Cieľ: zovšeobecniť a systematizovať poznatky o jednoduchých a zložitých látkach, vypočítať relatívne molekulové hmotnosti látok, zostaviť chemické vzorce binárnych zlúčenín podľa valencie a určiť valenciu vzorcom, vyrovnať chemické rovnice;
rozvíjať tvorivú a kognitívnu činnosť žiakov, schopnosť porovnávať, analyzovať, hľadať riešenia v neštandardných situáciách;
naďalej formovať záujem o chemickú vedu, využívať interdisciplinárny materiál, schopnosť pracovať vo dvojiciach, skupinách.
^ Typ lekcie: zovšeobecňovanie a systematizácia poznatkov.
Vybavenie: prezentácia (v prezentácii sú prázdne snímky, aby neodvádzali pozornosť študentov od práce s obrázkom na obrazovke)
^ Priebeh lekcie:
Organizačný moment (kontrola neprítomných)
Aktualizácia kognitívnej aktivity:
Akú tému sme študovali?
Dnes si zhrnieme naše poznatky...
Takže si zapíšeme domácu úlohu: zopakujte si hlavné pojmy témy, odseku ...
^ Opakovanie a zovšeobecnenie preberanej látky
Chlapci, viete, že jeden z účastníkov vašej triedy dostal ako vždy v auguste učebnice. Po otvorení učebnice chémie som medzi stranami učebnice našiel podozrivú poznámku... Správa od alchymistu. Čo je tam napísané?
"Drahý priateľ! Chcete nájsť poklad? Čo je k tomu potrebné? Vaša vynaliezavosť a moja podpora. Ak na to máte, choďte! Posielam ti mapu a inštrukcie."
Najprv si vyplníme cestovné lístky. Otvorte zošit, zapíšte si číslo, triednu prácu. Ale predtým, ako vyrazíme, musíme skontrolovať, či sú všetci pripravení na tento test, skontrolovať našu vedomostnú základňu. Na cestu sa vydajú len tí, ktorí získajú aspoň 4 body.
Chemický diktát (vzájomná kontrola)
Náuka o látkach a ich vlastnostiach (chémia)
Ako sa nazýva typ atómu s určitým jadrovým nábojom (chemický prvok)
Ako sa nazývajú látky pozostávajúce z jedného typu chemických prvkov (jednoduché)
Ako sa volá vedec, ktorý objavil periodický zákon a periodickú tabuľku chemických prvkov (D.I. Mendelejev)
Podmienený zápis atómu, molekuly, iónu alebo látky pomocou chemických prvkov a indexov (chemický vzorec)
Aké dva druhy zmesí poznáte (homogénne a heterogénne)
Vymenujte tri spôsoby oddeľovania heterogénnych zmesí. (usadzovanie, filtrovanie, pôsobenie magnetu)
Ako sa nazýva jav, pri ktorom sa látka nemení na inú (fyzický)
Tento vedec objavil zákon zachovania hmoty hmoty. (M.V. Lomonosov)
Aký spôsob možno použiť na oddelenie zmesi drevených a železných pilín (pôsobenie magnetu)
Aké laboratórne vybavenie sa používa na zahrievanie skúmavky nad alkoholovou lampou? (držiak trubice)
Akým laboratórnym sklom možno odmerať určitý objem vody (odmerný valec). VZÁJOMNÁ KONTROLA Existujú študenti, ktorí majú 1b, 2b, 3b? Batožina vedomostí je iná, ale všetci sme vyrazili na cestu. Zopakujme si pravidlá bezpečného pohybu.
Začnite od ľavej hornej bunky a pohybujte sa vodorovne (doľava alebo doprava) alebo zvisle (nahor alebo nadol) prechádzajte všetkými bunkami tak, aby písmená uvedené v bunkách tvorili pravidlo pre preventívne opatrenia pri manipulácii s chemickými činidlami. Každé písmeno je možné použiť iba raz.
| X | a | R | e | a | do | P | R | o | b | o | pri | s |
| a | m | e | a | a | t | ja | h | b | a | v | do | v |
| h | e | s | do | v | s | n | e | l | t | b | n | a |
Chemické činidlá nemožno ochutnať
Poďme teda na hľadanie pokladu. Naša cesta nie je jednoduchá. Máme veľa prekážok a prvou z nich je vybrať si správny smer. Po splnení úlohy nájdeme správnu cestu. V úlohe je potrebné nájsť nekovové prvky, ktoré sú v rovnakej línii alebo vertikálne alebo horizontálne.
^ Správna cesta
Odpoveď: 1) N.C.O
Je to tak, našli sme správnu cestu.
Chlapci, rozdeľme sa do skupín
A tu je naša prvá prekážka Kryptograf
^
Každé družstvo dostane ihrisko, na ktorom sú napísané vzorce jednoduchých a zložitých látok.
| ALE | B | AT | G | D |
|
| 1 | KOH | OD | Zpo | O 2 | SO 3 |
| 2 | СuО | Ca 3 P 2 | H 2 CO 3 | Fe | N 2 O |
| 3 | LiH | N2 | S | H 2 0 | Cu |
| 4 | R | Na 2 O | MgBr 2 | H 2 | A1C1 3 |
| 5 | HNO 3 | Cr 2 O 3 | C1 2 | AgCI | Si |
Učiteľ dá súradnice prvému tímu: študent, ktorý odpovedá, musí prečítať vzorec a povedať jednoduchú alebo zložitú látku. Tento vzorec sa prečiarkne a študent zavolá nové súradnice študentom druhého tímu. Správna odpoveď – bod, nesprávna odpoveď – ťah prejde na druhý tím
Výborne! Látky sme rozdelili na jednoduché a zložité. Pokračujme v našej ceste.
Och, čo sa tu stalo? Ten podvodník pomiešal niektoré prvky v periodickej tabuľke, musíme ich vrátiť späť.
^ Nájsť prvok
Podľa postavenia prvku v periodickej sústave ho pomenujte, prečo a prečo je potrebný pre ľudské telo, v našom živote.
Prvok je v období 4, skupina 2 (vápnik)
Prvok má atómové číslo 8 (kyslík)
Prvok, ktorého atómová hmotnosť je 35,5 (chlór)
Nekovový prvok, ktorý sa nachádza v perióde 5, skupine 7 (jód)
Prvok, ktorého atómová hmotnosť je 48 (titán)
Prvok je v perióde 6 s atómovou hmotnosťou 197 (aurum)
Kovový prvok, nachádzajúci sa v 4. perióde, 8. skupine (ferrum)
Napíšte vzorce látok, ktoré majú nasledujúce zloženie:
a) dve molekuly vody;
b) 2 atómy fosforu a 5 atómov kyslíka;
c) 1 atóm fosforu, 3 atómy vodíka;
e) 1 atóm kremíka, 2 atómy kyslíka;
f) 2 atómy chrómu, 3 atómy kyslíka;
g) 1 atóm vodíka, 1 atóm dusíka, 3 atómy kyslíka.
f) 2 atómy sodíka, 1 atóm síry a 4 atómy kyslíka
Pred nami sa rozprestieral obrovský les. A cestu cez les pozná Červená čiapočka, ktorá nosí koláče milovanej babičke. Najbezpečnejším spôsobom je, keď súčet relatívnych molekulových hmotností bude najmenší. (pozri prezentáciu 25 snímok)
PHYSMINUTKA
^ Naša lekcia ide dopredu
Sú naši ľudia zdraví?
Všetci spolu vstávame, krok začíname na mieste.
Ruky k slnku dvíhame, všetkým prajeme pevné zdravie.
^ Ruky hore a ruky dole
Všetci si zhromaždili myšlienky.
Pokojne sa posadil nezívajte
A pokračujeme v práci.
Cesta lesom nás priviedla k rieke.
Je ťažké prekonať rieku, pretože rieka je nasýtená nenásytnými pirane - jeden neopatrný pohyb a riskujete pád do vody, kde sa v priebehu niekoľkých minút zmeníte na kostru. Ako byť? Existuje cesta von - pobrežie je plné obrovských balvanov, pozdĺž ktorých sa dá ľahko prejsť na druhú stranu. Každý balvan je správne formulovaný vzorec látky alebo definícia valencie prvkov v látke.
Určte valenciu prvkov v zlúčeninách:
SO 2, K 2 O, Cr 2 O 3 BaO FeO, SO 3, As 2 O 5
Keď poznáte valencie prvkov, vytvorte zložené vzorce
III II I III I II II II IV I III II I II
Al S, Na P, Ag O, Mg O, Si H, B O Na S
A tu je more na našej ceste, ale aby sme sa dostali na dlho očakávaný ostrov, musíme splniť nasledujúcu úlohu. Prečítam chemické prvky v určitom poradí a vy ich budete kombinovať v určitom poradí. (spojením názvov chemických prvkov by mala vzniknúť loďka)
Máme loďku, tak sa na nej plavíme. Nakladáme na loď.
