Luonnossa on monia toistuvia sekvenssejä:

• Vuodenajat;
• Kellonajat;
• viikonpäivät…

1800-luvun puolivälissä D.I. Mendeleev huomasi, että elementtien kemiallisilla ominaisuuksilla on myös tietty järjestys (he sanovat, että tämä idea tuli hänelle unessa). Tiedemiehen upeiden unelmien tulos oli kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä, jossa D.I. Mendelejev järjesti kemialliset alkuaineet atomimassan kasvujärjestykseen. Nykyaikaisessa taulukossa kemialliset alkuaineet on järjestetty alkuaineen atomiluvun (protonien lukumäärän atomin ytimessä) nousevaan järjestykseen.

Kemiallisen alkuaineen symbolin yläpuolella on atominumero, symbolin alapuolella sen atomimassa (protonien ja neutronien summa). Huomaa, että joidenkin alkuaineiden atomimassa ei ole kokonaisluku! Muista isotoopit! Atomimassa on kaikkien luonnossa luonnossa esiintyvien alkuaineen isotooppien painotettu keskiarvo.

Taulukon alla on lantanidit ja aktinidit.

Metallit, ei-metallit, metalloidit

Sijaitsee jaksollisessa taulukossa porrastetun diagonaaliviivan vasemmalla puolella, joka alkaa boorilla (B) ja päättyy poloniumiin (Po) (poikkeuksia ovat germanium (Ge) ja antimoni (Sb). On helppo nähdä, että metallit vievät suurimman osan Metallien perusominaisuudet: kova (paitsi elohopea); kiiltävä; hyvät sähkö- ja lämmönjohtimet; muovi; muokattava; luovuttaa helposti elektroneja.

B-Po porrastetun diagonaalin oikealla puolella olevia elementtejä kutsutaan ei-metallit. Epämetallien ominaisuudet ovat täysin päinvastaiset kuin metallien: huonot lämmön ja sähkön johtimet; hauras; ei-muovattava; ei-muovi; yleensä hyväksyy elektroneja.

Metalloidit

Metallien ja ei-metallien välillä on puolimetallit(metallit). Niille on ominaista sekä metallien että ei-metallien ominaisuudet. Puolimetallit ovat löytäneet pääsovelluksensa teollisuudessa puolijohteiden valmistuksessa, jota ilman ei ole ajateltavissa yhtään nykyaikaista mikropiiriä tai mikroprosessoria.

Kaudet ja ryhmät

Kuten edellä mainittiin, jaksollinen järjestelmä koostuu seitsemästä jaksosta. Jokaisessa jaksossa alkuaineiden atomimäärät kasvavat vasemmalta oikealle.

Alkuaineiden ominaisuudet muuttuvat peräkkäin jaksoittain: siten kolmannen jakson alussa sijaitsevat natrium (Na) ja magnesium (Mg) luovuttavat elektroneja (Na luovuttaa yhden elektronin: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg antaa kaksi elektronia ylös: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Mutta kloori (Cl), joka sijaitsee jakson lopussa, ottaa yhden alkuaineen: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Ryhmissä päinvastoin kaikilla elementeillä on samat ominaisuudet. Esimerkiksi ryhmässä IA(1) kaikki alkuaineet litiumista (Li) franciumiin (Fr) luovuttavat yhden elektronin. Ja kaikki ryhmän VIIA(17) elementit ottavat yhden elementin.

Jotkut ryhmät ovat niin tärkeitä, että ne ovat saaneet erityisnimet. Näitä ryhmiä käsitellään alla.

Ryhmä IA(1). Tämän ryhmän elementtien atomeilla on vain yksi elektroni ulkoisessa elektronikerroksessa, joten ne helposti luovuttavat yhden elektronin.

Tärkeimmät alkalimetallit ovat natrium (Na) ja kalium (K), koska niillä on tärkeä rooli ihmisen elämässä ja ne ovat osa suoloja.

Elektroniset kokoonpanot:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Ryhmä IIA(2). Tämän ryhmän alkuaineiden atomeilla on ulkoisessa elektronikerroksessa kaksi elektronia, joista ne myös luovuttavat kemiallisten reaktioiden aikana. Tärkein alkuaine on kalsium (Ca) - luuston ja hampaiden perusta.

Elektroniset kokoonpanot:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Ryhmä VIIA(17). Tämän ryhmän alkuaineiden atomit saavat yleensä kukin yhden elektronin, koska Ulkoisella elektronikerroksella on viisi elementtiä ja yksi elektroni vain puuttuu "täydestä sarjasta".

Tämän ryhmän tunnetuimmat elementit: kloori (Cl) - on osa suolaa ja valkaisuainetta; Jodi (I) on alkuaine, jolla on tärkeä rooli ihmisen kilpirauhasen toiminnassa.

Sähköinen kokoonpano:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Ryhmä VIII(18). Tämän ryhmän elementtien atomeilla on täysin "täydellinen" ulompi elektronikerros. Siksi heidän "ei" tarvitse hyväksyä elektroneja. Ja he "eivät halua" antaa niitä pois. Tästä syystä tämän ryhmän elementit ovat erittäin "haluttomia" osallistumaan kemiallisiin reaktioihin. Pitkään uskottiin, että ne eivät reagoi ollenkaan (siis nimi "inertti", eli "inaktiivinen"). Mutta kemisti Neil Bartlett havaitsi, että jotkut näistä kaasuista voivat silti reagoida muiden alkuaineiden kanssa tietyissä olosuhteissa.

Elektroniset kokoonpanot:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• Kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Valenssielementit ryhmissä

On helppo huomata, että kunkin ryhmän sisällä elementit ovat samanlaisia ​​valenssielektroneiltaan (ulkoenergiatasolla sijaitsevien s- ja p-orbitaalien elektronit).

Alkalimetalleilla on yksi valenssielektroni:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Maa-alkalimetalleilla on 2 valenssielektronia:

• Olla- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• Ca- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Halogeeneilla on 7 valenssielektronia:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• Br- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Inertissä kaasussa on 8 valenssielektronia:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ;
• Kr- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Lisätietoja on artikkelissa Valenssi ja kemiallisten elementtien atomien elektronisten konfiguraatioiden taulukko jaksoittain.

