Monimutkaisissa yhdisteissä, jotka koostuvat eri alkuaineiden atomeista, elektronitiheys siirtyy aina yhdelle, "voimakkaimmalle" naapurille. Esimerkiksi vesimolekyylissä (H 2 O) happi voittaa, ja suolahapossa (HCl) klooriatomi voittaa kaksintaistelun. Kuinka oppia määrittämään tämä voima? Tätä varten riittää purkaa mikä elektronegatiivisuus on. Aloitetaan.

Atomit ja alkuaineet

Ensimmäinen asia, joka on hallittava, on ero atomin ja elementin välillä. Oletetaan, että HNO 3 -molekyylissä on jopa viisi atomia ja vain kolme alkuainetta, jotka ovat vety (H), typpi (N) ja happi (O). Jos jonkin ikonin tai symbolin nimi on pyyhitty pois muistista, Mendelejevin jaksollinen järjestelmä tulee apuun.

Se vain luettelee kaikki nykyiset elementit. Joten ensimmäinen vaikeus on voitettu. Mennään lähemmäksi kysymystä siitä, mitä elektronegatiivisuus on.

Paulingin asteikko

Kouluissa ja yliopistoissa Paulingin asteikko riittää tunnistamaan vahvin atomi, joka vetää itseensä heikompien "naapureiden" elektronitiheyden. Sinun ei pitäisi pelätä. Kaikki on täällä erittäin yksinkertaista. Kemiallisten alkuaineiden suhteellinen elektronegatiivisuus on järjestetty nousevaan järjestykseen ja vaihtelee välillä 0,7-4,0. Logiikka tässä on selvä: kenellä tämä arvo on suurempi, hän on vahvempi.

Arvo "0,7" kuuluu aktiivisimmalle metallille - Ranskalle. Täällä hän häviää ehdottomasti kaikille, eli hän on vähiten elektronegatiivinen (sähköpositiivisin). Fluorin maksimiarvo on neljä. Siksi hänellä ei ole voimaa vertaa.

Jopa erityisemmin ymmärtämättä, mitä elektronegatiivisuus on, voit määrittää voittajan välittömästi missä tahansa monimutkaisessa fluoria sisältävässä yhdisteessä. Kuka ottaa haltuunsa litiumfluoridin (LiF) elektronitiheyden? Tietysti fluoria. Mikä alkuaine on elektronegatiivisempi piitetrafluoridissa (SiF 4)? Tietysti taas fluoria.

Vahvistamme menneisyyttä

Joten analysoituamme, mitä elektronegatiivisuus on, tuetaan teoriaa esimerkein. Opitaan tunnistamaan yhdisteessä oleva vahvin alkuaine. Otetaan rikkihapon (H 2 SO 4) molekyyli. Paulingin asteikolla määritämme kaikkien kolmen vaaditun elementin suhteellisen elektronegatiivisuuden. Vedyn osalta se on 2,1. Rikin arvo on hieman korkeampi - 2,6. Mutta selvä johtaja on happi, jonka enimmäisarvo on 3,5. Tämä tarkoittaa, että happi on elektronegatiivisin alkuaine H 2 SO 4 -molekyylissä. Siten on mahdollista määrittää minkä tahansa elementin elektronegatiivisuusarvo.

Elektronegatiivisuus (EO) on atomien kyky vetää puoleensa elektroneja, kun ne sitoutuvat muihin atomeihin .

Elektronegatiivisuus riippuu ytimen ja valenssielektronien välisestä etäisyydestä ja siitä, kuinka lähellä valenssikuori on valmiiksi. Mitä pienempi atomin säde on ja mitä enemmän valenssielektroneja, sitä suurempi on sen EC.

Fluori on elektronegatiivisin alkuaine. Ensinnäkin sen valenssikuoressa on 7 elektronia (vain 1 elektroni puuttuu ennen oktettia) ja toiseksi tämä valenssikuori (…2s 2 2p 5) sijaitsee lähellä ydintä.

