Hei rakkaat lukijat! Mineraalisuolat, mikä rooli niillä on elämässämme. Kuinka tärkeitä ne ovat terveydelle? Miksi meidän pitäisi käyttää niitä. Miksi ruoassamme pitäisi olla vitamiinien ja kivennäisaineiden lisäksi.

Artikkelista opit kuinka paljon mineraalisuoloja tarvitaan kehollemme. Ota selvää, kuinka tärkeää on, että ruoassa on kivennäisaineita. Mitkä ovat ihmiskeholle tärkeimpiä.

Sellaiset mineraalisuolat kuten: natrium, rauta, kalium, kalsium, pii, jodi. Jokainen näistä elementeistä on vastuussa terveydestämme ja yleensä koko organismista. Mitä ruokia pitäisi olla ruokavaliossamme.

Artikkelista opit sellaisista mineraalisuoloista kuin natrium, joka on vastuussa koko kehosta ja on pääelementti. Rauta - tiedät kuinka tärkeää se on verelle. Kalium on lihaksemme, josta hän on vastuussa.

Kivennäissuoloja on oltava ruoassamme sekä vitamiineja. Tämä on erittäin tärkeää kehon normaalille toiminnalle. Luonto on antanut meille kaiken tarvitsemamme. Ruoka, jossa on runsaasti sekä vitamiineja että kivennäisaineita.

Valitettavasti emme saa aliravitsemuksen vuoksi elintärkeitä kivennäissuoloja ja vitamiineja. Alta saat varmasti selville, mitä nämä mineraalisuolat ovat ja miten niitä käytetään.

Mineraalisuolojen arvo

Keinotekoiset lannoitteet ovat nyt erittäin kehittyneitä. Sellaiset luonnolliset lannoitteet kuin lanta ja muut luonnolliset hyödylliset komponentit ovat melkein syrjäytyneet. He valitsivat keinolannoitteen, koska se antaa satoa, kauneutta ja kasvua. Näin ollen kasveilla ei ole aikaa saada tarvitsemiaan luonnollisia mehuja maasta.

Tämän seurauksena kasvit eivät saa vitamiineja ja kivennäisaineita, ja kivennäissuolojen merkitys on erittäin tärkeä. Sekä yksityishenkilöt että organisaatiot ruiskuttavat kasviruokaa kemiallisella liuoksella. Tee tämä liuos ja suihkuta sitä kasveille torjuaksesi satoa vahingoittavia hyönteisiä.

Ennen polttivat, mutta valitettavasti eivät enää. Liuoksen uskotaan olevan paljon tehokkaampi, mutta ongelmana on, että liuos sisältää arseenia. Tämä tietysti tappaa tuholaisia, mutta tämä ratkaisu päätyy viljoihin, vihanneksiin ja hedelmiin. Sitten syömme niitä ja myrkyttämme kehon.

Kuka todella saa vitamiineja ja kivennäissuoloja:

He uuttavat ytimen vehnän jyvistä kaupallisiin tarkoituksiin eivätkä usko, että ne kuolevat. Valkoisen leivän lajikkeiden saamiseksi leseet seulotaan huolellisesti.

He eivät edes ajattele sitä tosiasiaa, että vitamiineja on leseissä. Ketä ruokitaan leseillä? Eläimet. Joten arvokkain annetaan eläimille. Ja ihmiset eivät saa leipää vain haitallista, vaan myös kuollutta.

Mineraalisuolojen koostumus

Mineraalisuolojen koostumus sisältää, ei edes sisällä, mutta on mineraalisuoloja, näitä ovat natrium, rauta, kalium, kalsium, fosfori, rikki, pii, fluori, kloori, jodi, magnesium jne.

Mineraalisuolat, epäorgaaniset aineet, vesi jne. ovat osa solua. Heillä on valtava rooli solussa. Nämä ovat välttämättömiä ainesosia ihmisten terveydelle. Ne ovat välttämättömiä paitsi aineenvaihdunnalle, myös hermostolle.

Mineraalisuolojen koostumus on pääasiassa kalsiumfosfaatteja ja -karbonaatteja. Mineraalit jaetaan kahteen ryhmään:

1. Makroravinteet - elimistö tarvitsee niitä suurina määrinä.

2. Hivenaineet - niitä tarvitaan myös, mutta pieninä määrinä.

Mineraalisuolojen tehtävät

Kivennäissuolojen tehtävät, mihin ne pystyvät ja mikä rooli niillä on kehossamme. Mitä nämä elementit ovat ja miksi tarvitsemme niitä, lue alla.

Sellainen alkuaine kuin natrium on tärkein kehossamme. Rauta on erittäin tärkeä verellemme. Kalium on vastuussa lihasten rakentamisesta. Kalsium vahvistaa luustoa. Fosfori kehittää niitä. Rikki on yksinkertaisesti välttämätön kaikille kehomme soluille.

Pii - tämä elementti vastaa ihon, hiusten, kynsien, lihasten ja hermojen rakentamisesta. Kuten suolahappoa, klooria tarvitaan yhdistämään kalsiumia, natriumia ja kaliumia. Mineraalisuolojen toiminnot ovat erittäin tärkeitä.

Selkäluut, hampaat, osa verta, lihakset ja aivot tarvitsevat fluoria. Jodi on vastuussa aineenvaihdunnasta, joten sitä pitäisi olla riittävästi kilpirauhasessa. Suola on osa mineraalisuoloja. Se tarvitsee verta ja kudoksia.

Nyt on vuorossa viimeinen alkuaine, joka on osa mineraalisuoloja. Magnesium - tämä alkuaine antaa hampaille ja luille erityisen kovuuden.

Mineraalisuolojen rooli

Mitä mineraalisuolat ovat, mikä merkitys niillä on terveydellemme ja mitä ne ovat?

1 . kalium - se on yksinkertaisesti välttämätöntä lihaksille. Sitä tarvitsevat suolet, perna ja maksa. Tämä alkalimetalli auttaa sulattamaan rasvoja ja tärkkelyksiä. Ummetuksen välttämiseksi syö enemmän kaliumia sisältäviä ruokia. Se tarvitsee myös verta.

2. kalsium - kolme neljäsosaa kaikista kalsiumin sisältämistä kivennäisaineista löytyy ihmiskehosta. Sydän tarvitsee seitsemän kertaa enemmän kalsiumia kuin mikään muu elin. Se tarvitsee sydänlihaksia ja verta.

3. Pii - se kuuluu myös mineraalisuoloihin ja on vastuussa ihon, hiusten, kynsien, hermojen ja lihasten kehityksestä. Klooria tarvitaan kalsiumin, kaliumin ja natriumin yhdistämiseen.

4. jodi - tämä alkuaine kuuluu myös mineraalisuoloihin ja me todella tarvitsemme sitä, erityisesti kilpirauhanen.

5 . Fluori- sillä on suuri merkitys selkärangan luiden ja hampaiden terveydelle.

6 . Magnesium- vahvistaa hampaita, luita ja antaa niille erityisen kovuuden.

7. Suola - se on myös osa mineraalisuoloja. Se tarvitsee verta ja kudosta.

8. Fosfori - Jos elimistöstä puuttuu fosforia, luut kehittyvät suurella viiveellä, vaikka siinä olisi riittävästi kalsiumia. Aivot tarvitsevat fosforia.

9. rauta - veri tarvitsee tätä alkuainetta, se hapettaa sen. Punaiset pallot veressä muodostuvat raudan vaikutuksesta. Raudan puutteessa veressä voi kehittyä akuutti anemia.

Mineraalisuolat ovat erittäin tärkeitä terveydellemme. Ja yleensä koko elämälle, siis:

Ole varovainen terveytesi suhteen. Yritä saada kehossasi riittävästi rautaa, fosforia, klooria, rikkiä, jodia, kaliumia ja suolaa. Niiden ylimäärä on myös haitallista. Siksi lääkärin kuuleminen on välttämätöntä.

Jätä palautetta, jos pidit artikkelista. Mielipiteesi on erittäin tärkeä. Tämä auttaa kirjoittamaan mielenkiintoisempia ja hyödyllisempiä artikkeleita. Olen äärettömän kiitollinen, jos jaat tietoja ystävien kanssa ja painat sosiaalisten verkostojen painikkeita.

Ole terve ja onnellinen.

Video - emäksiset mineraalisuolat

Kaikki aineiden muutokset kehossa tapahtuvat vesiympäristössä. Vesi liuottaa elimistöön tulevat ravintoaineet. Yhdessä mineraalien kanssa se osallistuu solujen rakentamiseen ja moniin aineenvaihduntareaktioihin.

Vesi osallistuu kehon lämpötilan säätelyyn; haihtuu, jäähdyttää kehoa ja suojaa sitä ylikuumenemiselta; kuljettaa liuenneita aineita.

Vesi ja kivennäissuolat muodostavat pääasiassa kehon sisäisen ympäristön ja ovat veriplasman, imusolmukkeen ja kudosnesteen pääkomponentti. Ne osallistuvat osmoottisen paineen ylläpitämiseen sekä veriplasman ja kudosnesteen reaktioon. Jotkut veren nestemäiseen osaan liuenneet suolat osallistuvat kaasujen kuljettamiseen veren mukana.

Vesi ja kivennäissuolat ovat osa ruuansulatusmehuja, mikä määrää suuresti niiden merkityksen ruoansulatusprosessille. Ja vaikka vesi tai kivennäissuolat eivät ole kehon energianlähteitä, niiden sisäänpääsy elimistöön ja sieltä poistuminen ovat sen normaalin toiminnan edellytys.

Veden menetys kehossa johtaa erittäin vakaviin sairauksiin. Esimerkiksi imeväisten ruoansulatushäiriöiden tapauksessa vaarallisin on nestehukka, joka johtaa kouristukseen, tajunnan menetykseen jne. Juuri nesteen menetyksestä johtuva kehon jyrkkä nestehukka aiheuttaa tällaisen tarttuvan taudin vakavan etenemisen. sairaus kuten kolera. Veden puute useiden päivien ajan on kohtalokasta ihmisille.

Veden vaihto

Kehon täydentyminen vedellä tapahtuu jatkuvasti, koska se imeytyy ruoansulatuskanavasta. Ihminen tarvitsee 2-2,5 litraa vettä päivässä normaalin ruokavalion ja normaalin ympäristön lämpötilan kanssa. Tämä vesimäärä tulee seuraavista lähteistä: a) juomavesi (noin 1 litra); b) ruoan sisältämä vesi (noin 1 litra); c) vettä, jota muodostuu kehossa proteiinien, rasvojen ja hiilihydraattien aineenvaihdunnan aikana (300-350 ml).

Tärkeimmät elimet, jotka poistavat vettä kehosta, ovat munuaiset, hikirauhaset, keuhkot ja suolet. Munuaiset poistavat elimistöstä 1,2-1,5 litraa vettä vuorokaudessa osana virtsaa. Hikirauhaset poistavat 500-700 ml vettä päivässä ihon läpi hien muodossa. Normaalissa lämpötilassa ja ilmankosteudessa vapautuu noin 1 mg vettä 1 cm2 ihoa kohden 10 minuutin välein. Arabian niemimaan aavikoilla ihminen kuitenkin menettää päivittäin noin 10 litraa vettä hien kautta. Intensiivisen työn aikana vapautuu myös paljon nestettä hien muodossa: esimerkiksi jännittyneen jalkapallo-ottelun kahdessa erässä jalkapalloilija menettää noin 4 litraa vettä.

Vesihöyryn muodossa olevat keuhkot poistavat 350 ml vettä. Tämä määrä kasvaa jyrkästi hengityksen syventyessä ja nopeutuessa, jolloin vettä voi vapautua 700-800 ml päivässä.

Ulosteiden kanssa erittyy 100-150 ml vettä päivässä. Suoliston toiminnan häiriön yhteydessä ulosteen kanssa voi erittyä suuri määrä vettä (ripulin kanssa), mikä voi johtaa kehon ehtymiseen vedellä. Kehon normaalin toiminnan kannalta on tärkeää, että veden saanti kattaa sen kulutuksen kokonaan.

Kulutetun vesimäärän suhde myönnettyyn määrään on vesitasapaino.

Jos kehosta erittyy enemmän vettä kuin se tulee sisään, on tunne jano. Janon seurauksena ihminen juo vettä, kunnes normaali vesitasapaino palautuu.

Suolan vaihto

Kun eläinperäiset kivennäisaineet jätetään pois ruokavaliosta, kehossa esiintyy vakavia häiriöitä ja jopa kuolema. Mineraalien läsnäolo liittyy kiihtyvyysilmiöön, joka on yksi elävien olentojen tärkeimmistä ominaisuuksista. Luiden, hermoelementtien, lihasten kasvu ja kehitys riippuvat kivennäisainepitoisuudesta; ne määrittävät veren reaktion (pH), edistävät sydämen ja hermoston normaalia toimintaa, niitä käytetään muodostamaan hemoglobiinia (rautaa), mahanesteen suolahappoa (klooria).

Mineraalisuolat luovat tietyn osmoottisen paineen, joka on niin välttämätön solujen elämälle.

Sekaruokavaliossa aikuinen saa riittävästi kaikkia tarvitsemiaan kivennäisaineita. Ihmisten ruokaan lisätään vain ruokasuolaa sen kulinaarisen käsittelyn aikana. Kasvavan lapsen keho tarvitsee erityisesti monien kivennäisaineiden lisäsaannin.

Keho menettää jatkuvasti tietyn määrän mineraalisuoloja virtsaan, hikeen ja ulosteisiin. Siksi mineraalisuolojen, kuten veden, on jatkuvasti päästävä kehoon. Yksittäisten alkuaineiden pitoisuus ihmiskehossa ei ole sama (taulukko 13).

Vesi-suola-aineenvaihdunnan säätely

Keho säätelee kehon sisäisen ympäristön osmoottisen paineen pysyvyyttä, jonka määrää vesi- ja suolapitoisuus.

Kun kehossa ei ole vettä, kudosnesteen osmoottinen paine kasvaa. Tämä johtaa kudoksissa olevien erityisten reseptorien ärsytykseen - osmoreseptorit. Niistä tulevat impulssit lähetetään erityisiä hermoja pitkin aivoihin vesi-suola-aineenvaihdunnan säätelykeskukseen. Sieltä viritys lähetetään endokriiniseen rauhaseen - aivolisäkkeeseen, joka vapauttaa verenkiertoon erityisen hormonin, joka aiheuttaa virtsan pidättymistä. Veden erittymisen vähentäminen virtsaan palauttaa häiriintyneen tasapainon.

