آلکین ها هیدروکربن های غیراشباع آلیفاتیک هستند که در مولکول های آنها یک پیوند سه گانه بین اتم های کربن وجود دارد.

هیدروکربن های سری استیلن حتی ترکیبات غیراشباع تری نسبت به آلکن های مربوط به خود (با همان تعداد اتم کربن) هستند. این را می توان از مقایسه تعداد اتم های هیدروژن در این سری مشاهده کرد:

C2H6 C2H4 C2H2

اتان اتیلن استیلن

(اتن) (اتین)

آلکین‌ها سری همولوگ خود را با فرمول کلی تشکیل می‌دهند، مانند هیدروکربن‌های دی ان СnH2n-2.

1. ساختار آلکین ها

اولین و اصلی ترین نماینده سری همولوگ آلکین ها استیلن (اتین) C2H2 است. ساختار مولکول آن با فرمول های زیر بیان می شود:

N-S؟ S-N یا N: S::: S: N

الکترونیکی ساختاری

فرمول فرمول

با نام اولین نماینده این سری - استیلن - این هیدروکربن های غیراشباع استیلن نامیده می شوند.

در آلکین ها، اتم های کربن در حالت ظرفیت سوم (sp-hybridization) قرار دارند. در این حالت، یک پیوند سه گانه بین اتم های کربن ایجاد می شود که از یک پیوند s و دو p تشکیل شده است. طول پیوند سه گانه 0.12 نانومتر و انرژی تشکیل آن 830 کیلوژول بر مول است. مدل های ساختار فضایی استیلن در شکل نشان داده شده است. یکی

عکس. 1. مدل های ساختار فضایی مولکول استیلن:

الف - چهار وجهی؛ ب - توپ و چوب؛ در - به گفته بریگلب

2. نامگذاری و ایزومریسم

نامگذاری. بر اساس نامگذاری سیستماتیک، هیدروکربن های استیلن با جایگزینی پسوند -an با پسوند -in در آلکان ها نامگذاری می شوند. ترکیب زنجیره اصلی باید شامل یک پیوند سه گانه باشد که شروع شماره گذاری را تعیین می کند. اگر یک مولکول دارای هر دو پیوند دوگانه و سه گانه باشد، اولویت برای شماره گذاری به پیوند دوگانه داده می شود:

H-C? C-CH2-CH3 H3C-C؟ C-CH3 H2C \u003d C-CH2-C? CH

butyn-1 butyn-2 2-methylpenten-1-in-4

(اتیل استیلن) ​​(دی متیل استیلن)

بر اساس نامگذاری منطقی، ترکیبات آلکین را مشتقات استیلن می نامند.

رادیکال های غیر اشباع (آلکین) نام های بی اهمیت یا سیستماتیک دارند:

H-C C- - اتینیل.

HC?C-CH2- -propargyl

ایزومریسم ایزومریسم هیدروکربن های آلکین (و همچنین هیدروکربن های آلکن) با ساختار زنجیره و موقعیت پیوند چندگانه (سه گانه) در آن تعیین می شود:

H-C؟ C-CH-CH3 H-C؟ C-CH2-CH2-CH3 H3C-C=C-CH2-CH3

3-متیل بوتین-1 پنتین-1 پنتین-2

3. بدست آوردن آلکین ها

استیلن در صنعت و آزمایشگاه را می توان از راه های زیر بدست آورد:

1. تجزیه در دمای بالا (ترک خوردگی) گاز طبیعی - متان:

2CH4 1500°C® HC?CH + 3H2

یا اتان:

C2H6 1200°C® HC?CH + 2H2

2. تجزیه آب کاربید کلسیم CaC2 که از پخت آهک زنده CaO با کک به دست می آید:

CaO + 3C 2500°C® CaC2 + CO

CaC2 + 2H2O ® HC?CH + Ca(OH)2

3. در آزمایشگاه، مشتقات آتیلن را می توان از مشتقات دی هالوژن حاوی دو اتم هالوژن در یک یا مجاور اتم کربن با عمل محلول الکلی قلیایی سنتز کرد:

H3C-CH-CH-CH3 + 2KOH ® H3C-C?C-CH3 + 2KBr + 2H2O

2،3-دیبروموبوتان بوتین-2

(دی متیل استیلن)

