Slide 2

OXYGEN

Ang oxygen ay ang ika-16 na elemento ng pangunahing subgroup ng pangkat VI, ang pangalawang yugto ng periodic system ng D.I. Mendeleev ng mga elemento ng kemikal, na may atomic number na 8. Ito ay itinalaga ng simbolong O (lat. Oxygenium). Ang oxygen ay isang chemically active non-metal at ang pinakamagaan na elemento mula sa grupo ng mga chalcogens. Ang simpleng sangkap na oxygen sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas, ang molekula nito ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen (formula O2), kung kaya't ito ay tinatawag ding dioxygen. Ang likidong oxygen ay mapusyaw na asul ang kulay, habang ang solid oxygen ay mapusyaw na asul na mga kristal.

Slide 3

Opisyal na pinaniniwalaan na ang oxygen ay natuklasan ng English chemist na si Joseph Priestley noong Agosto 1, 1774 sa pamamagitan ng nabubulok na mercuric oxide sa isang hermetically sealed vessel (Priestley directed sikat ng araw sa compound na ito gamit ang isang malakas na lens). Gayunpaman, sa una ay hindi napagtanto ni Priestley na siya ay nakatuklas ng isang bagong simpleng substansiya; siya ay naniniwala na siya ay naghiwalay ng isa sa mga bahagi ng hangin (at tinawag itong gas na "dephlogisticated air"). Iniulat ni Priestley ang kanyang pagtuklas sa namumukod-tanging French chemist na si Antoine Lavoisier. Noong 1775, itinatag ni A. Lavoisier na ang oxygen ay isang bahagi ng hangin, mga acid at matatagpuan sa maraming mga sangkap. Ilang taon bago nito (noong 1771), ang oxygen ay nakuha ng Swedish chemist na si Karl Scheele. Nag-calcine siya ng saltpeter na may sulfuric acid at pagkatapos ay nabulok ang nagresultang nitric oxide. Tinawag ni Scheele ang gas na ito na "fire air" at inilarawan ang kanyang pagkatuklas sa isang libro na inilathala noong 1777 (tiyak na ang libro ay nai-publish nang mas huli kaysa sa inihayag ni Priestley ang kanyang pagtuklas, ang huli ay itinuturing na ang natuklasan ng oxygen). Iniulat din ni Scheele ang kanyang karanasan kay Lavoisier. Ang isang mahalagang hakbang na nag-ambag sa pagtuklas ng oxygen ay ang gawain ng Pranses na chemist na si Pierre Bayen, na nag-publish ng mga gawa sa oksihenasyon ng mercury at ang kasunod na agnas ng oksido nito. Sa wakas, sa wakas ay nalaman ni A. Lavoisier ang likas na katangian ng nagresultang gas, gamit ang impormasyon mula sa Priestley at Scheele. Ang kanyang trabaho ay napakalaking kahalagahan dahil salamat dito, ang teorya ng phlogiston, na nangingibabaw noong panahong iyon at humadlang sa pag-unlad ng kimika, ay napabagsak. Nagsagawa si Lavoisier ng mga eksperimento sa pagkasunog ng iba't ibang mga sangkap at pinabulaanan ang teorya ng phlogiston, na naglathala ng mga resulta sa bigat ng mga nasunog na elemento. Ang bigat ng abo ay lumampas sa orihinal na bigat ng elemento, na nagbigay kay Lavoisier ng karapatang i-claim na sa panahon ng pagkasunog ay nangyayari ang isang kemikal na reaksyon (oksihenasyon) ng sangkap, at samakatuwid ang masa ng orihinal na sangkap ay tumataas, na pinabulaanan ang teorya ng phlogiston . Kaya, ang kredito para sa pagtuklas ng oxygen ay aktwal na ibinabahagi sa pagitan ng Priestley, Scheele at Lavoisier. PAGTUKLAS NG OXYGEN