Kääntäkäämme nyt huomiomme elementteihin, jotka sijaitsevat symbolien kanssa ryhmissä SISÄÄN. Ne sijaitsevat jaksollisen järjestelmän keskellä ja niitä kutsutaan siirtymämetallit.

Näiden alkuaineiden erottuva piirre on elektronien läsnäolo atomeissa, jotka täyttävät d-orbitaalit:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 1;
2. Ti- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 2

Erillään pääpöydästä sijaitsevat lantanidit Ja aktinidit- nämä ovat ns sisäiset siirtymämetallit. Näiden alkuaineiden atomeissa elektronit täyttyvät f-orbitaalit:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 1 5p 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 14 5p 10 6s 2 6p 6 6p 2 7s 2

Eetteri jaksollisessa taulukossa

Maailman eetteri on JOKAISEN kemiallisen alkuaineen substanssi ja siten KAIKEN aineen; se on Absoluuttinen todellinen aine universaalisena alkuaineen muodostavana olemuksena.Maailmaneetteri on koko aidon jaksollisen järjestelmän lähde ja kruunu, sen alku ja loppu - Dmitri Ivanovitš Mendelejevin elementtien jaksollisen järjestelmän alfa ja omega.

Muinaisessa filosofiassa eetteri (kreikaksi aithér) on yhdessä maan, veden, ilman ja tulen kanssa yksi viidestä olemisen elementistä (Aristoteleen mukaan) - viides olemus (quinta essentia - latina), joka ymmärretään hienoin kaiken läpäisevä asia. 1800-luvun lopulla hypoteesi maailmaneetteristä (ME), joka täyttää koko maailman avaruuden, levisi laajasti tieteellisissä piireissä. Se ymmärrettiin painottomaksi ja elastiseksi nesteeksi, joka läpäisee kaikki kehot. He yrittivät selittää monia fysikaalisia ilmiöitä ja ominaisuuksia eetterin olemassaololla.

Esipuhe.
Mendelejev teki kaksi perustavanlaatuista tieteellistä löytöä:
1 - Jaksottaisen lain löytäminen kemian aineesta,
2 - Kemiallisen aineen ja eetterin aineen välisen suhteen löytäminen, nimittäin: eetterin hiukkaset muodostavat molekyylejä, ytimiä, elektroneja jne., mutta eivät osallistu kemiallisiin reaktioihin.
Eetteri on noin 10-100 metrin kokoisia aineen hiukkasia (itse asiassa ne ovat aineen "ensimmäisiä tiilejä").

Data. Eetteri oli alkuperäisessä jaksollisessa taulukossa. Eetterin kenno sijaitsi nollaryhmässä inerttien kaasujen kanssa ja nollarivillä pääasiallisena järjestelmän muodostavana tekijänä kemiallisten alkuaineiden järjestelmän rakentamisessa. Mendelejevin kuoleman jälkeen taulukkoa vääristettiin poistamalla siitä eetteri ja eliminoimalla nollaryhmä, mikä piilotti käsitteellisen merkityksen perustavanlaatuisen löydön.
Nykyaikaisissa Ether-taulukoissa: 1 - ei näy, 2 - ei arvattavissa (nollaryhmän puuttumisen vuoksi).

Tällainen tarkoituksellinen väärentäminen estää sivilisaation kehityksen.
Ihmisen aiheuttamat katastrofit (esim. Tšernobyl ja Fukushima) olisi vältytty, jos riittävät resurssit olisi investoitu ajoissa aidon jaksollisen taulukon kehittämiseen. Käsitteellisen tiedon salailu tapahtuu globaalilla tasolla "alemmalle" sivilisaatiolle.

Tulos. Kouluissa ja yliopistoissa opetetaan rajattua jaksollista taulukkoa.
Tilanteen arviointi. Jaksollinen järjestelmä ilman eetteriä on sama kuin ihmiskunta ilman lapsia - voit elää, mutta ei ole kehitystä eikä tulevaisuutta.
Yhteenveto. Jos ihmiskunnan viholliset piilottavat tietoa, meidän tehtävämme on paljastaa tämä tieto.
Johtopäätös. Vanhassa jaksollisessa taulukossa on vähemmän elementtejä ja enemmän ennakointia kuin nykyisessä.
Johtopäätös. Uusi taso on mahdollista vain, jos yhteiskunnan tietotila muuttuu.

Bottom line. Paluu todelliseen jaksolliseen taulukkoon ei ole enää tieteellinen, vaan poliittinen kysymys.

Mikä oli Einsteinin opetuksen tärkein poliittinen merkitys? Se sisälsi ihmiskunnan pääsyn katkaisemiseen ehtymättömiin luonnollisiin energialähteisiin millä tahansa keinolla, jotka avautuivat maailmaneetterin ominaisuuksien tutkiminen. Jos menestyy tällä tiellä, globaali finanssioligarkia menettäisi vallan tässä maailmassa, varsinkin noiden vuosien takautuvan valossa: Rockefellerit tekivät käsittämättömän omaisuuden ylittäen Yhdysvaltojen budjetin öljykeinottelulla ja menetyksillä. Öljyn rooli "mustalla kullalla" tässä maailmassa - globaalin talouden elinvoimana - ei inspiroinut heitä.

Tämä ei inspiroinut muita oligarkkeja - hiili- ja teräskuninkaat. Näin ollen finanssipoika Morgan lopetti välittömästi Nikola Teslan kokeiden rahoituksen, kun hän lähestyi langatonta energiansiirtoa ja energian ottamista "tyhjään" - maailman eetteristä. Sen jälkeen kukaan ei tarjonnut taloudellista apua valtavan määrän käytäntöön otettujen teknisten ratkaisujen omistajalle - finanssipoikaiden solidaarisuus on kuin lainvarkaita ja ilmiömäinen nenä siitä, mistä vaara tulee. Siksi ihmisyyttä vastaan ​​ja sabotaasi toteutettiin nimellä "Suhteellisuusteoria".

