Obiectivele lecției:

1) să formeze cunoștințele elevilor despre viteza unei reacții chimice, despre factorii care afectează viteza unei reacții chimice;

2) să-și arate semnificația în natură și activitatea umană;

3) aprofundarea cunoștințelor despre catalizatori.

Descarca:

Previzualizare:

Lecție pe tema „Viteza unei reacții chimice” (clasa a 9-a).

Obiectivele lecției:

1) să formeze cunoștințele elevilor despre viteza unei reacții chimice, despre factorii care afectează viteza unei reacții chimice;

2) să-și arate semnificația în natură și activitatea umană;

3) aprofundarea cunoștințelor despre catalizatori.

Rezultatele învățării planificate:

Subiect: elevii au o idee despre viteza unei reacții chimice, despre unitățile de măsură ale acesteia, cunosc influența diverșilor factori asupra vitezei unei reacții chimice (natura reactanților, concentrația acestora, aria de contact și temperatura).

Metasubiect: se formează abilitățile de lucru în grup, se dezvoltă independența de gândire, capacitatea de a generaliza, analiza și evidenția principalul lucru.

Personal: dezvoltarea abilităților de comunicare în timpul lucrului în grup, capacitatea de a aplica în practică cunoștințele dobândite, elevii își dau seama de sensul și valoarea cunoștințelor.

Concepte de bază ale lecției:viteza unei reacții chimice, factori care afectează viteza unei reacții chimice.

Activitățile principale ale elevilor:munca independentă cu informații, lucru în grup, lucru în perechi, observarea transformărilor chimice, descrierea reacțiilor chimice, participarea la o discuție comună a rezultatelor experimentelor, generalizarea și tragerea concluziilor.

Tip de lecție: lecția de învățare a materialelor noi

Metode de studiu:cercetare explicativă și ilustrativă, parțial exploratorie.

Echipament:

Dispozitiv pentru determinarea vitezei unei reacții chimice, soluție 10% și 30% de HCI, Zn, CuO, H Soluție de 2SO4, Mg, Cu, cretă CaCO3, pulbere de CaCO3, H2O2, MnO2, NH3, (NH4)2Cr2O7, balon 500 ml, lampă cu spirt.

Epigraf la lecție

„Cunoașterea, neverificată prin experiență – mama oricărei certitudini, este zadarnică și plină de erori”

Leonardo da Vinci.

Etapa I - Actualizarea cunoștințelor de bază(conversație euristică cu studenții)

Trăim într-o lume dinamică. Obiectele de natură animată și neînsuflețită se mișcă cu viteze diferite. Când ai studiat fizica, ai aflat că omul a inventat avioanele supersonice. La lecțiile de biologie, am învățat că ameba se mișcă și cu o anumită viteză de 0,2 mm pe minut, iar cea mai rapidă pisică sălbatică, ghepardul, dezvoltă o viteză de 60 km pe oră. La lecțiile de chimie, spunem că unele reacții sunt rapide, altele sunt lente, adică reacțiile merg și ele cu o anumită viteză. Câte informații noi obținem, dar ce știm despre viteza unei reacții chimice? Aproape nimic. Prin urmare, vă sugerez să vă familiarizați cu acest „concept”.

Etapa a II-a - Studierea materialelor noi.

Profesor: la lecțiile de fizică pe care le-ați luat deja în considerareviteza mișcării mecanice, mișcarea corpului în spațiu.

Cum este desemnat? Care este formula pentru calcularea vitezei unui corp în mișcare?

υ = S/t km/h (m/s). Aceasta este distanța parcursă pentru o anumită perioadă de timp.

Profesor: ce cantitate fizică se schimbă aici? (distanta de la punctul A la punctul B). coordonatele corpului. Semințele aruncate în pământ germinează în moduri diferite. Unele cresc repede, altele încet, dar tulpina răsadului se prelungește invariabil, mărimea frunzelor crește.

Deci viteza este modificarea unei cantități fizice pe unitatea de timp. În chimie există așa ceva ca viteza unei reacții chimice. Care este viteza unei reacții chimice și cum se măsoară? Ce mărime fizică se poate modifica într-o reacție chimică într-o anumită perioadă de timp?

Să luăm o reacție specifică:

2 SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3

Ce arată coeficienții din fața formulelor?

Elevi: coeficienții arată numărul de atomi și molecule, de ex. cantitate de substanță.

Profesor: Crezi că cantitatea de substanță se modifică în timpul unei reacții chimice?

Am luat 2 mol SO 2, + 1 mol O 2 , și a primit 2 moli SO 3 - produs de reacție.

3 moli de materie primă

Numărul de moli ai substanțelor inițiale și produsul reacției sunt diferite.

Cum se numește cantitatea de substanță pe unitatea de volum? (Deoarece în reacție sunt implicate substanțe gazoase, coeficienții arată rapoartele de volum ale gazelor).

Cantitatea de substanță pe unitatea de volum este concentrația (concentrația molară), notată cu litera "C", unitatea de măsură este mol / l(Agățați un afiș pe tablă.)

Modificarea este indicată de litera greacă Δ (delta). DIN 1 - concentrația substanțelor inițiale, С 2 - concentraţia produşilor de reacţie.

ΔC \u003d C 1 - C 2

(concentrația substanțelor inițiale este mai mare decât concentrația produșilor de reacție).

Modificarea concentrației molare are loc într-o anumită perioadă de timp.

slide 3

Profesor: Încercați să definiți viteza unei reacții chimice și să obțineți o formulă pentru viteza unei reacții chimice, scrieți în același mod ca cea scrisă pe tablă υ \u003d S / t

V \u003d ΔС / Δt \u003d C 1 - C 2 mol / (l.s)

T2-t1

Exemplu de manual p.39

V \u003d (2 - 0,5): 50 \u003d 1,5: 50 \u003d 0,03 mol / (l.s)

Fixare:

N2 + 3H2 → 2NH3

V 1 v 2 v 3 v 4

t(sec) 0 79 158 316 632

(Elevii lucrează în grupuri)

V1 \u003d (1,85-1,67) / (79 - 0) \u003d 0,0023 mol / CP x 10 3 = 2,3

V2 \u003d (1,67-1,52) / (158-79) \u003d 0,0019 mol / CP x 10 3 = 1,9

V3 \u003d (1,52-1,30) / (316-158) \u003d 0,0014 mol / CP x 10 3 =1,4

V4 \u003d (1,30-1,00) / (632-316) \u003d 0,0009 mol / CP x 10 3 = 0,9

Concluzie: Viteza unei reacții chimice scade în timp.

Amoniacul este folosit pentru a produce îngrășăminte cu azot. Încetinirea acestui proces este neprofitabilă în practică, producția va fi neprofitabilă. Poți schimba viteza unei reacții chimice? Dacă se poate, cum?

Trebuie să aflăm ce factori afectează viteza unei reacții chimice?

Lucru de grup.

Exercitiul 1.

Concluzie: Viteza unei reacții chimice depinde de concentrația reactanților. (Inscriere într-un caiet).

Pe baza unui vast material experimental, a fost derivată „legea acțiunii în masă”, care reflectă dependența vitezei unei reacții chimice de concentrația reactanților.

Viteza unei reacții chimice este direct proporțională cu produsul concentrațiilor reactanților. A+B=D

V = k* C A * C B

V \u003d k * [A] * [V]

k - constanta de viteză a unei reacții chimice, numeric egală cu viteza unei reacții chimice la o concentrație de reactanți de 1 mol/l.

O sarcină. Determinați cum se modifică viteza reacției chimice a sintezei amoniacului:

N2 + 3H2 → ← 2NH3

cu o creștere a concentrației substanțelor inițiale de 2 ori:

V 1 = k [ N 2 ][ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3

[ N 2 ] \u003d x [ H 2 ] \u003d y V 2 \u003d k 2x (2y) 3 \u003d 2 x 2 3 \u003d 16

V 1 k xy 3

Profesor: Concentrația afectează viteza unei reacții chimice dacă implică gaze sau lichide. De ce concentrația nu afectează viteza unei reacții chimice care implică solide?