4. خواص فیزیکی و شیمیایی

مشخصات فیزیکی. هیدروکربن های استیلن حاوی دو تا چهار اتم کربن در یک مولکول (در شرایط عادی) گاز هستند که با C5H8 شروع می شوند - مایعات و آلکین های بالاتر (با C16H30 و بالاتر) جامد هستند. خواص فیزیکی برخی از آلکین ها در جدول نشان داده شده است. یکی

جدول 1. خواص فیزیکی برخی از آلکین ها
نام
فرمول
t pl، ° С
تی بیل، ° С
d204

استیلن (اتان)
HC-CH
- 81,8
-84,0
0,6181*

متیل استیلن (پروپین)
HC?C-CH3
-101,5
-23,2
0,7062**

اتیل استیلن (بوتین-1)
HC?C-C2H5
-125,7
+8,1
0,6784

s-دی متیل استیلن

(butin-2)
H3C-C?C-CH3
-32,3
+27,0
0,6510

پروپیلاستیلن (Pentin-1)
HC C- (CH2) 2-CH3
-90,0
+40,2
0,6900

متیل اتیل استیلن (Pentin-2)
H3C-C؟ C-C2H5
-101,0
+56,1
0,7107

بوتیل استیلن (هگزین-1)
HC C- (CH2) 3-CH3
-131,9
+71,3
0,7155

*در دمای -32 درجه سانتیگراد،

**در دمای - 50 درجه سانتیگراد.

خواص شیمیایی. خواص شیمیایی آلکین ها با پیوند سه گانه، ویژگی های ساختار آن تعیین می شود. آلکین ها می توانند وارد واکنش های افزودن، جایگزینی، پلیمریزاسیون و اکسیداسیون شوند.

واکنش های اضافه آلکین ها به عنوان ترکیبات غیر اشباع در درجه اول در واکنش های افزودن نقش دارند. این واکنش ها در مراحلی انجام می شود: با افزودن یک مولکول معرف، پیوند سه گانه ابتدا به یک پیوند دوگانه تبدیل می شود و سپس با ادامه افزودن به یک پیوند واحد تبدیل می شود. به نظر می رسد که آلکین ها با داشتن دو پیوند p باید در واکنش های افزودن الکتروفیل بسیار فعال تر باشند. اما اینطور نیست. اتم‌های کربن در آلکین‌ها نسبت به آلکن‌ها به هم نزدیک‌تر هستند و الکترونگاتیو بیشتری دارند. این به این دلیل است که الکترونگاتیوی یک اتم کربن به وضعیت ظرفیت آن بستگی دارد. بنابراین، الکترون‌های p، که به هسته‌های کربن نزدیک‌تر هستند، فعالیت کمتری در واکنش‌های افزودن الکتروفیل از خود نشان می‌دهند. علاوه بر این، نزدیکی هسته‌های اتمی با بار مثبت که می‌توانند معرف‌های الکتروفیل نزدیک (کاتیون‌ها) را دفع کنند، تأثیر می‌گذارد. در همان زمان، آلکین ها می توانند وارد واکنش های افزودن هسته دوست (با الکل ها، آمونیاک و غیره) شوند.

1. هیدروژناسیون. واکنش در شرایط مشابه در مورد آلکن ها (کاتالیزورهای Pt، Pd، Ni) انجام می شود. هنگامی که آلکین ها احیا می شوند، ابتدا آلکن ها و سپس آلکان ها تشکیل می شوند:

HC?CH -® H2C=CH2 -® H3C-CH3

استیلن اتیلن اتان

2. هالوژناسیون. این واکنش با سرعت کمتری نسبت به سری هیدروکربن های اتیلن انجام می شود. واکنش نیز در مراحل زیر انجام می شود:

HC?CH -®CHBr=CHBr -®CHBr2-CHBr2

1،2-دیبروموتان 1،1،2،2-تترابروموتان

3. هیدروهالوژناسیون. واکنش های افزودن هالیدهای هیدروژن، مانند هالوژن ها، عمدتاً بر اساس مکانیسم افزودن الکتروفیلیک انجام می شود:

HC?CH + HCl -® H2C=CHCl -® H3C-CHCl2

chloroethene 1,1-dichloroethane

(وینیل کلرید)

دومین مولکول هیدروژن هالید مطابق با قانون مارکوفنیکوف اضافه می شود.

4. الحاق آب (واکنش M.G. Kucherov,. 1881). کاتالیزور - نمک جیوه:

HC?CH + HOH --® u H2C=CH-OHu ® H3C-C=O

وینیل استیک

الکل آلدهید

(حد واسط

محصول ناپایدار)

یک ماده واسطه ناپایدار، وینیل الکل، برای تشکیل استالدئید بازآرایی می شود.

