Stoffe, die sich nicht in Wasser auflösen. Löst sich Ton in Wasser auf?

Das Konzept der Löslichkeit wird in der Chemie verwendet, um die Eigenschaften eines Feststoffs zu beschreiben, der sich mit einer Flüssigkeit vermischt und sich darin auflöst. Nur ionische (geladene) Verbindungen sind vollständig löslich. Für praktische Zwecke reicht es, sich ein paar Regeln zu merken oder sie zu finden, um sie bei Bedarf anzuwenden und herauszufinden, ob sich bestimmte ionische Substanzen in Wasser lösen oder nicht. Tatsächlich wird in jedem Fall eine bestimmte Anzahl von Atomen aufgelöst, auch wenn die Änderungen nicht wahrnehmbar sind. Um genaue Experimente durchzuführen, ist es daher manchmal erforderlich, diese Anzahl zu berechnen.

Schritte

Mit einfachen Regeln

Erfahren Sie mehr über ionische Verbindungen. Im Normalzustand hat jedes Atom eine bestimmte Anzahl von Elektronen, aber manchmal kann es ein zusätzliches Elektron einfangen oder eines verlieren. Als Ergebnis wird ein und er, die elektrisch geladen ist. Wenn ein Ion mit negativer Ladung (ein zusätzliches Elektron) auf ein Ion mit positiver Ladung (kein Elektron) trifft, verbinden sie sich wie die entgegengesetzten Pole zweier Magnete. Als Ergebnis wird eine ionische Verbindung gebildet.
- Ionen mit negativer Ladung werden genannt Anionen, und Ionen mit positiver Ladung - Kationen.
- Im Normalzustand ist die Anzahl der Elektronen in einem Atom gleich der Anzahl der Protonen, wodurch das Atom elektrisch neutral ist.
Erfahren Sie mehr über Löslichkeit. Wassermoleküle (H 2 O) haben eine besondere Struktur, die sie wie einen Magneten aussehen lässt: Sie haben eine positive Ladung an einem Ende und eine negative Ladung am anderen. Wenn eine ionische Verbindung in Wasser gegeben wird, sammeln sich diese Wasser-„Magnete“ um ihre Moleküle und neigen dazu, die positiven und negativen Ionen voneinander wegzuziehen. Die Moleküle einiger ionischer Verbindungen sind nicht sehr stark, und solche Substanzen löslich im Wasser, denn die Wassermoleküle ziehen die Ionen voneinander weg und lösen sie auf. In anderen Verbindungen sind die Ionen fester gebunden, und sie unlöslich, da Wassermoleküle die Ionen nicht auseinanderziehen können.
- In den Molekülen einiger Verbindungen sind innere Bindungen in ihrer Stärke mit der Wirkung von Wassermolekülen vergleichbar. Solche Verbindungen werden aufgerufen schwach löslich, da ein erheblicher Teil ihrer Moleküle dissoziiert, während andere ungelöst bleiben.
Lernen Sie die Regeln der Löslichkeit. Da die Wechselwirkung zwischen Atomen durch ziemlich komplexe Gesetze beschrieben wird, ist es nicht immer möglich, sofort zu sagen, welche Substanzen sich auflösen und welche nicht. Finden Sie eines der Ionen der Verbindung in der Beschreibung unten, wie sich verschiedene Substanzen typischerweise verhalten. Achten Sie danach auf das zweite Ion und prüfen Sie, ob diese Substanz aufgrund der ungewöhnlichen Wechselwirkung von Ionen keine Ausnahme darstellt.
- Angenommen, Sie haben es mit Strontiumchlorid (SrCl 2) zu tun. Suchen Sie die Schritte unten (in Fettdruck) für die Sr- und Cl-Ionen. Cl „normalerweise löslich“; Sehen Sie sich danach die folgenden Ausnahmen an. Sr-Ionen werden dort nicht erwähnt, daher muss die SrCl-Verbindung wasserlöslich sein.
- Unterhalb der relevanten Regeln sind die häufigsten Ausnahmen aufgeführt. Es gibt noch andere Ausnahmen, aber im Chemieunterricht oder im Labor werden Sie ihnen wahrscheinlich nicht begegnen.
Verbindungen sind löslich, wenn sie Alkalimetallionen enthalten, dh Li + , Na + , K + , Rb + und Cs + . Dies sind die Elemente der Gruppe IA des Periodensystems: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Cäsium. Fast alle einfachen Verbindungen dieser Elemente sind löslich.
- Ausnahme: die Li 3 PO 4 -Verbindung ist unlöslich.
Verbindungen von NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - und ClO 4 - Ionen sind löslich. Sie werden Nitrat-, Acetat-, Nitrit-, Chlorat- bzw. Perchlorationen genannt. Das Acetation wird oft als OAc abgekürzt.
- Ausnahmen: Ag(OAc) (Silberacetat) und Hg(OAc) 2 (Quecksilberacetat) sind unlöslich.
- AgNO 2 - und KClO 4 - sind nur "schwach löslich".
Verbindungen der Ionen Cl – , Br – und I – sind üblicherweise löslich. Ionen von Chlor, Brom und Jod bilden jeweils Chloride, Boride und Jodide, die als Halogensalze bezeichnet werden. Diese Salze sind fast immer löslich.
- Ausnahme: wenn das zweite Ion im Paar ein Silberion Ag + , Quecksilber Hg 2 2+ oder Blei Pb 2+ ist, ist das Salz unlöslich. Dasselbe gilt für weniger gebräuchliche Halogene mit Kupferionen Cu + und Thallium Tl + .
Verbindungen des SO 4 2- Ions (Sulfate) sind normalerweise löslich. Sulfate lösen sich in der Regel in Wasser auf, es gibt jedoch einige Ausnahmen.
- Ausnahmen: Sulfate der folgenden Ionen sind unlöslich: Strontium Sr 2+, Barium Ba 2+, Blei Pb 2+, Silber Ag +, Calcium Ca 2+, Radium Ra 2+ und zweiwertiges Silber Hg 2 2+. Beachten Sie, dass Silbersulfat und Calciumsulfat immer noch leicht wasserlöslich sind und manchmal als leicht löslich angesehen werden.
Die OH - und S 2 - Verbindungen sind in Wasser unlöslich. Dies sind Hydroxid- bzw. Sulfidionen.
- Ausnahmen: Erinnern Sie sich an die Alkalimetalle (Gruppe IA) und daran, dass fast alle ihre Verbindungen löslich sind? So bilden Li + -, Na + -, K + -, Rb + - und Cs + -Ionen lösliche Hydroxide und Sulfide. Außerdem sind Calciumsalze Ca 2+ , Strontium Sr 2+ und Barium Ba 2+ (Gruppe IIA) löslich. Denken Sie daran, dass sich ein erheblicher Teil der Hydroxidmoleküle dieser Elemente immer noch nicht auflöst, weshalb sie manchmal als "schwach löslich" angesehen werden.
Verbindungen von CO 3 2- und PO 4 3- Ionen sind unlöslich. Diese Ionen bilden Carbonate und Phosphate, die normalerweise in Wasser unlöslich sind.
- Ausnahmen: diese Ionen bilden lösliche Verbindungen mit Alkalimetallionen: Li + , Na + , K + , Rb + und Cs + , sowie mit Ammonium NH 4 + .
Unter Verwendung des Löslichkeitsprodukts K sp
1. Finden Sie das Löslichkeitsprodukt K sp (das ist eine Konstante). Jede Verbindung hat ihre eigene Konstante K sp . Seine Werte für verschiedene Substanzen sind in Nachschlagewerken und auf der Website (in englischer Sprache) angegeben. Die Werte des Löslichkeitsprodukts werden experimentell bestimmt und können von Quelle zu Quelle stark variieren, daher verwende am besten die Tabelle für K sp in deinem Chemielehrbuch, falls eine vorhanden ist. Sofern nicht anders angegeben, geben die meisten Tabellen das Löslichkeitsprodukt bei 25 °C an.
  - Wenn Sie zum Beispiel Bleiiodid PbI 2 auflösen, finden Sie das Löslichkeitsprodukt dafür. Die Website bilbo.chm.uri.edu listet einen Wert von 7,1 × 10–9 auf.
2. Schreiben Sie die chemische Gleichung auf. Bestimmen Sie zunächst, in welche Ionen das Molekül der Substanz zerfällt, wenn es aufgelöst wird. Schreiben Sie dann eine Gleichung mit K sp auf der einen Seite und den entsprechenden Ionen auf der anderen Seite.
  - In unserem Beispiel wird das PbI 2 -Molekül in ein Pb 2+ -Ion und zwei I - -Ionen gespalten. In diesem Fall reicht es aus, nur die Ladung eines Ions festzustellen, da die Lösung insgesamt neutral ist.
  - Schreiben Sie die Gleichung auf: 7,1 × 10 -9 \u003d 2.
3. Transformiere die Gleichung, um sie zu lösen. Schreibe die Gleichung in einfacher algebraischer Form um. Verwenden Sie, was Sie über die Anzahl der Moleküle und Ionen wissen. Ersetzen Sie die Anzahl der Atome der gelösten Verbindung durch den unbekannten Wert x und drücken Sie die Anzahl der Ionen durch x aus.
  - In unserem Beispiel muss die folgende Gleichung umgeschrieben werden: 7,1 × 10 -9 \u003d 2.
  - Da die Verbindung nur ein Bleiatom (Pb) enthält, entspricht die Anzahl der gelösten Moleküle der Anzahl der freien Bleiionen. Wir können also auch x gleichsetzen.
  - Da für jedes Bleiion zwei Jod(I)-Ionen vorhanden sind, sollte die Anzahl der Jodatome gleich 2x sein.
  - Das Ergebnis ist die Gleichung 7,1 × 10 –9 = (x)(2x) 2 .
4. Berücksichtigen Sie bei Bedarf gemeinsame Ionen.Überspringen Sie diesen Schritt, wenn die Substanz in reinem Wasser löslich ist. Wenn Sie jedoch eine Lösung verwenden, die bereits eines oder mehrere der interessierenden Ionen ("Gesamtionen") enthält, kann die Löslichkeit erheblich verringert sein. Die Wirkung gewöhnlicher Ionen macht sich besonders bei schwerlöslichen Stoffen bemerkbar, und in solchen Fällen kann davon ausgegangen werden, dass die überwiegende Mehrheit der gelösten Ionen bereits früher in der Lösung vorhanden war. Schreiben Sie die Gleichung um und berücksichtigen Sie die bekannten molaren Konzentrationen (Mol pro Liter oder M) bereits gelöster Ionen. Korrigieren Sie die unbekannten x-Werte für diese Ionen.
  - Wenn beispielsweise Bleijodid bereits in einer Konzentration von 0,2 M in der Lösung vorhanden ist, sollte die Gleichung wie folgt umgeschrieben werden: 7,1 × 10 –9 = (0,2 M + x) (2 x) 2 . Da 0.2M viel größer als x ist, kann die Gleichung geschrieben werden als 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 .
5. Löse die Gleichung. Finde den x-Wert, um herauszufinden, wie löslich diese Verbindung ist. Im Hinblick auf die Definition des Löslichkeitsprodukts wird die Antwort in Mol gelöster Stoffe pro Liter Wasser ausgedrückt. Möglicherweise benötigen Sie einen Taschenrechner, um das Endergebnis zu berechnen.
  - Für die Auflösung in reinem Wasser, d. h. in Abwesenheit gewöhnlicher Ionen, finden wir:
  - 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2
  - 7,1 × 10 –9 = (x)(4 × 2)
  - 7,1 x 10 -9 = 4 x 3
  - (7,1 × 10 -9) / 4 \u003d x 3
  - x = ∛((7,1×10 –9)/4)
  - x= 1,2 x 10 -3 Mol pro Liter Wasser. Dies ist eine sehr kleine Menge, daher ist diese Substanz praktisch unlöslich.

