Alla oleva artikkeli kertoo atomista ja sen rakenteesta: miten se löydettiin, kuinka ajattelijat ja tiedemiehet kehittivät teoriaa mielessään ja kokeiden aikana. Atomin kvanttimekaaninen malli, joka on tähän mennessä modernein, kuvaa täydellisimmin sen käyttäytymistä ja sen muodostavia hiukkasia. Lue siitä ja sen ominaisuuksista alta.

Atomin käsite

Kemiallisesti jakamaton minimaalinen osa, jolla on sille ominaisia ​​ominaisuuksia, on atomi. Se sisältää elektroneja ja ytimen, joka puolestaan ​​sisältää positiivisesti varautuneita protoneja ja varautumattomia neutroneja. Jos se sisältää saman määrän protoneja ja elektroneja, atomi itse on sähköisesti neutraali. Muuten sillä on varaus: positiivinen tai negatiivinen. Sitten atomia kutsutaan ioniksi. Siten niiden luokitus suoritetaan: kemiallinen alkuaine määräytyy protonien lukumäärän mukaan ja sen isotooppi - neutronien mukaan. Sitoutumalla toisiinsa atomien välisten sidosten perusteella atomit muodostavat molekyylejä.

Hieman historiaa

Ensimmäistä kertaa antiikin intialaiset ja antiikin kreikkalaiset filosofit puhuivat atomeista. Ja 1600- ja 1700-luvuilla kemistit vahvistivat ajatuksen osoittamalla kokeellisesti, että joitain aineita ei voida jakaa ainesosiksi menetelmällä. Kuitenkin 1800-luvun lopulta 1900-luvun alkuun fyysikot havaitsivat, että se tuli selväksi, että atomi ei ole jakamaton. Vuonna 1860 kemistit muotoilivat atomin ja molekyylin käsitteet, joissa atomista tuli elementin pienin hiukkanen, joka oli osa sekä yksinkertaisia ​​että monimutkaisia ​​aineita.

Mallit atomin rakenteesta

1. Aineen palasia. Demokritos uskoi, että aineiden ominaisuudet voidaan määrittää massan, muodon ja muiden atomeille ominaisten parametrien perusteella. Esimerkiksi tulessa on teräviä atomeja, minkä vuoksi sillä on kyky palaa; kiinteät aineet sisältävät karkeita hiukkasia, minkä vuoksi ne tarttuvat toisiinsa erittäin tiukasti; vedessä ne ovat sileitä, joten sillä on kyky virrata. Demokritoksen mukaan jopa ihmisen sielu koostuu atomeista.
2. Thomson mallit. Tiedemies piti atomia positiivisesti varautuneena kappaleena, jonka sisällä on elektroneja. Rutherford kiisti nämä mallit kuuluisassa kokeilussaan.
3. Nagaokan varhaiset planeettamallit. 1900-luvun alussa Hantaro Nagaoka ehdotti Saturnuksen planeetan kaltaisia ​​malleja atomin ytimestä. Niissä renkaisiin yhdistyneet elektronit pyörivät pienen positiivisesti varautuneen ytimen ympärillä. Nämä versiot, kuten aiemmatkin, osoittautuivat virheellisiksi.
4. Planeetta Useiden kokeiden jälkeen hän ehdotti, että atomi on samanlainen kuin planeettajärjestelmä. Siinä elektronit liikkuvat kiertoradalla ytimen ympärillä, joka on positiivisesti varautunut ja sijaitsee keskustassa. Mutta klassinen sähködynamiikka kiisti tämän, koska sen mukaan elektroni, joka liikkuu pitkin, säteilee sähkömagneettisia aaltoja ja menettää siksi energiaa. Bohr esitteli erityisiä postulaatteja, joiden mukaan elektronit eivät säteile energiaa ollessaan joissakin tietyissä tiloissa. Kävi ilmi, että klassinen mekaniikka ei kyennyt kuvaamaan näitä atomin rakenteen malleja. Tämä johti myöhemmin kvanttimekaniikan syntymiseen, mikä mahdollistaa sekä tämän ilmiön että monien muiden selittämisen.

