Kiehuminen on höyrystymisprosessi, joka tapahtuu, kun neste saatetaan kiehumispisteeseen. Jokainen tietää koulun pöydästä, että vesi kiehuu t=100˚С. Mutta monet ovat kiinnostuneita kysymyksestä, mikä vesi kiehuu nopeammin: suolainen vai tuore?

Mikä on kiehumisprosessi

Keittäminen on melko monimutkainen prosessi, joka koostuu neljästä vaiheesta:

• Ensimmäinen taso jolle on ominaista pienten ilmakuplien esiintyminen, jotka ilmestyvät sekä nesteen pinnalle että sivulle. Niiden esiintyminen johtuu säiliön mikroskooppisissa halkeamissa olevien ilmakuplien laajenemisesta.
• Toisen vaiheen aikana voit nähdä, että kuplien määrä kasvaa ja niitä on yhä enemmän päällä. Tämä ilmiö selittyy lämpötilan nousulla, jossa kuplien paine kasvaa. Archimedean voiman ansiosta ne ovat pinnalla. Jos se ei ehtinyt lämmetä kiehumispisteeseen (100˚С), kuplat menevät jälleen pohjaan, jossa vesi on kuumempaa. Kiehumiselle ominaista kohinaa syntyy lisäämällä ja pienentämällä kuplien kokoa.
• Kolmannessa vaiheessa havaitaan kuplamassaa, joka pintaan nouseessaan aiheuttaa veden lyhytaikaista sameutta.
• Neljäs vaihe jolle on ominaista voimakas kuohuminen ja suurten kuplien esiintyminen, jotka puhkeavat aiheuttavat roiskeita. Jälkimmäiset sanovat, että vesi on kiehunut yli. Syntyy vesihöyryä ja vedestä kuuluu tyypillisiä kiehumisen ääniä.

Kiehuvaa makeaa vettä

Kiehuvaa vettä kutsutaan kiehuvaksi vedeksi. Tämän prosessin aikana tapahtuu runsaasti höyryn muodostumista, johon liittyy vapaiden happimolekyylien vapautuminen kiehuvan nesteen koostumuksesta. Pitkäaikainen altistuminen korkeille lämpötiloille mikrobit ja patogeeniset bakteerit kuolevat kiehuvassa vedessä. Siksi, jos vesijohtoveden laatu on huono, ei ole toivottavaa käyttää sitä raakana.

Raikas mutta kova vesi sisältää suoloja. Keittämisen aikana ne muodostavat kattilan seinille pinnoitteen, jota kutsutaan usein hilseeksi. Kiehuvaa vettä käytetään yleisesti kuumien juomien valmistukseen tai hedelmien tai vihannesten desinfiointiin.

Kun suolavesi kiehuu

Kokeet osoittavat, että suolaveden kiehumispiste on korkeampi kuin makean veden kiehumispiste. Siksi voimme päätellä, että makea vesi kiehuu nopeammin. Suolavesi sisältää kloridi- ja natriumioneja, joita löytyy vesimolekyyleistä. Niiden välillä tapahtuu hydraatioprosessi - vesimolekyylien lisääminen suola-ioneihin.

On syytä huomata, että hydraatiosidos on paljon vahvempi kuin veden molekyylien välinen sidos. Siksi makean veden kiehumisen aikana höyrystymisprosessi alkaa nopeammin. Neste, johon on liuennut suoloja, vaatii kiehumiseen hieman enemmän energiaa, joka tässä tilanteessa on lämpötila.

Kun se nousee, suolavedessä olevat molekyylit liikkuvat paljon nopeammin, mutta niiden määrä vähenee, mikä tarkoittaa, että ne törmäävät harvemmin. Tämä voi selittää pienemmän höyrymäärän - sen paine on loppujen lopuksi pienempi kuin makean veden paine. Jotta suolavedessä saavutettaisiin ilmanpaineen korkeampi paine ja alkaisi kiehua, tarvitaan korkeampi lämpötila.

