Marami ang nakarinig tungkol kay Dmitry Ivanovich Mendeleev at tungkol sa "Periodic Law of Changes in the Properties of Chemical Elements in Groups and Series" na natuklasan niya noong ika-19 na siglo (1869) (ang pangalan ng may-akda para sa talahanayan ay "Periodic System of Elements in Mga Grupo at Serye”).

Ang pagtuklas ng talahanayan ng mga pana-panahong elemento ng kemikal ay isa sa mga mahahalagang milestone sa kasaysayan ng pag-unlad ng kimika bilang isang agham. Ang nakatuklas ng talahanayan ay ang Russian scientist na si Dmitry Mendeleev. Ang isang pambihirang siyentipiko na may malawak na pang-agham na pananaw ay pinamamahalaang upang pagsamahin ang lahat ng mga ideya tungkol sa likas na katangian ng mga elemento ng kemikal sa isang solong magkakaugnay na konsepto.

Kasaysayan ng pagbubukas ng talahanayan

Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, 63 na elemento ng kemikal ang natuklasan, at ang mga siyentipiko sa buong mundo ay paulit-ulit na nagtangka na pagsamahin ang lahat ng umiiral na elemento sa isang konsepto. Iminungkahi na ilagay ang mga elemento sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng atomic mass at hatiin ang mga ito sa mga grupo ayon sa mga katulad na katangian ng kemikal.

Noong 1863, iminungkahi ng chemist at musikero na si John Alexander Newland ang kanyang teorya, na nagmungkahi ng isang layout ng mga elemento ng kemikal na katulad ng natuklasan ni Mendeleev, ngunit ang gawain ng siyentipiko ay hindi sineseryoso ng komunidad ng siyensya dahil sa katotohanan na ang may-akda ay dinala. sa pamamagitan ng paghahanap para sa pagkakaisa at ang koneksyon ng musika sa kimika.

Noong 1869, inilathala ni Mendeleev ang kanyang diagram ng periodic table sa Journal of the Russian Chemical Society at nagpadala ng paunawa ng pagtuklas sa mga nangungunang siyentipiko sa mundo. Kasunod nito, paulit-ulit na pinino at pinagbuti ng chemist ang scheme hanggang sa makuha nito ang karaniwang hitsura nito.

Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay na sa pagtaas ng atomic mass, ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ay nagbabago hindi monotonically, ngunit pana-panahon. Pagkatapos ng isang tiyak na bilang ng mga elemento na may iba't ibang mga katangian, ang mga katangian ay magsisimulang ulitin. Kaya, ang potassium ay katulad ng sodium, ang fluorine ay katulad ng chlorine, at ang ginto ay katulad ng pilak at tanso.

Noong 1871, sa wakas ay pinagsama ni Mendeleev ang mga ideya sa pana-panahong batas. Hinulaan ng mga siyentipiko ang pagtuklas ng ilang mga bagong elemento ng kemikal at inilarawan ang kanilang mga katangian ng kemikal. Kasunod nito, ang mga kalkulasyon ng chemist ay ganap na nakumpirma - ang gallium, scandium at germanium ay ganap na tumutugma sa mga katangian na iniugnay ni Mendeleev sa kanila.

Ngunit hindi lahat ay napakasimple at may ilang bagay na hindi natin alam.

Ilang mga tao ang nakakaalam na si D.I. Mendeleev ay isa sa mga unang sikat na siyentipikong Ruso sa huling bahagi ng ika-19 na siglo, na ipinagtanggol sa agham ng mundo ang ideya ng eter bilang isang unibersal na malaking entity, na nagbigay dito ng pangunahing siyentipiko at inilapat na kahalagahan sa pagbubunyag ng lihim ng Pag-iral at upang mapabuti ang pang-ekonomiyang buhay ng mga tao.

May opinyon na ang periodic table ng mga elemento ng kemikal na opisyal na itinuro sa mga paaralan at unibersidad ay isang palsipikasyon. Si Mendeleev mismo, sa kanyang trabaho na pinamagatang "An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether," ay nagbigay ng bahagyang naiibang talahanayan.

Ang huling pagkakataon na ang tunay na Periodic Table ay nai-publish sa isang undistorted form ay noong 1906 sa St. Petersburg (textbook "Fundamentals of Chemistry", VIII edition).

Ang mga pagkakaiba ay makikita: ang zero na grupo ay inilipat sa ika-8, at ang elementong mas magaan kaysa sa hydrogen, kung saan dapat magsimula ang talahanayan at kung saan ay conventional na tinatawag na Newtonium (ether), ay ganap na hindi kasama.

Ang parehong mesa ay immortalized ng "DUGO TYRANT" kasama. Stalin sa St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (All-Russian Research Institute of Metrology)

Ang monument-table ng Periodic Table of Chemical Elements ni D. I. Mendeleev ay ginawa gamit ang mga mosaic sa ilalim ng direksyon ng Propesor ng Academy of Arts V. A. Frolov (arkitektural na disenyo ni Krichevsky). Ang monumento ay batay sa isang talahanayan mula sa huling panghabambuhay na ika-8 edisyon (1906) ng D. I. Mendeleev's Fundamentals of Chemistry. Ang mga elementong natuklasan sa buhay ni D.I. Mendeleev ay ipinahiwatig sa pula. Mga elementong natuklasan mula 1907 hanggang 1934 , nakasaad sa asul.

