Cl(=O)=O]
Natrium Chlorat- anorganische Verbindung, Natriummetallsalz und Chlorsäure mit der Formel NaClO 3 , farblose Kristalle, gut wasserlöslich.
Erhalt
- Natriumchlorat wird durch Einwirkung von Chlorsäure auf Natriumcarbonat hergestellt:
texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(Na_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow(\ )\ 2\ NaClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow )
- oder durch Leiten von Chlor durch eine konzentrierte Natriumhydroxidlösung beim Erhitzen:
texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(6\ NaOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow(\ )\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2O )
- Elektrolyse von wässrigen Lösungen von Natriumchlorid:
texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Setup-Hilfe.): \mathsf(6\ NaCl + 3\ H_2O \ \xrightarrow(e^-)\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2\uparrow )
Physikalische Eigenschaften
Natriumchlorat - farblose kubische Kristalle, Raumgruppe P 2 1 3 , Zellparameter a= 0,6568 nm, Z = 4.
Bei 230-255°C geht es in eine andere Phase über, bei 255-260°C geht es in eine monokline Phase über.
Chemische Eigenschaften
- Disproportioniert beim Erhitzen:
texvc Nicht gefunden; Siehe math/README für Tuning-Hilfe.): \mathsf(10\ NaClO_3 \ \xrightarrow(390-520^oC)\ 6\ NaClO_4 + 4\ NaCl + 3\ O_2\uparrow )
- Natriumchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel; im festen Zustand, gemischt mit Kohlenstoff, Schwefel und anderen Reduktionsmitteln, detoniert es bei Erwärmung oder Aufprall.
Anwendung
- Natriumchlorat hat in der Pyrotechnik Anwendung gefunden.
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Literatur
- Chemische Enzyklopädie / Hrsg.: Knunyants I.L. und andere - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
- Handbuch eines Chemikers / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere - 2. Aufl., korrigiert. - M.-L.: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Handbuch eines Chemikers / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere - 3. Aufl., korrigiert. - L.: Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganische Chemie. Chemie der Metalle. - M.: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
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Ein Auszug, der Natriumchlorat beschreibt
- Nun, wo bist du "gelaufen", Madonna Isidora? fragte mein Peiniger mit spöttisch süßer Stimme.„Ich wollte meine Tochter besuchen, Eure Heiligkeit. Aber sie konnte nicht...
Es war mir egal, was er dachte oder ob mein „Outing“ ihn wütend machte. Meine Seele schwebte weit weg in der erstaunlichen Weißen Stadt, die mir Easten zeigte, und alles um mich herum schien fern und elend. Aber Caraffa erlaubte mir leider lange Zeit nicht, in Träume zu gehen ... Als die "Heiligkeit" sofort meine veränderte Stimmung spürte, geriet sie in Panik.
– Haben sie dich in Meteora, Madonna Isidora gelassen? - fragte Caraffa so ruhig wie möglich.
Ich wusste, dass er in seiner Seele einfach „brannte“ und schneller eine Antwort bekommen wollte, und ich beschloss, ihn zu quälen, bis er mir sagte, wo mein Vater jetzt war.
„Spielt es eine Rolle, Eure Heiligkeit?“ Immerhin hast du meinen Vater, den du alles fragen kannst, was natürlich ist, ich werde nicht antworten. Oder hattest du noch nicht genug Zeit, ihn zu verhören?
– Ich rate dir nicht, in einem solchen Ton mit mir zu sprechen, Isidora. Wie Sie sich zu verhalten beabsichtigen, hängt weitgehend von seinem Schicksal ab. Versuchen Sie daher, höflicher zu sein.
– Und wie würden Sie sich verhalten, wenn statt meiner Ihr Vater hier wäre, Heiligkeit?.. – versuchte ich, das gefährlich gewordene Thema zu wechseln, fragte ich.
„Wenn mein Vater ein Ketzer wäre, würde ich ihn auf dem Scheiterhaufen verbrennen!“ - Caraffa antwortete ganz ruhig.
Was für eine Seele hatte dieser „heilige“ Mensch?!.. Und hatte er überhaupt eine?
„Ja, ich war in Meteora, Eure Heiligkeit, und es tut mir sehr leid, dass ich nie wieder dorthin kommen werde ...“, antwortete ich aufrichtig.
„Bist du wirklich auch von dort vertrieben worden, Isidora?“ Caraffa lachte überrascht.
„Nein, Heiligkeit, ich wurde eingeladen zu bleiben. Ich bin alleine gegangen...
- Es kann nicht sein! Es gibt keine solche Person, die nicht dort bleiben möchte, Isidora!
- Gut, warum nicht? Und mein Vater, Heiligkeit?
Ich glaube nicht, dass er das durfte. Ich denke, er hätte gehen sollen. Es ist nur so, dass seine Zeit wahrscheinlich vorbei ist. Oder die Gabe war nicht stark genug.
Mir schien, er versuchte sich mit allen Mitteln davon zu überzeugen, was er wirklich glauben wollte.
- Nicht alle Menschen lieben nur sich selbst, wissen Sie ... - sagte ich traurig. „Es gibt etwas Wichtigeres als Kraft oder Stärke. Es gibt noch Liebe auf der Welt...
Caraffa wischte mich ab wie eine nervige Fliege, als hätte ich gerade einen kompletten Unsinn geäußert ...
- Die Liebe kontrolliert nicht die Welt, Isidora, nun ja, aber ich will sie kontrollieren!
– Der Mensch kann alles … bis er es versucht, Eure Heiligkeit – ich „beiße“, ohne mich zurückzuhalten.
Und als sie sich an etwas erinnerte, das sie unbedingt wissen wollte, fragte sie:
– Sagen Sie mir, Ihre Heiligkeit, kennen Sie die Wahrheit über Jesus und Magdalena?
– Meinen Sie, dass sie in Meteora lebten? Ich nickte. - Ja, natürlich! Das war das erste, wonach ich sie gefragt habe!
– Wie ist das möglich?!.. – fragte ich verblüfft. – Wussten Sie auch, dass sie keine Juden waren? Caraffa nickte erneut. – Aber davon redest du nirgends, oder, niemand weiß davon! Und was ist mit der WAHRHEIT, Eure Heiligkeit?! ..
- Bring mich nicht zum Lachen, Isidora!.. - Caraffa lachte aufrichtig. Du bist ein echtes Kind! Wer braucht deine „Wahrheit“? .. Die Menge, die nie danach gesucht hat?! .. Nein, meine Liebe, Wahrheit wird nur von einer Handvoll denkender Menschen gebraucht, und die Menge sollte einfach „glauben“, na ja, was – sie hat nicht mehr viele Werte. Hauptsache, die Leute gehorchen. Und was ihnen dabei präsentiert wird, ist schon zweitrangig. Die WAHRHEIT ist gefährlich, Isidora. Wo die Wahrheit offenbart wird, tauchen Zweifel auf, nun, wo Zweifel auftauchen, beginnt ein Krieg... ICH führe MEINEN Krieg, Isidora, und bis jetzt macht er mir wirklich Freude! Die Welt basierte schon immer auf einer Lüge, verstehst du... Hauptsache, diese Lüge sollte interessant genug sein, um "engstirnige" Köpfe anleiten zu können... Und glaub mir, Isidora, wenn auch Wenn Sie anfangen, der Menge die wahre Wahrheit zu beweisen, die sie widerlegt, ist der „Glaube“ unbekannt, und Sie werden in Stücke gerissen, dieselbe Menge ...
