Laajenna ▼

Viitekirja sisältää päätaulukot, joita käytetään erilaisten kemiallisten analyysien tulosten laskemiseen, sekä lähes kaikki analyyttisten kemistien työhön tarvittavat tiedot.
Kuudennessa painoksessa (viides painos julkaistiin vuonna 1979) tarkistetaan liukoisuustuotteiden vakioiden arvoja, happojen ja emästen ionisaatiota, kompleksisten yhdisteiden stabiilisuutta, standardihapetuspotentiaalia jne. ja joissakin tapauksissa. korjattu.
Häiritsevien ionien peittämisestä ja atomiadsorptiomenetelmistä eri metallien määrittämisessä on saatu uutta tietoa. Vanhentunut materiaali on poistettu, tarvittavat lisäykset ja selvennykset tehty.
Käsikirja on tarkoitettu laajalle joukolle kemian analyyttisten laboratorioiden työntekijöitä ja se on korvaamaton opas korkea-asteen ja toisen asteen erikoisoppilaitosten opiskelijoille.
SISÄLTÖ
Esipuhe kuudenteen painokseen
Alustavat huomiot
Taulukko 1. Suhteelliset atomimassat
Taulukko 2. Radioaktiiviset alkuaineet
Taulukko 3. Ionisäteet
Taulukko 4. Molekyylien ja atomiryhmien atomien suhteelliset massat
Taulukko 5. Analyyttiset ja stoikiometriset tekijät (tekijät)
Taulukko 6. Epäorgaanisten ja joidenkin orgaanisten yhdisteiden liukoisuus veteen
Taulukko 6a. Joidenkin muiden yhdisteiden liukoisuus
Taulukko 7. Joidenkin epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus orgaanisiin liuottimiin 18-25°C:ssa.
Taulukko 8. Tärkeimpien heikosti liukenevien aineiden liukoisuustulot
Taulukko 9. Eri ionien aktiivisuuskertoimet
Taulukko 10. Eri ionien aktiivisuuskertoimet liuoksen ionivahvuuden korkeilla arvoilla
Taulukko 11. Tärkeimmät orgaaniset reagenssit epäorgaanisten aineiden määritykseen
A. Reagenssien aakkosjärjestyksessä
B. Määriteltyjen elementtien aakkosjärjestyksessä
Taulukko 12. Tärkeimmät orgaaniset reagenssit orgaanisten aineiden määritykseen
Taulukko 13. Jotkut orgaanisten aineiden määritykseen käytetyt epäorgaaniset reagenssit
Taulukko 14. Lasiesineiden kalibrointi
Taulukko 15. Titrimetristen määritysten tulosten laskeminen
A. Happo-emäs-titraukset
B. Hapetusmenetelmät - pelkistys
B. Saostus- ja kompleksointimenetelmät
D. EDTA-titrausmenetelmät
Taulukko 16. Kaavat siirtymiselle joistakin liuospitoisuuksien ilmauksista toisiin
Taulukko 17. Liuosten tiheydet ja pitoisuudet
A. Typpihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
B. Rikkihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
B. Suolahappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
D. Fosforihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
E. Perkloorihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
E. Etikkahappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
G- Kaliumhydroksidiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
3. Natriumhydroksidiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
I. Ammoniakkiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
K. Natriumkarbonaattiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
K. Joidenkin kaupallisten reagenssien liuosten tiheydet ja pitoisuudet
Taulukko 18. Veden ionituote lämpötiloissa 0 - 100°C
Taulukko 19. Tärkeimmät happo-emäs-indikaattorit
Taulukko 20. Tärkeimpien indikaattoreiden suolakorjaukset liuosten eri ionivahvuuksilla
Taulukko 21. Joitakin sekalaisia ​​indikaattoreita
