Um elemento químico em um composto, calculado a partir da suposição de que todas as ligações são iônicas.

Os estados de oxidação podem ter um valor positivo, negativo ou zero, portanto, a soma algébrica dos estados de oxidação dos elementos em uma molécula, levando em consideração o número de seus átomos, é 0, e em um íon - a carga do íon.

1. Os estados de oxidação dos metais nos compostos são sempre positivos.

2. O estado de oxidação mais alto corresponde ao número do grupo do sistema periódico onde este elemento está localizado (a exceção é: Au+3(eu grupo), Cu+2(II), do grupo VIII, o estado de oxidação +8 só pode ser em ósmio OS e rutênio Ru.

3. Os estados de oxidação dos não metais dependem de qual átomo está conectado:

• se com um átomo de metal, o estado de oxidação é negativo;
• se com um átomo não metálico, então o estado de oxidação pode ser positivo e negativo. Depende da eletronegatividade dos átomos dos elementos.

4. O estado de oxidação negativo mais alto dos não metais pode ser determinado subtraindo de 8 o número do grupo no qual esse elemento está localizado, ou seja, o estado de oxidação positivo mais alto é igual ao número de elétrons na camada externa, que corresponde ao número do grupo.

5. Os estados de oxidação de substâncias simples são 0, independentemente de ser um metal ou um não metal.

Elementos com estados de oxidação constantes.

Elemento	Estado de oxidação característico	Exceções
		Hidretos metálicos: LIH-1
		Estado de oxidação chamado de carga condicional da partícula sob a suposição de que a ligação é completamente quebrada (tem um caráter iônico). H- Cl = H + + Cl - , A ligação no ácido clorídrico é polar covalente. O par de elétrons é mais inclinado para o átomo Cl - , Porque é um elemento inteiro mais eletronegativo. Como determinar o grau de oxidação? Eletro-negatividadeé a capacidade dos átomos de atrair elétrons de outros elementos. O estado de oxidação é indicado acima do elemento: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - etc. Pode ser negativo e positivo. O estado de oxidação de uma substância simples (não ligado, estado livre) é zero. O estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos é -2 (a exceção são os peróxidos H 2 O 2, onde é -1 e compostos com flúor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Estado de oxidação um íon monoatômico simples é igual à sua carga: N / D + , Ca +2 . O hidrogênio em seus compostos tem um estado de oxidação de +1 (exceções são hidretos - N / D + H - e tipo de conexões C +4 H 4 -1 ). Nas ligações metal-não-metal, o átomo que tem a maior eletronegatividade tem um estado de oxidação negativo (os dados de eletronegatividade são dados na escala de Pauling): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NÃO 3 ) - etc. Regras para determinar o grau de oxidação em compostos químicos. Vamos fazer uma conexão KMnO 4 , é necessário determinar o estado de oxidação do átomo de manganês. Raciocínio: O potássio é um metal alcalino do grupo I da tabela periódica e, portanto, tem apenas um estado de oxidação positivo de +1. O oxigênio é conhecido por ter um estado de oxidação de -2 na maioria de seus compostos. Esta substância não é um peróxido, o que significa que não é exceção. Faz uma equação: K+MnXO 4 -2 Deixar X- desconhecemos o grau de oxidação do manganês. O número de átomos de potássio é 1, manganês - 1, oxigênio - 4. Está provado que a molécula como um todo é eletricamente neutra, então sua carga total deve ser igual a zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Assim, o estado de oxidação do manganês em permanganato de potássio = +7. Vamos dar outro exemplo de um óxido Fe2O3. É necessário determinar o estado de oxidação do átomo de ferro. Raciocínio: O ferro é um metal, o oxigênio é um não metal, o que significa que é o oxigênio que será um agente oxidante e terá uma carga negativa. Sabemos que o oxigênio tem um estado de oxidação de -2. Consideramos o número de átomos: ferro - 2 átomos, oxigênio - 3. Fazemos uma equação onde X- o estado de oxidação do átomo de ferro: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Conclusão: o estado de oxidação do ferro neste óxido é +3. Exemplos. Determine os estados de oxidação de todos os átomos na molécula. 1. K2Cr2O7. Estado de oxidação K+1, oxigênio O-2. Índices dados: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Porque a soma algébrica dos estados de oxidação dos elementos em uma molécula, levando em consideração o número de seus átomos, é 0, então o número de estados de oxidação positivos é igual ao número de negativos. Estados de oxidação K+O=(-14)+(+2)=(-12). Segue-se que o número de potências positivas do átomo de cromo é 12, mas há 2 átomos na molécula, o que significa que existem (+12):2=(+6) por átomo. Responda: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. Nesse caso, a soma dos estados de oxidação não será mais igual a zero, mas sim à carga do íon, ou seja, - 3. Vamos fazer uma equação: x+4×(- 2)= - 3 . Responda: (Como +5O4-2) 3-.

