Nu este un secret pentru nimeni că chimia este o știință destul de complexă și diversă. Multe reacții diferite, reactivi, substanțe chimice și alți termeni complexi și de neînțeles - toți interacționează unul cu celălalt. Dar principalul este că ne ocupăm de chimie în fiecare zi, indiferent dacă ascultăm profesorul la lecție și învățăm material nou sau preparăm ceai, care în general este și un proces chimic.

Se poate concluziona că chimia este o necesitate, a-l înțelege și a cunoaște cum funcționează lumea noastră sau unele dintre părțile sale separate este interesant și, în plus, util.

Acum trebuie să ne ocupăm de un astfel de termen ca o legătură covalentă, care, apropo, poate fi atât polar, cât și nepolar. Apropo, însuși cuvântul „covalent” este format din latinescul „co” – împreună și „vales” – având putere.

Apariții de termen

Să începem cu faptul că Termenul „covalent” a fost introdus pentru prima dată în 1919 de Irving Langmuir - Laureat al Premiului Nobel. Conceptul de „covalent” implică o legătură chimică în care ambii atomi împărtășesc electroni, ceea ce se numește coproprietate. Astfel, se deosebește, de exemplu, de unul metalic, în care electronii sunt liberi, sau de unul ionic, în care unul dă electroni altuia. Trebuie remarcat faptul că se formează între nemetale.

Pe baza celor de mai sus, putem trage o mică concluzie despre ce este acest proces. Ea apare între atomi datorită formării perechilor de electroni comuni, iar aceste perechi apar la subnivelurile exterioare și pre-exterioare ale electronilor.

Exemple, substanțe cu un polar:

Tipuri de legături covalente

De asemenea, se disting două tipuri - acestea sunt polare și, în consecință, legături nepolare. Vom analiza caracteristicile fiecăruia dintre ele separat.

Polar covalent - educație

Care este termenul „polar”?

Se întâmplă de obicei ca doi atomi să aibă electronegativitate diferită, prin urmare, electronii comuni nu le aparțin în mod egal, dar sunt întotdeauna mai aproape de unul decât de celălalt. De exemplu, o moleculă de acid clorhidric, în care electronii legăturii covalente sunt localizați mai aproape de atomul de clor, deoarece electronegativitatea sa este mai mare decât cea a hidrogenului. Cu toate acestea, în realitate, diferența de atracție a electronilor este suficient de mică pentru transferul complet al unui electron de la hidrogen la clor.

Ca rezultat, la polaritate, densitatea electronilor se schimbă la una mai electronegativă și apare o sarcină negativă parțială pe aceasta. La rândul său, nucleul, a cărui electronegativitate este mai mică, are, în consecință, o sarcină pozitivă parțială.

Încheiem: polar apare între diverse nemetale, care diferă prin valoarea electronegativității, iar electronii sunt situați mai aproape de nucleu cu electronegativitate mai mare.

Electronegativitatea - capacitatea unor atomi de a atrage electronii altora, formând astfel o reacție chimică.

Exemple de polar covalent, substanțe cu o legătură polară covalentă:

Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă

Covalent nepolar, diferență între polar și nepolar

Și în sfârșit, nepolar, vom afla în curând despre ce este vorba.

Principala diferență între nepolar și polar este simetria. Dacă, în cazul unei legături polare, electronii au fost situați mai aproape de un atom, atunci cu o legătură nepolară, electronii sunt aranjați simetric, adică în mod egal față de ambii.

Este de remarcat faptul că nepolara apare între atomii nemetalici ai unui element chimic.

De exemplu, substanțe cu legături covalente nepolare:

De asemenea, un set de electroni este adesea numit pur și simplu nor de electroni, pe baza acestui fapt concluzionăm că norul de electroni de comunicare, care formează o pereche comună de electroni, este distribuit în spațiu simetric sau uniform în raport cu nucleele ambelor.

Exemple de legături covalente nepolare și o schemă pentru formarea unei legături covalente nepolare

Dar este, de asemenea, util să știm să distingem între polar covalent și nepolar.

covalent nepolar sunt întotdeauna atomi ai aceleiași substanțe. H2. CL2.

Acest articol s-a încheiat, acum știm ce este acest proces chimic, știm cum să-l determinăm și soiurile lui, știm formulele de formare a substanțelor și, în general, puțin mai multe despre lumea noastră complexă, succesul în chimie și formarea de noi formule.

