Rozbiehame špeciálny projekt pre deviatakov, kde deti, ktoré si prešli všetkými ťažkosťami, porozprávajú svoje príbehy o absolvovaní OGE a poradia, na čo si dať pri príprave pozor.
Michail Sveshnikov: „V novembri sme začali s prípravou, riešením problémov, vzhľadom na štruktúru skúšky. Do mája bolo veľa času a ja som sa príliš netrápil. Zvyčajne sme robili jednu úlohu v rôznych testoch (to naozaj pomáha) a robili úlohy z druhej časti. Na skúšku sme mali asi 15-20 riešení.
Pre mňa bolo najťažšie určiť vzorec látky podľa popisu a napísať reakciu – posledná úloha. Na skúšobnom OGE som to nie vždy vyriešil správne. Deň predtým som sa snažil všetko čo najviac zopakovať. V deň skúšky som nemal veľké obavy, pretože bola posledná a neovplyvnila vysvedčenie, ale ani som nechcel písať zle.
Keď mi dali KIM, bol som zmätený, pretože táto možnosť sa ukázala ako veľmi ťažká, ale okamžite som začal plniť úlohy, ktoré som poznal. Poslednú úlohu sa mi nepodarilo vyriešiť.
Zdá sa mi, že sa musíte začať pripravovať tri až štyri mesiace pred OGE (veľa nezabudnete), vyriešiť viac úloh z druhej časti, pretože prvá časť je spravidla jednoduchšia ako v manuáloch. A posledná vec je byť si istý sám sebou.
Uliana Kis: „Na skúšku som sa veľa pripravoval. Učil som sa každý predmet, robil všetky domáce úlohy, chodil na voliteľné predmety, kde sme riešili veľa testov a vzorkovníkov.
Samozrejme, boli skúsenosti, lebo každý učiteľ hovoril, že to bude veľmi ťažké, treba sa pripravovať vo dne v noci, treba chodiť k doučovateľom. Ale som samostatná a všetko nepochopiteľné som si naštudovala doma pomocou videonávodov a rôznych stránok.
A potom sa ten deň blížil. Mali sme štvorhodinovú konzultáciu, na ktorej sme mali mozog v plnom prúde, možno aj preto, že bolo leto. Desaťkrát sme analyzovali všetky úlohy a boli sme veľmi znepokojení.
V deň OGE sme to išli vziať do inej školy, všetci sa trasieme od strachu, prídeme, ukážeme pas, prihlásime sa, zaradíme nás do tried, otvárajú pred nami úlohy a rozdávajú ich , a ... Všetko sa ukázalo byť také jednoduché. Toto nikto nečakal. Dostali sme úlohy, ktoré sme rozoberali v prvých troch voliteľných predmetoch. Všetko je elementárne a sedeli s nami kurátori, ktorí nesledovali každý váš krok, ako sa to stalo pri iných skúškach.
Najdôležitejšie je byť pokojný a sebavedomý, nepočúvať tých, ktorí vás chcú zastrašiť.
Radím vám, aby ste sa pripravovali sami, bez lektorov, ktorí musia platiť vysoké sumy.
Na skúšku môžete napísať ostrohu - malý list s najdôležitejšími, napríklad vzorcami. Ak sa ho rozhodnete použiť, môžete ísť na toaletu, pozrieť sa a zapamätať si, čo ste zabudli.
Pre tých, ktorí sa nechcú pripravovať alebo ničomu nerozumejú, sú v deň skúšky vyvesené odpovede na rôznych stránkach a v skupinách. Pre poistenie si ich môžete vziať so sebou.
Artem Gurov: „S prípravou som si nedal veľa námahy – hodinu týždenne navyše hodiny chémie, z ktorých polovicu som sa neukázal. Aktívne som sa začal pripravovať na poslednú chvíľu, dva-tri dni pred skúškou. Nemôžem povedať, že som sa veľmi obával, pretože tam bola nevysvetliteľná vnútorná dôvera.