– Ist es wirklich möglich, dass eine so intelligente Person wie Ihre Heiligkeit einen solchen Selbstverrat arrangiert?.. Sie verbrennen die Unschuldigen, die sich hinter dem Namen desselben verleumdeten und desselben unschuldigen Gottes verstecken? Wie können Sie so schamlos lügen, Eure Heiligkeit?!...
Natrium-, Calcium- und Magnesiumchlorate werden immer noch als nichtselektive Herbizide verwendet - zum Reinigen von Eisenbahnschienen, Industrieanlagen usw.; als Entlaubungsmittel bei der Baumwollernte. Die saure Zersetzung von Chloraten wird bei der Produktion von Chlordioxid „in place“ (vor Ort) zum Bleichen von hochfestem Zellstoff verwendet.
K2 Ein gravierender Nachteil dieser Methode ist leider die geringe Qualität der Haushalts-Desinfektions- und Bleichmittel. Nachdem die Politik der „obligatorischen Standardisierung“ abgeschwächt worden war, begannen die Hersteller von „Weißgrad“-Produkten, ihre eigenen Spezifikationen zu verwenden und den Hypochloritgehalt im Produkt von den standardmäßigen 5 Gew.-% zu senken. bis zu 3 % oder weniger. Um nun die gleiche Menge Chlorat in guter Ausbeute zu erhalten, müsste nicht nur viel mehr "Weißgrad" verbraucht, sondern auch das meiste Wasser aus der Lösung entfernt werden. Am zweckmäßigsten ist es vielleicht, die "Weiße" durch teilweises Einfrieren vorzukonzentrieren.
Professionelle flüssige Neutralisatoren für Meeresabwässer enthalten bis zu 40 % Natriumhypochlorit.
K3 Die Disproportionierung von Hypochlorit zu Chlorid und Chlorat schreitet bei pH mit hoher Geschwindigkeit fort
K4 In der Tat ist eine hocheffiziente Stromversorgung mit erheblicher Leistung für die Elektrolyse der halbe Erfolg und ein Thema für besondere Diskussionen.
Hier möchte ich Sie an die Notwendigkeit erinnern, die Regeln der elektrischen Sicherheit zu befolgen.
Elektrolysearbeiten in erheblichem Umfang gelten als besonders gefährlich im Hinblick auf Stromschläge. Dies liegt daran, dass der Kontakt der Haut des Experimentators mit dem leitfähigen Elektrolyten fast unvermeidlich ist. Durch Ausgasen an den Elektroden bilden sich korrosive Elektrolytaerosole, die sich insbesondere bei forcierter Luftkühlung auf elektrischen Bauteilen ablagern können. Die Folgen können sehr traurig sein – von Korrosion an Metallteilen und Ausfall der Stromversorgung bis hin zum Isolationsdurchschlag bei Netzspannung an der Zelle und allen Folgen für den Experimentator.
Auf keinen Fall dürfen Hochspannungsanlagenteile in unmittelbarer Nähe der Elektrolysezelle installiert werden. Alle Komponenten der Stromquelle sollten in ausreichendem Abstand zur Zelle und so angeordnet sein, dass sowohl das Eindringen von Elektrolyt bei einem Störfall der Zelle als auch die Abscheidung von leitfähigen Aerosolen vollständig ausgeschlossen sind. In diesem Fall müssen Hochstromleitungen von der Quelle zum Elektrolyseur einen ausreichenden Querschnitt entsprechend dem Prozessstrom aufweisen. Alle Leiter (und deren Anschlüsse), die direkt mit dem Netz verbunden sind, müssen mit einer feuchtigkeitsbeständigen Isolierung hermetisch abgedichtet sein.
Vorgeschriebene galvanische Trennung der Zelle vom Netz. Ein gewöhnlicher Transformator bietet eine ausreichende Isolierung, aber es ist strengstens verboten, den Elektrolyseur direkt von Spartransformatoren des Typs LATR usw. zu speisen, da der Elektrolyseur in diesem Fall direkt an den Phasenleiter des Netzes angeschlossen werden kann. LATR (oder Haushaltsspartransformator) kann jedoch verwendet werden, um die Spannung an der Primärwicklung des Haupttransformators zu regeln. Sie müssen nur sicherstellen, dass die Leistung des LATR nicht geringer ist als die Leistung des Haupttransformators.
Für den langfristigen Betrieb der Anlage wäre ein Schutz der elektronischen Bauteile vor Überhitzung und Kurzschluss sinnvoll. Zunächst ist es durchaus möglich, sich darauf zu beschränken, in der Primärwicklung des Transformators eine Sicherung für einen Strom einzubauen, der seiner Nennleistung entspricht. Es ist auch sinnvoll, die Zelle über eine geeignete Sicherung (vorzugsweise einen einstellbaren elektromagnetischen Auslöser) mit Strom zu versorgen, wobei zu beachten ist, dass ein Kurzschluss in der Zelle durchaus möglich ist.
Die Frage nach der Notwendigkeit, die Installation in diesem Fall zu erden, ist nicht so einfach. Tatsache ist, dass in vielen Wohngebäuden die Erdung zunächst fehlt und es nicht einfach ist, sie selbst zu arrangieren. In einigen Fällen organisieren schlaue Elektriker anstelle der Erdung das „Nullstellen“, indem sie die Erdungsschiene und den Netznullpunkt direkt am Verbraucher anschließen. In diesem Fall wird das „geerdete“ Gerät direkt mit dem stromführenden Stromkreis des Netzes verbunden. Unter unseren Bedingungen kann empfohlen werden, der qualitativ hochwertigen Trennung des Elektrolyseurs vom Netz und des Experimentators von der Gesamtanlage den Vorrang zu geben.
Sicherheitsregeln sollten nicht aus dem Grund vernachlässigt werden, dass ein langes Experiment in einem Amateurlabor immer die Aufmerksamkeit anderer Personen auf sich zieht, deren Fähigkeiten und Verhalten der Experimentator nicht kontrollieren kann. Achten Sie auf Ihre Umgebung und arbeiten Sie sicher.
Aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Natrium Chlorat | |
| Natriumchlorat-Komponente-Ionen-2D.png | |
| Allgemein | |
|---|---|
| Systematisch Name |
Natrium Chlorat |
| Traditionelle Namen | Natriumchlorid |
| Chem. Formel | NaClO 3 |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Bundesland | farblose Kristalle |
| Molmasse | 106,44 g/mol |
| Dichte | 2.490; 2,493 g/cm³ |
| Thermische Eigenschaften | |
| T. schmelzen. | 255; 261; 263 Grad |
| T. kip. | Dez. 390 Grad |
| Mol. Wärmekapazität | 100,1 J/(mol·K) |
| Bildungsenthalpie | -358 kJ/mol |
| Chemische Eigenschaften | |
| Löslichkeit in Wasser | 100,5 25; 204 100g/100ml |
| Löslichkeit in Ethylendiamin | 52,8g/100ml |
| Löslichkeit in Dimethylformamid | 23,4g/100ml |
| Löslichkeit in Monoethanolamin | 19,7g/100ml |
| Löslichkeit in Aceton | 0,094g/100ml |
| Einstufung | |
| Reg.-Nr. CAS-Nummer | 7775-09-9 |
| LÄCHELN | Cl(=O)=O] |
| Reg.-Nr. EG-Nummer | 231-887-4 |
| RTECS | FO0525000 |
| Daten basieren auf Standardbedingungen (25 °C, 100 kPa), sofern nicht anders angegeben. | |
Natrium Chlorat- anorganische Verbindung, Natriummetallsalz und Chlorsäure mit der Formel NaClO 3 , farblose Kristalle, gut wasserlöslich.
Erhalt
- Natriumchlorat wird durch Einwirkung von Chlorsäure auf Natriumcarbonat hergestellt:
- oder durch Leiten von Chlor durch eine konzentrierte Natriumhydroxidlösung beim Erhitzen:
- Elektrolyse von wässrigen Lösungen von Natriumchlorid:
Physikalische Eigenschaften
Natriumchlorat - farblose kubische Kristalle, Raumgruppe P 2 1 3 , Zellparameter a= 0,6568 nm, Z = 4.
Bei 230-255°C geht es in eine andere Phase über, bei 255-260°C geht es in eine monokline Phase über.
Chemische Eigenschaften
- Disproportioniert beim Erhitzen:
- Natriumchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel; im festen Zustand, gemischt mit Kohlenstoff, Schwefel und anderen Reduktionsmitteln, detoniert es bei Erwärmung oder Aufprall.
Anwendung
- Natriumchlorat hat in der Pyrotechnik Anwendung gefunden.
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Literatur
- Chemische Enzyklopädie / Hrsg.: Knunyants I.L. und andere - M .: Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8.
- Handbuch eines Chemikers / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere - 2. Aufl., korrigiert. - M.-L.: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Handbuch eines Chemikers / Redaktion: Nikolsky B.P. und andere - 3. Aufl., korrigiert. - L.: Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganische Chemie. Chemie der Metalle. - M.: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
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Ein Auszug, der Natriumchlorat beschreibt
Es war elf Uhr morgens. Die Sonne stand etwas links und hinter Pierre und beleuchtete hell durch die saubere, seltene Luft das riesige Panorama, das sich vor ihm wie ein Amphitheater entlang des ansteigenden Geländes öffnete.An diesem Amphitheater nach oben und links entlang, es durchschneidend, schlängelte sich die große Smolenskaja-Straße, die durch ein Dorf mit einer weißen Kirche führte, die fünfhundert Schritt vor dem Hügel und darunter lag (das war Borodino). Die Straße unterquerte das Dorf über die Brücke und schlängelte sich durch Ab- und Anstiege höher und höher zum Dorf Valuev, das sechs Meilen entfernt zu sehen war (Napoleon stand jetzt darin). Hinter Valuev verbarg sich die Straße in einem vergilbten Wald am Horizont. In diesem Wald, Birke und Fichte, rechts von der Richtung der Straße, glitzerten ein entferntes Kreuz und der Glockenturm des Kolotsky-Klosters in der Sonne. In dieser blauen Ferne, rechts und links des Waldes und der Straße, sah man an verschiedenen Stellen rauchende Feuer und unbestimmte Massen unserer und feindlicher Truppen. Rechts, entlang der Flüsse Kolocha und Moskwa, war das Gebiet bergig und bergig. Zwischen ihren Schluchten waren in der Ferne die Dörfer Bezzubovo und Zakharyino zu sehen. Links war das Gelände ebener, es gab Getreidefelder und man konnte ein rauchendes, verbranntes Dorf sehen - Semenovskaya.
Alles, was Pierre rechts und links sah, war so unbestimmt, dass weder die linke noch die rechte Seite des Feldes seine Vorstellung vollständig befriedigten. Überall war nicht ein Teil der Schlacht, den er zu sehen erwartete, sondern Felder, Lichtungen, Truppen, Wälder, Rauch von Feuern, Dörfern, Hügeln, Bächen; und egal wie sehr Pierre demontierte, er konnte in diesem Wohnbereich keine Stellungen finden und konnte nicht einmal Ihre Truppen vom Feind unterscheiden.
„Wir müssen jemanden fragen, der es weiß“, dachte er und wandte sich an den Offizier, der neugierig auf seine unmilitärische riesige Gestalt blickte.
„Lass mich fragen“, wandte sich Pierre an den Offizier, „welches Dorf liegt vor dir?“
- Burdino oder was? – sagte der Offizier und wandte sich mit einer Frage an seinen Kameraden.
- Borodino, - korrigierend, antwortete der andere.
Der Offizier, offensichtlich erfreut über die Gelegenheit zum Gespräch, ging auf Pierre zu.
Sind unsere da? fragte Pierre.
„Ja, und die Franzosen sind weiter weg“, sagte der Offizier. „Da sind sie, sie sind sichtbar.
- Woher? wo? fragte Pierre.
- Sie können es mit bloßem Auge sehen. Ja, hier, hier! Der Offizier deutete mit der Hand auf den Rauch, der auf der linken Seite des Flusses zu sehen war, und auf seinem Gesicht erschien dieser strenge und ernste Ausdruck, den Pierre in vielen Gesichtern gesehen hatte, denen er begegnete.
Ach, es ist Französisch! Und dort? .. - Pierre zeigte nach links auf den Hügel, in dessen Nähe Truppen zu sehen waren.
- Das sind unsere.
- Ah, unsere! Und dort? .. - Pierre zeigte auf einen anderen entfernten Hügel mit einem großen Baum, in der Nähe des Dorfes, sichtbar in der Schlucht, in der Nähe, in deren Nähe auch Feuer rauchten und etwas geschwärzt wurde.
„Er ist es wieder“, sagte der Beamte. (Es war die Schewardinski-Redoute.) - Gestern gehörte uns, und jetzt gehört es ihm.
Was ist also unsere Position?
- Stellung? sagte der Offizier mit einem Freudenlächeln. - Das kann ich Ihnen klar sagen, denn ich habe fast alle unsere Befestigungen gebaut. Hier, sehen Sie, unser Zentrum ist in Borodino, genau hier. Er zeigte auf ein Dorf mit einer weißen Kirche davor. - Es gibt eine Überquerung der Kolocha. Hier, siehst du, wo Reihen geschnittenen Heus in der Ebene liegen, hier ist die Brücke. Das ist unser Zentrum. Unsere rechte Flanke ist, wo (er zeigte steil nach rechts, weit in die Schlucht hinein) die Moskwa, und dort haben wir drei sehr starke Schanzen gebaut. Die linke Flanke ... - und dann blieb der Offizier stehen. - Sehen Sie, es ist schwer zu erklären ... Gestern war unsere linke Flanke genau dort, in Shevardin, dort drüben, sehen Sie, wo die Eiche ist; und jetzt haben wir den linken flügel zurückgenommen, jetzt raus, raus - siehst du das dorf und den rauch? - Das ist Semenovskoye, ja hier, - er zeigte auf den Hügel von Raevsky. „Aber es ist unwahrscheinlich, dass es hier zu einem Kampf kommt. Dass er Truppen hierher verlegt hat, ist ein Scherz; er, rechts, wird rechts von Moskau herumgehen. Nun, ja, wo auch immer es ist, wir werden morgen nicht viele zählen! sagte der Offizier.