Profesor: Concentrația de solide nu se modifică, spre deosebire de gaze sau lichide. Solidele nu se comprimă, nu există goluri între particulele unui solid.

Concentrația gazelor variază în funcție de presiune. Când presiunea crește, concentrația crește, când presiunea scade, aceasta scade.

Concluzia 2. Viteza unei reacții chimice este afectată de presiune dacă în această reacție sunt implicate gaze sau lichide.

O sarcină. Determinați cum se va schimba viteza unei reacții chimice

2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3

dublarea presiunii?

V 1 \u003d k 2 [O 2]; V 2 \u003d k 2 [ 2O 2 ]

[S02] = x; [O 2] \u003d y V 2 \u003d k (2x) 2 (2y) \u003d 2 2 x 2 \u003d de 8 ori

V 1 k x 2 y

Grupa 2 Ce altceva poate afecta viteza unei reacții chimice? (temperatura t). Luați în considerare efectul t (temperaturii) asupra vitezei unei reacții chimice.

Exercițiu.

Concluzie: Viteza unei reacții chimice depinde de t. regula lui Van't Hoff.

Cu o creștere a t la fiecare 10 C 0 (grade) viteza de reacție crește de 2-4 ori.

V 2 \u003d V 1 * ɣ (t2-t1) / 10

ɣ- coeficient de temperatură.

O sarcină. De câte ori va crește viteza unei reacții chimice cu o creștere a t de la 10 la 60 de grade, dacăɣ = 2 (lucrare la tabla)!

De ce viteza unei reacții chimice depinde de temperatură? Ce facem cu o substanță prin creșterea temperaturii acesteia? Încălzim, împărtășim energie, energia este cheltuită pentru distrugerea legăturilor chimice din substanțele inițiale. Mișcarea moleculelor și atomilor crește, ceea ce duce la o creștere a „coliziunilor utile”, ca urmare, se formează mai mulți produși de reacție.

Grupa 3. Influența naturii substanțelor care reacţionează asupra vitezei unei reacţii chimice.

Exercițiu.

Mg + 2HCI \u003d MgCI 2 + H 2

Zn + 2HCI \u003d ZnCl 2 + H 2

Cu + HCI →

Concluzie: Viteza unei reacții chimice depinde de natura reactanților.

Ce înțelegem prin natura chimică a reactanților?

Sub natura chimică înțelegem compoziția substanțelor, tipul și rezistența legăturii chimice.

grup 4. Ce altceva poate afecta viteza unei reacții chimice?

Sarcina: 3

Concluzie. Viteza unei reacții chimice este afectată de aria de contact a reactanților.

Educație fizică!!!

Parabola arabă a celor optsprezece cămile. Odată locuia în est un om care creștea cămile. A muncit toată viața și, când a îmbătrânit, și-a chemat fiii la el și a zis:

"Copiii mei! Sunt bătrân și slab și voi muri în curând. După moartea mea, împărțiți cămilele așa cum vă spun eu. Tu, fiul cel mare, ai muncit cel mai mult - ia jumătate din cămile pentru tine. Tu, fiul mijlociu, abia a început să mă ajute - ia-ți a treia parte. Și tu, cel mic, ia o nouă parte."

Timpul a trecut și bătrânul a murit. Atunci fiii au decis să împartă moștenirea așa cum le-a lăsat moștenire tatăl lor. Au condus turma pe un câmp mare, au numărat și s-a dovedit că în turmă erau doar șaptesprezece cămile. Și era imposibil să le împărțim nici la 2, nici la 3, nici la 9! Ce era de făcut - nimeni nu știa. Fiii au început să se certe și fiecare și-a oferit soluția lui. S-au săturat deja să se certe, dar nu au ajuns la o decizie comună. În acest moment, un călător pe cămila lui trecea. Auzind strigăte și certându-se, el a întrebat: „Ce s-a întâmplat?”

Și fiii au povestit despre necazul lor. Călătorul s-a coborât de pe cămilă, a lăsat-o în turmă și a spus: „Acum despărțiți cămilele, așa cum a poruncit părintele”. Și așa erau optsprezece cămile, fiul cel mare a luat o jumătate, adică 9, cea din mijloc - o treime, adică 6 cămile, iar fiul cel mic a luat o nouă, adică 2 cămile. Și când au împărțit astfel turma, a mai rămas o cămilă pe câmp, pentru că 9+6+2= 17. Iar călătorul s-a urcat pe cămila lui și a mers mai departe.

Care este rolul celei de-a optsprezecelea cămile? Și care este legătura dintre această pildă și tema lecției noastre? Pentru a confirma faptul că catalizatorul afectează viteza unei reacții chimice, să ascultăm prezentarea celui de-al cincilea grup.

Grupa 5.

2 O 2. 2

MnO2

2H2O2 → O2 +2H2O

Experiență demonstrativă a profesorului (ploaie de stele)

Într-un balon chimic cu o capacitate de 500 ml, se pune soluția de amoniac și se închide dopul. Încălzim dicromat de amoniu pe o lampă cu spirt, apoi îl punem într-un balon cu amoniac. Observăm reacția „ploaia de stele”.

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (Cr 2 O 3)

Deci, să rezumam lecția noastră (elevii își amintesc definiția vitezei unei reacții chimice, unitatea de măsură și indică factorii care afectează viteza unei reacții chimice).

Etapa III – consolidare.

Sarcina 1. Determinați cum se va schimba viteza reacției chimice 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 când presiunea este crescută de 3 ori.

Problema 2. Care este coeficientul de temperatură (ɣ) reacție, dacă cu o creștere a temperaturii cu 50 de grade, viteza crește de 32 de ori?.

Etapa IV - reflecție

Vă invit să vă evaluați munca la clasă.

• Cu ce ​​dispoziție ai lucrat, ești mulțumit de tine?
• Dupa parerea mea (ce ti-a placut?)...
• mi-a fost greu...
• Cel mai interesant lucru pentru mine în timp ce lucram la lecție a fost...

Etapa V - Teme.

§paisprezece

întocmește un scurt raport despre factorii care afectează viteza reacțiilor chimice în viața de zi cu zi, în viața de zi cu zi.

Atasamentul 1

card de cercetare

număr de grup	experiment chimic	Ce vedem? Ecuații chimice. reactii	concluzii
	Exercitiul 1. Soluția de acid clorhidric se administrează în două eprubete. În primul tub soluție 10% HCI, în al doilea tub soluție 30% HCI. S-a adăugat o granulă de zinc în fiecare tub. Ce vedem? Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice. Trageți propriile concluzii.
	Exercițiu. Se toarnă 1-2 ml de soluție de acid sulfuric într-o eprubetă cu oxid de cupru (II). La ce te uiti? Apoi încălziți eprubeta. Ce modificări apar în eprubetă?
	Exercițiu. Trei eprubete conțin o soluție de acid clorhidric. Turnați Mg (magneziu) în prima eprubetă, puneți o granulă de zinc în a doua și Cu (cupru) în a treia granulă. Ce vedem? Să scriem ecuațiile reacțiilor chimice.
	Exercițiu: Aceeași cantitate de cretă CaCO a fost plasată în două eprubete. 3 sub formă de bucată și pulbere, iar în aceste tuburi s-a turnat 1 ml de acid clorhidric. La ce te uiti? Scrieți o ecuație pentru o reacție chimică.
	Sarcină: S-au luat două eprubete cu o soluție 3% de peroxid de hidrogen N 2 O 2. . Prima eprubetă a fost încălzită în flacăra unei lămpi cu alcool. Adăugați dioxid de mangan MnO în eprubetă fără încălzire 2 . Ce observăm? Ce în acest exemplu afectează viteza unei reacții chimice?

Fixare: Rata unei reacții chimice rămâne constantă pe parcursul întregului proces sau se modifică? Pentru o reacție care decurge conform ecuației

N2 + 3H2 → 2NH3

a determinat experimental concentrația uneia dintre substanțe la diferite intervale de timp

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

t(sec) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Cum se va schimba viteza acestei reacții în timp?

