Viele haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente in Gruppen und Reihen“ gehört, das er im 19. Jahrhundert (1869) entdeckte (der Autor der Tabelle lautet „Periodisches System der Elemente in“) Gruppen und Serien“).

Die Entdeckung des Periodensystems der chemischen Elemente war einer der wichtigen Meilensteine ​​in der Geschichte der Entwicklung der Chemie als Wissenschaft. Der Entdecker der Tabelle war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Einem außergewöhnlichen Wissenschaftler mit einer breiten wissenschaftlichen Sichtweise gelang es, alle Vorstellungen über die Natur chemischer Elemente in einem einzigen zusammenhängenden Konzept zu vereinen.

Geschichte der Tischeröffnung

Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt und Wissenschaftler auf der ganzen Welt haben immer wieder Versuche unternommen, alle existierenden Elemente in einem einzigen Konzept zusammenzufassen. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente nach zunehmender Atommasse zu ordnen und sie nach ähnlichen chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen.

Im Jahr 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, der eine Anordnung chemischer Elemente vorschlug, die der von Mendelejew entdeckten ähnelte, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht ernst genommen, da der Autor mitgerissen wurde durch die Suche nach Harmonie und die Verbindung von Musik mit Chemie.

Im Jahr 1869 veröffentlichte Mendelejew sein Diagramm des Periodensystems im Journal der Russischen Chemischen Gesellschaft und informierte die führenden Wissenschaftler der Welt über die Entdeckung. Anschließend verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es sein gewohntes Aussehen erhielt.

Der Kern von Mendelejews Entdeckung besteht darin, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ähnelt Kalium Natrium, Fluor Chlor und Gold Silber und Kupfer.

Im Jahr 1871 fasste Mendelejew die Ideen schließlich zum Periodengesetz zusammen. Wissenschaftler sagten die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieben ihre chemischen Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt – Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendelejew ihnen zuschrieb.

Aber nicht alles ist so einfach und es gibt einige Dinge, die wir nicht wissen.

Nur wenige Menschen wissen, dass D. I. Mendeleev einer der ersten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 Geheimnisse der Existenz und zur Verbesserung des Wirtschaftslebens der Menschen.

Es besteht die Meinung, dass das in Schulen und Universitäten offiziell gelehrte Periodensystem der chemischen Elemente eine Fälschung ist. Mendeleev selbst gab in seinem Werk mit dem Titel „Ein Versuch eines chemischen Verständnisses des Weltäthers“ eine etwas andere Tabelle an.

Das letzte Mal, dass das echte Periodensystem in unverzerrter Form veröffentlicht wurde, war 1906 in St. Petersburg (Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, VIII. Auflage).

Die Unterschiede sind sichtbar: Die Nullgruppe wurde auf die 8. verschoben und das leichtere Element als Wasserstoff, mit dem die Tabelle beginnen sollte und das üblicherweise Newtonium (Äther) genannt wird, wurde vollständig ausgeschlossen.

Derselbe Tisch wird vom Kameraden „BLOODY TYRANT“ verewigt. Stalin in St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Allrussisches Forschungsinstitut für Metrologie)

Die Denkmaltabelle des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev wurde mit Mosaiken unter der Leitung des Professors der Akademie der Künste V. A. Frolov (architektonischer Entwurf von Krichevsky) angefertigt. Das Denkmal basiert auf einer Tabelle aus der letzten 8. Ausgabe (1906) von D. I. Mendeleevs Grundlagen der Chemie. Elemente, die während des Lebens von D. I. Mendelejew entdeckt wurden, sind rot markiert. Von 1907 bis 1934 entdeckte Elemente , blau angezeigt.

Warum und wie kam es dazu, dass sie uns so dreist und offen belügen?

Der Platz und die Rolle des Weltäthers in der wahren Tabelle von D. I. Mendeleev

Viele haben von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew und dem „Periodischen Gesetz der Änderung der Eigenschaften chemischer Elemente in Gruppen und Reihen“ gehört, das er im 19. Jahrhundert (1869) entdeckte (der Autor der Tabelle lautet „Periodisches System der Elemente in“) Gruppen und Serien“).

Viele haben auch gehört, dass D.I. Mendelejew war der Organisator und ständige Leiter (1869-1905) der russischen öffentlichen wissenschaftlichen Vereinigung namens „Russische Chemische Gesellschaft“ (seit 1872 „Russische Physikalisch-Chemische Gesellschaft“), ​​die während ihres gesamten Bestehens die weltberühmte Zeitschrift ZhRFKhO herausgab, bis bis zur Auflösung sowohl der Gesellschaft als auch ihrer Zeitschrift durch die Akademie der Wissenschaften der UdSSR im Jahr 1930.
Aber nur wenige Menschen wissen, dass D. I. Mendeleev einer der letzten weltberühmten russischen Wissenschaftler des späten 19 Geheimnisse des Seins und zur Verbesserung des Wirtschaftslebens der Menschen.