Der alte Unteroffizier, der während seiner Erzählung auf den Offizier zuging, wartete schweigend auf das Ende der Rede seines Vorgesetzten; aber an diesem Punkt unterbrach er ihn, offensichtlich unzufrieden mit den Worten des Offiziers.
„Du musst Touren machen“, sagte er streng.
Der Beamte schien verlegen zu sein, als wäre ihm klar, dass man darüber nachdenken könnte, wie viele Menschen morgen vermisst werden, aber man sollte nicht darüber sprechen.
„Nun ja, schicken Sie die dritte Kompanie noch einmal“, sagte der Offizier hastig.
„Und was bist du, keiner von den Ärzten?“
Die Erfindung betrifft die Herstellung von Natriumchlorat, das in verschiedenen Industrien weit verbreitet ist. Die Elektrolyse von Kochsalzlösung wird zunächst in Chlordiaphragmazellen durchgeführt. Die resultierenden Chlorid-Alkali-Lösungen und elektrolytisches Chlorgas werden gemischt, um eine Chlorid-Chlorat-Lösung zu bilden. Die resultierende Lösung wird mit der Mutterlauge der Kristallisationsstufe gemischt und einer Elektrolyse ohne Diaphragma zugeführt, gefolgt von Verdampfung von Chlorid-Chlorat-Lösungen und Kristallisation von Natriumchlorat. Die Produkte der Diaphragmaelektrolyse können teilweise zur Gewinnung von Salzsäure aus Chlorgas zur Ansäuerung der Chloratelektrolyse und zur Verwendung von Chlorid-Alkali-Lösungen zur Bewässerung von Sanitärsäulen verwendet werden. Das technische Ergebnis ist eine Reduzierung des Stromverbrauchs und die Möglichkeit, eine autonome Produktion zu organisieren. 1 z.p.f.
Die Erfindung betrifft die Herstellung von Natriumchlorat, das in verschiedenen Industrien weit verbreitet ist. Die Weltproduktion von Natriumchlorat erreicht mehrere hunderttausend Tonnen pro Jahr. Natriumchlorat wird zur Herstellung von Chlordioxid (Bleichmittel), Kaliumchlorat (Bertolet-Salz), Calcium- und Magnesiumchlorat (Entblätterungsmittel), Natriumperchlorat (ein Zwischenprodukt für die Herstellung von festem Raketentreibstoff), in der Metallurgie bei der Verarbeitung von Uranerz, etc. Ein bekanntes Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorat durch ein chemisches Verfahren, bei dem Natriumhydroxidlösungen einer Chlorierung unterzogen werden, um Natriumchlorat zu erhalten. Gemäß seinen technischen und wirtschaftlichen Indikatoren kann das chemische Verfahren nicht mit dem elektrochemischen Verfahren konkurrieren, daher wird es derzeit praktisch nicht verwendet (L. M. Yakimenko "Herstellung von Chlor, Natronlauge und anorganischen Chlorprodukten", Moskau, aus "Chemistry", 1974, S. 366). Ein bekanntes Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorat durch Elektrolyse einer Kochsalzlösung in einer Kaskade von Nicht-Membran-Elektrolyseuren zur Gewinnung von Chlorid-Chlorat-Lösungen, aus denen durch Eindampfen und Kristallisation kristallines Natriumchlorat gewonnen wird (K. Wehner, L. Kuchler "Chemische Technologie", Bd. 1, "Anorganische Technologie", S. 729, München, 1970; L. M. Yakimenko, T. A. Seryshev "Electrochemicalsynthese of Inorganic Compounds", Moskau, "Chemistry", 1984, S. 35-70). am nächsten Die technologische Hauptstufe, die membranlose Elektrolyse von Natriumchloridlösungen, läuft mit einer Stromleistung von 85-87 % ab Salzsäure Vor dem Eintritt in die Phase der Isolierung des Festprodukts wird der Elektrolyt auf einen Alkaliüberschuss von 1 g alkalisiert /l unter Zusatz eines Reduktionsmittels zur Zerstörung des ätzenden Natriumhypochlorits, immer in den Produkten der Elektrolyse enthalten. Ein Nebenanodenprozess bei der Elektrolyse von Chloridlösungen ist die Freisetzung von Cl 2 , die nicht nur die Stromausbeute reduziert, sondern auch die Reinigung von Elektrolysegasen in mit Alkalilösung bewässerten Sanitärsäulen erfordert. Die Durchführung des Verfahrens ist daher mit einem erheblichen Verbrauch an Salzsäure und Lauge verbunden: 1 Tonne Natriumchlorat verbraucht ~120 kg 31%ige Salzsäure und 44 kg 100%ige NaOH. Aus dem gleichen Grund wird die Chloratproduktion dort organisiert, wo es eine Chlorelektrolyse gibt, die Natronlauge und elektrolytisches Chlor und Wasserstoff für die Salzsäuresynthese liefert, während häufig eine autonome Produktion von Natriumchlorat an von der Chlorproduktion entfernten Stellen erforderlich ist. Aber selbst wenn Chlorproduktion und Chloratelektrolyse in der Nähe angeordnet sind, kommt es, wenn die Chlorelektrolyse aus dem einen oder anderen Grund gestoppt und abgeschaltet wird, zu einer erzwungenen Abschaltung der Chloratelektrolyse.Daher hat das bekannte Verfahren erhebliche Nachteile: hohe Energiekosten (nicht sehr hoch Stromausbeute ) und die Unmöglichkeit, eine autonome Produktion zu organisieren. Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorat durch Elektrolyse von Natriumchloridlösungen mit reduzierten Energiekosten zu schaffen. Die Aufgabe wird durch das vorgeschlagene Verfahren gelöst, bei dem zunächst Natriumchlorid in Chlordiaphragma-Elektrolyseuren zu gasförmigem Chlorgas und Elektrolytlauge-Zusammensetzungen von 120 - 140 g/l NaOH und 160 - 180 g/l NaCl verarbeitet wird dann vollständig oder teilweise einer Wechselwirkung untereinander ausgesetzt, wobei eine Chlorid-Chlorat-Lösung von 50–60 g/l NaClO 3 und 250–270 g/l NaCl erhalten wird, die zur Bezdiaphragma-Elektrolyse geschickt wird. Der Prozess der Chlorat-Nicht-Diaphragma-Elektrolyse wird durch Ansäuern mit Salzsäure durchgeführt. Die resultierende Chloratlösung, die auch Natriumchlorid enthält, wird zur Verdampfungsstufe und dann zur Kristallisation des Chlorats geleitet. Die Mutterlauge aus der Kristallisationsstufe wird zusammen mit den Alkali-Chlor-Wechselwirkungsprodukten der Diaphragmaelektrolyse der Chlorat-Elektrolyse ohne Diaphragma zugeführt. Vor Eintritt