Chimia, ca orice știință, necesită precizie. Sistemul de reprezentare a datelor în acest domeniu de cunoaștere a fost dezvoltat de secole, iar standardul actual este o structură optimizată care conține toate informațiile necesare pentru continuarea lucrărilor teoretice cu fiecare element specific.
Când scrieți formule și ecuații, este extrem de incomod să folosiți numere întregi, iar astăzi sunt folosite una sau două litere în acest scop - simbolurile chimice ale elementelor.
Poveste
În lumea antică, precum și în Evul Mediu, oamenii de știință foloseau imagini simbolice pentru a desemna diferite elemente, dar aceste semne nu erau standardizate. Abia în secolul al XIII-lea s-au făcut încercări de sistematizare a simbolurilor substanțelor și elementelor, iar din secolul al XV-lea, metalele nou descoperite au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. O strategie similară de denumire este folosită în chimie până în prezent.
Starea actuală a sistemului de denumire
Până în prezent, sunt cunoscute peste o sută douăzeci de elemente chimice, dintre care unele sunt extrem de problematice de găsit în natură. Nu este de mirare că, chiar și la mijlocul secolului al XIX-lea, știința știa despre existența a doar 63 dintre ele și nu exista nici un singur sistem de denumire, nici un sistem integral de prezentare a datelor chimice.
Ultima problemă a fost rezolvată în a doua jumătate a aceluiași secol de omul de știință rus D. I. Mendeleev, bazându-se pe încercările nereușite ale predecesorilor săi. Procesul de denumire continuă și astăzi - există mai multe elemente cu numere de la 119 și mai sus, indicate în mod convențional în tabel prin abrevierea latină a numărului lor de serie. Pronunțarea simbolurilor elementelor chimice din această categorie se efectuează conform regulilor latine pentru citirea numerelor: 119 - ununenny (lit. „o sută nouăsprezece”), 120 - unbinilium („o sută douăzeci”) și așadar pe.
Majoritatea elementelor au nume proprii, derivate din rădăcinile latină, greacă, arabă, germană, reflectând în unele cazuri caracteristicile obiective ale substanțelor, iar în altele acționând ca simboluri nemotivate.
Etimologia unor elemente
După cum sa menționat mai sus, unele nume și simboluri ale elementelor chimice se bazează pe caracteristici observabile în mod obiectiv.
Numele de fosfor, care strălucește în întuneric, provine din sintagma greacă „aduce lumină”. Când sunt traduse în rusă, se găsesc destul de multe nume „vorbitoare”: clor - „verzui”, brom - „miros urât”, rubidiu - „roșu închis”, indiu - „culoare indigo”. Deoarece simbolurile chimice ale elementelor sunt date cu litere latine, legătura directă a numelui cu substanța pentru un vorbitor de rusă trece de obicei neobservată.
Există, de asemenea, asociații de denumire mai subtile. Deci, numele de seleniu provine din cuvântul grecesc care înseamnă „Lună”. Acest lucru s-a întâmplat pentru că în natură acest element este un satelit de telur, al cărui nume în aceeași greacă înseamnă „Pământ”.
Niobiul este numit în mod similar. Conform mitologiei grecești, Niobe este fiica lui Tantalus. Elementul chimic tantal a fost descoperit mai devreme și este similar în proprietăți cu niobiul - astfel, legătura logică „tată-fiică” a fost proiectată pe „relația” elementelor chimice.
Mai mult, tantalul și-a primit numele în onoarea celebrului personaj mitologic nu întâmplător. Cert este că obținerea acestui element în forma sa pură a fost plină de mari dificultăți, din cauza cărora oamenii de știință au apelat la unitatea frazeologică „făină de tantal”.
Un alt fapt istoric curios este că numele de platină se traduce literalmente prin „argint”, adică ceva similar, dar nu la fel de valoros ca argintul. Motivul este că acest metal se topește mult mai greu decât argintul și, prin urmare, pentru o lungă perioadă de timp nu a fost folosit și nu a avut o valoare deosebită.
Principiul general al denumirii elementelor
Când vă uitați la tabelul periodic, primul lucru care vă atrage atenția sunt numele și simbolurile elementelor chimice. Este întotdeauna una sau două litere latine, dintre care prima este majusculă. Alegerea literelor se datorează numelui latin al elementului. În ciuda faptului că rădăcinile cuvintelor provin din greaca veche și din latină și din alte limbi, conform standardului de denumire, li se adaugă terminații latine.
Este interesant că majoritatea personajelor vor fi ușor de înțeles pentru un vorbitor nativ rus: un student își amintește cu ușurință de aluminiu, zinc, calciu sau magneziu de la prima dată. Situația este mai complicată cu acele nume care diferă în versiunile rusă și latină. Este posibil ca elevul să nu-și amintească imediat că siliciul este siliciu, iar mercurul este hidrargyrum. Cu toate acestea, va trebui să rețineți acest lucru - reprezentarea grafică a fiecărui element este concentrată pe numele latin al substanței, care va apărea în formule și reacții chimice ca Si și, respectiv, Hg.
Pentru a reține astfel de nume, este util ca elevii să efectueze exerciții de genul: „Faceți o corespondență între simbolul unui element chimic și numele acestuia”.
Alte moduri de a numi
Numele unor elemente provin din limba arabă și au fost „stilizate” în latină. De exemplu, sodiul își ia numele de la o tulpină de rădăcină care înseamnă „substanță care barbote”. Rădăcinile arabe pot fi urmărite și la numele de potasiu și zirconiu.
Si limba germana a avut influenta ei. De la el provin denumirile unor elemente precum mangan, cobalt, nichel, zinc, wolfram. Legătura logică nu este întotdeauna evidentă: de exemplu, nichelul este o abreviere pentru cuvântul care înseamnă „diavol de cupru”.
