Kemian yhtenäisen valtiontutkinnon tulos, joka ei ole pienempi kuin vahvistettu vähimmäispistemäärä, antaa oikeuden hakea yliopistoihin sellaisille erikoisaloille, joiden valintakoeluetteloon sisältyy kemian aine.
Yliopistoilla ei ole oikeutta asettaa kemian alarajaa alle 36 pistettä. Arvostetuilla yliopistoilla on tapana asettaa vähimmäiskynnyksensä paljon korkeammalle. Koska siellä opiskellakseen ensimmäisen vuoden opiskelijoilla on oltava erittäin hyvät tiedot.
FIPI:n virallisilla verkkosivuilla kemian yhtenäisen valtiontutkinnon versiot julkaistaan vuosittain: demonstraatio, varhainen jakso. Juuri nämä vaihtoehdot antavat käsityksen tulevan kokeen rakenteesta ja tehtävien monimutkaisuudesta ja ovat luotettavan tiedon lähteitä kokeeseen valmistautuessa.
Varhainen versio kemian kokeesta 2017
| vuosi | Lataa varhainen versio |
| 2017 | variantpo himii |
| 2016 | ladata |
Demonstraatioversio yhtenäisestä kemian valtionkokeesta 2017 FIPI:ltä
| Tehtäväversio + vastaukset | Lataa demo |
| Erittely | demoversio himiya ege |
| Kodifioija | koodaaja |
Vuonna 2017 kemian USE-vaihtoehdoissa on muutoksia viime vuoden 2016 KIM:iin verrattuna, joten on suositeltavaa harjoitella nykyisen version mukaan ja hyödyntää aiempien vuosien vaihtoehtoja valmistuneiden monipuoliseen kehittämiseen.
Lisämateriaalit ja varusteet
Seuraavat materiaalit on liitetty jokaiseen kemian USE-koepaperin versioon:
− jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä D.I. Mendelejev;
− taulukko suolojen, happojen ja emästen vesiliukoisuudesta;
− metallien sähkökemialliset jännitteiden sarjat.
Tenttityössä saa käyttää ei-ohjelmoivaa laskinta. Luettelo lisälaitteista ja -materiaaleista, joiden käyttö on sallittu yhtenäisessä valtionkokeessa, on hyväksytty Venäjän opetus- ja tiedeministeriön määräyksellä.
Niille, jotka haluavat jatkaa opintojaan yliopistossa, aineiden valinnan tulisi riippua valitun erikoisalan pääsykokeiden luettelosta
(koulutuksen suunta).
Yliopistojen pääsykokeiden luettelo kaikille erikoisaloille (koulutusalueille) määräytyy Venäjän opetus- ja tiedeministeriön määräyksellä. Jokainen yliopisto valitsee tästä luettelosta ne tai muut aineet, jotka on mainittu sen pääsysäännöissä. Sinun on tutustuttava näihin tietoihin valittujen yliopistojen verkkosivustoilla ennen kuin haet osallistumista yhtenäiseen valtionkokeeseen luettelolla valituista aineista.
Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 31
Hopea(I)nitraattia kalsinoimalla saatu kaasu sekoitettiin toisen kaasun kanssa, joka saatiin kaliumkloraatin hajoamisesta. Tuloksena oleva kaasuseos imeytyi veteen ja muodostui happo. Magnesiumfosfidia käsiteltiin kloorivetyhapolla ja kaasua vapautui. Tämä kaasu johdettiin varovasti saadun hapon kuuman väkevän liuoksen läpi. Kirjoita yhtälöt viidelle kuvatulle reaktiolle. Kirjoita vastaukseesi kaikkien yhtälöiden kertoimien summa.
Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 33
45 g painoinen kaliumbikarbonaatti kalsinoitiin vakiopainoon. Jäännös liuotettiin ylimäärään rikkihappoa. Saatu kaasu johdettiin 200 g:n 5,6-prosenttista kaliumhydroksidiliuosta läpi. Määritä muodostuneen suolan koostumus ja massa, sen massaosuus (%) liuoksessa. Kun ratkaiset, kirjoita tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt). Kirjoita vastaukseesi loppuliuoksen muodostuneen suolan moolimassan (g/mol), sen massan (g) ja massaosuuden (% pyöristettynä lähimpään kokonaislukuun) summa. Jätä huomioimatta kaasujen liukoisuus veteen.
Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017. Tehtävä 34
Poltettaessa 12,24 g ei-syklistä rakennetta orgaanista ainetta saatiin 20,16 l (n.o.) hiilidioksidia ja 12,96 g vettä. Tiedetään, että 1 mooli tätä orgaanista ainetta sitoo vain 1 moolia vettä, eikä tämä aine reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Tehtävän annettujen ehtojen perusteella: 1) tee tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi. 2) tehdä molekyylikaava orgaanisesta aineesta. 3) tehdä orgaanisesta aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä. 4) tee yhtälö orgaanisen aineen hydrataatioreaktiolle. Kirjoita vastaukseesi alkuperäisen orgaanisen aineen moolimassa (g/mol).
Suorita tehtävät 1-3 käyttämällä seuraavaa kemiallisten alkuaineiden riviä. Tehtävien 1-3 vastaus on numerosarja, jonka alle on merkitty tämän rivin kemialliset alkuaineet.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5.Mg
Tehtävä numero 1
Määritä, mitkä atomit perustilassa sarjassa esitetyistä alkuaineista sisältävät yhden parittoman elektronin.
Vastaus: 23
Selitys:
Kirjataan jokaisen ilmoitetun kemiallisen alkuaineen elektroninen kaava ja piirretään viimeisen elektronisen tason elektronigraafinen kaava:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4
2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2
Tehtävä numero 2
Valitse rivillä ilmoitetuista kemiallisista alkuaineista kolme metallielementtiä. Järjestä valitut elementit korjaavien ominaisuuksien nousevaan järjestykseen.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot halutussa järjestyksessä.
Vastaus: 352
Selitys:
Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä metallit sijaitsevat boori-astatiini-diagonaalin alla sekä toissijaisissa alaryhmissä. Siten tämän luettelon metalleja ovat Na, Al ja Mg.
Alkuaineiden metalliset ja siten pelkistävät ominaisuudet lisääntyvät siirryttäessä vasemmalle jaksossa ja alaryhmässä alaspäin. Näin ollen edellä lueteltujen metallien metalliset ominaisuudet kasvavat sarjoissa Al, Mg, Na
Tehtävä numero 3
Valitse rivillä merkityistä alkuaineista kaksi alkuainetta, joiden hapetusaste yhdessä hapen kanssa on +4.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
Monimutkaisissa aineissa esitetyn luettelon alkuaineiden tärkeimmät hapetustilat:
Rikki - "-2", "+4" ja "+6"
Natrium Na - "+1" (yksi)
Alumiini Al - "+3" (ainoa)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (yksi)
Tehtävä numero 4
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joissa on ioninen kemiallinen sidos.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Vastaus: 12
Selitys:
Suurimmassa osassa tapauksista ionityyppisen sidoksen esiintyminen yhdisteessä voidaan määrittää sillä, että sen rakenneyksiköt sisältävät samanaikaisesti tyypillisen metallin atomeja ja ei-metalliatomeja.
Tämän kriteerin perusteella ionityyppinen sidos tapahtuu yhdisteissä KCl ja KNO 3 .
Yllä olevan piirteen lisäksi ionisidoksen olemassaolo yhdisteessä voidaan sanoa, jos sen rakenneyksikkö sisältää ammoniumkationin (NH 4 +) tai sen orgaaniset analogit - alkyyliammoniumin kationeja RNH 3 +, dialkyyliammonium R 2 NH 2 + , trialkyyliammonium R3NH+ ja tetraalkyyliammonium R4N+, jossa R on jokin hiilivetyradikaali. Esimerkiksi ionityyppinen sidos tapahtuu yhdisteessä (CH3)4NCl kationin (CH3)4+ ja kloridi-ionin Cl- välillä.
Tehtävä numero 5
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen luokan/ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.
| MUTTA | B | AT |
Vastaus: 241
Selitys:
N 2 O 3 - ei-metallioksidi. Kaikki ei-metallioksidit paitsi N 2 O, NO, SiO ja CO ovat happamia.
Al 2 O 3 - metallioksidi hapetustilassa +3. Metallioksidit hapetustilassa +3, +4 sekä BeO, ZnO, SnO ja PbO ovat amfoteerisia.