Na hornej palube došlo k malej núdzovej situácii: zmiešali sa fyzikálne a chemické javy. Treba ich rozmiestniť na miesta podľa objednaných tabuliek.
^ tvorba námrazy,
hrdzavejúce železo,
Tvorba mydlových bublín
Žltnúce listy
horiace drevo,
Vytváranie ľadových figúrok
Výbuchy novoročných ohňostrojov
Loď priplávala na ostrov. Pristávame na zemi.
Blížili sme sa k najvyššie položenej rokline. Obývaný jedovatými hadmi, vedie cez neho most, ktorý stráži zlý obr. Len čo cestovateľ vkročí na most, obr ho začne hojdať a snaží sa odvážlivca hodiť do rokliny. Aby sa predišlo problémom, je potrebné vytvoriť rovnováhu v rovniciach chemických reakcií navrhnutých gigantom
P + Cl2 → PCl5
Na + S → Na2S
H20 -> H2+02
K + O2 \u003d K20;
Na20 + H20 \u003d NaOH;
Na + Cl2 \u003d NaCl;
Al203 + Fe = Fe203 + Al;
Aby sme získali poklad, musíme to vyriešiť krížovka
Takže sme úspešne splnili všetky úlohy, čo znamená, že ste našli poklad, ktorý je v ďalšom posolstve Alchymistu
Drahý priateľ! A teraz vám poviem tajomstvo: skutočným pokladom sú vedomosti, ktoré ste sami získali!
Reflexia
dnes som zistil...
bolo to zaujímavé…
bolo to ťažké…
Robil som úlohy...
Uvedomil som si...
Teraz môžem…
Cítil som, že...
Kúpil som...
Učil som sa…
Zvládol som …
Pokúsim sa…
prekvapilo ma...
dal mi lekciu do zivota...
Lekcia - cestovanie
"Pôvodné chemické koncepty"
Účelom tejto lekcie je aplikovať poznatky v praxi.
Úlohy:
vzdelávacie: naučiť aplikovať získané poznatky v praxi; pracovať s dostupným potenciálom v konkrétnej situácii; upevňovať zručnosti a schopnosti práce s chemickým sklom a činidlami; naučiť sa brániť svoj názor.
rozvoj: zlepšiť zručnosti práce so zdrojmi vedomostí; zlepšiť schopnosti analýzy, zovšeobecňovania; schopnosť hovoriť a brániť svoj názor; rozvíjať tvorivé schopnosti; rozvíjať komunikačné zručnosti pri skupinovej práci; rozvíjať kognitívny záujem o okolitý život.
vzdelávacie: zapojiť sa do energickej činnosti; formovať kultúru, vrátane ekologickej, formovať humánne vlastnosti osobnosti žiakov; zlepšiť komunikačné schopnosti.
Typ lekcie: aplikácia poznatkov v praxi
Etapy: organizačné, stanovenie cieľov, aktualizácia vedomostí, prevádzkových vedomostí, zručností a schopností pri riešení praktických problémov, zostavenie posudku o vykonaní práce, stanovenie domácich úloh
Vybavenie a reagencie: periodická tabuľka chemických prvkov, didaktický materiál, laboratórny statív, porcelánový pohár, voda v banke, skúmavky, ohrievač, zápalky, roztoky kyseliny chloristej, kyseliny síranovej, chlorid bárnatý, uhličitan sodný, sviečka.
Základné pojmy a pojmy: jednoduché a zložité látky, valencia, vzorec, chemická reakcia, rovnica chemickej reakcie.
Metódy a techniky: verbálne: rozhovor, príbeh; praktické: riešenie problémov.
POČAS VYUČOVANIA
Organizačné moment
Epigraf lekcie: "Jediný spôsob, ktorý vedie k poznaniu, je aktivita"
B.Show
Oznámenie témy a účelu hodiny.
Študenti sú zjednotení do tímov (posádok), v skupine je vybraný vedúci - kapitán, lodník, radista, pilot a námorník (alebo palubný sprievodca)
Slovo učiteľa.
Pol roka študujeme teoretické základy chemickej vedy. Dnes sa vydáme na námornú plavbu oceánom chemických vedomostí. V plávaní sa vám budú hodiť všetky vedomosti a zručnosti, ktoré ste nadobudli na hodinách. Ak úspešne zvládnete tento test, potom každý z vás dostane priepustku do obrovskej ríše chemikálií, o ktorej sa bude diskutovať na nasledujúcich hodinách chémie.
Žiadam kapitánov, aby prišli ku mne a získali nákladné listy pre svoju posádku. V nich si zaznačíte prejdené etapy a získané body.
Hlavná časť
I. COLNÉ
Herný dekodér.
Každý tím musí uhádnuť jedno z kľúčových slov našej hodiny.
Molekula
Látka
Vzorec
Reakcia
Pilot, ktorý pomáhal viesť tím do ich prístavu, hlási splnenie úlohy. (1 bod)
II.
Čo je chemický vzorec?
Ako správne formulovať látku?
Čo sa nazýva valencia?
Bosuni pracujú na kartách, formulujú látky podľa valencie. (3 body)
Kapitáni kontrolujú správnosť úlohy. (1 bod)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Mg(II)
Al(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
Mg(II)
Al(III)
K(I)
R(III)
O(II)
F(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
N(III)
O(II)
Cl(I)
Ca(II)
Fe(III)
Na(I)
Ostatní členovia posádky pracujú s periodickým systémom.
(Za správnu odpoveď - čip = 1 bod)
Nájdite, zapíšte a pomenujte tri prvky, ktoré sú pomenované podľa kozmických telies
Nájdite, zapíšte a pomenujte tri prvky, ktoré sú pomenované po veľkých vedcoch
Nájdite, zapíšte a pomenujte tri prvky, ktoré sú pomenované podľa geografických prvkov
III. Ostrov premien
1) Akékoľvek zmeny, ktoré sa vyskytnú okolo, sa nazývajújavov .
Aké sú javy?
Aké je iné slovo pre chemické javy?
Vymenujte znaky chemických reakcií.
2) Pre pokračovanie v ceste je potrebné určiť, ktoré z menovaných javov sú fyzikálne a ktoré chemické. (Grafický diktát )
Označte chemické javy znakom+ a fyzické -
Železná hrdza (+)
Kyslé mlieko (+)
Mrazivá voda (-)
Taviace olovo (-)
Explózia dynamitu (+)
Mráz (-)
Rozpustenie cukru vo vode (-)
Hniloba listov (+)
Stáčanie drôtu do špirály (-)
Fermentácia hroznovej šťavy (+)
Vzájomné overovanie.
1- 4 správne odpovede - 1 bod
5-7 správnych odpovedí - 2 body
8-10 správnych odpovedí - 3 body
3) Kapitáni dostanú kartičky s úlohou. Koeficienty je potrebné usporiadať do reakčných rovníc.
IV . OSTROV ZHZL
Správy študentov „Stránky životopisu“ (Democritus, Lomonosov, Lavoisier, Mendeleev)
Správa - 2 body
V . ARCHIPELAGSKÉ LABORATÓRIUM
Ostrov bezpečný. ( Minút telesnej výchovy )
Zopakujme si základné pravidlá správania sa v laboratóriu pri vykonávaní pokusov.
Správne tvrdenie – žiaci kývajú hlavou, nesprávne – otáčajú hlavou zo strany na stranu, pochybujú – krčia plecami.
V laboratóriu je potrebné pracovať v špeciálnom plášti.
Látky sa musia užívať v malých množstvách.
Látky sa dajú ochutnať.
Akákoľvek práca bude vykonaná so súhlasom učiteľa alebo laboranta.
Môžete si pomýliť fľaše a vrchnáky.
Plameň horáka uhaste špeciálnym uzáverom.
Prebytočné činidlá sa môžu naliať späť do injekčnej liekovky, z ktorej boli odobraté.
Pri práci so žieravinami (kyselinami a zásadami) musíte byť obzvlášť opatrní a opatrní.
Experimentálny ostrov.
Na začiatku našej cesty dostal každý tím úlohu, ktorú musí splniť za predpokladu, že posádka úspešne absolvovala všetky predchádzajúce etapy cesty.
Ostrov Produktívny.
Po dokončení praktickej úlohy tím zostaví výsledok svojej práce na tabuli, zostaví porovnávaciu tabuľku „Fyzikálne a chemické javy“, v ktorej vysvetlí svoje pozorovania a závery. (Pri tabuli pracuje rádiový operátor). Všetci žiaci si zapíšu tabuľku do zošita. (Interaktívne cvičenie Zostavenie porovnávacej tabuľky)
fyzikálnych javov
chemické javy
Topenie parafínu (zmena skupenstva)
"Fizz" (uvoľnenie plynu)
Vyparovanie vody (zmena stavu agregácie)
"Mlieko" (zmena farby, sedimentácia)
VI . OSTROV CHEMIKÁLIÍ
Toto je konečný bod našej plavby, kde zhrnieme našu prácu. Prosím kapitánov, aby vypočítali počet bodov a odovzdali nákladné listy.
