Natura legăturii metalice. Structura cristalelor metalice.

1. cu. 71–73; 2. cu. 143–147; 4. cu. 90–93; 8. cu. 138–144; 3. cu. 130–132.

Legătură chimică ionică numită legătura care se formează între cationi și anioni ca urmare a interacțiunii lor electrostatice. O legătură ionică poate fi privită ca un caz limitativ al unei legături covalente polare formate din atomi cu valori de electronegativitate foarte diferite.

Când se formează o legătură ionică, are loc o schimbare semnificativă a perechii comune de electroni către un atom mai electronegativ, care capătă astfel o sarcină negativă și se transformă într-un anion. Un alt atom, care și-a pierdut electronul, formează un cation. O legătură ionică se formează numai între particulele atomice ale unor astfel de elemente care diferă foarte mult în electronegativitatea lor (Δχ ≥ 1,9).

Legătura ionică este caracterizată non-directionalitateîn spaţiu şi nesatiabilitatea. Sarcinile electrice ale ionilor determină atracția și repulsia lor și determină compoziția stoechiometrică a compusului.

În general, un compus ionic este o asociere gigantică de ioni cu sarcini opuse. Prin urmare, formulele chimice ale compușilor ionici reflectă doar cel mai simplu raport dintre numărul de particule atomice care formează astfel de asociații.

Conexiune metalica -îninteracțiune care reține particule atomice ale metalelor în cristale.

Natura unei legături metalice este similară unei legături covalente: ambele tipuri de legături se bazează pe socializarea electronilor de valență. Cu toate acestea, în cazul unei legături covalente, electronii de valență ai doar doi atomi vecini sunt împărțiți, în timp ce la formarea unei legături metalice, toți atomii iau parte la împărțirea acestor electroni simultan. Energiile scăzute de ionizare ale metalelor fac ca electronii de valență să se desprindă ușor de atomi și să se miște în întregul volum al cristalului. Datorită mișcării libere a electronilor, metalele au o conductivitate electrică și termică ridicată.

Astfel, un număr relativ mic de electroni asigură legarea tuturor atomilor dintr-un cristal metalic. O legătură de acest tip, spre deosebire de o legătură covalentă, este nelocalizatși nedirectional.

7. Interacțiunea intermoleculară . Interacțiunea de orientare, inducție și dispersie a moleculelor. Dependența energiei interacțiunii intermoleculare de valoarea momentului dipol, polarizabilitatea și dimensiunea moleculelor. Energia interacțiunii intermoleculare și starea agregată a substanțelor. Natura modificării punctelor de fierbere și de topire a substanțelor simple și a compușilor moleculari ai elementelor p din grupele IV-VII.

1. cu. 73–75; 2. cu. 149–151; 4. cu. 93–95; 8. cu. 144–146; 11. cu. 139–140.

Deși moleculele în ansamblu sunt neutre din punct de vedere electric, între ele au loc interacțiuni intermoleculare.

Forțele de coeziune care acționează între moleculele individuale și conduc mai întâi la formarea unui lichid molecular și apoi a cristalelor moleculare sunt numiteforte intermoleculare , sau forțele van der Waals .

Interacțiunea intermoleculară, ca o legătură chimică, are natură electrostatică, dar, spre deosebire de acesta din urmă, este foarte slab; se manifestă la distanţe mult mai mari şi se caracterizează prin absenţa satietate.

Există trei tipuri de interacțiuni intermoleculare. Primul tip este orientativinteracţiune molecule polare. La apropiere, moleculele polare se orientează unele față de altele în conformitate cu semnele sarcinilor de la capetele dipolilor. Cu cât moleculele sunt mai polare, cu atât interacțiunea de orientare este mai puternică. Energia sa este determinată în primul rând de mărimea momentelor electrice ale dipolilor moleculelor (adică, polaritatea acestora).

Interacțiune inductivă – este o interacțiune electrostatică între molecule polare și nepolare.

Într-o moleculă nepolară, sub influența câmpului electric al unei molecule polare, apare un dipol „indus” (indus), care este atras de dipolul constant al moleculei polare. Energia interacțiunii inductive este determinată de momentul electric al dipolului moleculei polare și de polarizabilitatea moleculei nepolare.

