வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் வெப்ப இயக்கவியலின் அடிப்படைகள். வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் வேதியியல் இயக்கவியலின் அடிப்படைகள்

விரிவுரை 1 இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல். வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் வினையூக்கம் திட்டம் 1. வெப்ப இயக்கவியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள். 2. தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி. 3. இரசாயன சமநிலை. 4. இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம். 5. எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம். 6. வினையூக்கத்தின் நிகழ்வு. தயாரித்தவர்: Ph.D., இணை பேராசிரியர். Ivanets L.M., என. கோசாச்சோக் எஸ்.எஸ். மருந்து வேதியியல் துறையின் விரிவுரையாளர் உதவியாளர் கோசாச்சோக் சோலோமியா ஸ்டெபனோவ்னா

தெர்மோடைனமிக்ஸ் - வெப்ப இயக்கவியல் என்பது இயற்பியலின் ஒரு கிளை ஆகும், இது வெப்பம் மற்றும் வேலை வடிவத்தில் ஆற்றல் மாற்றத்துடன் தொடர்புடைய பல்வேறு வகையான ஆற்றலின் பரஸ்பர மாற்றங்களைப் படிக்கிறது. வெப்ப இயக்கவியலின் பெரும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் என்னவென்றால், ஒரு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவுகளைக் கணக்கிடுவதற்கும், ஒரு எதிர்வினையின் சாத்தியம் அல்லது இயலாமையை முன்கூட்டியே குறிப்பிடுவதற்கும், அது நிகழும் நிலைமைகளுக்கும் இது அனுமதிக்கிறது.

உள் ஆற்றல் என்பது அமைப்பின் அனைத்து துகள்களின் இயக்க ஆற்றல் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், எலக்ட்ரான்கள்) மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளின் சாத்தியமான ஆற்றல், ஒட்டுமொத்த அமைப்பின் இயக்கம் மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றலுக்கு கூடுதலாக. உள் ஆற்றல் என்பது மாநிலத்தின் செயல்பாடு, அதாவது. அதன் மாற்றம் கணினியின் கொடுக்கப்பட்ட ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் செயல்முறை பாதையை சார்ந்தது அல்ல: U = U 2 - U 1

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி ஆற்றல் ஒரு தடயமும் இல்லாமல் மறைந்துவிடாது மற்றும் ஒன்றுமில்லாமல் எழுவதில்லை, ஆனால் ஒரு வகையிலிருந்து மற்றொரு வகைக்கு சமமான அளவுகளில் மட்டுமே செல்கிறது. முதல் வகையான ஒரு நிரந்தர இயக்க இயந்திரம், அதாவது, சக்தியை வீணாக்காமல் வேலை செய்யும் ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் இயங்கும் இயந்திரம் சாத்தியமற்றது. Q = U + W எந்தவொரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பிலும், மொத்த ஆற்றல் வழங்கல் மாறாமல் இருக்கும். Q = U + W

மாறிலி V அல்லது p இல் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு எதிர்வினை பாதையைச் சார்ந்தது அல்ல, ஆனால் தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் இயல்பு மற்றும் நிலையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ஹெஸ்ஸின் விதி H 1 H 2 H 3 H 4 தொடக்கப் பொருட்கள், எதிர்வினை தயாரிப்புகள் H 1 = H 2 + H 3 + H 4 H 1 = H 2 + H 3 + H 4

வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி, முதல் விதியைப் போலவே, பல நூற்றாண்டுகளின் மனித அனுபவத்தின் விளைவாகும். இரண்டாவது விதியின் வெவ்வேறு சூத்திரங்கள் உள்ளன, ஆனால் அவை அனைத்தும் தன்னிச்சையான செயல்முறைகளின் திசையை தீர்மானிக்கின்றன: 1. வெப்பம் தன்னிச்சையாக குளிர்ந்த உடலில் இருந்து ஒரு சூடான இடத்திற்கு மாற்ற முடியாது (கிளாசியஸின் போஸ்டுலேட்). 2. வெப்பத்தை வேலையாக மாற்றும் ஒரே முடிவு சாத்தியமற்றது (தாம்சனின் போஸ்டுலேட்). 3. வெப்ப நீர்த்தேக்கத்தை மட்டுமே குளிர்விக்கும் மற்றும் வேலை செய்யும் ஒரு கால இயந்திரத்தை உருவாக்குவது சாத்தியமற்றது (பிளாங்கின் முதல் போஸ்டுலேட்). 4. எந்த வகையான ஆற்றலையும் முழுமையாக வெப்பமாக மாற்ற முடியும், ஆனால் வெப்பம் ஓரளவு மட்டுமே மற்ற வகை ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது (பிளாங்கின் இரண்டாவது போஸ்டுலேட்).

என்ட்ரோபி என்பது மாநிலத்தின் வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடாகும், எனவே அதன் மாற்றம் செயல்முறையின் பாதையைப் பொறுத்தது அல்ல, ஆனால் அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பின்னர் S 2 - S 1 = ΔS = S 2 - S 1 = ΔS = என்ட்ரோபியின் இயற்பியல் பொருள் பிணைக்கப்பட்ட ஆற்றலின் அளவு, இது ஒரு டிகிரிக்கு தொடர்புடையது: தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்புகளில், தன்னிச்சையான செயல்முறைகளின் ஓட்டத்தின் திசை தீர்மானிக்கப்படுகிறது. என்ட்ரோபியின் மாற்றத்தால்.

சிறப்பியல்பு செயல்பாடுகள் U - ஐசோகோரிக்-ஐசென்ட்ரோபிக் செயல்முறையின் செயல்பாடு: dU = TdS - pdV. ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: U 0 Н – ஐசோபரிக்-ஐசென்ட்ரோபிக் செயல்முறையின் செயல்பாடு: dН = TdS + Vdp ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: Н 0 S – ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் செயல்பாடு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: S 0 ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: S 0 எஃப் - ஐசோகோரிக்-ஐசோதெர்மல் செயல்முறையின் செயல்பாடு dF = dU - TdS. ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: F 0 G – ஐசோபரிக்-ஐசோதெர்மல் செயல்முறையின் செயல்பாடு: dG = dH- TdS தன்னிச்சையான செயல்முறைக்கு: G 0

நிலைகளின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப இரசாயன வினைகளின் வகைப்பாடு எளிமையானவை ஒரு அடிப்படை வேதியியல் செயலில் தொடர்கின்றன சிக்கலானவை பல நிலைகளில் தொடர்கின்றன தலைகீழ் எதிர்வினை A B தலைகீழ் எதிர்வினை: A B இணை: B A C தொடர்: ABC இணை: A D இணை: A D C B E B E

எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் செல்வாக்கு நொதி எதிர்வினைகளின் விகிதத்தில் வெப்பநிலையின் தாக்கம் டி டி

Van't Hoff ஒப்பீடு: Van't Hoff "முடுக்கப்பட்ட வயதான" முறையைப் பயன்படுத்தி மருந்துகளின் அடுக்கு ஆயுளைக் கணக்கிடுதல்: t 2 t 1 வெப்பநிலை விகிதக் குணகம்:

பிரிவின் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது

இரசாயன வினையின் விகிதத்தைப் பாதிக்கும் நிலைமைகளைப் பற்றிய ஆய்வை உள்ளடக்கிய "வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்" என்ற தலைப்பு, பள்ளி வேதியியல் பாடத்தில் - 9 மற்றும் 11 ஆம் வகுப்புகளில் இரண்டு முறை தோன்றும். எவ்வாறாயினும், இந்த குறிப்பிட்ட தலைப்பு "சராசரி" மாணவர் புரிந்துகொள்வதற்கு மட்டுமல்லாமல், சில ஆசிரியர்கள், குறிப்பாக கிராமப்புறங்களில் பணிபுரியும் நிபுணர்கள் அல்லாதவர்கள், வேதியியல் ஒரு கூடுதல் பாடமாக இருப்பதால், மிகவும் கடினமான மற்றும் மிகவும் சிக்கலான ஒன்றாகும். ஆசிரியர் விகிதத்தைக் குவிக்கும் நேரத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதால், அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ ஒழுக்கமான சம்பளத்தை எதிர்பார்க்கலாம்.
கிராமப்புற பள்ளிகளில் மாணவர்களின் எண்ணிக்கையில் கூர்மையான குறைவு ஏற்பட்டால், நன்கு அறியப்பட்ட காரணங்களால், ஆசிரியர் ஒரு பொதுவாதியாக இருக்க வேண்டிய கட்டாயத்தில் உள்ளார். 2-3 படிப்புகளில் கலந்துகொண்ட பிறகு, அவர் தனது முக்கிய சிறப்பிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ள பாடங்களை கற்பிக்கத் தொடங்குகிறார்.
இந்த வளர்ச்சி முதன்மையாக சந்தைப் பொருளாதாரத்தில் வேதியியலைக் கற்பிக்க வேண்டிய கட்டாயத்தில் உள்ள தொடக்க ஆசிரியர்கள் மற்றும் பாட நிபுணர்களை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது. பன்முகத்தன்மை மற்றும் ஒரே மாதிரியான எதிர்வினைகளின் விகிதங்களைக் கண்டறிதல் மற்றும் அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் எதிர்வினை விகிதத்தை அதிகரிப்பது போன்ற பணிகளை பொருள் கொண்டுள்ளது. இந்த சிக்கல்கள் பள்ளி விஷயங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டவை என்ற போதிலும், "சராசரி" மாணவர் தேர்ச்சி பெறுவது கடினம் என்றாலும், அவற்றில் பலவற்றை வேதியியல் பாடத்தில் தீர்ப்பது நல்லது.
11 ஆம் வகுப்பு, மற்றும் தங்கள் எதிர்கால விதியை வேதியியலுடன் இணைக்கத் திட்டமிடும் மாணவர்களுக்கு கிளப் அல்லது தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பாடத்தில் மீதமுள்ளவற்றை வழங்கவும்.
விரிவாகப் பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டு பதில்களுடன் வழங்கப்பட்ட சிக்கல்களுக்கு மேலதிகமாக, இந்த மேம்பாட்டில் ஒரு வேதியியல் ஆசிரியருக்கு, முதன்மையாக நிபுணத்துவம் இல்லாத, பொதுவான வேதியியல் பாடத்தில் இந்த சிக்கலான தலைப்பின் சாரத்தைப் புரிந்துகொள்ள உதவும் தத்துவார்த்த பொருள் உள்ளது.
முன்மொழியப்பட்ட பொருளின் அடிப்படையில், வகுப்பில் உள்ள மாணவர்களின் திறன்களைப் பொறுத்து, பாடம்-விரிவுரையின் உங்கள் சொந்த பதிப்பை நீங்கள் உருவாக்கலாம், மேலும் இந்த தலைப்பை 9 மற்றும் 11 ஆம் வகுப்புகளில் படிக்கும்போது முன்மொழியப்பட்ட தத்துவார்த்த பகுதியைப் பயன்படுத்தலாம்.
இறுதியாக, வேதியியல் ஒரு முக்கிய பாடமாக உள்ள பல்கலைக்கழகத்தில் நுழைவதற்குத் தயாராகும் பட்டதாரிக்கு, சுயாதீனமாக பகுப்பாய்வு செய்வதற்கு இந்த வளர்ச்சியில் உள்ள பொருள் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

தலைப்பில் தத்துவார்த்த பகுதி
"வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"

ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தை பாதிக்கும் நிலைமைகள்

1. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் வினைபுரியும் பொருட்களின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

எடுத்துக்காட்டுகள்.