V tomto čase sú študenti pozvaní pozrieť si videoklip m/f „Imp č. 13“
Domáca úloha
Zhrnutie
Hodnotenie prác žiakov na vyučovacej hodine
Etapy cesty
členov
posádka
colnice
Ostrov chemických znakov a vzorcov
Ostrov zmeny
ZhZL
Laboratórium súostrovia
kapitán
lodník
Pilot
rádiový operátor
Námorník
Etapy cesty
členov
posádka
colnice
Ostrov chemických znakov a vzorcov
Ostrov zmeny
ZhZL
Laboratórium súostrovia
Pevninské chemikálie (celkový počet bodov)
kapitán
lodník
Pilot
rádiový operátor
Námorník
Democritus (podľa miesta narodenia bol nazývaný aj Demokritos z Abderu) - starogrécky filozof, prvý materialista, jeden z prvých predstaviteľov atomizmu. Jeho úspechy v tejto oblasti sú také veľké, že za celú éru modernity k nim boli vo veľmi malom množstve pridané akékoľvek zásadne nové závery.
Z jeho životopisu poznáme len kusé informácie. Democritus sa narodil okolo roku 470 pred Kristom. e. Jeho vlasťou bola Trácia, región východného Grécka, prímorské mesto Abdera.
Legenda hovorí, že Demokritos bol žiakom niektorých Chaldejcov a kúzelníkov.
Batožina vedomostí a skúseností sa výrazne zvýšila v priebehu mnohých ciest a ciest. Je známe, že navštívil také krajiny ako Perzia, Egypt, Irán, India, Babylonia, Etiópia, zoznámil sa s kultúrou a filozofickými názormi tam žijúcich národov. Nejaký čas žil v Aténach, počúval Sokratove prednášky.
Za hlavný úspech Demokritovej filozofie sa považuje jeho rozvoj doktríny „atómu“ - nedeliteľnej častice hmoty, ktorá sa nezrúti a nevznikne. Svet opísal ako systém atómov v prázdnote, čím dokázal nielen nekonečnosť počtu atómov vo vesmíre, ale aj nekonečnosť ich foriem. Atómy sa podľa tejto teórie náhodne pohybujú v prázdnom priestore (Veľká prázdnota, ako povedal Demokritos), zrážajú sa a vďaka zhode tvarov, veľkostí, pozícií a usporiadaní sa buď prilepia, alebo odletia. Výsledné zlúčeniny držia pohromade a tak vytvárajú zložité telesá. Samotný pohyb je vlastnosťou, ktorá je prirodzene vlastná atómom. Telesá sú kombináciou atómov. Rôznorodosť telies je spôsobená rozdielom v atómoch, z ktorých sa skladajú, a rozdielom v poradí zostavovania, rovnako ako sa rôzne slová skladajú z rovnakých písmen.
Demokritos mal skutočne také encyklopedické, rozsiahle a všestranné vedomosti, že si zaslúži titul predchodcu slávneho Aristotela. V jeho súčasnej dobe neexistovali žiadne vedy, ktorým by sa nevenoval: sú to astronómia, etika, matematika, fyzika, medicína, technika, hudobná teória, filológia. Napriek tomu sa vznik takej univerzálnej filozofickej doktríny, akou je atomizmus, zvyčajne spája s teóriami Demokrita.
Zomrel približne v roku 380 pred Kristom. e.
Michail Vasilievič Lomonosov - veľký ruský vedec-encyklopedista, prírodovedec a filológ, básnik a umelec, filozof prírodných vied.
Michail Vasilievič Lomonosov sa narodil v dedine Denisovka pri dedine Kholmogory v provincii Archangeľsk v rodine roľníka Pomor. Ako 19-ročný odišiel z domu do Moskvy, kde pod vymysleným šľachtickým menom nastúpil na Slovansko-grécko-latinskú akadémiu. Medzi najlepších študentov poslali Lomonosova pokračovať v štúdiu na univerzite v Akadémii vied v Petrohrade a potom do zahraničia, kde sa zdokonalil v chémii, fyzike a metalurgii. Vo veku 34 rokov sa stal jedným z prvých ruských akademikov. Spektrum jeho záujmov a výskumov v oblasti prírodných vied pokrývalo najrozmanitejšie oblasti základných a aplikovaných vied (fyzika, chémia, geografia, geológia, metalurgia, astronómia). Lomonosov prenikol hlboko do materialistickej podstaty prírody, presadzoval a rozvíjal jej základné fyzikálne a filozofické princípy: zákon zachovania hmoty a pohybu, princípy poznateľnosti, zákony prírody.
Schopnosť analyzovať javy v ich prepojení a šírke záujmov ho priviedla k viacerým dôležitým záverom a úspechom. Prejavil mimoriadny záujem o vytvorenie takých prístrojov, ktoré by námorníkom pomohli lepšie sa orientovať podľa hviezd a určovať čas s najväčšou presnosťou.
M. V. Lomonosov tvrdí, že všetky látky pozostávajú zmolekuly čo sú "zhromaždenia" . Vedec vo svojej dizertačnej práci „Elements of Mathematical Chemistry“ (1741; nedokončený) uvádza nasledujúcu definíciu: „Atóm je časť telesa, ktorá sa neskladá zo žiadnych iných menších a odlišných telies ... Molekula je súbor atómy, ktoré tvoria jednu malú hmotu." Lomonosovove atómy a molekuly sú tiež často „fyzikálne necitlivé častice“, čo zdôrazňuje, že tieto častice sú zmyslovo nepostrehnuteľné. M. V. Lomonosov poukazuje na rozdiel medzi „homogénnymi“ molekulami, to znamená, že pozostávajú z „rovnakého počtu rovnakých prvkov spojených rovnakým spôsobom“ a „heterogénnych“ - pozostávajúcich z rôznych prvkov. Telesá pozostávajúce z homogénnych molekúl sú jednoduché telesá.
V liste L. Eulerovi formuluje svoj „univerzálny prirodzený zákon“ (5. júla 1748)... Všetky zmeny, ku ktorým dochádza v prírode, sú také stavy, že koľko z toho, čo sa jednému telu odoberie, toľko pribudne druhému, takže ak tam, kde málo hmoty ubudne, na inom mieste sa rozmnoží.. Tento univerzálny prírodný zákon sa vzťahuje na väčšinu pravidiel pohybu, pretože teleso, ktoré hýbe iným svojou silou, stráca zo seba toľko, koľko ich komunikuje s iným, ktoré od neho prijíma pohyb.
V roku 1774 publikuje článok popisujúci podobné experimenty; neskôr sformuloval a zverejnil zákon zachovania hmoty – výsledky pokusov M. V. Lomonosova neboli publikované, a tak sa stali známymi až po sto rokoch.
Antoine Laurent Lavoisier - francúzsky chemik, jeden zo zakladateľov modernej chémie. Narodil sa 26. augusta 1743 v Paríži v rodine právnika.
Vo svojom výskume neustále využíval matematické metódy. Zistil úlohu kyslíka v procese horenia, oxidácie a dýchania, čím vyvrátil teóriu flogistónu, objavil zákon zachovania hmotnosti látok, zaviedol pojem „chemický prvok“ a „chemická zlúčenina“, dokázal, že dýchanie je podobné procesu spaľovania a je zdrojom tepla v tele. Lavoisier je považovaný za jedného zo zakladateľov termochémie.
Vo veku 29 rokov bol Lavoisier zvolený za riadneho člena Parížskej akadémie vied. Ktovie, aké ďalšie objavy by tento vynikajúci vedec urobil, keby nebol zabitý spolu s obeťami revolučného teroru.
V dejinách svetovej vedy sú vtlačené mená slávnych vedcov, ktorých objavy prispeli k pokroku nášho poznania o prírode, ich využitiu v prospech človeka. Medzi nimi jedno z prvých miest zaujíma meno D. I. Mendelejeva.
Dmitrij Ivanovič Mendelejev narodil sa 27.1.1834 v Tobolsku. Bol sedemnástym dieťaťom v rodine. Na gymnáziu študoval spočiatku priemerne. Na strednej škole ma začali zaujímať prírodné vedy, matematika, história, geografia, astronómia. Postupom času úspechy mladého školáka rástli a na vysvedčení boli len dve uspokojivé známky. A v roku 1855 Mendelejev brilantne absolvoval Hlavný pedagogický inštitút v Petrohrade so zlatou medailou.