Para colocar corretamente estados de oxidação Há quatro regras a ter em mente.

1) Em uma substância simples, o estado de oxidação de qualquer elemento é 0. Exemplos: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Você deve se lembrar dos elementos para os quais são característicos estados de oxidação constantes. Todos eles estão listados na tabela.

3) O estado de oxidação mais alto de um elemento, como regra, coincide com o número do grupo em que esse elemento está localizado (por exemplo, o fósforo está no grupo V, o SD mais alto do fósforo é +5). Exceções importantes: F, O.

4) A busca dos estados de oxidação dos elementos restantes é baseada em uma regra simples:

Em uma molécula neutra, a soma dos estados de oxidação de todos os elementos é igual a zero e em um íon - a carga do íon.

Alguns exemplos simples para determinar estados de oxidação

Exemplo 1. É necessário encontrar os estados de oxidação dos elementos na amônia (NH 3).

Solução. Já sabemos (ver 2) que o art. OK. hidrogênio é +1. Resta encontrar essa característica para o nitrogênio. Seja x o estado de oxidação desejado. Compomos a equação mais simples: x + 3 (+1) \u003d 0. A solução é óbvia: x \u003d -3. Resposta: N -3 H 3 +1.

Exemplo 2. Especifique os estados de oxidação de todos os átomos na molécula de H 2 SO 4.

Solução. Os estados de oxidação do hidrogênio e do oxigênio já são conhecidos: H(+1) e O(-2). Compomos uma equação para determinar o grau de oxidação do enxofre: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Resolvendo esta equação, encontramos: x \u003d +6. Resposta: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Exemplo 3. Calcule os estados de oxidação de todos os elementos na molécula de Al(NO 3) 3.

Solução. O algoritmo permanece inalterado. A composição da "molécula" do nitrato de alumínio inclui um átomo de Al (+3), 9 átomos de oxigênio (-2) e 3 átomos de nitrogênio, cujo estado de oxidação temos que calcular. Equação correspondente: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Resposta: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Exemplo 4. Determine os estados de oxidação de todos os átomos no íon (AsO 4) 3-.

Solução. Nesse caso, a soma dos estados de oxidação não será mais igual a zero, mas sim à carga do íon, ou seja, -3. Equação: x + 4 (-2) = -3. Resposta: As(+5), O(-2).

O que fazer se os estados de oxidação de dois elementos são desconhecidos

É possível determinar os estados de oxidação de vários elementos ao mesmo tempo usando uma equação semelhante? Se considerarmos este problema do ponto de vista da matemática, a resposta será negativa. Uma equação linear com duas variáveis ​​não pode ter uma solução única. Mas não estamos apenas resolvendo uma equação!

Exemplo 5. Determine os estados de oxidação de todos os elementos em (NH 4) 2 SO 4.

