பாடம் வகை: புதிய அறிவைப் பெறுதல்.

பாடத்தின் வகை: சோதனைகளின் விளக்கத்துடன் ஒரு உரையாடல்.

இலக்குகள்:

கல்வி- வேதியியல் நிகழ்வுகளுக்கும் இயற்பியல் நிகழ்வுகளுக்கும் இடையிலான வேறுபாடுகளை மீண்டும் செய்யவும். இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள் மற்றும் நிலைமைகள் பற்றிய அறிவை உருவாக்குதல்.

கல்வி- வேதியியல் அறிவின் அடிப்படையில் திறன்களை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள், எளிய சிக்கல்களை முன்வைக்கவும், கருதுகோள்களை உருவாக்கவும்., பொதுமைப்படுத்தவும்.

கல்வி -மாணவர்களின் விஞ்ஞானக் கண்ணோட்டத்தை உருவாக்குவதைத் தொடரவும், "மாணவர்-மாணவர்", "மாணவர்-ஆசிரியர்", அத்துடன் கவனிப்பு, கவனம், விசாரணை, முன்முயற்சி போன்ற ஜோடிகளில் வேலை செய்வதன் மூலம் தகவல்தொடர்பு கலாச்சாரத்தை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.

முறைகள் மற்றும் வழிமுறை நுட்பங்கள்: உரையாடல், சோதனைகள் ஆர்ப்பாட்டம்; அட்டவணையை நிரப்புதல், இரசாயன கட்டளைகள், அட்டைகளுடன் சுயாதீனமான வேலை.

உபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள். சோதனைக் குழாய்களுடன் கூடிய ஆய்வக நிலைப்பாடு, பொருட்களை எரிப்பதற்கான இரும்புக் கரண்டி, வாயு வெளியேற்றக் குழாய் கொண்ட சோதனைக் குழாய், ஆல்கஹால் விளக்கு, தீப்பெட்டிகள், இரும்பு குளோரைடு FeCL 3 கரைசல்கள், பொட்டாசியம் தியோசயனேட் KNCS, காப்பர் சல்பேட் (காப்பர் சல்பேட்) CuSO 4, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH, சோடியம் கார்பனேட் Na 2 CO 3, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCL, தூள் S.

வகுப்புகளின் போது

ஆசிரியர்."பொருட்களால் ஏற்படும் மாற்றங்கள்" என்ற அத்தியாயத்தைப் படிக்கிறோம், மாற்றங்கள் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயனமாக இருக்கலாம் என்பதை நாங்கள் அறிவோம். ஒரு வேதியியல் நிகழ்வுக்கும் இயற்பியல் நிகழ்வுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?

மாணவர்.ஒரு வேதியியல் நிகழ்வின் விளைவாக, ஒரு பொருளின் கலவை மாறுகிறது, மேலும் ஒரு உடல் நிகழ்வின் விளைவாக, ஒரு பொருளின் கலவை மாறாமல் இருக்கும், மேலும் அதன் திரட்டல் நிலை அல்லது உடல்களின் வடிவம் மற்றும் அளவு மட்டுமே மாறுகிறது.

ஆசிரியர்.அதே பரிசோதனையில், இரசாயன மற்றும் உடல் நிகழ்வுகளை ஒரே நேரத்தில் கவனிக்க முடியும். ஒரு செப்பு கம்பியை சுத்தியலால் தட்டினால், செப்பு தகடு கிடைக்கும். கம்பியின் வடிவம் மாறுகிறது, ஆனால் அதன் கலவை அப்படியே உள்ளது. இது ஒரு உடல் நிகழ்வு. செப்புத் தகட்டை அதிக வெப்பத்தில் சூடாக்கினால், உலோகப் பளபளப்பு மறைந்துவிடும். செப்புத் தகட்டின் மேற்பரப்பைக் கத்தியால் துடைக்கக் கூடிய கருப்புப் பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும். இதன் பொருள் தாமிரம் காற்றுடன் தொடர்பு கொண்டு புதிய பொருளாக மாறுகிறது. இது ஒரு வேதியியல் நிகழ்வு. காற்றில் உள்ள உலோகத்திற்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையே ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை நடைபெறுகிறது.

இரசாயன கட்டளை

விருப்பம் 1

உடற்பயிற்சி.கேள்விக்குரிய நிகழ்வுகள் (உடல் அல்லது இரசாயன) என்ன என்பதைக் குறிப்பிடவும். உங்கள் பதிலை விளக்குங்கள்.

1. கார் எஞ்சினில் பெட்ரோல் எரிதல்.

2. சுண்ணாம்பு துண்டு இருந்து தூள் தயாரித்தல்.

3. தாவர எச்சங்கள் சிதைவு.

4. பால் புளிப்பு.

5. மழைப்பொழிவு

விருப்பம் 2

1. எரியும் நிலக்கரி.

2. உருகும் பனி.

3. துரு உருவாக்கம்.

4. மரங்களில் உறைபனி உருவாக்கம்.

5. ஒரு ஒளி விளக்கில் ஒரு டங்ஸ்டன் இழையின் பளபளப்பு.

மதிப்பீட்டு அளவுகோல்கள்

நீங்கள் அதிகபட்சமாக 10 புள்ளிகளைப் பெறலாம் (சரியாகக் குறிப்பிடப்பட்ட நிகழ்வுக்கு 1 புள்ளி மற்றும் பதிலை நியாயப்படுத்த 1 புள்ளி).