În cazuri rare, denumirile au fost traduse în rusă sub formă de hârtie de calc: hidrogeniul (literal „da naștere apei”) transformat în hidrogen, iar carboneul în carbon.
Nume și toponime
Peste o duzină de elemente poartă numele diverșilor oameni de știință, printre care Albert Einstein, Dmitri Mendeleev, Enrico Fermi, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Marie Curie și alții.
Unele nume provin din alte nume proprii: numele de orașe, state, țări. De exemplu: moscovium, dubnium, europium, tennessine. Nu toate toponimele vor părea familiare unui vorbitor nativ al limbii ruse: este puțin probabil ca o persoană fără pregătire culturală să recunoască numele de sine al Japoniei în cuvântul nihonium - Nihon (literal: Țara Soarelui Răsare) și în hafnia - versiunea latină a Copenhaga. A afla chiar și numele țării tale natale în cuvântul ruteniu nu este o sarcină ușoară. Cu toate acestea, Rusia în latină se numește Rutenia și, în onoarea ei, este numit al 44-lea element chimic.
În tabelul periodic apar și numele corpurilor cosmice: planetele Uranus, Neptun, Pluto, Ceres Pe lângă denumirile personajelor mitologiei antice grecești (tantal, niobiu), există și cele scandinave: toriu, vanadiu.
Tabelul periodic
În tabelul periodic cunoscut astăzi, care poartă numele lui Dmitri Ivanovici Mendeleev, elementele sunt prezentate în serii și perioade. În fiecare celulă, un element chimic este indicat printr-un simbol chimic, alături de care sunt prezentate alte date: numele complet, numărul de serie, distribuția electronilor pe straturi, masa atomică relativă. Fiecare celulă are propria sa culoare, care depinde dacă elementul s-, p-, d- sau f- este evidențiat.
Principii de înregistrare
Când scrieți izotopi și izobare, în partea din stânga sus a simbolului elementului este plasat un număr de masă - numărul total de protoni și neutroni din nucleu. În acest caz, numărul atomic este plasat în stânga jos, care este numărul de protoni.
Sarcina ionului este scrisă în dreapta sus, iar numărul de atomi este indicat pe aceeași parte mai jos. Simbolurile pentru elementele chimice încep întotdeauna cu o literă mare.
Opțiuni naționale de ortografie
Regiunea Asia-Pacific are propriile ortografii ale simbolurilor elementelor chimice, bazate pe metodele locale de scriere. Sistemul de notație chinezesc folosește semne radicale urmate de caractere în sensul lor fonetic. Simbolurile metalelor sunt precedate de semnul „metal” sau „aur”, gazele – de radicalul „abur”, nemetale – de hieroglifa „piatră”.
În țările europene, există și situații în care semnele elementelor în timpul înregistrării diferă de cele înregistrate în tabelele internaționale. De exemplu, în Franța, azotul, wolframul și beriliul au propriile nume în limba națională și sunt notate prin simbolurile corespunzătoare.
In cele din urma
Studierea la școală sau chiar la o instituție de învățământ superior, memorarea conținutului întregului tabel periodic nu este deloc necesară. În memorie, ar trebui să păstrați simbolurile chimice ale elementelor care se găsesc cel mai des în formule și ecuații și să vă uitați la cele puțin utilizate din când în când pe internet sau într-un manual.
Cu toate acestea, pentru a evita erorile și confuziile, este necesar să știți cum sunt structurate datele în tabel, în ce sursă să găsiți datele necesare și să vă amintiți clar ce nume de elemente diferă în versiunile rusă și latină. În caz contrar, puteți confunda accidental Mg cu mangan și N cu sodiu.
Pentru a vă exersa în stadiul inițial, faceți exercițiile. De exemplu, specificați simbolurile pentru elemente chimice pentru o secvență de nume selectată aleatoriu din tabelul periodic. Pe măsură ce dobândiți experiență, totul va cădea la loc și problema amintirii acestor informații de bază va dispărea de la sine.
Simbolurile moderne pentru elementele chimice constau din prima literă sau din prima și una dintre următoarele litere ale numelui latin al elementelor. În acest caz, doar prima literă este scrisă cu majuscule. De exemplu, H - hidrogen (lat. hidrogeniu), N - azot (lat. azot), Ca - calciu (lat. Calciu), Pt - platină (lat. Platină) etc.
Metalele descoperite în secolele XV-XVIII - bismut, zinc, cobalt - au început să fie desemnate prin primele litere ale numelui lor. În același timp, au apărut simboluri ale substanțelor complexe asociate cu numele lor. De exemplu, semnul rachiului de vin este alcătuit din literele S și V (lat. spiritus vini). Semne de vodcă puternică (lat. aqua fortis) - acid azotic și aqua regia (lat. aqua regis), amestecuri de acizi clorhidric și acizi azotic, sunt alcătuite din semnul pentru apă și, respectiv, literele majuscule F și R. Semn de sticlă (lat. vitrum) este format din două litere V - drepte și inversate. 
A.-L. Lavoisier, lucrând la o nouă clasificare și nomenclatură, a propus un sistem foarte greoi de simbolism chimic pentru elemente și compuși. Încercările de simplificare a semnelor chimice antice au continuat până la sfârșitul secolului al XVIII-lea. Un sistem de semne mai potrivit a fost propus în 1787 de J.-A. Gassenfratz și P.-O. Ade; semnele lor chimice sunt deja adaptate la teoria antiflogistică a lui Lavoisier și au unele trăsături care s-au păstrat ulterior. Ei au propus să introducă simboluri sub formă de forme geometrice simple și denumiri de litere ca comune pentru fiecare clasă de substanțe, precum și linii drepte trasate în diferite direcții pentru a desemna „elementele adevărate” - ușoare și calorice, precum și gazele elementare - oxigen, azot și hidrogen. Deci, toate metalele urmau să fie indicate prin cercuri cu litera inițială (uneori două litere și a doua literă mică) a numelui francez al metalului în mijloc; toate alcalinele și pământurile alcalino-pământoase (clasificate și de Lavoisier printre elemente) - triunghiuri dispuse în diverse moduri cu litere latine în mijloc etc.
