|
Otsikot |
||
|
Metaalumiini |
Metaaluminaatti |
|
|
Metaarsenic |
Metaarsenate |
|
|
ortoarseeninen |
orthoarsenaatti |
|
|
Metaarsenic |
Metaarsenite |
|
|
orthoarsenous |
ortoarseniitti |
|
|
metabornaya |
Metaborate |
|
|
ortosyntynyt |
ortoboraatti |
|
|
Tetrahedraalinen |
tetraboraatti |
|
|
Bromivety | ||
|
Bromimainen |
Hypobromiitti |
|
|
bromi | ||
|
Muurahainen | ||
|
Etikka | ||
|
Vetysyanidi | ||
|
Hiili |
Karbonaatti |
|
|
suolaheinä | ||
|
Vetykloridi | ||
|
hypokloorinen |
Hypokloriitti |
|
|
Kloridi | ||
|
Kloori | ||
|
perkloraatti |
||
|
metakrominen |
Metakromiitti |
|
|
Kromi | ||
|
kaksinkertainen kromi |
dikromaatti |
|
|
Jodivety | ||
|
Jodipitoinen |
Hypoiodiitti |
|
|
Jodi | ||
|
Periodat |
||
|
mangaani |
Permanganaatti |
|
|
mangaani |
manganaatti |
|
|
molybdeeni |
Molybdaatti |
|
|
Vetyatsididi (hydratsoinen) | ||
|
typpipitoinen | ||
|
Metafosforinen |
Metafosfaatti |
|
|
ortofosfori |
ortofosfaatti |
|
|
Difosfori (pyrofosfori) |
Difosfaatti (pyrofosfaatti) |
|
|
Fosfori | ||
|
Fosfori |
Hypofosfiitti |
|
|
rikkivety | ||
|
Rhodovety | ||
|
rikkipitoinen | ||
|
Tiorikkihappo |
tiosulfaatti |
|
|
Kaksirikki (pyrosulfur) |
Disulfaatti (pyrosulfaatti) |
|
|
Perokso-kaksi rikki (nadrikki) |
Peroksodisulfaatti (persulfaatti) |
|
|
vetyseleeni | ||
|
selenisti | ||
|
Seleeni | ||
|
Pii | ||
|
Vanadiini | ||
|
Volframi |
volframaatti |
|
suola – aineet, joita voidaan pitää hapon vetyatomien korvaamisen tuotteena metalliatomeilla tai atomiryhmällä. Suoloja on 5 tyyppiä: keskipitkä (normaali), hapan, emäksinen, kaksois-, kompleksinen, eroavat dissosiaatiossa muodostuneiden ionien luonteeltaan.
1. Keskipitkät suolat ovat tuotteita molekyylin vetyatomien täydellisestä substituutiosta hapot. Suolakoostumus: kationi - metalli-ioni, anioni - happojäännösioni Na 2 CO 3 - natriumkarbonaatti
Na 3 PO 4 - natriumfosfaatti
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + RO 4 3-
kationianioni
2. Happamat suolat - vetyatomien epätäydellisen substituution tuotteet happomolekyylissä. Anioni sisältää vetyatomeja.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Divetyfosfaattikationi anioni
Happosuolat antavat vain moniemäksisiä happoja, ja emästä ei ole otettu riittävästi.
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHS04 + H 2 O
hydrosulfaatti
Lisäämällä ylimäärä alkalia happosuola voidaan muuttaa väliaineeksi
NaHS04 + NaOH \u003d Na2SO4 + H2O
3. Emäksiset suolat - tuotteet, joissa emäksessä olevat hydroksidi-ionit korvataan epätäydellisesti happojäännöksellä. Kationi sisältää hydroksoryhmän.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
hydroksokloridi-kationianioni
Emäksisiä suoloja voidaan muodostaa vain polyhappoemäksillä.
(emäkset, jotka sisältävät useita hydroksyyliryhmiä), kun ne ovat vuorovaikutuksessa happojen kanssa.
