Pri skúške z chémie musí uchádzač o vysokú školu:
preukázať znalosti základných teoretických princípov chémie;
vedieť aplikovať teoretické princípy chémie pri zvažovaní hlavných tried anorganických a organických látok;
vedieť odhaliť závislosť vlastností látok od ich zloženia a štruktúry;
poznať vlastnosti najdôležitejších látok používaných v priemysle a každodennom živote;
porozumieť základným vedeckým princípom najvýznamnejších chemických odvetví (bez toho, aby sa vŕtali v detailoch konštrukcie chemických zariadení);
riešiť štandardné a kombinované úlohy v hlavných odvetviach chémie.
Počas vyšetrenia môžete použiť nasledujúce tabuľky: „Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I. Mendelejeva“, „Rozpustnosť zásad, kyselín a solí vo vode“, „Elektrochemický rad štandardných elektródových potenciálov“. Pri riešení problémov máte povolené používať kalkulačku.
Skúšobné práce na ústnu skúšku obsahujú štyri otázky: prvá - z teoretických základov chémie, druhá - z anorganickej chémie, tretia - z organickej chémie, štvrtá - problém. Na lístky je možné uviesť tri otázky.
Lístky na písomné skúšky môžu obsahovať až 10 úloh s diferencovaným hodnotením, ktoré pokrývajú všetky časti programu pre uchádzačov.
Teoretické základy chémie
1. Predmet a úlohy chémie. Fyzikálne a chemické javy. Miesto chémie medzi prírodnými vedami. Chémia a ekológia.
2. Základy atómovo-molekulárnej teórie. Pojem atóm, prvok, látka. Relatívna atómová a relatívna molekulová hmotnosť. Mol je jednotka množstva látky. Molárna hmota. Zákony stechiometrie: zákon zachovania hmoty hmoty, zákon stálosti zloženia. Relatívna hustota plynu.
3. Chemické prvky. Znaky chemických prvkov a chemické vzorce. Jednoduchá látka, zložitá látka. Alotropia.
4. Štruktúra atómu. Atómové jadro. Izotopy. Stabilné a nestabilné jadrá. Rádioaktívne premeny, jadrové štiepenie a jadrová fúzia. Rovnica rádioaktívneho rozpadu. Polovičný život.
5. Duálna povaha elektrónu. Štruktúra elektronických obalov atómov. Kvantové čísla. Atómové orbitály. Elektronické konfigurácie atómov v základnom a excitovanom stave.
6. D. I. Mendelejevov objav periodického zákona a vytvorenie periodického systému chemických prvkov. Moderná formulácia periodického zákona. Štruktúra periodickej tabuľky: veľké a malé obdobia, skupiny a podskupiny. Závislosť vlastností prvkov a zlúčenín, ktoré tvoria, od polohy prvku v periodickej tabuľke.
7. Typy chemických väzieb: kovalentné (polárne a nepolárne), iónové, kovové, vodíkové. Mechanizmy tvorby kovalentnej väzby: výmena a donor-akceptor. Energia komunikácie. Elektronegativita. Polarita zapojenia, indukčný efekt. Viaceré pripojenia. Orbitálny hybridizačný model. Vzťah medzi elektrónovou štruktúrou molekúl a ich geometrickou štruktúrou (na príklade zlúčenín prvkov 2. periódy). Delokalizácia elektrónov v konjugovaných systémoch, mezomérny efekt.
8. Valencia a oxidačný stav. Štrukturálne vzorce. izomerizmus. Typy izomérie, štruktúrna a priestorová izoméria.
9. Agregátne stavy látok a prechody medzi nimi v závislosti od teploty a tlaku. Plyny. Zákony o plyne. Mendelejevova-Clapeyronova rovnica.
Avogadrov zákon, molárny objem. Kvapaliny. Asociácia molekúl v kvapalinách. Pevné látky. Hlavné typy kryštálových mriežok: kubické a šesťuholníkové.
10. Klasifikácia chemických reakcií: reakcie spojovacie, rozkladné, substitučné, výmenné. Redoxné reakcie. Stanovenie stechiometrických koeficientov v rovniciach redoxných reakcií. Rozsah štandardných elektródových potenciálov.
11. Tepelné účinky chemických reakcií. Termochemické rovnice. Teplo (entalpia) tvorby chemických zlúčenín. Hessov zákon a dôsledky z neho.
12. Rýchlosť chemických reakcií. Závislosť rýchlosti reakcie od charakteru a koncentrácie reaktantov, teploty. Rýchlostná konštanta chemickej reakcie. Aktivačná energia. Katalýza a katalyzátory.
13. Reverzibilita chemických reakcií. Chemická rovnováha a podmienky jej vytesnenia, Le Chatelierov princíp. Rovnovážna konštanta, stupeň premeny.
14. Riešenia. Rozpustnosť látok a jej závislosť od teploty, tlaku a povahy rozpúšťadla. Spôsoby vyjadrenia koncentrácie roztokov: hmotnostný zlomok, molárny zlomok, molárna koncentrácia. Pevné riešenia. Zliatiny.
15. Silné a slabé elektrolyty. Elektrolytická disociácia. Disociačná konštanta. Stupeň disociácie. Rovnice iónovej reakcie. Vlastnosti kyselín, zásad a solí vo svetle Arrheniovej teórie elektrolytickej disociácie. Hydrolýza solí. Elektrolýza vodných roztokov a roztavených solí. Procesy prebiehajúce na katóde a anóde.
Anorganická chémia
Na základe periodického zákona musia byť žiadatelia schopní poskytnúť porovnávací popis prvkov v skupinách a obdobiach.
Charakteristiky prvku zahŕňajú: elektrónovú konfiguráciu atómu; možné valencie a oxidačné stavy prvku v zlúčeninách; formy jednoduchých látok a hlavné typy zlúčenín, ich fyzikálne a chemické vlastnosti, laboratórne a priemyselné spôsoby výroby; rozšírenosť prvku a jeho zlúčenín v prírode, praktický význam a oblasti použitia jeho zlúčenín. Pri opise chemických vlastností by sa mali zohľadniť reakcie anorganických a organických zlúčenín (acidobázické a redoxné transformácie), ako aj kvalitatívne reakcie.
1. Hlavné triedy anorganických látok, ich názvy (názvoslovie), vzťah medzi nimi.
2. Oxidy a peroxidy. Druhy oxidov. Spôsoby prípravy, vlastnosti oxidov a peroxidov.
3. Zásady, spôsoby prípravy, vlastnosti.
4. Kyseliny, ich klasifikácia, všeobecné vlastnosti, spôsoby prípravy.
5. Soli, ich zloženie, chemické vlastnosti, spôsoby výroby.
6. Kovy, ich postavenie v periodickej tabuľke. Fyzikálne a chemické vlastnosti. Hlavné spôsoby získavania. Kovy a zliatiny v technológii.
7. Všeobecná charakteristika alkalických kovov. Oxidy, peroxidy, hydroxidy a soli alkalických kovov. Potašové hnojivá.
8. Všeobecná charakteristika prvkov hlavnej podskupiny II. skupiny periodickej tabuľky. Vápnik a jeho zlúčeniny. Tvrdosť vody a spôsoby jej odstránenia.
9. Všeobecná charakteristika prvkov hlavnej podskupiny III. skupiny periodickej sústavy. hliník. Amfoterita oxidu a hydroxidu hlinitého.
10. Železo, jeho oxidy a hydroxidy, závislosť ich vlastností od stupňa oxidácie železa. Chemické reakcie pri výrobe železa a ocele. Úloha železa a jeho zliatin v technológii.
11. Vodík, jeho interakcia s kovmi, nekovmi, oxidmi, organickými zlúčeninami.
12. Kyslík, jeho alotropné formy. Vlastnosti ozónu. Oxidy a peroxidy.
13. Voda, štruktúra vody. Fyzikálne a chemické vlastnosti vody. Kryštál hydratuje. Peroxid vodíka.
14. Všeobecná charakteristika halogénov. Halogenidy vodíka. halogenidy. Zlúčeniny chlóru obsahujúce kyslík.
15. Všeobecná charakteristika prvkov hlavnej podskupiny VI. skupiny periodickej sústavy. Síra. Sírovodík, sulfidy. Oxidy síry (IV) a (VI), príprava, vlastnosti. Kyseliny sírové a sírové, ich vlastnosti. Soli kyseliny sírovej a sírovej. Výroba kyseliny sírovej.
16. Všeobecná charakteristika prvkov hlavnej podskupiny V. skupiny periodickej sústavy. Dusík. Amoniak, jeho priemyselná syntéza. Amónne soli. Nitridy. Oxidy dusíka. Kyseliny dusičné a dusičné a ich soli. Dusíkaté hnojivá.
17. Fosfor, jeho alotropné formy. Fosfín, fosfidy. Oxid fosforečný (V). Kyseliny orto-, meta- a difosforečné. ortofosfáty. Fosforové hnojivá.
18. Všeobecná charakteristika prvkov hlavnej podskupiny IV. skupiny periodickej sústavy. Uhlík, jeho alotropné formy. Oxidy uhlíka (II) a (IV). Kyselina uhličitá a jej soli. Karbidy vápnika a hliníka.