in die Phase der Isolierung des Festprodukts wird der Elektrolyt unter Zugabe eines Reduktionsmittels zur Zerstörung von Natriumhypochlorit auf einen Alkaliüberschuss von 1 g/l alkalisiert. Bei teilweiser Entnahme von Elektrolyseprodukten aus Chlordiaphragmaelektrolyseuren wird Chlor zur Herstellung von Salzsäure verwendet, die zur Ansäuerung der Chloratelektrolyse verwendet wird, und Alkali zur Spülung von Sanitärsäulen bei der Reinigung von Elektrolysegasen. Bei diesem Schema werden 30–35 g Natriumchlorid von 300–310 g, die in jedem Liter der anfänglichen Lösung enthalten sind, unter den Bedingungen der Chlorelektrolyse verarbeitet. Eine solche Regelung bewirkt eine Senkung der Energiekosten, weil. Die Stromausbeute der Chlorelektrolyse ist höher und die Spannung an den Elektrolyseuren ist niedriger als bei der Chloratelektrolyse, und wenn Natriumchlorid teilweise elektrochemisch unter Bedingungen der Chlorelektrolyse zu Chlorat oxidiert wird, verbessert sich die Leistung des gesamten Prozesses. Darüber hinaus werden bei Verwendung des beschriebenen Schemas die Kosten für die Elektrolysekühlung reduziert, da Chlorelektrolyseure keine Kühlung benötigen. Beachten Sie, dass eine tiefere Aktivierung von Chlorid unter den Bedingungen der Chlorelektrolyse als angegeben (ca. 10%) dazu führt, dass das technologische Schema für Chloride, Chlorate und Wasser nicht ausgeglichen werden kann und daher nicht sinnvoll ist. Im Rahmen des vorgeschlagenen Schemas ist es möglich, einen zusätzlichen Effekt zu erzielen, wenn Lösungen mit erhöhter NaClO 3 -Konzentration zur Chloratelektrolyse verwendet werden, die aus Alkalilösungen gewonnen werden, die an NaOH konzentrierter sind als Diaphragmalauge, für deren Chlorierung chlorhaltige Inertstoffe verwendet werden können genutzt werden. Die elektrolytische Chlorelektrolyse kann nicht vollständig, aber teilweise mit Chlorgas vermischt werden. Gleichzeitig wird ein Teil der Elektrolytlauge aus der Diaphragmaelektrolyse, der nicht der Chlorung dient, der Verwendung in Sanitärsäulen zugeordnet, und der äquivalente Teil des Elektrolytchlors kann für die Synthese von Salzsäure verwendet werden. Die Leitung der Elektrolyselauge von Membranelektrolyseuren zu Sanitärsäulen und elektrolytischem Chlorgas zur Herstellung von Salzsäure löst das Problem der autarken Chloratproduktion, da die Zuführung von Lauge und Säure von außen nicht mehr erforderlich ist. Der in Chlorelektrolyseuren verarbeitete Anteil an Natriumchlorid bestimmt sich danach, ob die anfallenden Produkte nach Vermischung mit der Mutterlauge aus der Kristallisationsstufe zur Nicht-Diaphragma-Elektrolyse durch deren Wechselwirkung nur zur Gewinnung von Chlorid-Chlorat-Laugen verwendet werden oder Die Elektrolauge von Chlorelektrolyseuren wird nur zur Alkalisierung und zur Elektrolyse von Chlor zur Synthese von Perchlorsäure zur Ansäuerung im Chloratelektrolysekreislauf verwendet, oder ein Teil der Produkte wird in eine Richtung und ein Teil in eine andere Richtung verwendet. Die Vorteile des vorgeschlagenen Verfahrens sind: 1) Reduzierung der Energiekosten aufgrund der Anfangsstufe der Elektrolyse mit einer hohen Stromabgabe und bei niedrigerer Spannung als bei der herkömmlichen Chloratelektrolyse: Stromabgabe 92–94 % und Spannung 3,2 V bei der Chlorelektrolyse gegen 85–90 % bzw. 3,4 V und darüber in Chlorat; 2) die Möglichkeit, gleichzeitig mit dem Hauptprodukt - Natriumchlorat - alkalische Lösungen zu erhalten, die nach dem technologischen Schema zur Alkalisierung und Bewässerung von Sanitärsäulen erforderlich sind; 3) die Möglichkeit, in Chlorelektrolyseuren erzeugtes Chlor zu verwenden, um in situ Salzsäure für die Ansäuerung der Chloratelektrolyse herzustellen. Beispiel In einer Versuchszelle wird eine Chlordiaphragmaelektrolyse einer Natriumchloridlösung mit einer Konzentration von 300 g/l an Rutheniumoxid-Anoden bei einer Stromdichte von 1000 A/m 2 und einer Temperatur von 90 °C durchgeführt Elektrolytflüssigkeiten, die 140 g/l NaOH und 175 g/l NaCl enthalten, werden mit Anodenchlorgas gemischt und erhalten eine Chlorid-Chlorat-Lösungszusammensetzung von 270 g/l NaCl und 50 g/l NaClO 3 . Diese Lösung wird dann einer Chloratelektrolyse ohne Diaphragma zugeführt, die in einer Kaskade von 4 Elektrolyseuren mit Rutheniumoxid-Anoden bei einer Stromdichte von 1000 A/m 2 und einer Temperatur von 80°C durchgeführt wird, um eine endgültige Lösung der folgenden Zusammensetzung zu erhalten : 105 g/l NaCl und 390 g/l NaClO 3 . So wird aus einem Liter der anfänglichen Chloridlösung unter Berücksichtigung einer 10% igen Volumenabnahme der Lösung aufgrund des Mitreißens von Wasserdampf mit Elektrolysegasen und der Verdampfung von 355 g Natriumchlorat, davon 50 g ( 14,1 %) wurden nach dem Mischen der Produkte der Chlor-Diaphragma-Elektrolyse erhalten, und 305 (85,9 %) wurden im Prozess der Chlorat-Elektrolyse hergestellt. Die Spannung an der Chlorzelle betrug 3,3 V bei einer Stromabgabe von 93 %. Die durchschnittliche Spannung über der Chloratzelle betrug 3,4 V bei einer Stromabgabe von 85 %. Spezifischer Stromverbrauch W (kWh/t) berechnet gemäß den experimentellen Daten unter Verwendung der Formel W = 1000E/mBT, wobei E die Zellenspannung (B) ist; m - elektrochemisches Äquivalent (g/Ah); BT - Stromausgang in Bruchteilen einer Einheit,
betrugen 2517 kWh / t für die Chlorelektrolyse und 5996 kWh / t für die Chloratelektrolyse, was unter Berücksichtigung des Anteils an Chlorat, der durch das Mischen von Chlorelektrolyseprodukten entsteht, 5404,9 kWh / t ergibt. Der Stromverbrauch ohne den Einsatz eines Chlorelektrolyseurs betrug in derselben Anlage 6150 kWh/t. Damit betrug die Reduzierung der Energiekosten 12,1 %.
