Yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) perusyksiköistä on aineen määrän yksikkö on mooli.

mooli – tämä on sellainen määrä ainetta, joka sisältää niin monta tietyn aineen rakenneyksikköä (molekyylejä, atomeja, ioneja jne.) kuin on hiiliatomeja 0,012 kg:ssa (12 g) hiili-isotooppia 12 Kanssa .

Ottaen huomioon, että hiilen absoluuttisen atomimassan arvo on m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, voit laskea hiiliatomien lukumäärän N MUTTA sisältää 0,012 kg hiiltä.

Minkä tahansa aineen mooli sisältää saman määrän tämän aineen hiukkasia (rakenneyksiköitä). Yhden moolimäärän aineen sisältämien rakenneyksiköiden lukumäärä on 6,02 10 23 ja soitti Avogadron numero (N MUTTA ).

Esimerkiksi yksi mooli kuparia sisältää 6,02 10 23 kupariatomia (Cu) ja yksi mooli vetyä (H 2) sisältää 6,02 10 23 vetymolekyyliä.

moolimassa(M) on aineen massa, joka on otettu määränä 1 mol.

Moolimassaa merkitään kirjaimella M ja sen yksikkö on [g/mol]. Fysiikassa käytetään mittaa [kg/kmol].

Yleisessä tapauksessa aineen moolimassan numeerinen arvo vastaa numeerisesti sen suhteellisen molekyylimassan (suhteellisen atomimassan) arvoa.

Esimerkiksi veden suhteellinen molekyylipaino on:

herra (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Veden moolimassalla on sama arvo, mutta se ilmaistaan ​​g/molina:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Siten vesimoolin, joka sisältää 6,02 10 23 vesimolekyyliä (vastaavasti 2 6,02 10 23 vetyatomia ja 6,02 10 23 happiatomia), massa on 18 grammaa. 1 mooli vettä sisältää 2 moolia vetyatomeja ja 1 mooli happiatomeja.

1.3.4. Aineen massan ja sen määrän välinen suhde

Kun tiedetään aineen massa ja sen kemiallinen kaava ja siten sen moolimassan arvo, voidaan määrittää aineen määrä ja päinvastoin, kun tiedetään aineen määrä, voidaan määrittää sen massa. Tällaisissa laskelmissa sinun tulee käyttää kaavoja:

missä ν on aineen määrä, [mol]; m on aineen massa [g] tai [kg]; M on aineen moolimassa [g/mol] tai [kg/kmol].

Esimerkiksi 5 mol:n natriumsulfaatin (Na 2 SO 4) massan löytämiseksi löydämme:

1) Na 2 SO 4:n suhteellisen molekyylipainon arvo, joka on suhteellisten atomimassojen pyöristettyjen arvojen summa:

herra (Na 2SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) aineen moolimassan arvo, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin se:

M (Na 2SO 4) = 142 g/mol,

3) ja lopuksi massa 5 moolia natriumsulfaattia:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Vastaus: 710.

1.3.5. Aineen tilavuuden ja sen määrän välinen suhde

Normaaleissa olosuhteissa (n.o.), ts. paineessa R , joka vastaa 101 325 Pa (760 mm Hg), ja lämpötila T, yhtä suuri kuin 273,15 K (0 С), yksi mooli erilaisia ​​kaasuja ja höyryjä vie saman tilavuuden, yhtä suuri kuin 22,4 l.

Tilavuutta, jonka 1 mooli kaasua tai höyryä vie n.o.:ssa kutsutaan molaarinen tilavuuskaasua ja sen mitat ovat litra per mooli.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Kun tiedät kaasumaisen aineen määrän (ν ) ja molaarinen tilavuusarvo (V mol) voit laskea sen tilavuuden (V) normaaleissa olosuhteissa:

V = ν V mol,

missä ν on aineen määrä [mol]; V on kaasumaisen aineen tilavuus [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Toisaalta, kun tiedät äänenvoimakkuuden ( V) kaasumaista ainetta normaaleissa olosuhteissa, voit laskea sen määrän (ν) :

Tätä varten sinun on lisättävä kaikkien tämän molekyylin atomien massat.