Nejaké emócie sa vo mne objavili už hodinu pred skúškou, zároveň som začal chápať, čo sa môže stať, ak ju neprejdem. Strach ma opustil pol hodinu po začiatku skúšky, keď už prešla nejaká „eufória“.
Jediné, čo môžem deviatakom poradiť, je pripraviť sa vopred. Žiaľ, bez toho nikde.“
Možnosť
kontrola meracích materiálov na prípravu
k štátnej (konečnej) certifikácii
na CHÉMIAštudentov, ktorí zvládli
základné programy všeobecného vzdelávania zákl
všeobecné vzdelanie.
Tento tréningový test je určený pre absolventov 9. ročníka, ktorí budú absolvovať OGE z predmetu chémia.
Cieľ: kontrola vedomostí z chémie pre kurz hlavnej školy, aby sa zistila úroveň prípravy študentov na OGE.
Obtiažnosť: základný, pokročilý, vysoký
Zostavil: Samarchenko Natalya Vasilievna učiteľ chémie a biológie - najvyššej kategórie
Pracovné pokyny
Na dokončenie práce sú poskytnuté 2 hodiny (120 minút). Práca pozostáva z 2 častí obsahujúcich 22 úloh.
Časť 1 obsahuje 19 úloh. Pre každú úlohu (1–15) sú uvedené 4 možné odpovede, z ktorých iba jedna je správna. Pri vypĺňaní 1. časti zakrúžkujte číslo vybranej odpovede v skúške. Ak ste zakrúžkovali nesprávne číslo, prečiarknite zakrúžkované číslo krížikom a potom zakrúžkujte číslo správnej odpovede.
(16–19) pozostáva zo 4 úloh, na ktoré musíte dať krátku odpoveď vo forme sady čísel.
Časť 2 obsahuje 3 úlohy (20, 21, 22), ktorých splnenie zahŕňa napísanie úplnej podrobnej odpovede vrátane potrebných reakčných rovníc a výpočtov. Odpovede na úlohy 2. časti sú napísané na samostatnom hárku.
Body, ktoré žiaci získali za splnenie všetkých úloh, sa sčítajú. Výsledné hodnotenie absolventa základnej školy sa určuje na 5-bodovej škále: 0-7 bodov - "2", 9-14 bodov "3"; 15-19 bodov "4"; 20-22 bodov "5".
Pri práci môžete použiť periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad kovových napätí a neprogramovateľná kalkulačka.
Odporúčame vám dokončiť úlohy v poradí, v akom sú zadané. Ak chcete ušetriť čas, preskočte úlohu, ktorú nemôžete dokončiť hneď, a prejdite na ďalšiu. Ak vám po dokončení celej práce zostane čas, môžete sa vrátiť k zmeškaným úlohám. Body, ktoré získate za všetky splnené úlohy, sa spočítajú. Pokúste sa splniť čo najviac úloh a získať čo najviac bodov.
Prajeme vám úspech!
Časť 1
Pre každú z úloh 1–15 sú uvedené 4 odpovede, z ktorých iba jedna je správna. Zakrúžkujte číslo správnej odpovede.
1 . Počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve atómu s jadrovým nábojom +9 je?
2. Od kyslých po amfotérne, menia sa vlastnosti oxidov v sérii?
1) CaO → Si02 → SO3
2) C02 -> A1203 -> MgO
3) SO3 → P205 → Al203
4) Na20 → MgO → Al203
3. Ktorá z nasledujúcich látok má polárnu kovalentnú väzbu?
4. Rovnaký oxidačný stav ako v SO 3 má síra v zlúčenine
5. Oxid kyseliny a kyselina, v tomto poradí, sú?
C02, (NH4)2S
6. Je proces chemický jav?
Kandizovaný džem
Tvorba vodného kameňa v kanvici
Odparovanie vody
Premena vody na ľad
7. Po úplnej disociácii 1 mol sa vytvoria 3 mol katiónov
fosforečnan sodný
dusičnanu hlinitého
Chlorid železitý
hydroxid vápenatý
8. Aká rovnica zodpovedá výmennej reakcii?
2H2S + 3O2 \u003d 2S02 + 2H20
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H20
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
9. Sodík aj meď s nimi reagujú
hydroxid sodný
Vodík
kyselina dusičná
10. Je medzi nimi možná chemická reakcia?
oxid bárnatý a hydroxid sodný
Oxid bárnatý a voda
oxid kremičitý a voda
oxid kremičitý a kyselina chlorovodíková
11 . Kyslík nereaguje s
oxid uhoľnatý (IV)
sírovodík
Oxid fosforečný (III).