Ešte ako študent v roku 1854 Dmitrij Ivanovič vedie výskum a píše článok „O izomorfizme“, kde stanovil vzťah medzi kryštalickou formou a chemickým zložením zlúčenín, ako aj závislosť vlastností prvkov od veľkosti ich atómových objemov.
V roku 1856 obhájil dizertačnú prácu „O konkrétnych zväzkoch“ na magisterskom stupni chémie a fyziky. V tejto dobe píše o rozdiele medzi substitučnou, kombinačnou a rozkladnou reakciou.
Od roku 1880 sa začal zaujímať o umenie, najmä ruské, zbiera umelecké zbierky a v roku 1894 bol zvolený za riadneho člena Cisárskej akadémie umení. Ako hobby si Dmitrij Ivanovič vyrábal kufre a šil si oblečenie pre seba. Mendelejev sa podieľal aj na návrhu prvého ruského ľadoborca „Ermak“.
Objav periodického zákona D.I. Mendelejevom znamenal začiatok novej etapy vo vývoji chémie vo všeobecnosti, zohral dôležitú úlohu pri vytváraní teórie štruktúry atómu. Mendelejevove myšlienky o riešeniach tvorili jadro moderných teórií riešení.
Činnosť D.I. Mendelejev, zameraný na rozvoj priemyslu a poľnohospodárstva.
Jeho práca na vytvorení bezdymového prachu, aero- a hydrodynamike prispela k rozvoju Severného ľadového oceánu, rozvoju navigácie, letectva, meteorológie a prispela k vedeckému a technologickému pokroku krajiny.
Mendelejev opakovane cestoval po krajine, aby študoval možnosti rozvoja jedného alebo druhého z jej regiónov vrátane Ukrajiny. Vedec navštívil Donbass a vyjadril myšlienku podzemného splyňovania paliva.
ÚVOD
Téma "Počiatočné chemické pojmy" začína kurz chémie na osemročnej strednej škole. Význam témy je daný nielen tým, že pri jej štúdiu sa študenti naučia mnohé chemické pojmy, zákon zachovania hmotnosti látok, základné ustanovenia atómovej a molekulárnej teórie, ale aj to, že poskytuje príležitosť na rozvoj logického myslenia žiakov, vychovávanie ich záujmu o predmet, dialektický materialistický svetonázor.
1. PRIMÁRNE CHEMICKÉ KONCEPTY
Vytváranie počiatočných pojmov v lekciách na túto tému je prvou etapou vytvárania systému chemických vedomostí medzi študentmi, takže mnohé definície ešte nebudú úplné, nebudú obsahovať všetky vlastnosti študovaných pojmov. Chemické javy je potrebné posudzovať z hľadiska atómovej a molekulárnej vedy. Pri štúdiu tejto témy sa začína formovanie zručností študentov realizovať interdisciplinárne prepojenia. Zvláštnosťou metodiky implementácie interdisciplinárnych súvislostí je, že študenti vo väčšej miere sledujú učiteľa, reprodukujú jeho príbeh obsahujúci fakty, pojmy známe z iných predmetov, najmä z fyzikálnych kurzov VI a prvých VII ročníkov. Učiteľ sám ukazuje možnosť a nevyhnutnosť prilákania vedomostí, napríklad informácie o vlastnostiach konkrétnych látok (kovy, nekovy atď.). Na konci prvej témy môžu žiaci samostatne čerpať z teoretických vedomostí získaných na hodinách fyziky.
V procese asimilácie východiskových chemických pojmov by sa svetonázorové poznatky (pozície a myšlienky) mali formovať na základe materiálu prístupného študentom, najmä na základe interdisciplinárnych súvislostí. Je známe, že mnohé svetonázorové myšlienky už boli začlenené do mysle študentov pri štúdiu biológie, geografie a fyziky. Preto je dôležité ich šikovne využívať a rozvíjať.
Dôležitú úlohu pri riešení problému formovania vedeckého svetonázoru zohrávajú zovšeobecnenia, ktoré učiteľ robí. Zároveň je samozrejmosťou oboznamovanie žiakov so svetonázorovými poznatkami na úrovni chemickej formy pohybu hmoty. Pri vysvetľovaní a zovšeobecňovaní môžete použiť niektoré filozofické pojmy, ako podstata, zákon, dôvod, opak atď. Učiteľ však tieto pojmy nezverejňuje, ale iba vysvetľuje, na základe každodenných predstáv a vedomostí, ktoré žiaci majú. Svetonázorovú látku by mali študenti pri štúdiu témy ovládať najmä na úrovni reprodukcie, aj keď je možné tieto poznatky aplikovať aj v podobných situáciách.
Hlavné ciele štúdia témy sú nasledovné: poskytnúť predstavu o látkach, ich zložení, štruktúre a tiež ukázať zrozumiteľnosť zloženia a štruktúry, ich spojenie s vlastnosťami a aplikáciami; vysvetliť jeden z dôvodov rôznorodosti látok - schopnosť atómov rôznych prvkov sa navzájom spájať; odhaliť podstatu chemických premien a ich vonkajších prejavov, predstaviť rôznorodosť chemických reakcií a ich prvú klasifikáciu, zdôrazniť príbuznosť javov v prírode (chemické - medzi sebou; chemické - s fyzikálnymi a biologickými); vysvetliť žiakom zovšeobecnené chemické poznatky (na atómovo-molekulárnej úrovni) obsiahnuté v zákonoch a teóriách chémie; ukázať význam týchto poznatkov pre pochopenie sveta látok a ľudskej praxe; oboznámiť školákov s niektorými metódami chémie (pozorovanie, chemický pokus), s chemickým jazykom, metódami myslenia (porovnávanie, zvýrazňovanie podstatného, zovšeobecňovanie, konkretizácia) a spôsobmi poznávania.
Téma "Počiatočné chemické pojmy" sa študuje v 22 vyučovacích hodinách: 1. Predmet chémia. Látky a ich vlastnosti.
- 2. Praktická lekcia 1. "Oboznámenie sa s bezpečnostnými pravidlami pri práci v chemickej miestnosti as laboratórnym vybavením."
- 3. Cvičenie, 1 (pokračovanie). „Zoznámenie sa s vykurovacími zariadeniami. Štúdium štruktúry plameňa.
- 4. Čisté látky a zmesi.
- 5. Praktická lekcia 2. "Čistiaca soľ",
- 6. Fyzikálne a chemické javy. Znaky a podmienky chemických reakcií.
- 7. Atómy a molekuly.
- 8. Jednoduché a zložité látky,
- 9. Chemické prvky.
- 10. Znaky chemických prvkov.
- 11. Relatívna atómová hmotnosť.
- 12. Stálosť zloženia látok. Chemické vzorce.
- 13. Relatívna molekulová hmotnosť. Výpočet hmotnostného podielu prvku v „komplexnej látke podľa chemického vzorca.
- 14. Valencia atómov.
- 15. Zostavovanie vzorcov pre valenciu.
- 16. Atómovo-molekulárna teória v chémii. 17. Zákon zachovania hmotnosti látok.
- 18. Chemické rovnice.
- 19. Typy chemických reakcií. Reakcie rozkladu a spojenia.
- 20. Substitučná reakcia. Cvičenia na písanie a čítanie chemických rovníc.
- 21. Zopakovanie a zovšeobecnenie témy „Počiatočné chemické pojmy“.
- 22. Kontrolná práca.
Pred odhalením metodiky štúdia programovej problematiky je chemický experiment prvej témy stručne charakterizovaný z pohľadu zmien, ktoré sa v ňom vykonali. Počet a obsah laboratórnych pokusov zostal nezmenený, s výnimkou piateho pokusu, v ktorom sú študenti vyzvaní, aby sa dodatočne oboznámili so vzorkami minerálov a hornín. Súbor látok, položiek odporúčaných na experimenty môže byť odlišný (podľa uváženia učiteľa). Môžete tiež zmeniť techniku vykonávania jednotlivých experimentov, napríklad na štúdium fyzikálnych javov sa navrhuje experiment na ohrev sklenenej trubice. Cvičné prehliadky; že nahrievanie sklenenej trubice na liehovom kahane trvá dlho. V tomto prípade sa spotrebuje veľa paliva.Je ešte ťažšie vykonať experiment, ak sa použije suchý alkohol. V tomto ohľade skúsenosti s ohrevom: sklenená trubica môže byť nahradená rozpustením látok známych študentom vo vode (stolová soľ, sóda, cukor) a odparením výsledného roztoku (niekoľko kvapiek).