Offene Lektion über das Wissen der Welt

Pädagogisches System: Dreidimensionales methodisches Lehrsystem

Unterrichtsthema: Lösungsmittel Wasser.

Lösliche und unlösliche Stoffe in Wasser.

Unterrichtsart : Einführung in neues Material

1. Unterrichtsziele:

Lehrreich: Bildung eines ganzheitlichen Weltbildes durch Beobachtung, Wahrnehmung und Aktivität;

Führen Sie wasserlösliche und unlösliche Substanzen ein;

Lernen Sie, mit einer Hypothese zu arbeiten (Annahme, durch eine Aktivitätsmethode und einen praktischen Ansatz).

Lehrreich: Kultivieren Sie ein Gefühl der Zusammenarbeit und der gegenseitigen Unterstützung füreinander.

Entwicklung: eine bewusste Einstellung zum Ergebnis ihrer Bildungsarbeit entwickeln; solche Methoden der geistigen Aktivität wie Vergleich, Klassifikation, Analyse und Synthese entwickeln;

2. Inhalt des Unterrichts:

Aufgabenich – IIIStufen sind in den Arbeitsbüchern der Schüler und im Schlüssel angegeben- die Antworten des Lehrers.

3. Unterrichtsmethoden

ichBühnenbotschaft;

IIStufe - a) Test "JA" oder "Nein"

b) Selbstsuchmethode

c) Konsolidierung in der Praxis

III

4. Formen

ichBühne - frontal, individuell;

IIStufe - a) individuell

b) frontal

c) Gruppe

IIIStufe - individuell

5. Sichtbarkeit

Stufe I - Arbeitsbuch, "Gläsernes Tagebuch", individuelles Tagebuch des Schülers u

Lehrer;

Stufe II - a) Folien, Lehrbuch, interaktives Whiteboard;

b) Lehrbuch, Arbeitsbuch;

C) Lehrbuch, Arbeitsbuch, Tafel, Kreide.

Stufe III – Arbeitsheft, „Gläsernes Tagebuch“, individuelles Tagebuch des Schülers u

Lehrer;

Während des Unterrichts:

І Stufe – Psychologische Haltung

Der Unterricht beginnt.

Er wird für die Zukunft zu den Jungs gehen.

Versuche alles zu verstehen

Lerne Geheimnisse zu lüften!

1. Wie in Spitze gekleidet

Bäume, Büsche, Drähte (Folie 2)

Und es wirkt wie ein Märchen

Und eigentlich nur Wasser. (Folie 3)

2. Die grenzenlose Weite des Ozeans (Folie 4)

Und ein ruhiges Rückstau des Teiches, (Folie 5)

Die Kaskade des Wasserfalls und die Gischt der Fontäne (Folie 6.7)

Und es ist alles nur Wasser.

3. Verschwinden in der türkisfarbenen Ferne (Folie 8)

Wolken schweben wie Schwäne.

Hier ist eine Gewitterwolke, (Folie 9)

Und eigentlich nur Wasser.

4. Weißer Schnee wird fallen und bedecken (Folie 10)

Urwälder und Felder.

Aber die Zeit wird kommen - alles wird schmelzen (Folie 11)

Und es wird klares Wasser geben. (Folie 12)

b ) Kontrolle der Hausaufgaben

1) Leute, ihr bekamt zu Hause die Aufgabe, in Gruppen Wörter zu sammeln und Botschaften vorzubereiten.