amoniak
12. Reaguje s kyselinou chlorovodíkovou
oxid horečnatý
sírovodík
síran bárnatý
13. Sú nasledujúce tvrdenia o čistých látkach a zmesiach správne?
A. Minerálna voda je čistá látka.
B. Parfum je zmes látok.
1) iba A je pravdivé
2 ) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
14. Ktorá z látok zodpovedá všeobecnému vzorcu C n H 2 n
15. Aký je hmotnostný podiel kyslíka v kyseline dusičnej?
Pri plnení úloh 16-17 z navrhovaného zoznamu odpovedí vyberte dve správne a zakrúžkujte ich čísla. Čísla vybraných odpovedí napíšte na označené miesto bez ďalších znakov.
16. V rade chemických prvkov Si - P - S
1) počet protónov v jadre klesá
2) elektronegativita klesá
3) počet elektrónov vo vonkajšej elektrónovej vrstve sa zvyšuje
4) zväčšuje sa polomer atómov
5) vylepšené nekovové vlastnosti
Odpoveď: ____________.
17. Z nižšie uvedených charakteristík vyberte tie, ktoré sa vzťahujú na olej:
Kvapalina bez zápachu
Nerozpustný vo vode
Má špecifický bod varu
Jeho zložky slúžia ako potrava pre niektoré baktérie.
Rozpúšťa sa vo vode
Odpoveď: ____________.
18. Vytvorte súlad medzi transformačnou schémou a zmenou stupňa
oxidácia redukčného činidla v ňom.
| VÝCHODISKOVÉ LÁTKY | REAKČNÉ PRODUKTY |
||
| A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 | 1) E-1 -> E0 | ||
| B) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + N02 + H20 | 2) E +3 → E +2 | ||
| C) HN02 + HI → I2 + NO + H20 | 3) E +5 → E +4 | ||
| 4) E +2 → E +4 |
|||
| 5) E-2 → E +6 |
|||
odpoveď:
| Vytvorte súlad medzi východiskovými materiálmi a produktmi reakcie. VÝCHODISKOVÉ LÁTKY | REAKČNÉ PRODUKTY |
||
| A) H2S + O2 -> | |||
| B) H2S03 + Na20 → | 2) → SO2 + H20 | ||
| C) H2S04 + NaOH -» | 3) → Na2S04 + H2 | ||
| 4) → Na2S04 + H20 |
|||
| 5) → Na2S03 + H20 |
|||
odpoveď:
Časť 2
20. Transformačná schéma je uvedená:
ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH)2
21.
22.
proces jeho uznania.
Systém klasifikácie chemických skúšok
Časti 1 a 2
Správne vykonanie každej úlohy Časti 1 (1–15) má hodnotu 1 bod. Za splnenie úlohy s výberom odpovedí sa udeľuje 1 bod, ak je uvedené len jedno číslo správnej odpovede. Ak sú označené dve alebo viac odpovedí vrátane správnej, odpoveď sa nepočíta.
