Mga reaksyon ng koneksyon (pagbuo ng isang kumplikadong sangkap mula sa ilang simple o kumplikadong mga sangkap) A + B \u003d AB
Mga reaksyon ng agnas (pagkabulok ng isang kumplikadong sangkap sa ilang simple o kumplikadong mga sangkap) AB \u003d A + B
Mga reaksyon ng pagpapalit (sa pagitan ng simple at kumplikadong mga sangkap, kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isa sa mga elemento sa isang kumplikadong sangkap): AB + C \u003d AC + B
Pagpapalitan ng mga reaksyon (sa pagitan ng dalawang kumplikadong sangkap kung saan ipinagpapalit ng mga sangkap ang kanilang mga bahagi) AB + SD \u003d AD + CB
1. Tukuyin ang tamang kahulugan ng isang tambalang reaksyon:
A. Ang reaksyon ng pagbuo ng ilang mga sangkap mula sa isang simpleng sangkap;
B. Isang reaksyon kung saan ang isang kumplikadong sangkap ay nabuo mula sa ilang simple o kumplikadong mga sangkap.
B. Isang reaksyon kung saan ang mga sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan.
2. Tukuyin ang tamang kahulugan ng reaksyon ng pagpapalit:
A. Reaksyon sa pagitan ng base at acid;
B. Ang reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng dalawang simpleng sangkap;
B. Isang reaksyon sa pagitan ng mga sangkap kung saan pinapalitan ng mga atomo ng isang simpleng sangkap ang mga atomo ng isa sa mga elemento sa isang kumplikadong sangkap.
3. Tukuyin ang tamang kahulugan ng decomposition reaction:
A. Isang reaksyon kung saan ang ilang simple o kumplikadong mga sangkap ay nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap;
B. Isang reaksyon kung saan ang mga sangkap ay nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan;
B. Reaksyon sa pagbuo ng mga molekula ng oxygen at hydrogen.
4. Tukuyin ang mga palatandaan ng exchange reaction:
A. Pagbuo ng tubig;
B. Gas formation lamang;
B. Pag-ulan lamang;
D. Precipitation, pagbuo ng gas, o pagbuo ng mahinang electrolyte.
5. Anong uri ng mga reaksyon ang pakikipag-ugnayan ng mga acid oxide sa mga pangunahing oxide:
A. Palitan ng reaksyon;
B. Reaksyon ng koneksyon;
B. Reaksyon ng agnas;
D. Reaksyon ng pagpapalit.
6. Anong uri ng reaksyon ang pakikipag-ugnayan ng mga asin sa mga acid o base:
A. Mga reaksyon ng pagpapalit;
B. Reaksyon ng agnas;
B. Palitan ng reaksyon;
D. Reaksyon ng koneksyon.
7. Ang mga sangkap na ang mga formula ay KNO3 FeCl2, Na2SO4 ay tinatawag na:
A) mga asin B) mga batayan; B) mga acid D) mga oksido.
8 . Ang mga sangkap na ang mga formula ay HNO3, HCl, H2SO4 ay tinatawag na:
9 . Ang mga sangkap na ang mga formula ay KOH, Fe(OH)2, NaOH ay tinatawag na:
A) mga asin B) mga acid; B) mga batayan D) mga oksido. 10 . Ang mga sangkap na ang mga formula ay NO2, Fe2O3, Na2O ay tinatawag na:
A) mga asin B) mga acid; B) mga batayan D) mga oksido.
11 . Tukuyin ang mga metal na bumubuo ng alkalis:
Cu, Fe, Na, K, Zn, Li.
Mga sagot:
Na, K, Li.
Maraming mga proseso kung wala ito ay imposibleng isipin ang ating buhay (tulad ng paghinga, panunaw, photosynthesis, at mga katulad nito) ay nauugnay sa iba't ibang mga kemikal na reaksyon ng mga organikong compound (at mga inorganic). Tingnan natin ang kanilang mga pangunahing uri at talakayin nang mas detalyado ang prosesong tinatawag na koneksyon (attachment).
