Ang mga oxide ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen. Ang mga oxide ay maaaring maging asin-forming at hindi-salt-forming: isang uri ng salt-forming oxides ay basic oxides. Paano sila naiiba sa iba pang mga species, at ano ang kanilang mga kemikal na katangian?

Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric oxides. Kung ang mga pangunahing oksido ay tumutugma sa mga base, ang mga acidic na oksido ay tumutugma sa mga acid, at ang mga amphoteric oxide ay tumutugma sa mga amphoteric na pormasyon. Ang mga amphoteric oxide ay ang mga compound na, depende sa mga kondisyon, ay maaaring magpakita ng alinman sa mga pangunahing o acidic na katangian.

kanin. 1. Pag-uuri ng mga oxide.

Ang mga pisikal na katangian ng mga oxide ay lubhang magkakaibang. Maaari silang maging alinman sa mga gas (CO 2), solids (Fe 2 O 3) o mga likidong sangkap (H 2 O).

Gayunpaman, karamihan sa mga pangunahing oksido ay mga solido ng iba't ibang kulay.

Ang mga oxide kung saan ang mga elemento ay nagpapakita ng kanilang pinakamataas na aktibidad ay tinatawag na mas mataas na mga oksido. Ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas sa mga acidic na katangian ng mas mataas na mga oksido ng mga kaukulang elemento sa mga panahon mula kaliwa hanggang kanan ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng unti-unting pagtaas sa positibong singil ng mga ion ng mga elementong ito.

Mga kemikal na katangian ng mga pangunahing oksido

Ang mga pangunahing oksido ay ang mga oksido kung saan ang mga base ay tumutugma. Halimbawa, ang mga pangunahing oxide K 2 O, CaO ay tumutugma sa mga base KOH, Ca(OH) 2.

kanin. 2. Basic oxides at ang kanilang mga kaukulang base.

Ang mga pangunahing oxide ay nabuo ng mga tipikal na metal, pati na rin ang mga metal na may variable na valency sa pinakamababang estado ng oksihenasyon (halimbawa, CaO, FeO), tumutugon sa mga acid at acid oxide, na bumubuo ng mga asing-gamot:

CaO (basic oxide) + CO 2 (acid oxide) = CaCO 3 (asin)

FeO (basic oxide)+H 2 SO 4 (acid)=FeSO 4 (asin)+2H 2 O (tubig)

Ang mga pangunahing oxide ay tumutugon din sa mga amphoteric oxide, na nagreresulta sa pagbuo ng isang asin, halimbawa:

Tanging ang mga oxide ng alkali at alkaline earth na mga metal ay tumutugon sa tubig:

BaO (basic oxide)+H 2 O (tubig)=Ba(OH) 2 (alkali earth metal base)

Maraming mga pangunahing oksido ay malamang na nabawasan sa mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Kapag pinainit, ang mga oxide lamang ng mercury at mga marangal na metal ay nabubulok:

kanin. 3. Mercury oxide.

Listahan ng mga pangunahing oxide:

Pangalan ng oxide	Formula ng kemikal	Ari-arian
Kaltsyum oksido	CaO	quicklime, puting mala-kristal na sangkap
Magnesiyo oksido	MgO	puting sangkap, bahagyang natutunaw sa tubig
Barium oxide	BaO	walang kulay na mga kristal na may kubiko na sala-sala
Copper oxide II	CuO	itim na sangkap na halos hindi matutunaw sa tubig
	HgO	pula o dilaw-kahel na solid
Potassium oxide	K2O	walang kulay o maputlang dilaw na sangkap
Sodium oxide	Na2O	isang sangkap na binubuo ng walang kulay na mga kristal
lithium oxide	Li2O	isang sangkap na binubuo ng walang kulay na mga kristal na may kubiko na istraktura ng sala-sala

Ang calcium oxide (e529) ay isang food additive ng emulsifier group.

Katangian

Sa hitsura, ang calcium oxide ay isang solid, hygroscopic na masa o walang amoy, puti o kulay-abo-puting pulbos. Ang additive ay lubos na natutunaw sa gliserin, hindi matutunaw sa ethanol, at kapag nakikipag-ugnayan sa tubig ito ay bumubuo ng slaked lime.