Z zadanie s krátkou odpoveďou sa považuje za správne vypracované, ak je v zadaniach 16-17 správna postupnosť čísel. Za úplnú správnu odpoveď na úlohu sa dávajú 2 body, ak sa spraví jedna chyba, tak sa odpoveď odhaduje na 1 bod. Ak sa vyskytnú dve alebo viac chýb alebo neexistuje žiadna odpoveď, pridelí sa 0 bodov. Cvičenie 18-19 sa považuje za správne vykonanú, ak sú správne stanovené 3 zhody. Čiastočne správna je odpoveď, v ktorej sa nájdu 2 zhody z 3, odhaduje sa na 1 bod. Zvyšné možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a sú hodnotené 0 bodmi.
| № úlohy | odpoveď | № úlohy | odpoveď |
Časť 2
Kritériá hodnotenia plnenia úloh s podrobnou odpoveďou
20. Transformačná schéma je uvedená:
ZnS → X → ZnCl2 → Zn(OH)2
Napíšte rovnice molekulárnej reakcie, ktoré sa dajú použiť
vykonávať tieto premeny. Pre tretiu transformáciu urobte
skrátená rovnica iónovej reakcie.
| Prvky odozvy |
|
| Reakčné rovnice zodpovedajúce transformačnej schéme sú napísané: 1) 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02 2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20 3) ZnCl2 + 2KOH \u003d Zn(OH)2 + 2KCl 4) Bola zostavená skrátená iónová rovnica pre tretiu transformáciu: Zn +2 + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 |
|
| Hodnotiace kritériá | Body |
| 3 reakčné rovnice sú napísané správne. | |
| Správne napísané 2 reakčné rovnice. | |
| Správne napísaná 1 reakčná rovnica. | |
| Maximálne skóre | |
21. Oxid uhličitý prechádzal cez 171 g roztoku hydroxidu bárnatého s hmotnostným podielom 5 %, kým sa nevytvoril uhličitan bárnatý. Vypočítajte objem (n.s.) zreagovaného plynu.
| Prvky odozvy (Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam) |
|
| 1) Reakčná rovnica sa skladá: C02 + Ba(OH)2 = BaC03 + H20 2) Hmotnosť a množstvo hydroxidu bárnatého obsiahnutého v roztoku sa vypočítali: m (Ba (OH) 2) \u003d m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) \u003d m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) \u003d 8,55 / 171 \u003d 0,05 mol 3) Objem zreagovaného oxidu uhličitého bol stanovený: Podľa reakčnej rovnice n (CO 2) \u003d n (Ba (OH) 2) \u003d 0,05 mol V (CO 2) \u003d n (CO 2) . V m \u003d 0,05. 22,4 = 1,12 l |
|
| Hodnotiace kritériá | Body |
| Odpoveď je správna a úplná, vrátane všetkých vymenovaných prvkov. | |
| Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne. | |
| Maximálne skóre | |
Na hodinách chemického krúžku žiaci skúmali práškové
čierna látka. Pridaním kyseliny chlorovodíkovej do nej a
následným zahriatím výslednej zmesi sa vytvoril zelený roztok. Do výsledného roztoku sa nalial roztok dusičnanu strieborného, v dôsledku čoho vypadla syrová zrazenina.
Určite zloženie testovanej látky a zapíšte jej názov.
Vytvorte 2 reakčné rovnice, ktoré vypracovali študenti v
proces jeho uznania.
| Prvky odozvy (Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam) |
|
| Stanoví sa zloženie látky a zaznamená sa jej názov: 1) CuO - oxid meďnatý (II). Boli zostavené 2 rovnice reakcií študentov v procese štúdia neznámej látky: 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H20 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓ |
|
| Hodnotiace kritériá | Body |
| Odpoveď je správna a úplná, vrátane všetkých vymenovaných prvkov. | |
| Prvé 2 prvky vyššie sú napísané správne. | |
| 1 z vyššie uvedených prvkov je správne napísaný (1. alebo 2.). | |
| Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne. | |
| Maximálne skóre | |
1. časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 15 úloh základnej úrovne zložitosti (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 15) a 4 úloh zvýšenej zložitosti ( poradové čísla týchto úloh: 16, 17, 18, 19). Napriek všetkým rozdielom sú úlohy tejto časti podobné v tom, že odpoveď na každú z nich je napísaná stručne vo forme jednej číslice alebo postupnosti číslic (dvoch alebo troch). Postupnosť čísel sa zapisuje do odpoveďového hárku bez medzier a iných doplnkových znakov.