Ano ang tinatawag na chemical reaction
Una sa lahat, ito ay nagkakahalaga ng pagbibigay ng pangkalahatang kahulugan ng hindi pangkaraniwang bagay na ito. Ang pariralang isinasaalang-alang ay tumutukoy sa iba't ibang mga reaksyon ng mga sangkap na may iba't ibang kumplikado, bilang isang resulta kung saan nabuo ang mga produkto na naiiba sa orihinal. Ang mga sangkap na kasangkot sa prosesong ito ay tinutukoy bilang "reagents".
Sa pagsulat, ang kemikal na reaksyon ng mga organikong compound (at mga inorganic) ay isinulat gamit ang mga espesyal na equation. Sa panlabas, ang mga ito ay medyo katulad ng mga mathematical na halimbawa ng karagdagan. Gayunpaman, sa halip na isang pantay na tanda ("="), mga arrow ("→" o "⇆") ang ginagamit. Bilang karagdagan, kung minsan ay maaaring may mas maraming substance sa kanang bahagi ng equation kaysa sa kaliwa. Ang lahat bago ang arrow ay ang mga sangkap bago ang simula ng reaksyon (kaliwang bahagi ng formula). Ang lahat pagkatapos nito (sa kanang bahagi) ay ang mga compound na nabuo bilang isang resulta ng proseso ng kemikal na naganap.
Bilang isang halimbawa ng isang kemikal na equation, maaari nating isaalang-alang ang tubig sa hydrogen at oxygen sa ilalim ng impluwensya ng isang electric current: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. Ang tubig ang paunang reactant, at ang oxygen at hydrogen ang mga produkto.
Bilang isa pa, ngunit mas kumplikadong halimbawa ng isang kemikal na reaksyon ng mga compound, maaari nating isaalang-alang ang isang hindi pangkaraniwang bagay na pamilyar sa bawat maybahay na naghurno ng mga matamis nang hindi bababa sa isang beses. Pinag-uusapan natin ang tungkol sa pagsusubo ng baking soda na may suka ng mesa. Ang patuloy na pagkilos ay inilalarawan gamit ang sumusunod na equation: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. Mula dito ay malinaw na sa proseso ng pakikipag-ugnayan ng sodium bikarbonate at suka, sodium salt ng acetic acid, tubig at carbon dioxide ay nabuo.
Sa pamamagitan ng likas na katangian nito, sumasakop ito sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng pisikal at nuclear.
Hindi tulad ng nauna, ang mga compound na nakikilahok sa mga reaksiyong kemikal ay maaaring baguhin ang kanilang komposisyon. Iyon ay, mula sa mga atomo ng isang sangkap, maraming iba pa ang maaaring mabuo, tulad ng sa itaas na equation para sa agnas ng tubig.
Hindi tulad ng mga reaksyong nuklear, ang mga reaksiyong kemikal ay hindi nakakaapekto sa nuclei ng mga atomo ng mga nakikipag-ugnayang sangkap.
Ano ang mga uri ng proseso ng kemikal
Ang pamamahagi ng mga reaksyon ng mga compound ayon sa uri ay nangyayari ayon sa iba't ibang pamantayan:
- Pagbabalik-tanaw / irreversibility.
- Pagkakaroon/kawalan ng mga catalyzing substance at proseso.
- Sa pamamagitan ng pagsipsip / pagpapalabas ng init (endothermic / exothermic reactions).
- Sa pamamagitan ng bilang ng mga phase: homogenous / heterogenous at dalawang hybrid na varieties.
- Sa pamamagitan ng pagbabago ng mga estado ng oksihenasyon ng mga nakikipag-ugnayang sangkap.
Mga uri ng proseso ng kemikal sa inorganikong kimika ayon sa paraan ng pakikipag-ugnayan
Espesyal ang pamantayang ito. Sa tulong nito, apat na uri ng mga reaksyon ang nakikilala: koneksyon, pagpapalit, agnas (paghahati) at pagpapalitan.
