Această lecție a fost susținută în clasa a IX-a conform programului lui Gabrielyan O.S. Lecția este de 2 ore. Multe sarcini pentru organizarea unei forme de grup de lucru în grup. Prima parte a lecției a fost dezvoltată în sistemul de învățământ tradițional bazat pe tehnologia unei metode de activitate centrată pe elev, existând elemente de învățare bazată pe probleme A doua parte a lecției: cercetare cu elemente de învățare bazată pe probleme și bazată pe o formă de lucru în grup. Tehnologiile informaționale sunt aplicate.
Descarca:
Previzualizare:
Subiect: „Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva coroziunii”
Cato senior.
filosof roman antic
Acest subiect a fost precedat de subiectele: „Aliaje”, „Obținerea metalelor”, „Proprietăți chimice generale ale metalelor”.
Tip de lecție: studiul și consolidarea primară a noilor cunoștințe
Tip de cunoștințe noi: introducerea conceptului - coroziune chimică și electrochimică.
Tehnologie: lecție combinată:
- prima parte a fost dezvoltată în sistemul de învățământ tradițional bazat pe tehnologie, o metodă de activitate orientată spre elev, există elemente de învățare bazată pe probleme.
- a doua parte a lecției: cercetare cu elemente de studiu al problemei și baza pe o formă de lucru în grup.
Ţintă: Pentru a forma conceptul de coroziune a metalelor, pentru a lua în considerare clasificarea și cauzele proceselor de coroziune, pentru a studia modalități de a proteja metalele împotriva coroziunii.
Sarcini
Educational
- Să se familiarizeze cu esența coroziunii chimice și electrochimice a metalelor;
- Pentru a consolida ideile despre reacțiile redox;
- Să predea cum să folosești cunoștințele dobândite pentru a explica fenomenele de mediu;
- Învățați utilizarea corectă a produselor metalice.
Educational
- Continuați să dezvoltați capacitatea de a efectua un experiment chimic în conformitate cu reglementările de siguranță;
- Să dezvolte capacitatea de a proiecta un experiment chimic, ținând cont de claritatea acestuia și de evidența naturii produselor de reacție rezultate;
- Să dezvolte competența informațională a elevilor, care se manifestă în capacitatea de a obține informații din diverse surse de informații, abilitățile de sintetizare și analiză a informațiilor culese;
- Formarea continuă a alfabetizării chimice;
- Pentru a dezvolta abilități practice în protejarea metalelor împotriva coroziunii.
Educational
- Continuați să insufleți interesul pentru chimie prin conexiuni interdisciplinare, legătura dintre viață și știință, înaintea sarcinii către grupuri de studenți;
- Să dezvolte independența în munca elevilor și capacitatea de a lucra în grup: de a coopera;
- Dezvoltați activitatea cognitivă.
Salvarea sănătății
- Crearea unui climat psihologic favorabil în sala de clasă;
- Respectați cerințele SanPIN pentru igiena sălii de clasă.
Echipamente si materiale:
OTS : Calculatoare, TV LCD TOMSON; COR „Efectul oxigenului atmosferic asupra coroziunii metalelor”, COR „Efectul unui inhibitor asupra vitezei de coroziune”
Echipamente : lampă cu spirt, clește pentru creuzet, chibrituri, tăvi, eprubete, cuie, sârmă de cupru, monede de cupru și argint;
Reactivi: Cu, tuburi cu mostre pre-preparate (2 zile) ale experimentului pentru a studia condițiile de coroziune -
eprubetă nr 1 - soluție de hidroxid de sodiu + unghie cu ulei
eprubetă nr 2 - soluție de clorură de sodiu + unghie ulei.
eprubetă nr 3 - soluție de clorură de sodiu + cui de fier împletit cu sârmă de cupru.
eprubetă nr 4 soluție de clorură de sodiu + cui de fier + zinc
eprubetă nr. 5 - placă de cupru + soluție de clorură de sodiu;
Eșantioane de produse și aliaje metalice, cu diferite metode de protecție a metalului împotriva coroziunii.
Înmânează:note suport, material didactic pe mesele elevilor pentru lucru independent și în grup.
prezentare pe calculator„Coroziunea metalelor”
Forma de organizare a activităților educaționale: frontal, grup, individual.
Durata lectiei: 2 ore academice
Planul lecției
Nume de scena | Timp | Tehnici si metode |
|
Etapa de organizare a lectiei | 1 min. | Conversaţie |
|
Etapa de testare a cunoștințelor elevilor | 7 min. | Verificarea cunoștințelor elevilor prin testarea studenților și verificarea reciprocă. Lucrați în perechi. Testarea calculatorului. Lucrați pe carduri individuale |
|
Enunțul sarcinii de învățare | 2 minute. | Formularea problemei. Solicitare de informații (etapa de apel) |
|
35 min | Conversație euristică Povestea profesorului este însoțită de o prezentare de diapozitive a unei prezentări create în Power Paint Demonstrarea experimentelor de către elevi și explicarea acestora. Lucrări de laborator „Determinarea influenței condițiilor de mediu asupra vitezei de coroziune” Lucru de grup. Efectuarea de note în notele de bază. |
||
Etapa de descărcare psihologică și fizică | 10 minute. | Educație fizică, ascultare muzică, odihnă |
|
Etapa studierii materialelor noi și înființării experimentelor | 20 de minute. | Efectuarea de lucrări de cercetare de grup privind căutarea informațiilor din diferite surse, analiza și sintetizarea informațiilor, efectuarea unui experiment pe calculator folosind DER |
|
Etapa de verificare a înțelegerii de către elevi a materialului educațional, rezolvarea problemelor.Consolidarea noilor concepte. | 15 minute. | Lucru cu note de referință și manual, material didactic. lucru de grup Munca individuala |
|
Teme pentru acasă. | 2 minute. | Scrierea la tablă și în jurnale. Comentariul profesorului. |
|
Rezumând. | 5 minute. | Evidențierea principalului lucru din lecție. Notare. |
|
Reflecţie. | 3 min. | Conversaţie. |
În timpul orelor
- Organizarea timpului
Salutări, pregătește-te de muncă
- Verificarea cunoștințelor elevilor
- Testarea părții principale a studenților(Elevii răspund la întrebările testului, schimbă foile și verifică reciproc răspunsurile, fișele de verificare se predau profesorului) Testul este atașat (Anexa nr. 1)
Raspunsuri: Răspuns corect: 1 opțiune 1-B, 2-B, 3-C, 4-C, 5-B,
Opțiunea 2 1-A, 2-D, 3-A, 4-A, 5-D
(Opțiunea 1 - BBVVB Opțiunea 2 - AGAAG) (scris pe tablă)
Cheie de evaluare: 5 „+” - „5”
4 „+” - „4”
3 „+” - „3”
1-2 „+” - „2”
- Testare pe computer (2 studenți susțin teste interactive pe un computer)
- Sarcină individuală pe card.
Scrieți o ecuație pentru obținerea fierului din minereul de fier roșu și aranjați coeficienții folosind balanța electronică.
(Efectuează la răspândirea tablei).
- Enunțul sarcinii de învățare
Profesor: Astăzi continuăm să vorbim despre metale, proprietățile lor generale.Subiectul pe care îl vom analiza a fost de multă vreme preocupare pentru omenire, de îndată ce a început să folosească produse metalice.
