Glyseriini tai kansainvälisen nimikkeistön mukaan propaanitrioli -1,2,3 on monimutkainen aine, joka kuuluu moniarvoisiin alkoholeihin, tai pikemminkin on kolmiarvoinen alkoholi, koska. siinä on 3 hydroksyyliryhmää - OH. Glyseriinin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaiset kuin glyseriinin, mutta ne ovat selvempiä, koska hydroksyyliryhmiä on enemmän ja ne vaikuttavat toisiinsa.
Glyseriini, kuten alkoholit, joissa on yksi hydroksyyliryhmä, liukenee hyvin veteen. Voidaan sanoa, että tämä on myös laadullinen reaktio glyseroliin, koska se liukenee veteen melkein missä tahansa suhteessa. Tätä ominaisuutta käytetään pakkasnesteiden valmistukseen - nesteisiin, jotka eivät jäädy ja jäähdytä autojen ja lentokoneiden moottoreita.
Glyseriini on myös vuorovaikutuksessa kaliumpermanganaatin kanssa. Tämä on laadullinen reaktio glyseriinille, jota kutsutaan myös Scheelen tulivuoreksi. Sen suorittamiseksi on tarpeen lisätä 1-2 tippaa vedetöntä glyseriiniä kaliumpermanganaattijauheeseen, joka kaadetaan liukumäisenä, jossa on syvennys posliinikulhoon. Minuutin kuluttua seos syttyy itsestään, reaktion aikana vapautuu suuri määrä lämpöä ja reaktiotuotteiden kuumat hiukkaset ja vesihöyry lentävät erilleen. Tämä reaktio on redox.
Glyseriini on hygroskooppista, ts. pystyy säilyttämään kosteuden. Tähän ominaisuuteen perustuu seuraava laadullinen reaktio glyseroliin. Se suoritetaan vetokaapissa. Suorita se kaadamalla noin 1 cm3 kiteistä kaliumvetysulfaattia (KHSO4) puhtaaseen, kuivaan koeputkeen. Lisää 1-2 tippaa glyseriiniä ja kuumenna, kunnes tulee pistävä haju. Kaliumvetysulfaatti toimii tässä vettä imevänä aineena, joka alkaa näkyä kuumennettaessa. Glyseriini, joka menettää vettä, muuttuu tyydyttymättömäksi yhdisteeksi - akroleiiniksi, jolla on terävä epämiellyttävä haju. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H20.
Glyserolin reaktio kuparihydroksidin kanssa on kvalitatiivinen ja sen avulla voidaan määrittää glyserolin lisäksi myös muita reaktioita, joiden suorittamiseksi on aluksi tarpeen valmistaa tuore kupari(II)hydroksidiliuos. Tätä varten lisäämme ja saamme kupari(II)hydroksidia, joka muodostaa sinisen sakan. Lisäämme muutama tippa glyseriiniä tähän koeputkeen sakan kanssa ja huomaamme, että sakka on kadonnut ja liuos on saanut sinisen värin.
Tuloksena olevaa kompleksia kutsutaan kuparialkoholaatiksi tai glyseraatiksi. Glyseriinin kvalitatiivista reaktiota kupari(II)hydroksidin kanssa käytetään, jos glyseroli on puhtaassa muodossa tai vesiliuoksena. Tällaisten reaktioiden suorittamiseksi, joissa glyseroli on epäpuhtauksien kanssa, se on esipuhdistettava niistä.
Kvalitatiiviset reaktiot glyseriiniin auttavat havaitsemaan sen missä tahansa ympäristössä. Tätä käytetään aktiivisesti glyserolin määrittämiseen elintarvikkeissa, kosmetiikassa, hajuvedissä, lääkkeissä ja pakkasnesteissä.
Kokemus 4. Glyseriinin vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa
Reagenssit ja materiaalit: glyseriini; kuparisulfaatti, 0,2 N. ratkaisu; kaustinen sooda, 2 N liuos.
Isännöi osoitteessa ref.rf
2 tippaa kuparisulfaattiliuosta, 2 tippaa natriumhydroksidiliuosta laitetaan koeputkeen ja sekoitetaan - muodostuu sininen hyytelömäinen kuparihydroksidin (P) sakka. Lisää 1 tippa glyseriiniä koeputkeen ja ravista sisältöä. Sakka liukenee ja kupariglyseraatin muodostumisen vuoksi ilmaantuu tummansininen väri.
Prosessikemia:
Glyseriini on kolmiarvoinen alkoholi. Sen happamuus on suurempi kuin yksiarvoisilla alkoholeilla: hydroksyyliryhmien lukumäärän kasvu lisää happamuutta.
Isännöi osoitteessa ref.rf
Glyseriini muodostaa helposti glyseraatteja raskasmetallihydroksidien kanssa.