Tämä esimerkki osoittaa selvästi fysiologisten toimintojen säätelyn hermostollisten ja humoraalisten mekanismien vuorovaikutuksen. Refleksi alkaa hermostuneesti osmoreseptoreista, ja sitten aktivoituu humoraalinen mekanismi - erityisen hormonin pääsy vereen.

Vesi-suola-aineenvaihdunnan säätelykeskus ohjaa kaikkia veden kuljetustapoja kehossa: sen erittymistä virtsan, hien ja keuhkojen kautta, uudelleenjakautumista kehon elinten välillä, imeytymistä ruoansulatuskanavasta, eritystä ja veden kulutusta. Erityisen tärkeitä tässä suhteessa ovat välikefalonin tietyt osat. Jos elektrodeja viedään näille eläimen alueille ja sitten aivoja ärsytetään sähkövirralla niiden läpi, eläimet alkavat juoda vettä ahneasti. Tässä tapauksessa juoman veden määrä voi ylittää 40 % kehon painosta. Tämän seurauksena veriplasman ja kudosnesteen osmoottisen paineen laskuun liittyy vesimyrkytyksen merkkejä. Luonnollisissa olosuhteissa nämä aivokalvon keskukset ovat aivokuoren hallitsevan vaikutuksen alaisia.

Vesitasapainon säätelymekanismi on erittäin tärkeä käytännön elämässä. Tapauksissa, joissa vettä täytyy säästää, sitä ei missään tapauksessa saa juoda yhdellä kulauksella, vaan aina hyvin pieninä kulauksina. Tunnet olevasi humalassa, vaikka olet juonut vähän vettä. Vesi-suola-aineenvaihdunnan säätelyn piirteiden tunteminen on tärkeää vielä yhdessä tapauksessa. Kuumalla säällä olet yleensä erittäin janoinen, ja vaikka juot kuinka paljon vettä, olet silti janoinen. Mutta kannattaa tietoisesti kestää vähän, janon tunteesta huolimatta, ja se menee ohi. Siksi sinun ei pitäisi juoda paljon helteellä, vaelluksella jne. Oikea taktiikka tässä on tämä: tietäen, että sinulla on vaikea vaellus tai pitkä oleskelu auringossa, on parempi juoda vettä "varaan". ” etukäteen, silloin, kun ei vieläkään tee mieli juoda . Tässä tapauksessa ei ole niin voimakasta janon tunnetta, kuin jos olisit alkanut juoda helteessä.

Vielä kaksi käytännön vinkkiä. Ennen retkelle lähtöä kannattaa juoda kivennäis- tai suolavettä tai syödä kohtalaisen suolaista ruokaa - fetajuustoa, suolajuustoa jne. - ja juoda se hyvin veden kanssa. Tosiasia on, että hien mukana menetetään paljon suoloja, mikä lisää väsymystä, lihasheikkoutta jne. Sinun on myös tiedettävä, että "väärä jano" esiintyy usein helteessä: et halua juoda, koska on vähän nestettä kehossa ja johtuen suun limakalvon kuivumisesta. Tässä tapauksessa huuhtele suusi vedellä.

Hei rakkaat lukijat! Mineraalisuolat, mikä rooli niillä on elämässämme. Kuinka tärkeitä ne ovat terveydelle? Miksi meidän pitäisi käyttää niitä. Miksi ruoassamme pitäisi olla vitamiinien ja kivennäisaineiden lisäksi.

Artikkelista opit kuinka paljon mineraalisuoloja tarvitaan kehollemme. Ota selvää, kuinka tärkeää on, että ruoassa on kivennäisaineita. Mitkä ovat ihmiskeholle tärkeimpiä.

Sellaiset mineraalisuolat kuten: natrium, rauta, kalium, kalsium, pii, jodi. Jokainen näistä elementeistä on vastuussa terveydestämme ja yleensä koko organismista. Mitä ruokia pitäisi olla ruokavaliossamme.

Artikkelista opit sellaisista mineraalisuoloista kuin natrium, joka on vastuussa koko kehosta ja on pääelementti. Rauta - tiedät kuinka tärkeää se on verelle. Kalium on lihaksemme, josta hän on vastuussa.

Kivennäissuoloja on oltava ruoassamme sekä vitamiineja. Tämä on erittäin tärkeää kehon normaalille toiminnalle. Luonto on antanut meille kaiken tarvitsemamme. Ruoka, jossa on runsaasti sekä vitamiineja että kivennäisaineita.

Valitettavasti emme saa aliravitsemuksen vuoksi elintärkeitä kivennäissuoloja ja vitamiineja. Alta saat varmasti selville, mitä nämä mineraalisuolat ovat ja miten niitä käytetään.

Mineraalisuolojen arvo

Keinotekoiset lannoitteet ovat nyt erittäin kehittyneitä. Sellaiset luonnolliset lannoitteet kuin lanta ja muut luonnolliset hyödylliset komponentit ovat melkein syrjäytyneet. He valitsivat keinolannoitteen, koska se antaa satoa, kauneutta ja kasvua. Näin ollen kasveilla ei ole aikaa saada tarvitsemiaan luonnollisia mehuja maasta.

Tämän seurauksena kasvit eivät saa vitamiineja ja kivennäisaineita, ja kivennäissuolojen merkitys on erittäin tärkeä. Sekä yksityishenkilöt että organisaatiot ruiskuttavat kasviruokaa kemiallisella liuoksella. Tee tämä liuos ja suihkuta sitä kasveille torjuaksesi satoa vahingoittavia hyönteisiä.

Ennen polttivat, mutta valitettavasti eivät enää. Liuoksen uskotaan olevan paljon tehokkaampi, mutta ongelmana on, että liuos sisältää arseenia. Tämä tietysti tappaa tuholaisia, mutta tämä ratkaisu päätyy viljoihin, vihanneksiin ja hedelmiin. Sitten syömme niitä ja myrkyttämme kehon.

Kuka todella saa vitamiineja ja kivennäissuoloja:

He uuttavat ytimen vehnän jyvistä kaupallisiin tarkoituksiin eivätkä usko, että ne kuolevat. Valkoisen leivän lajikkeiden saamiseksi leseet seulotaan huolellisesti.

He eivät edes ajattele sitä tosiasiaa, että vitamiineja on leseissä. Ketä ruokitaan leseillä? Eläimet. Joten arvokkain annetaan eläimille. Ja ihmiset eivät saa leipää vain haitallista, vaan myös kuollutta.

Mineraalisuolojen koostumus

Mineraalisuolojen koostumus sisältää, ei edes sisällä, mutta on mineraalisuoloja, näitä ovat natrium, rauta, kalium, kalsium, fosfori, rikki, pii, fluori, kloori, jodi, magnesium jne.

Mineraalisuolat, epäorgaaniset aineet, vesi jne. ovat osa solua. Heillä on valtava rooli solussa. Nämä ovat välttämättömiä ainesosia ihmisten terveydelle. Ne ovat välttämättömiä paitsi aineenvaihdunnalle, myös hermostolle.

Mineraalisuolojen koostumus on pääasiassa kalsiumfosfaatteja ja -karbonaatteja. Mineraalit jaetaan kahteen ryhmään:

1. Makroravinteet - elimistö tarvitsee niitä suurina määrinä.

2. Hivenaineet - niitä tarvitaan myös, mutta pieninä määrinä.

Mineraalisuolojen tehtävät

Kivennäissuolojen tehtävät, mihin ne pystyvät ja mikä rooli niillä on kehossamme. Mitä nämä elementit ovat ja miksi tarvitsemme niitä, lue alla.

Sellainen alkuaine kuin natrium on tärkein kehossamme. Rauta on erittäin tärkeä verellemme. Kalium on vastuussa lihasten rakentamisesta. Kalsium vahvistaa luustoa. Fosfori kehittää niitä. Rikki on yksinkertaisesti välttämätön kaikille kehomme soluille.

Pii - tämä elementti vastaa ihon, hiusten, kynsien, lihasten ja hermojen rakentamisesta. Kuten suolahappoa, klooria tarvitaan yhdistämään kalsiumia, natriumia ja kaliumia. Mineraalisuolojen toiminnot ovat erittäin tärkeitä.

Selkäluut, hampaat, osa verta, lihakset ja aivot tarvitsevat fluoria. Jodi on vastuussa aineenvaihdunnasta, joten sitä pitäisi olla riittävästi kilpirauhasessa. Suola on osa mineraalisuoloja. Se tarvitsee verta ja kudoksia.

Nyt on vuorossa viimeinen alkuaine, joka on osa mineraalisuoloja. Magnesium - tämä alkuaine antaa hampaille ja luille erityisen kovuuden.

Mineraalisuolojen rooli

Mitä mineraalisuolat ovat, mikä merkitys niillä on terveydellemme ja mitä ne ovat?

1 . kalium - se on yksinkertaisesti välttämätöntä lihaksille. Sitä tarvitsevat suolet, perna ja maksa. Tämä alkalimetalli auttaa sulattamaan rasvoja ja tärkkelyksiä. Ummetuksen välttämiseksi syö enemmän kaliumia sisältäviä ruokia. Se tarvitsee myös verta.

2. kalsium - kolme neljäsosaa kaikista kalsiumin sisältämistä kivennäisaineista löytyy ihmiskehosta. Sydän tarvitsee seitsemän kertaa enemmän kalsiumia kuin mikään muu elin. Se tarvitsee sydänlihaksia ja verta.

3. Pii - se kuuluu myös mineraalisuoloihin ja on vastuussa ihon, hiusten, kynsien, hermojen ja lihasten kehityksestä. Klooria tarvitaan kalsiumin, kaliumin ja natriumin yhdistämiseen.

4. jodi - tämä alkuaine kuuluu myös mineraalisuoloihin ja me todella tarvitsemme sitä, erityisesti kilpirauhanen.

5 . Fluori- sillä on suuri merkitys selkärangan luiden ja hampaiden terveydelle.

6 . Magnesium- vahvistaa hampaita, luita ja antaa niille erityisen kovuuden.

7. Suola - se on myös osa mineraalisuoloja. Se tarvitsee verta ja kudosta.

8. Fosfori - Jos elimistöstä puuttuu fosforia, luut kehittyvät suurella viiveellä, vaikka siinä olisi riittävästi kalsiumia. Aivot tarvitsevat fosforia.

9. rauta - veri tarvitsee tätä alkuainetta, se hapettaa sen. Punaiset pallot veressä muodostuvat raudan vaikutuksesta. Raudan puutteessa veressä voi kehittyä akuutti anemia.

Mineraalisuolat ovat erittäin tärkeitä terveydellemme. Ja yleensä koko elämälle, siis:

Ole varovainen terveytesi suhteen. Yritä saada kehossasi riittävästi rautaa, fosforia, klooria, rikkiä, jodia, kaliumia ja suolaa. Niiden ylimäärä on myös haitallista. Siksi lääkärin kuuleminen on välttämätöntä.

Jätä palautetta, jos pidit artikkelista. Mielipiteesi on erittäin tärkeä. Tämä auttaa kirjoittamaan mielenkiintoisempia ja hyödyllisempiä artikkeleita. Olen äärettömän kiitollinen, jos jaat tietoja ystävien kanssa ja painat sosiaalisten verkostojen painikkeita.

Ole terve ja onnellinen.

Video - emäksiset mineraalisuolat

mineraalisuolat suorittaa erilaisia ​​toimintoja kehossa. Niillä on tärkeä rooli plastisissa prosesseissa, kehon kudosten muodostumisessa ja rakentamisessa, säätelevät aineenvaihduntaa, happo-emästasapainoa ja vesiaineenvaihduntaa, osallistuvat proteiinisynteesiin, erilaisiin entsymaattisiin prosesseihin ja umpirauhasten työhön. Yli 60 luonnossa tunnetusta 104 mineraalielementistä on jo löydetty ihmiskehosta. Elintarvikkeissa merkittäviä määriä esiintyviä kivennäisaineita kutsutaan makroravintoaineiksi. Niistä kalsiumilla, fosforilla, natriumilla ja kaliumilla on suurin hygieeninen arvo.

Kalsium on osa luukudosta. Sillä on merkittävä vaikutus sydänlihaksen aineenvaihduntaan ja työhön, se auttaa lisäämään kehon puolustuskykyä, osallistuu veren hyytymisprosessiin ja sillä on tulehdusta ehkäisevä vaikutus. Kehon kalsiumin puute vaikuttaa haitallisesti luutumisprosesseihin, sydänlihaksen toimintaan ja useiden entsymaattisten prosessien kulkuun. Aikuisten päivittäinen kalsiumin tarve on 800 mg. Maito ja maitotuotteet (raejuusto, juusto, smetana) sisältävät erityisen paljon kalsiumia.

Fosfori, kuten kalsium, on välttämätön luun muodostumiselle. Sillä on tärkeä rooli hermoston toiminnassa. Orgaanisia fosforiyhdisteitä kulutetaan lihasten supistumisen aikana sekä aivoissa, maksassa, munuaisissa ja muissa elimissä tapahtuvissa biokemiallisissa prosesseissa. Päivittäinen fosforin normi on 1600 mg. Tärkeimmät fosforin lähteet: juusto, maksa, munat, liha, kala, pavut, herneet. Jotta kehon kalsiumin ja fosforin tarve voidaan tyydyttää, niiden optimaalisen assimiloitumisen edellytykset ovat tärkeitä. Kalsium ja fosfori imeytyvät hyvin, kun niiden suhde on 1:1,5 (maito ja maitotuotteet, tattaripuuro maidolla).

Natriumia löytyy monista elimistä, kudoksista ja kehon nesteistä. Sillä on tärkeä rooli solunsisäisten ja solujenvälisten aineenvaihdunnan prosesseissa. Natriumilla on suuri merkitys veren ja kudosnesteiden osmoottisen paineen ylläpitämisessä sekä veden aineenvaihdunnassa. Ihminen saa natriumia pääasiassa ruokasuolasta, joka antaa ruoalle makua ja lisää ruokahalua. Normaalioloissa päivittäinen natriumkloridin tarve on 10-15 g. Korkeassa ilman lämpötilassa elimistö voi menettää huomattavan määrän natriumkloridia hien mukana. Siksi runsaalla hikoilulla sen tarve kasvaa 20-25 grammaan.

Kalium on ihmiselle välttämätön bioelementti. Aikuisen kaliumtarve on 2000-3000 mg päivässä ja se katetaan pääasiassa kasvisruokien ja lihan syönnillä.

Tärkeä rooli organismin elämässä on myös raudalla, koboltilla, jodilla, fluorilla, bromilla, kaliumilla, kloorilla, mangaanilla, sinkillä. Kehossa ja ruoassa niitä löytyy hyvin pieninä määrinä. Kivennäisaineet sisältyvät ja nautitaan vihannesten ja hedelmien kanssa.