Študenti môžu študovať chemické javy v rôznych experimentoch: vplyv roztoku kyseliny octovej („octu“) na sódu, vplyv roztoku kyseliny chlorovodíkovej na malé kúsky mramoru (kriedou, ako sa odporúča v učebnici, experiment je menej jasné), kalcinácia medeného predmetu a pod. Skúsenosti so žíhaním medi je potrebné zmeniť. Keďže cieľom experimentu je zaznamenať vznik novej látky, nemá zmysel meď viackrát zapáliť, ako odporúča učebnica, a zakaždým zoškrabať čierny plak (tento postup je časovo náročný). Čo sa týka iných experimentov používaných na preukázanie chemických javov, pozornosť by sa mala venovať potrebe použitia malých množstiev činidiel.
V porovnaní s predchádzajúcim programom nie je na praktické hodiny v tejto téme vyčlenená jedna, ale tri hodiny. Jedna hodina sa pridáva na oboznámenie študentov s technikou laboratórnych prác, na štúdium štruktúry plameňa a bezpečnostných pravidiel pri práci v chemickej miestnosti. Druhá hodina je určená na praktickú lekciu „Čistenie kontaminovanej kuchynskej soli“.
ZÁKLADNÉ POJMY A ZÁKONY CHÉMIE
§jedna. Predmet chémia. Látky a ich vlastnosti
Chémia je veda o látkach a ich premenách. Študuje zloženie a štruktúru látok, závislosť ich vlastností od štruktúry, podmienky a spôsoby premeny jednej látky na druhú.
Hmota je to, z čoho sa skladajú fyzické telá. Teraz je známych viac ako 20 miliónov látok. Každý z nich môže byť charakterizovaný určitými vlastnosťami. Vlastnosti látok sú znaky, ktorými sú látky podobné alebo sa navzájom líšia.
Hlavné fyzikálne vlastnosti látok:
stav agregácie
rozpustnosť vo vode
farba
vôňa
chuť
hustota
teplotu varu
teplota topenia
elektrická vodivosť
tepelná vodivosť
Chémia má veľké praktické využitie. Pred mnohými tisícročiami človek využíval chemické javy pri tavení kovov z rúd, získavaní zliatin, tavení skla atď. Už v roku 1751 M.V. Lomonosov vo svojej slávnej „Kázni o výhodách chémie“ napísal: „Chémia široko rozširuje svoje ruky do ľudských záležitostí. Kamkoľvek sa pozrieme, kamkoľvek sa pozrieme, úspechy jeho aplikácie sa nám otáčajú pred očami.“ V súčasnosti je úloha chémie v živote spoločnosti nespochybniteľná a nemerateľná. Chemické poznatky dnes dosiahli taký stupeň rozvoja, že na ich základe sa radikálne menia predstavy človeka o povahe a mechanizme mnohých dôležitých technologických procesov. Chémia pomáhala objavovať a využívať nielen dovtedy neznáme vlastnosti látok a materiálov, ale aj vytvárať nové látky a materiály, ktoré v prírode neexistujú.
§2. Čisté látky a zmesi
Čisté látky sú tie, ktoré sa skladajú z daného druhu a iné obsahujú len v malom (určitom) množstve.
Keď sa v chémii používajú názvy dusík, kyslík, meď, voda, kyselina sírová, metán, glukóza a iné, treba chápať, že ide o čisté látky. Ak sa povie napríklad prírodná voda, batéria sírová
kyselina, technická sóda, zemný plyn, vtedy hovoríme o zmesiach látok ("heterogénnych" látkach).
V priemysle, technike a každodennom živote sa často používajú prírodné zmesi, napríklad vzduch, žula, drevo, mlieko a pod. .
Koncept „čistej“ látky je podmienený. Neexistujú žiadne absolútne čisté látky. Čistota látok je určená obsahom nečistôt v percentách. Preto sa rozlišujú ultračisté látky (obsahujúce nečistoty 10-7% a menej), chemicky čisté, technicky čisté látky. Na čistenie látok sa používajú tieto metódy:
udržiavanie
filtrácia
pôsobenie magnetu
odparovanie
destiláciou
chromatografia
kryštalizácia
§3. Atómovo-molekulárna doktrína
Prvý definoval chémiu ako vedu od M. V. Lomonosov. Veril, že chémia by mala byť založená na presných kvantitatívnych údajoch – „na miere a váhe“. M.V. Lomonosov vytvoril doktrínu o štruktúre hmoty, položil základ pre atómovú a molekulárnu teóriu. Táto doktrína je zredukovaná na nasledujúce ustanovenia uvedené v diele „Elements of Mathematical Chemistry“
1. Každá látka pozostáva z najmenších, ďalej fyzikálne nedeliteľných častíc (M.V. Lomonosov ich nazýval telieskami, neskôr sa nazývali molekuly).
2. Molekuly sú v neustálom spontánnom pohybe.
3. Molekuly sa skladajú z atómov (MV Lomonosov ich nazval prvky).
4. Atómy sa vyznačujú určitou veľkosťou a hmotnosťou.
5. Molekuly môžu byť zložené z rovnakých alebo rôznych
Molekula je najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje zloženie a chemické vlastnosti.
Medzi molekulami látky existuje vzájomná príťažlivosť, ktorá je pre rôzne látky odlišná. Molekuly plynných látok sa k sebe priťahujú veľmi slabo, zatiaľ čo medzi molekulami kvapalných a pevných látok sú príťažlivé sily veľké. Molekuly akejkoľvek látky sú spojité
pohyb. To vysvetľuje napríklad zmeny objemu látok pri zahrievaní, ako aj fenomén difúzie.
§štyri. Atom. Chemický prvok
Atómy sú najmenšie, chemicky nedeliteľné častice, ktoré tvoria hmotu.
Atóm je najmenšia častica prvku, ktorá si zachováva svoje chemické vlastnosti. Atómy sa líšia jadrovým nábojom, hmotnosťou a veľkosťou.
Pri chemických reakciách atómy nevznikajú a nezanikajú, ale preskupovaním počas reakcie vytvárajú molekuly nových látok. Keďže jedinou charakteristikou atómu, ktorá určuje jeho príslušnosť k jednému alebo druhému prvku, je jadrový náboj, prvok by sa mal považovať za typ atómov, ktoré majú rovnaký jadrový náboj.
Chemické vlastnosti atómov toho istého prvku sú rovnaké, takéto atómy sa môžu líšiť iba hmotnosťou.
Rôzne atómy toho istého prvku, ktoré majú rôznu hmotnosť, sa nazývajú izotopy.
Existuje viac druhov atómov ako chemických prvkov.
V súčasnosti je známych 117 prvkov. V prírode sa nenachádzajú v rovnakých množstvách. Je potrebné rozlišovať medzi pojmami "chemický prvok" a "jednoduchá látka". Chemický prvok - všeobecná koncepcia atómov s rovnakými chemickými vlastnosťami a jadrovým nábojom. Fyzikálne vlastnosti charakteristické pre jednoduchú látku nemožno pripísať chemickému prvku. Jednoduchá substancia je formou existencie prvku vo voľnom stave. Jeden a ten istý prvok môže tvoriť niekoľko rôznych jednoduchých látok.
§5. Chemická symbolika
Na označenie chemických prvkov boli zavedené chemické symboly. Každý prvok má svoj vlastný symbol. Symboly sa spravidla skladajú zo začiatočných písmen latinských názvov prvkov. Napríklad kyslík - Oxygenium - sa označuje písmenom O, uhlík - Carboneum - písmenom C atď. Ak sú začiatočné písmená latinských názvov rôznych prvkov rovnaké, potom sa k prvému písmenu pridá druhé písmeno. . Takže počiatočné písmeno latinského názvu sodíka (Natrium) a niklu (Niccolum) je rovnaké, takže ich symboly sú Na a Ni. Ak pod symbolom chemického prvku rozumieme jeho atóm, potom pomocou symbolov možno skladať chemické vzorce látok.
Chemický vzorec- ide o znázornenie zloženia látky prostredníctvom chemických symbolov.
Napríklad vzorec H3PO4 ukazuje, že molekula kyseliny fosforečnej obsahuje vodík, fosfor a kyslík a že táto molekula
obsahuje 3 atómy vodíka, 1 atóm fosforu a 4 atómy kyslíka. Čísla vpravo dole za symbolom prvku označujú počet atómov tohto prvku v molekule látky.
Chemický vzorec zlúčeniny poskytuje veľmi dôležité informácie, nielen kvalitatívne, ale aj kvantitatívne. Áno, ukazuje:
c) chemický vzorec umožňuje robiť kvantitatívne (stechiometrické) výpočty. Aby ste to dosiahli, musíte vedieť, ako je v chémii zvykom vyjadrovať hmotnosti atómov a molekúl.
§6. Jednoduché a zložité látky Alotropia
Molekuly sa tvoria z atómov. V závislosti od toho, či sa molekula skladá z atómov toho istého prvku alebo z atómov rôznych prvkov, sa všetky látky delia na jednoduché a zložité.