Fixare: Rata unei reacții chimice rămâne constantă pe parcursul întregului proces sau se modifică? Pentru o reacție care decurge conform ecuației

N2 + 3H2 → 2NH3

a determinat experimental concentrația uneia dintre substanțe la diferite intervale de timp

υ 1 υ 2 υ 3 υ 4

t(sec) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Cum se va schimba viteza acestei reacții în timp?

Plan - rezumatul lecției « Viteza reacțiilor chimice »
(9 Clasă )

Obiective:
A).Didactic.
Extindeți și aprofundați cunoștințele despre reacțiile chimice. Formă
concepte ale vitezei unei reacții chimice, luați în considerare influența diferitelor
factori care influențează viteza unei reacții chimice. Învățați elevii să explice
factori din punct de vedere al structurii interne a materiei. Continua
formarea, consolidarea următoarelor aptitudini şi abilităţi: proiectare
și planificarea unui răspuns, lucrând cu o carte

b).Educational.
Pentru a continua formarea cunoașterii lumii și a legilor sale, a relațiilor cauză-efect ale fenomenelor naturale și ale societății. Dezvoltați un sentiment de autocontrol în timp ce lucrați în clasă. Dezvoltarea personalității elevilor, formarea relațiilor lor umaniste și a comportamentului adecvat pentru mediu în viața de zi cu zi și în muncă.

în).Dezvoltarea personalității elevului.
Pentru a dezvolta interesul cognitiv, distractiv
videoclipuri cu experiență. Pentru dezvoltarea gândirii elevului se urmărește compararea vitezelor reacțiilor chimice în funcție de factorii care le influențează, precum și generalizarea și sistematizarea cunoștințelor acumulate.Pentru dezvoltarea capacității de a lucra cu substanțe, efectuarea de experimente chimice simple, și respectă regulile de siguranță.

Tipul de lecție : învăţarea de materiale noi. Echipamente : suport cu eprubete, suport pentru eprubete, lampă cu spirt,
chibrituri, 2 vase Petri, cui de fier, fir, cristalizator cu apa.
Reactivi : sodiu, potasiu, acid clorhidric, granule de zinc, marmura, oxid
cupru (II), soluție de acid sulfuric, soluție de clorură de bariu, soluție de sulfat de cupru (II).

Metode folosite în lecție:
1. explicativ și ilustrativ;
2. problemă-căutare;

3. reproductivă;
4. experimente demonstrative ca metodă de predare experimentală a chimiei.

Aplicarea prezentării de diapozitive și demonstrarea clipurilor video ale experimentelor.
tehnici de învățare : o poveste cu elemente de conversație, lucru în perechi,
discuție, explicație.

Programul de lucru se bazează pe program

Chimie. Programe de lucru. Subiectul manualelor de G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Clasele 8-9 / N. N. Gara. - M.: Iluminismul.

Manual

R u d s și t și s G. E. Chimie: clasa a IX-a: manual. pentru invatamantul general organizații cu aplicație. pe medii electronice (DVD)/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Iluminismul, 2014-208c.

În timpul orelor

I. Etapa organizatorică (salut, verificarea gradului de pregătire
elevi pentru clasă).

II. Actualizare de cunoștințe
Profesorul demonstrează experimentul 1 - interacțiunea fierului cu o soluție de sulfat de cupru (II); experimentează 2-interacțiunea clorurii de bariu cu acidul sulfuric.
Elevii văd că reacția cu clorura de bariu și acidul sulfuric a trecut
instantaneu, în timp ce fier și sulfat de cupru (II) este încă neschimbată. Profesor
demonstrează un videoclip cu 2 experiențe, iar elevii descriu semnele unei reacții.
Conversație frontală
- Ce ai observat?Elevii Răspunsuri-2 reacții chimiceii.
- Ambele reacții sunt practic fezabile?Răspunsurile elevilor -Da.
- De unde ai aflat despre asta?Răspunsurile elevilor -semne ale reacţiilor chimice.
- Am văzut imediat semne de reacție în aceste experimente?Răspunsurile elevilor -Nu, Prima reacție a mers mai repede, Al doilea este mai lent.
Ce cantitate fizică se modifică în timp?Răspunsuri elevilor - viteză.
De ce trebuie să știm despre viteza unei reacții chimice?Răspunsurile elevilor - să controleze și să gestioneze procesele și să prezică cursul acestora.
- Ce exemple din viață poți confirma acea substanță chimică
Reacțiile au ritmuri diferite?Răspunsuri elevilor - ruginarea fierului, gaz de ardere, lapte acru, decăderea, etc.. d.
Cum se determină viteza mecanică?

Elevii răspund - se calculează viteza de mișcare mecanică conform formulei: raportul dintre distanță și timp.

Cum se determină viteza unei reacții chimice? Elevilor le este greu
răspuns.
Profesor - cum să determinați viteza unei reacții chimice, ce fel de valoare este, de ce depinde, veți învăța astăzi în lecție.
III . Învățarea de materiale noi .
Notează subiectul lecției de astăzi:
„Viteza unei reacții chimice”.
Viteza unei reacții chimice- este modificarea concentrației unei substanțe reacţionate sau formate pe unitatea de timp.

Concentrația unei substanțe este adesea definită ca numărul de moli pe litru.

DIN 1 - concentratia initiala

DIN 2 concentrare în timp

Factori, afectând viteza reacțiilor chimice:
natura substanţelor care reacţionează;
concentraţia substanţelor care reacţionează;
 zona de contact a reactanților;
temperatura;
catalizator.
Să ne uităm la fiecare factor în detaliu, rulând o demonstrație
experimente.
DAR). Natura reactanților
Interacțiunea sodiului, potasiului cu apa. Sunt prezentate experiențele
demonstrativ. Diferențele lor sunt discutate,
concluzia că viteza unei reacții depinde de natura reactanților,
deci din structura internă a substanţelor. Înregistrările sunt în formă
Mese:

Factori

Ecuații ale reacțiilor chimice

concluzii

Natura reactanților

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

viteza unei reacții depinde de natura reactanților

B). Concentrația reactanților
Este prezentat un fragment video „Arderea sulfului în oxigen și în aer”.
Când discută, ei ajung la concluzia că viteza este direct proporțională cu
concentratia substantelor (pentru reactii in solutii in stare gazoasa), arderea substantelor in oxigen pur este mai intensa decat in aer, unde concentratia oxigenului este de 5 ori mai mica.

Experiență demonstrativă. Interacțiunea zincului cu acidul clorhidric diluat și concentrat. Elevii ajung la concluzia că cu o reacție concentrată merge mult mai repede.

concentrația de reacție

substante

S+O2=SO2

Viteza este direct proporțională cu concentrația de substanțe (pentru reacții în soluții în stare gazoasă)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

acidul concentrat reacţionează mai rapid

LA). Zona de contact a reactanților

Experimentul de laborator „Interacțiunea marmurei (piesă, pulbere) cu acidul clorhidric” Există o discuție că odată cu creșterea suprafeței reactanților, viteza crește.

Zona de contact cu substanța

CaC03+2HCl=CaCL 2 +H2O+CO2

Pe măsură ce suprafața reactanților crește, viteza unei reacții chimice crește.

G). Temperatura

Profesorul efectuează un experiment demonstrativ „Interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acid sulfuric” fără încălzire și cu încălzire

Temperatura

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Pentru fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, viteza reacțiilor chimice crește de 2-4 ori.

D). Catalizator

Experiență cu probleme : descompunerea peroxidului de hidrogen în prezența oxidului de mangan (IV).

Explicații: Peroxidul de hidrogen este un compus instabil și se descompune treptat în apă și oxigen în lumină. Eliberarea de gaz este vizibilă prin eliberarea de bule. (demonstrație prin încălzire peroxid).De ce se descompune peroxidul în prezența oxidului de mangan ( IV )?

Introducerea conceptului de „catalizator”.

Un experiment demonstrativ este în desfășurare.

Profesorul face un experiment cu peroxid de hidrogen și oxid de mangan.

Instruire pentru profesor

Reactivi: rr H 2 O 2 , МnО 2 , torță, chibrituri.

Se toarnă 2-3 ml de soluție de peroxid de hidrogen 3% într-o eprubetă.