Orez. 2.1. Formarea moleculelor din atomi este însoțită de redistribuirea electronilor orbitalilor de valență si duce la câștig de energie deoarece energia moleculelor este mai mică decât energia atomilor care nu interacționează. Figura prezintă o diagramă a formării unei legături chimice covalente nepolare între atomii de hidrogen.

§2 Legatura chimica

În condiții normale, starea moleculară este mai stabilă decât starea atomică. (fig.2.1). Formarea moleculelor din atomi este însoțită de o redistribuire a electronilor în orbitalii de valență și duce la un câștig de energie, deoarece energia moleculelor este mai mică decât energia atomilor care nu interacționează.(Anexa 3). Forțele care țin atomii în molecule au primit o denumire generalizată legătură chimică.

Legătura chimică dintre atomi este realizată de electroni de valență și are o natură electrică . Există patru tipuri principale de legături chimice: covalent,ionic,metalși hidrogen.

1 Legătură covalentă

O legătură chimică realizată de perechi de electroni se numește atomică sau covalentă. . Compușii cu legături covalente se numesc atomici sau covalenti. .

Când are loc o legătură covalentă, are loc o suprapunere a norilor de electroni ai atomilor care interacționează, însoțită de eliberarea de energie (Fig. 2.1). În acest caz, între nucleele atomice încărcate pozitiv apare un nor cu o densitate crescută de sarcină negativă. Datorită acțiunii forțelor de atracție Coulomb între sarcini opuse, o creștere a densității sarcinii negative favorizează apropierea nucleelor.

O legătură covalentă este formată din electroni nepereche în învelișurile exterioare ale atomilor . În acest caz, se formează electroni cu spini opuși pereche de electroni(Fig. 2.2), comun atomilor care interacționează. Dacă între atomi a apărut o legătură covalentă (o pereche de electroni comună), atunci se numește simplă, două duble etc.

Energia este o măsură a puterii unei legături chimice. E sv cheltuit pentru distrugerea legăturii (câștig de energie în timpul formării unui compus din atomi individuali). De obicei, această energie este măsurată la 1 mol substanteși sunt exprimate în kilojuli pe mol (kJ ∙ mol -1). Energia unei singure legături covalente este în intervalul 200–2000 kJmol–1.

Orez. 2.2. O legătură covalentă este cel mai general tip de legătură chimică care apare datorită socializării unei perechi de electroni printr-un mecanism de schimb. (A), când fiecare dintre atomii care interacționează furnizează un electron, sau prin mecanismul donor-acceptor (b) când o pereche de electroni este împărtășită de un atom (donator) unui alt atom (acceptor).

O legătură covalentă are proprietăți satietate si se concentreze . Saturația unei legături covalente este înțeleasă ca fiind capacitatea atomilor de a forma un număr limitat de legături cu vecinii lor, determinat de numărul de electroni de valență neperechi. Direcționalitatea unei legături covalente reflectă faptul că forțele care țin atomii unul lângă celălalt sunt direcționate de-a lungul liniei drepte care leagă nucleele atomice. În afară de, legătura covalentă poate fi polară sau nepolară .

Când nepolarÎntr-o legătură covalentă, un nor de electroni format dintr-o pereche comună de electroni este distribuit în spațiu simetric față de nucleele ambilor atomi. O legătură covalentă nepolară se formează între atomi de substanțe simple, de exemplu, între atomi identici de gaze care formează molecule diatomice (O 2, H 2, N 2, Cl 2 etc.).

Când polar legătură covalentă legătura norului de electroni este deplasată la unul dintre atomi. Formarea unei legături covalente polare între atomi este caracteristică substanțelor complexe. Ca exemplu pot servi molecule de compuși anorganici volatili: HCl, H 2 O, NH 3 etc.

Gradul de deplasare a norului de electroni comun către unul dintre atomi în timpul formării unei legături covalente (gradul de polaritate al unei legături ) determinată în principal de sarcina nucleelor ​​atomice și de raza atomilor care interacționează .

Cu cât sarcina nucleului atomic este mai mare, cu atât mai puternic atrage un nor de electroni. În același timp, cu cât raza atomică este mai mare, cu atât electronii exteriori sunt mai slabi ținuți în apropierea nucleului atomic. Efectul cumulativ al acestor doi factori este exprimat în capacitatea diferită a diferiților atomi de a „trage” norul de legături covalente spre ei înșiși.