Ang pangalan ng bawat isa sa kanila ay tumutugma sa prosesong inilalarawan nito. Iyon ay, pinagsama sila, sa pagpapalit ay nagbabago sila sa iba pang mga grupo, sa agnas ng isang reagent marami ang nabuo, at sa palitan ang mga kalahok sa reaksyon ay nagbabago ng mga atomo sa kanilang sarili.
Mga uri ng proseso ayon sa paraan ng pakikipag-ugnayan sa organic chemistry
Sa kabila ng malaking kumplikado, ang mga reaksyon ng mga organikong compound ay nangyayari ayon sa parehong prinsipyo tulad ng mga hindi organiko. Gayunpaman, mayroon silang medyo magkaibang mga pangalan.
Kaya, ang mga reaksyon ng kumbinasyon at agnas ay tinatawag na "dagdag", pati na rin ang "cleavage" (pag-aalis) at direktang organikong agnas (sa seksyong ito ng kimika mayroong dalawang uri ng mga proseso ng paghahati).
Ang iba pang mga reaksyon ng mga organikong compound ay ang pagpapalit (ang pangalan ay hindi nagbabago), muling pagsasaayos (pagpapalit) at mga proseso ng redox. Sa kabila ng pagkakapareho ng mga mekanismo ng kanilang paglitaw, sa organikong bagay sila ay higit na multifaceted.
Reaksyon ng kemikal ng tambalan
Ang pagkakaroon ng pagsasaalang-alang sa iba't ibang uri ng mga proseso na pinasok ng mga sangkap sa organic at inorganic na kimika, ito ay nagkakahalaga ng paninirahan nang mas detalyado sa tambalan.
Ang reaksyong ito ay naiiba mula sa lahat ng iba sa na, anuman ang bilang ng mga reagents sa simula nito, sa panghuling lahat sila ay pinagsama sa isa.
Bilang halimbawa, maaalala natin ang proseso ng slaking lime: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2. Sa kasong ito, ang reaksyon ng kumbinasyon ng calcium oxide (quicklime) na may hydrogen oxide (tubig) ay nangyayari. Bilang resulta, ang calcium hydroxide (slaked lime) ay nabuo at ang mainit na singaw ay inilabas. Sa pamamagitan ng paraan, nangangahulugan ito na ang prosesong ito ay talagang exothermic.
Compound reaction equation
Sa eskematiko, ang prosesong isinasaalang-alang ay maaaring ilarawan bilang mga sumusunod: A+BV → ABC. Sa formula na ito, ang ABV ay ang bagong nabuong A - isang simpleng reagent, at BV - isang variant ng isang kumplikadong tambalan.
Kapansin-pansin na ang pormula na ito ay katangian din ng proseso ng pagdaragdag at koneksyon.
Ang mga halimbawa ng reaksyon na isinasaalang-alang ay ang pakikipag-ugnayan ng sodium oxide at carbon dioxide (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), pati na rin ang sulfur oxide na may oxygen (2SO 2 + O 2 → 2SO 3).
Ang ilang mga kumplikadong compound ay nakakapag-react din sa isa't isa: AB + VG → ABVG. Halimbawa, lahat ng parehong sodium oxide at hydrogen oxide: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.
Mga kondisyon ng reaksyon sa mga inorganikong compound
Tulad ng ipinakita sa nakaraang equation, ang mga sangkap na may iba't ibang antas ng pagiging kumplikado ay maaaring pumasok sa pakikipag-ugnayan na isinasaalang-alang.
Sa kasong ito, para sa mga simpleng reagents ng inorganic na pinagmulan, posible ang redox reactions ng compound (A + B → AB).
Bilang halimbawa, maaari nating isaalang-alang ang proseso ng pagkuha ng trivalent. Para dito, isinasagawa ang isang compound reaction sa pagitan ng chlorine at ferum (iron): 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.
Kung pinag-uusapan natin ang pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong inorganic na sangkap (AB + VG → ABVG), ang mga proseso sa kanila ay maaaring mangyari, parehong nakakaapekto at hindi nakakaapekto sa kanilang valency.