Slide 4

Slide 5

Paggamit ng oxygen Ang malawakang pang-industriya na paggamit ng oxygen ay nagsimula noong kalagitnaan ng ikadalawampu siglo, pagkatapos ng pag-imbento ng mga turboexpanders - mga aparato para sa liquefaction at paghihiwalay. Ang paggamit ng oxygen ay lubhang magkakaibang at batay sa mga kemikal na katangian nito. Industriya ng kemikal at petrochemical. Ginagamit ang oxygen upang i-oxidize ang mga panimulang reactant, na gumagawa ng nitric acid, ethylene oxide, propylene oxide, vinyl chloride at iba pang mga pangunahing compound. Bilang karagdagan, maaari itong magamit upang madagdagan ang pagiging produktibo ng mga insinerator ng basura. Industriya ng langis at gas. Ang pagtaas ng produktibidad ng mga proseso ng pag-crack ng langis, pagproseso ng mga high-octane compound, pag-iniksyon sa reservoir upang madagdagan ang enerhiya ng pag-aalis.

Slide 6

Paglalapat ng oxygen

Industriya ng salamin. Gumagamit ang mga glass melting furnaces ng oxygen upang mapabuti ang pagkasunog. Bilang karagdagan, ginagamit ito upang bawasan ang mga paglabas ng nitrogen oxide sa mga ligtas na antas. Industriya ng pulp at papel. Ginagamit ang oxygen sa delignification, alcoholization at iba pang proseso. Sa gamot, ang medikal na oxygen ay naka-imbak sa mga high-pressure na metal gas cylinders (para sa mga compressed o liquefied gas) ng asul na kulay ng iba't ibang kapasidad mula 1.2 hanggang 10.0 liters sa ilalim ng pressure hanggang 15 MPa (150 atm) at ginagamit upang pagyamanin ang respiratory gas mixtures. sa mga kagamitan sa anesthesia, sa kaso ng mga problema sa paghinga, para sa pag-alis ng atake ng bronchial hika, pag-aalis ng hypoxia ng anumang pinagmulan, para sa decompression sickness, para sa pagpapagamot ng mga pathology ng gastrointestinal tract sa anyo ng mga oxygen cocktail. Para sa indibidwal na paggamit, ang mga espesyal na rubberized na lalagyan - oxygen cushions - ay pinupuno mula sa mga cylinder na may medikal na oxygen. Ang mga oxygen inhaler ng iba't ibang mga modelo at mga pagbabago ay ginagamit upang magbigay ng oxygen o isang oxygen-air mixture nang sabay-sabay sa isa o dalawang biktima sa field o sa isang setting ng ospital. Ang bentahe ng isang oxygen inhaler ay ang pagkakaroon ng isang condenser-humidifier ng pinaghalong gas, na gumagamit ng kahalumigmigan ng exhaled na hangin. Upang kalkulahin ang dami ng oxygen na natitira sa silindro sa litro, ang presyon sa silindro sa mga atmospheres (ayon sa pressure gauge ng reducer) ay karaniwang pinarami ng kapasidad ng silindro sa litro. Halimbawa, sa isang silindro na may kapasidad na 2 litro, ang pressure gauge ay nagpapakita ng presyon ng oxygen na 100 atm. Ang dami ng oxygen sa kasong ito ay 100 × 2 = 200 liters.

Ang oxygen ay isang kemikal na elemento ng pangkat VI ng periodic table ng Mendeleev at ang pinakakaraniwang elemento sa crust ng lupa (47% ng masa nito). Ang oxygen ay isang mahalagang elemento sa halos lahat ng nabubuhay na organismo. Magbasa nang higit pa tungkol sa mga function at paggamit ng oxygen sa artikulong ito.

Pangkalahatang Impormasyon

Ang oxygen ay isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas na hindi gaanong natutunaw sa tubig. Ito ay bahagi ng tubig, mineral, at bato. Ang libreng oxygen ay nabuo sa pamamagitan ng mga proseso ng photosynthesis. Ang oxygen ay gumaganap ng pinakamahalagang papel sa buhay ng tao. Una sa lahat, kailangan ang oxygen para sa paghinga ng mga buhay na organismo. Nakikibahagi rin ito sa mga proseso ng pagkabulok ng mga patay na hayop at halaman.