Solução. Os estados de oxidação do hidrogênio e do oxigênio são conhecidos, mas o enxofre e o nitrogênio não. Um exemplo clássico de um problema com duas incógnitas! Consideraremos o sulfato de amônio não como uma única "molécula", mas como uma combinação de dois íons: NH 4 + e SO 4 2-. Conhecemos as cargas dos íons, cada um deles contém apenas um átomo com um grau de oxidação desconhecido. Usando a experiência adquirida na resolução de problemas anteriores, podemos encontrar facilmente os estados de oxidação do nitrogênio e do enxofre. Resposta: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Conclusão: se a molécula contém vários átomos com estados de oxidação desconhecidos, tente “dividir” a molécula em várias partes.

Como organizar os estados de oxidação em compostos orgânicos

Exemplo 6. Indique os estados de oxidação de todos os elementos em CH 3 CH 2 OH.

Solução. Encontrar estados de oxidação em compostos orgânicos tem suas próprias especificidades. Em particular, é necessário encontrar separadamente os estados de oxidação para cada átomo de carbono. Você pode raciocinar da seguinte forma. Considere, por exemplo, o átomo de carbono no grupo metila. Este átomo de C está conectado a 3 átomos de hidrogênio e um átomo de carbono adjacente. Na ligação C-H, a densidade eletrônica se desloca em direção ao átomo de carbono (porque a eletronegatividade de C excede o EO de hidrogênio). Se esse deslocamento fosse completo, o átomo de carbono adquiriria uma carga de -3.

O átomo de C no grupo -CH 2 OH está ligado a dois átomos de hidrogênio (mudança da densidade eletrônica para C), um átomo de oxigênio (mudança da densidade eletrônica para O) e um átomo de carbono (podemos supor que as mudanças na densidade eletrônica neste caso não aconteça). O estado de oxidação do carbono é -2 +1 +0 = -1.

Resposta: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Não confunda os conceitos de "valência" e "estado de oxidação"!

O estado de oxidação é muitas vezes confundido com valência. Não cometa esse erro. Vou listar as principais diferenças:

• o estado de oxidação tem um sinal (+ ou -), valência - não;
• o grau de oxidação pode ser igual a zero mesmo em uma substância complexa, a igualdade de valência a zero significa, via de regra, que o átomo desse elemento não está ligado a outros átomos (não discutiremos nenhum tipo de compostos de inclusão e outros "exóticos" aqui);
• o grau de oxidação é um conceito formal que adquire significado real apenas em compostos com ligações iônicas, o conceito de "valência", ao contrário, é mais convenientemente aplicado em relação a compostos covalentes.

O estado de oxidação (mais precisamente, seu módulo) é muitas vezes numericamente igual à valência, mas ainda mais frequentemente esses valores NÃO coincidem. Por exemplo, o estado de oxidação do carbono em CO 2 é +4; valência C também é igual a IV. Mas no metanol (CH 3 OH), a valência do carbono permanece a mesma e o estado de oxidação de C é -1.

Um pequeno teste sobre o tema "O grau de oxidação"

Reserve alguns minutos para verificar como você entendeu este tópico. Você precisa responder a cinco perguntas simples. Boa sorte!

Em química, a descrição de vários processos redox não está completa sem estados de oxidação - valores condicionais especiais com os quais você pode determinar a carga de um átomo de qualquer elemento químico.

Se representarmos o estado de oxidação (não o confunda com valência, pois em muitos casos eles não correspondem) como uma entrada em um caderno, veremos apenas números com sinais zero (0 - em uma substância simples), mais ( +) ou menos (-) acima da substância de nosso interesse. Seja como for, eles desempenham um papel enorme na química, e a capacidade de determinar o CO (estado de oxidação) é uma base necessária no estudo deste assunto, sem a qual outras ações não fazem sentido.

Usamos CO para descrever as propriedades químicas de uma substância (ou um elemento individual), a grafia correta de seu nome internacional (compreensível para qualquer país e nação, independentemente do idioma usado) e fórmula, bem como para classificação por características.