Esimerkki 1. Vesimolekyylissä H 2 O 2 vetyatomia ja 1 happiatomi. Vedyn atomimassa = 1 ja hapen = 16. Siksi veden molekyylimassa on 1 + 1 + 16 = 18 atomimassayksikköä ja veden moolimassa = 18 g / mol.

Esimerkki 2. Rikkihappo H 2 SO 4 molekyylissä on 2 vetyatomia, 1 rikkiatomi ja 4 happiatomia. Siksi tämän aineen molekyylipaino on 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, ja moolimassa on 98 g / mol.

Esimerkki 3. Alumiinisulfaattimolekyylissä Al 2 (SO 4) 3 2 alumiiniatomia, 3 rikkiatomia ja 12 happiatomia. Tämän aineen molekyylipaino on 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, ja moolimassa on 342 g / mol.

Mooli, moolimassa

Moolimassa on aineen massan suhde aineen määrään, ts. M(x) = m(x)/n(x), (1)

missä M(x) on aineen X moolimassa, m(x) on aineen X massa, n(x) on aineen X määrä.

Moolimassan SI-yksikkö on kg/mol, mutta yleisesti käytetään yksikköä g/mol. Painoyksikkö - g, kg.

Aineen määrän SI-yksikkö on mooli.

Mooli on sellainen määrä ainetta, joka sisältää 6,02 10 23 molekyyliä tätä ainetta.

Kaikki kemian ongelmat ratkaistaan ​​aineen määrän kautta. Sinun on muistettava peruskaavat:

n(x) =m(x)/ M(x)

tai yleinen kaava: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A, (2)

missä V(x) on aineen X(l) tilavuus, V m on kaasun moolitilavuus n.o. (22,4 l / mol), N - hiukkasten lukumäärä, NA - Avogadron vakio (6,02 10 23).

Esimerkki 1. Määritä natriumjodidin NaI massa määrällä 0,6 mol.

Esimerkki 2. Määritä natriumtetraboraatti Na 2 B 4 O 7, joka painaa 40,4 g, sisältämän atomibooriaineen määrä.

m (Na 2B 4O 7) = 40,4 g.

Natriumtetraboraatin moolimassa on 202 g/mol. Määritä aineen määrä Na 2 B 4 O 7: n (Na 2B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol. Muista, että 1 mooli natriumtetraboraattimolekyyliä sisältää 2 moolia natriumatomeja, 4 moolia booriatomeja ja 7 moolia happiatomeja (katso natriumtetraboraatin kaava). Sitten atomiboorin aineen määrä on yhtä suuri: n (B) \u003d 4 n (Na 2B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Ja tietysti kyky tehdä laskelmia. Esimerkiksi hyvin tunnettu aine on rikki. Se on niin laaja monilla eri aloilla, että se kantaa oikeutetusti nimeä "kemia". Mikä hän on?

Kirjoita rikkihapon tarkka kaava: H2SO4. Ota nyt jaksollinen järjestelmä ja katso, mitkä ovat kaikkien sen muodostavien alkuaineiden atomimassat. Nämä kolme alkuainetta ovat vety, rikki ja happi. Vedyn atomimassa on 1, rikin - 32, hapen - 16. Siksi rikkihapon kokonaismolekyylipaino indeksit huomioon ottaen on: 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 amu (atomimassayksikköä) ).

Ja nyt muistetaan vielä yksi myyrä: tämä on määrä aineet, jonka massa on numeerisesti yhtä suuri kuin sen massa ilmaistuna atomiyksiköinä. Siten käy ilmi, että 1 mooli rikkihappoa painaa 98 grammaa. Tässä on sen moolimassa. Ongelma ratkaistu.

Oletetaan, että sinulle annetaan seuraavat ehdot: on 800 millilitraa 0,2-molaarista suolaliuosta (0,2 M) ja tiedetään, että tämä suola painaa kuivana 25 grammaa. Sen molaari on laskettava massa-.