ஆசிரியர்.எனவே, அனைத்து நிகழ்வுகளும் உடல் மற்றும் இரசாயனமாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள். இயற்பியல் நிகழ்வுகள், இரசாயன நிகழ்வுகள் அல்லது இரசாயன எதிர்வினைகள் போலல்லாமல், ஒரு பொருளை மற்றொரு பொருளாக மாற்றுவதை உள்ளடக்கியது. இந்த மாற்றங்கள் வெளிப்புற அறிகுறிகளுடன் சேர்ந்துள்ளன. இரசாயன எதிர்வினைகளை உங்களுக்கு அறிமுகப்படுத்தும் பொருட்டு, நான் தொடர்ச்சியான ஆர்ப்பாட்ட சோதனைகளை நடத்துவேன். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்டது என்பதை நீங்கள் சொல்லக்கூடிய அறிகுறிகளை நீங்கள் அடையாளம் காண வேண்டும். இந்த இரசாயன எதிர்வினைகள் ஏற்படுவதற்கு என்ன நிலைமைகள் தேவை என்பதைக் கவனியுங்கள்.

டெமோ அனுபவம் #1

ஆசிரியர்.முதல் பரிசோதனையில், பொட்டாசியம் தியோசயனேட் KNCS கரைசலில் இரும்பு குளோரைடு (111) சேர்க்கப்படும்போது என்ன ஆகும் என்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

மாணவர்.எதிர்வினை ஒரு வண்ண மாற்றத்துடன் சேர்ந்துள்ளது

டெமோ அனுபவம் #2

ஆசிரியர்.ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 மில்லி காப்பர் சல்பேட் ஊற்றவும், சிறிது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலை சேர்க்கவும்.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

மாணவர். ஒரு நீல நிற படிவு Cu (OH) 2↓

டெமோ அனுபவம் #3

ஆசிரியர். Cu (OH) 2↓ கரைசலில் HCL அமிலத்தின் கரைசலைச் சேர்க்கவும்

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

மாணவர். வீழ்படிவு கரைகிறது.

டெமோ அனுபவம் #4

ஆசிரியர்.சோடியம் கார்பனேட் கரைசலுடன் ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCL கரைசலை ஊற்றவும்.

Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

மாணவர். வாயு வெளியாகிறது.

டெமோ அனுபவம் #5

ஆசிரியர்.இரும்புக் கரண்டியில் சிறிது கந்தகத்தை வைத்து தீ வைப்போம். சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது - சல்பர் ஆக்சைடு (4) - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

மாணவர்.சல்பர் ஒரு நீல சுடருடன் பற்றவைக்கிறது, ஏராளமான கடுமையான புகையை அளிக்கிறது, வெப்பம் மற்றும் ஒளி வெளியிடப்படுகிறது.

ஆர்ப்பாட்ட அனுபவம் எண். 6

ஆசிரியர்.பொட்டாசியம் பெர்மாங்கேட்டின் சிதைவு எதிர்வினை ஆக்ஸிஜனைப் பெறுதல் மற்றும் அங்கீகரிக்கும் எதிர்வினை ஆகும்.

மாணவர்.வாயு வெளியாகிறது.

ஆசிரியர்.இந்த எதிர்வினை நிலையான வெப்பத்துடன் தொடர்கிறது, அது நிறுத்தப்பட்டவுடன், எதிர்வினையும் நிறுத்தப்படும் (சாதனத்தின் வாயு வெளியேற்றக் குழாயின் முனை, ஆக்ஸிஜனைப் பெற்ற இடத்தில், தண்ணீருடன் ஒரு சோதனைக் குழாயில் குறைக்கப்படுகிறது - சூடாக்கும்போது, ​​ஆக்ஸிஜன் வெளியிடப்படுகிறது. , மற்றும் குழாயின் நுனியில் இருந்து வெளிப்படும் குமிழ்கள் மூலம் அதைக் காணலாம், வெப்பத்தை நிறுத்தினால் - ஆக்ஸிஜன் குமிழிகளின் வெளியீடும் நிறுத்தப்படும்).

ஆர்ப்பாட்ட அனுபவம் எண். 7

ஆசிரியர். NH 4 CL அம்மோனியம் குளோரைடு கொண்ட சோதனைக் குழாயில், சூடாக்கும் போது சிறிது NaOH சேர்க்கவும். வெளிவரும் அம்மோனியாவை மணம் செய்து வரும்படி மாணவர்களில் ஒருவரைச் சொல்லுங்கள். கடுமையான வாசனையைப் பற்றி மாணவரை எச்சரிக்கவும்!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

மாணவர். ஒரு காரமான வாசனையுடன் ஒரு வாயு வெளியிடப்படுகிறது.

மாணவர்கள் ஒரு குறிப்பேட்டில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளை எழுதுகிறார்கள்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்

வெப்பம் அல்லது ஒளியின் உமிழ்வு (உறிஞ்சுதல்).

நிறம் மாற்றம்

வாயு பரிணாமம்

வீழ்படிவின் தனிமைப்படுத்தல் (கரைதல்).

வாசனை மாற்றம்

ரசாயன எதிர்வினைகள் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவைப் பயன்படுத்தி, சோதனைச் சோதனைகளின் அடிப்படையில், இரசாயன எதிர்வினைகளின் நிகழ்வு மற்றும் நிகழ்வுக்கான நிபந்தனைகளின் அட்டவணையை நாங்கள் தொகுக்கிறோம்.

ஆசிரியர்.இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளையும் அவற்றின் நிகழ்வுக்கான நிலைமைகளையும் நீங்கள் படித்திருக்கிறீர்கள். அட்டைகளில் தனிப்பட்ட வேலை.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் சிறப்பியல்பு அறிகுறிகளில் எது?