Atomin kvanttimekaaninen malli

Tämä malli on jatkoa edellisestä. Atomin kvanttimekaanisessa mallissa oletetaan, että atomin ydin sisältää varautumattomia neutroneja ja positiivisesti varautuneita protoneja. Sen ympärillä on negatiivisesti varautuneita elektroneja. Mutta kvanttimekaniikan mukaan elektronit eivät liiku ennalta määrättyjä lentoratoja pitkin, joten W. Heisenberg ilmaisi vuonna 1927 epävarmuusperiaatteen, jonka mukaan hiukkasen koordinaattia ja sen nopeutta tai liikemäärää on mahdotonta määrittää tarkasti.

Elektronien kemialliset ominaisuudet määräytyvät niiden kuoren mukaan. Jaksotaulukossa atomit on järjestetty ytimien sähkövarausten mukaan (puhumme protonien lukumäärästä), kun taas neutronit eivät vaikuta kemiallisiin ominaisuuksiin. Atomin kvanttimekaaninen malli osoitti, että suurin osa sen massasta putoaa ytimeen, kun taas elektronien osuus jää merkityksettömäksi. Se mitataan atomimassayksiköissä, mikä on 1/12 hiili-isotoopin C12 atomin massasta.

Aaltofunktio ja orbitaali

W. Heisenbergin periaatteen mukaan on mahdotonta sanoa täydellisellä varmuudella, että elektroni, jolla on tietty nopeus, sijaitsee jossain tietyssä pisteessä avaruudessa. psi-aaltofunktiota käytetään kuvaamaan elektronien ominaisuuksia.

Todennäköisyys havaita hiukkanen tiettynä aikana on suoraan verrannollinen sen moduulin neliöön, joka lasketaan tietylle ajalle. Psi-neliötä kutsutaan todennäköisyystiheydeksi, joka luonnehtii ytimen ympärillä olevia elektroneja elektronipilven muodossa. Mitä suurempi se on, sitä suurempi on elektronin todennäköisyys atomin tietyssä tilassa.

Paremman ymmärtämisen vuoksi voidaan kuvitella päällekkäisiä valokuvia, joissa elektronin paikat eri ajankohtina ovat kiinteät. Paikassa, jossa on enemmän pisteitä ja pilvestä tulee tihein, ja todennäköisyys löytää elektroni on suurin.

Lasketaan esimerkiksi, että vetyatomin kvanttimekaanisessa mallissa on suurin elektronipilven tiheys, joka sijaitsee 0,053 nanometrin etäisyydellä ytimestä.

Klassisen mekaniikan kiertorata korvataan kvantissa elektronipilvellä. elektroni-psi:tä kutsutaan tässä orbitaaliksi, jolle on ominaista elektronipilven muoto ja energia avaruudessa. Suhteessa atomiin tämä viittaa ytimen ympärillä olevaan tilaan, jossa elektroni todennäköisimmin löytyy.

Mahdotonta - mahdollista?

Kuten kaikki teoriat, kvanttimekaaninen atomin rakenteen malli on todella mullistanut tiedemaailman ja maallikoiden keskuudessa. Loppujen lopuksi tähän päivään mennessä on vaikea kuvitella, että sama hiukkanen voi olla samanaikaisesti ei yhdessä, vaan eri paikoissa! Vakiintuneiden tapojen suojelemiseksi he sanovat, että mikrokosmuksessa tapahtuu tapahtumia, jotka ovat mahdottomia ajatella ja jotka eivät ole samoja makrokosmuksessa. Mutta onko se todella niin? Vai pelkäävätkö ihmiset edes myöntää sitä mahdollisuutta, että "pisara on kuin valtameri ja valtameri kuin pisara"?

