LABORATORIOKOKEITA AIHEESTA: "HIILIVYIDEN, ALKOHOLIJEN, ALDEHYDIEN JA HAPPOJEN GENEETTINEN SITO"

Rajoita hiilivetyjä

Tyydytetyistä hiilivedyistä metaania tutkitaan koulussa yksityiskohtaisesti koostumukseltaan ja rakenteeltaan yksinkertaisimman, käytännön perehtymisen kannalta helpoimmin saavutettavissa olevana aineena, jolla on suuri kansantaloudellinen merkitys kemiallisena raaka-aineena ja polttoaineena.

Kokeet ensimmäisellä orgaanisessa kemiassa tutkittavalla aineella tulisi suorittaa riittävässä määrin ja metodologisesti erityisen huolella, koska niiden tulee näyttää uusia näkökulmia kokeeseen orgaanisen kemian tutkimuksessa. Tässä empiirisesti on mahdollista määrittää aineen koostumus ja molekyylikaava, mikä on ensimmäinen vaihe orgaanisten yhdisteiden rakennekaavojen määrittämisessä.

METAANI.

Metaanin kokeiden järjestys voi olla erilainen. Pohjimmiltaan se määräytyy sen mukaan, aloittaako opettaja aiheen metaanin hankinnalla ja sitten asettaa kokeita tutkiakseen sen ominaisuuksia käyttämällä oppitunnilla saatua ainetta vai käyttääkö esivalmistettua metaania seuratakseen selkeästi opiskelukysymysten järjestystä - Mieti ensin aineen fysikaalisia ominaisuuksia, sitten kemiallisia ominaisuuksia, aineen käyttöä ja lopuksi sen tuotantoa. Jälkimmäisessä tapauksessa kokemus metaanin saamisesta esitetään vasta aiheen lopussa.

Ensimmäinen tapa tutkia aihetta ja sitä kautta kokeen rakentaminen on metodologisesti monimutkaisempi, mutta ajallisesti taloudellisempi. Toinen menetelmä vaatii enemmän aikaa, mutta se on metodologisesti yksinkertaisempi ja lisäksi arvokas siinä mielessä, että se mahdollistaa lopuksi toistaa ja lujittaa tietoa aineella suoritetuista peruskokeista, kun se vastaanotetaan oppitunnilla.

Metaania tutkittaessa ei ole erityistä tarvetta laboratoriokokeille. Pohjimmiltaan ne voitaisiin pelkistää tässä vain metaanin hankkimiseen ja sen polttamiseen. Mutta metaanin saaminen natriumasetaatista ja sen polttaminen voidaan helposti näyttää esittelytaulukossa.

Koko aiheen "Hiilivedyt" opiskelun jälkeen olisi tarkoituksenmukaisempaa antaa erityinen käytännön oppitunti. Tällä oppitunnilla opiskelijat toistavat metaanin valmistuksen kokemusta ja pystyvät varmistamaan, että metaani ei poista väriä bromivedestä ja kaliumpermanganaattiliuoksesta.

Metaanin hankinta laboratoriossa. Kätevin laboratoriomenetelmä metaanin tuottamiseksi on natriumasetaatin vuorovaikutus natronkalkin kanssa.

Karboksyylihappojen suolojen vuorovaikutus alkalin kanssa on yleinen menetelmä hiilivetyjen saamiseksi. Reaktio yleisessä muodossa esitetään yhtälöllä:

jos R = CH3, muodostuu metaania.

Koska kaustinen sooda on hygroskooppinen aine ja kosteuden läsnäolo häiritsee reaktion onnistunutta loppuunsaattamista, siihen lisätään kalsiumoksidia. Kaustisen soodan ja kalsiumoksidin seosta kutsutaan natriumkalkkiksi.

Reaktion onnistuminen edellyttää melko voimakasta kuumennusta, mutta seoksen liiallinen ylikuumeneminen johtaa sivuprosesseihin ja ei-toivottujen tuotteiden, kuten asetonin, tuotantoon:

Natriumasetaatti on kuivattava ennen testausta. Sodakalkki tulee myös kalsinoida ennen seoksen valmistamista. Jos valmista natronkalkkia ei ole, se valmistetaan seuraavasti. Rauta- tai posliinikupissa hyvin kalsinoitua kalkkimurskaa CaO kaadetaan päälle puolet määrästä kylläistä alkalisen NaOH:n vesiliuosta. Seos haihdutetaan kuiviin, kalsinoidaan ja murskataan. Aineet varastoidaan eksikkaattorissa.

Metaanin tuotannon havainnollistamiseksi on parasta käyttää pientä pulloa, jossa on poistoputki, ja käytännön oppitunnilla koeputkea (kuvat 1 ja 2).

Kokoa laite kuvan mukaisesti. 1 tai 2. Alkaliliuos kaadetaan pesupulloon epäpuhtauksien vangitsemiseksi (kuva I). Natriumasetaatin ja natronkalkin seos asetetaan reaktiopulloon tai koeputkeen. Tätä varten hienojakoiset aineet sekoitetaan perusteellisesti tilavuussuhteessa 1:3, ts. huomattavalla ylimäärällä kalkkia, jotta natriumasetaatti reagoi mahdollisimman täydellisesti.

Riisi.

Pullo kuumennetaan polttimella asbestiverkon läpi ja koeputki avotulella. Metaani kerätään koeputkeen veden syrjäytysmenetelmän mukaisesti. Tuloksena olevan kaasun puhtauden tarkistamiseksi koeputki poistetaan vedestä ja kaasu sytytetään kääntymättä.

Koska ei ole suositeltavaa keskeyttää metaanin saantia ja on mahdotonta suorittaa kaikkia muita kokeita reaktion ollessa käynnissä, on suositeltavaa kerätä kaasu myöhempiä kokeita varten useisiin sylintereihin (koeputkiin) tai kaasumittariin.

Täytetyt sylinterit jätetään hetkeksi kylpyyn tai ne suljetaan veden alle lasilevyllä (korkilla) ja asetetaan ylösalaisin pöydälle.