A) மழைப்பொழிவு

B) திரட்டல் நிலையில் மாற்றம்

B) வாயு பரிணாமம்

D) பொருட்களை அரைத்தல்

இறுதிப் பகுதி

ஆசிரியர் முடிவுகளை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம் பாடத்தை சுருக்கமாகக் கூறுகிறார். மதிப்பெண்கள் தருகிறது.

வீட்டு பாடம்

உங்கள் பெற்றோரின் வேலையில், வீட்டில், இயற்கையில் ஏற்படும் இரசாயன நிகழ்வுகளின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள்.

O.S. கேப்ரியல்யனின் பாடப்புத்தகத்தின் படி "வேதியியல் - தரம் 8" § 26, உடற்பயிற்சி. 3.6 பக்.96

பாடம் தலைப்பு. நடைமுறை வேலை எண் 4 "இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்"

கற்றல் இலக்கு:

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளைப் பற்றிய அறிவை மேம்படுத்துதல்;

பரிசோதனை திறன்களை மேம்படுத்தவும்:

வேலையின் நோக்கத்தை தீர்மானித்தல்;

அறிவுறுத்தல்கள் மற்றும் ஆய்வக உபகரணங்களைப் பயன்படுத்தவும்;

எதிர்வினைகளை நடத்துதல்;

அவதானிப்புகளை கவனித்து பதிவு செய்யுங்கள்;

சோதனையின் படி எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்;

இலக்கின் படி அவதானிப்புகளின் அடிப்படையில் முடிவுகளை வரையவும்;

பாதுகாப்பான நடத்தை விதிகளைப் பின்பற்றவும் வளர்ச்சி இலக்கு:

சுயாதீனமான வேலை மற்றும் தகவல் தொடர்பு திறன்களை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள். கல்வி இலக்கு:

வேலையில் துல்லியம் மற்றும் நிலைத்தன்மையின் கல்வி, பள்ளி சொத்துக்கான மரியாதை, ஒருவரின் சொந்த ஆரோக்கியம் மற்றும் மற்றவர்களின் ஆரோக்கியம்.

மாணவர் மேஜையில்.

எதிர்வினைகள்:காப்பர்(II) ஆக்சைடு, சல்பூரிக் அமிலம், சுண்ணாம்பு, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், இரும்பு(III) குளோரைடு, பொட்டாசியம் தியோசயனேட், சோடியம் கார்பனேட், கால்சியம் குளோரைடு.

உபகரணங்கள்:ஆய்வக முக்காலி, சோதனைக் குழாய்கள், ஆவி விளக்கு, தீப்பெட்டிகள்

டிடாக்டிக் பொருட்கள்:அறிவுறுத்தல் அட்டைகள், சோதனை மற்றும் சோதனைகளுக்கான பதில்களுக்கான படிவங்கள்.

பாடத்திற்கு கல்வெட்டு"கண்ணுக்குத் தெரியாததை அறிய, புலப்படுவதை கவனமாகப் பாருங்கள்" பண்டைய ஞானம்

மேடை		செயல்பாடு	வேலை வடிவங்கள்
ஆசிரியர்கள்	மாணவர்கள்
உந்துதல், இலக்கு அமைத்தல்		பாடத்தின் தலைப்பை எழுதவும், பாடத்தில் நாம் செயல்படுத்த வேண்டிய இலக்குகளைப் பற்றிய கருத்துக்களை வெளிப்படுத்தவும் மாணவர்களை அழைக்கிறோம். அடுத்து, கல்வெட்டில் உள்ள பாடத்தில் உள்ள பொருளைப் பற்றி தங்கள் சொந்த கருத்தை வெளிப்படுத்த மாணவர்களை ஊக்குவிக்கிறோம், மேலும் நடைமுறைப் பணிகளைச் செய்யும்போது, ​​​​சோதனையின் அடிப்படை பகுதி மேற்கொள்ளப்படுவதால், அவதானிக்கும் திறன் மிகவும் முக்கியமானது என்ற எண்ணத்திற்கு அவர்களைக் கொண்டுவருகிறோம். அவதானிப்புகளின் அடிப்படையில், அதாவது முடிவு.	அவர்கள் தங்கள் சொந்த கருத்தை வெளிப்படுத்துகிறார்கள், அதை வாதிடுகிறார்கள். பாடத்தின் நோக்கங்கள் தொடர்பாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கல்வெட்டின் யோசனையில் அவர்களின் பார்வையை வெளிப்படுத்துங்கள்.