Slide-ul prezintă următoarele imagini: un furnal, Turnul Eiffel, un produs ruginit, o lamă, un iaht, o monedă, obiecte emailate, un concert de trupă rock. Elevii sunt invitați să le ia în considerare și să răspundă la întrebarea: „Ce fenomen va fi discutat în lecție?”.(Diapozitivul #1)
Elevi: Probabil despre fenomenele de obținere și distrugere a metalelor.
Profesor: Cât de des întâlniți fenomenul de distrugere a metalelor?
Elevi: Dă exemple. (Profesorul prezintă diapozitive cu fotografii cu produse corodate) (Diapozitivul nr. 2-5)
Profesor: Care este numele acestui fenomen? (rugina, coroziune)
Deci, astăzi studiem procesul de coroziune a metalelor.Citesc epigraful lecției și cer acasă să reflecteze asupra cuvintelor filozofului, ce este mai bine să „uzezi” - să conduci un stil de viață activ sau să „ruginești” fără a munci?
Înainte de a trece la explicarea și vizualizarea prezentării, îmi propun să finalizez sarcina: pe tablă sunt scrise cuvinte de întrebare: ce ?, de ce ?, cum ?, ce ?, pentru ce? Vă rugăm să puneți întrebări la subiectul „Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia” folosind aceste cuvinte de întrebare.
Sondaj frontal al studenților cu rezolvarea celor mai bune întrebări de pe tablă.
De exemplu:
- Ce este coroziunea metalelor?
De ce apare coroziunea metalelor?
Cum apare coroziunea metalului? (Cum să protejăm metalul de coroziune?)
- Ce este coroziunea?
De ce să studiezi coroziunea? sau altele.
Profesor: Care este scopul lecției noastre, vă rog?
Elevi: Obțineți răspunsuri la întrebările dvs.
Trebuie să aflăm:
- Ce este coroziunea metalelor?
- Care este rolul coroziunii în viața societății umane și de ce să o studiem?
- Care sunt tipurile de coroziune?
- Cum merge acest proces?
- Care sunt modalitățile de a vă proteja împotriva ei? (diapozitivul numărul 6-7)
- Învățarea de materiale noi
Profesor: Toate fenomenele din natură se supun unor legi stricte. Una dintre aceste legi, în special, prevede că din două state, cel mai stabil este mai probabil să fie realizat. Atâția compuși, inclusiv oxizii metalici, sunt mai stabili în condiții termodinamice normale decât metalele. Prin urmare, în scoarța terestră, majoritatea metalelor nu se găsesc sub formă pură, ci sub formă de compus chimic. Compușii metalici cu oxigen și sulf sunt deosebit de comuni.
Numiți cele mai importante minereuri folosite pentru obținerea fierului.
Elevi: Minereu de fier roșu - Fe 2O3 , minereu de fier brun - 2Fe 203*3H2 O, minereu de fier magnetic - Fe 3 O 4 .
Profesor: Este ușor să obțineți fier din aceste minereuri? Enumeraţi metodele de obţinere a metalelor.
Elevi: Desigur că nu, fierul este produs prin metoda pirometalurgică. Pirometalurgice, hidrometalurgică, electrometalurgică.
Profesor: Ce proces are loc în acest caz cu metale? (cere la explicații un student care a efectuat o sarcină individuală la tablă)
Elevi: Fierul este restaurat. (Diapozitivul numărul 8)
Profesor: Într-adevăr, trebuie să folosiți procese metalurgice complexe și extrem de consumatoare de energie pentru a extrage metale din compușii chimici și a face obiectele necesare din aceștia.
Dar o mare parte a rezultatelor acestei lucrări este luată de oameni de cel mai mare dușman al metalelor - coroziunea.
(diapozitivul numărul 9)
Potrivit Institutului de Chimie Fizică al Academiei Ruse de Științe, fiecare al șaselea furnal în Rusia funcționează degeaba - tot metalul topit se transformă în rugină. „Secara mănâncă fier” este un proverb rus.
Rugina care apare pe suprafața produselor din oțel și fontă este un prim exemplu de coroziune. Cu siguranță ați auzit acest cuvânt.
Ruginirea se referă numai la coroziunea fierului și a aliajelor acestuia. Alte metale se corodează, dar nu ruginesc. În viața de zi cu zi, o persoană se confruntă cel mai adesea cu coroziunea fierului.(Prezentare de materiale cu urme de coroziune) (Diapozitivul nr. 10-11)
Cuvântul coroziune apare t din cuvântul latin corrodere, ce înseamnă a coroda . Deci anticii credeau și ce înțelegem prin procesul de coroziune?
Răspuns sugerat pentru elev:Coroziunea este distrugerea produselor metalice.
Profesor :
Coroziunea provoacă daune enorme și vedem urme ale acțiunii sale devastatoare în fiecare zi. Pierderile de oțel din cauza coroziunii la nivel mondial sunt estimate la sute de miliarde de dolari pe an. În plus, coroziunea provoacă daune enorme, nenumărate, asociate cu defecțiunea pieselor, mașinilor, echipamentelor și structurilor corozive. Și poluarea mediului cauzată de scurgerile de gaz, petrol și alte substanțe periculoase din conducte din cauza coroziunii, care afectează negativ sănătatea și viața oamenilor.
În noiembrie 2007, 12 nave s-au scufundat în Golful Kerch în timpul unei furtuni puternice. Toate erau ruginite. Unul dintre ei, tancul Volgoneft-139, s-a rupt în jumătate. 2000 de tone de păcură s-au vărsat în mare. Ca urmare, 35.000 de păsări au murit, câteva zeci de kilometri de coastă au fost poluate. Prejudiciul preliminar este de 30 de miliarde de ruble. Cel mai rău lucru este că oamenii au murit. Cauza acestui dezastru ecologic a fost nu doar o furtună, ci și un factor uman: astfel de nave nu ar trebui să aibă voie să opereze! (Revista „Spark” nr. 49, noiembrie 2007)
Toată lumea este conștientă că coroziunea trebuie combatetă. Și pentru a-l învinge, trebuie să cunoașteți cauzele și mecanismele cursului său. De ce crezi că metalele se corodează? (diapozitivul numărul 12)
Elevi: Probabil, metalele trec într-o stare stabilă, trecând în compoziția compușilor chimici, adică. se transformă în ioni.
Profesor : Ai perfecta dreptate, din punct de vedere chimicCoroziunea este un proces spontan de distrugere a metalelor și a produselor din acestea sub influența chimică a mediului, în timp ce metalele se oxidează și devin forme stabile de existență.
Profesor: Se corodează aluminiul? Și care este semnificația acestui proces?
Multe metale, inclusiv cele destul de active (de exemplu, aluminiul), în timpul coroziunii sunt acoperite cu o peliculă densă de oxid bine lipită cu metale, care nu permite agenților oxidanți să pătrundă în straturi mai adânci și, prin urmare, protejează metalul de coroziune. Când această peliculă este îndepărtată, metalul începe să interacționeze cu umiditatea și oxigenul din aer. Deci acest proces de coroziune este util.
