Der staatliche Abschluss 2019 in Chemie für Absolventen der 9. Klasse allgemeinbildender Bildungseinrichtungen wird durchgeführt, um das Niveau der allgemeinen Bildung von Absolventen in diesem Fach zu beurteilen. Die Aufgaben prüfen Kenntnisse aus folgenden Bereichen der Chemie:

1. Die Struktur des Atoms.
2. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew.
3. Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch.
4. Wertigkeit chemischer Elemente. Der Oxidationsgrad chemischer Elemente.
5. Einfache und komplexe Substanzen.
6. Chemische Reaktion. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Chemische Gleichungen.
7. Elektrolyte und Nichtelektrolyte. Kationen und Anionen. Elektrolytische Spaltung von Säuren, Laugen und Salzen (mittel).
8. Ionenaustauschreaktionen und Bedingungen für ihre Durchführung.
9. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen: Metalle und Nichtmetalle.
10. Chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer.
11. Chemische Eigenschaften von Basen. Chemische Eigenschaften von Säuren.
12. Chemische Eigenschaften von Salzen (mittel).
13. Reinstoffe und Gemische. Regeln für sicheres Arbeiten im Schullabor. Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen.
14. Der Oxidationsgrad chemischer Elemente. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel. Redoxreaktionen.
15. Berechnung des Massenanteils eines chemischen Elements in einem Stoff.
16. Periodisches Gesetz D.I. Mendelejew.
17. Erste Informationen zu organischen Stoffen. Biologisch wichtige Stoffe: Proteine, Fette, Kohlenhydrate.
18. Bestimmung der Art des Mediums einer Lösung von Säuren und Laugen unter Verwendung von Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonat, Ammoniumion). Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak).
19. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen. Chemische Eigenschaften komplexer Substanzen.

Datum des Bestehens der OGE in Chemie 2019: 4. Juni (Dienstag).

Im Vergleich zu 2018 gibt es 2019 keine Änderungen in Struktur und Inhalt der Prüfungsarbeit.

In diesem Bereich finden Sie Online-Tests, die Ihnen bei der Vorbereitung auf das Bestehen der OGE (GIA) in Chemie helfen. Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!

Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2019 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2019 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2018 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

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Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2017 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2016 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

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Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2015 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

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Der Standard-OGE-Test (GIA-9) des Formats 2015 in Chemie besteht aus zwei Teilen. Der erste Teil enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, der zweite Teil enthält 3 Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort. Insofern wird in diesem Test nur der erste Teil (also die ersten 19 Aufgaben) präsentiert. Gemäß der aktuellen Struktur der Prüfung werden unter diesen Aufgaben nur 15 Antworten angeboten.Um das Bestehen der Tests zu erleichtern, hat die Site-Administration jedoch entschieden, Antworten zu allen Aufgaben anzubieten. Aber für Aufgaben, bei denen Antwortmöglichkeiten von den Erstellern echter Kontroll- und Messmaterialien (KIMs) nicht vorgegeben werden, wurde die Zahl der Antwortmöglichkeiten deutlich erhöht, um unseren Test so nah wie möglich an das zu bringen, was Sie zu bewältigen haben das Ende des Schuljahres.

Wählen Sie beim Erledigen der Aufgaben A1-A19 nur aus eine richtige Option.
Wählen Sie beim Erledigen der Aufgaben B1-B3 zwei richtige Möglichkeiten.

Wählen Sie beim Erledigen der Aufgaben A1-A15 nur aus eine richtige Option.

Wählen Sie bei der Bearbeitung der Aufgaben A1-A15 nur eine richtige Option aus.

Bilder von Schulbuchumschlägen werden auf den Seiten dieser Website nur als Anschauungsmaterial gezeigt (Artikel 1274, Absatz 1 des vierten Teils des Bürgerlichen Gesetzbuchs der Russischen Föderation).