Ang hangin ay naglalaman ng humigit-kumulang 20.95% na oxygen sa dami. Ang hydrosphere ay naglalaman ng halos 86% oxygen sa pamamagitan ng masa.

Ang oxygen ay nakuha nang sabay-sabay ng dalawang siyentipiko, ngunit ginawa nila ito nang nakapag-iisa sa bawat isa. Ang Swede na si K. Scheele ay nakakuha ng oxygen sa pamamagitan ng calcining saltpeter at iba pang mga substance, at ang Englishman na si J. Priestley ay nakakuha ng oxygen sa pamamagitan ng pag-init ng mercury oxide.

kanin. 1. Pagkuha ng oxygen mula sa mercury oxide

Paggamit ng oxygen sa industriya

Ang mga lugar ng aplikasyon ng oxygen ay malawak.

Sa metalurhiya, kinakailangan para sa paggawa ng bakal, na nakuha mula sa scrap metal at cast iron. Sa maraming mga yunit ng metalurhiko, ang oxygen-enriched na hangin ay ginagamit para sa mas mahusay na pagkasunog ng gasolina.

Sa aviation, ginagamit ang oxygen bilang fuel oxidizer sa mga rocket engine. Ito ay kinakailangan din para sa mga flight sa kalawakan at sa mga kondisyon kung saan walang kapaligiran.

Sa larangan ng mechanical engineering, ang oxygen ay napakahalaga para sa pagputol at pag-welding ng mga metal. Upang matunaw ang metal kailangan mo ng isang espesyal na burner na binubuo ng mga metal pipe. Ang dalawang tubo na ito ay ipinasok sa bawat isa. Ang libreng puwang sa pagitan ng mga ito ay napuno ng acetylene at nag-apoy. Sa oras na ito, ang oxygen ay inilabas sa pamamagitan ng inner tube. Parehong oxygen at acetylene ay ibinibigay mula sa isang may presyon na silindro. Ang isang apoy ay nabuo, ang temperatura na umabot sa 2000 degrees. Halos anumang metal ay natutunaw sa temperaturang ito.

kanin. 2. Acetylene torch

Ang paggamit ng oxygen sa industriya ng pulp at papel ay napakahalaga. Ginagamit ito para sa pagpapaputi ng papel, para sa alkoholisasyon, at para sa paghuhugas ng mga labis na sangkap mula sa selulusa (delignification).

Sa industriya ng kemikal, ginagamit ang oxygen bilang isang reagent.

Ang likidong oxygen ay kailangan para makalikha ng mga paputok. Ang likidong oxygen ay ginawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng hangin at pagkatapos ay paghihiwalay ng oxygen mula sa nitrogen.

Ang paggamit ng oxygen sa kalikasan at buhay ng tao

Ang oxygen ay gumaganap ng pinakamahalagang papel sa buhay ng mga tao at hayop. Ang libreng oxygen ay umiiral sa ating planeta salamat sa photosynthesis. Ang photosynthesis ay ang proseso ng pagbuo ng organikong bagay sa liwanag sa tulong ng carbon dioxide at tubig. Bilang resulta ng prosesong ito, ang oxygen ay ginawa, na kinakailangan para sa buhay ng mga hayop at tao. Ang mga hayop at tao ay patuloy na kumokonsumo ng oxygen, ngunit ang mga halaman ay kumakain lamang ng oxygen sa gabi at gumagawa nito sa araw.

Paggamit ng oxygen sa gamot

Ginagamit din ang oxygen sa gamot. Ang paggamit nito ay lalong mahalaga para sa kahirapan sa paghinga sa panahon ng ilang mga sakit. Ginagamit ito upang pagyamanin ang mga daanan ng hangin sa pulmonary tuberculosis, at ginagamit din sa kagamitang pangpamanhid. Ang oxygen sa gamot ay ginagamit upang gamutin ang bronchial hika at mga sakit ng gastrointestinal tract. Para sa mga layuning ito, ginagamit ang mga oxygen cocktail.

