Upang makilala ang estado ng mga elemento sa mga compound, ipinakilala ang konsepto ng estado ng oksihenasyon.

DEPINISYON

Ang bilang ng mga electron na inilipat mula sa isang atom ng isang partikular na elemento o sa isang atom ng isang partikular na elemento sa isang compound ay tinatawag na estado ng oksihenasyon.

Ang isang positibong estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron na inilipat mula sa isang partikular na atom, at ang isang negatibong estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga electron na inilipat patungo sa isang partikular na atom.

Mula sa kahulugan na ito ay sumusunod na sa mga compound na may non-polar bond ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento ay zero. Ang mga halimbawa ng naturang mga compound ay mga molekula na binubuo ng magkatulad na mga atomo (N 2, H 2, Cl 2).

Ang estado ng oksihenasyon ng mga metal sa elemental na estado ay zero, dahil ang pamamahagi ng density ng elektron sa kanila ay pare-pareho.

Sa mga simpleng ionic compound, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento na kasama sa kanila ay katumbas ng electric charge, dahil sa panahon ng pagbuo ng mga compound na ito ay may halos kumpletong paglipat ng mga electron mula sa isang atom patungo sa isa pa: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

Kapag tinutukoy ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound na may mga polar covalent bond, ang kanilang mga halaga ng electronegativity ay inihambing. Dahil sa panahon ng pagbuo ng isang kemikal na bono, ang mga electron ay inilipat sa mga atom ng mas maraming electronegative na elemento, ang huli ay may negatibong estado ng oksihenasyon sa mga compound.

Pinakamataas na estado ng oksihenasyon

Para sa mga elemento na nagpapakita ng iba't ibang estado ng oksihenasyon sa kanilang mga compound, mayroong mga konsepto ng pinakamataas (maximum positive) at pinakamababa (minimum na negatibo) na estado ng oksihenasyon. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng isang elemento ng kemikal ay kadalasang tumutugma sa bilang ng pangkat sa Periodic Table ni D.I. Mendeleev. Ang mga pagbubukod ay fluorine (ang estado ng oksihenasyon ay -1, at ang elemento ay nasa pangkat VIIA), oxygen (ang estado ng oksihenasyon ay +2, at ang elemento ay nasa pangkat ng VIA), helium, neon, argon (ang estado ng oksihenasyon ay 0, at ang mga elemento ay matatagpuan sa pangkat VIII), pati na rin ang mga elemento ng subgroup ng cobalt at nickel (ang estado ng oksihenasyon ay +2, at ang mga elemento ay matatagpuan sa pangkat VIII), kung saan ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay ipinahayag ng isang numero na ang halaga ay mas mababa kaysa sa bilang ng pangkat kung saan sila nabibilang. Ang mga elemento ng subgroup ng tanso, sa kabaligtaran, ay may pinakamataas na estado ng oksihenasyon na mas malaki kaysa sa isa, bagaman kabilang sila sa pangkat I (ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ng tanso at pilak ay +2, ginto +3).

Mga halimbawa ng paglutas ng problema

HALIMBAWA 1

Sagot Halili nating tutukuyin ang antas ng oksihenasyon ng asupre sa bawat isa sa mga iminungkahing mga scheme ng pagbabago, at pagkatapos ay piliin ang tamang sagot.

• Sa hydrogen sulfide, ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay (-2), at sa isang simpleng sangkap - asupre - 0:

Pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng asupre: -2 → 0, i.e. pang-anim na sagot.

• Sa isang simpleng sangkap - asupre - ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay 0, at sa SO 3 - (+6):

Pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng asupre: 0 → +6, i.e. ikaapat na opsyon sa sagot.

• Sa sulfurous acid, ang estado ng oksihenasyon ng asupre ay (+4), at sa isang simpleng sangkap - asupre - 0:

1×2 +x+ 3×(-2) =0;

Pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng asupre: +4 → 0, i.e. pangatlong opsyon sa sagot.

HALIMBAWA 2

Mag-ehersisyo	Ang nitrogen ay nagpapakita ng valency III at oxidation state (-3) sa compound: a) N 2 H 4 ; b) NH 3; c) NH 4 Cl; d) N 2 O 5
Solusyon	Upang maibigay ang tamang sagot sa tanong na ibinibigay, salit-salit nating tutukuyin ang valency at oxidation state ng nitrogen sa mga iminungkahing compound. a) ang valence ng hydrogen ay palaging katumbas ng I. Ang kabuuang bilang ng mga yunit ng valence ng hydrogen ay katumbas ng 4 (1 × 4 = 4). Hatiin natin ang nakuhang halaga sa bilang ng mga atomo ng nitrogen sa molekula: 4/2 = 2, samakatuwid, ang valency ng nitrogen ay II. Mali ang pagpipiliang sagot na ito. b) ang valence ng hydrogen ay palaging katumbas ng I. Ang kabuuang bilang ng mga yunit ng hydrogen valence ay katumbas ng 3 (1 × 3 = 3). Hatiin natin ang nakuhang halaga sa bilang ng mga atomo ng nitrogen sa molekula: 3/1 = 2, samakatuwid, ang valency ng nitrogen ay III. Ang antas ng oksihenasyon ng nitrogen sa ammonia ay (-3): Ito ang tamang sagot.
Sagot	Pagpipilian (b)

Electronegativity (EO) ay ang kakayahan ng mga atom na makaakit ng mga electron kapag nagbubuklod sa ibang mga atomo .

Ang electronegativity ay depende sa distansya sa pagitan ng nucleus at ng valence electron, at kung gaano kalapit ang valence shell upang makumpleto. Kung mas maliit ang radius ng isang atom at mas maraming valence electron, mas mataas ang EO nito.

Ang fluorine ay ang pinaka electronegative na elemento. Una, mayroon itong 7 electron sa valence shell nito (1 electron lang ang nawawala sa octet) at, pangalawa, itong valence shell (...2s 2 2p 5) ay matatagpuan malapit sa nucleus.

Ang mga atomo ng alkali at alkaline earth na mga metal ay ang pinakamaliit na electronegative. Mayroon silang malaking radii at ang kanilang mga panlabas na shell ng elektron ay malayo sa kumpleto. Ito ay mas madali para sa kanila na ibigay ang kanilang mga valence electron sa isa pang atom (pagkatapos ang panlabas na shell ay magiging kumpleto) kaysa sa "makakuha" ng mga electron.

Ang electronegativity ay maaaring ipahayag sa dami at ang mga elemento ay maaaring mai-ranggo sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod. Ang electronegativity scale na iminungkahi ng American chemist na si L. Pauling ay kadalasang ginagamit.

Ang pagkakaiba sa electronegativity ng mga elemento sa isang compound ( ΔX) ay magbibigay-daan sa iyo na hatulan ang uri ng kemikal na bono. Kung ang halaga ΔX= 0 – koneksyon covalent nonpolar.