Bakit at paano nangyari na nagsisinungaling sila sa atin nang walang pakundangan at lantaran?

Ang lugar at papel ng mundo eter sa totoong talahanayan ng D. I. Mendeleev

Marami ang nakarinig tungkol kay Dmitry Ivanovich Mendeleev at tungkol sa "Periodic Law of Changes in the Properties of Chemical Elements in Groups and Series" na natuklasan niya noong ika-19 na siglo (1869) (ang pangalan ng may-akda para sa talahanayan ay "Periodic System of Elements sa Mga Grupo at Serye”).

Marami na rin ang nakarinig na ang D.I. Si Mendeleev ay ang tagapag-ayos at permanenteng pinuno (1869-1905) ng pampublikong asosasyong pang-agham ng Russia na tinatawag na "Russian Chemical Society" (mula noong 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), na sa buong pag-iral nito ay inilathala ang sikat na journal na ZhRFKhO, hanggang sa hanggang sa pagpuksa ng Kapisanan at ng journal nito ng USSR Academy of Sciences noong 1930.
Ngunit kakaunti ang nakakaalam na si D.I. Mendeleev ay isa sa mga huling sikat na siyentipikong Ruso sa huling bahagi ng ika-19 na siglo, na ipinagtanggol sa agham ng daigdig ang ideya ng eter bilang isang unibersal na makabuluhang entidad, na nagbigay dito ng pangunahing pang-agham at inilapat na kahalagahan sa pagbubunyag. mga lihim Pagiging at upang mapabuti ang pang-ekonomiyang buhay ng mga tao.

Mas kaunti pa ang nakakaalam na pagkatapos ng biglaang (!!?) na pagkamatay ni D.I. Mendeleev (01/27/1907), pagkatapos ay kinilala bilang isang natatanging siyentipiko ng lahat ng mga komunidad na siyentipiko sa buong mundo maliban sa St. Petersburg Academy of Sciences, ang kanyang Ang pangunahing pagtuklas ay ang "Periodic law" - sinadya at malawak na napeke ng agham pang-akademiko ng mundo.

At kakaunti ang nakakaalam na ang lahat ng nasa itaas ay magkakaugnay sa pamamagitan ng hibla ng sakripisyong paglilingkod ng pinakamahusay na mga kinatawan at tagapagdala ng walang kamatayang Pisikal na Kaisipang Ruso para sa ikabubuti ng mga tao, sa kapakanan ng publiko, sa kabila ng lumalaking alon ng kawalan ng pananagutan. sa pinakamataas na saray ng lipunan noong panahong iyon.

Sa esensya, ang kasalukuyang disertasyon ay nakatuon sa komprehensibong pag-unlad ng huling thesis, dahil sa tunay na agham, anumang pagpapabaya sa mahahalagang salik ay laging humahantong sa mga maling resulta.

Ang mga elemento ng zero group ay nagsisimula sa bawat hilera ng iba pang mga elemento, na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng Table, "... na isang mahigpit na lohikal na kinahinatnan ng pag-unawa sa pana-panahong batas" - Mendeleev.

Ang isang partikular na mahalaga at kahit na eksklusibong lugar sa kahulugan ng periodic law ay kabilang sa elementong “x”—“Newtonium”—sa eter ng mundo. At ang espesyal na elementong ito ay dapat na matatagpuan sa pinakadulo simula ng buong Table, sa tinatawag na "zero group of the zero row". Bukod dito, bilang isang elementong bumubuo ng sistema (mas tiyak, isang esensya na bumubuo ng sistema) ng lahat ng elemento ng Periodic Table, ang world ether ay ang malaking argumento ng buong pagkakaiba-iba ng mga elemento ng Periodic Table. Ang Talaan mismo, sa pagsasaalang-alang na ito, ay gumaganap bilang isang closed functional ng mismong argumento na ito.

Mga Pinagmulan:

Sa loob ng ilang panahon ngayon, ang built-in na database ng sertipiko ng TheBat para sa SSL ay tumigil sa paggana nang tama (hindi malinaw kung anong dahilan).

Kapag sinusuri ang post, may lalabas na error:

Hindi kilalang CA certificate
Ang server ay hindi nagpakita ng root certificate sa session at ang kaukulang root certificate ay hindi nakita sa address book.
Ang koneksyon na ito ay hindi maaaring maging lihim. Pakiusap
makipag-ugnayan sa iyong server administrator.

At bibigyan ka ng pagpipilian ng mga sagot - OO / HINDI. At kaya sa tuwing aalisin mo ang mail.

Solusyon

Sa kasong ito, kailangan mong palitan ang pamantayan ng pagpapatupad ng S/MIME at TLS ng Microsoft CryptoAPI sa mga setting ng TheBat!

Dahil kailangan kong pagsamahin ang lahat ng mga file sa isa, na-convert ko muna ang lahat ng mga doc file sa isang solong pdf file (gamit ang Acrobat program), at pagkatapos ay inilipat ito sa fb2 sa pamamagitan ng isang online converter. Maaari ka ring mag-convert ng mga file nang paisa-isa. Ang mga format ay maaaring maging anumang (pinagmulan) - doc, jpg, at kahit isang zip archive!

