Atom- isang electrically neutral na particle na binubuo ng positively charged nucleus at negatively charged electron. Sa gitna ng isang atom ay isang positibong sisingilin na nucleus. Sinasakop nito ang isang hindi gaanong bahagi ng espasyo sa loob ng atom; lahat ng positibong singil at halos buong masa ng atom ay puro dito.

Ang nucleus ay binubuo ng elementarya na mga particle - proton at neutron; Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng atomic nucleus sa mga saradong orbital.

Proton (r)- isang elementarya na particle na may relatibong mass na 1.00728 atomic mass units at may singil na +1 conventional unit. Ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus ay katumbas ng serial number ng elemento sa Periodic system ng D.I. Mendeleev.

Neutron (n)- isang elementary neutral na particle na may relatibong mass na 1.00866 atomic mass unit (a.m.u.).

Ang bilang ng mga neutron sa nucleus N ay tinutukoy ng formula:

kung saan ang A ay ang mass number, ang Z ay ang singil ng nucleus, katumbas ng bilang ng mga proton (serial number).

Karaniwan, ang mga parameter ng nucleus ng isang atom ay nakasulat tulad ng sumusunod: ang singil ng nucleus ay inilalagay sa kaliwang ibaba ng simbolo ng elemento, at ang mass number ay inilalagay sa itaas, halimbawa:

Ipinapakita ng rekord na ito na ang nuclear charge (kaya ang bilang ng mga proton) para sa isang phosphorus atom ay 15, ang mass number ay 31, at ang bilang ng mga neutron ay 31 - 15 = 16. Dahil ang mga masa ng proton at neutron ay napakakaunting naiiba. mula sa isa't isa, ang masa ang bilang ay humigit-kumulang katumbas ng relatibong atomic na masa ng nucleus.

Electron (e -)- isang elementarya na butil na may mass na 0.00055 a. e.m. at conditional charge –1. Ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng singil ng atomic nucleus (ang serial number ng elemento sa Periodic system ng D.I. Mendeleev).

Ang mga electron ay gumagalaw sa paligid ng nucleus sa mahigpit na tinukoy na mga orbit, na bumubuo ng tinatawag na electron cloud.

Tinutukoy ng rehiyon ng espasyo sa paligid ng atomic nucleus, kung saan ang electron ay malamang na matagpuan (90% o higit pa), ang tumutukoy sa hugis ng electron cloud.

Ang electron cloud ng s-electron ay may spherical na hugis; ang s-energy sublevel ay maaaring magkaroon ng maximum na dalawang electron.

Ang electron cloud ng p-electron ay hugis dumbbell; Ang tatlong p-orbital ay maaaring humawak ng maximum na anim na electron.

Ang mga orbital ay inilalarawan bilang isang parisukat, sa itaas o sa ibaba kung saan isinusulat nila ang mga halaga ng pangunahin at pangalawang quantum na numero na naglalarawan sa orbital na ito. Ang nasabing talaan ay tinatawag na isang graphic electronic formula, halimbawa:

Sa formula na ito, ang mga arrow ay tumutukoy sa isang electron, at ang direksyon ng arrow ay tumutugma sa direksyon ng spin - ang intrinsic magnetic moment ng electron. Ang mga electron na may magkasalungat na spins ↓ ay tinatawag na paired.

Ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga elemento ay maaaring kinakatawan bilang mga elektronikong formula, kung saan ang mga simbolo ng sublevel ay ipinahiwatig, ang koepisyent sa harap ng simbolo ng sublevel ay nagpapakita ng pag-aari nito sa antas na ito, at ang antas ng simbolo ay nagpapakita ng numero ng mga electron ng sublevel na ito.

Ipinapakita sa talahanayan 1 ang istruktura ng mga shell ng elektron ng mga atomo ng unang 20 elemento ng Periodic Table of Chemical Elements ng D.I. Mendeleev.

Ang mga elementong kimikal kung saan ang mga atomo ay ang s-sublevel ng panlabas na antas ay pinupunan ng isa o dalawang electron ay tinatawag na s-elemento. Ang mga kemikal na elemento kung saan ang mga atomo ay napuno ng p-sublevel (mula isa hanggang anim na electron) ay tinatawag na mga p-elemento.

Ang bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom ng isang elemento ng kemikal ay katumbas ng bilang ng panahon.

Alinsunod sa Pamumuno ni Hund Ang mga electron ay matatagpuan sa mga orbital ng parehong uri ng parehong antas ng enerhiya sa paraang ang kabuuang pag-ikot ay pinakamataas. Dahil dito, kapag pinupunan ang sublevel ng enerhiya, ang bawat electron una sa lahat ay sumasakop sa isang hiwalay na cell, at pagkatapos lamang na magsisimula ang kanilang pagpapares. Halimbawa, para sa isang nitrogen atom, lahat ng p-electron ay nasa magkakahiwalay na mga cell, at para sa oxygen, magsisimula ang kanilang pagpapares, na ganap na magtatapos sa neon.

isotopes tinatawag na mga atom ng parehong elemento, na naglalaman sa kanilang nuclei ng parehong bilang ng mga proton, ngunit ibang bilang ng mga neutron.

Ang isotopes ay kilala sa lahat ng elemento. Samakatuwid, ang mga atomic na masa ng mga elemento sa periodic system ay ang average na halaga ng mga mass number ng natural na mixtures ng isotopes at naiiba sa mga integer na halaga. Kaya, ang atomic mass ng isang natural na pinaghalong isotopes ay hindi maaaring magsilbi bilang pangunahing katangian ng isang atom, at, dahil dito, ng isang elemento. Ang ganitong katangian ng isang atom ay ang nuclear charge, na tumutukoy sa bilang ng mga electron sa electron shell ng atom at ang istraktura nito.

Tingnan natin ang ilang karaniwang gawain sa seksyong ito.

Halimbawa 1 Aling elementong atom ang may elektronikong pagsasaayos 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ?

Ang elementong ito ay may isang 4s electron sa panlabas na antas ng enerhiya nito. Samakatuwid, ang elementong kemikal na ito ay nasa ikaapat na yugto ng unang pangkat ng pangunahing subgroup. Ang elementong ito ay potassium.