Kapag ang pagkakaiba ng electronegativity ay hanggang 2.0, ang bono ay tinatawag covalent polar, halimbawa: H-F bond sa isang hydrogen fluoride molecule HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78

Ang mga bono na may pagkakaiba sa electronegativity na higit sa 2.0 ay isinasaalang-alang ionic. Halimbawa: Na-Cl bond sa NaCl compound: Δ X = (3.16 - 0.93) = 2.23.

Katayuan ng oksihenasyon

Katayuan ng oksihenasyon (CO) ay ang conditional charge ng isang atom sa isang molekula, na kinakalkula sa ilalim ng pagpapalagay na ang molekula ay binubuo ng mga ion at sa pangkalahatan ay neutral sa kuryente.

Kapag nabuo ang isang ionic na bono, ang isang elektron ay pumasa mula sa isang mas kaunting electronegative na atom patungo sa isang mas electronegative, ang mga atomo ay nawawala ang kanilang elektrikal na neutralidad at nagiging mga ion. integer charges lumabas. Kapag ang isang covalent polar bond ay nabuo, ang electron ay hindi ganap na inililipat, ngunit bahagyang, kaya bahagyang singil lumitaw (HCl sa figure sa ibaba). Isipin natin na ang electron ay ganap na lumipat mula sa hydrogen atom patungo sa chlorine, at isang buong positibong singil ng +1 ay lumitaw sa hydrogen, at -1 sa chlorine. Ang ganitong mga karaniwang singil ay tinatawag na estado ng oksihenasyon.

Ipinapakita ng figure na ito ang mga estado ng oksihenasyon na katangian ng unang 20 elemento.
Tandaan. Ang pinakamataas na CO ay karaniwang katumbas ng numero ng pangkat sa periodic table. Ang mga metal ng mga pangunahing subgroup ay may isang katangian na CO, habang ang mga di-metal, bilang panuntunan, ay may scatter ng CO. Samakatuwid, ang mga di-metal ay bumubuo ng isang malaking bilang ng mga compound at may higit na "magkakaibang" mga katangian kumpara sa mga metal.

Mga halimbawa ng pagtukoy sa estado ng oksihenasyon

Alamin natin ang mga estado ng oksihenasyon ng chlorine sa mga compound:

Ang mga tuntunin na aming isinasaalang-alang ay hindi palaging nagpapahintulot sa amin na kalkulahin ang CO ng lahat ng mga elemento, tulad ng sa isang ibinigay na molekula ng aminopropane.

Narito ito ay maginhawa upang gamitin ang sumusunod na pamamaraan:

1) Inilalarawan namin ang pormula ng istruktura ng molekula, ang gitling ay isang bono, isang pares ng mga electron.

2) Ginagawa namin ang gitling sa isang arrow na nakadirekta patungo sa mas maraming EO atom. Ang arrow na ito ay sumisimbolo sa paglipat ng isang elektron sa isang atom. Kung ang dalawang magkaparehong atomo ay konektado, iniiwan namin ang linya kung ano ito - walang paglilipat ng mga electron.

3) Binibilang namin kung gaano karaming mga electron ang "dumating" at "kaliwa".

Halimbawa, kalkulahin natin ang singil ng unang carbon atom. Tatlong arrow ang nakadirekta patungo sa atom, na nangangahulugang 3 electron ang dumating, charge -3.

Pangalawang carbon atom: binigyan ito ng hydrogen ng isang elektron, at kinuha ng nitrogen ang isang elektron. Ang singil ay hindi nagbago, ito ay zero. atbp.

Valence

Valence(mula sa Latin na valēns "may lakas") - ang kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono na may mga atomo ng iba pang mga elemento.

Talaga, ibig sabihin ng valence ang kakayahan ng mga atomo na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga covalent bond. Kung ang isang atom ay may n mga hindi magkapares na electron at m nag-iisang mga pares ng elektron, pagkatapos ay mabubuo ang atom na ito n+m covalent bonds sa ibang atoms, i.e. magiging pantay ang valency nito n+m. Kapag tinatantya ang maximum na valency, dapat magpatuloy ang isa mula sa elektronikong pagsasaayos ng "nasasabik" na estado. Halimbawa, ang maximum na valency ng isang beryllium, boron at nitrogen atom ay 4 (halimbawa, sa Be(OH) 4 2-, BF 4 - at NH 4 +), phosphorus - 5 (PCl 5), sulfur - 6 ( H 2 SO 4), chlorine - 7 (Cl 2 O 7).

Sa ilang mga kaso, ang valency ay maaaring tumugma sa bilang sa estado ng oksihenasyon, ngunit sa anumang paraan ay hindi sila magkapareho sa bawat isa. Halimbawa, sa mga molekula ng N2 at CO isang triple bond ay natanto (iyon ay, ang valence ng bawat atom ay 3), ngunit ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay 0, carbon +2, oxygen -2.

Sa nitric acid, ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen ay +5, habang ang nitrogen ay hindi maaaring magkaroon ng valence na mas mataas kaysa sa 4, dahil mayroon lamang itong 4 na orbital sa panlabas na antas (at ang bono ay maaaring ituring bilang mga overlapping na orbital). At sa pangkalahatan, ang anumang elemento ng ikalawang yugto para sa parehong dahilan ay hindi maaaring magkaroon ng valence na higit sa 4.

Ang ilan pang "mapanlinlang" na mga tanong kung saan madalas na nagagawa ang mga pagkakamali.

