Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice în grupuri și serii”, pe care a descoperit-o în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Sistemul periodic de elemente în Grupuri și Serii”).

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a fost una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Descoperitorul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu o perspectivă științifică largă a reușit să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept coerent.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au făcut în mod repetat încercări de a combina toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus așezarea elementelor în ordinea creșterii masei atomice și împărțirea lor în grupuri în funcție de proprietăți chimice similare.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca omului de știință nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost dus de cap. prin căutarea armoniei şi legătura muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat diagrama tabelului periodic în Jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis o notificare despre descoperire celor mai importanți oameni de știință din lume. Ulterior, chimistul a rafinat și a îmbunătățit în mod repetat schema până când și-a dobândit aspectul obișnuit.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor se schimbă nu monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Astfel, potasiul este similar cu sodiul, fluorul este asemănător cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a combinat în cele din urmă ideile în legea periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost complet confirmate - galiu, scandiu și germaniu corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Dar nu totul este atât de simplu și există unele lucruri pe care nu le știm.

Puțini oameni știu că D.I. Mendeleev a fost unul dintre primii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluirea secretele Existenței și pentru a îmbunătăți viața economică a oamenilor.

Există opinia că tabelul periodic al elementelor chimice predat oficial în școli și universități este o falsificare. Mendeleev însuși, în lucrarea sa intitulată „O încercare de înțelegere chimică a eterului mondial”, a oferit un tabel ușor diferit.

Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a).

Diferențele sunt vizibile: grupul zero a fost mutat în al 8-lea, iar elementul mai ușor decât hidrogenul, cu care ar trebui să înceapă masa și care se numește în mod convențional Newtoniu (eter), este complet exclus.

Aceeași masă este imortalizată de tovarășul „TIRANUL SÂNGERUL”. Stalin din Sankt Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Institutul de Cercetare de Metrologie din întreaga Rusie)

Tabelul-monument al Tabelului periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev a fost realizat cu mozaicuri sub conducerea profesorului Academiei de Arte V. A. Frolov (proiect arhitectural de Krichevsky). Monumentul se bazează pe un tabel din ultima ediție a VIII-a (1906) a Fundamentals of Chemistry a lui D. I. Mendeleev. Elementele descoperite în timpul vieții lui D.I. Mendeleev sunt indicate cu roșu. Elemente descoperite între 1907 și 1934 , indicat cu albastru.

De ce și cum s-a întâmplat ca ei să ne mintă atât de neclar și deschis?

Locul și rolul eterului mondial în adevăratul tabel al lui D. I. Mendeleev

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice în grupuri și serii”, pe care a descoperit-o în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Sistemul periodic de elemente în Grupuri și Serii”).

Mulți au auzit și că D.I. Mendeleev a fost organizatorul și liderul permanent (1869-1905) al asociației științifice publice ruse numită „Societatea Rusă de Chimie” (din 1872 - „Societatea Rusă Fizico-Chimică”), care de-a lungul existenței sale a publicat revista de renume mondial ZhRFKhO, până când până la lichidarea atât a Societății, cât și a revistei sale de către Academia de Științe a URSS în 1930.
Dar puțini oameni știu că D.I. Mendeleev a fost unul dintre ultimii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluire. secrete Fiinţa şi pentru a îmbunătăţi viaţa economică a oamenilor.

Sunt și mai puțini cei care știu că, după moartea subită (!!?) a lui D.I. Mendeleev (27.01.1907), apoi recunoscut ca un om de știință remarcabil de toate comunitățile științifice din întreaga lume, cu excepția Academiei de Științe din Sankt Petersburg, descoperirea principală a fost „Legea periodică” - a fost falsificată în mod deliberat și pe scară largă de știința academică mondială.

Și sunt foarte puțini cei care știu că toate cele de mai sus sunt legate între ele prin firul serviciului sacrificial al celor mai buni reprezentanți și purtători ai nemuritoarei gândiri fizice ruse pentru binele poporului, beneficiul public, în ciuda valului tot mai mare de iresponsabilitate. în cele mai înalte pături ale societăţii de atunci.