Ang pangalan ng site ay tumutugma sa kakanyahan :) Online Photoshop.

Update Mayo 2015

Nakahanap ako ng isa pang magandang site! Mas maginhawa at functional para sa paglikha ng ganap na custom na collage! Ito ang site http://www.fotor.com/ru/collage/. Tangkilikin ito para sa iyong kalusugan. At ako mismo ang gagamit nito.

Sa aking buhay ay naranasan ko ang problema sa pag-aayos ng isang electric stove. Marami na akong nagawa, marami akong natutunan, ngunit kahit papaano ay kakaunti ang kinalaman sa mga tile. Kinakailangang palitan ang mga contact sa mga regulator at burner. Ang tanong ay lumitaw - kung paano matukoy ang diameter ng burner sa isang electric stove?

Ang sagot ay naging simple. Hindi mo kailangang sukatin ang anuman, madali mong matukoy sa pamamagitan ng mata kung anong sukat ang kailangan mo.

Pinakamaliit na burner- ito ay 145 millimeters (14.5 centimeters)

Gitnang burner- ito ay 180 millimeters (18 centimeters).

At sa wakas, ang pinaka malaking burner- ito ay 225 millimeters (22.5 centimeters).

Ito ay sapat na upang matukoy ang laki sa pamamagitan ng mata at maunawaan kung anong diameter ang kailangan mo sa burner. Noong hindi ko alam ito, nag-aalala ako tungkol sa mga sukat na ito, hindi ko alam kung paano sukatin, kung aling gilid ang i-navigate, atbp. Now I'm wise :) Sana nakatulong din ako sayo!

Sa buhay ko ay nahaharap ako sa ganoong problema. Sa tingin ko hindi lang ako.

Kung nahihirapan kang maunawaan ang periodic table, hindi ka nag-iisa! Bagama't maaaring mahirap maunawaan ang mga prinsipyo nito, ang pag-aaral kung paano ito gamitin ay makakatulong sa iyo kapag nag-aaral ng agham. Una, pag-aralan ang istraktura ng talahanayan at kung anong impormasyon ang maaari mong matutunan mula dito tungkol sa bawat elemento ng kemikal. Pagkatapos ay maaari mong simulang pag-aralan ang mga katangian ng bawat elemento. At sa wakas, gamit ang periodic table, matutukoy mo ang bilang ng mga neutron sa isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1

Istraktura ng talahanayan

Ang periodic table, o periodic table ng mga kemikal na elemento, ay nagsisimula sa itaas na kaliwang sulok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera ng talahanayan (ibabang kanang sulok). Ang mga elemento sa talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Ang atomic number ay nagpapakita kung gaano karaming mga proton ang nakapaloob sa isang atom. Bilang karagdagan, habang tumataas ang atomic number, tumataas din ang atomic mass. Kaya, sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa periodic table, ang atomic mass nito ay maaaring matukoy.

1. Tulad ng nakikita mo, ang bawat kasunod na elemento ay naglalaman ng isa pang proton kaysa sa elementong nauna rito. Ito ay malinaw kapag tiningnan mo ang mga atomic na numero. Ang mga atomic number ay tumataas ng isa habang lumilipat ka mula kaliwa pakanan. Dahil ang mga elemento ay nakaayos sa mga pangkat, ang ilang mga cell ng talahanayan ay naiwang walang laman.

   • Halimbawa, ang unang hilera ng talahanayan ay naglalaman ng hydrogen, na may atomic number 1, at helium, na may atomic number 2. Gayunpaman, ang mga ito ay matatagpuan sa magkabilang gilid dahil nabibilang sila sa iba't ibang grupo.

2. Matuto tungkol sa mga pangkat na naglalaman ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal. Ang mga elemento ng bawat pangkat ay matatagpuan sa kaukulang vertical column. Karaniwang nakikilala ang mga ito sa pamamagitan ng parehong kulay, na tumutulong sa pagtukoy ng mga elementong may magkatulad na katangiang pisikal at kemikal at mahulaan ang kanilang pag-uugali. Ang lahat ng mga elemento ng isang partikular na grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa kanilang panlabas na shell.

   • Ang hydrogen ay maaaring mauri bilang parehong alkali metal at halogens. Sa ilang mga talahanayan ito ay ipinahiwatig sa parehong mga grupo.
   • Sa karamihan ng mga kaso, ang mga grupo ay binibilang mula 1 hanggang 18, at ang mga numero ay inilalagay sa itaas o ibaba ng talahanayan. Maaaring tukuyin ang mga numero sa mga numerong Romano (hal. IA) o Arabic (hal. 1A o 1).
   • Kapag gumagalaw sa isang column mula sa itaas hanggang sa ibaba, sinasabing "nagba-browse ka sa isang grupo."

3. Alamin kung bakit may mga walang laman na cell sa talahanayan. Ang mga elemento ay inayos hindi lamang ayon sa kanilang atomic number, kundi pati na rin sa pamamagitan ng pangkat (mga elemento sa parehong grupo ay may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian). Dahil dito, mas madaling maunawaan kung paano kumikilos ang isang partikular na elemento. Gayunpaman, habang tumataas ang atomic number, ang mga elementong nahuhulog sa kaukulang grupo ay hindi palaging matatagpuan, kaya may mga walang laman na cell sa talahanayan.