Wasser Nebel Eisberg Eis Schnee Dampf

Flüssigkeit

Fest

gasförmig

Wasser
Nebel

Eis
Schnee
Eisberg

Dampf

Botschaften der Kinder .

Schüler 1.

Die erste der natürlichen Ressourcen, denen ein Mensch in seinem Leben begegnet, ist Wasser. Wasser wird vom Augenblick seiner Geburt bis zum letzten Tag zum untrennbaren Begleiter des Menschen fürs Leben. „Wasser“, sagte der große Leonardo da Vinci, „wurde die magische Kraft gegeben, der Saft des Lebens auf der Erde zu werden.“

Ein Mensch wird irgendwie ohne Öl und Diamanten auskommen, neue Motoren erfinden, aber ohne Wasser wird er nicht leben können. Menschen haben Wasser schon immer vergöttert. Es gibt keine Nation, in der Wasser nicht als Mutter aller Lebewesen, als Heil- und Reinigungskraft, als Quelle der Fruchtbarkeit angesehen würde. Der berühmte französische Schriftsteller, Pilot Antoine de Saint-Exupiri, dessen Flugzeug in der Sahara abstürzte, schrieb: „Wasser! … Du hast keinen Geschmack, keine Farbe, keinen Geruch, du kannst nicht geschrieben werden, du wirst genossen, ohne zu wissen, was bist du! Man kann nicht sagen, dass Sie für das Leben notwendig sind: Sie sind das Leben selbst. Du erfüllst uns mit einer Freude, die sich nicht mit unseren Gefühlen erklären lässt. Mit dir kehren die Kräfte, von denen wir uns bereits verabschiedet haben, zu uns zurück. Durch deine Barmherzigkeit beginnen die hohen Quellen unserer Herzen wieder in uns zu brodeln. Du bist der größte Reichtum der Welt ....“

Schüler 2.

Wasser ist die einzige Substanz, die auf der Erde in drei Zuständen vorkommt: fest, flüssig und gasförmig.

Wenn Sie den Globus schnell drehen, scheint er einfarbig zu sein - blau. Und das alles, weil mehr von dieser Farbe drauf ist als weiß, grün, braun. Die Meere und Ozeane unseres Planeten sind blau dargestellt. Wasser nimmt ¾ der Erdoberfläche ein. Wasser ist überall.

Wasser ist Bestandteil jedes lebenden Organismus. Es reicht aus, das Blatt der Pflanze in Ihren Händen zu zerdrücken, und wir werden Feuchtigkeit darin finden. Wasser kommt in allen Pflanzenteilen vor.

Es gibt viel Wasser im menschlichen Körper. Unser Körper besteht zu fast 2/3 aus Wasser. Wasser ist für unseren Körper notwendig, um verschiedene Schadstoffe zu entfernen. Gibt es viel Wasser in unserem Körper? Wir können zählen: Die Masse deines Körpers muss durch 3 geteilt und die resultierende Zahl mit 2 multipliziert werden.

Zum Beispiel. Mein Gewicht beträgt 33 kg, ich teile es durch 3 und multipliziere mit 2, ich bekomme 22 kg. In meinem Körper befinden sich also etwa 22 kg Wasser.

Schüler 3.

Ein lebender Organismus verbraucht ständig Wasser und muss es wieder auffüllen. Zum Beispiel benötigt eine Person mehr als 2 Liter Wasser pro Tag (er trinkt einen Teil davon und ein Teil ist in der Nahrung enthalten).

Wasser wird von Feldern und Wäldern getrunken. Ohne sie können weder Tiere noch Vögel noch Menschen leben. Aber das Wasser gibt nicht nur Wasser, sondern ernährt sich auch – Tausende von Fischerbooten befahren die Meere und Ozeane. Wasser wäscht alle Menschen, Städte, Autos, Straßen.

Ohne Wasser kann man keinen Brotteig kneten, man kann keinen Beton für den Bau vorbereiten, man kann kein Papier, keine Süßigkeiten oder Medikamente herstellen – man kann nichts ohne Wasser tun. Aber all dies wurde dem Menschen zugänglich, nachdem er die Eigenschaften dieser Substanz gut studiert hatte.

b) Prüfung der Aufgabe „Bridge“

Märchen "Zwei Esel"

Es gibt so ein Märchen. Zwei Esel gingen mit einer Last den Weg entlang. Einer war mit Salz beladen, der andere mit Watte. Der erste Esel konnte seine Beine kaum bewegen, so schwer war seine Last. Der zweite war lustig und einfach.

Bald mussten die Tiere den Fluss überqueren. Der mit Salz beladene Esel blieb im Wasser stehen und begann zu baden: Entweder legte er sich ins Wasser, dann stand er wieder auf. Als der Esel aus dem Wasser kam, wurde seine Last viel leichter. Ein anderer Esel, der den ersten ansah, begann ebenfalls zu baden. Aber je länger er badete, desto schwerer wurde die auf ihn geladene Watte.

Warum

Was versuchen wir heute über Wasser zu lernen?

So , der Zweck unserer Lektion wird die Eigenschaft von Wasser testen, verschiedene Substanzen zu lösen.
Was können wir tun, um dieses Ziel zu erreichen?

- (Neue Eigenschaft des Wassers erforschen )

Wie können wir diese Eigenschaft des Wassers beobachten?

(Experimente durchführen .)

Was wird Gegenstand der Forschung sein?Wasser )

Denken Sie darüber nach, wie wir die Forschung durchführen werden? (in Gruppen arbeiten)

Wie sollten Gruppenmitglieder arbeiten, um erfolgreich Forschung zu betreiben?

(Erinnern Sie sich an die Regeln für die Arbeit in einer Gruppe) Warum brauchen wir diese Regeln?

Sicherheitsregeln für Experimente .

Arbeiten Sie unter Aufsicht von Erwachsenen.

Das Aufstehen vom Arbeitsplatz und das Herumlaufen im Klassenzimmer ist verboten.

Beobachtungen, Diskussionen und Schlussfolgerungen werden gemeinsam getroffen, wobei die Meinung aller und der Mitglieder anderer Gruppen respektiert wird.

Nennen Sie diese Stoffe.

Stufe II - Selbstgruppensuche im Lehrbuch nach Antworten auf Leitfragen aus Arbeitsbüchern.

Heute lernen wir die Möglichkeiten von Wasser als Lösungsmittel kennen. Dabei helfen uns die Experimente, die wir jetzt durchführen werden.

Fizminutka

Praktischer Teil

Aber, Bevor wir zu den Experimenten übergehen, prüfen wir, ob in unserem Labor alles bereit für die Arbeit ist.
- Welche Substanzen gibt es, um die Versuchsdurchführung in jeder Gruppe zu gewährleisten?

Was sind die Werkzeuge und Geräte?

Und Sie haben auch ein Paket mit Anweisungen zum Durchführen von Experimenten.
Jede Gruppe führt ein Experiment gemäß der erhaltenen Nummer durch. Verstehen alle?

Nehmen Sie das Formular mit der Anweisungsnummer 1.

Lesen Sie das Verfahren - den Arbeitsfortschritt - in der ersten Phase. Jede Gruppe liest die Arbeitsablaufanweisungen nur für ihre Erfahrung. Alles klar?

Welche Beobachtungen sind durchzuführen und warum?

Wo werden die Beobachtungsergebnisse festgehalten?

Dann ziehen Sie Ihre eigenen Schlüsse. Wo schreiben wir die Ergebnisse?

Gruppenarbeit.