Atomi on aineen pienin hiukkanen. Sen tutkimus alkoi antiikin Kreikassa, jolloin tutkijoiden, mutta myös filosofien huomio kiinnitettiin atomin rakenteeseen. Mikä on atomin elektroninen rakenne ja mitä perustietoa tästä hiukkasesta tiedetään?

Atomin rakenne

Jo muinaiset kreikkalaiset tiedemiehet arvasivat pienimpien kemiallisten hiukkasten olemassaolon, jotka muodostavat minkä tahansa esineen ja organismin. Ja jos XVII-XVIII vuosisadalla. Kemistit olivat varmoja, että atomi on jakamaton alkuainehiukkanen, sitten 1800-2000-luvun vaihteessa he onnistuivat todistamaan kokeellisesti, että atomi ei ole jakamaton.

Atomi, joka on mikroskooppinen aineen hiukkanen, koostuu ytimestä ja elektroneista. Ydin on 10 000 kertaa pienempi kuin atomi, mutta lähes kaikki sen massa on keskittynyt ytimeen. Atomiytimen pääominaisuus on, että sillä on positiivinen varaus ja se koostuu protoneista ja neutroneista. Protonit ovat positiivisesti varautuneita, kun taas neutroneilla ei ole varausta (ne ovat neutraaleja).

Ne on yhdistetty toisiinsa vahvan ydinvoiman avulla. Protonin massa on suunnilleen yhtä suuri kuin neutronin massa, mutta samalla se on 1840 kertaa suurempi kuin elektronin massa. Protoneilla ja neutroneilla on kemiassa yleinen nimi - nukleonit. Atomi itsessään on sähköisesti neutraali.

Minkä tahansa alkuaineen atomi voidaan merkitä elektronisella kaavalla ja elektronisella graafisella kaavalla:

Riisi. 1. Atomin elektronigraafinen kaava.

Ainoa jaksollisen järjestelmän alkuaine, joka ei sisällä neutroneja, on kevyt vety (protium).

Elektroni on negatiivisesti varautunut hiukkanen. Elektronikuori koostuu elektroneista, jotka liikkuvat ytimen ympärillä. Elektroneilla on ominaisuuksia vetäytyä ytimeen, ja Coulombin vuorovaikutus vaikuttaa toisiinsa. Ytimen vetovoiman voittamiseksi elektronien on saatava energiaa ulkoisesta lähteestä. Mitä kauempana elektroni on ytimestä, sitä vähemmän energiaa tähän tarvitaan.

Atomien mallit

Tiedemiehet ovat pitkään yrittäneet ymmärtää atomin luonnetta. Varhaisessa vaiheessa antiikin kreikkalainen filosofi Demokritos antoi suuren panoksen. Vaikka nyt hänen teoriansa näyttää meille banaalilta ja liian yksinkertaiselta, aikana, jolloin alkeishiukkasten käsite oli vasta alkamassa ilmaantua, hänen teoriansa ainekappaleista otettiin melko vakavasti. Demokritos uskoi, että minkä tahansa aineen ominaisuudet riippuvat atomien muodosta, massasta ja muista ominaisuuksista. Joten esimerkiksi tulen lähellä hän uskoi, että siellä on teräviä atomeja - siksi tuli palaa; vedessä on sileät atomit, joten se voi virrata; kiinteissä esineissä atomit olivat hänen mielestään karkeita.

Demokritos uskoi, että ehdottomasti kaikki koostuu atomeista, jopa ihmissielu.

Vuonna 1904 J. J. Thomson ehdotti malliaan atomista. Teorian pääsäännöt kiteytyvät siihen tosiasiaan, että atomi esitettiin positiivisesti varautuneena kappaleena, jonka sisällä oli negatiivisen varauksen omaavia elektroneja. Myöhemmin E. Rutherford kumosi tämän teorian.

Riisi. 2. Thomsonin malli atomista.