19. Kremík. Silan. Silicid horečnatý. Oxid kremičitý (IV). Kyselina kremičitá a jej sójové bôby.
Organická chémia
Charakteristiky každej triedy organických zlúčenín zahŕňajú: vlastnosti elektrónovej a priestorovej štruktúry zlúčenín tejto triedy, vzorce zmien fyzikálnych a chemických vlastností v homologickej sérii, nomenklatúru, typy izomérií, hlavné typy chemických reakcií a ich mechanizmy. .
Charakteristiky špecifických zlúčenín zahŕňajú fyzikálne a chemické vlastnosti, laboratórne a priemyselné metódy prípravy a oblasti použitia. Pri popise chemických vlastností je potrebné vziať do úvahy reakcie zahŕňajúce radikál aj funkčnú skupinu.
1. Teória štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova. Závislosť vlastností látok od ich štruktúry. Typy izomérie. Povaha chemických väzieb v molekulách organických zlúčenín, homo- a heterolytické metódy štiepenia väzieb. Koncept voľných radikálov.
2. Nasýtené uhľovodíky (alkány a cykloalkány), ich elektrónová a priestorová štruktúra (hybridizácia). Nomenklatúra, izoméria.
3. Alkény, ich elektronická a priestorová štruktúra (-hybridizácia a -väzby). Nomenklatúra, izoméria. Markovnikovovo pravidlo. Cykloalkény. Konjugované diénové uhľovodíky, vlastnosti ich chemických vlastností.
4. Acetylénové uhľovodíky (alkíny), ich elektrónová a priestorová štruktúra (-hybridizácia a -väzby). Nomenklatúra. Kyslé vlastnosti alkínov. Kucherovova reakcia.
5. Aromatické uhľovodíky (arény). Benzén, elektronická a priestorová štruktúra (-hybridizácia). Benzénové homológy. Koncepcia vzájomného ovplyvňovania atómov na príklade toluénu (reakcia aromatického systému a uhľovodíkového radikálu).
6. Prírodné zdroje uhľovodíkov: ropa, prírodné a súvisiace ropné plyny, uhlie. Destilácia oleja. Praskanie. Produkty získané z ropy, ich použitie.
7. Alkoholy. Primárne, sekundárne a terciárne alkoholy. Nomenklatúra, štruktúra, chemické vlastnosti jednosýtnych alkoholov. Priemyselná syntéza etanolu. Viacsýtne alkoholy (etylénglykol, glycerín), vlastnosti chemických vlastností.
8. Fenol, jeho štruktúra, vzájomné ovplyvňovanie atómov v molekule. Chemické vlastnosti fenolu, porovnanie s vlastnosťami alifatických alkoholov.
9. Aldehydy. Nomenklatúra, štruktúra, fyzikálne a chemické vlastnosti. Vlastnosti karbonylovej skupiny. Mravčan a acetaldehyd, príprava, aplikácia. Koncept ketónov.
10. Karboxylové kyseliny. Nomenklatúra, štruktúra, fyzikálne a chemické vlastnosti.
Vzájomný vplyv karboxylovej skupiny a uhľovodíkového radikálu. Nasýtené, nenasýtené a aromatické kyseliny. Príklady kyselín: kyselina mravčia (jej vlastnosti), kyselina octová, benzoová, stearová, olejová.
11. Estery. Štruktúra, chemické vlastnosti. Esterifikačná reakcia. Tuky, ich úloha v prírode, chemické spracovanie tukov (hydrolýza, hydrogenácia).
12. Sacharidy. Monosacharidy: ribóza, deoxyribóza, glukóza, fruktóza, ich štruktúra, fyzikálne a chemické vlastnosti, úloha v prírode. Cyklické formy monosacharidov. Polysacharidy: škrob a celulóza.
13. Amíny. Alifatické a aromatické amíny. Vzájomné ovplyvňovanie atómov na príklade anilínu. Primárne, sekundárne a terciárne amíny.
14. Aminokyseliny a hydroxykyseliny. Štruktúra, chemické vlastnosti, izoméria. Príklady hydroxykyselín: kyselina mliečna, vínna a salicylová. Alfa aminokyseliny sú štruktúrne jednotky bielkovín. Peptidy. Štruktúra a biologická úloha proteínov.
15. Pyrol. Pyridín. Pyrimidínové a purínové bázy, ktoré sú súčasťou nukleových kyselín. Pochopenie štruktúry nukleových kyselín.
16. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Všeobecné pojmy chémie makromolekulových zlúčenín (HMC): monomér, polymér, elementárna jednotka, stupeň polymerizácie (polykondenzácia). Príklady rôznych typov IUD: polyetylén, polypropylén, polystyrén, polyvinylchlorid, polytetrafluóretylén, gumy, fenolformaldehydové živice, polypeptidy, umelé a syntetické vlákna.
názov: Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. 2002.
Príručka pokrýva všetky otázky prijímacích skúšok z chémie. Pre lepšie pochopenie kurzu chémie sú uvedené niektoré ďalšie informácie. Na konci každej kapitoly sú uvedené typické problémy s riešením a úlohy na samostatnú prácu.
Kniha je určená pre záujemcov o štúdium na vysokých školách. Možno ho odporučiť aj učiteľom chémie pri príprave študentov na záverečné skúšky na stredoškolský kurz.
Obsah
Predslov
Úvod
§ 1. Predmet chémie
§ 2. Úloha chémie v priemysle a poľnohospodárstve.
§ 3. Chémia a ekológia
ČASŤ 1. VŠEOBECNÁ CHÉMIA.
Kapitola 1. Základné pojmy a zákony chémie
§ 1.1. Atómovo-molekulárna veda v chémii
§ 1.2. Chemické prvky
§ 1.3. Jednoduché a zložité látky. Alotropia
§ 1.4. Relatívna atómová hmotnosť
§ 1.5. Relatívna molekulová hmotnosť
§ 1.6. Mol. Molárna hmota
§ 1.7. Chemické symboly, vzorce a rovnice
§ 1.8. Chemické reakcie. Klasifikácia reakcií
§ 1.9. Zákon zachovania hmotnosti látok
§ 1.10. Zákon stálosti zloženia hmoty
§ 1.11. Zákony o plyne. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu
§ 1.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 2. Periodický zákon D. I. Mendelejeva a štruktúra atómov
§ 2.1. Objav periodického zákona D. I. Mendelejevom
§ 2.2. Periodická tabuľka prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 2.3. Jadrový model štruktúry atómu
§ 2.4. Zloženie atómových jadier. Jadrové reakcie
§ 2.5. Moderný model stavu elektrónu v atóme
§ 2.6. Štruktúra elektronických obalov atómov
§ 2.7. Elektronické vzorce D. I. Mendelejeva
§ 2.9. Periodický zákon a periodický systém prvkov vo svetle doktríny o štruktúre atómov
§ 2.10. Periodické vlastnosti atómov
§ 2.11. Význam periodického zákona a teórie štruktúry atómu
§ 2.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 3. Chemická väzba
§ 3.1. Kovalentná väzba
§ 3.2. Vlastnosti kovalentných väzieb
§ 3.3. Iónová väzba
§ 3.4. Polárne a nepolárne molekuly
§ 3.6. Vodíková väzba
§ 3.7. Typy kryštálových mriežok
§ 3.8. Štrukturálne vzorce
§ 3.9. Oxidačný stav
§ 3.10. Chemická väzba a valencia
§ 3.11. Riešenie typických problémov
Kapitola 4. Rýchlosť chemických reakcií. Chemická rovnováha
§ 4.1. Rýchlosť chemických reakcií
§ 4.2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie
§ 4.3. Aktivačná energia
§ 4.4. Koncepcia katalýzy a katalyzátorov
§ 4.5. Ireverzibilné a reverzibilné reakcie
§ 4.6. Chemická rovnováha
§ 4.7. Le Chatelierov princíp
§ 4.8. Riešenie typických problémov
Kapitola 5. Riešenia. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.1. Číselné vyjadrenie zloženia roztokov
§ 5.2. Rozpustnosť látok vo vode
§ 5.3. Tepelné javy pri rozpúšťaní
§ 5.4. Elektrolyty a neelektrolyty
§ 5.5. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.6. Disociačný mechanizmus
§ 5.7. Iónová hydratácia
§ 5.8. Disociácie kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch
§ 5.9. Stupeň disociácie