5. الحاق اسید هیدروسیانیک:

HC?CH + HCN cat.® H2C=CH-CN

اکریلونیتریل

اکریلونیتریل یک محصول ارزشمند است. به عنوان یک مونومر برای تولید یک فیبر مصنوعی - نیترون استفاده می شود.

6. الحاق الکل. در نتیجه این واکنش، وینیل اترها تشکیل می شود (واکنش A. E. Favorsky):

HC?CH + HO-C2H5 KOH® H2C=CH-O-C2H5

اتیل وینیل اتر

افزودن الکل ها در حضور الکلات ها یک واکنش افزودن هسته دوست معمولی است.

واکنش های جایگزینی اتم های هیدروژن موجود در استیلن را می توان با فلزات جایگزین کرد (واکنش فلزی). در نتیجه مشتقات فلزی استیلن - استیلنیدها تشکیل می شود. این توانایی استیلن را می توان به صورت زیر توضیح داد. اتم‌های کربن استیلن، که در حالت هیبریداسیون sp قرار دارند، با افزایش الکترونگاتیوی (در مقایسه با کربن در سایر حالت‌های هیبریدی) مشخص می‌شوند. بنابراین، چگالی الکترون پیوند C-H تا حدودی به سمت کربن تغییر می‌کند و اتم هیدروژن تحرکی پیدا می‌کند:

اما این "تحرک"، البته، با "آزادی" یک پروتون در اسیدهای واقعی قابل مقایسه نیست: برای مثال، اسید کلریدریک تقریبا 1033 برابر اسیدیته قوی تر از استیلن است. اما حتی چنین تحرکی از هیدروژن برای جایگزینی آن با فلز در یک محیط قلیایی کافی است. بنابراین، تحت تأثیر محلول آمونیاک اکسید نقره بر روی استیلن، استیلنید نقره تشکیل می شود:

HC?CH + 2OH ® Ag-C?C-Ag + 4NH3 + 2H2O

استیلنید نقره

استیلیدهای خشک را باید با احتیاط زیاد اداره کرد: آنها به شدت انفجاری هستند.

واکنش ایزومریزاسیون هیدروکربن های استیلن، مانند آلکان ها و آلکن ها، قابلیت ایزومریزاسیون با جابجایی پیوند سه گانه را دارند:

H3C-CH2-C?CH Na(محلول الکل)® H3C-C?C?C-CH3

بوتین-1 بوتین-2

واکنش های پلیمریزاسیون استیلن، بسته به شرایط واکنش، قادر به تشکیل محصولات پلیمریزاسیون مختلف - خطی یا حلقوی است:

HC?CH + HC?CH -®HC?CH-CH=CH2

وینیل استیلن

(بوتن-1-در-3)

این مواد بسیار مورد توجه هستند. به عنوان مثال، هنگامی که کلرید هیدروژن به وینیل استیلن اضافه می شود، کلروپرن تشکیل می شود که به عنوان یک مونومر در تولید لاستیک کلروپرن استفاده می شود:

H2C=CH-C?CH + 2HCl® H2C=C-CH==CH2

وینیل استیلن کلروپرن

واکنش اکسیداسیون استیلن ها به راحتی اکسید می شوند. در این حالت، مولکول در محل پیوند سه گانه می شکند. اگر استیلن از یک عامل اکسید کننده (محلول آبی پرمنگنات پتاسیم) عبور داده شود، محلول به سرعت بی رنگ می شود. این واکنش برای پیوندهای چندگانه (دو و سه گانه) کیفی است:

3HC?CH + 10KMnO4 + 2H2O® 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

با احتراق کامل استیلن در هوا، دو محصول مونوکسید کربن (IV) و آب تشکیل می شود:

2HC?CH + 5O2 ® 4CO2 + 2H2O

احتراق ناقص کربن (دوده) تولید می کند:

HC?CH + O2 ® C + CO + H2O

5. نمایندگان انفرادی

استیلن (اتین) HC?CH یک گاز بی رنگ و بی بو است (استیلن فنی به دلیل وجود ناخالصی های مختلف بوی نامطبوعی دارد). استیلن کمی در آب محلول است، به خوبی در استون. در هوا، با شعله بسیار دودی [محتوای کربن بالا (در درصد) در مولکول] می سوزد. هنگام سوختن در اکسیژن، استیلن شعله ای با دمای بالا (تا 3000 درجه سانتیگراد) ایجاد می کند. این برای جوشکاری و برش فلزات استفاده می شود. مخلوط استیلن با اکسیژن یا هوا قابل انفجار است، بنابراین استیلن در سیلندرهای مخصوص ذخیره و حمل می شود (علامت گذاری: سیلندر سفید با نوشته قرمز "استیلن"). این بادکنک با مواد متخلخل آغشته به استون پر شده است.