Samanaikaisesti sen kyky muodostaa metallijohdannaisia (glyseraatteja) moniarvoisten metallien kanssa ei selity niinkään sen lisääntyneellä happamuudella, vaan sillä, että tässä tapauksessa muodostuu kompleksin sisäisiä yhdisteitä, jotka ovat erityisen stabiileja. Tämän tyyppisiä yhdisteitä kutsutaan usein kelatoitunut(kreikan kielestä ʼʼhelaʼʼ - kynsi).
Koe 4. Glyseriinin vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa - käsite ja tyypit. Luokittelu ja ominaisuudet "Koe 4. Glyseriinin vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa" 2017, 2018.
Oppitunti nro 5 Jarrujärjestelmä Aihe nro 8 Ohjausmekanismit Autovarusteiden järjestelyn mukaan Ryhmätunnin pitäminen Suunnitelma - abstrakti POPON-syklin opettaja, everstiluutnantti Fedotov S.A. "____"... .
Asennosta I käännämme avainta rauhallisesti 180 ° asentoon II. Heti kun pääset toiseen asentoon, jotkin valot syttyvät ehdottomasti kojetaulussa. Nämä voivat olla: akun latauksen merkkivalo, hätäöljynpainelamppu, ....
12. ; CA - jääkaapin ensimmäisen osan lämpökapasiteetti [vesi + metalli] 3. Linearisointi. on käännetty kapasitanssin "A" dynamiikan yhtälöksi. Yhtälö lopulliseen muotoon: suhteellisessa muodossa. II. Ohjausobjektin yhtälö, jota myös ohjataan... .
Selektiivistä suojaustoimintoa kutsutaan suojaustoimenpiteeksi, jossa vain vaurioitunut elementti tai osa kytketään pois päältä. Selektiivisyys varmistetaan sekä suojalaitteiden erilaisilla asetuksilla että erikoismenetelmien käytöllä. Esimerkki valikoivuuden varmistamisesta... .
Hellenismin aikakaudella kuvanveistossa himo loistoon ja groteskiin voimistuu. Joissakin teoksissa näkyy liiallisia intohimoja, toisissa havaitaan liiallinen luonnonläheisyys. Tällä hetkellä he alkoivat ahkerasti kopioida entisten aikojen patsaita; kopioiden ansiosta tunnemme tänään monia ... .
XI vuosisadalla. Ranskassa ilmestyi ensimmäiset merkit monumentaalisen kuvanveiston elpymisestä. Maan eteläosassa, missä oli monia muinaismuistomerkkejä ja kuvanveiston perinteet eivät olleet täysin kadonneet, se syntyi aikaisemmin. Mestareiden tekninen varustus aikakauden alussa oli ....
Ranskalaisen goottilaisen kuvanveiston alun perin syntyi Saint-Denis. Kuuluisan kirkon läntisen julkisivun kolme portaalia olivat täynnä veistoksellisia kuvia, joissa ensimmäistä kertaa ilmeni halu tiukasti harkittuun ikonografiseen ohjelmaan, halu syntyi ... .
ISTANBULIN JULISTUS RATKAISUSTA. 1. Me, valtion- ja hallitusten päämiehet ja maiden viralliset valtuuskunnat, kokoontuimme Yhdistyneiden Kansakuntien konferenssiin ihmisasutusasioista (Habitat II) Istanbulissa, Turkissa 3.-14. kesäkuuta 1996,... .
Aikalaiset arvostivat suuresti upeita päitä, italialaisella mestarilla oli monia jäljittelijöitä, mutta yksikään heistä ei voinut verrata eloisuudeltaan ja kekseliäisyydeltään Archimboldin muotokuvasovelluksiin. Giuseppe Arcimboldo Hilliard...
Kokeen aikana käytämme Mikrolaboratorio kemiallisiin kokeisiin
Kokemuksen tarkoitus: tutkia kvalitatiivista reaktiota glyseroliin.
Laitteet: koeputkia (2 kpl).
Reagenssit: natriumhydroksidiliuos NaOH, kupari(II)sulfaattiliuos CuSO4, glyseriini C3H5(OH)3.
1. Lisää 20-25 tippaa kupari(II)sulfaattia kahteen koeputkeen.
2. Lisää siihen ylimäärä natriumhydroksidia.
3. Muodostuu sinisen kupari(II)hydroksidin sakka.
4. Lisää glyseriiniä tipoittain yhteen koeputkeen.
5. Ravista koeputkea, kunnes sakka katoaa ja muodostuu tummansininen kupari(II)glyseraattiliuos.
6. Vertaa liuoksen väriä kupari(II)hydroksidin väriin kontrolliputkessa.
Johtopäätös:
Laadullinen reaktio glyseriiniin on sen vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa.
Alkoholi, vähän kuin alkoholi.