Ang sagot na ito ay maaaring makuha sa ibang paraan. Ang pagdaragdag ng kabuuang bilang ng lahat ng mga electron, makakakuha tayo ng 19. Ang kabuuang bilang ng mga electron ay katumbas ng atomic number ng elemento. Ang potasa ay numero 19 sa periodic table.

Halimbawa 2 Ang pinakamataas na oxide RO 2 ay tumutugma sa elemento ng kemikal. Ang elektronikong pagsasaayos ng panlabas na antas ng enerhiya ng atom ng elementong ito ay tumutugma sa electronic formula:

1. ns 2 np 4
2. ns 2 np 2
3. ns 2 np 3
4. ns 2 np 6

Ayon sa formula ng pinakamataas na oxide (tingnan ang mga formula ng pinakamataas na oxide sa Periodic system), itinatatag namin na ang kemikal na elementong ito ay nasa ikaapat na pangkat ng pangunahing subgroup. Ang mga elementong ito ay may apat na electron sa kanilang panlabas na antas ng enerhiya - dalawang s at dalawang p. Samakatuwid, ang tamang sagot ay 2.

Mga gawain sa pagsasanay

1. Ang kabuuang bilang ng mga s-electron sa isang calcium atom ay

1) 20
2) 40
3) 8
4) 6

2. Ang bilang ng mga ipinares na p-electron sa isang nitrogen atom ay

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

3. Ang bilang ng mga hindi magkapares na s-electron sa isang nitrogen atom ay

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

4. Ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya ng isang argon atom ay

1) 18
2) 6
3) 4
4) 8

5. Ang bilang ng mga proton, neutron at electron sa atom 9 4 Be ay

1) 9, 4, 5
2) 4, 5, 4
3) 4, 4, 5
4) 9, 5, 9

6. Pamamahagi ng mga electron sa mga layer ng elektron 2; walo; 4 - tumutugma sa atom na matatagpuan sa (sa)

1) 3rd period, IA group
2) 2nd period, IVA group
3) 3rd period, IVA group
4) 3rd period, VA group

7. Ang elemento ng kemikal na matatagpuan sa ika-3 panahon ng pangkat ng VA ay tumutugma sa pamamaraan ng elektronikong istraktura ng atom

1) 2, 8, 6
2) 2, 6, 4
3) 2, 8, 5
4) 2, 8, 2

8. Ang isang kemikal na elemento na may elektronikong pagsasaayos na 1s 2 2s 2 2p 4 ay bumubuo ng isang pabagu-bagong hydrogen compound, na ang formula ay

1) EN
2) EN 2
3) EN 3
4) EN 4

9. Ang bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom ng isang elemento ng kemikal ay

1) serial number nito
2) numero ng pangkat
3) ang bilang ng mga neutron sa nucleus
4) numero ng panahon

10. Ang bilang ng mga panlabas na electron sa mga atomo ng mga elemento ng kemikal ng mga pangunahing subgroup ay

1) ang serial number ng elemento
2) numero ng pangkat
3) ang bilang ng mga neutron sa nucleus
4) numero ng panahon

11. Dalawang electron ang nasa panlabas na layer ng elektron ng mga atomo ng bawat elemento ng kemikal sa serye

1) Siya, Maging, Ba
2) Mg, Si, O
3) C, Mg, Ca
4) Ba, Sr, B

12. Isang kemikal na elemento na ang electronic formula ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ay bumubuo ng isang oxide ng komposisyon

1) Li 2 O
2) MgO
3) K2O
4) Na 2 O

13. Ang bilang ng mga layer ng elektron at ang bilang ng mga p-electron sa isang sulfur atom ay

1) 2, 6
2) 3, 4
3) 3, 16
4) 3, 10

14. Ang electronic configuration ns 2 np 4 ay tumutugma sa atom

1) chlorine
2) asupre
3) magnesiyo
4) silikon

15. Ang mga valence electron ng sodium atom sa ground state ay nasa sublevel ng enerhiya

1) 2s
2) 2p
3) 3s
4) 3p

16. Ang nitrogen at phosphorus atoms ay mayroon

1) ang parehong bilang ng mga neutron
2) ang parehong bilang ng mga proton
3) ang parehong pagsasaayos ng panlabas na layer ng elektron

17. Ang mga atomo ng kaltsyum ay may parehong bilang ng mga electron ng valence

1) potasa
2) aluminyo
3) beryllium
4) boron

18. Ang carbon at fluorine atoms ay mayroon

1) ang parehong bilang ng mga neutron
2) ang parehong bilang ng mga proton
3) ang parehong bilang ng mga electronic na layer
4) ang parehong bilang ng mga electron

19. Sa carbon atom sa ground state, ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay

1) 1
3) 3
2) 2
4) 4

20. Sa oxygen atom sa ground state, ang bilang ng mga ipinares na electron ay

Ang kondisyonal na imahe ng pamamahagi ng mga electron sa electron cloud ayon sa mga antas, sublevel at orbital ay tinatawag ang electronic formula ng atom.

Mga panuntunan batay sa|batay sa| alin | alin | make up | iabot | mga elektronikong formula

1. Prinsipyo ng pinakamababang enerhiya: mas kaunting enerhiya ang mayroon ang system, mas matatag ito.

2. Ang panuntunan ni Klechkovsky: ang distribusyon ng mga electron sa mga antas at sublevel ng electron cloud ay nangyayari sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kabuuan ng principal at orbital quantum number (n + 1). Sa kaso ng pagkakapantay-pantay ng mga halaga (n + 1), ang sublevel na may mas maliit na halaga ng n ay unang pinupunan.

1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f Level number n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 6 7 7 7 7 Orbital 1 1* 0 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 quantum number

n+1| 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

Serye ng Klechkovsky

1* - tingnan ang talahanayan Blg. 2.

3. Pamumuno ni Hund: kapag ang mga orbital ng isang sublevel ay napuno, ang pinakamababang antas ng enerhiya ay tumutugma sa paglalagay ng mga electron na may parallel spins.

Pag-draft|Pagsusumite| mga elektronikong formula

Potensyal na row: 1 s 2 s p 3 s p d 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

Serye ng Klechkovsky

Filling order Electroni 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 ..

(n+l|) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.