Yksi ensimmäisistä iskuista tuli Dmitri Mendelejevin taulukkoon, jossa eetteri oli ensimmäinen numero; eetteriä koskevat ajatukset synnyttivät Mendelejevin loistavan näkemyksen - hänen jaksollisen elementtijärjestelmän.

Luku artikkelista: V.G. Rodionov. Maailman eetterin paikka ja rooli D.I.:n todellisessa taulukossa. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Mitä nyt esitellään kouluissa ja yliopistoissa otsikolla "Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendelejev”, on suoranainen valhe.

Edellisen kerran todellinen jaksollinen taulukko julkaistiin vääristymättömänä vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos). Ja vasta 96 vuoden unohduksen jälkeen alkuperäinen jaksollinen järjestelmä nousee ensimmäistä kertaa tuhkasta, kiitos väitöskirjan julkaisun Russian Physical Societyn lehdessä ZhRFM.

D.I. Mendelejevin äkillisen kuoleman ja hänen uskollisten tieteellisten kollegoidensa kuoleman jälkeen Venäjän fysikaalis-kemian seurassa D.I. Mendelejevin ystävän ja kollegan Boris Nikolajevitš Menshutkinin poika kohotti ensin kätensä Mendelejevin kuolemattoman luomuksen puolesta. Menshutkin ei tietenkään toiminut yksin - hän vain toteutti käskyn. Loppujen lopuksi uusi relativismin paradigma vaati maailmaneetterin idean hylkäämistä; ja siksi tämä vaatimus nostettiin dogman tasolle, ja D.I. Mendelejevin työ väärennettiin.

Taulukon päävääristymä on taulukon "nollaryhmän" siirto sen päähän, oikealle, ja ns. "jaksot". Korostamme, että tällainen (vain ensisilmäyksellä vaaraton) manipulointi on loogisesti selitettävissä vain Mendelejevin löydön metodologisen päälinkin tietoisena poistamisena: jaksollisen elementtijärjestelmän alussa, lähteessä, ts. taulukon vasemmassa yläkulmassa on oltava nollaryhmä ja nollarivi, jossa elementti "X" sijaitsee (Mendelejevin mukaan - "Newtonium"), - ts. maailman lähetys.
Lisäksi, koska tämä elementti "X" on koko johdannaisten taulukon ainoa järjestelmän muodostava elementti, se on koko jaksollisen järjestelmän argumentti. Taulukon nollaryhmän siirto sen loppuun tuhoaa Mendelejevin mukaan tämän koko elementtijärjestelmän perusperiaatteen.

Yllä olevan vahvistamiseksi annamme puheenvuoron itse D.I. Mendelejeville.

"... Jos argonanalogit eivät anna yhdisteitä ollenkaan, on selvää, että on mahdotonta sisällyttää mitään aiemmin tunnettujen alkuaineiden ryhmistä, ja niille pitäisi avata erityinen ryhmä nolla... Tämä asema argonanalogit nollaryhmässä on tiukasti looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä, ja siksi (sijoitus ryhmään VIII on selvästi virheellinen) hyväksyin ei vain minä, vaan myös Braizner, Piccini ja muut... Nyt, kun on käynyt kiistattomaksi, että ennen tuota ryhmää I, johon vety pitäisi sijoittaa, on olemassa nollaryhmä, jonka edustajilla on pienempi atomipaino kuin ryhmän I alkuaineilla, minusta on mahdotonta kiistää sen olemassaoloa. vetyä kevyempiä alkuaineita.

Näistä kiinnitetään ensin huomiota 1. ryhmän ensimmäisen rivin elementtiin. Merkitsemme sen kirjaimella "y". Sillä on ilmeisesti argonkaasujen perusominaisuudet... "Koronium", jonka tiheys on noin 0,2 suhteessa vetyyn; eikä se voi millään tavalla olla maailmaneetteri.

Tämä elementti "y" on kuitenkin välttämätön, jotta päästään henkisesti lähelle sitä tärkeintä ja siksi nopeimmin liikkuvaa elementtiä "x", jota ymmärtääkseni voidaan pitää eetterinä. Haluaisin alustavasti kutsua sitä "Newtoniumiksi" - kuolemattoman Newtonin kunniaksi... Gravitaatioongelmaa ja kaiken energian ongelmaa (!!! - V. Rodionov) ei voida kuvitella todella ratkaistavan ilman todellista ymmärrystä eetteristä maailman väliaineena, joka välittää energiaa etäisyyksien yli. Todellista ymmärrystä eetteristä ei voida saavuttaa jättämällä huomiotta sen kemia ja pitämättä sitä alkeisaineena; alkeisaineet ovat nyt mahdottomia ajatella ilman niiden alistamista jaksoittaiselle laille" ("An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether." 1905, s. 27).

"Nämä alkuaineet sijoittuivat atomipainonsa suuruuden mukaan tarkan paikan halogenidien ja alkalimetallien väliin, kuten Ramsay osoitti vuonna 1900. Näistä elementeistä on tarpeen muodostaa erityinen nollaryhmä, jonka Errere tunnisti ensimmäisen kerran Belgiassa vuonna 1900. Mielestäni on hyödyllistä lisätä tähän, että suoraan päätellen kyvyttömyydestä yhdistää ryhmän nolla elementtejä, argonin analogit tulisi sijoittaa ryhmän 1 alkuaineiden edelle ja jaksollisen järjestelmän hengessä odottaa niille pienempi atomipaino kuin alkalimetalleille.

Juuri näin se osoittautui. Ja jos näin on, niin tämä seikka toisaalta toimii vahvistuksena jaksollisten periaatteiden oikeellisuudesta ja toisaalta osoittaa selvästi argonanalogien suhteen muihin aiemmin tunnettuihin alkuaineisiin. Tämän seurauksena on mahdollista soveltaa analysoituja periaatteita entistä laajemmin ja odottaa nollasarjan alkuaineita, joiden atomipaino on paljon pienempi kuin vedyn.

Siten voidaan osoittaa, että ensimmäisessä rivissä, ensin ennen vetyä, on nollaryhmän alkuaine, jonka atomipaino on 0,4 (ehkä tämä on Yongin korona), ja nollarivillä, nollaryhmässä, on on rajoittava alkuaine, jonka atomipaino on merkityksettömän pieni, ei kykene kemiallisiin vuorovaikutuksiin ja sen seurauksena omaa erittäin nopeaa osittaista (kaasu)liikettä.