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
Voit muuttaa emäksisen suolan keskimmäiseksi vaikuttamalla siihen hapolla:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4. Kaksoissuolat - ne sisältävät useiden metallien kationeja ja yhden hapon anioneja
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
kaliumalumiinisulfaatti
Tunnusomaiset ominaisuudet kaikki harkitut suolatyypit ovat: vaihtoreaktiot happojen, emästen ja toistensa kanssa.
Suolojen nimeämiseen käyttää venäläistä ja kansainvälistä nimikkeistöä.
Suolan venäläinen nimi koostuu hapon ja metallin nimestä: CaCO 3 - kalsiumkarbonaatti.
Happamille suoloille lisätään "hapan" lisäaine: Ca (HCO 3) 2 - hapan kalsiumkarbonaatti. Emäksisten suolojen nimissä lisäaine on "emäksinen": (СuOH) 2 SO 4 - emäksinen kuparisulfaatti.
Yleisin on kansainvälinen nimikkeistö. Tämän nimikkeistön mukainen suolan nimi koostuu anionin nimestä ja kationin nimestä: KNO 3 - kaliumnitraatti. Jos metallilla on erilainen valenssi yhdisteessä, se ilmoitetaan suluissa: FeSO 4 - rautasulfaatti (III).
Happipitoisten happojen suoloille lisätään nimeen jälkiliite "at", jos happoa muodostavalla alkuaineella on suurin valenssi: KNO 3 - kaliumnitraatti; jälkiliite "se", jos happoa muodostavalla alkuaineella on pienempi valenssi: KNO 2 - kaliumnitriitti. Tapauksissa, joissa happoa muodostava alkuaine muodostaa happoja useammassa kuin kahdessa valenssitilassa, käytetään aina päätettä "at". Lisäksi, jos se näyttää korkeimman valenssin, lisää etuliite "per". Esimerkiksi: KClO 4 - kaliumperkloraatti. Jos happoa muodostava alkuaine muodostaa alemman valenssin, käytetään päätettä "se" lisättynä etuliite "hypo". Esimerkiksi: KClO – kaliumhypokloriitti. Eri vesimääriä sisältävien happojen muodostamille suoloille lisätään etuliitteet "meta" ja "ortho". Esimerkiksi: NaPO 3 - natriummetafosfaatti (metafosforihapon suola), Na 3 PO 4 - natriumortofosfaatti (ortofosforihapon suola). Happosuolan nimeen lisätään etuliite "hydro". Esimerkiksi: Na 2 HPO 4 - natriumvetyfosfaatti (jos anionissa on yksi vetyatomi) ja etuliite "hydro" kreikkalaisella numerolla (jos vetyatomeja on enemmän kuin yksi) -NaH 2 PO 4 - natriumdivety fosfaatti. Etuliite "hydroxo" lisätään emäksisten suolojen nimiin. Esimerkiksi: FeOHCl - hydroksidirautakloridi (P).
5. Monimutkaiset suolat - yhdisteet, jotka muodostavat kompleksisia ioneja (varautuneita komplekseja) dissosioitumisen aikana. Monimutkaisia ioneja kirjoitettaessa on tapana sulkea ne hakasulkeissa. Esimerkiksi:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
A. Wernerin ehdottamien ideoiden mukaan monimutkaisessa yhdisteessä erotetaan sisäiset ja ulkoiset sfäärit. Joten esimerkiksi tarkasteluissa kompleksiyhdisteissä sisäpallo koostuu kompleksisista ioneista Ag (NH 3) 2 + ja PtCl 6 2- ja ulkopallo, vastaavasti, Cl - ja K + . Sisäpallon keskusatomia tai ionia kutsutaan kompleksinmuodostajaksi. Ehdotetuissa yhdisteissä nämä ovat Ag +1 ja Pt +4. Kompleksoivan aineen ympärillä koordinoidut vastakkaisen merkin molekyylit tai ionit ovat ligandeja. Tarkasteltavana olevissa yhdisteissä nämä ovat 2NH 3 0 ja 6Cl -. Kompleksisen ionin ligandien lukumäärä määrää sen koordinaatioluvun. Ehdotetuissa yhdisteissä se on vastaavasti yhtä suuri kuin 2 ja 6.