   • Halimbawa, ang unang 3 row ay may mga walang laman na cell dahil ang mga transition metal ay matatagpuan lamang mula sa atomic number 21.
   • Ang mga elementong may atomic number na 57 hanggang 102 ay inuri bilang rare earth elements, at kadalasang inilalagay sa sarili nilang subgroup sa kanang sulok sa ibaba ng talahanayan.

4. Ang bawat hilera ng talahanayan ay kumakatawan sa isang tuldok. Ang lahat ng mga elemento ng parehong panahon ay may parehong bilang ng mga atomic orbital kung saan matatagpuan ang mga electron sa mga atomo. Ang bilang ng mga orbital ay tumutugma sa bilang ng panahon. Ang talahanayan ay naglalaman ng 7 row, iyon ay, 7 tuldok.

   • Halimbawa, ang mga atomo ng mga elemento ng unang yugto ay may isang orbital, at ang mga atomo ng mga elemento ng ikapitong yugto ay may 7 orbital.
   • Bilang isang patakaran, ang mga tuldok ay itinalaga ng mga numero mula 1 hanggang 7 sa kaliwa ng talahanayan.
   • Habang lumilipat ka sa isang linya mula kaliwa pakanan, sinasabing "ini-scan mo ang period."

5. Alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga metal, metalloid at di-metal. Mas mauunawaan mo ang mga katangian ng isang elemento kung matutukoy mo kung anong uri ito. Para sa kaginhawahan, sa karamihan ng mga talahanayan, ang mga metal, metalloid, at nonmetals ay itinalaga ng iba't ibang kulay. Ang mga metal ay nasa kaliwa at ang mga hindi metal ay nasa kanang bahagi ng mesa. Ang mga metalloid ay matatagpuan sa pagitan nila.

   Bahagi 2

   Mga pagtatalaga ng elemento

   1. Ang bawat elemento ay itinalaga ng isa o dalawang letrang Latin. Bilang isang patakaran, ang simbolo ng elemento ay ipinapakita sa malalaking titik sa gitna ng kaukulang cell. Ang simbolo ay isang pinaikling pangalan para sa isang elemento na pareho sa karamihan ng mga wika. Ang mga simbolo ng elemento ay karaniwang ginagamit kapag nagsasagawa ng mga eksperimento at nagtatrabaho sa mga kemikal na equation, kaya nakakatulong na tandaan ang mga ito.

      • Karaniwan, ang mga simbolo ng elemento ay mga pagdadaglat ng kanilang Latin na pangalan, bagama't para sa ilan, lalo na ang mga kamakailang natuklasang elemento, ang mga ito ay nagmula sa karaniwang pangalan. Halimbawa, ang helium ay kinakatawan ng simbolong He, na malapit sa karaniwang pangalan sa karamihan ng mga wika. Kasabay nito, ang bakal ay itinalaga bilang Fe, na isang pagdadaglat ng Latin na pangalan nito.

   2. Bigyang-pansin ang buong pangalan ng elemento kung ito ay ibinigay sa talahanayan. Ang elementong "pangalan" ay ginagamit sa mga regular na teksto. Halimbawa, ang "helium" at "carbon" ay mga pangalan ng mga elemento. Karaniwan, bagaman hindi palaging, ang buong pangalan ng mga elemento ay nakalista sa ibaba ng kanilang kemikal na simbolo.

      • Minsan ang talahanayan ay hindi nagpapahiwatig ng mga pangalan ng mga elemento at nagbibigay lamang ng kanilang mga simbolo ng kemikal.

   3. Hanapin ang atomic number. Karaniwan, ang atomic number ng isang elemento ay matatagpuan sa tuktok ng kaukulang cell, sa gitna o sa sulok. Maaari rin itong lumitaw sa ilalim ng simbolo o pangalan ng elemento. Ang mga elemento ay may mga atomic na numero mula 1 hanggang 118.

      • Ang atomic number ay palaging isang integer.

   4. Tandaan na ang atomic number ay tumutugma sa bilang ng mga proton sa isang atom. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay naglalaman ng parehong bilang ng mga proton. Hindi tulad ng mga electron, ang bilang ng mga proton sa mga atomo ng isang elemento ay nananatiling pare-pareho. Kung hindi, makakakuha ka ng ibang elemento ng kemikal!

      • Ang atomic number ng isang elemento ay maaari ding matukoy ang bilang ng mga electron at neutron sa isang atom.

   5. Karaniwan ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton. Ang pagbubukod ay ang kaso kapag ang atom ay ionized. Ang mga proton ay may positibong singil at ang mga electron ay may negatibong singil. Dahil ang mga atom ay karaniwang neutral, naglalaman sila ng parehong bilang ng mga electron at proton. Gayunpaman, ang isang atom ay maaaring makakuha o mawalan ng mga electron, kung saan ito ay nagiging ionized.

      • Ang mga ion ay may singil sa kuryente. Kung ang isang ion ay may mas maraming proton, ito ay may positibong singil, kung saan ang isang plus sign ay inilalagay pagkatapos ng simbolo ng elemento. Kung ang isang ion ay naglalaman ng higit pang mga electron, mayroon itong negatibong singil, na ipinapahiwatig ng isang minus sign.
      • Ang mga plus at minus na palatandaan ay hindi ginagamit kung ang atom ay hindi isang ion.