Rețineți că în condiții normale nu se observă o descompunere vizibilă a peroxidului de hidrogen.

În vârful unei spatule, adăugați niște dioxid de mangan în eprubetă.

Observați degajarea viguroasă și, cu ajutorul unei așchii care mocnește, verificați dacă degajarea este oxigen.

Scrieți ecuația reacției pentru descompunerea peroxidului de hidrogen.

Ce concluzie se poate trage? Ce s-a întâmplat cu peroxidul de hidrogen?

catalizator O substanță chimică care accelerează o reacție, dar nu face parte din produșii de reacție.

Academiciana descris odată în glumă ce s-ar întâmpla dacătoți catalizatorii au dispărut brusc, esența descrierii a fost că planeta noastră va deveni în curând un deșert fără viață, spălat de un ocean de slab. .

INHIBITORI (din Lat mhibeo - stop, hold back), substanțe care inhibă reacțiile chimice.

Și acum aceeași experiență, dar cu bucăți de cartofi cruzi și fierți. (Profesorul face un experiment, dar nu dă un răspuns). Nu intenționez să explic ce se întâmplă în acest caz. Vă sugerez să găsiți singur răspunsul și să ne spuneți în lecția următoare, completând povestea dvs., prezentare sub formă de raport asupra muncii depuse. O sarcină de cercetare este dată „Ce se întâmplă cu peroxidul de hidrogen atunci când este expus la cartofi cruzi și fierți?”

- LaCrezi că există catalizatori în natură? (enzime) (da)

Ce nou ai învățat la lecție?

Cum depinde viteza reacțiilor de diverși factori, cum se accelerează reacția?

Unde poți aplica ceea ce ai învățat în practică? (Decelerarea unor procese chimice, accelerarea unor procese).

IV . CONSOLIDAREA CUNOAȘTERII. GENERALIZARE ȘI SISTEMATIZARE

Lucru de grup.

1. Viteza unei reacții chimice depinde de:

A) asupra naturii substanţelor care reacţionează;

B) asupra temperaturii de reacţie;

C) din prezenţa unui catalizator;

D) din fiecare dintre factorii enumerați.

2. Viteza de interacțiune a unei soluții de acid clorhidric este maximă cu o bucată

fier 3) zinc

magneziu 4) cupru

3 . Viteza de interacțiune a unei soluții de acid clorhidric cu zinc va fi cea mai mare dacă zincul este sub forma:

1).granule, 3).cipuri,

2).plăci, 4). pudra.

4. Viteza de interacțiune a unei granule de zinc este maximă cu o soluție acidă

1) cărbune, 3) clorhidric,

2) acetic, 4) sulfuros.

5. Mai mult hidrogen va fi eliberat în decurs de un minut dacă pentru reacție se utilizează următoarele:

A).Zn(granule) si CH 3 COOH (soluție 10%)

B) Zn (pulbere) și HCI (soluție 10%)

B) Zn (granule) și HCI (soluție 10%)

G). Zn (pulbere) și CH 3 COOH (soluție 10%)

6. De ce se păstrează alimentele perisabile în frigider?

A). umiditatea este reținută

b) viteza reacțiilor chimice scade,

în). gustul se îmbunătățește,

G). nu exista un raspuns corect.

7. De ce morile de făină explodează uneori?

a) făina se aprinde la temperaturi scăzute;

b). făina are o suprafață exterioară mare;

c) făina are un conținut scăzut de umiditate;

G). nu exista un raspuns corect.

8. Indicați acidul în care zincul se va dizolva cel mai lent (fracția de masă a tuturor acizilor din soluție este de 20%):

a) sare;

b) sulfuric;

c) iodhidric;

d) oțet.

9. La temperatura camerei, reacția se desfășoară la cea mai mică viteză:

a) zinc granulat cu soluție 2% H 2 ASA DE 4

b) pulbere de zinc cu soluție 2% H 2 ASA DE 4

c) zinc granulat cu soluţie de H 10%. 2 ASA DE 4

d) pulbere de zinc cu soluție de H 10%. 2 ASA DE 4

v. Reflecţie

LaClasa este împărțită în 4 grupe.
(Profesorul numește grupuri de 3 factori. Dacă factorul este corect, atunci grupul bate din palme împreună. Pentru fiecare răspuns corect - 1 punct, pentru incorect 0).

1 grup : temperatura , vânt, cantitate de substanțe.

2 grupa : clima, apa,concentrația de substanțe .

3 grupa : volum; pentru reactiicatalizator , greutate.

4 grupa : pentru solide -suprafață , natura substantelor , electricitate.

Viteza unei reacții chimice caracterizează cât de repede sau încet decurge transformarea substanțelor. Cinetica chimică este studiul vitezei reacțiilor chimice. Una dintre cele mai importante sarcini ale sale este controlul vitezei de reacție.

Pentru o reacție omogenă care se desfășoară într-un volum constant, viteza de reacție este egală cu modificarea concentrației oricăreia dintre substanțele care participă la reacție pe unitatea de timp:

Dacă concentrația scade (C 2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение.

1. Natura reactanților

De exemplu, metalele (sodiu și potasiu) cu aceeași substanță - apa - reacționează la viteze diferite. Potasiul reacţionează foarte puternic cu apa, iar hidrogenul eliberat se aprinde în aer (Fig. 2). Sodiul reacţionează mai uşor cu apa (Fig. 1).

Orez. 1. Interacțiunea sodiului cu apa

Orez. 2. Interacțiunea potasiului cu apa

2. Concentrația substanțelor inițiale

Cu cât concentrația de substanțe este mai mare, cu atât este mai mare probabilitatea unei coliziuni a substanțelor care reacţionează, prin urmare, cu atât viteza reacției este mai mare.

3. Temperatura

Multe procese chimice se accelerează odată cu creșterea temperaturii. De exemplu, carnea la temperatura camerei se va strica mult mai repede decât în ​​frigider; în țările cu un climat tropical umed, mașinile ruginesc mai repede decât în ​​latitudinile nordice.

De exemplu, dacă se adaugă puțină pulbere neagră de oxid de cupru (II) la o soluție de acid sulfuric, nu se vor observa modificări. Când amestecul este încălzit, soluția va deveni albastră.

4. Presiune

Presiunea afectează viteza de reacție atunci când reacția are loc cu participarea substanțelor gazoase. Pe măsură ce presiunea crește, viteza de reacție crește. Acest lucru se datorează faptului că, odată cu creșterea presiunii, distanța dintre molecule scade, prin urmare, probabilitatea de coliziuni ale moleculelor care duc la transformarea unei substanțe crește.

5. Suprafața de contact a substanțelor inițiale

Cu cât este mai mare gradul de măcinare a solidului, cu atât este mai mare zona de contact a substanței cu soluția. Aceasta, la rândul său, afectează viteza reacției. Cu cât suprafața de contact a reactanților este mai mare, cu atât este mai mare viteza de reacție.

6. Prezența unui catalizator

Viteza reacțiilor chimice poate depinde de prezența anumitor substanțe.

Se numesc substanțe care accelerează o reacție chimică, dar nu sunt ele însele consumate în ea catalizatori.

Dacă amestecați pulbere de aluminiu cu pulbere de iod, atunci nu vor exista semne de reacție. Reacția nu merge. Dar de îndată ce adăugați un catalizator - o picătură de apă - începe o reacție violentă. Apa, în acest caz, participă la reacție, accelerând transformarea substanțelor, dar nu este ea însăși consumată în ea.

Orez. 3. Interacțiunea aluminiului cu iodul în prezența apei

Trebuie amintit că un catalizator poate accelera o reacție, dar nu alta. Există, de asemenea, reacții care au loc rapid fără catalizator. Astfel de reacții sunt numite necatalitice. De exemplu, acestea sunt reacții de schimb ionic în soluții.

Unele reacții, în anumite condiții, pot avea loc atât în ​​direcția înainte, cât și în sens invers. De exemplu, dioxidul de carbon reacționează cu apa pentru a forma acid carbonic, care la rândul său se descompune în dioxid de carbon și apă.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Astfel de reacții sunt scrise cu un semn de reversibilitate și sunt numite reversibil.