Jednoduché látky sú látky tvorené atómami jedného prvku. Napríklad jednoduché látky môžu byť zložené z jednej (He, Ne, Kr atď.),
dva (02, N2, Cl2, H2 atď.) a viac atómov (S8) jedného prvku.
Ako už bolo uvedené, ten istý prvok môže tvoriť niekoľko jednoduchých látok. Schopnosť chemického prvku existovať vo forme niekoľkých jednoduchých látok sa nazýva alotropia. Jednoduché látky tvorené tým istým prvkom sa nazývajú alotropné modifikácie tento prvok. Tieto interakcie toho istého prvku sa môžu líšiť tak počtom (O 2 a O 3 ), ako aj usporiadaním (kosoštvorec, grafit) rovnakých atómov v molekule. Fenomén alotropie je jasným potvrdením závislosti vlastností látok od priestorovej štruktúry.
komplexné látky, alebo chemické zlúčeniny, sú látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov dvoch alebo viacerých prvkov.
Napríklad: H 2 O, CO 2, CaCO 3 atď.
Atómy, ktoré vstúpili do vzájomnej chemickej kombinácie, nezostávajú nezmenené. Navzájom sa ovplyvňujú. To je dôvod, prečo molekuly komplexnej látky majú vlastnosti, ktoré sú im vlastné a nemožno ich považovať za jednoduchý súčet atómov.
V molekulách zložitých látok nie je možné zistiť vlastnosti charakteristické pre počiatočné jednoduché látky, pretože molekuly zložitých látok pozostávajú z atómov chemických prvkov:
2H2+02 \u003d 2H20.
Molekula komplexnej látky vody pozostáva z atómov chemických prvkov - vodíka a kyslíka, a nie z látok - vodíka a kyslíka.
Prvky sa pri chemických reakciách neobjavujú ani nezmiznú. Molekuly jednoduchých látok vstupujú do chemickej interakcie a súčasne s rozdrvením na jednotlivé atómy strácajú svoje vlastnosti.
§7. Mol ako jednotka množstva látky Molárna hmotnosť
Atómy a molekuly východiskových látok v priebehu rôznych chemických reakcií vstupujú do interakcie a na to, aby úplne zreagovali, je potrebné ich prijať v primeranom množstve. Napríklad na úplné spálenie určitého množstva uhlia v kyslíku podľa reakcie C + O 2 → CO 2
Na jeden atóm uhlíka sa spotrebuje jedna molekula kyslíka. Ale spočítať atómy a molekuly je prakticky nemožné, rovnako ako je nemožné zmerať ich počet v jednotkách atómovej hmotnosti. Na tieto účely sa v chémii používa špeciálna fyzikálna veličina, ktorá je tzv množstvo hmoty.
Množstvo látky a hmotnosť sú dve rôzne nezávislé veličiny, ktoré sú hlavné v medzinárodnom systéme jednotiek.
Látkové množstvo ν(nu) je rozmerová fyzikálna veličina určená počtom štruktúrnych častíc obsiahnutých v tejto látke (atómy, molekuly, ióny atď.).
V SI je jednotkou množstva látky mol.
Mol sa rovná množstvu látky, ktorá obsahuje toľko štruktúrnych častíc danej látky, koľko je atómov v množstve uhlíka s hmotnosťou 12 g.
Z toho vyplýva, že 1 mol akejkoľvek látky má takú hmotnosť v gramoch, ktorá sa rovná hmotnosti jej štruktúrnej častice v atómových hmotnostných jednotkách.
Hmotnosť 1 mólu látky v gramoch alebo pomer hmotnosti látky k jej množstvu sa nazýva molárna hmota ( M ): M = m ν , kde m je hmotnosť
látky, g; ν je látkové množstvo, mol. Jednotkou molárnej hmotnosti sú teda gramy na mol (g/mol). Pomocou tohto vzorca je ľahké vypočítať hmotnosť látky, poznať jej množstvo a naopak.
Objem 1 mólu látky alebo pomer objemu látky k jej množstvu,
volal molárny objem ( V m ): V m = V ν , kde V je objem látky, l; ν-
látkové množstvo, mol. Molárny objem je teda vyjadrený v litroch na mol (l/mol).
Pre všetky plynné látky odoberané za normálnych podmienok (0 °C, 760 mm Hg) je molárny objem rovnaký a rovná sa 22,4 l/mol.
V rovniciach chemických reakcií koeficienty udávajú pomer počtu mólov reaktantov. Ak sú tieto látky plynné, potom koeficienty vyjadrujú aj pomer objemov. Napríklad z reakčnej rovnice 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O vyplýva, že keď vzniká voda, vodík a kyslík reagujú v molárnom objemovom pomere 2:1. Tento pomer sa však zachová, ak je reakčná rovnica napísaná ako H 2 + 0,5 O 2 → 2 H 2 O, t.j. koeficienty môžu byť zlomkové.
AT 1 g obsahuje 6,02 10 23 jednotiek atómovej hmotnosti. Toto je
dôsledok skutočnosti, že experimentálne sa zistilo, že 1 mól akýchkoľvek častíc sa rovná 6,02 1023 týchto častíc. Táto hodnota sa nazýva konštantný Avogadro. Avogadrove číslo je čo do veľkosti kolosálne. Je napríklad nezmerne väčší ako počet vlasov všetkých obyvateľov zemegule.
AT Na záver si dajme pozor na to, že v SI základnou jednotkou hmotnosti nie sú gramy, ale kilogramy a objem sa vyjadruje nie v litroch, ale v metroch kubických. V praxi je však povolené používanie gramov a litrov.
§osem. Fyzikálne a chemické javy
Látka je druh hmoty, ktorá má za určitých podmienok konštantné fyzikálne a chemické vlastnosti.
So zmenou podmienok sa však menia vlastnosti hmoty.
Akékoľvek zmeny, ku ktorým dochádza v hmote, sa nazývajú javy. Javy sú fyzikálne a chemické.
Fyzikálne javy sa nazývajú javy, ktoré vedú k zmene napríklad stavu agregácie alebo teploty látky. Chemické zloženie látok sa v dôsledku fyzikálneho javu nemení.
Takže voda sa môže zmeniť na ľad, na paru, ale jej chemické zloženie zostáva rovnaké.
Chemické javy sú také javy, pri ktorých dochádza k zmene zloženia a vlastností látky. Chemické javy sa inak nazývajú chemické reakcie.
V dôsledku chemických reakcií sa niektoré látky premieňajú na iné, teda vznikajú molekuly nových látok. Atómy v chemických reakciách však zostávajú nezmenené. Príkladom je rozklad vápenca
CaCO3 → CaO + CO2
alebo tvorbu oxidu meďnatého
2Cu + O2 → 2CuO.
§9. Základné zákony chémie
ZÁKON ZACHOVANIA HMOTY LÁTKY
Prvýkrát to vyjadril M.V. Lomonosov v liste Eulerovi z 5. júna 1748, uverejnenom v ruštine v roku 1760: „Všetky zmeny, ktoré sa vyskytujú v prírode, sú v takom stave, že koľko sa vezme z jedného tela, toľko sa pridá do druhého ...“ je definícia, s výnimkou archaického jazyka, nie je zastaraná.
V súčasnosti znie zákon takto:
hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré sú výsledkom reakcie.
Zo zákona o zachovaní hmoty vyplýva, že atómy prvkov sa pri chemických reakciách zachovávajú, nevznikajú z ničoho, rovnako ako bez stopy nezmiznú, napr.
2Hg + O2 → 2HgO.
Koľko atómov vodíka vstúpilo do reakcie, toľko ich po reakcii zostane, t.j. počet atómov prvkov vo východiskových látkach sa rovná ich počtu v produktoch reakcie.
ZÁKON STÁLÉHO ZLOŽENIA
Objavil ho francúzsky chemik J. Proust po dôkladnej analýze mnohých chemických zlúčenín.
Zákon možno formulovať takto:
Akákoľvek čistá látka (chemická zlúčenina), bez ohľadu na to, ako sa získava, má prísne definované a konštantné zloženie (kvalitatívne a kvantitatívne).
Napríklad voda sa môže získať v dôsledku nasledujúcich chemických reakcií:
2H2+02 -> 2H20;
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaS04 + 2H20;
Cu(OH)2 -> H2O + CuO.
Z týchto rovníc je vidieť, že molekula vody získaná rôznymi metódami vždy pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Tento zákon sa prísne dodržiava iba pre látky, ktorých štruktúrne častice sú molekuly.