Paghahanda ng calcium oxide

Kunin ang suplemento sa maraming paraan. Karaniwan ang pagkuha ng calcium oxide mula sa thermal decomposition ng calcium carbonate, limestone, gayundin mula sa thermal decomposition ng calcium hydroxide at mga calcium salt ng mga acid na naglalaman ng oxygen.

Paggamit ng calcium oxide

Ang mga katangian ng calcium oxide ay nagpapahintulot na magamit ito bilang isang reagent at tagapuno. Ginagamit ito sa industriya ng katad, upang i-neutralize ang labis na acid, at sa industriya ng pagdadalisay ng langis sa paggawa ng mga additives ng langis (sulfate, phenate, alkyl salicylate). Sa industriya ng kemikal, ang mga katangian ng calcium oxide ay ginagamit sa paggawa ng calcium stearate.

Ang Additive E529 sa industriya ng pagkain ay ginagamit sa paggawa ng mga produktong panaderya bilang isang pagpapabuti ng harina at tinapay (ang halaga ng additive ay kinokontrol ng mga teknolohikal na tagubilin). Ang calcium oxide ay isa sa mga sangkap sa mga kumplikadong pagpapabuti ng panaderya. Para sa lebadura, ang additive ay isang nutrient medium. Sa mga produktong baking at confectionery ng pagkain, ang E529 ay nagpapanatili ng isang tiyak na antas ng kaasiman.

Bilang karagdagan, ang E529 ay ginagamit sa industriya ng asukal bilang isang flocculant, sorbent, clarification at filter na materyal. Ang E529 ay ginagamit sa paggawa ng mga edible oil bilang isang hydrogenation catalyst. Ang calcium oxide ay ginagamit upang gamutin ang tubig na ginagamit para sa paggawa ng mga inuming nakalalasing.

Ang kemikal na tambalang ito ay kailangang-kailangan para sa pag-neutralize ng mga acidic na kapaligiran, lalo na kapag naglalabas ng wastewater sa mga anyong tubig. Sa agrochemistry, ang sangkap ay ginagamit upang gamutin ang mga acidic na lupa, at sa paggawa ng mga pagkain at mga pharmacopoeial na salts - upang linisin ang brine mula sa calcium at magnesium carbonates. Sa industriya ng petrochemical, ginagamit ang calcium oxide sa paggawa ng solid oil at brake pad.

Ang E529 ay idinagdag sa paggawa ng iba't ibang mga dry mixture para sa pagtatapos ng trabaho, pati na rin sa paggawa ng ebonite. Ang calcium oxide ay kadalasang idinaragdag sa mga mixture na tumutulong sa pagkontrol ng mga peste ng iba't ibang pananim.

Epekto sa katawan ng tao

Kapag nagtatrabaho sa calcium oxide, dapat sundin ang mga pag-iingat sa kaligtasan (magsuot ng salaming de kolor at guwantes na proteksiyon). Kung ang isang kemikal na tambalan ay nakapasok sa balat o sa katawan ng tao, ang mga sumusunod na kahihinatnan ay posible: malasalamin na pamamaga ng mga mata, pulang mata, kemikal na paso, mahirap pagalingin na mga sugat sa balat, paso ng esophagus o tiyan. Maaaring mangyari ang conjunctivitis at dermatitis.

Sa mga produktong pagkain, ang E529 ay walang negatibong epekto sa kalusugan ng tao. Ang mga malinaw na pamantayan ay itinatag upang makontrol ang dami ng E529 additive sa mga produktong pagkain, na ginagarantiyahan ang kaligtasan nito para sa mga tao.

quicklime(rus. Quicklime; Ingles Quicklime; Aleman Ungelöschter Kalk)- isang inorganic na binary compound ng calcium at oxygen na may komposisyon na CaO. Astringent mineral na mala-kristal na matigas na sangkap ng puting kulay. Melting point 2585°C. Nagpapakita ng malakas na mga pangunahing katangian.

Sa engineering, ang calcium oxide ay karaniwang tinatawag na quicklime o nasunog na dayap. Ang apelyido ay nagmula sa paraan ng paghahanda nito: litson, o "nasusunog" na apog. Ito ay nakukuha sa pamamagitan ng pagsunog ng limestone, chalk at iba pang carbonate na bato. Ang proseso ay isinasagawa sa mababang temperatura ng agnas ng calcium carbonate.