ZUN ஐப் புதுப்பிக்கிறது	இரசாயனம் எதிர்வினைகள், அங்கீகாரம் இரசாயன இரசாயன சமன்பாடுகள், குணகம்,	தேர்வெழுத மாணவர்களை ஊக்குவிக்கிறோம். அறிவின் சோதனை மற்றும் திருத்தத்தின் முடிவுகளின் செயலில் விவாதத்தை நாங்கள் ஏற்பாடு செய்வோம். வேலையில் பாதுகாப்பு குறித்து மாணவர்களிடம் பேசுதல் உபகரணங்கள் மற்றும் உலைகளுடன்: கண்ணாடியுடன் வேலை செய்யுங்கள்; ஆல்கஹால் விளக்குடன் வேலை செய்வதற்கான விதிகள்; அமிலங்கள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளைக் கையாளுதல்	ஒரு சோதனை செய்யுங்கள், சுய பரிசோதனை மற்றும் அறிவின் திருத்தத்தை மேற்கொள்ளுங்கள். ஆசிரியரின் கேள்விகளைக் கேட்டு பதிலளிக்கவும்.
ஒரு பரிசோதனையை இயக்குகிறது	கவனிப்பு பல்வேறு அடையாளங்கள் இரசாயன இல் எதிர்வினைகள் மேற்கொள்ளும்	அறிவுறுத்தல்களின்படி நடைமுறை வேலைகளைச் செய்ய நாங்கள் பரிந்துரைக்கிறோம். வேலையின் செயல்திறனை நாங்கள் கண்காணிக்கிறோம், தேவைப்பட்டால், உதவி அல்லது ஆலோசனை.	நடைமுறை வேலைகளைச் செய்யுங்கள், வேலையின் முடிவுகளை வரையவும், ஆசிரியரிடம் வேலையை ஒப்படைக்கவும்.
பிரதிபலிப்பு	முடிவு மற்றும் செயல்பாடுகள்	பெறப்பட்ட முடிவுகளில் தங்கள் கருத்தை தெரிவிக்க மாணவர்களை அழைக்கிறோம்.	விருப்பமாக, அவர்கள் கேள்விக்கு பதிலளிக்கிறார்கள், அடைந்த முடிவு மற்றும் அதன் சாதனைக்கு என்ன பங்களித்தது (அல்லது அதிகமான சாதனைகளைத் தடுத்தது) பற்றிய கருத்தை வெளிப்படுத்துகிறது.
வீட்டு பாடம்	மீண்டும் பொருள் §24. உடன். 124-128	வீட்டுப்பாடத்திற்கு முன்மொழியப்பட்ட பொருள் ஒரு பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜனப் பகுதியுடன் ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்கும் வேலையை முடிக்க அவசியம்	தெளிவுபடுத்துவதற்கு கேள்விகளைக் கேளுங்கள்

அறிவு மற்றும் திறன்களை மேம்படுத்துவதற்கான சோதனை

சோதனையானது இந்தப் பாடத்திலோ அடுத்த பாடத்திலோ கட்டுப்பாட்டைப் புதுப்பிக்கும் ஒன்றாக வழங்கப்படலாம். பதில்கள் ஒரு சிறப்பு வடிவத்தில் உள்ளிடப்பட்டுள்ளன, சில நிமிடங்களில் வேலையின் முடிவுகளை நாங்கள் சேகரிக்கிறோம், அதன் பிறகு மாணவர்களுக்கு அறிவை செயல்படுத்தவும் சரிசெய்யவும் நாங்கள் வழங்குகிறோம். வேலையைக் குறிக்கும் போது அல்லது ஒரு தனி மதிப்பீட்டைக் கொண்ட ஒரு தனி வகை வேலையாக சோதனை முடிவு கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது

சோதனை கவனம்!

விருப்பம் 1.

ஒன்று . இரசாயன நிகழ்வுகள் போது பொருட்களின் மாற்றங்கள் ஆகும்

a) மொத்த நிலை மற்றும் வடிவ மாற்றம்;

b) பொருளின் கலவை மாறுகிறது;

c) அளவு மற்றும் வெகுஜன மாற்றம்;

ஈ) வண்ண மாற்றங்கள்;

2. வேதியியல் நிகழ்வுகளை நிபந்தனையுடன் பயன்படுத்தி எழுதலாம்

a) உடல் சூத்திரங்கள்;

b) கணித சமன்பாடுகள்;

c) இரசாயன சமன்பாடுகள்;

ஈ) இரசாயன அறிகுறிகள்

3. குணகம்- இது

a) இரசாயன அடையாளம்;

c) இரசாயன சூத்திரம்:

4. இரசாயன எதிர்வினைக்கான அறிகுறிகளைக் குறிப்பிடவும்

அ) நிற மாற்றம்:

b) வடிவம் மற்றும் அளவு மாற்றம்;

c) வெப்ப வெளியீடு (அல்லது ஒளி);

ஈ) வண்டல் மற்றும் வாயு உருவாக்கம்

5. ஒரு எளிய மற்றும் ஒரு சிக்கலான பொருள் இடையே எதிர்வினை பொதுவாக ஒரு எதிர்வினை

a) இணைப்புகள்; b) மாற்று;

c) சிதைவு; ஈ) பரிமாற்றம்

சோதனை கவனம்!பல சரியான பதில்கள் இருக்கலாம்.

விருப்பம்-2

1. இரசாயன நிகழ்வுகள்- இது

a) வாயு எரிப்பு; b) நீரின் ஆவியாதல்;

c) இலை அழுகல்;

ஈ) எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு;

2. இரசாயன சமன்பாடுகள் அடிப்படையாக கொண்டவை

a) காலச் சட்டம்;

b) ஜே. ப்ரூஸ்டின் கலவையின் நிலைத்தன்மையின் சட்டம்;

c) பொருட்களின் வெகுஜன பாதுகாப்பு சட்டம்;

ஈ) அவகாட்ரோ விதி

3. குறியீட்டு- இது

a) இரசாயன அடையாளம்;

b) சூத்திரம் அல்லது வேதியியல் அடையாளத்திற்கு முன் உள்ள எண்;

c) இரசாயன சூத்திரம்;

ஈ) கீழ் வலதுபுறத்தில் உள்ள இரசாயன அடையாளத்திற்கு அடுத்த எண்

4. மழைப்பொழிவு, நாற்றம், வெப்பம், ஒளி, வாயு, நிறமாற்றம்- இது

a) பொருட்களின் மாற்றம்:

b) பொருட்களின் பண்புகள்;

c) இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்;

ஈ) உடல் நிகழ்வுகள்:

5. பல பொருட்களிலிருந்து ஒரு புதிய, மிகவும் சிக்கலான பொருள் உருவாகும் ஒரு எதிர்வினை எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது

a) இணைப்புகள்;

b) சிதைவு;

c) பரிமாற்றம்;