இயற்கையில் காரத்தன்மை கொண்ட உலோக சோடியம், தண்ணீருடன் வன்முறையாக வினைபுரிந்து, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது, துத்தநாகத்திற்கு மாறாக, இது ஆம்போடெரிக் இயற்கையானது, இது தண்ணீருடன் மெதுவாகவும் சூடாகவும் வினைபுரிகிறது:

தூள் இரும்பு பலவீனமான கரிம அசிட்டிக் அமிலத்தை விட வலுவான கனிம ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் மிகவும் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

2. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை வீதம், கரைந்த அல்லது வாயு நிலையில் இருந்தாலும், எதிர்வினைகளின் செறிவைப் பொறுத்தது.

எடுத்துக்காட்டுகள்.

தூய ஆக்ஸிஜனில், காற்றை விட கந்தகம் அதிக ஆற்றலுடன் எரிகிறது:

தூள் செய்யப்பட்ட மெக்னீசியம் 1% கரைசலை விட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் 30% கரைசலுடன் மிகவும் தீவிரமாக செயல்படுகிறது:

3. ஒரு இரசாயன வினையின் வீதம், திரட்டலின் திட நிலையில் வினைபுரியும் பொருட்களின் மேற்பரப்பிற்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்.

கரியின் ஒரு துண்டு (கார்பன்) தீப்பெட்டியுடன் ஒளிர மிகவும் கடினம், ஆனால் கரி தூசி வெடிக்கும் வகையில் எரிகிறது:

C + O 2 = CO 2.

துகள்கள் வடிவில் உள்ள அலுமினியம் அயோடின் படிகத்துடன் அளவுடன் செயல்படாது, ஆனால் நொறுக்கப்பட்ட அயோடின் அலுமினியத்துடன் தூள் வடிவில் தீவிரமாக இணைகிறது:

4. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் செயல்முறை நிகழும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

உதாரணமாக

ஒவ்வொரு 10 °C வெப்பநிலை அதிகரிப்புக்கும், பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் 2-4 மடங்கு அதிகரிக்கிறது. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட அதிகரிப்பு ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை குணகம் (காமா) மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

எதிர்வினை வீதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும் என்பதைக் கணக்கிடுவோம்:

2NO + O 2 = 2NO 2,

வெப்பநிலை குணகம் 3 மற்றும் செயல்முறை வெப்பநிலை 10 °C முதல் 50 °C வரை அதிகரித்திருந்தால்.

வெப்பநிலை மாற்றம் பின்வருமாறு:

டி= 50 °C - 10 °C = 40 °C.

நாங்கள் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:

உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் எங்கே, ஆரம்ப வெப்பநிலையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம்.

இதன் விளைவாக, வெப்பநிலை 10 °C முதல் 50 °C வரை அதிகரிக்கும் போது இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் 81 மடங்கு அதிகரிக்கும்.

5. ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் சில பொருட்களின் இருப்பைப் பொறுத்தது.

வினையூக்கிஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போக்கை துரிதப்படுத்தும் ஒரு பொருளாகும், ஆனால் எதிர்வினையின் போது உட்கொள்ளப்படுவதில்லை. ஒரு வினையூக்கி ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் தடையை குறைக்கிறது.

தடுப்பான்ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் முன்னேற்றத்தைக் குறைக்கும் ஒரு பொருள், ஆனால் எதிர்வினை செயல்பாட்டின் போது உட்கொள்ளப்படுவதில்லை.

எடுத்துக்காட்டுகள்.

இந்த இரசாயன எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் வினையூக்கி மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடு ஆகும்.

இந்த இரசாயன எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் வினையூக்கி சிவப்பு பாஸ்பரஸ் ஆகும்.

இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் முன்னேற்றத்தைக் குறைக்கும் ஒரு தடுப்பானானது ஒரு கரிமப் பொருளாகும் - மெத்தெனமைன் (ஹெக்ஸாமெதிலினெட்ரமைன்).

ஒரே மாதிரியான இரசாயன எதிர்வினை வீதம் ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு எதிர்வினையின் விளைவாக வினைபுரிந்த அல்லது உருவான பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையால் அளவிடப்படுகிறது:

ஹோமோக் என்பது ஒரே மாதிரியான அமைப்பில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வீதமாகும், இது எதிர்வினையில் நுழைந்த பொருட்களில் ஒன்றின் மோல்களின் எண்ணிக்கை அல்லது எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களில் ஒன்று, வி- தொகுதி,
டி- நேரம், - எதிர்வினையின் போது ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் டி.

ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதம் அமைப்பின் தொகுதிக்கு செறிவைக் குறிக்கிறது உடன், அந்த

எனவே:

ஒரே மாதிரியான இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் mol/(l s) இல் அளவிடப்படுகிறது.

இதைக் கருத்தில் கொண்டு, பின்வரும் வரையறையை வழங்கலாம்:

ஒரே மாதிரியான இரசாயன எதிர்வினையின் வீதம், வினையில் நுழைந்த பொருட்களில் ஒன்றின் செறிவு அல்லது ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் பொருட்களின் செறிவு மாற்றத்திற்கு சமம்.

ஒரு பன்முக அமைப்பில் உள்ள பொருட்களுக்கு இடையில் ஒரு எதிர்வினை ஏற்பட்டால், வினைபுரியும் பொருட்கள் முழு அளவு முழுவதும் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ளாது, ஆனால் திடப்பொருளின் மேற்பரப்பில் மட்டுமே. உதாரணமாக, படிக கந்தகத்தின் ஒரு துண்டு எரியும் போது, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் துண்டின் மேற்பரப்பில் இருக்கும் அந்த கந்தக அணுக்களுடன் மட்டுமே செயல்படுகின்றன. கந்தகத்தின் ஒரு துண்டு நசுக்கப்படும் போது, எதிர்வினை மேற்பரப்பு அதிகரிக்கிறது மற்றும் கந்தக எரிப்பு விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

இது சம்பந்தமாக, ஒரு பன்முக இரசாயன எதிர்வினை வீதத்தின் வரையறை பின்வருமாறு:

ஒரு பன்முக இரசாயன எதிர்வினை வீதம் ஒரு யூனிட் மேற்பரப்பில் ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு எதிர்வினையின் விளைவாக வினைபுரிந்த அல்லது உருவான பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையால் அளவிடப்படுகிறது:

எங்கே எஸ்- மேற்பரப்பு.

ஒரு பன்முக இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் mol/(cm 2 s) இல் அளவிடப்படுகிறது.

தலைப்பில் பணிகள்
"வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"

1. நைட்ரஜன் (II) ஆக்சைடு மற்றும் அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனின் 4 மோல்கள் இரசாயன எதிர்வினைகளுக்காக பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன. 10 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (II) பொருளின் அளவு 1.5 மோல் ஆக மாறியது. பாத்திரத்தின் அளவு 50 லிட்டர் என்று தெரிந்தால், இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும்.

2. இரசாயன எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் பாத்திரத்தில் மீத்தேன் பொருளின் அளவு 7 மோல் ஆகும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் கலவை வெடித்தது. 5 வினாடிகளுக்குப் பிறகு மீத்தேன் பொருளின் அளவு 2 மடங்கு குறைந்துள்ளது என்று சோதனை ரீதியாக நிறுவப்பட்டது. கப்பலின் அளவு 20 லிட்டர் என்று தெரிந்தால், இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதத்தைக் கண்டறியவும்.

3. வாயு எரிப்பு பாத்திரத்தில் ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் ஆரம்ப செறிவு 3.5 mol/l ஆகும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் கலவை வெடித்தது. 15 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, ஹைட்ரஜன் சல்பைட் செறிவு 1.5 மோல்/லி. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

4. வாயு எரிப்பு பாத்திரத்தில் ஈத்தேன் ஆரம்ப செறிவு 5 mol/L ஆகும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் கலவை வெடித்தது. 12 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, ஈத்தேன் செறிவு 1.4 mol/L ஆக இருந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

5. வாயு எரிப்பு பாத்திரத்தில் அம்மோனியாவின் ஆரம்ப செறிவு 4 mol/l ஆகும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் கலவை வெடித்தது. 3 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, அம்மோனியா செறிவு 1 mol/l ஆக இருந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

6. வாயு எரிப்பு பாத்திரத்தில் கார்பன் மோனாக்சைட்டின் (II) ஆரம்ப செறிவு 6 mol/l ஆகும். அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் பாத்திரத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் கலவை வெடித்தது. 5 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, கார்பன்(II) மோனாக்சைட்டின் செறிவு பாதியாகக் குறைந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

7. 7 செமீ2 வினைபுரியும் பரப்பளவைக் கொண்ட கந்தகத்தின் ஒரு பகுதி ஆக்ஸிஜனில் எரிக்கப்பட்டு சல்பர்(IV) ஆக்சைடை உருவாக்கியது. 10 வினாடிகளில், கந்தகப் பொருளின் அளவு 3 mol இலிருந்து 1 mol ஆகக் குறைந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

8. 10 செமீ 2 வினைபுரியும் பரப்பளவைக் கொண்ட கார்பன் துண்டு ஆக்ஸிஜனில் எரிக்கப்பட்டு கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) உருவானது. 15 வினாடிகளில், கார்பன் பொருளின் அளவு 5 mol இலிருந்து 1.5 mol ஆக குறைந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

9. மெக்னீசியம் கனசதுரம் 15 செமீ 2 மொத்த வினைபுரியும் மேற்பரப்பு மற்றும் பொருளின் அளவு
6 மோல்கள் அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் எரிந்தன. மேலும், எதிர்வினை தொடங்கிய 7 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, மெக்னீசியம் பொருளின் அளவு 2 மோலுக்கு சமமாக மாறியது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

10. 12 செமீ 2 மொத்த வினைபுரியும் மேற்பரப்பு மற்றும் 7 மோல் அளவு கொண்ட ஒரு கால்சியம் பட்டை அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் எரிக்கப்பட்டது. மேலும், எதிர்வினை தொடங்கிய 10 வினாடிகளுக்குப் பிறகு, கால்சியம் பொருளின் அளவு 2 மடங்கு குறைவாக இருந்தது. இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டறியவும்.