Noch weniger wissen das nach dem plötzlichen (!!?) Tod von D. I. Mendeleev (27.01.1907), der damals von allen wissenschaftlichen Gemeinschaften auf der ganzen Welt mit Ausnahme der St. Petersburger Akademie der Wissenschaften als herausragender Wissenschaftler anerkannt wurde Die wichtigste Entdeckung war das „Periodische Gesetz“ – wurde von der weltweiten akademischen Wissenschaft absichtlich und weitgehend gefälscht.

Und nur sehr wenige wissen, dass all dies durch den aufopferungsvollen Dienst der besten Vertreter und Träger des unsterblichen russischen physischen Denkens zum Wohle des Volkes und zum öffentlichen Nutzen verbunden ist, trotz der wachsenden Welle der Verantwortungslosigkeit in den höchsten Schichten der damaligen Gesellschaft.

Im Wesentlichen widmet sich die vorliegende Dissertation der umfassenden Weiterentwicklung der letzten These, denn in der wahren Wissenschaft führt jede Vernachlässigung wesentlicher Faktoren immer zu falschen Ergebnissen.

Elemente der Nullgruppe beginnen jede Reihe anderer Elemente, die sich auf der linken Seite der Tabelle befinden, „... was eine streng logische Konsequenz aus dem Verständnis des periodischen Gesetzes ist“ – Mendelejew.

Einen besonders wichtigen und sogar exklusiven Platz im Sinne des Periodengesetzes nimmt das Element „x“ – „Newtonium“ – im Weltäther ein. Und dieses spezielle Element sollte sich ganz am Anfang der gesamten Tabelle befinden, in der sogenannten „Nullgruppe der Nullzeile“. Darüber hinaus ist der Weltäther als systembildendes Element (genauer gesagt als systembildende Essenz) aller Elemente des Periodensystems das wesentliche Argument der gesamten Vielfalt der Elemente des Periodensystems. Die Tabelle selbst fungiert in dieser Hinsicht als geschlossene Funktion dieses Arguments.

Quellen:

Seit einiger Zeit funktioniert die integrierte Zertifikatsdatenbank von TheBat für SSL nicht mehr ordnungsgemäß (aus welchem ​​Grund ist unklar).

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Und Ihnen wird eine Auswahl an Antworten angeboten – JA/NEIN. Und so jedes Mal, wenn Sie E-Mails entfernen.

Lösung

In diesem Fall müssen Sie in den TheBat-Einstellungen den S/MIME- und TLS-Implementierungsstandard durch Microsoft CryptoAPI ersetzen!

Da ich alle Dateien zu einer zusammenfassen musste, habe ich zunächst alle Dokumentdateien in eine einzige PDF-Datei konvertiert (mit dem Acrobat-Programm) und diese dann über einen Online-Konverter nach fb2 übertragen. Sie können Dateien auch einzeln konvertieren. Die Formate können absolut beliebig sein (Quelle) – doc, jpg und sogar ein ZIP-Archiv!

Der Name der Seite entspricht dem Wesentliche :) Online Photoshop.

Update Mai 2015

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In meinem Leben bin ich auf das Problem gestoßen, einen Elektroherd zu reparieren. Ich habe schon viel gemacht, viel gelernt, aber irgendwie hatte ich mit Fliesen wenig zu tun. Es war notwendig, die Kontakte an den Reglern und Brennern auszutauschen. Es stellte sich die Frage: Wie lässt sich der Durchmesser des Brenners eines Elektroherds bestimmen?

Die Antwort erwies sich als einfach. Sie müssen nichts abmessen, sondern können ganz einfach mit dem Auge bestimmen, welche Größe Sie benötigen.

Kleinster Brenner- das sind 145 Millimeter (14,5 Zentimeter)

Mittelbrenner- das sind 180 Millimeter (18 Zentimeter).

Und schließlich das Meiste großer Brenner- das sind 225 Millimeter (22,5 Zentimeter).

Es reicht aus, die Größe nach Augenmaß zu bestimmen und zu verstehen, welchen Durchmesser der Brenner benötigt. Als ich das nicht wusste, machte ich mir Sorgen wegen dieser Abmessungen, ich wusste nicht, wie man misst, an welcher Kante man navigiert usw. Jetzt bin ich schlau geworden :) Ich hoffe, ich habe dir auch geholfen!

In meinem Leben stand ich vor einem solchen Problem. Ich glaube, ich bin nicht der Einzige.