Taulukko 22. Yleisilmaisimet
Taulukko 23. Tärkeät fluoresoivat indikaattorit
Taulukko 24. Jotkut kemiluminesenssiindikaattorit
Taulukko 25. Tärkeimmät adsorptioindikaattorit
Taulukko 26. Yleisimmät indikaattorit kompleksometriassa (metalli-indikaattorit)
Taulukko 27. Peitereagenssit
Taulukko 28
Taulukko 29. Puskuriliuokset
A. Puskuriliuokset pH = 1,10-3,50
B. Puskuriliuokset, joiden pH on 1,10-4,96
B. Puskuriliuokset pH = 2,20-3,80
D. Puskuriliuokset, joiden pH = 4,00-6,20
E. Puskuriliuokset, joiden pH on 4,96-6,69
E. Puskuriliuokset, joiden pH == 4,80-8,00
G. Puskuriliuokset, joiden pH on 7,71-9,23
3. Puskuriliuokset, joiden pH on 9,23-11,02
I. Puskuriliuokset, joiden pH == 8,53-12,90
Taulukko 30. Asetaattipuskuriliuokset
Taulukko 31. Yleispuskuriseos
Taulukko 32. Yksittäisten aineiden puskuriliuokset
Taulukko 33 Vakiohapetuspotentiaalit (E°) vs. standardi vetyelektrodipotentiaali 25 °C:ssa
Taulukko 34. Metallihydroksidien saostumisen pH
Taulukko 35. Tärkeimpien happojen ja emästen ionisaatiovakiot
Taulukko 35. Kompleksisten ionien stabiilisuusvakiot
A. Kompleksit epäorgaanisten ligandien kanssa
B. Kompleksit orgaanisten ligandien kanssa
Taulukko 37. Joidenkin ionien liikkuvuus 25 °C:ssa ja äärettömässä laimennuksessa
Taulukko 38. Tärkeimmät redox-indikaattorit
A. Indikaattorit, jotka ovat vähän riippuvaisia ​​liuoksen pH:sta ja ionivahvuudesta
B. Indikaattorit, jotka ovat herkkiä liuoksen pH:n ja ionivahvuuden muutoksille
Taulukko 39
Taulukko 40. Tiettyjen aineiden amperometrisen titrauksen olosuhteet
Taulukko 41. Vedyn ja hapen ylijännite eri elektrodeilla
Taulukko 42 joidenkin yhdisteiden liuokset
Taulukko 43. Spektrin aallonpituudet ja niitä vastaavat värit
Taulukko 44. Metallien määritys atomiabsorptiospektrometrialla
Taulukko 45. Fotometriset menetelmät, joidenkin elementtien määritelmät
Taulukko 46. Liekkifotometrinen menetelmä alkuaineiden määrittämiseen
Taulukko 47. Joidenkin liuottimien ominaisuudet
Taulukko 48. Uutto orgaanisilla liuottimilla
A. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen ditisonaatteina
B, Erilaisten alkuaineiden uuttaminen dietyyliditiokarbamaatteina
B. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen kupferronaatteina
D. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen oksikinolaateina
E. Erilaisten kloorivety-, bromivety-, jodivety- ja typpihapon alkuaineiden uuttaminen
yhtä suuri tilavuus dietyylieetteriä
Taulukko 49. Joidenkin orgaanisten aineiden jakautumisvakiot orgaanisten liuottimien ja veden välillä
Taulukko 50. Orgaanisten yhdisteiden erottelu
A. Yksittäisten yhdisteiden luokittelu niiden suhteen mukaan tiettyjen reagenssien toimintaan
B. Ryhmien kokoonpano
B. Jäsenyys eri orgaanisten yhdisteiden pääryhmiin
D. Yleiset yhdisteet, joiden asemaa ryhmissä on vaikea ennustaa
E. Seosten erottaminen
Taulukko 51
A. Kaasujen kuivaus
B. Kuivausnesteet
Taulukko 52
Taulukko 53. Seulavaaka
Taulukko 54. Analyysitulosten matemaattinen käsittely
A. Q-testiarvot, jotka riippuvat suoritettujen määritysten kokonaismäärästä (n) ja hyväksytystä luottamustasosta (a)
B. Studentent-kertoimien arvot luottamusrajojen laskemiseen
Sovellukset. Esimerkkejä joidenkin taulukoiden käytöstä
Taulukko 5
Taulukko 15
Taulukko 17
Taulukko 19
Aihehakemisto