Ang ikalabinsiyam na siglo sa kasaysayan ng sangkatauhan ay isang siglo kung saan maraming mga agham ang nabago, kabilang ang kimika. Sa panahong ito lumitaw ang periodic system ni Mendeleev, at kasama nito ang periodic law. Siya ang naging batayan ng modernong kimika. Ang pana-panahong sistema ng D.I. Mendeleev ay isang sistematisasyon ng mga elemento na nagtatatag ng pag-asa ng mga kemikal at pisikal na katangian sa istraktura at singil ng atom ng isang sangkap.

Kwento

Ang simula ng periodic period ay inilatag ng aklat na "The Correlation of Properties with the Atomic Weight of Elements," na isinulat noong ikatlong quarter ng ika-17 siglo. Ipinakita nito ang mga pangunahing konsepto ng mga kilalang elemento ng kemikal (sa oras na iyon ay mayroon lamang 63 sa kanila). Bilang karagdagan, ang atomic na masa ng marami sa kanila ay hindi natukoy nang tama. Ito ay lubos na nakagambala sa pagtuklas ng D.I. Mendeleev.

Sinimulan ni Dmitry Ivanovich ang kanyang trabaho sa pamamagitan ng paghahambing ng mga katangian ng mga elemento. Una sa lahat, nagtrabaho siya sa chlorine at potassium, at pagkatapos ay lumipat sa pagtatrabaho sa mga alkali metal. Gamit ang mga espesyal na card kung saan inilalarawan ang mga elemento ng kemikal, paulit-ulit niyang sinubukang tipunin ang "mosaic" na ito: inilatag ito sa kanyang mesa upang maghanap ng mga kinakailangang kumbinasyon at tugma.

Pagkatapos ng maraming pagsisikap, sa wakas ay natagpuan ni Dmitry Ivanovich ang pattern na hinahanap niya at inayos ang mga elemento sa pana-panahong mga hilera. Natanggap bilang isang resulta ang mga walang laman na selula sa pagitan ng mga elemento, napagtanto ng siyentipiko na hindi lahat ng mga elemento ng kemikal ay kilala sa mga mananaliksik ng Russia, at na siya ang dapat magbigay sa mundong ito ng kaalaman sa larangan ng kimika na hindi pa naibibigay ng kanyang mga nauna.

Alam ng lahat ang alamat na ang periodic table ay nagpakita kay Mendeleev sa isang panaginip, at nakolekta niya ang mga elemento sa isang solong sistema mula sa memorya. Ito ay, halos nagsasalita, isang kasinungalingan. Ang katotohanan ay medyo matagal na nagtrabaho si Dmitry Ivanovich at nakatuon sa kanyang trabaho, at labis siyang napagod. Habang nagtatrabaho sa sistema ng mga elemento, minsang nakatulog si Mendeleev. Nang magising siya, napagtanto niyang hindi pa niya natapos ang mesa at sa halip ay ipinagpatuloy niya ang pagpuno sa mga bakanteng selda. Ang kanyang kakilala, isang Inostrantsev, isang guro sa unibersidad, ay nagpasya na ang periodic table ay pinangarap ni Mendeleev at ikinakalat ang tsismis na ito sa kanyang mga estudyante. Ito ay kung paano lumitaw ang hypothesis na ito.

kasikatan

Ang mga kemikal na elemento ni Mendeleev ay salamin ng pana-panahong batas na nilikha ni Dmitry Ivanovich noong ikatlong quarter ng ika-19 na siglo (1869). Noong 1869 na ang abiso ni Mendeleev tungkol sa paglikha ng isang tiyak na istraktura ay binasa sa isang pulong ng komunidad ng kemikal ng Russia. At sa parehong taon, ang aklat na "Fundamentals of Chemistry" ay nai-publish, kung saan ang periodic system ng mga elemento ng kemikal ni Mendeleev ay nai-publish sa unang pagkakataon. At sa aklat na "The Natural System of Elements and Its Use to Indicate the Qualities of Undiscovered Elements," unang binanggit ni D. I. Mendeleev ang konsepto ng "periodic law."

Istraktura at panuntunan para sa paglalagay ng mga elemento

Ang mga unang hakbang sa paglikha ng pana-panahong batas ay ginawa ni Dmitry Ivanovich noong 1869-1871, sa oras na iyon ay nagsumikap siyang maitatag ang pag-asa ng mga katangian ng mga elementong ito sa masa ng kanilang atom. Ang makabagong bersyon ay binubuo ng mga elementong nakabuod sa dalawang-dimensional na talahanayan.

Ang posisyon ng isang elemento sa talahanayan ay nagdadala ng isang tiyak na kemikal at pisikal na kahulugan. Sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa talahanayan, maaari mong malaman kung ano ang valence nito at matukoy ang iba pang mga katangian ng kemikal. Sinubukan ni Dmitry Ivanovich na magtatag ng isang koneksyon sa pagitan ng mga elemento, parehong magkatulad sa mga katangian at magkakaiba.