தீர்வுகள் மற்றும் பதில்கள்

1 (NO) = 4 மோல்,

O 2 - அதிகப்படியான,

டி 2 = 10 வி,

டி 1 = 0 வி,

2 (NO) = 1.5 mol,

கண்டுபிடி:

தீர்வு

2NO + O 2 = 2NO 2.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி:

R-tions = (4 – 1.5)/(50 (10 – 0)) = 0.005 mol/(l s).

பதில். r-tion = 0.005 mol/(l s).

1 (CH 4) = 7 மோல்,

O 2 - அதிகப்படியான,

டி 2 = 5 வி,

டி 1 = 0 வி,

2 (CH 4) = 3.5 மோல்,

கண்டுபிடி:

தீர்வு

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி:

இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்:

R-tions = (7 – 3.5)/(20 (5 – 0)) = 0.035 mol/(l s).

பதில். r-tion = 0.035 mol/(l s).

s 1 (H 2 S) = 3.5 mol/l,

O 2 - அதிகப்படியான,

டி 2 = 15 வி,

டி 1 = 0 வி,

உடன் 2 (H 2 S) = 1.5 mol/l.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி:

இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்:

R-tions = (3.5 – 1.5)/(15 – 0) = 0.133 mol/(l s).

பதில். r-tion = 0.133 mol/(l s).

c 1 (C 2 H 6) = 5 mol/l,

O 2 - அதிகப்படியான,

டி 2 = 12 வி,

டி 1 = 0 வி,

c 2 (C 2 H 6) = 1.4 mol/l.

கண்டுபிடி:

தீர்வு

2C 2 H 6 + 7O 2 = 4CO 2 + 6H 2 O.

இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் வீதத்தைக் கண்டுபிடிப்போம்:

R-tions = (6 – 2)/(15 (7 – 0)) = 0.0381 mol/(cm 2 s).

பதில். r-tion = 0.0381 mol/(cm 2 s).

10. பதில். r-tion = 0.0292 mol/(cm 2 s).

இலக்கியம்

கிளிங்கா என்.எல்.பொது வேதியியல், 27வது பதிப்பு. எட். வி.ஏ. ரபினோவிச். எல்.: வேதியியல், 1988; அக்மெடோவ் என்.எஸ்.பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். எம்.: அதிக. பள்ளி, 1981; ஜைட்சேவ் ஓ.எஸ்.பொது வேதியியல். எம்.: அதிக. shk, 1983; கராபெட்யாண்ட்ஸ் எம்.கே., டிராகின் எஸ்.ஐ.பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். எம்.: அதிக. பள்ளி, 1981; கொரோல்கோவ் டி.வி.கனிம வேதியியலின் அடிப்படைகள். எம்.: கல்வி, 1982; நெக்ராசோவ் பி.வி.பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். 3வது பதிப்பு., எம்.: கிமியா, 1973; நோவிகோவ் ஜி.ஐ.கனிம வேதியியலுக்கான அறிமுகம். பகுதி 1, 2. மின்ஸ்க்: உயர். பள்ளி, 1973-1974; ஷுகரேவ் எஸ்.ஏ.. கனிம வேதியியல். T. 1, 2. M.: Vyssh. பள்ளி, 1970-1974; ஷ்ரோட்டர் டபிள்யூ., லாடென்ஷ்லேகர் கே.-எச்., பிப்ராக் எச். மற்றும் பலர்.வேதியியல். குறிப்பு பதிப்பு. பெர். அவனுடன். எம்.: கிமியா, 1989; Feldman F.G., Rudzitis G.E.வேதியியல்-9. மேல்நிலைப் பள்ளியின் 9 ஆம் வகுப்புக்கான பாடநூல். எம்.: கல்வி, 1990; Feldman F.G., Rudzitis G.E.வேதியியல்-9. மேல்நிலைப் பள்ளியின் 9 ஆம் வகுப்புக்கான பாடநூல். எம்.: கல்வி, 1992.

"வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல், வேதியியல் இயக்கவியல் மற்றும் சமநிலையின் அடிப்படைகள்"

வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலின் அடிப்படைகள்

1 . வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் எதைப் படிக்கிறது:

1) இரசாயன மாற்றங்களின் விகிதம் மற்றும் இந்த மாற்றங்களின் வழிமுறைகள்;

2) உடல் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளின் ஆற்றல் பண்புகள் மற்றும் பயனுள்ள வேலைகளைச் செய்வதற்கான இரசாயன அமைப்புகளின் திறன்;

3) வேதியியல் சமநிலையை மாற்றுவதற்கான நிபந்தனைகள்;

4) உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளின் விகிதத்தில் வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கு.

2. திறந்த அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

3. மூடிய அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

1) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் அல்லது ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்ளாது;

2) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் மற்றும் ஆற்றல் இரண்டையும் பரிமாறிக் கொள்கிறது;

3) சுற்றுச்சூழலுடன் ஆற்றல் பரிமாற்றம், ஆனால் பொருள் பரிமாற்றம் இல்லை;

4) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் பரிமாற்றம், ஆனால் ஆற்றல் பரிமாற்றம் இல்லை.

4. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

1) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் அல்லது ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்ளாது;

2) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் மற்றும் ஆற்றல் இரண்டையும் பரிமாறிக் கொள்கிறது;

3) சுற்றுச்சூழலுடன் ஆற்றல் பரிமாற்றம், ஆனால் பொருள் பரிமாற்றம் இல்லை;

4) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் பரிமாற்றம், ஆனால் ஆற்றல் பரிமாற்றம் இல்லை.

5. ஒரு தெர்மோஸ்டாட்டில் வைக்கப்பட்ட சீல் செய்யப்பட்ட ஆம்பூலில் அமைந்துள்ள தீர்வு எந்த வகையான வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகளுக்கு சொந்தமானது?

1) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

2) திறந்த;

3) மூடப்பட்டது;

4) நிலையானது.

6. சீல் செய்யப்பட்ட ஆம்பூலில் உள்ள தீர்வு எந்த வகையான வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகளைச் சேர்ந்தது?

1) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

2) திறந்த;

3) மூடப்பட்டது;

4) நிலையானது.

7. ஒரு உயிரணு எந்த வகையான வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகளைச் சேர்ந்தது?

1) திறந்த;

2) மூடப்பட்டது;

3) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

4) சமநிலை.

8 . தெர்மோடைனமிக் அமைப்பின் எந்த அளவுருக்கள் விரிவானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

1) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது அல்ல;

3) அதன் மதிப்பு அமைப்பின் ஒருங்கிணைப்பின் நிலையைப் பொறுத்தது;

9. தெர்மோடைனமிக் அமைப்பின் என்ன அளவுருக்கள் தீவிரம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

!) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது அல்ல;

2) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது;

3) அதன் மதிப்பு திரட்டலின் நிலையைப் பொறுத்தது;

4) இதன் அளவு நேரத்தைப் பொறுத்தது.

10 . ஒரு தெர்மோடைனமிக் அமைப்பின் நிலையின் செயல்பாடுகள் அளவுகள்:

1) அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது;

2) செயல்முறை பாதையை சார்ந்தது;

3) அமைப்பின் ஆரம்ப நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது;

4) அமைப்பின் இறுதி நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது.

11 . அமைப்பின் நிலையின் செயல்பாடுகள் என்ன அளவுகள்: அ) உள் ஆற்றல்; b) வேலை; c) வெப்பம்; ஈ) என்டல்பி; ஈ) என்ட்ரோபி.

3) அனைத்து அளவுகள்;

4) a, b, c, d.

12 . பின்வரும் பண்புகளில் எது தீவிரமானது: அ) அடர்த்தி; b) அழுத்தம்; c) நிறை; ஈ) வெப்பநிலை; இ) என்டல்பி; இ) தொகுதி?

3) b, c, d, f;

13. பின்வரும் பண்புகளில் எது விரிவானது: அ) அடர்த்தி; b) அழுத்தம்; c) நிறை; ஈ) வெப்பநிலை; இ) என்டல்பி; இ) தொகுதி?

3) b, c, d, f;

14 . அமைப்புக்கும் சுற்றுச்சூழலுக்கும் இடையிலான ஆற்றல் பரிமாற்றத்தின் என்ன வடிவங்கள் வெப்ப இயக்கவியலால் கருதப்படுகின்றன: a) வெப்பம்; b) வேலை; c) இரசாயன; ஈ) மின்சாரம்; இ) இயந்திர; f) அணு மற்றும் சூரிய சக்தி?

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, e.

15. நிலையான வெப்பநிலையில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

16 . நிலையான தொகுதியில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

17 . நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

18 . ஒரு அமைப்பின் உள் ஆற்றல்: 1) அமைப்பின் முழு ஆற்றல் இருப்பு, அதன் நிலையின் சாத்தியமான ஆற்றல் மற்றும் ஒட்டுமொத்த அமைப்பின் இயக்க ஆற்றல் தவிர;

2) அமைப்பின் முழு ஆற்றல் இருப்பு;

3) அமைப்பின் முழு ஆற்றல் இருப்பு, அதன் நிலைப்பாட்டின் சாத்தியமான ஆற்றல் தவிர;

4) அமைப்பின் துகள்களின் ஏற்பாட்டில் ஒழுங்கின்மை அளவை வகைப்படுத்தும் அளவு.