Toinen perustelu

Ruoanlaittoa tehdessään monet kotiäidit suolaavat veden prosessin alussa vedoten siihen, että se kiehuu tällä tavalla nopeammin. Ja jotkut löytävät selityksen sille, miksi suolavesi kiehuu nopeammin, perustuen koulun fysiikan kurssin tietoon, nimittäin lämmönsiirron aiheeseen. Kuten tiedät, lämmönsiirtoa on kolmea tyyppiä: lämmönsiirto, joka on ominaista kiinteille aineille, konvektio, jota esiintyy kaasumaisissa ja nestemäisissä kappaleissa, ja säteily.

Jälkimmäinen lämmönsiirtotyyppi on olemassa jopa avaruudessa. Tämän vahvistavat tähdet ja tietysti aurinko. Mutta silti, tiheyttä pidetään päätekijänä tässä asiassa. Koska suolaveden tiheys on suurempi kuin makean veden, se kiehuu nopeammin. Pakastaminen kestää kuitenkin kauemmin. Siksi tiheämmällä nesteellä lämmönsiirto on aktiivisempaa ja kiehuminen tapahtuu nopeammin.

Kiehuva vesi alennetussa paineessa: Video

Kiehuminen on prosessi, jossa aineen aggregaattitila muuttuu. Kun puhumme vedestä, tarkoitamme muuttumista nesteestä höyryksi. On tärkeää huomata, että kiehuminen ei ole haihtumista, mikä voi tapahtua jopa huoneenlämpötilassa. Älä myöskään sekoita keittämiseen, joka on prosessi, jossa vesi lämmitetään tiettyyn lämpötilaan. Nyt kun olemme ymmärtäneet käsitteet, voimme määrittää, missä lämpötilassa vesi kiehuu.

Prosessi

Itse aggregaatiotilan muuttaminen nestemäisestä kaasumaiseksi on monimutkainen. Ja vaikka ihmiset eivät näe sitä, on 4 vaihetta:

1. Ensimmäisessä vaiheessa lämmitetyn astian pohjalle muodostuu pieniä kuplia. Ne näkyvät myös sivuilla tai veden pinnalla. Ne muodostuvat ilmakuplien laajenemisen vuoksi, joita on aina säiliön halkeamissa, joissa vesi lämmitetään.
2. Toisessa vaiheessa kuplien tilavuus kasvaa. Kaikki ne alkavat ryntää pintaan, koska niiden sisällä on kylläistä höyryä, joka on vettä kevyempää. Lämmityslämpötilan noustessa kuplien paine kasvaa ja ne työntyvät pintaan tunnetun Arkhimedes-voiman vaikutuksesta. Tässä tapauksessa voit kuulla tyypillisen kiehumisäänen, joka muodostuu kuplien jatkuvasta laajenemisesta ja koon pienenemisestä.
3. Kolmannessa vaiheessa pinnalla voidaan nähdä suuri määrä kuplia. Tämä aiheuttaa aluksi sameutta veteen. Tätä prosessia kutsutaan yleisesti "keittämiseksi valkoisella avaimella", ja se kestää lyhyen ajan.
4. Neljännessä vaiheessa vesi kiehuu voimakkaasti, pinnalle ilmestyy suuria puhkeavia kuplia ja roiskeita voi esiintyä. Useimmiten roiskeet tarkoittavat, että neste on saavuttanut maksimilämpötilansa. Höyryä alkaa tulla vedestä.

Tiedetään, että vesi kiehuu 100 asteen lämpötilassa, mikä on mahdollista vasta neljännessä vaiheessa.