Myös vuonna 1904 japanilainen fyysikko H. Nagaoka ehdotti atomin varhaista planeettamallia analogisesti Saturnuksen planeetan kanssa. Tämän teorian mukaan elektronit yhdistyvät renkaiksi ja kiertävät positiivisesti varautuneen ytimen ympäri. Tämä teoria osoittautui vääräksi.

Vuonna 1911 E. Rutherford, suoritettuaan sarjan kokeita, päätteli, että atomi rakenteessa on samanlainen kuin planeettajärjestelmä. Loppujen lopuksi elektronit, kuten planeetat, liikkuvat kiertoradalla raskaan positiivisesti varautuneen ytimen ympärillä. Tämä kuvaus oli kuitenkin ristiriidassa klassisen sähködynamiikan kanssa. Sitten tanskalainen fyysikko Niels Bohr esitteli vuonna 1913 postulaatit, joiden ydin oli, että elektroni, joka on joissakin erityistiloissa, ei säteile energiaa. Siten Bohrin postulaatit osoittivat, että klassista mekaniikkaa ei voida soveltaa atomeihin. Rutherfordin kuvaama ja Bohrin täydentämä planeettamalli kutsuttiin Bohr-Rutherfordin planeettamalliksi.

Riisi. 3. Bohr-Rutherfordin planeettamalli.

Atomin lisätutkimus johti sellaisen osan luomiseen kuin kvanttimekaniikka, jonka avulla selitettiin monia tieteellisiä tosiasioita. Nykyaikaiset ideat atomista ovat kehittyneet Bohr-Rutherfordin planeettamallista.

Keskiarvoluokitus: 4.4 Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 422.

Ensimmäisen atomin rakenteen mallin ehdotti J. Thomson vuonna 1904, jonka mukaan atomi on positiivisesti varautunut pallo, johon on upotettu elektroneja. Epätäydellisyydestään huolimatta Thomson-malli mahdollisti valon emissio-, absorptio- ja sirontailmiöiden selittämisen atomien kautta sekä elektronien lukumäärän määrittämisen valoalkuaineiden atomeissa.

Riisi. 1. Atomi, Thomsonin mallin mukaan. Kimmovoimat pitävät elektroneja positiivisesti varautuneen pallon sisällä. Ne, jotka ovat pinnalla, voivat helposti "tyrmätä", jättäen ionisoidun atomin.

1. 2.2 Rutherford malli

Thomsonin mallin kumosi E. Rutherford (1911), joka osoitti, että atomin positiivinen varaus ja lähes koko massa on keskittynyt pieneen osaan sen tilavuudesta - ytimeen, jonka ympärillä elektronit liikkuvat (kuva 2).

Riisi. 2. Tämä atomin rakennemalli tunnetaan planetaarisena, koska elektronit kiertävät ytimen ympärillä kuten aurinkokunnan planeetat.

Klassisen sähködynamiikan lakien mukaan elektronin liike ympyrässä ytimen ympärillä on vakaa, jos Coulombin vetovoima on yhtä suuri kuin keskipakovoima. Kuitenkin sähkömagneettisen kentän teorian mukaan elektronien tulisi tässä tapauksessa liikkua spiraalina, jatkuvasti säteilemällä energiaa ja pudota ytimeen. Atomi on kuitenkin vakaa.

Lisäksi jatkuvalla energiasäteilyllä atomilla tulisi olla jatkuva, jatkuva spektri. Itse asiassa atomin spektri koostuu yksittäisistä juovista ja sarjoista.

Siten tämä malli on ristiriidassa sähködynamiikan lakien kanssa eikä selitä atomispektrin viivaluonnetta.

2.3. Bohrin malli

Vuonna 1913 N. Bohr ehdotti teoriaansa atomin rakenteesta kiistämättä täysin aiempia ideoita. Bohr perusti teoriansa kahteen postulaattiin.

Ensimmäinen postulaatti sanoo, että elektroni voi pyöriä ytimen ympäri vain tietyillä paikallaan olevilla kiertoradoilla. Niiden päällä se ei säteile tai absorboi energiaa (kuva 3).