Sähkövarauksen merkin mukaan kompleksit erotetaan toisistaan
1. Kationinen (koordinaatio neutraalien molekyylien positiivisen ionin ympärillä):
Zn +2 (NH30)4Cl2-1; Al +3 (H 2O 0) 6 Cl 3 -1
2. Anioninen (koordinaatio negatiivisessa hapetustilassa olevan ligandin positiivisessa hapetustilassa olevan kompleksinmuodostajan ympärillä):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Neutraalit kompleksit - kompleksiyhdisteet ilman ulkopalloaPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Toisin kuin yhdisteet, joissa on anionisia ja kationisia komplekseja, neutraalit kompleksit eivät ole elektrolyyttejä.
Monimutkaisten yhdisteiden dissosiaatio sisäiseen ja ulkoiseen sfääriin kutsutaan ensisijainen . Se virtaa lähes täysin kuin vahvat elektrolyytit.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl ─
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3 ─
Monimutkainen ioni (varattu kompleksi) monimutkaisessa yhdisteessä se muodostaa sisäisen koordinaatiopallon, loput ionit muodostavat ulkopallon.
K 3 -kompleksiyhdisteessä 3-kompleksi-ioni, joka koostuu kompleksinmuodostajasta - Fe 3+ -ionista ja ligandeista - CN-ioneista - ioneista, on yhdisteen sisäpallo ja K + -ionit muodostavat ulomman pallon. pallo.
Kompleksin sisäpallolla sijaitsevat ligandit sitoutuvat kompleksinmuodostajaan paljon voimakkaammin ja niiden pilkkoutuminen dissosiaatiossa tapahtuu vain vähäisessä määrin. Kompleksisen yhdisteen sisäpallon reversiibeliä dissosiaatiota kutsutaan toissijainen .
Fe(CN) 6 3 ─ Fe 3+ + 6CN ─
Kompleksin sekundaarinen dissosiaatio etenee heikkojen elektrolyyttien tyypin mukaan. Kompleksisen ionin dissosioitumisen aikana muodostuneiden hiukkasten varausten algebrallinen summa on yhtä suuri kuin kompleksin varaus.
Monimutkaisten yhdisteiden nimet samoin kuin tavallisten aineiden nimet muodostuvat kationien venäläisistä nimistä ja anionien latinankielisistä nimistä; aivan kuten tavallisissa aineissa, monimutkaisissa yhdisteissä anioni kutsutaan ensin. Jos anioni on monimutkainen, sen nimi muodostetaan ligandien nimistä, joiden pääte on "o" (Cl - - kloori, OH - hydrokso jne.) ja kompleksinmuodostajan latinankielisestä nimestä jälkiliitteellä "at"; ligandien lukumäärä ilmoitetaan yleensä vastaavalla numerolla. Jos kompleksinmuodostaja on alkuaine, jolla voi olla vaihteleva hapetusaste, hapetusasteen numeerinen arvo, kuten tavallisten yhdisteiden nimissä, on merkitty roomalaisella numerolla suluissa
Esimerkki: Monimutkaisten yhdisteiden nimet, joissa on kompleksinen anioni.
K 3 - kaliumheksasyanoferraatti (III)
Monimutkaiset kationit sisältävät suurimmassa osassa tapauksia ligandeina neutraaleja vesi-H 2 O -molekyylejä, joita kutsutaan "aquaksi" tai ammoniakki NH 3:ksi, jota kutsutaan "ammiiniksi". Ensimmäisessä tapauksessa monimutkaisia kationeja kutsutaan vesikomplekseiksi, toisessa - ammoniaateiksi. Kompleksisen kationin nimi koostuu ligandien nimestä, joka ilmoittaa niiden lukumäärän, ja kompleksinmuodostajan venäläisestä nimestä sekä tarvittaessa sen hapetusasteen arvosta.