4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 (diapozitivul 14)
Profesor: Arată monede vechi copiilor. Ce ai observat? (diapozitivul numărul 15-16)
Profesor: În aerul umed, suprafața cuprului este acoperită cu o acoperire verzuie (patină) ca urmare a formării sărurilor bazice de cupru.
2 Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CuCO 3 * Cu (OH) 2
Profesor: Coroziunea are loc fără motiv? Ce poate determina apariția acestui proces?
Elevi Mediu inconjurator.
Profesor: Dați exemple de medii foarte agresive pe care le considerați foarte corozive.
Elevi : Apa de mare, solutii acide, alcaline, sarate.
Profesor: Aerul afectează coroziunea și de ce?
Elevi: Desigur ca da. Pentru că aerul conține 21% oxigen.
Profesor: Astfel, se dovedește că oxidarea metalelor poate avea loc sub influența diferitelor medii, a diverșilor agenți oxidanți, în grade diferite, prin urmare este împărțită în diferite grupuri.(Diapozitivul numărul 17)
coroziune continuădistribuit uniform pe întreaga suprafață a metalului sau a aliajului (de exemplu, procesul de ruginire a aliajelor de fier în aer sau interacțiunea acestora cu acizi tari) (diapozitivul nr. 18).
Cu local coroziune, centrele sale sunt distribuite neuniform - sub formă de puncte sau puncte de coroziune, ceea ce este deosebit de periculos pentru echipamentele chimice industriale.
Profesor: Pentru a afla condițiile de apariție a coroziunii, colegii tăi au efectuat experimente, vă vom cere să demonstrați și să vorbiți despre rezultatele experimentelor.
Povestea lui Buchneva Xenia.
Pentru a afla condițiile de distrugere a metalelor - coroziune, am efectuat o serie de experimente chimice.
Experiența #1 . (Demonstrează) Am luat un fir de cupru și l-am adus în flacăra unei lămpi cu alcool. După ceva timp, cuprul devine negru, acoperit cu oxid de cupru (II), deoarece. oxidat de oxigenul din aer.
Coroziunea cuprului are loc conform ecuației:
2 Cu + O 2 → 2 CuO (diapozitivul #19)
Profesor: Povestea va fi continuată de Starinsky Sergey. El va spune despre observațiile obținute în timpul experimentelor stabilite în prealabil.
Starinsky Serghei: Pentru a afla condițiile de apariție a coroziunii, am efectuat un alt experiment, amintindu-ne că coroziunea are loc foarte puternic în apă. Ne-a interesat ce cauzează coroziunea: apă sau oxigen dizolvat în apă? Oxigenul se găsește nu numai în aer, ci și în apă, deoarece este solubil în el.
Am efectuat următorul experiment: Punem cuie de fier în două eprubete. Apa fiartă a fost turnată într-o eprubetă. Prin fierbere, practic, am îndepărtat oxigenul dizolvat în el. Apa de la robinet a fost turnată în a doua eprubetă. Fiecare eprubetă a fost închisă cu dopuri pentru a bloca accesul aerului, adică. oxigen. Rezultatele au apărut chiar a doua zi. Cuia se corodează mai repede în apă nefiertă, deși eprubeta este închisă cu un dop, iar oxigenul nu intră în eprubetă. Evident, coroziunea este cauzată de oxigenul dizolvat în apă.. (Afișați rezultatele testului)
Profesor: Amintiți-vă povestea elevilor despre cercetare și trageți o concluzie despre condiția de apariție a coroziunii.
Elevi: Prima condiție pentru apariția coroziunii este prezența unui agent oxidant în mediu.
Profesor: Luați în considerare cu atenție modelul experimentului de mai jos și explicați rezultatele acestuia.
Elevii r uitați-vă la diapozitivul care arată modelul experimentului(TsOR „Rolul oxigenului din aer în coroziunea metalelor”)
Profesor: De ce a urcat apa prin tub?
Elevi : Oxigenul din balon a reacționat cu fierul, presiunea a scăzut și prin urmare apa urcă prin tub.
Profesor: Fier sub influența O 2, H2 O corodează treptat. Acest proces este un proces redox în care metalul este agentul reducător. Coroziunea fierului poate fi descrisă prin ecuația simplificată
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3
Fe 0 -3e \u003d Fe +3 restaurator
O 0 2 +4 e \u003d 2O -2 agent de oxidare
(Profesorul notează ecuațiile de reacție pe tablă, iar 1 elev îi dictează profesorului evidența balanței electronice a ecuației) (Elevii notează ecuația în notițele lor).
Profesor: În aceste experimente, am elucidat rolul oxigenului atmosferic în coroziunea fierului.
Să scriem rezultatul: Oxigenul este unul dintre factorii de coroziune agresivi.În același timp, se întâmplăcoroziunea chimică.
Să definim conceptul de coroziune chimică.
Consultați înregistrările, de ce se corodează cuprul, fierul?
Elevi: Oxidată de oxigen. Intră într-o reacție chimică
Profesor : Ce proces stă la baza acestui tip de coroziune?
Elevi: Reactie chimica
Profesor: Și acum puneți totul împreună și obțineți conceptul - coroziune chimică
Coroziunea chimică - aceasta este distrugerea metalelor ca urmare a interacțiunii lor chimice cu substanțele din mediu. (Diapozitivul numărul 21)
Dacă asupra metalelor acționează doar gazele uscate sau lichidele care nu sunt electroliți, atunci avem de-a facecoroziunea chimică
(diapozitivul numărul 22)
Profesor: Cel mai adesea, metalele și produsele fabricate din acestea se află într-un mediu electrolitic, aici ne întâlnim cu al doilea tip de coroziune a metalului -electrochimic.
Care este cauza oxidării metalelor în cazul coroziunii electrochimice?
Este acest concept similar cu cel precedent?
Deci, în această coroziune există ceva din coroziune chimică, ce anume?
Profesor: Cu ce asociezi cuvântul „electro”?
Elevi: Electricitate, electroni, curent electric, electrolit.
Profesor: Cum numim curent electric?
Elevi: Electricitatea sau curentul electric este mișcarea direcționată a electronilor.
Profesor: De ce este curent electric aici? Trebuie să rezolvăm asta. ( slide numărul 22-23)
Luați în considerare, ca exemplu, coroziunea fierului într-o soluție de acid clorhidric în contact cu cuprul.
(arată diapozitivul #22)
Aceasta creează o celulă galvanică. Metalul mai activ, fierul, se oxidează și intră în soluție sub formă de ioni de Fe. 2+
Fe 0 – 2 e → Fe 2+
Fierul și cuprul intră în contact unul cu celălalt, iar electronii eliberați în timpul oxidării fierului se mută în cupru, unde sunt primiți de un ion de hidrogen. Adică, există o mișcare a electronilor, iar acesta este un curent electric.
Ionii de hidrogen se deplasează în cupru (catod), unde, acceptând electroni, sunt restaurați:
2H + +2e → H20
Dacă electrolitul are un mediu neutru sau alcalin, atunci procesul de reducere a oxigenului dizolvat în electrolit are loc pe catod:
O 2 + 2 H 2 O + 4e → 4OH - în acest caz, ionii OH formați- se combină cu ionii de fier care au intrat în soluție
Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓
Fe(OH)2 în prezența apei și a oxigenului se transformă în Fe (OH) 3 , care desparte parțial apa și substanța rezultată corespunde ca compoziție ruginii brune yFe 2O3*xH2O
Profesor : Să dăm o definiție a coroziunii electrochimice.