Malaki rin ang kahalagahan ng mga oxygen cushions - isang rubberized na lalagyan na puno ng oxygen. Ginagamit ito para sa indibidwal na paggamit ng medikal na oxygen.

kanin. 3. Oxygen cushion

Ano ang natutunan natin?

Ang mensaheng ito, na sumasaklaw sa paksang "Oxygen" sa grade 9 chemistry, ay nagbibigay ng maikling pangkalahatang impormasyon tungkol sa mga katangian at aplikasyon ng gas na ito. Napakahalaga ng oxygen para sa mechanical engineering, medisina, metalurhiya, atbp.

Pagsubok sa paksa

Pagsusuri ng ulat

Average na rating: 4.6. Kabuuang mga rating na natanggap: 331.

Ang Oxygen Oxygen ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikaanim na pangkat, ang pangalawang yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev, na may atomic number na 8. Tinutukoy ng simbolong O (lat. Oxygenium). Ang oxygen ay isang chemically active non-metal at ang pinakamagaan na elemento ng chalcogen group. Ang simpleng sangkap na oxygen (CAS number:) sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang walang kulay, walang lasa at walang amoy na gas, ang molekula nito ay binubuo ng dalawang atomo ng oxygen (formula O 2), at samakatuwid ito ay tinatawag ding dioxygen. Ang likidong oxygen ay mapusyaw na asul ang kulay.

Mayroong iba pang mga allotropic na anyo ng oxygen, halimbawa, ozone (CAS number:) sa ilalim ng normal na mga kondisyon, isang asul na gas na may isang tiyak na amoy, ang molekula na binubuo ng tatlong oxygen atoms (formula O 3).

Kasaysayan ng pagtuklas Opisyal na pinaniniwalaan na ang oxygen ay natuklasan ng English chemist na si Joseph Priestley noong Agosto 1, 1774 sa pamamagitan ng nabubulok na mercury oxide sa isang hermetically sealed na sisidlan (itinuro ni Priestley ang sinag ng araw sa tambalang ito gamit ang isang malakas na lente). 2HgO (t) 2Hg + O 2

Gayunpaman, sa una ay hindi napagtanto ni Priestley na siya ay nakatuklas ng isang bagong simpleng substansiya; siya ay naniniwala na siya ay naghiwalay ng isa sa mga bahagi ng hangin (at tinawag itong gas na "dephlogisticated air"). Iniulat ni Priestley ang kanyang pagtuklas sa namumukod-tanging French chemist na si Antoine Lavoisier. Noong 1775, itinatag ni A. Lavoisier na ang oxygen ay isang bahagi ng hangin, mga acid at matatagpuan sa maraming mga sangkap.

Ilang taon bago nito (noong 1771), ang oxygen ay nakuha ng Swedish chemist na si Karl Scheele. Nag-calcine siya ng saltpeter na may sulfuric acid at pagkatapos ay nabulok ang nagresultang nitric oxide. Tinawag ni Scheele ang gas na ito na "fire air" at inilarawan ang kanyang pagkatuklas sa isang aklat na inilathala noong 1777 (tiyak na ang libro ay nai-publish nang mas huli kaysa sa inihayag ni Priestley ang kanyang pagtuklas, ang huli ay itinuturing na tumutuklas ng oxygen). Iniulat din ni Scheele ang kanyang karanasan kay Lavoisier.