Emme saa unohtaa vettä. Sitä tarvitaan ensisijaisesti ravinneliuosten viemiseen vereen, tarpeettomien aineenvaihduntatuotteiden poistamiseen elimistöstä sekä kehon lämpötilan säätelyyn. Nuoren organismin päivittäinen vedentarve on 1-2,5 litraa.

Veden puute johtaa veren paksuuntumiseen, haitallisten aineenvaihduntatuotteiden pysymiseen kudoksissa, suolatasapainon rikkomiseen. Sen ylimäärä ei ole parempi, mikä johtaa myös kehon vesi-suolatasapainon rikkomiseen, mikä aiheuttaa liiallisen kuormituksen sydämelle ja erityselimille.

Kasvien koostumus sisältää erilaisia ​​epäorgaanisten happojen mineraalisuoloja. Huomattava osa niistä sisältää vihanneksia ja hedelmiä.

Mineraalisuoloilla ja niiden kemiallisella koostumuksella on suuri merkitys ihmiskehon normaalien elämänprosessien toteuttamisessa. Ne ovat osa soluja ja solujen välisiä nesteitä, varmistavat fysikaalis-kemiallisten prosessien normaalin kulun, osallistuvat aineenvaihduntaprosesseihin ja kehon entsymaattiseen toimintaan, vaikuttavat hermo- ja lihasjärjestelmän kiihtyvyyteen kehon suola-aineenvaihdunnan tilasta riippuen.

Kalsium, fosfori, magnesium ovat osa luita ja hampaita, jodi, sinkki, zirkonium, litium, vanadiini ovat osa joidenkin umpieritysrauhasten salaisuuksia, natrium, kloori ovat ruoansulatusrauhasia. Rauta, kupari, koboltti ovat mukana hematopoieesiprosessissa. Koboltti ja mangaani lisäävät vasta-aineiden tuotantoa kehossa.

Kalsiumsuolat

Välttämätön hematopoieesin, aineenvaihdunnan, verisuonten läpäisevyyden vähentämisen eli mikrobien tunkeutumisen vereen prosesseille, luiden normaalille kasvulle (luuranko, hampaat); niillä on myönteinen vaikutus hermoston tilaan, niillä on tulehdusta estävä vaikutus ja ne ovat hyvä säätelijä sään muuttuessa.

Jos ihmisellä on riittävästi kalsiumia ruokavaliossaan, hän ei pelkää äkillisiä säämuutoksia, infektioita, epidemioita.

Kehomme muodostavista alkuaineista kalsium sijoittuu viidenneksi neljän pääalkuaineen: hiilen, hapen, vedyn ja typen jälkeen, ja emäksiä muodostavien metallien (emästen) joukossa se on 1. sijalla.

Tärkeimmät kalsiumin lähteet

Kalsium sisältää kaikkien hedelmien ja vihannesten kuoret; leseet, palkokasvit - herneet, vihreät herneet, linssit, soijapavut, pavut, pavut; pinaatti, porkkanat, nauriit, nuoret voikukan lehdet, selleri, omenat, kirsikat, karviaiset, mansikat, parsat, kaali, perunat, herukat, munat, kurkut, appelsiinit, ananakset, persikat, retiisit, viinirypäleet, salaatti, sipulit; porkkanat, nauriit, retiisit; vihreät vehnänjyvät, ruisleipä, kaurapuuro, mantelit, sipulit; fermentoidut maitotuotteet - raejuusto, smetana, kefiiri, juoksetettu maito, acidophilus jne.; aprikoosit, punajuuret, karhunvatukat.

kaliumsuolat

Kaliumsuolat ovat välttämättömiä kaikkien lihasten, erityisesti sydämen, normaalille toiminnalle, ne edistävät veden vapautumista kehosta. Kalium on antiskleroottinen aine, jota käytetään estämään sydän- ja verisuonijärjestelmän häiriöitä. Kalium edistää natriumin vapautumista ja siten poistaa turvotusta.

kalium- välttämätön osa hermoston ja lihasten toimintaa, imeytymisprosessia suolistossa. Hyödyllinen ummetukseen, huonoon verenkiertoon, sydämen heikkenemiseen, tulehduksiin ja ihosairauksiin sekä veren tukkeutumiseen päähän.

Tärkeimmät kaliumin lähteet

Kaliumin lähteitä ovat pinaatti, kurkut, perunat, porkkanat, sipulit, salaatti, persilja, parsa, piparjuuri, voikukka, valkosipuli, mustaherukat, linssit, herneet, kaali, greippi, retiisit, tomaatit, kuivatut aprikoosit, rusinat, luumut, palkokasvit , leipäruis, kaurapuuro.

Magnesiumsuolat

Magnesiumsuoloilla on antiseptinen ja verisuonia laajentava vaikutus, ne alentavat verenpainetta ja kolesterolitasoa, tehostavat aivokuoren estoprosesseja ja rauhoittavat hermostoa.

Tärkeimmät magnesiumin lähteet

Näitä ovat mantelit, munankeltuainen (raaka), salaatti, maksa, minttu, sikuri, oliivit, persilja, maapähkinät, perunat, kurpitsa, luumut, saksanpähkinät, vehnänjyvät, kaura, tattari, ruisleipä, tomaatit, hirssi, leseet, pavut , viinirypäleet.

raudan suolat

Rautasuolat ovat välttämättömiä hematopoieesille, tarjoavat hapen kuljetuksen keuhkoista kaikkien elinten kudoksiin, mukaan lukien aivot. Rauta on osa hemoglobiinia, veren punaista pigmenttiä. Punasoluja muodostuu luuytimessä, ne pääsevät verenkiertoon ja kiertävät kuusi viikkoa. Sitten ne hajoavat osiinsa, ja niiden sisältämä rauta pääsee maksaan ja pernaan ja kerääntyy sinne, kunnes sitä tarvitaan. Rauta on välttämätön solun ytimen rakentamiselle. Seurauksena veren raudan puutteesta ovat anemia, heikentynyt immuniteetti, masentunut mieliala.

Tärkeimmät ravinnon raudan lähteet

Fosforin suolat

Fosforisuolat ovat välttämättömiä ihmisille. Ne tarvitsevat kaksi kertaa enemmän kuin kalsiumsuoloja, vaikka kalsium ja fosfori eivät voi olla olemassa ilman toisiaan. Fosfori, kuten kalsium, on olennainen osa luukudosta. On välttämätöntä ylläpitää jatkuvasti näiden kahden mineraalin suhdetta, muuten, jos niiden tasapaino häiriintyy, kehon on pakko ottaa kalsiumia hampaista, kynsistä ja nivelistä selviytyäkseen.

Joten hyvin usein henkilö valittaa kipua nivelissä ja luissa uskoen, että hänellä on meneillään suolakertymäprosesseja, kun taas hänen tulee huolehtia oikeasta ravitsemuksesta. Onneksi D-vitamiini säätelee kehon fosfori-kalsiumtasapainoa ja suojaa siten meitä mainituilta taudeilta. Jos ruokavalio sisältää riittävän määrän fosforia ja kalsiumia sisältäviä ruokia, et voi pelätä luunmurtumia, nivel-, iho-, luu- ja hermosairauksia.

Tärkeimmät fosforin lähteet ravinnosta

Vihreät herneet, pinaatti, hasselpähkinät, kaura, pavut, ruis, omenat, ohra, päärynät, vehnä, linssit, kurkut, kukkakaali, juusto, liha, munat, lohi, sardiinit, katkaravut, maapähkinät, soijapavut, saksanpähkinät, retiisit sisältävät runsaasti fosforia , selleri, turskanmaksa, kala, sienet, itänyt vehnä, täysjyväjyvät.

Koboltti

Koboltti on välttämätön haiman normaalille toiminnalle sekä punasolujen muodostumiselle.

Se on olennainen osa B12-vitamiinia ja sitä käytetään menestyksekkäästi anemian hoidossa. Koboltin puute voi aiheuttaa verisyöpää.

Tärkeimmät koboltin lähteet ravinnosta

Kobolttia löytyy maitotuotteista, munista, maksasta, munuaisista ja voista.

Sinkki

Sinkki on välttämätön hivenaine. Se on osa verta ja lihaskudosta, toimien katalysaattorina kemiallisille reaktioille, joiden ansiosta kehossa säilyy tarvittava happotaso. Tämä hivenaine on osa insuliinia (haimahormonia), joka säätelee verensokeria.

Tärkeimmät sinkin lähteet ravinnosta

Sinkin lähde on vehnälese, itänyt vehnä.

Kupari

Kuparilla, kuten raudalla, on tärkeä rooli veren normaalin koostumuksen ylläpitämisessä. Kuparin läsnäolo on välttämätöntä raudan toiminnan kannalta, muuten maksaan kertynyt rauta ei pysty osallistumaan hemoglobiinin muodostukseen.

Tärkeimmät kuparin lähteet ravinnosta

Kuparia löytyy pähkinöistä, munankeltuaisesta, maksasta, maidosta ja maitohappotuotteista.

Jodi on tarpeen immuniteetin lisäämiseksi, kilpirauhashormonin - tyrosiinin - synteesiä varten; osallistuu fagosyyttien luomiseen - partiosoluja, jotka suojaavat kehoamme vihamielisten virusten tunkeutumiselta vereen.

Lapset ja nuoret tarvitsevat enemmän jodia kuin aikuiset. Jodin puute aiheuttaa vakavia aineenvaihduntahäiriöitä kehossa, edistää struuman kehittymistä.

Tärkeimmät ravinnon jodin lähteet

Merikala, merilevä, merilevä, salaatti, vihreät kasviosat, nauriit, purjo, melonit, valkosipuli, parsa, porkkana, kaali, peruna, sipuli, tomaatit, pavut, kaurapuuro, suolaheinä, viinirypäleet, mansikat sisältävät runsaasti jodia.

Piidioksidi

Piidioksidi on olennainen osa sidekudoksia. Sen pitoisuus veressä on merkityksetön, mutta sen pienentyessä ihmisen terveys ja henkinen tila huononevat. Hiuksista tulee ohuita ja hauraita, alkaa kaljuuntuminen, iho menettää kimmoisuutensa. Silmän linssi sisältää 25 kertaa enemmän piidioksidia kuin silmälihas.

Piidioksidi hoitaa menestyksekkäästi dystrofiaa, epilepsiaa, reumaa, liikalihavuutta ja ateroskleroosia.

Toisin kuin rauta ja kalsium, piidioksidi imeytyy helposti elimistöön jopa vanhemmalla iällä.

Piidioksidin tärkeimmät ravintolähteet

Piidioksidin lähde on selleri, kurkut, nuorten voikukkien lehdet, purjo, hapanmaitotuotteet, retiisit, auringonkukansiemenet, tomaatit, nauriit sekä yrtit: korte, keuhkojuuri, apteekkikoira.

Vanadiini

Vanadiinilla on tärkeä rooli kehon suojatoimintojen parantamisessa. Se stimuloi fagosyyttien liikettä - soluja, jotka imevät patogeenisiä mikrobeja ja lisäävät vastustuskykyä infektioita vastaan. Biokemialliset tutkimukset ovat osoittaneet, että vanadiini yhdessä muiden mineraalien kanssa hidastaa ikääntymisprosessia.

Vanadiinin tärkeimmät ravinnonlähteet

Vanadiinin lähde on riisi (kuorimaton), kaura, retiisi, ohra, hirssi, salaatti, tattari, raa'at perunat, ruis, porkkanat, punajuuret, kirsikat, mansikat, päärynät.

Rikki

Rikki on kehon puhdistamiseen välttämätön hivenaine.

Tärkeimmät ravinnon rikin lähteet

Pääasiallisia rikin lähteitä ruoassamme ovat kaikentyyppiset kaali, piparjuuri, valkosipuli, sipuli, retiisi, nauriit, parsa, vesikrassi, kurpitsa, porkkanat, perunat, pavunpalot, karviaiset, luumut, viikunat.

Suola

Ruokasuolaa kutsutaan usein "valkoiseksi kuolemaksi", koska se aiheuttaa ihmiskehossa emäksisen reaktion, pidättää vettä, sakeuttaa verta ja häiritsee aineenvaihduntaprosesseja. Sen vuorokausiannos ei saa ylittää 4-8 g. Ylitämme kuitenkin tämän normin 20 kertaa ja aiheutamme siten korjaamatonta haittaa terveydellemme.

Fluori

Sisältyy juomaveteen, lihaan, vihanneksiin.

Löytyy vihanneksista ja lihasta.

KIVENNÄISSUOLAN ROOLI ELIMISESSÄ. Terveellisen ruokavalion tulee sisältää proteiinien, rasvojen ja hiilihydraattien lisäksi erilaisia ​​kivennäissuoloja: kalsiumia, fosforia, rautaa, kaliumia, natriumia, magnesiumia ja muita. Kasvit imevät näitä mineraaleja maaperän ylemmistä kerroksista ja ilmakehästä, minkä jälkeen ne pääsevät ihmisten ja eläinten elimistöön kasviravinnon kautta.

Ihmiskehossa käytetään lähes 60 kemiallista alkuainetta, mutta vain 22 kemiallista alkuainetta pidetään perusaineina. Ne muodostavat yhteensä 4 % ihmisen kehon painosta.

Kaikki ihmiskehossa olevat mineraalit jaetaan ehdollisesti makro- ja hivenaineisiin. Makroravinteet: kalsiumia, kaliumia, magnesiumia, natriumia, rautaa, fosforia, klooria, rikkiä on suuria määriä ihmiskehossa. Hivenaineita: kuparia, mangaania, sinkkiä, fluoria, kromia, kobolttia, nikkeliä ja muita tarvitaan elimistölle pieniä määriä, mutta ne ovat erittäin tärkeitä. Esimerkiksi boorin pitoisuus ihmisen veressä on minimaalinen, mutta sen läsnäolo on välttämätöntä tärkeiden makroravinteiden: kalsiumin, fosforin ja magnesiumin normaalille vaihdolle. Keho ei hyödy edes valtavasta määrästä näitä kolmea makroravintoa ilman booria.

Ihmiskehon mineraalisuolat ylläpitävät tarvittavaa happo-emästasapainoa, normalisoivat vesi-suola-aineenvaihduntaa, tukevat hormonitoimintaa, hermo-, ruoansulatus-, sydän- ja muita järjestelmiä. Myös kivennäisaineet osallistuvat hematopoieesiin ja veren hyytymiseen, aineenvaihduntaan. Ne ovat välttämättömiä lihasten, luiden, sisäelinten rakentamiseen. Kivennäissuoloilla on myös tärkeä rooli vesijärjestelmässä. Siksi kivennäisaineita on saatava riittävästi ruuan mukana, koska ihmiskehossa tapahtuu jatkuvaa kivennäissuolojen vaihtoa.