Muista ensin 1-molaarisen (1M) liuoksen määritelmä. Tämä on ratkaisu, jossa 1 sisältää 1 moolin mitä tahansa aineet. Vastaavasti 1 litra 0,2 M liuosta sisältäisi 0,2 mol aineet. Mutta sinulla ei ole 1 litra, vaan 0,8 litraa. Siksi itse asiassa sinulla on 0,8 * 0,2 = 0,16 mol aineet.

Ja sitten kaikki on helpompaa kuin koskaan. Jos 25 grammaa suolaa on ongelman ehtojen mukaan 0,16 moolia, mikä on yhtä moolia vastaava määrä? Kun olet tehnyt laskennan yhdessä vaiheessa, löydät: 25 / 0,16 \u003d 156,25 grammaa. Suolan moolimassa on 156,25 grammaa/mol. Ongelma ratkaistu.

Laskelmissasi käytit pyöristettyjä arvoja vedyn, rikin ja hapen atomipainoille. Jos haluat tehdä laskelmia erittäin tarkasti, pyöristäminen ei ole sallittua.

Lähteet:

• suolan moolimassa
• Moolimassaekvivalentin laskeminen

Atomien tai molekyylien massat ovat erittäin pieniä, joten molekyylifysiikassa on tapana käyttää molekyylien ja atomien massojen sijasta Daltonin ehdotuksesta niiden suhteellisia arvoja vertaamalla massa- molekyyli tai atomi, jonka massa on 1/12 hiiliatomin massasta. Aineen määrää, joka sisältää niin monta molekyyliä tai atomia kuin on 12 grammassa hiiltä, ​​kutsutaan mooliksi. Aineen moolimassa (M) on yhden moolin massa. Moolimassa on skalaarisuure, se mitataan kansainvälisessä SI-järjestelmässä kilogrammoina jaettuna moolilla.

Ohje

Molaarin laskemiseksi massa- riittää, että tietää kaksi määrää: massa-(m), ilmaistuna kilogrammoina, ja aineen määrä (v), mitattuna mooliina, korvaamalla ne kaavalla: M \u003d m / v.
Esimerkki. Olkoon tarpeen määrittää molaari massa- 100 g vettä 3 mooliin. Jotta voit tehdä tämän, sinun on ensin massa- vesi grammoista - 100g \u003d 0,01kg. Korvaa seuraavaksi kaavan arvot molaarilla: M \u003d m / v \u003d 0,01 kg / 3 mol \u003d 0,003 kg / mol.

Mikä tahansa aine koostuu tietyn rakenteen omaavista hiukkasista (molekyyleistä tai atomeista). Yksinkertaisen yhdisteen moolimassa lasketaan alkuaineiden jaksollisesta järjestelmästä D.I. Mendelejev. Jos tämä parametri on selvitettävä monimutkaiselle aineelle, laskelma osoittautuu pitkäksi, ja tässä tapauksessa lukua etsitään hakuteoksesta tai kemikaaliluettelosta, erityisesti Sigma-Aldrichista.

Moolimassan käsite

Moolimassa (M) - aineen yhden moolin paino. Tämä parametri jokaiselle atomille löytyy jaksollisesta elementtijärjestelmästä, se sijaitsee aivan nimen alla. Yhdisteiden massaa laskettaessa luku pyöristetään yleensä lähimpään kokonaisuuteen tai kymmenesosaan. Jotta ymmärrät lopullisesti, mistä tämä arvo tulee, on välttämätöntä ymmärtää "mooli" käsite. Tämä on aineen määrä, joka sisältää viimeksi mainitun hiukkasten lukumäärän, joka vastaa 12 g stabiilia hiilen isotooppia (12 C). Atomien ja aineiden molekyylien koko vaihtelee laajalla alueella, kun taas niiden lukumäärä moolissa on vakio, mutta massa kasvaa ja vastaavasti tilavuus.

"Moolimassan" käsite liittyy läheisesti Avogadron lukuun (6,02 x 10 23 mol -1). Tämä luku osoittaa aineen yksiköiden (atomien, molekyylien) vakiomäärän 1 moolissa.