Sa wakas, sa wakas ay nalaman ni A. Lavoisier ang likas na katangian ng nagresultang gas, gamit ang impormasyon mula sa Priestley at Scheele. Ang kanyang trabaho ay napakalaking kahalagahan dahil salamat dito, ang teorya ng phlogiston, na nangingibabaw noong panahong iyon at humadlang sa pag-unlad ng kimika, ay napabagsak. Nagsagawa si Lavoisier ng mga eksperimento sa pagkasunog ng iba't ibang mga sangkap at pinabulaanan ang teorya ng phlogiston, naglathala ng mga resulta sa bigat ng mga elementong nasunog. Ang bigat ng abo ay lumampas sa orihinal na bigat ng elemento, na nagbigay kay Lavoisier ng karapatang i-claim na sa panahon ng pagkasunog ay nangyayari ang isang kemikal na reaksyon (oksihenasyon) ng sangkap, at samakatuwid ang masa ng orihinal na sangkap ay tumataas, na pinabulaanan ang teorya ng phlogiston . Kaya, ang kredito para sa pagtuklas ng oxygen ay aktwal na ibinabahagi sa pagitan ng Priestley, Scheele at Lavoisier.

Pinagmulan ng pangalan Ang salitang oxygen (tinatawag ding "acid solution" sa simula ng ika-19 na siglo) ay may utang sa hitsura nito sa wikang Ruso sa ilang lawak kay M.V. Lomonosov, na nagpakilala ng salitang "acid", kasama ng iba pang mga neologism; kaya, ang salitang "oxygen", naman, ay isang pagsubaybay sa terminong "oxygen" (Pranses l "oxygène), iminungkahi ni A. Lavoisier (Greek όξύγενναω mula sa ξύς "maasim" at γενναω na "manganak") isinalin bilang "pagbuo ng acid ", na dahil sa orihinal nitong kahulugan ng "acid", na dating nangangahulugang mga oxide, na tinatawag na mga oxide ayon sa modernong internasyonal na katawagan.

Pangyayari sa kalikasan Ang Oxygen ay ang pinakakaraniwang elemento sa Earth; ang bahagi nito (sa iba't ibang compound, pangunahin ang silicates) ay humigit-kumulang 47.4% ng masa ng solid earth crust. Ang dagat at sariwang tubig ay naglalaman ng isang malaking halaga ng nakagapos na oxygen 88.8% (sa pamamagitan ng masa), sa kapaligiran ang nilalaman ng libreng oxygen ay 20.95% sa dami at 23.12% sa masa. Mahigit sa 1,500 compound sa crust ng lupa ang naglalaman ng oxygen. Ang oxygen ay bahagi ng maraming organikong sangkap at naroroon sa lahat ng buhay na selula. Sa pamamagitan ng bilang ng mga atomo sa mga buhay na selula ito ay tungkol sa 25%, at sa pamamagitan ng mass fraction ito ay tungkol sa 65%.

Pagkuha Sa kasalukuyan, sa industriya, ang oxygen ay nakukuha mula sa hangin. Gumagamit ang mga laboratoryo ng oxygen na ginawa sa industriya, na ibinibigay sa mga silindro ng bakal sa ilalim ng presyon na humigit-kumulang 15 MPa. Ang pinakamahalagang pamamaraan ng laboratoryo para sa paggawa nito ay ang electrolysis ng mga may tubig na solusyon ng alkalis. Ang maliit na halaga ng oxygen ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa isang solusyon ng potassium permanganate na may acidified na solusyon ng hydrogen peroxide. Ang mga halaman ng oxygen na tumatakbo sa batayan ng mga teknolohiya ng lamad at nitrogen ay kilala rin at matagumpay na ginagamit sa industriya. Kapag pinainit, ang potassium permanganate KMnO 4 ay nabubulok sa potassium manganate K 2 MnO 4 at manganese dioxide MnO 2 na may sabay-sabay na pagpapalabas ng oxygen gas O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2

Sa mga kondisyon ng laboratoryo, nakukuha rin ito sa pamamagitan ng catalytic decomposition ng hydrogen peroxide H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Ang katalista ay manganese dioxide (MnO 2) o isang piraso ng hilaw na gulay (naglalaman sila ng mga enzyme na mapabilis ang agnas ng hydrogen peroxide). Ang oxygen ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng catalytic decomposition ng potassium chlorate (Berthollet salt) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Bilang karagdagan sa paraan ng laboratoryo sa itaas, ang oxygen ay nakuha sa pamamagitan ng paraan ng air separation sa air separation plants na may kadalisayan ng hanggang 99.9999% sa O 2.