Elevi: Coroziunea electrochimică- aceasta este distrugerea metalelor ca urmare a interacțiunii lor chimice cu substanțele din mediu, care este însoțită de apariția unui curent electric.Sau este o astfel de coroziune, în urma căreia, împreună cu procesele chimice, apar și cele electrice.
Profesor: ECC este cauzată în principal de poluare, impurități conținute în metal, eterogenitatea compoziției și structurii chimice, precum și eterogenitatea suprafeței acestuia. Conform teoriei ECC, atunci când Me vine în contact cu un electrolit, pe suprafața acestuia apar multe celule microgalvanice. În acest caz, anodul este un metal mai activ, iar catodul este poluare, impurități, un metal mai puțin activ.
Povestea elevului despre rubrica Kutub
O explicație a acestui fapt poate fi găsită pe Internet.http://www.bibliotekar.ru/znak/989-11.htm(Diapozitivul numărul 23)
Profesor : Pentru a consolida cunoștințele despre condițiile de apariție a coroziunii, vom efectua un experiment de laborator și vom analiza rezultatele acestuia.
Sunt 5 cești pe mesele tale în tăvi. Soluțiile de electroliți au fost turnate în fiecare: în prima soluție de NaOH 10%, în soluția de NaCl 15% rămasă. Un cui de fier a fost coborât în eprubete, în al 3-lea cui în contact cu sârma de cupru, în al 4-lea cui în contact cu Zn, în al 5-lea cui s-a coborât o bucată de placă de cupru.
Aceste eprubete au fost coborâte simultan cu capul în jos în cești. Au trecut 2 zile. Puteți judeca modul în care a avut loc coroziunea după volumul de oxigen consumat, de exemplu. prin ridicarea nivelului lichidului din eprubetă şi prin natura precipitaţiei.
Trebuie să urmăriți modificările care au avut loc în cupe, să înregistrați rezultatele observației în tabelul cu note de referință. Din fiecare grupă, concluzia bazată pe rezultatele analizei este citită de un elev, restul se notează în rezumat.
Experienta de laborator
Sediment | Consumul de oxigen | ||||
Cupe comparabile | Concluzie |
||||
Fe în soluție de NaOH | ______ | Foarte putin | Viteza de coroziune depinde de natura metalului |
||
Fe în soluție de NaCl | O mulțime de maro roșcat | Lot | Coroziunea fierului este sporită atunci când vine în contact cu cuprul. |
||
Fe + Cu în soluție de NaCl | O mulțime de roșu-maro | Multe | Fierul practic nu se corodează dacă este în contact cu zincul, dar zincul a suferit coroziune |
||
Fe + Zn în soluție de NaCl | Mult alb | Multe | Viteza de coroziune depinde de compoziția mediului care înconjoară metalul. Ionii de clor cresc coroziunea, în timp ce ionii OH- slăbește. Îmbunătățește coroziunea și ionii OH- slăbește |
||
Cu în soluție de NaCl | Nu | Nu a fost cheltuită |
Profesor: Vă rog să trageți o concluzie generală pe baza rezultatelor analizei datelor experimentale. Și scrieți-l într-un rezumat.
Concluzie generală asupra lucrării:
- Coroziunea unui metal crește brusc dacă intră în contact cu un alt metal, mai puțin activ.
- Coroziunea depinde de compoziția mediului.
- Coroziunea depinde de natura metalului
Profesor: Acum să luăm o pauză și să ne întoarcem la muncă.
Pauza dinamica (10 min), minut de educatie fizica.
Copiii ascultă muzică.
Partea 2
Profesor: Așadar, am aflat ce este coroziunea, care este esența ei, ce tipuri este, de ce depinde, știm că aduce pagube enorme omenirii. Rămâne să vă familiarizați cu metodele de protecție împotriva coroziunii. Protejarea metalelor împotriva coroziunii este o sarcină foarte importantă.
Marele Goethe spunea: „Doar a cunoaște nu este totul, cunoașterea trebuie să poată fi folosită”. Cum să protejăm metalele de coroziune?
Fiecare grupă își va studia propria metodă de apărare timp de 10 minute. folosiți diferite surse pentru a găsi informații: manual, aplicație
Nr. 2, puteți folosi resursele internetului.
Sarcina pentru primul grup:
- (Produse acoperite cu folie protectoare nemetalica).
Sarcina pentru al doilea grup:
- Luați în considerare mostrele de produse metalice care vi s-au eliberat, determinați: care este metoda principală de protecție a metalului împotriva coroziunii a fost utilizată în aceste cazuri.(Produse acoperite cu acoperiri metalice)
- Citiți descrierea acestei metode în manual și aplicație, determinați eficacitatea acesteia din punctul de vedere al unui economist și tehnolog.
- Ați întâlnit această metodă de a proteja metalele acasă, la școală, pe stradă?
- Pregătește o scurtă poveste despre această metodă de protecție pentru clasă.
Sarcina pentru al treilea grup:
- Luați în considerare mostrele de produse metalice care vi s-au eliberat, determinați: care este metoda principală de protecție a metalului împotriva coroziunii a fost utilizată în aceste cazuri.(Produse din aliaje inoxidabile)
- Citiți descrierea acestei metode în manual și aplicație, determinați eficacitatea acesteia din punctul de vedere al unui economist și tehnolog.
- Ați întâlnit această metodă de a proteja metalele acasă, la școală, pe stradă?
- Pregătește o scurtă poveste despre această metodă de protecție pentru clasă.
Sarcina pentru al patrulea grup:
- Ce substanțe se numesc inhibitori?
- Efectuați un experiment pe computer folosind DER „Protecția fierului împotriva coroziunii folosind un inhibitor”.
- Citiți descrierea acestei metode în manual și aplicație, determinați-i eficacitatea din punctul de vedere al unui economist și tehnolog
- Pregătește o scurtă poveste despre această metodă de protecție pentru clasă.
Sarcina pentru a cincea grupă:
- Citiți descrierea metodei benzii de rulare pentru protejarea metalelor în manual și în anexă, determinați eficacitatea acesteia din punctul de vedere al unui economist și tehnolog.
- Pregătește o scurtă poveste despre această metodă de protecție pentru clasă.
- Oferiți cel mai favorabil protector pentru a proteja navele.
Sarcina pentru a șasea grupă:
- Citiți descrierea metodei catodice în manual și în anexă, determinați eficacitatea acesteia din punctul de vedere al unui economist și tehnolog.
- Pregătește o scurtă poveste despre această metodă de protecție pentru clasă.
La sfârșitul timpului, fiecare grup vorbește despre metoda lor de protejare a metalelor.
(Profesorul arată treptat pe măsură ce grupul își apără subiectul, diapozitivele nr. 24-28)
În timpul poveștii, elevii așează pe tablă cartonașe cu metoda studiată de protejare a metalelor, în funcție de direcția de protecție.