Höyryn lämpötila

Höyry on yksi veden tiloista. Kun se joutuu ilmaan, se, kuten muutkin kaasut, kohdistaa siihen tietyn paineen. Höyrystymisen aikana höyryn ja veden lämpötila pysyy vakiona, kunnes koko neste muuttaa aggregaatiotilaansa. Tämä ilmiö voidaan selittää sillä, että kiehumisen aikana kaikki energia kuluu veden muuntamiseen höyryksi.

Kiehumisen alussa muodostuu kosteaa kylläistä höyryä, joka kuivuu kaiken nesteen haihtumisen jälkeen. Jos sen lämpötila alkaa ylittää veden lämpötilan, tällainen höyry on tulistettu ja ominaisuuksiltaan se on lähempänä kaasua.

Kiehuvaa suolavettä

On tarpeeksi mielenkiintoista tietää, missä lämpötilassa runsassuolainen vesi kiehuu. Tiedetään, että sen pitäisi olla suurempi johtuen koostumuksessa olevien Na+- ja Cl-ionien pitoisuudesta, jotka vievät vesimolekyylien välisen alueen. Tämä suolaveden kemiallinen koostumus eroaa tavallisesta tuoreesta nesteestä.

Tosiasia on, että suolavedessä tapahtuu hydraatioreaktio - prosessi, jossa vesimolekyylit kiinnitetään suola-ioneihin. Makean veden molekyylien välinen sidos on heikompi kuin hydraation aikana muodostuneiden, joten nesteen kiehuminen liuenneen suolan kanssa kestää kauemmin. Lämpötilan noustessa suolapitoisen veden molekyylit liikkuvat nopeammin, mutta niitä on vähemmän, minkä vuoksi törmäyksiä niiden välillä tapahtuu harvemmin. Tämän seurauksena höyryä muodostuu vähemmän ja sen paine on siten alhaisempi kuin makean veden höyryn paine. Siksi täyteen höyrystymiseen tarvitaan enemmän energiaa (lämpötilaa). Keskimäärin yhden litran 60 grammaa suolaa sisältävää vettä keittämiseksi on tarpeen nostaa veden kiehumispistettä 10 % (eli 10 C).

Kiehumispaineriippuvuudet

Tiedetään, että vuoristossa kiehumispiste on alhaisempi veden kemiallisesta koostumuksesta riippumatta. Tämä johtuu siitä, että ilmanpaine on alhaisempi korkeudessa. Normaalipaineen katsotaan olevan 101,325 kPa. Sen avulla veden kiehumispiste on 100 celsiusastetta. Mutta jos kiipeät vuorelle, jossa paine on keskimäärin 40 kPa, niin vesi kiehuu siellä 75,88 C. Mutta tämä ei tarkoita, että vuoristossa ruoanlaitto vie lähes puolet ajasta. Tuotteiden lämpökäsittelyyn tarvitaan tietty lämpötila.

Uskotaan, että 500 metrin korkeudessa merenpinnan yläpuolella vesi kiehuu 98,3 C:ssa ja 3000 metrin korkeudessa kiehumispiste on 90 C.

Huomaa, että tämä laki toimii myös päinvastaiseen suuntaan. Jos neste laitetaan suljettuun pulloon, jonka läpi höyry ei pääse kulkemaan, lämpötilan noustessa ja höyryn muodostuessa paine tässä pullossa kasvaa ja kiehuminen korotetussa paineessa tapahtuu korkeammassa lämpötilassa. Esimerkiksi 490,3 kPa:n paineessa veden kiehumispiste on 151 C.