Capacitatea unui atom dintr-o moleculă de a atrage electroni la sine se numește electronegativitate. . Astfel, electronegativitatea caracterizează capacitatea unui atom de a polariza o legătură covalentă: cu cât electronegativitatea unui atom este mai mare, cu atât norul de electroni al unei legături covalente este deplasat către acesta .

Au fost propuse o serie de metode pentru a cuantifica electronegativitatea. Totodată, metoda propusă de chimistul american Robert S. Mulliken, care a determinat electronegativitatea  un atom ca jumătate din suma energiei sale E e afinități electron și energetice E i ionizare atomică:

. (2.1)

Energie de ionizare a unui atom se numește energia care trebuie cheltuită pentru a „smulge” un electron din el și a-l îndepărta la o distanță infinită. Energia de ionizare este determinată de fotoionizarea atomilor sau de bombardarea atomilor cu electroni accelerați într-un câmp electric. Cea mai mică valoare a energiei fotonilor sau electronilor, care devine suficientă pentru ionizarea atomilor, se numește energia de ionizare a acestora. E i. De obicei, această energie este exprimată în electroni volți (eV): 1 eV = 1,610 -19 J.

Atomii sunt cei mai dispuși să-și dea electronii exteriori. metale, care conțin un număr mic de electroni nepereche (1, 2 sau 3) pe învelișul exterior. Acești atomi au cea mai scăzută energie de ionizare. Astfel, valoarea energiei de ionizare poate servi ca măsură a „metalicității” mai mare sau mai mică a elementului: cu cât energia de ionizare este mai mică, cu atât trebuie exprimată mai puternică. metalproprietăți element.

În același subgrup al sistemului periodic de elemente al lui D.I. Mendeleev, cu o creștere a numărului ordinal al elementului, energia sa de ionizare scade (Tabelul 2.1), ceea ce este asociat cu o creștere a razei atomice (Tabelul 1.2) și , în consecință, cu o slăbire a legăturii electronilor externi cu un miez. Pentru elementele din aceeași perioadă, energia de ionizare crește odată cu creșterea numărului de serie. Acest lucru se datorează scăderii razei atomice și creșterii sarcinii nucleare.

Energie E e, care este eliberat atunci când un electron este atașat de un atom liber, se numește afinitate electronică(exprimat și în eV). Eliberarea (mai degrabă decât absorbția) de energie atunci când un electron încărcat este atașat unor atomi neutri se explică prin faptul că atomii cu învelișuri exterioare pline sunt cei mai stabili în natură. Prin urmare, pentru acei atomi în care aceste învelișuri sunt „puțin neumplute” (adică 1, 2 sau 3 electroni lipsesc înainte de umplere), este benefic din punct de vedere energetic să atașăm electroni la ei înșiși, transformându-se în ioni încărcați negativ 1 . Astfel de atomi includ, de exemplu, atomi de halogen (Tabelul 2.1) - elemente ale celui de-al șaptelea grup (subgrup principal) al sistemului periodic al lui D.I. Mendeleev. Afinitatea electronică a atomilor de metal este de obicei zero sau negativă, adică. este nefavorabil din punct de vedere energetic pentru ei să atașeze electroni suplimentari, este necesară energie suplimentară pentru a-i menține în interiorul atomilor. Afinitatea electronică a atomilor nemetalici este întotdeauna pozitivă și cu cât este mai mare, cu atât mai aproape de gazul nobil (inert) nemetalul este situat în sistemul periodic. Aceasta indică o creștere proprietăți nemetalice pe măsură ce ne apropiem de sfârșitul perioadei.

Din tot ce s-a spus, este clar că electronegativitatea (2.1) atomilor crește în direcția de la stânga la dreapta pentru elementele fiecărei perioade și scade în direcția de sus în jos pentru elementele din aceeași grupă a periodicului Mendeleev. sistem. Nu este însă greu de înțeles că pentru a caracteriza gradul de polaritate al unei legături covalente între atomi, nu valoarea absolută a electronegativității este importantă, ci raportul dintre electronegativitatea atomilor care formează legătura. . Asa de în practică, folosesc valorile relative ale electronegativității(Tabelul 2.1), luând ca unitate electronegativitatea litiului.