UDC 545 (083)

Hakemisto sisältää päätaulukot, joita käytetään erilaisten kemiallisten analyysien tulosten laskemiseen.

Kirja on tarkoitettu kemiallis-analyyttisten laboratorioiden työntekijöille ja se voi toimia oppaana korkea-asteen ja toisen asteen erikoisoppilaitosten opiskelijoille analyyttisen kemian kurssin opiskelussa.

Esipuhe neljännelle painokselle	7
Esipuheesta ensimmäiseen painokseen	7
Alustavat huomiot	9
Taulukko 1. Alkuaineiden atomipainot	14
Taulukko 2. Radioaktiiviset alkuaineet	18
Taulukko 3. Ionisäteet	19
Taulukko 4. Atomien ja ionien ionisaatiopotentiaalit	23
Taulukko 5. Ulkoisten elektronikerrosten rakenteet, ionipotentiaalit ja kationien analyyttiset ryhmät	25
Taulukko 6. Atomipainot, molekyylipainot, atomiryhmien painot ja niiden logaritmit	26
Taulukko 7. Analyyttiset ja stoikiometriset tekijät (tekijät)	64
Taulukko 8 Epäorgaanisten ja joidenkin orgaanisten yhdisteiden liukoisuus veteen	70
Taulukko 9. Joidenkin epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus orgaanisiin liuottimiin 18-25°C:ssa	90
Taulukko 10. Tärkeimpien heikosti liukenevien aineiden liukoisuustulot	94
Taulukko 11. Eri ionien aktiivisuuskertoimet	105
Taulukko 12. Eri ionien aktiivisuuskertoimet liuoksen ionivahvuuden korkeilla arvoilla	107
Taulukko 13. Lasiesineiden kalibrointi	108
Taulukko 14. Volumetristen analyyttisten määritysten tulosten laskelmat	109
A. Happo-emäs-titraukset	109
B. Hapetusmenetelmät - pelkistys	111
B. Saostus- ja kompleksointimenetelmät	115
D. Titrausmenetelmät kompleksonilla III	116
Taulukko 15. Peitereagenssit titraukseen kompleksonilla III	118
Taulukko 16. Kaasu- ja gasometristen analyysien tulosten laskeminen	122
A. Kaasun tilavuuden saattaminen normaaleihin olosuhteisiin	124
B. Vesihöyryn paine veden päällä ja absorptioliuosten päällä	141
B. Kaasujen ja höyryjen tiheydet (ρ)	142
D. Kaasuja muodostavien aineiden kaasumetrinen (tilavuus) määritys	144
Taulukko 17. Kaavat siirtymiselle joistakin liuospitoisuuden ilmauksista toisiin	145
Taulukko 18. Liuosten tiheys ja pitoisuus	146
A. Typpihappoliuosten tiheys ja pitoisuus	146
B. Rikkihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet	147
B. Suolahappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet	149
D. Fosforihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet	150
E. Perkloorihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet	152
E. Etikkahappoliuosten tiheys ja pitoisuus	154
G. Kaustisten kaliumliuosten tiheydet ja pitoisuudet	154
I. Kaustisen soodan liuosten tiheydet ja pitoisuudet	156
K. Ammoniakkiliuosten tiheydet ja pitoisuudet	157
L. Natriumkarbonaattiliuosten tiheydet ja pitoisuudet	158
M. Joidenkin kaupallisten reagenssien tiheydet ja pitoisuudet	159
Taulukko 19. Tärkeimmät happo-emäs-indikaattorit	160
Taulukko 20. Veden ionituote lämpötiloissa 0 - 100 °C	181
Taulukko 21. pH-liuosten kolorimetrinen määritys	182
Taulukko 22. Indikaattorin ionisaatiovakiot	183
A. Yksiväriset ilmaisimet	183
B. Kaksiväriset ilmaisimet	183
Taulukko 23. Joitakin sekalaisia ​​indikaattoreita	184
Taulukko 24. Yleisilmaisimet	187
Taulukko 25. Tärkeät fluoresoivat indikaattorit	188
Taulukko 26. Jotkut kemiluminesenssiindikaattorit	197
Taulukko 27. Tärkeimmät adsorptioindikaattorit	198
Taulukko 28. Yleisimmät indikaattorit kompleksometriassa	202
Taulukko 29	230
Taulukko 30. Puskuriliuosten valmistus	231
A. Puskuriliuokset pH 1,10-3,50	231
B. Puskuriliuokset, joiden pH on 1,10-4,96	232
B. Puskuriliuokset, joiden pH on 2,20-3,80	233
D. Puskuriliuokset pH 4,00-6,20	233