Metaani on kevyempää kuin ilma. Tutustuakseen metaanin fysikaalisiin ominaisuuksiin opettaja esittelee sylinteriä, jossa on kerätty kaasu. Oppilaat huomaavat, että metaani on väritön kaasu. Metaanin kerääminen veden syrjäyttämismenetelmällä viittaa siihen, että tämä kaasu on ilmeisesti veteen liukenematon. Opettaja vahvistaa tämän päätelmän.

Vaakalla on tasapainotettu kaksi identtistä, suurimman mahdollisen tilavuuden pulloa. Yksi pulloista on ripustettu ylösalaisin (kuva 3). Laitteesta tuleva metaani johdetaan tähän pulloon jonkin aikaa. Vaaka nousee. Jotteivät opiskelijat ajattele painonmuutoksen johtuvan kaasusuihkun paineesta pullon pohjassa, on kiinnitettävä huomiota siihen, että epätasapaino säilyy myös metaanin kulkemisen lopettamisen jälkeen.

Kun vaa'at on saatettu uudelleen tasapainoon (tätä varten metaanipullo käännetään hetkeksi ylösalaisin), vertailua ja vakuuttavampia johtopäätöksiä varten ohjataan metaania normaalisti vaa'alla seisovaan pulloon. Vaakojen tasapaino ei häiriinny.

Osoitettuaan, että metaani on ilmaa kevyempää, opettaja kertoo, kuinka paljon litra metaania painaa normaaleissa olosuhteissa. Näitä tietoja tarvitaan myöhemmin aineen molekyylikaavan johtamisessa.

Metaanin poltto. Metaanin fysikaalisten ominaisuuksien tarkastelun jälkeen voidaan esittää kysymys, mikä on metaanin molekyylikaava. Opettaja kertoo, että tämän asian selvittämiseksi on ensin perehdyttävä yhteen metaanin kemiallisista ominaisuuksista - palamiseen.

Metaanin palaminen voidaan osoittaa kahdella tavalla.

1. Metaanilla täytetty lasisylinteri (tilavuus esim. 250 ml) asetetaan pöydälle, siitä poistetaan lautanen tai korkki avataan ja kaasu sytytetään välittömästi sirulla. Kun metaani palaa, liekki laskeutuu sylinteriin.

Jotta liekki pysyisi koko ajan sylinterin yläpuolella ja olisi opiskelijoille selvästi näkyvissä, sylinteriin voidaan asteittain kaataa vettä palavan metaanin kanssa, jolloin kaasu siirtyy ulospäin (kuva 4).

2. Metaani sytytetään suoraan kaasunottolaitteen tai kaasumittarin ulostuloputkesta (molemmissa tapauksissa puhtaustarkastus on pakollinen!). Liekin kokoa säätelee ensimmäisessä tapauksessa kuumennusvoimakkuus ja toisessa tapauksessa syrjäyttävän nestepatsaan korkeus. Jos metaani puhdistetaan epäpuhtauksista, se palaa lähes värittömällä liekillä. Putken lasissa olevien natriumsuolojen aiheuttaman liekin kirkkauden (keltainen väri) poistamiseksi putken päähän voidaan kiinnittää metallikärki.

ALDEHYDIT JA KETONIT

Aldehyditutkimuksessa opiskelija tutustuu kokeellisesti orgaanisten aineiden hapettumisen vaiheittaiseen luonteeseen, tärkeiden tuotantoprosessien kemiaan ja synteettisten hartsien saannin periaatteeseen.

Jotta opiskelijat ymmärtäisivät aldehydien paikan hiilivetyjen hapettumistuotteiden sarjassa, kemiallisia yhtälöitä laadittaessa ei pidä välttää käyttämästä happojen nimiä ja kaavoja, joihin aldehydit muuttuvat. Happojen kaavat voidaan antaa dogmaattisesti etukäteen; jatkossa opiskelijat saavat niille kokeellisen perustelun.

Aldehydien tutkimuksessa suurin osa kokeista suoritetaan formaldehydillä, joka on koulun kannalta parhaiten saatavilla oleva ja teollisesti erittäin tärkeä aine. Tämän mukaisesti formaldehydille annetaan pääsija tässä luvussa. Asetaldehydin osalta vain tuotantoreaktiot otetaan huomioon. Ketoneita ei erityisesti opeteta koulussa; siksi näistä otetaan vain yksi edustaja - asetoni, ja sen kanssa tehdään kokeita pääasiassa opiskelijoiden koulun ulkopuoliseen työhön.

FORMALDEHYDI (METANALI)

On suositeltavaa rakentaa suunnitelma tämän aineen tutkimiseksi, jotta opiskelijat oppivat heti aldehydien fysikaalisiin ominaisuuksiin tutustumisen jälkeen kuinka saada se, sitten kemialliset ominaisuudet jne. Hieman aikaisempi tutustuminen aldehydin saantimenetelmiin mahdollistaa sen, että kemiallisia ominaisuuksia (hapetusreaktioita) tutkittaessa aldehydejä voidaan edelleen tarkastella linkkinä hiilivetyjen hapetusketjussa.

Formaliinia voidaan käyttää näytteenä tutustuttaessa formaldehydin ominaisuuksiin. Tämän pitäisi välittömästi varmistaa, että opiskelijat ymmärtävät selvästi eron formaliinin ja formaldehydin välillä.

Formaldehydin tuoksu. Formaldehydin fysikaalisista ominaisuuksista tuoksuun tutustuminen on käytännössä saavutettavin. Tätä tarkoitusta varten koeputket, joissa on 0,5-1 ml formaliinia, jaetaan opiskelijapöytiin. Kun opiskelijat tuntevat hajun, formaliini voidaan kerätä ja käyttää jatkokokeisiin. Formaliinin hajuun tutustuminen antaa opiskelijoille mahdollisuuden havaita tämä aine muissa kokeissa.

Formaldehydin syttyvyys. Formaliini kuumennetaan koeputkessa ja vapautuneet höyryt sytytetään; ne palavat lähes värittömällä liekillä. Liekin voi nähdä, jos sytytät tuleen siinä olevan sirpaleen tai paperinpalan. Koe suoritetaan vetokaapissa.

Formaldehydin saaminen. Koska formaldehydi voidaan havaita ennen kemiallisiin ominaisuuksiin tutustumista vain hajulla, ensimmäinen kokemus sen saamisesta tulisi tehdä laboratoriotyönä.

