obra dedicada à RP como disciplina independente. Escrito em 1923, é pela primeira vez claramente...