ஈ) மாற்று;

வேலையின் நிலைகள்	மரணதண்டனை அனுபவம்	அவதானிப்புகள்	எதிர்வினை சமன்பாடுகள், தயாரிப்பு பெயர்கள்
சல்பூரிக் அமிலத்துடன் தாமிர(II) ஆக்சைட்டின் தொடர்பு
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் கால்சியம் கார்பனேட்டின் (சுண்ணாம்பு) தொடர்பு	CaCO3 மற்றும் HC1	நிறம், வண்டல், வாயு, வாசனை, ஒளி அல்லது வெப்பத்தை கவனிக்கவும்.		இந்த எதிர்வினை மற்றும் அதன் வகையின் கவனிக்கப்பட்ட அறிகுறிகளைக் குறிக்கவும்.
பொட்டாசியம் தியோசயனேட்டுடன் இரும்பு (III) குளோரைட்டின் தொடர்பு		நிறம், வீழ்படிவு, வாயு ஆகியவற்றைக் கவனியுங்கள். வாசனை, ஒளி அல்லது வெப்பம்.		இந்த எதிர்வினை மற்றும் அதன் வகையின் கவனிக்கப்பட்ட அறிகுறிகளைக் குறிக்கவும்.
தொடர்பு கார்பனேட் குளோரைடு	Na 2C03 மற்றும் CaCl2	நிறம், வீழ்படிவு, வாயு ஆகியவற்றைக் கவனியுங்கள். வாசனை. ஒளி அல்லது வெப்பம்.		இந்த எதிர்வினை மற்றும் அதன் வகையின் கவனிக்கப்பட்ட அறிகுறிகளைக் குறிக்கவும்.

ஆனால்.ஏணியின் படிகளில் ஒன்றில் ஒரு மனிதனை வரையவும் - நீங்களே, பாடத்தில் உங்கள் செயலில் உள்ள வேலையைப் பொறுத்து:

https://pandia.ru/text/78/636/images/image003_129.gif" height="38"> 3

பி.முதல் நெடுவரிசையில் உள்ள ஐகான்களில் ஒன்றிற்கு அடுத்துள்ள பெட்டியை சரிபார்க்கவும்:

	வகுப்பில் எல்லாம் தெளிவாக உள்ளது
	எல்லாம் தெளிவாக இல்லை என்ற உணர்வு இருந்தது
	எல்லாம் தெளிவாக இருந்தது, நானே சோதனைகளை நடத்த முடியும் மற்றும் அவற்றுடன் வரும் அறிகுறிகளைக் கவனிக்க முடியும்.

AT. நீங்கள் விரும்பும் வாக்கியத்தின் தொடக்கத்தைத் தேர்ந்தெடுத்து முடிக்கவும்
1. இன்று நான் கற்றுக்கொண்டேன் (அ) என்னால் முடியும் -----

2. எனக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கிறது

3. எனக்கு பிடித்திருந்தது -

4. இது எனக்கு கடினமாக இருந்தது

5. இப்போது நான் (அ) மேலும் அறிய விரும்புகிறேன் -------

வீட்டுப்பாடம்: பொருளை மதிப்பாய்வு செய்யவும் §24. உடன். 124-128

விடைத்தாள்

வகுப்பு எஃப். ஐ புள்ளிகளின் கூட்டுத்தொகை தரம்

வரையறை

இரசாயன எதிர்வினைஅவற்றின் கலவை மற்றும் (அல்லது) கட்டமைப்பில் மாற்றம் உள்ள பொருட்களின் மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பெரும்பாலும், இரசாயன எதிர்வினைகள் ஆரம்ப பொருட்கள் (உருவாக்கங்கள்) இறுதி பொருட்களாக (தயாரிப்புகள்) மாற்றும் செயல்முறையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகின்றன.

வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களைக் கொண்ட இரசாயன சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி எழுதப்படுகின்றன. வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின்படி, வேதியியல் சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். வழக்கமாக, தொடக்கப் பொருட்களின் சூத்திரங்கள் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் எழுதப்படுகின்றன, மேலும் தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்கள் வலதுபுறத்தில் எழுதப்படுகின்றன. சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பகுதிகளில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் சமத்துவம், பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் முழு எண் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களை வைப்பதன் மூலம் அடையப்படுகிறது.

இரசாயன சமன்பாடுகள் எதிர்வினையின் அம்சங்களைப் பற்றிய கூடுதல் தகவல்களைக் கொண்டிருக்கலாம்: வெப்பநிலை, அழுத்தம், கதிர்வீச்சு, முதலியன, இது சமமான அடையாளத்தின் மேலே (அல்லது "கீழே") தொடர்புடைய குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளையும் பல வகுப்புகளாகப் பிரிக்கலாம், அவை சில குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளன.

ஆரம்ப மற்றும் விளைந்த பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் படி இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

இந்த வகைப்பாட்டின் படி, வேதியியல் எதிர்வினைகள் கலவை, சிதைவு, மாற்று, பரிமாற்றம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

அதன் விளைவாக கூட்டு எதிர்வினைகள்இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட (சிக்கலான அல்லது எளிமையான) பொருட்களிலிருந்து, ஒரு புதிய பொருள் உருவாகிறது. பொதுவாக, அத்தகைய வேதியியல் எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

கூட்டு எதிர்வினைகள் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் வெளிப்புற வெப்பமாக இருக்கும், அதாவது. வெப்ப வெளியீட்டுடன் ஓட்டம். எளிய பொருட்கள் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டிருந்தால், அத்தகைய எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் ரெடாக்ஸ் (ORD), அதாவது. தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் ஏற்படும். சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையேயான கலவையின் எதிர்வினை OVR க்கு காரணமாக இருக்க முடியுமா என்பதை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி கூற முடியாது.