1. Kaada muutama tippa metanolia koeputkeen. Polttimen liekissä pieni pala kupariverkkoa, joka on valssattu putkeen tai kuparilankaspiraaliin, kuumennetaan ja lasketaan nopeasti metanoliksi.

Kalsinoituna kupari hapettuu ja peittyy mustalla kuparioksidipinnoitteella, alkoholissa se palautuu uudelleen ja muuttuu punaiseksi:

Havaitaan voimakas aldehydin haju. Jos hapetusprosessi toistetaan 2-3 kertaa, voidaan saada merkittävä formaldehydipitoisuus ja liuosta voidaan käyttää myöhemmissä kokeissa.

2. Formaldehydin saamiseksi voidaan kuparioksidin lisäksi käyttää muita opiskelijoille tuttuja hapettimia.

Heikkoon kaliumpermanganaattiliuokseen esittelyputkessa lisätään 0,5 ml metanolia ja seos kuumennetaan kiehuvaksi. Formaldehydin haju ilmaantuu ja permanganaatin violetti väri katoaa.

2-3 ml kyllästettyä kaliumdikromaatti K 2 Cr 2 O 7 liuosta ja sama tilavuus väkevää rikkihappoa kaadetaan koeputkeen. Lisää metanolia tipoittain ja lämmitä seos hyvin varovasti (osoita putken aukko sivulle!). Lisäksi reaktio etenee lämmön vapautuessa. Kromiseoksen keltainen väri katoaa ja kromisulfaatin vihreä väri ilmestyy.

Oppilaiden reaktioyhtälöä ei voida purkaa. Kuten edellisessä tapauksessa, heille vain kerrotaan, että kaliumbikromaatti hapettaa metyylialkoholin aldehydiksi samalla kun se muuttuu kolmiarvoisen kromin Cr 2 (SO 4) 3 suolaksi.

Formaldehydin vuorovaikutus hopeaoksidin kanssa(hopeapeilin reaktio). Tämä kokemus tulee esitellä opiskelijoille siten, että se toimii samalla ohjeena seuraavaa harjoittelua varten.

Fenoli-formaldehydihartsien saaminen. Suurin osa teollisuudessa saatavasta formaldehydistä käytetään fenoli-formaldehydin ja muiden muovien valmistuksessa tarvittavien hartsien synteesiin. Fenoliformaldehydihartsien valmistus perustuu polykondensaatioreaktioon.

Kouluolosuhteissa saavutettavin on fenoli-formaldehydihartsin synteesi. Tähän mennessä opiskelijat tuntevat jo molemmat hartsin valmistuksen lähtöaineet - fenoli ja formaldehydi; kokemus on suhteellisen mutkaton ja etenee sujuvasti; Prosessin kemia ei ole erityisen vaikea opiskelijoille, jos se kuvataan seuraavasti:

Fenolin ja formaldehydin kvantitatiivisesta suhteesta sekä käytetystä katalyytistä (hapan tai emäksinen) riippuen voidaan saada novolakki- tai resolihartsia. Ensimmäinen niistä on kestomuovi ja sillä on edellä esitetty lineaarinen rakenne. Toinen on lämpökovettuva, koska sen lineaariset molekyylit sisältävät vapaita alkoholiryhmiä - CH2OH, jotka pystyvät reagoimaan muiden molekyylien liikkuvien vetyatomien kanssa, mikä johtaa kolmiulotteiseen rakenteeseen.

ASETEKIALDEHYDI (ETANAALI)

Tämän aiheen osan formaldehydin ominaisuuksiin tutustumisen jälkeen asetaldehydin tuotantoon liittyvät kokeet ovat erittäin tärkeitä. Nämä kokeet voidaan suunnitella a) osoittamaan, että kaikki aldehydit voidaan saada hapettamalla vastaavia yksiarvoisia alkoholeja, b) osoittamaan, kuinka aldehydien rakenne voidaan todistaa kokeellisesti, c) esitellä kemian teolliseen menetelmään asetaldehydin saamiseksi Kuchsroviin.

Asetaldehydin valmistus etanolia hapettamalla. Kupari(II)oksidia voidaan pitää alkoholin hapettavana aineena. Reaktio etenee samalla tavalla kuin metanolin hapetus:

• 1. Enintään 0,5 ml etyylialkoholia kaadetaan koeputkeen ja upotetaan kuuma kuparilanka. Hedelmää muistuttava asetaldehydin haju havaitaan ja kuparin väheneminen havaitaan. Jos alkoholia hapetetaan 2-3 kertaa, joka kerta kuumentaen kuparia, kunnes kuparioksidia muodostuu, kerättyään opiskelijoiden saamat liuokset koeputkiin, on mahdollista käyttää aldehydiä sen kanssa suoritettaviin kokeisiin.
• 2. 5 g murskattua kaliumdikromaattia K2Cr2O7 laitetaan pieneen tyhjennysputkella varustettuun pulloon, kaadetaan 20 ml laimeaa rikkihappoa (1:5) ja sitten 4 ml etyylialkoholia. Pulloon kiinnitetään jääkaappi ja sitä kuumennetaan pienellä liekillä asbestiverkon läpi. Tisleen säiliö asetetaan jääveteen tai lumeen. Vastaanottimeen kaadetaan vähän vettä ja jääkaapin pää lasketaan veteen. Tämä tehdään asetaldehydihöyryjen (kp. 21 °C) haihtumisen vähentämiseksi. Yhdessä etanolin kanssa säiliöön tislataan tietty määrä vettä, reagoimatonta alkoholia, muodostunutta etikkahappoa ja muita reaktion sivutuotteita. Puhdasta asetaldehydiä ei kuitenkaan tarvitse eristää, koska tuloksena oleva tuote antaa hyvän suorituskyvyn tavallisissa aldehydireaktioissa. Aldehydin läsnäolo määräytyy hajun ja hopeapeilin reaktion perusteella.

Opiskelijoiden huomio kiinnitetään pullon värinmuutokseen. Saadun kromisulfaatin (III)Cr 2 (SO 4) 3:n vihreä väri tulee erityisen selväksi, jos pullon sisältö laimennetaan vedellä kokeen jälkeen. On huomattava, että kaliumbikromaatin värin muutos tapahtui alkoholin hapettumisen vuoksi.