Pamamahagi sa kalikasan

Ang kaltsyum oksido ay isa sa mga pinaka-masaganang compound sa kalikasan. Madalas itong matatagpuan sa mga natural na carbonate, kahanay ng magnesium oxide. Ang mga pangunahing compound kung saan kinukuha ang CaO ay calcite, marble, limestone, aragonite, dolomite at marami pang iba.

Mga katangian ng kemikal

Ang kaltsyum oxide ay tumutugon nang napakalakas sa tubig, naglalabas ng malaking halaga ng init at bumubuo ng calcium hydroxide:

Ang reaksyon ng calcium oxide sa tubig ay tinatawag na "slaking" ng dayap, at ang reaksyong produkto, calcium hydroxide, ay tinatawag na slaked lime.

Ang CaO ay nagpapakita ng malakas na mga pangunahing katangian: nakikipag-ugnayan ito sa mga acid at acidic oxide (sa partikular, aktibong sumisipsip ng carbon dioxide mula sa hangin), na may mga amphoteric oxide:

Ang kaltsyum ay sumasailalim sa pagbawas mula sa aluminum oxide at coke:

Resibo

Produksyon sa industriya

Ang quicklime (calcium oxide) ay nakukuha sa pamamagitan ng calcination (pagsunog) ng limestone o chalk. Nagsisimulang mabulok ang calcium carbonate sa 850°C. Kung mas mataas ang temperatura, mas mabilis ang iskedyul. Ngunit sa itaas ng 1200 ° C, ang mga impurities sa limestone ay nagsisimulang matunaw, at ito ay nagpapalubha sa proseso ng agnas. Samakatuwid, ang "pagsunog" ng limestone ay isinasagawa sa 1000-1200 ° C.

Ang proseso ng "pagsunog" ay isinasagawa sa mga vertical shaft furnaces na may linya na may mga refractory brick sa loob. Ang singil, iyon ay, isang pinaghalong limestone at coke, ay inilalagay sa pugon sa pamamagitan ng tuktok na pagbubukas. Ang mga piraso ng limestone at coke ay ginawa upang ang kanilang diameter ay humigit-kumulang 10 cm. Pagkatapos ay madaling dumaan ang hangin at flue gas sa singil, at ang limestone ay nabubulok nang pantay-pantay sa buong masa.

Ang mga mainit na gas na nagmumula sa pagkasunog ng gasolina at apog, tumataas paitaas, unti-unting lumalamig, pinainit ang singil. Ang nasunog na apog ay ibinababa sa ibabang bahagi ng tapahan, kung saan ito ay pinalamig ng hangin na ibinibigay mula sa ibaba.

Nakuha sa laboratoryo

Ang synthesis ng calcium oxide ay maaaring isagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng calcium metal o ang hydride nito:

Ang isa pang pagpipilian ay ang thermal decomposition ng calcium oxygen compounds:

Aplikasyon

Ang apog ay napakalawak na ginagamit sa konstruksiyon, gayundin sa industriya ng kemikal upang makagawa ng pagpapaputi. Ang taunang pandaigdigang produksyon ng dayap ay daan-daang milyong tonelada.

Sa pagtatayo, ginagamit ang slaked lime, iyon ay, calcium hydroxide. Para sa layuning ito, ang quicklime ay ginagamot sa tubig. Sa kasong ito, ang mga maliliit na piraso ng calcium oxide (quicklime) ay matakaw na sumisipsip ng tubig at tumutugon dito, na naglalabas ng malaking halaga ng init. Bilang resulta, ang bahagi ng tubig ay sumingaw, at ang calcium oxide ay nagiging maluwag na masa ng calcium hydroxide (slaked lime), na tinatawag na himulmol. Sa labis na tubig, ang slaked lime ay nabuo sa anyo ng isang pasty mass.

Mga Kaugnay na Larawan

Kaltsyum oksido(calcium oxide, quicklime o "boiling powder") - isang puting mala-kristal na sangkap, formula.

Ang quicklime at ang produkto ng pakikipag-ugnayan nito sa tubig - Ca(OH) 2 (slaked lime o “fluff”) ay malawakang ginagamit sa konstruksyon.