E. Puskuriliuokset pH 4,96-6,69	234
E. Puskuriliuokset pH 4,80-8,00	235
G. Puskuriliuokset pH 7,71-9,23	235
I. Puskuriliuokset, joiden pH on 9,23-11,02	236
J. Puskuriliuokset pH 8,53-12,90	237
Taulukko 31 Etikka-asetaattipuskuriliuokset	238
Taulukko 32. Yleispuskuriseos	238
Taulukko 33. Puskuriliuokset yksittäisistä aineista	239
Taulukko 34. Elektrodipotentiaalien määritys	239
A. υ:n arvot, kun n = 1 ja lämpötiloissa 0 - 50 °C	242
B. Joidenkin elektrodien koostumus ja potentiaali verrattuna normaaliin vetyelektrodiin	243
Taulukko 35 pH:n elektrometrinen määritys	244
A. Kinhydronielektrodin normaalipotentiaali E° leuka./hydg. lämpötiloissa 0 - 50°C	245
B. Kalomelelektrodien potentiaalit lämpötiloissa 0 - 50 °C	246
C. Ero hydronielektrodin normaalipotentiaalin välillä ( E° quin./hydr.) ja kalomelivertailuelektrodien potentiaalit ( E EC) lämpötiloissa 0 - 50 °C	247
Taulukko 36. Metallihydroksidien pH-saostuminen	248
Taulukko 37. Tärkeimpien happojen ja emästen ionisaatiovakiot	247
Taulukko 38. Monimutkaisten ionien epästabiilisuusvakiot	255
A. Kompleksit epäorgaanisten ligandien kanssa	255
B. Kompleksit orgaanisten ligandien kanssa	266
Taulukko 39. Joidenkin ionien liikkuvuus 25°C:ssa ja äärettömässä laimennuksessa	270
Taulukko 40. Normaalit hapetuspotentiaalit ( E°) suhteessa normaalin vetyelektrodin potentiaaliin 25 °C:ssa	271
Taulukko 41. Tärkeimmät redox-indikaattorit	288
A. Indikaattorit, jotka ovat vähän riippuvaisia ​​liuoksen pH:sta ja ionivahvuudesta	288
B. Indikaattorit, jotka ovat herkkiä liuoksen pH:n ja ionivahvuuden muutoksille	290
Taulukko 42. Spektrin aallonpituudet ja niitä vastaavat värit	294
Taulukko 43. Fotometriset menetelmät erilaisten ionien määrittämiseen	295
Taulukko 44. Joidenkin liuottimien ominaisuudet	306
Taulukko 45. Uutto orgaanisilla liuottimilla	310
A. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen ditisonaattien muodossa	310
B. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen dietyyliditiokarbamaattien muodossa	314
B. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen kupferronaatteina	316
D. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen oksikinolaateina	317
E. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen kloorivety-, bromivety-, jodivety- ja typpihaposta yhtä suurella tilavuudella dietyylieetteriä	319
Taulukko 46. Orgaanisten yhdisteiden erottelu	320
A. Yksittäisten yhdisteiden luokittelu niiden suhteen mukaan tiettyjen reagenssien toimintaan	320
B. Ryhmien kokoonpano	321
B. Erilaisten orgaanisten yhdisteiden pääryhmiin kuuluminen	324
D. Yleiset yhdisteet, joiden asemaa ryhmissä on vaikea ennustaa	325
E. Seosten erottaminen	328
Taulukko 47	330
A. Kaasujen kuivaus	330
B. Kuivausnesteet	330
Taulukko 48. Hygrostaattien valmistus	331
Taulukko 49	332
A. Reagenssien aakkosjärjestyksessä	332
B. Määriteltyjen elementtien aakkosjärjestyksessä	374
Taulukko 50. Seulavaaka	377
Taulukko 51. Polarografisten puoliaaltojen potentiaaliset arvot elohopeapisaraelektrodilla	378
Taulukko 52. Tiettyjen aineiden amperometrisen titrauksen olosuhteet	383
Taulukko 53	399
Taulukko 54. Vedyn ja hapen ylijännite eri elektrodeilla	412
Taulukko 55 joidenkin yhdisteiden liuokset	414
Taulukko 56. Liekkifotometria	414
Taulukko 57. Englannin ja USA:n mittasuhteet verrattuna metriikkaan	415
Taulukko 58	416
A. Logaritmit	416
B. Antilogaritmit	420
Sovellukset. Esimerkkejä joidenkin taulukoiden käytöstä	424
Taulukko 7	424
Taulukko 14	426
Taulukko 16	431
Taulukko 18	434
Taulukko 20	435
Taulukko 21	437
Taulukko 40	439
Aihehakemisto	443