Nehmen Sie mit einem Löffel etwas Substanz, geben Sie sie in ein Glas Wasser und rühren Sie gut um. Sehen Sie, was passiert ist?

- Rühre das Wasser um. Sehen Sie, was passiert ist?

Vor Ihnen liegt ein Plan, um eine Geschichte über Ihre Beobachtungen zusammenzustellen.

Erstellen Sie einen Bericht über Ihre Beobachtungen zu diesem Plan.

1 Gruppe

Was ist mit dem Salz passiert?

Machen Sie eine Schlussfolgerung.

(Die Lösung ist transparent, das Salz ist nicht sichtbar. Das bedeutet, dass sich das Salz in Wasser auflöst.)

2 Gruppe

Was war die Lösung? Hat er die Farbe gewechselt?

Was ist mit Zucker passiert?

Machen Sie eine Schlussfolgerung.

(Die Lösung ist klar, Zucker ist nicht sichtbar. Das bedeutet, dass sich Zucker in Wasser auflöst.)

3 Gruppe

Was war die Lösung? Hat er die Farbe gewechselt?

Was ist mit dem Flusssand passiert?

Machen Sie eine Schlussfolgerung.

(Sand setzt sich am Boden ab. Sie können es sehen. Dies bedeutet, dass sich der Sand nicht im Wasser auflöst.)

Lassen Sie uns nun hören, welche Beobachtungen jede Gruppe gemacht hat.

( Sie gehen zur Tafel und heften eine Karte mit den Worten löst sich auf oder löst sich nicht auf)

Lassen Sie uns ein Fazit ziehen. (Wasser kann verschiedene Substanzen lösen. Es ist ein Lösungsmittel. Aber nicht alle Substanzen lösen sich in Wasser auf.)An Bord gepostet

Wie heißen Stoffe, die sich in Wasser lösen? (Löslich)An Bord gepostet

Was ist mit Stoffen, die sich nicht in Wasser auflösen? (Unlöslich)An Bord gepostet

Ich werde farbiges Salz (Kupfersulfat - Kupfersulfat) in ein Glas Wasser geben). Was ist los?

Glaubst du, Kieselsteine lösen sich in Wasser auf?Der Lehrer zeigt die Erfahrung .

Welche anderen Stoffe können sich in Wasser lösen? (Zucker, Zitronensäure, Soda)

Was sind die Substanzen?

III Stufe - eine Methode zur Eingabe einer Bewertung nach einem 12-Punkte-Bewertungssystem (dreistufige Aufgaben)

1 Ebene

1. Raten Sie Rätsel

1. lebt in den Meeren und Flüssen,
Aber oft fliegt es durch den Himmel.
Und wie gelangweilt sie ist zu fliegen,
Fällt wieder zu Boden

2. Fließend, fließend -
Wird nicht auslaufen
Läuft, läuft
Wird nicht ausgehen

Der Wind wird wehen - er wird zittern

2. Ebene

a) Salz

b) Saft

c) Ton

d) Zucker

2. Warum wird Tee süß, wenn Zucker hinzugefügt wird?

m) Wasser ist transparent

o) Wasser ist ein Lösungsmittel

p) Wasser hat keinen Geruch

3Wie reinigt man verschmutztes Wasser?

d) aufwärmen

e) kalt

d) filtern

h) einfrieren

f) Tiere

j) Pflanzen

a) Werke und Fabriken

k) Ströme

3 Ebene

Rätsel lösen:

____________________________

Zusammenfassung der Lektion : - Warum haben wir im Unterricht geforscht

Welche Eigenschaft von Wasser hast du aus Experimenten gelernt?

Was sind die Substanzen?

Benennen Sie die gelösten Stoffe.

Nennen Sie die unlöslichen Stoffe.

Betrachtung.

Im Unterricht habe ich gelernt

Ich kann mich dafür empfehlen

Es war schwer für mich

Welche Eigenschaft des Wassers haben Sie dafür genutzt?

Wenn Sie im Unterricht gute Arbeit geleistet haben, nehmen Sie ein blaues Tröpfchen, und wenn es nicht sehr gut ist, nehmen Sie ein gelbes. Lassen Sie uns unsere Tröpfchen an der Tafel befestigen.

Schau, wie viele blaue Tröpfchen wir bekommen haben. Wie viel Wasser ist auf unserem Planeten. Es nimmt ¾ der Erdoberfläche ein. Aber nur 2% sind Süßwasser. Daher muss Süßwasser geschützt werden. Dank Wasser existiert eine solche Schönheit auf unserem Planeten.

Beim Unterricht haben Sie alle hart gearbeitet, aktiv gearbeitet. Sie gaben vollständige Antworten. Gut erledigt.

Hausaufgaben: Rätsel lösen, ein Memo zum Gewässerschutz verfassen.

Anhang 3 (Formular 1).

Zielsetzung:

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

________________________

Zielsetzung: Testen Sie die Fähigkeit von Wasser, verschiedene Substanzen zu lösen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie das Öl in ein Glas Wasser. Aufsehen

Holzstock

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Zielsetzung: Testen Sie die Fähigkeit von Wasser, verschiedene Substanzen zu lösen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie Flusssand in ein Glas Wasser. Mit einem Holzstab umrühren.

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

Anhang 3 (Formular 2).

Zielsetzung:

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

Zielsetzung: einen Weg finden, Wasser von unlöslichen Substanzen zu reinigen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie das Wasser mit Kirschsaft in den Filtertrichter

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Zielsetzung: einen Weg finden, Wasser von unlöslichen Substanzen zu reinigen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie Wasser mit Flusssand in einen Trichter mit Filter

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Arbeitsbuch zur Welterkenntnis

F.I. Studenten)________________________________________________

Thema: Lösungsmittel Wasser. Lösliche und unlösliche Stoffe in Wasser.

ich BÜHNE: Wissensaktualisierung

Frage: Warum Wurde die Last des ersten Esels nach dem Baden leichter und die des zweiten schwerer?

Antworten:__________________________________________________________

Frage: Wie können Sie Ihre Schlussfolgerung beweisen?

Antworten:___________________________________________________________

Frage: Was wird Gegenstand der Forschung sein?

Antworten: ___________________________________________________________

Frage: In welche zwei Gruppen werden Stoffe eingeteilt?

Antworten: _ __________________________________________________________

II Bühne. Algorithmus zum Lernen neuer Dinge.

Nennen Sie diese Stoffe. Welches ist wasserlöslich.

_____________ _____________ _______________ ______________

Praktische Arbeit

Anhang 3 (Formular 1).

Zielsetzung: Testen Sie die Fähigkeit von Wasser, verschiedene Substanzen zu lösen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie Salz in ein Glas Wasser. Mit einem Holzstab umrühren.

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Anhang 3 (Formular 2)

Zielsetzung: einen Weg finden, Wasser von unlöslichen Substanzen zu reinigen.