Asetaldehydin saaminen asetyleenia hydratoimalla. Venäläisen kemistin M. G. Kucherovin merkittävä löytö - veden lisääminen asetyleeniin elohopeasuolojen läsnä ollessa muodosti perustan laajalle levinneelle teolliselle menetelmälle asetaldehydin tuottamiseksi.

Huolimatta suuresta merkityksestä ja saavutettavuudesta koululle, tätä menetelmää esitellään harvoin kemian tunneilla.

Teollisuudessa prosessi suoritetaan johtamalla asetyleenia veteen, joka sisältää kaksiarvoisia elohopeasuoloja ja rikkihappoa, jonka lämpötila on 70 °C. Näissä olosuhteissa muodostunut asetaldehydi tislataan pois ja tiivistetään, minkä jälkeen se menee erityisiin torniin hapetusta varten etikkahapoksi. Asetyleeni saadaan kalsiumkarbidista tavanomaisella tavalla ja puhdistetaan epäpuhtauksista.

Tarve puhdistaa asetyleeni ja ylläpitää lämpötila reaktioastiassa toisaalta ja toisaalta epävarmuus halutun tuotteen saamisessa yleensä vähentävät kiinnostusta tähän kokeeseen. Samaan aikaan koe voidaan suorittaa melko yksinkertaisesti ja luotettavasti sekä yksinkertaistetussa muodossa että teollisia olosuhteita lähestyvissä olosuhteissa.

1. Koe, joka jossain määrin heijastaa reaktion olosuhteita tuotannossa ja mahdollistaa riittävän väkevän aldehydiliuoksen saamisen, voidaan suorittaa kuvassa 1 esitetyllä laitteella. 29.

Ensimmäinen vaihe on asetyleenin tuotanto. Kalsiumkarbidin paloja laitetaan pulloon ja tiputussuppilosta lisätään hitaasti vettä tai kylläistä suolaliuosta. Kiinnitysnopeus säädetään niin, että asetyleenin virtaus muodostuu tasaisesti, noin yksi kupla 1-2 sekunnissa. Asetyleenin puhdistus suoritetaan pesukoneessa kuparisulfaattiliuoksella:

CuSO 4 + H 2 S H 2 SO 4

Puhdistuksen jälkeen kaasu johdetaan pulloon, jossa on katalyyttiliuosta (15-20 ml vettä, 6-7 ml väkevää rikkihappoa ja noin 0,5 g elohopea(II)oksidia). Pullo, jossa asetyleeni hydratoidaan, kuumennetaan polttimella (alkoholilla) ja tuloksena oleva asetaldehydi kaasumaisessa muodossa menee koeputkiin veden kanssa, missä se imeytyy.

5--7 minuutin koeputkessa olon jälkeen on mahdollista saada merkittävän pitoisuuden omaava etanoliliuos. Kokeen loppuun saattamiseksi pysäytä ensin veden syöttö kalsiumkarbidiin, irrota sitten laite ja käytä saatuja liuoksia koeputkissa vastaaviin kokeisiin ilman aldehydin lisätislausta reaktiopullosta.

2. Yksinkertaistetuimmassa muodossa M.G. Kucherovin reaktio voidaan suorittaa seuraavasti.

Pienessä pyöreäpohjaisessa pullossa 30 ml vettä ja 15 ml väk. rikkihappo. Seos jäähdytetään ja siihen lisätään vähän (lastan kärjellä) elohopeaoksidia (II). Seos kuumennetaan varovasti asbestiverkon läpi kiehuvaksi, samalla kun elohopeaoksidi muuttuu elohopea(II)sulfaatiksi.

Vaihtoehto 1

1. Kirjoita reaktioyhtälöt, joilla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: metaani → kloorimetaani → metanoli → formaldehydi → muurahaishappo. Määritä reaktio-olosuhteet.

2. Kirjoita rakennekaava aineelle, jonka koostumus on C3H₆O₂, jos tiedetään, että sen vesiliuos muuttaa metyylioranssin värin punaiseksi, kloorin kanssa tämä aine muodostaa yhdisteen C3H5ClO₂, ja kun sen natriumsuolaa kuumennetaan natriumhydroksidilla etaania muodostuu. Nimeä aine.

3. Laske kunkin tuotteen aineen massa (grammoina) ja aineen määrä (mooleina) seuraavien muunnosten aikana: bromietaani → etanoli → etaanihappo. Bromietaania otettiin massalla 218 g.

Vaihtoehto 2

1. Kirjoita reaktioyhtälöt, joilla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: asetyleeni → eteeni → etanoli → asetaldehydi → etikkahappo. Määritä reaktio-olosuhteet.

2. Kirjoita koostumuksen C4H₈O aineen rakennekaava, jos tiedetään, että se vuorovaikuttaa kupari(II)hydroksidin kanssa ja muodostaa hapettuessaan 2-metyylipropaanihappoa. Nimeä tämä aine.

3. Laske kunkin tuotteen aineen massa (grammoina) ja aineen määrä (mooleina) seuraavien muunnosten aikana: propaani → 2-klooripropaani → propanoli-2. Propaania otettiin massalla 22 g.

Vaihtoehto 3

1. Kirjoita reaktioyhtälöt, joilla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: metaani → asetyleeni → asetaldehydi → etyylialkoholi → etaanihappo. Määritä reaktio-olosuhteet.

2. Kirjoita rakennekaava aineelle, jonka koostumus on C₅H₁₀O, jos tiedetään, että se lisää vetyä katalyytin läsnä ollessa ja kuumennettaessa juuri valmistetulla kupari(II)hydroksidilla muodostuu punaista sakkaa. Nimeä tämä aine.

3. Laske kunkin tuotteen aineen massa (grammoina) ja aineen määrä (mooleina) seuraavien muunnosten aikana: bentseeni → klooribentseeni → fenoli. Bentseeniä otettiin massalla 156 g.

Vaihtoehto 4

1. Kirjoita reaktioyhtälöt, joilla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: metaani → formaldehydi → metanoli → muurahaishappo → hiilihappo. Määritä reaktio-olosuhteet.

2. Kirjoita rakennekaava aineelle, jonka koostumus on C2H₆O₂, jos tiedetään, että se vuorovaikuttaa natriumin kanssa vapauttaen vetyä ja muodostaa kupari(II)hydroksidin kanssa kirkkaan sinisen aineen. Nimeä tämä aine.