4. painos, tarkistettu. ja ylimääräistä - M.: Chemistry, 1971. - 456 s. Hakuteos sisältää tärkeimmät taulukot, joita käytetään erilaisten kemiallisten analyysien tulosten laskemiseen, sekä lähes kaikki analyyttisten kemistien työhön tarvittavat tiedot Taulukot: Alkuaineiden atomipainot .
radioaktiivisia elementtejä.
Ionisäteet.
Atomien ja ionien ionisaatiopotentiaalit.
Ulkoisten elektronikerrosten rakenteet, ionipotentiaalit ja kationien analyyttiset ryhmät.
Atomipainot, molekyylipainot, atomiryhmien painot ja niiden logaritmit.
Analyyttiset ja stoikiometriset tekijät (tekijät).
Epäorgaanisten ja joidenkin orgaanisten yhdisteiden liukoisuus veteen.
Joidenkin epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus orgaanisiin liuottimiin 18-25C:ssa.
Tärkeimpien heikosti liukenevien aineiden liukoisuustuotteet.
Erilaisten ionien aktiivisuuskertoimet.
Eri ionien aktiivisuuskertoimet liuoksen ionivahvuuden korkeilla arvoilla.
Lasitavaroiden kalibrointi.
Tilavuusanalyyttisten määritysten tulosten laskeminen.
Peitereagenssit titrauksen aikana kompleksoni III:lla.
Kaasu- ja gasometristen analyysien tulosten laskeminen.
Kaavat joidenkin liuospitoisuuksien ilmaisujen siirtymiseen toisiin.
Liuosten tiheys ja pitoisuus.
Tärkeimmät happo-emäs-indikaattorit.
Veden ionituote lämpötiloissa 0 - 100 C.
Liuosten pH:n kolorimetrinen määritys.
Indikaattori ionisaatiovakiot.
Jotkut sekalaiset indikaattorit.
Yleiset indikaattorit.
Tärkeimmät fluoresoivat indikaattorit.
Jotkut kemiluminesenssiindikaattorit.
Tärkeimmät adsorptioindikaattorit.
Yleisimmät indikaattorit kompleksometriassa.
Vetyindeksin (pH) uudelleenlaskenta vetyionien aktiivisuuteen ja päinvastoin.
Puskuriliuosten valmistus.
Etikka-asetaattipuskuriliuokset.
Universaali puskurisekoitus.
Puskuriliuokset yksittäisistä aineista.
Elektrodipotentiaalien määritys.
pH:n elektrometrinen määritys.
Metallihydroksidien pH-saostus.
Tärkeimpien happojen ja emästen ionisaatiovakiot.
Monimutkaisten ionien epästabiilisuusvakiot.
Joidenkin ionien liikkuvuus 25 °C:ssa ja ääretön laimennos.
Normaalit hapetuspotentiaalit suhteessa normaalin vetyelektrodin potentiaaliin 25°C:ssa.
Tärkeimmät redox-indikaattorit.
Spektrin aallonpituudet ja niitä vastaavat värit.
Fotometriset menetelmät erilaisten ionien määrittämiseen.
joidenkin liuottimien ominaisuudet.
Uutto orgaanisilla liuottimilla.
Orgaanisten yhdisteiden erottaminen.
Kuivausaineet.
Hygrostaattien valmistus.
Tärkeimmät orgaaniset reagenssit.
Seulavaaka.
Polarografisten puoliaaltojen potentiaalien arvo elohopeapisaraelektrodilla.
Tiettyjen aineiden amperometrisen titrauksen edellytykset.
Amperometrisen titrauksen edellytykset kahdella polarisoidulla indikaattorielektrodilla.
Vedyn ja hapen ylijännite eri elektrodeilla.
Hajoamispotentiaalit 1 n. joidenkin yhdisteiden liuokset.
Liekkifotometria.
Englannin ja USA:n mittaukset verrattuna metriin.
Yksinkertaistettu viisinumeroisten logaritmien mantissien taulukko.