ZÁKON VIACNÁSOBNÉHO POMERU
Existujú prípady, keď dva prvky, ktoré sa navzájom kombinujú v rôznych hmotnostných pomeroch, tvoria niekoľko rôznych chemických zlúčenín. Takže uhlík a kyslík tvoria dve zlúčeniny nasledujúceho zloženia: oxid uhoľnatý (II) (oxid uhoľnatý) CO - 3 hmotnostné diely uhlíka a 4 hmotnostné diely kyslíka; oxid uhoľnatý (IV) CO 2 - 3 hmotnostné diely uhlíka a 8 hmotnostných dielov kyslíka. Hmotnostné časti kyslíka v nich
zlúčeniny pre rovnaké hmotnostné množstvo uhlíka (3 diely hmotnostné) sa považujú za pomer 4:8 alebo 1:2.
Berúc do úvahy údaje o kvantitatívnom zložení rôznych zlúčenín tvorených dvoma prvkami a na základe ich atomistických predstáv, anglický chemik Dalton v roku 1803 sformuloval zákon viacerých pomerov.
Ak dva prvky tvoria navzájom niekoľko zlúčenín, potom pre rovnaké hmotnostné množstvo jedného prvku existujú také hmotnostné množstvá druhého prvku, ktoré sú vo vzájomnom vzťahu ako malé celé čísla.
Skutočnosť, že prvky vstupujú do zlúčenín v určitých častiach, bola ďalším potvrdením plodnosti aplikácie atomistickej doktríny na vysvetlenie podstaty chemických procesov.
ZÁKON O OBJEMOVÝCH VZŤAHOCH
Samotné atomistické koncepty nedokázali vysvetliť určité faktory, ako napríklad kvantitatívne vzťahy, ktoré sa pozorujú počas chemických reakcií medzi plynmi.
Francúzsky vedec J. Gay-Lussac, študujúci chemické reakcie medzi plynnými látkami, upozornil na pomer objemov reagujúcich plynov a plynných reakčných produktov. Zistil, že 1 liter chlóru úplne zreaguje s 1 litrom vodíka za vzniku 2 litrov chlorovodíka; alebo 1 liter kyslíka interaguje s 2 litrami vodíka a tým vzniknú 2 litre vodnej pary. Gay-Lussac zovšeobecnil tieto experimentálne údaje v zákon objemových pomerov.
Objemy reagujúcich plynných látok súvisia navzájom a s objemami plynných produktov vytvorených ako malé celé čísla.
Na vysvetlenie tohto zákona sa predpokladalo, že rovnaké objemy jednoduchých plynov, ako je kyslík, vodík, chlór, za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet atómov. Mnohé experimentálne údaje však tomuto predpokladu odporovali. Ukázalo sa, že Gay-Lussacov zákon objemových pomerov nemožno vysvetliť len na základe týchto mystických predstáv.
ZÁKON AVOGADRO
Tento zákon predložil ako hypotézu taliansky vedec Avogadro
v roku 1841:
v rovnaké objemy rôznych plynov za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet molekúl.
Avogadrov zákon platí len pre plynné látky. Vysvetľuje to skutočnosť, že v látke v plynnom stave sú vzdialenosti medzi molekulami neporovnateľne väčšie ako ich veľkosti. Preto vlastný objem
molekúl je veľmi malý v porovnaní s objemom, ktorý zaberá plynná látka. Celkový objem plynu je určený najmä vzdialenosťami medzi molekulami, ktoré sú približne rovnaké pre všetky plyny (za rovnakých podmienok).
V pevnom a kvapalnom stave bude objem rovnakého počtu molekúl látky závisieť od veľkosti samotných molekúl.
§ten. Pôvodný koncept valencie
Vzhľadom na vzorce rôznych zlúčenín je ľahké vidieť, že počet atómov toho istého prvku v molekulách rôznych látok nie je rovnaký. Napríklad HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, CaO, Al 2 O 3, CO 2 atď. Počet atómov vodíka a kyslíka na atóm rôznych prvkov je rôzny.
Ako vzniká chemický vzorec látky? Na túto otázku možno odpovedať poznaním valencie prvkov, ktoré tvoria molekulu danej látky.
Valencia je vlastnosť atómu jedného prvku pripojiť, držať alebo nahradiť určitý počet atómov iného prvku v chemických reakciách.
Jednotkou valencie je valencia atómu vodíka. Preto je vyššie uvedená definícia niekedy formulovaná nasledovne: valencia je vlastnosť atómu daného prvku pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov vodíka.
Ak je jeden atóm vodíka (HCl) pripojený k atómu jedného alebo prvku, potom je prvok jednoväzbový, ak sú dva dvojmocné atď.
Čo sa však stane, keď sa nezlúči s vodíkom? Potom je valencia požadovaného prvku určená prvkom, ktorého valencia je známa. Najčastejšie sa nachádza v kyslíku, pretože valencia kyslíka v zlúčeninách je vždy rovná dvom. Napríklad nie je ťažké nájsť valenciu prvkov v zlúčeninách Na 2 O, MgO, CO, Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7 atď.
Chemický vzorec danej látky je možné zostaviť iba na základe znalosti valencie prvkov. V príkladoch ako CaO , BaO , CO je to jednoduché. Tu je počet atómov v molekulách rovnaký, pretože valencie prvkov sú rovnaké.
A ak nie sú valencie rovnaké? Ako potom napísať chemický vzorec? V takýchto prípadoch treba vždy pamätať na to, že vo vzorci akejkoľvek chemickej zlúčeniny sa súčin valencie jedného prvku počtom jeho atómov v molekule rovná súčinu valencie počtom atómov iného prvku. . Napríklad, ak je valencia Mn v zlúčenine VII a valencia kyslíka je II, vzorec zlúčeniny bude:
Mn207 (VII2 -> II7).
Valencia je označená rímskymi číslicami nad chemickým znakom
do zátvoriek napíšte číslo označujúce mocnosť daného prvku v tejto zlúčenine. Napríklad Sn02 je oxid cínatý, CuCl2 je chlorid meďnatý. A v názvoch látok tvorených prvkami s konštantnou valenciou nie je valencia označená. Napríklad Na20 je oxid sodný, AlCl3 je chlorid hlinitý.
§jedenásť. Zostavovanie chemických rovníc
Akákoľvek chemická reakcia môže byť vyjadrená ako chemická rovnica, ktorá pozostáva z dvoch častí spojených šípkou. Na ľavej strane rovnice sú napísané vzorce látok vstupujúcich do reakcie a na pravej strane - látky získané pri reakcii.
rovnica chemickej reakcie nazývaný podmienený záznam chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov a koeficientov.
Chemická rovnica vyjadruje kvalitatívnu aj kvantitatívnu stránku reakcie t je zostavená na základe zákona zachovania hmoty a hmoty.
Napísať chemickú rovnicu Najprv sa zapíšu vzorce látok, ktoré vstúpili do reakcie, a tie, ktoré sú výsledkom reakcie, a potom sa nájdu koeficienty pre vzorce týchto a iných látok. Po umiestnení koeficientov sa počet atómov v látkach, ktoré vstúpili do reakcie, musí rovnať počtu atómov v látkach získaných po reakcii. Napríklad v konečnej podobe možno napísať reakčnú rovnicu pre interakciu kovového zinku s kyselinou chlorovodíkovou:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
Získava sa nasledujúcim spôsobom. Keď zinok reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid zinočnatý (ZnCl 2 ) a uvoľňuje sa voľný vodík. Ale keďže molekula kyseliny chlorovodíkovej obsahuje na ľavej strane rovnice iba jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru, potom podľa zákona o zachovaní hmotnosti látky musia do reakcie vstúpiť dve molekuly kyseliny chlorovodíkovej. Z pôvodného záznamu
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
vyššie uvedeným spôsobom získame konečnú
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.
§12. Hlavné typy chemických reakcií
Existuje niekoľko typov klasifikácie chemických reakcií.
ja Klasifikácia podľa počtu látok zapojených do reakcie
1 z 18
Prezentácia - Úvodné chemické pojmy
833
prezeranie
Text tejto prezentácie
Pripravila učiteľka chémie Alimova E.N. MOU "Volnovskaja škola" Krymská republika, P.Volnoye
2015
Mimoškolské podujatie na tému "Počiatočné chemické pojmy"
zovšeobecniť počiatočné chemické pojmy; byť schopný zostaviť chemické vzorce, vykonávať výpočty podľa vzorcov látok, vykonávať experimenty so separáciou zmesí, schopnosť používať chemické sklo a vybavenie. Aby ste mohli pracovať v tíme a samostatne, vyzdvihnúť to hlavné, porovnávať, vyvodzovať závery.
Ciele:
Súťaž č. 1 "Rozcvička"
Čo študuje veda o chémii? čo je látka? čo je atóm? Čo je molekula? Aké látky sa nazývajú komplexné? Čo je vzorec? Čo znamená index a koeficient? Ako sa vypočítava relatívna molekulová hmotnosť? Ako vypočítať hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine? Vyslovte zákon zachovania hmotnosti hmoty.