Esimerkki: Monimutkaisten yhdisteiden nimet, joissa on kompleksinen kationi.
Cl 2 - tetramiini-sinkkikloridi
Kompleksit voivat stabiilisuudestaan huolimatta tuhoutua reaktioissa, joissa ligandit sitoutuvat vielä stabiileiksi heikosti dissosioituviksi yhdisteiksi.
Esimerkki: Hydroksokompleksin tuhoaminen hapolla heikosti dissosioituvien H 2 O -molekyylien muodostumisen vuoksi.
K 2 + 2 H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2 H 2 O.
Kompleksisen yhdisteen nimi ne alkavat sisäpallon koostumuksella, sitten ne nimeävät keskusatomin ja sen hapettumisasteen.
Sisäpallolla anionit nimetään ensin, ja latinankieliseen nimeen lisätään pääte "o".
F -1 - fluori Cl - - klooriCN - - syaaniSO 2 -2 - sulfito
OH - - hydroksoNO 2 - - nitriitti jne.
Sitten neutraaleja ligandeja kutsutaan:
NH3 - amiini H20 - vesi
Ligandien lukumäärä on merkitty kreikkalaisilla numeroilla:
I - mono (yleensä ei ilmoitettu), 2 - di, 3 - kolme, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa. Seuraavaksi ne siirtyvät keskusatomin (kompleksoivan aineen) nimeen. Tämä ottaa huomioon seuraavat asiat:
Jos kompleksinmuodostaja on osa kationia, käytetään elementin venäläistä nimeä ja sen hapettumisaste ilmoitetaan suluissa roomalaisin numeroin;
Jos kompleksinmuodostaja on osa anionia, käytetään elementin latinankielistä nimeä, sen hapetusaste ilmoitetaan sen eteen ja loppu - "at" lisätään.
Merkitse sisäpallon nimeämisen jälkeen ulkopallolla sijaitsevat kationit tai anionit.
Monimutkaisen yhdisteen nimeä muodostettaessa on muistettava, että sen koostumuksen muodostavat ligandit voidaan sekoittaa: sähköisesti neutraaleja molekyylejä ja varautuneita ioneja; tai erilaisia varautuneita ioneja.
Ag +1 NH 3 2 Cl – diamiini-hopea(I)kloridi
K 3 Fe +3 CN 6 - heksasyaani (Ш) kaliumferraatti
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroksotetrakloori (IV) ammoniumplatinaatti
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diamiinidikloridi-platina x)
X) neutraaleissa komplekseissa kompleksinmuodostajan nimi annetaan nimeävässä tapauksessa
hapot- monimutkaiset aineet, jotka koostuvat yhdestä tai useammasta vetyatomista, jotka voidaan korvata metalliatomeilla, ja happamat jäännökset.