Mga katangiang pisikal Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang oxygen ay isang walang kulay, walang lasa, at walang amoy na gas. Ang 1 litro nito ay tumitimbang ng 1.429 g. Bahagyang mas mabigat kaysa sa hangin. Bahagyang natutunaw sa tubig (4.9 ml/100g sa 0 °C, 2.09 ml/100g sa 50 °C) at alkohol (2.78 ml/100g sa 25 °C). Mahusay itong natutunaw sa tinunaw na pilak (22 volume ng O 2 sa 1 volume ng Ag sa 961 °C). Ay paramagnetic. Kapag pinainit ang gas na oxygen, ang nababaligtad na dissociation nito sa mga atom ay nangyayari: sa 2000 °C 0.03%, sa 2600 °C 1%, 4000 °C 59%, 6000 °C 99.5%. Ang likidong oxygen (boiling point na 182.98 °C) ay isang maputlang asul na likido. Phase diagram O 2 Solid oxygen (melting point 218.79 °C) asul na kristal. Anim na crystalline phase ang kilala, tatlo sa mga ito ay umiiral sa isang presyon ng 1 atm:

Umiiral ang α-O 2 sa mga temperaturang mababa sa 23.65 K; ang maliwanag na asul na kristal ay nabibilang sa monoclinic system, mga parameter ng cell a=5.403 Å, b=3.429 Å, c=5.086 Å; Ang β=132.53° β-O 2 ay umiiral sa hanay ng temperatura mula 23.65 hanggang 43.65 K; ang mga maputlang asul na kristal (na may pagtaas ng presyon ang kulay ay nagiging pink) ay may rhombohedral na sala-sala, ang mga parameter ng cell a=4.21 Å, α=46.25° γ-O 2 ay umiiral sa mga temperatura mula 43.65 hanggang 54.21 K; Ang mga maputlang asul na kristal ay may simetrya ng kubiko, parameter ng sala-sala a=6.83 Å

Tatlo pang phase ang nabuo sa matataas na presyon: δ-O 2 hanay ng temperatura hanggang 300 K at presyon 6-10 GPa, orange na kristal; ε-O 2 presyon mula 10 hanggang 96 GPa, kulay kristal mula sa madilim na pula hanggang itim, monoclinic system; Ang presyon ng ζ-O 2 ay higit sa 96 GPa, isang estadong metal na may katangiang kinang ng metal, sa mababang temperatura ay nagiging superconducting na estado.

Mga katangian ng kemikal Malakas na ahente ng oxidizing, nakikipag-ugnayan sa halos lahat ng mga elemento, na bumubuo ng mga oxide. Estado ng oksihenasyon 2. Bilang isang panuntunan, ang reaksyon ng oksihenasyon ay nagpapatuloy sa pagpapalabas ng init at nagpapabilis sa pagtaas ng temperatura. Isang halimbawa ng mga reaksyon na nagaganap sa temperatura ng silid: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Nag-o-oxidize ng mga compound na naglalaman ng mga elemento na may hindi pinakamataas na estado ng oksihenasyon: 2NO + O 2 2NO 2

Ang oxygen ay hindi nag-oxidize ng Au at Pt, mga halogens at mga inert na gas. Ang oxygen ay bumubuo ng mga peroxide na may oxidation state 1. Halimbawa, ang mga peroxide ay nakukuha sa pamamagitan ng combustion ng alkali metals sa oxygen: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Ang ilang mga oxide ay sumisipsip ng oxygen: 2BaO + O 2 2BaO 2