Piliin ang kategorya Mga Aklat Mathematics Physics Access control at management Kaligtasan sa sunog Mga kapaki-pakinabang na supplier ng kagamitan Mga instrumento sa pagsukat Pagsukat ng halumigmig - mga supplier sa Russian Federation. Pagsukat ng presyon. Pagsukat ng mga gastos. Mga metro ng daloy. Pagsusukat ng temperatura Pagsusukat sa antas. Mga sukat ng antas. Mga teknolohiyang walang trench Mga sistema ng dumi sa alkantarilya. Mga supplier ng mga bomba sa Russian Federation. Pag-aayos ng bomba. Mga accessory ng pipeline. Butterfly valves (butterfly valves). Suriin ang mga balbula. Kontrolin ang mga balbula. Mesh filter, mud filter, magnetic-mechanical filter. Mga Balbula ng Bola. Mga tubo at elemento ng pipeline. Mga seal para sa mga thread, flanges, atbp. Mga de-kuryenteng motor, mga de-koryenteng drive... Mga Manu-manong Alphabet, denominasyon, unit, code... Alphabets, incl. Griyego at Latin. Mga simbolo. Mga code. Alpha, beta, gamma, delta, epsilon... Mga rating ng mga de-koryenteng network. Pagbabago ng mga yunit ng sukat na Decibel. Pangarap. Background. Mga yunit ng pagsukat para sa ano? Mga yunit ng pagsukat para sa presyon at vacuum. Pagbabago ng mga yunit ng presyon at vacuum. Mga yunit ng haba. Pag-convert ng mga yunit ng haba (mga linear na dimensyon, mga distansya). Mga yunit ng volume. Pagbabago ng mga yunit ng volume. Mga yunit ng density. Pagbabago ng mga yunit ng density. Mga yunit ng lugar. Pagbabago ng mga yunit ng lugar. Mga yunit ng pagsukat ng katigasan. Pagbabago ng mga yunit ng katigasan. Mga yunit ng temperatura. Conversion ng mga unit ng temperatura sa Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamur unit ng pagsukat ng mga anggulo ("angular na dimensyon"). Conversion ng mga yunit ng pagsukat ng angular velocity at angular acceleration. Mga karaniwang error ng mga sukat Ang mga gas ay iba bilang gumaganang media. Nitrogen N2 (refrigerant R728) Ammonia (refrigerant R717). Antifreeze. Hydrogen H^2 (nagpapalamig R702) Singaw ng tubig. Hangin (Atmosphere) Natural gas - natural gas. Ang biogas ay gas ng alkantarilya. Natunaw na gas. NGL. LNG. Propane-butane. Oxygen O2 (refrigerant R732) Mga langis at lubricant Methane CH4 (refrigerant R50) Mga katangian ng tubig. Carbon monoxide CO. Carbon monoxide. Carbon dioxide CO2. (Nagpapalamig R744). Chlorine Cl2 Hydrogen chloride HCl, kilala rin bilang hydrochloric acid. Mga nagpapalamig (refrigerant). Refrigerant (nagpapalamig) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). Ang Refrigerant (Refrigerant) R134a ay 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). Nagpapalamig (Refrigerant) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) Nagpapalamig (Nagpapalamig) R32 - Difluoromethane (CH2F2). Nagpapalamig (Refrigerant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Porsyento ayon sa timbang. iba pang Mga Materyales - mga katangian ng thermal Abrasives - grit, pino, kagamitan sa paggiling. Mga lupa, lupa, buhangin at iba pang mga bato. Mga tagapagpahiwatig ng pag-loosening, pag-urong at density ng mga lupa at bato. Pag-urong at pagluwag, naglo-load. Mga anggulo ng slope, talim. Taas ng mga ledge, dumps. Kahoy. tabla. Timber. Mga log. Panggatong... Mga keramika. Mga pandikit at pandikit na pinagsamang Yelo at niyebe (tubig na yelo) Mga Metal Aluminyo at aluminyo na haluang metal Copper, bronze at brass Tanso Tanso Copper (at pag-uuri ng mga tansong haluang metal) Nikel at haluang metal Korespondensya ng mga grado ng haluang metal Mga bakal at haluang metal Mga talahanayan ng sanggunian ng mga timbang ng pinagsamang metal at mga tubo . +/-5% Timbang ng tubo. Timbang ng metal. Mga mekanikal na katangian ng mga bakal. Mga Mineral na Cast Iron. Asbestos. Mga produktong pagkain at hilaw na materyales ng pagkain. Properties, atbp. Link sa isa pang seksyon ng proyekto. Mga goma, plastik, elastomer, polimer. Detalyadong paglalarawan ng Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (Binago ang PTFE), Lakas ng mga materyales. Sopromat. Mga Materyales sa Konstruksyon. Mga katangiang pisikal, mekanikal at thermal. kongkreto. Konkretong solusyon. Solusyon. Mga kasangkapan sa konstruksyon. Bakal at iba pa. Mga talahanayan ng kakayahang magamit ng materyal. Paglaban sa kemikal. Paglalapat ng temperatura. paglaban sa kaagnasan. Mga materyales sa pagbubuklod - magkasanib na mga sealant. PTFE (fluoroplastic-4) at mga derivative na materyales. FUM tape. Anaerobic adhesives Mga sealant na hindi nagpapatuyo (hindi tumitigas). Mga silicone sealant (organosilicon). Graphite, asbestos, paronite at derivative na materyales Paronite. Therally expanded graphite (TEG, TMG), mga komposisyon. Ari-arian. Aplikasyon. Produksyon. Plumbing flax. Rubber elastomer seal. Heat insulation at thermal insulation na materyales. (link sa seksyon ng proyekto) Mga teknik at konsepto ng engineering Proteksyon ng pagsabog. Proteksyon mula sa mga impluwensya sa kapaligiran. Kaagnasan. Mga bersyon ng klimatiko (Mga talahanayan ng compatibility ng materyal) Mga klase ng presyon, temperatura, higpit Pagbaba (pagbaba) ng presyon. - Konsepto ng engineering. Proteksyon sa sunog. Mga apoy. Teorya ng awtomatikong kontrol (regulasyon). TAU Mathematical reference book Arithmetic, Geometric progressions at sums of some number series. Mga geometric na figure. Mga katangian, formula: perimeter, lugar, volume, haba. Mga Tatsulok, Parihaba, atbp. Degrees sa radians. Mga flat figure. Mga katangian, gilid, anggulo, katangian, perimeter, pagkakapantay-pantay, pagkakatulad, chord, sektor, lugar, atbp. Mga lugar ng irregular figure, dami ng iregular na katawan. Average na magnitude ng signal. Mga formula at pamamaraan para sa pagkalkula ng lugar. Mga tsart. Pagbuo ng mga graph. Pagbabasa ng mga graph. Integral at differential calculus. Tabular derivatives at integrals. Talaan ng mga derivatives. Talaan ng mga integral. Talaan ng mga antiderivatives. Hanapin ang derivative. Hanapin ang integral. Mga diffura. Mga kumplikadong numero. Imaginary unit. Linear algebra. (Vectors, matrices) Matematika para sa maliliit na bata. Kindergarten - ika-7 baitang. Logic sa matematika. Paglutas ng mga equation. Quadratic at biquadratic equation. Mga formula. Paraan. Paglutas ng mga differential equation Mga halimbawa ng mga solusyon ng ordinaryong differential equation na mas mataas kaysa sa una. Mga halimbawa ng mga solusyon sa pinakasimpleng = analytically nalulusaw sa unang order na ordinaryong differential equation. Mga sistema ng coordinate. Parihabang Cartesian, polar, cylindrical at spherical. Dalawang-dimensional at tatlong-dimensional. Mga sistema ng numero. Mga numero at digit (totoo, kumplikado, ....). Mga talahanayan ng sistema ng numero. Power series ng Taylor, Maclaurin (=McLaren) at periodic Fourier series. Pagpapalawak ng mga function sa serye. Mga talahanayan ng logarithms at pangunahing mga formula Mga talahanayan ng mga numerong halaga Mga talahanayan ng bradis. Probability theory at statistics Trigonometric functions, formulas at graphs. sin, cos, tg, ctg....Mga halaga ng trigonometric function. Mga formula para sa pagbabawas ng mga function ng trigonometriko. Mga pagkakakilanlan ng trigonometric. Pamamaraang numero Kagamitan - mga pamantayan, sukat Mga gamit sa bahay, kagamitan sa bahay. Mga sistema ng paagusan at paagusan. Mga lalagyan, tangke, reservoir, tangke. Instrumentasyon at automation Instrumentasyon at automation. Pagsukat ng temperatura. Conveyor, belt conveyor. Mga lalagyan (link) Mga fastener. Kagamitan sa laboratoryo. Mga pump at pumping station Mga bomba para sa mga likido at pulp. jargon ng engineering. Diksyunaryo. Screening. Pagsala. Paghihiwalay ng mga particle sa pamamagitan ng meshes at sieves. Ang tinatayang lakas ng mga lubid, mga kable, mga lubid, mga lubid na gawa sa iba't ibang mga plastik. Mga produktong goma. Mga kasukasuan at koneksyon. Ang mga diameter ay conventional, nominal, DN, DN, NPS at NB. Mga sukat ng sukat at pulgada. SDR. Mga key at keyway. Pamantayan sa komunikasyon. Mga signal sa automation system (instrumentation at control system) Analog input at output signal ng mga instrumento, sensor, flow meter at automation device. Mga interface ng koneksyon. Mga protocol ng komunikasyon (komunikasyon) Mga komunikasyon sa telepono. Mga accessory ng pipeline. Mga gripo, balbula, balbula... Mga haba ng konstruksiyon. Mga flange at mga thread. Mga pamantayan. Pagkonekta ng mga sukat. Mga thread. Mga pagtatalaga, sukat, gamit, uri... (reference link) Mga koneksyon ("kalinisan", "aseptic") ng mga pipeline sa industriya ng pagkain, pagawaan ng gatas at parmasyutiko. Mga tubo, mga pipeline. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Pagpili ng diameter ng pipeline. Mga rate ng daloy. Mga gastos. Lakas. Mga talahanayan ng pagpili, Pagbaba ng presyon. Mga tubo na tanso. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng polyvinyl chloride (PVC). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng polyethylene. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga tubo ng HDPE polyethylene. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Mga bakal na tubo (kabilang ang hindi kinakalawang na asero). Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Tubong bakal. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo na hindi kinakalawang na asero. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Ang tubo ay hindi kinakalawang. Mga tubo ng carbon steel. Mga diameter ng tubo at iba pang mga katangian. Tubong bakal. Angkop. Mga flange ayon sa GOST, DIN (EN 1092-1) at ANSI (ASME). Koneksyon ng flange. Mga koneksyon sa flange. Koneksyon ng flange. Mga elemento ng pipeline. Mga de-kuryenteng lampara Mga konektor at wire (mga cable) Mga de-koryenteng motor. Mga de-kuryenteng motor. Mga de-koryenteng switching device. (Link sa seksyon) Mga pamantayan para sa personal na buhay ng mga inhinyero Heograpiya para sa mga inhinyero. Mga distansya, ruta, mapa….. Mga inhinyero sa pang-araw-araw na buhay. Pamilya, mga bata, libangan, damit at pabahay. Mga anak ng mga inhinyero. Mga inhinyero sa mga opisina. Mga inhinyero at iba pang tao. Sosyalisasyon ng mga inhinyero. Mga kuryusidad. Nagpapahinga ang mga inhinyero. Nagulat kami nito. Mga inhinyero at pagkain. Mga recipe, mga kapaki-pakinabang na bagay. Mga trick para sa mga restawran. Internasyonal na kalakalan para sa mga inhinyero. Matuto tayong mag-isip na parang huckster. Transport at paglalakbay. Mga personal na kotse, bisikleta... Pisika at kimika ng tao. Economics para sa mga inhinyero. Bormotology ng mga financier - sa wika ng tao. Mga teknolohikal na konsepto at mga guhit Pagsusulat, pagguhit, papel ng opisina at mga sobre. Mga karaniwang sukat ng larawan. Bentilasyon at air conditioning. Supply ng tubig at sewerage Hot water supply (DHW). Tubig na inuming Basura ng tubig. Malamig na supply ng tubig Electroplating industriya Refrigeration Steam lines/systems. Mga linya/sistema ng condensate. Mga linya ng singaw. Mga condensate pipeline. Industriya ng pagkain Natural gas supply Mga welding metal Mga simbolo at pagtatalaga ng kagamitan sa mga guhit at diagram. Maginoo na mga graphical na representasyon sa heating, ventilation, air conditioning at heating at cooling projects, ayon sa ANSI/ASHRAE Standard 134-2005. Sterilisasyon ng mga kagamitan at materyales Suplay ng init Elektronikong industriya Suplay ng kuryente Pisikal na sangguniang aklat Alphabets. Mga tinatanggap na notasyon. Mga pangunahing pisikal na pare-pareho. Ang kahalumigmigan ay ganap, kamag-anak at tiyak. Halumigmig ng hangin. Mga talahanayan ng psychometric. Mga diagram ng Ramzin. Lagkit ng Oras, Reynolds Number (Re). Mga yunit ng lagkit. Mga gas. Mga katangian ng mga gas. Indibidwal na mga constant ng gas. Pressure at Vacuum Vacuum Haba, distansya, linear na dimensyon Tunog. Ultrasound. Mga koepisyent ng pagsipsip ng tunog (link sa ibang seksyon) Klima. Data ng klima. Natural na data. SNiP 01/23/99. Klimatolohiya ng konstruksiyon. (Mga istatistika ng data ng klima) SNIP 01/23/99 Talahanayan 3 - Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, °C. Dating USSR. SNIP 01/23/99 Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon ng taon. RF. SNIP 01/23/99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon ng taon. Dating USSR. SNIP 01/23/99 Talahanayan 2. Mga parameter ng klima ng mainit na panahon ng taon. RF. SNIP 23-01-99 Talahanayan 3. Average na buwanan at taunang temperatura ng hangin, °C. RF. SNiP 01/23/99. Talahanayan 5a* - Average na buwanan at taunang bahagyang presyon ng singaw ng tubig, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 01/23/99. Talahanayan 1. Mga parameter ng klima ng malamig na panahon. Dating USSR. Densidad. Mga timbang. Specific gravity. Mabigat. Pag-igting sa ibabaw. Solubility. Solubility ng mga gas at solids. Banayad at kulay. Mga koepisyent ng pagmuni-muni, pagsipsip at repraksyon. Kulay ng alpabeto:) - Mga pagtatalaga (coding) ng kulay (mga kulay). Mga katangian ng cryogenic na materyales at media. Mga mesa. Friction coefficients para sa iba't ibang materyales. Mga thermal na dami, kabilang ang pagkulo, pagkatunaw, apoy, atbp... para sa karagdagang impormasyon, tingnan ang: Adiabatic coefficients (mga tagapagpahiwatig). Convection at kabuuang palitan ng init. Coefficients ng thermal linear expansion, thermal volumetric expansion. Temperatura, kumukulo, natutunaw, iba pa... Conversion ng mga unit ng temperatura. Pagkasunog. Temperatura ng paglambot. Mga punto ng kumukulo Mga punto ng pagkatunaw Thermal conductivity. Thermal conductivity coefficients. Thermodynamics. Tiyak na init ng singaw (condensation). Entalpy ng singaw. Tiyak na init ng pagkasunog (calorific value). Kinakailangan ng oxygen. Mga dami ng elektrikal at magnetikong elektrikal na dipole moments. Ang dielectric na pare-pareho. De-koryenteng pare-pareho. Mga electromagnetic wavelength (sangguniang libro ng ibang seksyon) Mga lakas ng magnetic field Mga konsepto at formula para sa kuryente at magnetism. Electrostatics. Mga module ng piezoelectric. Lakas ng elektrisidad ng mga materyales Kasalukuyang elektrikal Paglaban at kondaktibiti ng kuryente. Mga potensyal na elektroniko Aklat ng sangguniang kemikal na "Chemical alphabet (diksyonaryo)" - mga pangalan, pagdadaglat, prefix, pagtatalaga ng mga sangkap at compound. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa pagproseso ng metal. Mga may tubig na solusyon para sa paglalagay at pag-alis ng mga metal coatings. Mga aqueous na solusyon para sa paglilinis mula sa mga deposito ng carbon (mga deposito ng aspalto-resin, mga deposito ng carbon mula sa mga internal combustion engine...) Mga solusyon sa tubig para sa passivation. Mga may tubig na solusyon para sa pag-ukit - pag-alis ng mga oksido mula sa ibabaw Mga may tubig na solusyon para sa phosphating Mga solusyon sa tubig at pinaghalong para sa kemikal na oksihenasyon at pangkulay ng mga metal. Mga may tubig na solusyon at pinaghalong para sa chemical polishing Degreasing aqueous solution at organic solvents pH value. mga talahanayan ng pH. Pagkasunog at pagsabog. Oksihenasyon at pagbabawas. Mga klase, kategorya, pagtatalaga ng panganib (toxicity) ng mga kemikal. Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D.I. Mendeleev. Mendeleev table. Densidad ng mga organikong solvent (g/cm3) depende sa temperatura. 0-100 °C. Mga katangian ng mga solusyon. Dissociation constants, acidity, basicity. Solubility. Mga halo. Thermal constants ng mga sangkap. Entalpies. Entropy. Gibbs energies... (link sa chemical directory ng proyekto) Electrical engineering Regulators Mga sistema ng garantisadong at walang patid na supply ng kuryente. Dispatch at control system Mga structured na sistema ng paglalagay ng kable Mga sentro ng data