Nitroglyseriini saadaan nitraamalla, käsittelemällä väkevien happojen seoksella (typpi ja rikki, jälkimmäistä tarvitaan syntyvän veden sitomiseen) yksinkertaisin ja tunnetuin kolmiarvoisista alkoholeista - glyseroli C3H5 (OH) 3. Räjähteiden ja ruudin valmistus on yksi tärkeimmistä glyseriinin käyttäjistä, vaikka se ei tietenkään ole ainoa.
Nykyään polymeerimateriaalien valmistuksessa käytetään melko paljon glyseriiniä. Glyftaalihartsit - glyseriinin ja ftaalihapon reaktion tuotteet, kun ne liuotetaan alkoholiin, muuttuvat hyväksi, vaikkakin hieman hauraaksi, sähköä eristäväksi lakkaksi. Glyseriiniä tarvitaan myös paljon suositumpien epoksihartsien valmistukseen. Glyseriinistä saadaan epikloorihydriini - aine, joka on välttämätön kuuluisan "epoksin" synteesissä. Mutta ei näiden hartsien ja vielä vähemmän nitroglyseriinin takia, glyseriiniä pidetän meille elintärkeänä aineena.
Sitä myydään apteekeissa. Mutta lääketieteellisessä käytännössä puhdasta glyseriiniä käytetään hyvin rajoitetusti. Se pehmentää ihoa hyvin. Tässä ominaisuudessa - ihon pehmennysaineena - käytämme sitä pääasiassa kotona, jokapäiväisessä elämässä. Hänellä on sama rooli kenkä- ja nahkateollisuuden yrityksissä. Joskus glyseriiniä lisätään lääketieteellisten peräpuikkojen koostumukseen (sopivalla annoksella se toimii laksatiivina). Tämä itse asiassa rajoittaa glyserolin lääketieteellisiä toimintoja. Glyserolin johdannaisia, pääasiassa nitroglyseriiniä ja glyserofosfaatteja, käytetään paljon laajemmin lääketieteellisessä käytännössä.
Glyserofosfaatti, jota myydään apteekissa, sisältää itse asiassa kaksi glyserofosfaattia. Tämän lääkkeen koostumus, joka on määrätty aikuisille, joilla on yleinen ylityö ja hermoston uupumus, sekä lapsille, joilla on riisitauti, sisältää 10% kalsiumglyserofosfaattia, 2% natriumglyserofosfaattia ja 88% tavallista sokeria.
Välttämätön aminohappo metioniini syntetisoidaan glyserolista. Lääketieteessä metioniinia käytetään maksasairauksien ja ateroskleroosin hoitoon.
Glyserolin johdannaisia on aina korkeampien eläinten ja ihmisten organismeissa. Nämä ovat rasvoja - glyserolin ja orgaanisten happojen (palmitiini-, steariini- ja öljyhappo) estereitä - kehon energiaintensiivisimpiä (vaikkakaan ei aina hyödyllisiä) aineita. Rasvojen energiaarvon arvioidaan olevan yli kaksinkertainen hiilihydraattien energia-arvoon verrattuna. Ei ole sattumaa, että keho varastoi juuri tätä, eniten kaloreita sisältävää "polttoainetta". Ja lisäksi rasvakerros toimii myös lämmöneristeenä: rasvojen lämmönjohtavuus on erittäin alhainen. Kasveissa rasvoja löytyy pääasiassa siemenistä. Tämä on yksi luonnon ikuisen viisauden ilmenemismuodoista: näin hän huolehti energiansaannista seuraaville sukupolville ...
Ensimmäisen kerran planeetallamme glyseriiniä saatiin vuonna 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) keitti oliiviöljyä lyijylithargella (lyijyoksidilla) ja sai makean siirappimaisen nesteen. Hän kutsui sitä makeaksi öljyksi tai rasvojen makeaksi alkuksi. Scheele ei tietenkään voinut määrittää tarkasti tämän "alkun" koostumusta ja rakennetta: orgaaninen kemia oli vasta alkamassa kehittyä. Glyseriinin koostumuksen löysi vuonna 1823 ranskalainen kemisti Michel Eugene Chevrel, joka tutki eläinrasvoja. Ja sen tosiasian, että glyseriini on kolmiarvoinen alkoholi, totesi ensin kuuluisa ranskalainen kemisti Charles Adolph Wurtz. Muuten, hän oli ensimmäinen, joka syntetisoi vuonna 1857 yksinkertaisimman dihydrisen alkoholin etyleeniglykolin.
Synteettistä glyseriiniä maaöljystä (tarkemmin sanottuna propeenista) saatiin ensimmäisen kerran vuonna 1938.