În 1814, Berzelius a detaliat un sistem de simbolism chimic bazat pe desemnarea elementelor cu una sau două litere ale numelui latin al elementului; s-a propus ca numărul de atomi ai unui element să fie indicat prin indici numerici în superscript (indicarea în prezent acceptată a numărului de atomi prin numere în indice a fost propusă în 1834 de Justus Liebig). Sistemul Berzelius a primit recunoaștere universală și a supraviețuit până în zilele noastre. În Rusia, primul raport tipărit despre semnele chimice ale lui Berzelius a fost făcut la Moscova de medicul I. Ya. Zatsepin.
Vezi si
Scrieți o recenzie despre articolul „Simboluri ale elementelor chimice”
Note
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Un fragment care caracterizează Simbolurile elementelor chimice
Prietenii au tăcut. Niciunul dintre ei nu a început să vorbească. Pierre îi aruncă o privire prințului Andrei, prințul Andrei și-a frecat fruntea cu mâna lui mică.„Hai să mergem la cină”, a spus el oftând, ridicându-se și îndreptându-se spre uşă.
Au intrat în sala de mese elegantă, proaspăt decorată. Totul, de la șervețele la argint, faianță și cristal, purta acea amprentă specială de noutate care se întâmplă în gospodăria tinerilor soți. În mijlocul cinei, prințul Andrei s-a sprijinit în coate și, ca un bărbat care are de mult ceva în inimă și se hotărăște brusc să vorbească, cu o expresie de iritare nervoasă în care Pierre nu-și mai văzuse niciodată prietenul, a început a zice:
„Niciodată, niciodată să nu te căsătorești, prietene; iată sfatul meu pentru tine: nu te căsători până nu-ți spui că ai făcut tot ce ai putut și până nu încetezi să mai iubești femeia pe care ai ales-o, până nu o vezi clar; altfel vei face o greșeală cruntă și ireparabilă. Căsătorește-te cu un bătrân, fără valoare... Altfel, tot ce este bun și înalt în tine se va pierde. Totul este irosit pe fleacuri. Da da da! Nu te uita la mine cu așa surpriză. Dacă aștepți ceva de la tine înainte, atunci la fiecare pas vei simți că totul s-a terminat pentru tine, totul este închis, cu excepția salonului, unde vei sta pe aceeași tablă cu lacheul de la curte și idiotul... Da ce! ...
Și-a fluturat mâna energic.
Pierre și-a scos ochelarii, ceea ce i-a făcut chipul să se schimbe, arătând și mai multă bunătate, și se uită surprins la prietenul său.
„Soția mea”, a continuat prințul Andrei, „este o femeie minunată. Aceasta este una dintre acele femei rare cu care poți fi mort pentru onoarea ta; dar, Doamne, ce n-aș da acum să nu fiu căsătorit! Asta ți-o spun singur și mai întâi, pentru că te iubesc.
Prințul Andrei, spunând acestea, semăna cu atât mai puțin decât înainte, cu acel Bolkonsky, care stătea tolănit în fotoliile Annei Pavlovna și strâmbă ochii printre dinți, rostind fraze franceze. Fața lui uscată continua să tremure de animația nervoasă a fiecărui mușchi; ochii, în care focul vieții mai înainte păruse stins, străluceau acum cu o strălucire strălucitoare, strălucitoare. Era evident că, cu cât părea mai lipsit de viață în momentele obișnuite, cu atât era mai energic în acele momente de iritare aproape dureroasă.
„Nu înțelegi de ce spun asta”, a continuat el. „Este o poveste întreagă de viață. Spuneți Bonaparte și cariera lui”, a spus el, deși Pierre nu a vorbit despre Bonaparte. – Vorbești cu Bonaparte; dar Bonaparte, când muncea, mergea pas cu pas spre țel, era liber, nu avea altceva decât țelul lui – și l-a atins. Dar leagă-te de o femeie și, ca un condamnat înlănțuit, pierzi orice libertate. Și tot ce este în tine de speranță și putere, totul doar te îngreunează și te chinuie cu pocăință. Saloane, bârfe, baluri, vanitate, nesemnificație - acesta este un cerc vicios din care nu pot ieși. Acum merg la război, la cel mai mare război care a fost vreodată, și nu știu nimic și nu sunt bun. Je suis tres aimable et tres caustique, [sunt foarte dulce și foarte mâncător,] a continuat prințul Andrei, „și Anna Pavlovna mă ascultă. Și această societate stupidă, fără de care soția mea nu poate trăi, și aceste femei... Dacă ați putea ști ce este toutes les femmes distinguees [toate aceste femei din societatea bună] și femeile în general! Tatăl meu are dreptate. Egoismul, vanitatea, prostia, nesemnificația în toate - acestea sunt femei când totul este arătat așa cum sunt. Te uiți la ei în lumină, parcă există ceva, dar nimic, nimic, nimic! Da, nu te căsători, suflete, nu te căsători”, a încheiat prințul Andrei.
„Pentru mine este amuzant”, a spus Pierre, „că tu însuți, te consideri incapabil, viața ta o viață răsfățată. Ai totul, totul este înainte. Si tu…
Nu a spus că ești, dar tonul lui arăta deja cât de mult îl aprecia pe prietenul său și cât de mult se aștepta de la el în viitor.