mesa. Mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

mesa. Mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.

Katayuan ng oksihenasyon ay ang conditional charge ng mga atom ng isang kemikal na elemento sa isang compound, na kinakalkula sa palagay na ang lahat ng mga bono ay nasa ionic na uri. Ang mga estado ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng positibo, negatibo o zero na halaga, samakatuwid ang algebraic na kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa isang molekula, na isinasaalang-alang ang bilang ng kanilang mga atomo, ay katumbas ng 0, at sa isang ion - ang singil ng ion . Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga metal sa mga compound ay palaging positibo. Ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ay tumutugma sa numero ng pangkat ng periodic table kung saan matatagpuan ang elemento (mga pagbubukod ay: Au +3(grupo ko), Cu +2(II), mula sa pangkat VIII ang estado ng oksihenasyon +8 ay matatagpuan lamang sa osmium Os at ruthenium Ru. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga nonmetals ay nakasalalay sa kung aling atom ito ay konektado sa: kung may metal na atom, negatibo ang estado ng oksihenasyon; kung may non-metal na atom, ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging positibo o negatibo. Depende ito sa electronegativity ng mga atomo ng mga elemento. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ng mga di-metal ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas mula sa 8 ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento, i.e. ang pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer, na tumutugma sa numero ng pangkat. Ang mga estado ng oksihenasyon ng mga simpleng sangkap ay 0, hindi alintana kung ito ay metal o hindi metal.

Talahanayan: Mga elementong may pare-parehong estado ng oksihenasyon.

mesa. Mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa pagkakasunud-sunod ng alpabeto. Elemento Pangalan Katayuan ng oksihenasyon 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 Ace 13 Sinabi ni Al aluminyo 95 Am Americium 0, + II, III, IV 18 Ar 85 Sa -Ako, 0, +I, V 56 Ba 4 Maging Beryllium 97 Bk 5 B -III, 0, +III 107 Bh 35 Sinabi ni Br -I, 0, +I, V, VII 23 V 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -Ako, 0, +I 74 W Tungsten 64 Gd Gadolinium 31 ga 72 Hf 2 Siya 32 Sinabi ni Ge Germanium 67 Ho 66 Dy Dysprosium 105 Db 63 Eu 26 Fe 79 Au 49 Sa 77 Sinabi ni Ir 39 Y 70 Sinabi ni Yb Ytterbium 53 ako -I, 0, +I, V, VII 48 Cd 19 SA 98 Cf California 20 Ca 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 O Oxygen -II, I, 0, +II 27 Co 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 Cm 57 La 3 Li 103 Lr Lawrence 71 Lu 12 Mg 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mt Meitnerium 101 MD Mendelevium 42 Mo Molibdenum 33 Bilang — III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 Ne 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 Hindi 50 Si Sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Palladium 91 Pa. Protactinium 61 Pm Promethium 84 Po 59 Rg Praseodymium 78 Pt 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 88 Ra 37 Rb 75 Re 104 Rf Rutherfordium 45 Rh 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 Sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Seaborgium 62 Sm 38 Si Sr Strontium 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Sinabi ni Te -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Technetium 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Th 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 Fm 15 P -III, 0, +I, III, V 87 Sinabi ni Fr 9 F -ako,0 108 Hs 17 Cl 24 Cr 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Zirconium 99 ES Einsteinium 68 Er

mesa. Mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng numero. Elemento Pangalan Katayuan ng oksihenasyon 1 H -Ako, 0, +I 2 Siya 3 Li 4 Maging Beryllium 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 O Oxygen -II, I, 0, +II 9 F -ako,0 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Sinabi ni Al aluminyo 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 SA 20 Ca 21 Sc 22 Ti 0, + II, III, IV 23 V 0, + II, III, IV, V 24 Cr 0, + II, III, VI 25 Mn Manganese 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 ga 32 Sinabi ni Ge Germanium 33 Bilang — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Sinabi ni Br -I, 0, +I, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Si Sr Strontium 39 Y 40 Zr Zirconium 41 Nb 42 Mo Molibdenum 43 Tc Technetium 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 Rh 46 Pd Palladium 47 Ag 48 Cd 49 Sa 50 Si Sn 51 Sb 52 Sinabi ni Te -II, 0, +IV, VI 53 ako -I, 0, +I, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Praseodymium 60 Nd 61 Pm Promethium 62 Sm 63 Eu 64 Gd Gadolinium 65 Tb 66 Dy Dysprosium 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Sinabi ni Yb Ytterbium 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W Tungsten 75 Re 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Sinabi ni Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 Sa -Ako, 0, +I, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Sinabi ni Fr 88 Ra 89 Ace 90 Th 91 Pa. Protactinium 92 U 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 95 Am Americium 0, + II, III, IV 96 Cm 97 Bk 98 Cf California 99 ES Einsteinium 100 Fm 101 MD Mendelevium 102 Hindi 103 Lr Lawrence 104 Rf Rutherfordium 105 Db 106 Sg Seaborgium 107 Bh 108 Hs 109 Mt Meitnerium

Rating ng artikulo:

Sa mga proseso ng kemikal, ang pangunahing papel ay nilalaro ng mga atomo at molekula, ang mga katangian nito ay tumutukoy sa kinalabasan ng mga reaksiyong kemikal. Ang isa sa mga mahalagang katangian ng isang atom ay ang numero ng oksihenasyon, na nagpapasimple sa paraan ng accounting para sa paglipat ng elektron sa isang particle. Paano matukoy ang estado ng oksihenasyon o pormal na singil ng isang particle at anong mga patakaran ang kailangan mong malaman para dito?