Časť 2, v závislosti od modelu CMM, obsahuje 3 alebo 4 úlohy vysokej úrovne zložitosti s podrobnou odpoveďou. Rozdiel medzi modelmi skúšok 1 a 2 je v obsahu a prístupoch k realizácii posledných úloh možností skúšok:
Model skúšky 1 obsahuje úlohu 22, ktorá zahŕňa vykonanie „myšlienkového experimentu“;
Model skúšky 2 obsahuje úlohy 22 a 23, ktoré zabezpečujú vykonanie laboratórnych prác (reálny chemický experiment).
Mierka na prevod bodov na známky:
"2"- od 0 do 8
"3"- od 9 do 17 hod
"štyri"- od 18 do 26
"5"- od 27 do 34
Systém hodnotenia plnenia jednotlivých úloh a skúšobnej práce ako celku
Správne splnenie každej z úloh 1-15 sa odhaduje na 1 bod. Správne splnenie každej z úloh 16-19 sa odhaduje maximálne na 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za splnené, ak sú v každej z nich správne vybraté dve odpovede. Za neúplnú odpoveď – jedna z dvoch odpovedí je správne pomenovaná alebo sú vymenované tri odpovede, z ktorých sú dve správne – sa dáva 1 bod. Ostatné odpovede sa považujú za nesprávne a sú hodnotené 0 bodmi. Úlohy 18 a 19 sa považujú za splnené, ak sú správne stanovené tri zhody. Čiastočne správna je odpoveď, v ktorej sú stanovené dve z troch zhôd; má hodnotu 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávne odpovede a sú hodnotené 0 bodmi.
Kontrolu úloh 2. časti (20–23) vykonáva predmetová komisia. Maximálne skóre za správne splnenú úlohu: za úlohy 20 a 21 - každá 3 body; v modeli 1 za úlohu 22 - 5 bodov; v modeli 2 za úlohu 22 - 4 body, za úlohu 23 - 5 bodov.
Na dokončenie skúšobnej práce podľa vzoru 1 je vyčlenených 120 minút; podľa modelu 2 – 140 minút
Príprava na GIA v chémii
| POUŽITIE-11 - 2019 | |
Keď príde čas školských skúšok (USE), všetci sa obávajú: študenti, učitelia, rodičia. Každý sa zaujíma o otázku: ako úspešnejšie zložiť skúšky? Musím povedať, že úspech závisí od mnohých faktorov, vrátane žiakov, učiteľov a rodičov. USE je nezávislá objektívna štátna kontrola výsledkov vzdelávania. USE - poskytuje rovnaké príležitosti pre absolventov rôznych regiónov a rôznych typov škôl pri vstupe na univerzity Ruskej federácie. Jednotná štátna skúška - dáva všetkým absolventom možnosť prihlásiť sa na niekoľko univerzít naraz alebo na jednu pre rôzne špecializácie (podľa najnovších rozhodnutí Ministerstva školstva a vedy Ruskej federácie - nie viac ako päť univerzít alebo nie viac ako päť odbornosti), čo nepochybne zvyšuje šance uchádzačov na prijatie. |
|
|
V USE-2019 nie sú žiadne zmeny v porovnaní s USE-2018 |
|
- Fyzikálne a chemické vlastnosti, výroba a použitie alkínov
OGE-9 – 2019
OGE (GIA) v chémii- voliteľná skúška, jedna z najťažších. Vybrať si to a myslieť si, že skúška je jednoduchá - nestojí za to. Ak plánujete v budúcnosti absolvovať Jednotnú štátnu skúšku z tohto predmetu, je potrebné zvoliť si GIA z chémie, pomôže vám to otestovať si vedomosti a lepšie sa pripraviť na jednotnú skúšku o dva roky. GIA v chémii sa tiež často vyžaduje na prijatie na lekárske fakulty.
Štruktúra GIA v chémii je nasledovná:
1 časť: 15 všeobecných teoretických otázok so štyrmi možnými odpoveďami, z ktorých iba jedna je správna a 4 otázky zahŕňajúce viacnásobný výber odpovedí alebo hľadanie zhody;
2 časť: do nej si študent musí zapísať podrobné riešenie 3 úloh.