Pentru a caracteriza polaritatea unei legături chimice covalente, se utilizează diferența de electronegativitate relativă a atomilor.. De obicei, legătura dintre atomii A și B este considerată pur covalentă, dacă |  A – B|0,5.

Pentru prima dată despre un astfel de concept ca legătură covalentă chimiștii au început să vorbească după descoperirea lui Gilbert Newton Lewis, care a descris-o ca fiind socializarea a doi electroni. Studiile ulterioare au făcut posibilă descrierea însuși principiul legăturii covalente. Cuvânt covalent poate fi considerată în cadrul chimiei ca fiind capacitatea unui atom de a forma legături cu alți atomi.

Să explicăm cu un exemplu:

Există doi atomi cu diferențe ușoare de electronegativitate (C și CL, C și H). De regulă, acestea sunt cât mai aproape posibil de structura învelișului de electroni a gazelor nobile.

Când aceste condiții sunt îndeplinite, nucleii acestor atomi sunt atrași de perechea de electroni comună acestora. În acest caz, norii de electroni nu se suprapun pur și simplu unul pe altul, ca în cazul unei legături covalente, ceea ce asigură o conexiune fiabilă a doi atomi datorită faptului că densitatea de electroni este redistribuită și energia sistemului se modifică, ceea ce este cauzată de „tragerea” unui atom al norului de electroni al altuia în spațiul internuclear. Cu cât suprapunerea reciprocă a norilor de electroni este mai extinsă, cu atât conexiunea este considerată mai puternică.

De aici, legătură covalentă- aceasta este o formațiune care a luat naștere prin socializarea reciprocă a doi electroni aparținând doi atomi.

De regulă, substanțele cu o rețea cristalină moleculară se formează printr-o legătură covalentă. Caracteristicile sunt topirea și fierberea la temperaturi scăzute, solubilitatea slabă în apă și conductivitate electrică scăzută. Din aceasta putem concluziona: baza structurii unor elemente precum germaniu, siliciu, clor, hidrogen este o legătură covalentă.

Proprietăți caracteristice acestui tip de conexiune:

1. Saturabilitatea. Această proprietate este de obicei înțeleasă ca numărul maxim de legături pe care le pot stabili atomi specifici. Acest număr este determinat de numărul total al acelor orbitali din atom care pot participa la formarea legăturilor chimice. Pe de altă parte, valența unui atom poate fi determinată de numărul de orbitali deja utilizați în acest scop.
2. Orientare. Toți atomii tind să formeze cele mai puternice legături posibile. Cea mai mare putere se realizează în cazul coincidenței orientării spațiale a norilor de electroni a doi atomi, deoarece aceștia se suprapun. În plus, tocmai o astfel de proprietate a unei legături covalente ca direcționalitatea afectează aranjarea spațială a moleculelor, adică este responsabilă pentru „forma lor geometrică”.
3. Polarizabilitate. Această poziție se bazează pe ideea că există două tipuri de legături covalente:

• polar sau asimetric. O legătură de acest tip poate fi formată numai din atomi de diferite tipuri, adică. cei a căror electronegativitate diferă semnificativ sau în cazurile în care perechea de electroni partajată nu este separată simetric.
• apare între atomi, a căror electronegativitate este aproape egală, iar distribuția densității electronice este uniformă.

În plus, există anumite cantitative:

• Energie legată. Acest parametru caracterizează legătura polară din punct de vedere al rezistenței sale. Energia este înțeleasă ca cantitatea de căldură care a fost necesară pentru a rupe legătura dintre doi atomi, precum și cantitatea de căldură care a fost eliberată atunci când au fost combinați.
• Sub lungimea legăturii iar în chimia moleculară se înțelege lungimea unei linii drepte între nucleele a doi atomi. Acest parametru caracterizează și rezistența de legătură.
• Moment dipol- o valoare care caracterizează polaritatea legăturii de valență.

Legătura covalentă se realizează datorită socializării electronilor care aparțin ambilor atomi care participă la interacțiune. Electronegativitățile nemetalelor sunt suficient de mari încât să nu aibă loc transferul de electroni.

Electronii din orbitalii de electroni suprapusi sunt împărțiți. În acest caz, se creează o situație în care nivelurile electronice exterioare ale atomilor sunt umplute, adică se formează o înveliș exterioară de 8 sau 2 electroni.

Starea în care învelișul de electroni este complet umplut este caracterizată de cea mai scăzută energie și, în consecință, de stabilitate maximă.