Elektronikong formula

(n+1|) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10

Ang pagiging informative ng mga electronic formula

1. Ang posisyon ng elemento sa periodic|periodic| sistema.

2. Mga posibleng degree| oksihenasyon ng elemento.

3. Ang kemikal na katangian ng elemento.

4. Komposisyon|warehouse| at mga katangian ng koneksyon ng elemento.

Ang posisyon ng elemento sa periodic|Paminsan-minsan|Sistema ni D.I. Mendeleev:

a) numero ng panahon, kung saan matatagpuan ang elemento, ay tumutugma sa bilang ng mga antas kung saan matatagpuan ang mga electron;

b) numero ng pangkat, kung saan nabibilang ang elementong ito, ay katumbas ng kabuuan ng mga electron ng valence. Ang mga electron ng Valence para sa mga atom ng s- at p-element ay mga electron ng panlabas na antas; para sa mga d-element, ito ang mga electron ng panlabas na antas at ang hindi napunong sublevel ng nakaraang antas.

sa) elektronikong pamilya ay tinutukoy ng simbolo ng sublevel kung saan pumapasok ang huling electron (s-, p-, d-, f-).

G) subgroup ay natutukoy sa pamamagitan ng pag-aari sa elektronikong pamilya: s - at p - mga elemento ay sumasakop sa mga pangunahing subgroup, at d - mga elemento - pangalawa, f - mga elemento ay sumasakop sa magkahiwalay na mga seksyon sa ibabang bahagi ng periodic system (actinides at lanthanides).

2. Mga posibleng degree| oksihenasyon ng elemento.

Katayuan ng oksihenasyon ay ang singil na nakukuha ng isang atom kapag ito ay nagbibigay o nakakakuha ng mga electron.

Ang mga atom na nag-donate ng mga electron ay nakakakuha ng positibong singil, na katumbas ng bilang ng mga electron na naibigay (electron charge (-1)

Z E 0 – ne  Z E + n

Ang atom na nag-donate ng mga electron ay nagiging kasyon(positive charged ion). Ang proseso ng pag-alis ng isang elektron mula sa isang atom ay tinatawag proseso ng ionization. Ang enerhiya na kailangan upang maisagawa ang prosesong ito ay tinatawag enerhiya ng ionization ( Eion, eB).

Ang unang humiwalay sa atom ay ang mga electron ng panlabas na antas, na walang pares sa orbital - walang kapares. Sa pagkakaroon ng mga libreng orbital sa loob ng parehong antas, sa ilalim ng pagkilos ng panlabas na enerhiya, ang mga electron na bumubuo ng mga pares sa antas na ito ay hindi magkapares, at pagkatapos ay pinaghiwalay ang lahat. Ang proseso ng depairing, na nangyayari bilang isang resulta ng pagsipsip ng isang bahagi ng enerhiya ng isa sa mga electron ng pares at ang paglipat nito sa pinakamataas na sublevel, ay tinatawag na proseso ng pagpukaw.

Ang pinakamalaking bilang ng mga electron na maaaring ibigay ng isang atom ay katumbas ng bilang ng mga valence electron at tumutugma sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang elemento. Ang singil na nakukuha ng isang atom pagkatapos mawala ang lahat ng valence electron nito ay tinatawag ang pinakamataas na antas ng oksihenasyon atom.

Pagkatapos palayain|dismiss| valence level external nagiging|nagiging| antas na|ano| nauna sa valence. Ito ay isang antas na ganap na puno ng mga electron, at samakatuwid | at samakatuwid | lumalaban sa enerhiya.

Ang mga atom ng mga elemento na may mula 4 hanggang 7 electron sa panlabas na antas ay nakakamit ng isang masiglang matatag na estado hindi lamang sa pamamagitan ng pagbibigay ng mga electron, kundi pati na rin sa pamamagitan ng pagdaragdag sa kanila. Bilang resulta, nabuo ang isang antas (.ns 2 p 6) - isang matatag na estado ng inert gas.

Nakukuha ng isang atom na may nakakabit na mga electron negatibodegreeoksihenasyon- isang negatibong singil, na katumbas ng bilang ng mga natanggap na electron.

Z E 0 + ne  Z E - n

Ang bilang ng mga electron na maaaring ikabit ng isang atom ay katumbas ng bilang (8 –N|), kung saan ang N ay ang bilang ng pangkat kung saan|ano| ang elemento ay matatagpuan (o ang bilang ng mga valence electron).

Ang proseso ng pag-attach ng mga electron sa isang atom ay sinamahan ng pagpapalabas ng enerhiya, na tinatawag na c pagkakaugnay sa elektron (Esrodship,eV).

Ang Swiss physicist na si W. Pauli noong 1925 ay nagtatag na sa isang atom sa isang orbital ay hindi maaaring magkaroon ng higit sa dalawang electron na may magkasalungat (antiparallel) spins (isinalin mula sa Ingles bilang "spindle"), ibig sabihin, mayroon silang mga katangian na maaaring kondisyon na kinakatawan ang sarili bilang ang pag-ikot ng isang electron sa paligid ng haka-haka na axis nito: clockwise o counterclockwise. Ang prinsipyong ito ay tinatawag na prinsipyong Pauli.

Kung mayroong isang elektron sa orbital, kung gayon ito ay tinatawag na hindi ipinares, kung mayroong dalawa, kung gayon ang mga ito ay ipinares na mga electron, iyon ay, mga electron na may kabaligtaran na mga spin.

Ipinapakita ng Figure 5 ang isang diagram ng paghahati ng mga antas ng enerhiya sa mga sublevel.

Ang S-orbital, tulad ng alam mo na, ay spherical. Ang electron ng hydrogen atom (s = 1) ay matatagpuan sa orbital na ito at hindi ipinares. Samakatuwid, ang electronic formula o electronic configuration nito ay isusulat tulad ng sumusunod: 1s 1. Sa mga elektronikong formula, ang numero ng antas ng enerhiya ay ipinahiwatig ng numero sa harap ng titik (1 ...), ang sublevel (uri ng orbital) ay ipinahiwatig ng Latin na titik, at ang numero na nakasulat sa kanang itaas ng Ang titik (bilang isang exponent) ay nagpapakita ng bilang ng mga electron sa sublevel.

Para sa isang helium atom, He, na mayroong dalawang magkapares na electron sa parehong s-orbital, ang formula na ito ay: 1s 2 .

Ang electron shell ng helium atom ay kumpleto at napaka-stable. Ang helium ay isang marangal na gas.