Ang anumang reaksiyong kemikal ay sanhi ng pakikipag-ugnayan ng mga atomo ng iba't ibang sangkap. Ang proseso ng reaksyon at ang resulta nito ay nakasalalay sa mga katangian ng pinakamaliit na particle.

Ang terminong oksihenasyon (oxidation) sa kimika ay nangangahulugang isang reaksyon kung saan ang isang pangkat ng mga atomo o isa sa mga ito ay nawawalan ng mga electron o mga nadagdag; sa kaso ng pagkuha, ang reaksyon ay tinatawag na "pagbawas".

Ang estado ng oksihenasyon ay isang dami na sinusukat sa dami at nagpapakilala sa muling ipinamahagi na mga electron sa panahon ng isang reaksyon. Yung. Sa panahon ng proseso ng oksihenasyon, ang mga electron sa isang atom ay bumababa o tumataas, muling namamahagi sa pagitan ng iba pang mga partikulo na nakikipag-ugnayan, at ang antas ng oksihenasyon ay eksaktong nagpapakita kung paano sila muling inayos. Ang konsepto na ito ay malapit na nauugnay sa electronegativity ng mga particle - ang kanilang kakayahang maakit at maitaboy ang mga libreng ion.

Ang pagtukoy sa antas ng oksihenasyon ay nakasalalay sa mga katangian at katangian ng isang partikular na sangkap, kaya ang pamamaraan ng pagkalkula ay hindi maaaring malinaw na tinatawag na madali o kumplikado, ngunit ang mga resulta nito ay nakakatulong sa kondisyon na itala ang mga proseso ng mga reaksyon ng redox. Dapat itong maunawaan na ang resulta ng resulta ng pagkalkula ay ang resulta ng pagsasaalang-alang sa paglipat ng mga electron at walang pisikal na kahulugan, at hindi ang tunay na singil ng nucleus.

Mahalagang malaman! Ang inorganic na kimika ay madalas na gumagamit ng terminong valency sa halip na ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento; hindi ito isang pagkakamali, ngunit dapat itong isipin na ang pangalawang konsepto ay mas pangkalahatan.

Ang mga konsepto at panuntunan para sa pagkalkula ng paggalaw ng mga electron ay ang batayan para sa pag-uuri ng mga kemikal na sangkap (nomenclature), na naglalarawan ng kanilang mga katangian at pagguhit ng mga formula ng komunikasyon. Ngunit kadalasan ang konseptong ito ay ginagamit upang ilarawan at gumana sa mga reaksiyong redox.

Mga panuntunan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon

Paano malalaman ang estado ng oksihenasyon? Kapag nagtatrabaho sa mga reaksyon ng redox, mahalagang malaman na ang pormal na singil ng isang particle ay palaging magiging katumbas ng halaga ng electron, na ipinahayag sa isang numerical na halaga. Ang tampok na ito ay dahil sa pag-aakalang ang mga pares ng elektron na bumubuo ng isang bono ay palaging ganap na inililipat patungo sa mas negatibong mga particle. Dapat itong maunawaan na pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga ionic bond, at sa kaso ng isang reaksyon, ang mga electron ay hahatiin nang pantay sa pagitan ng magkaparehong mga particle.

Ang numero ng oksihenasyon ay maaaring magkaroon ng parehong positibo at negatibong mga halaga. Ang bagay ay sa panahon ng reaksyon ang atom ay dapat maging neutral, at para dito kinakailangan na magdagdag ng isang tiyak na bilang ng mga electron sa ion, kung ito ay positibo, o alisin ang mga ito kung ito ay negatibo. Upang tukuyin ang konseptong ito, kapag nagsusulat ng isang pormula, ang isang Arabic numeral na may kaukulang tanda ay karaniwang nakasulat sa itaas ng pagtatalaga ng elemento. Halimbawa, o atbp.

Dapat mong malaman na ang pormal na singil ng mga metal ay palaging magiging positibo, at sa karamihan ng mga kaso, maaari mong gamitin ang periodic table upang matukoy ito. Mayroong ilang mga tampok na dapat isaalang-alang upang matukoy nang tama ang mga tagapagpahiwatig.

Degree ng oksihenasyon:

Ang pagkakaroon ng pag-alala sa mga tampok na ito, magiging medyo simple upang matukoy ang bilang ng oksihenasyon ng mga elemento, anuman ang pagiging kumplikado at bilang ng mga antas ng atomic.

Kapaki-pakinabang na video: pagtukoy sa estado ng oksihenasyon

Ang periodic table ni Mendeleev ay naglalaman ng halos lahat ng kinakailangang impormasyon para sa pagtatrabaho sa mga elemento ng kemikal. Halimbawa, ginagamit lamang ito ng mga mag-aaral upang ilarawan ang mga reaksiyong kemikal. Kaya, upang matukoy ang maximum na positibo at negatibong mga halaga ng numero ng oksihenasyon, kailangan mong suriin ang pagtatalaga ng elemento ng kemikal sa talahanayan:

1. Ang maximum na positibo ay ang bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento.
2. Ang pinakamataas na estado ng negatibong oksihenasyon ay ang pagkakaiba sa pagitan ng maximum na positibong hangganan at ang bilang 8.

Kaya, sapat na upang malaman lamang ang matinding mga hangganan ng pormal na singil ng isang partikular na elemento. Maaaring isagawa ang pagkilos na ito gamit ang mga kalkulasyon batay sa periodic table.

Mahalagang malaman! Ang isang elemento ay maaaring sabay na magkaroon ng maraming iba't ibang mga rate ng oksihenasyon.

Mayroong dalawang pangunahing pamamaraan para sa pagtukoy ng antas ng oksihenasyon, ang mga halimbawa nito ay ipinakita sa ibaba. Ang una sa kanila ay isang pamamaraan na nangangailangan ng kaalaman at kakayahang ilapat ang mga batas ng kimika. Paano ayusin ang mga estado ng oksihenasyon gamit ang pamamaraang ito?