Există două mecanisme de educație:

1. donator-acceptator;
2. schimb valutar.

În primul caz, unul dintre atomi oferă perechea sa de electroni, iar al doilea - un orbital de electroni liberi.

În al doilea, câte un electron de la fiecare participant la interacțiune ajunge la perechea comună.

Depinde de ce tip sunt- atomici sau moleculari, compușii cu un tip similar de legătură pot varia semnificativ în caracteristicile fizico-chimice.

substanțe moleculare cel mai adesea gaze, lichide sau solide cu puncte de topire si de fierbere reduse, neconductoare, cu rezistenta scazuta. Acestea includ: hidrogen (H 2), oxigen (O 2), azot (N 2), clor (Cl 2), brom (Br 2), sulf rombic (S 8), fosfor alb (P 4) și alte substanțe simple. ; dioxid de carbon (CO 2), dioxid de sulf (SO 2), oxid nitric V (N 2 O 5), apă (H 2 O), acid clorhidric (HCl), acid fluorhidric (HF), amoniac (NH 3), metan (CH4), alcool etilic (C2H5OH), polimeri organici și altele.

Substanțe atomice există sub formă de cristale puternice cu puncte ridicate de fierbere și de topire, sunt insolubile în apă și alți solvenți, multe nu conduc curentul electric. Un exemplu este un diamant, care are o rezistență excepțională. Acest lucru se datorează faptului că diamantul este un cristal format din atomi de carbon legați prin legături covalente. Nu există molecule individuale într-un diamant. Substanțe precum grafitul, siliciul (Si), dioxidul de siliciu (SiO2), carbura de siliciu (SiC) și altele au, de asemenea, o structură atomică.

Legăturile covalente pot fi nu numai simple (ca în molecula de clor Cl2), ci și duble, ca în molecula de oxigen O2, sau triple, ca, de exemplu, în molecula de azot N2. În același timp, cele triple au mai multă energie și sunt mai durabile decât cele duble și simple.

Legătura covalentă poate fi Se formează atât între doi atomi ai aceluiași element (nepolar), cât și între atomi ai elementelor chimice diferite (polare).

Nu este dificil să indicați formula unui compus cu o legătură polară covalentă dacă comparăm valorile electronegativității care formează moleculele atomilor. Absența unei diferențe de electronegativitate va determina nepolaritatea. Dacă există o diferență, atunci molecula va fi polară.

Nu ratați: Mecanismul educației, studii de caz.

Legătură chimică covalentă nepolară

Tipic pentru substanțele simple nemetale. Electronii aparțin atomilor în mod egal și nu există nicio deplasare a densității electronilor.

Următoarele molecule sunt exemple:

H2, O2, O3, N2, F2, Cl2.

Excepție fac gazele inerte. Nivelul lor de energie externă este complet umplut, iar formarea moleculelor este nefavorabilă energetic pentru ei și, prin urmare, există sub formă de atomi separați.

De asemenea, un exemplu de substanțe cu o legătură covalentă nepolară ar fi, de exemplu, PH3. În ciuda faptului că substanța constă din elemente diferite, valorile electronegativității elementelor nu diferă de fapt, ceea ce înseamnă că nu va exista nicio deplasare a perechii de electroni.

Legătură chimică polară covalentă

Având în vedere legătura polară covalentă, există multe exemple: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, CO.

format între atomi de nemetale cu electronegativitate diferită. În acest caz, nucleul unui element cu electronegativitate mai mare atrage electroni comuni mai aproape de sine.

Schema formării unei legături polare covalente

În funcție de mecanismul de formare, comun poate deveni electroni ai unuia sau ambilor atomi.

Imaginea arată clar interacțiunea în molecula de acid clorhidric.

O pereche de electroni aparține atât unui atom, cât și celui de-al doilea, ambii, astfel încât nivelurile exterioare sunt umplute. Dar mai mult clor electronegativ atrage o pereche de electroni puțin mai aproape de sine (în timp ce rămâne obișnuit). Diferența de electronegativitate nu este suficient de mare pentru ca o pereche de electroni să treacă complet la unul dintre atomi. Rezultatul este o sarcină parțială negativă pentru clor și o sarcină parțială pozitivă pentru hidrogen. Molecula de HCl este o moleculă polară.