Interacțiunea de dispersie apare ca urmare a atracției reciproce a așa-zisului dipoli instantanei. Dipoli de acest tip apar în moleculele nepolare în orice moment din cauza nepotrivirii dintre centrele electrice de greutate ale norului de electroni și nuclee, cauzată de vibrațiile lor independente.

Valoarea relativă a contribuției componentelor individuale la energia totală a interacțiunii intermoleculare depinde de două caracteristici electrostatice principale ale moleculei - polaritatea și polarizabilitatea acesteia, care, la rândul lor, sunt determinate de dimensiunea și structura moleculei.

8. legătură de hidrogen . Mecanismul de formare și natura legăturii de hidrogen. Comparația energiei legăturilor de hidrogen cu energia legăturilor chimice și energia interacțiunii intermoleculare. Legături de hidrogen intermoleculare și intramoleculare. Natura modificării punctelor de topire și de fierbere ale hidrurilor de elemente p din grupele IV-VII. Importanța legăturilor de hidrogen pentru obiectele naturale. Proprietăți anormale ale apei.

1. cu. 75–77; 2. cu. 147–149; 4. cu. 95–96; 11. cu. 140–143.

Una dintre varietățile de interacțiune intermoleculară este legătură de hidrogen . Se efectuează între atomul de hidrogen polarizat pozitiv al unei molecule și atomul X polarizat negativ al altei molecule:

Х δ- ─Н δ+ Х δ- ─Н δ+ ,

unde X este un atom al unuia dintre cele mai electronegative elemente - F, O sau N, iar simbolul este un simbol pentru o legătură de hidrogen.

Formarea unei legături de hidrogen se datorează în primul rând faptului că atomul de hidrogen are un singur electron, care, atunci când se formează o legătură covalentă polară cu atomul X, este deplasat către acesta. Pe atomul de hidrogen ia naștere o sarcină pozitivă ridicată, care, combinată cu absența straturilor interne de electroni în atomul de hidrogen, permite unui alt atom să se apropie de el până la distanțe apropiate de lungimile legăturilor covalente.

Astfel, se formează o legătură de hidrogen ca urmare a interacțiunii dipolilor. Cu toate acestea, spre deosebire de interacțiunea obișnuită dipol-dipol, mecanismul legăturilor de hidrogen se datorează și interacțiunii donor-acceptor, unde atomul X al unei molecule este donorul perechii de electroni, iar atomul de hidrogen al celeilalte este acceptorul.

Legătura de hidrogen are proprietăți de direcționalitate și saturație. Prezența unei legături de hidrogen afectează în mod semnificativ proprietățile fizice ale substanțelor. De exemplu, punctele de topire și de fierbere ale HF, H2O și NH3 sunt mai mari decât cele ale hidrururilor altor elemente din aceleași grupe. Motivul comportamentului anormal este prezența legăturilor de hidrogen, a căror rupere necesită energie suplimentară.

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat de această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Obiectivele lecției:

• Pentru a forma conceptul de legături chimice folosind exemplul unei legături ionice. Pentru a realiza o înțelegere a formării unei legături ionice ca un caz extrem al uneia polare.
• În timpul lecției, asigurați-vă asimilarea următoarelor concepte de bază: ioni (cation, anion), legătură ionică.
• Să dezvolte activitatea mentală a elevilor prin crearea unei situații problematice atunci când studiază material nou.

Sarcini:

• învață să recunoști tipurile de legături chimice;
• repetă structura atomului;
• pentru a investiga mecanismul de formare a legăturii chimice ionice;
• învață cum să întocmești scheme de formare și formule electronice ale compușilor ionici, ecuații de reacție cu denumirea de tranziție a electronilor.

Echipamente Cuvinte cheie: calculator, proiector, resursă multimedia, sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev, tabelul „Legătura ionică”.

Tip de lecție: Formarea de noi cunoștințe.

Tip de lecție: lectie multimedia.

X o lecție

eu.Organizarea timpului.

II . Verificarea temelor.

Profesor: Cum pot atomii să preia configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unei legături covalente?