Happoluokitus
1. Vetyatomien lukumäärän mukaan: vetyatomien lukumäärä ( n ) määrittää happojen emäksisyyden:
n= 1 yksittäinen pohja
n= 2 kaksiemäksistä
n= 3 tribasic
2. Koostumuksen mukaan:
a) Taulukko happea sisältävistä hapoista, happojäämistä ja vastaavista happooksideista:
|
Happo (H n A) |
Happojäännös (A) |
Vastaava happooksidi |
|
H 2SO 4 rikkihappo |
S04(II)sulfaatti |
SO 3 rikkioksidi (VI) |
|
HNO 3 typpi |
NO 3 (I) nitraatti |
N 2 O 5 typpioksidi (V) |
|
HMnO 4 mangaani |
MnO 4(I)-permanganaatti |
Mn2O7 mangaanioksidi ( VII) |
|
H2SO3 rikkipitoinen |
S03(II)sulfiitti |
SO 2 rikkioksidi (IV) |
|
H 3 PO 4 ortofosfori |
PO 4 (III) ortofosfaatti |
P 2 O 5 fosforioksidi (V) |
|
HNO 2 typpipitoinen |
NO 2 (I) nitriitti |
N 2 O 3 typpioksidi (III) |
|
H 2 CO 3 kivihiili |
CO3(II)karbonaatti |
CO2 hiilimonoksidi ( IV) |
|
H 2 SiO 3 pii |
Si03(II)silikaatti |
SiO 2 piioksidi (IV) |
|
HClO hypokloorinen |
СlO(I)hypokloriitti |
Cl 2O kloorioksidi (I) |
|
HClO 2-kloridi |
Сlo 2 (minä) kloriitti |
C l 2 O 3 kloorioksidi (III) |
|
HClO 3 kloori |
СlO 3 (I) kloraatti |
C l 2 O 5 kloorioksidi (V) |
|
HCl04-kloridi |
СlO 4 (I) -perkloraatti |
С l 2 O 7 kloorioksidi (VII) |
b) Taulukko hapettomista happoista
|
Happo (N n A) |
Happojäännös (A) |
|
HCl kloorivety, kloorivety |
Cl(I)kloridi |
|
H2S rikkivety |
S(II)sulfidi |
|
HBr bromivety |
Br(I)bromidi |
|
HI hydrojodinen |
I (I) jodidi |
|
HF fluorivety, fluorivety |
F(I)fluoridi |
Happojen fysikaaliset ominaisuudet
Monet hapot, kuten rikki-, typpi- ja kloorivetyhappo, ovat värittömiä nesteitä. tunnetaan myös kiinteät hapot: ortofosforihappo, metafosforihappo HPO 3, boori H 3 BO 3 . Melkein kaikki hapot liukenevat veteen. Esimerkki liukenemattomasta haposta on piihappo H2SiO3 . Happamilla liuoksilla on hapan maku. Joten esimerkiksi monet hedelmät antavat happaman maun sisältämilleen hapoille. Tästä syystä happojen nimet: sitruuna, omena jne.
Menetelmät happojen saamiseksi
|
hapeton |
happea sisältävä |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO3, H2SO4 ja muut |
|
VASTAANOTTAVA |
|
|
1. Ei-metallien suora vuorovaikutus H2 + Cl2 \u003d 2 HCl |
1. Happooksidi + vesi = happo SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Vaihtoreaktio suolan ja vähemmän haihtuvan hapon välillä 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konsentr.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Happojen kemialliset ominaisuudet
1. Muuta ilmaisimien väriä
|
Indikaattorin nimi |
Neutraali ympäristö |
hapan ympäristö |
|
lakmus |
Violetti |
Punainen |
|
Fenolftaleiini |
Väritön |
Väritön |
|
Metyylioranssi |
Oranssi |
Punainen |
|
Universaali indikaattoripaperi |
oranssi |
Punainen |
2. Reagoi metallien kanssa toimintosarjassa asti H 2
(paitsi HNO 3 -Typpihappo)
Video "Happojen vuorovaikutus metallien kanssa"
Minä + HAPPO \u003d SUOLA + H 2 (s. vaihto)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Emäksisten (amfoteeristen) oksidien kanssa - metallioksidit
Video "Metallioksidien vuorovaikutus happojen kanssa"
Me x O y + HAPPO \u003d SUOLA + H 2 O (s. vaihto)
4. Reagoi emästen kanssa – neutralointireaktio
HAPPO + EMÄÄS = SUOLA + H 2 O (s. vaihto)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reagoi heikkojen, haihtuvien happojen suolojen kanssa - jos muodostuu happoa, joka saostuu tai vapautuu kaasua:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konsentr.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . vaihto )
Video "Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa"
6. Happipitoisten happojen hajoaminen kuumennettaessa
(paitsi H 2 NIIN 4 ; H 3 PO 4 )
HAPPO = HAPPOOKSIDI + VESI (r. hajoaminen)
Muistaa!Epästabiilit hapot (hiili- ja rikkihapot) - hajoavat kaasuksi ja vedeksi:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Rikkivetyhappo tuotteissa vapautuu kaasuna:
CaS + 2HCl \u003d H2S+ CaCl2
VAHVISTUSTEHTÄVÄT
Nro 1. Jaa happojen kemialliset kaavat taulukkoon. Anna heille nimet:
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Hapot
Hapan-
syntyperäinen
Happipitoinen
liukeneva
liukenematon
yksi-
pää
kaksiytiminen
kolmiperus
Nro 2. Kirjoita reaktioyhtälöt:
Ca+HCl
Na + H2SO4
Al + H2S
Ca + H3PO 4
Nimeä reaktiotuotteet.