Ibinatay niya ang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na kilala noong panahong iyon sa valence at atomic mass. Sa pamamagitan ng paghahambing ng mga kamag-anak na katangian ng mga elemento, sinubukan ni Mendeleev na makahanap ng isang pattern na magsasama-sama ng lahat ng kilalang elemento ng kemikal sa isang sistema. Sa pamamagitan ng pag-aayos ng mga ito batay sa pagtaas ng atomic mass, nakamit pa rin niya ang periodicity sa bawat isa sa mga hilera.

Karagdagang pag-unlad ng sistema

Ang periodic table, na lumitaw noong 1969, ay napino nang higit sa isang beses. Sa pagdating ng mga marangal na gas noong 1930s, posible na ipakita ang isang bagong pag-asa ng mga elemento - hindi sa masa, ngunit sa atomic number. Nang maglaon, posible na maitatag ang bilang ng mga proton sa atomic nuclei, at ito ay naging kasabay ng atomic number ng elemento. Ang mga siyentipiko noong ika-20 siglo ay nag-aral ng elektronikong enerhiya.Napag-alaman na nakakaapekto rin ito sa periodicity. Ito ay lubos na nagbago ng mga ideya tungkol sa mga katangian ng mga elemento. Ang puntong ito ay makikita sa mga huling edisyon ng periodic table ni Mendeleev. Ang bawat bagong pagtuklas ng mga katangian at katangian ng mga elemento ay umaangkop nang organiko sa talahanayan.

Mga katangian ng periodic system ni Mendeleev

Ang periodic table ay nahahati sa mga tuldok (7 mga hilera na nakaayos nang pahalang), na, naman, ay nahahati sa malaki at maliit. Ang panahon ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang elemento na may mga di-metal na katangian.
Ang talahanayan ni Dmitry Ivanovich ay patayo na nahahati sa mga grupo (8 haligi). Ang bawat isa sa kanila sa periodic table ay binubuo ng dalawang subgroup, lalo na ang pangunahin at pangalawa. Pagkatapos ng maraming debate, sa mungkahi ni D.I. Mendeleev at ng kanyang kasamahan na si U. Ramsay, napagpasyahan na ipakilala ang tinatawag na zero group. Kabilang dito ang mga inert gas (neon, helium, argon, radon, xenon, krypton). Noong 1911, ang mga siyentipiko na si F. Soddy ay hiniling na maglagay ng mga hindi makikilalang elemento, ang tinatawag na isotopes, sa periodic table - ang mga hiwalay na selula ay inilalaan para sa kanila.

Sa kabila ng kawastuhan at katumpakan ng pana-panahong sistema, ang komunidad ng siyentipiko ay hindi nais na kilalanin ang pagtuklas na ito sa loob ng mahabang panahon. Maraming mahusay na siyentipiko ang kinutya ang gawain ni D.I. Mendeleev at naniniwala na imposibleng mahulaan ang mga katangian ng isang elemento na hindi pa natuklasan. Ngunit pagkatapos na matuklasan ang dapat na mga elemento ng kemikal (at ito ay, halimbawa, scandium, gallium at germanium), ang sistemang Mendeleev at ang kanyang pana-panahong batas ay naging agham ng kimika.

Talahanayan sa modernong panahon

Ang periodic table ng mga elemento ni Mendeleev ay ang batayan ng karamihan sa kemikal at pisikal na pagtuklas na may kaugnayan sa atomic-molecular science. Ang modernong konsepto ng isang elemento ay nabuo nang tumpak salamat sa mahusay na siyentipiko. Ang pagdating ng periodic system ni Mendeleev ay nagpakilala ng mga pangunahing pagbabago sa mga ideya tungkol sa iba't ibang compound at simpleng substance. Ang paglikha ng periodic table ng mga siyentipiko ay may malaking epekto sa pag-unlad ng kimika at lahat ng mga agham na nauugnay dito.

Periodic table ng mga elemento ng kemikal (periodic table)- pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang mga katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus. Ang sistema ay isang graphic na pagpapahayag ng pana-panahong batas na itinatag ng Russian chemist na si D. I. Mendeleev noong 1869. Ang orihinal na bersyon nito ay binuo ni D.I. Mendeleev noong 1869-1871 at itinatag ang pagtitiwala ng mga katangian ng mga elemento sa kanilang atomic weight (sa modernong termino, sa atomic mass). Sa kabuuan, ilang daang mga opsyon para sa paglalarawan ng periodic system (analytical curves, tables, geometric figures, atbp.) ay iminungkahi. Sa modernong bersyon ng system, ipinapalagay na ang mga elemento ay ibinubuod sa isang two-dimensional na talahanayan, kung saan ang bawat column (pangkat) ay tumutukoy sa pangunahing pisikal at kemikal na mga katangian, at ang mga hilera ay kumakatawan sa mga panahon na sa isang tiyak na lawak ay magkatulad. sa isa't-isa.