„Cum poate să spună asta!” gândi Pierre. Pierre l-a considerat pe Prințul Andrei modelul tuturor perfecțiunilor tocmai pentru că Prințul Andrei a îmbinat în cel mai înalt grad toate acele calități pe care Pierre nu le-a avut și care pot fi exprimate cel mai îndeaproape prin conceptul de voință. Pierre a fost mereu uimit de capacitatea prințului Andrei de a se comporta calm cu tot felul de oameni, de memoria sa extraordinară, de erudiția (citea totul, știa totul, avea o idee despre toate) și, mai ales, de capacitatea sa de a lucra și de a studia. Dacă Pierre a fost adesea lovit de lipsa abilității de a filosofa visător la Andrei (la care Pierre era în mod special predispus), atunci a văzut acest lucru nu ca pe un defect, ci ca pe o forță.
În cele mai bune, prietenoase și simple relații, lingușirile sau laudele sunt necesare, deoarece grăsimea este necesară pentru ca roțile să le țină în mișcare.
- Je suis un homme fini, [I am a finished man,] - a spus prințul Andrei. - Ce să spun despre mine? Hai să vorbim despre tine”, a spus el după o pauză și a zâmbit la gândurile lui reconfortante.
Acest zâmbet s-a reflectat imediat pe chipul lui Pierre.
- Și ce să spun despre mine? – spuse Pierre, desfăcându-și gura într-un zâmbet nepăsător, vesel. - Ce sunt eu? Je suis un batard [Sunt un fiu ilegitim!] - Și s-a înroșit brusc purpuriu. Era evident că a făcut un efort mare să spună asta. - Sans nom, sans fortune ... [Fără nume, fără avere...] Și bine, corect... - Dar nu a spus că are dreptate. - Momentan sunt liber și sunt bine. Doar că nu știu cu ce să încep. Am vrut să mă consult serios cu tine.
Prințul Andrew se uită la el cu ochi buni. Dar în privirea lui, prietenoasă, afectuoasă, totuși, se exprima conștiința superiorității sale.
„Îmi ești dragă, mai ales că ești singura persoană vie din întreaga noastră lume. Te simti bine. Alege ce vrei; nu contează. Vei fi bine peste tot, dar un singur lucru: nu mai mergi la Kuraginii ăștia, pentru a duce viața asta. Deci nu ți se potrivește: toate aceste distracții și husari, și asta-i tot...
— Que voulez vous, mon cher, spuse Pierre, ridicând din umeri, les femmes, mon cher, les femmes! [Ce vrei, draga mea, femei, draga mea, femei!]
„Nu înțeleg”, a răspuns Andrei. - Les femmes comme il faut, [Femei decente,] este o altă chestiune; dar les femmes Kuragin, les femmes et le vin, [femeile lui Kuragin, femeile și vinul,] nu înțeleg!
Pierre a trăit cu prințul Vasily Kuragin și a participat la viața sălbatică a fiului său Anatole, același care urma să se căsătorească cu sora prințului Andrei pentru corectare.
„Știi ce”, a spus Pierre, de parcă ar fi avut un gând neașteptat de fericit, „serios, mă gândesc la asta de multă vreme. Cu această viață, nu mă pot decide și nici nu mă gândesc la nimic. Dureri de cap, fără bani. Astăzi m-a sunat, nu mă duc.
„Dă-mi cuvântul tău de onoare că nu vei călărețui?”
- Sincer!
Era deja ora două dimineața când Pierre a plecat de la prietenul său. Noaptea a fost o noapte de iunie, Petersburg, fără amurg. Pierre a urcat într-un taxi cu intenția de a conduce acasă. Dar cu cât se apropia mai mult, cu atât simțea mai mult imposibilitatea de a adormi în acea noapte, care semăna mai mult cu seara sau dimineața. Departe era vizibil de-a lungul străzilor goale. Dragul Pierre și-a amintit că Anatole Kuragin trebuia să aibă o societate de jocuri de noroc obișnuită în acea seară, după care avea loc de obicei o băutură, care se termina cu una dintre distracțiile preferate ale lui Pierre.
„Ar fi frumos să merg la Kuragin”, se gândi el.
Dar imediat și-a amintit de cuvântul său de onoare dat prințului Andrei să nu-l viziteze pe Kuragin. Dar imediat, așa cum se întâmplă cu oamenii care sunt numiți fără spinare, și-a dorit cu atâta pasiune să experimenteze din nou această viață disolută atât de familiară pentru el, încât a decis să plece. Și îndată i-a venit gândul că acest cuvânt nu înseamnă nimic, căci și înainte de domnitorul Andrei, i-a dat și domnitorului Anatole cuvântul să fie cu el; în cele din urmă, a crezut că toate aceste cuvinte de onoare erau lucruri atât de condiționate, care nu aveau un sens definit, mai ales dacă cineva își dădea seama că poate mâine ori va muri, ori i se va întâmpla ceva atât de neobișnuit încât să nu mai fie cinstit, nici dezonorant. Acest tip de raționament, distrugându-i toate deciziile și presupunerile, i-a venit adesea lui Pierre. S-a dus la Kuragin.
Ajuns în pridvorul unei case mari din apropierea cazărmii gărzilor de cai în care locuia Anatole, s-a urcat pe pridvorul iluminat, pe scări și a intrat pe ușa deschisă. Nu era nimeni în hol; erau sticle goale, pelerini de ploaie, galoșuri; se auzea un miros de vin, o voce îndepărtată și se auzea un strigăt.
Jocul și cina se terminaseră deja, dar oaspeții nu plecaseră încă. Pierre și-a aruncat mantia și a intrat în prima cameră, unde erau rămășițele de cină și un lacheu, crezând că nimeni nu-l poate vedea, își termina în secret ochelarii neterminați. Din cea de-a treia cameră au venit zgomot, râsete, strigăte de voci familiare și vuiet de urs.