Panuntunan para sa pagtukoy ng mga estado ng oksihenasyon

Upang gawin ito kailangan mo:

1. Tukuyin kung elemental ang isang ibinigay na substance at kung ito ay nasa labas ng bond. Kung gayon, ang numero ng oksihenasyon nito ay magiging 0, anuman ang komposisyon ng sangkap (mga indibidwal na atom o multi-level na atomic compound).
2. Tukuyin kung ang pinag-uusapang sangkap ay binubuo ng mga ion. Kung gayon, kung gayon ang antas ng oksihenasyon ay magiging katumbas ng kanilang singil.
3. Kung ang pinag-uusapang sangkap ay metal, pagkatapos ay tingnan ang mga tagapagpahiwatig ng iba pang mga sangkap sa formula at kalkulahin ang mga pagbabasa ng metal gamit ang mga operasyong aritmetika.
4. Kung ang buong tambalan ay may isang singil (mahalagang ito ay ang kabuuan ng lahat ng mga particle ng mga elemento na kinakatawan), kung gayon ito ay sapat na upang matukoy ang mga tagapagpahiwatig ng mga simpleng sangkap, pagkatapos ay ibawas ang mga ito mula sa kabuuan at makuha ang data ng metal.
5. Kung ang relasyon ay neutral, kung gayon ang kabuuang kabuuan ay dapat na zero.

Bilang halimbawa, isaalang-alang ang pagsasama sa isang aluminum ion na ang netong singil ay zero. Ang mga alituntunin ng kimika ay nagpapatunay sa katotohanan na ang Cl ion ay may bilang ng oksihenasyon na -1, at sa kasong ito mayroong tatlo sa kanila sa tambalan. Nangangahulugan ito na ang Al ion ay dapat na +3 para maging neutral ang buong tambalan.

Napakahusay ng pamamaraang ito, dahil palaging masusuri ang kawastuhan ng solusyon sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng lahat ng antas ng oksihenasyon.

Ang pangalawang paraan ay maaaring gamitin nang walang kaalaman sa mga batas ng kemikal:

1. Maghanap ng data sa mga particle kung saan walang mahigpit na panuntunan at ang eksaktong bilang ng kanilang mga electron ay hindi alam (maaari itong gawin sa pamamagitan ng pagbubukod).
2. Alamin ang mga indicator ng lahat ng iba pang particle at pagkatapos ay hanapin ang nais na particle mula sa kabuuan sa pamamagitan ng pagbabawas.

Isaalang-alang natin ang pangalawang paraan gamit ang halimbawa ng sangkap na Na2SO4, kung saan ang sulfur atom S ay hindi natukoy, ito ay kilala lamang na ito ay naiiba mula sa zero.

Upang mahanap kung ano ang katumbas ng lahat ng estado ng oksihenasyon:

1. Maghanap ng mga kilalang elemento, na isinasaisip ang mga tradisyunal na panuntunan at pagbubukod.
2. Na ion = +1, at bawat oxygen = -2.
3. I-multiply ang bilang ng mga particle ng bawat substance sa pamamagitan ng kanilang mga electron upang makuha ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom maliban sa isa.
4. Ang Na2SO4 ay naglalaman ng 2 sodium at 4 na oxygen; kapag pinarami, lumalabas na: 2 X +1 = 2 ang oxidation number ng lahat ng sodium particle at 4 X -2 = -8 - oxygen.
5. Idagdag ang mga resultang nakuha 2+(-8) =-6 - ito ang kabuuang singil ng tambalang walang sulfur particle.
6. Kinakatawan ang notasyon ng kemikal bilang isang equation: kabuuan ng kilalang data + hindi kilalang numero = kabuuang singil.
7. Ang Na2SO4 ay kinakatawan bilang mga sumusunod: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Kaya, upang magamit ang pangalawang paraan, sapat na malaman ang mga simpleng batas ng aritmetika.

Sa kimika, ang mga terminong "oxidation" at "reduction" ay tumutukoy sa mga reaksyon kung saan ang isang atom o grupo ng mga atom ay nawawala o nakakakuha ng mga electron, ayon sa pagkakabanggit. Ang estado ng oksihenasyon ay isang numerong halaga na itinalaga sa isa o higit pang mga atomo na nagpapakilala sa bilang ng mga muling ipinamahagi na mga electron at nagpapakita kung paano ipinamamahagi ang mga electron na ito sa pagitan ng mga atomo sa panahon ng isang reaksyon. Ang pagtukoy sa halagang ito ay maaaring alinman sa isang simple o medyo kumplikadong pamamaraan, depende sa mga atomo at mga molekula na binubuo ng mga ito. Bukod dito, ang mga atomo ng ilang mga elemento ay maaaring magkaroon ng ilang mga estado ng oksihenasyon. Sa kabutihang palad, may mga simple, hindi malabo na mga panuntunan para sa pagtukoy ng estado ng oksihenasyon; upang magamit ang mga ito nang may kumpiyansa, sapat na ang kaalaman sa mga pangunahing kaalaman sa kimika at algebra.

Mga hakbang

Bahagi 1

Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon ayon sa mga batas ng kimika

Tukuyin kung elemental ang pinag-uusapang sangkap. Ang estado ng oksihenasyon ng mga atomo sa labas ng isang kemikal na tambalan ay zero. Ang panuntunang ito ay totoo kapwa para sa mga sangkap na nabuo mula sa mga indibidwal na libreng atom, at para sa mga binubuo ng dalawa o polyatomic na molekula ng isang elemento.

• Halimbawa, ang Al(s) at Cl 2 ay mayroong oxidation state na 0 dahil pareho silang nasa isang chemically unbound elemental na estado.
• Pakitandaan na ang allotropic form ng sulfur S8, o octasulfur, sa kabila ng hindi tipikal na istraktura nito, ay nailalarawan din ng zero oxidation state.

1. Tukuyin kung ang pinag-uusapang sangkap ay binubuo ng mga ion. Ang estado ng oksihenasyon ng mga ion ay katumbas ng kanilang singil. Ito ay totoo kapwa para sa mga libreng ion at para sa mga bahagi ng mga kemikal na compound.

   • Halimbawa, ang estado ng oksihenasyon ng Cl - ion ay -1.
   • Ang estado ng oksihenasyon ng Cl ion sa kemikal na tambalang NaCl ay -1 din. Dahil ang Na ion, sa pamamagitan ng kahulugan, ay may singil na +1, napagpasyahan namin na ang Cl ion ay may singil na -1, at sa gayon ang estado ng oksihenasyon nito ay -1.

2. Pakitandaan na ang mga metal ions ay maaaring magkaroon ng ilang mga estado ng oksihenasyon. Ang mga atomo ng maraming elementong metal ay maaaring ionized sa iba't ibang antas. Halimbawa, ang singil ng mga ion ng isang metal tulad ng bakal (Fe) ay +2 o +3. Ang singil ng mga ion ng metal (at ang kanilang estado ng oksihenasyon) ay maaaring matukoy ng mga singil ng mga ion ng iba pang mga elemento kung saan ang metal ay bahagi ng isang kemikal na tambalan; sa teksto ang singil na ito ay ipinahiwatig ng mga Roman numeral: halimbawa, ang bakal (III) ay may estado ng oksihenasyon na +3.