Glyseriini on osittain samanlainen kuin ehkä suosituin alkoholi - viini tai etyyli. Kuten viinin väkeä: Se palaa pehmeällä sinisellä liekillä. Kuten viinialkoholi, se imee aktiivisesti kosteutta ilmasta. Kuten alkoholi-vesiliuosten muodostuksessa, kun glyserolia ja vettä sekoitetaan, kokonaistilavuus osoittautuu pienemmäksi kuin alkuperäisten komponenttien tilavuus. Etyylialkoholin tavoin glyseriiniä tarvitaan ruudin valmistukseen. Mutta jos C2H5OH:n rooli tässä tuotannossa on yleensä apu, niin glyseriini on välttämätön raaka-aine nitroglyseriinin tuotannossa. Niin, ja ballistista ruutia ja dynamiittia myös. Lopuksi, kuten viinialkoholi, glyseriini on osa alkoholijuomia.
Totta, toisin kuin yleisesti uskotaan, liköörien koostumuksessa ei ole glyseriiniä. Liköörit sakeutetaan sokerisiirapilla. Mutta luonnollisissa viineissä glyseriiniä on aina läsnä. Tällaisia viinejä tarjoillaan kalliissa laitoksissa, kuten http://www.tatarcha.net/, ja kuka olisi uskonut, että he halusivat joskus saada heiltä niin halpaa glyseriiniä.
Glyseriiniä muodostuu rasvojen hydrolyysin aikana, kun korkeassa paineessa (25 105 pascalia) ja hieman yli 200 °C lämpötilassa vesi tuhoaa rasvat. Mutta vain harvat tietävät, että sama glyseroli on normaali sokerien käymistuote. Noin kolme prosenttia rypäleiden sokerista muuttuu lopulta glyseriiniksi. Viinissä on kuitenkin paljon vähemmän glyseriiniä: viinin kypsymisprosessissa se muuttuu osittain muiksi orgaanisiksi aineiksi, mutta kaikissa luonnonviineissä on glyseriiniä prosentin murto-osia, ja joissakin viineissä sitä on lisätty ja lisätty tarkoituksella. esimerkiksi valmistettaessa hyvää portviiniä klassisen tekniikan mukaan.
Viime vuosisadan lopulla, kun glyseriinin kysyntä kasvoi kaikissa teollisuusmaissa, kemistit keskustelivat melko vakavasti mahdollisuudesta uuttaa glyseriiniä tislaamon jätteistä, erityisesti tislausjätteestä. Nykyään glyseriinin tarve on vieläkin suurempi, mutta silti sitä ei uuteta jätteestä. Nyt glyseriiniä saadaan pääasiassa synteettisesti - propeenista, vaikka klassinen menetelmä glyseriinin valmistamiseksi - rasvojen hydrolyysi - ei ole menettänyt merkitystään.
Jos puhdasta glyseriiniä jäähdytetään hyvin hitaasti, se jähmettyy noin 18 °C:ssa. Mutta tämä erikoinen neste on paljon helpompi superjäähdyttää kuin muuttaa kiteiksi. Se voi pysyä nesteenä jopa alle 0 °C:n lämpötiloissa. Sen vesiliuokset käyttäytyvät samalla tavalla. Esimerkiksi liuos, jossa on yksi osa vettä kahta paino-osaa glyserolia kohti, jäätyy miinus 46,5 °C:ssa.
Lisäksi glyseriini on kohtalaisen viskoosi neste, lähes myrkytön, liukenee hyvin monia orgaanisia ja epäorgaanisia aineita. Tämän ominaisuuksien vuoksi glyseriini on äskettäin löytänyt erittäin odottamattoman käytön.
Tässä sallimme itsellemme pienen lyyrisen poikkeaman.
Majakovskilla runon "Tietoja" viimeisessä osassa on seuraavat rivit:
Täällä hän on,
iso otsa
hiljainen kemisti,
rypisteli otsaansa ennen koetta.
Kirja - "Koko maa" -
etsii nimeä.
Kahdeskymmenes vuosisata.
Herättää henkiin kuka?
Keskeytetään lainaus, siirrytään surulliseen proosaan.
Vuonna 1967 kuuluisa amerikkalainen psykologi professori James Bedford kuoli leukemiaan. Vainajan testamentin mukaan hänen ruumiinsa oli heti kliinisen kuoleman alkamisen jälkeen jäätynyt. Bedford toivoi, että erittäin alhaiset lämpötilat pysäyttäisivät solujen hajoamisprosessin ja pitävät ne muuttumattomina, kunnes tiede löytää keinon torjua vielä parantumatonta sairautta. Sitten ruumis sulatetaan ja he yrittävät herättää tiedemiehen henkiin...
On epätodennäköistä, että näitä toiveita voidaan pitää perusteltuina. Elvytyksen alan suurin asiantuntija, Lääketieteellisten tieteiden akatemian akateemikko V. A. Negovsky kirjoitti, että jäähdyttämällä kehon alle + 10 ° C:n lämpötilaan on mahdollista pidentää kliinisen kuoleman palautuvaa tilaa 40-60 minuuttiin . Pakkasen käyttö elävien kudosten ja solujen jäädytyksessä johtaa niiden kuolemaan.