19 . ஒரு அமைப்பின் வேலை, வெப்பம் மற்றும் உள் ஆற்றல் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான உறவை எந்தச் சட்டம் பிரதிபலிக்கிறது?

1) வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி;

2) ஹெஸ்ஸின் சட்டம்;

3) வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி;

4) வான் ஹாஃப் விதி.

20 . வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி இவற்றுக்கு இடையேயான உறவைப் பிரதிபலிக்கிறது:

1) வேலை, வெப்பம் மற்றும் உள் ஆற்றல்;

2) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல், என்டல்பி மற்றும் அமைப்பின் என்ட்ரோபி;

3) அமைப்பின் வேலை மற்றும் வெப்பம்;

4) வேலை மற்றும் உள் ஆற்றல்.

21 . தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்புகளுக்கான வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் கணித வெளிப்பாடான சமன்பாடு எது?

l)AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG = AH-TAS

22 . மூடிய அமைப்புகளுக்கான வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியின் கணித வெளிப்பாடான சமன்பாடு எது?

1)AU=0; 2)AU=Q-p-AV;

3) AG = AH - T*AS;

23 . தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் உள் ஆற்றல் ஒரு நிலையான அல்லது மாறக்கூடிய அளவா?

1) நிலையான;

2) மாறி.

24 . ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில், ஹைட்ரஜன் எரிப்பு எதிர்வினை திரவ நீரின் உருவாக்கத்துடன் நிகழ்கிறது. அமைப்பின் உள் ஆற்றல் மற்றும் என்டல்பி மாறுமா?

1) உள் ஆற்றல் மாறாது, என்டல்பி மாறும்;

2) உள் ஆற்றல் மாறும், என்டல்பி மாறாது;

3) உள் ஆற்றல் மாறாது, என்டல்பி மாறாது;

4) உள் ஆற்றல் மாறும், என்டல்பி மாறும்.

25 . எந்த சூழ்நிலையில் உள் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றம் சுற்றுச்சூழலில் இருந்து அமைப்பு பெற்ற வெப்பத்திற்கு சமம்?

1) நிலையான அளவு;

3) நிலையான அழுத்தத்தில்;

4) எந்த சூழ்நிலையிலும்.

26 . நிலையான அளவில் நிகழும் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

1) என்டல்பி;

2) உள் ஆற்றல்;

3) என்ட்ரோபி;

4) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்.

27 . ஒரு எதிர்வினையின் என்டல்பி:

28. அமைப்பின் என்டல்பி குறையும் மற்றும் வெளிப்புற சூழலில் வெப்பம் வெளியிடப்படும் வேதியியல் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) எண்டோடெர்மிக்;

2) வெளிப்புற வெப்பம்;

3) எக்ஸர்கோனிக்;

4) எண்டர்கோனிக்.

29 . எந்த சூழ்நிலையில் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் சுற்றுச்சூழலில் இருந்து கணினி பெறும் வெப்பத்திற்கு சமமாக இருக்கும்?

1) நிலையான அளவு;

2) நிலையான வெப்பநிலையில்;

3) நிலையான அழுத்தத்தில்;

4) எந்த சூழ்நிலையிலும்.

30 . நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழும் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு மாற்றம் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

1) உள் ஆற்றல்;

2) முந்தைய வரையறைகள் எதுவும் சரியாக இல்லை;

3) என்டல்பி;

4) என்ட்ரோபி.

31. என்ன செயல்முறைகள் எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

32 . என்ன செயல்முறைகள் எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

1) இதற்கு AN எதிர்மறையானது;

2) இதற்கு AG எதிர்மறையானது;

3) இதற்கு AN நேர்மறை;

4) இதற்கு ஏஜி நேர்மறை.

33 . ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தை உருவாக்குவதைக் குறிப்பிடவும்:

1) எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் எதிர்வினை பாதையை சார்ந்தது அல்ல;

2) ஒரு நிலையான தொகுதியில் கணினியால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பமானது அமைப்பின் உள் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு சமம்;

3) நிலையான அழுத்தத்தில் கணினியால் உறிஞ்சப்படும் வெப்பமானது அமைப்பின் என்டல்பியின் மாற்றத்திற்கு சமம்;

4) எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலையைப் பொறுத்தது அல்ல, ஆனால் எதிர்வினை பாதையைப் பொறுத்தது.

34. உணவின் கலோரிக் அளவைக் கணக்கிடுவதற்கு என்ன சட்டம் அடிப்படையாக உள்ளது?

1) வேன்ட் ஹாஃப்;

3) செச்செனோவ்;

35. எந்தெந்த பொருட்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் போது, உடல் நிலைகளில், அதிக ஆற்றல் வெளியாகிறது?

1) புரதங்கள்;

3) கார்போஹைட்ரேட்டுகள்;

4) கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் புரதங்கள்.

36 . தன்னிச்சையான செயல்முறை என்பது ஒரு செயல்முறையாகும்:

1) ஒரு வினையூக்கியின் உதவியின்றி மேற்கொள்ளப்படுகிறது;

2) வெப்ப வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து;

3) வெளிப்புற ஆற்றல் நுகர்வு இல்லாமல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது;

4) விரைவாக செல்கிறது.

37 . ஒரு எதிர்வினையின் என்ட்ரோபி:

1) ஐசோபரிக்-சமவெப்ப நிலைகளின் கீழ் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு;

2) ஐசோகோரிக்-சமவெப்ப நிலைகளின் கீழ் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு;

3) செயல்பாட்டின் தன்னிச்சையான நிகழ்வின் சாத்தியத்தை வகைப்படுத்தும் ஒரு மதிப்பு;

4) அமைப்பில் உள்ள துகள்களின் அமைப்பு மற்றும் இயக்கத்தில் உள்ள கோளாறுகளின் அளவை வகைப்படுத்தும் அளவு.

38 . துகள்களின் விநியோகத்தின் அதிகபட்ச சீரற்ற தன்மைக்கு ஒத்த ஒரு சாத்தியமான நிலையை அடைவதற்கான அமைப்பின் போக்கை எந்த நிலை செயல்பாடு வகைப்படுத்துகிறது?

1) என்டல்பி;

2) என்ட்ரோபி;

3) கிப்ஸ் ஆற்றல்;

4) உள் ஆற்றல்.

39 . ஒரு பொருளின் மூன்று மொத்த நிலைகளின் என்ட்ரோபிகளுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பு என்ன: வாயு, திரவம், திடம்:

I) S (g) > S (g) > S (tv); 2) S(திட)>S(g)>S(g); 3)S(g)>S(g)>S(TB); 4) திரட்டல் நிலை என்ட்ரோபி மதிப்பை பாதிக்காது.

40 . பின்வரும் செயல்முறைகளில் எது என்ட்ரோபியில் மிகப்பெரிய நேர்மறை மாற்றத்தை வெளிப்படுத்த வேண்டும்:

1) CH3OH (s) --> CH,OH (g);

2) CH4OH (s) --> CH 3 OH (l);

3) CH,OH (g) -> CH4OH (கள்);

4) CH,OH (l) -> CH3OH (sol).

41 . சரியான அறிக்கையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்: கணினியின் என்ட்ரோபி எப்போது அதிகரிக்கிறது:

1) அதிகரித்த அழுத்தம்;

2) திரவ நிலையிலிருந்து திட நிலைக்கு மாறுதல்

3) வெப்பநிலை அதிகரிப்பு;

4) வாயுவிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுதல்.

42. ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில் தன்னிச்சையாக எதிர்வினை ஏற்படுமா என்பதைக் கணிக்க என்ன வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்?

1) என்டல்பி;

2) உள் ஆற்றல்;

3) என்ட்ரோபி;

4) அமைப்பின் சாத்தியமான ஆற்றல்.

43 . தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்புகளுக்கான வெப்ப இயக்கவியலின் 2வது விதியின் கணித வெளிப்பாடான சமன்பாடு எது?

44 . கணினியானது T வெப்பநிலையில் Q இன் அளவை மாற்றியமைத்தால், சுமார் T;

2) Q/T அளவு அதிகரிக்கிறது;

3) Q/T ஐ விட அதிக அளவு அதிகரிக்கிறது;

4) Q/T ஐ விட குறைவான அளவு அதிகரிக்கிறது.

45 . ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில், ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தன்னிச்சையாக ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு உற்பத்தியை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய அமைப்பின் என்ட்ரோபி எவ்வாறு மாறுகிறது?

1) அதிகரிக்கிறது

2) குறைகிறது

3) மாறாது

4) குறைந்தபட்ச மதிப்பை அடைகிறது

46 . என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் எந்தச் செயல்முறைகளில் மற்றும் எந்த நிலைமைகளின் கீழ் செயல்முறையின் வேலைக்குச் சமமாக இருக்கும் என்பதைக் குறிப்பிடவும்?

1) ஐசோபாரிக் நிலைகளில், நிலையான பி மற்றும் டி;

2) ஐசோகோரிக் நிலைகளில், நிலையான V மற்றும் T இல்;

எச்) என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் வேலைக்குச் சமமாக இருக்காது; 4) சமவெப்ப நிலைகளில், நிலையான பி மற்றும் 47 . TS அமைப்பின் பிணைக்கப்பட்ட ஆற்றல் வெப்பமடையும் போது மற்றும் அது ஒடுக்கப்படும் போது எவ்வாறு மாறும்?

1) வெப்பத்துடன் அதிகரிக்கிறது, ஒடுக்கம் குறைகிறது;

2) வெப்பத்துடன் குறைகிறது, ஒடுக்கம் அதிகரிக்கிறது;

3) T-S இல் எந்த மாற்றமும் இல்லை;

4) வெப்பம் மற்றும் ஒடுக்கத்துடன் அதிகரிக்கிறது.

48 . செயல்பாட்டின் தன்னிச்சையான போக்கின் திசையை தீர்மானிக்க என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் அறிகுறி பயன்படுத்தப்படும் வகையில் கணினியின் என்ன அளவுருக்கள் நிலையானதாக இருக்க வேண்டும்?

1) அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை;

2) தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலை;

3) உள் ஆற்றல் மற்றும் தொகுதி;

4) வெப்பநிலை மட்டுமே.