Ang pangalawang antas ng enerhiya (n = 2) ay may apat na orbital: isa s at tatlong p. Ang pangalawang antas na s-orbital electron (2s-orbital) ay may mas mataas na enerhiya, dahil ang mga ito ay nasa mas malaking distansya mula sa nucleus kaysa sa 1s-orbital electron (n = 2).

Sa pangkalahatan, para sa bawat halaga ng n, mayroong isang s-orbital, ngunit may katumbas na halaga ng enerhiya ng elektron sa loob nito at, samakatuwid, na may kaukulang diameter, lumalaki habang ang halaga ng n ay tumataas.

Ang R-orbital ay hugis tulad ng isang dumbbell o isang figure na walo. Ang lahat ng tatlong p-orbital ay matatagpuan sa atom na pare-parehong patayo kasama ang mga spatial na coordinate na iginuhit sa pamamagitan ng nucleus ng atom. Dapat itong muling bigyang-diin na ang bawat antas ng enerhiya (electronic layer), simula sa n = 2, ay may tatlong p-orbitals. Habang tumataas ang halaga ng n, ang mga electron ay sumasakop sa mga p-orbital na matatagpuan sa malalayong distansya mula sa nucleus at nakadirekta sa x, y, at z axes.

Para sa mga elemento ng ikalawang yugto (n = 2), una ang isang β-orbital ay napunan, at pagkatapos ay tatlong p-orbital. Electronic formula 1l: 1s 2 2s 1. Ang electron ay mas mahinang nakagapos sa nucleus ng atom, kaya ang lithium atom ay madaling maibigay ito (tulad ng naaalala mo, ang prosesong ito ay tinatawag na oksihenasyon), na nagiging Li + ion.

Sa beryllium atom Be 0, ang ikaapat na electron ay matatagpuan din sa 2s orbital: 1s 2 2s 2 . Ang dalawang panlabas na electron ng beryllium atom ay madaling natanggal - Ang Be 0 ay na-oxidized sa Be 2+ cation.

Sa boron atom, ang ikalimang electron ay sumasakop sa isang 2p orbital: 1s 2 2s 2 2p 1. Dagdag pa, ang mga atomo C, N, O, E ay puno ng 2p orbitals, na nagtatapos sa noble gas neon: 1s 2 2s 2 2p 6.

Para sa mga elemento ng ikatlong yugto, ang Sv- at Sp-orbitals ay napuno, ayon sa pagkakabanggit. Limang d-orbital ng ikatlong antas ang nananatiling libre:

Minsan sa mga diagram na naglalarawan ng pamamahagi ng mga electron sa mga atomo, ang bilang lamang ng mga electron sa bawat antas ng enerhiya ay ipinahiwatig, iyon ay, isinulat nila ang mga pinaikling electronic formula ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal, sa kaibahan sa buong mga elektronikong formula na ibinigay sa itaas.

Para sa mga elemento ng malalaking yugto (ika-apat at ikalima), ang unang dalawang electron ay sumasakop sa ika-4 at ika-5 orbital, ayon sa pagkakabanggit: 19 K 2, 8, 8, 1; 38 Sr 2, 8, 18, 8, 2. Simula sa ikatlong elemento ng bawat malaking panahon, ang susunod na sampung electron ay mapupunta sa nakaraang 3d at 4d orbitals, ayon sa pagkakabanggit (para sa mga elemento ng pangalawang subgroup): 23 V 2, 8 , 11, 2; 26 Tr 2, 8, 14, 2; 40 Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43 Tr 2, 8, 18, 13, 2. Bilang isang panuntunan, kapag napuno ang nakaraang d-sublevel, ang panlabas (4p- at 5p, ayon sa pagkakabanggit) p-sublevel ay magsisimulang punan.

Para sa mga elemento ng malalaking panahon - ang ikaanim at ang hindi kumpleto na ikapito - ang mga elektronikong antas at sublevel ay puno ng mga electron, bilang panuntunan, tulad ng sumusunod: ang unang dalawang electron ay pupunta sa panlabas na β-sublevel: 56 Ba 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87Gr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; ang susunod na isang electron (para sa Na at Ac) sa nakaraang (p-sublevel: 57 La 2, 8, 18, 18, 9, 2 at 89 Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

Pagkatapos ang susunod na 14 na electron ay mapupunta sa ikatlong antas ng enerhiya mula sa labas sa 4f at 5f orbitals, ayon sa pagkakabanggit, para sa lanthanides at actinides.

Pagkatapos ang pangalawang antas ng enerhiya sa labas (d-sublevel) ay magsisimulang buuin muli: para sa mga elemento ng pangalawang subgroup: 73 Ta 2, 8.18, 32.11, 2; 104 Rf 2, 8.18, 32, 32.10, 2 - at, sa wakas, pagkatapos lamang ng kumpletong pagpuno ng kasalukuyang antas na may sampung electron ay muling mapupuno ang panlabas na p-sublevel:

86 Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Kadalasan, ang istraktura ng mga shell ng elektron ng mga atomo ay inilalarawan gamit ang enerhiya o mga cell ng quantum - isinulat nila ang tinatawag na mga graphic na electronic formula. Para sa talaang ito, ang sumusunod na notasyon ay ginagamit: ang bawat quantum cell ay tinutukoy ng isang cell na tumutugma sa isang orbital; ang bawat elektron ay ipinahiwatig ng isang arrow na tumutugma sa direksyon ng pag-ikot. Kapag nagsusulat ng isang graphical na electronic formula, dalawang panuntunan ang dapat tandaan: ang prinsipyo ng Pauli, ayon sa kung saan maaaring magkaroon ng hindi hihigit sa dalawang electron sa isang cell (orbitals, ngunit may antiparallel spins), at F. Hund's rule, ayon sa kung aling mga electron sumasakop sa mga libreng cell (orbitals), ay matatagpuan sa mga ito ay una nang paisa-isa at sa parehong oras ay may parehong halaga ng pag-ikot, at pagkatapos lamang sila ay nagpapares, ngunit ang mga pag-ikot sa kasong ito, ayon sa prinsipyo ng Pauli, ay magiging salungat na direksyon.