§ 5.10. Silné a slabé elektrolyty
§ 5.11. Reakcie výmeny iónov
§ 5.12. Disociácia vody. pH
§ 5.13. Protolytická teória kyselín a zásad
§ 5.14. Riešenie typických problémov
Kapitola 6. Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín
§ 6.1. Oxidy
§ 6.2. Kyseliny
§ 6.3. Dôvody
§ 6.4. Soli
§ 6.5. Hydrolýza solí
§ 6.6. Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín
§ 6.7. Riešenie typických problémov
Kapitola 7. Redoxné reakcie. Elektrolýza
§ 7.1. Teória redoxných reakcií
§ 7.2. Najdôležitejšie redukčné a oxidačné činidlá
§ 7.4. Vplyv prostredia na charakter reakcií
§ 7.5. Klasifikácia redoxných reakcií
§ 7.6. Podstata elektrolýzy
§ 7.7. Elektrolýza vodných roztokov elektrolytov
§ 7.8. Aplikácie elektrolýzy
§ 7.9. Riešenie typických problémov
ČASŤ 2. ANORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 8. Vodík. Halogény
§ 8.1. Všeobecné vlastnosti nekovov
§ 8.2. Vodík
§ 8.3. Voda
§ 8.4. Ťažká voda
§ 8.5. Všeobecná charakteristika halogénovej podskupiny
§ 8.6. Chlór
§ 8.7. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
§ 8.8. Soli kyseliny chlorovodíkovej
§ 8.9. Stručné informácie o fluóre, bróme a jóde
Kapitola 9. Podskupina kyslíka
§ 9.1. Všeobecná charakteristika kyslíkovej podskupiny
§ 9.2. Kyslík a jeho vlastnosti
§ 9.3. Síra a jej vlastnosti
§ 9.4. Sírovodík a sulfidy
§ 9.5. Oxid sírový (IV). Kyselina sírová
§ 9.6. Oxid sírový. Kyselina sírová
§ 9.7. Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
§ 9.8. Soli kyseliny sírovej
Kapitola 10. Podskupina dusíka
§ 10.1. Všeobecná charakteristika dusíkovej podskupiny
§ 10.2. Dusík. Sigma a pi väzby
§ 10.3. Amoniak
§ 10.4. Chemický základ výroby amoniaku
§ 10.5. Amónne soli
§ 10.7. Dusíková quelota
§ 10.9. Soli kyseliny dusičnej
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
§ 10.12. Minerálne hnojivá
Kapitola 11. Podskupina uhlíka
§ 11.1. Všeobecná charakteristika uhlíkovej podskupiny
§ 11.2. Uhlík a jeho vlastnosti
§ 11.3. Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá
§ 11.4. Soli kyseliny uhličitej
§ 11.5. Kremík a jeho vlastnosti
§ 11.6. Oxid kremičitý a kyselina kremičitá
§ 11.7. Koncept koloidných roztokov
§ 11.8. Soli kyseliny kremičitej
§ 11.9. Výroba skla a cementu
§ 11.10. Riešenie typických problémov
Kapitola 12. Všeobecné vlastnosti kovov
§ 12.1. Postavenie kovov v periodickej tabuľke prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 12.2. Fyzikálne vlastnosti kovov
§ 12.3. Chemické vlastnosti kovov
§ 12.4. Kovy a zliatiny v technológii
§ 12.5. Rozsah štandardných elektródových potenciálov
§ 12.6. Hlavné metódy získavania kovov
§ 12.7. Korózia kovov
§ 12.8. Ochrana proti korózii
Kapitola 13. Kovy hlavných podskupín
§ 13.1. Všeobecné charakteristiky podskupiny lítia
§ 13.2. Sodík a draslík
§ 13.3. Leptavé alkálie
§ 13.4. Sodné a draselné soli
§ 13.5. Všeobecná charakteristika podskupiny berýlia
§ 13.6. Vápnik
§ 13.7. Oxid a hydroxid vápenatý
§ 13.8. Soli vápnika
§ 13.9. Tvrdosť vody a spôsoby jej odstránenia
§ 13.10. Všeobecné charakteristiky podskupiny bóru
§ 13.11. hliník
§ 13.12. Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
§ 13.13. Aplikácia hliníka a jeho zliatin
Kapitola 14. Kovy vedľajších podskupín
§ 14.1. Všeobecná charakteristika podskupiny chrómu
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Oxidy a hydroxidy chrómu
§ 14.4. Chromany a dichrómany
§ 14.5. Všeobecná charakteristika železiarskej rodiny
§ 14.6. Železo
§ 14.7. Zlúčeniny železa
§ 14.8. Doménový proces
§ 14.9. Liatina a oceľ
§ 14.10. Riešenie typických problémov
ČASŤ 3. ORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 15. Základné princípy organickej chémie
§ 15.1. Predmet organická chémia
§ 15.2. Vlastnosti organických zlúčenín
§ 15.3. izomerizmus
§ 15.4. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova
§ 15.5. Homológny rad organických zlúčenín
§ 15.6. Klasifikácia organických zlúčenín
§ 15.7. Typy organických reakcií
Kapitola 16. Uhľovodíky
§ 16.1. Nasýtené uhľovodíky (alkány)
§ 16.2. Názvoslovie alkánov a ich derivátov
§ 16.3. Chemické vlastnosti metánu a jeho homológov
§ 16.4. Cykloalkány
§ 16.5. Nenasýtené uhľovodíky
§ 16.6. Etylén a jeho homológy
§ 16.7. Polymerizačné reakcie. Polyetylén
§ 16.8. Acetylén a jeho homológy
§ 16.9. Diénové uhľovodíky
§ 16.10. Prírodné a syntetické kaučuky
§16.11. Aromatické uhľovodíky (arény)
§ 16.12. Benzén a jeho homológy
§ 16.13. Ropa a jej spracovanie
§ 16.14. Zemné plyny a ich využitie
§ 16.15. Riešenie typických problémov
Kapitola 17. Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík
§ 17.1. Nasýtené alkoholy
§ 17.2. Metanol a etanol
§ 17.3. Etylénglykol a glycerín
§ 17.4. Fenoly
§ 17.5. Aldehydy
§ 17.6. formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondenzačné reakcie
§ 17.9. Ketóny
§ 17.10. Karboxylové kyseliny
§ 17.11. Kyselina mravčia
§ 17.12. Octová kyselina
§ 17.13. Estery. Esterifikačné a saponifikačné reakcie
§ 17.14. Tuky
§ 17.15. Mydlá a iné čistiace prostriedky
§ 17.16. Sacharidy
§ 17.17. Monosacharidy a disacharidy
§ 17.18. Polysacharidy
§ 17.19. Nenasýtené, dvojsýtne a heterofunkčné kyseliny
§ 17.20. Riešenie typických problémov
Kapitola 18. Organické zlúčeniny obsahujúce dusík
§ 18.1. Nitro zlúčeniny
§ 18.2. Amines
§ 18.3. anilín
§ 18.4. Aminokyseliny
§ 18.5. Amidy kyselín
§ 18.6. Veveričky
§ 18.7. Heterocyklické zlúčeniny
§ 18.8. Nukleové kyseliny
§ 18.9. Riešenie typických problémov
APLIKÁCIE
Predmetový index.
Objav D.I. Mendelejevov periodický zákon.
Objav periodického zákona D.I. Mendelejevom a konštrukcia periodického systému prvkov boli výsledkom jeho dlhej a intenzívnej vedeckej práce. Periodický zákon a periodický systém prvkov sú najväčším úspechom chemickej vedy“ a základom modernej chémie.
Pri konštrukcii periodickej tabuľky bola jeho atómová hmotnosť braná ako hlavná charakteristika atómu. D.I. Mendelejev vo svojej knihe „Základy chémie“ napísal: „Hmotnosť látky je práve taká jej vlastnosť, od ktorej by mali závisieť všetky ostatné vlastnosti... Preto je najbližšie alebo najprirodzenejšie hľadať vzťah medzi vlastnosti a podobnosti prvkov s jedným na druhej strane a ich atómová hmotnosť (hmotnosť) na druhej strane.“
Khomchenko G.P. Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. - 4. vydanie, revidované. a doplnkové, - M., 2002, - 480 s.: ill.
Príručka pokrýva všetky otázky na prijímaciu skúšku z chémie. Pre lepšie pochopenie kurzu chémie sú uvedené niektoré ďalšie informácie. Po každej kapitole sú uvedené typické problémy s riešením a úlohy na samostatnú prácu.
Kniha je určená pre záujemcov o štúdium na vysokých školách. Oia možno odporučiť aj učiteľom chémie pri príprave študentov na záverečné skúšky na stredoškolský kurz.
Obsah
Predslov
Úvod
§ 1. Predmet chémie
§ 2. Úloha chémie v priemysle a poľnohospodárstve.
§ 3. Chémia a ekológia
ČASŤ 1. VŠEOBECNÁ CHÉMIA.