Student: Legăturile covalente polare și nepolare se formează prin mecanismul de schimb. Mecanismul de schimb include cazurile în care un electron este implicat în formarea unei perechi de electroni din fiecare atom. De exemplu, hidrogen: (diapozitivul 2)

Legătura apare din cauza formării unei perechi de electroni comune datorită unirii electronilor nepereche. Fiecare atom are un electron s. Atomii de H sunt echivalenți și perechile aparțin în mod egal ambilor atomi. Prin urmare, formarea perechilor de electroni comuni (nori de electroni p suprapusi) are loc în timpul formării moleculei F2. (diapozitivul 3)

intrare H · înseamnă că atomul de hidrogen are 1 electron pe stratul exterior de electroni. Înregistrarea arată că există 7 electroni pe stratul exterior de electroni al atomului de fluor.

În timpul formării moleculei de N 2. Se formează 3 perechi de electroni comuni. Orbitalii p se suprapun. (diapozitivul 4)

Legătura se numește nepolară.

Profesor: Am luat în considerare acum cazurile în care se formează molecule dintr-o substanță simplă. Dar în jurul nostru sunt multe substanțe, o structură complexă. Să luăm o moleculă de fluorură de hidrogen. Cum are loc formarea unei conexiuni în acest caz?

Student: Când se formează o moleculă de fluorură de hidrogen, orbitalul electronului s al hidrogenului și orbitalul electronului p al fluorului H-F se suprapun. (diapozitivul 5)

Perechea de electroni de legătură este deplasată la atomul de fluor, rezultând formarea dipol. Conexiune numită polară.

III. Actualizare de cunoștințe.

Profesor: O legătură chimică apare ca urmare a modificărilor care au loc cu învelișurile exterioare de electroni ale atomilor de legătură. Acest lucru este posibil deoarece straturile de electroni exterioare nu sunt complete în alte elemente decât gazele inerte. Legătura chimică se explică prin dorința atomilor de a dobândi o configurație electronică stabilă, similară cu configurația celui mai „apropiat” gaz inert de ei.

Profesor: Notează o diagramă a structurii electronice a atomului de sodiu (la tablă). (diapozitivul 6)

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de sodiu trebuie fie să renunțe la un electron, fie să accepte șapte. Sodiul își va renunța cu ușurință electronul departe de nucleu și se va lega slab de acesta.

Profesor: Faceți o diagramă a reculului unui electron.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Profesor: Notează o diagramă a structurii electronice a atomului de fluor (la tablă).

Profesor: Cum se realizează finalizarea umplerii stratului electronic?

Student: Pentru a obține stabilitatea învelișului de electroni, atomul de fluor trebuie fie să renunțe la șapte electroni, fie să accepte unul. Din punct de vedere energetic, fluorul este mai favorabil să accepte un electron.

Profesor: Faceți o schemă pentru primirea unui electron.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Învățarea de materiale noi.

Profesorul adresează o întrebare clasei în care este stabilită sarcina lecției:

Există și alte opțiuni în care atomii pot lua configurații electronice stabile? Care sunt modalitățile de formare a unor astfel de legături?

Astăzi vom lua în considerare unul dintre tipurile de legături - legăturile ionice. Să comparăm structura învelișurilor de electroni ale atomilor deja numiți și ale gazelor inerte.

Conversație cu clasa.

Profesor: Ce sarcină aveau atomii de sodiu și fluor înainte de reacție?

Student: Atomii de sodiu și fluor sunt neutri din punct de vedere electric, deoarece. sarcinile nucleelor ​​lor sunt echilibrate de electroni care se rotesc în jurul nucleului.

Profesor: Ce se întâmplă între atomi când dau și primesc electroni?

Student: Atomii dobândesc taxe.

Profesorul dă explicații: În formula unui ion se înregistrează suplimentar încărcarea acestuia. Pentru a face acest lucru, utilizați indicele. În ea, un număr indică valoarea taxei (nu scriu o unitate), apoi un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină de +1 are formula Na + (a se citi „sodiu plus”), un ion de fluor cu o sarcină de -1 - F - („fluor minus”), un ion hidroxid cu o sarcină de -1 - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină de -2 - CO 3 2- ("tse-o-trei-doi-minus").

În formulele compușilor ionici, notați mai întâi, fără a indica sarcinile, ionii încărcați pozitiv, apoi - încărcați negativ. Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este egală cu zero.

ion încărcat pozitiv numit cation, și un ion-anion încărcat negativ.

Profesor: Scriem definiția în caiete de lucru:

Si el este o particulă încărcată în care un atom se transformă ca urmare a primirii sau eliberării de electroni.