Toate metodele de protecție a metalelor trebuie înregistrate în rezumat
Elevi : Notați în notele de referință
- Aplicarea foliilor de protecție pe suprafața metalelor: lac, vopsea, email,
- Acoperiți-le cu un strat de alte metale.
- Utilizarea oțelurilor inoxidabile
- Crearea contactului cu un metal mai activ - protector
- Utilizarea inhibitorilor
- protectie catodica
Profesor: Să ne uităm din nou la diapozitivul cu imagini cu produse metalice. Trebuie să găsiți o potrivire între fiecare imagine și metoda de protecție.
(diapozitivul numărul 29) Lucru frontal cu clasa.
- Etapa de verificare a înțelegerii de către elevi a materialului educațional. Consolidarea noilor concepte
Fiecare grup lucrează împreună la teme și alege cine va răspunde la întrebările din temă.
Sarcini pentru primul grup
- Este necesară fixarea pieselor de fier. Ce nituri ar trebui folosite cupru sau zinc pentru a încetini coroziunea fierului? Justificați răspunsul.
- Cum se numesc inhibitorii de coroziune?
- Introducerea a ce elemente în oțel crește rezistența acestuia la coroziune?
Sarcini pentru al doilea grup
- Protectia benzii de rulare a fost oferita fundului de otel al masinii. Ce metal este mai bine să folosiți pentru asta: Zn, Cu sau Ni?
- De ce multe produse se corodează mai repede lângă fabrici?
- O tablă de fier placată cu zinc și o tablă de fier placată cu tablă au fost zgâriate până la fier. Se va coroda fierul în ambele cazuri?
Sarcini pentru al treilea grup
- Poezia lui Vadim Shefner „Wasteland” conține următoarele versuri:
„Coroziunea este un șobolan roșu
Rond fier vechi"
Ce este acest șobolan roșu? Rezultatul coroziunii este întotdeauna roșu?
- Ce procese credeți că ar putea duce la distrugerea uneia dintre „Șapte minuni ale lumii” ale Colosului din Rodos, dacă ar fi fost o statuie gigantică a zeului soare (Helios), care a stat doar 66 de ani. Se știe că atunci când a fost creat, foile de bronz imprimate erau montate pe un cadru de fier? De ce ar trebui să luați în considerare locația Colosului (a fost instalat pe insula Rodos din Marea Mediterană).
- De ce mașinile se corodează mai intens în sezonul de iarnă în condiții urbane?
Sarcini pentru grupa a patra
- De ce coroziunea este acum mai intensă decât înainte, de exemplu, în Evul Mediu?
- Uneori, coroanele dentare, realizate din diferite metale (aur și oțel) și apropiate unele de altele, le provoacă purtătorilor lor cea mai neplăcută durere. De ce?
- În anii 20 ai secolului XX. la ordinul unui milionar, a fost construit un iaht de lux „Call of the Sea”. Chiar înainte de a intra în mare liberă, iahtul era complet dezafectat. Partea inferioară a iahtului era învelită cu un aliaj de cupru-nichel, iar cadrul cârmei, chila și alte părți au fost din oțel. De ce?
Sarcini pentru grupa a cincea
- Instalatorului i s-a cerut să pună un robinet pe o țeavă de oțel. Au fost disponibile robinete cromate și cupru. Ce macara este mai bine să alegi? Justificați răspunsul dvs.
- Un bărbat și-a pus o coroană de aur pe dinte, după ceva timp a fost nevoie de o altă coroană, dar nu are bani pentru o coroană. Este posibil să puneți o coroană de oțel pe un dinte? Ce puteți sugera în rezolvarea acestei probleme?
- De ce nu este de dorit să purtați produse metalice pe corp din diferite metale în același timp?
Sarcini pentru a șasea grupă
- Ce este un inhibitor? Ce substanțe - inhibitori poți numi?
- Citiți materialul despre studiul realizat de colegii dvs. de clasă. (Anexa nr. 4).
- Examinați graficul și tabelele pe măsură ce experimentele progresează.
- Trageți o concluzie despre efectul diverșilor inhibitori asupra coroziunii acide a metalelor?
Ascultăm răspunsurile la întrebările fiecărui grup
- Teme pentru acasă: paragraful 10, ex. 2.4 Repetați rezumatul, cei care doresc pot face un puzzle de cuvinte încrucișate pe tema „Coroziunea metalelor”, scrieți un mesaj despre cum să protejați metalele de coroziune.
- Rezumat și reflecție.(Diapozitivul 30)
Uită-te la notele tale completate pe parcursul lecției.
Am răspuns la întrebările care ne-au fost în fața la începutul lecției?
Ești mulțumit de munca ta la clasă?
Crezi că grupul tău a lucrat activ sau pasiv?
Este mai ușor să obții rezultate singur sau să lucrezi în echipă?
Vă rog să predați fișele analizei lucrării în grup.
Cererea nr. 1
Test de cunoștințe
Întrebare | Opțiuni de răspuns |
|
1 opțiune | ||
În reacțiile chimice, Me metale 0 joacă un rol | A) agenţi oxidanţi; B) agenţi reducători; C) agenţi oxidanţi şi reducători. |
|
Metale inactive cu apa... | A) reacţionează la încălzire; B) nu răspunde; B) reacționează în condiții normale |
|
Metalele active sunt | A) Cu, Ag, Hg, Pb; B) Ca, Be, Na, Li; C) Ca, Na, Li, Ba.. |
|
interacționează ușor cu oxigenul din aer | A) fier, zinc, cupru; B) metale aur, mercur, platină; C) potasiu, calciu, franciu. |
|
Fierul se găsește în aliaje: | a) bronz; b) fontă gri; B) alamă; d) toate răspunsurile sunt corecte |
|
Opțiunea 2 | ||
Reacționează cu apa pentru a forma un hidroxid solubil: | a) K; b) Zn; c) Pb; d) Ag. |
|
În inginerie electrică, se utilizează următoarea proprietate fizică a cuprului și aluminiului: | a) conductivitate termică; b) maleabilitatea; c) plasticitate; d) conductivitate electrică. |
|
Nu va interacționa cu o soluție de acid sulfuric: | a) Cu; b) Fe; c) Al; d) Zn. |
|
Cu acidul clorhidric interacționează la n.o. | A) aluminiu, calciu, fier; B) argint, magneziu, cupru; C) zinc, mercur, nichel. |
|
Metode de obținere a metalelor: | a) hidrometalurgie; b) pirometalurgie; c) electrometalurgie; d) toate răspunsurile sunt corecte. |
Cererea nr. 2
Inhibitori
Peste 5 mii de inhibitori de coroziune sunt cunoscuți științei. De exemplu, în timpul depozitării pe termen lung a produselor din oțel, acestea sunt ambalate în hârtie impregnată cu un inhibitor.
Se știe că coroziunea are loc deosebit de viguros într-un mediu acid. În industrie, diferite produse metalice sunt adesea tratate cu acizi.
De exemplu, pentru a îndepărta depunerile de fier de pe suprafața produselor, care se formează după rularea foilor de fier, în acest scop, acestea sunt coborâte pentru ceva timp în băi speciale cu acid. Din păcate, cu o astfel de gravare a metalelor, fierul însuși intră și el în soluție.