Ayon sa teorya ng pagkasunog na binuo ni A. N. Bach at K. O. Engler, ang oksihenasyon ay nangyayari sa dalawang yugto sa pagbuo ng isang intermediate peroxide compound. Ang intermediate compound na ito ay maaaring ihiwalay, halimbawa, kapag ang apoy ng nasusunog na hydrogen ay pinalamig ng yelo, kasama ng tubig, ang hydrogen peroxide ay nabuo: H 2 + O 2 H 2 O 2 Ang mga superoxide ay may oxidation state na 1/2, na ay, isang elektron para sa dalawang atomo ng oxygen (ion O 2 -). Nakukuha ito sa pamamagitan ng pagtugon sa mga peroxide na may oxygen sa matataas na presyon at temperatura: Ang Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozonides ay naglalaman ng O 3 - ion na may estado ng oksihenasyon na 1/3. Nakukuha ito sa pamamagitan ng pagkilos ng ozone sa alkali metal hydroxides: KOH(solid) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Ang dioxygenyl ion O 2 + ay may oxidation state na +1/2. Nakuha sa pamamagitan ng reaksyon: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

Oxygen fluoride Oxygen difluoride, NG 2 oxidation state +2, ay nakukuha sa pamamagitan ng pagpasa ng fluorine sa pamamagitan ng alkali solution: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Oxygen monofluoride (Dioxydifluoride), O 2 F 2, hindi matatag, estado ng oksihenasyon + 1. Ito ay nakuha mula sa pinaghalong fluorine at oxygen sa isang glow discharge sa temperatura na 196 °C. Sa pamamagitan ng pagpasa ng glow discharge sa pamamagitan ng pinaghalong fluorine at oxygen sa isang tiyak na presyon at temperatura, ang mga mixture ng mas mataas na oxygen fluoride O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 at O ​​6 F 2 ay nakukuha. Sinusuportahan ng oxygen ang mga proseso ng paghinga, pagkasunog, at pagkabulok. Sa libreng anyo nito, ang elemento ay umiiral sa dalawang allotropic modification: O 2 at O ​​3 (ozone).

Application Chemistry, petrochemistry: Paglikha ng isang hindi gumagalaw na kapaligiran sa mga lalagyan, nitrogen fire extinguishing, purging at pagsubok ng pipelines, pagbabagong-buhay ng mga catalyst, packaging ng mga produkto sa isang nitrogen environment, pagtindi ng mga proseso ng oksihenasyon, paglabas ng methane, hydrogen, carbon dioxide.

Ang gas na iyon ay karapat-dapat na sorpresa - Ito ay ginagamit ngayon Para sa pagputol ng mga metal, sa paggawa ng bakal At sa malalakas na blast furnaces. Dinadala ito ng piloto sa matataas na lugar. Dinadala ito ng submariner. Malamang nahulaan mo na, Ano itong gas...

Oxygen

Paksa ng aralin: Oxygen. Resibo. Ari-arian.

Layunin ng aralin: Pag-aralan ang kasaysayan ng pagtuklas, ang mga pangunahing pamamaraan ng paggawa at mga katangian ng oxygen.

Plano ng aralin:

• Ang kahulugan ng oxygen. Biyolohikal na papel.

2. Paglaganap sa kalikasan.

3. Kasaysayan ng pagtuklas.

4. Posisyon ng elemento ng oxygen sa PSHE D.I. Mendeleev.

5. Mga katangiang pisikal.

6. Pagkuha ng oxygen

7. Mga katangian ng kemikal.

8. Paggamit ng oxygen.

Joseph Priestley

(1743 – 1794)

Karl Scheele

(1742 – 1786)

Antoine Lavoisier

(1743 – 1794)

t = – 1 83 °C

t = –219 °C

Maputlang asul na likido

Gas, walang kulay, walang amoy, walang lasa, bahagyang natutunaw sa tubig

Mga asul na kristal

Mas mabigat kaysa sa hangin.