Profesor: Cum se determină sarcina ionului de calciu Ca 2+?

Student: Un ion este o particulă încărcată electric formată ca urmare a pierderii sau câștigului unuia sau mai multor electroni de către un atom. Calciul are doi electroni în ultimul nivel electronic, ionizarea unui atom de calciu are loc atunci când sunt eliberați doi electroni. Ca 2+ este un cation dublu încărcat.

Profesor: Ce se întâmplă cu razele acestor ioni?

În timpul tranziției atom neutru din punct de vedere electric într-o stare ionică, dimensiunea particulelor se schimbă foarte mult. Un atom, renunțând la electronii de valență, se transformă într-o particulă mai compactă - un cation. De exemplu, la tranziția unui atom de sodiu la cationul Na+, care, așa cum sa indicat mai sus, are o structură de neon, raza particulei scade puternic. Raza unui anion este întotdeauna mai mare decât raza atomului neutru electric corespunzător.

Profesor: Ce se întâmplă cu particulele încărcate opus?

Student: Ionii de sodiu și fluor încărcați opus, care rezultă din tranziția unui electron de la un atom de sodiu la unul de fluor, sunt atrași reciproc și formează fluorură de sodiu. (diapozitivul 7)

Na + + F - = NaF

Schema de formare a ionilor pe care am luat-o în considerare arată cum se formează o legătură chimică între atomul de sodiu și atomul de fluor, care se numește ionic.

Legătură ionică O legătură chimică formată prin atracția electrostatică a ionilor încărcați opus unul față de celălalt.

Compușii care se formează în acest caz se numesc compuși ionici.

V. Consolidarea materialului nou.

Sarcini pentru consolidarea cunoștințelor și abilităților

1. Comparați structura învelișului electronic al atomului de calciu și al cationului de calciu, al atomului de clor și al anionului clorură:

Comentariu despre formarea unei legături ionice în clorura de calciu:

2. Pentru a finaliza această sarcină, trebuie să vă împărțiți în grupuri de 3-4 persoane. Fiecare membru al grupului ia în considerare un exemplu și prezintă rezultatele întregului grup.

Răspunsul elevilor:

1. Calciul este un element al subgrupului principal al grupului II, un metal. Este mai ușor pentru atomul său să doneze doi electroni exteriori decât să accepte cei șase lipsă:

2. Clorul este un element al subgrupului principal al grupei VII, un nemetal. Este mai ușor pentru atomul său să accepte un electron, de care îi lipsește înainte de finalizarea nivelului exterior, decât să renunțe la șapte electroni de la nivelul exterior:

3. Mai întâi, găsiți cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați, acesta este egal cu 2 (2x1). Apoi determinăm câți atomi de calciu trebuie luați, astfel încât să doneze doi electroni, adică un atom de Ca și doi atomi de CI trebuie luați.

4. Schematic, formarea unei legături ionice între atomii de calciu și clor se poate scrie: (diapozitivul 8)

Ca2+ + 2CI - → CaCI2

Sarcini pentru autocontrol

1. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, alcătuiți o ecuație pentru o reacție chimică: (diapozitivul 9)

2. Pe baza schemei de formare a unui compus chimic, alcătuiți o ecuație pentru o reacție chimică: (diapozitivul 10)

3. O schemă pentru formarea unui compus chimic este dată: (diapozitivul 11)

Alegeți o pereche de elemente chimice ai căror atomi pot interacționa în conformitate cu această schemă:

A) N / Ași O;
b) Liși F;
în) Kși O;
G) N / Ași F

Electronii de la un atom se pot transfera complet la altul. Această redistribuire a sarcinilor duce la formarea de ioni încărcați pozitiv și negativ (cationi și anioni). Între ele apare un tip special de interacțiune - o legătură ionică. Să luăm în considerare mai detaliat metoda de formare a acesteia, structura și proprietățile substanțelor.