49 . ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில், அனைத்து தன்னிச்சையான செயல்முறைகளும் சீர்குலைவு அதிகரிக்கும் திசையில் தொடர்கின்றன. என்ட்ரோபி எவ்வாறு மாறுகிறது?

1) மாறாது;

2) அதிகரிக்கிறது;

3) குறைகிறது;

4) முதலில் அதிகரிக்கிறது பின்னர் குறைகிறது.

50 . என்ட்ரோபி Q/T அளவு அதிகரிக்கிறது:

1) மீளக்கூடிய செயல்முறை;

2) மீளமுடியாத செயல்முறை;

3) ஒரே மாதிரியான;

4) பன்முகத்தன்மை.

51 அம்மோனியா தொகுப்பின் போது முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகள் காரணமாக அமைப்பின் என்ட்ரோபி எவ்வாறு மாறுகிறது?

3) எதிர்வினையின் போது என்ட்ரோபி மாறாது;

4) முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் எதிர்வினைகளுக்கு என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது.

52 . வேதியியல் செயல்முறையின் திசையை ஒரே நேரத்தில் செயல்படும் காரணிகள் என்ன?

1) என்டல்பி மற்றும் வெப்பநிலை;

2) என்டல்பி மற்றும் என்ட்ரோபி;

3) என்ட்ரோபி மற்றும் வெப்பநிலை;

4) கிப்ஸ் ஆற்றல் மற்றும் வெப்பநிலை மாற்றங்கள்.

53. ஐசோபரிக்-சமவெப்ப நிலைகளின் கீழ், கணினியால் செய்யப்படும் அதிகபட்ச வேலை:

1) கிப்ஸ் ஆற்றலின் குறைவுக்கு சமம்;

2) கிப்ஸ் ஆற்றலின் அதிக இழப்பு;

3) கிப்ஸ் ஆற்றலின் குறைவான இழப்பு;

4) என்டல்பி இழப்புக்கு சமம்.

54 . கிப்ஸ் ஆற்றலின் குறைவு காரணமாக கணினியில் அதிகபட்ச வேலைகள் நிறைவேற்றப்படுவதற்கு என்ன நிபந்தனைகளை பூர்த்தி செய்ய வேண்டும்?

1) நிலையான V மற்றும் t ஐ பராமரிப்பது அவசியம்;

2) நிலையான P மற்றும் t ஐ பராமரிக்க வேண்டியது அவசியம்;

3) நிலையான AH மற்றும் AS ஐ பராமரிப்பது அவசியம்;

4) நிலையான பி&வியை பராமரிப்பது அவசியம்

55 . நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் அதிகபட்ச பயனுள்ள வேலை செய்ய என்ன காரணம்?

1) கிப்ஸ் ஆற்றல் குறைவதால்;

3) என்டல்பி அதிகரிப்பு காரணமாக;

4) என்ட்ரோபியின் குறைவு காரணமாக.

56. ஐசோபரிக்-சமவெப்ப நிலைகளின் கீழ் ஒரு உயிரினத்தால் செய்யப்படும் அதிகபட்ச பயனுள்ள வேலை என்ன?

1) என்டல்பி இழப்பு காரணமாக;

2) என்ட்ரோபியின் அதிகரிப்பு காரணமாக;

3) கிப்ஸ் ஆற்றல் குறைவதால்;

4) கிப்ஸ் ஆற்றலின் அதிகரிப்பு காரணமாக.

57 . என்ன செயல்முறைகள் எண்டர்கோனிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

58. என்ன செயல்முறைகள் எக்ஸர்கோனிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

2) ஏஜி 0; 4) ஏஜி > 0.

59. செயல்பாட்டின் தன்னிச்சையான தன்மை மதிப்பீடு செய்வதன் மூலம் சிறப்பாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

1) என்ட்ரோபி;

3) என்டல்பி;

2) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்;

4) வெப்பநிலை.

60 . ஒரு உயிரினத்தில் தன்னிச்சையான செயல்முறைகள் நிகழும் சாத்தியத்தை கணிக்க என்ன வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்?

1) என்டல்பி;

3) என்ட்ரோபி;

2) உள் ஆற்றல்;

4) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்.

61 . மீளக்கூடிய செயல்முறைகளுக்கு, கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலில் மாற்றம்...

1) எப்போதும் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம்;

2) எப்போதும் எதிர்மறை;

3) எப்போதும் நேர்மறை;

62 . மீளமுடியாத செயல்முறைகளுக்கு, இலவச ஆற்றலில் மாற்றம்:

1) எப்போதும் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம்;

2) எப்போதும் எதிர்மறை;

3) எப்போதும் நேர்மறை;

4) சூழ்நிலைகளைப் பொறுத்து நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை.

63. ஐசோபரிக்-சமவெப்ப நிலைகளின் கீழ், அத்தகைய செயல்முறைகள் மட்டுமே ஒரு அமைப்பில் தன்னிச்சையாக நிகழும், இதன் விளைவாக கிப்ஸ் ஆற்றல்:

1) மாறாது;

2) அதிகரிக்கிறது;

3) குறைகிறது;

4) அதன் அதிகபட்ச மதிப்பை அடைகிறது.

64 . நிலையான P மற்றும் TAG > 0 இல் வாயு கட்டத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட இரசாயன எதிர்வினைக்கு. இந்த எதிர்வினை தன்னிச்சையாக எந்த திசையில் செல்கிறது?

டி) முன்னோக்கி திசையில்;

2) இந்த நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ முடியாது;

3) எதிர் திசையில்;

4) சமநிலை நிலையில் உள்ளது.

65 . 263 K இல் பனி உருகும் செயல்முறையின் அடையாளம் AG என்ன?

66 . பின்வரும் நிகழ்வுகளில் எந்த வெப்பநிலையிலும் எதிர்வினை சாத்தியமற்றது?

1)AH>0;AS>0; 2)AH>0;AH

3)A#4)AH= 0;AS = 0.

67. பின்வரும் நிகழ்வுகளில் எந்த வெப்பநிலையிலும் எதிர்வினை சாத்தியமாகும்?

1)டிஎன் 0; 2)ஏஎச் 0; AS > 0; 4)AH = 0;AS = 0.

68 . ஏஎன் என்றால்

1) [AN] > ;

2) AN மற்றும் TAS இன் எந்த விகிதத்திற்கும்; 3)(AH]

4) [AN] = [T-A S].

69 . AH மற்றும் AS இன் அடையாளத்தின் எந்த மதிப்புகளில் வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறைகள் மட்டுமே அமைப்பில் சாத்தியமாகும்?

70. AN மற்றும் T* AS இன் எந்த விகிதத்தில், வேதியியல் செயல்முறை ஒரு எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை நோக்கி இயக்கப்படுகிறது:

71 . எந்த நிலையான வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருக்களில் என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் தன்னிச்சையான செயல்முறையின் திசைக்கான அளவுகோலாக செயல்பட முடியும்? இந்த நிலைமைகளின் கீழ் DH இன் எந்த அறிகுறி தன்னிச்சையான செயல்முறையைக் குறிக்கிறது?

1) நிலையான S மற்றும் P, AN இல்

3) நிலையான புட்டுடன், AN

2) மாறிலி 5 மற்றும் P, AN > 0; 4) நிலையான Vn t இல், AH > 0.

72 . ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் அறிகுறியால் தீர்மானிக்க முடியுமா மற்றும் எந்த சந்தர்ப்பங்களில் நிலையான Ti P1 இல் அது நிகழும் சாத்தியம்

1) சாத்தியம், LA » T-AS என்றால்;

2) இந்த நிலைமைகளின் கீழ் அது சாத்தியமற்றது;

3) சாத்தியம், என்றால் AN «T-AS;

4) AN = T-AS என்றால் சாத்தியம்.

73 . எதிர்வினை ZN 2 + N 2 -> 2NH 3 110 ° C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இதனால் அனைத்து எதிர்வினைகளும் தயாரிப்புகளும் வாயு கட்டத்தில் இருக்கும். எதிர்வினையின் போது பின்வரும் மதிப்புகளில் எது பாதுகாக்கப்படுகிறது?

2) என்ட்ரோபி;

3) என்டல்பி;

74 . நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கு பின்வரும் கூற்றுகளில் எது சரியானது?

1) எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் தன்னிச்சையாக நிகழ முடியாது;

2) எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் ஏற்படலாம்;

3) AS > 0 எனில் அதிக வெப்பநிலையில் உள் வெப்ப எதிர்வினைகள் ஏற்படலாம்;

4) AS என்றால் அதிக வெப்பநிலையில் உள் வெப்ப எதிர்வினைகள் ஏற்படலாம்

75 . உயிர்வேதியியல் செயல்முறைகளின் அம்சங்கள் என்ன: அ) ஆற்றல் இணைப்பின் கொள்கைக்கு கீழ்ப்படிதல்; b) பொதுவாக மீளக்கூடியது; c) சிக்கலானது; ஈ) எக்ஸர்கோனிக் மட்டுமே (ஏஜி

1) a, b, c, d;

2) பி, சி, டி; 3) a, 6, c; 4) சி, டி.

76 . உடலில் எக்ஸர்கோனிக் எதிர்வினைகள் தன்னிச்சையாக நிகழ்கின்றன, ஏனெனில்:

77 . உடலில் உள்ள எண்டர்கோனிக் எதிர்வினைகளுக்கு ஆற்றல் வழங்கல் தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில்: 1) AG >0;

78 . எந்த பெப்டைட் AH 0 நீராற்பகுப்பு செய்யப்படும் போது, இந்த செயல்முறை தன்னிச்சையாக நிகழுமா?

1) AG > 0 முதல் இருக்கும்;

3) AG > 0 என்பதால் நடக்காது;

2) AG முதல் இருக்கும்

4) ஏஜி முதல் இருக்காது

79 . ஊட்டச்சத்துக்களின் கலோரி உள்ளடக்கம் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

1) முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியிடப்பட்ட 1 கிராம் ஊட்டச்சத்துக்கள்;

2) முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது வெளியிடப்பட்ட ஊட்டச்சத்துக்களின் 1 மோல்;

3) 1 கிராம் ஊட்டச்சத்துக்களின் முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு அவசியம்;

4) முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு தேவையான 1 மோல் ஊட்டச்சத்துக்கள்.