Kapitola 1. Základné pojmy a zákony chémie
§ 1.1. Atómovo-molekulárna veda v chémii
§ 1.2. Chemické prvky
§ 1.3. Jednoduché a zložité látky. Alotropia
§ 1.4. Relatívna atómová hmotnosť
§ 1.5. Relatívna molekulová hmotnosť
§ 1.6. Mol. Molárna hmota
§ 1.7. Chemické symboly, vzorce a rovnice
§ 1.8. Chemické reakcie. Klasifikácia reakcií
§ 1.9. Zákon zachovania hmotnosti látok
§ 1.10. Zákon stálosti zloženia hmoty
§1.11. Zákony o plyne. Avogadrov zákon. Molárny objem plynu
§ 1.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 2. Periodický zákon D. I. Mendelejeva a štruktúra atómov
§ 2.1. Objav periodického zákona D. I. Mendelejevom
§ 2.2. Periodická tabuľka prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 2.3. Jadrový model štruktúry atómu
§ 2.4. Zloženie atómových jadier. Jadrové reakcie
§ 2.5. Moderný model stavu elektrónu v atóme
§ 2.6. Štruktúra elektronických obalov atómov
§ 2.7. Elektronické vzorce D. I. Mendelejeva
§ 2.9. Periodický zákon a periodický systém prvkov vo svetle doktríny o štruktúre atómov
§ 2.10. Periodické vlastnosti atómov
§ 2.11. Význam periodického zákona a teórie štruktúry atómu
§ 2.12. Riešenie typických problémov
Kapitola 3. Chemická väzba
§ 3.1. Kovalentná väzba
§ 3.2. Vlastnosti kovalentných väzieb
§ 3.3. Iónová väzba
§ 3.4. Polárne a nepolárne molekuly
§ 3.6. Vodíková väzba
§ 3.7. Typy kryštálových mriežok
§ 3.8. Štrukturálne vzorce
§ 3.9. Oxidačný stav
§ 3.10. Chemická väzba a valencia
§ 3.11. Riešenie typických problémov
Kapitola 4. Rýchlosť chemických reakcií. Chemická rovnováha
§ 4.1. Rýchlosť chemických reakcií
§ 4.2. Faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie
§ 4.3. Aktivačná energia
§ 4.4. Koncepcia katalýzy a katalyzátorov
§ 4.5. Ireverzibilné a reverzibilné reakcie
§ 4.6. Chemická rovnováha
§ 4.7. Le Chatelierov princíp
§ 4.8. Riešenie typických problémov
Kapitola 5. Riešenia. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.1. Číselné vyjadrenie zloženia roztokov
§ 5.2. Rozpustnosť látok vo vode
§ 5.3. Tepelné javy pri rozpúšťaní
§ 5.4. Elektrolyty a neelektrolyty
§ 5.5. Teória elektrolytickej disociácie
§ 5.6. Disociačný mechanizmus
§ 5.7. Iónová hydratácia
§ 5.8. Disociácie kyselín, zásad a solí vo vodných roztokoch
§ 5.9. Stupeň disociácie
§ 5.10. Silné a slabé elektrolyty
§ 5.11. Reakcie výmeny iónov
§ 5.12. Disociácia vody. pH
§ 5.13. Protolytická teória kyselín a zásad
§ 5.14. Riešenie typických problémov
Kapitola 6. Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín
§6.1. Oxidy
§6.2. Kyseliny
§6.3. Dôvody
§6.4. Soli
§ 6.5. Hydrolýza solí
§ 6.6. Vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín
§ 6.7. Riešenie typických problémov
Kapitola 7. Redoxné reakcie. Elektrolýza
§7.1. Teória redoxných reakcií
§ 7.2. Najdôležitejšie redukčné a oxidačné činidlá
.§7.4. Vplyv prostredia na charakter reakcií
§ 7.5. Klasifikácia redoxných reakcií
§ 7.6. Podstata elektrolýzy
§ 7.7. Elektrolýza vodných roztokov elektrolytov
§ 7.8. Aplikácie elektrolýzy
§ 7.9. Riešenie typických problémov
ČASŤ 2. ANORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 8. Vodík. Halogény
§ 8.1. Všeobecné vlastnosti nekovov
§ 8.2. Vodík
§ 8.3. Voda
§8.4, Ťažká voda
§ 8.5. Všeobecná charakteristika halogénovej podskupiny
§ 8.6. Chlór
§ 8.7. Chlorovodík a kyselina chlorovodíková
§ 8.8. Soli kyseliny chlorovodíkovej
§ 8.9. Stručné informácie o fluóre, bróme a jóde
Kapitola 9. Podskupina kyslíka
§ 9.1. Všeobecná charakteristika kyslíkovej podskupiny
§ 9.2. Kyslík a jeho vlastnosti
§ 9.3. Síra a jej vlastnosti
§ 9.4. Sírovodík a sulfidy
§ 9.5. Oxid sírový (IV). Kyselina sírová
§ 9.6. Oxid sírový. Kyselina sírová
§ 9.7. Vlastnosti kyseliny sírovej a jej praktický význam
§ 9.8. Soli kyseliny sírovej
Kapitola 10. Podskupina dusíka
§ 10.1. Všeobecná charakteristika dusíkovej podskupiny
§ 10.2. Dusík. Sigma a pi väzby
§ 10.3. Amoniak
§ 10.4. Chemický základ výroby amoniaku
§ 10.5. Amónne soli
§ 10.7. Dusíková quelota
§ 10.9. Soli kyseliny dusičnej
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Oxidy fosforu a kyseliny fosforečné
§ 10.12. Minerálne hnojivá
Kapitola 11. Podskupina uhlíka
§ 11.1. Všeobecná charakteristika uhlíkovej podskupiny
§ 11.2. Uhlík a jeho vlastnosti
§ 11.3. Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá
§ 11.4. Soli kyseliny uhličitej
§ 11.5. Kremík a jeho vlastnosti
§ 11.6. Oxid kremičitý a kyselina kremičitá
§ 11.7. Koncept koloidných roztokov
§ 11.8. Soli kyseliny kremičitej
§ 11.9. Výroba skla a cementu
§ 11.10. Riešenie typických problémov
Kapitola 12, Všeobecné vlastnosti kovov
§ 12.1. Postavenie kovov v periodickej tabuľke prvkov od D. I. Mendelejeva
§ 12.2. Fyzikálne vlastnosti kovov
§ 12.3. Chemické vlastnosti kovov
§ 12.4. Kovy a zliatiny v technológii
§ 12.5. Rozsah štandardných elektródových potenciálov
§ 12.6. Hlavné metódy získavania kovov
§ 12.7. Korózia kovov
§ 12.8. Ochrana proti korózii
Kapitola 13. Kovy hlavných podskupín
§ 13.1. Všeobecné charakteristiky podskupiny lítia
§ 13.2. Sodík a draslík
§ 13.3. Leptavé alkálie
§ 13.4. Sodné a draselné soli
§ 13.5. Všeobecná charakteristika podskupiny berýlia
§ 13.6. Vápnik
§ 13.7. Oxid a hydroxid vápenatý
§ 13.8. Soli vápnika
§ 13.9. Tvrdosť vody a spôsoby jej odstránenia
§ 13.10. Všeobecné charakteristiky podskupiny bóru
§ 13.11. hliník
§ 13.12. Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
§ 13.13. Aplikácia hliníka a jeho zliatin
Kapitola 14. Kovy vedľajších podskupín
§ 14.1. Všeobecná charakteristika podskupiny chrómu
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Oxidy a hydroxidy chrómu
§ 14.4. Chromany a dichrómany
§ 14.5. Všeobecná charakteristika železiarskej rodiny
§ 14.6. Železo
§ 14.7. Zlúčeniny železa
§ 14.8. Doménový proces
§ 14.9. Liatina a oceľ
§ 14.10. Riešenie typických problémov
ČASŤ 3. ORGANICKÁ CHÉMIA.
Kapitola 15. Základné princípy organickej chémie
§ 15.1. Predmet organická chémia
§ 15.2. Vlastnosti organických zlúčenín
§ 15.3. izomerizmus
§ 15.4. Teória chemickej štruktúry organických zlúčenín od A. M. Butlerova
§ 15.5. Homológny rad organických zlúčenín
§ 15.6. Klasifikácia organických zlúčenín
§ 15.7. Typy organických reakcií
Kapitola 16. Uhľovodíky
§ 16.1. Nasýtené uhľovodíky (alkány)
§ 16.2. Názvoslovie alkánov a ich derivátov
§ 16.3. Chemické vlastnosti metánu a jeho homológov
§ 16.4. Cykloalkány
§ 16.5. Nenasýtené uhľovodíky
§ 16.6. Etylén a jeho homológy
§ 16.7. Polymerizačné reakcie. Polyetylén
§ 16.8. Acetylén a jeho homológy
§ 16.9. Diénové uhľovodíky
§ 16.10. Prírodné a syntetické kaučuky
§16.11. Aromatické uhľovodíky (arény)
§ 16.12. Benzén a jeho homológy
§ 16.13. Ropa a jej spracovanie
§ 16.14. Zemné plyny a ich využitie
§ 16.15. Riešenie typických problémov
Kapitola 17. Organické zlúčeniny obsahujúce kyslík
§ 17.1. Nasýtené alkoholy
§ 17.2. Metanol a etanol
§ 17.3. Etylénglykol a glycerín
§ 17.4. Fenoly
§ 17.5. Aldehydy
§ 17.6. formaldehyd
§ 17.7. Acetaldehyd
§ 17.8. Polykondenzačné reakcie
§ 17.9. Ketóny
§ 17.10. Karboxylové kyseliny
§ 17.11. Kyselina mravčia
§ 17.12. Octová kyselina
§ 17.13. Estery. Esterifikačné a saponifikačné reakcie
§ 17.14. Tuky
§ 17.15. Mydlá a iné čistiace prostriedky
§ 17.16. Sacharidy
§ 17.17. Monosacharidy a disacharidy
§ 17.18. Polysacharidy
§ 17.19. Nenasýtené, dvojsýtne a heterofunkčné kyseliny
§ 17.20. Riešenie typických problémov
Kapitola 18. Organické zlúčeniny obsahujúce dusík
§ 18.1. Nitro zlúčeniny
§ 18.2. Amines
§ 18.3. anilín
§ 18.4. Aminokyseliny
§ 18.5. Amidy kyselín
§ 18.6. Veveričky
§ 18.7. Heterocyklické zlúčeniny
§ 18.8. Nukleové kyseliny
§ 18.9. Riešenie typických problémov
APLIKÁCIE
Predmetový index
Ahoj.