Electronegativitatea

Atomii diferă în electronegativitate (EO) - capacitatea de a atrage electroni la ei înșiși din învelișurile de valență ale altor particule. Pentru determinarea cantitativă se utilizează scara de electronegativitate relativă propusă de L. Polling (valoare adimensională). Capacitatea de a atrage electroni din atomii de fluor este mai pronunțată decât alte elemente, EO este 4. În scala de sondare, oxigenul, azotul și clorul urmează imediat fluorului. Valorile EO ale hidrogenului și ale altor nemetale tipice sunt egale sau apropiate de 2. Dintre metale, majoritatea au electronegativitate între 0,7 (Fr) și 1,7. Există o dependență a ionicității legăturii de diferența dintre EO a elementelor chimice. Cu cât este mai mare, cu atât este mai mare probabilitatea ca o legătură ionică să apară. Acest tip de interacțiune este mai frecventă atunci când diferența EO=1,7 și mai mare. Dacă valoarea este mai mică, atunci compușii sunt polari covalenti.

Energie de ionizare

Energia de ionizare (EI) este necesară pentru detașarea electronilor externi legați slab de nucleu. Unitatea de modificare a acestei mărimi fizice este 1 electron volt. Există modele de schimbare a EI în rândurile și coloanele sistemului periodic, în funcție de creșterea sarcinii nucleului. În perioade de la stânga la dreapta, energia de ionizare crește și capătă cele mai mari valori pentru nemetale. În grupuri, scade de sus în jos. Motivul principal este creșterea razei atomului și distanța de la nucleu la electronii exteriori, care se desprind ușor. Apare o particulă încărcată pozitiv - cationul corespunzător. Valoarea EI poate fi folosită pentru a aprecia dacă apare o legătură ionică. Proprietățile depind și de energia de ionizare. De exemplu, metalele alcaline și alcalino-pământoase au valori EI scăzute. Au proprietăți reducătoare (metalice) pronunțate. Gazele inerte sunt inactive din punct de vedere chimic datorită energiei lor mari de ionizare.

afinitate electronică

În interacțiunile chimice, atomii pot atașa electroni pentru a forma o particulă negativă - un anion, procesul este însoțit de eliberarea de energie. Mărimea fizică corespunzătoare este afinitatea electronică. Unitatea de măsură este aceeași cu energia de ionizare (1 electron volt). Dar valorile sale exacte nu sunt cunoscute pentru toate elementele. Halogenii au cea mai mare afinitate electronică. La nivelul exterior al atomilor elementelor - 7 electroni, doar unul lipsește până la un octet. Afinitatea electronică a halogenilor este mare, au proprietăți oxidante (nemetalice) puternice.

Interacțiunile atomilor în formarea unei legături ionice

Atomii care au un nivel extern incomplet sunt într-o stare energetică instabilă. Dorința de a obține o configurație electronică stabilă este principalul motiv care duce la formarea de compuși chimici. Procesul este de obicei însoțit de eliberarea de energie și poate duce la molecule și cristale care diferă ca structură și proprietăți. Metalele puternice și nemetale diferă semnificativ unele de altele într-un număr de indicatori (EO, EI și afinitatea electronilor). Pentru ei, acest tip de interacțiune este mai potrivit ca legătură chimică ionică, în care se mișcă orbitalul molecular unificator (perechea de electroni comună). Se crede că în timpul formării ionilor, metalele transferă complet electroni la nemetale. Rezistența legăturii rezultate depinde de munca necesară pentru a distruge moleculele care alcătuiesc 1 mol din substanța studiată. Această mărime fizică este cunoscută ca energie de legare. Pentru compușii ionici, valorile acestora variază de la câteva zeci la sute de kJ/mol.

Formarea ionilor

Un atom care renunță la electroni în timpul interacțiunilor chimice se transformă într-un cation (+). Particula receptoare este un anion (-). Pentru a afla cum se vor comporta atomii, dacă vor apărea ionii, este necesar să se stabilească diferența dintre CE. Cel mai simplu mod de a efectua astfel de calcule este pentru un compus din două elemente, de exemplu, clorură de sodiu.

Sodiul are doar 11 electroni, configurația stratului exterior este 3s 1 . Pentru a o completa, este mai ușor pentru un atom să renunțe la 1 electron decât să atașeze 7. Structura stratului de valență al clorului este descrisă de formula 3s 2 3p 5. În total, un atom are 17 electroni, 7 sunt externi. Lipsește unul pentru a realiza un octet și o structură stabilă. Proprietățile chimice susțin ipoteza că atomul de sodiu donează și clorul acceptă electroni. Există ioni: pozitivi (cation de sodiu) și negativi (anion de clor).