Periodic table ng mga elemento ng kemikal ni D.I. Mendeleev

MGA PANAHON RANKS MGA GRUPO NG ELEMENTO ako II III IV V VI VII VIII ako 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Maging 9,01218 B 10,812 SA 12,0108 carbon N 14,0067 nitrogen O 15,9994 oxygen F 18,99840 fluorine 20,179 neon III 3 Na 22,98977 Mg 24,305 Sinabi ni Al 26,98154 Si 28,086 silikon P 30,97376 posporus S 32,06 asupre Cl 35,453 chlorine Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadium Cr 51,996 kromo Mn 54,9380 mangganeso Fe 55,847 bakal Co 58,9332 kobalt Ni 58,70 nikel Cu 63,546 Zn 65,38 ga 69,72 Sinabi ni Ge 72,59 germanium Bilang 74,9216 arsenic Se 78,96 siliniyum Sinabi ni Br 79,904 bromine 83,80 krypton V 5 Rb 85,4678 Si Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirconium Nb 92,9064 niobium Mo 95,94 molibdenum Tc 98,9062 technetium Ru 101,07 rutanium Rh 102,9055 rhodium Pd 106,4 paleydyum Ag 107,868 Cd 112,41 Sa 114,82 Si Sn 118,69 lata Sb 121,75 antimony Sinabi ni Te 127,60 tellurium ako 126,9045 yodo 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantalum W 183,85 tungsten Re 186,207 rhenium Os 190,2 osmium Ir 192,22 iridium Pt 195,09 platinum Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 thallium Pb 207,2 nangunguna Bi 208,9 bismuth Po 209 polonium Sa 210 astatine 222 radon VII 7 Sinabi ni Fr 223 Ra 226,0 Ac 227 anemone ng dagat ×× Rf 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 seaborgium Bh 269 bohrium Hs 269 Hassiy Mt 268 meitnerium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 hindi nakatakas Uug 289 ununquadium Uup 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 ununoctium La 138,9 lanthanum Ce 140,1 cerium Sinabi ni Pr 140,9 praseodymium Nd 144,2 neodymium Pm 145 promethium Sm 150,4 samarium Eu 151,9 europium Gd 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium Dy 162,5 dysprosium Ho 164,9 holmium Er 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Sinabi ni Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutetium Ac 227 actinium Th 232,0 thorium Pa 231,0 protactinium U 238,0 Uranus Np 237 neptunium Pu 244 plutonium Am 243 americium Cm 247 curium Bk 247 berkelium Cf 251 californium Es 252 einsteinium Fm 257 fermium MD 258 mendelevium Hindi 259 nobelium Lr 262 lawrencia

Ang pagtuklas na ginawa ng Russian chemist na si Mendeleev ay naglaro (sa ngayon) ang pinakamahalagang papel sa pag-unlad ng agham, lalo na sa pag-unlad ng atomic-molecular science. Ang pagtuklas na ito ay naging posible upang makuha ang pinaka-maiintindihan at madaling matutunan na mga ideya tungkol sa simple at kumplikadong mga compound ng kemikal. Salamat lamang sa talahanayan na mayroon tayong mga konsepto tungkol sa mga elemento na ginagamit natin sa modernong mundo. Sa ikadalawampu siglo, ang predictive na papel ng periodic system sa pagtatasa ng mga kemikal na katangian ng mga elemento ng transuranium, na ipinakita ng lumikha ng talahanayan, ay lumitaw.

Binuo noong ika-19 na siglo, ang periodic table ni Mendeleev sa mga interes ng agham ng kimika ay nagbigay ng isang yari na sistematisasyon ng mga uri ng mga atomo para sa pag-unlad ng PHYSICS noong ika-20 siglo (physics ng atom at atomic nucleus). Sa simula ng ikadalawampu siglo, itinatag ng mga physicist, sa pamamagitan ng pananaliksik, na ang atomic number (kilala rin bilang atomic number) ay isang sukatan din ng electric charge ng atomic nucleus ng elementong ito. At ang bilang ng panahon (i.e., pahalang na serye) ay tumutukoy sa bilang ng mga electron shell ng atom. Napag-alaman din na ang bilang ng patayong hilera ng talahanayan ay tumutukoy sa dami ng istraktura ng panlabas na shell ng elemento (kaya, ang mga elemento ng parehong hilera ay obligadong magkaroon ng katulad na mga katangian ng kemikal).

Ang pagtuklas ng siyentipikong Ruso ay minarkahan ang isang bagong panahon sa kasaysayan ng agham ng mundo; ang pagtuklas na ito ay nagpapahintulot hindi lamang na gumawa ng isang malaking hakbang sa kimika, ngunit napakahalaga din para sa isang bilang ng iba pang mga lugar ng agham. Ang periodic table ay nagbigay ng magkakaugnay na sistema ng impormasyon tungkol sa mga elemento, batay dito, naging posible na gumuhit ng mga konklusyong pang-agham, at kahit na asahan ang ilang mga pagtuklas.

Periodic Table Ang isa sa mga tampok ng periodic table ay ang pangkat (column sa table) ay may mas makabuluhang pagpapahayag ng periodic trend kaysa sa mga period o block. Sa ngayon, ang teorya ng quantum mechanics at atomic na istraktura ay nagpapaliwanag sa grupo ng kakanyahan ng mga elemento sa pamamagitan ng katotohanan na mayroon silang parehong mga elektronikong pagsasaayos ng mga valence shell, at bilang isang resulta, ang mga elemento na matatagpuan sa loob ng parehong haligi ay may halos magkatulad (magkapareho) na mga tampok. ng elektronikong pagsasaayos, na may katulad na mga katangian ng kemikal. Mayroon ding malinaw na tendensya para sa isang matatag na pagbabago sa mga katangian habang tumataas ang atomic mass. Dapat pansinin na sa ilang mga lugar ng periodic table (halimbawa, sa mga bloke D at F), ang mga pahalang na pagkakatulad ay mas kapansin-pansin kaysa sa mga patayo.

