Pituus- ja etäisyysmuunnin Massamuunnin Bulkkiruoan ja ruoan tilavuuden muunnin Pinta-alan muuntaja Tilavuuden ja reseptin yksiköt Muunnin Lämpötilan muuntaja Paine, stressi, Youngin moduulimuunnin Energia- ja työmuunnin Tehonmuunnin Voimanmuunnin Aikamuunnin Lineaarinen nopeusmuunnin Lineaarinen nopeusmuunnin Lämpötehokkuus- ja polttoainetehokkuusmuunnin lukujen eri numerojärjestelmissä Tietomäärän mittayksiköiden muuntaja Valuuttakurssit Naisten vaatteiden ja kenkien mitat Miesten vaatteiden ja kenkien mitat Kulmanopeus- ja pyörimistaajuusmuunnin Kiihtyvyysmuunnin Kulmakiihtyvyyden muunnin Tiheysmuunnin Ominaistilavuuden muuntaja Hitausmomenttimuunnin Momentti voimamuunnin Momentinmuunnin Ominaislämpöarvon muunnin (massan mukaan) Energiatiheyden ja polttoainekohtaisen lämpöarvon muunnin (tilavuuden mukaan) Lämpötila-eron muunnin Kertoimen muunnin Lämpölaajenemiskerroin lämpövastuksen muunnin Lämmönjohtavuuden muunnin Ominaislämpökapasiteetin muunnin Energian altistuminen ja säteilytehon muunnin lämpövuon tiheysmuunnin Lämmönsiirtokerroin Muunnin Volume Flow Muunnin Massavirtauksen Muunnin Dynaaminen Virtaus Muuntaja Moolivirtauksen Muunnin Massavirtamuunnin Muunnin Moolivirtauksen Muunnin Massavirtamuunnin Muunnin massatiheydissä Kinemaattinen viskositeettimuunnin pintajännityksen muunnin Höyrynläpäisevyyden muunnin Höyrynläpäisevyyden ja höyrynsiirtonopeuden muunnin Äänitaso Muunnin Mikrofonin herkkyysmuunnin Äänenpainetason (SPL) Muunnin Äänenpainetason muunnin valittavissa olevalla referenssipaineen kirkkauden muuntimella taajuuden muunnin valovoiman voimakkuuden muuntaja Valonvoimakkuuden muuntaja diopteriin x ja polttovälin diopteriteho ja linssin suurennus (×) Sähkövarausmuunnin Lineaarilatauksen tiheyden muunnin Pintalatauksen tiheyden muunnin Bulkkilatauksen tiheyden muunnin Sähkövirran muunnin Lineaarivirrantiheyden muuntaja Pintavirrantiheyden muuntaja Sähkökentän voimakkuuden muuntaja Sähkökentän voimakkuuden muuntaja Sähkökentän voimakkuuden muunnin Sähkövastusmuunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Sähkönjohtavuuden muunnin Kapasitanssin induktanssin muunnin US Wire Gauge -muunnin Tasot dBm (dBm tai dBmW), dBV (dBV), watteina jne. yksiköt Magnetomotorinen voimamuunnin Magneettikentän voimakkuusmuunnin Magneettivuon muunnin Magneettiinduktiomuunnin Säteily. Ionisoivan säteilyn absorboituneen annosnopeuden muuntimen radioaktiivisuus. Radioaktiivisen hajoamisen muuntimen säteily. Exposure Dose Converter -säteily. Absorbed Dose Converter Desimaalietuliitemuunnin Tiedonsiirtotypografia ja kuvankäsittelyyksikkö Muunnin puun tilavuuden yksikkömuunnin Kemiallisten elementtien moolimassan jaksollisen taulukon laskenta, kirjoittanut D. I. Mendeleev

Molaarimassalaskin

mooli

Kaikki aineet koostuvat atomeista ja molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata tarkasti reaktioon joutuvien ja siitä syntyvien aineiden massa. Määritelmän mukaan mooli on aineen määrä, joka sisältää niin monta rakenneelementtiä (atomeja, molekyylejä, ioneja, elektroneja ja muita hiukkasia tai niiden ryhmiä) kuin on atomeja 12 grammassa hiili-isotooppia, jonka suhteellinen atomimassa on 12 Tätä lukua kutsutaan vakioksi tai luku Avogadro on yhtä suuri kuin 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadron luku N A = 6,02214129(27) × 10²³ mol⁻¹

Toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on yhtä suuri kuin aineen atomien ja molekyylien atomimassojen summa kerrottuna Avogadro-luvulla. Mooli on yksi SI-järjestelmän seitsemästä perusyksiköstä, ja sitä merkitään moolilla. Koska yksikön nimi ja sen symboli ovat samat, on huomioitava, että symbolia ei taivuttaa, toisin kuin yksikön nimi, joka voidaan hylätä venäjän kielen tavallisten sääntöjen mukaisesti. Määritelmän mukaan yksi mooli puhdasta hiili-12:ta on täsmälleen 12 grammaa.