Sa konklusyon, muli nating isaalang-alang ang pagmamapa ng mga elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga elemento sa mga panahon ng D. I. Mendeleev system. Ang mga scheme ng elektronikong istraktura ng mga atom ay nagpapakita ng pamamahagi ng mga electron sa mga elektronikong layer (mga antas ng enerhiya).

Sa isang helium atom, ang unang layer ng elektron ay nakumpleto - mayroon itong 2 electron.

Ang hydrogen at helium ay mga s-element; ang mga atomo na ito ay may s-orbital na puno ng mga electron.

Mga elemento ng ikalawang yugto

Para sa lahat ng mga elemento ng ikalawang yugto, ang unang layer ng elektron ay napuno at ang mga electron ay pinupuno ang mga e- at p-orbital ng pangalawang layer ng elektron alinsunod sa prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya (unang s-, at pagkatapos ay p) at ang mga patakaran nina Pauli at Hund (Talahanayan 2).

Sa neon atom, ang pangalawang layer ng elektron ay nakumpleto - mayroon itong 8 mga electron.

Talahanayan 2 Ang istraktura ng mga shell ng elektron ng mga atomo ng mga elemento ng ikalawang yugto

Ang dulo ng mesa. 2

Li, Be ay mga β-elemento.

Ang B, C, N, O, F, Ne ay mga p-elemento; ang mga atomo na ito ay may mga p-orbital na puno ng mga electron.

Mga elemento ng ikatlong yugto

Para sa mga atomo ng mga elemento ng ikatlong yugto, ang una at pangalawang layer ng elektron ay nakumpleto; samakatuwid, ang ikatlong layer ng elektron ay napuno, kung saan maaaring sakupin ng mga electron ang 3s, 3p, at 3d na mga sublevel (Talahanayan 3).

Talahanayan 3 Ang istraktura ng mga shell ng elektron ng mga atomo ng mga elemento ng ikatlong yugto

Ang isang 3s-electron orbital ay nakumpleto sa magnesium atom. Ang Na at Mg ay mga s-elemento.

Mayroong 8 electron sa panlabas na layer (ang ikatlong layer ng electron) sa argon atom. Bilang isang panlabas na layer, ito ay kumpleto, ngunit sa kabuuan, sa ikatlong layer ng elektron, tulad ng alam mo na, maaaring mayroong 18 mga electron, na nangangahulugan na ang mga elemento ng ikatlong yugto ay may hindi napunong 3d na mga orbital.

Ang lahat ng mga elemento mula Al hanggang Ar ay mga p-elemento. Ang mga s- at p-element ay bumubuo sa mga pangunahing subgroup sa Periodic system.

Lumilitaw ang ikaapat na layer ng electron sa potassium at calcium atoms, at ang 4s sublevel ay napuno (Talahanayan 4), dahil mas mababa ang enerhiya nito kaysa sa 3d sublevel. Upang gawing simple ang mga graphical na elektronikong formula ng mga atomo ng mga elemento ng ika-apat na panahon: 1) tinutukoy namin ang kondisyong graphical na elektronikong formula ng argon tulad ng sumusunod:
Ar;

2) hindi namin ilarawan ang mga sublevel na hindi napunan para sa mga atom na ito.

Talahanayan 4 Ang istraktura ng mga shell ng elektron ng mga atomo ng mga elemento ng ikaapat na panahon

K, Ca - s-elemento na kasama sa mga pangunahing subgroup. Para sa mga atomo mula Sc hanggang Zn, ang 3d sublevel ay puno ng mga electron. Ito ay mga 3d na elemento. Ang mga ito ay kasama sa pangalawang subgroup, mayroon silang isang pre-external na layer ng elektron na puno, sila ay tinutukoy bilang mga elemento ng paglipat.

Bigyang-pansin ang istraktura ng mga shell ng elektron ng chromium at tanso na mga atomo. Sa kanila, ang isang "pagkabigo" ng isang elektron mula sa 4n- hanggang sa 3d sublevel ay nangyayari, na ipinaliwanag ng higit na katatagan ng enerhiya ng mga nagresultang elektronikong pagsasaayos 3d 5 at 3d 10:

Sa zinc atom, ang ikatlong layer ng elektron ay kumpleto - lahat ng 3s, 3p at 3d na mga sublevel ay napuno dito, sa kabuuan mayroong 18 mga electron sa kanila.

Sa mga elementong sumusunod sa zinc, ang ikaapat na layer ng elektron, ang 4p sublevel, ay patuloy na pinupuno: Ang mga elemento mula Ga hanggang Kr ay mga p-elemento.

Ang panlabas na layer (ikaapat) ng krypton atom ay kumpleto at may 8 electron. Ngunit sa ikaapat na layer ng elektron, tulad ng alam mo, maaaring mayroong 32 mga electron; ang 4d at 4f sublevel ng krypton atom ay nananatiling hindi napupunan.

Ang mga elemento ng ikalimang yugto ay pinupuno ang mga sublevel sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: 5s-> 4d -> 5p. At mayroon ding mga pagbubukod na nauugnay sa "pagkabigo" ng mga electron, sa 41 Nb, 42 MO, atbp.

Sa ikaanim at ikapitong yugto, lumilitaw ang mga elemento, iyon ay, mga elemento kung saan ang 4f at 5f sublevel ng ikatlong panlabas na electronic na layer ay pinupunan, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga elemento ng 4f ay tinatawag na lanthanides.

Ang 5f-element ay tinatawag na actinides.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga elektronikong sublevel sa mga atomo ng mga elemento ng ikaanim na panahon: 55 Сs at 56 Ва - 6s-elemento;

57 La... 6s 2 5d 1 - 5d elemento; 58 Ce - 71 Lu - 4f elemento; 72 Hf - 80 Hg - 5d na elemento; 81 Tl - 86 Rn - 6p na elemento. Ngunit kahit na dito mayroong mga elemento kung saan ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga elektronikong orbital ay "lumabag", na, halimbawa, ay nauugnay sa higit na katatagan ng enerhiya ng kalahati at ganap na napuno ng mga sublevel, iyon ay, nf 7 at nf 14.

Depende sa kung aling sublevel ng atom ang huling napuno ng mga electron, lahat ng elemento, gaya ng naintindihan mo na, ay nahahati sa apat na elektronikong pamilya o mga bloke (Larawan 7).