O grau pode ser de três tipos: o mais alto (para determiná-lo, você precisa saber em qual grupo o elemento está), intermediário e mais baixo (é necessário subtrair o número do grupo em que o elemento está localizado do número 8; naturalmente, o número 8 é tomado porque o total no sistema periódico D. Mendeleev 8 grupos). Detalhes sobre a determinação do grau de oxidação e sua colocação correta serão discutidos abaixo.

Como o estado de oxidação é determinado: CO constante

Primeiro, o CO pode ser variável ou constante.

Determinar o estado de oxidação constante não é difícil, por isso é melhor começar a lição com ele: para isso, você só precisa da capacidade de usar o PS (sistema periódico). Portanto, existem algumas regras:

1. Grau zero. Foi mencionado acima que apenas substâncias simples o possuem: S, O2, Al, K e assim por diante.
2. Se as moléculas são neutras (em outras palavras, elas não têm carga elétrica), então a soma de seus estados de oxidação é zero. No entanto, no caso de íons, a soma deve ser igual à carga do próprio íon.
3. Nos grupos I, II, III da tabela periódica estão localizados principalmente os metais. Os elementos desses grupos têm uma carga positiva, cujo número corresponde ao número do grupo (+1, +2 ou +3). Talvez a grande exceção seja o ferro (Fe) - seu CO pode ser +2 e +3.
4. O hidrogênio CO (H) é mais frequentemente +1 (ao interagir com não metais: HCl, H2S), mas em alguns casos definimos -1 (quando os hidretos são formados em compostos com metais: KH, MgH2).
5. CO oxigênio (O) +2. Compostos com este elemento formam óxidos (MgO, Na2O, H20 - água). No entanto, também há casos em que o oxigênio tem um estado de oxidação de -1 (na formação de peróxidos) ou até atua como agente redutor (em combinação com o flúor F, pois as propriedades oxidantes do oxigênio são mais fracas).

Com base nessas informações, os estados de oxidação são colocados em uma variedade de substâncias complexas, as reações redox são descritas e assim por diante, mas falaremos mais sobre isso posteriormente.

variável CO

Alguns elementos químicos diferem porque têm mais de um estado de oxidação e o alteram dependendo da fórmula em que estão. De acordo com as regras, a soma de todas as potências também deve ser igual a zero, mas para encontrá-la é preciso fazer alguns cálculos. Na versão escrita, parece apenas uma equação algébrica, mas com o tempo vamos “enchendo a mão”, e não é difícil compor e executar rapidamente todo o algoritmo de ações mentalmente.

Não será tão fácil entender as palavras, e é melhor ir imediatamente para a prática:

HNO3 - nesta fórmula, determine o estado de oxidação do nitrogênio (N). Em química, lemos os nomes dos elementos e abordamos o arranjo dos estados de oxidação também a partir do final. Então, sabe-se que o CO2 do oxigênio é -2. Devemos multiplicar o estado de oxidação pelo coeficiente à direita (se houver): -2*3=-6. Em seguida, passamos para o hidrogênio (H): seu CO na equação será +1. Isso significa que para que o CO total dê zero, você precisa adicionar 6. Verifique: +1+6-7=-0.

Exercícios adicionais podem ser encontrados no final, mas antes de tudo precisamos determinar quais elementos têm um estado de oxidação variável. Em princípio, todos os elementos, exceto os três primeiros grupos, mudam seus graus. Os exemplos mais marcantes são os halogênios (elementos do grupo VII, sem contar o flúor F), o grupo IV e os gases nobres. Abaixo você verá uma lista de alguns metais e não metais com grau variável:

• H(+1, -1);
• Seja(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• Mg (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

Este é apenas um pequeno número de itens. É preciso estudo e prática para aprender a determinar SD, mas isso não significa que você precise memorizar todas as constantes e variáveis ​​de SD: basta lembrar que estas últimas são muito mais comuns. Muitas vezes, o coeficiente e a substância representada desempenham um papel significativo - por exemplo, o enxofre (S) tem um grau negativo em sulfetos, oxigênio (O) em óxidos e cloro (Cl) em cloretos. Portanto, nesses sais, outro elemento assume um grau positivo (e é chamado de agente redutor nessa situação).