Legătură ionică

Pierzând un electron, sodiul capătă o sarcină pozitivă și o înveliș stabilă a unui atom al gazului inert neon (1s 2 2s 2 2p 6). Clorul, ca urmare a interacțiunii cu sodiul, primește o sarcină negativă suplimentară, iar ionul repetă structura învelișului atomic al gazului nobil argon (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6). Sarcina electrică dobândită se numește sarcina ionului. De exemplu, Na+, Ca2+, CI-, F-. Ionii pot conţine atomi ai mai multor elemente: NH 4 + , SO 4 2- . În interiorul unor astfel de ioni complecși, particulele sunt legate printr-un mecanism donor-acceptor sau covalent. Atractia electrostatica are loc intre particulele incarcate opus. Valoarea sa în cazul unei legături ionice este proporțională cu sarcinile, iar odată cu creșterea distanței dintre atomi, se slăbește. Trăsăturile caracteristice ale unei legături ionice:

• metalele puternice reacţionează cu elementele active nemetalice;
• electronii se deplasează de la un atom la altul;
• ionii rezultați au o configurație stabilă a învelișurilor exterioare;
• Există o atracție electrostatică între particulele încărcate opus.

Rețele cristaline ale compușilor ionici

În reacțiile chimice, metalele din grupele 1, 2 și 3 ale sistemului periodic pierd de obicei electroni. Se formează ioni pozitivi cu una, două și trei încărcări. Nemetalele din grupele 6 și 7 adaugă de obicei electroni (cu excepția reacțiilor cu fluor). Există ioni negativi încărcați individual și dublu. Costurile energetice pentru aceste procese, de regulă, sunt compensate atunci când se creează un cristal de substanță. Compușii ionici sunt de obicei în stare solidă, formând structuri formate din cationi și anioni încărcați opus. Aceste particule sunt atrase și formează rețele cristaline gigantice în care ionii pozitivi sunt înconjurați de particule negative (și invers). Sarcina totală a unei substanțe este zero, deoarece numărul total de protoni este echilibrat de numărul de electroni al tuturor atomilor.

Proprietățile substanțelor cu legătură ionică

Substanțele cristaline ionice se caracterizează prin puncte ridicate de fierbere și de topire. De obicei, acești compuși sunt rezistenți la căldură. Următoarea caracteristică poate fi găsită atunci când astfel de substanțe sunt dizolvate într-un solvent polar (apă). Cristalele sunt ușor distruse, iar ionii trec într-o soluție care are conductivitate electrică. Compușii ionici sunt, de asemenea, distruși atunci când se topesc. Apar particule încărcate libere, ceea ce înseamnă că topitura conduce curentul electric. Substanțele cu o legătură ionică sunt electroliții - conductori de al doilea fel.

Oxizii și halogenurile metalelor alcaline și alcalino-pământoase aparțin grupului de compuși ionici. Aproape toate sunt utilizate pe scară largă în știință, tehnologie, producție chimică, metalurgie.

O legătură chimică ionică este o legătură care se formează între atomi de elemente chimice (ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci, ce este o legătură ionică și cum se formează?

Caracteristicile generale ale legăturii chimice ionice

Ionii sunt particule încărcate pe care atomii le devin atunci când donează sau acceptă electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, din acest motiv substanțele cu acest tip de legătură au puncte de fierbere și de topire ridicate.

Orez. 1. Ioni.

O legătură ionică este o legătură chimică între ioni diferiți datorită atracției lor electrostatice. Poate fi considerat cazul limitativ al unei legături covalente, când diferența de electronegativitate a atomilor legați este atât de mare încât are loc separarea completă a sarcinilor.

Orez. 2. Legătură chimică ionică.

De obicei, se crede că obligațiunea capătă un caracter electronic dacă EC > 1,7.

Diferența de valoare a electronegativității este mai mare, cu cât elementele sunt situate mai departe unele de altele în sistemul periodic după perioade. Această conexiune este tipică pentru metale și nemetale, în special pentru cele situate în cele mai îndepărtate grupuri, de exemplu, I și VII.

Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCl:

Orez. 3. Schema legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.

Legătura ionică există în cristale, are putere, lungime, dar nu este saturată și nu este dirijată. Legătura ionică este caracteristică numai pentru substanțe complexe, cum ar fi sărurile, alcalii și unii oxizi de metal. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.