   • Bilang halimbawa, isaalang-alang ang isang compound na naglalaman ng aluminum ion. Ang kabuuang singil ng AlCl 3 compound ay zero. Dahil alam natin na ang mga Cl - ion ay may singil na -1, at mayroong 3 ganoong mga ion sa tambalan, para ang pinag-uusapang sangkap ay maging pangkalahatang neutral, ang Al ion ay dapat na may singil na +3. Kaya, sa kasong ito, ang estado ng oksihenasyon ng aluminyo ay +3.

3. Ang estado ng oksihenasyon ng oxygen ay -2 (na may ilang mga pagbubukod). Sa halos lahat ng kaso, ang mga atomo ng oxygen ay may estado ng oksihenasyon na -2. Mayroong ilang mga pagbubukod sa panuntunang ito:

   • Kung ang oxygen ay nasa elemental na estado nito (O2), ang estado ng oksihenasyon nito ay 0, tulad ng kaso para sa iba pang mga elemental na sangkap.
   • Kung may kasamang oxygen peroxide, ang estado ng oksihenasyon nito ay -1. Ang mga peroxide ay isang pangkat ng mga compound na naglalaman ng isang simpleng oxygen-oxygen bond (iyon ay, ang peroxide anion O 2 -2). Halimbawa, sa komposisyon ng molekula ng H 2 O 2 (hydrogen peroxide), ang oxygen ay may singil at estado ng oksihenasyon na -1.
   • Kapag pinagsama sa fluorine, ang oxygen ay may oxidation state na +2, basahin ang panuntunan para sa fluorine sa ibaba.

4. Ang hydrogen ay may oxidation state na +1, na may ilang mga pagbubukod. Tulad ng oxygen, may mga exception din dito. Karaniwan, ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen ay +1 (maliban kung ito ay nasa elemental na estado na H2). Gayunpaman, sa mga compound na tinatawag na hydride, ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen ay -1.

   • Halimbawa, sa H2O ang oxidation state ng hydrogen ay +1 dahil ang oxygen atom ay may -2 charge at dalawang +1 charges ang kailangan para sa pangkalahatang neutralidad. Gayunpaman, sa komposisyon ng sodium hydride, ang estado ng oksihenasyon ng hydrogen ay -1 na, dahil ang Na ion ay may singil na +1, at para sa pangkalahatang neutralidad ng kuryente, ang singil ng hydrogen atom (at sa gayon ang estado ng oksihenasyon nito) ay dapat maging katumbas ng -1.

5. Fluorine Laging ay may oxidation state na -1. Tulad ng nabanggit na, ang estado ng oksihenasyon ng ilang mga elemento (metal ions, oxygen atoms sa peroxides, atbp.) ay maaaring mag-iba depende sa isang bilang ng mga kadahilanan. Ang estado ng oksihenasyon ng fluorine, gayunpaman, ay palaging -1. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang elementong ito ay may pinakamataas na electronegativity - sa madaling salita, ang mga atomo ng fluorine ay hindi gaanong handang makipaghiwalay sa kanilang sariling mga electron at pinaka-aktibong nakakaakit ng mga dayuhang electron. Kaya, ang kanilang singil ay nananatiling hindi nagbabago.

6. Ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon sa isang tambalan ay katumbas ng singil nito. Ang mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa isang kemikal na tambalan ay dapat magdagdag ng hanggang sa singil ng tambalang iyon. Halimbawa, kung ang isang tambalan ay neutral, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom nito ay dapat na zero; kung ang tambalan ay isang polyatomic ion na may singil na -1, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay -1, at iba pa.

   • Ito ay isang mahusay na paraan upang suriin - kung ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ay hindi katumbas ng kabuuang singil ng tambalan, kung gayon ay nagkamali ka sa isang lugar.

   Bahagi 2

   Pagpapasiya ng estado ng oksihenasyon nang hindi ginagamit ang mga batas ng kimika

   1. Maghanap ng mga atom na walang mahigpit na panuntunan tungkol sa mga numero ng oksihenasyon. Para sa ilang mga elemento walang matatag na itinatag na mga panuntunan para sa paghahanap ng estado ng oksihenasyon. Kung ang isang atom ay hindi nasa ilalim ng alinman sa mga panuntunang nakalista sa itaas at hindi mo alam ang singil nito (halimbawa, ang atom ay bahagi ng isang complex at ang singil nito ay hindi tinukoy), matutukoy mo ang numero ng oksihenasyon ng naturang atom sa pamamagitan ng pag-aalis. Una, tukuyin ang singil ng lahat ng iba pang mga atomo ng tambalan, at pagkatapos, mula sa kilalang kabuuang singil ng tambalan, kalkulahin ang estado ng oksihenasyon ng isang ibinigay na atom.

      • Halimbawa, sa tambalang Na 2 SO 4 ang singil ng sulfur atom (S) ay hindi alam - alam lang natin na hindi ito zero, dahil ang sulfur ay wala sa elemental na estado. Ang tambalang ito ay nagsisilbing isang magandang halimbawa upang ilarawan ang algebraic na paraan ng pagtukoy ng estado ng oksihenasyon.

   2. Hanapin ang mga estado ng oksihenasyon ng natitirang mga elemento sa compound. Gamit ang mga panuntunang inilarawan sa itaas, tukuyin ang mga estado ng oksihenasyon ng natitirang mga atomo ng tambalan. Huwag kalimutan ang tungkol sa mga pagbubukod sa mga panuntunan sa kaso ng O, H atoms, at iba pa.

      • Para sa Na 2 SO 4, gamit ang aming mga panuntunan, nalaman namin na ang singil (at samakatuwid ang estado ng oksihenasyon) ng Na ion ay +1, at para sa bawat isa sa mga atomo ng oxygen ito ay -2.
   3. Sa mga compound, ang kabuuan ng lahat ng estado ng oksihenasyon ay dapat katumbas ng singil. Halimbawa, kung ang tambalan ay isang diatomic ion, ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng mga atom ay dapat na katumbas ng kabuuang ionic na singil.
   4. Napaka-kapaki-pakinabang na magamit ang periodic table at malaman kung saan matatagpuan ang mga metal at non-metallic na elemento dito.
   5. Ang estado ng oksihenasyon ng mga atom sa elemental na anyo ay palaging zero. Ang estado ng oksihenasyon ng isang ion ay katumbas ng singil nito. Ang mga elemento ng pangkat 1A ng periodic table, tulad ng hydrogen, lithium, sodium, sa kanilang elemental na anyo ay may oxidation state na +1; Ang pangkat 2A na mga metal tulad ng magnesium at calcium ay may oxidation state na +2 sa kanilang elemental na anyo. Ang oxygen at hydrogen, depende sa uri ng chemical bond, ay maaaring magkaroon ng 2 magkaibang estado ng oksihenasyon.