Vähiten elektronegatiivisia atomeja ovat alkali- ja maa-alkalimetallit. Niillä on suuret säteet ja niiden ulommat elektronikuoret eivät ole läheskään täydellisiä. Heidän on paljon helpompaa antaa valenssielektroninsa toiselle atomille (silloin pre-ulkokuori tulee valmiiksi) kuin "saada" elektroneja.

Elektronegatiivisuus voidaan ilmaista kvantitatiivisesti ja asettaa elementit nousevaan järjestykseen. Useimmiten käytetään amerikkalaisen kemistin L. Paulingin ehdottamaa elektronegatiivisuusasteikkoa.

Ero yhdisteen alkuaineiden elektronegatiivisuudessa ( ΔX) antaa meille mahdollisuuden arvioida kemiallisen sidoksen tyyppiä. Jos arvo ∆ X= 0 - yhteys kovalenttinen ei-polaarinen.

Kun elektronegatiivisuusero on enintään 2,0, sidosta kutsutaan kovalenttinen polaarinen esimerkiksi: H-F-sidos HF-vetyfluoridimolekyylissä: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Huomioon otetaan sidokset, joiden elektronegatiivisuusero on suurempi kuin 2,0 ioninen. Esimerkiksi: Na-Cl-sidos NaCl-yhdisteessä: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Hapetustila

Hapetustila (CO) on molekyylissä olevan atomin ehdollinen varaus, joka on laskettu olettaen, että molekyyli koostuu ioneista ja on yleensä sähköisesti neutraali.

Kun muodostuu ionisidos, elektroni siirtyy vähemmän elektronegatiivisesta atomista elektronegatiivisempaan, atomit menettävät sähköisen neutraaliuutensa ja muuttuvat ioneiksi. on kokonaislukumaksuja. Kovalenttisen polaarisen sidoksen muodostuessa elektroni ei siirry kokonaan, vaan osittain, jolloin syntyy osittaisia ​​varauksia (alla kuvassa HCl). Kuvitellaan, että elektroni siirtyi kokonaan vetyatomista klooriksi ja vedylle ilmestyi kokonaisena positiivinen varaus +1 ja kloorille -1. tällaisia ​​ehdollisia varauksia kutsutaan hapetustilaksi.

Tämä kuva näyttää ensimmäisille 20 alkuaineelle ominaiset hapetustilat.
Huomautus. Suurin SD on yleensä yhtä suuri kuin jaksollisen taulukon ryhmän numero. Pääalaryhmien metalleilla on yksi ominaisuus CO, ei-metalleilla on pääsääntöisesti CO:n leviäminen. Siksi epämetallit muodostavat suuren määrän yhdisteitä ja niillä on "monimuotoisempia" ominaisuuksia verrattuna metalleihin.

Esimerkkejä hapetusasteen määrittämisestä

Määritetään kloorin hapetustilat yhdisteissä:

Tarkastelemamme säännöt eivät aina salli kaikkien alkuaineiden CO:n laskemista, kuten esimerkiksi tietyssä aminopropaanimolekyylissä.

Tässä on kätevää käyttää seuraavaa menetelmää:

1) Kuvaamme molekyylin rakennekaavan, viiva on sidos, elektronipari.

2) Muutamme viivan nuoleksi, joka on suunnattu enemmän EO-atomiin. Tämä nuoli symboloi elektronin siirtymistä atomiksi. Jos kaksi identtistä atomia on yhdistetty, jätämme linjan sellaisena kuin se on - elektronien siirtoa ei tapahdu.

3) Laskemme kuinka monta elektronia "tuli" ja "lähti".

Harkitse esimerkiksi ensimmäisen hiiliatomin varausta. Kolme nuolta on suunnattu kohti atomia, mikä tarkoittaa, että 3 elektronia on saapunut, varaus on -3.