Resibo

Sa industriya, ang calcium oxide ay nakukuha sa pamamagitan ng thermal decomposition ng limestone (calcium carbonate):

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; CaO\; +\; CO\_2)$

Ang calcium oxide ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap:

$\backslash mathsf(2Ca\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO)$

o sa panahon ng thermal decomposition ng calcium hydroxide at mga calcium salt ng ilang mga acid na naglalaman ng oxygen:

$\backslash mathsf(2Ca(NO\_3)\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO\; +\; 4NO\_2\; +\; O\_2)$

Mga katangiang pisikal

Ang calcium oxide ay isang puting mala-kristal na substansiya na nag-crystallize sa isang cubic face-centered na kristal na sala-sala, tulad ng sodium chloride.

Mga katangian ng kemikal

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; Ca(OH)\_2)$+ 63.7 J / mol.

Sa temperaturang higit sa 580 °C ang reaksyong ito ay mababaligtad.

Paano tumutugon ang isang pangunahing oksido sa mga acidic na oksido at mga acid upang bumuo ng mga asin:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_2\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3)$ $\backslash mathsf(CaO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; CaCl\_2\; +\; H\_2O)$

Kapag pinainit ng carbon sa isang electric arc flame, ito ay bumubuo ng calcium carbide (ang panimulang materyal para sa produksyon ng acetylene):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; 3C\; \backslash rightarrow\; CaC\_2\; +\; CO)$

Sa kabila ng pagbuo ng bago, mas mahusay na mga pamamaraan para sa paggawa ng acetylene, ang reaksyong ito ay nagpapanatili ng ilang kahalagahan sa industriya, dahil ang calcium carbide ay isang maginhawang (portable) na mapagkukunan ng acetylene para sa hinang.

Aplikasyon

Ang mga pangunahing volume ay ginagamit sa pagtatayo sa paggawa ng mga silicate na brick. Noong nakaraan, ang dayap ay ginagamit din bilang lime semento - kapag inihalo sa tubig, ang calcium oxide ay nagiging hydroxide, na higit pa, sumisipsip ng carbon dioxide mula sa hangin, ay tumitigas nang malakas, nagiging calcium carbonate. Gayunpaman, sa kasalukuyan, sinusubukan nilang huwag gumamit ng lime semento sa pagtatayo ng mga gusali ng tirahan, dahil ang mga nagresultang istruktura ay may kakayahang sumipsip at makaipon ng kahalumigmigan.

Nakikita rin nito ang ilang gamit bilang isang abot-kaya at murang refractory material - ang fused calcium oxide ay may ilang pagtutol sa tubig, na nagpapahintulot na magamit ito bilang refractory kung saan ang paggamit ng mas mahal na mga materyales ay hindi praktikal.

Ang maliit na halaga ng calcium oxide ay ginagamit din sa pagsasanay sa laboratoryo upang matuyo ang mga sangkap na hindi tumutugon dito.

Sa industriya, karaniwang ginagamit ang 15% aqueous solution para alisin ang sulfur dioxide mula sa mga flue gas. Bilang resulta ng reaksyon ng hydrated lime at sulfur dioxide, nakuha ang gypsum CaCO 3 at CaSO 4. Sa mga pang-eksperimentong pag-install, ang isang figure na 98% ay nakamit para sa paglilinis ng mga flue gas mula sa sulfur dioxide.

Ginagamit din sa "self-heating" cookware. Ang isang lalagyan na may isang maliit na halaga ng calcium oxide ay inilalagay sa pagitan ng dalawang dingding ng isang baso, at kapag ang kapsula ng tubig ay nabutas, ang isang reaksyon ay nagsisimula, na naglalabas ng init.

Sumulat ng isang pagsusuri sa artikulong "Calcium oxide"

Panitikan

• Monastyrev A. Produksyon ng semento, dayap. Moscow, 2007.
• Stark Johan, Wicht Bernd. Semento at dayap (isinalin mula sa Aleman). Kiev, 2008.