Riisi. 3. Malli Bohr-atomin rakenteesta. Atomin tilan muutos elektronin siirtyessä kiertoradalta toiselle.

Kun liikkuu mitä tahansa paikallaan olevaa kiertorataa pitkin, elektronin (E 1, E 2 ...) energiansyöttö pysyy vakiona. Mitä lähempänä kiertorata on ydintä, sitä pienempi elektronin energiareservi Е 1 ˂ Е 2 …˂ Е n . Elektronin energia kiertoradalla määräytyy yhtälöllä:

missä m on elektronin massa, h on Planckin vakio, n on 1, 2, 3… (n=1 1. kiertoradalla, n=2 2. kiertoradalla jne.).

Toinen postulaatti sanoo, että siirtyessään kiertoradalta toiselle elektroni absorboi tai vapauttaa kvantin (osan) energiaa.

Jos atomit altistuvat vaikutuksille (kuumeneminen, säteily jne.), niin elektroni voi absorboida energiakvantin ja siirtyä ytimestä kauempana olevalle kiertoradalle (kuva 3). Tässä tapauksessa puhutaan atomin virittyneestä tilasta. Elektronin käänteisen siirtymisen aikana (ydintä lähempänä olevalle kiertoradalle) energiaa vapautuu säteilyenergian kvantin - fotonin - muodossa. Spektrissä tämä on kiinnitetty tietyllä viivalla. Kaavan perusteella

,

missä λ on aallonpituus, n = kvanttiluvut, jotka kuvaavat lähi- ja kaukokiertoradat, Bohr laski aallonpituudet kaikille vetyatomin spektrin sarjoille. Saadut tulokset olivat yhdenmukaisia ​​kokeellisten tietojen kanssa. Epäjatkuvien viivaspektrien alkuperä tuli selväksi. Ne ovat seurausta atomien energiapäästöstä elektronien siirtyessä virittyneestä tilasta kiinteään. Elektronien siirtymät 1. kiertoradalle muodostavat ryhmän taajuuksia Lyman-sarjasta, 2. - Balmer-sarjasta, 3. Paschen-sarjasta (kuva 4, taulukko 1).

Riisi. 4. Elektronisten siirtymien ja vetyatomin spektriviivojen vastaavuus.

pöytä 1

Bohrin kaavan varmistus vetyspektrin sarjalle

Bohrin teoria ei kuitenkaan pystynyt selittämään viivojen jakaantumista monielektroniatomien spektrissä. Bohr lähti siitä tosiasiasta, että elektroni on hiukkanen, ja käytti hiukkasille ominaisia ​​lakeja kuvaamaan elektronia. Samaan aikaan kertyi tosiasioita, jotka osoittivat, että elektroni pystyy myös osoittamaan aalto-ominaisuuksia. Klassinen mekaniikka ei kyennyt selittämään mikroobjektien liikettä, joilla on samanaikaisesti materiaalihiukkasten ja aallon ominaisuuksia. Tämän ongelman ratkaisi kvanttimekaniikka - fysikaalinen teoria, joka tutkii hyvin pienimassaisten mikrohiukkasten yleisiä liike- ja vuorovaikutuslakeja (taulukko 2).

taulukko 2

Atomin muodostavien alkuainehiukkasten ominaisuudet

Tarkoitus: monitieteisen viestinnän toteuttaminen; loogisen ajattelun kehittäminen ja tunneilla hankitun tiedon lujittaminen; luovuuden ilmapiirin luominen, totuuden ymmärtämisen ilo, kiinnostuksen lisääminen luonnontieteiden syklin aiheita kohtaan, huomion ja muistin kehittäminen.

Tehtävät: osallistua fysiikan, kemian ja biologian mielenkiintoiseen maailmaan, kehittää terveen kilpailun henkeä.

Varusteet: multimediaprojektori, tietokone, näyttö, esittely.