Toinen hiiliatomi: vety antoi sille elektronin ja typpi yhden elektronin. Maksu ei ole muuttunut, se on yhtä suuri kuin nolla. Jne.

Valenssi

Valenssi(latinasta valēns "jolla on voimaa") - atomien kyky muodostaa tietty määrä kemiallisia sidoksia muiden alkuaineiden atomien kanssa.

Pohjimmiltaan valenssi tarkoittaa atomien kyky muodostaa tietty määrä kovalenttisia sidoksia. Jos atomilla on n parittomia elektroneja ja m Yksittäisiä elektronipareja, tämä atomi voi muodostua n+m kovalenttiset sidokset muiden atomien kanssa, ts. sen valenssi tulee olemaan n+m. Maksimivalenssia arvioitaessa tulee edetä "herätetyn" tilan elektronisesta konfiguraatiosta. Esimerkiksi beryllium-, boori- ja typpiatomin maksimivalenssi on 4 (esimerkiksi Be (OH) 4 2-, BF 4 - ja NH 4 +), fosfori - 5 (PCl 5), rikki - 6 (H 2SO 4), kloori - 7 (Cl 2O 7).

Joissakin tapauksissa valenssi voi olla numeerisesti yhteneväinen hapetusasteen kanssa, mutta ne eivät ole millään tavalla identtisiä keskenään. Esimerkiksi N2- ja CO-molekyyleissä kolmoissidos toteutuu (eli kunkin atomin valenssi on 3), mutta typen hapetusaste on 0, hiili +2, happi -2.

Kun elementit ovat vuorovaikutuksessa, elektroniparit muodostuvat vastaanottamalla tai luovuttamalla elektroneja. Linus Pauling kutsui atomin kykyä vetää elektroneja kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuudeksi. Pauling skaalasi elementtien elektronegatiivisuuden arvosta 0,7 arvoon 4.

Mikä on elektronegatiivisuus?

Elektronegatiivisuus (EO) on alkuaineen kvantitatiivinen ominaisuus, joka osoittaa voiman, jolla atomin ydin vetää elektroneja puoleensa. EO luonnehtii myös kykyä pitää valenssielektroneja ulkoisella energiatasolla.

Riisi. 1. Atomin rakenne.

Kyky antaa tai vastaanottaa elektroneja määrittää, kuuluvatko alkuaineet metalleihin vai ei-metalleihin. Elementeillä, jotka luovuttavat helposti elektroneja, on selvät metalliset ominaisuudet. Elektroneja vastaanottavilla elementeillä on ei-metallisia ominaisuuksia.

Elektronegatiivisuus ilmenee kemiallisissa yhdisteissä ja osoittaa elektronien siirtymisen kohti yhtä alkuainetta.

Elektronegatiivisuus kasvaa Mendelejevin jaksollisessa taulukossa vasemmalta oikealle ja laskee ylhäältä alas.

Kuinka määrittää

Voit määrittää arvon käyttämällä kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuustaulukkoa tai Paulingin asteikkoa. Litiumin elektronegatiivisuus otetaan yksikkönä.

Hapettavilla aineilla ja halogeeneilla on korkein EO. Niiden elektronegatiivisuuden arvo on suurempi kuin kaksi. Ennätyksen haltija on fluori, jonka elektronegatiivisuus on 4.

Riisi. 2. Elektronegatiivisuustaulukko.

Pienimmällä EC:llä (alle kaksi) on jaksollisen järjestelmän ensimmäisen ryhmän metalleja. Natriumia, litiumia ja kaliumia pidetään aktiivisina metalleina, koska. heidän on helpompi erota yhdestä valenssielektronista kuin hyväksyä puuttuvat elektronit.

Jotkut elementit ovat siinä välissä. Niiden elektronegatiivisuus on lähellä kahta. Tällaisilla elementeillä (Si, B, As, Ge, Te) on metallisia ja ei-metallisia ominaisuuksia.

