diaesitys
Diateksti: Esityksen on laatinut Otradnoje Smirnova Roxanan lyseon 9. luokan oppilas
Diateksti: Happi elementtinä. 1. Alkuaine happi on ryhmässä VI, pääalaryhmä, jakso II, sarjanumero nro 8, 2. Atomirakenne: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valenssi II, hapetusaste -2 (harvoin +2; +1; -1). 3. Sisältää oksideja, emäksiä, suoloja, happoja, orgaanisia aineita, mukaan lukien elävät organismit - jopa 65 painoprosenttia.
Diateksti: Happi elementtinä. Happi on planeettamme runsain alkuaine. Painon mukaan sen osuus on noin puolet maankuoren kaikkien alkuaineiden kokonaismassasta. Ilman koostumus: O2 - 20-21%; N2 - 78 %; CO2 - 0,03%, loput ovat inerttejä kaasuja, vesihöyryä, epäpuhtauksia. 4. Maankuoressa se on 49 massaprosenttia, hydrosfäärissä - 89 massaprosenttia. 5. Ilman koostumuksessa (yksinkertaisen aineen muodossa) - 20-21 tilavuusprosenttia. 6. Sisältyy useimpiin mineraaleihin ja kiviin (hiekka, savi jne.). Osana ilmaa (yksinkertaisen aineen muodossa). 7. Kaikille organismeille tärkeä elementti, joka sisältyy useimpiin orgaanisiin aineisiin, osallistuu moniin biokemiallisiin prosesseihin, jotka varmistavat elämän kehittymisen ja toiminnan. 8. Happi löydettiin vuosina 1769-1771. Ruotsalainen kemisti K.-V. Scheele
Diateksti: Fysikaaliset ominaisuudet. Happi on reaktiivinen ei-metalli ja se on kalkogeeniryhmän kevyin alkuaine. Yksinkertainen aine happi normaaleissa olosuhteissa on väritön, mauton ja hajuton kaasu, jonka molekyyli koostuu kahdesta happiatomista, joiden yhteydessä sitä kutsutaan myös dioksiksi. Nestemäisellä hapella on vaaleansininen väri ja kiinteä happi vaaleansinisiä kiteitä.
Diateksti: Kemialliset ominaisuudet. Epämetallien kanssa C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Monimutkaisten aineiden kanssa 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Metallien kanssa on O2 –C u + 2 O2 happi + 2H2M kutsutaan hapetukseksi. Kaikki alkuaineet reagoivat hapen kanssa paitsi Au, Pt, He, Ne ja Ar; kaikissa reaktioissa (lukuun ottamatta vuorovaikutusta fluorin kanssa) happi on hapettava aine. 1. Epästabiili: O3 O2 + O 2. Voimakas hapetin: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Haalisoi väriaineita, heijastaa UV-säteitä, tuhoaa mikro-organismeja.
Diateksti: Hankintamenetelmät. Teollinen menetelmä (nestemäisen ilman tislaus). Laboratoriomenetelmä (joidenkin happea sisältävien aineiden hajoaminen) 2KClO3 –t MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Diateksti: Tarkistetaan kerättyä happea. 3O2 2O3:n saaminen ukkosmyrskyn aikana (luonnossa), (laboratoriossa) kallämmitettynä: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Tämä suola hajoaa kuumennettaessa yli 2000 C:een.
Diateksti: Hapen käyttö: Käytetään laajasti lääketieteessä ja teollisuudessa. Korkeilla lennoilla lentäjät toimitetaan erityisillä happilaitteilla. Monissa keuhko- ja sydänsairauksissa sekä leikkauksissa ne antavat happea hengitettäväksi happipusseista. Sukellusveneet toimittavat happea sylintereissä. Nestemäisellä hapella kyllästetyn irtonaisen palavan materiaalin palamiseen liittyy räjähdys, joka mahdollistaa hapen käytön räjäytystyössä. Nestemäistä happea käytetään suihkumoottoreissa, autogeenisessä hitsauksessa ja metallien leikkauksessa, myös veden alla.