Numero 3. Tee reaktioyhtälöt, nimeä tuotteet:
Na2O + H2CO3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe203 + H2SO4
Nro 4. Muodosta reaktioyhtälöt happojen vuorovaikutukselle emästen ja suolojen kanssa:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na2SiO3
H2SO4 + K2CO3
HNO 3 + CaCO 3
Nimeä reaktiotuotteet.
SIMULAATORIT
Valmentaja numero 1. "Happojen kaavat ja nimet"
Valmentaja numero 2. "Kirjeenvaihto: happokaava - oksidikaava"
Turvallisuusohjeet – Ensiapu happojen ihokosketukseen
Turvallisuus -
Aineita, jotka dissosioituvat liuoksissa muodostaen vetyioneja, kutsutaan.
Hapot luokitellaan niiden vahvuuden, emäksisyyden ja hapen läsnäolon tai puuttumisen mukaan hapon koostumuksessa.
Voimallahapot jaetaan vahvoihin ja heikkoihin. Tärkeimmät vahvat hapot ovat typpi HNO 3 , rikkihappo H 2 SO 4 ja suolahappo HCl .
Hapen läsnäolon ansiosta erottaa happea sisältävät hapot ( HNO3, H3PO4 jne.) ja hapettomat hapot ( HCl, H2S, HCN jne.).
Perusteella, eli sen mukaan, kuinka monta vetyatomia happomolekyylissä voidaan korvata metalliatomeilla suolan muodostamiseksi, hapot jaetaan yksiemäksisiin (esim. HNO 3, HCl), kaksiemäksinen (H2S, H2SO4), kolmiemäksinen (H3PO4) jne.
Happivapaiden happojen nimet on johdettu epämetallin nimestä, johon on lisätty -vetypääte: HCl - suolahappo, H2S e - hydroseleenihappo, HCN - syaanivetyhappo.
Happipitoisten happojen nimet muodostetaan myös vastaavan elementin venäläisestä nimestä lisäämällä sana "happo". Samanaikaisesti sen hapon nimi, jossa alkuaine on korkeimmassa hapetustilassa, päättyy esimerkiksi "naya" tai "ova", H2SO4 - rikkihappo, HClO 4 - perkloorihappo, H3AsO4 - arseenihappo. Kun happoa muodostavan alkuaineen hapetusaste pienenee, päätteet muuttuvat seuraavassa järjestyksessä: "soikea" ( HClO 3 - kloorihappo), "puhdas" ( HClO 2 - kloorihappo), "heiluva" ( H O Cl - hypokloorihappo). Jos alkuaine muodostaa happoja ollessaan vain kahdessa hapetustilassa, niin alkuaineen alinta hapetusastetta vastaavan hapon nimi saa päätteen "puhdas" ( HNO3 - typpihappo, HNO 2 - typpihappo).