Peliaika: 45 minuuttia

Osallistujamäärä: 9 henkilöä (3 3 hengen joukkuetta)

Alustava valmistelu

Palkinto voittajajoukkueelle ja lohdutuspalkinnot hävinneille joukkueille;

Viikkoa ennen turnausta kunkin luokan opiskelijat rinnakkaisista valitsevat 3 hengen joukkueen. Ryhmä valmistelee alkuperäisen 2-3 minuutin tervehdyksen, nimen, tunnuksen;

Ajan järjestäminen.

Ryhmän terveiset.

Pelin ehdot: Pelissä on yksi kierros, joka kestää noin 30 minuuttia; 1 minuutti aikaa miettiä. Ensimmäinen vastaa joukkue, jonka kapteeni nostaa kätensä. Oikeasta vastauksesta joukkue saa kysymyksen hintaa vastaavan määrän pisteitä, ja sillä on myös oikeus valita seuraava kysymys. Väärästä vastauksesta joukkuetta rangaistaan ​​vastaavalla määrällä pisteitä, kun taas muut joukkueet saavat mahdollisuuden vastata kysymykseen. Jos mikään joukkueista ei voi tarjota oikeaa versiota määräajassa, johtaja vastaa. Eniten pisteitä kerännyt joukkue voittaa pelin.

Jos joukkueilla ei ole kysyttävää, aloitamme pelin!

Käännösjärjestyksen määrittäminen: joukkue, joka vastasi oikein yleiskysymykseen lyhyessä ajassa, menee ensin.

Yleinen kysymys: Nimeä kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän metalli, joka aiheuttaa "kuumetta" (kulta)

Kysymyksiä ja vastauksia tietokilpailuun "Oma peli" aiheesta "Atomin rakenne".