Môžete mi prosím povedať odporúčané učebnice na prijatie na lekársku univerzitu v odbore biológia a chémia?
Skôr ako sa začnete pripravovať na budúcoročné skúšky, rád by som sa rozhodol pre učebnice. Školu som skončil už dávno, takže sa budem musieť pripravovať od nuly.
Na základe toho, čo sa píše na fórach, sú nižšie uvedené učebnice najcitovanejšie.
CHÉMIA:
1). „Začiatky chémie. Moderný kurz pre uchádzačov o štúdium na vysokých školách.“ Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). "Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity." Khomchenko G.P.
3). „Chémia. 8-11 ročníkov." Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). "Učiteľ chémie" Alexander Egorov
5). "Zbierka úloh a cvičení z chémie." Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). „Príručka o chémii pre tých, ktorí vstupujú na univerzity. Otázky, cvičenia, úlohy. Vzorové skúšobné papiere." Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). "Riešenie problémov v chémii." Belavin I.Yu.
8). „Problémová kniha v chémii. Trieda 11." Levkin A.N., Kuznecovová N.E.
BIOLÓGIA:
1). "Všeobecná biológia: ročníky 10-11: Učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie." Úroveň profilu: Za 2 hodiny Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). „Úplný kurz biológie“ V 3 zväzkoch (Anatómia, Botanika, Zoológia). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). „Biológia. Pre tých, ktorí vstupujú na univerzity" Vladimir Yarygin
4). „Biológia. Všeobecná biológia" V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). „Biológia. V 2 zväzkoch“ Editoval N. V. Chebyshev
6). „Anatómia človeka: Učebnica: v dvoch knihách“ Sapin M.R., Bilic G.L.
7). „Biológia. Ľudská anatómia a fyziológia. 8. trieda. Hĺbková štúdia." Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). „Biológia pre tých, ktorí vstupujú na univerzity“ R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). „Základy biológie. Úplný kurz strednej školy" A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). „Biológia. Manuál pre prípravné oddelenia lekárskych ústavov“ N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
jedenásť). „Príprava na skúšku z biológie“ A. G. Lebedev
12). „Biológia. Príručka pre stredoškolákov a uchádzačov o štúdium na vysokých školách. Kompletný kurz prípravy na záverečné skúšky“ T. L. Bogdanova, E. A. Solodova
Povedzte mi, ak to nie je ťažké, aké učebnice je najlepšie kúpiť, aby ste sa mohli zapísať?!
Veľmi sa obávam, že stratím čas zbytočnými knihami a tým sa jednoducho poriadne nepripravím. Pomôžte radou. Prosím!
S pozdravom Alexander Strokin.
Budem písať o chémii.
1 a 5 sa takmer úplne opakujú, ale veľmi dobre. Vezmite 1 - teória je tam popísaná podrobnejšie, úlohy sú rovnaké ako v 5.
Pokiaľ viem, úlohy 2. úrovne nie sú veľmi ťažké, ľahšie ako 1. úroveň.
3 - bežná školská učebnica. Ak zvládnete úroveň teórie 1, potom sa pravdepodobne zaobídete aj bez nej.
4 - nesplnili. Knihy s týmto názvom sú strašidelné :)
6 - úroveň je približne rovnaká ako v 1. Dobrá kniha.
7 - nestretli sa.
8 - úlohy sú jednoduché, ale je ich veľa rovnakého typu. Dobré na to, aby ste sa dostali do školských osnov.
Dúfam, že moja odpoveď bude užitočná. Veľa štastia!
Alexander Sergejevič, ďakujem za odpoveď! Povedzte mi, aké sú najlepšie knihy o problémoch s chémiou, ktoré si môžete kúpiť? Samostatne na strednú školu alebo špeciálne na jednotnú štátnu skúšku?
Napíšte prosím VÁŠ ODPORÚČANÝ ZOZNAM UČEBNÍC CHÉMIE A ÚLOHY (CVIČENIA) CHÉMIY. Aby som sa konečne rozhodla. Budem vám veľmi vďačný.
Žiaľ, túto otázku som písal na mnohých fórach, ale zatiaľ mi nikto neodpovedal. Neviem čo robiť. Čas plynie, bojím sa, že to nestihnem a značím si čas.
Úroveň nula! Úplne som na všetko zabudol. Dnes som si pozrel testové zadania na Jednotnú štátnu skúšku na roky 2012, 2011, 2010. v chémii a biológii neviem vôbec nič. Naozaj som sa cítil ako blázon! Pamätám si len 5% odpovedí. V biológii aj v chémii - rovnaký príbeh - nula!
Školu ukončil v roku 2002. A zrejme pri nástupe na univerzitu budem môcť absolvovať buď jednotnú štátnu skúšku na univerzite, alebo jednoducho skúšky, ktoré tá istá univerzita vykonáva nezávisle. Skrátka jeden z dvoch. Som tu úplne bezradná. Aký je najlepší spôsob prípravy? Čo je lepšie absolvovať pri prihláške - jednotná štátna skúška alebo vysokoškolská skúška? Je lepšie „nabrúsiť“ si mozog na jednotnú štátnu skúšku alebo len vyriešiť problémové knihy a je to? ČO ROBIŤ?!
Jednotná štátna skúška je zrozumiteľnejšia a prehľadnejšia, interná skúška je vec sama o sebe.
Ak ste však na všetko zabudli, príprava na tieto predmety je problematická, potrebujete niekoho, kto vám pomôže, usmerní vás, skontroluje riešenia, odpovie na otázky, ktoré sa objavia, objasní nepresnosti a vysvetlí prístupy k problémom. Riešenie chemických problémov pomocou modelu je zbytočné, sú veľmi jednoduché a logické, ale túto logiku musíte cítiť.
A na prípravu by som si nenechal menej ako rok.
Povedzme, že môj prípravný kurz na Jednotnú štátnu skúšku je rozdelený do 35 veľkých, vážnych tém. Tak to zvážte))
Alexander, keďže úroveň je úplne nulová, v chémii by som vrelo odporučil učebnicu E. E. Minchenkova pre 8. a 9. ročník.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Je to veľmi prehľadne napísané. Zapamätajte si cez leto úplné základy, teórie aj výpočty.
Pred dvoma rokmi, keď môj plnoletý študent po lekárskej fakulte robil internú skúšku na druhej lekárskej fakulte, bola to prakticky tá istá Jednotná štátna skúška, len skrátená. Boli tam dokonca úlohy z banky úloh Jednotnej štátnej skúšky. neviem ako je to teraz.
Ak potrebujete učebnicu, tak samozrejme Kuzmenko, Eremin.
Puzakovove a najmä Belavinove problémové knihy na Jednotnú štátnu skúšku sú na príliš vysokej úrovni, budete strácať čas.
Hoci je Puzakov dobrý, slúži na iné účely. Ak absolvujete špecializovanú skúšku, potom áno, vezmite si Puzakov, ale ešte lepšie - zbierky súťažných problémov MSU.
Na Jednotnú štátnu skúšku sa najlepšie hodia učebnice od Doronkina (pre časti A a B a samostatne časť C) a Asanovej. Majú, samozrejme, preklepy a nepresnosti, ale pre danú prácu sú optimálne.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - časť C v plnom znení
http://www.labirint.ru/books/350553/ - tematické testy, časť A a B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - organické informácie o témach v štruktúre jednotnej štátnej skúšky, veľmi užitočná kniha
http://www.labirint.ru/books/238816/ - všeobecná chémia, tiež testy a úlohy, podľa štruktúry jednotnej štátnej skúšky.
V biológii
1) Ak hovoríme o učebniciach, môžete si vziať:
v botanike - Gulenkova, Elenevsky "Biológia: botanika stupeň 6"
v zoológii - Nikishov, Sharova "Biológia: zvieratá 7-8 (alebo 7. ročník)"
v anatómii - Batuev "Biologické: človek 8. (alebo 9. ročník)"
vo všeobecnej biológii - "Všeobecná biológia" v dvoch zväzkoch, vyd. Borodin
2) Výhody – č.12 z vášho zoznamu alebo D.A. Solovkov "Jednotná štátna skúška z biológie: praktická príprava"
Existuje aj manuál "Biológia. Školský kurz za 100 hodín" (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Bola vyrobená priamo na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku. Zlepšiť sa v testoch vo všetkých sekciách školského kurzu - zbierky testov pre ročníky 6.7.8 a 9 (E.A. Solodova. Testovacie úlohy.)
Vážený Topicstarter, radím vám, aby ste si vzali Egorovovu knihu „Chemistry Tutor“ a prečítali si ju od úplného začiatku, táto kniha úplne pokrýva úroveň Jednotnej štátnej skúšky, je napísaná jasne, s príkladmi a testami, aby ste si látku precvičili, používať testy FIPI, ktorých sa predáva veľa, a tieto kolekcie sú dostupné online.
Pri všetkej úcte k učebnici od Kuzmenka a Eremina, na Jednotnú štátnu skúšku je nadbytočná, najmä keď ju začnete čítať, uvidíte, že autori zaraďujú témy, ktoré sú na Jednotnú štátnu skúšku zbytočné. Učebnica od Kuzmenka a Eremina je nevyhnutná, ak sa zapíšete na chemické univerzity, kde budete musieť urobiť internú skúšku z chémie. Ak vstupujete na lekársku univerzitu a súdiac podľa vyššieho postu, top štartér má veľmi málo času a veľmi slabú úroveň, potom ho Kuzmenko-Eremin nezachráni, ale iba potopí. Musíte reálne zhodnotiť svoje silné stránky.
Malý dodatok o Egorovovi. Vezmite si presne tú knihu, o ktorej ste písali v bode 4. Má vydanú ďalšiu so slovom „USE“ v názve. V obchodoch ho radi ponúkajú namiesto prvého, no veľa potrebných tém tam chýba.
:. ::··::..... : ::.:··· ·. ··:.·:..:.. .: ·:·.·.::.. ..:··:.: ·::··.· .::..::·:·· ·.. :..·:.··. · ··..·..··: :...:·:, ·:·.·: ·:...: :...··. ::::::·· ·.·..··: :.:··: ··:····::.: :·.··::. .··:·:·::·:.· ·....:·. : : ·:··.:. · ..::··:.: :..:.····. :·:.:..··:..·:.·:..
:. :-:·%,
·: .·-.·%,
:. .·-:·%,
·· .·-::%.
: .:..· ····.: :.:····. .:·. .. :·:. ::.······:..·::....: ::···: :·..·::.:. : :.:: .·.::·. ·.:·· ·.··...·:·::. .:::.···.., ·..: ...:·..:·.· ·., .·:...··:.: ., ::··:·:·..: , .:.·:··.·.. : :::.:, .·:.·:···:: , :·..:··:. :.:··.·· .·.::·::.:. ·:·.:. :.:·:·:.. .:.···::, ·: .:·.·::::·: .· .·:...:, ··.·.:.::· . :.:·:.: :.: ..:·... ·. : .: ···:· ·.·::
:. :,. .,
·. :,. .,
:. ··:,
.. :: ·.
·. :·.·:.. :.·::.:·::: :··::::.·::··.::.·· .·:····· .·..: :. ·.:·:··.:, .::::·: :··::··::.·: :··::..·.. :·..:.::·:. · ·.:··:. ··.·.:··.·. : :..·..···: .::.··.:.· ·:·.·····:··: :·.·· ......·. .· .:·.:.·: ....·:·· ·.:..·:.···:.:···..: ::....:. .·.·:. ·:::·:::.·
·. .-:· %,
:. .·-.: %,
·· ·.-.. %,
.: :·-:: %.
.. . :.·::··:::·: ..::·::·.: ·:·::.:· ·..:..·:..: ·::·:·..·.·::·: .:···:·· ·..:.·.··:. :·:.:.:·.:. :·..:
:. ·..:····,
.·:··.:·.: ..··,
.· ..:·::: :..:··.,
. · .:.:.::.
·. : ·.··:. ::···.:·· ..:··· ·:·.·:: :·....:·.. ·.·..::::·· ··.:..·::, ...·:·:, . ·...:·····: ·. ·· .:·:·:...: : .·::...·· . ·.·...· ·.·..:.:·:...:·..:··: .: :·.::- · ·:::.:.:·.. ... ::..··:..·: .·
.::::·.·: . . :·:.·.·.: . :::.·.·.. . ··:·: ··.·. ..::.:·.·:· , ·:·:·.:::· ·...·.:::, ::...·..., :··::·: ·:.:.··. ·.·.. ::::·:..·.: ·. · .:·::.···.:.
.· ..·:···,
· · ..·.·:,
.· ....·,
.: :.·.
·. :: ···..: ·::·:: :
·: ::.::·:·:·: ·: ·::.,
·· .·...·.···: . ·::·::.··.·:.··.,
:·:.·:··.:·.: . . .:...,
·: :··..·:::.. . ·.··::.:·: ..:.:·..
: . ::.::··:: ·::· .··:...···:··..··.:·. ·::·::.·.: ..··.:· ·:..:, ·:...·:: .:.··:::·., .·:..·.·.. ::.:.·:··.. ·.:·...:.·. . :.::.·.··. .:::·:···· .:::·.···. :.:·.:
:. ..:.,
·: ·.....·:: .:···,
.. :·.:·:.·::: ·.·:. :·::·.:.·.: ·::::·,
.. .··:·:....
.. .:::·:. .: ::.··:·.··· ·::····:·:·:..:::. . .::.·:.··:· .: :·..: :·.:.: · ...·.:: ··.. .:...·:·.·. .. ·.·.:.:·: ·:.·.·:: : ·:.··:.::. ·.:.: ...···. . :·.·:·:... :·::: :·:·:·:::.:.:::
·· .··.:.·..,
:: :.:·.·,
·· ·:·::.:.,
:. ::·:.
·. : ·: .·.··..·. ·..::.·.··. :··:. . .::.:·:.:·. ..·.:. ···.::·: ····..:.:·. : .:.:··:..:· . .·.:·.:. – .::..··..· ·.··..·.. : ··. ·. .:·.::.·.
·: ·.:::.,
.. .·.:::: .:. .·::·::·..: ::.::·.·,
·: ::.·:···,
·· ··.·:·: : .....:::·:·:·::::.:.:.
:.. ::.: ··.:..:.... ··..·.·, :..·:.::: ·.· «:·.::··.· ···.·.:·::. »
:·: ····.....,
.· . ·.:.·:.:·:. ..,
.: . ...·::..::: ,
·. : ·....·:·.:. ..
·:. .·: . ..··::......:: :.: ·.:·:.·:.:: :···:::.:·: ·.: :·:..., ..·::....·. ::··...-.:: :.:. ...·.:···· – .·.:··.::·: :: – ..·:::..... ·: ::.::.:·· ·.: ..:··:·:·· ·.::·:·.. ·.·.::.: . :.:.:.·····:.··:..·.··:.·: , ·::··.. .: ::.:.: ·::·.·.. .:···..·:, ·::: ::... .·:·.. :·:·:·..:.: . :.······.·: · ·.··.:...: :.·. :..::.:::: :
·· ·:::··. :..:··,
.·:..: :.·:·::..·: ,
·. .:.:.···,
·· .:··:::·.
::. ·· ...::.··::: ·:·..· ····. · ·.··: . ..·::. ·::·:..·: ·.·.. .: ::.··: .·:··.···:· .::
.: :.·:..··,
:: ...··:..·,
·· ·:..:.:·:·. :..:,
:: .:·...::.·· .
.·. : ·······: «:.··.·»: :·.::::··-· ..:::::..·. . :....·..: :·..·.... .:·..·..:.: : .:·:::: ··.·:·· ·... ·.. .::·:·.::.. ::·.·:·:·:. ··::··.··...· .·. ·..·..·:·:·:., . .·..··.·: .·:::··.·:· . ··:..·..: ·.·:··.:
: . ·:·:·.·,
: : ::..,
.·:·.·.,
·· .:.:.
.·. : ·:::·::.·.. ::·::. : :·.::·:··: ..::..·: . ....:.·.: ..:·..·::· ·. .···..::··:..:·:···
.· .·····:.·: ·...:.,
.. :.::·.·: ·...·:.:·:. ·::.::.::.,
.·:.····::.,
·· .·: :··.:. :..·..
·:. .·.:·::: – ::.::·.::.: ·:..···:. .::·:· ...:·.·: ·..:·::·., :::.· ··:.··:·:.. ::·· . ·...::· . :.:·... ··.·:. :...·::: ····::.:· .·..· · .·:·.··.:.· .:·:··..··: ::..···:.· ····.·... :::·..·: ·.·...:·· · . :·:.:.:::
.: ·..·. ·::::..,
·: .·.·:· .·.:::..:,
·· ..·:·.::: .·:·:·:,
. : :....·.
·· . ....··:.: .:: .:.··::·....:.:. ......:·::·: ·..···:.··: . .·.:·:··:· . .:.·:··::·. · ··.··. ·:··:·. ··. ·::·:. ·····:···: :·:·.·::·.··, :·: .·:: .·..:··:·:: ...:::··: :·.., ·:. .·::·:: ·. :.·.··..·.: · · ··:::.·:.. ·::·· ...·::· ··.···::. ::·:.··.... ·: ·:.···::·· ..:·:: :···.·:.·:·
·· ·..:··:.· ····:,
·· ·::.··:·:.· . ·:··.,
:. ..:.·..:. .·:..,
.: ·..:.: ··.·.
... :··::, ·...:·..·: ··.:··.··:. ·. .·:.:·:··:· ··.·.:, ...::::. :·:..::
·: :·::: ··:·...·· ·.:·::...,
.. .:::·. .·..···,
. : .··.:·.:.:· ,
:. ..···.:::.
::. ·:·:.: :.:·. ·:::::·:.·...·.:··:: : .::....
:. .:..··,
:·::.:··,
:. .·.:.::,
. : ::·. ·::····.
: .. .::·: ·. ...·:::... :·.:·:.···. ·. ·:·..:. .:: ..:.·:::. :·.·:...:: .........
·: ...::··:.,
·. :..:·:....: ·. .···::·:..,
:. ·:.·:::..:. :...:::,
: : ··:::.:.··: ·:·.
:·. · .:··.·: :::::: ·.::·.:··:: ·..·.:· ·::.· .:··::.:·.··.·::..···.::: ··:.:. «..·.·»·:::··...
·: «.·:»,
·. «.·..::..»,
.: «··:·.·»,
·: .·· ·:.·:: ::.:·.
::. ·..·::··.: . :..::.·:... : ::· .·..·:·:..:, ····: . ..:·:.:·: · .::....·:·. : .:::·:: :·::.:· .·:·:: · ·:.·::, ...:... ·...:··:·.· ·.·· ·.:·:..:.· ·:.·.:, :·:··.: ··:·::.
.. :.. : :.·: ·.:,
·: ·.. : ·.: : :..,
:· ... : ..: : :.:,
.· ..: : ..: : ..:.
... · · ·:.·· ·::..·. . :··:::·· .·:·:·. «·.:.:..··· ·.:-::·:·.. .··.:::»:.:.·.:. ·:::.::
·· ··:.::.:·:: :·.,
·. .:··:··:·:. ..,
:· ···:.·: ··.: · ...·:·:....::·:.··:: .·:.·,
.·::· .:..·: .: ··.·:.
·:. ....··:·:··...··.: ..:.... ..·
·· .::.·:·::.. ·:.·.. ·..:·... : :·.·.·:::·· ··.·: :.:.·::.,
:. ...::·:·:·: .: . .·:.··..,
·: .··.:··.:·:·····.:·:. ·. ...:·:.,
: · .:..::.··.: .···:· . ·.:.·:..···::.: ···..::·.
··. :.:·:··: ···..·.··: :··:::: :..
:: .:....··..: : ::··. ···::.:· . :·.·:.:::.·:::.. ...·.·..,
·: .·:.····... :. . .:·.::··,
.·:·.·::::·: :.::::::.·: :. ::.:.::,
·: .·:..:·:··: ::.:.· ·::::::···.. .·.· .·:·:·:..
·:. ::..:.. .. ...·::.· · ·:..:::·: ·······. : .·..··.:::· ·: ··:..·::
: : ·.::·:.·: .···,
·: .·.·:.:··,
··:··. .·.::·:·..: : ·:.:::····· ,
.· ···:.:.:.· ·::·.:·::·: ., ·:·...:..: ·.·:·:.· ··.:····..: ::. ..:·..
·:. :.:··::. ::..:·: : :.·:.. ··.·: ..::
··::·:·.·.:·: .: .:·::.·:·.: :. .··. :..:·:.· ·:·::.:···:·. ··.··::::·. ·:.···..··,
·: ...·.:,
.· ·:.:::. .·:::., ::.:·, ··:·:·: .:::·::: .·::.··..:::·:·,
·: ·.· ·:.:··:·.:..
... :.·:::.:·. ·::·. ·::::::.:· ..·:.·. ···
:· ·.:..·:.··. · ..··::::. ··...:··. :.·.:.::·:· ·.·,
:: ·:::..·:·::.·..:,
: · ··:.:·.·.·: ·:....····: . :.·::·. ·::.:.:··:·:·: ·::· .::·.:.:·.,
·· .::··:. :..·::.·::· . :·.:.·:·.
·.. · ·.·.·.::::: ..:.:.: · .:..:.:.. ::::...: .::·. .··:··
··:..·:·: . ··.:·:.:.,
.·:...:·: : .·..:··:... ..,
:·::·:.:. . ·.·.:·::::: :,
·: :.··...
··. ...··.·. ..:::.·:·.. .:···:·:. :·. .:·:·:·:
· · .::··. . :·:::·.
·. ·..·.: :.·:: :..:·.:::.· . ··:.·:.:··:
.. ····:. ..:.. .···:·...·. ::: ::··:.:.·:.
··:·.::: : .:..·
::. .::.:.:. .:··: .:··..: ::. ..:·.·.:·:. ·.:.:.: ·:.:::.::·:
.: ·······.:.· ·.·:.· ·:···..:·
.: .::·:···.·: ·:.·:·:·.·:·.·.
:. ···.::.:.:. ·:.·.: .:·····.:.· ·
·· ..::·····.· .:..·: ..·::..:·
·.. :.·.·..· ·.:.·:·:··· .·:.::·.. :·. .·.·:·:: :::·:
.·::. .. ::.::.·::.. ·. :··.··::·
·: ..: :. .:·:··.: ··:·..::·
.. ··: .. ..:·::: :··:·.:··
:. :.: .: .:.:.:· .:..··..:
:·:··:·:··...::::· · ··:.·.:..
·: .:. .. ::·::
:.. ::.·:.:: :.:...··.·· .:.:.::.. :·. :.··:
.. ·::··
·. .:·:. ·.:::::, ::·.:
:. .:. .. ····:
.·. ::.·: ..·:··.:.·.·.·::::··: :··.:...·· ·.:.:..· . ::·: :.·...:·.·::··:·:::: :...:?
. : ..·::·::.
:: ··:····:.··
.· ...·..:···:
.·:.···.:..·· .::·
:.. :..·: ::: :::..: ·:·.:.:·: ·..·:: ··:·:···: ...·:.·::?
.. :..:.·:::·.
:: .·:··.: ··..:
.: ·.·.... ··.·.
:. . ·.:.: :.··.. ..:::· ·:·: :··:....·:: ·· .·...:?
·. ·· .···. :,· ·
·· .: ...:. : ·
·. .: .::·. :,. :
:·:. ··:·· .,·: ·
:·. ·:.·:.: :.::..····: ..:·::... ·:. ··:·:.: ·::.·:·:
:· ....::···:· .:
·: :·::.·:
:· .:·..
.. ·.·.::..:.
·· ..:..:·-·:· .
·: ·.:···.:.·
:·. . ·:..·:.:. ::··... .:··.:.: ·:·:.·: :·.··::. ·.:··:. · ·:·· .::..::?
·: ·..·.· ·:···.
·. :..·.. :·:..:
.: ·.·::. . ::::·:
::. ::.:·:.·::·::·.::·. :...·::·: ::. .:·.:
:. :··:::: .·:
.. ... · ..·..·.··.: :·
·: ·:: .. ::.:·:···
:· ·.:··:·:.: .::
.. :·::··:·. ..·
·.. ·:·:··:· ·:.::··.·:. .:·.···:· ·.· ···:·.·:
: . :·..·.:·
: : ...::.: ::-.: ·:...·
.· ··:.:·· . ··:··:.:.
··:··::·· · ..·:··:
.·. ·::·: ·:.: ./. :····. . ...·.·:....·....·::..··. :..··:··: ... .::::·.?
·: ··:.:·:. .:.., ·:..:. . :::..·, .·: :.·:
:. .·:.:.:. ···:, ·.···: : .·.·:, ::· .:: .
·: ..·.·.. .:·:., ::.·.. . .:·.·, ·.: :·· .
.: :··:.:. :...:, ··..::: :·.:.., ·.·::: .
·.. :·. ....: :.···.· ..::.-:::·· ·.: ::·:: .: ..·....: ·:··:·:.: .:·:.· .·.··· .·..::·. ·.·.::·.. ::· .···?
:. ·:.:.:·..:: ..!
.. .· ..·.·!
:: .··....:!
··:..·.·::...:.. ·:·.·.·!
·:. . .·::. ·. .:·.: .·.·:.·.··: .:·:·:·:.·.:·..·.. ··.·::··:::·:··.·· ·.:.·:. ::: ·::.:..::· .:::?
.· .· .
:. .·,· ·
·· ·: .
:· .·,: :
.:. ..···:. ·:··:····:: . :.::·:::·.· .·.. ··:.:.. : .·· ·...:·:·:· ·····, .·:.::, :·.·: .... ·.:.·:·.. .::·.::: ::.··.·: . :...···.:.·::: .·:::.::···?
:· ··:·
·. ···: ··.·.:·
:· ··..·...·:· .· ..·:·:..:·::··:
:·:··. .::..:
·: .·.····.:·· .: :.·...:
:: :·:..:·· .··· .:::.·:
.:. :·::::: .·.:··:, :·..::. ·· ..·:·: : ···.. ..::·.·: ...:..: ·..·.::..·. · ·. ·.:..:
. : .·..:· .::··:.
.· ·:·:.: ·.·
·. ::.·:··:·.·: ·::...·
·: ··:..··.·:
·. :::·::·.:.
··. ··:..:· ··:.·:.:·:. :··:.: ..:·:.·..·: .:: ·:·.:
.· ·.·:..·:.··:. .·:·::·:: .·.
·· ·:··.:..·.: .. :·.::·..:. .:·
:· ·:·:..·:..: .. .:.::··.··:.:
.. .::.·..:.:·:. :·:·...·.:. :· ·:·
··. ··::· .·.··: :·.:.·.. :· ·.:·: ·. ::... ...::. .·::·...··. ?
·. ·.:...: :.·:···.:·. ·: :..·:: ··.:·:··
:: :·.···. .·..::.···. ·· ··:·.· ..·.:· ·.·
.: .··.:··:::·:..·.:. :·:·: ··:.:
.: ·.···:· · ··:::· .· ·..::
:·:::·.·: ::::.
.. ·.::.:·:···.
::. .·· ·.:·· ····::·:.:: ·.:.·.. .::·: .···:·.:. ··..·.·: ..:::.. . ·.:·:.···, .:: .:::·.·:·.·. · ···..·. .·:.:·:.·.·.?
·: :: -.:.·.;.
·: :. -·.:.·;:
.·:· -·.::.;·
:. ·. -.:.·.;·
:·. .:.:·.. ::····:.·:· .:·.··:·: .·. :.··:·: ·.:::. ·.·:·.:
.. ··.··::.·. :.·::
·· .·...···· ·....
:·:.·:. :..:.
·. :··.:::·: :····
.· ..::.. ::·:.
... :.· ··.:.· ...··.:·: ::·.·:, ..··:..·:· ··.:::, :..··: .·:.: .:...··:..::... .:. :··.·?
. . ·.::····:·:·.··::.
. · ·.:···:··:·:
.·:.:.:.·. :··.., :··:·: .:· .:..: :..:·
:: .:..:·:· ·.···, :.:.. . ··. :..·. ·:·:·:
.· ··::··. .·::.: · .····:··.::·:·..··. :·..·:·
··. ·:·:. .::. ·::··· ·:··.···: :·.. ··.:··:::.:.·:.?
.. .·::: · .····. : ·..:····.
·· ·.·.. : .·..:·
:·::·.·: : ...··· . :.·....:.
.· .·:·. · .·.·.:. ·:··..··
.:. ·.::.·:. ···:··:: ·:..·..... :·:·:..:.. ·..·...:···:
·: .:.:....:. ··.:·. · ...·.··.:·: :. :·...··:·.. . .·::·..:;
:: :.:.·..· .··.:...···::· ·.: ·· ·::.··::.: .:·:.···:·;
...··.:.::. ., :·:·.··:·:· . ::.·:·.··: ·· ..··::.·.:;
.· .·:..··: ..::··..: ::..·.::::.
.·. :·:: :..·.·: :.::...·· ·:··:··..: ···:: ·::·..·:.. ·::.:::..: :...·....·· .::.:·:: ::·:.:, ·.·.··. .:· . ....·· ...::, :·:: ::·:::, ··::: :::·:····:· ·:.., .:· ··.....::
:. .·:. · ·. ·::.·.: ··.·::.·:;
.. :::...:··:. .:.:.:.·:. .··:.·::·:: · ·····;
·. ::::·:.··. .::...·, ·. .. :.:.: ·.::::··:;
.. :.··.:·.·: : ·: :... :···:.·...
:·. ···.·····:. ··:.·:...:.: ::.··::::: ...:· ·.::·::·:. :: :::::.: :·.·::·:: :..·.:.:·.. .:..·:., ·..·. ::.:.·. :·:·.: .····::. ..·:·:. :::··.·:::: ·. .·:·.·:..·:
·. .::-..·-·.·:.: : :.·:..;
.· .·:-.:·- :.···. : ·:·..·;
:· .::-:·. ::·:.· . .::..·;
:: ·::.. ·.: :.:::· . ·:::·:.
:·. ..::.::.. ·::·..:·:.···::. :::.::·...· . ·.·:··:.: ····.::·:·: :
:· .·:::....:. .:..: :·.....:·:· ..::: :··::...:·: :. ...:.·.:;
:· ....:·..::. ..·:.::.:.:·.. . :·.::..·::. . ·:.:.··;
.. :..:·..:.··: .··::.· ··.:·.:· · .:.:.::.:.;
.. ...·::·::.: :··: ...:····.·: :: :..·.......
··. .:..::.·:·· ·::·::·:::· ···· ·:·:·..:.:: ·.· ··.:·: ·...:
·: : :·:::.··.·. .:: ·:.·.·;
:: ·:·.:.:.··· . :..···;
·: ······:.:. :::···;
:. :..:.:..·:· ..:·::.
.:. ::.··:.: :·.. ·:.:··.··: ·.:: – ··. :·.·::·:::
·. .:::.:.:..: ·:··:,
:· ··....::.: ··:·,
:· ·.:·:·. ·....·:.:.: ·,
.. .:· ··.:··::..·.
::. ·:.·.:.: ·:: ·:·.:.·::·.::·::.::., :···:..:·:. · . ::·:.: ·· .·:·.:..· ··.::·:.· ·:..·..::: ..··.·..·. .····..:.: ..·
·. :·::·:·:··...:·.·
·. .:...:::·:. : ·:·.···::·,
.: .··.:..·:·: ..:·.:.:·:,
:: .::.·.:. :..:··.·:..
.:. :.:.: ·..::::··., ·· ··::·:::·· ·:..·::, :...··.·::. .:: ::·:.·:· ···:.·::..· .
:. .··.· ··.:::.:· ····...··: :··..·:·..,
:· ··.·.:::.· ··.:.·····. :··::. .··.:·.:···: .·: .:.·.:···.: ,
:: .·..::··: .·.·:..::·,
:: :.·.:::.··: ·:.·.·:·.·:.
.·. .:·::.. ..·.: ·., ..:.:·:·:.. ·.·, ·.::.·:.:. :····.:: .··:.···:· .
:·::.::····.· .. : :.:.:·:: .:·::·.:.·. : .··:·.,
.: ·.·.:··. .·..:::,
:: .·.::··: ..:·:::,
:·:::..:··.·: .· ·:.·:::.
··. .:::·.··.·. :·. :.:..··.. : ....:. – ..:: .: .:.···:.·:. ::...·. ..·:::...:: : ::.·:.:..·: .·::: :.·.:·...·· ·.: – ::.:· ..·:·... :·
:: .. ..·:. . :.:.:,
:· ·· ..:.: · ..··:,
.. .·::·:. . ::.··,
:. ·: ··::: . ·:.··.
:·. .::·:...· .:···:... – ...:.·.·:·:.:.. ·.·..:·:· . ·.:. ··
·. ·:. ·,
.: ::: ·,
·. ..: :,
.· .:... ..
·:. . :::.:.:: ·.:::··:. ····::.::.. ·.··.···:. .·:·:.···
:: ·.:·. :.:·,
.·::... ::·.,
:· ..·.::. :·:.:·..· ..:·:..::·::.:·,
:: .:..:·::: :.···:· ..··:· .:.:·.
::. .:..··:.:· ·:·..:·: · ..:·..·.. . ·:.:·::.:.. . .:.:..:. – .·.··:·.... ·:.:.·: :.. ·.::.::::.: :::··:··.··. ·.:·:·.·.. :·.:..:. :..·::····· .· ·:.·:.::. ·..··:.: :·.·:... :.
:. :.:···:·:·:,
.: .....:... .:.·.,
.· ····: ...:.,
.. .:::·.··· .:..·.
··. ·.:::.:: :·::: ·.:.· .. :·· ·:.·:::.·:::··....· ·:··:··.·: ··:..::. ·...:.·, ·:·:· .::::..·:·· .:..·.. ···..·:·.:. ·. ::..·::.·: ..:.···· ·.····.· ··.··.·...:
·· ...:.:..·:· .,
·· ·:···..·,
:. ····::·.,
.: ..:..
.· .,.,·,·,
:.:,:,.,.,
·.·,·,·,:,
Stránka je široko zastúpená knihy pre uchádzačov o štúdium biológie, chémia, ruský jazyk, písané rôznymi štýlmi a s rôznou prístupnosťou prezentácie materiálu. Vďaka tomu si uchádzač bude môcť vybrať variant učebnice, ktorý mu vyhovuje. Najpopulárnejšími publikáciami sú príručky v tabuľkách, diagramoch a nákresoch.
Učebnice chémie a biológie
Knihy o chémii pre uchádzačov o štúdium na univerzitách obsahovať krátky kurz prednášok, ktoré bude študent potrebovať na skúšku. Získané informácie bude môcť ľahko aplikovať vďaka tomu, že učebnica nie je preplnená „inteligentnými“ slovami a prezentácia textu je ľahko zrozumiteľná. Okrem manuálov stránka obsahuje didaktické materiály, zbierky úloh pre uchádzačov o štúdium chémie. Chemické príručky od G.P. sa považujú za najúčinnejšie pri príprave na skúšky. Chomčenko. Obsahujú varianty úloh podobné tým, ktoré nájdete na Jednotnej štátnej skúške. Učebnice navyše ukazujú možnosti riešenia rôznych typov problémov, ktoré študentovi pomôžu zorientovať sa v písomnej skúške.
Biológia pre uchádzačov na lekárske fakulty Zaujímavé môže byť aj to, ak je popísaná formou prednášok a obsahuje príklady riešenia problémov z genetiky, ktoré tvoria jednu z častí Jednotnej štátnej skúšky.
Dnes nie je vstup na lekársku fakultu taký ťažký, ak sa na skúšky začnete pripravovať vopred a hlavne si vyberiete správnu literatúru. Na strane Medknigaservice vyberiete si to najlepšie knihy pre uchádzačov o vysokoškolské štúdium z biológie, chémie a počiatočnú prípravu na zvládnutie povolania.