Moolimassa

Moolimassa on aineen fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään kyseisen aineen massan suhteeksi aineen määrään mooleina. Toisin sanoen se on aineen yhden moolin massa. SI-järjestelmässä moolimassan yksikkö on kilogramma/mol (kg/mol). Kemistit ovat kuitenkin tottuneet käyttämään kätevämpää yksikköä g/mol.

moolimassa = g/mol

Alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassa

Yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat eri atomeista, jotka ovat kemiallisesti sitoutuneet toisiinsa. Esimerkiksi alla olevat aineet, joita löytyy minkä tahansa kotiäidin keittiöstä, ovat kemiallisia yhdisteitä:

• suola (natriumkloridi) NaCl
• sokeri (sakkaroosi) C12H₂2O1₁
• etikka (etikkahappoliuos) CH₃COOH

Kemiallisten alkuaineiden moolimassa grammoina moolia kohden on numeerisesti sama kuin alkuaineen atomien massa atomimassayksiköinä (tai daltoneina) ilmaistuna. Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolimassojen summa, kun otetaan huomioon yhdisteen atomien lukumäärä. Esimerkiksi veden (H2O) moolimassa on noin 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekyylimassa

Molekyylipaino (vanha nimi on molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kunkin molekyylin muodostavan atomin massojen summana kerrottuna tämän molekyylin atomien lukumäärällä. Molekyylipaino on mittaamaton fysikaalinen määrä, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Eli molekyylipaino eroaa moolimassasta mitattuna. Vaikka molekyylimassa on dimensioton suure, sillä on silti arvo, jota kutsutaan atomimassayksiköksi (amu) tai daltoniksi (Da), ja se on suunnilleen yhtä suuri kuin yhden protonin tai neutronin massa. Atomimassayksikkö on myös numeerisesti yhtä suuri kuin 1 g/mol.

Moolimassalaskenta

Moolimassa lasketaan seuraavasti:

• määrittää alkuaineiden atomimassat jaksollisen taulukon mukaan;
• määrittää yhdistekaavan kunkin alkuaineen atomien lukumäärä;
• määrittää moolimassa lisäämällä yhdisteeseen sisältyvien alkuaineiden atomimassat kerrottuna niiden lukumäärällä.

Lasketaan esimerkiksi etikkahapon moolimassa

Se koostuu:

• kaksi hiiliatomia
• neljä vetyatomia
• kaksi happiatomia

• hiili C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vety H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• happi O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moolimassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Laskurimme tekee juuri sen. Voit syöttää siihen etikkahapon kaavan ja tarkistaa, mitä tapahtuu.

Onko mittayksiköiden kääntäminen kielestä toiseen vaikeaa? Kollegat ovat valmiita auttamaan sinua. Lähetä kysymys TCTermiin ja saat vastauksen muutamassa minuutissa.

EPIGRAFIA
Ja minä olen kuin koi Efraimille...
Hoosea 5:12

Kun tiedät atomien massan ja yhdisteen kaavan, on helppo laskea yhdisteen molekyylimassa (tai moolimassa).

Atomien massa liuenneen aineen molekyylipainon laskemiseen, jota et kuitenkaan tarvitse laskennassa, vaan skripti itse valitsee halutun arvon.

Syötä aineen kemiallinen kaava alla olevaan kenttään. Kelvollisia merkkejä ovat latinalaiset isot ja pienet kirjaimet (kuten elementtimerkeissä), numerot ja sulkeet. Esimerkiksi etyylialkoholi tulee C2H5OH. alumiinihydroksidi - Al(OH)3. Skripti ei analysoi virheitä syöttäessään, joten yritä kirjoittaa kaava huolellisesti. Järjestelmä erottaa isot ja pienet kirjaimet. Esimerkiksi, Fe on rautaa, F.E.- tämä on virhe. sc on skandium, ja SC- rikki ja hiili.
Tarkista kaava.
Ja paina nappia Syöte.