HClO 4 on tyypillinen happojen edustaja, koska. dissosioituessa vesiliuoksessa kationeista muodostuu vain H + -kationeja:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Tehtävä numero 6
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sinkki on vuorovaikutuksessa.
1) typpihappo (liuos)
2) rauta(II)hydroksidi
3) magnesiumsulfaatti (liuos)
4) natriumhydroksidi (liuos)
5) alumiinikloridi (liuos)
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
1) Typpihappo on voimakas hapetin ja reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa.
2) Rautahydroksidi (ll) on liukenematon emäs. Metallit eivät reagoi lainkaan liukenemattomien hydroksidien kanssa, ja vain kolme metallia reagoi liukoisten (emästen) kanssa - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfaatti on sinkkiä aktiivisemman metallin suola, joten reaktio ei etene.
4) Natriumhydroksidi - alkali (liukoinen metallihydroksidi). Vain Be, Zn, Al toimivat metalliemästen kanssa.
5) AlCl3 - sinkkiä aktiivisemman metallin suola, ts. reaktio ei ole mahdollista.
Tehtävä numero 7
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat veden kanssa.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. EI
- 4 SO 3
- 5.PbO2
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 14
Selitys:
Oksideista vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit sekä kaikki happamat oksidit paitsi SiO 2 reagoivat veden kanssa.
Siten vastausvaihtoehdot 1 ja 4 sopivat:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Tehtävä numero 8
1) bromivety
3) natriumnitraatti
4) rikkioksidi (IV)
5) alumiinikloridi
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
Vastaus: 52
Selitys:
Näiden aineiden joukossa suolat ovat vain natriumnitraatti ja alumiinikloridi. Kaikki nitraatit, kuten natriumsuolat, ovat liukoisia, joten natriumnitraatti ei periaatteessa voi saostua millään reagenssilla. Siksi suola X voi olla vain alumiinikloridia.
Yleinen virhe kemian kokeen läpäisevien keskuudessa on väärinkäsitys, että ammoniakki muodostaa vesiliuoksessa heikon emäksen - ammoniumhydroksidin reaktion vuoksi:
NH3 + H20<=>NH4OH
Tässä suhteessa ammoniakin vesiliuos antaa sakan, kun se sekoitetaan metallisuolojen liuoksiin, jotka muodostavat liukenemattomia hydroksideja:
3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Tehtävä numero 9
Tietyssä muunnoskaaviossa
Cu X> CuCl2 Y> Cui
aineet X ja Y ovat:
- 1. AgI
- 2. minä 2
- 3.Cl2
- 4. HCl
- 5.KI
Vastaus: 35
Selitys:
Kupari on metalli, joka sijaitsee aktiviteettisarjassa vedyn oikealla puolella, ts. ei reagoi happojen kanssa (paitsi H 2 SO 4 (konsentr.) ja HNO 3). Siten kupari(ll)kloridin muodostuminen on meidän tapauksessamme mahdollista vain reaktiolla kloorin kanssa:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidi-ionit (I -) eivät voi esiintyä rinnakkain samassa liuoksessa kaksiarvoisten kupari-ionien kanssa, koska ovat hapettuneet:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Tehtävä numero 10
Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja hapettavan aineen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.
Vastaus: 1433
Selitys:
Hapettava aine reaktiossa on aine, joka sisältää alkuaineen, joka alentaa sen hapetusastetta.
Tehtävä numero 11
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.
Vastaus: 1215
Selitys:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - samanlaiset vuorovaikutukset. Suola metallihydroksidin kanssa reagoi, jos lähtöaineet ovat liukoisia ja tuotteet sisältävät sakkaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta. Sekä ensimmäisen että toisen reaktion osalta molemmat vaatimukset täyttyvät:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - suola reagoi metallin kanssa, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin mitä suola sisältää. Magnesium aktiivisuussarjassa sijaitsee kuparin vasemmalla puolella, mikä osoittaa sen suurempaa aktiivisuutta, joten reaktio etenee:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metallihydroksidi hapetustilassa +3. Metallihydroksidit hapetustilassa +3, +4 ja myös poikkeuksina hydroksidit Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 ovat amfoteerisia.