استیلن یک محصول ارزشمند برای صنایع شیمیایی است. لاستیک مصنوعی، استالدهید و اسید استیک، اتیل الکل و بسیاری مواد دیگر از آن به دست می آید.

وینیل استیلن (بوتن-1-در-3) HC? C-CH \u003d CH 2 - گازی با بوی نامطبوع. پس از احیا، بوتادین-1،3 و با افزودن هیدروژن کلرید، 2-کلروبوتادین-1،3 (کلروپرن) را تشکیل می دهد.

برای آماده سازی از مطالب سایت http://chemistry.narod.ru/ استفاده شد.

صبح. خواص شیمیایی آن توسط پیوند سه گانه تعیین می شود. این می تواند وارد واکنش های اکسیداسیون، جایگزینی، افزودن و پلیمریزاسیون شود. اتان- هیدروکربن اشباع، که ماهیت واکنش جایگزینی با نوع رادیکال، هیدروژن زدایی و اکسیداسیون است. در حدود 600 درجه سانتیگراد به هیدروژن و اتن تجزیه می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - تجهیزات شیمیایی؛
• - کاتالیزورها؛
• - آب برم

دستورالعمل

استیلن، اتیلن و اتان معمولاً گازهای قابل احتراق بی رنگ هستند. بنابراین، ابتدا با اقدامات احتیاطی هنگام کار با مواد فرار آشنا شوید. فراموش نکنید که ساختار مولکولی و خواص شیمیایی آلکین ها (هیدروکربن های غیر اشباع)، آلکن ها و آلکان ها را تکرار کنید. ببینید چقدر شبیه هم هستند و چقدر تفاوت دارند. برای ساخت اتان به استیلن و هیدروژن نیاز دارید.

برای تولید استیلن در آزمایشگاه، کاربید کلسیم CaC2 را تجزیه کنید. می توانید آن را آماده بگیرید یا با پخت آهک زنده با کک تهیه کنید: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - فرآیند در دمای 2500 درجه سانتیگراد ادامه دارد، CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل کنید. یک واکنش کیفی برای استیلن - رنگ زدایی آب برم یا محلول پرمنگنات پتاسیم.

شما می توانید هیدروژن را از چند طریق بدست آورید: - با برهمکنش فلزات با یک اسید: روی + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - در طی واکنش قلیایی با فلزاتی که هیدروکسیدهای آنها خاصیت آمفوتریک دارند: روی + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - با الکترولیز آب، برای افزایش هدایت الکتریکی که قلیایی به آن اضافه می شود. در این حالت، هیدروژن در کاتد و اکسیژن در آند تشکیل می شود: 2 H2O = 2 H2 + O2.

برای دریافت از استیلناتان، لازم است یک واکنش افزودن هیدروژن (هیدروژناسیون)، با در نظر گرفتن خواص پیوندهای شیمیایی انجام شود: اول، از استیلناتیلن و سپس با هیدروژناسیون بیشتر اتان به دست می آید. برای بیان بصری فرآیندها، معادلات واکنش را بنویسید و یادداشت کنید: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 واکنش هیدروژناسیون در دمای اتاق در حضور کاتالیزورها - پالادیوم، پلاتین یا نیکل ریز خرد شده ادامه می یابد.

توجه داشته باشید

هنگام کار نکات ایمنی را رعایت کنید. به یاد داشته باشید که این گازها به خوبی می سوزند و در صورت مخلوط شدن با هوا یا اکسیژن قابل انفجار هستند.

مشاوره مفید

توجه داشته باشید که هیدروژن سبکتر از هوا است، بنابراین باید در لوله آزمایش واژگون شده جمع آوری شود. دریافت اتان را می توانید با قرار دادن آن در معرض آب برم تعیین کنید (رنگ آن بدون تغییر باقی می ماند).

توجه، فقط امروز!