Syötä kemiallinen kaava

Lisämerkinnät

Aluksi määritellään mooli - aineen määrän mittayksikkö, vanhentunut nimi on gramma-molekyyli. Mooli on yksi seitsemästä perusyksiköstä SI-järjestelmässä. Käsitteen "mooli" tarkka sanamuoto on seuraava:
Wikipedia

MOLEKUULIMASSA- (vähemmän oikea termi: molekyylipaino) molekyylin massa ilmaistuna atomimassayksiköinä. Numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa, ilmaistuna g / mol. On kuitenkin ymmärrettävä selvästi ero moolimassan ja molekyylipainon välillä, ymmärtäen, että ne ovat vain numeerisesti yhtä suuret ja eroavat toisistaan.
Mooli on aineen määrä järjestelmässä, joka sisältää niin monta rakenneelementtiä kuin on atomeja hiili-12:ssa, jonka massa on 0,012 kg. Moolia käytettäessä rakenneosat on määriteltävä ja ne voivat olla atomeja, molekyylejä, ioneja, elektroneja ja muita hiukkasia tai määrättyjä hiukkasryhmiä.
Määritettyjen rakenteellisten elementtien lukumäärää yhdessä moolissa ainetta kutsutaan Avogadron numeroksi. Avogadron luku on suunnilleen yhtä suuri kuin 6,022 × 10 23 mol -1

Edellä olevasta seuraa, että hiili-12:n moolimassa on 12 g/mol. Minkä tahansa aineen moolimassan määrittämiseksi sinun tulee laskea sen molekyylipaino, joka on yhtä suuri kuin tämän molekyylin muodostavien atomien massojen summa. Esimerkiksi NaCl-suolan natriumatomimassa on noin 23, klooriatomimassa hieman yli 35, kokonaismolekyylipainolla noin 23+35=58 ja moolimassa 58 g/mol, vastaavasti.

Ero moolimassan ja molekyylipainon välillä on mitta. Kuten yllä olevasta seuraa, moolimassa mitataan g / mol, ja molekyylimassa mitataan atomimassayksiköissä. Numeerisesti ne ovat samanarvoisia

Copyright 2019 Home Bear.

Mikä tahansa aine koostuu tietyn rakenteen omaavista hiukkasista (molekyyleistä tai atomeista). Yksinkertaisen yhdisteen moolimassa lasketaan alkuaineiden jaksollisesta järjestelmästä D.I. Mendelejev. Jos tämä parametri on selvitettävä monimutkaiselle aineelle, laskelma osoittautuu pitkäksi, ja tässä tapauksessa lukua etsitään hakuteoksesta tai kemikaaliluettelosta, erityisesti Sigma-Aldrichista.

Moolimassan käsite

Moolimassa (M) - aineen yhden moolin paino. Tämä parametri jokaiselle atomille löytyy jaksollisesta elementtijärjestelmästä, se sijaitsee aivan nimen alla. Yhdisteiden massaa laskettaessa luku pyöristetään yleensä lähimpään kokonaisuuteen tai kymmenesosaan. Jotta ymmärrät lopullisesti, mistä tämä arvo tulee, on välttämätöntä ymmärtää "mooli" käsite. Tämä on aineen määrä, joka sisältää viimeksi mainitun hiukkasten lukumäärän, joka vastaa 12 g stabiilia hiilen isotooppia (12 C). Atomien ja aineiden molekyylien koko vaihtelee laajalla alueella, kun taas niiden lukumäärä moolissa on vakio, mutta massa kasvaa ja vastaavasti tilavuus.

"Moolimassan" käsite liittyy läheisesti Avogadron lukuun (6,02 x 10 23 mol -1). Tämä luku osoittaa aineen yksiköiden (atomien, molekyylien) vakiomäärän 1 moolissa.

Moolimassan arvo kemialle

Kemialliset aineet reagoivat erilaisiin toistensa kanssa. Yleensä minkä tahansa kemiallisen vuorovaikutuksen yhtälö osoittaa, kuinka monta molekyyliä tai atomia käytetään. Tällaisia ​​nimityksiä kutsutaan stoikiometrisiksi kertoimiksi. Yleensä ne määritellään ennen kaavaa. Siksi reaktioiden kvantitatiiviset ominaisuudet perustuvat aineen määrään ja moolimassaan. Ne heijastavat selvästi atomien ja molekyylien vuorovaikutusta keskenään.