Moolimassan arvo kemialle

Kemialliset aineet reagoivat erilaisiin toistensa kanssa. Yleensä minkä tahansa kemiallisen vuorovaikutuksen yhtälö osoittaa, kuinka monta molekyyliä tai atomia käytetään. Tällaisia ​​nimityksiä kutsutaan stoikiometrisiksi kertoimiksi. Yleensä ne määritellään ennen kaavaa. Siksi reaktioiden kvantitatiiviset ominaisuudet perustuvat aineen määrään ja moolimassaan. Ne heijastavat selvästi atomien ja molekyylien vuorovaikutusta keskenään.

Moolimassalaskenta

Minkä tahansa aineen tai tunnetun rakenteen omaavien komponenttien seoksen atomikoostumus voidaan tarkastella alkuaineiden jaksollisesta taulukosta. Epäorgaaniset yhdisteet kirjoitetaan pääsääntöisesti molekyylikaavalla, eli ilman rakennetta, vaan vain atomien lukumäärää molekyylissä. Orgaaniset aineet moolimassan laskemiseksi on merkitty samalla tavalla. Esimerkiksi bentseeni (C 6 H 6).

Miten moolimassa lasketaan? Kaava sisältää molekyylin atomien tyypin ja lukumäärän. Taulukon mukaan D.I. Mendelejev, alkuaineiden moolimassat tarkistetaan ja jokainen luku kerrotaan kaavan atomien lukumäärällä.

Atomien molekyylipainon ja tyypin perusteella voit laskea niiden lukumäärän molekyylissä ja laatia yhdisteelle kaavan.

Alkuaineiden moolimassa

Usein reaktioiden, analyyttisen kemian laskelmien ja yhtälöiden kertoimien järjestämisen suorittamiseksi tarvitaan tietoa alkuaineiden molekyylimassasta. Jos molekyyli sisältää yhden atomin, tämä arvo on yhtä suuri kuin aineen arvo. Jos alkuaineita on kaksi tai useampia, moolimassa kerrotaan niiden lukumäärällä.

Moolimassaarvo pitoisuuksia laskettaessa

Tätä parametria käytetään muuntamaan lähes kaikki aineiden pitoisuuksien ilmaisutavat. Usein syntyy esimerkiksi tilanteita, joissa massaosuus määritetään liuoksessa olevan aineen määrän perusteella. Viimeinen parametri ilmaistaan ​​yksikköinä mol/litra. Halutun painon määrittämiseksi aineen määrä kerrotaan moolimassalla. Vastaanotettua arvoa pienennetään 10 kertaa.

Moolimassaa käytetään aineen normaaliuden laskemiseen. Tätä parametria käytetään analyyttisessä kemiassa titri- ja gravimetristen analyysimenetelmien suorittamiseen, jos reaktio on tarpeen suorittaa tarkasti.

Moolimassan mittaus

Ensimmäinen historiallinen kokemus oli kaasujen tiheyden mittaaminen suhteessa vetyyn. Kolligatiivisten ominaisuuksien lisätutkimuksia tehtiin. Näitä ovat esimerkiksi osmoottinen paine, liuoksen ja puhtaan liuottimen välisen kiehumis- tai jäätymiseron määrittäminen. Nämä parametrit korreloivat suoraan järjestelmän ainehiukkasten lukumäärän kanssa.

Joskus moolimassan mittaus suoritetaan aineelle, jonka koostumus on tuntematon. Aikaisemmin käytettiin menetelmää, kuten isoterminen tislaus. Sen ydin on aineen liuoksen sijoittaminen kammioon, joka on kyllästetty liuotinhöyryillä. Näissä olosuhteissa tapahtuu höyryn kondensaatiota ja seoksen lämpötila nousee, saavuttaa tasapainon ja alkaa laskea. Vapautunut haihdutuslämpö lasketaan liuoksen lämpö- ja jäähtymisindeksin muutoksesta.