Bilang isang paglalarawan nito, isaalang-alang ang halimbawa ng pagbuo ng calcium bikarbonate mula sa carbon dioxide, hydrogen oxide (tubig) at white food coloring E170 (calcium carbonate): CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2 . Sa kasong ito, mayroon itong lugar na isang klasikal na reaksyon ng pagkabit. Sa panahon ng pagpapatupad nito, ang valency ng mga reagents ay hindi nagbabago.
Ang isang bahagyang mas perpekto (kaysa sa una) chemical equation 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 ay isang halimbawa ng proseso ng redox sa interaksyon ng simple at kumplikadong inorganic reagents: gas (chlorine) at asin (iron chloride).
Mga uri ng mga reaksyon ng karagdagan sa organikong kimika
Tulad ng nabanggit na sa ikaapat na talata, sa mga sangkap ng organikong pinagmulan, ang reaksyon na pinag-uusapan ay tinatawag na "dagdag". Bilang isang patakaran, ang mga kumplikadong sangkap na may doble (o triple) na bono ay nakikilahok dito.
Halimbawa, ang reaksyon sa pagitan ng dibrom at ethylene, na humahantong sa pagbuo ng 1,2-dibromoethane: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. Sa pamamagitan ng paraan, ang mga palatandaan na katulad ng katumbas at minus ("=" at "-") sa equation na ito ay nagpapakita ng mga bono sa pagitan ng mga atomo ng isang kumplikadong sangkap. Ito ay isang tampok ng pagsulat ng mga formula ng mga organikong sangkap.
Depende sa kung alin sa mga compound ang kumikilos bilang mga reagents, ilang mga uri ng proseso ng pagdaragdag na isinasaalang-alang ay nakikilala:
- Hydrogenation (ang mga molekula ng hydrogen H ay idinagdag kasama ang maramihang bono).
- Hydrohalogenation (idinagdag ang hydrogen halide).
- Halogenation (pagdaragdag ng mga halogens Br 2 , Cl 2 at mga katulad nito).
- Polymerization (pagbuo mula sa ilang mababang molekular na timbang na mga compound ng mga sangkap na may mataas na molekular na timbang).
Mga halimbawa ng mga reaksyon sa karagdagan (mga compound)
Matapos ilista ang mga uri ng proseso na isinasaalang-alang, ito ay nagkakahalaga ng pag-aaral sa pagsasanay ng ilang mga halimbawa ng tambalang reaksyon.
Bilang isang paglalarawan ng hydrogenation, maaari mong bigyang-pansin ang equation para sa pakikipag-ugnayan ng propene sa hydrogen, bilang isang resulta kung saan lilitaw ang propane: (C 3 H 6) CH 3 -CH \u003d CH 2 + H 2 → (C 3 H 8) CH 3 -CH 2 -CH 3 .
Sa organic chemistry, maaaring mangyari ang isang compound (addition) reaction sa pagitan ng hydrochloric acid at ethylene upang bumuo ng chloroethane: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl). Ang ipinakitang equation ay isang halimbawa ng hydrohalogenation.
Tulad ng para sa halogenation, maaari itong mailarawan sa pamamagitan ng reaksyon sa pagitan ng dichlor at ethylene na humahantong sa pagbuo ng 1,2-dichloroethane: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl .
Maraming mga kapaki-pakinabang na sangkap ang nabuo dahil sa organikong kimika. Ang reaksyon ng koneksyon (attachment) ng mga ethylene molecule na may radical polymerization initiator sa ilalim ng impluwensya ng ultraviolet ay isang kumpirmasyon nito: n CH 2 \u003d CH 2 (R at UV light) → (-CH 2 -CH 2 -) n . Ang sangkap na nabuo sa ganitong paraan ay kilala sa bawat tao sa ilalim ng pangalan ng polyethylene.
Ang iba't ibang uri ng packaging, bag, pinggan, tubo, materyales sa pagkakabukod at marami pa ay ginawa mula sa materyal na ito. Ang isang tampok ng sangkap na ito ay ang posibilidad ng pag-recycle nito. Ang polyethylene ay may utang na katanyagan sa katotohanang hindi ito nabubulok, kaya naman ang mga environmentalist ay may negatibong saloobin dito. Gayunpaman, sa mga nakaraang taon, natagpuan ang isang paraan upang ligtas na itapon ang mga produktong polyethylene. Para dito, ang materyal ay ginagamot ng nitric acid (HNO 3). Pagkatapos nito, ang ilang uri ng bakterya ay magagawang mabulok ang sangkap na ito sa mga ligtas na bahagi.