Nämä ominaisuudet pitäisi ehkä lukea kaiken läpäisevän (!!! - V. Rodionov) maailmaneetterin atomeista. Ilmaisin tämän ajatuksen tämän julkaisun esipuheessa ja venäläisessä aikakauslehtiartikkelissa vuodelta 1902..." ("Fundamentals of Chemistry." VIII painos, 1906, s. 613 et seq.)

Todellinen jaksollinen järjestelmä. Rybnikov Juri Stepanovitš.

Kielletty fysiikka. Eetterin teoria

Koko video luennosta täällä: Jaksollisen järjestelmän väärentäminen

Kommenteista:

Kemialle riittää nykyaikainen alkuaineiden jaksollinen järjestelmä.

Eetterin rooli voi olla hyödyllinen ydinreaktioissa, mutta tämä ei ole kovin merkittävää.
Eetterin vaikutuksen huomioiminen on lähinnä isotoopin hajoamisen ilmiöitä. Tämä kirjanpito on kuitenkin äärimmäisen monimutkaista, eivätkä kaikki tutkijat hyväksy kuvioiden esiintymistä.

Yksinkertaisin todiste eetterin läsnäolosta: Positroni-elektroni-parin tuhoutumisilmiö ja tämän parin syntyminen tyhjiöstä sekä mahdottomuus saada kiinni levossa olevaa elektronia. Myös sähkömagneettinen kenttä ja täydellinen analogia tyhjiössä olevien fotonien ja ääniaaltojen välillä - kiteissä olevat fononit.

Eetteri on erilaistunutta ainetta, niin sanotusti hajotettuja atomeja, tai oikeammin alkuainehiukkasia, joista muodostuu tulevia atomeja. Siksi sillä ei ole paikkaa jaksollisessa taulukossa, koska tämän järjestelmän rakentamisen logiikka ei tarkoita ei-integraalisten rakenteiden sisällyttämistä, jotka ovat itse atomeja. Muuten on mahdollista löytää paikka kvarkeille, jostain miinus ensimmäisestä jaksosta.
Eetterillä itsessään on monimutkaisempi monitasoinen ilmentymisrakenne maailman olemassaolossa kuin nykytiede tietää. Heti kun hän paljastaa tämän vaikeaselkoisen eetterin ensimmäiset salaisuudet, keksitään uusia moottoreita kaikenlaisille koneille täysin uusilla periaatteilla.
Itse asiassa Tesla oli ehkä ainoa, joka oli lähellä niin kutsutun eetterin mysteerin ratkaisemista, mutta häntä estettiin tarkoituksella toteuttamasta suunnitelmiaan. Joten tähän päivään mennessä nero, joka jatkaa suuren keksijän työtä ja kertoo meille kaikille, mitä salaperäinen eetteri oikeastaan ​​on ja mille jalustalle se voidaan asettaa, ei ole vielä syntynyt.

Kuinka kaikki alkoi?

Monet 1800- ja 1900-luvun vaihteen tunnetut kemistit ovat jo pitkään huomanneet, että monien kemiallisten alkuaineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat hyvin samankaltaisia. Esimerkiksi kalium, litium ja natrium ovat kaikki aktiivisia metalleja, jotka reagoiessaan veden kanssa muodostavat näiden metallien aktiivisia hydroksideja; Kloori, fluori, bromi yhdisteissään vedyn kanssa osoittivat samaa valenssia kuin I ja kaikki nämä yhdisteet ovat vahvoja happoja. Tästä samankaltaisuudesta on jo pitkään ehdotettu johtopäätöstä, että kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet voidaan yhdistää ryhmiin ja siten, että kunkin ryhmän alkuaineilla on tietty joukko fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Eri tutkijat koostuivat kuitenkin usein virheellisistä ryhmistä eri elementeistä, ja monet jättivät pitkään huomiotta yhden elementtien pääominaisuuksista - niiden atomimassan. Se jätettiin huomioimatta, koska se oli ja on erilainen eri elementeillä, mikä tarkoittaa, että sitä ei voitu käyttää parametrina ryhmiin yhdistämisessä. Ainoa poikkeus oli ranskalainen kemisti Alexandre Emile Chancourtois, hän yritti järjestää kaikki elementit kolmiulotteisessa mallissa heliksiä pitkin, mutta tiedeyhteisö ei tunnustanut hänen työtään, ja malli osoittautui kookkaaksi ja hankalaksi.

Toisin kuin monet tiedemiehet, D.I. Mendelejev otti atomimassan (noin päivinä vielä "atomipainon") avainparametriksi elementtien luokittelussa. Dmitri Ivanovitš järjesti versiossaan elementit kasvavaan järjestykseen niiden atomipainojen mukaan, ja tässä syntyi kuvio, jossa elementtien tietyin väliajoin niiden ominaisuudet toistuvat ajoittain. Totta, poikkeuksia oli tehtävä: jotkut alkuaineet vaihdettiin eivätkä vastanneet atomimassan kasvua (esimerkiksi telluuri ja jodi), mutta ne vastasivat alkuaineiden ominaisuuksia. Atomi-molekyylitieteen jatkokehitys oikeutti tällaisen edistyksen ja osoitti tämän järjestelyn pätevyyden. Voit lukea tästä lisää artikkelista "Mikä on Mendelejevin löytö"

Kuten näemme, elementtien järjestely tässä versiossa ei ole ollenkaan sama kuin se, mitä näemme sen modernissa muodossa. Ensinnäkin ryhmät ja jaksot vaihdetaan: ryhmät vaakasuunnassa, jaksot pystysuunnassa, ja toiseksi siinä on jotenkin liikaa ryhmiä - yhdeksäntoista, nykyisen hyväksytyn kahdeksantoista sijaan.