Mga link

• Krupsky A. K., Mendeleev D. I.// Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: sa 86 volume (82 volume at 4 na karagdagang). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Isang sipi na nagpapakilala sa Calcium Oxide

"Nagpapainit siya sa tabi ng apoy doon." Hoy Visenya! Visenya! Spring! umalingawngaw sa dilim ang mga boses at tawanan.
"At matalino ang bata," sabi ng hussar, na nakatayo sa tabi ni Petya. "Kanina lang namin siya pinakain." Gutom ang passion!
Narinig ang mga yabag sa dilim at, ang mga hubad na paa ay tumalsik sa putik, ang drummer ay lumapit sa pinto.
"Ah, c"est vous!" sabi ni Petya. "Voulez vous manger? N"ayez pas peur, on ne vous fera pas de mal," dagdag niya, mahiyain at magiliw na hinawakan ang kanyang kamay. – Entrez, entrez. [Ah! ikaw pala! Gustong kumain? Huwag kang mag-alala, wala silang gagawin sa iyo. Pumasok, pumasok.]
“Merci, ginoo, [Salamat, ginoo.],” sagot ng drummer sa nanginginig, halos parang bata na boses at nagsimulang punasan ang kanyang maruruming paa sa threshold. Maraming gustong sabihin si Petya sa drummer, ngunit hindi siya nangahas. Siya, lumilipat, tumabi sa kanya sa daanan. Pagkatapos, sa dilim, kinuha niya ang kanyang kamay at kinamayan ito.
“Entrez, entrez,” paulit-ulit niyang bulong lamang.
"Oh, anong gagawin ko sa kanya!" - sabi ni Petya sa kanyang sarili at, binuksan ang pinto, hayaan ang bata na dumaan.
Nang pumasok ang drummer sa kubo, umupo si Petya palayo sa kanya, isinasaalang-alang na nakakahiya para sa kanyang sarili na bigyang pansin siya. Naramdaman na lang niya ang pera sa kanyang bulsa at nag-aalinlangan kung nakakahiya bang ibigay ito sa drummer.

Mula sa drummer, na, sa utos ni Denisov, ay binigyan ng vodka, mutton at kung saan inutusan ni Denisov na magbihis sa isang caftan ng Russia, upang, nang hindi siya pinaalis kasama ang mga bilanggo, siya ay maiiwan sa party, ang atensyon ni Petya ay inilihis ng ang pagdating ni Dolokhov. Si Petya sa hukbo ay nakarinig ng maraming mga kuwento tungkol sa pambihirang katapangan at kalupitan ni Dolokhov kasama ang mga Pranses, at samakatuwid, mula sa sandaling pumasok si Dolokhov sa kubo, si Petya, nang hindi inaalis ang kanyang mga mata, ay tumingin sa kanya at naging mas at mas hinihikayat, na kinukulit ang kanyang nakataas ang ulo, upang hindi maging hindi karapat-dapat kahit na sa isang lipunan tulad ng Dolokhov.
Ang hitsura ni Dolokhov ay kakaibang tumama kay Petya sa pagiging simple nito.
Si Denisov ay nakasuot ng checkmen, nagsuot ng balbas at sa kanyang dibdib ang imahe ni St. Nicholas the Wonderworker, at sa kanyang paraan ng pagsasalita, sa lahat ng kanyang asal, ipinakita niya ang kakaiba ng kanyang posisyon. Si Dolokhov, sa kabaligtaran, dati, sa Moscow, na nagsuot ng Persian suit, ngayon ay may hitsura ng pinaka-prim Guards officer. Malinis ang mukha niya, nakasuot siya ng guards cotton frock coat na si George ay nasa buttonhole at nakasuot ng simpleng cap. Hinubad niya ang kanyang basang balabal sa sulok at, umakyat kay Denisov, nang hindi bumabati sa sinuman, agad na nagsimulang magtanong tungkol sa bagay na iyon. Sinabi sa kanya ni Denisov ang tungkol sa mga plano ng malalaking detatsment para sa kanilang transportasyon, at tungkol sa pagpapadala kay Petya, at tungkol sa kung paano siya tumugon sa parehong mga heneral. Pagkatapos ay sinabi ni Denisov ang lahat ng alam niya tungkol sa posisyon ng French detachment.
"Totoo iyan, ngunit kailangan mong malaman kung ano at gaano karaming mga tropa," sabi ni Dolokhov, "kailangan mong pumunta." Kung hindi mo alam kung gaano karami ang mayroon, hindi mo maaaring simulan ang negosyo. Gusto kong gawin ang mga bagay nang maingat. Ngayon, may sinuman sa mga ginoo na gustong sumama sa akin sa kanilang kampo? Dala ko yung uniform ko.
- Ako, ako... sasama ako sa iyo! – sigaw ni Petya.
"Hindi mo na kailangang pumunta sa lahat," sabi ni Denisov, lumingon kay Dolokhov, "at hindi ko siya papasukin para sa anumang bagay."
- Ang galing! - Sumigaw si Petya, - bakit hindi ako pupunta?..
- Oo, dahil hindi na kailangan.
“Well, excuse me, kasi... kasi... I’ll go, that’s all.” Dadalhin mo ba ako? - lumingon siya kay Dolokhov.
"Bakit..." walang humpay na sagot ni Dolokhov, nakatingin sa mukha ng French drummer.
- Gaano katagal mo na itong binata? – tanong niya kay Denisov.
- Ngayon kinuha nila siya, ngunit wala siyang alam. Iniwan ko ito para sa aking sarili.
- Well, saan mo ilalagay ang natitira? - sabi ni Dolokhov.
- Paano saan? "I'm send you under guard!" Biglang namula si Denisov at sumigaw. "At buong tapang kong sasabihin na wala akong kahit isang tao sa aking konsensya. Masaya ka bang magpaalis ng isang tao? kaysa sa magic, gagawin ko. sabihin sa iyo, ang karangalan ng isang sundalo.
"Ito ay disenteng para sa isang batang bilang na labing-anim na sabihin ang mga kaaya-ayang ito," sabi ni Dolokhov na may malamig na ngiti, "ngunit oras na para iwanan mo ito."
"Well, wala akong sinasabi, sinasabi ko lang na sasama ako sa iyo," nahihiyang sabi ni Petya.
"At oras na para sa iyo at sa akin, kapatid, na talikuran ang mga kasiyahang ito," patuloy ni Dolokhov, na parang nakahanap siya ng espesyal na kasiyahan sa pag-uusap tungkol sa paksang ito na ikinairita ni Denisov. - Well, bakit mo dinala ito sa iyo? - sabi niya sabay iling. - Kung gayon bakit ka naaawa sa kanya? Kung tutuusin, alam namin itong mga resibo mo. Nagpadala ka sa kanila ng isang daang tao, at tatlumpu ang darating. Magugutom sila o mabubugbog. Kaya pareho lang ba na huwag kunin ang mga ito?