Mineraalien puute. Makro- ja mikroelementtien puute johtaa vakaviin sairauksiin. Esimerkiksi pitkäaikainen puute pöytäsuola voi johtaa hermostuneeseen uupumukseen ja sydämen heikkenemiseen. Virhe kalsiumsuolat lisää luun haurautta, ja lapsilla voi kehittyä riisitauti. Puutteen kanssa rauhanen kehittyy anemia. Puutteen kanssa jodi- dementia, kuurous, struuma, kääpiökasvu.

Tärkeimmät syyt mineraalien puutteeseen kehossa ovat:

1. Huonolaatuinen juomavesi.

2. Yksitoikkoinen ruoka.

3. Asuinalue.

4. Kivennäisaineiden menetykseen johtavat sairaudet (verenvuoto, haavainen paksusuolitulehdus).

5. Lääkkeet, jotka estävät makro- ja mikroelementtien imeytymisen.

MINERAALIT TUOTTEISSA. Ainoa tapa toimittaa elimistölle kaikki sen tarvitsemat kivennäisaineet on tasapainoinen terveellinen ruokavalio ja vesi. Sinun on syötävä säännöllisesti kasviperäisiä ruokia: jyviä, palkokasveja, juurikasveja, hedelmiä, vihreitä vihanneksia - tämä on tärkeä hivenaineiden lähde. Sekä kalaa, siipikarjaa, punaista lihaa. Suurin osa kivennäissuoloista ei häviä kypsennyksen aikana, mutta merkittävä määrä siirtyy liemeen.

Eri tuotteissa myös kivennäisainepitoisuus on erilainen. Esimerkiksi maitotuotteet sisältävät yli 20 kivennäisainetta: rautaa, kalsiumia, jodia, mangaania, sinkkiä, fluoria jne. Lihatuotteet sisältävät: kuparia, hopeaa, sinkkiä, titaania jne. Merituotteet sisältävät fluoria, jodia, nikkeliä. Jotkut ruoat sisältävät valikoivasti vain tiettyjä kivennäisaineita.

Erilaisten kehoon tulevien mineraalien suhteella on suuri merkitys, koska ne voivat vähentää toistensa hyödyllisiä ominaisuuksia. Esimerkiksi fosforin ja magnesiumin ylimäärällä kalsiumin imeytyminen heikkenee. Siksi niiden suhteen tulisi olla 3:2:1 (fosfori, kalsium ja magnesium).

MINERAALIEN PÄIVITYS. Ihmisten terveyden ylläpitämiseksi on virallisesti vahvistettu päivittäiset mineraalien kulutuksen normit. Esimerkiksi aikuisen miehen päivittäinen kivennäisaineiden normi on: kalsium - 800 mg, fosfori - 800 mg, magnesium - 350 mg, rauta - 10 mg, sinkki - 15 mg, jodi - 0,15 mg, seleeni - 0,07 mg, kalium - 1,6 - 2 g, kupari - 1,5 - 3 mg, mangaani - 2 - 5 mg, fluori - 1,5 - 4 mg, molybdeeni - 0,075 - 0,25 mg, kromi - 0,05 - 0,2 mg. Päivittäisen mineraalinormin saavuttamiseksi tarvitaan monipuolista ruokavaliota ja asianmukaista ruoanlaittoa.

On myös pidettävä mielessä, että jostain syystä tarvitaan lisää kivennäisaineiden saantia. Esimerkiksi raskaalla fyysisellä työllä, raskauden ja imetyksen aikana, erilaisilla sairauksilla, immuniteetin heikkenemisellä.

mineraalisuolat. MAGNESIUM

Magnesiumin rooli elimistössä:

Magnesiumia kehossa tarvitaan aivojen ja lihasten biologisten prosessien normaaliin kulkuun. Magnesiumsuolat antavat luille ja hampaille erityisen kovuuden, normalisoivat sydän- ja verisuonijärjestelmän ja hermoston toimintaa, stimuloivat sapen eritystä ja suoliston toimintaa. Magnesiumin puutteella havaitaan hermostunut jännitys. Sairaudissa: ateroskleroosi, verenpainetauti, iskemia, sappirakko, suolet, on tarpeen lisätä magnesiumin määrää.

Terveen aikuisen magnesiumin päivittäinen saanti on 500-600 mg.

Magnesium elintarvikkeissa:

Suurin osa magnesiumista - 100 mg (per 100 g ruokaa) - leseissä, kaurapuurossa, hirssissä, merilevässä (levä), luumut, aprikoosit.

Paljon magnesiumia - 50-100 mg - silakassa, makrillissa, kalmarissa, munissa. Viljoissa: tattari, ohra, herneet. Vihreissä: persilja, tilli, salaatti.

Alle 50 mg magnesiumia - kanoissa, juustossa, mannasuurimossa. Lihassa, keitetty makkara, maito, raejuusto. Kaloissa: piikkimakrilli, turska, kummeliturska. Vaaleassa leivässä, pastassa. Perunoissa, kaalissa, tomaateissa. Omenoissa, aprikooseissa, viinirypäleissä. Porkkanoissa, punajuurissa, mustaherukoissa, kirsikoissa, rusinoissa.

mineraalisuolat. KALSIUM:

Kalsiumin rooli elimistössä:

Elimistön kalsium edistää fosforin ja proteiinien parempaa imeytymistä. Kalsiumsuolat ovat osa verta, vaikuttavat veren hyytymiseen. Kalsiumin puute heikentää sydänlihasta. Kalsiumin ja fosforin suolat ovat välttämättömiä luuston hampaiden ja luiden rakentamiselle ja ovat luukudoksen pääelementtejä Kalsium imeytyy parhaiten maidosta ja maitotuotteista. Päivittäinen kalsiumin tarve katetaan 100 grammalla juustoa tai 0,5 litralla maitoa. Maito myös parantaa kalsiumin imeytymistä muista elintarvikkeista, joten se tulisi sisällyttää mihin tahansa ruokavalioon.

kalsiumin päivittäinen saanti – 800-1000 mg.

Kalsium elintarvikkeissa:

Suurin osa kalsiumista - 100 mg (per 100 g ruokaa) - maidossa, raejuustossa, juustossa, kefirissä. Vihreässä sipulissa, persiljassa, papuissa.

Paljon kalsiumia - 50-100 mg - munissa, smetana, tattari, kaurapuuro, herneet, porkkanat. Kaloissa: silli, piikkimakrilli, karppi, kaviaari.

Alle 50 mg kalsiumia - voi, 2. luokan leipä, hirssi, ohra, pasta, mannasuurimot. Kaloissa: kuha, ahven, turska, makrilli. Kaalissa, punajuurissa, vihreissä herneissä, retiisissä, perunoissa, kurkuissa, tomaateissa. Aprikooseissa, appelsiineissa, luumuissa, viinirypäleissä, kirsikoissa, mansikoissa, vesimeloneissa, omenoissa ja päärynöissä.

mineraalisuolat. KALIUM:

Kaliumin rooli kehossa:

Kehossa oleva kalium edistää rasvojen ja tärkkelyksen sulamista, on välttämätön lihasten rakentamiselle, maksalle, pernalle, suolistolle, hyödyllinen ummetukseen, sydänsairauksiin, ihotulehduksiin ja kuumien aaltojen hoitoon. Kalium poistaa vettä ja natriumia kehosta. Kaliumsuolojen puute vähentää henkistä toimintaa, tekee lihaksista veltto.

Päivittäinen kaliumin saanti – 2-3g. Kaliumin määrää on lisättävä verenpainetaudin, munuaissairauden, diureettien käytön, ripulin ja oksentelun yhteydessä.

Kalium elintarvikkeissa:

Suurin osa kaliumista löytyy munankeltuaisista, maidosta, perunoista, kaalista, herneistä. Sitruunat, karpalot, leseet, pähkinät sisältävät paljon kaliumia.

mineraalisuolat. FOSFORI :

Fosforin rooli kehossa:

Fosforisuolat osallistuvat aineenvaihduntaan, luukudoksen, hormonien rakentamiseen ja ovat välttämättömiä hermoston, sydämen, aivojen, maksan ja munuaisten normaalille toiminnalle. Eläintuotteista fosfori imeytyy 70%, kasvituotteista - 40%. Fosforin imeytymistä parannetaan liottamalla viljat ennen kypsennystä.

päivittäinen fosforin saanti – 1600 mg. Fosforin määrää on lisättävä luusairauksissa ja murtumissa, tuberkuloosissa, hermoston sairauksissa.

Fosfori tuotteissa:

Suurin osa fosforista löytyy juustoista, naudanmaksasta, kaviaarista, papuista, kaurapuuroista ja helmiohrasta.

Paljon fosforia - kanassa, kalassa, raejuustossa, herneissä, tattarissa ja hirssissä, suklaassa.

Vähemmän fosforia – naudanlihassa, sianlihassa, keitetyissä makkaroissa, kananmunissa, maidossa, smetassa, pastassa, riisissä, mannasuurimossa, perunoissa ja porkkanoissa.

mineraalisuolat. RAUTA :

Raudan rooli elimistössä:

Rautaa kehossa tarvitaan veren hemoglobiinin ja lihasmyoglobiinin muodostumiseen. Parhaat raudan lähteet ovat: liha, kana, maksa. Raudan, sitruuna- ja askorbiinihapon parempaan imeytymiseen käytetään hedelmiä, marjoja ja niistä valmistettuja mehuja. Kun viljaan ja palkokasveihin lisätään lihaa ja kalaa, raudan imeytyminen niistä paranee. Vahva tee häiritsee raudan imeytymistä elintarvikkeista. Rautasuolojen imeytyminen heikkenee suolisto- ja vatsasairauksissa.

Raudan puutteessa kehittyy anemia (raudanpuuteanemia). Anemia kehittyy eläinproteiinien, vitamiinien ja hivenaineiden puutteen, suuren verenhukan, mahalaukun sairauksien (gastriitti, enteriitti) ja matojen vuoksi. Tällaisissa tapauksissa on tarpeen lisätä raudan määrää ruokavaliossa.

Päivittäinen raudan saanti – 15 mg aikuiselle.

Rauta elintarvikkeissa:

Suurin osa rautaa (yli 4 mg) 100 grammassa ruokaa – naudan maksassa, munuaisissa, kielessä, porcini sienissä, tattarissa, papuissa, herneissä, mustikoissa, suklaassa.

Paljon rautaa - naudanlihassa, karitsassa, kanissa, munissa, 1- ja 2-luokan leivissä, kaurapuurossa ja hirssissä, pähkinöissä, omenoissa, päärynöissä, kakissa, kvittenissä, viikunoissa, pinaatissa.

mineraalisuolat. NATRIUM:

Natriumin rooli elimistössä:

Natrium toimitetaan elimistöön pääasiassa ruokasuolan (natriumkloridin) kautta. Kehossa olevan natriumin ansiosta kalkki ja magnesium säilyvät veressä ja kudoksissa, ja rauta vangitsee happea ilmasta. Natriumsuolojen puutteessa tapahtuu veren pysähtymistä kapillaareissa, valtimoiden seinämät kovettuvat, kehittyy sydänsairauksia, muodostuu sappi- ja virtsakiviä ja maksa kärsii.

Kun fyysinen aktiivisuus lisääntyy, myös kehon kivennäissuolojen, erityisesti kaliumin ja natriumin, tarve kasvaa. Niiden pitoisuutta ruokavaliossa tulisi lisätä 20-25%.

Päivittäinen natriumin tarve:

Aikuiselle riittää 2-6 g suolaa päivässä. Ruoan liiallinen suolapitoisuus edistää sairauksien kehittymistä: ateroskleroosi, verenpainetauti, kihti. Suolan puute johtaa painonpudotukseen.

Natrium elintarvikkeissa:

Suurin osa natriumista on juustossa, juustossa, makkaroissa, suolatussa ja savustetussa kalassa, hapankaalissa.

mineraalisuolat. KLOORI:

Kloorin rooli kehossa:

Tuotteissa olevaa klooria on suuria määriä munanvalkuaisessa, maidossa, herassa, ostereissa, kaalissa, persiljassa, sellerissä, banaanissa, ruisleivässä.

mineraalisuolat. JODI:

Jodin rooli kehossa:

Jodi kehossa on kilpirauhasessa, säätelee aineenvaihduntaa. Jodin puutteella kehossa immuniteetti heikkenee, kilpirauhassairaus kehittyy. Sairaus kehittyy eläinproteiinin, A- ja C-vitamiinien sekä joidenkin hivenaineiden puutteella. Ennaltaehkäisyyn käytetään jodittua ruokasuolaa.

Jodin päivittäinen saanti – 0,1-0,2 mg. Jodin määrää on lisättävä kilpirauhasen vajaatoiminnassa, ateroskleroosissa ja lihavuudessa.

Jodi tuotteissa:

Paljon jodia - merilevässä (rakolevä), merikaloissa, äyriäisissä. Jodia löytyy myös punajuurista, tomaateista, naurisista, salaatista.

Jodia on läsnä pieniä määriä - lihassa, makean veden kaloissa ja juomavedessä.

mineraalisuolat. FLUORI:

Fluorin rooli kehossa:

Fluoria löytyy kehossa luista ja hampaista. Fluorin puutteessa hampaat mätänevät, hammaskiille halkeilee ja luuston luut sattuvat.

Päivittäinen fluorin saanti – 0,8-1,6 mg.

Fluori tuotteissa:

Suurin osa fluorista löytyy merikaloista ja merenelävistä sekä teestä.

Fluoria löytyy myös viljasta, pähkinöistä, herneistä ja papuista, munanvalkuaisista, vihreistä vihanneksista ja hedelmistä.

mineraalisuolat. RIKKI:

Rikin rooli kehossa:

Rikkiä löytyy kaikista ihmiskehon kudoksista: hiuksista, kynsistä, lihaksista, sapesta, virtsasta. Rikin puutteessa ilmenee ärtyneisyyttä, erilaisia ​​kasvaimia ja ihosairauksia.

Päivittäinen rikin tarve on 1 mg.

Rikki tuotteissa:

Rikkiä löytyy suuria määriä munanvalkuaisissa, kaalissa, nauriissa, piparjuurissa, leseissä, saksanpähkinöissä, vehnässä ja rukiissa.

mineraalisuolat. PII:

Ihmiskehossa olevaa piitä käytetään hiusten, kynsien, ihon, lihasten ja hermojen rakentamiseen. Piin puutteessa hiukset putoavat, kynnet katkeavat ja diabeteksen riski on olemassa.