Dacă într-o reacție reversibilă ratele reacțiilor directe și inverse sunt egale, atunci o astfel de stare se numește echilibru chimic.

Bibliografie

1. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual pentru învăţământul general. inst. / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§14)

2. Rudzitis G.E. Chimie: anorganice. chimie. Organ. chimie: manual. pentru 9 celule. / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Enlightenment, SA „Moscow Textbooks”, 2009. (§14)

3. Hhomcenko I.D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008.

4. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, conducând. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (p. 116-131)

1. O singură colecție de resurse educaționale digitale (experiențe video pe această temă) ().

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().

Teme pentru acasă

1. p. 99 nr. 3-8 din P.A. Orzhekovsky „Chimie: clasa a IX-a” / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

2. De ce ard în liniște benzina lichidă și etanolul, în timp ce vaporii acestor substanțe explodează atunci când sunt amestecați cu aer?

3. Ce este un catalizator? Cum modifică un catalizator viteza unei reacții chimice?

Aud - uit, văd - îmi amintesc, dau - înțeleg.

Subiectul lecției: Viteza unei reacții chimice. Factori care afectează viteza unei reacții chimice.

Ţintă: aprofundarea și generalizarea cunoștințelor elevilor despre viteza unei reacții chimice, despre factorii care afectează viteza unei reacții chimice;

Sarcini:

educational: de a forma conceptul de „viteza reacțiilor chimice”, de a deriva formule pentru calcularea vitezei de reacții omogene și eterogene, de a lua în considerare de ce factori depinde viteza reacțiilor chimice;

în curs de dezvoltare: dezvoltarea gândirii logice: capacitatea de a procesa și analiza date experimentale, de a stabili relația dintre viteza unei reacții chimice și factorii externi.

educational: educarea competențelor comunicative în timpul lucrului în echipă; alfabetizare de zi cu zi.

Mijloace de educatie: proiector multimedia, calculator, produs software, echipamente de laborator și reactivi;

Metode de predare: reproductivă, cercetare, căutare parțială;

Forma de organizare a cursurilor: conversație, activitate de cercetare, muncă independentă.

Forma de organizare a muncii elevilor: frontal, individual, de grup.

Tip de lecție: asimilarea cunoștințelor pe baza celor existente.

În timpul orelor:

Justificarea semnificației temei studiate și a scopului lecției.

Discurs introductiv al profesorului: astăzi avem o lecție neobișnuită, în timpul lucrului la subiectul de astăzi, veți face un grup, al cărui concept cheie va fi subiectul lecției noastre: Viteza unei reacții chimice. Factori care afectează viteza unei reacții chimice.

Ne-am familiarizat deja cu principalele tipuri de reacții chimice, am învățat să le distingem de fenomenele fizice în funcție de anumite caracteristici. Ne-am asigurat că proprietățile substanțelor care au intrat în reacție diferă de proprietățile substanțelor formate.

Este timpul să vorbim despre durata unei reacții chimice, adică. despre cursul unui proces chimic în timpul în care acesta are loc. Astăzi vom vorbi despre viteza unei reacții chimice, vom determina factorii care afectează viteza unei reacții chimice.

Actualizare de cunoștințe.

Ce știm despre reacțiile chimice? (tipuri de reacții care au loc cu eliberarea de căldură sau invers când sunt încălzite; unele sunt rapide, altele lente.)

Spune-mi, te-ai întâlnit în viața ta cu reacții care merg foarte repede?

a) ardere; b) sifon + otet; în)...

Cum determinați că sunt rapizi?

Dar reacțiile lente? a) ruginirea fierului; b) lapte acru;

informație: Pentru decăderea completă a unui ziar aruncat în pădure - 1 an.

Ruginirea unei conserve - 10 ani.

Sticla practic nu se strică de secole.

Aceste reacții sunt de viteză mică.

Organizarea de activități pentru studiul materialelor noi.

Viteza unei reacții chimice.

Din cursul de fizică, cunoașteți conceptul de „viteză de mișcare” (lucrare pe masă).

Viteza de calatorie	Unități de viteză
Viteza trenului:
Viteza curgerii raului:
Viteza rola filmului:	24 fps
Rata consumului de oxigen uman:
Viteza de reacție:

Întrebare: Vă amintiți care este viteza mișcării mecanice?

Aceasta este lungimea drumului parcurs de corpul fizic pe unitatea de timp.

Raportul dintre distanța parcursă și o unitate de timp.

Întrebare: Ce se schimbă în timp în timpul mișcării mecanice?

Coordonatele corpului, de aici lungimea traseului.

Filmul este derulat printr-o cameră de film cu o anumită viteză - 24 de cadre pe secundă. Ce se schimbă în timp?

Numărul de cadre.

Când respiră, o persoană consumă oxigen. Ce se schimbă în timp?

Numărul de litri.

Viteza unui proces este o modificare a unei cantități fizice pe unitatea de timp. Ce se schimbă în timpul unei reacții? Aceasta este concentrația substanței.

Studiul vitezei și mecanismelor reacțiilor chimice se numește cinetică chimică.

Luați în considerare două exemple (experimentul este condus de profesor).

Pe masă sunt două eprubete, într-una este o soluție de alcali (KOH), în cealaltă este un cui; adăugați soluție de CuSO4 în ambele eprubete. Ce vedem?

Folosind exemple, elevii judecă viteza reacțiilor și trag concluziile adecvate.

În prima eprubetă, reacția a avut loc instantaneu, în a doua - încă nu există modificări vizibile.

Să scriem ecuațiile de reacție (doi elevi scriu ecuațiile pe tablă):

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0

Întrebare: Ce concluzie putem trage din reacțiile efectuate?

Întrebare: De ce o reacție este instantanee și cealaltă lentă?

Pentru a face acest lucru, este necesar să ne amintim că există reacții chimice care au loc în întregul volum al spațiului de reacție (în gaze sau soluții), și există altele care apar numai pe suprafața de contact a substanțelor (combustia unui solid în un gaz, interacțiunea unui metal cu un acid, o sare a unui metal mai puțin activ).

Pe baza rezultatelor experimentului demonstrat, elevii concluzionează:

reacția 1 este omogenă, iar reacția 2 este eterogenă.

Vitezele acestor reacții vor fi determinate matematic în moduri diferite.

Când luăm în considerare problema vitezei de reacție, este necesar să ne amintim că reacțiile din chimie sunt împărțite în omogene și eterogene.

Definiție: Reacțiile care au loc într-un mediu omogen (nu există interfață între reactanți), de exemplu, într-un amestec de gaze sau în soluții, se numesc omogene (din grecescul homo - „egal”, „la fel”).

Definiție: Eterogene sunt reacții care au loc între substanțe într-un mediu neomogen (există o interfață între substanțele care reacţionează). De exemplu, pe suprafața de contact a unui solid și a unui lichid, a unui gaz și a unui lichid, a unui solid și a unui gaz etc. (din greacă hetero - „diferit”, „diferit”).

A) Viteza unei reacții chimice pentru o reacție omogenă.

Luați în considerare conceptul de viteză a unei reacții chimice pentru un mediu omogen.

Întrebare: Care este una dintre condițiile pentru implementarea unei reacții chimice?

Una dintre condițiile unei reacții chimice este ciocnirea particulelor.

Care este relația dintre viteza unei reacții chimice și frecvența ciocnirii particulelor?

Cu cât se ciocnesc mai multe particule, cu atât este mai rapidă viteza unei reacții chimice.

Acum încercați să formulați definiția vitezei unei reacții chimice?

Viteza de reacție este numărul de ciocniri sau numărul de acte elementare pe unitatea de timp.

Deoarece nu este posibil să se calculeze numărul de ciocniri de particule, este necesar să se găsească o altă valoare care se modifică în timp în cursul unei reacții chimice. Substanțele inițiale sunt transformate în produși de reacție, prin urmare, cantitatea de substanță se modifică.

Concluzie: Viteza unei reacții este modificarea concentrației uneia dintre substanțele care au reacționat sau s-au format ca urmare a reacției pe unitatea de timp.