Anspruch
Reivindicações(6) 1. Verfahren zur Herstellung von Natriumchlorat durch Elektrolyse einer Natriumchloridlösung mit anschließendem Eindampfen von Chlorid-Chlorat-Lösungen und Kristallisation von Natriumchlorat unter Rückführung der Mutterlauge der Kristallisationsstufe in den Prozess, dadurch gekennzeichnet, dass zunächst die Die Elektrolyse einer Kochsalzlösung erfolgt in Chlordiaphragmaelektrolyseuren zur Gewinnung von Alkalichloridlösungen und elektrolytischem Chlorgas, die zu einer Chloridchloratlösung vermischt und nach Vermischung mit der Mutterlauge der Kristallisationsstufe zugeführt werden zur membranlosen Elektrolyse. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Produkte der Diaphragmaelektrolyse teilweise zur Gewinnung von Salzsäure aus Chlorgas zur Ansäuerung der Chloratelektrolyse und zur Verwendung von Chlorid-Alkali-Lösungen zur Bewässerung von Sanitärsäulen entfernt werden.
Chlorate sind Salze einer der Sauerstoffsäuren von Chlor, Chlorsäure - HClO3. Perchlorsäure und ihre Salze zersetzen sich beim Erhitzen leicht unter Freisetzung von Sauerstoff und werden zu Perchlorsäuresalzen - Perchloraten. Alle Chlorate sind mehr oder weniger wasserlöslich. Die Löslichkeit von Natriumchlorat in Wasser beträgt 50,2 % bei 20° und 69,7 % bei 100°. In wässrigen Lösungen sind Chlorate auch in Gegenwart vieler oxidierender Substanzen äußerst stabil.[ ...]
Natriumchlorat kann die organoleptischen Eigenschaften von Wasser verändern und ihm einen bitter-salzigen Geschmack verleihen. Zur Ermittlung der Grenzkonzentrationen des untersuchten Salzes in Wasser nach Geschmack wurden mehrere Versuchsreihen nach der allgemein anerkannten Methode mit wässrigen Lösungen von Natriumchlorat bei Temperaturen von 20 und 60° durchgeführt. Die Ergebnisse der Experimente sind in der Tabelle dargestellt. ein.[ ...]
Natriumchlorat ist ein weißes oder gelbliches kristallines Pulver, das hoch ist. Es nimmt Wasser gut auf und zersetzt sich bei Erwärmung auf 300°C.[ ...]
Natriumchlorat - geringe Toxizität für Warmblüter, LD50 für Ratten 1,2 g pro 1 kg, jedoch kam es im Ausland zu tödlichen Vergiftungen von Menschen, wenn Natriumchlorat zur Unkrautbekämpfung eingesetzt wurde. Es wirkt auf das Blut, bewirkt den Abbau roter Blutkörperchen und wandelt Hämoglobin in Methämoglobin um. Vergiftungsklinik: Gelbsucht, Gallenerbrechen, Magen-Darm-Störungen, Hautausschläge, Fieber.[ ...]
Natriumchlorat ist eine weiße kristalline Substanz, Ty 248 ° C, Dichte 7,49 g / cm3, Zersetzung beginnt bei 265 ° C, frei löslich in Wasser, Ammoniak, Alkohol, Glycerin, Aceton, schlecht - in Hexan und Toluol. [. .. ]
Die maximal zulässige Konzentration von Natriumchlorat in der Luft des Arbeitsbereichs beträgt 5 mg/m3.[ ...]
Unsere Studien zu Natriumchlorat umfassten akute und subakute toxikologische Experimente sowie ein chronisches gesundheitlich-toxikologisches Experiment.[ ...]
Zur Untersuchung der Wirkung von Natriumchlorat auf die Mineralisierung organischer Schadstoffe wurden mehrere Versuchsreihen zur Bestimmung der BSB-Dynamik unter dem Einfluss von Natriumchlorat-Konzentrationen von 20 und 100 mg/l durchgeführt. Es wurden Versuche sowohl mit 5-tägiger als auch mit 20-tägiger Enteninkubation durchgeführt. Die Ergebnisse der Experimente sind in der Tabelle dargestellt. 2.[ ...]
Bei Tieren, die mit Natriumchlorat in einer Dosis von 500 mg/kg behandelt wurden, gab es keine Veränderungen in der morphologischen Zusammensetzung des Blutes (Anzahl der Erythrozyten, Leukozyten, Retikulozyten), die mit einer Natriumchlorat-Exposition in Verbindung gebracht werden könnten, und es gab auch keine Änderungen des Hämoglobingehalts, im Verhältnis der Proteinfraktionen des Blutserums. Die Gewichtszunahme der Tiere entsprach der Gewichtszunahme der Kontrollgruppe.[ ...]
Es gibt auch ein Kombinationspräparat mit Natriumchlorat, Borax und THA.[ ...]
Akutversuche zur Untersuchung der Wirkung von Natriumchlorat auf den Körper von Warmblütern bei einmaliger oraler Verabreichung wurden an Weißen, Mäusen, weißen Ratten und Meerschweinchen durchgeführt. Für die Experimente wurden 50 Mäuse, 24 Ratten und 30 Meerschweinchen verwendet. Die Substanz wurde Tieren in wässriger Lösung auf nüchternen Magen verabreicht. Das klinische Vergiftungsbild war gekennzeichnet durch schwere Atemnot, Zyanose der Nasenspitze und Pfoten, tonische Krämpfe während der Agonie. Diese Phänomene waren besonders ausgeprägt bei weißen Mäusen, schwächer bei Ratten und sehr wenig bei Meerschweinchen. Tiere, die niedrigere Dosen erhielten, starben mit den gleichen Phänomenen, jedoch zu einem späteren Zeitpunkt. Die Daten aus akuten Experimenten wurden einer statistischen Verarbeitung nach der Methode von Miller und Teinterag unterzogen. Der niedrigste Wert der ■ durchschnittlichen tödlichen Dosis wurde bei weißen Mäusen beobachtet (3600 ± 705 mg/kg). Bei weißen Ratten und Meerschweinchen war es ungefähr gleich hoch (6500 ± 417 mg/kg bzw. 6100 ± 383 mg/kg).[ ...]
Das Produkt sollte hauptsächlich aus Natriumchlorat bestehen und weiße oder leicht gefärbte Kristalle sein, frei von fremden Verunreinigungen oder eingeführten Modifizierungsmitteln.[ ...]
Die Ergebnisse akuter Experimente ermöglichen die Einstufung von Natriumchlorat als mäßig toxische Substanz und bestätigen die Literaturdaten, dass eine Chloratvergiftung eine Methämoglobinämie verursacht. Es stellte sich heraus, dass die höchste Methämoglobinämie 4-6 Stunden nach der Vergiftung erreicht wird.[ ...]