Taulukko - Tärkeimmät hapot ja niiden suolat
|
Acid |
Vastaavien normaalien suolojen nimet |
|
|
Nimi |
Kaava |
|
|
Typpi |
HNO3 |
Nitraatit |
|
typpipitoinen |
HNO 2 |
Nitriitit |
|
Boori (ortoborinen) |
H3BO3 |
Boraatit (ortoboraatit) |
|
Hydrobromi |
Bromidit |
|
|
Hydrojodi |
jodidit |
|
|
Pii |
H2SiO3 |
silikaatit |
|
mangaani |
HMnO 4 |
Permanganaatit |
|
Metafosforinen |
HPO 3 |
Metafosfaatit |
|
Arseeni |
H3AsO4 |
Arsenaatit |
|
Arseeni |
H3AsO3 |
Arseniitit |
|
ortofosfori |
H3PO4 |
Ortofosfaatit (fosfaatit) |
|
Difosfori (pyrofosfori) |
H4P2O7 |
Difosfaatit (pyrofosfaatit) |
|
dichrome |
H2Cr2O7 |
Dikromaatit |
|
rikkipitoinen |
H2SO4 |
sulfaatit |
|
rikkipitoinen |
H2SO3 |
Sulfiitit |
|
Hiili |
H2CO3 |
Karbonaatit |
|
Fosfori |
H3PO3 |
Fosfiitit |
|
fluorivety (fluorivety) |
Fluorit |
|
|
Kloorivety (kloorivety) |
kloridit |
|
|
Kloori |
HClO 4 |
Perkloraatit |
|
Kloori |
HClO 3 |
Kloraatit |
|
hypokloorinen |
HClO |
Hypokloriitit |
|
Kromi |
H2Cr04 |
Kromatit |
|
Syaanivety (syaanivety) |
syanidit |
|
Happojen saaminen
1. Hapottomia happoja voidaan saada yhdistämällä epämetallit suoraan vedyn kanssa:
H2 + Cl2 → 2HCl,
H2 + S H2S.
2. Happipitoisia happoja voidaan usein saada yhdistämällä suoraan happooksideja veteen:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Sekä hapettomia että happea sisältäviä happoja voidaan saada suolojen ja muiden happojen välisillä vaihtoreaktioilla:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Joissakin tapauksissa redox-reaktioita voidaan käyttää happojen saamiseksi:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2O = 3H 3PO 4 + 5NO.
Happojen kemialliset ominaisuudet
1. Happojen tyypillisin kemiallinen ominaisuus on niiden kyky reagoida emästen kanssa (sekä emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa) muodostaen suoloja, esimerkiksi:
H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Kyky olla vuorovaikutuksessa joidenkin metallien kanssa jännitesarjassa vetyyn saakka, jolloin vetyä vapautuu:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H 2.
3. Suolojen kanssa, jos muodostuu huonosti liukenevaa suolaa tai haihtuvaa ainetta:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Huomaa, että moniemäksiset hapot dissosioituvat vaiheittain ja dissosioitumisen helppous kussakin vaiheessa heikkenee, joten moniemäksisille hapoille muodostuu usein happamia suoloja keskisuurten suolojen sijasta (jos reagoivaa happoa on ylimäärä):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Happo-emäs-vuorovaikutuksen erikoistapaus on happojen reaktio indikaattoreiden kanssa, mikä johtaa värin muutokseen, jota on pitkään käytetty happojen kvalitatiiviseen havaitsemiseen liuoksissa. Joten lakmus muuttaa värin happamassa ympäristössä punaiseksi.
5. Kuumennettaessa happea sisältävät hapot hajoavat oksidiksi ja vedeksi (mieluiten vedenpoistoaineen läsnä ollessa P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andriukhova, L.N. Borodin
Hapot ovat monimutkaisia aineita, joiden molekyylit koostuvat vetyatomeista (jotka voidaan korvata metalliatomeilla), jotka liittyvät happojäännökseen.
yleispiirteet, yleiset piirteet
Hapot luokitellaan hapettomiin ja happea sisältäviin sekä orgaanisiin ja epäorgaanisiin.
Riisi. 1. Happojen luokitus - hapettomat ja happea sisältävät.
Anoksihapot ovat sellaisten binääristen yhdisteiden, kuten vetyhalogenidien tai rikkivedyn, vesiliuoksia. Liuoksessa vedyn ja elektronegatiivisen alkuaineen välinen polaarinen kovalenttinen sidos polarisoituu dipolivesimolekyylien vaikutuksesta, ja molekyylit hajoavat ioneiksi. vetyionien läsnäolo aineessa ja antaa sinun kutsua näiden binaaristen yhdisteiden vesiliuoksia hapoiksi.