Määritelmän mukaan amfoteeriset hydroksidit ovat sellaisia, jotka reagoivat alkalien ja lähes kaikkien liukoisten happojen kanssa. Tästä syystä voimme heti päätellä, että vastaus 2 on sopiva:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
Al (OH) 3 + LiOH (liuos) \u003d Li tai Al (OH) 3 + LiOH (kiinteä) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "suola + metallihydroksidi" -tyyppinen vuorovaikutus. Selitys on annettu p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
On huomattava, että ylimäärällä NaOH:ta ja Ba (OH) 2:ta:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 ovat voimakkaita hapettimia. Metalleista ne eivät reagoi vain hopean, platinan ja kullan kanssa:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 on happo, jolla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia, koska hapettuu ei vetykationeilla, vaan happoa muodostavalla alkuaineella - typellä N +5. Reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa:
4HNO 3 (konsentr.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Tehtävä numero 12
Muodosta vastaavuus homologisen sarjan yleisen kaavan ja tähän sarjaan kuuluvan aineen nimen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | |
Vastaus: 231
Selitys:
Tehtävä numero 13
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka ovat syklopentaanin isomeerejä.
1) 2-metyylibutaani
2) 1,2-dimetyylisyklopropaani
3) penteeni-2
4) hekseeni-2
5) syklopenteeni
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 23
Selitys:
Syklopentaanin molekyylikaava on C5H10. Kirjoitetaan ehtoon lueteltujen aineiden rakenne- ja molekyylikaavat
Aineen nimi |
Rakennekaava |
Molekyylikaava |
syklopentaani |
C5H10 |
|
2-metyylibutaani |
||
1,2-dimetyylisyklopropaani |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
syklopenteeniä |
Tehtävä numero 14
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista jokainen reagoi kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa.
1) metyylibentseeni
2) sykloheksaani
3) metyylipropaani
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 15
Selitys:
Hiilivedyistä, joissa on kaliumpermanganaatin vesiliuosta, reagoivat ne, jotka sisältävät C \u003d C- tai C \u003d C -sidoksia rakennekaavassaan, sekä bentseenin homologit (paitsi itse bentseeniä).
Siten metyylibentseeni ja styreeni ovat sopivia.
Tehtävä numero 15
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa fenoli on vuorovaikutuksessa.
1) suolahappo
2) natriumhydroksidi
4) typpihappo
5) natriumsulfaatti
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 24
Selitys:
Fenolilla on heikkoja happamia ominaisuuksia, selvempiä kuin alkoholeilla. Tästä syystä fenolit, toisin kuin alkoholit, reagoivat alkalien kanssa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenoli sisältää molekyylissään hydroksyyliryhmän, joka on kiinnittynyt suoraan bentseenirenkaaseen. Hydroksiryhmä on ensimmäisen tyyppinen orientantti, eli se helpottaa substituutioreaktioita orto- ja para-asemissa:
Tehtävä numero 16
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka hydrolysoituvat.
1) glukoosi
2) sakkaroosi
3) fruktoosi
5) tärkkelys
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 25
Selitys:
Kaikki nämä aineet ovat hiilihydraatteja. Monosakkaridit eivät hydrolysoidu hiilihydraateista. Glukoosi, fruktoosi ja riboosi ovat monosakkarideja, sakkaroosi on disakkaridi ja tärkkelys on polysakkaridi. Näin ollen määritellyn luettelon sakkaroosi ja tärkkelys altistetaan hydrolyysille.
Tehtävä numero 17
Seuraava kaavio aineiden muunnoksista on annettu:
1,2-dibromietaani → X → bromietaani → Y → etyyliformiaatti
Määritä, mitkä seuraavista aineista ovat aineita X ja Y.
2) etanoli
4) kloorietaani
5) asetyleeni
Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.