Aproximativ opt tineri s-au înghesuit preocupați lângă fereastra deschisă. Trei erau ocupați cu un urs tânăr, pe care unul l-a târât într-un lanț, speriindu-l pe celălalt cu el.
„Dețin o sută pentru Stevens!” a strigat unul.
– Căutați să nu susțineți! strigă altul.
- Sunt pentru Dolokhov! strigă un al treilea. - Demontează-l, Kuragin.
- Ei bine, aruncă-l pe Mishka, există un pariu.
- Într-un spirit, altfel se pierde, - strigă al patrulea.
- Yakov, dă-mi o sticlă, Yakov! – strigă însuși proprietarul, un bărbat înalt și frumos, stând în mijlocul mulțimii într-o cămașă subțire, deschisă în mijlocul pieptului. - Opriti, domnilor. Iată-l pe Perusha, dragă prietene, - se întoarse către Pierre.
Decizia privind necesitatea menținerii unui astfel de caiet nu a venit imediat, ci treptat, odată cu acumularea experienței de muncă.
La început a fost un loc la sfârșitul caietului de lucru - câteva pagini pentru a scrie cele mai importante definiții. Apoi cele mai importante mese au fost amplasate acolo. Apoi a venit conștientizarea că, pentru a învăța cum să rezolve probleme, majoritatea studenților au nevoie de prescripții algoritmice stricte, pe care ei, în primul rând, trebuie să le înțeleagă și să le amintească.
Atunci s-a luat decizia de a menține, pe lângă carnetul de muncă, un alt caiet de chimie obligatoriu - un dicționar de chimie. Spre deosebire de caietele de lucru, care pot fi chiar două pe parcursul unui an universitar, dicționarul este un singur caiet pentru întregul curs de chimie. Cel mai bine este ca acest notebook să aibă 48 de coli și o copertă puternică.
Aranjam materialul din acest caiet astfel: la început - cele mai importante definiții pe care băieții le notează din manual sau le notează sub dictarea profesorului. De exemplu, la prima lecție din clasa a VIII-a, aceasta este definiția materiei „chimie”, conceptul de „reacții chimice”. Pe parcursul anului școlar în clasa a VIII-a acumulează mai mult de treizeci. Conform acestor definiții, fac sondaje în cadrul unor lecții. De exemplu, o întrebare orală în lanț, când un elev pune o întrebare altuia, dacă a răspuns corect, atunci el pune deja următoarea întrebare; sau, atunci când unui elev i se pun întrebări de către alți elevi, dacă el nu face față răspunsului, atunci ei își răspund singuri. În chimia organică, acestea sunt în principal definiții ale claselor de substanțe organice și concepte principale, de exemplu, „omologi”, „izomeri” etc.
La sfârșitul cărții noastre de referință, materialul este prezentat sub formă de tabele și diagrame. Pe ultima pagină se află chiar primul tabel „Elemente chimice. Semne chimice”. Apoi tabelele „Valență”, „Acizi”, „Indicatori”, „Serii electrochimice de tensiuni ale metalelor”, „Serii de electronegativitate”.
Vreau în special să mă opresc asupra conținutului tabelului „Correspondența acizilor cu oxizii acizi”:
| Corespondența acizilor cu oxizii acizi | ||||
| oxid acid | Acid | |||
| Nume | Formulă | Nume | Formulă | Reziduu acid, valență |
| monoxid de carbon (II) | CO2 | cărbune | H2CO3 | CO 3 (II) |
| oxid de sulf(IV). | SO2 | sulfuros | H2SO3 | SO3(II) |
| oxid de sulf(VI). | SO 3 | sulfuric | H2SO4 | SO4(II) |
| oxid de siliciu (IV). | SiO2 | siliciu | H2SiO3 | SiO 3 (II) |
| oxid nitric (V) | N2O5 | azotic | HNO3 | NR 3 (I) |
| oxid de fosfor (V). | P2O5 | fosforic | H3PO4 | PO 4 (III) |
Fără înțelegerea și memorarea acestui tabel, este dificil pentru elevii din clasa a VIII-a să alcătuiască ecuații pentru reacțiile oxizilor acizi cu alcalii.
Când studiem teoria disociației electrolitice, la sfârșitul caietului notăm scheme și reguli.
Reguli pentru compilarea ecuațiilor ionice:
1. Sub formă de ioni, notează formulele electroliților puternici care sunt solubili în apă.
2. În formă moleculară, notează formulele substanțelor simple, oxizilor, electroliților slabi și tuturor substanțelor insolubile.
3. Formulele substanțelor slab solubile din partea stângă a ecuației sunt scrise în formă ionică, în dreapta - în formă moleculară.
Când studiem chimia organică, scriem în dicționar tabele rezumative pentru hidrocarburi, clase de substanțe care conțin oxigen și azot, scheme pentru relațiile genetice.