Pii tuotteissa:

Piitä löytyy suuria määriä viljasta, tuoreiden hedelmien kuorista. Pieniä määriä: punajuurissa, kurkussa, persiljassa, mansikoissa.

mineraalisuolat. KUPARI:

Ihmiskehossa oleva kupari osallistuu hematopoieesiin, sitä suositellaan diabetes mellitus -potilaille.

Kuparin normi – 2 mg.

Kuparia löytyy tuotteista - naudan- ja sianmaksasta, turskasta ja pallaksen maksasta, ostereista.

mineraalisuolat. SINKKI:

Sinkki ihmiskehossa normalisoi endokriinisen järjestelmän toimintaa, osallistuu hematopoieesiin.

päivittäinen sinkin tarve – 12-16 mg.

Sinkki tuotteissa:

Suurin osa sinkistä – lihassa ja eläimenosissa, kalassa, ostereissa, munissa.

mineraalisuolat. ALUMIINI:

Päivittäinen alumiinin tarve on 12-13 mg.

mineraalisuolat. MANGAANI:

Mangaani ihmiskehossa:

Mangaanilla on myönteinen vaikutus hermostoon, se osallistuu aktiivisesti rasvojen ja hiilihydraattien aineenvaihduntaan, estää rasvan kertymistä maksaan ja alentaa kolesterolia. Mangaani lisää lihaskestävyyttä, osallistuu hematopoieesiin, lisää veren hyytymistä, osallistuu luukudoksen rakentamiseen ja edistää B1-vitamiinin imeytymistä.

Päivittäinen mangaanin tarve on 5-9 mg päivässä.

Mangaani tuotteissa:

Tärkeimmät mangaanin lähteet ovat: kananliha, naudanmaksa, juusto, munankeltuainen, perunat, punajuuret, porkkanat, sipulit, pavut, herneet, salaatti, selleri, banaanit, tee (lehti), inkivääri, neilikka.

Hasselpähkinät - 4,2 mg, kaurapuuro (hercules) - 3,8 mg, saksanpähkinät ja mantelit - noin 2 mg, ruisleipä - 1,6 mg, tattari - 1,3 mg, riisi - 1,2 mg.

Ravitseva kaurapuuro on suositeltavaa sisällyttää ruokavalioosi useammin aamuisin - sillä saat lähes puolet päivittäisestä mangaanintarpeesta. Mangaani ei häviä kypsennyksen aikana, mutta huomattava osa siitä häviää sulatuksen ja liotuksen aikana. Jotta suurin osa mangaanista säilyy, pakastevihannekset tulee paistaa ja keittää sulattamatta. Mangaania säilytetään kasviksissa kuorissa keitettyinä tai höyrytettyinä.

Mangaanin puute kehossa:

Mangaanin puutteessa veren kolesterolitaso nousee, ruokahaluttomuus, unettomuus, pahoinvointi, lihasheikkous, joskus jalkojen kouristukset (koska B1-vitamiinin imeytyminen on heikentynyt) ja luukudos deformoituu.

mineraalisuolat. KADMIUM- löytyy kampasimpukkanilviäisistä.

mineraalisuolat. NIKKELI- osallistuu hematopoieesiin.

mineraalisuolat. KOBOLTTI, CESIUM, STRONTIUM ja muita hivenaineita elimistö tarvitsee pieniä määriä, mutta niiden rooli aineenvaihdunnassa on erittäin suuri.

Mineraalisuolat:HAPPO-EMÄS TASAPAINO ELIMISESSÄ:

Oikea, terveellinen ravitsemus ylläpitää jatkuvasti ihmiskehon happo-emästasapainoa. Mutta joskus ruokavalion muuttaminen siten, että happamia tai emäksisiä kivennäisaineita hallitsee, voi häiritä happo-emästasapainoa. Useimmiten vallitsevat happamat mineraalisuolat, jotka ovat syynä ateroskleroosin, diabeteksen, munuaisten, mahalaukun jne. sairauksien kehittymiseen. Jos alkalipitoisuus elimistössä nousee, syntyy sairauksia: tetanus, vatsa.

Aikuisten ihmisten ruokavaliossa on lisättävä alkalisten ruokien määrää.

Happamat mineraalisuolat : fosfori, rikki, kloori, sisältävät tällaisia ​​​​tuotteita: lihaa ja kalaa, leipää ja viljaa, munia.

Alkaliset mineraalisuolat: kalsiumia, kaliumia, magnesiumia, natriumia sisältävät sellaisia ​​tuotteita: maitotuotteet (paitsi juusto), perunat, vihannekset, hedelmät, marjat. Ja vaikka vihannekset ja hedelmät maistuvat happamalta, ne muuttuvat elimistössä emäksisiksi mineraaleiksi.

Kuinka palauttaa happo-emäs-tasapaino?

* Ihmiskehossa on jatkuva taistelu kaliumin ja natriumin mineraalisuolojen välillä. Veren kaliumin puute ilmenee turvotuksena. Suola on suljettava pois ruokavaliosta ja korvattava se tuotteilla, jotka sisältävät runsaasti kaliumsuoloja: valkosipuli, sipuli, piparjuuri, tilli, selleri, persilja, kumina. Käytä lisäksi porkkanaa, persiljaa, pinaattia, uuniperunaa, kaalia, vihreitä herneitä, tomaatteja, retiisiä, rusinoita, kuivattuja aprikooseja, greippiä, palkokasveja, kaurapuuroa, kuivattua ruisleipää.

* Noudata juomista: juo puhdasta vettä; vesi, johon on lisätty omenaviinietikkaa, sitruunamehua, hunajaa; infuusio villiruusua, vadelman lehtiä ja mustaherukkaa.

Atomin viritetty tila vastaa elektronista konfiguraatiota

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 2

Vastaus: 3

Selitys:

3s-alitason energia on pienempi kuin 3p-alitason energia, mutta 3s-alitaso, jonka tulisi sisältää 2 elektronia, ei ole täysin täytetty. Siksi tällainen elektroninen konfiguraatio vastaa atomin (alumiinin) viritettyä tilaa.

Neljäs vaihtoehto ei ole vastaus, koska vaikka 3d-taso ei ole täytetty, sen energia on korkeampi kuin 4s alataso, ts. tässä tapauksessa se täytetään viimeisenä.

Mihin järjestykseen alkuaineet on järjestetty niiden atomisäteen mukaan laskevaan järjestykseen?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Vastaus: 1

Selitys:

Alkuaineiden atomisäde pienenee, kun elektronikuorien määrä vähenee (elektronikuorten lukumäärä vastaa kemiallisten alkuaineiden jaksollisen järjestelmän jakson numeroa) ja siirtyessä epämetalleihin (eli elektronien lukumäärän kasvu ulkoisella tasolla). Siksi kemiallisten alkuaineiden taulukossa elementtien atomisäde pienenee alhaalta ylös ja vasemmalta oikealle.

Kemiallinen sidos muodostuu atomien välille, joilla on sama suhteellinen elektronegatiivisuus

2) kovalenttinen polaarinen

3) kovalenttinen ei-polaarinen

Vastaus: 3

Selitys:

Saman suhteellisen elektronegatiivisuuden omaavien atomien välille muodostuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos, koska elektronitiheydessä ei tapahdu muutosta.

Rikin ja typen hapetustilat (NH 4) 2 SO 3:ssa ovat vastaavasti samat

1) +4 ja -3 2) -2 ja +5 3) +6 ja +3 4) -2 ja +4

Vastaus: 1

Selitys:

(NH 4) 2 SO 3 (ammoniumsulfiitti) on rikkihapon ja ammoniakin muodostama suola, joten rikin ja typen hapetusaste on +4 ja -3 (rikin hapetusaste rikkihapossa on +4 , typen hapetusaste ammoniakissa on 3).

Siinä on atomikidehila

1) valkoinen fosfori

3) pii

Vastaus: 3

Selitys:

Valkoisella fosforilla on molekyylikidehila, valkoisen fosforimolekyylin kaava on P 4 .

Molemmilla rikin allotrooppisilla modifikaatioilla (rombisella ja monokliinisellä) on molekyylikidehilat, joiden solmukohdissa on syklisiä kruununmuotoisia molekyylejä S 8 .

Lyijy on metallia ja siinä on metallinen kidehila.

Piillä on timanttityyppinen kidehila, mutta sen Si-Si-sidoksen pituuden vuoksi C-C:hen verrattuna se on kovuudeltaan timanttia huonompi.

Valitse lueteltujen aineiden joukosta kolme amfoteerisiin hydroksideihin kuuluvaa ainetta.

Vastaus: 245

Selitys:

Amfoteerisia metalleja ovat Be, Zn, Al (voit muistaa "BeZnAl") sekä Fe III ja Cr III. Siksi ehdotetuista vastauksista Be(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 kuuluvat amfoteerisiin hydroksideihin.

Al(OH)2Br-yhdiste on emäksinen suola.

Ovatko seuraavat lausumat typen ominaisuuksista oikeita?

A. Tavallisissa olosuhteissa typpi reagoi hopean kanssa.

B. Typpi normaaleissa olosuhteissa ilman katalyyttiä ei reagoi vedyn kanssa.

1) vain A on totta

2) vain B on totta

3) molemmat väitteet ovat oikein

Vastaus: 2

Selitys:

Typpi on erittäin inertti kaasu, eikä se reagoi muiden metallien kuin litiumin kanssa normaaleissa olosuhteissa.

Typen vuorovaikutus vedyn kanssa tarkoittaa ammoniakin teollista tuotantoa. Prosessi on eksoterminen palautuva ja etenee vain katalyyttien läsnä ollessa.

Hiilimonoksidi (IV) reagoi kummankin kahden aineen kanssa:

1) happi ja vesi

2) vesi ja kalsiumoksidi

3) kaliumsulfaatti ja natriumhydroksidi

4) piioksidi (IV) ja vety

Vastaus: 2

Selitys:

Hiilimonoksidi (IV) (hiilidioksidi) on hapan oksidi, joten se on vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen epästabiilia hiilihappoa, alkaleja ja alkali- ja maa-alkalimetallien oksideja muodostaen suoloja:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Kumpikin näistä kahdesta reagoi natriumhydroksidiliuoksen kanssa

3) H20 ja P2O5

Vastaus: 4

Selitys:

NaOH on alkali (sillä on emäksisiä ominaisuuksia), joten vuorovaikutus happaman oksidin - SO 2 ja amfoteerisen metallihydroksidin - Al (OH) 3 kanssa on mahdollista:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O tai NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Kalsiumkarbonaatti on vuorovaikutuksessa liuoksen kanssa

1) natriumhydroksidi

2) vetykloridi

3) bariumkloridi

Vastaus: 2

Selitys:

Kalsiumkarbonaatti on veteen liukenematon suola, joten se ei ole vuorovaikutuksessa suolojen ja emästen kanssa. Kalsiumkarbonaatti liukenee vahvoihin happoihin, jolloin muodostuu suoloja ja vapautuu hiilidioksidia:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Muunnoskaaviossa

1) rautaoksidi (II)

2) rauta(III)hydroksidi

3) rauta(II)hydroksidi

4) rautakloridi (II)

Vastaus: X-5; Y-2

Selitys:

Kloori on voimakas hapetin (halogeenien hapetuskyky kasvaa I 2:sta F 2:ksi), hapettaa raudan Fe +3:ksi:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Rauta(III)kloridi on liukoinen suola ja se tulee vaihtoreaktioihin emästen kanssa muodostaen sakan - rauta(III)hydroksidin:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Homologit ovat

1) glyseriini ja etyleeniglykoli

2) metanoli ja butanoli-1

3) propeeni ja eteeni

Vastaus: 2

Selitys:

Homologit ovat aineita, jotka kuuluvat samaan orgaanisten yhdisteiden luokkaan ja eroavat yhdellä tai useammalla CH 2 -ryhmällä.

Glyseriini ja etyleeniglykoli ovat kolmiarvoisia ja kaksiarvoisia alkoholeja, jotka eroavat toisistaan ​​happiatomien lukumäärän suhteen, joten ne eivät ole isomeerejä eivätkä homologeja.
Metanoli ja butanoli-1 ovat primäärisiä alkoholeja, joilla on haarautumaton runko, ne eroavat kahdella CH 2 -ryhmällä, joten ne ovat homologeja.

Propyeni ja eteeni kuuluvat alkyynien ja alkeenien luokkiin, vastaavasti, sisältävät eri määrän hiili- ja vetyatomeja, joten ne eivät ole homologeja eivätkä isomeereja keskenään.

Propanoni ja propanaali kuuluvat eri orgaanisten yhdisteiden luokkiin, mutta sisältävät kukin 3 hiiliatomia, 6 vetyatomia ja 1 happiatomia, joten ne ovat funktionaalisen ryhmän mukaan isomeereja.

Buteeni-2:lle mahdotonta reaktio

1) nestehukka

2) polymerointi

3) halogenointi

Vastaus: 1

Selitys:

Buteeni-2 kuuluu alkeenien luokkaan, osallistuu additioreaktioihin halogeenien, vetyhalogenidien, veden ja vedyn kanssa. Lisäksi tyydyttymättömät hiilivedyt polymeroituvat.

Dehydraatioreaktio on reaktio, joka etenee vesimolekyylin eliminoituessa. Koska buteeni-2 on hiilivety, ts. ei sisällä heteroatomeja, veden poistaminen on mahdotonta.

Fenoli ei ole vuorovaikutuksessa

1) typpihappo

2) natriumhydroksidi

3) bromivesi

Vastaus: 4

Selitys:

Fenolin kanssa typpihappo ja bromivesi osallistuvat bentseenirenkaan elektrofiiliseen substituutioreaktioon, jolloin muodostuu vastaavasti nitrofenolia ja bromifenolia.

Fenoli, jolla on heikkoja happamia ominaisuuksia, reagoi alkalien kanssa muodostaen fenolaatteja. Tässä tapauksessa muodostuu natriumfenolaattia.

Alkaanit eivät reagoi fenolin kanssa.

Etikkahapon metyyliesteri reagoi

1) NaCl 2) Br 2 (liuos) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (liuos)

Vastaus: 4

Selitys:

Etikkahapon metyyliesteri (metyyliasetaatti) kuuluu esterien luokkaan, läpikäy happo- ja emäksinen hydrolyysi. Happaman hydrolyysin olosuhteissa metyyliasetaatti muunnetaan etikkahapoksi ja metanoliksi, emäksisen hydrolyysin olosuhteissa natriumhydroksidilla, natriumasetaatilla ja metanolilla.