Moolimassalaskenta

Minkä tahansa aineen tai tunnetun rakenteen omaavien komponenttien seoksen atomikoostumus voidaan tarkastella alkuaineiden jaksollisesta taulukosta. Epäorgaaniset yhdisteet kirjoitetaan pääsääntöisesti empiirisellä kaavalla, eli ilman rakennetta, vaan vain atomien lukumäärää molekyylissä. Orgaaniset aineet moolimassan laskemiseksi on merkitty samalla tavalla. Esimerkiksi bentseeni (C 6 H 6).

Miten moolimassa lasketaan? Kaava sisältää molekyylin atomien tyypin ja lukumäärän. Taulukon mukaan D.I. Mendelejev, alkuaineiden moolimassat tarkistetaan ja jokainen luku kerrotaan kaavan atomien lukumäärällä.

Atomien molekyylipainon ja tyypin perusteella voit laskea niiden lukumäärän molekyylissä ja laatia yhdisteelle kaavan.

Alkuaineiden moolimassa

Usein reaktioiden, analyyttisen kemian laskelmien ja yhtälöiden kertoimien järjestämisen suorittamiseksi tarvitaan tietoa alkuaineiden molekyylimassasta. Jos molekyyli sisältää yhden atomin, tämä arvo on yhtä suuri kuin aineen arvo. Jos alkuaineita on kaksi tai useampia, moolimassa kerrotaan niiden lukumäärällä.

Moolimassaarvo pitoisuuksia laskettaessa

Tätä parametria käytetään muuntamaan lähes kaikki aineiden pitoisuuksien ilmaisutavat. Usein syntyy esimerkiksi tilanteita, joissa massaosuus määritetään liuoksessa olevan aineen määrän perusteella. Viimeinen parametri ilmaistaan ​​yksikköinä mol/litra. Halutun painon määrittämiseksi aineen määrä kerrotaan moolimassalla. Vastaanotettua arvoa pienennetään 10 kertaa.

Moolimassaa käytetään aineen normaaliuden laskemiseen. Tätä parametria käytetään analyyttisessä kemiassa titri- ja gravimetristen analyysimenetelmien suorittamiseen, jos se on tarpeen reaktion tarkkaan suorittamiseen.

Moolimassan mittaus

Ensimmäinen historiallinen kokemus oli kaasujen tiheyden mittaaminen suhteessa vetyyn. Kolligatiivisten ominaisuuksien lisätutkimuksia tehtiin. Näitä ovat esimerkiksi osmoottinen paine, liuoksen ja puhtaan liuottimen välisen kiehumis- tai jäätymiseron määrittäminen. Nämä parametrit korreloivat suoraan järjestelmän ainehiukkasten lukumäärän kanssa.

Joskus moolimassan mittaus suoritetaan aineelle, jonka koostumus on tuntematon. Aikaisemmin käytettiin menetelmää, kuten isoterminen tislaus. Sen ydin on aineen liuoksen sijoittaminen kammioon, joka on kyllästetty liuotinhöyryillä. Näissä olosuhteissa tapahtuu höyryn kondensaatiota ja seoksen lämpötila nousee, saavuttaa tasapainon ja alkaa laskea. Vapautunut haihdutuslämpö lasketaan liuoksen lämpö- ja jäähtymisindeksin muutoksesta.

Tärkein nykyaikainen moolimassan mittausmenetelmä on massaspektrometria. Tämä on tärkein tapa tunnistaa aineseokset. Nykyaikaisten instrumenttien avulla tämä prosessi tapahtuu automaattisesti, vain aluksi on tarpeen valita olosuhteet yhdisteiden erottamiselle näytteestä. Massaspektrometriamenetelmä perustuu aineen ionisaatioon. Tämän seurauksena muodostuu yhdisteen erilaisia ​​varautuneita fragmentteja. Massaspektri osoittaa massan suhteen ionien varaukseen.

Kaasujen moolimassan määritys

Minkä tahansa kaasun tai höyryn moolimassa mitataan yksinkertaisesti. Ohjauksen käyttö riittää. Sama tilavuus kaasumaista ainetta on määrältään yhtä suuri kuin toisen samassa lämpötilassa olevan aineen tilavuus. Tunnettu tapa mitata höyryn tilavuutta on määrittää syrjäytyneen ilman määrä. Tämä prosessi suoritetaan käyttämällä mittauslaitteeseen johtavaa sivulähtöä.