În esență, prezenta disertație este dedicată dezvoltării cuprinzătoare a ultimei teze, deoarece în știința adevărată, orice neglijare a factorilor esențiali duce întotdeauna la rezultate false.

Elementele grupului zero încep fiecare rând de alte elemente, situate în partea stângă a tabelului, „... care este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice” - Mendeleev.

Un loc deosebit de important și chiar exclusiv în sensul legii periodice aparține elementului „x” — „Newtoniu” — eterului mondial. Și acest element special ar trebui să fie situat chiar la începutul întregului tabel, în așa-numitul „grup zero al rândului zero”. Mai mult, fiind un element formator de sistem (mai precis, o esență formatoare de sistem) al tuturor elementelor Tabelului Periodic, eterul mondial este argumentul substanțial al întregii diversități de elemente ale Tabelului Periodic. Tabelul însuși, în această privință, acționează ca un funcțional închis al acestui argument.

Surse:

De ceva timp, baza de date încorporată a certificatelor TheBat pentru SSL a încetat să funcționeze corect (nu este clar din ce motiv).

La verificarea postării, apare o eroare:

Certificat CA necunoscut
Serverul nu a prezentat un certificat rădăcină în sesiune și certificatul rădăcină corespunzător nu a fost găsit în agenda de adrese.
Această conexiune nu poate fi secretă. Vă rog
contactați administratorul serverului dvs.

Și vi se oferă o alegere de răspunsuri - DA / NU. Și așa de fiecare dată când eliminați e-mail.

Soluţie

În acest caz, trebuie să înlocuiți standardul de implementare S/MIME și TLS cu Microsoft CryptoAPI în setările TheBat!

Deoarece trebuia să combin toate fișierele într-unul singur, mai întâi am convertit toate fișierele doc într-un singur fișier pdf (folosind programul Acrobat), apoi l-am transferat în fb2 printr-un convertor online. De asemenea, puteți converti fișiere individual. Formatele pot fi absolut orice (sursă) - doc, jpg și chiar o arhivă zip!

Numele site-ului corespunde esenței :) Online Photoshop.

Actualizare mai 2015

Am gasit un alt site grozav! Și mai convenabil și mai funcțional pentru a crea un colaj complet personalizat! Acesta este site-ul http://www.fotor.com/ru/collage/. Bucură-te de el pentru sănătatea ta. Și îl voi folosi și eu.

În viața mea am dat peste problema reparării unui aragaz electric. Am făcut deja o mulțime de lucruri, am învățat multe, dar nu aveam cumva de-a face cu plăcile. A fost necesară înlocuirea contactelor de pe regulatoare și arzătoare. A apărut întrebarea - cum să determinați diametrul arzătorului pe o sobă electrică?

Răspunsul s-a dovedit a fi simplu. Nu trebuie să măsurați nimic, puteți determina cu ușurință cu privire la dimensiunea de care aveți nevoie.

Cel mai mic arzător- aceasta este 145 milimetri (14,5 centimetri)

Arzator mijlociu- aceasta este 180 de milimetri (18 centimetri).

Și, în sfârșit, cel mai mult arzător mare- aceasta este 225 milimetri (22,5 centimetri).

Este suficient să determinați dimensiunea prin ochi și să înțelegeți ce diametru aveți nevoie de arzător. Când nu știam asta, eram îngrijorat de aceste dimensiuni, nu știam cum să măsor, pe ce margine să navighez etc. Acum sunt intelept :) Sper ca te-am ajutat si pe tine!

În viața mea m-am confruntat cu o astfel de problemă. Cred că nu sunt singurul.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.

   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).
   • Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

Secolul al XIX-lea din istoria omenirii este un secol în care au fost reformate multe științe, inclusiv chimia. În acest moment a apărut sistemul periodic al lui Mendeleev și, odată cu acesta, legea periodică. El a devenit baza chimiei moderne. Sistemul periodic al lui D.I. Mendeleev este o sistematizare a elementelor care stabilește dependența proprietăților chimice și fizice de structura și sarcina atomului unei substanțe.