3. Laske kunkin tuotteen aineen massa (grammoina) ja aineen määrä (mooleina) seuraavien muunnosten aikana: kloorimetaani → metanoli → metaanihappo. Kloorimetaania otettiin massalla 202 g.

Aihe 1. Orgaanisen kemian teoreettiset perusteet (4 tuntia)

Orgaanisen kemian muodostuminen tieteenä. eloperäinen aine. Orgaaninen kemia. Orgaanisten yhdisteiden rakenteen teoria A. M. Butlerova. Hiilirunko. Radikaalit. funktionaalisia ryhmiä. homologinen sarja. Homologit.
Rakenteellinen isomerismi. Nimikkeistö. Orgaanisten yhdisteiden rakenneteorian merkitys.
Orgaanisten yhdisteiden kemiallisten sidosten elektroninen luonne. Menetelmät sidosten katkaisemiseksi orgaanisten aineiden molekyyleissä. Elektrofiilit. Nukleofiilit.
Orgaanisten yhdisteiden luokitus.
Mielenosoitukset. Orgaanisten aineiden ja materiaalien näytteisiin tutustuminen. Orgaanisten aineiden molekyylien mallit. Orgaanisten aineiden liukoisuus veteen ja ei-vesipitoisiin liuottimiin. Orgaanisten aineiden sulaminen, hiiltyminen ja palaminen.

HIILIVEDYT (23 h)

Aihe 2 Rajoita hiilivetyjä (alkaaneja) (7 tuntia)

Alkaanien elektroninen ja spatiaalinen rakenne. homologinen sarja. Nimikkeistö ja isomerismi. Alkaanien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. korvausreaktio. Kuitti ja alkaanien käyttö.
Sykloalkaanit. Molekyylien rakenne, homologiset sarjat. Löytää luonnosta. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.
Demot. Metaanin ja ilman seoksen räjähdys. Alkaanien suhde happoihin, emäksiin, kaliumpermanganaattiliuokseen ja bromiveteen.
Laboratoriokokeita. Hiilivetymolekyylien mallien tekeminen ja

halogeenijohdannaiset.
Käytännön työ. Hiilen, vedyn ja kloorin laadullinen määritys orgaanisista aineista.
Laskentatehtävät. Orgaanisen yhdisteen molekyylikaavan löytäminen palamistuotteiden painon (tilavuuden) mukaan.

Aihe 3. Tyydyttymättömät hiilivedyt (6 tuntia)

Alkeenit. Alkeenien elektroninen ja spatiaalinen rakenne. homologinen sarja. Nimikkeistö. Isomerismi: hiiliketju, useita sidoskohtia, cis-, trans- isomerismi. Kemialliset ominaisuudet: hapetusreaktio, lisäys, polymerointi. Markovnikovin sääntö. Alkeenien valmistus ja käyttö.
Alkadieenit. Rakenne. Ominaisuudet, sovellus. luonnonkumi.
Alkynes. Asetyleenin elektroninen ja spatiaalinen rakenne. Homologit ja isomeerit. Nimikkeistö. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Lisäys- ja substituutioreaktiot. Kuitti. Sovellus.
Demot. Asetyleenin saaminen karbidimenetelmällä. Asetyleenin vuorovaikutus kaliumpermanganaatti- ja bromiveden liuoksen kanssa. Asetyleenin polttaminen. Kumin hajoaminen kuumentamisen ja hajoamistuotteiden testauksen aikana.
Käytännön työ. Eteenin saaminen ja sen ominaisuuksien tutkiminen.

Aihe 4. Aromaattiset hiilivedyt (areenit) (4 tuntia)

Arenat. Bentseenin elektroninen ja spatiaalinen rakenne. Isomerismi ja nimikkeistö. Bentseenin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Bentseenin homologit. Bentseenihomologien kemiallisten ominaisuuksien erityispiirteet tolueenin esimerkissä. Aromaattisten hiilivetyjen geneettinen suhde muihin hiilivetyluokkiin.
Demot. Bentseeni liuottimena, bentseenin palaminen. Bentseenin suhde bromiveteen ja kaliumpermanganaattiliuokseen. Tolueenin hapetus.

Aihe 5. Luonnolliset hiilivetyjen lähteet (6 tuntia)

Maakaasu. Liittyvät maaöljykaasut. Öljy ja öljytuotteet. fyysiset ominaisuudet. Öljynjalostustavat. Tislaus. Terminen ja katalyyttinen krakkaus. Koksin tuotanto.
Laboratoriokokeita. Jalostettujen tuotteiden näytteisiin tutustuminen.
Laskentatehtävät.

HAPEPITÄVÄT ORGAANISET YHDISTEET (25 h)

Aihe 6. Alkoholit ja fenolit (6 tuntia)

Yksiarvoiset tyydyttyneet alkoholit. Molekyylien rakenne, funktionaalinen ryhmä. Vetysidos. Isomerismi ja nimikkeistö. Metanolin (etanolin) ominaisuudet, valmistus ja käyttö. Alkoholien fysiologinen vaikutus ihmiskehoon. Yksiarvoisten tyydyttyneiden alkoholien geneettinen suhde hiilivetyihin.
moniarvoiset alkoholit. Etyleeniglykoli, glyseriini. Ominaisuudet, sovellus.
Fenolit. Fenolimolekyylin rakenne. Molekyylin atomien keskinäinen vaikutus fenolimolekyylin esimerkissä. fenolin ominaisuudet. Fenolin ja sen yhdisteiden myrkyllisyys. Fenolin käyttö.
Demot. Fenolin vuorovaikutus bromiveden ja natriumhydroksidiliuoksen kanssa.
Laboratoriokokeita. Glyseriinin liukeneminen veteen. Glyserolin reaktio kupari(II)hydroksidin kanssa.
Laskentatehtävät. Kemiallisten yhtälöiden mukaiset laskelmat edellyttäen, että yhtä reagoivista aineista annetaan ylimäärä.