Resolvendo problemas para determinar o grau de oxidação

Agora chegamos à coisa mais importante - prática. Tente você mesmo as seguintes tarefas e, em seguida, observe o detalhamento da solução e verifique as respostas:

1. K2Cr2O7 - encontre o grau de cromo.
   CO para oxigênio é -2, para potássio +1, e para cromo denotamos por enquanto como uma variável desconhecida x. O valor total é 0. Portanto, faremos a equação: +1*2+2*x-2*7=0. Após a decisão, obtemos a resposta 6. Vamos verificar - tudo coincidiu, o que significa que a tarefa está resolvida.
2. H2SO4 - encontre o grau de enxofre.
   Usando o mesmo conceito, fazemos uma equação: +2*1+x-2*4=0. A seguir: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

Breve conclusão

Para aprender a determinar o estado de oxidação por conta própria, você precisa não apenas ser capaz de escrever equações, mas também estudar minuciosamente as propriedades dos elementos de vários grupos, lembrar-se das lições de álgebra, compor e resolver equações com uma variável desconhecida.
Não se esqueça que as regras têm suas exceções e não devem ser esquecidas: estamos falando de elementos com uma variável CO. Além disso, para resolver muitos problemas e equações, é necessário ser capaz de definir os coeficientes (e saber com que finalidade isso é feito).

Editorial "site"

Alvo: Continue estudando valência. Dê o conceito de estado de oxidação. Considere os tipos de estados de oxidação: positivo, negativo, valor zero. Aprenda a determinar corretamente o estado de oxidação de um átomo em um composto. Ensinar métodos de comparação e generalização dos conceitos em estudo; desenvolver habilidades e habilidades na determinação do grau de oxidação por fórmulas químicas; continuar desenvolvendo habilidades de trabalho independentes; promover o desenvolvimento do pensamento lógico. Formar um senso de tolerância (tolerância e respeito pelas opiniões de outras pessoas) de assistência mútua; realizar educação estética (através do desenho do quadro e dos cadernos, quando se utiliza apresentações).

Durante as aulas

EU. Organizando o tempo

Verificando os alunos para a aula.

II. Preparando-se para a lição.

Para a lição, você precisará de: Sistema periódico de D.I. Mendeleev, livro didático, pastas de trabalho, canetas, lápis.

III. Verificando a lição de casa.

Levantamento frontal, alguns trabalharão no tabuleiro em cartas, realizando um teste, e resumindo esta etapa será um jogo intelectual.

1. Trabalhe com cartões.

1 cartão

Determinar frações de massa (%) de carbono e oxigênio no dióxido de carbono (CO 2 ) .

2 cartas

Determine o tipo de ligação na molécula de H 2 S. Escreva as fórmulas estrutural e eletrônica da molécula.

2. Levantamento frontal

1. O que é uma ligação química?
2. Que tipos de ligações químicas você conhece?
3. Que ligação é chamada de ligação covalente?
4. Quais ligações covalentes são isoladas?
5. O que é valência?
6. Como definimos a valência?
7. Quais elementos (metais e não metais) têm valência variável?

3. Teste

1. Quais moléculas possuem ligações covalentes apolares?

2 . Qual molécula forma uma ligação tripla quando uma ligação covalente-apolar é formada?

3 . Como são chamados os íons carregados positivamente?

A) cátions

B) moléculas

B) ânions

D) cristais

4. Em que ordem estão localizadas as substâncias de um composto iônico?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCl, CaCl 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . A valência é determinada por:

A) por número de grupo

B) pelo número de elétrons desemparelhados

B) por tipo de ligação química

D) pelo número do período.