Kysymyksen aihe	pisteet	Kysymys	Vastaus
Tiedemiesten kunniaksi	10	Atomi on tämän tiedemiehen mukaan hyvin samanlainen kuin "rusinavanukas", jossa "puuro" on atomin positiivisesti varautunut aine ja elektronit ovat "rusinat".	Joseph Thomson
	20	Vuonna 1986 Henri Becquerel teki erittäin tärkeän löydön. Mitä se oli?	Becquerel havaitsi, että uraani lähettää spontaanisti aiemmin tuntemattomia näkymättömiä säteitä, joita myöhemmin kutsutaan radioaktiiviseksi säteilyksi.
	30	Kuka totesi, että atomin ytimen varaus on numeerisesti yhtä suuri kuin D.I. Mendelejevin jaksollisen elementtijärjestelmän elementin atominumero?	Henry Moseley
	40	Tämä tiedemies löysi elektronin. Hänen oppilaansa muistelivat usein, että hän halusi toistaa Maxwellin sanoja, ettei koskaan pidä luopua henkilöä tekemästä suunniteltua koetta. Vaikka hän ei löytäisi etsimäänsä, hän voi löytää jotain muuta ja saada itselleen enemmän hyötyä kuin tuhannesta keskustelusta. Kuka tämä tiedemies on?	Joseph Thomson
Atomin löytämisen historia.	10	Ketä antiikin kreikkalaista filosofia pidetään atomistisen opin perustajana?	Demokritos (V-VI vuosisatoja eKr.)
	20	Mikä kokemus vahvistaa atomin rakenteen monimutkaisuuden?	Rutherfordin kokeilu kultalevyn pommittamisesta heliumatomeilla
	30	Mitkä tiedemiehet ja minä vuonna totesivat, että atomi on jakautuva, koostuu ytimestä ja sen ympärillä liikkuvista elektroneista?	Ernest Rutherford, 1911 Niels Bohr, 1913
	40	Sähköä kuljettavat kaikkien kemiallisten alkuaineiden atomeissa olevat pienimmät hiukkaset. Kuka ja milloin otti käyttöön termin "elektroni" (kreikan kielestä - meripihka)?	George Johnston Stoney otti vuonna 1874 käyttöön termin "elektroni" ja laski sen varauksen suuruuden.
Atomin rakenne.	10	Lisää myrkytyksen aiheuttavan aineen nimeen Pohjois-Italiassa sijaitsevan Rhon kaupungin nimi, niin saat atomin keskeisen, positiivisesti varautuneen osan.	ydin
	20	Mikä kemiallisen alkuaineen atomi, joka eroaa massaltaan saman alkuaineen toisesta atomista, "sisältää" Japanissa sijaitsevan Iton kaupungin?	isotooppi
	30	Mikä on E. Rutherfordin atomimalli?	Kemiallisten alkuaineiden atomeilla on monimutkainen sisäinen rakenne. Atomin keskustassa on positiivisesti varautunut ydin. Elektronit liikkuvat jatkuvasti ytimen ympärillä. Yleensä atomi on sähköisesti neutraali.
	40	Selitä, miksi Rutherfordin ehdottama planeettamalli atomin rakenteesta on nimeltään ydin. Miksi protoneja ja neutroneja kutsutaan yhteisesti nukleoneiksi?	Ydin on ydin. Protonit ja neutronit ovat osa atomin ydintä
Atomi ja biologia.	10	Alkuaineen isotooppeja käytetään lääketieteessä syöpäkasvainten säteilyttämiseen. Määritä elementin nimi, protonien ja neutronien lukumäärä ytimessä.	Kobolttia, protoneja 27, neutroneja 33
	20	Biologit tutkivat kalsiumin isotooppia - 45 eliöiden aineenvaihduntaa sekä kasvien ravintoa eri lannoitteita käytettäessä. Kalsiumydin - 45? - radioaktiivinen. Kirjoita reaktio.
	30	Perunan mukuloiden itämisen ja viljan desinfioinnin estämiseen käytetään gammasäteilylaitteistoja, jotka käyttävät cesiumin isotooppia - 137. Suurin säteilyenergia on 0,66 MeV. Määritä tässä reaktiossa muodostunut ydin.	Cesium-137-ytimen gammasäteilyllä ydin siirtyy viritetystä tilasta kiinteään tilaan, eli tämän reaktion aikana ydin ei muutu ja cesium-137-ydin jää.
	40	Neuvostoliiton tutkijat havaitsivat "merkittyjen atomien" avulla, että veden keskimääräinen liikkumisnopeus juuresta pitkin kasvien runkoa ja oksia on 4 mm / s. Määritä, miten se tehtiin, ja määritä, kuinka kauan kastelun jälkeen vesi saavuttaa metrinen huonekasvin yläosan	Kasteluveteen lisättiin radioaktiivista isotooppia, esim. kalium-42. Tämän isotoopin liikkeellä juuresta lehtiin määritettiin veden liikkumisnopeus puun runkoa pitkin. 72 sekunnissa vesi siirtyy huonekasvin latvaan.

Pelin tulosten yhteenveto ja osallistujien palkitseminen.

Bibliografia:

1. Gorlova L.A.
Epäperinteiset oppitunnit, oppitunnin ulkopuoliset aktiviteetit. M.: Wako, 2006.
2. Enyakova T.M.
Kemian opetuksen ulkopuolinen työ. M.: Bustard, 2005.
3. Oržekovski P.
A., Meshcheryakova L.M., Pontak L.S. Kemia. Luokka 9 - M.: AST: Astrel, 2007. 38-54.
4. Semke A.I.
Epätyypillisiä tehtäviä fysiikassa. Jaroslavl: Kehitysakatemia, 2007.
5. Stepin B.D., Alikberova L.Yu.
Hauskoja tehtäviä ja tehokkaita kokeita kemiassa. M.: Bustard, 2002.
6. Shcherbakova Yu.V.
Viihdyttävä fysiikka luokkahuoneessa ja koulun ulkopuolinen toiminta, luokat 7-9, M .: Globus, 2008.