Aihe 7. Aldehydit, ketonit (3 tuntia)

Aldehydit. Formaldehydimolekyylin rakenne. toiminnallinen ryhmä. Isomerismi ja nimikkeistö. aldehydien ominaisuudet. Formaldehydi ja asetaldehydi: tuotanto ja käyttö.
Asetoni on ketonien edustaja. Molekyylin rakenne. Sovellus.
Demot. Metanolin (etanaalin) vuorovaikutus hopea(I)oksidin ja kupari(II)hydroksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Erilaisten orgaanisten aineiden liukeneminen asetoniin.
Laboratoriokokeita. Etanolin valmistus etanolia hapettamalla. Metanaalin (etanaalin) hapetus hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksella. Metanaalin (etanaalin) hapetus kupari(II)hydroksidilla.

Aihe 8. Karboksyylihapot (6 tuntia)

Yksiemäksiset rajoittavat karboksyylihapot. Molekyylien rakenne. toiminnallinen ryhmä. Isomerismi ja nimikkeistö. karboksyylihappojen ominaisuudet. esteröintireaktio. Karboksyylihappojen saaminen ja käyttö.
Lyhyt tietoa tyydyttymättömistä karboksyylihapoista.
Karboksyylihappojen geneettinen suhde muiden orgaanisten yhdisteiden luokkiin.
Käytännön työ
Karboksyylihappojen valmistus ja ominaisuudet.
Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten aineiden tunnistamiseksi.

Aihe 9. Monimutkaiset eetterit. Rasvat (3 tuntia)

Esterit: ominaisuudet, tuotanto, käyttö. Rasvat. Rasvojen rakenne. Rasvat luonnossa. Ominaisuudet. Sovellus.
Pesuaineet. Säännöt kotitalouskemikaalien turvallisesta käsittelystä.
Laboratoriokokeita. Rasvojen liukoisuus, todiste niiden tyydyttymättömyydestä, rasvojen saippuoituminen. Saippuan ja synteettisten pesuaineiden ominaisuuksien vertailu. Tutustuminen pesuainenäytteisiin. Tutkimus niiden koostumuksesta ja käyttöohjeista.

Aihe 10. Hiilihydraatit (7 tuntia)

Glukoosi. Molekyylin rakenne. Optinen (peili)isomeria. Fruktoosi on glukoosin isomeeri. glukoosin ominaisuudet. Sovellus. Sakkaroosi. Molekyylin rakenne. Ominaisuudet, sovellus.
Tärkkelys ja selluloosa ovat luonnollisten polymeerien edustajia. Polykondensaatioreaktio. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Löytää luonnosta. Sovellus. Asetaattikuitu.
Laboratoriokokeita. Glukoosin vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa. Glukoosin vuorovaikutus hopea(I)oksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Sakkaroosin vuorovaikutus kalsiumhydroksidin kanssa. Tärkkelyksen vuorovaikutus jodin kanssa. tärkkelyksen hydrolyysi. Tutustuminen luonnon- ja keinokuitunäytteisiin.
Käytännön työ. Orgaanisten aineiden tuotannon ja tunnistamisen kokeellisten ongelmien ratkaiseminen.

Aihe 11. Amiinit ja aminohapot (3 tuntia)

Amiinit. Molekyylien rakenne. Amino ryhmä. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Aniliinimolekyylin rakenne. Molekyylin atomien keskinäinen vaikutus aniliinimolekyylin esimerkissä. aniliinin ominaisuudet. Sovellus.
Aminohappoja. Isomerismi ja nimikkeistö. Ominaisuudet. Aminohapot amfoteerisina orgaanisina yhdisteinä. Sovellus. Aminohappojen geneettinen suhde muiden orgaanisten yhdisteiden luokkiin.

Aihe 12. Proteiinit (4 tuntia)

Oravat- luonnolliset polymeerit. Koostumus ja rakenne. Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Proteiinien muutos kehossa. Edistystä proteiinien tutkimuksessa ja synteesissä.
Käsite typpeä sisältävistä heterosyklisistä yhdisteistä. Pyridiini. Pyrroli. Pyrimidiini- ja puriiniemäkset. Nukleiinihapot: koostumus, rakenne.
Kemia ja ihmisten terveys. Lääkkeet. Huumeiden käyttöön liittyvät ongelmat.
Demot. Kankaan värjäys aniliinivärillä. Todiste funktionaalisten ryhmien läsnäolosta aminohappoliuoksissa.
Laboratoriokokeita. Proteiinien värireaktiot (biureetti- ja ksantoproteiinireaktiot).

KORKEMOLEKULAARISET YHDISTEET (7 tuntia)

Aihe 13. Synteettiset polymeerit (7 tuntia)

Makromolekyyliyhdisteiden käsite. Polymerointireaktioissa saadut polymeerit. Molekyylien rakenne. Polymeerien stereo- ja stereosäännöllinen rakenne. Polyeteeni. Polypropeeni. Termoplastisuus. Polykondensaatioreaktioissa saadut polymeerit. Fenoli-formaldehydihartsit. lämpökovettuva.
Synteettiset kumit. Rakenne, ominaisuudet, saaminen ja käyttö.
Synteettiset kuidut. Kapron. Lavsan.
Orgaanisen kemian kurssin tiedon yleistäminen. Orgaaninen kemia, ihminen ja luonto.
Demot. Näytteitä muovista, synteettisistä kumeista
ja synteettiset kuidut.
Laboratoriokokeita. Termoplastisten polymeerien ominaisuuksien tutkimus. Kloorin määritys polyvinyylikloridista. Synteettisten kuitujen ominaisuuksien tutkimus.
Käytännön työ. Muovien ja kuitujen tunnistaminen.
Laskentatehtävät. Reaktiotuotteen saannon massa- tai tilavuusosuuden määritys teoreettisesti mahdollisesta.

Luokka 11
70 h/vuosi (2 h/viikko; 7 h vara-aika)

Nämä ovat hiilivetyjen johdannaisia, joissa yksi vetyatomi on korvattu hydroksiryhmällä. Alkoholien yleinen kaava on C&H 2 n +1 vai niin.

Yksiarvoisten alkoholien luokitus.

Riippuen paikasta missä ONKO HÄN- ryhmä, erottele:

Ensisijaiset alkoholit:

Toissijaiset alkoholit:

Tertiääriset alkoholit:

.

Yksiarvoisten alkoholien isomerismi.

varten yksiarvoiset alkoholit hiilirungon tyypillinen isomeria ja hydroksiryhmän sijainnin isomerismi.