Wenn Sie das Periodensystem schwer zu verstehen finden, sind Sie nicht allein! Obwohl es schwierig sein kann, die Prinzipien zu verstehen, wird es Ihnen beim Studium der Naturwissenschaften helfen, wenn Sie lernen, wie man es nutzt. Studieren Sie zunächst die Struktur der Tabelle und welche Informationen Sie daraus über jedes chemische Element lernen können. Dann können Sie beginnen, die Eigenschaften jedes Elements zu untersuchen. Und schließlich können Sie mithilfe des Periodensystems die Anzahl der Neutronen in einem Atom eines bestimmten chemischen Elements bestimmen.

Schritte

Teil 1

Tabellenstruktur

Das Periodensystem oder Periodensystem der chemischen Elemente beginnt in der oberen linken Ecke und endet am Ende der letzten Tabellenzeile (untere rechte Ecke). Die Elemente in der Tabelle sind von links nach rechts in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Ordnungszahl gibt an, wie viele Protonen in einem Atom enthalten sind. Darüber hinaus nimmt mit zunehmender Ordnungszahl auch die Atommasse zu. Somit kann durch die Position eines Elements im Periodensystem seine Atommasse bestimmt werden.

1. Wie Sie sehen, enthält jedes nachfolgende Element ein Proton mehr als das vorhergehende Element. Dies wird deutlich, wenn man sich die Ordnungszahlen ansieht. Die Ordnungszahlen erhöhen sich um eins, wenn man sich von links nach rechts bewegt. Da die Elemente in Gruppen angeordnet sind, bleiben einige Tabellenzellen leer.

   • Beispielsweise enthält die erste Zeile der Tabelle Wasserstoff mit der Ordnungszahl 1 und Helium mit der Ordnungszahl 2. Sie befinden sich jedoch an entgegengesetzten Enden, da sie zu unterschiedlichen Gruppen gehören.

2. Erfahren Sie mehr über Gruppen, die Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften enthalten. Die Elemente jeder Gruppe befinden sich in der entsprechenden vertikalen Spalte. Sie werden typischerweise durch die gleiche Farbe identifiziert, was dabei hilft, Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften zu identifizieren und ihr Verhalten vorherzusagen. Alle Elemente einer bestimmten Gruppe haben in ihrer Außenhülle die gleiche Anzahl an Elektronen.

   • Wasserstoff kann sowohl als Alkalimetalle als auch als Halogene klassifiziert werden. In einigen Tabellen ist es in beiden Gruppen angegeben.
   • In den meisten Fällen sind die Gruppen von 1 bis 18 nummeriert und die Nummern stehen oben oder unten in der Tabelle. Zahlen können in römischen (z. B. IA) oder arabischen (z. B. 1A oder 1) Ziffern angegeben werden.
   • Wenn Sie sich in einer Spalte von oben nach unten bewegen, spricht man von „Durchsuchen einer Gruppe“.

3. Finden Sie heraus, warum die Tabelle leere Zellen enthält. Elemente werden nicht nur nach ihrer Ordnungszahl, sondern auch nach Gruppen geordnet (Elemente derselben Gruppe haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften). Dadurch ist es einfacher zu verstehen, wie sich ein bestimmtes Element verhält. Mit zunehmender Ordnungszahl werden jedoch nicht immer Elemente gefunden, die in die entsprechende Gruppe fallen, sodass in der Tabelle leere Zellen vorhanden sind.

   • Die ersten drei Zeilen enthalten beispielsweise leere Zellen, da Übergangsmetalle erst ab der Ordnungszahl 21 vorkommen.
   • Elemente mit den Ordnungszahlen 57 bis 102 werden als Seltenerdelemente klassifiziert und normalerweise in einer eigenen Untergruppe in der unteren rechten Ecke der Tabelle platziert.

4. Jede Zeile der Tabelle repräsentiert einen Zeitraum. Alle Elemente derselben Periode haben die gleiche Anzahl an Atomorbitalen, in denen sich die Elektronen in den Atomen befinden. Die Anzahl der Orbitale entspricht der Periodenzahl. Die Tabelle enthält 7 Zeilen, also 7 Perioden.

   • Beispielsweise haben Atome von Elementen der ersten Periode ein Orbital und Atome von Elementen der siebten Periode sieben Orbitale.
   • In der Regel werden die Zeiträume links in der Tabelle mit den Nummern 1 bis 7 bezeichnet.
   • Wenn Sie sich entlang einer Linie von links nach rechts bewegen, spricht man von einem „Scannen des Zeitraums“.

5. Lernen Sie, zwischen Metallen, Metalloiden und Nichtmetallen zu unterscheiden. Sie werden die Eigenschaften eines Elements besser verstehen, wenn Sie bestimmen können, um welchen Typ es sich handelt. Der Einfachheit halber werden Metalle, Metalloide und Nichtmetalle in den meisten Tabellen durch unterschiedliche Farben gekennzeichnet. Metalle befinden sich auf der linken und Nichtmetalle auf der rechten Seite der Tabelle. Zwischen ihnen befinden sich Metalloide.