Proprietățile fizice și chimice ale legăturii

Comunicarea poate fi caracterizată prin următoarele proprietăți: directivitate, polaritate, polarizabilitate și saturație.

legătură covalentă(din latinescul „cu” în comun și „vales” valabil) este realizat de o pereche de electroni aparținând ambilor atomi. Formată între atomi de nemetale.

Electronegativitatea nemetalelor este destul de mare, astfel încât în ​​timpul interacțiunii chimice a doi atomi nemetalici, transferul complet al electronilor de la unul la altul (ca și în cazul) este imposibil. În acest caz, este necesar să se efectueze reunirea electronilor.

Ca exemplu, să discutăm despre interacțiunea atomilor de hidrogen și clor:

H 1s 1 - un electron

CI 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 p5 - șapte electroni la nivelul exterior

Fiecărui dintre cei doi atomi îi lipsește un electron pentru a avea un înveliș electronic complet exterior. Și fiecare dintre atomi alocă „pentru uz comun” un electron. Astfel, regula octetului este îndeplinită. Cel mai bun mod de a reprezenta acest lucru este cu formulele Lewis:

Formarea unei legături covalente

Electronii împărtășiți aparțin acum ambilor atomi. Atomul de hidrogen are doi electroni (proprii și electronul comun atomului de clor), iar atomul de clor are opt electroni (proprii plus electronul comun atomului de hidrogen). Acești doi electroni împărtășiți formează o legătură covalentă între atomii de hidrogen și clor. Particula formată atunci când doi atomi se leagă se numește moleculă.

Legătură covalentă nepolară

Între doi se poate forma o legătură covalentă aceeași atomi. De exemplu:

Această diagramă explică de ce hidrogenul și clorul există ca molecule biatomice. Datorită împerecherii și socializării a doi electroni, este posibilă îndeplinirea regulii octetului pentru ambii atomi.

Pe lângă legăturile simple, se poate forma o legătură covalentă dublă sau triplă, ca, de exemplu, în moleculele de oxigen O2 sau azot N2. Atomii de azot au fiecare cinci electroni de valență, deci sunt necesari încă trei electroni pentru a completa învelișul. Acest lucru se realizează prin împărțirea a trei perechi de electroni, după cum se arată mai jos:

Compușii covalenti sunt de obicei gaze, lichide sau solide cu punct de topire relativ scăzut. Una dintre rarele excepții este diamantul, care se topește peste 3.500°C. Acest lucru se datorează structurii diamantului, care este o rețea continuă de atomi de carbon legați covalent și nu o colecție de molecule individuale. De fapt, orice cristal de diamant, indiferent de dimensiunea lui, este o moleculă uriașă.

O legătură covalentă apare atunci când electronii a doi atomi nemetalici se unesc. Structura rezultată se numește moleculă.

Legătură covalentă polară

În cele mai multe cazuri, doi atomi legați covalent au diferit electronegativitatea și electronii împărțiți nu aparțin în mod egal la doi atomi. De cele mai multe ori sunt mai aproape de un atom decât de altul. Într-o moleculă de acid clorhidric, de exemplu, electronii care formează o legătură covalentă sunt localizați mai aproape de atomul de clor, deoarece electronegativitatea acestuia este mai mare decât cea a hidrogenului. Cu toate acestea, diferența în capacitatea de a atrage electroni nu este atât de mare încât să existe un transfer complet al unui electron de la un atom de hidrogen la un atom de clor. Prin urmare, legătura dintre atomii de hidrogen și clor poate fi privită ca o încrucișare între o legătură ionică (transfer complet de electroni) și o legătură covalentă nepolară (aranjarea simetrică a unei perechi de electroni între doi atomi). Sarcina parțială a atomilor este indicată cu litera greacă δ. Se numește o astfel de conexiune covalent polar legătura, iar molecula de clorură de hidrogen se spune că este polară, adică are un capăt încărcat pozitiv (atomul de hidrogen) și un capăt încărcat negativ (atomul de clor).

Tabelul de mai jos enumeră principalele tipuri de legături și exemple de substanțe:

Schimb și mecanism donor-acceptor al formării legăturilor covalente

1) Mecanism de schimb. Fiecare atom contribuie cu un electron nepereche la o pereche de electroni partajată.

2) Mecanismul donor-acceptor. Un atom (donator) oferă o pereche de electroni, iar un alt atom (acceptor) oferă un orbital gol pentru această pereche.