80 . பல நொதிகளின் வெப்பக் குறைப்பு செயல்முறைக்கு, LA > 0 மற்றும் AS > 0. இந்த செயல்முறை தன்னிச்சையாக நிகழுமா?

1) இது உயர் வெப்பநிலையில் முடியும், ஏனெனில் \T-AS\ > |BP];

2) குறைந்த வெப்பநிலையில் முடியும், ஏனெனில் \T-AS\

3) முடியாது, ஏனெனில் \T-AS\ > |AH];

4) முடியாது, ஏனெனில் \T-AS\

81 . பல AN புரதங்களின் வெப்ப நீரேற்றம் செயல்முறைக்கு

1) போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் முடியும், ஏனெனில் |AH| > \T-AS\;

2) போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் முடியும், ஏனெனில் |ஏஏ|

3) அதிக வெப்பநிலையில் முடியும், இருந்து |AH)

4) எந்த வெப்பநிலையிலும் முடியாது.

நிரல்

அளவுருக்கள் இரசாயனஎதிர்வினைகள், இரசாயன சமநிலை; - வெப்ப விளைவுகள் மற்றும் வேகத்தை கணக்கிடுங்கள் இரசாயனஎதிர்வினைகள்... எதிர்வினைகள்; - அடிப்படைகள்உடல் மற்றும் கூழ் வேதியியல், இரசாயன இயக்கவியல், மின் வேதியியல், இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்மற்றும் தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி; ...

பட்டதாரியின் தொழில்முறை செயல்பாட்டின் குறிக்கோள்கள். உயர் கல்வித் திட்டத்தில் தேர்ச்சி பெற்றதன் விளைவாக பட்டதாரி திறன்கள் உருவாகின்றன. உயர்கல்வி கல்வியை செயல்படுத்தும் போது கல்வி செயல்முறையின் உள்ளடக்கம் மற்றும் அமைப்பை ஒழுங்குபடுத்தும் ஆவணங்கள் (3)

ஒழுங்குமுறைகள்

தொகுதி 2. அடிப்படை இயற்பியல் இரசாயனநிகழ்வின் வடிவங்கள் இரசாயனசெயல்முறைகள் அடிப்படைகள் இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல். அடிப்படைகள் இரசாயன இயக்கவியல். இரசாயனம் சமநிலை. தொகுதி 3.. அடிப்படைகள்தீர்வுகளின் வேதியியல் பொது...

இந்த கையேட்டை இரசாயனமற்ற சிறப்பு மாணவர்களால் சுயாதீனமான வேலைக்கு பயன்படுத்தலாம்

ஆவணம்

எளிய பொருட்கள். இதில் அடிப்படையில்வி இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்வெப்ப விளைவுகளை கணக்கிடுவதற்கான அமைப்பு உருவாக்கப்பட்டது..., Cr2O3? தலைப்பு 2. வேதியியல் இயக்கவியல்மற்றும் வேதியியல் சமநிலைமுன்பு காட்டப்பட்டது போல், இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்அடிப்படையை கணிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது...

பயிற்சியின் ஒழுங்குமுறை வேதியியல் திசையின் வேலை திட்டம்

வேலை நிரல்

4.1.5 ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள். அடிப்படைகள்மின் வேதியியல் ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு செயல்முறைகள். ... தீர்வுகளின் கலவையை அளவுகோலாக வெளிப்படுத்தும் முறைகள். 5 இரசாயனம் வெப்ப இயக்கவியல் 6 இயக்கவியல்மற்றும் சமநிலை. 7 விலகல், pH, நீராற்பகுப்பு 8 ...

முறையான ஆலோசனை

(எல்.1, பக். 168-210)

வெப்ப வேதியியல் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளை ஆய்வு செய்கிறது. தெர்மோகெமிக்கல் கணக்கீடுகள் ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. இந்த சட்டத்தின் அடிப்படையில், அட்டவணை தரவுகளைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளை கணக்கிட முடியும் (பின் இணைப்பு, அட்டவணை 3). வெப்ப வேதியியல் அட்டவணைகள் பொதுவாக எளிய பொருட்களுக்கான தரவுகளின் அடிப்படையில் கட்டமைக்கப்படுகின்றன என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், அவற்றின் உருவாக்கத்தின் வெப்பம் பூஜ்ஜியமாக கருதப்படுகிறது.

வெப்ப இயக்கவியல் வேதியியல் எதிர்வினைகளின் நிகழ்வுகளின் பொதுவான விதிகளை உருவாக்குகிறது. இந்த வடிவங்களை பின்வரும் வெப்ப இயக்கவியல் அளவுகளால் அளவிட முடியும்: அமைப்பின் உள் ஆற்றல் (U), என்டல்பி (H), என்ட்ரோபி (S) மற்றும் ஐசோபாரிக்-சமவெப்ப ஆற்றல் (G - கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்).

இரசாயன எதிர்வினைகளின் வீதத்தைப் பற்றிய ஆய்வு வேதியியல் இயக்கவியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த தலைப்பின் மையப் பிரச்சினைகள் வெகுஜன நடவடிக்கை மற்றும் இரசாயன சமநிலையின் சட்டம் ஆகும். இரசாயன எதிர்வினைகள் மற்றும் இரசாயன சமநிலையின் விகிதம் பற்றிய ஆய்வு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது என்பதில் கவனம் செலுத்துங்கள், ஏனெனில் இது இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஓட்டத்தை கட்டுப்படுத்த உங்களை அனுமதிக்கிறது.

தத்துவார்த்த அம்சங்கள்

4.1 இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்

வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் - இந்த பொருட்கள் அமைந்துள்ள நிலைமைகளில் பொருட்களின் மாற்றங்களின் திசை மற்றும் வரம்புகளின் சார்பு பற்றிய அறிவியல்.

இயற்பியல் வேதியியலின் பிற கிளைகளைப் போலல்லாமல் (பொருளின் அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் இயக்கவியல்), பொருளின் மூலக்கூறு அமைப்பைப் பற்றி எதுவும் தெரியாமல் இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல் பயன்படுத்தப்படலாம். அத்தகைய விளக்கத்திற்கு கணிசமாக குறைவான ஆரம்ப தரவு தேவைப்படுகிறது.

உதாரணமாக:

குளுக்கோஸ் உருவாக்கத்தின் என்டல்பியை நேரடி பரிசோதனை மூலம் தீர்மானிக்க முடியாது:

6 C + 6 H 2 + 3 O 2 = C 6 H 12 O 6 (H x -?) அத்தகைய எதிர்வினை சாத்தியமற்றது

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (H y - ?) எதிர்வினை பச்சை இலைகளில் ஏற்படுகிறது, ஆனால் மற்ற செயல்முறைகளுடன் சேர்ந்து.

ஹெஸ்ஸின் விதியைப் பயன்படுத்தி, மூன்று எரிப்பு சமன்பாடுகளை இணைப்பது போதுமானது:

1) C + O 2 = CO 2 H 1 = -394 kJ

2) H 2 + 1/2 O 2 = H 2 O (நீராவி) H 2 = -242 kJ

3) C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O H 3 = -2816 kJ

நாங்கள் சமன்பாடுகளைச் சேர்க்கிறோம், மூன்றாவது "விரிவாக்கம்", பின்னர்

H x = 6 H 1 + 6 H 2 - H 3 = 6(-394) + 6(-242) -(-2816) = -1000 kJ/mol

தீர்வு குளுக்கோஸின் கட்டமைப்பில் எந்த தரவையும் பயன்படுத்தவில்லை; அதன் எரிப்பு வழிமுறையும் கருதப்படவில்லை.

ஐசோபரிக் திறன் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது kJ/mol. வேதியியல் எதிர்வினையின் போது அதன் மாற்றம் எதிர்வினையின் பாதையைச் சார்ந்தது அல்ல, ஆனால் வினைபுரியும் பொருட்களின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகளால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது (ஹெஸ் விதி):

ΔG எதிர்வினை = Σ ΔG இறுதி தயாரிப்பு - Σ ΔG தொடக்கப் பொருட்கள்

குறிப்பிட்ட வெப்ப இயக்கவியல் ஆராய்ச்சியின் பொருள்வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது உண்மையான அல்லது கற்பனை மேற்பரப்புகளால் சுற்றியுள்ள உலகத்திலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சிஸ்டம் என்பது பாத்திரத்தில் உள்ள வாயுவாகவோ, பிளாஸ்கில் உள்ள வினைப்பொருட்களின் கரைசலாகவோ, ஒரு பொருளின் படிகமாகவோ அல்லது இந்த பொருட்களின் மனதளவில் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட பகுதியாகவோ இருக்கலாம்.

அமைப்பு உண்மையானதாக இருந்தால் இடைமுகம், பண்புகளில் வேறுபடும் அமைப்பின் பகுதிகளை ஒருவருக்கொருவர் பிரித்து, பின்னர் அமைப்பு அழைக்கப்படுகிறது பன்முகத்தன்மை கொண்ட(வண்டலுடன் நிறைவுற்ற தீர்வு), அத்தகைய மேற்பரப்புகள் இல்லை என்றால், அமைப்பு அழைக்கப்படுகிறது ஒரேவிதமான(உண்மையான தீர்வு). பன்முக அமைப்புகளில் குறைந்தது இரண்டு கட்டங்கள் உள்ளன.

கட்டம்- அமைப்பின் அனைத்து ஒரே மாதிரியான பகுதிகளின் தொகுப்பு, கலவை மற்றும் அனைத்து இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளிலும் (பொருளின் அளவைப் சாராமல்) மற்றும் அமைப்பின் பிற பகுதிகளிலிருந்து ஒரு இடைமுகம் மூலம் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு கட்டத்தில், பண்புகள் தொடர்ந்து மாறலாம், ஆனால் கட்டங்களுக்கு இடையிலான இடைமுகத்தில், பண்புகள் திடீரென மாறுகின்றன.

கூறுகள்கொடுக்கப்பட்ட அமைப்பை (குறைந்தபட்சம் ஒன்று) உருவாக்குவதற்கு குறைந்தபட்சம் தேவையான பொருட்களை பெயரிடவும். ஒரு அமைப்பில் உள்ள கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதில் உள்ள பொருட்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம், இந்த பொருட்களை இணைக்கும் சுயாதீன சமன்பாடுகளின் எண்ணிக்கையை கழித்தல்.