Tärkein nykyaikainen moolimassan mittausmenetelmä on massaspektrometria. Tämä on tärkein tapa tunnistaa aineseokset. Nykyaikaisten instrumenttien avulla tämä prosessi tapahtuu automaattisesti, vain aluksi on tarpeen valita olosuhteet yhdisteiden erottamiselle näytteestä. Massaspektrometriamenetelmä perustuu aineen ionisaatioon. Tämän seurauksena muodostuu yhdisteen erilaisia ​​varautuneita fragmentteja. Massaspektri osoittaa massan suhteen ionien varaukseen.

Kaasujen moolimassan määritys

Minkä tahansa kaasun tai höyryn moolimassa mitataan yksinkertaisesti. Ohjauksen käyttö riittää. Sama tilavuus kaasumaista ainetta on määrältään yhtä suuri kuin toisen samassa lämpötilassa olevan aineen tilavuus. Tunnettu tapa mitata höyryn tilavuutta on määrittää syrjäytyneen ilman määrä. Tämä prosessi suoritetaan käyttämällä mittauslaitteeseen johtavaa sivulähtöä.

Moolimassan käytännön käytöt

Siten kemian moolimassan käsitettä käytetään kaikkialla. Prosessin kuvaamiseksi, polymeerikompleksien ja muiden reaktioiden luomiseksi on tarpeen laskea tämä parametri. Tärkeä kohta on vaikuttavan aineen pitoisuuden määrittäminen farmaseuttisessa aineessa. Esimerkiksi soluviljelmän avulla tutkitaan uuden yhdisteen fysiologisia ominaisuuksia. Lisäksi moolimassalla on merkitystä biokemiallisessa tutkimuksessa. Esimerkiksi tutkittaessa osallistumista elementin aineenvaihduntaprosesseihin. Nyt monien entsyymien rakenne on tiedossa, joten on mahdollista laskea niiden molekyylipaino, joka mitataan pääasiassa kilodaltoneina (kDa). Nykyään lähes kaikkien ihmisveren komponenttien, erityisesti hemoglobiinin, molekyylipainot tunnetaan. Aineen molekyyli- ja moolimassa ovat tietyissä tapauksissa synonyymejä. Niiden erot johtuvat siitä, että viimeinen parametri on atomin kaikkien isotooppien keskiarvo.

Kaikki mikrobiologiset kokeet, joissa määritetään tarkasti aineen vaikutus entsyymijärjestelmään, suoritetaan käyttämällä moolipitoisuuksia. Esimerkiksi biokatalyysissä ja muilla aloilla, joilla on tarpeen tutkia entsymaattista aktiivisuutta, käytetään käsitteitä, kuten indusoijat ja estäjät. Entsyymin toiminnan säätelemiseksi biokemiallisella tasolla on tarpeen tutkia tarkasti moolimassat. Tämä parametri on lujasti tullut sellaisille luonnon- ja tekniikan tieteille kuin fysiikka, kemia, biokemia, biotekniikka. Tällä tavalla luonnehditut prosessit tulevat ymmärrettävämmiksi mekanismien, niiden parametrien määrittämisen kannalta. Siirtyminen perustieteestä soveltavaan tieteeseen ei ole täydellinen ilman moolimassaindikaattoria, joka ulottuu fysiologisista ratkaisuista, puskurijärjestelmistä ja päättyy lääkeaineiden annosten määrittämiseen keholle.

Kemiassa ei käytetä molekyylien absoluuttisten massojen arvoja, vaan käytetään suhteellisen molekyylimassan arvoa. Se osoittaa, kuinka monta kertaa molekyylin massa on suurempi kuin 1/12 hiiliatomin massasta. Tämä arvo on merkitty M r:llä.

Suhteellinen molekyylipaino on yhtä suuri kuin sen muodostavien atomien suhteellisten atomimassojen summa. Laske veden suhteellinen molekyylipaino.