Tehtävä numero 18
Muodosta vastaavuus lähtöaineen nimen ja tuotteen välillä, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen ja bromin vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 2134
Selitys:
Substituutio sekundaarisessa hiiliatomissa etenee suuremmassa määrin kuin primäärisessä. Siten propaanin bromauksen päätuote on 2-bromipropaani eikä 1-bromipropaani:
Sykloheksaani on sykloalkaani, jonka rengaskoko on yli 4 hiiliatomia. Sykloalkaanit, joiden rengaskoko on yli 4 hiiliatomia, siirtyvät vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa substituutioreaktioon, jossa sykli säilyy:
Syklopropaani ja syklobutaani - sykloalkaanit, joilla on pienin rengaskoko, tulevat pääasiassa additioreaktioihin, joihin liittyy renkaan katkeaminen:
Vetyatomien substituutio tertiäärisessä hiiliatomissa tapahtuu enemmän kuin sekundaarisessa ja primäärisessä. Siten isobutaanin bromaus etenee pääasiassa seuraavasti:
Tehtävä nro 19
Muodosta vastaavuus reaktiokaavion ja tämän reaktion tuloksena olevan orgaanisen aineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 6134
Selitys:
Aldehydien kuumentaminen juuri saostetulla kuparihydroksidilla johtaa aldehydiryhmän hapettumiseen karboksyyliryhmäksi:
Aldehydit ja ketonit pelkistyvät vedyn vaikutuksesta nikkelin, platinan tai palladiumin läsnä ollessa alkoholeiksi:
Primaariset ja sekundaariset alkoholit hapetetaan kuumalla CuO:lla aldehydeiksi ja ketoneiksi, vastaavasti:
Väkevän rikkihapon vaikutuksesta etanoliin kuumentamisen aikana on mahdollista muodostua kaksi erilaista tuotetta. Kuumennettaessa alle 140 °C:n lämpötilaan molekyylien välinen dehydraatio tapahtuu pääasiassa dietyylieetterin muodostuessa, ja kun sitä kuumennetaan yli 140 °C:seen, tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, jonka seurauksena muodostuu eteeniä:
Tehtävä numero 20
Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden lämpöhajoamisreaktio on redox.
1) alumiininitraatti
2) kaliumbikarbonaatti
3) alumiinihydroksidi
4) ammoniumkarbonaatti
5) ammoniumnitraatti
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.
Vastaus: 15
Selitys:
Redox-reaktiot ovat sellaisia reaktioita, joiden seurauksena kemiallinen yksi tai useampi kemiallinen alkuaine muuttaa hapetusastettaan.
Ehdottomasti kaikkien nitraattien hajoamisreaktiot ovat redox-reaktioita. Metallinitraatit Mg:stä Cu:ksi, mukaan lukien, hajoavat metallioksidiksi, typpidioksidiksi ja molekyylihapeksi:
Kaikki metallibikarbonaatit hajoavat jo lievällä kuumennuksella (60 °C) metallikarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi. Tässä tapauksessa hapetustiloissa ei tapahdu muutoksia:
Liukenemattomat oksidit hajoavat kuumennettaessa. Reaktio tässä tapauksessa ei ole redox-reaktio, koska yksikään kemiallinen alkuaine ei muuta hapetusastettaan sen seurauksena:
Ammoniumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa hiilidioksidiksi, vedeksi ja ammoniakiksi. Reaktio ei ole redox:
Ammoniumnitraatti hajoaa typpioksidiksi (I) ja vedeksi. Reaktio viittaa OVR:ään:
Tehtävä numero 21
Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ulkoista vaikutusta, jotka lisäävät typen ja vedyn reaktionopeutta.
1) alentaa lämpötilaa
2) paineen nousu järjestelmässä
5) inhibiittorin käyttö
Kirjoita vastauskenttään valittujen ulkoisten vaikutusten numerot.
Vastaus: 24
Selitys:
1) lämpötilan alentaminen:
Minkä tahansa reaktion nopeus laskee lämpötilan laskeessa.
2) paineen nousu järjestelmässä:
Paineen nousu lisää minkä tahansa reaktion nopeutta, jossa vähintään yksi kaasumainen aine osallistuu.
3) vetypitoisuuden lasku
Pitoisuuden pienentäminen hidastaa aina reaktion nopeutta.
4) typpipitoisuuden nousu
Reagenssien pitoisuuden lisääminen lisää aina reaktion nopeutta
5) inhibiittorin käyttö
Inhibiittorit ovat aineita, jotka hidastavat reaktion nopeutta.
Tehtävä nro 22
Määritä vastaavuus aineen kaavan ja tämän aineen vesipitoisen liuoksen elektrolyysituotteiden välillä inertillä elektrodeilla: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 5251
Selitys:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.
Alkalimetallikationit, samoin kuin magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Anionit NO 3 - ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.
2H20-4e- → 02 + 4H+
Joten vastaus on 2 (vety ja happi).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkalimetallikationit, samoin kuin magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Anionit Cl - ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.