Moolimassan käytännön käytöt

Siten kemian moolimassan käsitettä käytetään kaikkialla. Prosessin kuvaamiseksi, polymeerikompleksien ja muiden reaktioiden luomiseksi on tarpeen laskea tämä parametri. Tärkeä kohta on vaikuttavan aineen pitoisuuden määrittäminen farmaseuttisessa aineessa. Esimerkiksi soluviljelmän avulla tutkitaan uuden yhdisteen fysiologisia ominaisuuksia. Lisäksi moolimassalla on merkitystä biokemiallisessa tutkimuksessa. Esimerkiksi tutkittaessa osallistumista elementin aineenvaihduntaprosesseihin. Nyt monien entsyymien rakenne on tiedossa, joten on mahdollista laskea niiden molekyylipaino, joka mitataan pääasiassa kilodaltoneina (kDa). Nykyään lähes kaikkien ihmisveren komponenttien, erityisesti hemoglobiinin, molekyylipainot tunnetaan. Aineen molekyyli- ja moolimassa ovat tietyissä tapauksissa synonyymejä. Niiden erot johtuvat siitä, että viimeinen parametri on atomin kaikkien isotooppien keskiarvo.

Kaikki mikrobiologiset kokeet, joissa määritetään tarkasti aineen vaikutus entsyymijärjestelmään, suoritetaan käyttämällä moolipitoisuuksia. Esimerkiksi biokatalyysissä ja muilla aloilla, joilla on tarpeen tutkia entsymaattista aktiivisuutta, käytetään käsitteitä, kuten induktorit ja estäjät. Entsyymin toiminnan säätelemiseksi biokemiallisella tasolla on tarpeen tutkia tarkasti moolimassat. Tämä parametri on lujasti tullut sellaisille luonnon- ja tekniikan tieteille kuin fysiikka, kemia, biokemia, biotekniikka. Tällä tavalla luonnehditut prosessit tulevat ymmärrettävämmiksi mekanismien, niiden parametrien määrittämisen kannalta. Siirtyminen perustieteestä soveltavaan tieteeseen ei ole täydellinen ilman moolimassaindikaattoria, joka ulottuu fysiologisista ratkaisuista, puskurijärjestelmistä ja päättyy lääkeaineiden annosten määrittämiseen keholle.

Atomit ja molekyylit ovat aineen pienimpiä hiukkasia, joten mittayksikkönä voit valita yhden atomin massan ja ilmaista muiden atomien massat suhteessa valittuun. Joten mikä on moolimassa ja mikä on sen mitta?

Mikä on moolimassa?

Atomimassateorian perustaja oli tiedemies Dalton, joka laati atomimassataulukon ja otti vetyatomin massan yksikkönä.

Moolimassa on aineen yhden moolin massa. Mooli puolestaan ​​on aineen määrä, joka sisältää tietyn määrän pienimpiä kemiallisiin prosesseihin osallistuvia hiukkasia. Molekyylien lukumäärää yhdessä moolissa kutsutaan Avogadron numeroksi. Tämä arvo on vakio eikä muutu.

Riisi. 1. Avogadron lukukaava.

Siten aineen moolimassa on yhden moolin massa, jossa on 6,02 * 10^23 alkuainehiukkasta.

Avogadron numero sai nimensä italialaisen tiedemiehen Amedeo Avagadron kunniaksi, joka osoitti, että molekyylien määrä yhtä suurissa kaasutilavuuksissa on aina sama.

Kansainvälisen SI-järjestelmän moolimassa mitataan kg / mol, vaikka tämä arvo ilmaistaan ​​yleensä grammoina / mol. Tämä arvo on merkitty englanninkielisellä kirjaimella M, ja moolimassakaava on seuraava:

missä m on aineen massa ja v on aineen määrä.

Riisi. 2. Moolimassan laskeminen.

Kuinka löytää aineen moolimassa?

D. I. Mendelejevin taulukko auttaa laskemaan aineen moolimassan. Otetaan mikä tahansa aine, esimerkiksi rikkihappo. Sen kaava on seuraava: H 2 SO 4. Käännytään nyt taulukkoon ja katsotaan mikä on kunkin hapon muodostavan alkuaineen atomimassa. Rikkihappo koostuu kolmesta alkuaineesta - vedystä, rikistä, hapesta. Näiden alkuaineiden atomimassa on vastaavasti 1, 32, 16.