In den USA sind natriumchlorathaltige Entlaubungsmittel weit verbreitet. Um die Entflammbarkeit von Natriumchlorat zu verringern, werden Zubereitungen Natriumpolyborate oder Metaborate zugesetzt. Das am weitesten verbreitete ist Natriumchlorat-Pentaborat, das 40 % Natriumchlorat und 60 % Natriumpentaborat enthält.[ ...]
Die Bestimmung basiert auf der Reaktion von Natriumchlorat mit Benzidinchlorid in schwefelsaurem Medium und anschließender photometrischer Messung der Extinktion des gelb gefärbten Reaktionsprodukts bei 430 nm.[ ...]
Hydrazin wird durch Umsetzung von Ammoniak mit Natriumchlorat gewonnen.[ ...]
In den Vereinigten Staaten sind Natriumchlorat-Verbindungen mit Boraten im Verhältnis 1:4 am weitesten verbreitet.[ ...]
Die Methode ist selektiv. Begleitstoffe zur Herstellung von Natriumchlorit (Natriumchlorat etc.) stören die Bestimmung nicht.[ ...]
Das Fehlen von Tiertoten während des Experiments erlaubt uns, Natriumchlorat nicht kumulativen Substanzen zuzuordnen.[ ...]
Wenn wir die Ergebnisse des subakuten Experiments zusammenfassen, können wir schließen, dass die systematische Verabreichung von Natriumchlorat zu einem Anstieg des Methämoglobinämiespiegels führen kann, aber dieser Anstieg ist unbedeutend, obwohl es individuelle Schwankungen gibt. Ein Anstieg des Methämoglobinämiespiegels unter dem Einfluss hoher Dosen (in Höhe von 1/3 Obbo) wird nicht von einer Reaktion der roten Blutkörperchen oder einer Hämolyse begleitet. Es gab keine Wirkung von Chlorat auf den allgemeinen Zustand des Körpers, auf sein Wachstum.[ ...]
Die Fähigkeit, sich durch das Gewebe der Pflanze zu bewegen, wurde bei Natriumchlorat und Ammoniumsulfamat festgestellt, obwohl diese Medikamente giftig sind, wenn sie auf den Boden aufgetragen werden.[ ...]
Die Untersuchung der konditionierten Reflexaktivität von Ratten unter dem Einfluss von Natriumchlorat wurde nach der Methode der Entwicklung temporärer Verbindungen vor dem Hintergrund der Wirkung von Chlorat in einer Kotlyarevsky-Kammer mit einem Losev-Integrator durchgeführt. Um Gruppen auszuwählen, die in Bezug auf die Merkmale ihrer Nervenaktivität äquivalent waren, wurde bei allen Ratten vor der Exposition ein konditionierter Reflex auf ein positives Tonsignal (Glocke) entwickelt. Gleichzeitig wurden die Häufigkeit des Auftretens und der Verstärkung der bedingten Reaktion, die Größe der Latenzzeit, die Größe der bedingten und nicht bedingten Reaktionen und der prozentuale Verlust des Reflexes berücksichtigt.[ ...]
Beispiel 3. Die oxidative Delignifizierung von Espenholz mit Natriumchlorat wurde unter Laborbedingungen untersucht. Holz in Form von Spänen wurde nacheinander einer oxidativen Behandlung mit Natriumchloratlösung in Gegenwart von Salzsäure und einer alkalischen Extraktion mit Natronlauge unterzogen. Unabhängige Variablen: X1 – Konzentration von Natriumchlorat in Lösung, g/l (X!° = 50; = 6); X2 ist die Salzsäurekonzentration in der Lösung, g/l (X2° = 85; Ar = 15); Xs – Temperatur der oxidativen Behandlung, °C (Xs° = 70, Az = 5); X4 – Dauer der oxidativen Behandlung, min (X4° = 180; A4 = 30); X5 - Verbrauch von NaOH für die Extraktion in Prozent des ursprünglichen Holzes (X5° = 2,5; A5 = 0,5); Xa - Extraktionstemperatur, °C (X6° = 92; R6 = 8; X7 - Extraktionszeit, min (X7° = 30; = 10). Als Ausgabeparameter betrachtet das Beispiel die Ausbeute an festem Rückstand in Prozent von das ursprüngliche Holz Variablen X-, variiert gemäß dem Plan DFE ti-ia 27 3 (/a PFE-Nachbau) mit Erzeugungsverhältnissen: x5=x,xsx4;.x6 = x1x2xs; x7 = x.1x2x3x4.[ .. .]
Experimentelle Begründung der maximal zulässigen Konzentration von Natriumchlorat im Wasser von Stauseen. VT Mizaev Experimentell-toxikologische Materialien zur Untersuchung der komplexen Wirkung von chemischen Stoffen, die sowohl Wasser als auch Luft verschmutzen. SM Pavlenko Vergleichende Bewertung des Bromsulfalein-Tests und anderer funktioneller Tests für die Leber bei subakuter experimenteller Hepatopathie. V. E. Miklashevsky, V. N. Tugarinova, I. A. Akundinova, A. N. Novikova, G. A. Savonicheva, G. G. Skobtsova.[ ...]
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Natriumchlorat eine Substanz ist, die sich durch eine relativ geringe Toxizität auszeichnet und keine kumulativen Eigenschaften hat. Die systematische Verabreichung in hohen Dosen (bis zu 73 OB50) führt nicht zum Tod von Tieren, sondern äußert sich nur in einer leichten Erhöhung der Methämoglobinmenge. Gleichzeitig kehrt die Menge an Methämoglobin einen Tag nach der nächsten Verabreichung der Substanz auf den Normalwert zurück. Die letztere Tatsache weist darauf hin, dass der Körper in diesem Fall die Neutralisierung der Substanz durch den physiologischen Mechanismus der Demethämoglobinisierung bewältigt (K. S. Kosyakov, 1939).[ ...]
Der Unterschied in den erhaltenen Werten hat keine praktische Bedeutung, und die Konzentration von Natriumchlorat 20 mg/l kann als Schwellenwert in Bezug auf die Wirkung auf die organoleptischen Eigenschaften von Wasser anerkannt werden.[ ...]
Antragsformulare. Borax wird sowohl in reiner Form als auch in Mischungen verwendet, insbesondere mit Natriumchlorat, wodurch das Risiko einer Entzündung des letzteren verringert wird (z. B. 9 Teile Borax plus 1 Teil Chlorat zur Bodensterilisation) (Grigsby B. H. et al., Mich. [ ... ]
Die erhaltenen Daten zeigen, dass Natriumchlorat bei einer Konzentration von 21,9 mg/l bei einer Temperatur von 20° und bei einer Konzentration von 19 mg/l bei einer Temperatur von 60° dem Wasser einen Geschmack mit einer Intensität von 1 Punkt verleiht. [ ...]