ஒரு சிக்கலான பொருளிலிருந்து பல புதிய பொருட்கள் (சிக்கலான அல்லது எளிமையானவை) உருவாகும் எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன சிதைவு எதிர்வினைகள். பொதுவாக, ஒரு இரசாயன சிதைவு எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

பெரும்பாலான சிதைவு எதிர்வினைகள் வெப்பமாக்கலுடன் தொடர்கின்றன (1,4,5). மின்சாரம் மூலம் சிதைவு சாத்தியம் (2). ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் (1, 3, 4, 5, 7) படிக ஹைட்ரேட்டுகள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சிதைவு தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றாமல் தொடர்கிறது, அதாவது. இந்த எதிர்வினைகள் OVRக்கு பொருந்தாது. OVR சிதைவு எதிர்வினைகளில் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள தனிமங்களால் உருவாகும் ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சிதைவு அடங்கும் (6).

சிதைவு எதிர்வினைகள் கரிம வேதியியலிலும் காணப்படுகின்றன, ஆனால் பிற பெயர்களில் - விரிசல் (8), டீஹைட்ரஜனேற்றம் (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

மணிக்கு மாற்று எதிர்வினைகள்ஒரு எளிய பொருள் ஒரு சிக்கலான ஒன்றோடு தொடர்பு கொள்கிறது, புதிய எளிய மற்றும் புதிய சிக்கலான பொருளை உருவாக்குகிறது. பொதுவாக, ஒரு இரசாயன மாற்று எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

மாற்று எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (1 - 4, 7). ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் இல்லாத சிதைவு எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் சில (5, 6).

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் அவை அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக் கொள்கின்றன. பொதுவாக இந்த சொல் அக்வஸ் கரைசலில் அயனிகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, ஒரு இரசாயன பரிமாற்ற எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

AB + CD = AD + CB

உதாரணத்திற்கு:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் அல்ல. இந்த பரிமாற்ற எதிர்வினைகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் (ஆல்கலிஸுடன் அமிலங்களின் தொடர்பு எதிர்வினைகள்) (2). பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஒரு வாயுப் பொருள் (3), ஒரு வீழ்படிவு (4, 5) அல்லது மோசமாகப் பிரிக்கும் கலவை, பெரும்பாலும் நீர் (1, 2) வடிவத்தில் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து குறைந்தபட்சம் ஒரு பொருள் அகற்றப்படும் திசையில் தொடர்கிறது. )

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ரெடாக்ஸ் (1, 2) மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாமல் (3, 4) பிரிக்கப்படுகின்றன.

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (ரிடக்டண்ட்)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reductant)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

வெப்ப விளைவு மூலம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினையின் போது வெப்பம் (ஆற்றல்) வெளியிடப்படுகிறதா அல்லது உறிஞ்சப்படுகிறதா என்பதைப் பொறுத்து, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் நிபந்தனையுடன் முறையே எக்ஸோ - (1, 2) மற்றும் எண்டோடெர்மிக் (3) என பிரிக்கப்படுகின்றன. எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு (ஆற்றல்) எதிர்வினையின் வெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சமன்பாடு வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது என்றால், அத்தகைய சமன்பாடுகள் தெர்மோகெமிக்கல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)

எதிர்வினையின் திசைக்கு ஏற்ப இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினையின் திசையின் படி, மீளக்கூடியவை (வேதியியல் செயல்முறைகள், அவற்றின் தயாரிப்புகள் அவை பெறப்பட்ட அதே நிலைமைகளின் கீழ், தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்துடன்) மற்றும் மீள முடியாதவை (வேதியியல் செயல்முறைகள், தி. தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்துடன் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிய முடியாத தயாரிப்புகள் ).

மீளக்கூடிய எதிர்வினைகளுக்கு, பொதுவான வடிவத்தில் சமன்பாடு பொதுவாக பின்வருமாறு எழுதப்படுகிறது:

A + B ↔ AB

உதாரணத்திற்கு:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

மீளமுடியாத எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வரும் எதிர்வினைகள்:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

எதிர்வினையின் மீளமுடியாத தன்மைக்கான சான்றுகள் ஒரு வாயுப் பொருள், ஒரு வீழ்படிவு அல்லது குறைந்த-விலகல் கலவை, பெரும்பாலும் நீர் ஆகியவற்றின் எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக செயல்படும்.

ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

இந்த கண்ணோட்டத்தில், வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கமற்ற எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன.

ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை விரைவுபடுத்தும் ஒரு பொருள். வினையூக்கிகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகள் வினையூக்கி என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வினையூக்கி இல்லாமல் சில எதிர்வினைகள் பொதுவாக சாத்தியமற்றது:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 வினையூக்கி)

பெரும்பாலும், எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று இந்த எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது (தானியங்கி எதிர்வினைகள்):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, இதில் Me என்பது உலோகம்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

1. இரசாயன எதிர்வினைகள். அவர்களின் பாடத்தின் அறிகுறிகள் மற்றும் நிபந்தனைகள். இரசாயன சமன்பாடுகள். பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதி. இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்.

2. 60 கிராம், 12% பொட்டாசியம் கார்பனேட் கரைசலை சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் எந்த அளவு வாயுவைப் பெறலாம்.

இரசாயன எதிர்வினை - ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருள்களை மற்றொன்றாக மாற்றுதல்.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்:

1) இணைப்பு எதிர்வினை- இவை இரண்டு பொருட்களிலிருந்து இன்னும் ஒரு சிக்கலானது உருவாகும் எதிர்வினைகள் ஆகும்.