Anionit, jotka koostuvat yhdestä kemiallisesta alkuaineesta (paitsi F-) voittaa kilpailun vesimolekyyliltä hapettumista anodilla:
2Cl - -2e → Cl 2
Näin ollen vastaus 5 (vety ja halogeeni) on sopiva.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Aktiviteettisarjan vedyn oikealla puolella olevat metallikationit pelkistyvät helposti vesiliuosolosuhteissa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Happojäännökset, jotka sisältävät happoa muodostavan alkuaineen korkeimmassa hapetustilassa, menettävät kilpailun vesimolekyyleille hapettumisesta anodilla:
2H20-4e- → 02 + 4H+
Siten vastaus 1 (happi ja metalli) on sopiva.
Tehtävä nro 23
Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan vesiliuoksen väliaineen välillä: valitse jokaisesta kirjaimella merkitystä paikasta vastaava numerolla merkitty kohta.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 3312
Selitys:
A) rauta(III)sulfaatti - Fe 2 (SO 4) 3
jonka muodostavat heikko "emäs" Fe(OH)3 ja vahva happo H2S04. Johtopäätös - hapan ympäristö
B) kromi(III)kloridi - CrCl3
muodostavat heikko "emäs" Cr(OH) 3 ja vahva happo HCl. Johtopäätös - hapan ympäristö
C) natriumsulfaatti - Na2S04
Muodostuu vahvasta emäksestä NaOH ja vahvasta haposta H 2 SO 4 . Johtopäätös - neutraali ympäristö
D) natriumsulfidi - Na2S
Muodostuu vahvasta NaOH-emäksestä ja heikosta haposta H2S. Johtopäätös - ympäristö on emäksinen.
Tehtävä nro 24
Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmään vaikuttamismenetelmien välillä
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
ja tämän vaikutuksen seurauksena tapahtuvan kemiallisen tasapainon muutoksen suunta: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 3113
Selitys:
Tasapainon siirtyminen järjestelmään kohdistuvan ulkoisen vaikutuksen alaisena tapahtuu siten, että tämän ulkoisen vaikutuksen vaikutus minimoidaan (Le Chatelier'n periaate).
A) CO:n pitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena CO:n määrä vähenee.
B) Lämpötilan nousu siirtää tasapainoa kohti endotermistä reaktiota. Koska eteenpäin suuntautuva reaktio on eksoterminen (+Q), tasapaino siirtyy kohti käänteistä reaktiota.
C) Paineen lasku siirtää tasapainoa reaktion suuntaan, minkä seurauksena kaasujen määrä lisääntyy. Käänteisen reaktion seurauksena muodostuu enemmän kaasuja kuin eteenpäin suuntautuvan reaktion seurauksena. Siten tasapaino siirtyy käänteisen reaktion suuntaan.
D) Klooripitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena kloorin määrä vähenee.
Tehtävä nro 25
Määritä vastaavuus kahden aineen ja reagenssin välillä, jolla nämä aineet voidaan erottaa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.
Vastaus: 3454
Selitys:
Kaksi ainetta on mahdollista erottaa kolmannen avulla vain, jos nämä kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa sen kanssa eri tavoin, ja mikä tärkeintä, nämä erot ovat ulkoisesti erotettavissa.
A) FeSO 4:n ja FeCl 2:n liuokset voidaan erottaa käyttämällä bariumnitraattiliuosta. FeSO 4:n tapauksessa muodostuu valkoinen bariumsulfaatin sakka:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2:n tapauksessa ei ole näkyviä merkkejä vuorovaikutuksesta, koska reaktio ei etene.
B) Liuokset Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 voidaan erottaa käyttämällä MgCl 2 -liuosta. Na 2SO 4 -liuos ei mene reaktioon, ja Na 3 PO 4:n tapauksessa saostuu valkoinen magnesiumfosfaattisakka:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl
C) KOH- ja Ca(OH)2-liuokset voidaan erottaa Na 2 CO 3 -liuoksella. KOH ei reagoi Na 2 CO 3:n kanssa, mutta Ca (OH) 2 antaa valkoisen kalsiumkarbonaattisakan Na 2 CO 3:n kanssa:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH- ja KCl-liuokset voidaan erottaa MgCl2-liuoksella. KCl ei reagoi MgCl 2:n kanssa, ja KOH:n ja MgCl2:n liuosten sekoittaminen johtaa valkoisen magnesiumhydroksidisakan muodostumiseen:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Tehtävä nro 26
Määritä vastaavuus aineen ja sen soveltamisalan välille: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.
Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.
| MUTTA | B | AT | G |
Vastaus: 2331
Selitys:
Ammoniakki - käytetään typpilannoitteiden valmistuksessa. Erityisesti ammoniakki on raaka-aine typpihapon valmistukseen, josta puolestaan saadaan lannoitteita - natrium-, kalium- ja ammoniumnitraattia (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Hiilitetrakloridia ja asetonia käytetään liuottimina.
Eteeniä käytetään suurimolekyylisten yhdisteiden (polymeerien), nimittäin polyeteenin, valmistukseen.
Tehtävien 27-29 vastaus on numero. Kirjoita tämä numero työn tekstin vastauskenttään noudattaen samalla määritettyä tarkkuusastetta. Siirrä sitten tämä numero VASTAUSLOMAKEKSEEN nro 1, joka on vastaavan tehtävän numeron oikealla puolella ensimmäisestä solusta alkaen. Kirjoita jokainen merkki erilliseen laatikkoon lomakkeessa annettujen esimerkkien mukaisesti. Fysikaalisten suureiden mittayksiköitä ei tarvitse kirjoittaa.
Tehtävä numero 27
Mikä massa kaliumhydroksidia on liuotettava 150 g:aan vettä, jotta saadaan liuos, jonka alkalin massaosuus on 25 %? (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.)
Vastaus: 50
Selitys:
Olkoon kaliumhydroksidin massa, joka on liuotettava 150 g:aan vettä, x g. Tällöin saadun liuoksen massa on (150 + x) g ja alkalin massaosuus tällaisessa liuoksessa voidaan ilmaista kuten x / (150 + x). Tilan perusteella tiedämme, että kaliumhydroksidin massaosuus on 0,25 (tai 25 %). Siten seuraava yhtälö on tosi:
x/(150+x) = 0,25
Siten massa, joka on liuotettava 150 g:aan vettä, jotta saadaan liuos, jonka alkalin massaosuus on 25 %, on 50 g.
Tehtävä nro 28
Reaktiossa, jonka termokemiallinen yhtälö
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
88 g hiilidioksidia. Kuinka paljon lämpöä vapautuu tässä tapauksessa? (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.)
Vastaus: ________________________________ kJ.
Vastaus: 204
Selitys:
Laske hiilidioksidin määrä:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Reaktioyhtälön mukaan 1 mol CO 2:n vuorovaikutuksessa magnesiumoksidin kanssa vapautuu 102 kJ. Meidän tapauksessamme hiilidioksidin määrä on 2 mol. Merkitään tässä tapauksessa vapautuvan lämmön määrä x kJ, voidaan kirjoittaa seuraava suhde:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Siksi seuraava yhtälö on totta:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Näin ollen lämpömäärä, joka vapautuu, kun 88 g hiilidioksidia osallistuu reaktioon magnesiumoksidin kanssa, on 204 kJ.
Tehtävä nro 29
Määritä sinkin massa, joka reagoi suolahapon kanssa tuottaen 2,24 litraa (N.O.) vetyä. (Kirjoita luku kymmenesosaan.)
Vastaus: _______________________________
Vastaus: 6.5
Selitys:
Kirjoita reaktioyhtälö:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
Laske vetyaineen määrä:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Koska reaktioyhtälössä on samat kertoimet ennen sinkkiä ja vetyä, tämä tarkoittaa, että reaktioon joutuneiden sinkkiaineiden ja sen seurauksena muodostuneen vedyn määrät ovat myös yhtä suuret, ts.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, joten:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Muista siirtää kaikki vastaukset vastauslomakkeelle nro 1 työn tekemisohjeen mukaisesti.
Tehtävä numero 33
Natriumbikarbonaatti, joka painoi 43,34 g, kalsinoitiin vakiopainoon. Jäännös liuotettiin ylimäärään kloorivetyhappoa. Saatu kaasu johdettiin 100 g:n 10-prosenttista natriumhydroksidiliuosta läpi. Määritä muodostuneen suolan koostumus ja massa, sen massaosuus liuoksessa. Kirjoita vastauksessasi tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt).