Fortschritt

Beobachtungen

Fazit

Gießen Sie das Salzwasser in den Filtertrichter

________________________

Allgemeine Schlussfolgerung: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

III Bühne. Aufgaben auf mehreren Ebenen

1 Ebene

1. Raten Sie Rätsel

1. lebt in den Meeren und Flüssen,
Aber oft fliegt es durch den Himmel.
Und wie gelangweilt sie ist zu fliegen,
Fällt wieder zu Boden

2. Fließend, fließend -
Wird nicht auslaufen
Läuft, läuft
Wird nicht ausgehen. ________________________________________________

3. Herbstregen ging durch die Stadt,
Der Regen hat seinen Spiegel verloren.
Der Spiegel liegt auf dem Asphalt,
Der Wind wird wehen - er wird zittern. _________________________________

2. Ebene

1. Welcher Stoff löst sich nicht in Wasser?

a) Salz

b) Saft

c) Ton

d) Zucker

Warum wird Tee süß, wenn Zucker hinzugefügt wird?

m) Wasser ist transparent

o) Wasser ist ein Lösungsmittel

p) Wasser hat keinen Geruch

Wie reinigt man kontaminiertes Wasser?

d) aufwärmen

e) kalt

d) filtern

h) einfrieren

4. Was ist die Quelle der Wasserverschmutzung?

f) Tiere

j) Pflanzen

a) Werke und Fabriken

k) Ströme

3 Ebene

Rätsel lösen:

________________________ _________________________

_______________________________

Betrachtung: Machen Sie sich eine Notiz zum Wassersparen.

Amanbayeva Zhanar Zhumabekovna
Aktobe Region Schalkar
Sekundarschule Nr. 5
Thema: Grundschule

Thema: Wasser ist ein Lösungsmittel. In Wasser lösliche und unlösliche Stoffe.
Unterrichtsziele: eine Vorstellung über Wasser als Lösungsmittel, über lösliche und unlösliche Stoffe geben; Einführung des Begriffs „Filter“ mit den einfachsten Methoden zur Bestimmung löslicher und unlöslicher Substanzen; einen Bericht zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ erstellen.
Ausstattung und Anschauungsmaterial: Lehrbücher, Lesegeräte, Hefte für selbstständiges Arbeiten; Sets: Gläser leer und mit abgekochtem Wasser; Kisten mit Speisesalz, Zucker, Flusssand, Ton; Teelöffel, Trichter, Papierserviettenfilter; Gouache (Aquarelle), Pinsel und Reflexionsblätter; PowerPoint-Präsentation, Multimedia-Projektor, Leinwand.

WÄHREND DER KLASSEN
I. Organisatorischer Moment
U. Guten Morgen zusammen! (Folie 1)
Ich lade Sie zum dritten Treffen des Schulwissenschaftsclubs "Wir und die Welt um uns herum" ein.
II. Nachricht über das Thema und den Zweck der Lektion
Lehrer. Heute haben wir Gäste, Lehrer von anderen Schulen, die zum Clubtreffen gekommen sind. Ich schlage der Vorsitzenden des Clubs, Poroshina Anastasia, vor, das Treffen zu eröffnen.
Vorsitzende. Heute haben wir uns zu einem Vereinstreffen zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ versammelt. Die Aufgabe aller Anwesenden besteht darin, einen Bericht zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ zu erstellen. In dieser Lektion werden Sie wieder zu Forschern der Eigenschaften des Wassers. Sie werden diese Eigenschaften in Ihren Labors mit Hilfe von "Beratern" - Mikhail Makarenkov, Olesya Starkova und Yulia Stenina - untersuchen. Jedes Labor muss die folgende Aufgabe erfüllen: Experimente und Beobachtungen durchführen und am Ende des Treffens den Plan für die Nachricht "Wasser - Lösungsmittel" besprechen.

III. Neues Material lernen
U. Mit Erlaubnis des Vorsitzenden möchte ich die erste Ankündigung machen. (Folie 2) Die gleiche Sitzung zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ wurde kürzlich von Studenten aus dem Dorf Mirny gehalten. Eröffnet wurde das Treffen von Kostya Pogodin, der alle Anwesenden an eine weitere erstaunliche Eigenschaft von Wasser erinnerte: Viele Substanzen im Wasser können in unsichtbare winzige Partikel zerfallen, sich also auflösen. Daher ist Wasser für viele Stoffe ein gutes Lösungsmittel. Danach schlug Masha vor, Experimente durchzuführen und Wege zu finden, wie man eine Antwort auf die Frage bekommen könnte, ob sich eine Substanz in Wasser auflöst oder nicht.

U. Ich schlage vor, dass Sie bei einem Vereinstreffen die Wasserlöslichkeit von Stoffen wie Kochsalz, Zucker, Flusssand und Ton bestimmen.
Nehmen wir an, welche Substanz sich Ihrer Meinung nach in Wasser auflöst und welche nicht. Bringen Sie Ihre Vermutungen und Vermutungen zum Ausdruck und setzen Sie die Aussage fort: (Folie 3)

U. Lassen Sie uns gemeinsam überlegen, welche Hypothesen wir bestätigen werden. (Folie 3)
Angenommen ... (Salz löst sich in Wasser auf)
Sagen wir ... (Zucker löst sich in Wasser auf)
Vielleicht ... (Sand löst sich nicht in Wasser auf)
Was wäre, wenn ... (Ton löst sich nicht in Wasser auf)

U. Lassen Sie uns, und wir werden Experimente durchführen, die uns helfen, es herauszufinden. Vor der Arbeit erinnert Sie der Vorsitzende an die Regeln für die Durchführung von Experimenten und verteilt Karten, auf denen diese Regeln abgedruckt sind. (Folie 4)
P. Schauen Sie sich den Bildschirm an, auf dem die Regeln geschrieben sind.
"Regeln für die Durchführung von Experimenten"
Alle Geräte sind pfleglich zu behandeln. Sie können nicht nur brechen, sie können auch verletzt werden.
Während der Arbeit können Sie nicht nur sitzen, sondern auch stehen.
Das Experiment wird von einem der Schüler (dem Sprecher) durchgeführt, der Rest beobachtet still oder hilft ihm auf Wunsch des Sprechers.
Der Meinungsaustausch über die Ergebnisse des Experiments beginnt erst, nachdem der Referent den Beginn erlaubt hat.
Sie müssen leise miteinander sprechen, ohne die anderen zu stören.
Das Herantreten an den Tisch und das Wechseln von Laborgeräten ist nur mit Erlaubnis des Vorsitzenden möglich.

IV. Praktische Arbeit
U. Ich schlage vor, dass der Vorsitzende einen „Berater“ auswählt, der aus dem Lehrbuch das Verfahren zur Durchführung des ersten Experiments laut vorliest. (Folie 5)
1) P. Experimentiere mit Speisesalz. Prüfen Sie, ob sich Kochsalz in Wasser auflöst.
Ein „Berater“ aus jedem Labor nimmt eines der vorbereiteten Sets und führt ein Experiment mit Kochsalz durch. Gekochtes Wasser wird in ein transparentes Glas gegossen. Gießen Sie eine kleine Menge Kochsalz in das Wasser. Die Gruppe beobachtet, was mit den Salzkristallen passiert und schmeckt das Wasser.
Der Vorsitzende (wie im KVN-Spiel) liest jeder Gruppe dieselbe Frage vor, und Vertreter der Labors beantworten sie.

P. (Folie 6) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Transparenz hat sich nicht geändert)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Farbe hat sich nicht geändert)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Wasser wurde salzig)
Können wir sagen, dass das Salz verschwunden ist? (Ja, sie ist verschwunden, verschwunden, sie ist nicht sichtbar)

U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Salz gelöst) (Folie 6)
P. Ich bitte alle, mit dem zweiten Experiment fortzufahren, für das Filter verwendet werden müssen.
U. Was ist ein Filter? (Eine Vorrichtung, Vorrichtung oder Struktur zum Reinigen von Flüssigkeiten, Gasen von festen Partikeln, Verunreinigungen.) (Folie 7)
U. Lesen Sie das Verfahren zur Durchführung des Experiments mit dem Filter laut vor. (Folie 8)
Die Schüler leiten Wasser mit Salz durch einen Filter, beobachten und untersuchen den Geschmack des Wassers.