Este posibil să se facă astfel încât acidul să îndepărteze doar rugina și practic să nu afecteze metalul? Se pare că poți. Retardenii, sau așa-numiții inhibitori de coroziune, au fost folosiți pe scară largă în tehnologie de mult timp. O mică adăugare a acestor substanțe la acizi (1% din masa totală) duce la faptul că metalele în sine se dizolvă cu greu în ea, dar oxizii metalici sunt îndepărtați, precum și sub acțiunea acidului obișnuit. Cu astfel de acizi „inhibați”, diferite produse metalice sunt curățate de rugină, depunerile de pe pereții cazanelor cu abur sunt îndepărtate. De regulă, inhibitorii de origine organică „îmblânzesc” coroziunea acidă.
Grupuri de elevi au efectuat 4 experimente:
primul grup de studenți a efectuat experimentul fără un inhibitor,
al doilea - cu un inhibitor de amidon,
în al treilea grup de studenți, anilina este un inhibitor,
iar al patrulea - formol.
Primul grup de instruire
- Se toarnă în eprubetă 1/2lingura de fier din portelan.
Harta - numărul de instrucțiuni 2
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor - amidon)
- Se toarnă în eprubetă 1/2lingura de fier din portelan.
- Se toarnă în eprubetă 1/2lingură de porțelan de amidon.
- Turnați 3 ml de acid clorhidric în eprubetă, închideți dopul cu un tub de evacuare a gazului.
- Conectați tubul de aerisire din cauciuc la deschiderea cilindrului de măsurare umplut cu apă.
- În 18 minute, la intervale de 2 minute, notează cantitatea de hidrogen eliberată.
- Construiți un grafic în care pe axa y se grafică volumul H eliberat 2 în ml, iar pe axa x - timpul în minute.
Harta - numărul de instrucțiuni 3
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor de anilină)
- Se toarnă în eprubetă 1/2lingura de fier din portelan.
- Se toarnă într-o eprubetă 1,5 ml anilină.
- Turnați 3 ml de acid clorhidric în eprubetă, închideți dopul cu un tub de evacuare a gazului.
- Conectați tubul de aerisire din cauciuc la deschiderea cilindrului de măsurare umplut cu apă.
- În 18 minute, la intervale de 2 minute, notează cantitatea de hidrogen eliberată.
- Construiți un grafic în care pe axa y se grafică volumul H eliberat 2 în ml, iar pe axa x - timpul în minute.
Harta - numărul de instrucțiuni 4
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor de formalină)
- Se toarnă în eprubetă 1/2lingura de fier din portelan.
- Se toarnă într-o eprubetă 1,5 ml formol.
- Turnați 3 ml de acid clorhidric în eprubetă, închideți dopul cu un tub de evacuare a gazului.
- Conectați tubul de aerisire din cauciuc la deschiderea cilindrului de măsurare umplut cu apă.
- În 18 minute, la intervale de 2 minute, notează cantitatea de hidrogen eliberată.
- Construiți un grafic în care pe axa y se grafică volumul H eliberat 2 în ml, iar pe axa x - timpul în minute.
Rezultate experimentale în tabele
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric fără un inhibitor tabelul 1
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor - formol) masa 2
A=49ml/5,5ml=9
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor - anilină) Tabelul 3
A=49ml/10ml=4,9
Interacțiunea fierului cu acidul clorhidric (inhibitor - amidon)Tabelul 4
Timp în min. | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
Volum H2 în ml | 8 | 13 | 17 | 21 | 24 | 27 | 29 | 31 | 33 |
A=49ml/33ml=1,5
Exercițiu
Studiați cu atenție graficele și tabelele rezultatelor studiilor privind efectul diverșilor inhibitori asupra ratei de coroziune a fierului în acid. Ce concluzie poți trage.
Apendice№3
Metode de protejare a metalelor împotriva coroziunii
Material de referință pentru lucrul în grup.
Pagini de internet
Pagini de cărți și manuale
Acoperirile metalice sunt împărțite în două grupe:rezistent la coroziune și de protecție. De exemplu, pentru acoperirea aliajelor pe bază de fier, primul grup include nichel, argint, cupru, plumb, crom. În seria electrochimică de tensiuni ale metalelor, acestea sunt la dreapta fierului. Al doilea grup include zinc, cadmiu, aluminiu. În raport cu fierul, sunt mai activi; în seria tensiunilor sunt la stânga fierului și, prin urmare, ei înșiși se vor oxida, iar fierul va rămâne intact cât timp există încă un protector.
Tabla de fier acoperită cu zinc se numeștefier galvanizat, și acoperit cu tablă -tablă de tablă. Primul este folosit în cantități mari pe acoperișurile caselor, iar cutiile de tablă se fac din a doua. Ambele sunt obținute în principal prin tragerea unei foi de fier printr-o topitură a metalului corespunzător. Pentru o durabilitate mai mare, conductele de apă și fitingurile din oțel și fontă cenușie sunt adesea galvanizate și prin scufundare în topitura acestui metal.
Metalul protejat în acest fel va fi intact atâta timp cât suprafața foliei metalice de acoperire rămâne nedeteriorată. În locurile în care acoperirile sunt deteriorate, în prezența umidității, are loc coroziunea electrochimică a fierului. De exemplu: fier placat cu nichel metalic pasiv. Fierul depășește nichelul în activitatea sa, prin urmare este oxidat de oxigen și trece în mediul înconjurător sub formă de ioni, iar electronii atomilor de fier intră pe suprafața nichelului, care reduc oxidantul de mediu - oxigenul.
Utilizarea inhibitorilor- una dintre modalitățile eficiente de combatere a coroziunii metalelor în diverse medii agresive (atmosferice, în apă de mare, în lichide de răcire și soluții sărate, în condiții de oxidare etc.). Inhibitorii sunt substanțe capabile să încetinească sau să oprească procesele chimice în cantități mici. Numele inhibitor provine din lat.inhibere, ceea ce înseamnă a reține, opri. Se știe că meșterii din Damasc foloseau soluții de acid sulfuric cu adaos de drojdie de bere, făină și amidon pentru a îndepărta depunerile și rugina. Aceste impurități au fost printre primii inhibitori. Ei nu au permis acidului să acționeze asupra metalului armei, în urma căruia s-au dizolvat doar scara și rugina.
Protectie de protectie. Metalul care trebuie protejat împotriva coroziunii este acoperit cu un metal mai activ. Acel metal, care cu siguranță va fi distrus în perechi, se numește protector. Exemple de astfel de protecție sunt fierul galvanizat (fier - catod, zinc - anod), contactul magneziului și fierului (magneziu - protector).
Fierul este adesea placat cu un alt metal, cum ar fi zincul sau cromul, pentru a-l proteja de coroziune. Fierul galvanizat se obține prin acoperirea cu un strat subțire de zinc. Zincul protejează fierul de coroziune chiar și după ce integritatea stratului este spartă. În acest caz, fierul joacă rolul unui catod în timpul coroziunii, deoarece zincul se oxidează mai ușor decât fierul:
Protecţieconducte de apă din fier.