Calcium oxide (CaO) – quicklime o nasunog na dayap– isang puting sangkap na lumalaban sa apoy na nabuo ng mga kristal. Nagi-kristal sa isang nakasentro sa mukha na cubic crystal na sala-sala. Punto ng pagkatunaw – 2627 °C, punto ng kumukulo – 2850 °C.

Tinatawag itong nasunog na dayap dahil sa paraan ng paghahanda nito - pagsunog ng calcium carbonate. Ang pagpapaputok ay isinasagawa sa mga high shaft kiln. Ang mga layer ng limestone at gasolina ay inilalagay sa pugon at pagkatapos ay sinindihan mula sa ibaba. Kapag pinainit, ang calcium carbonate ay nabubulok upang bumuo ng calcium oxide:

Dahil ang mga konsentrasyon ng mga sangkap sa solid phase ay hindi nagbabago, ang equilibrium constant ng equation na ito ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod: K=.

Sa kasong ito, ang konsentrasyon ng gas ay maaaring ipahayag gamit ang bahagyang presyon nito, iyon ay, ang balanse sa sistema ay itinatag sa isang tiyak na presyon ng carbon dioxide.

Presyon ng paghihiwalay ng sangkap– equilibrium partial pressure ng isang gas na nagreresulta mula sa paghihiwalay ng isang substance.

Upang pukawin ang pagbuo ng isang bagong bahagi ng kaltsyum, kinakailangan upang madagdagan ang temperatura o alisin ang bahagi ng nagreresulta CO2, at bababa ang bahagyang presyon. Sa pamamagitan ng pagpapanatili ng isang pare-parehong bahagyang presyon na mas mababa kaysa sa presyon ng dissociation, isang tuluy-tuloy na proseso ng produksyon ng calcium ay maaaring makamit. Upang gawin ito, kapag nagsusunog ng dayap sa mga tapahan, ibinibigay ang mahusay na bentilasyon.

Resibo:

1) sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) sa panahon ng thermal decomposition ng hydroxide at salts: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Mga katangian ng kemikal:

1) nakikipag-ugnayan sa tubig: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) tumutugon sa mga non-metal oxides: CaO + SO2 = CaSO3;

3) natutunaw sa mga acid, na bumubuo ng mga asing-gamot: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Calcium hydroxide (Ca(OH)2 – slaked lime, fluff)– isang puting mala-kristal na sangkap, nag-crystallize sa isang hexagonal na kristal na sala-sala. Ito ay isang malakas na base, hindi gaanong natutunaw sa tubig.