P. (Folie 9) Ist noch Salz auf dem Filter? (Es bleibt kein Speisesalz auf dem Filter)

Hast du das Salz aus dem Wasser entfernen können? (Speisesalz wird mit Wasser durch den Filter geleitet)
U. Ziehen Sie aus Ihren Beobachtungen eine Schlussfolgerung. (Salz gelöst in Wasser) (Folie 9)
U. Wurde Ihre Hypothese bestätigt?
U. In Ordnung! Gut erledigt!
U. Schreibe die Ergebnisse des Experiments schriftlich in das Notizbuch zum selbstständigen Arbeiten (S. 30). (Folie 10)

2) P. (Folie 11) Machen wir das gleiche Experiment noch einmal, aber statt Salz einen Teelöffel Kristallzucker hineingeben.
Ein „Berater“ aus jedem Labor nimmt ein zweites Set und führt ein Experiment mit Zucker durch. Gekochtes Wasser wird in ein transparentes Glas gegossen. Gießen Sie eine kleine Menge Zucker in das Wasser. Die Gruppe beobachtet das Geschehen und untersucht den Geschmack des Wassers.
P. (Folie 12) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Die Transparenz des Wassers hat sich nicht verändert)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Die Farbe des Wassers hat sich nicht verändert)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Wasser wurde süß)
Können wir sagen, dass der Zucker weg ist? (Zucker wurde im Wasser unsichtbar, Wasser löste ihn auf)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Zucker gelöst) (Folie 12)
U. Wasser mit Zucker durch einen Papierfilter passieren. (Folie 13)
Die Schüler leiten Wasser mit Zucker durch einen Filter, beobachten und untersuchen den Geschmack des Wassers.
P. (Folie 14) Ist noch Zucker auf dem Filter? (Zucker ist auf dem Filter nicht sichtbar)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Der Geschmack des Wassers hat sich nicht verändert)
Haben Sie es geschafft, das Wasser von Zucker zu befreien? (Wasser konnte nicht von Zucker gereinigt werden, zusammen mit Wasser, das es durch den Filter geleitet hat)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Zucker gelöst in Wasser) (Folie 14)
U. Wurde die Hypothese bestätigt?
Wright. Gut erledigt!
U. Schreiben Sie die Ergebnisse des Experiments schriftlich in ein Notizbuch zum selbstständigen Arbeiten. (Folie 15)

3) P. (Folie 16) Überprüfen wir die Aussagen und führen ein Experiment mit Flusssand durch.
U. Lesen Sie im Lehrbuch das Verfahren zur Durchführung des Experiments.
Experimentiere mit Flusssand. Rühren Sie einen Teelöffel Flusssand in ein Glas Wasser. Lassen Sie die Mischung stehen. Beobachten Sie, was mit den Sand- und Wasserkörnern passiert.
P. (Folie 17) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Wasser wurde trüb, schmutzig)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Die Farbe des Wassers hat sich geändert)
Sind die Körner weg? (Schwerere Sandkörner sinken zu Boden, kleinere schwimmen im Wasser und machen es trüb)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Sand löste sich nicht auf) (Folie 17)
U. (Folie 18) Den Inhalt des Glases durch einen Papierfilter passieren.
Die Schüler lassen Wasser mit Zucker durch einen Filter laufen, beobachten.
P. (Folie 19) Was passiert den Filter und was bleibt darauf? (Wasser läuft durch den Filter, aber der Flusssand bleibt auf dem Filter und die Sandkörner sind deutlich sichtbar)
Wurde das Wasser vom Sand befreit? (Der Filter hilft, das Wasser von Partikeln zu reinigen, die sich nicht darin auflösen)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Flusssand löste sich nicht in Wasser auf) (Folie 19)
U. War Ihre Vermutung zur Löslichkeit von Sand in Wasser richtig?
U. Großartig! Gut erledigt!
U. Schreiben Sie die Ergebnisse des Experiments schriftlich in ein Notizbuch zum selbstständigen Arbeiten. (Folie 20)

4) P. (Folie 21) Machen Sie dasselbe Experiment mit einem Stück Ton.
Experimentiere mit Ton. Rühren Sie ein Stück Ton in ein Glas Wasser. Lassen Sie die Mischung stehen. Beobachten Sie, was mit Ton und Wasser passiert.
P. (Folie 22) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Wasser wurde trüb)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Ja)
Sind die Tonpartikel verschwunden? (Schwerere Partikel sinken zu Boden, kleinere schwimmen im Wasser und machen es trüb)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Ton löste sich nicht in Wasser auf) (Folie 22)
U. (Folie 23) Den Inhalt des Glases durch einen Papierfilter passieren.
P. (Folie 24) Was passiert den Filter und was bleibt darauf? (Wasser fließt durch den Filter und ungelöste Partikel bleiben auf dem Filter.)
Wurde das Wasser von Ton befreit? (Der Filter half dabei, das Wasser von Partikeln zu befreien, die sich nicht im Wasser auflösten)
U. Machen Sie eine Schlussfolgerung. (Ton löst sich nicht in Wasser auf) (Folie 24)
U. Wurde die Hypothese bestätigt?
U. Gut gemacht! Alles ist richtig!
U. Ich bitte eines der Gruppenmitglieder, die im Notizbuch festgehaltenen Schlussfolgerungen allen Anwesenden vorzulesen.
U. Hat jemand irgendwelche Ergänzungen, Klarstellungen?
U. Lassen Sie uns Schlussfolgerungen aus den Experimenten ziehen. (Folie 25)

Sind alle Stoffe wasserlöslich? (Salz, Kristallzucker in Wasser gelöst, aber Sand und Ton lösten sich nicht auf.)
Kann man mit einem Filter immer feststellen, ob ein Stoff wasserlöslich ist oder nicht? (Im Wasser gelöste Stoffe passieren den Filter zusammen mit Wasser, während nicht gelöste Partikel auf dem Filter verbleiben)
D. Lesen Sie im Lehrbuch (S. 87) über die Löslichkeit von Stoffen in Wasser.
U. Ziehen Sie einen Schluss über die Eigenschaft von Wasser als Lösungsmittel. (Wasser ist ein Lösungsmittel, aber nicht alle Stoffe lösen sich darin) (Folie 25)
U. Vereinsmitgliedern rate ich, die Geschichte im Reader „Wasser ist ein Lösungsmittel“ (S. 46) zu lesen. (Folie 26)
Warum ist es den Wissenschaftlern noch nicht gelungen, absolut reines Wasser zu gewinnen? (Weil Hunderte, vielleicht Tausende verschiedener Substanzen in Wasser gelöst sind)

U. Wie nutzen Menschen die Eigenschaft des Wassers, bestimmte Stoffe aufzulösen?
(Folie 27) Geschmackloses Wasser wird durch Zucker oder Salz süß oder salzig, wenn sich Wasser auflöst und ihren Geschmack annimmt. Eine Person nutzt diese Eigenschaft bei der Zubereitung von Speisen: brüht Tee, kocht Kompott, Suppen, salzt und konserviert Gemüse, bereitet Marmelade zu.
(Folie 28) Wenn wir uns die Hände waschen, waschen oder baden, wenn wir Kleidung waschen, verwenden wir flüssiges Wasser und seine Lösungsmitteleigenschaft.
(Folie 29) Auch Gase, insbesondere Sauerstoff, lösen sich in Wasser. Dank dessen leben Fische und andere in Flüssen, Seen und Meeren. In Kontakt mit Luft löst Wasser Sauerstoff, Kohlendioxid und andere darin enthaltene Gase. Für im Wasser lebende Organismen wie Fische ist der im Wasser gelöste Sauerstoff sehr wichtig. Sie brauchen es zum Atmen. Wenn sich Sauerstoff nicht im Wasser auflösen würde, wären Gewässer leblos. In diesem Wissen vergessen die Menschen nicht, das Wasser im Aquarium, in dem die Fische leben, mit Sauerstoff anzureichern oder im Winter Löcher in die Teiche zu schneiden, um das Leben unter dem Eis zu verbessern.
(Folie 30) Wenn wir mit Wasserfarben oder Gouache malen.