Kiehuvaa tislattua vettä

Tislattu vesi on puhdistettua vettä ilman epäpuhtauksia. Sitä käytetään usein lääketieteellisiin tai teknisiin tarkoituksiin. Koska tällaisessa vedessä ei ole epäpuhtauksia, sitä ei käytetä ruoanlaittoon. On mielenkiintoista huomata, että tislattu vesi kiehuu nopeammin kuin tavallinen makea vesi, mutta kiehumispiste pysyy samana - 100 astetta. Ero kiehumisajassa on kuitenkin minimaalinen - vain sekunnin murto-osa.

teekannussa

Usein ihmiset ovat kiinnostuneita siitä, missä lämpötilassa vesi kiehuu kattilassa, koska juuri näitä laitteita käytetään nesteiden keittämiseen. Ottaen huomioon, että asunnon ilmanpaine on yhtä suuri kuin tavallinen ja käytetty vesi ei sisällä suoloja ja muita epäpuhtauksia, joita ei pitäisi olla, kiehumispiste on myös standardi - 100 astetta. Mutta jos vesi sisältää suolaa, kiehumispiste, kuten jo tiedämme, on korkeampi.

Johtopäätös

Nyt tiedät, missä lämpötilassa vesi kiehuu ja kuinka ilmakehän paine ja nesteen koostumus vaikuttavat tähän prosessiin. Tässä ei ole mitään monimutkaista, ja lapset saavat tällaista tietoa koulussa. Tärkeintä on muistaa, että paineen laskiessa myös nesteen kiehumispiste laskee, ja sen kasvaessa se myös kasvaa.

Internetistä löydät monia erilaisia ​​taulukoita, jotka osoittavat nesteen kiehumispisteen riippuvuuden ilmakehän paineesta. Ne ovat kaikkien saatavilla, ja koululaiset, opiskelijat ja jopa instituuttien opettajat käyttävät niitä aktiivisesti.

Kirjoitin venäjäksi, että kiehuvaa vettä maata

Ei, se ei ole venäjää.

Lainaus: Vladimir S

Älä vain syö kaikkea kiehuvaa vettä yllätyksenä.

Hyvin yksinkertainen ja mieleenpainuva neuvo, kuinka lopettaa näiden merkitykseltään samankaltaisten verbien sekoittaminen ikuisesti.

Joten verbiä "makaa" ilman etuliitettä ei käytetä. Siksi, jos tarvitset sitä kipeästi, lisää vapaasti mikä tahansa merkitykseltään sopiva etuliite ja jatka eteenpäin: laita, aseta, aseta, siirrä, taita jne.

Mutta verbi "laittaa", päinvastoin, jostain syystä ei pidä etuliitteistä. Mutta toisaalta hän rakastaa, kun aksentti on asetettu siihen oikein: laita, laita, laita (väärin - laita), partisiippi laita, laita partisitiivi.

vain kemisti voi hyötyä Google Chemistrystä

Se riippuu yksilöstä. Voit katsoa kirjaan ja nähdä kuvan.

Kattilassa oleva kalkki on suolaa, vaikkakin niukkaliukoista, ts. teoriassa vesi kattilassa olevassa kattilassa kiehuu t:ssa, joka on suurempi kuin 100

Ja ymmärsit, että meri on suolaista, koska suolatut silakkaat uivat siinä

Teoriassa b.b. ja b.m. Tuoreeseen mereen heitetty suolattu silakka voi tehdä siitä suolaista. Jälleen on tarpeen nähdä, kuinka monta silakkaa tulee.

Nostamatta painetta yli sadan asteen, edes Einstein ei kuumene.

Hän ei pysty tekemään tätä laboratoriossa, mutta tavallinen kansalainen, tavallisessa keittiössä, tavallisessa mikroaaltouunissa - helposti.
Ja kauemmas

Ja yleensä pohjoinen ei ollut kiinnostunut jonkinlaisista kiehumiskeskuksista, vaan miksi hydratoituneiden ionien sidokset

Juuri siitä hän ei ole kiinnostunut.

Lainaus: Pohjoinen

Jos lisäät veteen suolaa, se kiehuu nopeammin.

Kuten olemme toistuvasti nähneet yllä, suolaton vesi voi helposti ylikuumentua, mutta se vie enemmän aikaa. Jos se suolataan etukäteen, se vie vähemmän aikaa, vesi ei ylikuumene, se kiehuu 100 ° C: ssa.