Yksiarvoisten alkoholien fysikaaliset ominaisuudet.

Reaktio etenee Markovnikovin säännön mukaan, joten primaarisista alkeeneista voidaan saada vain primääristä alkoholia.

2. Alkyylihalogenidien hydrolyysi alkalien vesiliuosten vaikutuksesta:

Jos kuumennus on heikkoa, tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, mikä johtaa eetterien muodostumiseen:

B) Alkoholit voivat reagoida vetyhalogenidien kanssa, jolloin tertiääriset alkoholit reagoivat hyvin nopeasti, kun taas primääriset ja sekundääriset alkoholit reagoivat hitaasti:

Yksiarvoisten alkoholien käyttö.

Alkoholit Niitä käytetään pääasiassa teollisessa orgaanisessa synteesissä, elintarviketeollisuudessa, lääketieteessä ja farmasiassa.

Oppitunnin aihe:

"tyydyttymättömien karboksyylihappojen edustajat. Hiilivetyjen, alkoholien, aldehydien ja happojen välinen suhde"

Oppitunnin tarkoitus: Systematisoida ja syventää opiskelijoiden tietämystä funktionaalisista ryhmistä, homologiasta käyttämällä esimerkkiä yksiemäksisten karboksyylihappojen rajoittamisesta. Vahvistaa opiskelijoiden kykyä määrittää elektronitiheyden jakautuminen tiettyjen karboksyylihappojen molekyyleissä. Korosta happojen yleisiä kemiallisia ominaisuuksia epäorgaanisessa ja orgaanisessa kemiassa. Korosta aineiden yhtenäisyyttä. Taitojen kehittäminen itsenäiseen tiedon soveltamiseen tyydyttymättömien karboksyylihappojen osalta. Geneettistä yhteyttä paljastaessaan näytä orgaanisten aineiden monimuotoisuus, siirtyminen yksinkertaisemmasta rakenteesta monimutkaisempiin, määrällisten muutosten siirtyminen laadullisiin, dialektis-materialistisen maailmankuvan muodostuminen.

Laitteet: Filmit kodoskoopille.

1. HCOOH-, CH-molekyylien malli 3 COOH.

2. "Vesisidos"

3. "Happojen HCOOH ja CH vertailu 3 COOH, CH 3 COOH ja CH 2 ClCOOH "

4. "tyydyttymättömän hapon C spatiaaliset isomeerit 17 H 33 COOH"

Liuokset: CH 3 COOH, Na 2 C0 3 ; NaOH; fenolftaleiini; steariinihappo C17H35COOH, öljyhappo C 17 N 33 COOH, kiteinen suola natriumasetaatti - CH 3 COONa, saippua, aspiriini, asetaattikuitu, kalvo, (CH3COO) 2 Pb, lateksi.

Oppituntimenetelmät: Keskustelu, frontaalinen yksilötutkimus, korttien käyttö, kalvot kodoskooppiin, visuaalisten apuvälineiden esittely, kokeiden tekeminen.

Tuntisuunnitelma:

1. Karboksyylihappojen tiedon yleistäminen.

2. Fysikaaliset ominaisuudet, rajoittavien yksiemäksisten karboksyylihappojen esiintyminen luonnossa.

3. Rajoittavien yksiemäksisten karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet.

4. Rajoittavien yksiemäksisten karboksyylihappojen saaminen.

5. Muurahaishapon, etikkahapon ja korkeampia yksiemäksisten happojen käyttö.

6. Tutustuminen tyydyttymättömiin karboksyylihappoihin, niiden ominaisuuksiin, sovelluksiin.

7. Geneettinen suhde hiilivetyjen, alkoholien, aldehydien, karboksyylihappojen välillä.

Oppitunnin edistyminen: (johdantosana)

Tänään puhumme edelleen karboksyylihapoista, aineista, jotka ovat rakenteeltaan niin erilaisia. Niiden käyttöalueet ovat mielenkiintoisia ja monipuolisia.

Meidän tarvitsee vain ottaa käyttöön radikaali moninkertainen sidos, ja tutustumme tyydyttymättömiin yksiemäksisiin karboksyylihappoihin. Oppituntimme tarkoituksena on siis lujittaa, parantaa tietämystä hapoista, hiilivetyjen, alkoholien, aldehydien hapetustuotteista, omatoimisesti käyttämällä kaikkea kertynyttä tietoa ja kykyä ennustaa tyydyttymättömien happojen ominaisuuksia.

Kutsun lautakunnalle 6 opiskelijaa, jotka työskentelevät korteilla.

Nro 1. "Karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet"

Nro 2. "Karboksyylihappojen erityisominaisuudet"

Nro 3. "Muurahaishapon erityiset ominaisuudet"

Nro 4. "Menetelmät muurahaishapon saamiseksi"

Nro 5. "Etikkahapon valmistusmenetelmät"

Nro 6. "Steariinihapon saaminen laboratoriossa ja menetelmällä N.M. Emanuel"

Samaan aikaan teen kasvokkain kyselyn.

Kysymyksiä luokalle:

1. Mitä yhdisteitä kutsutaan karboksyylihapoiksi?

2. Miten karboksyylihapot luokitellaan?

3. Mikä on yksiemäksisten karboksyylihappojen rajoittamisen yleinen kaava? Nimeä homologisen sarjan edustajat, anna heille nimet?

4. Happojen löytäminen luonnosta (maito-, sitruuna-, oksaalihapon kaavat).

Lisään: jopa happoja löytyy luonnosta eläin- ja kasvirasvojen muodossa, öljyissä ja myös vahassa (eli esterien muodossa). Nämä hapot on löydetty pitkään. Maapähkinävoissa - arakidiinihappo C 19 N 39 COOH, kämmenessä - palmitiini C 15 H 31 COOH.

Mutta parittomia happoja, joissa on suuri määrä hiiliatomeja, ei yleensä löydy luonnosta, ne saadaan synteettisesti ja niitä kutsutaan kreikkalaisiksi numeroiksi.