U. Achten Sie auf die Aufgabe, die an der Tafel steht. (Folie 31) Ich schlage vor, einen gemeinsamen Redeplan zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ zu erstellen. Besprechen Sie es in Ihren Labors.
Anhören von Schülerplänen zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“.

U. Lassen Sie uns alle gemeinsam einen Redeplan formulieren. (Folie 31)
Ungefährer Redeplan zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“
Einführung.
Auflösung von Stoffen in Wasser.
Schlussfolgerungen.
Der Mensch nutzt die Eigenschaft des Wassers, bestimmte Stoffe aufzulösen.
Exkursion in die "Messehalle". (Folie 32)

U. Bei der Erstellung eines Berichts können Sie zusätzliche Literatur verwenden, die von den Jungs, stellvertretenden Sprechern, zum Thema unseres Treffens ausgewählt wurde. (Studenten auf die Bücherausstellung, Internetseiten aufmerksam machen)

V. Zusammenfassung der Lektion
Welche Eigenschaft des Wassers wurde bei einem Clubtreffen untersucht? (Eigenschaft von Wasser als Lösungsmittel)
Zu welchem Schluss sind wir bei der Untersuchung dieser Eigenschaft des Wassers gekommen? (Wasser ist ein gutes Lösungsmittel für einige Substanzen.)
Glaubst du, es ist schwer, Entdecker zu sein?
Was schien am schwierigsten, interessantesten?
Wird Ihnen das beim Studium dieser Eigenschaft des Wassers erworbene Wissen im späteren Leben nützlich sein? (Folie 33) (Es ist sehr wichtig, sich daran zu erinnern, dass Wasser ein Lösungsmittel ist. Wasser löst Salze auf, unter denen es sowohl nützliche als auch schädliche für den Menschen gibt. Daher können Sie kein Wasser aus einer Quelle trinken, wenn Sie nicht wissen, ob es sauber ist Nicht umsonst gibt es unter den Menschen ein Sprichwort: „Nicht jedes Wasser ist zum Trinken geeignet.“)

VI. Betrachtung
Wie nutzen wir im Kunstunterricht die Eigenschaft des Wassers, bestimmte Stoffe aufzulösen? (Wenn wir mit Wasserfarben oder Gouache malen)
Ich schlage Ihnen vor, diese Eigenschaft des Wassers zu nutzen und das Wasser in einem Glas in einer Farbe zu malen, die Ihrer Stimmung am besten entspricht. (Folie 34)
"Gelbe Farbe" - fröhlich, hell, gute Laune.
"Grüne Farbe" - ruhig, ausgeglichen.
"Blaue Farbe" - eine traurige, traurige, triste Stimmung.
Zeigen Sie Ihre farbigen Wasserblätter in einem Glas.

VII. Auswertung
Ich danke dem Vorsitzenden, den „Beratern“ und allen Teilnehmern der Tagung für ihre aktive Mitarbeit.
VIII. Hausaufgaben

Folgende Experimente mit Wasser kannst du zu Hause machen:

Gießen Sie einen Teelöffel Kristallzucker in ein Glas Wasser und rühren Sie es um. Was passiert mit Sandkörnern? Wohin sind sie gegangen? Kann man sagen, dass der Kristallzucker verschwunden ist (das Wasser schmecken). Hat sich die Farbe des Wassers, in das Sie den Sand gerührt haben, verändert? Hat sie die Transparenz verloren?

Das Süßwasser durch einen Papierfilter abseihen. Schmecke es. Wurde das Wasser von dem darin vermischten Zucker befreit?

Gießen Sie einen Teelöffel sauber gewaschenen Flusssand in ein Glas Wasser und rühren Sie es um. Passiert etwas mit den Sandkörnern im Wasser? Hat sich die Farbe und Klarheit des Wassers verändert?

Das Wasser mit Flusssand durch einen Papierfilter abseihen. Wird das Wasser mit einem Filter vom Flusssand gereinigt?

Warum wurde die Last des ersten Esels nach dem Baden leichter und die des zweiten schwerer? Was würde passieren, wenn der zweite Esel keine Watte, sondern Zucker tragen würde?

Experimente helfen Ihnen bei der Beantwortung der Fragen:

Gießen Sie reines Salz in ein Glas Wasser und rühren Sie es mit einem Löffel um. Beobachten Sie, was mit den Salzkristallen passiert. Sie werden immer kleiner und verschwinden bald ganz. Aber ist das Salz verschwunden? Probieren Sie das Wasser. Sie ist salzig. Das Salz verschwand nicht, sondern wurde unsichtbar. Sie löste sich auf.

Wasser durch den Filter leiten. Auf dem Filter setzt sich nichts ab und das Wasser bleibt salzhaltig.

Denken Sie an das Experiment mit Zucker, das Sie vor dem Lesen des Artikels eingestellt haben. Wenn Zucker in Wasser gerührt wird, wird er ebenfalls unsichtbar, das heißt, er löst sich auf.

Machen Sie dasselbe Experiment mit dem Trinken von Limonade wie mit Zucker und Salz. Löst sich Natron in Wasser auf?

Als Sie zu Hause mit Flusssand experimentiert haben, haben Sie beobachtet, dass die Sandkörner auf den Boden des Glases fallen und dort liegen bleiben, ohne sich zu verändern. Du hast Wasser durch den Filter geleitet. Das Wasser floss durch, aber der Sand blieb auf dem Filter. Aus dieser Erfahrung können wir schließen, dass sich Sand nicht in Wasser auflöst.

Versuchen Sie Ton und Zahnpulver aufzulösen. Partikel dieser Stoffe schwimmen im Wasser, das dadurch trüb wird. Wenn Sie das Wasser stehen lassen, setzen sich Ton- und Zahnpulverpartikel am Boden ab. Beim Schütteln des Wassers steigen sie und fallen dann wieder.

Passieren Sie trübes Wasser durch einen Papierfilter. Das Wasser wird sauber und transparent und die Ton- und Zahnpulverpartikel bleiben auf dem Filter. Das bedeutet, dass sich diese Stoffe wie Sand nicht in Wasser auflösen.

Jetzt können Sie selbst jede Substanz nehmen und prüfen, ob sie sich auflöst oder nicht. Wenn seine Partikel im Wasser unsichtbar werden und mit ihm den Filter passieren, handelt es sich um eine lösliche Substanz.

Wenn Partikel im Wasser schwimmen oder sich am Boden absetzen und vom Filter zurückgehalten werden, handelt es sich um eine unlösliche Substanz. Wasser, in dem ein Stoff gelöst ist, nennt man Lösung.

Nützlich im Netz

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Das häufigste Lösungsmittel auf unserem Planeten ist Wasser. Der Körper einer durchschnittlich 70 kg schweren Person enthält etwa 40 kg Wasser. Gleichzeitig fallen etwa 25 kg Wasser auf die Flüssigkeit in den Zellen, und 15 kg sind extrazelluläre Flüssigkeit, die Blutplasma, Interzellularflüssigkeit, Liquor cerebrospinalis, Intraokularflüssigkeit und flüssige Inhalte des Magen-Darm-Trakts umfasst. In tierischen und pflanzlichen Organismen beträgt der Wassergehalt normalerweise mehr als 50 %, und in einigen Fällen erreicht der Wassergehalt 90-95 %.