Ja huolimatta siitä, että vesi alkaa kiehua korkeammassa lämpötilassa suolapitoisuuden kasvaessa, teoriassa käy ilmi, että jos lisäät suolaa, se kiehuu aikaisemmin. Mutta esimerkit osoittavat, että ei vain teoreettisesti, vaan myös melko käytännössä. Ja miksi hän sanoi teoreettisesti - koska on silti toivottavaa tai jopa välttämätöntä ottaa puhdistettua vettä tai jopa tislattua, ja astioiden tulee olla puhtaita, sileitä.

Tavallisessa keittiössä näin ei aina ole. Yleensä keitämme vettä sellaisenaan, usein jopa hanasta, tavallisissa naarmuuntuneissa astioissa, ja suolaa ei teetä varten, vaan keittoon, eli suolan kanssa on muita ainesosia. Täällä ei voi puhua ylikuumenemisesta. Mutta kysyjä ei kertonut yksityiskohtia.

Kattilat ovat neutraaleja, ne eivät vaikuta kiehumispisteeseen.

kiehuvaa vettä putoaa veteen jo ennen lämmityksen alkamista

Kattilat ovat kehittynyt karhea, sienimäinen, huokoinen pinta. Tässä ominaisuudessa otamme huomioon lasikuvun pinnan karheuden.

1. Pullo tuoreella bitisleellä. Kaikkialla on puhdasta.
2. Pullo, jonka karheus on silmille näkymätön.
3. Pullo, jonka pohja on naarmuuntunut sisältä hiekkapaperilla.

Kaikissa kolmessa kiehumispiste on erilainen. kiehuvaa, siitä hän puhui. pohjoinen. Vaikka lämpötila kiehuvaa kaikissa kolmessa tapauksessa on tietysti sama.

Muuten, ruoka tulee suolata sen valmistuttua. minä lähes ei suolaa. Ei Braggin lukemisen jälkeen, mutta makumieltymykset ovat olleet lapsuudesta asti.

Miksi suolaisessa vedessä on helpompi uida kuin makeassa vedessä?

Suolaisessa vedessä on helpompi uida kuin makeassa vedessä, koska suola tekee vedestä raskaampaa: jos otat kaksi samantilavuudellista sylinteriä, joista toinen on suolavettä ja toinen makeaa vettä, niin suolavesisylinteri painaa n. vähän enemmän. Ja mitä suurempi on veden tiheys (paino), sitä helpompi siinä on uida.

Esine voi kellua nesteessä, jos sen paino on yhtä suuri kuin sen veden paino, jonka se syrjäyttää tai työntää ulos (vettä syrjäytetään, jotta esineelle tulee tilaa). Voit katsoa sitä toiselta puolelta: kun istut kylvyssä, näet, että veden taso siinä nousee. Jos poistat kehosi syrjäyttämän veden, sen veden paino on yhtä suuri kuin kehosi paino. Jos veden tiheys on suurempi, kuten suolavedellä, kehosi syrjäyttää sitä vähemmän (eli kuluu vähemmän vettä tasautuakseen kehon painon kanssa), ja tulet korkeammalle kuin jos kelluisit makeassa vedessä.

Ensimmäisessä lasissa on tavallista makeaa vettä, toisessa - suolaista,
kolmannessa - erittäin suolainen.

Mikä säilyttää lämpöä paremmin: makea vesi vai suolavesi?

Kaksi astiaa täytettiin makealla vedellä. Niitä lämmitettiin noin 10 minuuttia. Sitten yhteen astiaan lisättiin 2 ruokalusikallista suolaa ja merkittiin "suolavesi". Ensimmäisellä yrityksellä ei ollut paljon eroa, lämpötila oli 120 astetta. Toisella yrityksellä lisättiin vielä 2 ruokalusikallista suolaa ja ero tuli huomattavaksi. Suolavesi jäähtyi paljon nopeammin kuin tavallinen vesijohtovesi. Osana koetta seurattiin suolan määrää vedessä. Kun veden lämpötila oli 90 astetta, aloitettiin tiedonkeruu. Samoja lämpömittareita käytettiin koko kokeen ajan.