Lime water– isang puspos na solusyon ng calcium hydroxide, na may alkaline na reaksyon. Sa hangin ito ay nagiging maulap bilang isang resulta ng pagsipsip ng carbon dioxide, na bumubuo calcium carbonate.

Resibo:

1) ay nabuo sa pamamagitan ng paglusaw ng calcium at calcium oxide sa input: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;

2) sa panahon ng pakikipag-ugnayan ng mga calcium salt na may alkalis: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Mga katangian ng kemikal:

1) kapag pinainit hanggang 580 °C, nabubulok ito: Ca(OH)2 = CaO + H2O;

2) tumutugon sa mga acid: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Katigasan ng tubig at mga paraan upang maalis ito

Dahil ang calcium ay malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, ang mga asin nito ay matatagpuan sa maraming dami sa natural na tubig. Ang tubig na naglalaman ng magnesium at calcium salts ay tinatawag matigas na tubig. Kung ang mga asin ay naroroon sa tubig sa maliit na dami o wala, kung gayon ang tubig ay tinatawag malambot. Sa matigas na tubig, ang sabon ay hindi bumubula nang maayos, dahil ang mga calcium at magnesium salt ay bumubuo ng mga hindi matutunaw na compound kasama nito. Hindi ito nakapagluto ng pagkain. Kapag kumukulo, ang mga sukat ay bumubuo sa mga dingding ng mga steam boiler, na hindi maganda ang pagsasagawa ng init, ay nagdudulot ng pagtaas sa pagkonsumo ng gasolina at pagsusuot ng mga dingding ng boiler. Ang matigas na tubig ay hindi maaaring gamitin kapag nagsasagawa ng isang bilang ng mga teknolohikal na proseso (namamatay). Pagbubuo ng scale: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

Ang mga salik na nakalista sa itaas ay nagpapahiwatig ng pangangailangan na alisin ang mga calcium at magnesium salts mula sa tubig. Ang proseso ng pag-alis ng mga asin na ito ay tinatawag paglambot ng tubig, ay isa sa mga yugto ng paggamot sa tubig (paggamot ng tubig).

Paggamot ng tubig– paggamot ng tubig na ginagamit para sa iba't ibang proseso ng sambahayan at teknolohikal.

Ang katigasan ng tubig ay nahahati sa:

1) carbonate hardness (pansamantala), na sanhi ng pagkakaroon ng calcium at magnesium bicarbonates at inaalis sa pamamagitan ng pagkulo;

2) non-carbonate hardness (constant), na sanhi ng pagkakaroon ng calcium at magnesium sulfites at chlorides sa tubig, na hindi naaalis sa pamamagitan ng pagkulo, kaya naman tinatawag itong pare-parehong tigas.

Ang tamang formula ay: Kabuuang tigas = Carbonate hardness + Non-carbonate hardness.

Ang pangkalahatang katigasan ay inaalis sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga kemikal o paggamit ng mga cation exchanger. Upang ganap na maalis ang katigasan, ang tubig ay minsan ay distilled.

Kapag gumagamit ng pamamaraang kemikal, ang mga natutunaw na calcium at magnesium salt ay na-convert sa mga hindi matutunaw na carbonates:

Isang mas modernong proseso para sa pag-aalis ng katigasan ng tubig - gamit cation exchangers.

Mga cation exchanger– kumplikadong mga sangkap (mga likas na compound ng silikon at aluminyo, mga high-molecular na organikong compound), ang pangkalahatang formula kung saan ay Na2R, kung saan R – kumplikadong acidic na nalalabi.

Kapag ang tubig ay dumaan sa isang layer ng cation exchange resin, ang Na ions (cations) ay ipinagpapalit para sa Ca at Mg ions: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ang mga Ca ions ay pumasa mula sa solusyon patungo sa cation exchanger, at ang Na ions ay pumasa mula sa cation exchanger patungo sa solusyon. Upang maibalik ang ginamit na cation exchanger, dapat itong hugasan ng isang solusyon ng table salt. Sa kasong ito, nangyayari ang baligtad na proseso: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.