Kuitenkin vain vuotta myöhemmin, vuonna 1870, Mendelejev muodosti uuden version taulukosta, joka on jo meille tunnistettavissa olevampi: samanlaiset elementit on järjestetty pystysuoraan muodostaen ryhmiä ja 6 jaksoa sijaitsevat vaakasuorassa. Erityisen huomionarvoista on, että taulukon sekä ensimmäisessä että toisessa versiossa voidaan nähdä merkittäviä saavutuksia, joita hänen edeltäjillään ei ollut: taulukko jätti huolellisesti paikkoja elementeille, joita Mendelejevin mielestä ei ollut vielä löydetty. Vastaavat avoimet paikat on merkitty kysymysmerkillä ja näet ne yllä olevasta kuvasta. Myöhemmin löydettiin vastaavat alkuaineet: Galium, Germanium, Scandium. Siten Dmitry Ivanovich ei vain systematisoi elementtejä ryhmiksi ja ajanjaksoiksi, vaan myös ennusti uusien, vielä tuntemattomien elementtien löytämisen.

Myöhemmin monien tuon ajan painavien kemian mysteerien ratkaisemisen jälkeen - uusien alkuaineiden löytäminen, jalokaasujen ryhmän eristäminen yhdessä William Ramsayn osallistumisen kanssa, sen tosiasian vahvistaminen, että Didymium ei ole ollenkaan itsenäinen alkuaine, mutta se on sekoitus kahdesta muusta - yhä enemmän uusia ja uusia pöytävaihtoehtoja, joskus jopa ei-taulukkomuotoisia. Mutta emme esittele niitä kaikkia täällä, vaan esittelemme vain lopullisen version, joka muodostui suuren tiedemiehen elämän aikana.

Siirtyminen atomipainoista ydinvaraukseen.

Valitettavasti Dmitri Ivanovitš ei elänyt nähdäkseen planeettojen atomirakenteen teoriaa eikä nähnyt Rutherfordin kokeiden voittoa, vaikka hänen löytöistään alkoi uusi aikakausi jaksollisen lain ja koko jaksollisen järjestelmän kehityksessä. Muistutan, että Ernest Rutherfordin suorittamista kokeista seurasi, että alkuaineiden atomit koostuvat positiivisesti varautuneesta atomiytimestä ja negatiivisesti varautuneista elektroneista, jotka pyörivät ytimen ympärillä. Kun oli määritetty kaikkien tuolloin tunnettujen alkuaineiden atomiytimien varaukset, kävi ilmi, että jaksollisessa taulukossa ne sijaitsevat ytimen varauksen mukaisesti. Ja jaksollinen laki sai uuden merkityksen, nyt se alkoi kuulostaa tältä:

"Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden muodostamien yksinkertaisten aineiden ja yhdisteiden muodot ja ominaisuudet riippuvat ajoittain niiden atomien ytimien varausten suuruudesta."

Nyt on käynyt selväksi, miksi Mendelejev asetti kevyempiä elementtejä raskaampien edeltäjiensä taakse - koko asia on, että ne ovat niin järjestyksessä ytimiensä varausten mukaan. Esimerkiksi telluuri on raskaampaa kuin jodi, mutta se on listattu aiemmin taulukossa, koska sen atomin ytimen varaus ja elektronien lukumäärä on 52, kun taas jodin 53. Voit katsoa taulukkoa ja nähdä sinä itse.

Atomin ja atomin ytimen rakenteen selvittämisen jälkeen jaksollinen taulukko koki vielä useita muutoksia, kunnes se lopulta saavutti meille jo koulusta tutun muodon, jaksollisen järjestelmän lyhytjaksoisen version.

Tässä taulukossa tunnemme jo kaiken: 7 jaksoa, 10 riviä, toissijaiset ja pääalaryhmät. Myös uusien alkuaineiden löytämisen ja taulukon täyttämisen aikana oli välttämätöntä sijoittaa elementit, kuten Actinium ja Lanthanum, erillisiin riveihin, jotka kaikki saivat nimet Actinides ja Lanthanides. Tämä järjestelmän versio oli olemassa hyvin pitkään - maailman tiedeyhteisössä melkein 80-luvun lopulle, 90-luvun alkupuolelle ja maassamme vielä pidempään - tämän vuosisadan 10-luvulle asti.

Moderni versio jaksollisesta taulukosta.

Vaihtoehto, jonka monet meistä kävivät läpi koulussa, osoittautuu kuitenkin varsin hämmentäväksi, ja hämmennys ilmenee alaryhmien jakamisessa pää- ja toissijaisiin ryhmiin, ja elementtien ominaisuuksien näyttämisen logiikan muistaminen tulee melko vaikeaksi. Tietysti tästä huolimatta monet opiskelivat sen käyttöä ja heistä tuli kemian tieteiden tohtoreita, mutta nykyaikana se on korvattu uudella versiolla - pitkäaikaisella. Huomaan, että IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) on hyväksynyt tämän nimenomaisen vaihtoehdon. Katsotaanpa sitä.

Kahdeksan ryhmää korvattiin kahdeksallatoista ryhmällä, joiden joukossa ei ole enää jakoa pää- ja toissijaisiin, ja kaikki ryhmät sanelevat elektronien sijainnin atomikuoressa. Samalla päästiin eroon kaksois- ja yksirivisistä jaksoista, nyt kaikki pisteet sisältävät vain yhden rivin. Miksi tämä vaihtoehto on kätevä? Nyt elementtien ominaisuuksien jaksollisuus näkyy selvemmin. Ryhmänumero itse asiassa osoittaa elektronien lukumäärän ulkoisella tasolla, ja siksi kaikki vanhan version pääalaryhmät sijaitsevat ensimmäisessä, toisessa ja 13-18 ryhmissä, ja kaikki "entisen puolen" ryhmät sijaitsevat. keskellä pöytää. Näin ollen taulukosta näkyy nyt selvästi, että jos tämä on ensimmäinen ryhmä, niin nämä ovat alkalimetalleja, eivätkä sinulle kuparia tai hopeaa, ja on selvää, että kaikki kauttakulkumetallit osoittavat selvästi ominaisuuksiensa samankaltaisuuden täytteestä johtuen d-alatasolla, jolla on vähemmän vaikutusta ulkoisiin ominaisuuksiin, samoin kuin lantanideilla ja aktinideilla on samanlaiset ominaisuudet johtuen vain erilaisesta f-alatasosta. Siten koko taulukko on jaettu seuraaviin lohkoihin: s-lohko, johon s-elektroneja on täytetty, d-lohko, p-lohko ja f-lohko, joissa d, p ja f-elektroneja täytetään vastaavasti.