Buteeni-2 voidaan saada kuivaamalla

1) butanoni 2) butanoli-1 3) butanoli-2 4) butanaali

Vastaus: 3

Selitys:

Eräs keino alkeenien saamiseksi on primääristen ja sekundääristen alkoholien molekyylinsisäisen dehydraation reaktio, joka etenee vedettömän rikkihapon läsnä ollessa ja yli 140 o C:n lämpötilassa. Vesimolekyylin halkeaminen alkoholimolekyylistä tapahtuu seuraavasti: Zaitsevin sääntö: vetyatomi ja hydroksyyliryhmä irrotetaan viereisistä hiiliatomeista, lisäksi vety irtoaa siitä hiiliatomista, jossa on pienin määrä vetyatomeja. Siten primaarisen alkoholin - butanoli-1:n - molekyylinsisäinen dehydraatio johtaa buteeni-1:n muodostumiseen, sekundaarisen alkoholin - butanoli-2:n molekyylinsisäinen dehydraatio buteeni-2:n muodostumiseen.

Metyyliamiini voi reagoida (c) kanssa

1) alkalit ja alkoholit

2) alkalit ja hapot

3) happi ja alkalit

4) hapot ja happi

Vastaus: 4

Selitys:

Metyyliamiini kuuluu amiinien luokkaan ja sillä on emäksisiä ominaisuuksia, koska typpiatomissa on jakamaton elektronipari. Lisäksi metyyliamiinin perusominaisuudet ovat selvempiä kuin ammoniakin, koska siinä on metyyliryhmä, jolla on positiivinen induktiivinen vaikutus. Siten, koska metyyliamiinilla on emäksisiä ominaisuuksia, se on vuorovaikutuksessa happojen kanssa muodostaen suoloja. Happiilmakehässä metyyliamiini palaa hiilidioksidiksi, typeksi ja vedeksi.

Tietyssä muunnoskaaviossa

aineet X ja Y ovat vastaavasti

1) etaanidioli-1,2

3) asetyleeni

4) dietyylieetteri

Vastaus: X-2; Y-5

Selitys:

Alkalin vesiliuoksessa oleva bromietaani menee nukleofiiliseen substituutioreaktioon etanolin muodostuessa:

CH3-CH2-Br + NaOH (vesipitoinen) → CH3-CH2-OH + NaBr

Väkevän rikkihapon olosuhteissa yli 140 0 C:n lämpötiloissa tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, jolloin muodostuu eteeniä ja vettä:

Kaikki alkeenit reagoivat helposti bromin kanssa:

CH2 \u003d CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Korvausreaktioihin sisältyy vuorovaikutus

1) asetyleeni ja vetybromidi

2) propaani ja kloori

3) eteeni ja kloori

4) eteeni ja vetykloridi

Vastaus: 2

Selitys:

Additioreaktioihin kuuluvat tyydyttymättömien hiilivetyjen (alkeenit, alkyynit, alkadieenit) vuorovaikutus halogeenien, vetyhalogenidien, vedyn ja veden kanssa. Asetyleeni (eteeni) ja eteeni kuuluvat alkyynien ja alkeenien luokkiin, joten ne joutuvat additioreaktioihin bromivedyn, kloorivedyn ja kloorin kanssa.

Alkaanit osallistuvat substituutioreaktioihin halogeenien kanssa valossa tai korotetussa lämpötilassa. Reaktio etenee ketjumekanismilla, johon osallistuvat vapaat radikaalit - hiukkaset, joissa on yksi pariton elektroni:

Kemiallisen reaktion nopeus

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

ei tarjoa vaikutus

1) paineen nousu

2) lämpötilan nousu

3) muutos HCOOCH 3:n pitoisuudessa

4) katalyytin käyttö

Vastaus: 1

Selitys:

Reaktionopeuteen vaikuttavat muutokset alkureagenssien lämpötilassa ja pitoisuuksissa sekä katalyytin käyttö. Van't Hoffin empiirisen säännön mukaan homogeenisen reaktion nopeusvakio kasvaa 2-4 kertaa jokaista 10 asteen lämpötilan nousua kohden.

Katalyytin käyttö myös nopeuttaa reaktioita, kun taas katalyytti ei sisälly tuotteiden koostumukseen.

Reaktion lähtöaineet ja tuotteet ovat nestefaasissa, joten paineen muutos ei vaikuta tämän reaktion nopeuteen.

Pelkistetty ioniyhtälö

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

vastaa molekyylireaktioyhtälöä

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Vastaus: 1

Selitys:

Vesiliuoksessa liukoiset suolat, emäkset ja vahvat hapot dissosioituvat ioneiksi, liukenemattomat emäkset, liukenemattomat suolat, heikot hapot, kaasut ja yksinkertaiset aineet kirjoitetaan molekyylimuotoon.

Suolojen ja emästen liukoisuuden ehto vastaa ensimmäistä yhtälöä, jossa suola tulee vaihtoreaktioon emäksen kanssa muodostaen liukenemattoman emäksen ja toisen liukoisen suolan.

Täydellinen ioniyhtälö on kirjoitettu seuraavassa muodossa:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Mikä seuraavista kaasuista on myrkyllistä ja jolla on pistävä haju?

1) vety

2) hiilimonoksidi (II)

Vastaus: 3

Selitys:

Vety ja hiilidioksidi ovat myrkyttömiä, hajuttomia kaasuja. Hiilimonoksidi ja kloori ovat molemmat myrkyllisiä, mutta toisin kuin CO:lla, kloorilla on voimakas haju.

menee polymerointireaktioon

1) fenoli 2) bentseeni 3) tolueeni 4) styreeni

Vastaus: 4

Selitys:

Kaikki ehdotettujen vaihtoehtojen aineet ovat aromaattisia hiilivetyjä, mutta polymerointireaktiot eivät ole tyypillisiä aromaattisille systeemeille. Styreenimolekyyli sisältää vinyyliradikaalin, joka on fragmentti eteenimolekyylistä, jolle on tunnusomaista polymerointireaktiot. Siten styreeni polymeroituu muodostaen polystyreeniä.

240 g:aan liuosta, jonka suolamassaosuus oli 10 %, lisättiin 160 ml vettä. Määritä suolan massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta. (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.)

Vastaus: 6%Selitys:

Liuoksen suolan massaosuus lasketaan kaavalla:

Tämän kaavan perusteella laskemme suolan massan alkuperäisessä liuoksessa:

m (in-va) \u003d ω (in-va alkuperäisessä ratkaisussa). m (alkuperäinen liuos) / 100 % \u003d 10 %. 240 g / 100 % = 24 g

Kun liuokseen lisätään vettä, tuloksena olevan liuoksen massa on 160 g + 240 g = 400 g (veden tiheys 1 g / ml).

Suolan massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa on:

Laske typen tilavuus (N.O.), joka syntyy polttamalla täydellisesti 67,2 l (N.O.) ammoniakkia. (Kirjoita luku kymmenesosaan.)

Vastaus: 33,6 litraa

Selitys:

Ammoniakin täydellistä palamista hapessa kuvaa yhtälö:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20

Avogadron lain seurauksena on, että kaasujen tilavuudet samoissa olosuhteissa liittyvät toisiinsa samalla tavalla kuin näiden kaasujen moolimäärä. Siis reaktioyhtälön mukaan

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

siksi ammoniakin ja typen tilavuudet liittyvät toisiinsa täsmälleen samalla tavalla:

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2 V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Mikä tilavuus (NL-litroina) happea syntyy, kun 4 moolia vetyperoksidia hajoaa? (Kirjoita luku kymmenesosaan).

Vastaus: 44,8 litraa

Selitys:

Katalyytin - mangaanidioksidin - läsnä ollessa peroksidi hajoaa hapen ja veden muodostuessa:

2H 2O 2 → 2H 2O + O 2

Reaktioyhtälön mukaan muodostuneen hapen määrä on puolet vetyperoksidin määrästä:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), siksi ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Kaasujen tilavuus lasketaan kaavalla:

V = Vm ν , jossa V m on kaasujen moolitilavuus n.o.:ssa, yhtä suuri kuin 22,4 l/mol

Peroksidin hajoamisen aikana muodostuneen hapen tilavuus on yhtä suuri:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Muodosta vastaavuus yhdisteluokkien ja aineen triviaalin nimen välillä, joka edustaa sitä.

Vastaus: A-3; B-2; KOHDASSA 1; G-5

Selitys:

Alkoholit ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät yhden tai useamman hydroksyyliryhmän (-OH) suoraan sitoutuneena tyydyttyneeseen hiiliatomiin. Etyleeniglykoli on kaksiarvoinen alkoholi, joka sisältää kaksi hydroksyyliryhmää: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Hiilihydraatit ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät karbonyyliä ja useita hydroksyyliryhmiä, hiilihydraattien yleinen kaava on C n (H 2 O) m (missä m, n> 3). Ehdotetuista vaihtoehdoista hiilihydraatteja ovat tärkkelys - polysakkaridi, suurimolekyylinen hiilihydraatti, joka koostuu suuresta määrästä monosakkaridijäännöksiä, jonka kaava on kirjoitettu muodossa (C 6 H 10 O 5) n.

Hiilivedyt ovat orgaanisia aineita, jotka sisältävät vain kaksi alkuainetta - hiiltä ja vetyä. Ehdotettujen vaihtoehtojen hiilivedyt sisältävät tolueenin - aromaattisen yhdisteen, joka koostuu vain hiili- ja vetyatomeista ja joka ei sisällä funktionaalisia ryhmiä heteroatomeilla.

Karboksyylihapot ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät karboksyyliryhmän, joka koostuu toisiinsa liittyneistä karbonyyli- ja hydroksyyliryhmistä. Karboksyylihappojen luokkaan kuuluu voihappo (butaani) - C 3 H 7 COOH.

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja siinä olevan hapettimen hapetusasteen muutoksen välillä.

REAKTIOYHTÄLÖ A) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20 B) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2O \u003d 2HNO 3 + NO

HAKETUSAINEEN ASTEEN MUUTTAMINEN

Vastaus: A-1; B-4; AT 6; G-3

Selitys:

Hapettava aine on aine, joka sisältää atomeja, jotka pystyvät kiinnittämään elektroneja kemiallisen reaktion aikana ja siten alentamaan hapetusastetta.

Pelkistävä aine on aine, joka sisältää atomeja, jotka voivat luovuttaa elektroneja kemiallisen reaktion aikana ja siten lisätä hapettumisastetta.

A) Ammoniakin hapetus hapella katalyytin läsnä ollessa johtaa typpimonoksidin ja veden muodostumiseen. Hapettava aine on molekyylihappi, jonka hapetusaste on aluksi 0, joka lisäämällä elektroneja pelkistetään hapetustilaan -2 NO- ja H20-yhdisteissä.

B) Kuparinitraatti Cu (NO 3) 2 - suola, joka sisältää happojäännöksen typpihapon kanssa. Typen ja hapen hapetusasteet nitraattianionissa ovat +5 ja -2. Reaktion aikana nitraattianioni muuttuu typpidioksidiksi NO 2 (typen hapetusaste +4) ja hapeksi O 2 (hapetusaste 0). Siksi typpi on hapetin, koska se alentaa hapetusastetta nitraatti-ionin +5:stä typpidioksidin +4:ään.

C) Tässä redox-reaktiossa hapettimena on typpihappo, joka muuttuessaan ammoniumnitraatiksi alentaa typen hapetusastetta +5:stä (typpihapossa) -3:een (ammoniumkationissa). Ammoniumnitraatin ja sinkkinitraatin happojäämien typen hapettumisaste pysyy ennallaan; sama kuin typen HNO 3 :ssa.

D) Tässä reaktiossa typpi dioksidissa on epäsuhtaista, ts. lisää samanaikaisesti (NO 2:n N +4:stä N +5:een HNO 3:ssa) ja alentaa (NO 2:n N +4:stä N +2:een NO:ssa) sen hapetusastetta.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen vesiliuoksen elektrolyysituotteiden välillä, jotka vapautuivat inerteille elektrodeille.

Vastaus: A-4; B-3; AT 2; G-5

Selitys:

Elektrolyysi on redox-prosessi, joka tapahtuu elektrodeissa, kun tasainen sähkövirta kulkee elektrolyyttiliuoksen tai sulan läpi. Katodilla pelkistys tapahtuu pääasiassa kationeissa, joilla on suurin hapettava aktiivisuus. Anodilla hapettuvat ennen kaikkea ne anionit, joilla on suurin pelkistyskyky.

Vesiliuoksen elektrolyysi

1) Katodilla olevien vesiliuosten elektrolyysiprosessi ei riipu katodin materiaalista, vaan riippuu metallikationin sijainnista sähkökemiallisessa jännitesarjassa.

Kationeille peräkkäin

Li + - Al 3+ -pelkistysprosessi:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 vapautuu katodilla)

Zn 2+ - Pb 2+ -pelkistysprosessi:

Me n + + ne → Me 0 ja 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ja Me vapautuvat katodilla)

Cu 2+ - Au 3+ -pelkistysprosessi Me n + + ne → Me 0 (Me vapautuu katodilla)

2) Vesiliuosten elektrolyysiprosessi anodilla riippuu anodin materiaalista ja anionin luonteesta. Jos anodi on liukenematon, ts. inertti (platina, kulta, hiili, grafiitti), prosessi riippuu vain anionien luonteesta.

Anioneille F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - hapetusprosessi:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O tai 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anodilla vapautuu happea)

halogenidi-ionit (paitsi F -) hapetusprosessi 2Hal - - 2e → Hal 2 (vapaita halogeeneja vapautuu)

orgaanisten happojen hapetusprosessi:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Elektrolyysin kokonaisyhtälö on:

A) Na 2CO 3 -liuos:

2H 2 O → 2H 2 (katodilla) + O 2 (anodilla)

B) Cu (NO 3) 2 -liuos:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodilla) + 4HNO 3 + O 2 (anodilla)

C) AuCl 3 -liuos:

2AuCl 3 → 2Au (katodilla) + 3Cl 2 (anodilla)

D) BaCl2-liuos:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (katodilla) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (anodilla)

Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan suhteen hydrolyysiin.

Vastaus: A-2; B-3; AT 2; G-1

Selitys:

Suolojen hydrolyysi - suolojen vuorovaikutus veden kanssa, mikä johtaa vesimolekyylin vetykationin H + lisäämiseen happojäännöksen anioniin ja (tai) vesimolekyylin hydroksyyliryhmän OH - lisäämiseen metallikationiin. Heikkoja emäksiä vastaavien kationien ja heikkoja happoja vastaavien anionien muodostamat suolat hydrolysoituvat.