Tiedät, että vesimolekyyli sisältää kaksi vetyatomia ja yhden happiatomin. Silloin sen suhteellinen molekyylimassa on yhtä suuri kuin kunkin kemiallisen alkuaineen suhteellisen atomimassan ja sen atomien lukumäärän tulojen summa vesimolekyylissä:

Kun tiedetään kaasumaisten aineiden suhteelliset molekyylipainot, voidaan verrata niiden tiheyksiä, eli laskea yhden kaasun suhteellinen tiheys toisesta - D (A / B). Kaasun A suhteellinen tiheys kaasulle B on yhtä suuri kuin niiden suhteellisten molekyylimassojen suhde:

Laske vedyn hiilidioksidin suhteellinen tiheys:

Nyt lasketaan hiilidioksidin suhteellinen tiheys vedylle:

D (co.g./vety) = Mr (co.g.): Mr (vety) = 44:2 = 22.

Siten hiilidioksidi on 22 kertaa raskaampaa kuin vety.

Kuten tiedät, Avogadron laki koskee vain kaasumaisia ​​aineita. Mutta kemistillä on oltava käsitys molekyylien lukumäärästä ja nestemäisten tai kiinteiden aineiden osista. Siksi kemistit esittelivät arvon vertaillakseen aineissa olevien molekyylien määrää - moolimassa .

Moolimassa on merkitty M, se on numeerisesti yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylipaino.

Aineen massan suhdetta sen moolimassaan kutsutaan aineen määrä .

Aineen määrä on merkitty n. Tämä on aineen osan määrällinen ominaisuus yhdessä massan ja tilavuuden kanssa. Aineen määrä mitataan mooliina.

Sana "mooli" tulee sanasta "molekyyli". Molekyylien määrä yhtä suurissa määrissä ainetta on sama.

Kokeellisesti on todettu, että 1 mooli ainetta sisältää hiukkasia (esimerkiksi molekyylejä). Tätä numeroa kutsutaan Avogadron numeroksi. Ja jos lisäät siihen mittayksikön - 1 / mol, se on fysikaalinen määrä - Avogadron vakio, jota merkitään N A.

Moolimassa mitataan g/molissa. Moolimassan fysikaalinen merkitys on, että tämä massa on 1 mooli ainetta.

Avogadron lain mukaan 1 mooli mitä tahansa kaasua vie saman tilavuuden. Yhden kaasumoolin tilavuutta kutsutaan moolitilavuudeksi ja sitä merkitään V n .

Normaaleissa olosuhteissa (ja tämä on 0 ° C ja normaalipaine - 1 atm. Tai 760 mm Hg tai 101,3 kPa) molaarinen tilavuus on 22,4 l / mol.

Sitten kaasuaineen määrä kohdassa n.o. voidaan laskea kaasun tilavuuden suhteena moolitilavuuteen.

TEHTÄVÄ 1. Mikä määrä ainetta vastaa 180 g vettä?

TEHTÄVÄ 2. Lasketaan tilavuus n.o.:ssa, jonka hiilidioksidin määrä on 6 mol.

Bibliografia

1. Kokoelma kemian tehtäviä ja harjoituksia: 8. luokka: oppikirjaan P.A. Orzhekovsky ja muut. "Kemia, luokka 8" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
2. Ushakova O.V. Kemian työkirja: 8. luokka: oppikirjaan P.A. Oržekovski ym. "Kemia. Luokka 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; alla. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
3. Kemia: 8. luokka: oppikirja. kenraalille laitokset / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Kemia: inorg. kemia: oppikirja. 8 solulle. yleinen laitos / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Koulutus, JSC "Moscow oppikirjat", 2009. (§§ 10, 17)
5. Tietosanakirja lapsille. Osa 17. Kemia / Luku. toimittanut V.A. Volodin, johtava. tieteellinen toim. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Yksi kokoelma digitaalisia koulutusresursseja ().
2. Sähköinen versio lehdestä "Chemistry and Life" ().
3. Kemialliset testit (online) ().

Kotitehtävät

1.s. 69 nro 3; s.73 nro 1, 2, 4 oppikirjasta "Kemia: 8. luokka" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 kokoelmasta Tehtäviä ja harjoituksia kemiassa: 8. luokka: oppikirjaan P.A. Orzhekovsky ja muut. "Kemia, luokka 8" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.