همه جالب

وظایف تعیین مواد متعلق به کلاس های مختلف ترکیبات آلی یک گزینه نسبتاً رایج برای آزمایش دانش و مهارت در شیمی است. این ممکن است شامل تجربه آزمایشگاهی، کاری از کار عملی یا نظری باشد.

اتان و پروپان گازها هستند، ساده ترین نمایندگان تعدادی از هیدروکربن های اشباع - آلکان ها. فرمول شیمیایی آنها به ترتیب C2H6 و C3H8 است. اتان به عنوان ماده اولیه برای تولید اتیلن عمل می کند. پروپان هم به شکل خالص و هم به عنوان سوخت استفاده می شود.

بوتان یک ترکیب آلی از سری آلکان است. این گاز بی رنگی است که در هنگام پالایش (ترک) نفت تشکیل می شود. در غلظت های بالا، بوتان سمی است و این هیدروکربن نیز قابل احتراق و انفجار است. آن را در آزمایشگاه و در ...

اتانول یا اتیل الکل مانند اتیلن ترکیبات آلی هستند. اتانول یک الکل تک هیدریک است و اتیلن یک هیدروکربن غیر اشباع از کلاس آلکن است. با این حال، یک پیوند ژنتیکی بین آنها وجود دارد که بر اساس آن از یک ماده ...

بوتان یک ماده آلی متعلق به کلاس هیدروکربن های اشباع است. فرمول شیمیایی آن C4H10 است. عمدتاً به عنوان جزئی از بنزین های با اکتان بالا و به عنوان ماده اولیه برای تولید بوتن استفاده می شود. بوتن یک هیدروکربن غیر اشباع است که …

زنجیره ای از تبدیل های شیمیایی دنباله ای از واکنش های شیمیایی است که در نتیجه یک ماده به ماده دیگر تبدیل می شود. برای اجرای چنین زنجیره ای، ابتدا باید بتوانید معادلات واکنش را به درستی یادداشت کنید و بدانید که تحت چه ...

اتان - C2H6 - گاز بی بو و بی رنگ، کلاس آلکان. در طبیعت در نفت، گاز طبیعی و سایر هیدروکربن ها یافت می شود، بنابراین به ترکیبات آلی تعلق دارد. از اتان می توان اتیل الکل را به دست آورد. درست است، این روند کافی است ...

استیلن ساده ترین نماینده کلاس آلکین است، یعنی. هیدروکربن هایی که در مولکول خود پیوند سه گانه دارند. فرمول شیمیایی آن C2H2 است. این گاز بی رنگ، سبک تر از هوا، بسیار انفجاری و واکنش پذیر است. ذخیره استیلن در فولاد…

اتان گازی بی رنگ است که نماینده کلاس آلکان است و فرمول شیمیایی C2H6 دارد. اتیلن نیز گازی بی رنگ است، اما برخلاف اتان، تقریباً هرگز در طبیعت یافت نمی شود. این ماده ساده ترین نماینده کلاس آلکن های مربوط به آلکان ها است، ...

متان ساده ترین هیدروکربن اشباع شده است که با واکنش های بعدی می توان سایر مواد آلی از جمله اتیلن را از آن به دست آورد. این ماده مانند متان ساده ترین ماده است، اما بر خلاف آن، ...

اتان یکی از رایج ترین گازهایی است که در طبیعت یافت می شود. این یک ماده آلی است که همراه با متان بخشی از نفت و گاز طبیعی است. اتیلن از آن به دست می آید که به نوبه خود ماده اولیه ای برای تولید اسید استیک ...

استیلن به هیدروکربن های غیر اشباع اشاره دارد. خواص شیمیایی آن توسط پیوند سه گانه تعیین می شود. این می تواند وارد واکنش های اکسیداسیون، جایگزینی، افزودن و پلیمریزاسیون شود. اتان- هیدروکربن اشباع، که ماهیت واکنش جایگزینی با نوع رادیکال، هیدروژن زدایی و اکسیداسیون است. در حدود 600 درجه سانتیگراد به هیدروژن و اتن تجزیه می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - تجهیزات شیمیایی؛
• - کاتالیزورها؛
• - آب برم

دستورالعمل

استیلن، اتیلن و اتان معمولاً گازهای قابل احتراق بی رنگ هستند. بنابراین، ابتدا با اقدامات احتیاطی هنگام کار با مواد فرار آشنا شوید. فراموش نکنید که ساختار مولکولی و خواص شیمیایی آلکین ها (هیدروکربن های غیر اشباع)، آلکن ها و آلکان ها را تکرار کنید. ببینید چقدر شبیه هم هستند و چقدر تفاوت دارند. برای ساخت اتان به استیلن و هیدروژن نیاز دارید.