2) சிதைவு எதிர்வினைஇது ஒரு சிக்கலான பொருளிலிருந்து பல எளிய பொருட்கள் உருவாகும் எதிர்வினையாகும்.

3) மாற்று எதிர்வினை- இவை எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள், இதன் விளைவாக ஒரு புதிய எளிய மற்றும் புதிய சிக்கலான பொருள் உருவாகிறது.

4) பரிமாற்ற எதிர்வினை- இவை இரண்டு சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள், இதன் விளைவாக அவை அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக்கொள்கின்றன.

எதிர்வினை நிலைமைகள்:

1) பொருட்களின் நெருங்கிய தொடர்பு.
2) வெப்பமூட்டும்
3) அரைத்தல் (தீர்வுகளில் எதிர்வினைகள் மிக வேகமாக இருக்கும்)
எந்த இரசாயன எதிர்வினையும் ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி குறிப்பிடப்படலாம்.

இரசாயன சமன்பாடு- இது வேதியியல் சூத்திரங்கள் மற்றும் குணகங்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் நிபந்தனை பதிவு.

வேதியியல் சமன்பாடுகளின் அடிப்படை பொருள் நிறை பாதுகாப்பு சட்டம் : எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பொருட்களின் நிறை எதிர்வினையின் விளைவாக ஏற்படும் பொருட்களின் வெகுஜனத்திற்கு சமம்.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்:

· நிறம் மாற்றம்

· வாயு பரிணாமம்

· மழைப்பொழிவு

· வெப்பம் மற்றும் ஒளியின் உமிழ்வு

· வாசனை வெளியீடு

2.

டிக்கெட் எண் 7

1. T.E.D இன் அடிப்படை விதிகள் - மின் விலகல் கோட்பாடு.

2. 8% அசுத்தங்களைக் கொண்ட எத்தனை கிராம் மெக்னீசியம் 40 கிராம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும்.

நீரில் கரையக்கூடிய பொருட்கள் பிரிக்கலாம், அதாவது. எதிர் சார்ஜ் அயனிகளாக உடைகின்றன.
மின் விலகல் – கரைதல் அல்லது உருகும் போது எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளாக சிதைவு.
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் – கரைசல்கள் அல்லது உருகும் பொருட்கள் மின்சாரத்தை (அமிலங்கள், உப்புகள், காரங்கள்) நடத்துகின்றன.
அவை அயனி பிணைப்புகள் (உப்புக்கள், காரங்கள்) அல்லது கோவலன்ட், அதிக துருவ (அமிலங்கள்) மூலம் உருவாகின்றன.
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்ல – கரைசல்கள் மின்சாரத்தை கடத்தாத பொருட்கள் (சர்க்கரை, ஆல்கஹால், குளுக்கோஸ் கரைசல்)
விலகலின் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுகள் உடைகின்றன கேஷன்ஸ்(+)மற்றும் அயனிகள்(-)
அயனிகள் - ē கொடுப்பது மற்றும் எடுப்பதன் விளைவாக அணுக்கள் மாறும் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள்
எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களின் வேதியியல் பண்புகள் விலகலின் போது உருவாகும் அயனிகளின் பண்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

அமிலம் - ஹைட்ரஜன் கேஷன்களாகவும் அமில எச்சத்தின் அயனியாகவும் பிரியும் ஒரு எலக்ட்ரோலைட்.

சல்பூரிக் அமிலம் 2 எச் கேஷன்களாகப் பிரிந்து ஒரு சார்ஜ் (+) மற்றும்
சார்ஜ் கொண்ட anion SO 4 (-)
அடித்தளங்கள் - உலோக கேஷன்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளாக பிரிக்கும் ஒரு எலக்ட்ரோலைட்.

உப்பு - எலக்ட்ரோலைட், இது ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் உலோக கேஷன்கள் மற்றும் அமில எச்சத்தின் அனான்களாக பிரிக்கிறது.

2.

1. அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்.

இரசாயனத்தின் நிகழ்வு மற்றும் ஓட்டத்திற்கான நிபந்தனைகள். எதிர்வினைகள்

1. தொடக்கப் பொருட்களின் தொடர்பு

2. தொடக்கப் பொருட்களை (அல்லது அவற்றின் கலவையை) ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குதல்

3. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், வினையூக்கிகளின் பயன்பாடு

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்

1) நிற மாற்றம்

2) ஒரு வாசனையின் தோற்றம்

3) மழைப்பொழிவு

4) வீழ்படிவு கரைதல்

5) வாயு பரிணாமம்

6) ஆற்றலின் வெளியீடு அல்லது உறிஞ்சுதல் (வெப்பம், ஆற்றல், ஒளி)

ஒரு முழுமையான இரசாயன எதிர்வினைக்கான நிபந்தனைகள்:
1) மழைப்பொழிவு

2) வாயு பரிணாமம்

3) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் (நீர்) உருவாக்கம்

பொருட்கள் மற்றும் உருவான பொருட்களின் எண்ணிக்கையால்	அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுவதன் மூலம்
ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றம் இல்லை	ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் மாற்றத்துடன்
கலவைகள் A + B = AB பல எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்கள் ஒரு வளாகத்தை உருவாக்குகின்றன	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 PbO + SiO 2 \u003d PbSiO 3	H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl 4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3
சிதைவுகள் AB = A + B ஒரு சிக்கலான பொருளிலிருந்து பல எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்கள் உருவாகின்றன	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl	4HNO 3 \u003d 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 4KClO 3 \u003d 3KClO 4 + KCl
மாற்றீடுகள் A + BC \u003d AC + B ஒரு எளிய பொருளின் அணு ஒரு வளாகத்தின் அணுக்களில் ஒன்றை மாற்றுகிறது		CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu 2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2
எக்ஸ்சேஞ்ச் AB + CD = AD + CB கலவை பொருட்கள் அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக் கொள்கின்றன	NaOH+HCl=NaCl+H 2 O

வெப்ப விளைவு.