Dacă reacția se desfășoară între substanțe dintr-un sistem eterogen, atunci substanțele care reacţionează nu intră în contact unele cu altele pe tot volumul, ci doar la suprafaţă. Deci, de exemplu, atunci când ard cărbune, moleculele de oxigen reacţionează numai cu acei atomi de carbon care se află la suprafaţă. Când cărbunele este zdrobit, suprafața acestuia crește și viteza de ardere crește. În acest sens, definiția vitezei unei reacții eterogene este următoarea:

B) Viteza unei reacții chimice pentru o reacție eterogenă.

Pentru o reacție eterogenă: Viteza unei reacții eterogene este determinată de numărul de moli de substanțe care au intrat în reacție sau s-au format ca urmare a reacției pe unitatea de timp pe unitatea de suprafață.

În formă matematică, această definiție poate fi exprimată după cum urmează:

Întrebare: Cum poate crește viteza de reacție dacă reactanții sunt solizi?

Este necesar să se mărească suprafața de contact a substanțelor, adică. zdrobiți solidul.

Prin urmare, pentru reacțiile eterogene, unul dintre factorii care determină viteza unei reacții chimice este dimensiunea zonei de contact a reactanților. Prin urmare, în producție, reacțiile chimice într-un „pat fluidizat” sunt atât de des efectuate. O substanță solidă în acest scop este zdrobită fin, zdrobită aproape până la starea de praf, iar apoi o a doua substanță, de obicei un gaz, este trecută prin ea de jos. Trecerea sa prin prima substanță fin divizată - reactivul - este însoțită de iluzia fierberii. De exemplu, în „patul fluidizat” se realizează prăjirea piritei de sulf zdrobite fin în producerea acidului sulfuric.

Cunoașterea vitezei reacțiilor chimice este de mare importanță practică și științifică.

În lecție, am ajuns la concluzia că o reacție chimică trebuie luată în considerare nu numai din punct de vedere calitativ și cantitativ, ci și viteza ei trebuie luată în considerare.

Acest lucru este necesar, în primul rând, pentru a controla reacția chimică.

Nu uitați că sunteți un grup.

Factori care afectează viteza unei reacții chimice.

Am considerat care este viteza unei reacții chimice, am stabilit că matematic vitezele unei reacții omogene și eterogene sunt determinate diferit.

Întrebare: Ce determină viteza unei reacții?

Am enumerat factorii care afectează viteza unei reacții chimice. Va trebui să investigați pe cont propriu fiabilitatea acestor afirmații, lucrând în grupuri.

Sarcina pentru grupuri:

Explicați modul în care natura reactanților, aria de contact a reactanților, concentrația și temperatura afectează viteza unei reacții chimice.

Explicațiile pot fi științifice și figurative, legate de exemple cotidiene, artistice, puteți schița o situație care explică aceste fenomene.

Acestea. trebuie să creați un model care să explice de ce și cum se modifică viteza de reacție. Modelul dvs. poate fi: o explicație, o imagine, un complot. Pentru a dezvolta o explicație figurativă, puteți aplica ANALOGY, adică. cum este aceasta situatie? Se acordă timp pentru discuții în grup (10 min.)

Sarcina numărul 1

Influența naturii substanțelor care reacţionează asupra vitezei unei reacţii chimice eterogene.

Exercițiu: explicați de ce natura reactanților afectează viteza unei reacții chimice.

Progresul experienței: Adăugați bucăți de zinc și magneziu la volume egale de acid clorhidric.

! Comparați vitezele acestor două reacții.

! Explicați motivul diferenței de viteză.

!

Sarcina numărul 2

Influența concentrației de substanțe asupra vitezei unei reacții chimice.

Exercițiu: explicați de ce concentrația reactanților afectează viteza unei reacții chimice.

Progresul experienței: Se toarnă volume egale de soluție de acid sulfuric în 2 eprubete, se adaugă simultan soluții de tiosulfat de sodiu de diferite concentrații (25 g/l și 200 g/l).

Reacția se desfășoară conform ecuației: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 \u003d H 2 O + S + SO 2

! Observați timpul după care precipitatul de sulf apare în eprubete.

! Explicați motivul aspectului neuniform al sedimentului.

Sarcina numărul 3

Influența suprafeței de contact a reactanților asupra vitezei unei reacții chimice eterogene.

Exercițiu: explicați de ce viteza unei reacții chimice este afectată de suprafața reactanților.

Progresul experienței: Puneți o bucată de cretă într-o eprubetă și creta zdrobită în alta și adăugați volume egale de acid clorhidric.

! Comparați vitezele de reacție și explicați motivul diferenței lor.

! Scrieți o ecuație pentru reacțiile chimice.

Sarcina numărul 4

Efectul temperaturii asupra vitezei unei reacții chimice.

Exercițiu: explicați de ce temperatura reactanților afectează viteza unei reacții chimice.

Progresul experienței: Pregătiți hidroxid de cupru: amestecați soluția de sulfat de cupru și hidroxid de sodiu. Se toarnă hidroxidul de cupru rezultat în două eprubete. Încinge unul dintre ele.

! Observați timpul necesar pentru ca oxidul de cupru negru să apară cu și fără încălzire.

! Trageți o concluzie despre dependența vitezei de reacție de temperatură.

Sarcina numărul 5

Efectul unui catalizator asupra vitezei unei reacții chimice.

Exercițiu: explicați de ce un catalizator afectează viteza unei reacții chimice

Progresul experienței: Se toarnă soluția de peroxid de hidrogen în 2 eprubete. Se încălzește unul dintre ele, se adaugă puțină pudră de oxid de mangan (IV) în celălalt.

! La ce te uiti? Explicați rezultatul.

Analiza datelor primite.

Ascultați performanța fiecărui grup. Ascultăm cu atenție și facem un cluster.

De exemplu:

1. Analogie cu influența naturii reactanților:

Oamenii vin în caractere diferite, temperamente diferite, iar viteza muncii lor, viteza de apropiere de alți oameni depinde de asta. Deci substanțele au propriile „caractere” și acest lucru afectează viteza reacțiilor chimice.

2. Analogie cu influența suprafeței reactanților:

Dintr-un cântec de mare vechi: „Suntem spate în spate la catarg, împotriva unei mii, împreună!”. Eroii acestui cântec au redus zona de contact cu inamicii și au redus „viteza de reacție” cu aceștia, adică au redus posibilitatea de înfrângere.

3. Analogie cu efectul concentrării:

Cu cât mai multă substanță pe unitatea de volum, cu atât mai multe ciocniri între molecule și cu atât este mai mare viteza de reacție. Este ca un mare supermarket cu o mulțime de mărfuri și mulți clienți. Un supermarket vinde mai multe bunuri decât un mic magazin specializat, deoarece clientul are „experimentare” cu un număr mare de bunuri diferite.

Blocajele de trafic. Concentrația mașinilor este mai mare, iar viteza de deplasare este mai mică. Comentariul profesorului: da, asta se întâmplă și în chimie: dacă concentrația de substanțe este prea mare, reacția nu continuă, trebuie să o diluezi cu apă pentru ca moleculele „să aibă unde să se împrăștie”.

4. Analogie cu influența temperaturii:

Când temperatura crește, viteza de mișcare a moleculelor crește, astfel încât acestea se ciocnesc și reacționează mai des. Este ca o discotecă, în care toată lumea se mișcă, dansează și, prin urmare, este mai ușor să ne cunoaștem decât, de exemplu, la o întâlnire în care toată lumea stă la locurile lor.

5. Analogie cu efectul unui catalizator:

Doi oameni nu sunt prieteni, poate chiar în dușmănie. Al treilea a decis să le facă prieteni pentru binele cauzei. Se duce la unul dintre ei, negociază, se unește cu el, apoi merg împreună la altul, se înțeleg din nou (cu un mediator uneori este mai ușor de negociat), mediatorul pleacă, iar primii doi se împrietenesc!

Î: Cum se numesc substanțele care accelerează o reacție chimică?

Profesor - Așadar, am ascultat fiecare grupă, ați reflectat în discursul dvs. unul dintre factorii care afectează viteza unei reacții chimice.