1) s-Mga Elemento; ang β-sublevel ng panlabas na antas ng atom ay puno ng mga electron; Ang mga s-elemento ay kinabibilangan ng hydrogen, helium at mga elemento ng pangunahing subgroup ng mga pangkat I at II;

2) mga p-elemento; ang p-sublevel ng panlabas na antas ng atom ay puno ng mga electron; Ang mga elemento ng p ay kinabibilangan ng mga elemento ng pangunahing subgroup ng III-VIII na grupo;

3) d-elemento; ang d-sublevel ng preexternal na antas ng atom ay puno ng mga electron; Kasama sa mga elemento ng d ang mga elemento ng pangalawang subgroup ng mga pangkat I-VIII, iyon ay, mga elemento ng intercalated na dekada ng malalaking panahon na matatagpuan sa pagitan ng s- at p-element. Tinatawag din silang mga elemento ng paglipat;

4) f-element, ang f-sublevel ng ikatlong labas na antas ng atom ay puno ng mga electron; kabilang dito ang lanthanides at actinides.

1. Ano ang mangyayari kung hindi iginagalang ang prinsipyo ni Pauli?

2. Ano ang mangyayari kung hindi igagalang ang pamumuno ni Hund?

3. Gumawa ng mga diagram ng electronic structure, electronic formula at graphic na electronic formula ng mga atom ng mga sumusunod na elemento ng kemikal: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Ra.

4. Isulat ang electronic formula para sa elemento #110 gamit ang simbolo para sa kaukulang noble gas.

5. Ano ang "kabiguan" ng isang electron? Magbigay ng mga halimbawa ng mga elemento kung saan naobserbahan ang hindi pangkaraniwang bagay na ito, isulat ang kanilang mga electronic formula.

6. Paano tinutukoy ang pag-aari ng isang kemikal na elemento sa isa o ibang elektronikong pamilya?

7. Paghambingin ang electronic at graphic na electronic formula ng sulfur atom. Anong karagdagang impormasyon ang nilalaman ng huling formula?

Ang lokasyon ng mga electron sa mga shell ng enerhiya o antas ay naitala gamit ang mga elektronikong formula ng mga elemento ng kemikal. Nakakatulong ang mga electronic formula o configuration na kumatawan sa istruktura ng atom ng isang elemento.

Ang istraktura ng atom

Ang mga atomo ng lahat ng elemento ay binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus at negatibong sisingilin na mga electron na matatagpuan sa paligid ng nucleus.

Ang mga electron ay nasa iba't ibang antas ng enerhiya. Kung mas malayo ang isang elektron mula sa nucleus, mas maraming enerhiya ang mayroon ito. Ang laki ng antas ng enerhiya ay tinutukoy ng laki ng atomic orbit o orbital cloud. Ito ang puwang kung saan gumagalaw ang elektron.

kanin. 1. Ang pangkalahatang istraktura ng atom.

Ang mga orbital ay maaaring magkaroon ng iba't ibang geometric na pagsasaayos:

• mga s-orbital- spherical;
• p-, d at f-orbitals- hugis dumbbell, nakahiga sa iba't ibang eroplano.

Sa unang antas ng enerhiya ng anumang atom, palaging may s-orbital na may dalawang electron (ang exception ay hydrogen). Simula sa ikalawang antas, ang s- at p-orbital ay nasa parehong antas.

kanin. 2. s-, p-, d at f-orbitals.

Umiiral ang mga orbital anuman ang lokasyon ng mga electron sa kanila at maaaring mapunan o mabakante.

Pagpasok ng formula

Ang mga elektronikong pagsasaayos ng mga atomo ng mga elemento ng kemikal ay nakasulat ayon sa mga sumusunod na prinsipyo:

• bawat antas ng enerhiya ay tumutugma sa isang serial number, na tinutukoy ng isang Arabic numeral;
• ang numero ay sinusundan ng isang titik na nagsasaad ng orbital;
• isang superscript ang nakasulat sa itaas ng titik, na tumutugma sa bilang ng mga electron sa orbital.

Mga halimbawa ng pag-record:

• calcium -

  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;

• oxygen -

  1s 2 2s 2 2p 4 ;

• carbon-

  1s 2 2s 2 2p 2 .

Nakakatulong ang periodic table na isulat ang electronic formula. Ang bilang ng mga antas ng enerhiya ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang bilang ng elemento ay nagpapahiwatig ng singil ng isang atom at ang bilang ng mga electron. Ang numero ng pangkat ay nagpapahiwatig kung gaano karaming mga valence electron ang nasa panlabas na antas.

Kunin natin ang Na bilang isang halimbawa. Ang sodium ay nasa unang pangkat, sa ikatlong yugto, sa numero 11. Nangangahulugan ito na ang sodium atom ay may positibong sisingilin na nucleus (naglalaman ng 11 proton), kung saan 11 mga electron ang matatagpuan sa tatlong antas ng enerhiya. Mayroong isang elektron sa panlabas na antas.

Alalahanin na ang unang antas ng enerhiya ay naglalaman ng isang s-orbital na may dalawang electron, at ang pangalawa ay naglalaman ng s- at p-orbital. Ito ay nananatiling punan ang mga antas at makuha ang buong rekord:

11 Na) 2) 8) 1 o 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

Para sa kaginhawahan, ang mga espesyal na talahanayan ng mga elektronikong formula ng elemento ay nilikha. Sa mahabang periodic table, ang mga formula ay ipinahiwatig din sa bawat cell ng elemento.

kanin. 3. Talaan ng mga electronic formula.

Para sa kaiklian, ang mga square bracket ay naglalaman ng mga elemento na ang electronic formula ay tumutugma sa simula ng formula ng elemento. Halimbawa, ang electronic formula ng magnesium ay 3s 2, ang neon ay 1s 2 2s 2 2p 6. Samakatuwid, ang buong formula para sa magnesium ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 195.

Ang komposisyon ng atom.

Ang isang atom ay binubuo ng atomic nucleus at shell ng elektron.

Ang nucleus ng isang atom ay binubuo ng mga proton ( p+) at mga neutron ( n 0). Karamihan sa mga hydrogen atom ay may isang proton nucleus.

Bilang ng mga proton N(p+) ay katumbas ng nuclear charge ( Z) at ang ordinal na bilang ng elemento sa natural na serye ng mga elemento (at sa periodic system ng mga elemento).