Ang periodic table ay naglalaman ng mga pangkat na itinalaga ng mga serial number mula 1 hanggang 18 (mula kaliwa hanggang kanan), ayon sa sistema ng pagpapangalan ng internasyonal na grupo. Noong nakaraan, ang mga Roman numeral ay ginagamit upang makilala ang mga grupo. Sa America, nagkaroon ng kasanayan sa paglalagay pagkatapos ng Roman numeral, ang letrang "A" kapag ang grupo ay matatagpuan sa mga bloke S at P, o ang letrang "B" para sa mga pangkat na matatagpuan sa block D. Ang mga identifier na ginamit noong panahong iyon ay kapareho ng huli ang bilang ng mga modernong index sa ating panahon (halimbawa, ang pangalang IVB ay tumutugma sa mga elemento ng pangkat 4 sa ating panahon, at ang IVA ay ang ika-14 na pangkat ng mga elemento). Sa mga bansang Europa noong panahong iyon, ginamit ang isang katulad na sistema, ngunit dito, ang titik na "A" ay tumutukoy sa mga grupo hanggang sa 10, at ang titik na "B" - pagkatapos ng 10 kasama. Ngunit ang mga grupong 8,9,10 ay mayroong ID VIII, bilang isang triple group. Ang mga pangalan ng grupong ito ay hindi na umiral pagkatapos ng bagong sistema ng notasyon ng IUPAC, na ginagamit pa rin hanggang ngayon, na magkabisa noong 1988.

Maraming grupo ang nakatanggap ng hindi sistematikong mga pangalan na may likas na halamang gamot (halimbawa, "alkaline earth metals", o "halogens", at iba pang katulad na mga pangalan). Ang mga pangkat 3 hanggang 14 ay hindi nakatanggap ng gayong mga pangalan, dahil sa katotohanan na sila ay hindi gaanong magkatulad sa isa't isa at may mas kaunting pagsunod sa mga vertical na pattern; sila ay karaniwang tinatawag sa pamamagitan ng numero o sa pangalan ng unang elemento ng grupo (titanium , kobalt, atbp.).

Ang mga elemento ng kemikal na kabilang sa parehong pangkat ng periodic table ay nagpapakita ng ilang partikular na trend sa electronegativity, atomic radius at ionization energy. Sa isang grupo, mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang radius ng atom ay tumataas habang ang mga antas ng enerhiya ay napuno, ang mga valence electron ng elemento ay lumalayo mula sa nucleus, habang ang enerhiya ng ionization ay bumababa at ang mga bono sa atom ay humihina, na nagpapasimple sa pag-alis ng mga electron. Ang electronegativity ay bumababa din, ito ay bunga ng katotohanan na ang distansya sa pagitan ng nucleus at valence electron ay tumataas. Ngunit mayroon ding mga pagbubukod sa mga pattern na ito, halimbawa, ang pagtaas ng electronegativity, sa halip na bumaba, sa pangkat 11, sa direksyon mula sa itaas hanggang sa ibaba. May linya sa periodic table na tinatawag na "Period".

Sa mga grupo, mayroong mga kung saan ang mga pahalang na direksyon ay mas makabuluhan (hindi katulad ng iba kung saan ang mga patayong direksyon ay mas mahalaga), ang mga naturang grupo ay kinabibilangan ng block F, kung saan ang mga lanthanides at actinides ay bumubuo ng dalawang mahalagang pahalang na pagkakasunud-sunod.

Ang mga elemento ay nagpapakita ng ilang partikular na pattern sa atomic radius, electronegativity, ionization energy, at electron affinity energy. Dahil sa katotohanan na para sa bawat kasunod na elemento ang bilang ng mga sisingilin na particle ay tumataas, at ang mga electron ay naaakit sa nucleus, ang atomic radius ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan, kasama nito ang pagtaas ng enerhiya ng ionization, at habang ang bono sa atom ay tumataas, ang kahirapan sa pag-alis ng isang electron ay tumataas. Ang mga metal na matatagpuan sa kaliwang bahagi ng talahanayan ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang mas mababang electron affinity energy indicator, at naaayon, sa kanang bahagi ang electron affinity energy indicator ay mas mataas para sa mga non-metal (hindi binibilang ang mga marangal na gas).

Ang iba't ibang rehiyon ng periodic table, depende sa kung saang shell ng atom matatagpuan ang huling electron, at dahil sa kahalagahan ng electron shell, ay karaniwang inilalarawan bilang mga bloke.

Kasama sa S-block ang unang dalawang grupo ng mga elemento (alkali at alkaline earth metals, hydrogen at helium).
Kasama sa P-block ang huling anim na grupo, mula 13 hanggang 18 (ayon sa IUPAC, o ayon sa sistemang pinagtibay sa America - mula IIIA hanggang VIIIA), kasama rin sa block na ito ang lahat ng metalloid.

Block - D, mga pangkat 3 hanggang 12 (IUPAC, o IIIB hanggang IIB sa American), kasama sa block na ito ang lahat ng transition metal.
Block - F, ay karaniwang inilalagay sa labas ng periodic table, at may kasamang lanthanides at actinides.