4. Jogo intelectual "Tic-tac-toe »

Encontre substâncias com uma ligação covalente-polar.

4. Aprendendo novos materiais

O estado de oxidação é uma característica importante do estado de um átomo em uma molécula. A valência é determinada pelo número de elétrons desemparelhados em um átomo, orbitais com pares de elétrons não compartilhados, apenas no processo de excitação do átomo. A maior valência de um elemento é geralmente igual ao número do grupo. O grau de oxidação em compostos com diferentes ligações químicas é formado de forma desigual.

Como é formado o estado de oxidação em moléculas com diferentes ligações químicas?

1) Em compostos com ligação iônica, o estado de oxidação dos elementos é igual às cargas dos íons.

2) Em compostos com ligação apolar covalente (em moléculas de substâncias simples), o estado de oxidação dos elementos é 0.

H 2 0, CEU 2 0 , F 2 0 , S 0 , IA 0

3) Para moléculas com ligação covalente-polar, o grau de oxidação é determinado de forma semelhante às moléculas com ligação química iônica.

O estado de oxidação do elemento - esta é a carga condicional de seu átomo, em uma molécula, se assumirmos que a molécula consiste em íons.

O estado de oxidação de um átomo, em contraste com a valência, tem um sinal. Pode ser positivo, negativo ou zero.

A valência é indicada por algarismos romanos no topo do símbolo do elemento:

II	EU	4
Fe	Cu	S,

e o estado de oxidação é indicado por algarismos arábicos com uma carga acima dos símbolos dos elementos ( Mg +2 , Ca+2 ,Num +1,CIˉ¹).

Um estado de oxidação positivo é igual ao número de elétrons doados a esses átomos. Um átomo pode doar todos os elétrons de valência (para os grupos principais, estes são elétrons do nível externo) correspondentes ao número do grupo em que o elemento está localizado, enquanto mostra o estado de oxidação mais alto (com exceção de OF 2). Por exemplo : o estado de oxidação mais alto do subgrupo principal do grupo II é +2 ( Zn +2) Um grau positivo é mostrado por metais e não metais, exceto por F, He, Ne. Por exemplo: C+4,N / D+1 , Al+3

O estado de oxidação negativo é igual ao número de elétrons aceitos por um determinado átomo, é mostrado apenas por não metais. Átomos de não-metais anexam tantos elétrons quantos não são suficientes para completar o nível externo, enquanto mostram um grau negativo.

Para elementos dos principais subgrupos de grupos IV-VII, o estado de oxidação mínimo é numericamente igual a

Por exemplo:

O valor do estado de oxidação entre os estados de oxidação mais alto e mais baixo é chamado intermediário:

Mais alto	Intermediário	Inferior
	C +3, C +2, C 0, C -2

Em compostos com ligação apolar covalente (em moléculas de substâncias simples), o estado de oxidação dos elementos é 0: H 2 0 , A PARTIR DEEU 2 0 , F 2 0 , S 0 , IA 0

Para determinar o estado de oxidação de um átomo em um composto, várias provisões devem ser levadas em consideração:

1. Estado de oxidaçãoFem todos os compostos é igual a "-1".N / D +1 F -1 , H +1 F -1

2. O estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos é (-2) exceção: OF 2 , onde o estado de oxidação é O+2F -1

3. O hidrogênio na maioria dos compostos tem um estado de oxidação de +1, exceto para compostos com metais ativos, onde o estado de oxidação é (-1): N / D +1 H -1

4. O grau de oxidação dos metais dos principais subgruposEU, II, IIIgrupos em todos os compostos é +1,+2,+3.

Os elementos com um estado de oxidação constante são:

A) metais alcalinos (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - estado de oxidação +1

B) elementos do II subgrupo principal do grupo exceto (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - estado de oxidação +2

C) elemento do grupo III: Al - estado de oxidação +3

Algoritmo para compilar uma fórmula em compostos:

1 caminho

1 . O elemento com a eletronegatividade mais baixa é listado primeiro, o elemento com a eletronegatividade mais alta é listado em segundo lugar.