Poveste

Începutul perioadei periodice a fost stabilit de cartea „Corelarea proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”, scrisă în al treilea sfert al secolului al XVII-lea. A afișat conceptele de bază ale elementelor chimice cunoscute (la acea vreme erau doar 63 dintre ele). În plus, masele atomice ale multora dintre ele au fost determinate incorect. Acest lucru a interferat foarte mult cu descoperirea lui D.I. Mendeleev.

Dmitri Ivanovici și-a început munca comparând proprietățile elementelor. În primul rând, a lucrat la clor și potasiu și abia apoi a trecut la lucrul cu metale alcaline. Înarmat cu carduri speciale pe care erau reprezentate elemente chimice, el a încercat în mod repetat să asambleze acest „mozaic”: așezându-l pe masa sa în căutarea combinațiilor și a potrivirilor necesare.

După mult efort, Dmitri Ivanovici a găsit în sfârșit modelul pe care îl căuta și a aranjat elementele în rânduri periodice. După ce a primit ca rezultat celule goale între elemente, omul de știință și-a dat seama că nu toate elementele chimice erau cunoscute de cercetătorii ruși și că el era cel care trebuie să ofere acestei lumi cunoștințele în domeniul chimiei care nu fuseseră încă date de către el. predecesorii.

Toată lumea știe mitul că tabelul periodic i-a apărut lui Mendeleev într-un vis și el a adunat elementele într-un singur sistem din memorie. Aceasta este, în linii mari, o minciună. Faptul este că Dmitri Ivanovici a lucrat destul de mult și s-a concentrat pe munca sa și l-a epuizat foarte mult. În timp ce lucra la sistemul de elemente, Mendeleev a adormit odată. Când s-a trezit, și-a dat seama că nu terminase masa și mai degrabă a continuat să umple celulele goale. Cunoscutul său, un anume Inostrantsev, profesor universitar, a decis că tabelul periodic a fost visat de Mendeleev și a răspândit acest zvon printre studenții săi. Așa a apărut această ipoteză.

faimă

Elementele chimice ale lui Mendeleev sunt o reflectare a legii periodice create de Dmitri Ivanovici în al treilea sfert al secolului al XIX-lea (1869). În 1869, notificarea lui Mendeleev despre crearea unei anumite structuri a fost citită la o întâlnire a comunității chimice ruse. Și în același an, a fost publicată cartea „Fundamentals of Chemistry”, în care a fost publicat pentru prima dată sistemul periodic de elemente chimice al lui Mendeleev. Și în cartea „Sistemul natural al elementelor și utilizarea sa pentru a indica calitățile elementelor nedescoperite”, D. I. Mendeleev a menționat pentru prima dată conceptul de „lege periodică”.

Structura si regulile de amplasare a elementelor

Primii pași în crearea legii periodice au fost făcuți de Dmitri Ivanovici încă din anii 1869-1871, la vremea aceea a muncit din greu pentru a stabili dependența proprietăților acestor elemente de masa atomului lor. Versiunea modernă constă din elemente rezumate într-un tabel bidimensional.

Poziția unui element în tabel poartă o anumită semnificație chimică și fizică. Prin locația unui element în tabel, puteți afla care este valența acestuia și puteți determina alte caracteristici chimice. Dmitri Ivanovici a încercat să stabilească o legătură între elemente, atât similare ca proprietăți, cât și diferite.

El a bazat clasificarea elementelor chimice cunoscute la acea vreme pe valență și masa atomică. Comparând proprietățile relative ale elementelor, Mendeleev a încercat să găsească un model care să unească toate elementele chimice cunoscute într-un singur sistem. Aranjandu-le pe baza maselor atomice in crestere, el a obtinut inca periodicitate in fiecare dintre randuri.

Dezvoltarea în continuare a sistemului

Tabelul periodic, care a apărut în 1969, a fost rafinat de mai multe ori. Odată cu apariția gazelor nobile în anii 1930, a fost posibil să se dezvăluie o nouă dependență a elementelor - nu de masă, ci de numărul atomic. Mai târziu, a fost posibil să se stabilească numărul de protoni din nucleele atomice și s-a dovedit că acesta coincide cu numărul atomic al elementului. Oamenii de știință ai secolului 20 au studiat energia electronică, s-a dovedit că afectează și periodicitatea. Acest lucru a schimbat foarte mult ideile despre proprietățile elementelor. Acest punct a fost reflectat în edițiile ulterioare ale tabelului periodic al lui Mendeleev. Fiecare nouă descoperire a proprietăților și caracteristicilor elementelor se încadrează organic în tabel.