EO:n vertailun helpottamiseksi käytetään sarjaa elektronegatiivisuuselementtejä. Vasemmalla metallit, oikealla epämetallit. Mitä lähempänä reunoja, sitä aktiivisempi elementti. Cesium on vahvin pelkistävä aine, joka luovuttaa helposti elektroneja ja jolla on alhaisin elektronegatiivisuus. Fluori on aktiivinen hapetin, joka pystyy houkuttelemaan elektroneja.

Riisi. 3. Elektronegatiivisuuden sarja.

Ei-metallisissa yhdisteissä alkuaineet, joilla on korkeampi EC, houkuttelevat elektroneja. Happi, jonka elektronegatiivisuus on 3,5, vetää puoleensa hiili- ja rikkiatomeja elektronegatiivisuudella 2,5.

Mitä olemme oppineet?

Elektronegatiivisuus osoittaa, missä määrin atomin ydin säilyttää valenssielektroneja. EC:n arvosta riippuen alkuaineet pystyvät luovuttamaan tai vastaanottamaan elektroneja. Alkuaineet, joilla on suurempi elektronegatiivisuus, houkuttelevat elektroneja ja niillä on ei-metallisia ominaisuuksia. Alkuaineilla, joiden atomit luovuttavat elektroneja, on helposti metallisia ominaisuuksia. Joillakin elementeillä on ehdollisesti neutraali EO (noin kaksi) ja niillä voi olla metallisia ja ei-metallisia ominaisuuksia. EO-aste kasvaa jaksollisessa taulukossa vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös.

Termiä käytetään laajalti kemiassa. elektronegatiivisuus (EO) - Tietyn alkuaineen atomien ominaisuutta vetää elektroneja yhdisteiden muiden alkuaineiden atomeista kutsutaan elektronegatiivisuudeksi. Litiumin elektronegatiivisuus otetaan perinteisesti yksikkönä, muiden alkuaineiden EC lasketaan sen mukaan. EO-elementtien arvoasteikko on olemassa.

EO-elementtien numeerisilla arvoilla on likimääräiset arvot: se on mittaton määrä. Mitä suurempi elementin EC, sitä selvemmät sen ei-metalliset ominaisuudet ovat. EO:n mukaan elementit voidaan kirjoittaa seuraavasti:

F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs

Fluorilla on korkein EO-arvo. Vertaamalla alkuaineiden EO-arvoja franciumista (0,86) fluoriin (4,1), on helppo nähdä, että EO noudattaa jaksollista lakia. Periodisessa elementtijärjestelmässä EO jaksossa kasvaa elementtiluvun kasvaessa (vasemmalta oikealle), ja pääalaryhmissä se pienenee (ylhäältä alas). Ajoina, kun atomien ytimien varaukset lisääntyvät, elektronien lukumäärä ulkokerroksessa kasvaa, atomien säde pienenee, joten elektronien luovuttamisen helppous vähenee, EO kasvaa, joten ei-metallinen ominaisuudet lisääntyvät.

Yhdisteen elementtien elektronegatiivisuuden ero (ΔX) mahdollistaa kemiallisen sidoksen tyypin arvioimisen.

Jos arvo Δ X \u003d 0 - ei-polaarinen kovalenttinen sidos.

Elektronegatiivisuuden erolla 2,0 asti sidosta kutsutaan kovalenttiseksi polaariseksi esimerkiksi: H-F-sidos HF-vetyfluoridimolekyylissä: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78

Yhteydet elektronegatiivisuuden eron kanssa yli 2,0 katsotaan ionisiksi. Esimerkiksi: Na-Cl-sidos NaCl-yhdisteessä: Δ X \u003d (3,16 - 0,93) \u003d 2,23.

Elektronegatiivisuus riippuu ytimen ja valenssielektronien välisestä etäisyydestä, ja kuinka lähellä valenssikuori on valmistumassa. Mitä pienempi atomin säde on ja mitä enemmän valenssielektroneja, sitä suurempi on sen EC.