Dodržiavanie skóre GIA (žiadny skutočný experiment) školské známky nasledujúce:
0-8 bodov - 2;
9-17 bodov - 3;
18-26 bodov - 4;
27-34 bodov - 5.
Odporúčania FIPI pre hodnotenie práce OGE (GIA) v chémii: 27-34 bodov si zaslúžia len tie práce, v ktorých študent získal aspoň 5 bodov za riešenie úloh z časti 2, to si zase vyžaduje absolvovanie min. 2 úlohy. Jedna úloha má hodnotu 4 body, druhá dva - tri body.
Najväčšie ťažkosti spôsobujú, samozrejme, úlohy. Práve v nich sa človek môže ľahko zmiasť. Preto, ak plánujete získať tých istých 27-34 bodov za OGE (GIA) v chémii, musíte vyriešiť problémy. Napríklad jedna úloha za deň.
Trvanie GIA v chémii je len 120 minút.
Počas skúšky môže študent použiť:
- periodická tabuľka,
- elektrochemický rad napätí kovov,
- tabuľka rozpustnosti chemických zlúčenín vo vode.
- Používanie neprogramovateľnej kalkulačky je povolené.
OGE (GIA) z chémie sa teší zaslúženej sláve ako jedna z najťažších skúšok. S prípravou na ňu je potrebné začať už od začiatku školského roka.
Pracovné pokyny
Skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, vrátane 22 úloh.
Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, časť 2 obsahuje 3 (4) úlohy s dlhou odpoveďou.
Na dokončenie skúšobnej práce sú pridelené 2 hodiny (120 minút) (140 minút).
Odpovede na úlohy 1-15 sa píšu jednociferne, čo zodpovedá číslu správnej odpovede. Toto číslo napíšte do políčka odpovede v texte práce.
Odpovede na úlohy 16–19 sa zapisujú ako postupnosť čísel do políčka odpovede v texte práce.
Ak napíšete nesprávnu odpoveď na úlohy 1. časti, prečiarknite ju a napíšte vedľa nej novú.
Pri úlohách 20–22 by sa mala poskytnúť úplná podrobná odpoveď vrátane potrebných reakčných rovníc a výpočtov. Zadania sa vypĺňajú na samostatnom hárku. Úloha 23 zahŕňa realizáciu experimentu pod dohľadom odborného skúšajúceho. Túto úlohu môžete začať najskôr 1 hodinu (60 minút) po začiatku skúšky.
Pri vykonávaní práce môžete použiť Periodickú tabuľku chemických prvkov D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad kovových napätí a neprogramovateľná kalkulačka.
Pri dokončovaní úloh môžete použiť koncept. Návrhy sa nezapočítavajú do hodnotenia práce.
Body, ktoré získate za splnené úlohy, sa sčítajú. Pokúste sa dokončiť čo najviac úloh a získať čo najviac bodov.
|
Plán KIMAOGE v chémii 9. ročník ( MODEL č. 1) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
_________________________ |
Pre koho sú tieto testy určené?
Tieto materiály sú určené pre študentov pripravujúcich sa na OGE-2018 v chémii. Dajú sa využiť aj na sebakontrolu pri štúdiu školského kurzu chémie. Každá je venovaná konkrétnej téme, s ktorou sa deviatak na skúške stretne. Číslo testu je číslo zodpovedajúcej úlohy vo formulári OGE.
Ako sú usporiadané tematické testy?
Budú na tejto stránke zverejnené aj ďalšie tematické testy?
Nepochybne! Plánujem zadať testy na 23 tém, každá po 10 úloh. Zostaňte naladení!
Čo ešte je na tejto stránke pre tých, ktorí sa pripravujú na OGE-2018 v chémii?
Máte pocit, že vám niečo chýba? Chceli by ste rozšíriť niektoré sekcie? Potrebujete nový obsah? Je potrebné niečo opraviť? Našli ste nejaké chyby?
Veľa šťastia všetkým, ktorí sa pripravujú na OGE a POUŽITIE!