N(p +) = Z

Ang kabuuan ng bilang ng mga neutron N(n 0), na tinutukoy lamang ng titik N, at ang bilang ng mga proton Z tinawag Pangkalahatang numero at may marka ng titik PERO.

A = Z + N

Ang electron shell ng isang atom ay binubuo ng mga electron na gumagalaw sa paligid ng nucleus ( e -).

Bilang ng mga electron N(e-) sa electron shell ng isang neutral na atom ay katumbas ng bilang ng mga proton Z sa kaibuturan nito.

Ang masa ng isang proton ay humigit-kumulang katumbas ng masa ng isang neutron at 1840 beses ang masa ng isang elektron, kaya ang masa ng isang atom ay halos katumbas ng masa ng nucleus.

Ang hugis ng isang atom ay spherical. Ang radius ng nucleus ay humigit-kumulang 100,000 beses na mas maliit kaysa sa radius ng atom.

Elemento ng kemikal- uri ng mga atomo (set ng mga atomo) na may parehong nuclear charge (na may parehong bilang ng mga proton sa nucleus).

Isotope- isang set ng mga atomo ng isang elemento na may parehong bilang ng mga neutron sa nucleus (o isang uri ng mga atomo na may parehong bilang ng mga proton at parehong bilang ng mga neutron sa nucleus).

Ang iba't ibang isotopes ay naiiba sa bawat isa sa bilang ng mga neutron sa nuclei ng kanilang mga atomo.

Pagtatalaga ng isang atom o isotope: (E - simbolo ng elemento), halimbawa: .

Ang istraktura ng electron shell ng atom

atomic orbital ay ang estado ng isang electron sa isang atom. Simbolo ng orbital - . Ang bawat orbital ay tumutugma sa isang electron cloud.

Ang mga orbital ng mga tunay na atomo sa lupa (hindi nasasabik) ay may apat na uri: s, p, d at f.

elektronikong ulap- ang bahagi ng espasyo kung saan matatagpuan ang isang electron na may posibilidad na 90 (o higit pa) na porsyento.

Tandaan: minsan ang mga konsepto ng "atomic orbital" at "electron cloud" ay hindi nakikilala, na tinatawag silang dalawa na "atomic orbital".

Ang electron shell ng isang atom ay layered. Electronic na layer nabuo ng mga ulap ng elektron na may parehong laki. Mga orbital ng isang anyo ng layer antas ng electronic ("enerhiya"), ang kanilang mga enerhiya ay pareho para sa hydrogen atom, ngunit naiiba para sa iba pang mga atom.

Ang mga orbital ng parehong antas ay pinagsama-sama sa elektroniko (enerhiya) mga sublevel:
s- sublevel (binubuo ng isa s-orbital), simbolo - .
p sublevel (binubuo ng tatlo p
d sublevel (binubuo ng lima d-orbital), simbolo - .
f sublevel (binubuo ng pito f-orbital), simbolo - .

Ang mga enerhiya ng mga orbital ng parehong sublevel ay pareho.

Kapag nagtatalaga ng mga sublevel, ang bilang ng layer (electronic level) ay idinaragdag sa sublevel na simbolo, halimbawa: 2 s, 3p, 5d ibig sabihin s- sublevel ng ikalawang antas, p- sublevel ng ikatlong antas, d- sublevel ng ikalimang antas.

Ang kabuuang bilang ng mga sublevel sa isang level ay katumbas ng level number n. Ang kabuuang bilang ng mga orbital sa isang antas ay n 2. Alinsunod dito, ang kabuuang bilang ng mga ulap sa isang layer ay din n 2 .

Mga pagtatalaga: - libreng orbital (walang mga electron), - orbital na may hindi magkapares na electron, - orbital na may pares ng elektron (na may dalawang electron).

Ang pagkakasunud-sunod kung saan pinupunan ng mga electron ang mga orbital ng isang atom ay tinutukoy ng tatlong batas ng kalikasan (ibinibigay ang mga formulasyon sa isang pinasimpleng paraan):

1. Ang prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya - pinupuno ng mga electron ang mga orbital sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya ng mga orbital.

2. Ang prinsipyo ni Pauli - hindi maaaring magkaroon ng higit sa dalawang electron sa isang orbital.

3. Hund's rule - sa loob ng sublevel, unang pinupunan ng mga electron ang mga libreng orbital (isa-isa), at pagkatapos lamang nito ay bumubuo sila ng mga pares ng elektron.

Ang kabuuang bilang ng mga electron sa electronic level (o sa electronic layer) ay 2 n 2 .

Ang pamamahagi ng mga sublevel ayon sa enerhiya ay ipinahayag sa susunod (sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

Biswal, ang pagkakasunud-sunod na ito ay ipinahayag ng diagram ng enerhiya:

Ang pamamahagi ng mga electron ng isang atom ayon sa mga antas, sublevel at orbitals (electronic configuration ng isang atom) ay maaaring ilarawan sa anyo ng isang electronic formula, isang energy diagram, o, mas simple, sa anyo ng isang electron layer diagram (" elektronikong diagram").

Mga halimbawa ng elektronikong istruktura ng mga atomo:

Valence electron- mga electron ng isang atom na maaaring makilahok sa pagbuo ng mga bono ng kemikal. Para sa anumang atom, ito ang lahat ng mga panlabas na electron kasama ang mga pre-outer na electron na ang enerhiya ay mas malaki kaysa sa mga panlabas. Halimbawa: Ang atom ng Ca ay may 4 na panlabas na electron s 2, sila rin ay valence; ang Fe atom ay may mga panlabas na electron - 4 s 2 pero meron siyang 3 d 6, kaya ang iron atom ay may 8 valence electron. Ang valence electronic formula ng calcium atom ay 4 s 2, at mga iron atoms - 4 s 2 3d 6 .

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev
(natural na sistema ng mga elemento ng kemikal)

Pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal(modernong pagbabalangkas): ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal, pati na rin ang simple at kumplikadong mga sangkap na nabuo sa kanila, ay nasa pana-panahong pag-asa sa halaga ng singil mula sa atomic nuclei.

Pana-panahong sistema- graphical na pagpapahayag ng periodic law.