2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1,065 V;

PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2O, E 0 2 = 1,449 V.

EMF \u003d E 0 ok - E 0 palautus \u003d 1,449 - (−1,065) \u003d 2,514 V.

Hapettava aine on aina järjestelmä, jolla on korkeampi elektrodipotentiaali. Koska tässä E 0 2 on paljon suurempi kuin E 0 1, niin melkein missä tahansa vuorovaikutuksessa olevien aineiden pitoisuudessa bromidi-ioni toimii pelkistimenä ja lyijy (IV) oksidi hapettavana aineena. Reaktio etenee vasemmalta oikealle, koska Reaktion EMF on suurempi kuin nolla.

Laboratoriotyö nro 7 Redox-reaktiot

Kokemus 1. Väliaineen vaikutus kaliumpermanganaatin pelkistyksen luonteeseen.

Työn loppuun saattaminen. Lisää 4 tippaa kaliumpermanganaattiliuosta (KMnO 4) kolmeen koeputkeen. Lisää 2 tippaa 2 N rikkihappoliuosta (H 2 SO 4) 1. putkeen, 2 tippaa tislattua vettä 2. koeputkeen, 2 tippaa 2 N alkaliliuosta (NaOH) 3. putkeen. Lisää muutama natriumsulfiittikiteet (Na 2 SO 3) jokaiseen koeputkeen mikrolastan kärkeen ja sekoita liuokset huolellisesti, kunnes suola on täysin liuennut. Huomaa liuosten värin muutos kaikissa koeputkissa. Seuraavat reaktiot tapahtuvat koeputkissa:

1. KMnO4 + Na2S03 + H2S04 → MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20;

2. KMnO4 + Na2S03 + H20 → Mn02 + Na2S04 +KOH;

3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Kokemustietojen tallennus. Kirjoita reaktioyhtälöt kaliumpermanganaatin pelkistämiseksi natriumsulfiitilla happamassa, neutraalissa ja emäksisessä väliaineessa. Valitse kertoimet elektroni-ionitasapainon menetelmällä. Samalla on otettava huomioon, että mangaaniyhdisteillä sen hapettumisasteissa on tyypillisiä värejä: Mn 2+ on hieman vaaleanpunainen väri ja pienellä pitoisuudella käytännössä väritöntä, MnO 2 (mangaanidioksidi) ja mangaanihydroksidi ovat tuskin liukenevat ruskeat aineet, MnO 4 2− (manganaatti-ioni) - vihreä väri.

Mihin hapetusasteeseen kaliumpermanganaatti pelkistyy liuoksissa, joiden pH on< 7, рН = 7, рН >7? Laske KMnO 4:n moolimassaekvivalentti kussakin näistä tapauksista tietäen, että M E = M (KMnO 4) / nē (1 mol hapettavaa ainetta vastaanottamien elektronien lukumäärä).

Koe 2. P-alkuaineatomien oksidatiiviset ja pelkistävät ominaisuudet välihapetustiloissa.

a) Rikkiyhdisteet (+ IV) redox-reaktioissa.

Työn loppuun saattaminen. Lisää ensimmäiseen koeputkeen kaliumdikromaattiliuoksella (K 2 Cr 2 O 7), toiseen natriumsulfidiliuoksella (Na 2 S) 1 tippa 2 n rikkihappoliuosta ja koeputkeen lastalla muutamia kiteitä natriumsulfiittia (Na 2 SO 3). Miten liuoksen väri muuttui ensimmäisessä koeputkessa? Miksi liuos muuttui sameaksi toisessa koeputkessa? Kemiallisissa reaktioissa voi olla hapetin tai pelkistävä aine. K 2 Cr 2 O 7? Na2S? Onko Na 2 SO 3:lla hapettavia tai pelkistäviä ominaisuuksia?

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt. Kertoimet valitaan puolireaktioiden menetelmällä.

Kokemus 3. Molekyyliensisäiset redox-reaktiot.

a) Ammoniumdikromaatin hajoaminen.

Työn loppuun saattaminen. Aseta useita mikrolastat kiteistä ammoniumdikromaattia ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) kasaan posliinikuppiin. Aseta pala magnesiumteippiä dian yläosaan ja sytytä se. Tarkkaile muutaman sekunnin kuluttua suolan nopeaa hajoamista: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Vihreät pelletit ovat Cr 2 O 3 - kromi (III) oksidia. Minkä alkuaineen atomit ovat hapettavia aineita? Kunnostajat? Miten niiden hapetusaste on muuttunut?

Kokemus 4. Tinayhdisteiden hapettavat ja pelkistävät ominaisuudet (II) Työn suoritus. Lisää koeputkeen 3 tippaa rauta(III)kloridiliuosta (FeCl 3) ja 3 tippaa kaliumheksasyanoferraatin (III) liuosta (K3). Merkitse liuoksen väri ja lisää siihen tipoittain (SnCl 2)-tina(II)kloridiliuosta, kunnes muodostuu sakka. Liuoksen voimakas sininen väritys johtuu Fe 2+ -ionien ilmaantumisesta, jotka muodostavat sinisen sakan K 3:n kanssa. Tina(II)kloridi muuttuu tässä tapauksessa tina(IV)kloridiksi.

FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (vastaa käyttämällä elektronitasapainomenetelmää); 3FeCl2 + 2K3 → Fe32 + 6KCl.

Onko Sn 2+ -ioni hapettava tai pelkistävä aine tässä reaktiossa?

Lisää pala sinkkiä ja 5 tippaa tina(II)kloridiliuosta toiseen koeputkeen, tarkkaile kiiltävien tinakiteiden muodostumista sinkin pinnalle. Kirjoita reaktioyhtälö tina(II)kloridin vuorovaikutukselle sinkin kanssa, valitse kertoimet elektronisen tasapainomenetelmän avulla. Onko Sn 2+ -ioni hapettava tai pelkistävä aine tässä reaktiossa?