Siitä huolimatta toiveet ylösnousemuksesta tulevaisuudessa houkuttelevat monia. Näitä toiveita ruokkii usko tulevaisuuden tieteen kaikkivoipaisuuteen. Jossain määrin tätä uskomusta tukevat eräät glyseriinin ja sen perusteella valmistettujen verenkorvikkeiden ominaisuudet.
Laadullinen reaktio glyseriiniin
Yhdysvalloissa yli tuhannelle ihmiselle on tehty jäädytystoimenpiteitä tulevaisuuden elpymisen ja parantumisen toivossa. Farmingdalen kaupungissa vuonna 1971 "kuolleiden klinikka" alkoi toimia. Heti kuoleman jälkeen kaikki veri poistetaan tämän klinikan potilaan kehosta ja suonet täytetään erityisellä glyseriiniliuoksella. Sen jälkeen runko kääritään teräkseen ja asetetaan astiaan, jossa on kuivajää (-79 ° C), ja sitten erityiseen suljettuun kapseliin nestemäisellä typellä. "Jos typpeä vaihdetaan ajoissa, keho ei koskaan hajoa", sanoi klinikan johtaja K. Henderson.
Mutta tämä ei riitä! Ihmiset eivät silloin suostuneet kuoleman jälkeiseen jäädyttämiseen, jotta heidän ruumiinsa säilyisivät hyvin.
Glyseriini vaikeuttaa verisuonia ja soluja tuhoavien jääkiteiden muodostumista. Kerran oli mahdollista elvyttää kanan alkion sydän, joka oli jäähdytetty glyseriinissä lähes absoluuttiseen nollaan. Mutta tehdä jotain vastaavaa koko keholla ei ole vielä edes kokeiltu. Ihmisen tuominen pois kliinisen kuoleman tilasta vuosia sen puhkeamisen jälkeen - myös. Siksi lainaamme jälleen kerran Vladimir Aleksandrovich Negovskia:
"Tiedän", hän sanoi, "ainoa sellainen tapaus, jolla on onnellinen loppu, on nukkuvan kaunotarin tapaus. Suudelma herätti hänet sadan vuoden unesta. Tämä on myös tapa elvyttää, ja lisäksi se on myös miellyttävää.”
Mutta glyseriinillä - lisätään itsestämme - ei ole mitään tekemistä sen kanssa.
Kolmiarvoiset alkoholit (glyseriini).
Kolmiarvoiset alkoholit sisältävät kolme hydroksyyliryhmää eri hiiliatomeissa.
Yleiskaava CnH2n on 1(OH)3.
Kolmiarvoisten alkoholien ensimmäinen ja tärkein edustaja on glyseroli (propaanitrioli-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nimikkeistö. Kolmiarvoisten alkoholien nimeämiseksi systemaattisen nimikkeistön mukaan on tarpeen lisätä pääte -trioli vastaavan alkaanin nimeen.
Kolmiarvoisten alkoholien, kuten myös kaksiarvoisten, isomerian määrää hiiliketjun rakenne ja kolmen hydroksyyliryhmän asema siinä.
Kuitti. 1. Glyseriiniä voidaan saada kasvi- tai eläinrasvojen hydrolyysillä (saippuoimalla) (emästen tai happojen läsnä ollessa):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
triglyseridi (rasva) glyseriini steariini
Hydrolyysi alkalien läsnä ollessa johtaa korkeampien happojen natrium- tai kaliumsuolojen muodostumiseen - saippuaan (tätä prosessia kutsutaan siksi saippuoitumiseksi).
2. Synteesi propeenista (teollinen menetelmä):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (hydrolyysi)
CH ----® CH ----®
propyleenikloridi
CH2OH HOCl (hypo-CH2OH CH2OH
| klooraus) | H2O (hydrolyysi) |
®CH ----®CHOH ----®CHOH
|| -HCl | -HCl |
allyylimonoklooriglyseroli
alkoholi hydriini
glyseriini
Kemiallisia ominaisuuksia. Kemiallisilta ominaisuuksiltaan glyseriini on monella tapaa samanlainen kuin etyleeniglykoli. Se voi reagoida yhden, kahden tai kolmen hydroksyyliryhmän kanssa.