Vastaus:
Selitys:
Natriumbikarbonaatti hajoaa kuumennettaessa seuraavan yhtälön mukaisesti:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Tuloksena oleva kiinteä jäännös koostuu ilmeisesti vain natriumkarbonaatista. Kun natriumkarbonaatti liuotetaan kloorivetyhappoon, tapahtuu seuraava reaktio:
Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Laske natriumbikarbonaatin ja natriumkarbonaatin aineen määrä:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
Näin ollen
n (Na 2CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 = 0,258 mol.
Laske reaktiossa (II) muodostuneen hiilidioksidin määrä:
n(CO 2) \u003d n (Na 2CO 3) \u003d 0,258 mol.
Laske puhtaan natriumhydroksidin massa ja sen aineen määrä:
m(NaOH) = m liuos (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol.
Hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa voi niiden suhteista riippuen edetä kahden eri yhtälön mukaisesti:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ylimäärällä alkalia)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ylimääräisellä hiilidioksidilla)
Esitetyistä yhtälöistä seuraa, että vain keskimääräinen suola saadaan suhteessa n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 ja vain hapan, suhteella n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Laskelmien mukaan ν (CO 2) > ν (NaOH), joten:
n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1
Nuo. hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa tapahtuu yksinomaan happaman suolan muodostuessa, ts. yhtälön mukaan:
NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (III)
Laskelma suoritetaan alkalin puutteen perusteella. Reaktioyhtälön (III) mukaan:
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, joten:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Saadun liuoksen massa on alkaliliuoksen massan ja sen absorboiman hiilidioksidin massan summa.
Reaktioyhtälöstä seuraa, että reagoi, ts. vain 0,25 mol CO 2:ta 0,258 mol:sta absorboitui. Sitten absorboituneen CO 2:n massa on:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Sitten liuoksen massa on:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
ja natriumbikarbonaatin massaosuus liuoksessa on siten yhtä suuri:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.
Tehtävä numero 34
Poltettaessa 16,2 g orgaanista ei-syklistä rakennetta saatiin 26,88 l (N.O.) hiilidioksidia ja 16,2 g vettä. Tiedetään, että 1 mooli tätä orgaanista ainetta katalyytin läsnä ollessa lisää vain 1 moolia vettä ja tämä aine ei reagoi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa.
Näiden ongelman ehtojen perusteella:
1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi;
2) kirjoita orgaanisen aineen molekyylikaava;
3) tehdä orgaanisesta aineesta rakennekaava, joka yksiselitteisesti heijastaa atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä;
4) kirjoita orgaanisen aineen hydratoitumisen reaktioyhtälö.
Vastaus:
Selitys:
1) Alkuainekoostumuksen määrittämiseksi laskemme hiilidioksidin, veden määrät ja sitten niihin sisältyvien alkuaineiden massat:
n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H20) \u003d 16,2 g / 18 g/mol = 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, joten orgaanisessa aineessa ei ole happea.
Orgaanisen yhdisteen yleinen kaava on C x H y.
x: y = ν (C) : ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6
Siten aineen yksinkertaisin kaava on C 4 H 6. Aineen todellinen kaava voi olla sama kuin yksinkertaisin kaava tai se voi poiketa siitä kokonaislukumäärän verran. Nuo. olla esimerkiksi C8H12, C12H18 jne.
Ehto sanoo, että hiilivety on ei-syklinen ja yksi sen molekyyleistä voi kiinnittää vain yhden vesimolekyylin. Tämä on mahdollista, jos aineen rakennekaavassa on vain yksi moninkertainen sidos (kaksois- tai kolmoissidos). Koska haluttu hiilivety on ei-syklinen, on selvää, että yksi moninkertainen sidos voi olla vain aineelle, jonka kaava on C4H6. Muiden hiilivetyjen, joiden molekyylipaino on suurempi, tapauksessa monisidosten lukumäärä on kaikkialla suurempi kuin yksi. Siten aineen C 4 H 6 molekyylikaava vastaa yksinkertaisinta.
2) Orgaanisen aineen molekyylikaava on C 4 H 6.
3) Hiilivedyistä alkyynit ovat vuorovaikutuksessa hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, jossa kolmoissidos sijaitsee molekyylin päässä. Jotta ei olisi vuorovaikutusta hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, koostumuksen C 4 H 6 alkyynillä on oltava seuraava rakenne:
CH3-C=C-CH3
4) Alkyenien hydratoituminen etenee kaksiarvoisten elohopeasuolojen läsnä ollessa.