Ang reaksyon ng koneksyon (dagdag) ay may mahalagang papel sa kalikasan at buhay ng tao. Bilang karagdagan, madalas itong ginagamit ng mga siyentipiko sa mga laboratoryo upang mag-synthesize ng mga bagong sangkap para sa iba't ibang mahahalagang pag-aaral.
DEPINISYON
Reaksyon ng kemikal tinatawag na pagbabagong-anyo ng mga sangkap kung saan mayroong pagbabago sa kanilang komposisyon at (o) istraktura.
Kadalasan, ang mga reaksiyong kemikal ay nauunawaan bilang proseso ng pagbabago ng mga paunang sangkap (reagents) sa panghuling sangkap (mga produkto).
Ang mga reaksiyong kemikal ay isinusulat gamit ang mga equation ng kemikal na naglalaman ng mga pormula ng mga panimulang materyales at mga produkto ng reaksyon. Ayon sa batas ng konserbasyon ng masa, ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ng kemikal ay pareho. Karaniwan, ang mga formula ng mga panimulang sangkap ay nakasulat sa kaliwang bahagi ng equation, at ang mga formula ng mga produkto ay nakasulat sa kanan. Ang pagkakapantay-pantay ng bilang ng mga atom ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay nakakamit sa pamamagitan ng paglalagay ng integer stoichiometric coefficients sa harap ng mga formula ng mga sangkap.
Ang mga kemikal na equation ay maaaring maglaman ng karagdagang impormasyon tungkol sa mga tampok ng reaksyon: temperatura, presyon, radiation, atbp., na ipinahiwatig ng kaukulang simbolo sa itaas (o "sa ilalim") ng katumbas na tanda.
Ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay maaaring ipangkat sa ilang mga klase, na may ilang mga katangian.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa bilang at komposisyon ng mga inisyal at nagresultang sangkap
Ayon sa pag-uuri na ito, ang mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa mga reaksyon ng kumbinasyon, agnas, pagpapalit, palitan.
Ang resulta tambalang reaksyon mula sa dalawa o higit pa (kumplikado o simple) na mga sangkap, isang bagong sangkap ang nabuo. Sa pangkalahatan, ang equation para sa naturang kemikal na reaksyon ay magiging ganito:
Halimbawa:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
2Mg + O 2 \u003d 2MgO.
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Ang mga kumbinasyong reaksyon ay sa karamihan ng mga kaso exothermic, i.e. dumaloy kasama ang paglabas ng init. Kung ang mga simpleng sangkap ay kasangkot sa reaksyon, kung gayon ang mga naturang reaksyon ay madalas na redox (ORD), i.e. mangyari na may pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento. Imposibleng sabihin nang walang pag-aalinlangan kung ang reaksyon ng isang tambalan sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring maiugnay sa OVR.
Ang mga reaksyon kung saan ang ilang iba pang mga bagong sangkap (kumplikado o simple) ay nabuo mula sa isang kumplikadong sangkap ay inuri bilang mga reaksyon ng agnas. Sa pangkalahatan, ang equation para sa isang chemical decomposition reaction ay magiging ganito:
Halimbawa:
CaCO 3 CaO + CO 2 (1)
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)
CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)
2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)
Karamihan sa mga reaksyon ng agnas ay nagpapatuloy sa pag-init (1,4,5). Posible ang agnas sa pamamagitan ng electric current (2). Ang agnas ng crystalline hydrates, acids, bases at salts ng oxygen-containing acids (1, 3, 4, 5, 7) ay nagpapatuloy nang hindi binabago ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento, i.e. ang mga reaksyong ito ay hindi nalalapat sa OVR. Kasama sa mga reaksyon ng decomposition ng OVR ang agnas ng mga oxide, acid at salt na nabuo ng mga elemento sa mas mataas na estado ng oksihenasyon (6).