1. Glyseraattien muodostuminen.
Glyseriini, joka reagoi alkalimetallien sekä raskasmetallien hydroksidien kanssa, muodostaa glyseraatteja:
H2C-OH H2C-Oæ/O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
kuparin glyseraatti
2. Esterien muodostuminen. Orgaanisten ja mineraalihappojen kanssa glyseroli muodostaa estereitä:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
glyserolinitraattitrinitraatti
glyserolihappo
(nitroglyseriini)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
glyseriinietikkatriasetaatti
glyserolihappo
3. Hydroksyyliryhmien korvaaminen halogeeneilla. Kun glyseroli on vuorovaikutuksessa vetyhalogenidien (HC1, HBr) kanssa, muodostuu mono- ja dikloori- tai bromihydriinejä:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | KOH | O
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl
monokloori-dikloori- epikloori-
hydriini hydriini hydriini
4. Hapetus. Glyserolin hapettumisen aikana muodostuu erilaisia tuotteita, joiden koostumus riippuu hapettimen luonteesta. Alkuperäiset hapetustuotteet ovat: glyseraldehydi HOCH2-CHOH-CHO, dihydroksiasetoni HOCH2-CO-CH2OH ja lopputuote (hiiliketjua rikkomatta) - oksaalihappo HOOC-COOH.
yksittäisiä edustajia. Glyseriini (propaanitrioli-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH on viskoosi, hygroskooppinen, myrkytön neste (kp. 290 °C, hajoaa), maultaan makea. Sekoittuu veteen kaikissa suhteissa. Käytetään räjähteiden, pakkasnesteiden ja polyesteripolymeerien valmistukseen. Sitä käytetään elintarviketeollisuudessa (makeisten, liköörien jne. valmistukseen), tekstiili-, nahka- ja kemianteollisuudessa sekä hajuvesiteollisuudessa.
Edellinen891011121314151617181920212223Seuraava
Etusivu / Glyseriini
Glyseroli
laatustandardi
GOST 6824-96
Kaava
Kuvaus
Viskoosi neste, väritön ja hajuton, maultaan makea. Makean maun vuoksi aine sai nimensä (lat.> glycos [glycos] - makea). Sekoittuu veteen missä suhteessa tahansa. Ei myrkyllinen. Glyseriinin sulamispiste on 8°C ja kiehumispiste 245°C. Glyseriinin tiheys on 1,26 g/cm3.
Glyseriinin kemialliset ominaisuudet ovat tyypillisiä moniarvoisille alkoholeille. Orgaanisista yhdisteistä se liukenee helposti alkoholiin, mutta ei liukene rasvoihin, areeneihin, eetteriin ja kloroformiin. Glyseriini itsessään liuottaa hyvin mono- ja disakkarideja sekä epäorgaanisia suoloja ja emäksiä. Tästä syystä glyseriinin laaja käyttöalue. Vuonna 1938 kehitettiin menetelmä glyserolin syntetisoimiseksi propeenista. Tällä tavalla syntyy merkittävä osa glyserolista.
Sovellus
Glyseriinin kattavuus on monipuolinen: elintarviketeollisuus, tupakkateollisuus, lääketeollisuus, pesuaineiden ja kosmetiikan valmistus, maatalous, tekstiili-, paperi- ja nahkateollisuus, muovi-, maali- ja lakkateollisuus, sähkötekniikka ja radiotekniikka.
Glyseriiniä käytetään makeisten valmistuksessa elintarvikelisäaineena E422 parantamaan koostumusta, estämään suklaan roiskumista ja lisäämään leivän tilavuutta.
Glyseriinin lisääminen lyhentää leipätuotteiden vanhenemisaikaa, tekee pastasta vähemmän tahmeaa ja vähentää tärkkelyksen tarttumista paistamisen aikana.
Glyseriiniä käytetään kahvi-, tee-, inkivääri- ja muiden kasviaineiden uutteiden valmistukseen, jotka jauhetaan hienoksi ja käsitellään glyseriinin vesiliuoksella, kuumennetulla ja haihdutetulla vedellä. Osoittautuu uute, joka sisältää noin 30% glyserolia. Glyseriiniä käytetään laajalti virvoitusjuomien valmistuksessa. Glyseriinin perusteella valmistettu uute, laimennettuna, antaa juomille "pehmeyttä".
Korkean hygroskooppisuuden vuoksi glyseriiniä käytetään tupakan valmistuksessa (lehtien pitämiseksi kosteana ja epämiellyttävän maun poistamiseksi).
Lääketieteessä ja lääkkeiden valmistuksessa glyseriiniä käytetään lääkkeiden liuottamiseen, nestemäisten valmisteiden viskositeetin lisäämiseen, nesteiden käymisen aikana tapahtuvien muutosten estämiseen sekä voiteiden, tahnojen ja voiteiden kuivumisen estämiseen. Käyttämällä glyseriiniä veden sijasta voidaan valmistaa erittäin väkeviä lääketieteellisiä liuoksia. Se liuottaa myös hyvin jodia, bromia, fenolia, tymolia, elohopeakloridia ja alkaloideja. Glyseriinillä on antiseptisiä ominaisuuksia.
Glyseriini parantaa useimpien WC-saippuoiden puhdistustehoa, jossa sitä käytetään, antaa iholle valkoisuutta ja pehmentää sitä.