| Mărimi fizice | |||
| Desemnare | Nume | Unități | Formule |
| cantitate de substanță | cârtiță | = N / N A ; = m / M; V / V m (pentru gaze) |
|
| N / A | constanta lui Avogadro | molecule, atomi și alte particule | NA = 6,02 10 23 |
| N | numărul de particule | molecule, atomi și alte particule |
N = N A |
| M | Masă molară | g/mol, kg/kmol | M = m/; / M/ = M r |
| m | greutate | g, kg | m = M; m = V |
| Vm | volumul molar de gaz | l/mol, m3/kmol | Vm \u003d 22,4 l / mol \u003d 22,4 m 3 / kmol |
| V | volum | l, m 3 | V = V m (pentru gaze) ; |
| densitate | g/ml; | = m/V; M / V m (pentru gaze) |
|
În cei 25 de ani de predare a chimiei la școală, a trebuit să lucrez la diferite programe și manuale. În același timp, a fost întotdeauna surprinzător că practic niciun manual nu învață cum să rezolvi problemele. La începutul studiului chimiei, pentru a sistematiza și consolida cunoștințele în dicționar, eu și studenții alcătuim un tabel „Mărimi fizice” cu mărimi noi:
Când îi învăț pe studenți cum să rezolve probleme de calcul, acord o mare importanță algoritmilor. Consider că instrucțiunile stricte ale secvenței de acțiuni permit unui elev slab să înțeleagă soluția unor probleme de un anumit tip. Pentru studenții puternici, aceasta este o oportunitate de a atinge nivelul creativ al educației chimice ulterioare și al autoeducației, deoarece mai întâi trebuie să stăpânești cu încredere un număr relativ mic de tehnici standard. Pe baza acestui fapt, se va dezvolta capacitatea de a le aplica corect în diferite etape ale rezolvării unor probleme mai complexe. Prin urmare, am compilat algoritmi pentru rezolvarea problemelor de calcul pentru toate tipurile de probleme ale cursurilor școlare și pentru activități extracurriculare.
Voi da exemple pentru unele dintre ele.
Algoritm pentru rezolvarea problemelor prin ecuații chimice.
1. Scrieți pe scurt starea problemei și faceți o ecuație chimică.
2. Deasupra formulelor din ecuația chimică, scrieți datele problemei, scrieți numărul de moli sub formule (determinat de coeficient).
3. Aflați cantitatea unei substanțe a cărei masă sau volum este dată în starea problemei, folosind formulele:
M/M; \u003d V / V m (pentru gaze V m \u003d 22,4 l / mol).
Scrieți numărul rezultat deasupra formulei din ecuație.
4. Aflați cantitatea dintr-o substanță a cărei masă sau volum este necunoscută. Pentru a face acest lucru, raționați conform ecuației: comparați numărul de moli în funcție de condiție cu numărul de moli conform ecuației. Proporționează dacă este necesar.
5. Aflați masa sau volumul folosind formulele: m = M ; V = V m .
Acest algoritm este baza pe care elevul trebuie să o stăpânească pentru ca pe viitor să poată rezolva probleme folosind ecuații cu diverse complicații.
Sarcini pentru exces și deficiență.
Dacă în starea problemei se cunosc simultan cantitățile, masele sau volumele a două substanțe care reacționează, atunci aceasta este o problemă de exces și deficiență.
La rezolvare:
1. Este necesar să găsiți cantitățile a două substanțe care reacţionează după formulele:
M/M; = V/V m .
2. Numerele de moli rezultate sunt înscrise deasupra ecuației. Comparându-le cu numărul de moli conform ecuației, trageți o concluzie despre care substanță este dată în deficiență.
3. Prin deficiență, faceți calcule suplimentare.
Sarcini pentru ponderea randamentului produsului de reacție, obținut practic din teoretic posibil.
Conform ecuațiilor de reacție, se efectuează calcule teoretice și se găsesc date teoretice pentru produsul de reacție: teor. , m teor. sau V teor. . La efectuarea reacțiilor în laborator sau în industrie apar pierderi, deci datele practice obținute sunt practice. ,
m practic sau V practice. este întotdeauna mai mică decât datele calculate teoretic. Fracția de randament se notează cu litera (eta) și se calculează prin formulele:
(this) = practica. / theor. = m practic. / m teor. = V practic. / V teor.
Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. Există trei tipuri de sarcini:
Dacă datele pentru substanța inițială și ponderea randamentului produsului de reacție sunt cunoscute în starea problemei, atunci trebuie să găsiți practic. , m practic sau V practice. produs de reacție.
Ordinea soluției:
1. Calculați conform ecuației, pe baza datelor pentru substanța originală, găsiți teoria. , m teor. sau V teor. produs de reacție;
2. Aflați masa sau volumul produsului de reacție, obținut practic, după formulele:
m practic = m teor. ; V practica. = V teor. ; practic = theor. .
Dacă în starea problemei sunt cunoscute datele pentru substanța și practica inițială. , m practic sau V practice. a produsului obţinut, în timp ce este necesar să se găsească ponderea randamentului produsului de reacţie.
Ordinea soluției:
1. Calculați conform ecuației, pe baza datelor pentru substanța inițială, găsiți
Theor. , m teor. sau V teor. produs de reacție.
2. Aflați ponderea randamentului produsului de reacție folosind formulele:
Prakt. / theor. = m practic. / m teor. = V practic. /V teor.
Dacă în starea problemei sunt cunoscute se practică. , m practic sau V practice. a produsului de reacție rezultat și a ponderii randamentului acestuia, în acest caz, trebuie să găsiți date pentru substanța inițială.
Ordinea soluției:
1. Găsiți teor., m teor. sau V teor. produs de reacție după formulele:
Theor. = practic / ; m teor. = m practic. / ; V teor. = V practic. / .
2. Calculați conform ecuației, pe baza teoriei. , m teor. sau V teor. produsul de reacție și găsiți date pentru materia primă.
Desigur, luăm în considerare aceste trei tipuri de probleme treptat, dezvoltăm abilitățile de rezolvare a fiecăreia dintre ele folosind exemplul unui număr de probleme.
Probleme la amestecuri și impurități.
O substanță pură este cea care se află mai mult în amestec, restul sunt impurități. Denumiri: masa amestecului - m cm, masa substanței pure - m q.v., masa impurităților - m aprox. , fracția de masă a unei substanțe pure - h.v.