GDZ Kontroll- und Messstoffe (kim) in Chemie Klasse 9 Strelnikova Vako

• Am Ende der 9. Klasse stehen die Schüler vor der ersten ernsthaften Prüfung - einer Prüfung. Sie warten auf Aufgaben im GIA-Format und in weiteren zwei Jahren auf das Testen des USE-Standards. Helfen Sie dabei, erfolgreiche Ergebnisse zu erzielen GDZ in Chemie!
  KIM in Chemie ist eine Sammlung von Fragen und Aufgaben, mit denen Sie verschiedene Formen der Kontrolle umsetzen können:
  - aktuell;
  - thematisch;
  - endgültig.
• Das von E.N. Strelnikov, ist zu einem festen Bestandteil der didaktischen Komplexe von Lehrern geworden, die nach dem Lehrbuch von O.S. Gabrieljan. In der 9. Klasse werden im Chemieunterricht die Eigenschaften und Eigenschaften von Elementen, die Merkmale ihrer Wechselwirkung, die Art der Bildung von Verbindungen usw. analysiert. Der Kurs behandelt schwer verständliche Themen und erfordert ein vollständiges Eintauchen in das Thema.
• KIMs in Chemie - auf direktem Weg zum Wissen!
• Durch schrittweises Durcharbeiten der Fragen und Aufgaben aller Schwierigkeitsgrade für jeden Abschnitt des Lehrbuchs wiederholt der Schüler den Unterrichtsstoff, lernt, das Wissen in der Praxis anzuwenden, und erhält eine grundlegende Vorbereitung auf Prüfungen. Anhand des Lösungsbuches haben Schüler und ihre Eltern die Möglichkeit, jedes Thema selbstständig zu bearbeiten und ihre Leistungen mit dem Standard zu vergleichen.
  Wenn sich das Ergebnis als bedauerlich herausstellte, helfen Ergänzungen zu den Tests. Mit ihnen werden die Richtigkeit der Formulierung von Reaktionsgleichungen und der Fortschritt der Problemlösung keine Zweifel mehr aufkommen lassen. GDZ online - ein Wissensspeicher! Entdecken Sie dieses praktische Werkzeug und die Chemie wird sich von einer schwierigen und mystischen Wissenschaft in ein beliebtes Fach und ein zugängliches Hobby verwandeln!

Erläuterungen

Die Abschlussprüfung wird in zwei Varianten präsentiert. Jede Option besteht aus Teil A und Teil B. Teil A besteht aus 18 Multiple-Choice-Fragen mit einer richtigen Antwort. Teil B besteht aus 3 Aufgaben, die Fragen enthalten, die vollständig beantwortet werden müssen. Eine akademische Stunde ist für die Absolvierung des abschließenden Kontrolltests vorgesehen, mit dem Sie die Qualität des Wissens der Schüler zu allen in der 9. Klasse behandelten Themen überprüfen können. Die Kontrollarbeit wird prozentual bewertet (Bewertungskriterien).

VARIANTE 1

Teil A

Mit welchem ​​kosmischen Körper wurde Gold in der Antike in Verbindung gebracht:

A) der Mond

B) Venus;

B) die Sonne

D) Mars.

2. Welches Metall ist der beste Stromleiter:

A) Mangan;

B) Kupfer;

B) führen;

D) Quecksilber.

3. Metalle, die bei Temperaturen unter 1000 C schmelzen, werden genannt:

Eine solide

B) Kunststoff;

B) feuerfest;

D) schmelzbar.

4. Zu den Alkalimetallen gehören:

A) zus- Elemente;

B) zup- Elemente;

VKd- Elemente;

D) zuf- Elemente.

5. Welches Erdalkalimetall bildet Peroxid, wenn es an der Luft erhitzt wird:

A) Kalzium;

B) diese Metalle bilden beim Erhitzen an der Luft keine Peroxide;

B) Strontium;

D) Barium.

6. Die Summe aller Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Calcium mit Wasser ist:

A) 3;

B) 5;

UM 7;

D) 9.

7. Quecksilber wird verwendet:

A) in der Medizin;

B) in der Parfümerie;

B) in der Metallurgie;

D) in der Elektrotechnik.

8. Besteht nur aus Nichtmetallen:

A) HauptuntergruppeVIIGruppen;

B) SeitenuntergruppeVIIIGruppen;

B) SeitenuntergruppeVIIGruppen;

D) HauptuntergruppeVIGruppen.

9. Die Verteilung der Elektronen über die Energieniveaus des Selenatoms entspricht einer Zahlenreihe:

A) 2-8-18-2;

B) 2-8-17-2;

C) 2-8-18-3;

D) 2-8-18-4.

10. Der Name welcher dieser Halogene bedeutet "zerstörerisch":

A) Fluor;

B) Chlor;

B) Jod;

D) Brom.

11. Welcher Wissenschaftler erhielt zuerst Brom:

A) A.Ballard;

B) A. Moissan;

C) K. Scheele;

D) B. Courtois.

12. Welche dieser Formen von Sauerstoff hat einen Geruch:

A) Sauerstoff in der Luft

B) Ozon;

C) atomarem Sauerstoff;

D) in Wasser gelöster Sauerstoff.

13. Wenn Zink mit konzentrierter Schwefelsäure, Salz, Wasser und:

A) Schwefel;

B) Schwefeldioxid;

B) Schwefelwasserstoff;

D) Wasserstoff.

14. Welche Stoffe sind natürliche Rohstoffe für die Herstellung von Salpetersäure:

A) Luft, Methan, Wasser;

B) Salpeter und Schwefelsäure;

C) Ammoniak und Luft;

D) StickoxidIVund Wasser.