   Teil 2

   Elementbezeichnungen

   1. Jedes Element wird durch einen oder zwei lateinische Buchstaben bezeichnet. In der Regel wird das Elementsymbol in großen Buchstaben in der Mitte der entsprechenden Zelle angezeigt. Ein Symbol ist ein verkürzter Name für ein Element, der in den meisten Sprachen gleich ist. Elementsymbole werden häufig bei der Durchführung von Experimenten und der Arbeit mit chemischen Gleichungen verwendet, daher ist es hilfreich, sich diese zu merken.

      • Typischerweise sind Elementsymbole Abkürzungen ihres lateinischen Namens, obwohl sie für einige, insbesondere kürzlich entdeckte Elemente, vom gebräuchlichen Namen abgeleitet sind. Helium wird beispielsweise durch das Symbol He dargestellt, das in den meisten Sprachen dem gebräuchlichen Namen ähnelt. Gleichzeitig wird Eisen als Fe bezeichnet, was eine Abkürzung seines lateinischen Namens ist.

   2. Achten Sie auf den vollständigen Namen des Elements, sofern dieser in der Tabelle angegeben ist. Dieses Element „name“ wird in regulären Texten verwendet. „Helium“ und „Kohlenstoff“ sind beispielsweise Namen von Elementen. Normalerweise, wenn auch nicht immer, werden die vollständigen Namen der Elemente unter ihrem chemischen Symbol aufgeführt.

      • Manchmal gibt die Tabelle nicht die Namen der Elemente an, sondern nur ihre chemischen Symbole.

   3. Finden Sie die Ordnungszahl. Typischerweise befindet sich die Ordnungszahl eines Elements oben in der entsprechenden Zelle, in der Mitte oder in der Ecke. Es kann auch unter dem Symbol oder Namen des Elements erscheinen. Elemente haben Ordnungszahlen von 1 bis 118.

      • Die Ordnungszahl ist immer eine ganze Zahl.

   4. Denken Sie daran, dass die Ordnungszahl der Anzahl der Protonen in einem Atom entspricht. Alle Atome eines Elements enthalten gleich viele Protonen. Im Gegensatz zu Elektronen bleibt die Anzahl der Protonen in den Atomen eines Elements konstant. Andernfalls würde man ein anderes chemisches Element erhalten!

      • Die Ordnungszahl eines Elements kann auch die Anzahl der Elektronen und Neutronen in einem Atom bestimmen.

   5. Normalerweise ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen. Die Ausnahme ist der Fall, wenn das Atom ionisiert ist. Protonen sind positiv und Elektronen negativ geladen. Da Atome normalerweise neutral sind, enthalten sie die gleiche Anzahl an Elektronen und Protonen. Allerdings kann ein Atom Elektronen aufnehmen oder abgeben, wodurch es ionisiert wird.

      • Ionen haben eine elektrische Ladung. Wenn ein Ion mehr Protonen hat, ist es positiv geladen. In diesem Fall wird nach dem Elementsymbol ein Pluszeichen gesetzt. Enthält ein Ion mehr Elektronen, ist es negativ geladen, was durch ein Minuszeichen angezeigt wird.
      • Das Plus- und Minuszeichen wird nicht verwendet, wenn das Atom kein Ion ist.

Das 19. Jahrhundert in der Geschichte der Menschheit ist ein Jahrhundert, in dem viele Wissenschaften reformiert wurden, darunter auch die Chemie. Zu dieser Zeit erschien das Periodensystem von Mendelejew und damit das Periodengesetz. Er war es, der zur Grundlage der modernen Chemie wurde. Das Periodensystem von D. I. Mendeleev ist eine Systematisierung von Elementen, die die Abhängigkeit chemischer und physikalischer Eigenschaften von der Struktur und Ladung des Atoms einer Substanz festlegt.

Geschichte

Der Beginn der periodischen Periode wurde durch das im dritten Viertel des 17. Jahrhunderts verfasste Buch „Die Korrelation der Eigenschaften mit dem Atomgewicht der Elemente“ gelegt. Es zeigte die Grundkonzepte der bekannten chemischen Elemente (damals gab es nur 63 davon). Zudem wurden bei vielen von ihnen die Atommassen falsch bestimmt. Dies beeinträchtigte die Entdeckung von D. I. Mendelejew erheblich.