ÎNTREBARE: Spune-mi, de ce avem nevoie de astfel de reprezentări figurative?

Răspuns: - Pentru o mai bună memorare și înțelegere a proceselor chimice în desfășurare.

Profesor - Așadar, ne-am uitat la performanțele fiecărui grup, fiecare grup reflectând în discursul său unul dintre factorii care afectează viteza unei reacții chimice. Să vedem ce cluster ai făcut.

Consolidarea și generalizarea celor studiate.

O sarcină:Și acum pentru tine o sarcină practică:

Într-un laborator s-au încercat multă vreme să declanșeze o reacție chimică, dar nimic nu a funcționat, dar apoi unul dintre asistenții de laborator, când a rămas singur în laborator, a început reacția! Toată lumea a alergat să vadă ce face pentru a începe reacția, dar spre dezamăgirea tuturor - iarăși nu s-a întâmplat nimic.... Rămas singur, el a încercat din nou să ducă la îndeplinire reacția și... ea a plecat din nou! A meritat să sunăm pe toată lumea pentru a arăta că nu a existat nicio reacție...

Ce se întâmplă aici? Dacă asistentul de laborator a folosit doar mijloacele obișnuite pentru a începe reacția (încălzire, amestecare, modificarea concentrației), atunci aceasta ar funcționa în prezența angajaților. Și atunci el însuși nu a înțeles de ce reușește singur, dar nu cu colegii săi.

Pentru a o rezolva, vă ofer un indiciu TRIZ. Există în TRIZ (teoria rezolvării inventive a problemelor) un astfel de cuvânt magic MATHEM, care înseamnă o listă de diferite influențe

Sugestie pentru rezolvarea problemei:

M - mecanic (orice amestecare, presiune)

A- acustic (sunet)

T-termic

X-chimic

E-electric

M - magnetic

Ascultați răspunsurile elevilor, dacă elevii nu au ajuns la răspunsul corect, atunci

se dă răspunsul corect (a fredonat asistentul de laborator când a făcut experimentul singur, dar, bineînțeles, a tăcut în fața tuturor...).

Se pare că sunetul poate afecta și viteza unei reacții chimice. Sunetul este vibrații, la ce factor se referă efectul sunetului? De ce fluctuațiile pot afecta începutul unei reacții chimice?

Vibrațiile ajută la amestecarea lichidului, ceea ce înseamnă că măresc suprafața reactanților.

Utilizarea cunoștințelor despre viteza de reacție în viața de zi cu zi

De ce se păstrează alimentele în frigider?

Inhibitorii sunt folosiți pentru conservarea alimentelor.

Ce alt nume poate fi dat acestor substanțe? Numiți conservanții pe care îi folosim acasă.

Teme pentru acasă. &15 folosit; & 14 p.o.

Rezumând.

Reflecţie.Și acum o să vă rog să-mi scrieți o telegramă. Nu trebuie să fie mai mult de 3 - 4 propoziții de tip telegrafic, în care vă veți reflecta impresia despre munca noastră de astăzi.

Vă mulțumesc tuturor pentru cooperare.

RATE DE REACȚII CHIMICE 6.4.2 Nr. 86

Notă explicativă.

Această desfășurare a lecției se referă la secțiunea „Transformări chimice” studiată în clasa a XI-a. În timpul pregătirii lecției pe tema, au fost respectate cerințele generale pentru formarea orelor, cum ar fi raportul dintre principiile de vizibilitate, accesibilitate și conținut științific al materialului propus, aderarea la o cultură a manipulării în siguranță a substanțelor și inculcarea unei viziuni holistice asupra fenomenelor și proceselor chimice, prognozarea și planificarea rezultatelor lecției.

Scopurile și obiectivele lecției clar formulate sunt implementate folosind diverse metode, forme și metode de predare. Se propune o lecție despre descoperirea de noi cunoștințe cu elemente de cercetare, deoarece în această etapă elevii vor primi un număr suficient de concepte teoretice care sunt fixate în timpul implementării părții practice a lecției. Au fost utilizate următoarele forme de organizare a activităților educaționale: frontală, de grup, individuală. Profesorul are un rol în reglarea procesului de învățare, direcționarea elevilor, monitorizarea observațiilor acestora, corectarea și completarea rezultatelor acestora și analizarea acestora din urmă.

Rezultate planificate: pentru a forma conceptele de bază pe subiect, pentru a înțelege semnificația influenței diferiților factori asupra vitezei unei reacții chimice. Înțelegeți posibilitatea de a controla o reacție chimică prin modificarea condițiilor de apariție a acesteia. Pentru a dezvolta capacitatea de a planifica și efectua un experiment chimic, înregistrând cu pricepere rezultatele și analizandu-le. Să realizeze integritatea proceselor și fenomenelor chimice în curs, să efectueze variația conceptelor aplicate fenomenelor din sfera ecologică și interdisciplinară.

Subiectul lecției : viteza reacțiilor chimice.

Obiectivele lecției : pentru a studia esența conceptului: viteza reacțiilor chimice, pentru a identifica dependența acestei valori de diverși factori externi.

Obiectivele lecției:

educational Care este viteza reacțiilor chimice și de ce factori depinde aceasta.

în curs de dezvoltare Elevii învață să proceseze și să analizeze datele experimentale, să dezvăluie esența unei reacții chimice, să afle relația dintre viteza unei reacții chimice și factorii externi

educational Elevii își dezvoltă abilitățile de comunicare în timpul lucrului în pereche, colectiv. Atrageți mijloacele chimiei pentru a înțelege procesele care au loc în lume. În cursul lucrărilor practice, își dau seama de obligația de a urma cu strictețe instrucțiunile pentru a obține rezultatul.

Tipul de lecție : o lectie in descoperirea de noi cunostinte cu elemente de cercetare.

Metoda de predare : parțial căutat, forma de organizare: individual, de grup, frontal, colectiv

Literatură pentru profesor și elev:

2. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman Chimie. Clasa a 11a. Nivel de bază / Manual pentru instituții de învățământ.

3. Gara N.N. Lecții de chimie 11 celule.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chimie. Caiet de sarcini cu „asistent” 11 celule.

Mijloace de educatie:chimicale si echipamente pentru experimente, consola multimedia, calculator.