சுற்றுச்சூழலுடனான தொடர்பு நிலைகளின் படி, வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகள் பொதுவாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

- திறந்த - சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் மற்றும் ஆற்றல் பரிமாற்றம் (உதாரணமாக, வாழும் பொருட்கள்);

- மூடப்பட்டது - ஆற்றல் மட்டுமே பரிமாற்றம் (உதாரணமாக, மூடிய குடுவையில் எதிர்வினை அல்லது ரிஃப்ளக்ஸ் கொண்ட ஒரு குடுவை), இரசாயன வெப்ப இயக்கவியலின் மிகவும் பொதுவான பொருள்;

- தனிமைப்படுத்தப்பட்டது - பொருள் அல்லது ஆற்றலைப் பரிமாற வேண்டாம் மற்றும் நிலையான அளவைப் பராமரிக்கவும் (தோராயமாக - தெர்மோஸ்டாட்டில் எதிர்வினை).

அமைப்பின் பண்புகள் விரிவான (தொகுப்பு) என பிரிக்கப்படுகின்றன - எடுத்துக்காட்டாக, மொத்த அளவு, நிறை மற்றும் தீவிரமான (சமநிலைப்படுத்துதல்) - அழுத்தம், வெப்பநிலை, செறிவு போன்றவை. ஒரு அமைப்பின் பண்புகளின் தொகுப்பு அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது. பல பண்புகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை, எனவே, அறியப்பட்ட அளவு பொருள் n உடன் ஒரே மாதிரியான ஒரு-கூறு அமைப்புக்கு, வகைப்படுத்துவதற்கான நிலையைத் தேர்வுசெய்தால் போதும். மூன்றில் இரண்டுபண்புகள்: வெப்பநிலை T, அழுத்தம் p மற்றும் தொகுதி V. பண்புகளை இணைக்கும் சமன்பாடு நிலையின் சமன்பாடு எனப்படும்; ஒரு சிறந்த வாயுவிற்கு இது:

வெப்ப இயக்கவியலின் விதிகள்

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி:ஆற்றல் உருவாக்கப்படவும் இல்லை, அழிக்கப்படவும் இல்லை. முதல் வகையான நிரந்தர இயக்க இயந்திரம் (perpetuum mobile) சாத்தியமற்றது. எந்தவொரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பிலும் மொத்த ஆற்றலின் அளவு நிலையானது.

பொதுவாக, நிலையான அழுத்தத்தில் (ஐசோபாரிக் செயல்முறை) ஒரு இரசாயன எதிர்வினை மூலம் செய்யப்படும் வேலை உள் ஆற்றலில் மாற்றம் மற்றும் விரிவாக்க வேலைகளைக் கொண்டுள்ளது:

திறந்த பாத்திரங்களில் மேற்கொள்ளப்படும் பெரும்பாலான இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு, அதைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது மாநில செயல்பாடு, இதன் அதிகரிப்பு ஐசோபாரிக் செயல்பாட்டில் கணினியால் பெறப்பட்ட வெப்பத்திற்கு சமம். இந்த செயல்பாடு அழைக்கப்படுகிறது என்டல்பி(கிரேக்க மொழியில் இருந்து "என்டல்போ" - வெப்பம்):

மற்றொரு வரையறை: அமைப்பின் இரண்டு நிலைகளில் உள்ள என்டல்பி வேறுபாடு ஐசோபரிக் செயல்முறையின் வெப்ப விளைவுக்கு சமம்.

H o 298 பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் நிலையான என்டல்பிகள் பற்றிய தரவுகளைக் கொண்ட அட்டவணைகள் உள்ளன. குறியீடுகள், இரசாயன சேர்மங்களுக்கு 1 ஏடிஎம்மில் (1.01325 ∙ மிகவும் நிலையான மாற்றத்தில் (வெள்ளை பாஸ்பரஸைத் தவிர - மிகவும் நிலையானது அல்ல, ஆனால் மிகவும் இனப்பெருக்கம் செய்யக்கூடிய பாஸ்பரஸ் வடிவம்) எடுக்கப்பட்ட எளிய பொருட்களிலிருந்து 1 மோல் உருவாகிறது. 10 5 Pa அல்லது 760 mmHg) மற்றும் 298.15 K (25 o C). நாம் கரைசலில் உள்ள அயனிகளைப் பற்றி பேசுகிறோம் என்றால், நிலையான செறிவு 1M (1 mol/l) ஆகும்.

என்டல்பியின் அறிகுறியானது அமைப்பின் "பார்வையில் இருந்து" தீர்மானிக்கப்படுகிறது: வெப்பம் வெளியிடப்படும் போது, என்டல்பியில் ஏற்படும் மாற்றம் எதிர்மறையானது, வெப்பம் உறிஞ்சப்படும்போது, என்டல்பியின் மாற்றம் நேர்மறையானது.

வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி

மாற்றவும் என்ட்ரோபிமீளக்கூடிய (அனைத்து இடைநிலை நிலைகளும் சமநிலையில் உள்ளன) சமவெப்ப செயல்முறையில் கணினிக்கு வழங்கப்பட்ட குறைந்தபட்ச வெப்பத்திற்கு சமமான (வரையறையின்படி) செயல்முறையின் முழுமையான வெப்பநிலையால் வகுக்கப்படுகிறது:

S = Q நிமிடம். /டி

தெர்மோடைனமிக்ஸைப் படிக்கும் இந்த கட்டத்தில், அதை ஒரு அனுமானமாக ஏற்றுக்கொள்ள வேண்டும் என்ட்ரோபி எனப்படும் கணினி S இன் சில விரிவான சொத்து உள்ளது, அதன் மாற்றம் கணினியில் உள்ள செயல்முறைகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது:

ஒரு தன்னிச்சையான செயல்பாட்டில் S > Q நிமிடம். /டி

சமநிலை செயல்பாட்டில் S = Q நிமிடம். /டி

< Q мин. /T

ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பிற்கு, dQ = 0, நாம் பெறுவது:

தன்னிச்சையான செயல்பாட்டில் S > 0

சமநிலை செயல்பாட்டில் S = 0

தன்னிச்சையான செயல்பாட்டில் எஸ்< 0

பொதுவாக ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பின் என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது அல்லது மாறாமல் இருக்கும்:

என்ட்ரோபியின் கருத்து வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் (ஆரம்பம்) முந்தைய சூத்திரங்களிலிருந்து எழுந்தது. என்ட்ரோபி என்பது ஒட்டுமொத்த அமைப்பின் ஒரு சொத்து, ஒரு தனிப்பட்ட துகள் அல்ல.

வெப்ப இயக்கவியலின் மூன்றாவது விதி (பிளாங்கின் போஸ்டுலேட்)

முழுமையான பூஜ்ஜியத்தில் ஒரு தூய பொருளின் ஒழுங்காக உருவாக்கப்பட்ட படிகத்தின் என்ட்ரோபி பூஜ்ஜியமாகும்(மேக்ஸ் பிளாங்க், 1911). இந்த போஸ்டுலேட்டை புள்ளியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மூலம் விளக்கலாம், இதன் படி என்ட்ரோபி என்பது மைக்ரோ அளவில் ஒரு அமைப்பின் கோளாறுக்கான அளவீடு ஆகும்:

S = k b lnW - போல்ட்ஸ்மேன் சமன்பாடு

W என்பது கொடுக்கப்பட்ட நிபந்தனைகளின் கீழ் கிடைக்கும் கணினியின் வெவ்வேறு நிலைகளின் எண்ணிக்கை அல்லது அமைப்பின் மேக்ரோஸ்டேட்டின் வெப்ப இயக்கவியல் நிகழ்தகவு ஆகும்.

k b = R/N A = 1.38. 10 -16 erg/deg – போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி

1872 ஆம் ஆண்டில், எல். போல்ட்ஸ்மேன் வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதியின் புள்ளிவிவர உருவாக்கத்தை முன்மொழிந்தார்: ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பு முக்கியமாக அதிக வெப்ப இயக்கவியல் நிகழ்தகவு திசையில் உருவாகிறது.

என்ட்ரோபியின் அறிமுகமானது, எந்தவொரு இரசாயன செயல்முறையின் திசையையும் ஆழத்தையும் (சமநிலையில் உள்ள அதிக எண்ணிக்கையிலான துகள்களுக்கு) தீர்மானிக்கக்கூடிய அளவுகோல்களை நிறுவுவதை சாத்தியமாக்கியது.

ஆற்றல் மாற்றம் என்ட்ரோபி கூறு மூலம் ஈடுசெய்யப்படும் போது மேக்ரோஸ்கோபிக் அமைப்புகள் சமநிலையை அடைகின்றன:

நிலையான அளவு மற்றும் வெப்பநிலையில்:

U v = TS v அல்லது (U-TS) = F = 0 - ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் ஆற்றல் அல்லது ஐசோகோரிக்-சமவெப்ப ஆற்றல்

நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில்:

H p = TS p அல்லது (H-TS) = G = 0 - கிப்ஸ் ஆற்றல்அல்லது கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் அல்லது ஐசோபாரிக்-சமவெப்ப ஆற்றல்.

ஒரு வேதியியல் எதிர்வினைக்கான சாத்தியக்கூறுக்கான அளவுகோலாக கிப்ஸ் ஆற்றலில் மாற்றம்: G =H - TS

ஜி இல்< 0 реакция возможна;

G > 0 இல் எதிர்வினை சாத்தியமற்றது;

G = 0 இல் கணினி சமநிலையில் உள்ளது.

ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பில் தன்னிச்சையான எதிர்வினைக்கான சாத்தியம் ஆற்றல் (என்டல்பி) மற்றும் என்ட்ரோபி காரணிகளின் அறிகுறிகளின் கலவையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

G 0 எதிர்வினை கணக்கிட அனுமதிக்க G 0 மற்றும் S 0 நிலையான மதிப்புகளுக்கு விரிவான அட்டவணை தரவு கிடைக்கிறது.