Caracteristicile sistemului periodic lui Mendeleev

Tabelul periodic este împărțit în perioade (7 rânduri dispuse orizontal), care, la rândul lor, sunt împărțite în mari și mici. Perioada începe cu un metal alcalin și se termină cu un element cu proprietăți nemetalice.
Tabelul lui Dmitri Ivanovici este împărțit vertical în grupuri (8 coloane). Fiecare dintre ele din tabelul periodic este format din două subgrupe, și anume cele principale și secundare. După multe dezbateri, la propunerea lui D.I. Mendeleev și a colegului său U. Ramsay, s-a decis introducerea așa-numitului grup zero. Include gaze inerte (neon, heliu, argon, radon, xenon, cripton). În 1911, oamenii de știință F. Soddy au fost rugați să plaseze elemente nediferențiate, așa-numiții izotopi, în tabelul periodic - celule separate au fost alocate pentru acestea.

În ciuda corectitudinii și acurateții sistemului periodic, comunitatea științifică nu a vrut să recunoască această descoperire de mult timp. Mulți mari oameni de știință au ridiculizat munca lui D.I. Mendeleev și au crezut că este imposibil să se prezică proprietățile unui element care nu fusese încă descoperit. Dar după ce au fost descoperite presupusele elemente chimice (și acestea erau, de exemplu, scandiu, galiu și germaniu), sistemul Mendeleev și legea lui periodică au devenit știința chimiei.

Masa în timpurile moderne

Tabelul periodic al elementelor lui Mendeleev stă la baza majorității descoperirilor chimice și fizice legate de știința atomo-moleculară. Conceptul modern de element a fost format tocmai datorită marelui om de știință. Apariția sistemului periodic al lui Mendeleev a introdus schimbări fundamentale în ideile despre diverși compuși și substanțe simple. Crearea tabelului periodic de către oamenii de știință a avut un impact uriaș asupra dezvoltării chimiei și a tuturor științelor legate de aceasta.

Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul periodic)- clasificarea elementelor chimice, stabilindu-se dependenţa diferitelor proprietăţi ale elementelor de sarcina nucleului atomic. Sistemul este o expresie grafică a legii periodice stabilite de chimistul rus D. I. Mendeleev în 1869. Versiunea sa originală a fost dezvoltată de D.I. Mendeleev în 1869-1871 și a stabilit dependența proprietăților elementelor de greutatea lor atomică (în termeni moderni, de masa atomică). În total, au fost propuse câteva sute de opțiuni pentru reprezentarea sistemului periodic (curbe analitice, tabele, figuri geometrice etc.). În versiunea modernă a sistemului, se presupune că elementele sunt rezumate într-un tabel bidimensional, în care fiecare coloană (grup) definește principalele proprietăți fizice și chimice, iar rândurile reprezintă perioade care sunt într-o anumită măsură similare. unul altuia.

Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev

PERIOADE RANGURI GRUPURI DE ELEMENTE eu II III IV V VI VII VIII eu 1 H 1,00795 4,002602 heliu II 2 Li 6,9412 Fi 9,01218 B 10,812 CU 12,0108 carbon N 14,0067 azot O 15,9994 oxigen F 18,99840 fluor 20,179 neon III 3 N / A 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 siliciu P 30,97376 fosfor S 32,06 sulf Cl 35,453 clor Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadiu Cr 51,996 crom Mn 54,9380 mangan Fe 55,847 fier Co 58,9332 cobalt Ni 58,70 nichel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 GE 72,59 germaniu La fel de 74,9216 arsenic Se 78,96 seleniu Br 79,904 brom 83,80 cripton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirconiu Nb 92,9064 niobiu lu 95,94 molibden Tc 98,9062 tehnețiu Ru 101,07 ruteniu Rh 102,9055 rodiu Pd 106,4 paladiu Ag 107,868 CD 112,41 În 114,82 Sn 118,69 staniu Sb 121,75 antimoniu Te 127,60 teluriu eu 126,9045 iod 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafniu Ta 180,9479 tantal W 183,85 tungsten Re 186,207 reniu Os 190,2 osmiu Ir 192,22 iridiu Pt 195,09 platină Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 taliu Pb 207,2 conduce Bi 208,9 bismut Po 209 poloniu La 210 astatin 222 radon VII 7 pr 223 Ra 226,0 Ac 227 anemonă de mare ×× Rf 261 rutherfordiu Db 262 dubniu Sg 266 seaborgiu Bh 269 bohrium Hs 269 Hassiy Mt 268 meitnerium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununtry Uug 289 neunquadium Uup 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 ununoctium La 138,9 lantan Ce 140,1 ceriu Relatii cu publicul 140,9 praseodimiu Nd 144,2 neodim P.m 145 prometiu Sm 150,4 samariu UE 151,9 europiu Gd 157,3 gadoliniu Tb 158,9 terbiu Dy 162,5 disprozie Ho 164,9 holmiu Er 167,3 erbiu Tm 168,9 tuliu Yb 173,0 iterbiu lu 174,9 lutețiu Ac 227 actiniu Th 232,0 toriu Pa 231,0 protactiniu U 238,0 Uranus Np 237 neptuniu Pu 244 plutoniu A.m 243 americiu Cm 247 curiu Bk 247 berkeliu Cf 251 californiu Es 252 einsteiniu Fm 257 fermiu MD 258 mendeleviu Nu 259 nobeliu Lr 262 lawrencia

Descoperirea făcută de chimistul rus Mendeleev a jucat (de departe) cel mai important rol în dezvoltarea științei și anume în dezvoltarea științei atomo-moleculare. Această descoperire a făcut posibilă obținerea celor mai înțelese și ușor de învățat idei despre compușii chimici simpli și complecși. Numai datorită tabelului avem conceptele despre elementele pe care le folosim în lumea modernă. În secolul al XX-lea, a apărut rolul predictiv al sistemului periodic în evaluarea proprietăților chimice ale elementelor transuraniu, arătat de creatorul tabelului.

Dezvoltat în secolul al XIX-lea, tabelul periodic al lui Mendeleev în interesul științei chimiei a oferit o sistematizare gata făcută a tipurilor de atomi pentru dezvoltarea FIZICII în secolul al XX-lea (fizica atomului și a nucleului atomic). La începutul secolului al XX-lea, fizicienii, prin cercetări, au stabilit că numărul atomic (cunoscut și ca număr atomic) este și o măsură a sarcinii electrice a nucleului atomic al acestui element. Și numărul perioadei (adică seria orizontală) determină numărul de învelișuri de electroni ale atomului. De asemenea, s-a dovedit că numărul rândului vertical al tabelului determină structura cuantică a învelișului exterior al elementului (astfel, elementele din același rând sunt obligate să aibă proprietăți chimice similare).

Descoperirea omului de știință rus a marcat o nouă eră în istoria științei mondiale; această descoperire a permis nu numai să facă un salt uriaș în chimie, ci a fost și neprețuită pentru o serie de alte domenii ale științei. Tabelul periodic a oferit un sistem coerent de informații despre elemente, pe baza acestuia, a devenit posibil să se tragă concluzii științifice și chiar să anticipeze unele descoperiri.

Tabelul periodic Una dintre caracteristicile tabelului periodic este că grupul (coloana din tabel) are expresii mai semnificative ale tendinței periodice decât pentru perioade sau blocuri. În zilele noastre, teoria mecanicii cuantice și a structurii atomice explică esența grupului de elemente prin faptul că au aceleași configurații electronice ale învelișurilor de valență și, ca urmare, elementele care sunt situate în aceeași coloană au caracteristici foarte asemănătoare (identice). a configurației electronice, cu proprietăți chimice similare. Există, de asemenea, o tendință clară pentru o schimbare stabilă a proprietăților pe măsură ce masa atomică crește. Trebuie remarcat faptul că în unele zone ale tabelului periodic (de exemplu, în blocurile D și F), asemănările orizontale sunt mai vizibile decât cele verticale.