Maataloudessa glyseriiniä käytetään siementen käsittelyyn, mikä edistää niiden hyvää itävyyttä, puiden ja pensaiden käsittelyyn, mikä suojaa kuorta huonolta säältä.
Tekstiiliteollisuudessa glyseriiniä käytetään kudonnassa, kehräyksessä, värjäyksessä, mikä antaa kankaille pehmeyttä ja joustavuutta. Sitä käytetään aniliinivärien, maalien liuottimien, valmistukseen synteettisen silkin ja villan valmistuksessa.
Paperiteollisuudessa glyseriiniä käytetään pehmopaperin, pergamentin, kuultopaperin, paperilautasliinojen ja lämmönkestävän paperin valmistuksessa.
Nahkateollisuudessa glyseriiniliuoksia käytetään nahan lihotusprosessissa lisäämällä sitä bariumkloridin vesiliuoksiin. Glyseriini on osa nahan parkitsemiseen tarkoitettuja vahaemulsioita.
Glyseriiniä käytetään laajalti läpinäkyvien pakkausmateriaalien valmistuksessa.
LAADULLINEN REAKTO GLYSERIINILLE
Muovisuuden, kykynsä säilyttää kosteutta ja kestää kylmää, glyseriiniä käytetään pehmittimenä sellofaanin valmistuksessa. Glyseriini on olennainen osa muovien ja hartsien tuotantoa. Polyglyseroleja käytetään paperipussien päällystämiseen, joissa öljyä säilytetään. Paperipakkausmateriaali muuttuu tulenkestäväksi, jos se kyllästetään paineen alaisena glyseriinin, booraksin, ammoniumfosfaatin, gelatiinin vesiliuoksella.
Maaliteollisuudessa glyseriini on ainesosa kiillotusaineissa, erityisesti viimeistelyyn käytettävissä lakoissa.
Radiotekniikassa glyseriiniä käytetään laajasti elektrolyyttikondensaattorien valmistuksessa, alkydihartseissa, joita käytetään eristemateriaalina, alumiinin ja sen seosten jalostuksessa.
Glyseriinin lääkinnälliset ominaisuudet ja käyttöaiheet
Glyseriinillä 10-30-prosenttisessa seoksessa veden, etyylialkoholin, lanoliinin, vaseliinin kanssa on kyky pehmentää kudoksia ja sitä käytetään yleensä ihon ja limakalvojen pehmittävänä aineena.
Glyseriiniä käytetään voiteiden pohjana ja useiden lääkeaineiden (booraksi, tanniini, ihtioli jne.) liuottimena.
Myös muut rasvattomat ihonhoitotuotteet valmistetaan glyseriinin pohjalta - voiteet (voiteet-glyserolaatit), hyytelöt (rasvattomat voiteet) ja muut annosmuodot ja kosmeettiset valmisteet, esim. 3-5% glyseriiniä lisätään voiteisiin pehmentää ihoa).
Seoksessa ammoniakin ja alkoholin kanssa (ammoniakkialkoholi - 20,0, glyseriini - 40,0, etyylialkoholi 70% - 40,0) glyseriiniä käytetään keinona pehmentää käsien ihoa (käsien hieromiseen kuivalla iholla).
Paketti
1 ja 2,5 litran polyeteenipulloista tutkimus- ja laboratoriokäyttöön, 25 ja 190 litran muovitynnyreistä 1000 litran astioihin asti.
Kuljetus
Kuljetetaan alumiinisissa tai teräksissä olevissa rautatiesäiliöissä ja tynnyreissä.
Varastointi
Säilytä glyseriiniä alumiinista tai ruostumattomasta teräksestä valmistetuissa ilmatiiviissä astioissa typpipeiton alla.
tuuletetussa kuivassa huoneessa alhaisessa lämpötilassa.
Glyseriinin säilyvyysaika on 5 vuotta valmistuspäivästä.
Tekniset tiedot
- Molekyylimassa - 92,1 g / mol
– Tiheys - 1,261 g/cm3
– Lämpöominaisuudet
– Sulamispiste - 18 °C
- Kiehumispiste - 290 °C
- Optinen taitekerroin - 1,4729
CAS-numero - 56-81-5
— SMILES-OCC(O)CO
| Indikaattorit | Glyseroli | |||
| C-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Suhteellinen tiheys 20 °C:ssa 1 suhteessa samanlämpöiseen veteen, vähintään | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Tiheys 20 °C:ssa, g/cm3, vähintään | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Glyserolireaktio, 0,1 mol/dm3 HC1- tai KOH-liuos, cm3, ei enempää | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Puhtaan glyseriinin massaosuus, %, vähintään | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Tuhkan massaosuus, %, ei enempää | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Saippuoitumiskerroin (esterit), mg KOH / 1 g glyseriiniä, enintään | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| kloridit | Jäljet | Poissaolo | Jäljet | — |
| Sulfaattiyhdisteet (sulfiitit) | « | « | « | — |
| Hiilihydraatit, akroleiini ja muut pelkistävät aineet, rauta, arseeni | Poissaolo | |||
| Lyijypitoisuus, mg/kg, max | — | 5,0 | — | — |
Lähetys alkaen 1kg! Toimitus koko Venäjän federaation alueella! Työskentelemme vain juridisten henkilöiden kanssa (mukaan lukien yksittäiset yrittäjät) ja vain pankkisiirrolla!