Miksi merivesi on suolaista?

Maan pinnalta tuleva suola liukenee jatkuvasti ja päätyy valtameriin.
Jos kaikki valtameret kuivuisivat, jäljellä olevasta suolasta voitaisiin rakentaa 230 kilometriä korkea ja lähes 2 kilometriä paksu muuri. Tällainen muuri voisi kiertää koko maapallon päiväntasaajaa pitkin. Tai toinen vertailu. Kaikkien kuivuneiden valtamerten suola on 15 kertaa koko Euroopan mantereen tilavuus!
Tavallista suolaa saadaan merivedestä, suolalähteistä tai kivisuolaesiintymien kehittymisestä. Merivesi sisältää 3-3,5 % suolaa. Sisämeret, kuten Välimeri ja Punainen meri, sisältävät enemmän suolaa kuin avomeret. Kuollutmeri, jonka pinta-ala on vain 728 neliömetriä. km., sisältää noin 10 523 000 000 tonnia suolaa.
Keskimäärin litrassa merivettä on noin 30 g suolaa. Vuorisuolaesiintymiä eri puolilla maapalloa muodostui miljoonia vuosia sitten meriveden haihtumisen seurauksena. Vuorisuolan muodostumista varten yhdeksän kymmenesosaa meriveden tilavuudesta on haihdutettava; uskotaan, että sisämeret sijaitsivat tämän suolan nykyaikaisten esiintymien paikalla. Ne haihtuivat nopeammin kuin uusi merivesi tuli sisään - sinne ilmestyi kivisuolan kerrostumia.
Suurin osa syötävästä suolasta uutetaan vuorisuolasta. Yleensä kaivokset asetetaan suolaesiintymille. Putkien läpi pumpataan puhdasta vettä, joka liuottaa suolan. Toisen putken kautta tämä liuos nousee pintaan.

Miksi makea vesi kiehuu nopeammin kuin suolavesi?

Suolavesi kiehuu korkeammassa lämpötilassa kuin makea vesi, vastaavasti samoissa lämmitysolosuhteissa makea vesi kiehuu nopeammin, suolainen vesi myöhemmin. On olemassa kokonainen fysikaalis-kemiallinen teoria miksi näin on, "sormilla" se voidaan selittää seuraavasti. Vesimolekyylit sitoutuvat suola-ioneihin - hydrataatioprosessi tapahtuu. Vesimolekyylien välinen sidos on heikompi kuin hydraation seurauksena muodostunut sidos. Siksi makean veden molekyyli irtoaa helpommin (alemmassa lämpötilassa) "ympäristöstään" - ts. kirjaimellisesti haihtuu. Ja jotta vesimolekyyli, jossa on liuennut suola, "murtuisi ulos" suolan ja muiden vesimolekyylien syleistä, tarvitaan enemmän energiaa, ts. korkea lämpötila.

Ruoan nopeuttamiseksi useimmat kotiäidit lisäävät suolaa pannulle ennen kuin vesi alkaa kiehua. Heidän mielestään tämä nopeuttaa ruoanlaittoprosessia. Toiset päinvastoin väittävät, että vesijohtovesi kiehuu paljon nopeammin. Vastataksesi tähän kysymykseen sinun on käännyttävä fysiikan ja kemian lakien puoleen. Miksi suolavesi kiehuu nopeammin kuin tavallinen vesi, ja onko se todella niin? Otetaan selvää! Yksityiskohdat alla olevassa artikkelissa.