برای تولید استیلن در آزمایشگاه، کاربید کلسیم CaC2 را تجزیه کنید. می توانید آن را آماده بگیرید یا با پخت آهک زنده با کک تهیه کنید: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - فرآیند در دمای 2500 درجه سانتیگراد ادامه دارد، CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل کنید. یک واکنش کیفی برای استیلن - رنگ زدایی آب برم یا محلول پرمنگنات پتاسیم.

شما می توانید هیدروژن را از چند طریق بدست آورید: - با برهمکنش فلزات با اسید: روی + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2؟ - در طی واکنش قلیایی با فلزاتی که هیدروکسیدهای آنها خاصیت آمفوتریک دارند: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = آب Na2 + H2?، برای افزایش رسانایی الکتریکی که قلیایی به آن اضافه می شود. در این حالت، هیدروژن در کاتد و اکسیژن در آند تشکیل می شود: 2 H2O = 2 H2 + O2.

برای دریافت از استیلناتان، لازم است یک واکنش افزودن هیدروژن (هیدروژناسیون)، با در نظر گرفتن خواص پیوندهای شیمیایی انجام شود: اول، از استیلناتیلن و سپس با هیدروژناسیون بیشتر اتان به دست می آید. برای بیان بصری فرآیندها، معادلات واکنش را بنویسید و یادداشت کنید: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 واکنش هیدروژناسیون در دمای اتاق در حضور کاتالیزورها - پالادیوم، پلاتین یا نیکل ریز خرد شده ادامه می یابد.

استیلن به هیدروکربن های غیر اشباع اشاره دارد. خواص شیمیایی آن توسط پیوند سه گانه تعیین می شود. این می تواند وارد واکنش های اکسیداسیون، جایگزینی، افزودن و پلیمریزاسیون شود. اتان یک هیدروکربن اشباع است که ماهیت واکنش های جایگزینی آن با نوع رادیکال، هیدروژن زدایی و اکسیداسیون است. در حدود 600 درجه سانتیگراد به هیدروژن و اتن تجزیه می شود.

شما نیاز خواهید داشت

• - تجهیزات شیمیایی؛
• - کاتالیزورها؛
• - آب برم

دستورالعمل

• استیلن، اتیلن و اتان معمولاً گازهای قابل احتراق بی رنگ هستند. بنابراین، ابتدا با اقدامات احتیاطی هنگام کار با مواد فرار آشنا شوید. فراموش نکنید که ساختار مولکولی و خواص شیمیایی آلکین ها (هیدروکربن های غیر اشباع)، آلکن ها و آلکان ها را تکرار کنید. ببینید چقدر شبیه هم هستند و چقدر تفاوت دارند. برای ساخت اتان به استیلن و هیدروژن نیاز دارید.
• برای تولید استیلن در آزمایشگاه، کاربید کلسیم CaC2 را تجزیه کنید. می توانید آن را آماده بگیرید یا با پخت آهک زنده با کک تهیه کنید: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - فرآیند در دمای 2500 درجه سانتیگراد ادامه دارد، CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2. حمل کنید. یک واکنش کیفی برای استیلن - رنگ زدایی آب برم یا محلول پرمنگنات پتاسیم.
• می توانید هیدروژن را از چند طریق بدست آورید: - با برهمکنش فلزات با اسید: روی + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2 - در طی واکنش قلیایی با فلزات که هیدروکسیدهای آن دارای خواص آمفوتریک هستند: روی + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2 - با الکترولیز آب، برای افزایش هدایت الکتریکی که قلیایی به آن اضافه می شود. در این حالت، هیدروژن در کاتد و اکسیژن در آند تشکیل می شود: 2 H2O = 2 H2 + O2.
• برای دریافت از استیلناتان، لازم است یک واکنش افزودن هیدروژن (هیدروژناسیون)، با در نظر گرفتن خواص پیوندهای شیمیایی انجام شود: اول، از استیلناتیلن و سپس با هیدروژناسیون بیشتر اتان به دست می آید. برای بیان بصری فرآیندها، معادلات واکنش را بنویسید و یادداشت کنید: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 واکنش هیدروژناسیون در دمای اتاق در حضور کاتالیزورها - پالادیوم، پلاتین یا نیکل ریز خرد شده ادامه می یابد.