2 . O elemento escrito em primeiro lugar tem uma carga positiva "+" e no segundo uma carga negativa "-".

3 . Especifique o estado de oxidação para cada elemento.

4 . Encontre o múltiplo total dos estados de oxidação.

5. Divida o mínimo múltiplo comum pelo valor dos estados de oxidação e atribua os índices resultantes ao canto inferior direito após o símbolo do elemento correspondente.

6. Se o estado de oxidação for par - ímpar, eles se tornarão próximos ao símbolo na parte inferior direita da cruz - transversalmente sem o sinal "+" e "-":

7. Se o estado de oxidação tiver um valor par, eles devem primeiro ser reduzidos ao menor valor do estado de oxidação e colocar uma cruz - transversalmente sem o sinal "+" e "-": C+4O-2

2 maneiras

1 . Vamos denotar o estado de oxidação de N até X, indicar o estado de oxidação de O: N 2 xO 3 -2

2 . Determine a soma das cargas negativas, para isso, o estado de oxidação do oxigênio é multiplicado pelo índice de oxigênio: 3 (-2) \u003d -6

3 .Para que a molécula seja eletricamente neutra, você precisa determinar a soma das cargas positivas: X2 \u003d 2X

4 .Faça uma equação algébrica:

N 2 + 3 O 3 –2

V. Ancoragem

1) Realizando a fixação do tópico pelo jogo, que é chamado de "Snake".

Regras do jogo: o professor distribui as cartas. Cada cartão tem uma pergunta e uma resposta para outra pergunta.

O professor inicia o jogo. Ele lê a pergunta, o aluno que tem a resposta para a minha pergunta levanta a mão e diz a resposta. Se a resposta estiver correta, então ele lê sua pergunta e o aluno que tem a resposta para esta pergunta levanta a mão e responde, etc. Uma serpente de respostas corretas é formada.

1. Como e onde é indicado o estado de oxidação de um átomo de um elemento químico?
   Responda: um algarismo arábico acima do símbolo do elemento com carga "+" e "-".
2. Que tipos de estados de oxidação são distinguidos de átomos de elementos químicos?
   Responda: intermediário
3. Que grau os metais exibem?
   Responda: positivo, negativo, zero.
4. Que grau mostram substâncias ou moléculas simples com uma ligação covalente apolar.
   Responda: positivo
5. Qual a carga dos cátions e ânions?
   Responda: nulo.
6. Qual é o nome do estado de oxidação que fica entre os estados de oxidação positivo e negativo.
   Responda: positivo negativo

2) Escreva fórmulas de substâncias compostas pelos seguintes elementos

1. N e H
2. R&O
3. Zn e Cl

3) Encontre e risque as substâncias que não têm um estado de oxidação variável.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Resumo da lição.

Avaliação com comentários

VII. Trabalho de casa

§23, p.67-72, tarefa após §23-p.72 No. 1-4 para completar.

Na escola, a química ainda é uma das disciplinas mais difíceis, que, por esconder muitas dificuldades, desperta nos alunos (geralmente no período de 8 a 9 aulas) mais ódio e indiferença pelo estudo do que interesse. Tudo isso reduz a qualidade e a quantidade de conhecimento sobre o assunto, embora muitas áreas ainda necessitem de especialistas nessa área. Sim, às vezes há momentos ainda mais difíceis e regras incompreensíveis na química do que parece. Uma das questões que preocupam a maioria dos estudantes é o que é o estado de oxidação e como determinar os estados de oxidação dos elementos.

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Uma regra importante é a regra de posicionamento, algoritmos

Fala-se muito aqui sobre compostos como os óxidos. Para começar, todo aluno deve aprender determinação de óxidos- Estes são compostos complexos de dois elementos, eles contêm oxigênio. Os óxidos são classificados como compostos binários porque o oxigênio é o segundo na linha do algoritmo. Ao determinar o indicador, é importante conhecer as regras de posicionamento e calcular o algoritmo.