Banayad, chlorophyll

6СО 2 + 6H 2 TUNGKOL SA

SA 6 N 12 TUNGKOL SA 6 + 6O 2

Pagkatunaw ng hangin sa ilalim ng presyon sa t = – 1 83 °C

Sa pamamagitan ng panunupil V hangin

Sa pamamagitan ng paglilipat ng tubig

Pagkabulok ng tubig

H 2 O  H 2 + O 2

Pagkabulok ng hydrogen peroxide

H 2 O 2  H 2 O+O 2

Pagkabulok ng potassium permanganate

KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2

potasa permanganeyt

potassium manganate

Pagkabulok ng Berthollet salt (potassium chlorate)

KClO 3  KCl + O 2

Ang oxygen ay nakukuha sa laboratoryo sa pamamagitan ng decomposition ng oxygen-containing compounds

Sa mga simpleng sangkap:

Sa mga di-metal:

S+O 2  KAYA 2

P+O 2  P 2 O 5

Sa mga metal:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 O 4 (FeO  Fe 2 O 3 )

Kapag ang mga simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa oxygen, ang mga oxide ay nabuo

Mag-isip at sumagot

A

1

b

2

V

3

G

4

d

5

Mag-isip at sumagot

• Ang mga siyentipiko na kasangkot sa paggawa at pag-aaral ng oxygen:

a) Dmitry Ivanovich Mendeleev;

b) Joseph Priestley;

c) Antoine Laurent Lavoisier;

d) Karl Scheele;

d) Mikhail Vasilievich Lomonosov

Mag-isip at sumagot

2. Ang tatlong magkakaibang flass ay naglalaman ng hangin, carbon dioxide, at oxygen. Makikilala mo ang bawat isa sa mga gas:

a) paghahambing ng mga masa ng mga flasks na puno ng mga gas

b) gamit ang isang nagbabagang splinter

c) sa pamamagitan ng solubility ng mga gas sa tubig

d) sa pamamagitan ng amoy

e) sa tulong ng iba pang mga sangkap

Mag-isip at sumagot

3. Sa laboratoryo, nakukuha ang oxygen:

a) pagkatunaw ng hangin

b) pagkabulok ng tubig

c) agnas ng potassium permanganate

d) mula sa hydrogen peroxide

e) oksihenasyon ng mga sangkap

Mag-isip at sumagot

4. Ang oxygen ay maaaring makolekta sa pamamagitan ng pag-alis ng tubig dahil ito ay:

a) mas magaan kaysa sa hangin

b) lubos na natutunaw sa tubig

c) mas mabigat kaysa sa hangin

d) mahinang natutunaw sa tubig

d ) walang kulay, amoy, lasa

Mag-isip at sumagot

5. Pinag-uusapan natin ang tungkol sa oxygen bilang isang simpleng sangkap:

a) bahagi ng tubig ang oxygen;

b) ang oxygen ay hindi gaanong natutunaw sa tubig;

c) sinusuportahan ng oxygen ang paghinga at pagkasunog;

d) ay isang bahagi ng hangin;

e) ay bahagi ng carbon dioxide.

A

1

2

b

V

3

G

4

d

5

Ar(O)=16 nonmetal B= II

t = – 1 83 °C

Maputlang asul na likido

Ako si Neme

t = –219 °C

sa industriya: paglamig ng hangin sa -183 °C

oksihenasyon

E X TUNGKOL SA sa

Mga asul na kristal

sa laboratoryo:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Mga paraan ng pagkolekta:

Pag-alis ng hangin

Pag-aalis ng tubig

Takdang aralin

§3 2–34

"3" - Kasama. 111 tanong 1,2

"4" - Kasama. 111 tanong 3.4

"5" - Kasama. 111 tanong 5.6

Gawain: Ito ay kilala na ang katawan ng tao ay naglalaman ng 65% na oxygen sa timbang. Kalkulahin kung gaano karaming oxygen ang nasa iyong katawan.

Malikhaing gawain:

Gumawa ng crossword, rebus, VOC sa paksang "Oxygen"