Etapele lecției					Justificarea activității profesorului	Activitatea preconizată a elevilor	S-a format UUD
Etapa organizatorica Salutare reciprocă a elevilor și profesorului; fixare absent; verificarea gradului de pregătire a elevilor pentru lecție.					Pregătiți elevii pentru muncă	Pregătirea clasei pentru muncă	Disponibilitate de a coopera și de a co-crea cu profesorul
Pregătirea pentru etapa principală de însuşire a materialului educaţional. Activarea cunoștințelor și abilităților de bază. Stabilirea scopurilor și obiectivelor pentru lecție. Să ne amintim: ce este o reacție chimică? Ce condiții trebuie îndeplinite pentru a avea loc o reacție chimică? Reacțiile chimice diferite durează aceeași perioadă de timp?					Conduceți elevii să ia în considerare scopul și obiectivele lecției. Asigurați-vă că elevii sunt motivați și acceptă sarcina lecției Când discutăm întrebarea (2), trebuie subliniat că o reacție chimică este posibilă numai atunci când moleculele se ciocnesc	Munca activă a elevilor arată disponibilitatea lor de a percepe subiectul lecției. Din experiența personală de viață, studenții presupun că durata diferitelor reacții este diferită.	Să poată participa la o discuție colectivă, să-și argumenteze poziția. Să fie capabil să folosească cunoștințele și observațiile de zi cu zi
Scriem subiectul lecției „Viteza reacțiilor chimice”. Formulăm sarcina lecției: să aflăm care este viteza unei reacții chimice și de ce factori depinde aceasta. În cursul lecției, ne vom familiariza cu teoria întrebării „viteza unei reacții chimice”. Apoiîn practică, vom confirma unele dintre ipotezele noastre teoretice.					Spuneți scopul lecției și un plan brut pentru implementarea acesteia.
Să luăm în considerare două exemple. Pe masă sunt două eprubete, într-una - o soluție de alcali (NaOH), în cealaltă - un cui; Adăugați soluție de CuSO în ambele eprubete patru . Ce vedem? În prima eprubetă, reacția a avut loc instantaneu, în a doua - încă nu există modificări vizibile. Să compunem ecuațiile de reacție (doi elevi scriu ecuațiile pe tablă): CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Rețineți că reacția 1) este omogenă, iar reacția 2) este eterogenă. Acest lucru este important pentru noi. Cât durează reacția și de ce depinde? Vom încerca să răspundem la aceste întrebări în timpul lecției noastre. Studiul vitezei și mecanismelor reacțiilor chimice se numeștecinetica chimică.					Este necesar să se confirme presupunerile elevilor cu un experiment chimic.	Pe baza rezultatelor experimentului demonstrativ, elevii sunt convinși de validitatea ipotezelor lor.	Să fie capabil să înregistreze independent sau cu ajutorul unui profesor rezultatele unei demonstrații, să tragă o concluzie, să planifice o posibilă etapă de studiu. Să fie capabil să scrie ecuațiile reacțiilor chimice.
Înțelegerea conținutului. Asimilarea noilor cunoștințe și modalități de acțiune Să trecem la conceptul de „viteză”. Cunoașteți combinații precum viteza de mișcare, viteza de citire, viteza de umplere a piscinei etc. În general, ce este viteza? Modificarea oricărui factor pe unitatea de timp. Și ce factor se schimbă când vine vorba de viteza de reacție? Am spus deja că o reacție chimică are loc atunci când particulele se ciocnesc. Apoi, este evident că viteza de reacție este cu atât mai mare, cu atât particulele se ciocnesc mai des. Când particulele substanțelor inițiale se ciocnesc, se formează noi particule - produsele reacției. Ce se schimbă în timp într-o reacție chimică? Cantitatea de substanțe inițiale se modifică și cantitatea de produse de reacție se modifică. Dacă raportăm cantitatea de substanță la o unitate de volum, obținem concentrația molară a substanței. Concentrația molară a unei substanțe se măsoară în mol/l. pentru a determina viteza de reacție, este necesar să existe date despre modificarea concentrației oricărei componente a reacției la anumite intervale. Ecuația reacției este scrisă pe tablă I2 (gaz) + H2 (gaz) + 2HI (gaz) și este dat un tabel cu modificările concentrației de iod în timp (coloana din dreapta - modificarea concentrației de HI nu este încă completată)					Asigurați percepția semnificativă a cunoștințelor Stabiliți un factor prin care se poate aprecia viteza unei reacții Introducerea conceptului de concentrație molară și a unităților de măsură ale acesteia	Acțiuni active ale elevilor cu obiectul de studiu În timpul conversației, elevii ajung la concluzia că viteza de reacție este legată de concentrația de substanțe implicate în reacție.	Să poată construi relații cauzale, să realizeze comparația, generalizarea și dependența cerute.
Timp, s mol/l mol/l 0,35 Construim un grafic al modificărilor concentrației de iod în timp С HI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Timp, s		Un grafic al modificărilor concentrației unui reactant de-a lungul timpului oferă studenților posibilitatea de a determina independent viteza de reacție și de a urmări modul în care aceasta se modifică în timpul reacției.	Formarea abilităților de cercetare - construiți un grafic conform experimentului					Să fie capabil să stabilească dependența vitezei de reacție de diverși factori. Formulați concluzii adecvate
Se numește curba modificării concentrației unui reactant sau a unui produs de reacție în timpcurba cinetica. Viteza unei reacții chimiceeste modificarea concentrației unuia dintre reactanți pe unitatea de timp. C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Se obișnuiește să se considere viteza de reacție ca o valoare pozitivă, semnul minus indică faptul că funcția de dependență de concentrație I 2 diminuându-se din când în când. Din grafic rezultă că în timp nu numai concentrația scade, ci și viteza de reacție. Să confirmăm acest lucru cu calcule. Să determinăm viteza pentru diferite părți ale curbei cinetice: în secțiunea 1: v = 0,08 mol / (l s), în secțiunea 2: v = 0,035 mol/(l s), în secțiunea 3: v = 0,01 mol/(l s) Ce concluzii rezultă din analiza curbei cinetice? – Concentrația reactantului scade pe măsură ce reacția continuă. Viteza de reacție scade în timp. Evident, „viteza de reacție” este viteza medie a procesului într-o anumită perioadă de timp, că cu cât perioada de timp este mai mică, cu atât valoarea vitezei este mai precisă. Completați coloana din dreapta a tabelului cu valorile concentrației produsului de reacție HI. La determinarea valorilor, ne ghidăm după ecuația reacției. Construim o curbă cinetică în raport cu produsul de reacție, determinăm vitezele de reacție pentru secțiunile curbei 1, 2 și 3. Concluzionăm că viteza în componenta HI este de două ori mai mare decât în ​​componenta I. 2 . Acest lucru poate fi prezis din ecuația reacției. analiza suplimentară a curbei cinetice ne-a arătat că concentrația produsului crește pe măsură ce reacția progresează; viteza de reacție, măsurată de produs, scade cu timpul (precum și de reactiv); vitezele de reacție măsurate pentru diferite componente sunt diferite, adică, vorbind despre viteza de reacție, este de asemenea necesar să se indice participantul la reacție, prin care a fost determinată viteza procesului.	O analiză pas cu pas a curbei cinetice duce la o înțelegere semnificativă a materialului studiat, elimină formalismul cunoașterii Construcția unei curbe cinetice pentru produsul de reacție arată că acumularea produsului de reacție are loc treptat, pe măsură ce substanțele inițiale sunt consumate. Este necesar să se acorde atenție naturii fizice a coeficienților stoichiometrici din ecuația reacției chimice	Formulați independent conceptul de „viteză de reacție” Calculați independent viteza pentru întreaga curbă cinetică și secțiunile sale individuale. Elevii înșiși obțin unități ale vitezei de reacție Analizați rezultatele calculelor obținute. formula concluzii
Verificarea primară a gradului de asimilare a materialului Afiș pe tablă: Reacția chimică se desfășoară conform schemei A + B = 2C 2A + B = 2C	Evaluează corectitudinea și conștientizarea asimilării noului material educațional, identifică și elimină lacunele și concepțiile greșite	Completați tabelul	Să fie capabil să aplice cunoștințele dobândite pentru a rezolva probleme simple. Analizați corectitudinea secvenței de acțiuni. Să poată participa la discuția problemei, să-și exprime propria părere despre rezultat.
Consolidarea și aplicarea cunoștințelor dobândite Sarcină: în care dintre vasele de aceeași capacitate reacția se desfășoară cu o viteză mare, dacă în același timp se formează 10 g de acid fluorhidric în primul vas și 53 g de iodură de hidrogen în al doilea?	Consolidează cunoștințele dobândite	Efectuarea independentă a sarcinilor cu verificarea reciprocă a rezultatului execuției.	Să fie capabil să rezolve în mod independent sarcinile pe această temă. Analizați corectitudinea sarcinii.
Reflecţie. Rezumând rezultatele intermediare Să rezumam principalele rezultate. Le formulăm și le notăm într-un caiet	Pentru a forma capacitatea de a rezuma informațiile primite și de a evidenția principalul lucru	Formularea independentă a concluziilor. Identificarea fondului emoțional și productiv general al lecției.	Să poată rezuma și sistematiza informațiile primite. Participați la discuții și puteți să vă exprimați gândurile.
Teme pentru acasă Este propusă o sarcină pe mai multe niveluri pe cărți: 1) obligatoriu: §.12, la 1-6 s. 62 2) în profunzime: §. 12, z1-4 p.63 3) creativ: Luați în considerare reacțiile de obținere a acidului sulfuric din pirită în ceea ce privește dependența vitezei de reacție chimică de descompunere. factori.	Însoțirea sarcinii înregistrate cu comentarii pentru diferite niveluri. Răspunde la întrebările elevilor.	Selectați unul dintre tipurile de teme pentru teme. Extragerea informațiilor necesare și fixarea lor într-un jurnal.	Teme făcute corect și cu plăcere.