Likas na hanay ng mga elemento ng kemikal- isang bilang ng mga elemento ng kemikal, na binuo ayon sa pagtaas ng bilang ng mga proton sa nuclei ng kanilang mga atomo, o, kung ano ang pareho, ayon sa pagtaas ng mga singil ng nuclei ng mga atomo na ito. Ang serial number ng isang elemento sa seryeng ito ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus ng anumang atom ng elementong ito.

Ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal ay itinayo sa pamamagitan ng "pagputol" ng natural na serye ng mga elemento ng kemikal mga panahon(mga pahalang na hilera ng talahanayan) at mga pagpapangkat (mga patayong haligi ng talahanayan) ng mga elemento na may katulad na elektronikong istruktura ng mga atom.

Depende sa kung paano pinagsama-sama ang mga elemento sa mga grupo, maaaring maging isang talahanayan mahabang panahon(Ang mga elemento na may parehong bilang at uri ng valence electron ay kinokolekta sa mga grupo) at panandalian(Ang mga elemento na may parehong bilang ng mga valence electron ay kinokolekta sa mga grupo).

Ang mga pangkat ng maikling period table ay nahahati sa mga subgroup ( pangunahing at side effects), kasabay ng mga grupo ng long-period table.

Ang lahat ng mga atomo ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga layer ng elektron, katumbas ng bilang ng panahon.

Ang bilang ng mga elemento sa mga panahon: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Karamihan sa mga elemento ng ikawalong panahon ay nakuha nang artipisyal, ang mga huling elemento ng panahong ito ay hindi pa na-synthesize. Ang lahat ng mga panahon maliban sa unang simula sa isang alkali metal na bumubuo ng elemento (Li, Na, K, atbp.) at nagtatapos sa isang noble gas forming elemento (He, Ne, Ar, Kr, atbp.).

Sa talahanayan ng maikling panahon - walong grupo, ang bawat isa ay nahahati sa dalawang subgroup (pangunahin at pangalawa), sa talahanayan ng mahabang panahon - labing-anim na grupo, na binibilang sa mga Roman numeral na may mga titik A o B, halimbawa: IA, IIIB, VIA, VIIB. Ang Group IA ng long period table ay tumutugma sa pangunahing subgroup ng unang grupo ng short period table; pangkat VIIB - pangalawang subgroup ng ikapitong pangkat: ang natitira - pareho.

Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal ay natural na nagbabago sa mga grupo at panahon.

Sa mga panahon (na may pagtaas ng serial number)

• tumataas ang nuclear charge
• ang bilang ng mga panlabas na electron ay tumataas,
• bumababa ang radius ng mga atomo,
• ang lakas ng bono ng mga electron na may nucleus ay tumataas (enerhiya ng ionization),
• tumataas ang electronegativity.
• ang mga katangian ng oxidizing ng mga simpleng sangkap ay pinahusay ("non-metallicity"),
• ang pagbabawas ng mga katangian ng mga simpleng sangkap ("metallicity") ay humina,
• nagpapahina sa pangunahing katangian ng hydroxides at ang kaukulang mga oxide,
• ang acidic na katangian ng hydroxides at kaukulang mga oxide ay tumataas.

Sa mga pangkat (na may tumataas na serial number)

• tumataas ang nuclear charge
• ang radius ng mga atom ay tumataas (lamang sa A-groups),
• bumababa ang lakas ng bono sa pagitan ng mga electron at nucleus (enerhiya ng ionization; sa mga A-group lamang),
• bumababa ang electronegativity (sa mga A-group lamang),
• pahinain ang oxidizing properties ng mga simpleng substance ("non-metallicity"; only in A-groups),
• ang pagbabawas ng mga katangian ng mga simpleng sangkap ay pinahusay ("metallicity"; lamang sa A-groups),
• ang pangunahing katangian ng hydroxides at ang kaukulang mga oxide ay tumataas (lamang sa A-groups),
• ang acidic na kalikasan ng hydroxides at ang kaukulang mga oxide ay humina (lamang sa A-groups),
• bumababa ang katatagan ng mga compound ng hydrogen (tumataas ang aktibidad ng pagbabawas nito; sa mga A-group lamang).

Mga gawain at pagsusulit sa paksang "Paksa 9. "Ang istraktura ng atom. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev (PSCE)"."

• Pana-panahong Batas - Pana-panahong batas at istruktura ng mga atom Grade 8–9
  Dapat mong malaman: ang mga batas ng pagpuno ng mga orbital ng mga electron (prinsipyo ng hindi bababa sa enerhiya, prinsipyo ni Pauli, panuntunan ni Hund), ang istraktura ng pana-panahong sistema ng mga elemento.

  Dapat mong: matukoy ang komposisyon ng isang atom sa pamamagitan ng posisyon ng isang elemento sa periodic system, at, sa kabaligtaran, makahanap ng isang elemento sa periodic system, alam ang komposisyon nito; ilarawan ang structure diagram, ang electronic configuration ng isang atom, ion, at, sa kabilang banda, matukoy ang posisyon ng isang kemikal na elemento sa PSCE mula sa diagram at electronic configuration; kilalanin ang elemento at ang mga sangkap na nabubuo nito ayon sa posisyon nito sa PSCE; matukoy ang mga pagbabago sa radius ng mga atomo, ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang mga sangkap na nabuo sa loob ng isang panahon at isang pangunahing subgroup ng periodic system.

  Halimbawa 1 Tukuyin ang bilang ng mga orbital sa ikatlong antas ng elektroniko. Ano ang mga orbital na ito?
  Upang matukoy ang bilang ng mga orbital, ginagamit namin ang formula N orbital = n 2, kung saan n- numero ng antas. N orbital = 3 2 = 9. Isa 3 s-, tatlo 3 p- at lima 3 d-mga orbital.

  Halimbawa 2 Tukuyin ang atom kung aling elemento ang may electronic formula 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
  Upang matukoy kung aling elemento ito, kailangan mong malaman ang serial number nito, na katumbas ng kabuuang bilang ng mga electron sa atom. Sa kasong ito: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. Ito ay aluminyo.

  Matapos matiyak na ang lahat ng kailangan mo ay natutunan, magpatuloy sa mga gawain. Hangad namin ang tagumpay mo.

  
  Inirerekomendang literatura:
  • O. S. Gabrielyan at iba pa. Chemistry, ika-11 baitang. M., Bustard, 2002;
  • G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Chemistry 11 mga cell. M., Edukasyon, 2001.