Súťaž č. 2 „Uhádni rébus“
Tím č. 1. Mg B Fe K C Pt (molekula) 1 2 3,4 1 1 2,3 Li S H Hg Ca Fe Cu (Lavoisier) 1 4 1 3 2 5 4, 2 Tím č. 2 As V C Na He (jav) 5 1 3, 4 1, 5 2 Li Sn Cu Os Na Sn S Os W) prvými písmenami.
Súťaž č.3 „Definuj jav“ Urči druh javu, vypíš písmeno zodpovedajúce správnej odpovedi. Tím 1
č Fenomény Fyzikálne. Chemický
č Fenomény Fyzikálne. Chemický
1 Horiaca sviečka č
2 Sušenie bielizne b a
3 Hrdzanie železa
4 Odparovanie vody a l
5 Skazené vajcia t h
6 Topenie ľadu alebo d
7 Roztopenie sviečky a
8 Hniloba dreva pre a
9 Poleva č
10 Spaľovanie dreva v a
11 Kovové kovanie e k
12 Tvorba hmly
13 Černenie striebornej lyžičky a c
14 Vplyv octu na sódu
15 Tvorba snehových vločiek
16 Kyslé mlieko
17 Kyslá kapusta ma
Ja tím
č Fenomény Fyzikálne. Chemický
č Fenomény Fyzikálne. Chemický
1 Horiaca sviečka do a
2 Sušenie bielizne
3 Hrdzanie železa pri m
4 Odparovanie vody
5 zatuchnutých vajec
6 Topenie ľadu e f
7 Roztopenie sviečky
8 Rozklad dreva b a
9 Tvorba námrazy
10 Horiace drevo
11 Kovové kovanie a b
12 Tvorba hmly
13 Černenie striebornej lyžičky s a
14 Vznik snehových vločiek x a
15 Ohýbanie sklenenej trubice a t
16 Vplyv octu na sódu? .
tím 2
Minút telesnej výchovy
H2O
NO2
CuO
CaSO4
H2CO3
H3PO4
H2SO4
Mn(OH)2
HNO3
HNO2
NaCl
HCl
HBr
KNO3
Fe203
H2Si03
Ca3(P04)2
Súťaž č. 4 "Znaky chemických javov"
Prečítajte si úryvok z knihy. Zdôraznite zmienku o chemickej reakcii. Zapíšte si znamenie tejto reakcie. „- Prebodnem ťa mečom ako barana! zakričal obchodník a schmatol meč. Meč však v morskom vzduchu tak zvlhol, že ho pokryla hrdza a za nič nevyšiel z pošvy. F. Rabelais "Gargantua a Pantagruel". "Dr. Ox... jednoducho rozložil mierne okyslenú vodu pomocou batérie, ktorú vynašiel... Elektrický prúd prechádzal cez veľké kade naplnené vodou, ktorá sa rozložila na vodík a kyslík." J. Verne. "Skúsenosť Dr. Oksa".
Súťaž č.5 "Chemik-erudovaný"
1. tím, "Poznáte valenciu?" Úloha číslo 1 a) Vytvorte vzorce pre zložité látky tvorené prvkom kyslík a týmito prvkami: Mn(VII); Cr(VI); Si(IV); P(V); Al(III); Mg; Hg(I). b) Označte rímskymi číslicami mocnosť prvkov v zlúčeninách s chlórom, pričom viete, že v týchto zlúčeninách je jednomocný: KCl; CaCl2; FeCl3; PCl5; ZnCl2; CrCl3; SiCl4. 2. tím: "Poznáte valenciu?". Úloha číslo 1 a) Vytvorte vzorce pre zložité látky tvorené prvkom kyslík a týmito prvkami: Cl (VII); S(VI); As(V); Pb(IV); B(III); Zn; Cu(I). b) Označte rímskymi číslicami mocnosť prvkov v zlúčeninách so sírou, pričom viete, že v týchto zlúčeninách je dvojmocný: Al2S3; Na2S; MgS; CS2; Ag2S; ZnS; H2S.
Súťaž č.5 "Chemik-erudovaný"
Tím 1 Úloha č. 2 „Naučte sa vyrovnávať“. Usporiadajte koeficienty v rovniciach chemických reakcií, uveďte typy chemických reakcií. a) P+O2P2O5; b) NaNO3 → NaNO2 + O2 c) Al+CuCl2AlCl3+Cu. d) H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O Tím 2 a) Fe+Cl2FeCl3; b) Zn+HCl→ZnCl2+H2 c) CH4C+H2. d) CuS04+NaOH->NaS04+Cu(OH)2
Minút telesnej výchovy
Existuje veľa bezpečnostných pravidiel, existujú priatelia. Povieme vám tie hlavné - Koniec koncov, bez nich nemôžete robiť! Experiment je možné vykonať iba so súhlasom, pretože vám nemusia odpustiť hriechy. (Nakloní hlavu dopredu a dozadu) K nosu, robte rukou Ľahké pohyby Vtedy je čuch taký Len pastva pre oči! (Pohyb rúk striedavo k nosu) Na zriedenie kyseliny Nalial si do nej vodu? Zle! Je to vidieť na míle ďaleko - Nie je to dobré! (Kruhové pohyby paží v lakťovom kĺbe)
Chemik, naopak, Takto to robí Kyseliny sa trochu nalejú do vody a prekážajú. (Stisnutie a uvoľnenie rúk v päsť) V žiadnom prípade sa nemôžeš skloniť k plameňu, len, povedzme, začne horieť výstredný Will. (Trup sa nakloní dopredu) Pitie vody z vodovodu - Všetko je rovnaké ako Vanish. Smäd sa dá uhasiť, ale staneš sa dieťaťom! (Zdvíhanie a spúšťanie na špičkách). Vždy pamätajte: Pravidlá sú dôležité, ak ich poznáte, budete s chémiou priatelia! (Otočenia tela doľava, doprava, ruky na opasku).
Súťaž č. 6 "Praktická"
Aby Popoluške zabránila ísť na ples, jej nevlastná matka pre ňu vymyslela prácu: zmiešala drevené hobliny s malými železnými klincami, cukrom a riečnym pieskom a povedala Popoluške, aby vyčistila cukor a dala nechty do samostatnej škatule. Popoluška rýchlo splnila úlohu a podarilo sa jej ísť na loptu. Vysvetlite, ako môžete rýchlo dokončiť úlohu nevlastnej matky.
Súťaž č. 7 "Riešenie problémov"
1) Vypočítajte hmotnostné zlomky prvkov H3PO4, H2CO3 2) Určte najjednoduchší vzorec zlúčeniny obsahujúcej podľa rozboru 40 % medi, 20 % síry a 40 % kyslíka. Určte najjednoduchší vzorec zlúčeniny obsahujúcej podľa rozboru 24,7 % draslíka, 35 % mangánu, 41 % kyslíka.
Súťaž č. 8 "Kto to je?"
Úloha: podľa popisu najdôležitejších udalostí v živote a diele vedca pomenujte jeho meno. Za správnu odpoveď po prvej stope - 15 bodov, po druhej - 10 bodov, po tretej - 5 bodov.
On - pýcha ruskej vedy - stelesňoval národného génia, šírku a silu ruského charakteru. Pre všetky veky zanechal svoju vlasť príkladom toho, ako veda môže a má slúžiť ľuďom. Tip 1. Jeho výskum je známy v oblasti chémie, fyziky, matematiky, astronómie, bol vedcom – encyklopedistom. Nápoveda 2. Bol prvým fyzikálnym chemikom, vytvoril prvé chemické laboratórium a prvú univerzitu. “On, lepšie povedané, on sám bol našou prvou univerzitou” (A.S. Pushkin) Tip 3. Tento vedec vo svojich spisoch sformuloval hlavné ustanovenia atómovej a molekulárnej teórie
Súťaž "Kto to je?"
Bol brilantným vedcom, v jeho práci sa vždy nerozlučne spájala teória a prax. Bol vášnivým patriotom a odvážnym obhajcom pokrokových myšlienok. Tip 1. Tento vedec bol zvolený za čestného člena rôznych ruských vzdelávacích inštitúcií a vedeckých spoločností, mnohých zahraničných akadémií vied. Nápoveda 2. Známe sú jeho práce z fyziky, mineralógie, meteorológie, ekonómie. Štúdie vlastností roztokov viedli vedca k záveru o chemickej povahe procesov rozpúšťania Tip 3. Tento vedec dokázal spojiť nesúrodé chemické poznatky do určitého systému a dokázal nájsť vlastnosť, ktorá spája všetky chemické prvky .
Reflexia
Kufor, mlynček, košík
Kufor - všetko, čo potrebujete v budúcnosti
Mlynček na mäso - informácie spracujem
Košík – všetko vyhodím
Ďakujem za lekciu!
Kód na vloženie prehrávača prezentačných videí na vašu stránku:
