Praktická práca č.3

Výroba a vlastnosti kyslíka.

Cieľ práce: naučiť sa používať laboratórne vybavenie a sklo na získavanie, zhromažďovanie a dokazovanie prítomnosti kyslíka, študovať metódy získavania a zhromažďovania kyslíka v laboratóriu, ako aj chemické vlastnosti kyslíka.

Vybavenie a činidlá: laboratórny stojan, nožička, liehová lampa, zápalky, skúmavka, zátka s hadičkou na výstup plynu, trieska, lyžička na horiace látky, valec, kadička, kryštalizátor s vodou, vata, manganistan draselný (tuhý) KMnO 4, uhlie, síra, vápenná voda Ca (OH) 2

Bezpečnostné predpisy.

S chemickými zariadeniami zaobchádzajte opatrne!

Pamätajte! Skúmavka sa zahrieva tak, že sa drží v naklonenej polohe po celej dĺžke dvoma alebo tromi pohybmi v plameni liehovej lampy. Pri zahrievaní nasmerujte otvor skúmavky smerom od seba a svojich susedov.

Pokrok:

Pokus 1. Získavanie a zber kyslíka

a) Zber kyslíka metódou vytesňovania vzduchu

1. Zostavte zariadenie tak, ako je znázornené na obrázku:

1 - sklenená vata, 2 - vzduch

Za týmto účelom upevnite skúmavku s manganistanom draselným KMnO 4 v nohe statívu, uzatvorte ju zátkou s hadičkou na výstup plynu, ktorej koniec sa spustí do prázdnej kadičky.

1. Pomocou tlejúcej triesky skontrolujte, či je pohár úplne naplnený kyslíkom.
2. Do notebooku na praktickú prácu si urobte nákres zariadenia. Zapíšte pozorovania a rovnicu pre reakciu produkujúcu kyslík.

b) Zhromažďovanie kyslíka metódou vytesňovania vody

1. Zostavte zariadenie na výrobu kyslíka, ako je znázornené na obrázku:

1 - sklenená vata, 2 - voda

Za týmto účelom zaistite skúmavku s manganistanom draselným KMnO 4 v pazúriku, uzatvorte ju zátkou s hadičkou na výstup plynu, ktorej koniec sa spustí do obráteného odmerného valca umiestneného v kryštalizátore s vodou.

1. Zahrejte celú skúmavku plameňom alkoholovej lampy, potom pokračujte v zahrievaní dna skúmavky 5-6 minút.
2. Do notebooku na praktickú prácu si urobte nákres zariadenia. Zaznamenajte svoje pozorovania. Uveďte, akými spôsobmi možno zbierať kyslík v laboratóriu.

Pokus 2. Štúdium vlastností kyslíka

a) Spaľovanie uhlíka v kyslíku

Do lyžice na horiace látky vložte kúsok dreveného uhlia a zohrejte v plameni liehovej lampy. Potom vložte lyžicu tlejúceho uhlia do nádoby s kyslíkom a sledujte, čo sa stane. Svoje postrehy si zapíšte do zošita. Keď horenie prestane, nalejte do nádoby trochu vápennej vody a pretrepte. Svoje pozorovania si zapíšte do zošita. Napíšte rovnicu spaľovacej reakcie uhlia.

b) Spaľovanie síry v kyslíku (Experiment sa vykonáva v digestore!)

Vložte kúsok síry do železnej lyžice a zapáľte ju v plameni alkoholovej lampy. Pozorujte, ako síra horí vo vzduchu. Potom umiestnite horiacu síru do nádoby s kyslíkom. Zapíšte pozorovania a rovnicu pre reakciu spaľovania síry.

Napíšte správu o práci vykonanej pomocou tabuľky.

Nech je to spoločné záver pri práci, na základe účelu práce.

Urobte si poriadok vaše pracovisko.

1) Majú nemolekulárnu štruktúru:

Majú molekulárnu štruktúru:

2) Látky s nemolekulárnou štruktúrou sú v pevnom stave agregácie a majú vysoké teploty topenia. Látky s molekulárnou štruktúrou môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné a majú nízke teploty topenia.

3) Tieto oxidy je možné získať napríklad spaľovaním jednoduchých látok.

Praktická práca 3

Výroba a vlastnosti kyslíka

1. Príjem a zber kyslíka. A) Akcie: Skúmavku s manganistanom draselným zahrejte na alkoholovej lampe. Položte tlejúcu triesku do pohára s kyslíkom. Pripomienky: Pri zahrievaní častice manganistanu draselného poskakujú a praskajú. Vzplanie tlejúca trieska... Záver: Kyslík možno získať rozkladom manganistanu draselného. Kyslík => je bezfarebný plyn. Kyslík je ťažší ako vzduch. Kyslík nemá zápach. Kyslík podporuje horenie a je nerozpustný vo vode.

b) Akcie: Zostavujeme zariadenie na výrobu kyslíka a jeho zber vytláčaním vody. Zahrejte manganistan draselný.

Pripomienky: Voda zo skúmavky sa vtlačí do kryštalizátora.

Záver: Kyslík je nerozpustný vo vode.

2. Spaľovanie uhlia a síry v kyslíku. A) Akcie: Zahrejte kúsok dreveného uhlia a vložte ho do pohára s kyslíkom. Po zastavení horenia nalejte do pohára vápennú vodu.

Popis prezentácie po jednotlivých snímkach:

1 snímka

Popis snímky:

Praktická práca č. 3. Téma: Výroba a vlastnosti kyslíka Cieľ: Získať kyslík (metódou vytesnenia vzduchu) a študovať jeho vlastnosti. Vybavenie: laboratórny stojan s pätkou alebo držiakom skúmaviek; alkoholová lampa; dve kadičky; sklenená doska; skúmavka; zástrčka s výstupnou trubicou plynu; lyžica na horiace látky; zápasy; trieska; vata Činidlá: manganistan draselný (pevný) KMnO4; uhlie C; vápenná voda - Ca(OH)2. Pokrok:

2 snímka

Popis snímky:

Preventívne opatrenia: Práca s alkoholovou lampou: Neprenášajte horiacu alkoholovú lampu z miesta na miesto. Alkoholovú lampu zhasnite iba uzáverom. Pri zahrievaní nezabudnite skúmavku zohriať. Za týmto účelom pomaly prechádzajte skúmavkou upevnenou v nohe statívu cez plameň zdola k otvoru a späť. Túto operáciu zopakujte niekoľkokrát, aby sa sklo rovnomerne zohrialo. Za znak zahrievania skla možno považovať zmiznutie zahmlievania na stenách skúmavky. Spodná časť skúmavky by mala byť v hornej časti plameňa. Spodná časť skúmavky by sa nemala dotýkať knôtu.

3 snímka

Popis snímky:

Bezpečnostné opatrenia: Práca so sklom: Pamätajte, že horúce sklo sa vzhľadom nelíši od studeného skla. Nedotýkajte sa horúcej skúmavky Pri upevňovaní skúmavky v nohe stojana skrutku príliš neuťahujte. Pri zahrievaní sa sklo roztiahne a skúmavka môže prasknúť.

4 snímka

Popis snímky:

Preventívne opatrenia: Kontrola tesnosti zariadenia: Skúmavku uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu, koniec skúmavky spustite do pohára s vodou. Umiestnite dlaň tesne okolo skúmavky a pozorne sledujte, či sa neobjavia vzduchové bubliny.

5 snímka

Popis snímky:

6 snímka

Popis snímky:

1. Výroba kyslíka Kyslík (O 2) sa získava v laboratóriu rozkladom manganistanu draselného KMnO 4 (manganistan draselný). Na experiment budete potrebovať skúmavku s hadičkou na výstup plynu. Nalejte kryštalický manganistan draselný do skúmavky. Pripravíme si banku na zber kyslíka. Pri zahrievaní sa manganistan draselný začína rozkladať, uvoľnený kyslík prúdi cez výstupnú trubicu plynu do banky. Kyslík je ťažší ako vzduch, preto neopúšťa banku a postupne ju napĺňa. V banke vzplanula tlejúca úlomka: to znamená, že sa nám podarilo nazbierať kyslík. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Čistý kyslík prvýkrát nezávisle od seba získali švédsky chemik Scheele (kalcináciou ledku) a anglický vedec Priestley (rozkladom oxidov ortuti a olova). Pred ich objavom vedci verili, že vzduch je homogénna látka. Po objavení Scheeleho a Priestleyho vytvoril Lavoisier teóriu spaľovania a pomenoval nový prvok Oxygenium (lat.) – generujúci kyselinu, kyslík. Kyslík je potrebný na udržanie života. Človek vydrží bez kyslíka len niekoľko minút. 2. Detekcia kyslíka Kyslík podporuje horenie - táto vlastnosť kyslíka sa využíva na jeho detekciu 3. Spaľovanie uhlia v kyslíku Kyslík aktívne interaguje s mnohými látkami. Pozrime sa, ako kyslík reaguje s uhlím. Za týmto účelom zohrejte kúsok uhlia na plameni alkoholovej lampy. Vo vzduchu uhlie ledva tlie, pretože kyslík v atmosfére tvorí asi dvadsať percent objemu. V banke s kyslíkom sa uhlie zahrieva. Spaľovanie uhlíka sa stáva intenzívnejším. Pri horení uhlíka vzniká oxid uhličitý: C + O2 = CO2 Do banky s plynom pridajte vápennú vodu – zakalí sa. Vápenná voda deteguje oxid uhličitý. Pamätajte si, ako sa znovu rozhorí umierajúci oheň. Na uhlie fúkajú alebo ich intenzívne rozdúchajú, aby sa zvýšil prísun kyslíka do spaľovacej zóny.

Získanie kyslíka metódou vytesnenia vzduchu Namontujte zariadenie do nohy statívu. 3. Spustite trubicu výstupu plynu do pohára bez toho, aby ste sa dotkli dna, vo vzdialenosti 2 - 3 mm (obr. 2). 1. Vložte manganistan draselný (KMnO4) do suchej skúmavky. Umiestnite voľnú vatu na otvor skúmavky. 2. Skúmavku uzavrite zátkou s hadičkou na výstup plynu a skontrolujte tesnosť (obr. 1).

4. Spustite trubicu výstupu plynu do pohára bez toho, aby ste sa dotkli dna, vo vzdialenosti 2–3 mm (obr. 2). 5. Zahrejte látku v skúmavke. (Pamätajte na bezpečnostné pravidlá.) 6. Skontrolujte prítomnosť plynu pomocou tlejúcej triesky (dreveného uhlia). čo pozoruješ? Prečo sa kyslík môže zhromažďovať vytláčaním vzduchu? 7. Zozbierajte výsledný kyslík do dvoch baniek pre nasledujúce experimenty. Utesnite banky zátkami.

Získanie kyslíka metódou vytesnenia vody 1. Naplňte skúmavku vodou. Skúmavku zatvorte palcom a otočte hore dnom. V tejto polohe spustite ruku so skúmavkou do kryštalizátora s vodou. Na koniec výstupnej trubice plynu umiestnite skúmavku bez toho, aby ste ju vybrali z vody (obr. 3). 2. Keď kyslík vytlačí vodu zo skúmavky, zatvorte ju palcom a vyberte ju z vody. Prečo sa kyslík môže zhromažďovať vytesnením vody? Pozor! Odstráňte výstupnú trubicu plynu z kryštalizátora bez toho, aby ste prestali ohrievať skúmavku s KMnO 4. Ak tak neurobíte, voda sa prenesie do horúcej skúmavky. prečo?

Spaľovanie uhlia v kyslíku 1. Uhlie pripevnite na kovový drôt (pitvaciu ihlu) a priveďte do plameňa liehovej lampy. 2. Do banky s kyslíkom vložte žeravé uhlie. čo pozoruješ? Uveďte vysvetlenie (obrázok 4). 3. Po vybratí nedohoreného uhlia z banky pridajte 5-6 kvapiek vápennej vody Ca(OH) 2. Čo pozorujete? Uveďte vysvetlenie. 4. Pripravte si pracovný výkaz v tabuľke. 1.

Spaľovanie oceľového (železného) drôtu v kyslíku. Na jeden koniec oceľového drôtu pripevnite kúsok zápalky. Zapáľte zápalku. Vložte drôt s horiacou zápalkou do banky s kyslíkom. čo pozoruješ? Uveďte vysvetlenie (obrázok 5). Pripravte si pracovný výkaz v tabuľke. 1.

Pracovná správa Vykonané operácie (čo urobili) Výkresy s označením východiskových a získaných látok Pozorovania. Reakčné podmienky. Reakčné rovnice Vysvetlenia pozorovaní. Závery Zostavenie zariadenia na výrobu kyslíka. Kontrola tesnosti zariadenia Získavanie kyslíka z KMnO 4 pri zahriatí Dôkaz získavania kyslíka pomocou tlejúcej triesky Charakteristika fyzikálnych vlastností O 2. Zber O 2 dvoma spôsobmi: vytesnenie vzduchu, vytesnenie vody Charakteristika chemických vlastností O 2 Interakcia s jednoduchými látkami: spaľovanie uhlia, spaľovacie železo (oceľový drôt, kancelárska spinka)

Pracovná správa Vykonané operácie (čo urobili) Výkresy s označením východiskových a získaných látok Pozorovania. Reakčné podmienky. Reakčné rovnice Vysvetlenia pozorovaní. Závery Zostavenie zariadenia na výrobu kyslíka. Získavanie kyslíka z KMnO 4 Dôkaz tvorby kyslíka Fyzikálny St. Zber O 2 Chemické vlastnosti O 2