வெப்பநிலை 298 K மற்றும் 1M இலிருந்து எதிர்வினைகளின் செறிவு வேறுபட்டால், பொதுவான வடிவத்தில் செயல்முறைக்கு:

G = G 0 + RT ln([C] c [D] d /[A] a [B] b)

சமநிலை நிலையில் G = 0 மற்றும் G 0 = -RTlnK р, எங்கே

K р = [C] c சமம் [D] d சமம் /[A] a சமம் [B] b சமன் சமநிலை மாறிலி

K р = exp (-G˚/RT)

மேற்கூறிய சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி, என்ட்ரோபி அதிகரிக்கும் போது, எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை எளிதில் சாத்தியமாகும் வெப்பநிலையைத் தீர்மானிக்க முடியும். வெப்பநிலை நிலையிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

1 . வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் எதைப் படிக்கிறது:

1) இரசாயன மாற்றங்களின் விகிதம் மற்றும் இந்த மாற்றங்களின் வழிமுறைகள்;

3) வேதியியல் சமநிலையை மாற்றுவதற்கான நிபந்தனைகள்;

2. திறந்த அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

2) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் மற்றும் ஆற்றல் இரண்டையும் பரிமாறிக் கொள்கிறது;

3. மூடிய அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

1) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் அல்லது ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்ளாது;

3) சுற்றுச்சூழலுடன் ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்கிறது, ஆனால் பொருளைப் பரிமாறிக் கொள்ளாது;

4) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் பரிமாற்றம், ஆனால் ஆற்றல் பரிமாற்றம் இல்லை.

4. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பு என்பது ஒரு அமைப்பு:

1) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் அல்லது ஆற்றலைப் பரிமாறிக் கொள்ளாது;

2) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் மற்றும் ஆற்றல் இரண்டையும் பரிமாறிக் கொள்கிறது;

3) சுற்றுச்சூழலுடன் ஆற்றல் பரிமாற்றம், ஆனால் பொருள் பரிமாற்றம் இல்லை;

4) சுற்றுச்சூழலுடன் பொருள் பரிமாற்றம், ஆனால் ஆற்றல் பரிமாற்றம் இல்லை.

1) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

2) திறந்த;

3) மூடப்பட்டது;

4) நிலையானது.

1) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

2) திறந்த;

3) மூடப்பட்டது;

4) நிலையானது.

7. ஒரு உயிரணு எந்த வகையான வெப்ப இயக்கவியல் அமைப்புகளைச் சேர்ந்தது?

1) திறந்த;

2) மூடப்பட்டது;

3) தனிமைப்படுத்தப்பட்ட;

4) சமநிலை.

1) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது அல்ல;

2) அதன் மதிப்பு அமைப்பில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது;

3) அதன் மதிப்பு அமைப்பின் ஒருங்கிணைப்பின் நிலையைப் பொறுத்தது;

!) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது அல்ல;

2) அதன் அளவு கணினியில் உள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது;

3) அதன் மதிப்பு திரட்டலின் நிலையைப் பொறுத்தது;

4) இதன் அளவு நேரத்தைப் பொறுத்தது.

10 . ஒரு தெர்மோடைனமிக் அமைப்பின் நிலையின் செயல்பாடுகள் அளவுகள்:

1) அமைப்பின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது;

2) செயல்முறை பாதையை சார்ந்தது;

3) அமைப்பின் ஆரம்ப நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது;

4) அமைப்பின் இறுதி நிலையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது.

1) a, d, e;

3) அனைத்து அளவுகள்;

4) a, b, c, d.

1) a, b, d;

3) b, c, d, f;

1) c, d, f;

3) b, c, d, f;

1)a, b;

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, e.

15. நிலையான வெப்பநிலையில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

16 . நிலையான தொகுதியில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

17 . நிலையான அழுத்தத்தில் நிகழும் செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன:

1) ஐசோபாரிக்;

2) சமவெப்ப;

3) ஐசோகோரிக்;

4) அடியாபாடிக்.

18 . அமைப்பின் உள் ஆற்றல்: 1) அமைப்பின் முழு ஆற்றல் இருப்பு, அதன் நிலை மற்றும் சாத்தியமான ஆற்றல் தவிரஇயக்க ஆற்றல்ஒட்டுமொத்த அமைப்புகள்;

2) அமைப்பின் முழு ஆற்றல் இருப்பு;

4) அமைப்பின் துகள்களின் ஏற்பாட்டில் ஒழுங்கின்மை அளவை வகைப்படுத்தும் அளவு.

1) வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாவது விதி;

2) ஹெஸ்ஸின் சட்டம்;

3) வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதி;

4) வான் ஹாஃப் விதி.

1) வேலை, வெப்பம் மற்றும் உள் ஆற்றல்;

2) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல், என்டல்பி மற்றும் அமைப்பின் என்ட்ரோபி;

3) அமைப்பின் வேலை மற்றும் வெப்பம்;

4) வேலை மற்றும் உள் ஆற்றல்.

l)AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG = AH-TAS

2)AU=Q-p-AV;

3) AG = AH - T*AS;

1) நிலையான;

2) மாறி.

1) உள் ஆற்றல் மாறாது, என்டல்பி மாறும்;

2) உள் ஆற்றல் மாறும், என்டல்பி மாறாது;

3) உள் ஆற்றல் மாறாது, என்டல்பி மாறாது;

4) உள் ஆற்றல் மாறும், என்டல்பி மாறும்.

1) நிலையான தொகுதியில்;

3) நிலையான அழுத்தத்தில்;

4) எந்த சூழ்நிலையிலும்.

1) என்டல்பி;

2) உள் ஆற்றல்;

3) என்ட்ரோபி;

4) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்.

27 . ஒரு எதிர்வினையின் என்டல்பி:

1) எண்டோடெர்மிக்;

2) வெளிப்புற வெப்பம்;

3) எக்ஸர்கோனிக்;

4) எண்டர்கோனிக்.

1) நிலையான அளவு;

2) நிலையான வெப்பநிலையில்;

3) நிலையான அழுத்தத்தில்;

4) எந்த சூழ்நிலையிலும்.

1) உள் ஆற்றல்;

2) முந்தைய வரையறைகள் எதுவும் சரியாக இல்லை;

3) என்டல்பி;

4) என்ட்ரோபி.

31. என்ன செயல்முறைகள் எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

1) இதற்கு AN எதிர்மறையானது;

3) எதற்காகஒருநேர்மறையாக;

32 . என்ன செயல்முறைகள் எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன?

1) எதற்காகஒருஎதிர்மறை;

2) இதற்கு AG எதிர்மறையானது;

3) இதற்கு AN நேர்மறை;

4) இதற்கு ஏஜி நேர்மறை.

33 . ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தை உருவாக்குவதைக் குறிப்பிடவும்:

34. உணவின் கலோரிக் அளவைக் கணக்கிடுவதற்கு என்ன சட்டம் அடிப்படையாக உள்ளது?

1) வேன்ட் ஹாஃப்;

2) ஹெஸ்;

3) செச்செனோவ்;

1) புரதங்கள்;

2) கொழுப்பு;

3) கார்போஹைட்ரேட்டுகள்;

4) கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் புரதங்கள்.

36 . தன்னிச்சையான செயல்முறை என்பது ஒரு செயல்முறையாகும்:

1) ஒரு வினையூக்கியின் உதவியின்றி மேற்கொள்ளப்படுகிறது;

2) வெப்ப வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து;

3) வெளிப்புற ஆற்றல் நுகர்வு இல்லாமல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது;

4) விரைவாக செல்கிறது.

37 . ஒரு எதிர்வினையின் என்ட்ரோபி:

4) ஒரு அமைப்பில் உள்ள துகள்களின் அமைப்பு மற்றும் இயக்கத்தில் உள்ள கோளாறுகளின் அளவை வகைப்படுத்தும் அளவு.

1) என்டல்பி;

2) என்ட்ரோபி;

3) கிப்ஸ் ஆற்றல்;

4) உள் ஆற்றல்.

நான்) எஸ்(ஈ) >எஸ்(g) >எஸ்(டிவி); 2) S(திட)>S(g)>S(g); 3)S(g)>S(g)>S(TB); 4) திரட்டல் நிலை என்ட்ரோபி மதிப்பை பாதிக்காது.

1) CH3OH (s) --> CH,OH (g);

2) CH3OH (s) --> CH 3 OH (l);

3) CH,OH (g) -> CH3OH (கள்);

4) CH,OH (l) -> CH3OH (sol).

1) அதிகரித்த அழுத்தம்;

2) திரவ நிலையிலிருந்து திட நிலைக்கு மாறுதல்

3) வெப்பநிலை அதிகரிப்பு;

4) வாயுவிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுதல்.

1) என்டல்பி;

2) உள் ஆற்றல்;

3) என்ட்ரோபி;

4) அமைப்பின் சாத்தியமான ஆற்றல்.

2) AS>Q\T

44 . கணினியானது T வெப்பநிலையில் Q இன் அளவை மாற்றியமைத்தால், சுமார் T;

2) அளவு அதிகரிக்கிறதுகே/ டி;

3) Q/T ஐ விட அதிக அளவு அதிகரிக்கிறது;

4) Q/T ஐ விட குறைவான அளவு அதிகரிக்கிறது.

1) அதிகரிக்கிறது

2) குறைகிறது

3) மாறாது

4) குறைந்தபட்ச மதிப்பை அடைகிறது

1) ஐசோபாரிக் நிலைகளில், நிலையான பி மற்றும் டி;

2) ஐசோகோரிக்கில், நிலையான Vi மற்றும் T இல்;

எச்) என்ட்ரோபியில் ஏற்படும் மாற்றம் வேலைக்குச் சமமாக இருக்காது;

4) சமவெப்ப நிலைகளில், நிலையான பி மற்றும் 47 . TS அமைப்பின் பிணைக்கப்பட்ட ஆற்றல் வெப்பமடையும் போது மற்றும் அது ஒடுக்கப்படும் போது எவ்வாறு மாறும்?

பள்ளி மாணவர்களுக்கான போர்டல். சுய தயாரிப்பு

பிரிவின் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது

தலைப்பில் தத்துவார்த்த பகுதி "வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"

தலைப்பில் பணிகள் "வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"

இலக்கியம்

இந்த கையேட்டை இரசாயனமற்ற சிறப்பு மாணவர்களால் சுயாதீனமான வேலைக்கு பயன்படுத்தலாம்

பயிற்சியின் ஒழுங்குமுறை வேதியியல் திசையின் வேலை திட்டம்

4.1 இரசாயன வெப்ப இயக்கவியல்

தொடர்புடைய கட்டுரைகள்

தலைப்பில் தத்துவார்த்த பகுதி
"வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"

தலைப்பில் பணிகள்
"வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் இயக்கவியல்"