Dmitri Iwanowitsch begann seine Arbeit mit dem Vergleich der Eigenschaften von Elementen. Zunächst beschäftigte er sich mit Chlor und Kalium und beschäftigte sich dann erst mit Alkalimetallen. Bewaffnet mit speziellen Karten, auf denen chemische Elemente abgebildet waren, versuchte er immer wieder, dieses „Mosaik“ zusammenzusetzen: Er legte es auf seinem Tisch auf der Suche nach den notwendigen Kombinationen und Übereinstimmungen aus.

Nach viel Mühe fand Dmitri Iwanowitsch schließlich das gesuchte Muster und ordnete die Elemente in periodischen Reihen an. Nachdem er als Ergebnis leere Zellen zwischen den Elementen erhalten hatte, erkannte der Wissenschaftler, dass den russischen Forschern nicht alle chemischen Elemente bekannt waren und dass er es war, der dieser Welt das Wissen auf dem Gebiet der Chemie vermitteln musste, das ihm noch nicht gegeben worden war Vorgänger.

Jeder kennt den Mythos, dass Mendelejew das Periodensystem im Traum erschien und er die Elemente aus dem Gedächtnis in einem einzigen System zusammenfasste. Das ist grob gesagt eine Lüge. Tatsache ist, dass Dmitri Iwanowitsch ziemlich lange arbeitete und sich auf seine Arbeit konzentrierte, was ihn sehr erschöpfte. Während seiner Arbeit am System der Elemente schlief Mendelejew einmal ein. Als er aufwachte, stellte er fest, dass er die Tabelle noch nicht beendet hatte und stattdessen weiterhin die leeren Zellen ausfüllte. Sein Bekannter, ein gewisser Universitätslehrer Inostrantsev, kam zu dem Schluss, dass Mendeleev vom Periodensystem geträumt hatte, und verbreitete dieses Gerücht unter seinen Studenten. So entstand diese Hypothese.

Ruhm

Mendelejews chemische Elemente spiegeln das von Dmitri Iwanowitsch im dritten Viertel des 19. Jahrhunderts (1869) geschaffene Periodengesetz wider. Es war im Jahr 1869, als Mendelejews Mitteilung über die Schaffung einer bestimmten Struktur auf einem Treffen der russischen Chemiegemeinschaft verlesen wurde. Und im selben Jahr erschien das Buch „Grundlagen der Chemie“, in dem Mendelejews Periodensystem der chemischen Elemente erstmals veröffentlicht wurde. Und in dem Buch „Das natürliche System der Elemente und seine Verwendung zur Angabe der Eigenschaften unentdeckter Elemente“ erwähnte D. I. Mendeleev erstmals das Konzept des „periodischen Gesetzes“.

Struktur und Regeln für die Platzierung von Elementen

Die ersten Schritte zur Schaffung des Periodengesetzes wurden bereits 1869-1871 von Dmitri Iwanowitsch unternommen. Damals arbeitete er intensiv daran, die Abhängigkeit der Eigenschaften dieser Elemente von der Masse ihres Atoms festzustellen. Die moderne Version besteht aus Elementen, die in einer zweidimensionalen Tabelle zusammengefasst sind.

Die Position eines Elements in der Tabelle hat eine bestimmte chemische und physikalische Bedeutung. Anhand der Position eines Elements in der Tabelle können Sie dessen Wertigkeit ermitteln und andere chemische Eigenschaften bestimmen. Dmitri Iwanowitsch versuchte, eine Verbindung zwischen Elementen herzustellen, die sowohl ähnliche als auch unterschiedliche Eigenschaften hatten.

Er stützte die damals bekannte Klassifizierung chemischer Elemente auf die Wertigkeit und die Atommasse. Durch den Vergleich der relativen Eigenschaften der Elemente versuchte Mendelejew, ein Muster zu finden, das alle bekannten chemischen Elemente in einem System vereint. Indem er sie nach zunehmender Atommasse anordnete, erreichte er dennoch eine Periodizität in jeder der Reihen.

Weiterentwicklung des Systems

Das 1969 erschienene Periodensystem wurde mehr als einmal verfeinert. Mit dem Aufkommen von Edelgasen in den 1930er Jahren konnte eine neue Abhängigkeit der Elemente entdeckt werden – nicht von der Masse, sondern von der Ordnungszahl. Später gelang es, die Anzahl der Protonen in Atomkernen zu bestimmen, und es stellte sich heraus, dass sie mit der Ordnungszahl des Elements übereinstimmt. Wissenschaftler des 20. Jahrhunderts untersuchten elektronische Energie. Es stellte sich heraus, dass sie auch die Periodizität beeinflusst. Dies veränderte die Vorstellungen über die Eigenschaften von Elementen erheblich. Dieser Punkt spiegelte sich in späteren Ausgaben des Periodensystems von Mendelejew wider. Jede neue Entdeckung der Eigenschaften und Eigenschaften von Elementen fügt sich organisch in die Tabelle ein.