Algoritmos para Óxidos Ácidos

Estados de oxidação - estas são expressões numéricas da valência dos elementos. Por exemplo, os óxidos ácidos são formados de acordo com um determinado algoritmo: os não-metais ou metais vêm primeiro (sua valência geralmente é de 4 a 7) e, em seguida, o oxigênio vem, como deveria ser, em segundo lugar, sua valência é dois. É determinado facilmente - de acordo com a tabela periódica de elementos químicos de Mendeleev. Também é importante saber que o estado de oxidação dos elementos é um indicador que sugere número positivo ou negativo.

No início do algoritmo, como regra, um não metal e seu estado de oxidação é positivo. O oxigênio não metálico em compostos de óxido tem um valor estável, que é -2. Para determinar a exatidão do arranjo de todos os valores, você precisa multiplicar todos os números disponíveis pelos índices de um elemento específico, se o produto, levando em consideração todos os pontos negativos e positivos, for 0, então o arranjo é confiável.

Disposição em ácidos contendo oxigênio

Os ácidos são substâncias complexas, eles estão associados a algum resíduo ácido e contêm um ou mais átomos de hidrogênio. Aqui, para calcular o grau, são necessárias habilidades em matemática, já que os indicadores necessários para o cálculo são digitais. Para hidrogênio ou um próton, é sempre o mesmo - +1. O íon oxigênio negativo tem um estado de oxidação negativo de -2.

Depois de realizar todas essas ações, você pode determinar o grau de oxidação e o elemento central da fórmula. A expressão para seu cálculo é uma fórmula na forma de uma equação. Por exemplo, para o ácido sulfúrico, a equação será com uma incógnita.

Termos básicos em OVR

ORR é uma reação de oxidação-redução.

• O estado de oxidação de qualquer átomo - caracteriza a capacidade deste átomo de ligar ou dar elétrons a outros átomos de íons (ou átomos);
• É costume considerar átomos carregados ou íons não carregados como agentes oxidantes;
• O agente redutor neste caso serão íons carregados ou, ao contrário, átomos não carregados que perdem seus elétrons no processo de interação química;
• A oxidação é a doação de elétrons.

Como organizar o estado de oxidação em sais

Os sais são compostos por um metal e um ou mais resíduos ácidos. O procedimento de determinação é o mesmo que em ácidos contendo ácido.

O metal que forma diretamente um sal está localizado no subgrupo principal, seu grau será igual ao número de seu grupo, ou seja, sempre permanecerá um indicador estável e positivo.

Como exemplo, considere o arranjo dos estados de oxidação no nitrato de sódio. O sal é formado usando um elemento do subgrupo principal do grupo 1, respectivamente, o estado de oxidação será positivo e igual a um. Nos nitratos, o oxigênio tem o mesmo valor - -2. Para obter um valor numérico, primeiro é elaborada uma equação com uma incógnita, levando em consideração todos os pontos negativos e positivos dos valores: +1+X-6=0. Resolvendo a equação, você pode chegar ao fato de que o indicador numérico é positivo e igual a + 5. Este é o indicador de nitrogênio. Uma chave importante para calcular o grau de oxidação - tabela.

Regra de arranjo em óxidos básicos

• Os óxidos de metais típicos em qualquer composto têm um índice de oxidação estável, sempre não superior a +1 ou, em outros casos, +2;
• O indicador digital do metal é calculado usando a tabela periódica. Se o elemento estiver contido no subgrupo principal do grupo 1, seu valor será +1;
• O valor dos óxidos, levando em consideração seus índices, após a multiplicação, somados deve ser igual a zero, pois a molécula neles é neutra, uma partícula desprovida de carga;
• Os metais do principal subgrupo do grupo 2 também apresentam um indicador positivo estável, que é +2.