Fracția de masă a unei substanțe pure se găsește prin formula: h.v. = m q.v. / m vezi, exprimă-l în fracții de unitate sau ca procent. Distingem 2 tipuri de sarcini.
Dacă în starea problemei este dată fracția de masă a unei substanțe pure sau fracția de masă a impurităților, atunci este dată masa amestecului. Cuvântul „tehnic” înseamnă și prezența unui amestec.
Ordinea soluției:
1. Aflați masa unei substanțe pure folosind formula: m p.m. = q.v. vad eu.
Dacă este dată fracția de masă a impurităților, atunci mai întâi trebuie să găsiți fracția de masă a unei substanțe pure: = 1 - aprox.
2. Pe baza masei unei substanțe pure, faceți calcule suplimentare conform ecuației.
Dacă starea problemei dă masa amestecului inițial și n, m sau V a produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure din amestecul inițial sau fracția de masă a impurităților din acesta.
Ordinea soluției:
1. Calculați conform ecuației, pe baza datelor pentru produsul de reacție și găsiți n ore. și m h.v.
2. Aflați fracția de masă a unei substanțe pure într-un amestec folosind formula: q.v. = m q.v. / m vezi și fracția de masă a impurităților: aprox. = 1 - h.c.
Legea raporturilor volumetrice ale gazelor.
Volumele de gaze sunt legate în același mod ca și cantitățile lor de substanțe:
V 1 / V 2 = 1 / 2
Această lege este folosită în rezolvarea problemelor prin ecuații în care este dat volumul unui gaz și este necesar să se afle volumul altui gaz.
Fracția volumică de gaz din amestec.
Vg / Vcm, unde (phi) este fracția de volum a gazului.
Vg este volumul de gaz, Vcm este volumul amestecului de gaze.
Dacă fracția de volum a gazului și volumul amestecului sunt date în starea problemei, atunci, în primul rând, trebuie să găsiți volumul gazului: Vg = Vcm.
Volumul amestecului de gaze se găsește prin formula: Vcm \u003d Vg /.
Volumul de aer cheltuit pentru arderea unei substanțe se află prin volumul de oxigen găsit prin ecuația:
Vair \u003d V (O 2) / 0,21
Derivarea formulelor substanţelor organice prin formule generale.
Substanțele organice formează serii omoloage care au formule comune. Asta permite:
1. Exprimați greutatea moleculară relativă în termeni de număr n.
M r (C n H 2n + 2) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
2. Echivalați M r exprimat în termeni de n cu adevăratul M r și găsiți n.
3. Compuneți ecuații de reacție în formă generală și efectuați calcule pe ele.
Derivarea formulelor substanțelor prin produse de ardere.
1. Analizați compoziția produselor de ardere și trageți o concluzie despre compoziția calitativă a substanței arse: H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2CO3 -> Na, C.
Prezența oxigenului în substanță necesită verificare. Desemnați indicii din formulă ca x, y, z. De exemplu, CxHyOz (?).
2. Aflați cantitatea de substanțe ale produselor de ardere folosind formulele:
n = m / M și n = V / Vm.
3. Aflați cantitățile de elemente conținute în substanța arsă. De exemplu:
n (C) \u003d n (CO 2), n (H) \u003d 2 ћ n (H 2 O), n (Na) \u003d 2 ћ n (Na 2 CO 3), n (C) \u003d n (Na 2 CO 3) etc.
4. Dacă o substanță cu compoziție necunoscută a ars, atunci este imperativ să verificați dacă conținea oxigen. De exemplu, СxНyОz (?), m (O) \u003d m in-va - (m (C) + m (H)).
b) dacă se cunoaște densitatea relativă: M 1 = D 2 M 2 , M = D H2 2, M = D O2 32,
M = D aer. 29, M = D N2 28 etc.
1 mod: găsiți cea mai simplă formulă a unei substanțe (vezi algoritmul anterior) și cea mai simplă masă molară. Apoi comparați masa molară adevărată cu cea mai simplă și creșteți indicii din formulă de numărul necesar de ori.
2 mod: găsiți indicii folosind formula n = (e) Mr / Ar (e).
Dacă fracția de masă a unuia dintre elemente este necunoscută, atunci trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, scădeți fracția de masă a altui element din 100% sau din unitate.
Treptat, în cursul studierii chimiei în dicționarul chimic, există o acumulare de algoritmi pentru rezolvarea problemelor de diferite tipuri. Iar studentul știe întotdeauna unde să găsească formula potrivită sau informațiile potrivite pentru a rezolva problema.
Mulți studenți le place să păstreze un astfel de caiet, ei înșiși îl completează cu diverse materiale de referință.
În ceea ce privește activitățile extrașcolare, elevii și cu mine începem și un caiet separat pentru redactarea algoritmilor de rezolvare a problemelor care depășesc sfera de aplicare a curriculum-ului școlar. În același caiet, pentru fiecare tip de sarcină, notăm 1-2 exemple, ele rezolvă restul sarcinilor într-un alt caiet. Și, dacă vă gândiți bine, dintre miile de sarcini diferite întâlnite la examenul la chimie din toate universitățile, se pot distinge sarcini de 25 - 30 de tipuri diferite. Desigur, există multe variații între ele.
În dezvoltarea algoritmilor de rezolvare a problemelor din clasele opționale, A.A. Kushnarev. (Învățarea rezolvării problemelor din chimie, - M., Școala - presă, 1996).
Capacitatea de a rezolva probleme de chimie este principalul criteriu de asimilare creativă a subiectului. Un curs de chimie poate fi stăpânit eficient prin rezolvarea unor probleme de diferite niveluri de complexitate.
Dacă un student are o idee clară despre toate tipurile posibile de probleme, a rezolvat un număr mare de probleme de fiecare tip, atunci este capabil să facă față promovării examenului de chimie sub forma examenului unificat de stat și să intre în universități .