Merkmale des Periodensystems von Mendelejew

Das Periodensystem ist in Perioden (7 horizontal angeordnete Reihen) unterteilt, die wiederum in große und kleine Perioden unterteilt sind. Der Zeitraum beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Element mit nichtmetallischen Eigenschaften.
Die Tabelle von Dmitri Iwanowitsch ist vertikal in Gruppen (8 Spalten) unterteilt. Jede von ihnen im Periodensystem besteht aus zwei Untergruppen, nämlich der Haupt- und der Nebengruppe. Nach vielen Debatten wurde auf Vorschlag von D. I. Mendeleev und seinem Kollegen U. Ramsay beschlossen, die sogenannte Nullgruppe einzuführen. Es umfasst Inertgase (Neon, Helium, Argon, Radon, Xenon, Krypton). Im Jahr 1911 wurden die Wissenschaftler F. Soddy gebeten, nicht unterscheidbare Elemente, die sogenannten Isotope, in das Periodensystem aufzunehmen – ihnen wurden separate Zellen zugewiesen.

Trotz der Richtigkeit und Genauigkeit des Periodensystems wollte die wissenschaftliche Gemeinschaft diese Entdeckung lange Zeit nicht anerkennen. Viele große Wissenschaftler verspotteten die Arbeit von D. I. Mendelejew und glaubten, dass es unmöglich sei, die Eigenschaften eines noch nicht entdeckten Elements vorherzusagen. Doch nachdem die vermeintlichen chemischen Elemente entdeckt wurden (und das waren zum Beispiel Scandium, Gallium und Germanium), wurde das Mendelejew-System und sein Periodengesetz zur Wissenschaft der Chemie.

Tisch in der Neuzeit

Mendelejews Periodensystem der Elemente ist die Grundlage der meisten chemischen und physikalischen Entdeckungen im Zusammenhang mit der Atom- und Molekularwissenschaft. Das moderne Konzept eines Elements wurde genau dank des großen Wissenschaftlers entwickelt. Das Aufkommen von Mendelejews Periodensystem führte zu grundlegenden Veränderungen in den Vorstellungen über verschiedene Verbindungen und einfache Substanzen. Die Schaffung des Periodensystems durch Wissenschaftler hatte einen großen Einfluss auf die Entwicklung der Chemie und aller damit verbundenen Wissenschaften.

Periodensystem der chemischen Elemente (Periodensystem)- Klassifizierung chemischer Elemente, Feststellung der Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns. Das System ist ein anschaulicher Ausdruck des Periodengesetzes, das 1869 vom russischen Chemiker D. I. Mendelejew aufgestellt wurde. Seine ursprüngliche Version wurde 1869-1871 von D. I. Mendeleev entwickelt und stellte die Abhängigkeit der Eigenschaften von Elementen von ihrem Atomgewicht (in modernen Begriffen von der Atommasse) fest. Insgesamt wurden mehrere hundert Möglichkeiten zur Darstellung des Periodensystems (analytische Kurven, Tabellen, geometrische Figuren etc.) vorgeschlagen. In der modernen Version des Systems wird davon ausgegangen, dass die Elemente in einer zweidimensionalen Tabelle zusammengefasst sind, in der jede Spalte (Gruppe) die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften definiert und die Zeilen gewissermaßen ähnliche Perioden darstellen zueinander.

Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev

ZEITEN RÄNGE GRUPPEN VON ELEMENTEN ICH II III IV V VI VII VIII ICH 1 H 1,00795 4,002602 Helium II 2 Li 6,9412 Sei 9,01218 B 10,812 MIT 12,0108 Kohlenstoff N 14,0067 Stickstoff Ö 15,9994 Sauerstoff F 18,99840 Fluor 20,179 Neon III 3 N / A 22,98977 Mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 Silizium P 30,97376 Phosphor S 32,06 Schwefel Cl 35,453 Chlor Ar 18 39,948 Argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 Sc 44,9559 Ti 47,90 Titan V 50,9415 Vanadium Cr 51,996 Chrom Mn 54,9380 Mangan Fe 55,847 Eisen Co 58,9332 Kobalt Ni 58,70 Nickel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 Germanium Als 74,9216 Arsen Se 78,96 Selen Br 79,904 Brom 83,80 Krypton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 Zirkonium Nb 92,9064 Niob Mo 95,94 Molybdän Tc 98,9062 Technetium Ru 101,07 Ruthenium Rh 102,9055 Rhodium Pd 106,4 Palladium Ag 107,868 CD 112,41 In 114,82 Sn 118,69 Zinn Sb 121,75 Antimon Te 127,60 Tellur ICH 126,9045 Jod 131,30 Xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 Hf 178,49 Hafnium Ta 180,9479 Tantal W 183,85 Wolfram Re 186,207 Rhenium Os 190,2 Osmium Ir 192,22 Iridium Pt 195,09 Platin Au 196,9665 Hg 200,59 Tl 204,37 Thallium Pb 207,2 führen Bi 208,9 Wismut Po 209 Polonium Bei 210 Astat 222 Radon VII 7 Fr 223 Ra 226,0 Ac 227 Seeanemone ×× Rf 261 Rutherfordium Db 262 Dubnium Sg 266 Seaborgium Bh 269 Bohrium Hs 269 Hassiy Berg 268 Meitnerium Ds 271 Darmstadt Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununtry Uug 289 ununquadium Uup 115 288 Ununpentium Äh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuо 118 295 Ununoctium La 138,9 Lanthan Ce 140,1 Cer Pr 140,9 Praseodym Nd 144,2 Neodym Uhr 145 Promethium Sm 150,4 Samarium EU 151,9 Europium Gott 157,3 Gadolinium Tb 158,9 Terbium Dy 162,5 Dysprosium Ho 164,9 Holmium Ähm 167,3 Erbium Tm 168,9 Thulium Yb 173,0 Ytterbium Lu 174,9 Lutetium Ac 227 Aktinium Th 232,0 Thorium Pa 231,0 Protaktinium U 238,0 Uranus Np 237 Neptunium Pu 244 Plutonium Bin 243 Americium Cm 247 Curium Bk 247 Berkelium Vgl 251 Kalifornien Es 252 Einsteinium Fm 257 Fermium MD 258 Mendelevium NEIN 259 Nobelium Lr 262 Lawrence

Die Entdeckung des russischen Chemikers Mendelejew spielte (bei weitem) die wichtigste Rolle in der Entwicklung der Wissenschaft, nämlich bei der Entwicklung der atomar-molekularen Wissenschaft. Diese Entdeckung ermöglichte es, die verständlichsten und am leichtesten zu erlernenden Vorstellungen über einfache und komplexe chemische Verbindungen zu erhalten. Nur dank der Tabelle haben wir die Vorstellungen über die Elemente, die wir in der modernen Welt verwenden. Im 20. Jahrhundert wurde die prädiktive Rolle des Periodensystems bei der Beurteilung der chemischen Eigenschaften von Transuranelementen deutlich, wie der Ersteller der Tabelle zeigte.

Mendelejews Periodensystem wurde im 19. Jahrhundert im Interesse der Chemiewissenschaft entwickelt und lieferte eine fertige Systematisierung der Atomarten für die Entwicklung der PHYSIK im 20. Jahrhundert (Physik des Atoms und des Atomkerns). Zu Beginn des 20. Jahrhunderts stellten Physiker durch Forschung fest, dass die Ordnungszahl (auch Ordnungszahl genannt) auch ein Maß für die elektrische Ladung des Atomkerns dieses Elements ist. Und die Nummer der Periode (d. h. der horizontalen Reihe) bestimmt die Anzahl der Elektronenhüllen des Atoms. Es stellte sich auch heraus, dass die Nummer der vertikalen Zeile der Tabelle die Quantenstruktur der äußeren Hülle des Elements bestimmt (also müssen Elemente derselben Zeile ähnliche chemische Eigenschaften haben).

Die Entdeckung des russischen Wissenschaftlers markierte eine neue Ära in der Geschichte der Weltwissenschaft; diese Entdeckung ermöglichte nicht nur einen großen Sprung in der Chemie, sondern war auch für eine Reihe anderer Wissenschaftsbereiche von unschätzbarem Wert. Das Periodensystem lieferte ein kohärentes Informationssystem über die Elemente, auf dessen Grundlage es möglich wurde, wissenschaftliche Schlussfolgerungen zu ziehen und sogar einige Entdeckungen vorwegzunehmen.

Periodensystem Eines der Merkmale des Periodensystems besteht darin, dass die Gruppe (Spalte in der Tabelle) signifikantere Ausdrücke des Periodentrends aufweist als Perioden oder Blöcke. Heutzutage erklärt die Theorie der Quantenmechanik und der Atomstruktur das Gruppenwesen von Elementen dadurch, dass sie die gleichen elektronischen Konfigurationen von Valenzschalen haben und daher Elemente, die sich innerhalb derselben Spalte befinden, sehr ähnliche (identische) Merkmale aufweisen der elektronischen Konfiguration mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Es besteht auch eine klare Tendenz zu einer stabilen Änderung der Eigenschaften mit zunehmender Atommasse. Es ist zu beachten, dass in einigen Bereichen des Periodensystems (z. B. in den Blöcken D und F) horizontale Ähnlichkeiten stärker auffallen als vertikale.