Miksi suolavesi kiehuu nopeammin: kiehumisen fysikaaliset lait

Ymmärtääksemme, mitä prosesseja alkaa tapahtua, kun nestettä kuumennetaan, on tarpeen tietää, mitä tiedemiehet tarkoittavat kiehumisprosessin tekniikalla.

Mikä tahansa vesi, tavallinen tai suolainen, alkaa kiehua täsmälleen samalla tavalla. Tämä prosessi kulkee useissa vaiheissa:

• pieniä kuplia alkaa muodostua pinnalle;
• kuplien koon kasvu;
• niiden asettuminen pohjaan;
• neste muuttuu sameaksi;
• kiehumisprosessi.

Miksi suolavesi kiehuu nopeammin?

Suolaveden kannattajat sanovat, että lämmitettynä lämmönsiirtoteoria toimii. Molekyylihilan tuhoutumisen jälkeen vapautuvalla lämmöllä ei kuitenkaan ole paljon vaikutusta. Paljon tärkeämpää on nesteytysprosessi. Tällä hetkellä muodostuu vahvoja molekyylisidoksia. Joten miksi suolavesi kiehuu nopeammin?

Kun niistä tulee erittäin vahvoja, ilmakuplien liikkuminen on paljon vaikeampaa. Ylös- tai alaspäin liikkuminen kestää kauan. Toisin sanoen, jos vedessä on suolaa, ilmankierto hidastuu. Tämän seurauksena suolavesi kiehuu hieman hitaammin. Molekyylisidokset estävät ilmakuplien liikkumisen. Siksi se ei kiehu nopeammin kuin suolaton.

Pärjäätkö ilman suolaa?

Keskustelua siitä, kuinka nopeasti suola tai vesijohtovesi kiehuu, voi jatkua ikuisesti. Jos tarkastellaan käytännön sovellusta, eroa ei ole paljon. Tämä on helppo selittää fysiikan laeilla. Vesi alkaa kiehua, kun lämpötila saavuttaa 100 astetta. Tämä arvo voi muuttua, jos ilman tiheysparametrit muuttuvat. Esimerkiksi korkealla vuoristossa vesi alkaa kiehua alle 100 asteen lämpötiloissa. Kotioloissa tärkein indikaattori on kaasupolttimen teho sekä sähkökiukaan lämmityslämpötila. Nesteen kuumennusnopeus sekä keittämiseen tarvittava aika riippuvat näistä parametreista.

Vaakalaudalla vesi alkaa kiehua muutaman minuutin kuluttua, koska poltetut polttopuut vapauttavat paljon enemmän lämpöä kuin kaasuliesi, ja lämmitettävän pinnan pinta-ala on paljon suurempi. Tästä voimme tehdä yksinkertaisen johtopäätöksen: nopean kiehumisen saavuttamiseksi sinun on kytkettävä kaasupoltin päälle suurimmalla teholla eikä lisättävä suolaa.

Kaikki vesi alkaa kiehua samassa lämpötilassa (100 astetta). Mutta kiehumisnopeus voi olla erilainen. Suolavesi alkaa kiehua myöhemmin ilmakuplien takia, joiden molekyylisidoksia on paljon vaikeampi katkaista. Minun on sanottava, että tislattu vesi kiehuu nopeammin kuin tavallinen vesijohtovesi. Tosiasia on, että puhdistetussa, tislatussa vedessä ei ole vahvoja molekyylisidoksia, ei ole epäpuhtauksia, joten se alkaa lämmetä paljon nopeammin.

Johtopäätös

Tavallisen tai suolaisen veden kiehumisaika vaihtelee useita sekunteja. Sillä ei ole vaikutusta kypsennysnopeuteen. Siksi sinun ei pitäisi yrittää säästää aikaa keittämiseen, on parempi alkaa noudattaa tiukasti ruoanlaittolakeja. Jotta ruokalaji olisi maukasta, se on suolattava tiettyyn aikaan. Siksi suolavesi ei aina kiehu nopeammin!