Valitettavasti maassamme tämä vaihtoehto on sisällytetty koulujen oppikirjoihin vain viimeisen 2-3 vuoden aikana, eikä silloinkaan kaikissa. Ja turhaan. Mihin tämä liittyy? No, ensinnäkin jyrkän 90-luvun pysähdyksissä, jolloin maassa ei ollut kehitystä lainkaan, koulutusalasta puhumattakaan, ja 90-luvulla maailman kemian yhteisö siirtyi tähän vaihtoehtoon. Toiseksi, pienellä inertialla ja vaikeuksilla havaita kaikkea uutta, koska opettajamme ovat tottuneet vanhaan, lyhytaikaiseen taulukkoversioon huolimatta siitä, että kemiaa opiskellessa se on paljon monimutkaisempaa ja vähemmän kätevää.

Jaksollisen taulukon laajennettu versio.

Mutta aika ei seiso paikallaan, eivät myöskään tiede ja teknologia. Jaksollisen järjestelmän 118. elementti on jo löydetty, mikä tarkoittaa, että meidän on pian avattava taulukon seuraava, kahdeksas jakso. Lisäksi näkyviin tulee uusi energia-alataso: g-alataso. Sen osat on siirrettävä alas pöydällä, kuten lantanidit tai aktinidit, tai tätä pöytää on laajennettava vielä kaksi kertaa, jotta se ei enää mahdu A4-arkille. Annan tässä vain linkin Wikipediaan (katso laajennettu jaksollinen taulukko), enkä toista tämän vaihtoehdon kuvausta uudelleen. Kaikki kiinnostuneet voivat seurata linkkiä ja tutustua.

Tässä versiossa f-elementtejä (lantanidit ja aktinidit) tai g-elementtejä ("tulevaisuuden elementit" numeroista 121-128) ei sijoiteta erikseen, vaan ne tekevät taulukosta 32 solua leveämmän. Myös alkuaine helium sijoittuu toiseen ryhmään, koska se on osa s-lohkoa.

Yleisesti ottaen on epätodennäköistä, että tulevat kemistit käyttävät tätä vaihtoehtoa; todennäköisimmin jaksollinen järjestelmä korvataan jollakin rohkeiden tiedemiesten jo esittämistä vaihtoehdoista: Benfey-järjestelmä, Stewartin "kemiallinen galaksi" tai jokin muu vaihtoehto. . Mutta tämä tapahtuu vasta saavutettuaan kemiallisten alkuaineiden toisen stabiiliuden saaren ja todennäköisesti sitä tarvitaan enemmän selkeyden vuoksi ydinfysiikassa kuin kemiassa, mutta toistaiseksi vanha kunnon jaksollinen Dmitri Ivanovichin järjestelmä riittää meille. .

Jaksollisen järjestelmän elementti 115, moskovium, on superraskas synteettinen alkuaine, jonka symboli on Mc ja atominumero 115. Sen hankittiin ensimmäisen kerran vuonna 2003 venäläisten ja amerikkalaisten tutkijoiden yhteisessä ryhmässä Joint Institute for Nuclear Researchissa (JINR) Dubnassa. , Venäjä. Joulukuussa 2015 kansainvälisten tiedejärjestöjen yhteinen työryhmä IUPAC/IUPAP tunnusti sen yhdeksi neljästä uudesta elementistä. 28. marraskuuta 2016 se nimettiin virallisesti Moskovan alueen kunniaksi, jossa JINR sijaitsee.

Ominaista

Jaksollisen järjestelmän elementti 115 on erittäin radioaktiivinen aine: sen stabiilimman tunnetun isotoopin, moskovium-290:n, puoliintumisaika on vain 0,8 sekuntia. Tutkijat luokittelevat moskoviumin ei-siirtymämetalliksi, jolla on useita vismuttia muistuttavia ominaisuuksia. Jaksotaulukossa se kuuluu 7. jakson p-lohkon transaktinidielementteihin ja sijoittuu ryhmään 15 raskaimpana pniktogeenina (typpialaryhmän alkuaine), vaikka sen ei ole vahvistettu käyttäytyvän kuin raskaampi vismutin homologi. .

Alkuaineella on laskelmien mukaan joitakin kevyempiä homologeja muistuttavia ominaisuuksia: typpi, fosfori, arseeni, antimoni ja vismutti. Samalla se osoittaa useita merkittäviä eroja niihin. Tähän mennessä on syntetisoitu noin 100 moskoviatomia, joiden massaluvut ovat 287-290.

Fyysiset ominaisuudet

Jaksollisen järjestelmän elementin 115, moskoviumin, valenssielektronit on jaettu kolmeen osakuoreen: 7s (kaksi elektronia), 7p 1/2 (kaksi elektronia) ja 7p 3/2 (yksi elektroni). Kaksi ensimmäistä niistä ovat relativistisesti stabiloituja ja siksi käyttäytyvät kuin jalokaasut, kun taas jälkimmäiset ovat relativistisesti epävakaita ja voivat helposti osallistua kemiallisiin vuorovaikutuksiin. Moskoviumin primäärisen ionisaatiopotentiaalin tulisi siis olla noin 5,58 eV. Laskelmien mukaan moskoviumin tulisi olla tiheä metalli suuren atomipainonsa vuoksi, jonka tiheys on noin 13,5 g/cm 3 .

Arvioidut suunnitteluominaisuudet:

• Vaihe: kiinteä.
• Sulamispiste: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Kiehumispiste: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Ominaissulamislämpö: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Höyrystys- ja kondensaatiolämpö: 138 kJ/mol.