Ang mga reaksyon ng agnas ay matatagpuan din sa organikong kimika, ngunit sa ilalim ng iba pang mga pangalan - crack (8), dehydrogenation (9):
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)
Sa mga reaksyon ng pagpapalit ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado, na bumubuo ng isang bagong simple at isang bagong kumplikadong sangkap. Sa pangkalahatan, ang equation para sa isang chemical substitution reaction ay magiging ganito:
Halimbawa:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)
Ang mga reaksyon ng pagpapalit ay kadalasang redox na reaksyon (1 - 4, 7). Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng agnas kung saan walang pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ay kakaunti (5, 6).
Palitan ng mga reaksyon tinatawag na mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap, kung saan ipinagpapalit nila ang kanilang mga bahaging bumubuo. Karaniwan ang terminong ito ay ginagamit para sa mga reaksyong kinasasangkutan ng mga ion sa may tubig na solusyon. Sa pangkalahatan, ang equation para sa isang chemical exchange reaction ay magiging ganito:
AB + CD = AD + CB
Halimbawa:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)
AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)
Ang mga exchange reaction ay hindi redox. Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksyong ito ng pagpapalitan ay ang mga reaksyon ng neutralisasyon (mga reaksyon ng pakikipag-ugnayan ng mga acid sa alkalis) (2). Ang mga reaksyon ng palitan ay nagpapatuloy sa direksyon kung saan ang hindi bababa sa isa sa mga sangkap ay inalis mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gas na substansiya (3), isang namuo (4, 5) o isang low-dissociating compound, kadalasang tubig (1, 2).
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon
Depende sa pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo sa mga reactant at mga produkto ng reaksyon, ang lahat ng mga reaksiyong kemikal ay nahahati sa redox (1, 2) at ang mga nagaganap nang hindi binabago ang estado ng oksihenasyon (3, 4).
2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (reductant)
C 4+ + 4e \u003d C 0 (oxidizing agent)
FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)
Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reductant)
N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oxidizing agent)
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa pamamagitan ng thermal effect
Depende sa kung ang init (enerhiya) ay inilabas o hinihigop sa panahon ng reaksyon, ang lahat ng mga kemikal na reaksyon ay nahahati sa exo - (1, 2) at endothermic (3), ayon sa pagkakabanggit. Ang dami ng init (enerhiya) na inilabas o hinihigop sa panahon ng isang reaksyon ay tinatawag na init ng reaksyon. Kung ang equation ay nagpapahiwatig ng dami ng inilabas o hinihigop na init, kung gayon ang mga naturang equation ay tinatawag na thermochemical.
N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602.5 kJ (2)
N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90.4 kJ (3)
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal ayon sa direksyon ng reaksyon
Ayon sa direksyon ng reaksyon, mayroong nababaligtad (mga proseso ng kemikal na ang mga produkto ay maaaring tumugon sa isa't isa sa ilalim ng parehong mga kondisyon kung saan sila nakuha, na may pagbuo ng mga panimulang sangkap) at hindi maibabalik (mga proseso ng kemikal, ang mga produkto kung saan ay hindi makakapag-react sa isa't isa sa pagbuo ng mga panimulang sangkap ).
Para sa mga nababaligtad na reaksyon, ang equation sa pangkalahatang anyo ay karaniwang nakasulat bilang mga sumusunod:
A + B ↔ AB
Halimbawa:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
Ang mga halimbawa ng hindi maibabalik na reaksyon ay ang mga sumusunod na reaksyon:
2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
Ang katibayan ng hindi maibabalik na reaksyon ay maaaring magsilbing mga produkto ng reaksyon ng isang gas na sangkap, isang namuo o isang mababang-dissociating compound, kadalasang tubig.
Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isang katalista
Mula sa puntong ito ng pananaw, ang mga catalytic at non-catalytic na reaksyon ay nakikilala.