Laita koeputkeen 2 tippaa kuparisulfaattiliuosta, 2 tippaa natriumhydroksidiliuosta ja sekoita - muodostuu sininen hyytelömäinen kupari(II)hydroksidisakka. Lisää 1 tippa glyseriiniä koeputkeen ja ravista sisältöä. Sakka liukenee ja kupariglyseraatin muodostumisen vuoksi ilmaantuu tummansininen väri.
Prosessikemia:
Kupariglyseraatti
Glyseriini on kolmiarvoinen alkoholi. Sen happamuus on suurempi kuin yksiarvoisilla alkoholeilla: hydroksyyliryhmien lukumäärän kasvu lisää happamuutta.
Glyseriini muodostaa helposti glyseraatteja raskasmetallihydroksidien kanssa. Sen kykyä muodostaa metallijohdannaisia (glyseraatteja) moniarvoisten metallien kanssa ei kuitenkaan selitä niinkään sen lisääntynyt happamuus, vaan se, että tässä tapauksessa muodostuu kompleksin sisäisiä yhdisteitä, joilla on erityinen stabiilisuus. Tällaisia yhdisteitä kutsutaan kelatoiduiksi (kreikan sanasta "hela" - kynsi).
Reaktio kuparihydroksidin kanssa on kvalitatiivinen reaktio moniarvoisille alkoholeille ja mahdollistaa niiden erottamisen yksiarvoisista alkoholeista.
Etyylialkoholin hapetus kuparioksidilla
Laita 2 tippaa etyylialkoholia kuivaan koeputkeen. Pidä kuparilankaspiraalia pinseteillä ja lämmitä sitä alkoholilampun liekissä, kunnes kuparioksidin musta pinnoite tulee näkyviin. Toinen kuuma spiraali lasketaan koeputkeen etyylialkoholilla. Spiraalin musta pinta muuttuu välittömästi kullanruskeaksi kuparioksidin pelkistymisen vuoksi. Samalla tuntuu etikkaaldehydin (omenoiden tuoksu) ominainen tuoksu.
Asetaldehydin muodostuminen voidaan havaita käyttämällä värireaktiota fuksiinirikkihapon kanssa. Tätä varten koeputkeen laitetaan 3 tippaa fuksiinirikkihappoliuosta ja 1 tippa saatua liuosta lisätään pipetillä. Näkyviin tulee vaaleanpunainen-violetti väri. Kirjoita alkoholin hapettumisen reaktioyhtälö.
Alkoholien hapetus kromiseoksella
Laita 2 tippaa etyylialkoholia kuivaan koeputkeen, lisää 1 tippa rikkihappoliuosta ja 2 tippaa kaliumdikromaattiliuosta. Oranssia liuosta kuumennetaan alkoholilampun liekillä, kunnes väri muuttuu sinivihreäksi. Samalla tuntuu etikkaaldehydille tyypillinen haju.
Suorita samanlainen reaktio käyttämällä isoamyylialkoholia tai muuta saatavilla olevaa alkoholia ja huomioi syntyvän aldehydin haju.
Selitä prosessin kemia Prosessin kemia kirjoittamalla vastaavien reaktioiden yhtälöt .
Etyylialkoholin hapetus kaliumpermanganaattiliuoksella
Laita 2 tippaa etyylialkoholia, 2 tippaa kaliumpermanganaattiliuosta ja 3 tippaa rikkihappoliuosta kuivaan koeputkeen. Kuumenna koeputken sisältö varovasti polttimen liekillä, jolloin vaaleanpunainen liuos muuttuu värittömäksi. Etikkaaldehydille on ominaista haju, joka voidaan havaita myös värireaktiolla fuksiinirikkihapon kanssa.
Prosessikemia : (kirjoita reaktioyhtälö).
Alkoholit hapettuvat helpommin kuin vastaavat tyydyttyneet hiilivedyt, mikä selittyy niiden molekyylissä olevan hydroksiryhmän vaikutuksella. Primääriset alkoholit hapetetaan aldehydeiksi miedoissa olosuhteissa, hapoiksi ankarammissa olosuhteissa. Sekundaariset alkoholit muodostavat ketoneja hapettuessaan.