Anodul de magneziu este înconjurat de un amestec de gips, sulfat de sodiu și argilă pentru a asigura conductivitatea ionică. Conducta joacă rolul unui catod într-o celulă galvanică (Fig. 5. Protecția conductelor de apă din fier).
protectie electrica. Structura, care se află în mediul electrolit, este conectată la un alt metal (de obicei o bucată de fier, o șină etc.), dar printr-o sursă de curent externă. În acest caz, structura de protejat este conectată la catod, iar metalul este conectat la anodul sursei de curent. În acest caz, electronii sunt luați din anod de sursa de curent, anodul (metalul protector) este distrus, iar agentul de oxidare este redus la catod. Protecția electrică are un avantaj față de protecția benzii de rulare: raza de acțiune a primei este de aproximativ 2000 m, a doua este de 50
Crearea aliajelor rezistente la coroziune. Dacă un metal, cum ar fi cromul, creează o peliculă densă de oxid, acesta este adăugat fierului și se formează un aliaj - oțel inoxidabil. Astfel de oțeluri se numesc aliate. O mare realizare a metalurgiștilor în protecția împotriva coroziunii a fost crearea de oțel rezistent la coroziune. Ca urmare a reducerii conținutului de carbon din oțel inoxidabil la 0,1%, a devenit posibil să se producă tablă din acesta. Un „oțel inoxidabil” tipic conține 18% crom și 8% nichel. Primele tone de oțel inoxidabil din țara noastră au fost topite în 1924 la Zlatoust. Acum a fost dezvoltată o gamă largă de oțeluri rezistente la coroziune. Acestea sunt atât aliaje fier-crom-nichel, cât și în special aliaje de nichel rezistente la coroziune, aliate cu molibden și wolfram. Aceste aliaje sunt produse și la fabrica noastră.
Multe aliaje, care conțin o cantitate mică de aditivi de metale scumpe și rare, capătă o rezistență excelentă la coroziune și proprietăți mecanice excelente. De exemplu, adăugarea de rodiu sau iridiu la platină îi mărește atât de mult duritatea, încât produsele realizate din aceasta - sticlărie de laborator, părți ale mașinilor pentru fabricarea fibrelor de sticlă - devin aproape eterne.
Previzualizare:
„Coroziunea metalelor”
„Viața umană este ca fierul. Dacă îl folosești în afaceri, se uzează, dacă nu îl folosești, ruginește.
Cato senior. filosof roman antic
Coroziunea este ________________________________________________________________________ ____
Coroziunea are loc:
prin natura distrugerii ________________________________________________________________
după tipul de mediu coroziv ____________________________________________________________
prin procese ________________________________________________________________________________
Coroziunea fierului poate fi descrisă prin ecuația ____________________________________________________________________________
Coroziunea chimică este ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
Coroziunea electrochimică este ___________________________________________________________
Determinarea influenței condițiilor de mediu asupra vitezei de coroziune
№ | Sediment | Consumul de oxigen | |||
Comparaţie | Concluzie |
||||
1 | Fe în soluție de NaOH | 2-5 | |||
2 | Fe în soluție de NaCl | 2-3 | |||
3 | Fe + Cu în soluție de NaCl | 2-4 | |||
4 | Fe + Zn în soluție de NaCl | 2-1 | |||
5 | Cu în soluție de NaCl |
constatări
Condiții pentru apariția și cursul coroziunii:
2.___________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________
4.__________________________________________________________________________________
5.___________________________________________________________________________________
6.___________________________________________________________________________________
Coroziune - Acest spontan, continuuproces de distrugere a metalelor! →Metalele trebuie protejate!
Metode de protecție împotriva coroziunii:
- Izolarea metalului de mediu _____________________________________________
_________________________________________________________________________________
- Schimbarea naturii mediului ________________________________________________________________
- Alegerea metalului pentru material, producerea aliajelor _________________________________ _________________________________________________________________________________
- Protecție de protecție ________________________________________________________________
- _________________________________________________________________________________
- _________________________________________________________________________________
- _________________________________________________________________________________
Teme pentru acasăe10 USD, ex. 2, 4 după alin. Cei care doresc pot face un puzzle de cuvinte încrucișate pe tema „Coroziunea metalelor”, scrie un mesaj „Metode pentru protejarea metalelor împotriva coroziunii”
Imaginea pieselor metalice
Ţintă: învățați elevii să citească și să deseneze produse din tablă și sârmă pe desene.
Echipament: mostre de produse din tablă și sârmă.
În timpul orelor
I. Repetarea materialului acoperit.
1. Conversație cu privire la întrebări:
„Care este principala diferență dintre metale și aliaje din lemn?
Cum se protejează suprafața staniului de rugină?
Cum se obține tabla subțire dintr-un lingot?
Dictarea terminologică.
Sarcină: Explicați semnificația termenilor.
eu optiunea
"mecanism,
"folie,
„piese generale,
"conexiuni fixe,
„metale;
varianta II
"masina,
„conexiuni mobile,
"rolă,
"diagrama cinematică,
„piese cu destinație specială.
2. Comunicarea temei și a scopului lecției.
II.Prezentarea materialului programului.
1.Actualizarea cunoștințelor.
Profesor . Înainte de a dezasambla desenele produselor metalice, să ne amintim ce este o schiță, desen tehnic, desen. . (Elevul răspunde.)
Luați în considerare exemple de desen tehnic și desen. (Vezi Anexe, fig. 51, 52.)
2. Lucrați conform desenelor.
Profesorul examinează în detaliu împreună cu elevul desenele produselor din tablă, le atrage atenția asupra denumirii:
? - diametre;
R - razele;
- centre de cerc.
Profesor. Dacă produsul este realizat din sârmă cu un diametru mai mic de 2 mm, atunci este reprezentat în desen cu o linie groasă, dacă este mai mare de 2 mm - cu două linii groase paralele.
Pentru a calcula lungimea unui semifabricat de sârmă în fabricarea produselor curbate, se utilizează formula: circumferința este aproximativ egală cu diametrul său înmulțit cu 3,14 sau aproximativ egală cu 6,28R.
Dacă este necesar să faceți un produs tridimensional din tablă, este necesar să tăiați un semifabricat plat - un alez. (Vezi Anexe, fig. 52.)
Spuneți-mi cum sunt indicate liniile de îndoire a metalelor pe desene.
III.Lucrări practice.
1 . Realizați desene ale produselor din tablă și sârmă prezentate în Figura 53. (Consultați Aplicații.)
2. Realizați un desen tehnic conform desenului. (Vezi Anexe, fig. 51.)
3 .Determinați lungimea semifabricatului cârligului în Figura 54. (Vezi Anexe.)
IV.Procesul tehnologic de fabricare a produselor.
1. Explicația profesorului.
Procesul tehnologic de fabricare a produselor se desfășoară într-o secvență clară:
„la început se corectează spațiile libere;
„marcați contururile detaliilor viitoare;
„tăiați și îndoiți piesele de prelucrat;
„curățați și vopsiți;
„dacă produsul este format din mai multe piese, acestea se leagă prin nituire sau lipire.
2. Lucrați pe mese. (Vezi Anexe, tabelele 55, 56.) Sarcini:
Luați în considerare tabelele procesului tehnologic pentru fabricarea corpului lingurii și a scribului.
Comentează operațiunile care alcătuiesc procesul tehnologic de fabricare a unei lingurițe, a unui scriber.