Das Periodensystem enthält Gruppen, denen gemäß dem internationalen Gruppenbenennungssystem fortlaufende Nummern von 1 bis 18 (von links nach rechts) zugewiesen sind. Früher wurden zur Kennzeichnung von Gruppen römische Ziffern verwendet. In Amerika gab es die Praxis, nach der römischen Zahl den Buchstaben „A“ zu setzen, wenn sich die Gruppe in den Blöcken S und P befand, oder den Buchstaben „B“ für Gruppen, die sich in Block D befanden. Die damals verwendeten Bezeichner waren ebenso wie letztere die Anzahl moderner Indizes in unserer Zeit (zum Beispiel entspricht der Name IVB Elementen der Gruppe 4 in unserer Zeit und IVA ist die 14. Gruppe von Elementen). In den damaligen europäischen Ländern wurde ein ähnliches System verwendet, aber hier bezog sich der Buchstabe „A“ auf Gruppen bis 10 und der Buchstabe „B“ auf Gruppen bis einschließlich 10. Aber die Gruppen 8,9,10 hatten ID VIII als eine Dreiergruppe. Diese Gruppennamen existierten nicht mehr, nachdem 1988 das neue IUPAC-Notationssystem, das noch heute verwendet wird, in Kraft trat.

Viele Gruppen erhielten unsystematische Namen pflanzlicher Natur (z. B. „Erdalkalimetalle“ oder „Halogene“ und andere ähnliche Namen). Die Gruppen 3 bis 14 erhielten solche Namen nicht, da sie einander weniger ähnlich sind und sich weniger an vertikale Muster halten; sie werden normalerweise entweder nach der Nummer oder nach dem Namen des ersten Elements der Gruppe (Titan) benannt , Kobalt usw.).

Chemische Elemente, die zur gleichen Gruppe des Periodensystems gehören, zeigen bestimmte Trends in Elektronegativität, Atomradius und Ionisierungsenergie. In einer Gruppe nimmt der Radius des Atoms von oben nach unten zu, wenn die Energieniveaus aufgefüllt werden, die Valenzelektronen des Elements sich vom Kern entfernen, während die Ionisierungsenergie abnimmt und die Bindungen im Atom schwächer werden, was die Vereinfachung vereinfacht Entfernung von Elektronen. Auch die Elektronegativität nimmt ab, dies ist eine Folge der Tatsache, dass der Abstand zwischen Kern und Valenzelektronen zunimmt. Es gibt aber auch Ausnahmen von diesen Mustern, zum Beispiel nimmt die Elektronegativität in Gruppe 11 in der Richtung von oben nach unten zu, statt ab. Im Periodensystem gibt es eine Zeile namens „Periode“.

Unter den Gruppen gibt es solche, bei denen horizontale Richtungen wichtiger sind (im Gegensatz zu anderen, bei denen vertikale Richtungen wichtiger sind). Zu diesen Gruppen gehört Block F, in dem Lanthaniden und Actiniden zwei wichtige horizontale Sequenzen bilden.

Elemente zeigen bestimmte Muster im Atomradius, der Elektronegativität, der Ionisierungsenergie und der Elektronenaffinitätsenergie. Aufgrund der Tatsache, dass für jedes nachfolgende Element die Anzahl der geladenen Teilchen zunimmt und Elektronen vom Kern angezogen werden, nimmt der Atomradius von links nach rechts ab, gleichzeitig nimmt die Ionisierungsenergie zu und mit zunehmender Bindung im Atom nimmt die Schwierigkeit, ein Elektron zu entfernen, nimmt zu. Metalle auf der linken Seite der Tabelle zeichnen sich durch einen niedrigeren Energieindikator für die Elektronenaffinität aus, und dementsprechend ist auf der rechten Seite der Energieindikator für die Elektronenaffinität für Nichtmetalle (ohne Edelgase) höher.

Verschiedene Bereiche des Periodensystems werden, abhängig davon, auf welcher Hülle des Atoms sich das letzte Elektron befindet, und angesichts der Bedeutung der Elektronenhülle üblicherweise als Blöcke bezeichnet.

Der S-Block umfasst die ersten beiden Elementgruppen (Alkali- und Erdalkalimetalle, Wasserstoff und Helium).
Der P-Block umfasst die letzten sechs Gruppen, von 13 bis 18 (nach IUPAC oder nach dem in Amerika übernommenen System - von IIIA bis VIIIA), dieser Block umfasst auch alle Metalloide.

Block – D, Gruppen 3 bis 12 (IUPAC oder IIIB bis IIB auf Amerikanisch), dieser Block umfasst alle Übergangsmetalle.
Block – F wird normalerweise außerhalb des Periodensystems platziert und umfasst Lanthaniden und Aktiniden.