மற்ற பொருட்களின் இருப்பு மூலம்.

பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் தொடர்புகளின் வேதியியல் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை உருவாக்குவோம்

3. பொருட்களின் நிறை பாதுகாப்பு விதியின் படி, எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் வேதியியல் சூத்திரங்களின் முன் குணகங்களை வைப்பதன் மூலம் இது அடையப்படுகிறது. இரசாயன எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இறுதி வடிவத்தைப் பெறுகிறோம். அம்பு ஒரு சம அடையாளத்தால் மாற்றப்படுகிறது. பொருளின் நிறை பாதுகாப்பு விதி திருப்தி அளிக்கிறது: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

அல்காரிதம்

எதிர்வினை சமன்பாடுகளை தொகுக்கும்போது, ​​பாதுகாப்பு சட்டத்தை ஒருவர் நினைவில் கொள்ள வேண்டும்

பொருட்களின் நிறை: தொடக்கப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளின் அனைத்து அணுக்களும் மூலக்கூறுகளின் பகுதியாக இருக்க வேண்டும்

எதிர்வினை தயாரிப்புகள். ஒரு அணுவும் மறைந்துவிடக்கூடாது அல்லது திடீரென்று தோன்றக்கூடாது.

எனவே, சில நேரங்களில், எதிர்வினை சமன்பாட்டில் அனைத்து சூத்திரங்களையும் எழுதி, நீங்கள் சீரமைக்க வேண்டும்

சமன்பாட்டின் ஒவ்வொரு பகுதியிலும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை - குணகங்களை வரிசைப்படுத்துங்கள். இங்கே ஒரு உதாரணம்:

சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் வலது பக்கத்தை விட அதிக ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. தேவை,

செப்பு ஆக்சைடு CuO இன் பல மூலக்கூறுகளைப் பெற, அவை பலவற்றைக் கொண்டுள்ளன

அதே ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள், அதாவது. 2. எனவே, СuО க்கு முன் நாம் குணகம் 2 ஐ அமைத்தோம்:

Сu + O 2 \u003d 2CuO

இப்போது செப்பு அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இல்லை. செப்பு குறிக்கு முன் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில்

காரணி 2 அமைக்க:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO

இதன் விளைவாக, சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சம அணுக்கள் இருக்க வேண்டும்

மேலும் ஒரு உதாரணம்:

Al + O 2 \u003d Al 2 O 3

இங்கே ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் வேறுபட்டது. சீரமைக்கவும்

நாங்கள் வாயுவுடன் தொடங்குகிறோம் - ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளுடன்:

1) இடதுபுறத்தில் 2 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன, மற்றும் 3 வலதுபுறத்தில் உள்ளன. இந்த இரண்டின் மிகக் குறைவான பொதுவான பெருக்கத்தை நாங்கள் தேடுகிறோம்.

எண்கள். இது 2 மற்றும் 3 இரண்டாலும் வகுபடும் மிகச்சிறிய எண், அதாவது. 6. சூத்திரங்களுக்கு முன்

ஆக்சிஜன் மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடு Al 2 O 3 போன்ற குணகங்களை மொத்த எண்ணிக்கையில் அமைக்கிறோம்

இந்த மூலக்கூறுகளில் 6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இருந்தன:

Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

2) அலுமினிய அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம்: இடதுபுறத்தில் 1 அணுவும், வலதுபுறத்தில் இரண்டு மூலக்கூறுகளிலும், தலா 2

அணு, அதாவது. 4. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் அலுமினியத்தின் அடையாளம் முன், நாம் குணகத்தை வைக்கிறோம்

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

H) எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் உள்ள அனைத்து அணுக்களையும் மீண்டும் ஒருமுறை எண்ணுகிறோம்: ஒவ்வொன்றும் 4 அலுமினிய அணுக்கள்

மற்றும் 6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.

19.2 கிராம் நிறை கொண்ட தாமிரம் ஆக்சிஜனுடன் வினைபுரிந்தால் காப்பர் (I) ஆக்சைடு பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள்.

1. பிரச்சனையின் நிலையை எழுதுங்கள்	கொடுக்கப்பட்டது: m(Cu)=19.2g கண்டுபிடி: ν(Cu 2 O)=?
2. சிக்கலில் விவாதிக்கப்படும் பொருட்களின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுங்கள்	M(Cu)=64g/mol M(Cu 2 O)=144g/mol
3. பொருளின் அளவைக் கண்டறியவும், அதன் நிறை சிக்கலின் நிலையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது
4. எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதி குணகங்களை ஒழுங்கமைக்கவும்	4 Cu + O 2 \u003d 2 Cu 2 O
5. பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு மேலே, சிக்கலின் நிலையிலிருந்து பொருட்களின் அளவுகளை எழுதுகிறோம், மேலும் சூத்திரங்களின் கீழ், எதிர்வினை சமன்பாட்டால் காட்டப்படும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்கள்
6. ஒரு பொருளின் தேவையான அளவைக் கணக்கிட, விகிதத்தை உருவாக்குகிறோம் பதில்: ν (Cu 2 O) \u003d 0.15 mol