O legătură chimică ionică se formează între metalele tipice și nemetale. Electronii trec fără greșeală din metal în nemetal, formând ioni. Ca rezultat, se formează o atracție electrostatică, care se numește legătură ionică.

De fapt, o legătură complet ionică nu are loc. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică, parțial covalentă. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.

Exemple de formare de legături ionice

Există mai multe exemple de formare a unei legături ionice:

• interacțiunea dintre calciu și fluor

Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)

Este mai ușor pentru calciu să doneze doi electroni decât să îi primească pe cei lipsă.

F 0 (atom) + 1e \u003d F- (ion)

- Fluorul, dimpotriva, este mai usor sa accepti un electron decat sa dai sapte electroni.

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați. Este egal cu 2. Să determinăm numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni dintr-un atom de calciu: 2: 1 = 2. 4.

Să facem o formulă pentru o legătură chimică ionică:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• interacțiunea dintre sodiu și oxigen

4.3. Evaluări totale primite: 262.

Chimie structurală
Legătură chimică:	Aromaticitate | Legătura covalentă | Legătură ionică| Racord metalic | Legătura de hidrogen | Legătura donor-acceptor | Tautomerism
Afișarea structurii:	Grupa functionala | Formula structurală | Formula chimică | ligand
Proprietăți electronice:	Electronegativitate | Afinitate electronică | Energia de ionizare | Dipol | Regula Octet
Stereochimie:	Atom asimetric | Izomerie | Configurare | Chiralitate | Conformaţie

Fundația Wikimedia. 2010 .

Vedeți ce este „Legătura chimică ionică” în alte dicționare:

Legătura dintre atomi dintr-o moleculă sau mol. conexiune, care apare fie ca urmare a transferului unui electron de la un atom la altul, fie al socializării electronilor de către o pereche (sau grup) de atomi. Forțele care conduc la X. s. sunt Coulomb, dar X. s. descrie in interiorul... Enciclopedia fizică

LEGĂTURĂ CHIMICĂ- interacțiunea atomilor, în care electronii aparținând a doi atomi (grupuri) diferiți devin comuni (socializați) pentru ambii atomi (grupuri), determinând combinarea lor în molecule și cristale. Există două tipuri principale de X. s .: ionice ... ... Marea Enciclopedie Politehnică

LEGATURA CHIMICA Mecanismul prin care atomii se combina pentru a forma molecule. Există mai multe tipuri de astfel de legături, bazate fie pe atracția sarcinilor opuse, fie pe formarea unor configurații stabile prin schimbul de electroni. ... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

legătură chimică- LEGĂTURA CHIMĂ, interacțiunea atomilor, determinând legătura lor în molecule și cristale. Forțele care acționează în timpul formării unei legături chimice sunt în principal de natură electrică. Formarea unei legături chimice este însoțită de o rearanjare ...... Dicţionar Enciclopedic Ilustrat

- ... Wikipedia

Atracția reciprocă a atomilor, ducând la formarea de molecule și cristale. Se obișnuiește să se spună că într-o moleculă sau într-un cristal între atomi vecini există ch. Valența unui atom (care este discutată mai detaliat mai jos) indică numărul de legături ... Marea Enciclopedie Sovietică

legătură chimică- atracția reciprocă a atomilor, ducând la formarea de molecule și cristale. Valența unui atom arată numărul de legături formate de un atom dat cu cele învecinate. Termenul „structură chimică” a fost introdus de academicianul A. M. Butlerov în ... ... Dicţionar enciclopedic de metalurgie

Interacțiunea atomilor, care determină legătura lor în molecule și cristale. Această interacțiune duce la o scădere a energiei totale a moleculei sau a cristalului rezultat în comparație cu energia atomilor care nu interacționează și se bazează pe ... ... Marele dicționar politehnic enciclopedic

Legătura covalentă pe exemplul unei molecule de metan: un nivel complet de energie externă pentru hidrogen (H) 2 electroni și pentru carbon (C) 8 electroni. Legătură covalentă formată din nori de electroni cu valență direcționată. Neutru ...... Wikipedia

Legatura chimica este un fenomen de interactiune a atomilor, datorita suprapunerii norilor de electroni, particule de legare, care este insotita de o scadere a energiei totale a sistemului. Termenul „structură chimică” a fost introdus pentru prima dată de A. M. Butlerov în 1861 ...... Wikipedia