Fluori on elektronegatiivisin elementti. Ensinnäkin sillä on 7 elektronia valenssikuoressa (vain 1 elektroni puuttuu ennen oktettia) ja toiseksi tämä valenssikuori sijaitsee lähellä ydintä.

Vähiten elektronegatiivisia atomeja ovat alkali- ja maa-alkalimetallit. Niillä on suuret säteet ja niiden ulommat elektronikuoret eivät ole läheskään täydellisiä. Heidän on paljon helpompaa antaa valenssielektroninsa toiselle atomille (sitten pre-ulkokuori tulee valmiiksi) kuin "saada" elektroneja.

Elektronegatiivisuus voidaan ilmaista kvantitatiivisesti ja asettaa elementit nousevaan järjestykseen. Yleisimmin käytetty amerikkalaisen kemistin L. Paulingin ehdottama elektronegatiivisuusasteikko.

Hapetustila

Kahdesta kemiallisesta alkuaineesta koostuvia yhdisteitä kutsutaan binääri(lat. bi - kaksi) tai kaksialkuaine (NaCl, HCl). Jos NaCl-molekyylissä on ionisidos, natriumatomi siirtää ulomman elektroninsa klooriatomiin ja muuttuu ioniksi, jonka varaus on +1, kun taas klooriatomi ottaa vastaan ​​elektronin ja muuttuu ioniksi varauksella / -1. Kaavamaisesti atomien muuntumisprosessi ioneiksi voidaan kuvata seuraavasti:

Kemiallisen vuorovaikutuksen aikana HCl-molekyylissä yhteinen elektronipari siirtyy kohti elektronegatiivisempaa atomia. Esimerkiksi, eli elektroni ei siirry kokonaan vetyatomista klooriatomiin, vaan osittain aiheuttaen siten atomien osittaisen varauksen δ: H +0,18 Сl -0,18. Jos kuvittelemme, että HCl-molekyylissä, samoin kuin NaCl-kloridissa, elektroni siirtyi kokonaan vetyatomista klooriatomiin, ne saisivat varaukset +1 ja -1:

Tällaisia ​​ehdollisia maksuja kutsutaan hapetustila. Tätä käsitettä määriteltäessä oletetaan ehdollisesti, että kovalenttisissa polaarisissa yhdisteissä sitoutuvat elektronit ovat siirtyneet kokonaan elektronegatiivisempaan atomiin, ja siksi yhdisteet koostuvat vain positiivisesti ja negatiivisesti varautuneista atomeista.

Hapetusaste on yhdisteen kemiallisen alkuaineen atomien ehdollinen varaus, joka lasketaan sillä oletuksella, että kaikki yhdisteet (sekä ioniset että kovalenttisesti polaariset) koostuvat vain ioneista. Hapetusasteella voi olla negatiivinen, positiivinen tai nolla arvo, joka yleensä sijoitetaan yläosassa olevan elementtimerkin yläpuolelle, esimerkiksi:

Niillä atomeilla, jotka ovat vastaanottaneet elektroneja muista atomeista tai joihin yhteiset elektroniparit ovat siirtyneet, on negatiivinen arvo hapettumisasteelle, eli elektronegatiivisempien alkuaineiden atomit. Niillä atomeilla, jotka luovuttavat elektroninsa muille atomeille tai joista muodostuu yhteisiä elektronipareja, on positiivinen hapetusaste, eli vähemmän elektronegatiivisten alkuaineiden atomit. Hapetustilan nolla-arvolla on atomeja yksinkertaisten aineiden molekyyleissä ja atomeja vapaassa tilassa, esimerkiksi:

Yhdisteissä kokonaishapetusaste on aina nolla.

Valenssi

Kemiallisen alkuaineen atomin valenssi määräytyy ensisijaisesti kemiallisen sidoksen muodostumiseen osallistuvien parittomien elektronien lukumäärän mukaan.