Als allgemeines Herbizid können Salze der Chlorsäure, insbesondere Natriumchlorat verwendet werden. Es wird in Dosierungen von 300-500 kg pro 1 ha bei einem Wasserverbrauch von 1500-2000 Litern pro 1 ha eingesetzt. Die Verwendung dieses Herbizids ist jedoch aufgrund seiner Toxizität für Menschen und Tiere sowie seiner Explosivität und Fähigkeit, Metalle zu korrodieren, begrenzt. Natriumchlorat selbst ist sicher für Pflanzen, aber in Pflanzengeweben verwandelt es sich in giftige Verbindungen - Chlorite und Hypochlorite. Um die Gefahr einer Explosion zu vermeiden, werden Calciumchlorat und Magnesiumchlorat verwendet - nicht explosiv.[ ...]
Von einigem Interesse ist die Bildung von Chlordioxid bei der Reduktion von Natriumchlorat (Nr. C103) mit Salzsäure, erhalten durch Elektrolyse von Natriumchlorid bei einer Temperatur von 60 ° C.[ ...]
Für das Experiment wurden 20 weiße Ratten genommen (10 Versuchsratten, 10 Kontrollratten). Die Saat wurde mit einer Rate von 7 s Sbbo (2200 mg/kg) Natriumchlorat täglich für 30 Tage hergestellt. Anschließend wurde der Gehalt an Methämoglobin 4,6 Stunden und 1 Tag nach der ersten Aussaat, dann am 10., 20. und 30. Versuchstag bestimmt. Die Bestimmung von Methämoglobin einen Tag nach Beginn des Experiments wurde vor der Einführung der nächsten Natriumchloratdosis durchgeführt, nachfolgende Bestimmungen - 4-5 Stunden nach der nächsten Salzinjektion.[ ...]
Bei der Durchführung eines subakuten toxikologischen Experiments haben wir uns die Aufgabe gestellt, erstens die Fähigkeit von Natriumchlorat zu untersuchen, sich im Körper anzusammeln, und zweitens die Merkmale der Wirkung dieser Substanz herauszufinden, wenn sie systematisch in den Körper eingeführt wird, im Vergleich zu akut Vergiftung und wählen Sie auf dieser Grundlage Tests aus, die unter den Bedingungen eines chronischen sanitär-toxikologischen Experiments zu testen wären.[ ...]
Anfänglich wurden anorganische Substanzen zur chemischen Unkrautbekämpfung eingesetzt: Kupfersulfat, Eisensulfat, Natriumarsenit, Natriumchlorat, Schwefelsäure usw.[ ...]
Abbildung 5 zeigt das technologische Schema zur Gewinnung von CO2 nach der Matheson-Methode. In den Primärreaktor werden konzentrierte Schwefelsäure und Natriumchloratlösung eingespeist. In den unteren Teil des Reaktors wird eine Mischung von 80 g mit Luft gepumpt. Der Inhalt des Reaktors wird unter Verwendung eines Wassermantels auf eine Temperatur von 40 °C gekühlt. Chlordioxid wird mit Luft aus der Lösung geblasen und zum Absorber geleitet, wo es von gekühltem Wasser absorbiert wird. Die entstehende Chlordioxidlösung wird am Boden des Absorbers gesammelt. Die Flüssigkeit aus dem Primärreaktor fließt in den Sekundärreaktor, wo nicht umgesetztes Chlorat mit 80 g wechselwirkt. Die verbrauchte Flüssigkeit aus dem Nachreaktor wird mit sauberer Luft gespült, um das verbleibende gelöste CO2 abzutrennen, und in den Tank für den sauren Reaktorrückstand gepumpt.[ ...]
Antragsformulare. Für die Unkrautbekämpfung fordern einige Spezifikationen 98 % NaCl03, aber im Handel sind Formulierungen erhältlich, in denen Natriumchlorat mit anderen Salzen wie Natriumchlorid gemischt wird, um die Entflammbarkeit zu verringern.[ ...]
Dieses Verfahren eliminiert die Bildung von Chlor als Nebenprodukt und reduziert die Menge an gebildetem Natriumsulfat im Vergleich zu anderen Verfahren, die auf der Verwendung von Natriumchlorat basieren, erheblich.[ ...]
Tests von Trockenmitteln in Weizenkulturen, die in der Region Primorsky, im westlichen Ural und in anderen Regionen des Landes durchgeführt wurden, haben gezeigt, dass Magnesium- und Calciumchlorate am wirksamsten sind. Von der großen Anzahl von Trockenmitteln, die in Japan getestet wurden, erwies sich Natriumchlorat als das akzeptabelste. In vielen Ländern wird Reglolon, ein schnell wirkendes wirksames Medikament, zu diesem Zweck getestet, aber in einigen Fällen wurden kleine Reglolon-Rückstände (0,05-0,07 mg / kg) im Getreide gefunden. In Mehl und Kleie wurde die Droge nicht gefunden.[ ...]
Leber, Niere und Milz von Versuchstieren wurden pathomorphologisch untersucht. Gleichzeitig wurden nur bei einigen Tieren, die mit Natriumchlorat in einer Dosis von 500 mg/kg behandelt wurden, Ansammlungen von mit Pigmentkörnern gefüllten Makrophagen in der Milz gefunden, die bei Färbung nach Pearls (Hämosiderin) eine positive Reaktion auf Eisen zeigten. Bei Tieren, die mit Natriumchlorat in Dosen von 1 und 10 mg/kg behandelt wurden, sowie bei Kontrolltieren wurden Hämosiderin enthaltende Makrophagen in Einheiten gefunden, die nicht in allen Sichtfeldern vorhanden waren. In anderen Organen wurden keine morphologischen Veränderungen festgestellt, die auf den Einfluss von Natriumchlorat zurückzuführen wären. Diese Daten lassen den Schluss zu, dass eine chronische Exposition gegenüber Natriumchlorat in einer Dosis von 500 mg/kg eine mäßige Hämolyse verursachen kann.[ ...]
Die Herstellung von Chlordioxid nach der Holst-Methode, die erstmals in unserem Land am CPP in Bratsk gemeistert wurde, erfolgt in einem Reaktor, in den regelmäßig eine Lösung aus Schwefelsäure und Natriumchlorat aus einem Verdünnungsmittel eingespeist wird. Der Einsatz von Chlorat überschreitet nicht 88-89 %.[ ...]
Die elektrochemische Erzeugung von Weiß ist mit Bädern mit Diaphragmen einfacher zu realisieren. In solchen Bädern entsteht im Anodenraum eine Bleisalzlösung und im Kathodenraum eine Natronlauge. In einer speziellen Apparatur werden Anolyt und Katholyt unter Durchleiten von Kohlendioxid vermischt. Bleiweiß fällt aus und Natriumchlorat wird regeneriert.[ ...]
Lager werden nach der Brandgefahr der darin enthaltenen Materialien kategorisiert. Kategorie A umfasst also: Lager für brennbare Flüssigkeiten, Terpentin, riechende Sulfane, Lösungsmittel für Lacke, Alkohollacke und Nitrolacke. Lager für flüssiges Natriumchlorat und Sauerstoff gehören zur Kategorie B. Lager für Hackschnitzel, Schilf, Stroh, Altpapier, Lumpen und andere brennbare Materialien gehören zur Kategorie C und Lager für nicht brennbare Materialien - zur Kategorie D.