Ang katalista ay isang sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon. Ang mga reaksyong kinasasangkutan ng mga catalyst ay tinatawag na catalytic. Ang ilang mga reaksyon ay karaniwang imposible nang walang pagkakaroon ng isang katalista:
2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 catalyst)
Kadalasan, ang isa sa mga produkto ng reaksyon ay nagsisilbing isang katalista na nagpapabilis sa reaksyong ito (mga autocatalytic na reaksyon):
MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, kung saan ang Me ay isang metal.
Mga halimbawa ng paglutas ng problema
HALIMBAWA 1
Sa mga reaksyon ng isang tambalan mula sa ilang mga tumutugon na sangkap ng isang medyo simpleng komposisyon, ang isang sangkap ng isang mas kumplikadong komposisyon ay nakuha:
Bilang isang patakaran, ang mga reaksyong ito ay sinamahan ng paglabas ng init, i.e. humantong sa pagbuo ng mas matatag at mas kaunting mga compound na mayaman sa enerhiya.
Ang mga reaksyon ng kumbinasyon ng mga simpleng sangkap ay palaging redox sa kalikasan. Ang mga reaksyon ng koneksyon na nagaganap sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring mangyari pareho nang walang pagbabago sa valence:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
at maiuri bilang redox:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.
2. Mga reaksyon ng agnas
Ang mga reaksyon ng agnas ay humahantong sa pagbuo ng ilang mga compound mula sa isang kumplikadong sangkap:
A = B + C + D.
Ang mga produkto ng agnas ng isang kumplikadong sangkap ay maaaring parehong simple at kumplikadong mga sangkap.
Sa mga reaksyon ng agnas na nangyayari nang hindi binabago ang mga estado ng valence, dapat tandaan ang agnas ng mga crystalline hydrates, base, acid at salt ng mga acid na naglalaman ng oxygen:
|
CuSO 4 + 5H 2 O |
|
2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O. |
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
Ang partikular na katangian ay ang mga redox na reaksyon ng agnas para sa mga asing-gamot ng nitric acid.
Ang mga reaksiyong decomposition sa organic chemistry ay tinatawag na cracking:
C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,
o dehydrogenation
C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.
3. Mga reaksyon ng pagpapalit
Sa mga reaksyon ng pagpapalit, kadalasan ang isang simpleng sangkap ay nakikipag-ugnayan sa isang kumplikado, na bumubuo ng isa pang simpleng sangkap at isa pang kumplikado:
A + BC = AB + C.
Ang mga reaksyong ito sa karamihan ay nabibilang sa mga reaksiyong redox:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.
Ang mga halimbawa ng mga reaksyon ng pagpapalit na hindi sinamahan ng pagbabago sa mga estado ng valence ng mga atom ay napakakaunti. Dapat pansinin ang reaksyon ng silikon dioxide na may mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen, na tumutugma sa gaseous o volatile anhydride:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,
Minsan ang mga reaksyong ito ay itinuturing na mga reaksyon ng palitan:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.
4. Palitan ng reaksyon
Ang mga reaksyon ng palitan ay mga reaksyon sa pagitan ng dalawang compound na nagpapalitan ng kanilang mga nasasakupan sa isa't isa:
AB + CD = AD + CB.
Kung ang mga proseso ng redox ay nangyayari sa panahon ng mga reaksyon ng pagpapalit, kung gayon ang mga reaksyon ng palitan ay palaging nangyayari nang hindi binabago ang estado ng valence ng mga atomo. Ito ang pinakakaraniwang pangkat ng mga reaksyon sa pagitan ng mga kumplikadong sangkap - mga oxide, base, acid at asin:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.
Ang isang espesyal na kaso ng mga reaksyong ito sa pagpapalitan ay ang mga reaksyon ng neutralisasyon:
Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.
Karaniwan, ang mga reaksyong ito ay sumusunod sa mga batas ng chemical equilibrium at nagpapatuloy sa direksyon kung saan ang hindi bababa sa isa sa mga sangkap ay inalis mula sa reaction sphere sa anyo ng isang gas, pabagu-bago ng isip na substance, namuo, o low-dissociation (para sa mga solusyon) compound:
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,
CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.