Hapot nimetään binääriyhdisteen nimen mukaan lisäämällä pääte -naya. esimerkiksi HF on fluorivetyhappo. Happoanionia kutsutaan alkuaineen nimellä lisäämällä pääte -id, esimerkiksi Cl - kloridi.
Happea sisältävät hapot (oksohapot)- nämä ovat happohydroksideja, jotka dissosioituvat happotyypin mukaan, eli protoliitteinä. Niiden yleinen kaava on E (OH) mOn, jossa E on ei-metalli tai metalli, jonka valenssi vaihtelee korkeimmassa hapetustilassa. edellyttäen, että n on 0, niin happo on heikko (H 2 BO 3 - boori), jos n \u003d 1, niin happo on joko heikko tai keskivahva (H 3 PO 4 - ortofosfori), jos n on suurempi kuin tai yhtä suuri kuin 2, niin happoa pidetään vahvana (H 2 SO 4).
Riisi. 2. Rikkihappo.
Happohydroksidit vastaavat happooksideja tai happoanhydridejä, esimerkiksi rikkihappo vastaa rikkihappoanhydridiä SO 3 .
Happojen kemialliset ominaisuudet
Hapoilla on useita ominaisuuksia, jotka erottavat ne suoloista ja muista kemiallisista alkuaineista:
- Toimenpiteet indikaattoreiden suhteen. Kuinka happamat protolyytit dissosioituvat muodostaen H+-ioneja, jotka muuttavat indikaattoreiden väriä: violetti lakmusliuos muuttuu punaiseksi ja oranssi metyylioranssi liuos vaaleanpunaiseksi. Moniemäksiset hapot dissosioituvat vaiheittain, ja jokainen seuraava vaihe on vaikeampi kuin edellinen, koska yhä heikommat elektrolyytit dissosioituvat toisessa ja kolmannessa vaiheessa:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Indikaattorin väri riippuu siitä, onko happo väkevöity vai laimennettu. Joten esimerkiksi kun lakmus lasketaan väkeväksi rikkihapoksi, indikaattori muuttuu punaiseksi, mutta laimeassa rikkihapossa väri ei muutu.
- Neutralisaatioreaktio, eli happojen ja emästen vuorovaikutus, joka johtaa suolan ja veden muodostumiseen, tapahtuu aina, jos vähintään yksi reagensseista on vahva (emäs tai happo). Reaktio ei mene, jos happo on heikko, emäs on liukenematon. Esimerkiksi reaktiota ei ole:
H 2 SiO 3 (heikko, veteen liukenematon happo) + Cu (OH) 2 - ei reaktiota
Mutta muissa tapauksissa neutralointireaktio näillä reagensseilla menee:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Vuorovaikutus emäksisten ja amfoteeristen oksidien kanssa:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O
- Happojen vuorovaikutus metallien kanssa, joka seisoo jännitteiden sarjassa vedyn vasemmalla puolella, johtaa prosessiin, jossa muodostuu suolaa ja vapautuu vetyä. Tämä reaktio on helppo, jos happo on tarpeeksi vahva.
Typpihappo ja väkevä rikkihappo reagoivat metallien kanssa pelkistämällä ei vetyä, vaan keskusatomia:
Mg + H 2SO 4 + MgSO 4 + H2
- Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa tapahtuu, jos tuloksena on heikko happo. Jos hapon kanssa reagoiva suola liukenee veteen, reaktio etenee myös, jos muodostuu liukenematon suola:
Na 2 SiO 3 (heikon hapon liukoinen suola) + 2HCl (vahva happo) \u003d H 2 SiO 3 (heikko liukenematon happo) + 2NaCl (liukoinen suola)
Teollisuudessa käytetään monia happoja, esimerkiksi etikkahappoa tarvitaan liha- ja kalatuotteiden säilöntään.