A) Natriumstearaatti - steariinihapon (alifaattisen sarjan heikko yksiemäksinen karboksyylihappo) ja natriumhydroksidin (alkali - vahva emäs) muodostama suola, joten se käy läpi anionihydrolyysin.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (heikosti dissosioituvan karboksyylihapon muodostuminen)

Liuos on emäksinen (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Ammoniumfosfaatti - suola, jonka muodostavat heikot fosforihappo ja ammoniakki (heikko emäs), joten se hydrolysoituu sekä kationissa että anionissa.

(NH 4) 3 PO 4 → 3 NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (heikosti dissosioituvan hydrofosfaatti-ionin muodostuminen)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (veteen liuenneen ammoniakin muodostuminen)

Liuoselatusaine on lähellä neutraalia (pH ~ 7).

C) Natriumsulfidi - suola, joka muodostuu heikosta rikkihaposta ja natriumhydroksidista (alkali - vahva emäs), joten se käy läpi anionisen hydrolyysin.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (heikosti dissosioituvan hydrosulfidi-ionin muodostuminen)

Liuos on emäksinen (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berylliumsulfaatti - vahvan rikkihapon ja berylliumhydroksidin (heikko emäs) muodostama suola, jonka vuoksi se hydrolysoituu kationissa.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (heikosti dissosioituvan Be(OH) + -kationin muodostuminen)

Liuosväliaine on hapan (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmään vaikuttamismenetelmien välillä

MgO (kiinteä) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (kiinteä) + Q

ja kemiallisen tasapainon muutos tämän vaikutuksen seurauksena

Vastaus: A-1; B-2; AT 2; G-3Selitys:

Tämä reaktio on kemiallisessa tasapainossa, ts. tilassa, jossa eteenpäin suuntautuvan reaktion nopeus on sama kuin vastareaktion nopeus. Tasapainon siirtyminen haluttuun suuntaan saavutetaan muuttamalla reaktio-olosuhteita.

Le Chatelierin periaate: jos tasapainojärjestelmään vaikutetaan ulkopuolelta muuttamalla mitä tahansa tasapainoaseman määräävistä tekijöistä, niin tätä vaikutusta heikentävän prosessin suunta kasvaa järjestelmässä.

Tasapainotilan määräävät tekijät:

— paine: paineen nousu siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden pienenemiseen (päinvastoin, paineen lasku siirtää tasapainoa kohti reaktiota, joka johtaa tilavuuden kasvuun)

— lämpötila: lämpötilan nousu siirtää tasapainoa kohti endotermistä reaktiota (päinvastoin lämpötilan lasku siirtää tasapainoa kohti eksotermistä reaktiota)

— lähtöaineiden ja reaktiotuotteiden pitoisuudet: lähtöaineiden pitoisuuden nousu ja tuotteiden poistuminen reaktiopallolta siirtävät tasapainoa kohti suoraa reaktiota (päinvastoin lähtöaineiden pitoisuuden lasku ja reaktiotuotteiden lisääntyminen siirtävät tasapainoa päinvastaiseen reaktioon)

— Katalyytit eivät vaikuta tasapainosiirtymään, vaan vain nopeuttavat sen saavuttamista.

Täten,

A) koska reaktio magnesiumkarbonaatin saamiseksi on eksoterminen, lämpötilan lasku myötävaikuttaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota;

B) hiilidioksidi on alkuaine magnesiumkarbonaatin tuotannossa, joten sen pitoisuuden lasku johtaa tasapainon siirtymiseen kohti lähtöaineita, koska käänteisen reaktion suuntaan;

C) magnesiumoksidi ja magnesiumkarbonaatti ovat kiinteitä aineita, vain CO 2 on kaasu, joten sen pitoisuus vaikuttaa järjestelmän paineeseen. Hiilidioksidipitoisuuden pienentyessä paine laskee, joten reaktion tasapaino siirtyy kohti lähtöaineita (käänteinen reaktio).

D) katalyytin lisääminen ei vaikuta tasapainosiirtymään.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa.

AINEEN KAAVA

REAGENSSIT 1) H20, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2S04 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H20, C02, HCl

Vastaus: A-4; B-4; AT 2; G-3

Selitys:

A) Rikki on yksinkertainen aine, joka voi palaa hapessa muodostaen rikkidioksidia:

S + O 2 → SO 2

Rikki (kuten halogeenit) epäsuhtautuu alkalisissa liuoksissa, mikä johtaa sulfidien ja sulfiittien muodostumiseen:

3S + 6NaOH → 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O

Väkevä typpihappo hapettaa rikin S+6:ksi, pelkistäen typpidioksidiksi:

S + 6HNO 3 (konsentr.) → H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porforiitti(III)oksidi on hapan oksidi, joten se on vuorovaikutuksessa emästen kanssa muodostaen fosfiitteja:

P 2 O 3 + 4 NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Lisäksi fosfori(III)oksidi hapetetaan ilmakehän hapen ja typpihapon vaikutuksesta:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2O 3 + 4HNO 3 + 7H 2O → 6H 3PO 4 + 4NO

C) Rautaoksidi (III) - amfoteerinen oksidi, koska sillä on sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia (reagoi happojen ja alkalien kanssa):

Fe203 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fuusio)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (liukeneminen)

Fe 2 O 3 menee yhteisproportioimiseen raudan kanssa muodostaen rautaoksidia (II):

Fe203 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - veteen liukenematon emäs, liukenee vahvojen happojen kanssa ja muuttuu vastaaviksi suoloiksi:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 hapettaa aldehydit karboksyylihapoiksi (samanlainen kuin "hopeapeili"-reaktio):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Määritä aineiden ja reagenssin välinen vastaavuus, jolla ne voidaan erottaa toisistaan.

Vastaus: A-3; B-1; AT 3; G-5

Selitys:

A) Kaksi liukoista suolaa CaCl 2 ja KCl voidaan erottaa kaliumkarbonaattiliuoksella. Kalsiumkloridi joutuu vaihtoreaktioon sen kanssa, minkä seurauksena kalsiumkarbonaatti saostuu:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfiitti- ja natriumsulfaattiliuokset voidaan erottaa indikaattorilla - fenolftaleiinilla.

Natriumsulfiitti on suola, joka muodostuu heikosta epästabiilista rikkihaposta ja natriumhydroksidista (emäs on vahva emäs), joten se käy läpi anionisen hydrolyysin.

Na 2SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (vähän dissosioituvan hydrosulfiitti-ionin muodostuminen)

Liuoksen väliaine on emäksinen (pH > 7), emäksisessä väliaineessa fenolftaleiiniindikaattorin väri on vadelma.

Natriumsulfaatti - vahvan rikkihapon ja natriumhydroksidin (alkali - vahva emäs) muodostama suola, ei hydrolysoitu. Liuoselatusaine on neutraali (pH = 7), fenolftaleiiniindikaattorin väri neutraalissa väliaineessa on vaaleanpunainen.

C) Na2S04- ja ZnS04-suolat voidaan myös erottaa kaliumkarbonaattiliuoksella. Sinkkisulfaatti tulee vaihtoreaktioon kaliumkarbonaatin kanssa, minkä seurauksena sinkkikarbonaatti saostuu:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Suolat FeCl 2 ja Zn (NO 3) 2 voidaan erottaa lyijynitraattiliuoksella. Kun se on vuorovaikutuksessa rautakloridin kanssa, muodostuu huonosti liukeneva aine PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Muodosta vastaavuus reagoivien aineiden ja niiden vuorovaikutuksen hiiltä sisältävien tuotteiden välille.

REAKTIIVISET AINEET A) CH3-C=CH + H2 (Pt) → B) CH3-C≡CH + H20 (Hg2+) → B) CH3-C=CH + KMn04 (H+) → D) CH3-C=CH + Ag20 (NH3) →

VUOROVAIKUTUSTUOTE 1) CH3-CH2-CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH3-CH2-CH3 4) CH3-COOH ja CO2 5) CH3-CH2-COOAg 6) CH3-C=CAg

Vastaus: A-3; B-2; AT 4; G-6

Selitys:

A) Propyeni kiinnittää vetyä, ylimäärässä muuttuen propaaniksi:

CH3-C=CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Alkyynien veden lisääminen (hydratointi) kaksiarvoisten elohopeasuolojen läsnä ollessa, mikä johtaa karbonyyliyhdisteiden muodostumiseen, on M.G. Kucherov. Propyynin hydratoituminen johtaa asetonin muodostumiseen:

CH3-C≡CH + H20 → CH3-CO-CH3

C) Propyynin hapetus kaliumpermanganaatilla happamassa väliaineessa johtaa kolmoissidoksen katkeamiseen alkyynissä, mikä johtaa etikkahapon ja hiilidioksidin muodostumiseen:

5CH3-C≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

D) Hopeapropinidiä muodostuu ja saostuu, kun propyyni johdetaan hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen läpi. Tämä reaktio auttaa havaitsemaan alkyynit, joissa on kolmoissidos ketjun päässä.

2CH 3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Yhdistä reagoivat aineet orgaaniseen aineeseen, joka on reaktion tuote.

VUOROVAIKUTUSTUOTE 5) (CH3COO) 2 Cu

Vastaus: A-4; B-6; KOHDASSA 1; G-6

Selitys:

A) Kun etyylialkoholia hapetetaan kupari(II)oksidilla, muodostuu asetaldehydiä, kun taas oksidi pelkistyy metalliksi:

B) Kun alkoholi altistetaan väkevälle rikkihapolle yli 140 0 C:n lämpötilassa, tapahtuu molekyylinsisäinen dehydraatioreaktio - vesimolekyylin eliminoituminen, mikä johtaa eteenin muodostumiseen:

C) Alkoholit reagoivat kiivaasti alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa. Aktiivinen metalli korvaa vedyn alkoholin hydroksyyliryhmässä:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Alkalialkoholiliuoksessa alkoholit käyvät läpi eliminaatioreaktion (pilkkominen). Etanolin tapauksessa eteeniä muodostuu:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alkoholi) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Kirjoita elektronitasapainomenetelmällä reaktion yhtälö:

Tässä reaktiossa kloorihappo on hapetin, koska sen sisältämä kloori alentaa hapetusastetta +5:stä -1:een HCl:ssä. Siksi pelkistysaine on hapan fosfori(III)oksidi, jossa fosfori nostaa hapetusasteen +3:sta enintään +5:een muuttuen ortofosforihapoksi.

Muodostamme hapettumis- ja pelkistyspuolireaktiot:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Kirjoitamme redox-reaktioyhtälön muodossa:

3P 2O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Kupari liuotettiin väkevään typpihappoon. Kehittynyt kaasu johdettiin kuumennetun sinkkijauheen yli. Saatu kiinteä aine lisättiin natriumhydroksidiliuokseen. Saadun liuoksen läpi johdettiin ylimäärä hiilidioksidia ja havaittiin sakan muodostumista.
Kirjoita yhtälöt neljälle kuvatulle reaktiolle.

1) Kun kupari liuotetaan väkevään typpihappoon, kupari hapettuu Cu +2:ksi ja vapautuu ruskeaa kaasua:

Cu + 4HNO 3 (konsentr.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Kun ruskeaa kaasua johdetaan kuumennetun sinkkijauheen yli, sinkki hapettuu ja typpidioksidi pelkistyy molekyylitypeksi (monet olettavat Wikipediaan viitaten, että sinkkinitraattia ei muodostu kuumennettaessa, koska se on termisesti epästabiili ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - amfoteerinen oksidi, liukenee alkaliliuokseen muuttuen tetrahydroksosinkaatiksi:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2

4) Kun ylimäärä hiilidioksidia johdetaan natriläpi, muodostuu happosuola - natriumbikarbonaatti, sinkkihydroksidi saostuu:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

Käytä reaktioyhtälöitä kirjoittaessasi orgaanisten aineiden rakennekaavoja.

1) Alkaaneille tyypillisimpiä ovat vapaiden radikaalien substituutioreaktiot, joissa vetyatomi korvataan halogeeniatomilla. Butaanin reaktiossa bromin kanssa sekundaarisen hiiliatomin vetyatomi korvautuu pääasiassa, mikä johtaa 2-bromibutaanin muodostumiseen. Tämä johtuu siitä, että radikaali, jossa on pariton elektroni toissijaisessa hiiliatomissa, on vakaampi kuin vapaa radikaali, jossa on pariton elektroni primaarisessa hiiliatomissa:

2) Kun 2-bromibutaani on vuorovaikutuksessa alkalin kanssa alkoholiliuoksessa, muodostuu kaksoissidos bromivetymolekyylin eliminoitumisen seurauksena (Zaitsevin sääntö: kun vetyhalogenidi poistetaan sekundaarisista ja tertiaarisista halogeenialkaaneista, vetyatomi halkeaa pois vähiten hydratusta hiiliatomista):

3) Buteeni-2:n vuorovaikutus bromiveden tai bromiliuoksen kanssa orgaanisessa liuottimessa johtaa näiden liuosten nopeaan värjäytymiseen, mikä johtuu bromimolekyylin lisäämisestä buteeni-2:een ja bromimolekyylin muodostumiseen. 2,3-dibromibutaani:

CH3-CH \u003d CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Vuorovaikutuksessa dibromijohdannaisen kanssa, jossa halogeeniatomit ovat vierekkäisissä hiiliatomeissa (tai samassa atomissa), alkalin alkoholiliuos halkeaa kaksi halogenidimolekyyliä (dehydrohalogenointi) ja muodostuu kolmoissidos. :

5) Kun läsnä on kaksiarvoisia elohopeasuoloja, alkyynit lisäävät vettä (hydraatio) muodostaen karbonyyliyhdisteitä:

Rauta- ja sinkkijauheiden seos saatetaan reagoimaan 153 ml:n kanssa 10-prosenttista suolahappoliuosta (ρ = 1,05 g/ml). Vuorovaikutus saman painoisen seoksen kanssa vaatii 40 ml 20-prosenttista natriumhydroksidiliuosta (ρ = 1,10 g/ml). Määritä raudan massaosuus seoksesta.
Kirjoita vastauksessasi tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat.

Vastaus: 46,28%

Poltettaessa 2,65 g orgaanista ainetta saatiin 4,48 litraa hiilidioksidia (n.o.) ja 2,25 g vettä.

Tiedetään, että kun tämä aine hapetetaan kaliumpermanganaatin rikkihappoliuoksella, muodostuu yksiemäksinen happo ja vapautuu hiilidioksidia.

Näiden toimeksiannon ehtojen perusteella:

1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi;

2) kirjoita alkuperäisen orgaanisen aineen molekyylikaava;

3) tehdä tästä aineesta rakennekaava, joka heijastaa yksiselitteisesti atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä;

4) kirjoita reaktioyhtälö tämän aineen hapettumiselle kaliumpermanganaatin rikkihappoliuoksella.