15. Was ist das Kristallgitter von Ammoniumnitrat:

A) nuklear

B) molekular;

B) ionisch;

D) Metall.

16. Welche der folgenden Substanzen hat ein molekulares Kristallgitter:

A) Graphit;

B) Diamant;

B) Quarz;

D) Zinn.

17. Welches der folgenden Mineralien ist ein Karbonat:

A) Quarz;

B) Calcit;

B) ein Diamant

D) Apatit.

18. Die Zusammensetzung jeder Säure enthält notwendigerweise Atome:

A) Wasserstoff;

B) Sauerstoff;

B) Metall

D) Chlor.

TEIL B

In einer Reihe chemischer Elemente von Magnesium bis Barium ist der Radius der Atome ... ..

Der Hauptbestandteil von Bauxit ist ……. Aluminium.

Ein Gemisch aus Sauerstoff und Wasserstoff nennt man …….

OPTION 2

TEIL A

1. Eine Austauschreaktion ist eine Wechselwirkung:

A) Metalloxid und Säure;

B) Metall und Säure;

C) Metall und Wasserstoff;

D) Metalloxid und Wasserstoff.

2. Welcher der folgenden Stoffe hat ein Molekülkristallgitter:

A) Graphit;

B) Diamant;

B) Quarz;

D) Zinn.

3. Welche Metalle sind in Bronze enthalten:

A) Kupfer und Blei;

B) Kupfer und Zinn;

B) Kupfer und Eisen

D) Kupfer und Quecksilber.

4. Wenn welches Metall mit Wasser interagiert, ist eines der Reaktionsprodukte Alkali:

A) Zink

B) Eisen;

B) Kalium;

D) Silber.

5. Die Wechselwirkung von Zink mit einer Schwefelsäurelösung bezieht sich auf die Reaktionen:

A) Verbindungen

B) Zersetzung;

B) Substitution;

D) Austausch.

6. Welcher dieser Wissenschaftler nannte Sauerstoff "Oxygenium»:

A) K. Scheele;

B) A. Lavoisier;

C) D. Priestley;

D) A. Moissan.

7. Welche Formel entspricht Lithiumhydroxid und -oxid:

ABER)LiOHundLiO;

B)Li( Oh)2 undLiO;

BEI)Li( Oh)2 undLi2 Ö ;

G)Li( Oh)2 undLiO2 .

8. Lackmus in einer Lösung von Schwefelsäure:

A) wird lila

B) wird blau;

B) wird rot

D) ändert die Farbe nicht.

9. Das Kristallgitter von Aluminium hat:

A) eine metallische Bindung;

B) nichtmetallische Bindung;

B) eine kovalente Bindung;

D) Wasserstoffbrückenbindung.

10. Welcher der folgenden Stoffe ist hochgiftig:

A) Phosphorsäure;

B) Kaliumnitrat;

B) StickoxidIV;

D) Stickstoff.

11. Die Summe aller Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Calcium mit Wasser ist:

A) 3;

B) 5;

UM 7;

D) 9.

12. Was ist das Kristallgitter von Ammoniumnitrat:

A) nuklear

B) molekular;

B) ionisch;

D) Metall.

13. Zu den Alkalimetallen gehören:

A) zus- Elemente;

B) zup- Elemente;

VKd- Elemente;

D) zuf- Elemente.

14. Welche Reaktion findet in einer wässrigen Lösung nicht statt:

ABER)Fe + CuSO4 ;

B) Zn + HCl;

BEI)Cu+ HCl ;

G)Cu+ hg( NEIN3)2

15. Welche Schwefelverbindung wird Pyrit genannt:

ABER)H2 S;

B)ZnS;

BEI)PbS ;

G)FeS2.

16. Die Zusammensetzung jeder Säure enthält notwendigerweise Atome:

A) Wasserstoff;

B) Sauerstoff;

B) Metall

D) Chlor.

17. Mit welchem ​​kosmischen Körper wurde Gold in der Antike in Verbindung gebracht:

A) der Mond

B) Venus;

B) die Sonne

D) Mars.

18. Welcher Wissenschaftler erhielt zuerst Brom:

A) A.Ballard;

B) A. Moissan;

C) K. Scheele;

D) B. Courtois

TEIL B

Das Rosten von Eisen in feuchter Luft ist ein Beispiel für…..

„Royal Vodka“ ist eine Mischung aus konzentrierter ……… Säure und konzentrierter ……. Säuren im Verhältnis 1:3.

Wasser kann mit der Methode von ....... von Sand gereinigt werden.

Lösungsschlüssel

Variante 1

Teil A

Teil B

nimmt zu

Oxid

explosives Gas

Option 2

Teil A

Teil B

chemische Korrosion

Stickstoff und Schwefelsäure

Dekantieren