Cuvinte cheie abstracte: Elemente chimice, semne ale elementelor chimice.
În chimie, conceptul este foarte important. "element chimic"(Cuvântul „element” în greacă înseamnă „componentă”). Pentru a-i înțelege esența, amintiți-vă cum diferă amestecurile și compușii chimici.
De exemplu, fierul și sulful își păstrează proprietățile în amestec. Prin urmare, se poate argumenta că un amestec de pulbere de fier cu pulbere de sulf este format din două substanțe simple - fier și sulf. Deoarece compusul chimic sulfura de fier este format din substanțe simple - fier și sulf, aș dori să argumentez că sulfura de fier este formată și din fier și sulf. Dar, după ce ne-am familiarizat cu proprietățile sulfurei de fier, înțelegem că acest lucru nu poate fi argumentat. Acesta, format ca urmare a interacțiunii chimice, are proprietăți complet diferite față de substanțele originale. Deoarece compoziția substanțelor complexe nu include substanțe simple, ci atomi de un anumit tip.
UN ELEMENT CHIMIC este un anumit tip de atom.
Deci, de exemplu, toți atomii de oxigen, indiferent dacă fac parte din moleculele de oxigen sau moleculele de apă, sunt elementul chimic oxigen. Toți atomii de hidrogen, fier, sulf sunt, respectiv, elementele chimice hidrogen, fier, sulf etc.
În prezent, sunt cunoscute 118 tipuri diferite de atomi, adică. 118 elemente chimice. Din atomii acestui număr relativ mic de elemente se formează o mare varietate de substanțe. (Conceptul de „element chimic” va fi clarificat și extins în notele viitoare).
Folosind conceptul de „element chimic”, putem clarifica definițiile: SIMPLE sunt substanțe care constau din atomi ai unui element chimic. COMPLEXE sunt substanțe care constau din atomi de diferite elemente chimice.
Este necesar să se facă distincția între concepte „substanță simplă” și "element chimic" , deși numele lor sunt în majoritatea cazurilor aceleași. Prin urmare, de fiecare dată când întâlnim cuvintele „oxigen”, „hidrogen”, „fier”, „sulf” etc., trebuie să înțelegem despre ce vorbim - o substanță simplă sau un element chimic. Dacă, de exemplu, se spune: „Peștii respiră oxigen dizolvat în apă”, „Fierul este un metal care este atras de un magnet”, aceasta înseamnă că vorbim despre substanțe simple - oxigen și fier. Dacă ei spun că oxigenul sau fierul face parte dintr-o substanță, atunci se referă la oxigen și fier ca elemente chimice.
Elementele chimice și substanțele simple pe care le formează pot fi împărțite în două grupe mari: metale și nemetale. Exemple de metale sunt fierul, aluminiul, cuprul, aurul, argintul etc. Metalele sunt din plastic, au un luciu metalic și conduc bine curentul electric. Exemple de nemetale sunt sulful, fosforul, hidrogenul, oxigenul, azotul etc. Proprietățile nemetalelor sunt variate.
Semne ale elementelor chimice
Fiecare element chimic are propriul nume. Pentru o desemnare simplificată a elementelor chimice, utilizați simbolism chimic. Un element chimic este notat prin inițiala sau inițiala și una dintre literele ulterioare ale numelui latin al acestui element. Deci, hidrogenul (lat. hidrogeniu - hidrogeniu) este notat cu literă H, mercur (lat. hydrargyrum - hydrargyrum) - cu litere hg etc.Chimistul suedez J. J. Berzelius a propus simbolismul chimic modern în 1814
Abrevierile pentru elementele chimice sunt semne(sau personaje) elemente chimice. Simbolul chimic (semnul chimic) denotă un atom al unui element chimic dat .
Cunoașteți deja simbolurile unor elemente chimice.
Ce arată simbolul chimic?
1) Indică un element chimic (dați un nume);
2) un atom al acestui element;
3) prin simbol, se poate determina locul elementului în sistemul periodic al D.I. Mendeleev;
4) sistemul periodic poate fi folosit pentru a determina masa atomică relativă a unui element.
Să luăm un exemplu.
Simbol element chimic - Cu
1) Elementul chimic este cuprul.
2) un atom de cupru;
3) Cuprul este în sistemul periodic de elemente din perioada 4, grupa 1, număr de serie - 29.
4) Ar(Cu)=64
Să rezumăm informațiile cunoscute de noi, care conțin o formulă chimică.
Masa. Informații conținute într-o formulă chimică.
Exemplu: HNO3 - acid azotic
| 1. Compoziția calitativă | 1. O moleculă este formată din atomi a trei elemente chimice: H, N, O |
| 2. Compoziția cantitativă | 2. Molecula este formată din cinci atomi: un atom de hidrogen, un atom de azot, trei atomi de oxigen |
| 3. Greutatea moleculară relativă | 3.Mr(HNO3)= 1 1+14 1+16 3=63 |
| 4. Masa moleculei | 4. mm(HNO3)= 1a.u.m. 1+ 14 amu 1+ 16 amu 3=63 amu |
| 5. Fracții de masă ale elementelor | 5.ω(H) = Ar(H) 1 / Mr(HNO3)= 1 1/63=0,016 sau 1,6% ω(N)= Ar(N)1 /Mr(HNO3)= ω(O)= Ar(O)3 /Mr(HNO3)= |
Finalizați sarcina din registrul de lucru prin analogie
Rezumând
Felicitări, ai trecut testul până la capăt!
Acum faceți clic pe butonul Trimiteți testul pentru a vă salva permanent răspunsurile și a obține o notă.
Atenţie! După ce faceți clic pe butonul, nu veți putea face modificări.