Atomien valenssimahdollisuudet määräytyvät:

Parittomia elektroneja (yhden elektronin kiertoradat);

vapaiden orbitaalien läsnäolo;

Yksittäisten elektroniparien läsnäolo.

Orgaanisessa kemiassa käsite "valenssi" korvaa käsitteen "hapetustila", jonka kanssa on tapana työskennellä epäorgaanisessa kemiassa. Ne eivät kuitenkaan ole sama asia. Valenssilla ei ole etumerkkiä eikä se voi olla nolla, kun taas hapetustilalle on välttämättä tunnusmerkki ja sen arvo voi olla nolla.

Pohjimmiltaan valenssi viittaa atomien kykyyn muodostaa tietty määrä kovalenttisia sidoksia. Jos atomissa on n paritonta elektronia ja m jakamatonta elektroniparia, niin tämä atomi voi muodostaa n + m kovalenttista sidosta muiden atomien kanssa, ts. sen valenssi on yhtä suuri kuin n + m. Maksimivalenssia arvioitaessa tulee edetä "herätetyn" tilan elektronisesta konfiguraatiosta. Esimerkiksi berylliumin, boorin ja typen atomin maksimivalenssi on 4.

Pysyvät valenssit:

• H, Na, Li, K, Rb, Cs - Hapetustila I
• O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd - Hapetustila II
• B, Al, Ga, In — Hapetustila III

Valenssimuuttujat:

• Cu - I ja II
• Fe, Co, Ni - II ja III
• C, Sn, Pb - II ja IV
• P- III ja V
• Cr- II, III ja VI
• S- II, IV ja VI
• Mn- II, III, IV, VI ja VII
• N- II, III, IV ja V
• Cl- I, IV, VIjaVII

Valenssien avulla voit muodostaa yhdisteen kaavan.

Kemiallinen kaava on ehdollinen tietue aineen koostumuksesta kemiallisten merkkien ja indeksien avulla.

Esimerkiksi: H 2 O on veden kaava, jossa H ja O ovat alkuaineiden kemiallisia merkkejä, 2 on indeksi, joka näyttää tämän alkuaineen atomien lukumäärän, jotka muodostavat vesimolekyylin.

Kun nimetään aineita, joilla on muuttuva valenssi, sen valenssi on ilmoitettava, joka merkitään suluissa. Esimerkiksi P 2 0 5 - fosforioksidi (V)

I. Hapetustila vapaita atomeja ja atomit molekyyleissä yksinkertaiset aineet on yhtä suuri kuin nolla— Na 0 , R 4 0 , O 2 0

II. AT monimutkainen aine kaikkien atomien CO:n algebrallinen summa niiden indeksit huomioon ottaen on nolla = 0. ihonväri sen lataus.

Esimerkiksi:

Analysoidaan esimerkiksi useita yhdisteitä ja selvitetään valenssi kloori:

Viitemateriaali kokeen läpäisemiseen:

jaksollinen järjestelmä

Liukoisuustaulukko

Voit selvittää yksinkertaisten aineiden aktiivisuuden käyttämällä kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuustaulukkoa. Merkitään χ. Lue lisää toiminnan käsitteestä artikkelistamme.

Mikä on elektronegatiivisuus

Kemiallisen alkuaineen atomin ominaisuutta vetää puoleensa muiden atomien elektroneja kutsutaan elektronegatiivisuudeksi. Linus Pauling esitteli konseptin ensimmäistä kertaa 1900-luvun ensimmäisellä puoliskolla.

Kaikki aktiiviset yksinkertaiset aineet voidaan jakaa kahteen ryhmään fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien mukaan:

• metallit;
• ei-metallit.

Kaikki metallit ovat pelkistäviä aineita. Reaktioissa ne luovuttavat elektroneja ja niillä on positiivinen hapetustila. Ei-metalleilla voi olla pelkistys- ja hapettimien ominaisuuksia riippuen elektronegatiivisuuden arvosta. Mitä suurempi elektronegatiivisuus on, sitä vahvemmat ovat hapettimen ominaisuudet.