Lurie Yu.Yu.
Nimi: Analyyttisen kemian käsikirja
Kustantaja: Moskova: "Kemia"
Sivujen määrä: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
Julkaisuvuosi: 1971 (4. painos) ja 1989 (6. painos)

Sivuesimerkkejä

Arvostelu venäjäksi:1971 (4. painos)
Hakemisto sisältää päätaulukot, joita käytetään erilaisten kemiallisten analyysien tulosten laskemiseen.
Kirja on tarkoitettu kemiallis-analyyttisten laboratorioiden työntekijöille ja se voi toimia oppaana korkea-asteen ja toisen asteen erikoisoppilaitosten opiskelijoille analyyttisen kemian kurssin opiskelussa.
1989 (6. painos)
Viitekirja sisältää päätaulukot, joita käytetään erilaisten kemiallisten analyysien tulosten laskemiseen, sekä lähes kaikki analyyttisten kemistien työhön tarvittavat tiedot.
Kuudennessa painoksessa (viides painos ilmestyi 1979) tarkistettiin ja joissakin tapauksissa korjattiin liukoisuuden, happojen ja emästen ionisaatioiden, kompleksisten yhdisteiden stabiilisuuden, standardihapetuspotentiaalin jne. tuotteiden vakioita. Uusia tietoja häiritsevien ionien peittämisestä ja atomiadsorptiomenetelmistä eri metallien määrittämiseksi. Vanhentunut materiaali on poistettu, tarvittavat lisäykset ja selvennykset tehty.
Käsikirja on tarkoitettu laajalle joukolle kemian analyyttisten laboratorioiden työntekijöitä ja se on korvaamaton opas korkea-asteen ja toisen asteen erikoisoppilaitosten opiskelijoille.
Lataa sivustolta 6. painos 1989:Lataa sivustolta 4. painos 1971:Sisältö:

Esipuhe kuudennen painoksen alustaviin huomautuksiin
Taulukko 1. Suhteelliset atomimassat
Taulukko 2. Radioaktiiviset alkuaineet
Taulukko 5. Ionisäteet
Taulukko 4. Molekyylien ja atomiryhmien atomien suhteelliset massat
Taulukko 5. Analyyttiset ja stoikiometriset tekijät (tekijät)
Taulukko 6. Epäorgaanisten ja joidenkin orgaanisten yhdisteiden liukoisuus veteen
Taulukko 6a. Joidenkin muiden yhdisteiden liukoisuus
Taulukko 7. Joidenkin epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuus orgaanisiin liuottimiin 18-25 °C:ssa
Taulukko 8. Tärkeimpien heikosti liukenevien aineiden liukoisuustulot.
Taulukko 9. Eri ionien aktiivisuuskertoimet
Taulukko 10. Eri ionien aktiivisuuskertoimet liuoksen ionivahvuuden korkeilla arvoilla
Taulukko 11. Tärkeimmät orgaaniset reagenssit epäorgaanisten aineiden määritykseen
A. Reagenssien aakkosjärjestyksessä
B. Määriteltyjen elementtien aakkosjärjestyksessä
Taulukko 12. Tärkeimmät orgaaniset reagenssit orgaanisten aineiden määritykseen
Taulukko 13. Jotkut orgaanisten aineiden määritykseen käytetyt epäorgaaniset reagenssit
Taulukko 14. Lasiesineiden kalibrointi
Taulukko 15. Titrimetristen määritysten tulosten laskeminen
A. Happo-emäs-titraukset
B. Hapetusmenetelmät - pelkistys
B. Saostus- ja kompleksointimenetelmät
D. EDTA-titrausmenetelmät
Taulukko 16. Kaavat siirtymiselle joistakin liuospitoisuuksien ilmauksista toisiin
Pöytä. 17. Liuosten tiheydet ja pitoisuudet
A. Typpihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
B. Rikkihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
C. Suolahappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
D. Fosforihappoliuosten tiheys ja pitoisuus
E. Perkloorihappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
E. Etikkahappoliuosten tiheydet ja pitoisuudet
G. Kaliumhydroksidiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
3. Natriumhydroksidiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
I, Ammoniakkiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
K. Natriumkarbonaattiliuosten tiheydet ja pitoisuudet
K. Joidenkin kaupallisten reagenssien liuosten tiheydet ja pitoisuudet
Taulukko 18. Veden ionituote lämpötiloissa 0 - 100 C
Taulukko 19. Tärkeimmät happo-emäs-indikaattorit
Taulukko 20. Tärkeimpien indikaattoreiden suolakorjaukset liuosten eri ionivahvuuksilla
Taulukko 21. Joitakin sekalaisia ​​indikaattoreita
Taulukko 22. Yleisilmaisimet
Taulukko 23. Tärkeät fluoresoivat indikaattorit
Taulukko 24. Jotkut kemiluminesenssiindikaattorit
Taulukko 25. Tärkeimmät adsorptioindikaattorit
Taulukko 26. Yleisimmät indikaattorit kompleksometriassa (metalli-indikaattorit)
Taulukko 27. Peitereagenssit
Taulukko 28
Taulukko 29. Puskuriliuokset
A. Puskuriliuokset pH = 1,10-3,50
B. Puskuriliuokset, joiden pH on 1,10-4,96
B. Puskuriliuokset pH = 2,20-3,80
D. Puskuriliuokset, joiden pH = 4,00-6,20
E. Puskuriliuokset, joiden pH on 4,95-6,69
E. Puskuriliuokset, joiden pH on 4,80-8,00
G. Puskuriliuokset, joiden pH on 7,71-9,23
3. Puskuriliuokset, joiden pH on 9,23-11,02
I. Puskuriliuokset, joiden pH = 8,53-12,90
Taulukko 30. Asetaattipuskuriliuokset
Taulukko 31. Yleispuskuriseos
Taulukko 32. Yksittäisten aineiden puskuriliuokset
Taulukko 33 Vakiohapetuspotentiaalit (E0) vs. standardi vetyelektrodipotentiaali 25 °C:ssa
Taulukko 34. Metallihydroksidien saostumisen pH
Taulukko 35. Tärkeimpien happojen ja emästen ionisaatiovakiot
Taulukko 36. Kompleksisten ionien stabiilisuusvakiot
A. Kompleksit epäorgaanisten ligandien kanssa
B. Kompleksit orgaanisten ligandien kanssa
Taulukko 37. Joidenkin ionien liikkuvuus 25°C:ssa ja äärettömässä laimennuksessa
Taulukko 38. Tärkeimmät redox-indikaattorit
A. Indikaattorit, jotka ovat vähän riippuvaisia ​​liuoksen pH:sta ja ionivahvuudesta
B. Indikaattorit, jotka ovat herkkiä liuoksen pH:n ja ionivahvuuden muutoksille
Taulukko 39
Taulukko 40. Tiettyjen aineiden amperometrisen titrauksen olosuhteet
Taulukko 41. Vedyn ja hapen ylijännite eri elektrodeilla
Taulukko 42 joidenkin yhdisteiden liuokset
Taulukko 43. Spektrin aallonpituudet ja niitä vastaavat värit
Taulukko 44. Metallien määritys atomiabsorptiospektrometrialla
Taulukko 45. Fotometriset menetelmät joidenkin alkuaineiden määrittämiseen
Taulukko 46. Liekkifotometrinen menetelmä alkuaineiden määrittämiseen
Taulukko 47. Joidenkin liuottimien ominaisuudet
Taulukko 48. Uutto orgaanisilla liuottimilla
A. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen ditisonaatteina
B. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen dietyyliditiokarbamaattien muodossa
B. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen kupferronaatteina
D. Erilaisten alkuaineiden uuttaminen oksikinolaateina
E. Erilaisten kloorivety-, bromivety-, jodivety- ja typpihapon alkuaineiden uuttaminen yhtä suurella tilavuudella dietyylieetteriä
Taulukko 49. Joidenkin orgaanisten aineiden jakautumisvakiot orgaanisten liuottimien ja veden välillä
Taulukko 50. Orgaanisten yhdisteiden erottelu
A. Yksittäisten yhdisteiden luokittelu niiden suhteen mukaan tiettyjen reagenssien toimintaan
B. Ryhmien kokoonpano
B. Jäsenyys eri orgaanisten yhdisteiden pääryhmiin
D. Yleiset yhdisteet, joiden asemaa ryhmissä on vaikea ennustaa
E. Seosten erottaminen
Taulukko 51
A. Kaasujen kuivaus
B. Kuivausnesteet
Taulukko 52
Taulukko 53. Seulavaaka
Taulukko 54. Analyysitulosten matemaattinen käsittely
A. Q-testiarvot, jotka riippuvat suoritettujen määritysten kokonaismäärästä (n) ja hyväksytystä luottamustasosta (alfa)
B. Studentin kertoimien arvot luottamusrajojen laskemiseen
Sovellukset. Esimerkkejä joidenkin taulukoiden käytöstä
Taulukko 5
Taulukko 15
Taulukko 17
Taulukko 19
Aihehakemisto