Osoittautuu, että kokonaismolekyylipaino on 98 atomimassayksikköä (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Siten saimme selville, että yksi mooli rikkihappoa painaa 98 grammaa.

Aineen moolimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylimassa, jos aineen rakenneyksiköt ovat molekyylejä. Aineen moolimassa voi olla myös yhtä suuri kuin suhteellinen atomimassa, jos aineen rakenneyksiköt ovat atomeja.

Vuoteen 1961 asti happiatomia pidettiin atomimassayksikönä, mutta ei koko atomia, vaan sen 1/16 osa. Samaan aikaan kemialliset ja fyysiset massan yksiköt eivät olleet samat. Kemiallinen oli 0,03 % enemmän kuin fyysinen.

Tällä hetkellä fysiikassa ja kemiassa on otettu käyttöön yhtenäinen mittausjärjestelmä. Vakiona e.a.m. 1/12 hiiliatomin massasta valitaan.

Riisi. 3. Hiilen atomimassan yksikön kaava.

Minkä tahansa kaasun tai höyryn moolimassa on erittäin helppo mitata. Ohjauksen käyttö riittää. Sama tilavuus kaasumaista ainetta on määrältään yhtä suuri kuin toisen samassa lämpötilassa olevan aineen tilavuus. Tunnettu tapa mitata höyryn tilavuutta on määrittää syrjäytyneen ilman määrä. Tämä prosessi suoritetaan käyttämällä mittauslaitteeseen johtavaa sivulähtöä.

Moolimassan käsite on erittäin tärkeä kemiassa. Sen laskeminen on tarpeen polymeerikompleksien ja monien muiden reaktioiden luomiseksi. Lääkkeissä tietyn aineen pitoisuus aineessa määritetään moolimassan avulla. Myös moolimassa on tärkeä biokemiallisten tutkimusten (elementin vaihtoprosessi) suorittamisessa.

Nykyään tiedetään tieteen kehityksen ansiosta lähes kaikkien veren komponenttien, mukaan lukien hemoglobiinin, molekyylipainot.

Tätä varten sinun on lisättävä kaikkien tämän molekyylin atomien massat.

Esimerkki 1. Vesimolekyylissä H 2 O 2 vetyatomia ja 1 happiatomi. Vedyn atomimassa = 1 ja hapen = 16. Siksi veden molekyylimassa on 1 + 1 + 16 = 18 atomimassayksikköä ja veden moolimassa = 18 g / mol.

Esimerkki 2. Rikkihappo H 2 SO 4 molekyylissä on 2 vetyatomia, 1 rikkiatomi ja 4 happiatomia. Siksi tämän aineen molekyylipaino on 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, ja moolimassa on 98 g / mol.

Esimerkki 3. Alumiinisulfaattimolekyylissä Al 2 (SO 4) 3 2 alumiiniatomia, 3 rikkiatomia ja 12 happiatomia. Tämän aineen molekyylipaino on 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, ja moolimassa on 342 g / mol.

Mooli, moolimassa

Moolimassa on aineen massan suhde aineen määrään, ts. M(x) = m(x)/n(x), (1)

missä M(x) on aineen X moolimassa, m(x) on aineen X massa, n(x) on aineen X määrä.

Moolimassan SI-yksikkö on kg/mol, mutta yleisesti käytetään yksikköä g/mol. Painoyksikkö - g, kg.

Aineen määrän SI-yksikkö on mooli.

Mooli on sellainen määrä ainetta, joka sisältää 6,02 10 23 molekyyliä tätä ainetta.

Kaikki kemian ongelmat ratkaistaan ​​aineen määrän kautta. Sinun on muistettava peruskaavat:

n(x) =m(x)/ M(x)

tai yleinen kaava: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

missä V(x) on aineen X(l) tilavuus, V m on kaasun moolitilavuus n.o. (22,4 l / mol), N - hiukkasten lukumäärä, NA - Avogadron vakio (6,02 10 23).

Esimerkki 1. Määritä natriumjodidin NaI massa määrällä 0,6 mol.

Esimerkki 2. Määritä natriumtetraboraatti Na 2 B 4 O 7, joka painaa 40,4 g, sisältämän atomibooriaineen määrä.