Tabelul periodic conține grupuri cărora li se atribuie numere de serie de la 1 la 18 (de la stânga la dreapta), conform sistemului internațional de denumire a grupurilor. În trecut, cifrele romane erau folosite pentru a identifica grupuri. În America, a existat o practică de a plasa după cifra romană litera „A” atunci când grupul este situat în blocurile S și P, sau litera „B” pentru grupurile situate în blocul D. Identificatorii utilizați la acel moment sunt la fel ca acesta din urmă numărul indicilor moderni din timpul nostru (de exemplu, numele IVB corespunde elementelor grupului 4 din timpul nostru, iar IVA este al 14-lea grup de elemente). În țările europene din acea vreme, se folosea un sistem similar, dar aici litera „A” se referea la grupuri de până la 10, iar litera „B” - după 10 inclusiv. Dar grupurile 8,9,10 au avut ID VIII, ca un grup triplu. Aceste nume de grup au încetat să mai existe după ce noul sistem de notare IUPAC, care este folosit și astăzi, a intrat în vigoare în 1988.

Multe grupuri au primit denumiri nesistematice de natură pe bază de plante (de exemplu, „metale alcalino-pământoase” sau „halogeni” și alte nume similare). Grupurile de la 3 la 14 nu au primit astfel de nume, din cauza faptului că sunt mai puțin asemănătoare între ele și au mai puțină conformitate cu modelele verticale; de ​​obicei sunt numite fie după număr, fie după numele primului element al grupului (titan). , cobalt etc.).

Elementele chimice aparținând aceleiași grupe a tabelului periodic prezintă anumite tendințe de electronegativitate, rază atomică și energie de ionizare. Într-un grup, de sus în jos, raza atomului crește pe măsură ce nivelurile de energie sunt umplute, electronii de valență ai elementului se îndepărtează de nucleu, în timp ce energia de ionizare scade și legăturile din atom se slăbesc, ceea ce simplifică îndepărtarea electronilor. Electronegativitatea scade și ea, aceasta este o consecință a faptului că distanța dintre nucleu și electronii de valență crește. Dar există și excepții de la aceste tipare, de exemplu, electronegativitatea crește, în loc să scadă, în grupa 11, în direcția de sus în jos. Există o linie în tabelul periodic numită „Perioadă”.

Printre grupuri, există acelea în care direcțiile orizontale sunt mai semnificative (spre deosebire de altele în care direcțiile verticale sunt mai importante), astfel de grupuri includ blocul F, în care lantanidele și actinidele formează două secvențe orizontale importante.

Elementele arată anumite modele în raza atomică, electronegativitate, energia de ionizare și energia afinității electronilor. Datorită faptului că pentru fiecare element următor crește numărul de particule încărcate, iar electronii sunt atrași de nucleu, raza atomică scade de la stânga la dreapta, împreună cu aceasta crește energia de ionizare și, pe măsură ce legătura dintre atom crește, creste dificultatea de a scoate un electron. Metalele situate în partea stângă a tabelului sunt caracterizate de un indicator de energie de afinitate electronică mai scăzută și, în consecință, în partea dreaptă indicatorul de energie de afinitate electronică este mai mare pentru nemetale (fără numărarea gazelor nobile).

Diferite regiuni ale tabelului periodic, în funcție de învelișul atomului pe care se află ultimul electron și având în vedere importanța învelișului de electroni, sunt de obicei descrise ca blocuri.

Blocul S include primele două grupe de elemente (metale alcaline și alcalino-pământoase, hidrogen și heliu).
Blocul P include ultimele șase grupe, de la 13 la 18 (conform IUPAC, sau după sistemul adoptat în America - de la IIIA la VIIIA), acest bloc include și toți metaloizii.

Bloc - D, grupele 3 până la 12 (IUPAC, sau IIIB până la IIB în american), acest bloc include toate metalele de tranziție.
Blocul - F, este de obicei plasat în afara tabelului periodic și include lantanide și actinide.