Kemialliset ominaisuudet

Jaksollisen järjestelmän elementti 115 on kolmas kemiallisten alkuaineiden 7p-sarjassa ja on jaksollisen järjestelmän ryhmän 15 raskain jäsen, sijoittuen vismutin alapuolelle. Moskoviumin kemiallinen vuorovaikutus vesiliuoksessa määräytyy Mc+- ja Mc3+-ionien ominaisuuksien perusteella. Ensin mainitut ovat oletettavasti helposti hydrolysoituvia ja muodostavat ionisidoksia halogeenien, syanidien ja ammoniakin kanssa. Muskovi(I)hydroksidi (McOH), karbonaatti (Mc 2 CO 3), oksalaatti (Mc 2 C 2 O 4) ja fluoridi (McF) on liuotettava veteen. Sulfidin (Mc 2 S) on oltava liukenematonta. Kloridi (McCl), bromidi (McBr), jodidi (McI) ja tiosyanaatti (McSCN) ovat niukkaliukoisia yhdisteitä.

Moskovium(III)fluoridi (McF 3) ja tiosonidi (McS 3) ovat oletettavasti veteen liukenemattomia (samanlainen kuin vastaavat vismuttiyhdisteet). Vaikka kloridin (III) (McCl 3), bromidin (McBr 3) ja jodidin (McI 3) tulisi olla helposti liukenevia ja helposti hydrolysoituvia muodostamaan oksohalogenideja, kuten McOCl ja McOBr (myös samanlainen kuin vismutti). Moskovium(I)- ja (III)-oksideilla on samanlaiset hapetustilat, ja niiden suhteellinen stabiilisuus riippuu suurelta osin siitä, minkä alkuaineiden kanssa ne reagoivat.

Epävarmuus

Koska jaksollisen taulukon elementti 115 syntetisoidaan kokeellisesti vain kerran, sen tarkat ominaisuudet ovat ongelmallisia. Tutkijoiden on turvauduttava teoreettisiin laskelmiin ja verrattava niitä vakaampiin elementteihin, joilla on samanlaiset ominaisuudet.

Vuonna 2011 tehtiin kokeita nihoniumin, fleroviumin ja moskoviumin isotooppien luomiseksi "kiihdytinten" (kalsium-48) ja "kohteiden" (amerikkalainen-243 ja plutonium-244) välisissä reaktioissa niiden ominaisuuksien tutkimiseksi. "Kohteet" sisälsivät kuitenkin lyijyn ja vismutin epäpuhtauksia, ja siksi nukleoninsiirtoreaktioissa saatiin joitain vismutin ja poloniumin isotooppeja, mikä vaikeutti koetta. Samaan aikaan saadut tiedot auttavat tutkijoita jatkossa tutkimaan yksityiskohtaisemmin vismutin ja poloniumin raskaita homologeja, kuten moskoviumia ja livermoriumia.

Avaaminen

Ensimmäinen onnistunut jaksollisen taulukon elementin 115 synteesi oli venäläisten ja amerikkalaisten tutkijoiden yhteinen työ elokuussa 2003 JINR:ssä Dubnassa. Ydinfyysikon Juri Oganesyanin johtamaan tiimiin kuului kotimaisten asiantuntijoiden lisäksi kollegoita Lawrence Livermore National Laboratorysta. Tutkijat julkaisivat Physical Review -lehdessä 2. helmikuuta 2004 tiedon, että he pommittivat americium-243:a kalsium-48-ioneilla U-400-syklotronissa ja saivat neljä atomia uutta ainetta (yksi 287-mc-ydin ja kolme 288-mc-ydintä). Nämä atomit hajoavat (hajoaa) emittoimalla alfahiukkasia elementtiin nihonium noin 100 millisekunnissa. Moskoviumin kaksi raskaampaa isotooppia, 289 Mc ja 290 Mc, löydettiin vuosina 2009–2010.

Aluksi IUPAC ei voinut hyväksyä uuden elementin löytämistä. Tarvittiin vahvistus muista lähteistä. Seuraavien vuosien aikana myöhempiä kokeita arvioitiin edelleen, ja Dubna-tiimin väite elementin 115 löytämisestä esitettiin jälleen.

Elokuussa 2013 tutkijaryhmä Lundin yliopistosta ja Heavy Ion Institutesta Darmstadtista (Saksa) ilmoitti toistaneensa vuoden 2004 kokeen, mikä vahvisti Dubnassa saadut tulokset. Berkeleyssä työskentelevä tutkijaryhmä julkaisi lisävahvistuksen vuonna 2015. Joulukuussa 2015 yhteinen IUPAC/IUPAP-työryhmä tunnusti tämän elementin löydön ja asetti löydössä etusijalle venäläis-amerikkalaisen tutkijaryhmän.

Nimi

Vuonna 1979 IUPAC:n suosituksen mukaan jaksollisen taulukon elementti 115 päätettiin nimetä ”ununpentium” ja merkitä sitä vastaavalla symbolilla UUP. Vaikka nimeä on sittemmin käytetty laajalti viittaamaan löytämättömään (mutta teoreettisesti ennustettuun) elementtiin, se ei ole saanut kiinni fysiikan yhteisössä. Useimmiten ainetta kutsuttiin tällä tavalla - elementti nro 115 tai E115.

30. joulukuuta 2015 International Union of Pure and Applied Chemistry tunnusti uuden alkuaineen löydön. Uusien sääntöjen mukaan löytäjillä on oikeus ehdottaa omaa nimeään uudelle aineelle. Aluksi jaksollisen taulukon alkuaine 115 suunniteltiin nimetä "langevinium" fyysikko Paul Langevinin kunniaksi. Myöhemmin Dubnan tutkijaryhmä ehdotti vaihtoehtona nimeä "Moskova" Moskovan alueen kunniaksi, jossa löytö tehtiin. Kesäkuussa 2016 IUPAC hyväksyi aloitteen ja hyväksyi virallisesti nimen "moscovium" 28. marraskuuta 2016.

MENDELEJVIN KAKSAUSTAULUKKO

Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon rakenne vastaa lukuteorian ja ortogonaalikantojen tunnusomaisia ​​jaksoja. Hadamard-matriisien lisääminen parillisten ja parittomien matriisien kanssa luo rakenteellisen perustan sisäkkäisille matriisielementeille: ensimmäisen (Odin), toisen (Euler), kolmannen (Mersenne), neljännen (Hadamard) ja viidennen (Fermat) matriisit.