Citiți desenele cu scoop și scriber.
V. Rezumatul lecției.
Profesorul evaluează munca practică a elevilor, notează greșelile tipice.
>>Tehnologie: Imaginea pieselor metalice
Orice produs metalic poate fi descris în cuvinte, dar nu suficient pentru a-l realiza. Este necesar să aveți un desen tehnic, schiță sau desen al produsului care să indice toate dimensiunile cerute și materialul din care trebuie realizat. Figura 59 prezintă mai multe produse din tablă și sârmă.
Semnul „ø 10” din desen (Fig. 59, a) înseamnă „diametru 10 milimetri”, iar „R13” - „rază 13 mm”. Raza este jumătate din diametru.
Dacă produsul este fabricat din sârmă cu un diametru mai mic de 2 mm, atunci în desen este reprezentat ca o linie principală solidă groasă, dacă este mai mare de 2 mm, atunci două linii principale paralele și groase. În mijlocul lor, este trasată o linie axială punctată.
Produsele din sârmă au adesea secțiuni curbate, care trebuie luate în considerare la calcularea lungimii piesei de prelucrat. Din matematică se știe că circumferința unui cerc este aproximativ egală cu diametrul său înmulțit cu numărul 3,14, sau aproximativ egală cu 6,28R. De exemplu, pentru fabricarea unui inel de sârmă cu un diametru de 20 mm, este necesară o piesă de prelucrat cu o lungime de 20X3,14 = 62,8 mm.
Dacă trebuie să faceți un produs în vrac din tablă, cum ar fi o cutie pentru piese mici, atunci mai întâi trebuie să tăiați un semifabricat plat, numit alez (Fig. 60).
Liniile de pliere din desenul de dezvoltare sunt indicate printr-o linie punctată cu două puncte. Conturul de măturare este conturat cu o linie principală solidă groasă.
Centrele cercurilor și găurilor sunt afișate prin linii punctate cu un punct care se intersectează în unghi drept.
MUNCA PRACTICA
Reprezentarea grafică a produselor metalice
1. Luați în considerare cu atenție produsele prezentate în Figura 61 și completați-le desenele.
2. Determinați lungimea semifabricatului cârligului ușii prezentat în Figura 59, c.
3. Desenați o scanare a casetei prezentate în Figura 62, a.
4. Conform desenului (Fig. 62, b), completați desenul tehnic al produsului.
- Desemnarea R-d a razei și diametrului, dezvoltare.
1. Cum sunt indicate diametrul și raza pe schițele pieselor?
2. Care este lungimea aproximativă a unui cerc?
3. Ce este marcajul?
4. Ce linii arată în desen unde piesa de prelucrat este îndoită?
5. Cum sunt reprezentate produsele din sârmă în desene și schițe?
6. Cum se determină lungimea piesei de prelucrat de sârmă?
7. Cum se arată centrul găurii pe desen? 
LA. Tișcenko, P.S. Samorodsky, V.D. Simonenko, N.P. Shchipitsyn, grad de tehnologie 5
Trimis de cititorii de pe site
Un metal este o substanță care are un luciu strălucitor și o bună conductivitate a căldurii și a electricității. Un aliaj este un material metalic macroscopic omogen format dintr-un amestec de două sau mai multe elemente chimice cu predominanța componentelor metalice.
Ce proprietăți mecanice ale metalului ilustrează aceste imagini Verificați-vă
Ce proprietăți mecanice ale metalului sunt ilustrate de aceste imagini duritate elasticitate ductilitate rezistență
Ce proprietăți tehnologice ale metalului sunt ilustrate de aceste imagini Verificați-vă Verificați-vă 5
Comparați proprietățile mecanice ale metalelor și definițiile acestora TUTĂRIA capacitatea unui metal sau aliaj de a percepe sarcinile care acționează fără a se prăbuși DURITATE proprietatea unui metal de a rezista la pătrunderea unui alt material mai dur în el ELASTICITATE proprietatea unui metal sau aliaj de a restabili forma sa inițială după ce forțele externe încetează să acționeze asupra lor PLASTICITATE capacitatea de a schimba forma sub influența oricărei sarcini fără a se prăbuși
maleabilitatea Proprietatea unui metal sau aliaj de a fi remodelat prin impact FLUIBILITATEA FLUIDULUI Proprietatea unui metal în stare topit de a umple bine matrița PROPRIETĂȚI DE TĂIERE ale unui metal sau aliaj de a fi prelucrat cu diferite unelte SUDABILITATE Proprietatea unui metal de a îmbina împreună în stare ductilă sau topită REZISTENTĂ LA COROZIUNE Proprietatea metalelor și aliajelor de a rezista la coroziune nu se prăbușește Comparați proprietățile tehnologice ale metalelor și definițiile acestora
1. Luați în considerare mostre de metale și aliaje, determinați culoarea acestora. 2. Pune mostre din metale feroase și aliaje în dreapta ta, iar cele neferoase în stânga ta. Determinați tipul de metale din care sunt realizate probele. 3. Faceți experimentul: întindeți și eliberați arcurile din sârmă de oțel și cupru. Faceți o concluzie despre elasticitatea oțelului și a cuprului. 4. Așezați mostre de sârmă de oțel și aluminiu pe placa de tăiere și încercați să le aplatizați cu un ciocan. Descrieți maleabilitatea oțelului și aluminiului. 5. Prindeți mostrele de oțel și alamă într-o menghină și treceți o pilă prin ele. Faceți o concluzie despre prelucrabilitatea oțelului și alamei. Laborator - lucrare practică „Compararea proprietăților diferitelor metale și aliaje”
1. Tișcenko A.T., Simonenko V.D. Tehnologie. Tehnologii industriale. 6 celule - M.: Ventana-Graph 2. Proprietăţile de bază ale metalelor şi aliajelor alloy.html alloy.html 3. Proprietăţile metalelor şi aliajelor splavov.htmlhttp:// splavov.html 4. Ilustraţii slide 1, 4 content/uploads/2012/ 12/ stalnoy-prokat.jpg http://metalloexport.com/wp-content/uploads/2012/12/stalnoy-prokat.jpg 5. jpg 6. jpg 7. ilustrare slide 3 jpg jpg 8. slide fundal 6, 21 jpg 9. Diapozitiv ilustrație Liberation.jpghttp:// Liberation.jpg 10. Diapozitiv ilustrație 8, 22, 23 jpg 11. Diapozitiv ilustrație 9, 22, 23 jpg jpg Lista surselor
12. Diapozitive de ilustrație 10, 22, Diapozitive de ilustrație 11,12, 24, 25 - %D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1%85 - %D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE %D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/ jpg %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0% B0%D0%BB%D0%BB%D0%B0-%D0% B2- %D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1% 85- %D1%83%D1%81%D0%BB%D0% BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/jpg 14. Diapozitive ilustrative 13, 14, 24 Diapozitive ilustrative 15, 16 , 24, 25 jpg jpg 16. Diapozitive ilustrative 17, 18, 24 25 cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? http://optoinstrument.rf.images.1c-bitrix-cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? Diapozitive ilustrative 19, 20, 24, 25 molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg http:// molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg Lista surselor