Vastaus:
1) C x Hy; x = 8, y = 10
2) C8H10
3) C6H5-CH2-CH3-etyylibentseeni

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H20

Tehtävien 20-22 vastauksia varten käytä erillistä arkkia. Kirjoita ensin tehtävän numero (20, 21, 22) ja sen jälkeen yksityiskohtainen vastaus siihen. Kirjoita vastauksesi selkeästi ja luettavasti.

Kirjoita reaktion yhtälö käyttämällä elektronitasapainomenetelmää

Na 2SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Määritä hapetin ja pelkistysaine.

Näytä vastaus

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\nuoli oikealle Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- palautusprosessi

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- hapetusprosessi

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Mn +7 (KMn +7 O 4 johtuu Mn +7:stä) - hapetin S +4 (Na 2 S +4 O 3 johtuu S +4) - pelkistävä aine Molekyyliyhtälö

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2S04 + 2K2MnO4 + H20.

Mikä tilavuus 60-prosenttista typpihappoliuosta, jonka tiheys on 1,305 g/ml, voidaan saada käyttämällä typpeä sisältävää katalyyttistä hapetustuotetta, jossa on 896 litraa (N.S.) ammoniakkia?

Näytä vastaus

Reaktioyhtälöt:

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3

NH3 ... → HNO3

2) Laske ammoniakkiaineen määrä: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol

3) Laske HNO 3 -liuoksen tilavuus:

a) n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol laskentakaavion mukaisesti

n = m in-va / M in-va,

M(HN03) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g

b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω

m liuos (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g

V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Aineet on annettu: CaCO 3, CuO, HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2 liuokset. Käyttämällä vettä ja tarvittavia aineita vain tästä luettelosta, saat kupari(II)hydroksidin kahdessa vaiheessa. Kuvaile jatkuvien reaktioiden merkkejä. Ioninvaihtoreaktiota varten kirjoita lyhennetty ioniyhtälö.

Näytä vastaus

Kokeilusuunnitelma

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Ioninvaihtoreaktio. Kupari(II)oksidi on musta aine, joka liukenee typpihappoon muodostaen sinisen liuoksen.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Ioninvaihtoreaktio. Kun kupari(II)nitraattiliuosta lisätään natriumhydroksidiliuokseen, muodostuu sininen sakka.

Vaihtoehto 15.

Tehtävä 3.

Kemiallinen sidos fluorivetyssä:

1. Kovalenttinen napa

2. Ioninen

3. Kovalenttinen ei-polaarinen

4. Metallinen

Selitys: Fluorivety - HF, muodostuu kahdesta epämetallista - fluorista ja vedystä, kovalenttinen polaarinen sidos muodostuu kahden eri epämetallin atomien välille.

Oikea vastaus on 1.

Tehtävä 4.

Raudan hapetusaste yhdisteissä, joiden kaavat ovat Fe2O3 ja Fe(OH)2, vastaavasti:

1. +3 ja +3

2. +2 ja +2

3. +3 ja +2

4. +2 ja +3

Selitys: meillä on kaksi rautayhdistettä - rautaoksidi (III), mikä tarkoittaa, että raudan hapetusaste on +3, ja rauta(II)hydroksidi - Fe (OH) 2, raudan hapetusaste on +2.

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä 5.

Oksidit sisältävät kumpikin kahdesta aineesta, joiden kaavat ovat:

1. H202 ja CuO

2. SO3 ja Al2O3

3. OF2 ja P2O3

4.PH3 ja Li2O

Selitys: oksidit koostuvat metalli- tai ei-metalliatomeista ja hapesta, eli happi on oksidissa toisella sijalla. H2O2 on vetyperoksidia, ei oksidia.

Siksi vain toinen vaihtoehto on sopiva - rikkioksidi (VI) ja alumiinioksidi.

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 6.

Merkki kaliumkarbonaatin ja kloorivetyhapon välisestä reaktiosta on:

1. Värin muutos

2. Sademäärä

3. Kaasun kehitys

4. Haju

Selitys: Kirjataan ylös annettu reaktio.

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3 (hiilihappo hajoaa H2O:ksi ja CO2:ksi liuoksessa). Siksi merkki reaktiosta on hiilidioksidin (kuplien) vapautuminen.

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä 7.

Ovatko seuraavat elektrolyyttejä koskevat väittämät oikein?

A. Typpi- ja rikkihapot ovat vahvoja elektrolyyttejä.

B. Vesiliuoksessa oleva rikkivety hajoaa täysin ioneiksi.

1. Vain A on totta

2. Vain B on totta

3. Molemmat tuomiot ovat oikeita

4. Molemmat tuomiot ovat vääriä

Selitys: vahvat elektrolyytit ovat vahvoja happoja, emäksiä (liukoisia emäksiä) ja suoloja, joten A on totta. Ja rikkivety lentää ulos liuoksesta, koska se on kaasu eikä hajoa ioneiksi.

Oikea vastaus on 1.

Tehtävä 8.

Pelkistetty ioniyhtälö

H (+) + OH (-) \u003d H20

vastaa vuorovaikutusta.

1. Natriumhydroksidi ja piihappo

2. Kaliumhydroksidi ja rikkihappo

3. Kupari(II)hydroksidi ja rikkihappo

4. Bariumhydroksidi ja rikkihappo

Selitys: tällainen pelkistetty ioniyhtälö tarkoittaa, että kaikki reagoivat aineet ja tuotteet ovat liukoisia. Ensimmäinen reaktio ei sovellu kolmanteen reaktioon, koska piihappo on liukenematonta

liukenematon kupari(II)hydroksidi, ja neljännessä - tuloksena oleva bariumsulfaatti. Vain toinen reaktio on sopiva.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

(oikeaan vastaukseen pääsee silti seuraavalla tavalla: tämä lyhennetty ioniyhtälö kuvaa neutralointireaktiota - emäksen vuorovaikutusta hapon kanssa, jolloin muodostuu suola ja vesi)

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 9.

Huoneenlämpötilassa reaktio on mahdollinen seuraavien välillä:

1. Vesi ja sinkki

2. Vesi ja natrium

3. Vesi ja kupari

4. Vesi ja lyijy

Selitys: natrium on erittäin aktiivinen alkalimetalli, se reagoi spontaanisti erittäin kiivaasti veden kanssa muodostaen liukoisen emäksen - natriumhydroksidin ja vetyä vapautuu.

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 10.

Luettelossa aineista, joiden kaavat ovat:

A. HNO3

B.KOH

B. SO3

G. H2O

D. K2O

E. CuS04

vuorovaikutuksessa bariumoksidin kanssa:

2. AVE

3. AGD

4. VDE

Selitys: bariumoksidi - emäksinen oksidi, sillä on emäksisiä ominaisuuksia, mikä tarkoittaa, että se voi reagoida vain aineiden kanssa, joilla on happamia ominaisuuksia, kuten esim.

typpihappoa (HNO3), rikkioksidia (VI) - SO3 ja myös vedellä muodostaen bariumhydroksidia - Ba (OH) 2.

Oikea vastaus on 1.

Tehtävä 11.

Jokaisen aineen kanssa, jonka kaavat ovat BaCl2, Cu (OH) 2, Fe, liuos on vuorovaikutuksessa:

1. Kloorivetyhappo

2. Rikkihappo

3. Piihappo

4. Väkevä typpihappo

Selitys: annettu - keskisuola, amfoteerinen hydroksidi ja siirtymämetalli Koska meille annetaan bariumkloridia, voidaan olettaa, että haluttu aine on rikkihappo (koska bariumia ja rikkihappoa sisältävän suolan vuorovaikutus on kvalitatiivista sulfaatti-ioneille - liukenematon suola muodostuu - bariumsulfaatti).

Kirjoitetaan reaktiot ylös.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (sakka) + 2HCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (neutralointireaktio)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (kaasu)

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 12.

Suolaa ei muodostu reaktion seurauksena

1. Zn + H2SO4 =

2. Ca + Cl2 =

3. CaCO3 + H2O + CO2 =

4. Cu(NO3)2 =

Selitys: Lisätään annetut reaktiot.

1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 (suola) + H2

2. Ca + Cl2 = CaCl2 (suola)

3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2(happosuola)

4. 2Cu(NO3)2(t)= 2CuO(oksidi) + 4NO2(oksidi) + O2

Suolaa ei muodostu viimeisessä reaktiossa - kupari(II)nitraatin hajoamisessa.

Oikea vastaus on 4.

Tehtävä 13.

Käytä kuvassa näkyvää laitetta kaasumaisen ammoniakin saamiseksi ja keräämiseksi ammoniakkikloridin ja kalsiumhydroksidin seoksesta.

Selitys: ammoniakki on ilmaa kevyempää, joten kerää se koeputkeen ylösalaisin.

Saat ammoniakkia reaktiossa: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ^ + CaCl2 + 2H2O

Kun kahta kiinteää ainetta (jauhetta) kuumennetaan, vapautuu väritöntä pistävää hajua olevaa kaasua, joka kerätään koeputkeen. Koeputki alkuaineineen on asetettava vaakasuoraan.

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä 14.

Kloori on pelkistävä aine reaktiossa:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

3. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

4. 2KC103 + 3S = 2KCl + 3SO2

Selitys: kirjoitamme ylös kloorin hapetusasteen muutoksen yllä olevissa reaktioissa.

1. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - hapetin

2. 2Cl(-1)-2e Cl2(0) - pelkistävä aine

3. Cl2(0) +2e 2Cl(-1) - hapetin

4. Cl(+5) +6e Cl(-1) - hapetin

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 15.

Fosforin massaosuus natriumfosfaatissa on:

1. 54%

2. 18%

3. 36%

4. 24%

Selitys: natriumfosfaatti - Na3PO4.

Ar(Na) = 23 g/mol x 3 atomia = 69 g/mol

Ar(P) = 31 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol x 4 atomia = 64 g/mol

Mr(Na3P04) = 69+31+64 = 164 g/mol

w(P) = 31/164 x 100 % = 18 %

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä 16.

Yhteistä hapelle ja fluorille on:

1. Kahden elektronikerroksen läsnäolo atomeissaan

2. Niiden oksidien muodostuminen yleiskaavalla E2O7

3. Niitä vastaavien yksinkertaisten aineiden olemassaolo kaksiatomisten molekyylien muodossa

4. Niiden yhdisteiden muodostuminen, joissa niillä on vain positiivinen hapetustila

5. Niiden elektronegatiivisuuden arvo on pienempi kuin bromin

Selitys: molemmat alkuaineet ovat toisessa jaksossa, mikä tarkoittaa, että niillä on kaksi elektronikerrosta. Hapella ei ole oksidia (se muodostaa itse oksideja). Molemmat alkuaineet muodostavat kaksiatomisia molekyylejä - yksinkertaisia ​​aineita - O2 ja F2.

Yhdisteissä niillä on negatiivinen hapetusaste (useimmissa yhdisteissä). Fluori on vahvin ei-metalli.

Oikea vastaus on 13.

Tehtävä 17.

Etanolille on tunnusomaista seuraavat lauseet

1. Molekyylissä on kaksoishiili-hiilisidos

2. Molekyyli sisältää kaksi hiiliatomia

3. Huoneenlämpötilassa on kaasumainen aine

4. Lit

5. Ei liukene veteen

Selitys: etanolilla (etyylialkoholilla) - C2H5OH - on yksinkertainen sidos hiilen välillä (tämä on tyydyttynyt alkoholi), mutta sen molekyylissä on kaksi hiiliatomia,

huoneenlämpötilassa se on nestemäinen aine, palaa hapessa muodostaen hiilidioksidia ja vettä, liukenee veteen rajattomasti.

Oikea vastaus on 24.

Tehtävä 18.

Yhdistä nämä kaksi ainetta reagenssin kanssa, jonka avulla voidaan erottaa nämä aineet toisistaan.

Aineet

A. KBr (liuos) ja KCl (liuos)

B. K2SO4 (liuos) ja Al2(SO4)3 (liuos)

B. H2S (sol.) ja HCl (sol.)

Reagenssi

1. Natriumhydroksidi (liuos)

2. Lyijy(II)nitraatti

3. Kloorivesi

4. Kaliumkloridi (liuos)

Selitys: kaliumkloridi ja kaliumbromidi erottuvat klooriveden avulla - kloori syrjäyttää bromin kaliumbromidista - näemme ruskean nesteen - bromin ulkonäön.

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Kalium- ja alumiinisulfaatit ovat erotettavissa natriumhydroksidiliuoksella, ensimmäinen reaktio ei mene, koska kaikki aineet ovat liukoisia, ja toisessa reaktiossa

kompleksisuola - natriumtetrahydroksoaluminaatti.

Rikkivedyn ja kloorivedyn liuokset erottuvat lyijynitraatista. Kirjoitetaan reaktiot ylös.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS (hopeaharmaa sakka) + 2HNO3

2HCl + Pb (NO3) 2 \u003d 2HNO3 + PbCl2 (niukkaliukoinen aine - läpinäkyviä kiteitä)

Oikea vastaus on 312.

Tehtävä 19.

Määritä vastaavuus aineen nimen ja reagenssien välillä, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa.

Aineen nimi

A. Kiteinen pii

B. Pii(IV)oksidi

B. Kaliumsilikaatti

Reagenssit

1. H2O, Zn

2. F2, Na

3. Na2CO3 (kide), Mg

4. CO2 (sol.), H2CO3 (sol.)

Selitys: kiteinen pii reagoi fluorin ja natriumin kanssa.

Si + 2F2 = SiF4 (piin palaminen fluoriatmosfäärissä)

Si + Na(t) = NaSi

Pii(IV)oksidi reagoi kiteisen natriumkarbonaatin ja magnesiumin kanssa.

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Si02 + 2Mg = 2MgO + Si

Kaliumsilikaatti reagoi saostuneen hiilidioksidin ja hiilihappoliuoksen kanssa.

K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2 (sakka)

K2SiO3 + H2CO3 = K2CO3 + H2SiO3 (sakka)

Oikea vastaus on 234.

Tehtävä 20.

Järjestä kertoimet elektronisen tasapainomenetelmän avulla reaktioyhtälöön, jonka kaavio

C + KNO3 = K2CO3 + CO2 + N2

Määritä hapetin ja pelkistysaine.

Selitys: hiili ja typpi muuttavat hapetusastettaan.

Kirjoitetaan saldo.

C(0) -4e C(+4) | - pelkistävä aine

2N(+5) +10e N2(0) | - hapetin

Asetamme kertoimet.

5C + 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2