On helppo nähdä, että tilauksia on 4 k Hadamard-matriisit vastaavat inerttejä alkuaineita, joiden atomimassa on neljän kerrannainen: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948) jne., mutta myös elämän ja digitaalitekniikan perusteet: hiili 12, happi 16, pii 28 , germanium 72.

Näyttää siltä, ​​että Mersennen järjestysmatriiseilla 4 k–1, päinvastoin, kaikki aktiivinen, myrkyllinen, tuhoava ja syövyttävä liittyy toisiinsa. Mutta nämä ovat myös radioaktiivisia elementtejä - energialähteitä ja lyijyä 207 (lopputuote, myrkylliset suolat). Fluori on tietysti 19. Mersennen matriisien kertaluvut vastaavat radioaktiivisten alkuaineiden sarjaa, jota kutsutaan aktiniumsarjaksi: uraani 235, plutonium 239 (isotooppi, joka on voimakkaampi atomienergian lähde kuin uraani) jne. Näitä ovat myös alkalimetallit litium 7, natrium 23 ja kalium 39.

Gallium – atomipaino 68

Tilaukset 4 k–2 Euler-matriisia (kaksois Mersenne) vastaa typpeä 14 (ilmakehän perusta). Ruokasuola muodostuu kahdesta "mersennen kaltaisesta" natrium-23- ja kloori-35-atomista; yhdessä tämä yhdistelmä on ominaista Euler-matriiseille. Massiivisempi kloori, jonka paino on 35,4, jää vain vähän alle Hadamardin mittasuhteen 36. Pöytäsuolan kiteet: kuutio (! ts. kuuliainen hahmo, Hadamards) ja oktaedri (Uskollisempi, tämä on epäilemättä Euler).

Atomifysiikassa siirtymärauta 56 - nikkeli 59 on raja sellaisten alkuaineiden välillä, jotka tuottavat energiaa suuremman ytimen (vetypommi) ja hajoamisen (uraanipommi) synteesin aikana. Järjestys 58 on kuuluisa siitä, että siinä ei ole Hadamard-matriisien analogeja Belevich-matriisien muodossa, joiden diagonaalissa on nollia, vaan siinä ei myöskään ole paljon painotettuja matriiseja - lähimmällä ortogonaalilla W(58,53) on 5 nollia jokaisessa sarakkeessa ja rivissä (syvä väli ).

Sarjassa, joka vastaa Fermat-matriiseja ja niiden substituutioita järjestyksessä 4 k+1, kohtalon tahdosta se maksaa Fermiumia 257. Ei voi sanoa mitään, tarkka osuma. Tässä on kultaa 197. Kupari 64 (63.547) ja hopea 108 (107.868), elektroniikan symbolit, eivät, kuten voidaan nähdä, yltää kultaan ja vastaavat vaatimattomampia Hadamard-matriiseja. Kupari, jonka atomipaino on lähellä 63, on kemiallisesti aktiivista - sen vihreät oksidit ovat hyvin tunnettuja.

Boorikiteitä suurella suurennuksella

KANSSA kultainen leikkaus boori on sitoutunut - atomimassa kaikkien muiden alkuaineiden joukossa on lähimpänä 10:tä (tarkemmin 10,8, atomipainon läheisyydellä parittoihin lukuihin on myös vaikutus). Boori on melko monimutkainen alkuaine. Boorilla on monimutkainen rooli elämän historiassa. Rungon rakenne sen rakenteissa on paljon monimutkaisempi kuin timantissa. Ainutlaatuinen kemiallinen sidostyyppi, joka sallii boorin imeä epäpuhtauksia, on hyvin huonosti ymmärretty, vaikka suuri joukko tutkijoita on jo saanut Nobel-palkinnon siihen liittyvästä tutkimuksesta. Boorikiteen muoto on ikosaedri, jonka huipun muodostaa viisi kolmiota.

Platinan mysteeri. Viides alkuaine on epäilemättä jalometallit, kuten kulta. Kansirakenne Hadamard-ulottuvuuden 4 yläpuolella k, 1 iso.

Stabiili isotooppi uraani 238

Muistakaamme kuitenkin, että Fermat-luvut ovat harvinaisia ​​(lähin on 257). Alkuperäisen kullan kiteet ovat muodoltaan kuutiota muistuttavia, mutta myös pentagrammi kimaltelee. Sen lähin naapuri, platina, jalometalli, on alle 4 atomipainon päässä kullasta 197. Platinan atomipaino ei ole 193, vaan hieman suurempi, 194 (Euler-matriisien järjestys). Se on pieni asia, mutta se tuo hänet hieman aggressiivisempien elementtien leiriin. Tässä yhteydessä on syytä muistaa, että platinaa käytetään inerttisyytensä vuoksi (liukenee ehkä akvaarioon) kemiallisten prosessien aktiivisena katalyyttinä.

Sienimainen platina sytyttää vedyn huoneenlämpötilassa. Platinan luonne ei ole ollenkaan rauhallinen; iridium 192 (isotooppien 191 ja 193 seos) käyttäytyy rauhallisemmin. Se on enemmän kuin kupari, mutta kullan paino ja luonne.

Neonin 20 ja natriumin 23 välissä ei ole alkuainetta, jonka atomipaino on 22. Tietenkin atomipainot ovat olennainen ominaisuus. Mutta isotooppien joukossa puolestaan ​​​​on myös mielenkiintoinen ominaisuuksien korrelaatio lukujen ja vastaavien ortogonaalisten kantamatriisien ominaisuuksien kanssa. Yleisimmin käytetty ydinpolttoaine on uraani 235 isotooppi (Mersennen matriisiluokka), jossa itseään ylläpitävä ydinketjureaktio on mahdollinen. Luonnossa tämä alkuaine esiintyy stabiilissa muodossa uraani 238 (Eulerin matriisijärjestys). Ei ole alkuainetta, jonka atomipaino on 13. Mitä tulee kaaokseen, jaksollisen taulukon stabiilien elementtien rajallinen määrä ja vaikeus löytää korkean kertaluvun matriiseja johtuu esteestä, joka havaitaan 13. kertaluvun matriiseissa.

Kemiallisten alkuaineiden isotoopit, stabiilisuuden saari