Aufgrund seiner anomalen Eigenschaften ist Wasser ein einzigartiges Lösungsmittel, das perfekt für das Leben geeignet ist.

Zunächst einmal löst Wasser ionische und viele polare Verbindungen gut. Diese Eigenschaft von Wasser ist größtenteils auf seine hohe Dielektrizitätskonstante (78,5) zurückzuführen.

Eine weitere große Klasse gut wasserlöslicher Substanzen sind polare organische Verbindungen wie Zucker, Aldehyde, Ketone und Alkohole. Ihre Wasserlöslichkeit erklärt sich aus der Tendenz von Wassermolekülen, polare Bindungen mit den polaren funktionellen Gruppen dieser Substanzen einzugehen, beispielsweise mit den Hydroxylgruppen von Alkoholen und Zuckern oder mit dem Sauerstoffatom der Carbonylgruppe von Aldehyden und Ketonen. Im Folgenden sind Beispiele für Wasserstoffbrückenbindungen aufgeführt, die für die Löslichkeit von Substanzen in biologischen Systemen wichtig sind. Wasser bewirkt aufgrund seiner hohen Polarität die Hydrolyse von Stoffen.

Da Wasser der Hauptbestandteil der inneren Umgebung des Körpers ist, sorgt es für die Prozesse der Absorption, Bewegung von Nährstoffen und Stoffwechselprodukten im Körper.

Zu beachten ist, dass Wasser das Endprodukt der biologischen Oxidation von Stoffen, insbesondere von Glucose, ist. Die Bildung von Wasser als Ergebnis dieser Prozesse geht mit einer großen Energiefreisetzung von etwa 29 kJ/mol einher.

Andere anomale Eigenschaften von Wasser sind ebenfalls wichtig: hohe Oberflächenspannung, niedrige Viskosität, hohe Schmelz- und Siedepunkte und eine höhere Dichte im flüssigen Zustand als im festen Zustand.

Wasser ist durch das Vorhandensein von Assoziaten von Molekülgruppen gekennzeichnet, die durch Wasserstoffbrückenbindungen verbunden sind.

Abhängig von ihrer Affinität zu Wasser werden die funktionellen Gruppen gelöster Partikel in hydrophil (Wasser anziehend), leicht wasserlöslich, hydrophob (Wasser abstoßend) und amphiphil eingeteilt.

Zu hydrophile Gruppen polare funktionelle Gruppen schließen ein: Hydroxyl-OH, Amino-NH 2 , Thiol-SH, Carboxyl-COOH.

Zu hydrophobe - unpolare Gruppen, beispielsweise Kohlenwasserstoffreste: CH3-(CH 2) p -, C 6 H 5 -.

Aminosäuren umfassen Substanzen (Aminosäuren, Proteine), deren Moleküle sowohl hydrophile Gruppen (-OH, -NH 2, -SH, -COOH) als auch hydrophobe Gruppen enthalten: (CH 3, (CH 2) p, - C6H5-).

Beim Auflösen amphiphiler Substanzen verändert sich die Struktur des Wassers durch Wechselwirkung mit hydrophoben Gruppen. Der Ordnungsgrad von Wassermolekülen in der Nähe von hydrophoben Gruppen nimmt zu und der Kontakt von Wassermolekülen mit hydrophoben Gruppen wird minimiert. Hydrophobe Gruppen, die sich assoziieren, drängen Wassermoleküle aus ihrem Standortbereich.

Auflösungsprozess

Die Art des Auflösungsprozesses ist komplex. Natürlich stellt sich die Frage, warum manche Stoffe in manchen Lösungsmitteln gut und in anderen schlecht oder praktisch unlöslich sind.

Die Bildung von Lösungen ist immer mit bestimmten physikalischen Vorgängen verbunden. Ein solcher Prozess ist die Diffusion eines gelösten Stoffes und eines Lösungsmittels. Durch Diffusion werden Partikel (Moleküle, Ionen) von der Oberfläche der gelösten Substanz entfernt und gleichmäßig im Volumen des Lösungsmittels verteilt. Deshalb hängt die Auflösungsgeschwindigkeit ohne Rühren von der Diffusionsgeschwindigkeit ab. Die unterschiedliche Löslichkeit von Stoffen in verschiedenen Lösungsmitteln ist jedoch nicht allein durch physikalische Vorgänge zu erklären.

Der große russische Chemiker D. I. Mendeleev (1834-1907) glaubte, dass chemische Prozesse bei der Auflösung eine wichtige Rolle spielen. Er bewies die Existenz von Schwefelsäurehydraten H 2 SO 4 * H 2 O, H 2 SO 4 * 2H 2 O, H 2 SO 4 * 4H 2 O und einiger anderer Substanzen, zum Beispiel C 2 H 5 OH * 3H 2 O. V In diesen Fällen wird die Auflösung von der Bildung chemischer Bindungen zwischen den Teilchen des gelösten Stoffes und dem Lösungsmittel begleitet. Dieser Vorgang wird Solvatation genannt, im besonderen Fall, wenn das Lösungsmittel Wasser ist, Hydratation.

Wie festgestellt wurde, können je nach Art des gelösten Stoffes Solvate (Hydrate) als Ergebnis physikalischer Wechselwirkungen gebildet werden: Ion-Dipol-Wechselwirkung (z. B. beim Auflösen von Substanzen mit ionischer Struktur (NaCl usw.); Dipol-Dipol Wechselwirkung beim Auflösen von Stoffen mit molekularer Struktur (organische Stoffe) ).

Chemische Wechselwirkungen werden aufgrund von Donor-Akzeptor-Bindungen durchgeführt. Hier sind gelöste Ionen Elektronenakzeptoren und Lösungsmittel (H 2 O, NH 3) Elektronendonoren (z. B. die Bildung von Aquakomplexen) und auch infolge der Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen (z. B. die Auflösung von Alkohol in Wasser).

Beweise für die chemische Wechselwirkung eines gelösten Stoffes mit einem Lösungsmittel liefern die thermischen Effekte und die Farbänderung, die die Auflösung begleiten.

Wenn beispielsweise Kaliumhydroxid in Wasser gelöst wird, wird Wärme freigesetzt:

KOH + xH 2 O = KOH (H 2 O) x; ΔH° Lösung = 55 kJ/mol.

Und wenn Natriumchlorid gelöst wird, wird Wärme absorbiert:

NaCl + xH 2 O = NaCl (H 2 O) x; Δ½° Lösung = +3,8 kJ/mol.

Die Wärme, die freigesetzt oder aufgenommen wird, wenn 1 Mol eines Stoffes gelöst wird, wird als Wärme bezeichnet Auflösungswärme Q sol

Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik

Q-Lösung = ΔH-Lösung ,

wobei ΔН sol die Enthalpieänderung beim Auflösen einer gegebenen Menge eines Stoffes ist.

Die Auflösung von wasserfreiem weißem Kupfersulfat in Wasser führt zum Auftreten einer intensiven blauen Farbe. Die Bildung von Solvaten, Farbänderungen, thermische Effekte sowie eine Reihe anderer Faktoren weisen auf eine Änderung der chemischen Natur der Komponenten der Lösung während ihrer Bildung hin.

Auflösung ist somit nach modernen Vorstellungen ein physikalisch-chemischer Vorgang, bei dem sowohl physikalische als auch chemische Wechselwirkungen eine Rolle spielen.

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Schritte

Mit einfachen Regeln

Unter Verwendung des Löslichkeitsprodukts K sp

Auflösungsprozess

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