Riisi. 1. Hapettimen ja pelkistimen vaikutukset reaktioissa.

Pauling loi elektronegatiivisuusasteikon. Paulingin asteikon mukaan fluorilla (4) on suurin elektronegatiivisuus ja franciumilla (0,7) alhaisin. Tämä tarkoittaa, että fluori on vahvin hapetin ja pystyy houkuttelemaan elektroneja useimmista alkuaineista. Päinvastoin, francium, kuten muutkin metallit, on pelkistävä aine. Hän pyrkii antamaan, ei hyväksymään elektroneja.

Elektronegatiivisuus on yksi tärkeimmistä tekijöistä, jotka määräävät atomien välille muodostuvan kemiallisen sidoksen tyypin ja ominaisuudet.

Kuinka määrittää

Alkuaineiden ominaisuudet houkutella tai luovuttaa elektroneja voidaan määrittää kemiallisten alkuaineiden elektronegatiivisuussarjasta. Asteikon mukaan alkuaineet, joiden arvo on suurempi kuin kaksi, ovat hapettimia ja niillä on tyypillisen epämetallin ominaisuuksia.

Tuotenumero	Elementti	Symboli	Elektronegatiivisuus
	Strontium
	Ytterbium
	Praseodyymi
	Prometheus
	Americium
	Gadonium
	Dysprosium
	Plutonium
	Kalifornia
	Einsteinium
	Mendelevium
	Zirkonium
	Neptunium
	Protactinium
	Mangaani
	Beryllium
	Alumiini
	Teknetium
	Molybdeeni
	Palladium
	Volframi
	Happi

Aineet, joiden elektronegatiivisuus on kaksi tai vähemmän, ovat pelkistäviä aineita ja niillä on metallisia ominaisuuksia. Siirtymämetalleilla, joilla on vaihteleva hapetusaste ja jotka kuuluvat jaksollisen järjestelmän sivualaryhmiin, elektronegatiivisuusarvot ovat välillä 1,5-2. Alkuaineilla, joiden elektronegatiivisuus on yhtä suuri tai pienempi kuin yksi, on selvät pelkistimen ominaisuudet. Nämä ovat tyypillisiä metalleja.

Elektronegatiivisuussarjassa metalliset ja pelkistävät ominaisuudet kasvavat oikealta vasemmalle, kun taas hapettavat ja ei-metalliset ominaisuudet kasvavat vasemmalta oikealle.

Riisi. 2. Elektronegatiivisuuden sarja.

Paulingin asteikon lisäksi voit selvittää Mendelejevin jaksollisen taulukon avulla kuinka voimakkaita elementin hapettavat tai pelkistävät ominaisuudet ovat. Elektronegatiivisuus kasvaa jaksoittain vasemmalta oikealle atomiluvun kasvaessa. Ryhmissä elektronegatiivisuuden arvo pienenee ylhäältä alas.

Riisi. 3. Jaksotaulukko.

Mitä olemme oppineet?

Elektronegatiivisuus viittaa elementtien kykyyn luovuttaa tai vastaanottaa elektroneja. Tämä ominaisuus auttaa ymmärtämään, kuinka voimakkaita hapettimen (ei-metallin) tai pelkistimen (metalli) ominaisuudet ovat tietylle alkuaineelle. Mukavuuden vuoksi Pauling kehitti elektronegatiivisuusasteikon. Asteikon mukaan fluorilla on maksimaaliset hapettavat ominaisuudet ja franciumilla vähiten. Jaksotaulukossa metallien ominaisuudet kasvavat oikealta vasemmalle ja ylhäältä alas.

Aihekilpailu

Raportin arviointi

Keskiarvoluokitus: 4.6. Saatujen arvioiden kokonaismäärä: 180.