5. Karboksyylihappojen fysikaaliset ominaisuudet?

Kuuntelemme taululla korteilla työskennelleiden opiskelijoiden vastauksia. Sen jälkeen kun niillä on selitetty karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet, huomio kiinnitetään orgaanisten happojen yhteisyyteen ja ominaisuuksien ilmentymiseen orgaanisissa hapoissa - monimutkaisemman rakenteen aineina.

Suoritamme kokeita, jotka koskevat epäorgaanisia ja orgaanisia happoja. (Oppilaat suorittivat kokeet esittelypöydällä).

1) 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2Н + Mg° → Mg + H2°

2) CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COOHa + H 2 O

H + OH \u003d H20

3) 2CH 3 COOH + Na 2 C0 3 → 2CH 3 COONa + C0 2 + H 2 O

2H + CO3 → C02 + H20.

(näyttää kiteisen suolan CH 3 COOHa)

Kaikkien taululla olevien opiskelijoiden vastausten jälkeen ehdotan, että tarkastellaan HCOOH- ja CH-molekyylien mallia 3 COOH (filmin nro 1 suunnittelu piirtoheittimen kautta). Kysymyksiä luokalle:

• Missä muurahaishappoa käytetään?

Kuuntelemme lisäyksiä UNO:n käytöstä.

Mikä selittää muurahaishapon tuotannon lisääntymisen viime vuosina?

Minun lisäykseni:

Desinfiointiaine ja "rauhoittava" (häiritsevä) aine - ns. muurahaisalkoholi. Tämä ei ole vain muurahaishapon liuos etanolissa, vaan sen vahvuus riittää katalysoimaan omaa reaktiota alkoholin kanssa - esteröintiä, johon esimerkiksi etikkahappo ei pysty ilman toisen, tehokkaamman apua, ts. meillä on muurahaishapon, etanolin ja etyyliformiaatin tasapainokoostumus.

Muurahaishappoa käytetään liuottimien valmistuksessa. HCOOH:n katalyyttisellä aktiivisuudella on myös rooli luonnonkumin tuotannossa, ja sitä käytetään lateksin koaguloimiseen. Se ei tule toimeen ilman muurahaishappoa nahkaa käsiteltäessä, tässä se toimii katalysaattorina ihoa saastuttavien rasvojen hydrolyysille ja edistää ruskettumista.

Toinen muurahaishapon suuri etu on, että se hajoaa ajan myötä itsestään, mikä tarkoittaa, että kaikki siihen liittyvä tuotanto on ympäristöystävällistä. Muurahaishappoa voidaan käyttää teräslevyjen peittaukseen, puun käsittelyyn, puumassan saanto kasvaisi puolitoistakertaiseksi ja perinteisellä mineraalihappoja kuluttavalla tekniikan versiolla väistämättömät ympäristön saastumisongelmat voitaisiin suurelta osin eliminoida. .

Missä etikkahappoa käytetään?

Mitä rikkakasvien torjunta-aineet ovat?

Kirjoita joidenkin hybridien rakennekaavat. (lisäviesti).

Missä korkeampia karboksyylihappoja käytetään?

Suunnittele elokuva #2.

Tarkastellaan missä: (alkoholeissa, aldehydeissä, hapoissa) muodostuu vetysidos.

Suunnittele elokuva #3.

Analysoimme, mikä happo on vahvempi:

HCOH ja CH3COOH

CH3COOH ja CH3C1COOH.

Harkitse tyydyttymättömiä karboksyylihappoja. Kutsun opiskelijan lautakunnalle. Kirjoitamme ylös ketjun, jossa tutustumme kahteen tyydyttymättömään happoon:

CH 3 -CH 2 -COOH → CH 2 \u003d CH-COOH → CH 2 \u003d C - COOH

akryyli ‌‌ │

SNz

metalliakryylihappo

Toinen opiskelija:

H 2

C 17 H 35 COOH → C 17 H zz COOH

öljyhappo

Onko olemassa spatiaalisia isomeerejä: CH h-(CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH?

Näytä nauha #4.

Öljyhappo on cis-isomeeri, sen molekyylimuoto on seuraava. Että molekyylien väliset vuorovaikutusvoimat ovat suhteellisen pieniä ja aine osoittautuu nestemäiseksi. Trans-isomeerin molekyylit ovat pitkänomaisempia; ne voivat liittyä toisiinsa tiiviimmin, niiden väliset vuorovaikutusvoimat ovat suuret ja aine osoittautuu kiinteäksi - tämä on etaanidihappo.

CH s - (CH 2) 4 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d CH-(CH 2) 7 -COOH

Linolihappo

Mitkä reaktiot ovat tyypillisiä tyydyttymättömille hapoille?

a) Opiskelija luonnehtii itsenäisesti kemiallisia ominaisuuksia. Tietueiden tekeminen:

Miten hapot reagoivat alkoholien kanssa?

CH 2 \u003d C-COOH + NOCH 3 ↔ CH 2 \u003d C - COOSH 3

│ │

CH 3 CH 3

b) Tyydyttymättömille yhdisteille ovat ominaisia ​​additio-, polymerointi- ja hapettumisreaktiot. Esimerkiksi:

C17HszCOOH + H2 → C17H35COOH

Oleiini steariini

Pellavansiemen- ja hamppuöljyistä saadaan happoja hapettamalla kuivuvia öljyjä, jotka sisältävät öljy- ja linolihappoja esterien muodossa.

Harkitse hiilen ja happea sisältävien orgaanisten yhdisteiden geneettistä suhdetta.

Suunnittele elokuva #5.

Laitoin tehtäviä opiskelijaryhmille.

Tehtävä numero 1. Maa, jossa asut, on runsaasti hiiltä, ​​tee ketju saadaksesi CH yhtiöltä COOH.

Oikea vastaus on:

C + H 2 O + H 2 O + O 2

CaO → CaC2 → C 2 H2 → CH3COOH → CH3COOH

Tehtävä numero 2. Öljyn perusteella saadaan CH3COOH.

Oikea vastaus:

Öljy → pyrolyysi → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH tai

Öljy → C 4 H 10 → CH 3 COOH.

Siirtymällä joistakin aineista toisiin, rakenteeltaan monimutkaisempiin, vahvistamme yhden laadullisiin siirtymisen dialektiikan säännöistä, epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden yhtenäisyys ja keskinäinen suhde jäljitetään jälleen.

Arvostan opiskelijoita.

Kotitehtävät.